锡和锡的化合物
锡及其化合物
有机锡类化合物
有机锡类化合物有机锡类化合物是一类含有锡元素的有机化合物。
锡是一种重要的金属元素，既可以形成无机化合物，也可以与有机物发生化学反应，形成有机锡类化合物。
有机锡类化合物具有多样的结构和性质。
根据锡原子与有机基团的连接方式，可以将有机锡类化合物分为有机基团直接连接锡原子的有机锡化合物和有机基团通过键连接到锡原子的有机锡化合物。
有机基团直接连接锡原子的有机锡类化合物主要包括有机锡烷、有机锡烯、有机锡炔和有机锡醇等。
其中，有机锡烷是最简单的一类有机锡化合物，它的分子结构中锡原子与碳原子通过单键连接。
有机锡烷可以通过锡和有机卤素的反应制备，常见的有机锡烷有甲基锡烷、乙基锡烷等。
有机锡烯和有机锡炔是锡原子与碳原子通过双键和三键连接的有机锡化合物，它们在有机合成中具有重要的应用价值。
有机锡醇是锡原子与羟基连接的有机锡化合物，它具有一定的亲水性和亲油性，可以作为表面活性剂和催化剂使用。
有机基团通过键连接到锡原子的有机锡类化合物主要包括有机锡酸盐、有机锡酯和有机锡酰化合物等。
有机锡酸盐是锡原子与羧基连接的有机锡化合物，常见的有机锡酸盐有有机锡酸甲酯、有机锡酸酯等。
有机锡酯是锡原子与醇基连接的有机锡化合物，常见的有机锡酯有有机锡甲酸酯、有机锡乙酸酯等。
有机锡酰化合物是锡原子与酰基连接的有机锡化合物，常见的有机锡酰化合物有有机锡醯胺、有机锡酰胺等。
这些有机锡类化合物在材料科学、生物医学和农药等领域具有广泛的应用。
有机锡类化合物具有多种物理和化学性质。
由于有机锡类化合物中含有金属元素锡，因此它们具有金属的导电性和热导性。
同时，有机锡类化合物还具有碳原子与锡原子之间的共价键，因此它们也具有有机物的化学性质，如能够参与酸碱中和反应、氧化还原反应和取代反应等。
有机锡类化合物在各个领域中都有重要的应用。
在材料科学领域，有机锡类化合物可以作为材料的前驱体，制备出具有特殊性能的有机锡化合物材料，如有机锡聚合物、有机锡玻璃等。
在生物医学领域，有机锡类化合物可以作为药物的配体，与金属离子形成络合物，改变药物的性质和活性，提高药物的疗效和选择性。
常见金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，常见金属元素包括铁、铜、铝、锌、镁、钙、锡等。
这些金属元素具有良好的导电性、导热性、延展性、韧性等特点，被广泛应用于工业、建筑、电子、汽车等领域。
以下将对常见金属元素及其化合物进行介绍。
铁是最常见的金属元素之一，它在地壳中含量很丰富。
铁具有良好的韧性和可塑性，广泛应用于钢铁制造、建筑、机械加工、电子设备等领域。
铁的化合物有很多，常见的有氧化铁（Fe2O3）和硫化铁（FeS2）等。
氧化铁是一种重要的无机颜料，用于制造红、橙、黄等颜色的油漆、颜料和陶瓷；硫化铁常用于制造火柴的火头。
铜是另一种常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
铜广泛应用于电子设备、电线、管道等领域。
铜的化合物有氧化铜（CuO）、硫化铜（CuS）等。
氧化铜常用作无机颜料、催化剂和电池材料；硫化铜可用于制备农药和矿石浮选剂。
铝是一种轻质金属元素，密度低、延展性好。
铝广泛用于飞机、汽车、建筑等领域。
铝的主要化合物有氧化铝（Al2O3）和硫化铝（Al2S3）等。
氧化铝是一种重要的工业原料，广泛用于制造陶瓷、搪瓷、耐火材料等；硫化铝用于制备染料和催化剂。
锌是一种重要的工业金属，具有抗腐蚀性好、导电性能优良等特点。
锌广泛应用于电镀、电池制造、建筑材料等领域。
锌的主要化合物有氧化锌（ZnO）和硫化锌（ZnS）等。
氧化锌常用于生产橡胶、涂料、油漆、化妆品等；硫化锌是一种重要的矿石，在锌冶炼过程中起着重要的作用。
镁是一种轻质金属元素，密度低、质轻。
镁广泛应用于轻金属合金、烟火制造、航空航天等领域。
镁的主要化合物有氧化镁（MgO）和硫化镁（MgS）等。
氧化镁是一种重要的耐火材料，广泛用于高温炉窑、电解槽等；硫化镁可用于制备染料和防腐剂。
钙是一种重要的金属元素，广泛存在于生物体内。
钙广泛应用于建筑材料、电子材料、钢铁冶炼等领域。
钙的主要化合物有氧化钙（CaO）和氯化钙（CaCl2）等。
氧化钙是一种重要的建筑材料，用于制备水泥、石灰等；氯化钙常用于融雪剂、防止水泥凝固等。
锡及有机锡化合物
锡及有机锡化合物
锡是一种广泛应用的金属元素，其化合物具有多种应用和性质。
有机锡化合物是含有键合锡原子的有机分子，具有广泛的应用，例如在制备橡胶、塑料、农药和医药等工业中。
此外，有机锡化合物还具有抗菌、抗真菌、杀虫和防水等性质，因此在医药和农业领域也有着广泛的应用。
然而，由于其毒性和环境影响，有机锡化合物的使用受到了限制。
因此，在研究中需要考虑它们的环境影响和生物毒性，并寻找更环保和安全的替代品。
本文将介绍锡和有机锡化合物的基本性质、应用和毒性，以及目前的研究进展和未来的研究方向。
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关于锡的知识
锡的性质锡是一种银白色金属，熔点231.9℃，密度为7.3克/厘米3。
锡有三种同素异形体，即灰锡（α——锡）、白锡（β——锡）和脆锡（γ——锡）。
常见的是呈银白色的金属——白锡，在13.2-161℃温度间稳定。
低于13.2℃,白锡开始转变为粉状的灰锡,其转变速度随温度的下九而加快。
当冷至-30℃时，达到最大的转变速度。
当温度高于161℃时，白锡转为脆锡，直至达到熔点（231.9℃）全部呈液态。
灰锡的密度为5.85克/厘米3，白锡密度为7.2克/厘米3，液体锡箔的密度为6.98克/厘米3。
常温下锡在空气中稳定，其原因是锡表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止进一步氧化。
锡的展性好而延展性差，因此能制成很薄的锡箔而不能拉成锡丝。
目前，炼锡的原料主要是锡石（SnO2）。
锡石通过还原熔炼、精炼等工艺过程，可以得到金属锡。
锡的用途锡富展性，塑性好，可以轧制成0.04毫米以下的锡箔。
纯锡与弱有机酸作用缓慢，耐蚀性好，即使被腐蚀，所生成的化合物一般无毒，故大量作热镀锡生产马口铁，用于防腐蚀或食品工业中。
锡基轴承合金（巴比特）是优良的耐磨材料，它有低的摩擦系数和良好的韧性、导热性和耐蚀性。
锡还能配制成易熔合金、焊锡、印刷合金、锡青铜和含锡黄铜等。
含锡钛基合金用于航空、造船、原子能、化工和医疗器械等工业部门。
锡铌金属间化合物可作超导体。
锡的重要化合物二氧化锡、四氯化锡及锡的有机化合物，分别用作陶瓷釉原料、印染丝织品煤染剂，也可用作杀虫剂、防污剂、木材防腐剂和火焰遏制剂等。
锡的“冻疮”冬天，天寒地冻，人们的手、脚生冻疮。
然而锡也会生“冻疮”。
锡生“冻疮”的原因是：金属锡在低温时就崩碎成粉末，象疫病一样传染漫延，使锡制品整个遭受破坏。
因此，人们把这种现象称为“锡疫”，也说锡生“冻疮”。
锡生“冻疮”，还会造成重大损失呢！七十多年前，有人乘飞机到南极探险，由于飞机的油箱是用锡焊接的，在千里冰封的南极严寒里，焊锡竞变成粉末状灰锡，使油箱里的汽油漏光，结果飞机失去燃料，不幸坠落失事。
锡及其化合物
锡及其化合物锡，金属元素，一种有银白色光泽的的低熔点的金属元素，在化合物内是二价或四价，不会被空气氧化，主要以二氧化物（锡石）和各种硫化物（例如硫锡石）的形式存在。
元素符号Sn。
锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。
早在远古时代，人们便发现并使用锡了。
在我国的一些古墓中，便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类锡器。
据考证，我国周朝时，锡器的使用已十分普遍了。
在埃及的古墓中，也发现有锡制的日常用品。
锡，碳族元素，原子序数50，原子量118.71，元素名来源于拉丁文。
在约公元前2000年，人类就已开始使用锡。
锡在地壳中的含量为0.004%，几乎都以锡石(氧化锡)的形式存在，此外还有极少量的锡的硫化物矿。
锡有14种同位素，其中10种是稳定同位素，分别是：锡112、114、115、116、117、118、119、120、122、124。
金属锡柔软，易弯曲，熔点231.89℃，沸点2260℃。
有三种同素异形体：白锡为四方晶系，晶胞参数：a=0.5832nm，c=0.3181nm，晶胞中含4个Sn原子，密度7.28g/cm-3，硬度2，延展性好；灰锡为金刚石形立方晶系，晶胞参数：a=0.6489nm，晶胞中含8个Sn原子，密度5.75 g/cm-3；脆锡为正交晶系，密度6.54 g/cm-3。
在空气中锡的表面生成二氧化锡保护膜而稳定，加热下氧化反应加快；锡与卤素加热下反应生成四卤化锡；也能与硫反应；锡对水稳定，能缓慢溶于稀酸，较快溶于浓酸中；锡能溶于强碱性溶液；在氯化铁、氯化锌等盐类的酸性溶液中会被腐蚀。
锡是银白色的软金属，比重为7.3，熔点低，只有232℃，你把它放进煤球炉中，它便会熔成水银般的液体。
锡很柔软，用小刀能切开它。
锡的化学性质很稳定，在常温下不易被氧气氧化，所以它经常保持银闪闪的光泽。
锡无毒，人们常把它镀在铜锅内壁，以防铜与温水生成有毒的铜绿（碱式碳酸铜）。
牙膏壳也常用锡做（牙膏壳是两层锡中夹着一层铅做成的。
锡和几种锡的化合物的性质
纯净的锡的熔点是232℃，沸点为2271℃，在600～1050℃的温度范围内锡具有较低的熔点和较高的沸点，较低的饱和蒸汽压，同时还具有较大的密度和容易还原的性质，以及锡液与玻璃液之间具有较大的浸润角（175°）几乎完全不浸润等性质，锡用来作为玻璃成形的良好载体。
氧化锡SnO2，密度6.7～7.0g/cm3，熔点2000℃，高温时的蒸汽压非常小，不溶于锡液，正常生产时在锡槽的温度条件下为固体，往往以浮渣形式出现在低温区的液面上，通常浮渣都聚集在靠近出口端。
如果氧化严重，浮渣会延伸很长，容易形成玻璃板下表面划伤。
氧化亚锡SnO，熔点为1040℃，沸点为1425℃，固体为蓝黑色粉末，能溶解于锡液中，SnO的分子一般为其聚合物（SnO）x形式。
在中性气氛中SnO只有在1040℃以上才是稳定的，1040℃以下会发生分解反应。
在锡槽的还原性气氛中SnO可以存在，它往往溶解于锡液中和以蒸汽形式存在于气氛中。
硫化亚锡SnS，密度5.27g/cm3，固体为蓝色晶体，熔点为865℃，沸点为1280℃，具有较大的蒸汽压，800℃时为81.3Pa，正常生产时，在高温区易挥发进入气氛，低温区易凝聚滴落。
锡及其化合物
锡及其化合物锡是一种常见的金属元素，化学符号为Sn，原子序数为50。
它的化学性质较稳定，不易受空气和水的侵蚀。
锡的主要用途之一是制造锡器，如锡壶、锡碗等，这是因为锡具有良好的耐腐蚀性和可塑性。
除此之外，锡及其化合物在许多其他领域也有广泛的应用。
锡的最常见的氧化态是+2价，它可以形成多种化合物。
锡化合物可以分为无机锡化合物和有机锡化合物两大类。
无机锡化合物中，最常见的是氧化锡（SnO2）。
氧化锡是一种无色或微黄色的固体，具有良好的导电性和光学性能。
它被广泛用作导电薄膜材料、光学涂层和催化剂等。
此外，氯化锡（SnCl2）和硝酸锡（Sn(NO3)2）等化合物也有重要的应用。
氯化锡可用于电镀、染料制备和橡胶加工等领域，而硝酸锡则常用于制备其他锡化合物。
有机锡化合物是锡与碳、氢、氧、氯等元素形成的化合物。
其中，有机锡化合物的一个重要类别是有机锡氧化物。
有机锡氧化物是一类含有碳氧锡键的化合物，具有较高的热稳定性和化学稳定性。
它们被广泛应用于塑料、橡胶和涂料等行业，以提高产品的耐候性和耐热性。
此外，有机锡化合物还具有良好的杀菌和防霉作用，因此被广泛用于农药、防霉剂和木材保护剂等领域。
除了上述的锡化合物，锡还可以与其他元素形成多种化合物。
例如，锡和硫形成的硫化锡（SnS）是一种半导体材料，被广泛应用于光电器件和太阳能电池等领域。
此外，锡和氧、氢、氮等元素形成的氧化锡（SnO），氢化锡（SnH4）和氮化锡（Sn3N4）等化合物也具有一定的应用价值。
锡及其化合物在许多领域都有广泛的应用。
无论是作为金属元素还是化合物，锡都发挥着重要的作用。
锡的特殊性质使其在材料科学、化学工程和电子技术等领域具有独特的优势。
随着科学技术的不断进步，我们对锡及其化合物的研究和应用将会更加深入和广泛。
锡及相关化合物介绍
锡及相关化合物介绍1、什么是锡锡是一种比较稀贵的有色金属，在地壳中的平均含量仅为0.0001~0.0002%。
但它却是人类最早发明和利用的金属之一，青铜器时代(锡铜合金)便是锡应用的象征。
约在公元前3500多年，人类就开始制造和使用铜和锡的合金——青铜。
锡是银白而略带兰色的金属，其表面光泽与铸造温度有关。
通常锡锭表面由于生成氧化物薄膜而呈现金黄色。
锡的熔点低，为232℃；沸点高，为2270℃。
比重为7.3(20℃时)。
锡的延展性很好，能制成0.04mm 厚的锡箔，但不能拉成细丝。
锡的导电性次于铜，优于铅。
锡在常温下几乎不受空气影响，长时期与潮湿空气接触，其表面生成一种极薄的氧化膜而防止内部继续氧化。
锡与大多数其它金属比较，具有较大的抗蚀能力。
锡能与多种金属组成合金。
锡的无机化合物无毒。
2、锡的分布全世界有锡资源的国家约为32个，主要分布在锡成矿条件好的环太平洋的东部，主要产锡国为中国、马来西亚、印度尼西亚、巴西、玻利维亚、泰国、秘鲁等发展中国家以及俄罗斯、澳大利亚等国。
从各方面的统计数据综合分析，世界锡资源的储量按锡含量计大致有960万吨，而储量基础则在1200万吨以上。
其分布主要集中在中国、巴西、马来西亚、印度尼西亚、玻利维亚等国家。
其中，中国的锡资源储量居于世界首位，占世界总储量的36.5%左右；巴西占22.9%；马来西亚占12.5%3、锡的生产和消费世界锡生产国精锡产量受世界经济形势、市场价格、资源状况、品位和生产成本高低等因素影响很大中国既是锡生产大国，又是锡的消费大国和贸易大国。
据不完全统计，目前我国有大小锡生产企业140多家，其中主要的两大锡生产企业是云南锡业公司、广西华锡集团。
进入80年代以来，由于地方小型锡矿采矿单位的大量出现，使我国锡精矿的产量呈现逐年增长的势头，年均增长率在10%以上。
精矿锡的增长进一步刺激了国内精锡的生产，精锡产量一直保持着高产量、高增长率(年增长率高达13.7%)的态势。
锡有害物质标准
锡有害物质标准锡有害物质标准一、概述锡及其化合物在日常生活中被广泛应用，但同时也可能对人体健康和环境产生负面影响。
为了保护环境和人类健康，以下对锡及其化合物的标准进行了规定。
二、锡及其化合物锡及其化合物被广泛应用于工业和日常生活中，如焊接材料、包装材料、化妆品等。
然而，这些物质如果排放不当，可能会对环境和人类健康产生负面影响。
因此，对锡及其化合物的排放限制进行了规定。
三、有机锡化合物有机锡化合物是一种常见的锡化合物，主要用作农药、杀虫剂、杀菌剂等。
这些化合物对环境和人类健康可能产生严重影响，因此对有机锡化合物的排放限制和监测方法进行了规定。
四、无机锡化合物无机锡化合物是一种常见的锡化合物，主要用作制造陶瓷、玻璃等材料的原料。
这些化合物对环境和人类健康的影响相对较小，但仍然需要对其进行监测和限制。
五、锡及其化合物排放限制为了保护环境和人类健康，对锡及其化合物的排放进行了限制。
具体限制标准根据不同地区和行业而有所不同，但总体上要求降低排放量，提高回收利用率。
六、有机锡化合物排放限制有机锡化合物的排放对环境和人类健康的影响较大，因此对其排放进行了严格限制。
具体标准根据不同行业和地区而有所不同，但总体上要求降低排放量，提高回收利用率。
七、无机锡化合物排放限制无机锡化合物的排放对环境和人类健康的影响相对较小，但仍然需要对其进行限制。
具体标准根据不同行业和地区而有所不同，但总体上要求降低排放量，提高回收利用率。
八、锡及其化合物监测方法为了确保锡及其化合物的排放符合标准，需要对其实施监测。
监测方法包括化学分析法、光谱分析法等。
监测周期和监测点应根据实际情况进行设定。
锡和锡的化合物
For personal use only in study and research; not for commercial use【中文名称】锡酸钠【英文名称】sodium stannate 锡酸钠【结构或分子式】Na2SnO3·3H2O【分子量】266．73【CAS号】12209-98-2【性状】白色至浅褐色晶体【溶解情况】溶于水，不溶于乙醇、丙酮。
【用途】可用作纺织品的防火剂、增重剂和媒染剂，也可用于制玻璃、陶瓷，碱性镀锡和镀酮锡合金、锌锡合金等。
【制备或来源】由锡与氢氧化钠、硝酸钠灼烧共熔，或由锡与氰酸钠溶液共沸而制得。
【其他】加热至140℃时失去结晶水。
在空气中易吸收水分和二氧化碳而分解为氢氧化锡和碳酸钠，因而水溶液呈碱性。
化学性质无色六角板状结晶或白色粉末。
溶于水，不溶于醇和丙酮。
加热至140℃时失去结晶水而成无水物。
在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钠和氢氧化锡。
熔点140°C近年来，世界上用于生产无机锡化合物的金属锡，年耗量在8000吨以上。
用途广泛，需求量逐渐增大。
据统计，1980年世界上各种无机锡化合物的年消耗量约1.355万吨，1986年增加到1.6万吨，至90年代消耗量已达2.5万吨，广泛用于锡及合金电镀、陶瓷釉及颜料、催化剂、玻璃等工业生产(详见表1-18)。
主要有锡的氧化物、锡的氯化物、锡的硫化物、锡酸盐等。
(1) 锡的氧化物1) 氧化亚锡(SnO)氧化亚锡是一种稳定的具有高度金属光泽的兰黑的结晶物。
主要用作还原剂,•还用于电镀工业、玻璃工业及某些亚锡盐的制造，一般是将它作为制造其它锡化合物的中间物料使用；在制造Au/Sn和Cu/Sn红宝石玻璃的玻璃工业中也少不了它的作用。
据统计数据表明，近年来随着国际经济的迅速发展，对SnO的需求逐步增大。
目前国内外的SnO年耗量为400吨，市场前景是乐观的。
2) 二氧化锡(SnO2)二氧化锡是一种特殊的多种用途的产品，其制造方法有火法(气化法)和湿法二种。
锡及其化合物
易成络离子 SnCl4 + 2 Cl－ ——— SnCl62－ 易水解 SnCl2 + H2O ——— Sn(OH)Cl↓(白) + HCl
所以配制 SnCl2 溶液要把固体溶解在浓盐酸中，再加水稀 释，
抑制 Sn2+ 水解 。
工业上从镀锡废物中回收锡反应： Sn + 2 Cl2 ——SnCl4
• 无水SnCl4为共价化合物，常温下为液体。 • 易溶于许多有机溶剂，也溶于水。 • 在水中重结晶得到的是SnCl4•5H2O. • 无水SnCl4在有机合成上用作氯化催化剂。 • 含水SnCl4•5H2O可以用作镀锡试剂。
锡，金属元素，一种略带蓝色的白色光泽的低熔 点金属元素，在化合物内是二价或四价，不会被 空气氧化，主要以二氧化物（锡石）和各种硫化 物（例如硫锡石）的形式存在。元素符号Sn。锡 是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡 之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。 在我国的一些古墓中，便常发掘到一些锡壶、锡 烛台之类锡器。据考证，我国周朝时，锡器的使 用已十分普遍了。在埃及的古墓中，也发现有锡 制的日常用品。
正锡酸SnO2• xH2O失水成偏锡酸 H2SnO3
正锡酸分两种 а-锡酸（SnCl4低温水解形成 非晶体） β-锡酸（α锡酸长时间放置 晶体）
а-锡酸可溶一般酸和碱， β-锡酸 ：只溶热碱和浓盐酸
α-锡酸和β-锡酸都是水合氧化锡SnO2·xH2O，但他们的含 水量及表面性质不同。 经X射线研究证明，这两种锡酸并不是两种异构体。它们的 溶解性不同是由于粒子大小和聚结程度的不同造成的。
单质
自然界中 ：主要 SnO2 其次 Cu2S·FeS·SnS2 冶炼: C还原法 SnO2+2C→Sn+2CO 生产:电解法、电解-真空发挥法、电化学区域熔炼
锡及其化合物
1.2.2纳米SnO2的应用 纳米SnO2是典型的n型半导体，其Eg=3.5eV（300K），具有比表面 大、活性高、熔点低、导热性好等特点，在气敏材料、电学方面、 催化剂、陶瓷及化妆品方面应用比较多。 SnO2是目前广泛应用的一种半导体气敏材料，普通SnO2粉为基体材 料制成的烧结型电阻式气敏元件，对多种还原性气体具有很高的灵 敏度，但器件的稳定性和一致性等方面还不令人满意。SnO2纳米粉 体在陶瓷工业中可用作釉料和搪瓷乳浊剂。在电学方面，抗为静电 剂显示出比其它抗静电材料较大的优越性，并且在光电显示器、透 明电极、太阳能电池、液晶显示、催化等方面有很大优点。 此外，纳米二氧化锡复合材料也是目前开发的一个热点，在制备 SnO2材料的过程中，通过添加少量的掺杂剂，来改善其选择性和降 低电阻率，或者SnO2作为掺杂材料。利用纳米SnO2粉体的红外反射 性能，结合纳米TiO2粉体吸收的紫外光的特点，掺杂有TiO2的纳米 SnO2粉体，具有抗红外和抗紫外的特点，制出的化妆品更能起到保 护皮肤的作用。
锡，碳族元素，原子序数50，原子量118.71，元素名来 源于拉丁文。在约公元前2000年，人类就已开始使用锡。 锡在地壳中的含量为0.004%，几乎都以锡石(氧化锡)的 形式存在，此外还有极少量的锡的硫化物矿。锡有14种 同位素，其中10种是稳定同位素，分别是：锡112、114、 115、116、7、118、119、120、122、124。 金属锡柔软，易弯曲，熔点231.89℃，沸点2260℃。有 三种同素异形体： 白锡为四方晶系，晶胞参数：a=0.5832nm， c=0.3181nm，晶胞中含4个Sn原子，密度7.28克/立方厘 米，硬度2，延展性好； 灰锡为金刚石形立方晶系，晶胞参数：a=0.6489nm，晶 胞中含8个Sn原子，密度5.75克/立方厘米； 脆锡为正交晶系，密度6.54克/立方厘米。
专题2-6：主族金属-锡及其化合物(解析版)
系列二 主族金属专题6 锡及其化合物一、锡单质（1）锡有三种同素异形体，他们之间的转化关系为灰锡（α锡），白锡（β锡）、脆锡。
锡制品是白锡的制成，但是长期处于低温会毀坏，这是β锡转变为α锡的缘故，这一现象叫做锡瘟，灰锡是粉末状，β锡在低于13.6℃转变为α锡，α锡本身就是这类反应的催化剂。
（2）锡是两性金属，与稀盐酸缓慢作用，与浓盐酸在加热条件下反应加快：Sn+2HCl(浓)=====△SnCl 2+H 2↑，与氢氧化钠反应生成亚锡酸钠和氢气：Sn+2NaOH=====Na 2SnO 2+H 2↑（3）冶炼锡时，以锡石SnO 2为原料，以焦炭为还原剂，在高温下可制得粗锡：SnO 2 + C=====高温Sn+2CO ，粗锡经电解精练可得纯锡。
二、氧化物（4）二氧化锡是锡最重要的化合物，是锡石的主要成分。
它不溶于水，也难溶于酸或碱的水溶液，但与NaOH 或Na 2CO 3和S 共熔，可转变为可溶性的盐：SnO 2 + 2NaOH=====Na 2SnO 3 （锡酸钠）+ H 2O ，SnO 2 + 2Na 2CO 3 + 4S=====Na 2SnS 3（硫代锡酸钠） + Na 2SO 4 + 2CO 2↑三、氢氧化物（5）氢氧化锡是两性氢氧化物，既可溶于酸又可溶于Sn(OH)2+2HCl=====SnCl 2 +2H 2O ，Sn(OH)2+2NaOH=====Na 2SnO 2 +2H 2O.四、锡盐（6）Sn 2+与Sn 4+均易水解：SnCl 2+H 2O=====Sn(OH)Cl(白色)+HCl ；SnCl 4+4H 2O=====Sn(OH)4↓+4HCl ；故配制SnCl 2溶液要使用盐酸，抑制Sn 2+水解；Sn 2+在空气中被氧气氧化：2Sn 2++O 2+4H +=====2Sn 4++2H 2O ，要加入单质Sn ，防止Sn 2+被氧化，这一点与Fe 2+相似。
【习题1】灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
主族金属-锡及其化合物
系列二 主族金属专题6 锡及其化合物一、锡单质（1）锡有三种同素异形体，他们之间的转化关系为灰锡（α锡），白锡（β锡）、脆锡。
锡制品是白锡的制成，但是长期处于低温会毀坏，这是β锡转变为α锡的缘故，这一现象叫做锡瘟，灰锡是粉末状，β锡在低于13.6℃转变为α锡，α锡本身就是这类反应的催化剂。
（2）锡是两性金属，与稀盐酸缓慢作用，与浓盐酸在加热条件下反应加快：Sn+2HCl(浓)=====△SnCl 2+H 2↑，与氢氧化钠反应生成亚锡酸钠和氢气：Sn+2NaOH=====Na 2SnO 2+H 2↑（3）冶炼锡时，以锡石SnO 2为原料，以焦炭为还原剂，在高温下可制得粗锡：SnO 2 + C=====高温Sn+2CO ，粗锡经电解精练可得纯锡。
二、氧化物（4）二氧化锡是锡最重要的化合物，是锡石的主要成分。
它不溶于水，也难溶于酸或碱的水溶液，但与NaOH 或Na 2CO 3和S 共熔，可转变为可溶性的盐：SnO 2 + 2NaOH=====Na 2SnO 3 （锡酸钠）+ H 2O ，SnO 2 + 2Na 2CO 3 + 4S=====Na 2SnS 3（硫代锡酸钠） + Na 2SO 4 + 2CO 2↑三、氢氧化物（5）氢氧化锡是两性氢氧化物，既可溶于酸又可溶于Sn(OH)2+2HCl=====SnCl 2 +2H 2O ，Sn(OH)2+2NaOH=====Na 2SnO 2 +2H 2O.四、锡盐（6）Sn 2+与Sn 4+均易水解：SnCl 2+H 2O=====Sn(OH)Cl(白色)+HCl ；SnCl 4+4H 2O=====Sn(OH)4↓+4HCl ；故配制SnCl 2溶液要使用盐酸，抑制Sn 2+水解；Sn 2+在空气中被氧气氧化：2Sn 2++O 2+4H +=====2Sn 4++2H 2O ，要加入单质Sn ，防止Sn 2+被氧化，这一点与Fe 2+相似。
【习题1】灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
化学危害因素简介——锡及其化合物
3.2.2锡及其化合物
【理化特性:】
锡呈银白色，比重7.28，熔点232℃，沸点2260℃，溶于稀酸和强酸。
二氧化锡为白色或淡灰色粉末。
分子式SnO2。
分子量150.70。
相对密度6.95。
熔点1127℃。
不溶于水、乙醇、冷酸、王水; 缓慢溶于热的浓氢氧化钠和氢氧化钾溶液; 可溶于浓硫酸。
【侵入途径：】
该项目主要侵入途径为二氧化锡通过呼吸道吸入。
【毒理】
锡及其无机化合物大多属微毒或低毒类，有机锡具有中高毒性、无机锡难于经消化道吸收，吸入的锡化合物主要直流在肺部。
有机锡化合物可通过呼吸道、消化道和皮肤吸收、锡主要经尿和粪便排出。
【临床表现】：
接触高浓度无机锡尘可引起眼、喉及呼吸道刺激症状，肺部有明明显X线改变。
接触锡烟可致金属烟雾热。
某些烃基锡可引起脑白质水肿，表现为剧烈头痛、视力障碍，严重者可致死。
有机锡对皮肤有强烈的刺激作用，并可经皮肤吸收。
【防治要点】
1.处理有机锡化合物要严加小心以免吸入和皮肤接触
2.皮肤一旦接触到有机锡化合物，要用洗涤剂和清水彻底洗净
3.注意预防和处理脑水肿
【国家卫生标准】：
作业场所空气中二氧化锡的PC-TWA为2mg/m3。
厂界无组织锡及其化合物测定方法
厂界无组织锡及其化合物测定方法【实用版】目录1.引言2.锡及其化合物的概述3.厂界无组织锡及其化合物的测定方法4.厂界无组织锡及其化合物测定方法的优缺点5.结论正文【引言】锡是一种常见的金属元素，广泛应用于电子、化工、陶瓷等领域。
然而，锡及其化合物在生产和使用过程中可能会产生有害物质，对环境和人体健康造成影响。
因此，对厂界无组织锡及其化合物的测定方法的研究具有重要意义。
【锡及其化合物的概述】锡是一种银白色金属，具有良好的导电性、导热性和耐腐蚀性，被广泛应用于电子元件焊接、锡合金制备等领域。
锡化合物主要包括锡的无机化合物和有机化合物，其中无机化合物主要包括锡酸盐、锡硅酸盐等，有机化合物主要包括锡的有机酸盐、有机锡化合物等。
【厂界无组织锡及其化合物的测定方法】厂界无组织锡及其化合物的测定方法主要包括以下几种：1.气相色谱法：气相色谱法是一种常用的测定方法，其主要原理是将样品挥发成气态，通过气相色谱柱进行分离，然后通过检测器进行检测。
该方法具有灵敏度高、分辨率好、准确性强等优点。
2.高效液相色谱法：高效液相色谱法是一种以液体为流动相的色谱分析方法，其主要原理是将样品溶解在流动相中，通过色谱柱进行分离，然后通过检测器进行检测。
该方法具有分离能力强、准确性高、样品用量少等优点。
3.原子吸收光谱法：原子吸收光谱法是一种常用的微量元素分析方法，其主要原理是将样品原子化，然后通过特定波长的光源进行照射，通过检测器检测原子吸收的光强，从而确定样品中锡的含量。
该方法具有灵敏度高、准确性强、操作简单等优点。
4.X 射线荧光光谱法：X 射线荧光光谱法是一种非破坏性分析方法，其主要原理是样品在受到 X 射线激发后，会产生特征 X 射线，通过检测器检测特征 X 射线的强度，从而确定样品中锡的含量。
该方法具有速度快、准确性强、样品用量少等优点。
【厂界无组织锡及其化合物测定方法的优缺点】上述几种方法在厂界无组织锡及其化合物的测定中都有广泛应用，各有优缺点。
锡及其化合物
5、在室温下，锡与Cl2、Br2反应，在微 热时，与F2、I2反应生成SnX4: Sn + 2X2 === SnX4
锡的应用
锡具有较好的耐腐蚀性，大量应用于 制造合金（比如马口铁），其合金具有 良好的抗蚀性和及机械性能，因此，这 类合金用于机械制造业。高纯锡广泛用 于电子工业，半导体工业和制造超导合 金（比如Nb3Sn）。
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5、在隔绝空气的条件下，把SnO溶于苛性 钠中，可以获得NaSn(OH)3。 SnO + NaOH + H2O === NaSn(OH)3
5、SnO2难溶于酸和碱溶液中，在较稀的 酸和碱中均稳定，浓度较高时，可溶解 很少的SnO2,其反应式为：SnO2 + 2H2O + OH- === Sn(OH)5- (反应可逆)； 红热的SnO2能少量溶于浓盐酸中，SnO2溶 于不同浓度的浓硫酸生成SnSO4；与熔融 的苛性碱反应生成锡酸盐，其反应为： SnO2 + 2NaOH === Na2SnO3 + H2O 6、FeS与SnO混合并热到575℃时，SnO将 6、SnO2和碳酸钠、硫磺混合并加热，发 部分Fe（Ⅱ）氧化为Fe（Ⅲ）: 生反应，生成硫代锡（Ⅳ）酸钠： SnO2+2NaCO3+4S===Na2SnS3+Na3SO4+ 2CO2 4SnO + 3FeS === 3SnS + Fe3O4 + Sn 7、 SnO的制备：①由甲酸亚锡酸热分解 7、SnO2的制备： 可得： ① 大量制备的方法为：把金属Sn置于空 Sn(HCOO)2===SnO+2CO+H2O (250℃~350℃) 气流中高温灼烧，Sn被氧化为SnO2； ②热分解Sn(OH)2也可获得SnO。 ② ②在N2 中，加热SnSO4 到378℃时热分 解为SnO2。 8、用途： 8、用途 用作还原剂，制备亚锡盐，还用于电镀 主要用作珐琅釉及乳白玻璃的原料。 和玻璃工业。
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For personal use only in study and research; not for commercial use【中文名称】锡酸钠锡酸钠【英文名称】sodium stannateNa2SnO3·3H2O 【结构或分子式】．73 【分子量】266 CAS号】12209-98-2 【白色至浅褐色晶体【性状】【溶解情况】溶于水，不溶于乙醇、丙酮。
【用途】可用作纺织品的防火剂、增重剂和媒染剂，也可用于制玻璃、陶瓷，碱性镀锡和镀酮锡合金、锌锡合金等。
【制备或来源】由锡与氢氧化钠、硝酸钠灼烧共熔，或由锡与氰酸钠溶液共沸而制得。
【其他】加热至140℃时失去结晶水。
在空气中易吸收水分和二氧化碳而分解为氢氧化锡和碳酸钠，因而水溶液呈碱性。
化学性质无色六角板状结晶或白色粉末。
溶于水，不溶于醇和丙酮。
加热至140℃时失去结晶水而成无水物。
在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钠和氢氧化锡。
熔点140°C近年来，世界上用于生产无机锡化合物的金属锡，年耗量在8000吨以上。
用途广泛，需求量逐渐增大。
据统计，1980年世界上各种无机锡化合物的年消耗量约1.355万吨，1986年增加到1.6万吨，至90年代消耗量已达2.5万吨，广泛用于锡及合金电镀、陶瓷釉及颜料、催化剂、玻璃等工业生产(详见表1-18)。
主要有锡的氧化物、锡的氯化物、锡的硫化物、锡酸盐等。
锡的氧化物(1)1) 氧化亚锡(SnO)氧化亚锡是一种稳定的具有高度金属光泽的兰黑的结晶物。
主要用作还原剂,?还用于电镀工业、玻璃工业及某些亚锡盐的制造，一般是将它作为制造其它锡化合物的中间物料使用；在制造Au/Sn和Cu/Sn红宝石玻璃的玻璃工业中也少不了它的作用。
据统计数据表明，近年来随着国际经济的迅速发展，对SnO的需求逐步增大。
目前国内外的SnO年耗量为400吨，市场前景是乐观的。
2) 二氧化锡(SnO2)二氧化锡是一种特殊的多种用途的产品，其制造方法有火法(气化法)和湿法二种。
主要用于锡盐的制造；电子、陶瓷工业；有机聚合物的阻燃剂；大理石等磨光剂；织物媒染剂和增重剂等。
其用途举例如下：l 陶瓷釉和颜料二氧化锡在陶瓷釉中作遮光剂使用。
当其含量为4~8%时，具有极好的光泽、流动性和遮光性。
由于锡的成本高，因此只限于工艺美术品和需要最高反射率、最纯颜色、最大强度和抗磨性的工业陶瓷。
以锡钒氧化物和锡铬氧化物为基质的蓝灰色颜料应用最广泛。
l 玻璃工业二氧化锡是一种很有前途的电热材料。
在玻璃制造业中主要用作电熔炼中的供热电极。
其优点主要是导电性、导热性好，对熔融玻璃有极强的抗腐蚀能力，不使玻璃着色，安装的电极可随炉子加热和冷却而不影响电极寿命。
同时，二氧化锡还有作坩埚、热电偶保护管等数十种用途。
此外，二氧化锡还可用于制造光度弱的玻璃板、荧光灯、示波管、防冻玻璃。
涂有SnO2薄膜的玻璃有明显的抗碎作用，并可降低热辐射。
l 催化剂二氧化锡在催化剂领域的应用愈来愈广泛。
在烃类氧化中，二氧化锡具有深度氧化的催化活性。
在一系列多元氧化物体系的多相催化剂中，二氧化锡是重要组分之一。
常与其配位的有钒、锑、钼、磷等。
强SnO2—V2O5可使苯甲醛氧化成安息香酸；在由乙醛氧化制取乙酸的反应中，SnO2与CuO组合效果甚佳；在由喹啉氧化制取菸酸时，不用催化剂转化率只有14%，但使用SnO2-Sn(VO3)4作催化剂时，转化率可提高到75%，新发展的锡铂催化剂和锡铼催化剂，可提高石油化工一系列重要反应的催化活性，如脱氢反应、脱氢环化反应、裂变反应以及碳氢化合物的异构化反应。
作为催化剂使用的二氧化锡，其活性的高低与其比表面的大小关系密切。
比表面越大，活性越高。
l 电子工业二氧化锡在电子陶瓷工业上有广泛的用途。
主要用作电磁流量计用的陶瓷电极材料，其特性是可耐各种浓度强酸的浸蚀，常温导电性能好。
用此陶瓷代替现行的白金电极，要节省大量白金，降低成本99%。
此外，还可用作太阳能电池电极。
总之，作为一种重要的工业原料，随着科技的不断发展，SnO2的用途、用量有不断扩大之势。
目前，仅作为玻璃基质涂层SnO2电极、聚氯乙烯稳定剂、阻燃剂等用途，国外SnO2的年消耗概量为3500吨。
3) 偏锡酸(H2SnO3)偏锡酸及酸法二氧化锡属于同一类锡无机化工产品，具有广泛的工业用途。
主要用作陶瓷和搪瓷的釉料和着色剂；电子工业用于制造能鉴别有毒气体并报警的气体传感器；玻璃和陶瓷工业用于基片镀膜以增加强度，依膜层厚度的不同具有不同性能；有机化工用作聚合物的阻燃剂；大理石和花岗岩生产用作抛光研磨介质；水合二氧化锡粉末在离子交换方面用于从锗中分离镓；此外，化学工业在某些氧化反应中作为催化剂和贵金属催化的活化接受体。
目前，偏锡酸的国内主要用户主要分布在华中，华南及东部沿海一带，国外用户主要为日本等国。
根据近期市场调查表明，国内偏锡酸及酸法二氧化锡需求量为2600吨/年，其中仅广东地区年消耗1000多吨；国外市场据不完全统计，年消耗偏锡酸及酸法二氧化锡6500吨。
(SnO2) 纳米二氧化锡4)随着现代工业的发展，高技术含量的纳米二氧化锡用途逐渐显现。
目前其主要用途为：纳米二氧化锡气敏材料、白色或浅色导电材料、纳米复合光催化材料，并已经显示出现实的市场和潜在的巨大市场。
以纳米SnO2为基本原料，添加少量其他材料而制成的气体传感器，具有比表面积大、相对气体阻抗变化大的优点，因而可以满足气体传感器灵敏度高、使用温度低、检测范围大的要求，能广泛应用于天燃气、煤气、石油、化工等部门，及时准确地对易燃、易爆及有毒气体进行监测预报和自动控制。
以纳米TiO2为核表面包覆Sb2O3-SnO2的粒子制成导电材料及抗静电材料，具有很好的分散性及白度，在获得满意的色泽的同时，又可得到优秀的表面导电性，并且不受湿度及温度的影响，具有稳定的导电性能，可用于抗静电涂料(抗静电地板、抗静电墙面等)、抗静电塑料及橡胶、抗静电纤维(织物、地毯等)、其它静电记录纸、调色剂等。
与二氧化钛等材料复合用于环保产业的纳米TiO2/SnO2复合光催化材料，具有净化空气和自清洁、抗菌功能，可用于各类建筑物表面涂装材料中，不但能净化空气，还能节省大量清洁费用和劳力；用于抗菌荧光灯、抗菌建材、抗菌涂料和抗菌陶瓷卫生设施等领域，为医院、宾馆、家庭提供理想的抗菌除臭新材料。
(2) 锡的氯化物1) 氯化亚锡(SnCl2·2H2 O及SnCl2)氯化亚锡是与电镀有关的、用量最大的锡化学制品之一，有无水氯化亚锡(SnCl2)与结晶氯化亚锡(SnCl2·2H2O)两种，用途基本一致。
其中无水氯化亚锡具有纯度高、更稳定且易保存，附加值高等优点。
除用于电镀外，氯化亚锡主要用于制造染料中间体的还原剂；用于制镜中的镀水银的敏化处理，形成的银膜亮度好，使水银与制品结合牢固；超高压润滑油的组分；漂白剂；电镀工业用于机械零件的镀锡、镀铜锡；在ABS(属新型高分子材料，由丙稀晴(A)、丁二烯(B)、苯乙烯(S)等原料聚合而成)塑料电镀时用于敏化处理，使镀层不易脱落；还用于医药品的合成，作有机合成催化剂；丁基橡胶制品硫化时的硫化剂；染色时的媒染剂和印花拔染工艺中的防染剂；香料工业的稳定剂；食品还原剂、抗氧化剂；在玻璃工业中作制取SnO2薄膜的先质；毛织品的阻燃剂；放射性药物扫描检查剂；陶瓷釉料和颜料，紫外线萤光磷活化剂。
此外，氯化亚锡可以取代硫酸用作醋酸酯（化学、食品工业重要原料）合成的催化剂，具有酯化时间短，选择性好、酯化率高等特点。
其中无水氯化亚锡的催化性能优于二水氯化亚锡。
据了解，国内结晶二氯化锡年耗量约为400～500吨，国际市场年耗量约3000吨。
从目前的生产来看，国内厂家大多产量小，我国每年还要从韩国、日本等进口一部分。
无水氯化亚锡国内外年耗量大致为3000余吨。
2) 四氯化锡(SnCl4 、SnCl4?5H2O)四氯化锡分为无水四氯化锡和结晶四氯化锡两种，它们是极有价值并具有相当市场生命力的无机锡化工产品。
从性状和用途来看，无水氯化亚锡和结晶四氯化锡是两个独立的产品。
其性状各有差异，无水四氯化锡是一种无色发烟液体，呈碱性，溶于水并放出大量的热，其稀溶液因水解而产生沉淀；结晶四氯化锡是含有5个水的白色或浅黄色的晶体，有盐酸气体，具有吸湿性，易溶于水，其水溶液也各有不同。
它们的用途也各有不同。
无水四氯化锡广泛用于合成有机锡的原料、某些有机物阳离子聚合物催化剂、晒图纸和感光纸等。
而结晶四氯化锡一个重要用途是用作合成无机锡化合物系列的初始原料，同时广泛用于电子工业、媒染剂、分析试剂等，此外，结晶四氯化锡还有许多其它应用，只是用量较小，如制造品红、色在丝绸料的染色中作为一种加重丝织物以及稳定卫生香皂中的香味等；陶瓷颜料、淀染料、．媒染剂。
另外还有一项新用途就是用于玻璃容器的表面处理，以增强玻璃容器的强度，改善其耐磨性能。
这种方法广泛用于生产玻璃瓶和玻璃容器以及家用玻璃器皿等。
从生产过程来看，无水四氯化锡是结晶四氯化锡的中间体。
据调研的资料显示，四氯化锡的国内外耗量在3300吨以上。
(3) 锡的硫化物1) 硫酸亚锡（SnSO4）硫酸亚锡光亮镀锡是六十年代初发展起来的。
主要用于金属表面光亮电镀，金属材料电镀、着色以及印染工业中纺织物的媒染剂等。
不仅可以节省昂贵的黄金，而且解决了外引线焊接性能差的难题，可满足电子整机装联技术的重大变革的需要。
随着电子行业的迅猛发展，目前对硫酸亚锡的需求量日增；另一方面，由于建筑业及装璜业的异军突起，对铝型材的需求量猛增，而茶色铝型材的电镀工艺需要SnSO4（2～3kg SnSO4/t Al）作光亮剂。
至今据不完全统计，其耗量已达数千吨，市场前景更是看好。
2) 二硫化锡（SnS2）结晶二硫化锡为黄色透明有光泽的鳞状或片状结晶。
无定形二硫化锡为黄色，不溶于水或稀酸。
结晶二硫化锡具有光辉灿烂的颜色，目前在工业上主要作为一种着色剂使用，目前，最新的应用是作为颜料及半导体使用。
用作着色剂常用来处理木板、水泥板等。
此外，古文物的装饰用黄铜彩色也用硫化锡。
最新的研究表明，以鳞片状的SnS2为原料，可取代现在广泛使用的金粉漆（铜粉）用于城建、广告、印刷、装潢、美术、纺织、服装等领域，以克服金粉漆易氧化、耐候性、耐酸碱性和耐热性差等缺点。
(4) 锡的氟化物氟硼酸亚锡（Sn(BF4) 2）氟硼酸亚锡用于镀锡和镀锡—铅的酸性电镀。
与硫酸亚锡相比，氟硼酸亚锡电镀液在有适合的添加剂时，具有较好的均镀能力及覆盖能力，电镀速度相对较高，可广泛用于带材和线材液(例如电镀铜线)的连续电镀，年耗量在1300吨左右。
该工艺的缺点是氟硼酸亚锡严重污染环境，腐蚀性强且废水较难处理。
(5) 锡酸盐1) 锡酸钠（Na2 SnO3）锡酸钠是应用较早的锡化工产品，最重要的用途是用于电镀工业碱性镀锡及其合金(例如锡—锌、锡—镉、锡—铜和锡—铝合金)。