高中化学必修一专题测试卷
高中必修一化学试卷(含答案)
高中必修一化学试卷（含答案）一、选择题1．下列叙述不正确的是A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质B．NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42−，NaHSO4属于酸C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D．BaSO4难溶于水，但它属于电解质2．我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。
下列说法正确的是A．金刚石属于金属单质B．NaCl是强电解质C．CCl4在该反应中表现出还原性D．该反应为复分解反应3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=ΔFe(OH)3(胶体)+3H+D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O 4．关于Na2CO3、Na2SO4说法错误的是A．从阳离子分类来看二者都是钠盐B．根据盐的分类二者都是正盐C．Na2CO3属于非电解质D．Na2CO3、Na2SO4均为电解质5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．I2＋2KCl=2KI＋Cl2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI27．下列说法不正确的是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的分子D．CuSO4⋅5H2O是一种含有结晶水的盐8．向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入Ba(OH)2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。
人教版高中化学必修一 测试考卷 含答案
绝密★启用前人教版高中化学必修一测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.将40 mL二氧化氮和一氧化氮的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20 mL气体，则原混合气体中二氧化氮和一氧化氮的体积比为()A． 2∶1B． 1∶3C． 3∶1D． 1∶12.某溶液中含有Na＋、、、4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()A．B． Na＋C．D．3.下列概念或性质间的关系符合下图所示关系的是()4.现将100 mL 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是()A． 0.2 mol·L－1B． 0.01 mol·L－1C． 0.1 mol·L－1D． 0.02 mol·L－15.下列对金属和金属材料的认识中，不正确的是()A．生铁和钢的性能完全相同B．铁在潮湿的空气中容易生锈C．赤铁矿的主要成分是氧化铁D．回收废旧金属有利于节约金属资源6.一小块钠置于空气中，产生下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体‘④有“液滴”出现，上述现象出现的先后顺序是A．①②③④B．②③①④C．②③④①D．③②④①7.在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是()A． ABB． A2B3C． AB2D． AB38.往浅绿色的硝酸亚铁溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A．颜色变浅B．逐渐变红色C．没有改变D．变棕黄色9.关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是()A．分散质粒子都能透过滤纸B．都具有丁达尔效应C．分散质粒子的直径大小相同D．它们的稳定性相同10.把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是()A． CO2(g)通入NaOH溶液中B． CO2(g)通入石灰水中C． NH3(g)通入CH3COOH溶液中D． NH3(g)通入盐酸中二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（双选）下列关于硫的叙述中不正确的是()A．硫是一种组成某些蛋白质的生命元素B．石油、煤等化石燃料中常含有硫元素C．硫在自然界中只能以化合态的形式存在D．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体12.（双选）下列反应属于可逆反应的是 ()A．氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气B．二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色C．新制的饱和氯水中氯气与水的反应D．常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸13.下列有关物质分离提纯的说法合理的是()A．提取碘水中的单质碘，可选择乙醇做萃取剂B．提纯含杂质氯化钠的硝酸钾晶体的方法是将混合物溶于蒸馏水，降温结晶C．食盐水中含有钙离子、镁离子、硫酸根等离子，可通过化学沉淀法将它们除去D．除去氯化钠溶液中杂质硝酸钠，可加入适量硝酸银溶液充分反应后过滤14.（双选）将一小块钠投入盛有饱和澄清石灰水的试管里，下列说法不正确的是()A．有气体产生B．有沉淀产生C．溶液的质量分数增加D．钠表面析出钙15.（双选）下列溶液分别与碳酸氢钠溶液混合后不能产生沉淀的是()A．氢氧化钙溶液B．氢氧化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化钙溶液第Ⅱ卷三、填空题(共1小题,共10分)16.O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：(1)等质量的O2和O3所含原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。
高中化学必修一前三章测试题
必修一前三章考试（满分110）一. 选择题（30分）1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 （ ） A 、化合反应 B 、置换反应 C 、分解反应 D 、复分解反应2. 下列反应属于氧化还原反应的是 （ ） A 、Fe 2O 3 + 3CO △2 B 、CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑C 、2NaHCO 3△2CO 3+ CO 2↑ +H 2O D 、Cu 2（OH ）2CO 3 △2CuO + CO 2↑ + H 2O3.下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ） A ．SO 2→S B ．HCl →H 2 C ．FeCl 2→FeCl 3 D ．Fe 2O 3→Fe4.下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（ ） A ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑H 2O 2+Cl +HCl+4MnCl 2MnO 2B．C ．Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClOD ．CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2 5.下列叙述中，正确的是（ ）A ．同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强B ．同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱C ．由X 原子变成X 2＋的反应是被氧化反应 D ．由X 原子变成X 2＋，需加入还原剂 6．根据下表下列叙述中正确的是（ ）A ．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl 3(实为Fe 3+) B ．氧化性比较:KMnO 4>Cl 2>Fe 3+>Br 2>Fe 2+C ．还原性比较:H 2O 2>Mn 2+>Cl －D ．④的离子方程式配平后，H ＋的化学计量数为167．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝3NaOH＋O2↑8．氧化还原反应的实质是 ( )A．得氧和失氧 B．化合价的升降 C．有无新物质生成D．电子的转移9．实验室利用氧化还原反应制取的气体是（）A．O2 H2CO2B．O2 CO2C．CO2 D．H2 O210．在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是（）A．二氧化碳通过赤热的炭层B．氧化铜和木炭在高温下反应C．氢气通过灼热的氧化铜D．一氧化碳通过高温的赤铁矿11．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性 B．碱性 C．氧化性D．还原性12．根据以下四个反应：（1）H2S+I2=2H++2I-+S↓（2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是A．H2S>H2SO3>I->Br- B．Br->I->H2SO3>H2SC．H2SO3>H2S>Br->I- D．I->Br->H2S>H2SO313. 铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜14．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A ．KSCN B．BaCl2C． NaOH D． HCl15. 金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。
(完整版)高中化学必修一综合测试题及解答
高中化学必修一综合测试题注意事项：考试时间：90分钟试卷满分：100分一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是()A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有()①②③④⑤物质微粒数固体体积溶液中溶质的质量分数标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A.①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是() A．干燥Cl2B．吸收HCl C．石油的蒸馏D．吸收NH34．下列化学反应的离子方程式正确的是()A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O5．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为() A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g7．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
高一化学必修一易错题专题练习(共17个专题)
氮、硫氧化物（原卷版)1．（2020·永德县第一完全中学高一月考）二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )A．都能使品红试液褪色B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C．都有刺激性气味D．常温下都是气体【答案】B【解析】A. 二氧化碳、三氧化硫不能使品红试液褪色，A错误；B. 三种物质均是酸性氧化物，都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，B正确；C. 二氧化碳、三氧化硫没有刺激性气味，C错误；D. 常温下三氧化硫是固体，D错误，答案选B。
2．（2018·江苏高一期末）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理【答案】B【解析】【详解】A.根据金属活动顺序表可知稀H2SO4与铜片不反应，故A错误；B.SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确；C.SO2密度比空气大，应“长进短出”，故C错误；D.SO2不与NaHSO3反应，所以无法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D错误。
答案：B。
3．（2018·河北唐山一中高一期末）下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是A．铜粉和硫粉混合加热可制得CuSB．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发C．SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色D．亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠【答案】D【解析】【详解】A、硫单质氧化性弱，氧化变价金属生成低价化合物，铜粉和硫粉混合加热可制得Cu2S，故A错误；B、酸雨酸性增强是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增强，故B错误；C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亚硫酸，显酸性；二氧化硫的漂白性具有选择性，不能使变红的石蕊溶液褪色，故C错误；D、亚硫酸钠暴露在空气中容易被空气中的氧气氧化成硫酸钠，故D正确；故选：D。
4．（2020·云南省禄丰县第一中学高一月考）下列有关三氧化硫的说法中正确的是( ) A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应D．SO2在空气中易被氧化为SO3【答案】A【解析】【详解】A．SO3极易溶于水，三氧化硫与水反应生成硫酸，故A正确；B．三氧化硫不具有漂白性，SO2、SO3均能使石蕊溶液变红色，是因为溶于水所得溶液均显酸性，故B错误；C．三氧化硫为酸性氧化物，与碱或碱性氧化物均反应，故C错误；C．SO2在空气中不易被氧化为SO3，一般需要一定温度和催化剂，故D错误；故答案选A。
高中化学必修一练习题(带答案和解析)
绝密★启用前必修一第一章试卷副标题注意事项:1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明一、选择题（题型注释） 1. 为阿伏加德罗常数, 下列物质所含分子数最少的是A. 0.8 氧气B. 标准状况下2.24L氨气C. 3.6g水（水的摩尔质量为18g·1）D. 含个氢分子的氢气2．由2.H2S、组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍, 则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为A. 3∶7∶8B. 5∶11∶3C. 3∶11∶5D. 7∶2∶133. 下列叙述正确的是A. 1 H2O的质量为18B. 4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个2分子的质量为32g D．标准状况下, 1 任何物质体积均为22.4L4. 下列叙述正确的是( )A. 同温同压下, 相同体积的物质, 其物质的量一定相等B．任何条件下, 等物质的量的甲烷(4)和一氧化碳所含的分子数一定相等C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 同温同压下的一氧化碳气体和氮气, 若体积相等, 则质量一定相等5．设为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是（）A.1碳烯（2）中含有的电子数为6B、标准状况下, 1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4C.4.52晶体中含有的硅氧键数目为0.15D.室温下, 21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.56. 设为阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是A．常温常压下, 322中含有的氧分子个数为2B. 1摩尔4所含质子数目为10C. 标准状况下22.42O所含分子数目为D. 0.1 稀硫酸中含有个数为0.17. 表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A. 7.8 g 2O2中含有的阴离子数目为0.2B．标准状况下, 2.24 L 3的分子数为0.1C. 9.2 g 2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2D. 1 L 0.1 2(4)3溶液中, 3+的数目为0.28. 阿佛加德罗常数用表示, 下列叙述正确的是A. 室温时, 1＝2的4溶液中水电离出10-12＋B. 常温常压下, 462含3个原子C．14在125℃完全分解成、H2., 转移电子3D. 12g石墨含有4个自由移动的电子9. 用表示阿伏加德罗常数的值。
人教版 高中化学 必修一 全册综合 测试含答案
绝密★启用前人教版高中化学必修一全册综合测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.下列分散系属于胶体的是()A．石灰水B．豆浆C．泥水D．蔗糖水2.氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是()A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属反应时，硫被还原为－2 价而氯被还原为－1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态3.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是()①铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④溶液的质量减轻A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④4.下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是()A．氧化铝与水混合加热B．金属铝与水反应C．过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中D．过量的氨气通入到氯化铝溶液中5.金属钠在空气中燃烧时，产生的现象和生成物是()A．产生白烟，生成氧化钠B．产生黄色火焰，生成氧化钠C．产生黄色火焰，生成过氧化钠D．产生白光，生成过氧化钠6.下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是()A． Na2CO3+HCl； K2CO3+HNO3B． Fe+HCl；Fe+H2SO4C． BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4D． NaOH+H2O；Ba(OH)2+HCl7.下列说法中不正确的是()A．鉴别氢氧化铝胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别氯化钠溶液与硫酸铜两种溶液，可以不用任何试剂8.对于某些离子的检验及结论正确的是 ()A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有HCO3−B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有Ag＋C．加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4+ D．加入少量的氢氧化钠后溶液中产生白色沉淀，原溶液中一定有Mg2＋9.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞溶液变红的溶液：H+、Cl-、、Ba2+B．澄清透明的溶液：、Al3+、、K+C．强碱性溶液：K+、Mg2+、、D．无色的溶液：、、Cu2+、10.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
高中必修一化学试卷及参考答案
高中必修一化学试卷及参考答案仰视天空时, 什么都比你高, 你会自卑;俯视大地时, 什么都比你低, 你会自负;只有放宽视野, 把天空和大地尽收眼底, 才能在苍穹沃土之间找到你真正的位置。
下面给大家带来一些关于中学必修一化学试卷及参考答案, 盼望对大家有所协助。
试题一、选择题1、每摩尔物质含有()。
A.6.02×1023个分子B.6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数个原子D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子2、以下说正确的选项是()。
A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多D.3molO2与2molH2O中原子数相等3、设NA代表阿伏加德罗常数, 以下说法不正确的选项是()。
A.14g氮气所含原子数为NAB.1mol水中所含电子数为10NAC.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NAD.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA4、以下说法正确的选项是()。
A.6.02×1023个碳原子的质量为1gB.钠原子的摩尔质量为23gC.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol5、在0.25molNa2O中, 含有的氧离子数约为()。
A.1个B.0.25个C.1.5×1023个D.6.02×1023个6、在必须量的NaHCO3中, 氧原子与氢原子的物质的量之比是()。
A.1：1B.1：3C.3：1D.2：37、以下表达正确的选项是()。
A.氢氧化钠的摩尔质量是40gB.1molNaOH的质量是40g/molC.1gH2和1gN2所含分子数相等D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多8、以下物质中, 含有0.4mol氯离子的是()。
A.0.4molKClO3B.4/30molFeCl3C.3/40molFeCl3D.0.1molKCl9、以下表述或表达中, 正确的选项是()。
高中苏教版化学必修1专题4《硫、氮和可持续发展》专题测试卷
专题4《硫、氮和可持续发展》专题测试卷一、单选题(共15小题)1.某100 mL混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1。
向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热使反应发生完全。
下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)()A．所得溶液中c(Cu2＋)＝0.225 mol·L－1 B．所得溶液中c(Cu2＋)＝0.03 mol·L－1C．所得气体在标准状况下的体积为0.448 L D．反应中转移0.06 mol的电子2.实验室常用下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验。
下列有关实验现象的描述或试剂的选用错误的是()A．甲试管内溶液变为蓝色B．乙试管中品红溶液红色褪去C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液D．棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液3.在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。
下列有关这些元素的氧化物的说法，不正确的是()A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称之为酸雨C．氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系4.下列实验最终能看到白色沉淀的是()A．二氧化碳或二氧化硫通入氯化钙溶液中B．过量二氧化碳通入澄清石灰水中C．过量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中D．过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中5.某食品袋内充有某种气体，其成分可能是()A．氧气B．氮气C．氯气D．氢气6.物质的性质决定物质的用途。
下列因果关系成立的是()A．因为稀有气体化学性质很不活泼，所以稀有气体不能与任何物质发生反应B．因为氧气可以供给呼吸，所以我们应该尽可能多吸纯氧保持健康C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作卫星变轨发动机的燃料7.下列属于纯净物的是()A．液氨B．氨水C．漂白粉D．氯水8.将SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为()A．Na2SO3和NaOH B．NaHSO3C．NaHSO3和Na2SO3 D．NaOH和NaHSO39.下列物质久置在敞口容器中，溶质质量分数减小，同时溶液质量增加的是()A．澄清石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．氯化铁溶液10.将24 mL的二氧化氮、一氧化氮混合气体和12 mL的氧气通入倒立在水槽中盛有水的量筒内，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩余3 mL气体，则原混合气体中一氧化氮的体积为()①16 ml②16.5 ml③7.5 ml④6 ml⑤18 ml⑥12 mlA．①②B．⑤⑥C．③④D．②④11.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂12.用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是()A．若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强B．若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性C．若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化D．若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性13.将体积为V的试管充满NO气体，如图进行实验。
必修一化学人教版试卷
人教版高中化学必修第一册模拟试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.下列物质中，属于盐类的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 次氯酸钠D. 二氧化碳2.下列关于分散系的说法，不正确的是（）A. 浊液不稳定，久置易分层或沉淀B. 氢氧化铁胶体是纯净物C. 浊液、胶体、溶液三种分散系中的分散质粒子直径不同D. 胶体可产生丁达尔效应，而溶液不可以3.下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁片放入稀盐酸中：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑B. 大理石放入稀硝酸中：CO3^2- + 2H+ = CO2↑ + H2OC. 硝酸银溶液中加入铜粉：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgD. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + SO4^2- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ + BaSO4↓4.下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A. 氧化剂被氧化，还原剂被还原B. 氧化剂在反应中失去电子C. 还原剂在反应中得到电子D. 氧化还原反应中一定有电子的转移5.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A. 无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B. 酸性溶液：NH4+、Fe2+、Cl-、CO3^2-C. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO4^2-、NO3-D. 碱性溶液：I-、AlO2-、SO3^2-、NO3-6.下列实验操作正确的是（）A. 稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B. 过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘C. 胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以避免外溅D. 实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1~2mL7.下列关于气体摩尔体积的说法，正确的是（）A. 标准状况下，任何气体的摩尔体积都是22.4LB. 非标准状况下，1mol任何气体的体积都不可能是22.4LC. 在相同温度和压强下，不同气体的摩尔体积相同D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L8.下列关于阿伏加德罗常数的说法，正确的是（）A. 1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子B. 1mol氦气所含的原子数为2NA（NA为阿伏加德罗常数的值）C. 标准状况下，22.4L水所含的分子数为NAD. 常温常压下，16g氧气所含的氧原子数为NA9.下列关于电解质和非电解质的说法，正确的是（）A. 电解质一定能导电，非电解质一定不导电B. 电解质和非电解质都是针对化合物而言的C. 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质D. 氯化氢溶于水能导电，所以氯化氢是电解质10.下列关于氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的说法，正确的是（）A. 氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物的还原性也越强B. 氧化剂在反应中得到的电子数越多，其氧化性就越强C. 同一元素在不同价态的氧化物中，价态越高氧化性越强D. 氧化剂与还原剂反应时，氧化剂的氧化性一定比还原剂的还原性强11.下列关于元素周期表的说法，正确的是（）A. 元素周期表共有18个纵列B. 每一主族的元素都是非金属元素C. 主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价D. 第七周期最后一种元素的原子序数为11812.下列关于化学键的说法，正确的是（）A. 离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键B. 共价化合物中一定含有共价键，也可能含有离子键C. 只含有共价键的化合物一定是共价化合物D. 由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物13.下列关于物质分类的说法，正确的是（）A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物B. 碱性氧化物一定是金属氧化物C. 盐一定含有金属阳离子D. 碱一定含有氢氧根离子14.下列反应属于置换反应的是（）A. CO + CuO = Cu + CO2B. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑C. CaCO3 = CaO + CO2↑D. AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO315.下列关于实验安全的说法，不正确的是（）A. 实验室制备有毒气体应在通风橱中进行B. 实验室剩余的药品可以放回原试剂瓶C. 闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻子中D. 给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°），外壁干燥后再预热二、非选择题（本题包括5小题，共55分）16.（10分）写出下列物质的电子式：（1）氮气：；（2）氯化氢：；（3）氢氧化钠：；（4）二氧化碳：；（5）氯化铵：_________。
2024年新教材高中化学综合检测卷含解析新人教版必修第一册
综合检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.下列生活中常见的现象中,不涉及氧化还原反应的是( )。
A.铁的冶炼B.食物腐败C.碳酸氢钠作发酵粉D.自然气燃烧答案:C解析:铁的冶炼是利用氧化还原反应,将铁从铁的化合物中分别出来;食物腐败是食物被氧化而变质的过程;碳酸氢钠作发酵粉是碳酸氢钠与面粉产生的乳酸发生反应而生成二氧化碳气体的过程;自然气燃烧是甲烷与氧气在点燃条件下发生的氧化还原反应。
2.下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是( )。
A.焰色试验是物理改变B.“焰色”属于对应元素化合物的性质C.利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必需运用蓝色的钴玻璃D.烟花燃放中发出的“五花八门”与焰色试验有关答案:B解析:焰色试验是元素的性质而不仅仅是化合物的性质,B项错误。
3.下列关于钠及其化合物性质的叙述中,正确的是( )。
A.钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应,且产物相同C.过氧化钠是淡黄色固体,可用作呼吸面具的氧气来源D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生气体的质量相同答案:C解析:钠与硫酸铜溶液混合时先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,无法得到金属铜;氧化钠和过氧化钠都能与水反应,但产物不同,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气;过氧化钠是淡黄色固体,与人呼出的二氧化碳、水蒸气均能反应放出氧气,因此可用作呼吸面具的氧气来源;等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,产生气体的质量NaHCO3较多。
4.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。
A.常温常压下,11.2 L N2所含分子数为0.5N AB.常温常压下,1 mol Ne所含分子数小于N AC.常温常压下,71 g Cl2所含原子数为2N AD.1 mol·L-1的NaOH溶液中所含氢原子数为N A答案:C解析:常温常压下,11.2LN2的物质的量小于0.5mol,A项错误。
苏教版高中化学必修一专题三测试卷
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）专题三测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23Mg 24Al 27Fe 56Cu 64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．城市面貌一天比一天得到改善，但在城市建设的同时，也给环境带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，吸入石棉纤维者易患肺癌。
已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为Ca2Mg x Si y O22(OH)2，其中x、y的值分别是()A．5、8B．8、3C．3、8D．8、5答案：A解析：硅酸盐是一种比较复杂的化合物，在化合物中，各元素的化合价的代数和为0。
由Ca＋22Mg＋2xSi＋4yO－222(OH－1)2,2×2＋2x＋4y＝44＋2，可得：2x＋4y＝42，故可推知A项正确。
2．下列溶液不能用玻璃试剂瓶盛放的是()A．稀H2SO4B．Na2SiO3溶液C．氢氟酸D．NaOH溶液答案：C解析：玻璃试剂瓶的主要成分为SiO2，SiO2能与氢氟酸反应，C项符合题意。
3．下列关于金属的叙述中正确的是()A．所有金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．常温下所有金属都能与酸的稀溶液反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的答案：B解析：汞是液态金属，A项错误；金属一般具有导电性、导热性和延展性，B项正确；金属活动性顺序表中排在氢之前的金属都能与酸的稀溶液反应，但排在氢之后的金属难以与酸的稀溶液反应，如铜不与稀盐酸或稀硫酸反应，C项错误；金属元素在自然界中大多数是以化合态存在，但也有部分不活泼金属元素以游离态存在(如金、铂等)，D项错误。
4．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品中用到硅单质的是()A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维答案：C解析：A项为硅酸盐，B、D两项都为SiO2，C项为Si，C项符合题意。
高中化学必修一 练习试卷 第3章 第1节 第2课时 电离平衡常数 强酸与弱酸的比较
第2课时 电离平衡常数 强酸与弱酸的比较题组一 电离平衡常数和电离度1．下列关于电离常数的说法正确的是( )A ．K a 大的酸溶液中c (H ＋)一定比K a 小的酸溶液中的c (H ＋)大 B ．CH 3COOH 的电离常数表达式为K a ＝c (CH 3COOH )c (H ＋)·c (CH 3COO －)C ．向CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，电离常数减小D ．电离常数只与温度有关，与浓度无关2．已知25 ℃下，CH 3COOH 溶液中各微粒的浓度存在以下关系：K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )＝1.75×10－5。
下列有关结论可能成立的是( )A ．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K a ＝8×10－5 B ．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，K a ＝2×10－4 C ．标准状况下，醋酸中K a ＝1.75×10－5 D ．升高到一定温度，K a ＝7.2×10－53．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a ＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K a ＝1.4×10－3)在水中的电离程度和浓度关系的是( )4．相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是( )酸HX HY HZ 电离平衡常数K a9×10－79×10－61×10－2A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B ．反应HZ ＋Y －===HY ＋Z －不能发生C ．由电离平衡常数可以判断：HZ 属于强酸，HX 和HY 属于弱酸D.相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离平衡常数等于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离平衡常数5．(2022·河北保定高二期末)常温下，对下列两组溶液的判断错误的是()组别浓度体积①0.1 mol·L－1醋酸V1 L②0.01 mol·L－1醋酸V2 LA.醋酸的电离程度：①<②B．溶液中各种离子浓度均有：①>②C．醋酸的电离平衡常数：①＝②D．若V2＝10V1，中和NaOH的能力：①＝②题组二强酸和弱酸的比较6.某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。
化学必修一第一章测试题
化学必修一第一章测试题一、选择题（每题 3 分，共 60 分）1、下列物质中，属于混合物的是（）A 冰水混合物B 液氧C 洁净的空气D 氧化铜2、下列实验操作中，正确的是（）A 用托盘天平称量固体时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B 给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的 1/3C 用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管要伸入试管内D 取用块状固体时，用镊子夹取，放入平放的试管口，再将试管慢慢竖立3、下列关于物质的量的说法中，不正确的是（）A 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体B 摩尔是物质的量的基本单位C 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D 物质的量就是物质的质量4、下列说法中，正确的是（）A 1 mol 氧的质量是 16 gB 氢气的摩尔质量是 2 gC 1 mol H₂O 的质量是 18 g/molD CO₂的摩尔质量是 44 g/mol5、相同质量的下列物质，所含分子数最多的是（）A H₂B O₂C N₂D CO₂6、下列物质中，含原子数最多的是（）A 04 mol NH₃B 4℃时 54 mL 水C 10 g 氖气D 602×10²³个硫酸分子7、设Nₐ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 23 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为02NₐB 02Nₐ 个硫酸分子与 196 g 磷酸含有相同的氧原子数C 28 g 氮气所含的原子数为NₐD Nₐ 个氧分子与Nₐ 个氢分子的质量比为 8:18、在标准状况下，与 12 g H₂的体积相等的 N₂的（）A 质量为 12 gB 物质的量为 6 molC 体积为 224 LD 物质的量为 12 mol9、下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A 1 L H₂SO₄溶液中含 98 g H₂SO₄B 05 L 含 49 g H₂SO₄的溶液C 98 g H₂SO₄溶于水配成 2 L 溶液D 01 L 含 245 g H₂SO₄的溶液10、容量瓶上需标有以下六项中的（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A ①③⑤B ③⑤⑥C ①②④D ②④⑥11、配制 250 mL 010 mol/L 的 NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C 在容量瓶中定容时俯视刻度线D 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度12、将 4 g NaOH 溶于水配成 500 mL 溶液，其物质的量浓度为（）A 02 mol/LB 05 mol/LC 1 mol/LD 2 mol/L13、下列叙述正确的是（）A 1 mol 任何气体的体积都约为 224 LB 1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约为 224 LC 标准状况下，1 mol 水所占的体积是 224 LD 标准状况下，224 L 的任何气体的物质的量都是 1 mol14、下列说法中正确的是（）A 同温同压下，气体的物质的量与体积成正比B 同温同体积下，气体的物质的量与压强成正比C 同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比D 同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比15、在同温同压下，A 容器中的氧气（O₂）和 B 容器中的氨气（NH₃）所含的原子个数相同，则 A、B 两容器中气体的体积之比为（）A 1∶2B 2∶1C 2∶3D 3∶216、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A O₂B CH₄C CO₂D SO₂17、下列溶液中氯离子浓度与 50 mL 1 mol/L 的 AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是（）A 150 mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液B 75 mL 2 mol/L 的 NH₄Cl 溶液C 150 mL 3 mol/L 的 KCl 溶液D 75 mL 1 mol/L 的 CuCl₂溶液18、某溶液中只含有 Na⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻四种离子，已知前三种离子的个数比为 3∶2∶1，则溶液中 Al³⁺和 SO₄²⁻的离子个数比为（）A 1∶2B 1∶4C 3∶4D 3∶219、用 10 mL 01 mol/L 的 BaCl₂溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A 3∶2∶2B 1∶2∶3C 1∶3∶3D 3∶1∶120、已知 301×10²³个 X 气体分子的质量为 16 g，则 X 气体的摩尔质量是（）A 16 gB 32 g/molC 64 g/molD 80 g/mol二、填空题（每空 2 分，共 30 分）21、 15 mol H₂SO₄的质量是______g，其中含有______mol H，含有______g 氧元素。
人教版高中化学必修一全册 综合 检测卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学必修一全册综合检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题3.0分,共30分)1.在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是()A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道D．实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应用水灭火2.在实验桌上放着四种化学药品，试剂瓶上分别标有“白砂糖”、“小麦面粉”、“加碘食盐”和“食用味精”的字样。
为了进一步确认实物与名称是否相符，下列做法中正确的是 ()A．观察并比较它们的外观和状态B．各取少量，分别放在手中区别C．各取少量，分别放在嘴里品尝其味道D．各取少量，加水溶解，观察溶液颜色3.以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是()A．物质的量molB．质量mC．时间tD．电流I4.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜器出现铜绿B．过氧化钠作供氧剂C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜5.对下列物质分类全部正确的是()①纯碱②食盐水③石灰水④氢氧化钠⑤液态氧⑥氯酸钾A．碱——①④B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥D．混合物——②⑤6.在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是()A． H2S＋2HNO3===S↓＋2NO2↑＋2H2OB． CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2OC． 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2OD． 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O7.下列说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B． Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3C．铁锈的主要成分是Fe2O3D． Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物8.在某未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，且有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，由此判断该未知溶液中含有() A． Cl－，B． Cl－，C． Cl－，D． Cl－，OH－9.下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是()A．在空气中极易被氧化，常保存在煤油中B．是一种银白色金属，具有金属光泽C．能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜D．在空气中燃烧火焰为黄色10.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A． Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质二、双选题(共5小题，每小题4.0分,共20分)11.（双选）下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A．加热分解碳酸氢铵B．熔化氧化钾C．熔化烧碱D．加热氯化钠12.（双选）下列关于硫的叙述中正确的是()A．硫是一种能溶于水的黄色固体B．硫的化合物常存在火山喷出的气体中和矿泉水里C．由于天然硫的存在，人类从远古时代就开始利用硫及其化合物D．硫极易燃烧，其燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一13.下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是出于实验安全考虑的是()A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用14.（双选）有关漂白粉的下列说法中错误的是()A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C．漂白粉性质稳定，可以敞口存放D．漂白粉能与少量二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙和次氯酸15.（双选）下列物质间的转化不能一步实现的是()A． Na2CO3―→NaOHB． CaCO3―→CaOC． NaNO3―→NaClD．C―→CuO第Ⅱ卷三、填空题(共2小题，每小题10.0分,共20分)16.欲除去下表中固体物质中的杂质(括号内物质为杂质)，请选择下面提供的试剂和操作，并将字母或序号填在表内。
新教材人教版高中化学必修第一册全册各章综合测验含答案解析(含四套,精选最新配套习题)
人教版高中化学必修第一册各章综合测验第一章物质及其变化.............................................................................................................. - 1 - 第二章海水中的重要元素—钠和氯.................................................................................... - 11 - 第三章铁金属材料............................................................................................................ - 23 - 第四章物质结构元素周期律............................................................................................ - 33 -第一章物质及其变化(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有1个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3++3S O42-B.AlCl3Al3++C l3-C.Mg(NO3)2Mg+2+2N O3-D.KMnO4K++Mn7++4O2-解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2N O3-、KMnO4K++Mn O4-。
2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体,较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100nm的分散系,D错误。
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必修一专题1、2测试试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Zn-65Na---23一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A．Zn＋H 2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2D．CH4＋2O2CO2＋2H2O 3．某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（）A．此食盐是纯净物B．所加含碘物质受热易分解C．食盐中加入了碘单质D．加碘食盐难溶与水4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A5．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）A．32g·mol-1B．64 C．64g·mol-1D．64g6．某物质在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钴玻璃，发现焰色呈现紫色，该物质可能（）A、NaClB、KClC、CuCl2D、BaCl27．将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（）A．0.03mol/LB．0.3mol/LC.0.05mol/LD．0.04mol/L8．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的（）A．容量瓶中原有少量蒸馏B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；C．定容时观察液面俯视D．定容时观察液面仰视9．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（）A．NaCl中有杂质Na2SO4(氯化钡)B．FeSO4中有杂质CuSO4(铁粉) C．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）10．只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3、三种溶液，应选用（）A．BaCl2B．HClC．NaOHD．Ba(OH)211．容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①⑤⑥D．②③⑤12、提出近代原子学说的科学家是（）A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．波尔13、有关电解质的说法正确的是（）A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质B．CO2水溶液的能够导电，所以CO2是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质14溶液.胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A.是否大量分子或离子的集合体B.分散质粒子直径的大小C.是否能通过滤纸或半透膜D.是否均一.稳定.透明15．某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则下列表示R原子的符号中，正确的是（）A.a b RB.a+b a+2RC.a+b-2a+2RD.a+b-2a-2R16、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A、锌B、铁C、铝D、镁17、实验室制取氧气的试管上会有MnO2，，最好用下列那种试剂除去（）A、稀盐酸B热的浓盐酸C水DNaOH溶液18、自来水可以用氯气消毒,某学生用这种自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质的是（）ANaOHBKICAgNO3DFeCl319、鉴别某溶液中是含有Br-还是I-，可以选用的试剂是（）A、稀盐酸B、硝酸银和稀硝酸C、氢氧化钠D、四氯化碳20、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。
其正确的操作顺序是（）A、①②③B、③②①C、②③①D、③①②21、向含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（）A、NaClB、NaCl和NaBrC、NaCl和NaID、NaCl和I222、已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氯元素的近似相对原子质量为35.5，则35Cl、37Cl的原子个数比为：（）A、1：3B、1：4C、3：1D、4：123．对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（）A、Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1C、Cl2既做氧化剂又做还原剂D、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1二填空题（共47分）24、(11分)已知A 、B 、C 、D 、E 五种物质都含有相同的元素X ，这五种物质间相互转化关系如下：已知A 是一种黄绿色气体，由此推断： （1） 这五种物质的化学式为： A ：________B ：________C ：________D ：________E ：________（2）写出水溶液中发生下列化学反应的化学方程式： AD___________________________AB___________________________BD________________________ 25、（4分）由1H 216O 与2H 217O 所代表的物质中，共有___________种元素，___________种原子，___________种分子，互为同位素的原子有___________。
26、（3分）同温同压下的氮气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为___________，其密度比为___________；若质量相等时，两种气体的体积比___________。
27、（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A 、加热分解B 、结晶法C 、分液法D 、蒸馏法E 、过滤法 （1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(溶解度差异很大)（3）___________分离水和汽油的混合物（4）___________分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），。
28、（9分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M 层的电子数是其K 层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
（1）依次写出甲、乙、丙三种元素的元素符号（2）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 （3）画出甲元素的原子结构示意图和丙离子的结构示意图 29、（6分）用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子的转移及个数，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物2H 2S+O 2=2S+2H 2O氧化剂________，还原剂________，氧化产物， 还原产物；30、（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1） 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。
（2）漂白粉的有效成分是（填化式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO 2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）B DC AE(稀)E(稀)NaOH Na H2H2ONaOH 光E三计算题：（7分）31、工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。
现取500ml 含NaCl 为11.7g 的饱和食盐水进行电解， （1） 在标准状况下制得Cl 2多少升？（2） 所得NaOH 的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）\必修一专题1、2测试答题卷一、选择题24、（1）这五种物质的化学式为： Cl 2NaClONaClHClOA ：_______B ：________C ：________D ：________ HClE ：________（2）写出水溶液中发生下列化学反应的化学方程式： Cl 2+H 2O===HClO+HClA →D ：Cl 2+NaOH===NaClO+NaCl+H 2O A →B ：NaClO+HCl====NaCl+HClO B →D ： 24225、___________种元素，___________种原子，___________种分子，互为同位素的原子有___________。
26、14:114:1两种气体的质量比为___________，其密度比为___________； 1:14若质量相等时，两种气体的体积比___________。
E(过滤法)B(结晶法)27、（1）（2） C(分液法)D(蒸馏法) （3）（4） 28、班级学号准考证号（1）依次写出甲、乙、丙三种元素的元素符号NaHONaOH====Na++OH-（2）电离方程式（3）甲元素的原子结构示意图和丙离子的结构示意图、29、2H2S+O2=2S+2H2OO2H2SS氧化剂________，还原剂________，氧化产物，H2O还原产物；30、（1）化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）（3）化学反应方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO(1)（4）属于氧化还原反应的是（填编号）三、计算题（共7分）(1)2.24L(2)0.4moL/L。