有关溶液的浓度计算题

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溶液浓度计算练习题提高你的浓度计算技巧

溶液浓度计算练习题提高你的浓度计算技巧溶液浓度计算练习题 - 提高你的浓度计算技巧导言：溶液浓度计算是化学领域中的基础概念之一，对于深入理解化学反应和溶液性质非常重要。

本文将提供一些溶液浓度计算练习题，帮助读者巩固这一概念，并提高其浓度计算技巧。

练习题一：计算以下溶液的摩尔浓度：1. 在100毫升溶液中含有0.5摩尔的NaCl。

2. 在250毫升溶液中含有25克的CaCl2。

3. 在500毫升溶液中含有0.02摩尔的H2SO4。

解答一：1. 摩尔浓度（M）的计算公式为：摩尔浓度 = 物质的摩尔数 / 溶液的体积（升）。

因此，NaCl的摩尔浓度为0.5摩尔/0.1升 = 5摩尔/升。

2. 首先，将CaCl2的质量转换为摩尔数。

CaCl2的摩尔质量为40.08g/mol + (2 × 35.45g/mol) = 110.98g/mol。

摩尔数 = 质量（克）/ 摩尔质量 = 25g / 110.98g/mol = 0.225摩尔。

因此，CaCl2的摩尔浓度为0.225摩尔/0.25升 = 0.9摩尔/升。

3. H2SO4的摩尔浓度为0.02摩尔/0.5升 = 0.04摩尔/升。

练习题二：计算以下溶液的质量浓度：1. 在500毫升溶液中含有40克的蔗糖。

2. 在250毫升溶液中含有15克的KOH。

3. 在1000毫升溶液中含有120克的NaOH。

解答二：1. 质量浓度的计算公式为：质量浓度 = 物质的质量 / 溶液的体积（升）。

因此，蔗糖的质量浓度为40克/0.5升 = 80克/升。

2. KOH的质量浓度为15克/0.25升 = 60克/升。

3. NaOH的质量浓度为120克/1升 = 120克/升。

练习题三：计算以下溶液的体积百分比浓度：1. 含有80毫升乙醇的溶液总体积为100毫升。

2. 含有25升乙醚的溶液总体积为500升。

解答三：1. 体积百分比浓度的计算公式为：体积百分比浓度 = 溶质的体积 / 溶液的总体积 × 100%。

中考化学复习---溶液的浓度计算题练习题(含答案解析)

中考化学复习---溶液的浓度计算题练习题（含答案解析）1、（2020•柳州）新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇（C2H5OH）消毒液进行手和其他皮肤的消毒。

如图为某品牌乙醇消毒液的标签。

（纯乙醇的密度约为0.8g/mL，水的密度约为1.0g/mL）。

请回答下列问题：（1）H2O的相对分子质量为18 ，H2O分子中H原子与O原子的个数比为2：1 。

（2）乙醇由C、H、O 元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为3：1 。

（3）乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）【解答】解：（1）H2O的相对分子质量为：1×2+16＝18，H2O分子中H原子与O原子的个数比为2：1；故填：18；2：1；（2）乙醇由C、H、O三种元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为75：25＝3：1；故填：C、H、O；3：1；（3）将75mL乙醇与25mL水混合，则消毒液中，乙醇的质量为：75mL×0.8g/mL＝60g消毒液中，乙醇的质量分数为：≈70.6%答：乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为70.6%。

2、（2020•枣庄）人体所需的维生素C（化学式为C6H8O6）主要从蔬菜、水果中摄取，计算：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量的最简整数比为9：1：12 。

（2）现有溶质质量分数为1%的维生素C的溶液300g，若配制成溶质质量分数为0.3%的维生素C的溶液，问需要加水的质量是多少。

（写出计算过程）【解答】解：（1）维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，故填：9：1：12；（2）设需要加水的质量是x，根据题意可得：300g×1%＝（300+x）×0.3%解得：x＝700g。

答：需要加水的质量是700g。

3、（2020•海南）为了做好疫情防控，公共场所可用0.5%的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）溶液来消毒。

八年级化学溶液浓度计算练习题及答案

八年级化学溶液浓度计算练习题及答案答案：八年级化学溶液浓度计算练习题及答案一、选择题（每题2分，共计40分）1. 某溶液的体积为200 mL，溶质的质量为20 g。

该溶液的浓度是：A. 10 g/mLB. 0.1 g/mLC. 100 g/mLD. 0.01 g/mL答案：B. 0.1 g/mL2. 溶液A和溶液B的体积比为3：2，若溶液A中的溶质质量为12 g，溶液B中的溶质质量是：A. 8 gB. 10 gC. 20 gD. 18 g答案：D. 18 g3. 某溶液的浓度为2 g/L，若要制备1.5 L的浓度为4 g/L的溶液，所需溶质质量为：A. 3 gB. 4 gC. 6 gD. 9 g答案：C. 6 g4. 溶液的质量分数为30%，则溶质质量占整个溶液质量的比例为：A. 30%B. 70%C. 20%D. 3%答案：B. 70%5. 将10 g的溶质加入到200 mL的溶剂中，所得溶液的质量浓度是：A. 5 g/mLB. 10 g/mLC. 50 g/mLD. 20 g/mL答案：A. 5 g/mL二、计算题（每题10分，共计60分）1. 将30 g的溶质溶解在200 mL的水中，计算该溶液的质量浓度。

解：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积= 30 g / 200 mL= 0.15 g/mL答案：0.15 g/mL2. 某溶液的质量浓度为0.2 g/mL，若要制备500 mL浓度为0.3g/mL的溶液，所需溶质质量为多少？解：溶质质量 = 质量浓度 ×溶液体积= 0.2 g/mL × 500 mL= 100 g答案：100 g3. 溶液A的浓度为5 g/L，溶液B的浓度为10 g/L，将40 mL的溶液A和60 mL的溶液B混合后，所得溶液的质量浓度是多少？解：溶液A中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 5 g/L × 40 mL= 200 g溶液B中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 10 g/L × 60 mL= 600 g总溶质质量 = 溶液A中的溶质质量 + 溶液B中的溶质质量= 200 g + 600 g= 800 g总溶液体积 = 溶液A体积 + 溶液B体积= 40 mL + 60 mL= 100 mL质量浓度 = 总溶质质量 / 总溶液体积= 800 g / 100 mL= 8 g/mL答案：8 g/mL4. 某溶液的质量分数为25%，若溶液的质量为800 g，计算溶质的质量和溶剂的质量分别是多少。

化学溶液浓度计算练习题

化学溶液浓度计算练习题溶液浓度是化学中常用的一个重要概念，它用于描述溶液中溶质相对于溶剂的质量或体积比例。

在化学实验和工业生产中，正确计算溶液的浓度至关重要。

下面是一些化学溶液浓度计算的练习题，希望能够帮助大家加深对此概念的理解。

题目一：质量百分比计算1. 某溶液中含有25克的氯化钠（NaCl），溶液的总质量为100克。

求该溶液的氯化钠的质量百分比。

解答：质量百分比 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%= (25克 / 100克) × 100%= 25%题目二：摩尔浓度计算1. 一瓶体积为250毫升的溶液中含有0.15摩尔的硫酸（H2SO4）。

求该溶液的摩尔浓度。

解答：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（升）= 0.15摩尔 / (250毫升 × 10^-3)= 0.6摩尔/升题目三：体积百分比计算1. 某溶液中含有15毫升的甲醇，溶液的总体积为75毫升。

求该溶液的甲醇的体积百分比。

解答：体积百分比 = (溶质体积 / 溶液总体积) × 100%= (15毫升 / 75毫升) × 100%= 20%题目四：摩尔分数计算1. 一瓶溶液中含有10摩尔的盐酸（HCl）和5摩尔的硫酸（H2SO4）。

求盐酸的摩尔分数。

解答：摩尔分数 = 溶质的摩尔数 / 所有溶质的摩尔数之和= 10摩尔 / (10摩尔 + 5摩尔)= 0.66667题目五：解题实例1. 某溶液中含有20克的氯化钠（NaCl），溶液的总体积为200毫升。

求该溶液的质量分数。

解答：首先将体积转换为质量，使用溶液密度计算。

假设溶液密度为1克/毫升，总质量 = 200毫升 × 1克/毫升 = 200克。

质量分数 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%= (20克 / 200克) × 100%= 10%至此，我们完成了几个常见化学溶液浓度计算题目。

有关溶液的浓度计算题

有关溶液的浓度计算题1、3克食盐完全溶于47克水中,所得溶液的溶质质量分数为？2、蒸干15克硝酸钠溶液，得到1。

2克硝酸钠，求硝酸钠溶液中该溶质质量分数？3、20℃时，氯化钠的溶解度是36克，求20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数？4、20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为24%,求此温度下，硝酸钾的溶解度？5、在t℃时,某固体物质的溶解度为ag，该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a、b的关系为（）A、a>bB、a〈bC、a=bD、不能确定6、150千克16％的氯化钠溶液中，含有氯化钠和水各多少千克？7、100克10％硝酸钾，求以下情况的溶质质量分数（1）加入5克硝酸钾（2）加入10g水（3）加入10％硝酸钾溶液50克（4)加入80克20％硝酸钾溶液（5）加5g硝酸钾，10g水(6）蒸发5g水，无晶体析出（7)蒸发10g水,析出1g晶体8、400g10％的蔗糖溶液,蒸发200g水，再溶解多少克蔗糖，可使溶质质量分数达到50%？9、现有100g20%的硝酸钾溶液，若使溶质质量分数减小一半，应加水多少克？10、现有100g8%的硝酸钠溶液,若使其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A、加入9.5g硝酸钾B、加入8g硝酸钾C、蒸发46g水D、蒸发50g水11、取一定量12％的氯化钠溶液，蒸发掉120g水后，溶质的质量分数增大一倍，求所得溶液中溶质质量？12、140克氯化钠溶液，当蒸发掉20克水,或向原溶液加入4克氯化钠都能得到质量分数相同的氯化钠溶液，（1）求原溶液中氯化钠质量分数？(2）所得溶液中氯化钠质量分数？13、现有10％和40％氯化钠溶液，若得到20%100克溶液，求两种溶液各多少克?14、50g98%的硫酸溶液稀释成20％的硫酸溶液，加水多少克？15、配制500ml20％的硫酸溶液，需98%的硫酸溶液多少ml，加水多少ml （ρ20％=1.14g/ml，ρ98％=1.84g/ml）17、40克三氧化硫溶于60克水中，求所得溶液的溶质质量分数为？18、6。

溶液浓度实践练习题计算溶液的摩尔浓度

溶液浓度实践练习题计算溶液的摩尔浓度在化学实验和实践中，计算溶液的摩尔浓度是一项常见且重要的任务。

溶液的摩尔浓度表示的是溶液中溶质的摩尔数量与溶液体积的比值，通常以mol/L (M) 或mol/dm³ (mol⋅dm⁻³)来表示。

本文将提供一些实践练习题，帮助读者熟悉和掌握计算溶液摩尔浓度的方法和技巧。

练习题1：计算溶液的摩尔浓度1. 在一个容积为0.5 L的容器中，加入了2.5 mol的溶质A。

请计算溶质A的摩尔浓度。

解答：溶液的摩尔浓度可以通过溶质的摩尔数量除以溶液体积来计算。

根据题目给出的信息，溶液中溶质A的摩尔数量为2.5 mol，溶液的体积为0.5 L。

因此，溶质A的摩尔浓度可以用下述公式计算：摩尔浓度 = 溶质摩尔数量 / 溶液体积= 2.5 mol / 0.5 L= 5 M (mol/L)练习题2：溶液的摩尔浓度单位换算2. 将50 mL的0.2 mol/L NaCl溶液转化为摩尔浓度单位为mol/dm³。

解答：我们可以通过单位换算的方法来完成这道题目。

首先，将体积由毫升转换为升，即将50 mL换算为0.05 L。

然后，将摩尔浓度单位从mol/L转换为mol/dm³，相当于将溶液体积换算为dm³。

因为1 L =1 dm³，所以0.05 L的体积换算为0.05 dm³。

因此，50 mL的0.2 mol/L NaCl溶液的摩尔浓度为0.2 mol/0.05 dm³，即4 mol/dm³。

练习题3：稀释溶液的摩尔浓度3. 有一个5 mol/L的氯化钠溶液，要制备200 mL的0.2 mol/L的氯化钠溶液。

请问应该取多少毫升的原溶液，以及如何稀释？解答：我们需要计算稀释的过程中需要取多少毫升的原溶液，并根据稀释方程进行稀释。

根据稀释方程 C₁V₁ = C₂V₂，其中C₁为初始溶液的摩尔浓度，V₁为初始溶液的体积，C₂为最终溶液的摩尔浓度，V₂为最终溶液的体积。

完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解

完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解1.将0.3摩尔的NaCl固体溶解于水中，配成200毫升的溶液，求该溶液的浓度是多少？答案：C，1.5摩尔/升。

解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.3摩尔/0.2升=1.5摩尔/升。

2.有50毫升浓度为0.6摩尔/升的NaOH溶液，其中含有多少摩尔的NaOH？答案：A，0.03XXX。

解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以n(NaOH)=0.05升×0.6摩尔/升=0.03摩尔。

3.下列哪个溶液中Cl的物质的量浓度与100毫升1摩尔/升的MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同？答案：B，100毫升2XXX的NaCl溶液。

解析：题干中给出了MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为2摩尔/升。

各选项中Cl的物质的量浓度分别为A中4摩尔/升；B中2摩尔/升；C中8摩尔/升；D中4摩尔/升，故选B。

4.在一个浓度为0.5升的NaCl溶液中含有0.5摩尔的Na，下列哪个说法是不正确的？A。

该溶液的物质的量浓度为1摩尔/升。

B。

该溶液中含有58.5克NaCl。

C。

配制100毫升该溶液需要用5.85克NaCl。

D。

取100毫升该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1摩尔。

答案：B。

解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.5摩尔/0.5升=1摩尔/升，所以A项正确；m(NaCl)=0.5摩尔×58.5克/摩尔=29.25克，所以B项错误；100毫升溶液中含NaCl的质量为5.85克，物质的量为0.1摩尔，所以C、D项正确。

5.有300毫升某浓度的NaOH溶液，其中含有60克溶质。

现在想要配制成1摩尔/升的NaOH溶液，应该取多少毫升的原溶液和蒸馏水？答案：A，1∶4.解析：首先计算出原溶液中NaOH的物质的量，n(NaOH)=60克/40克/摩尔=1.5摩尔。

然后根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以1摩尔/升的NaOH溶液中含有1摩尔的NaOH，所以需要1.5升的1摩尔/升的NaOH溶液。

化学溶液浓度练习题

化学溶液浓度练习题一、浓度计算题1. 已知一溶液中含有30克NaCl溶解于250毫升水中，求该溶液的质量浓度。

解析：质量浓度（C）= 质量（m）/ 体积（V）质量（m）= 30克体积（V）= 250毫升 = 0.25升C = 30克 / 0.25升 = 120克/升2. 在500毫升溶液中，含有35克CuSO4，请计算该溶液的质量浓度。

解析：质量浓度（C）= 质量（m）/ 体积（V）质量（m）= 35克体积（V）= 500毫升 = 0.5升C = 35克 / 0.5升 = 70克/升3. 已知某溶液中含有2.5摩尔的HCl，体积为750毫升，请计算该溶液的摩尔浓度。

解析：摩尔浓度（C）= 摩尔数（n）/ 体积（V）摩尔数（n）= 2.5摩尔体积（V）= 750毫升 = 0.75升C = 2.5摩尔 / 0.75升 = 3.33摩尔/升二、溶解度计算题1. 已知CaCO3在25°C时的溶解度为0.1摩尔/升，问向100毫升水中加入多少克CaCO3可以形成饱和溶液？解析：饱和溶解度（C）= 摩尔数（n）/ 体积（V）饱和溶解度（C）= 0.1摩尔/升 = 0.1摩尔/1000毫升摩尔数（n）= 饱和溶解度（C） ×体积（V）= 0.1摩尔/1000毫升 × 100毫升= 0.01摩尔摩尔质量（M）= 相对分子质量（molecular weight）= 100.09克/摩尔质量（m）= 摩尔数（n） ×相对分子质量（M）= 0.01摩尔 × 100.09克/摩尔= 1克2. 已知某溶液中AgCl的溶解度为1.6×10^-3摩尔/升，问向200毫升水中加入多少克AgCl可以形成饱和溶液？解析：饱和溶解度（C）= 摩尔数（n）/ 体积（V）饱和溶解度（C）= 1.6×10^-3摩尔/升 = 1.6×10^-3摩尔/1000毫升摩尔数（n）= 饱和溶解度（C） ×体积（V）= 1.6×10^-3摩尔/1000毫升 × 200毫升= 3.2×10^-4摩尔摩尔质量（M）= 相对分子质量（molecular weight）= 143.32克/摩尔质量（m）= 摩尔数（n） ×相对分子质量（M）= 3.2×10^-4摩尔 × 143.32克/摩尔= 0.045克三、稀释计算题1. 已知一溶液的质量浓度为2克/升，现需要制备250毫升0.4克/升的溶液，问需要取多少毫升原溶液，并加入多少毫升纯水？解析：C1V1 = C2V2C1 = 2克/升 = 2克/1000毫升C2 = 0.4克/升 = 0.4克/1000毫升V1 = ?V2 = 250毫升C1V1 = C2V22克/1000毫升 × V1 = 0.4克/1000毫升 × 250毫升V1 = （0.4克/1000毫升 × 250毫升）/（2克/1000毫升）= (0.4克 × 250毫升) / 2克= 50毫升纯水的体积 = V2 - V1= 250毫升 - 50毫升= 200毫升取50毫升原溶液并加入200毫升纯水，可制备得到250毫升0.4克/升的溶液。

高中化学题型之溶液的浓度计算

高中化学题型之溶液的浓度计算化学中，溶液的浓度计算是一个重要的题型，涉及到溶液的质量、体积、溶质的物质量等概念。

正确计算溶液的浓度对于理解溶液的性质和化学反应具有重要意义。

本文将以几个典型的题目为例，详细解析溶液的浓度计算方法和考点。

1. 题目：已知某溶液中含有20克NaCl，溶液的体积为200毫升，求该溶液的质量浓度。

解析：质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量，通常用g/mL或g/L表示。

根据题目中给出的信息，溶液中含有20克NaCl，体积为200毫升，即0.2升。

所以，溶液的质量浓度可以通过以下公式计算：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积代入数据，得到：质量浓度 = 20克 / 0.2升 = 100克/升因此，该溶液的质量浓度为100克/升。

考点：此题考察了质量浓度的计算方法，需要注意单位换算和公式的应用。

2. 题目：已知某溶液的体积为500毫升，质量浓度为0.1克/毫升，求该溶液中溶质的质量。

解析：根据题目中给出的信息，溶液的体积为500毫升，质量浓度为0.1克/毫升。

求溶液中溶质的质量，可以通过以下公式计算：溶质质量 = 质量浓度 ×溶液体积代入数据，得到：溶质质量 = 0.1克/毫升 × 500毫升 = 50克因此，该溶液中溶质的质量为50克。

考点：此题考察了溶质质量的计算方法，需要注意单位换算和公式的应用。

3. 题目：已知某溶液的体积为1升，质量浓度为50克/升，求该溶液中溶质的物质量。

解析：物质量是指溶液中溶质的物质量，通常用摩尔或克表示。

根据题目中给出的信息，溶液的体积为1升，质量浓度为50克/升。

求溶质的物质量，可以通过以下公式计算：物质量 = 质量浓度 ×溶液体积代入数据，得到：物质量 = 50克/升 × 1升 = 50克因此，该溶液中溶质的物质量为50克。

考点：此题考察了溶质物质量的计算方法，需要注意单位换算和公式的应用。

通过以上几个例题，我们可以总结出溶液的浓度计算的一些基本规律和技巧：1. 注意单位换算：在计算过程中，需要将体积、质量、浓度等不同的单位进行换算，确保单位一致。

行测数学运算：浓度相关问题

行测数学运算：浓度相关问题第三节工程相关问题溶液＝溶质+溶剂；浓度＝溶质÷溶液；溶质＝溶液×浓度；溶液＝溶质÷浓度【例1】（山西2009-97）在一杯清水中放入10克盐，然后再加入浓度为5％的盐水200克，这时配成了浓度为2.5％的盐水，问原来杯中有清水多少克？（）A. 460克B. 490克 C. 570克 D. 590克［答案］D［解析］假设原有清水质量为x克，根据题意列方程：10+200×5%x+10+200=2.5% x=590（克）【例2】（安徽2009-11）当含盐30%的60千克盐水蒸发为含盐40%的盐水时，盐水重量为多少千克？（）A. 45B. 50C. 55D. 60［答案］A［解析］假设最后盐水重量为x千克，根据“溶质不变”列方程：60×30%=x×40% x=45（千克）【例3】（北京应届2008-14）甲杯中有浓度为17％的溶液400克，乙杯中有浓度为23％的溶液600克。

现在从甲、乙两杯中取出相同总量的溶液，把从甲杯中取出的倒入乙杯中，把从乙杯中取出的倒入甲杯中，使甲、乙两杯溶液的浓度相同。

现在两杯溶液的浓度是（）A. 20％B. 20.6％C. 21.2％D. 21.4％［答案］B［解析］无论怎样混合，根据最后溶液状态可知，整个过程相当于将甲、乙两杯溶液混合在一起，因此最终两杯溶液的浓度为：400×17%+600×23%400+600=20.6%。

【例4】（浙江2007B类-19）浓度为70％的酒精溶液100克与浓度为20％的酒精溶液400克混合后得到的酒精溶液的浓度是多少？（）A. 30％B. 32％C. 40％D. 45％［答案］A［解析］根据公式：浓度＝100×70%+400×20%100+400=30%。

【例5】（浙江2005-19）甲容器中有浓度为4％的盐水250克，乙容器中有某种浓度的盐水若干克。

化学溶液浓度计算试题

化学溶液浓度计算试题一、选择题1. 当溶液的溶质量为10g，溶液体积为100mL时，该溶液的质量浓度为：A. 1 g/mLB. 0.1 g/mLC. 10 g/LD. 100 g/L2. 将20g的氯化钠溶解在200mL的水中，该溶液的质量体积百分比浓度为：A. 10%B. 20%C. 5%D. 2%3. 需要制备100mL的浓度为0.2 mol/L的盐酸溶液，应该取多少摩尔的盐酸溶解于水中？A. 0.2 molB. 20 molC. 2 molD. 10 mol二、计算题1. 某溶液中含有20 g的硝酸，溶液体积为500 mL。

请计算该溶液的质量浓度，并将结果用科学计数法表示。

解题过程：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积质量浓度 = 20 g / 500 mL = 0.04 g/mL = 4.0 × 10^-2 g/mL答案：4.0 × 10^-2 g/mL2. 需要制备500 mL的浓度为0.5 mol/L的硫酸铜溶液，已知硫酸铜的摩尔质量为159.6 g/mol。

请计算需要多少克的硫酸铜溶解于水中。

解题过程：摩尔质量为0.5 mol/L的硫酸铜 = 0.5 mol/L × 159.6 g/mol = 79.8 g/L 所需质量 = 79.8 g/L × 0.5 L = 39.9 g答案：39.9 g3. 需要制备200 mL的浓度为0.1 mol/L的氯化钠溶液，已知氯化钠的摩尔质量为58.5 g/mol。

请计算需要多少克的氯化钠溶解于水中。

解题过程：摩尔质量为0.1 mol/L的氯化钠 = 0.1 mol/L × 58.5 g/mol = 5.85 g/L所需质量 = 5.85 g/L × 0.2 L = 1.17 g答案：1.17 g三、问答题1. 什么是质量浓度？如何计算质量浓度？质量浓度是指溶液中单位体积（常用单位为升或毫升）的溶质质量，通常用g/mL或g/L表示。

高中化学溶液浓度计算题

高中化学溶液浓度计算题在高中化学中，溶液浓度计算是一个重要的概念和技能。

溶液浓度是指溶液中溶质的含量与溶剂的体积或质量之比。

本文将以实际的计算题为例，详细介绍溶液浓度的计算方法和相关概念。

计算题一：质量百分比浓度计算假设有200g的氯化钠溶解在800g的水中，请计算氯化钠溶液的质量百分比浓度。

解题思路及步骤：1. 根据题目中所给的数据可以知道，氯化钠的质量为200g，水的质量为800g。

2. 求解质量百分比浓度可以使用以下公式：质量百分比浓度（%w/w）= （溶质的质量 ÷溶液的质量）× 100%。

3. 将已知数据代入公式进行计算。

解题过程：溶质的质量 = 200g溶液的质量 = 200g + 800g = 1000g质量百分比浓度（%w/w）= （溶质的质量 ÷溶液的质量）× 100% = （200g ÷ 1000g）× 100%= 20%因此，氯化钠溶液的质量百分比浓度为20%。

计算题二：摩尔浓度计算假设有100 mL的氯化钠溶解在400 mL的水中，请计算氯化钠溶液的摩尔浓度。

解题思路及步骤：1. 根据题目中所给的数据可以知道，氯化钠的体积为100 mL，水的体积为400 mL。

2. 求解摩尔浓度可以使用以下公式：摩尔浓度（mol/L）= （溶质的物质量 ÷溶质的摩尔质量） ÷溶液的体积。

3. 需要计算氯化钠的摩尔质量，可以在化学元素周期表上找到氯化钠的摩尔质量。

解题过程：溶液的体积 = 100 mL + 400 mL = 500 mL = 0.5 L （将体积转换为升）计算氯化钠的摩尔质量：摩尔质量（NaCl）= （钠的摩尔质量）+ （氯的摩尔质量）= （22.99 g/mol）+ （35.45 g/mol）= 58.44 g/mol摩尔浓度（mol/L）= （溶质的物质量 ÷溶质的摩尔质量） ÷溶液的体积= （0.1g ÷ 58.44 g/mol） ÷ 0.5 L= 0.0034 mol/L因此，氯化钠溶液的摩尔浓度为0.0034 mol/L。

有关浓度的计算

有关浓度的计算
(一)百分浓度
(1)重量比重量百分浓度：系指100g溶液中所含溶质的克数，以符号%(g/g)表示。

百分浓度=溶质重量g/溶液重量g×100%
(2)重量比体积百分浓度：系指100ml溶液中所含溶质的克数，以符号%(g/ml)表示。

百分浓度=溶质重量g/溶液体积ml×100%
(3)体积比体积百分浓度：系指100ml溶液中所含溶液的毫升数，以符号%(ml/ml)表示。

百分浓度=溶质体积ml/溶液体积ml×100%
(二)高浓度向低浓度稀释
C浓×V浓=C稀×V稀
计算4：高浓度向低浓度稀释
例题：若需用70%乙醇1000ml，现有95%乙醇，应如何配制?
即：配制70%乙醇1000ml，需取95%乙醇736.8ml，加水稀释至1000ml。

(三)两种浓度混和的换算
计算5：两种浓度混和的换算
例题：治疗需用10%葡萄糖注射液1000ml，现仅有50%和5%浓度的葡萄糖注射液，问如何配制?
设：需50%葡萄糖注射液χml，则需5%葡萄糖注射液
(1000-χ)ml。

得公式：50%χ+5%×(1000-χ)=10%×1000
计算得：χ=111ml(1000-111)m1=889ml
即：配制10%葡萄糖注射液1000ml需取50%葡萄糖注射液111ml，5%葡萄糖注射液889ml.
(四)等渗浓度的计算
正常人血浆总渗透浓度为298mmol/L
等渗溶液：渗透浓度在280～310mmol/L
低渗溶液：渗透浓度小于280mmol/L
高渗溶液：渗透浓度大于310mmol/L。

化学酸碱滴定练习题酸碱反应与溶液浓度计算

化学酸碱滴定练习题酸碱反应与溶液浓度计算在化学实验中，酸碱滴定是一种常用的分析实验方法，用于确定溶液中酸和碱的浓度。

本文将介绍一些与酸碱反应和溶液浓度计算相关的练习题，帮助读者更好地理解和掌握这一实验技术。

练习题1:某实验室中有一瓶盐酸溶液，该溶液的体积为50 mL，浓度未知。

用该盐酸溶液滴定25 mL苏打水，需要消耗12 mL的盐酸，求盐酸溶液的浓度。

解答：设盐酸溶液的浓度为C1，苏打水的浓度为C2。

根据酸碱反应的化学方程式可知，盐酸和苏打水的反应物的摩尔比为1:1。

根据滴定的摩尔计算公式：C1 × V1 = C2 × V2代入已知数值可得：C1 × 12 mL = C2 × 25 mL由于盐酸的体积为50 mL，故V1 = 50 mL - V2 = 50 mL - 25 mL = 25 mL。

将这一结果代入上述式子，得到：C1 × 12 mL = C2 × 25 mLC1 × 12 mL = C2 × (50 mL - V1)C1 × 12 mL = C2 × (50 mL - 25 mL)C1 × 12 mL = C2 × 25 mLC1 = (C2 × 25 mL) / 12 mLC1 = C2 × 2.08练习题2:某实验室中有一瓶氢氧化钠溶液，该溶液的体积为100 mL，浓度未知。

用该氢氧化钠溶液滴定25 mL盐酸溶液，需要消耗16 mL的氢氧化钠溶液，求氢氧化钠溶液的浓度。

解答：设氢氧化钠溶液的浓度为C3，盐酸溶液的浓度为C4。

根据酸碱反应的化学方程式可知，氢氧化钠和盐酸的反应物的摩尔比为1:1。

根据滴定的摩尔计算公式：C3 × V3 = C4 × V4代入已知数值可得：C3 × 16 mL = C4 × 25 mL由于氢氧化钠的体积为100 mL，故V3 = 100 mL - V4 = 100 mL - 16 mL = 84 mL。

浓度问题

浓度问题【解题攻略】注意：对于一种溶液，只要知道其中2个条件，其余条件都可以求出来。

三种题型：类型一. 基础题. 只有一种溶液，而且浓度不变。

把2个公式背熟即可。

类型二. 一种溶液，浓度变化。

抓住不变量。

①增加盐，浓度变大。

（抓住不变量→水不变）②增加水，浓度变小。

（抓住不变量→盐不变）③减少水，浓度变大。

（抓住不变量→盐不变）类型三. 两种溶液混合。

①已知前2种溶液数据，求第3种溶液。

用公式计算。

②已知3种溶液的浓度。

用溶配大法。

③已知2种溶液的浓度。

灵活应变，可适当使用方程。

类型1. 基础题习题1. 一瓶盐水共重200克，其中盐有20克，这瓶盐水的浓度是多少？习题2. 配置一种盐水，在450克水中加了50克盐，这种盐水的浓度是多少？习题3. 一种糖水的浓度是15%，200克糖水中含糖多少克？习题4. 要准备一瓶浓度为27%的盐水80克，问应放入盐多少克？习题5. 现有盐30克，加入水后配成了浓度为25%的盐水，问盐水共有多少克？习题6. 某15%的酒精溶液含45克酒精，问此酒精溶液有多少克？习题7. 某酒精溶液的浓度是20%。

其中有酒精38克，问其中有水多少克？习题8. 一种糖水的浓度是10%，15克糖需加水多少克？习题9. 一种酒精溶液的浓度是20%，其中水有240克，酒精有多少克？习题10. 医用生理盐水的浓度是0.9%，其中盐有0.27克，水有多少克？类型3. 两种溶液混合①已知前2种溶液数据，求第3种溶液。

用公式计算。

习题1. 把浓度为25%的40千克盐水与浓度为10%的60千克盐水混合在一起，混合后的盐水的浓度是多少？习题2. 将60克含盐25%和40克含盐10%的两种盐水混合在一起，求混合后盐水的浓度。

②已知3种溶液的浓度。

用溶配大法。

习题3. 在浓度为50%的100克盐水中，再加入多少克浓度为5%的盐水，就可得到浓度为15%的盐水？习题4. 将20%的盐水与5%的盐水混合后，配成15%的盐水600克。

溶液浓度习题

6、将1.06gNa2CO3配成100mL溶液，求溶液的物质的量浓度。准确吸取10.00ml该溶液再将其稀释成100.00ml溶液，则其此时的浓
度为多少？
cB ＝nB/V
1) CB= 0.1 mol/L 2) CB= 0.1 mol/L×10.00/100.00 =0.01mol/L
9
7、配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的
1 1 1
1、某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，
密度为1.84g/ml。计算该市售浓硫酸中H2SO4的
物质的量浓度。
ml-1
c＝
1000 w M
9
2、 1mol/L的CuSO4溶液是（
Байду номын сангаас
D）
A. 将25g CuSO4· 5H2O溶于100mL水中
B．1L水中加入160g CuSO4 C．1mol CuSO4· 5H2O溶于1L水中
主讲
李
咏
梅
溶
液
总
名称物质的量浓度质量浓度质量摩尔浓 ★ 度质量分数体积分数摩尔分数符号
结
公式单位
cB ρB bB ωB φB xB
cB ＝nB/V ρB＝mB/V b B = n B / mA ωB=mB/m
φB＝VB/V xB=nB/( nA+nB)
mol· L-1 g· L-1 mol· kg-1
何配制？
cB ＝nB/V
(385mL)
9
9
4、一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需要加入蒸馏水（ B ） A、1.5ml B、2ml C、3ml D、4ml 5、对“10%的食盐溶液”的含义理解错误的 AD ）是（ A、100g水中溶解了10g食盐 B、100g食盐溶液中溶解有10g食盐 C、将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液 D、将食盐与水按1:10的质量比配成溶液 9

浓度换算练习题

浓度换算练习题浓度换算是化学实验中常见的计算工作，掌握浓度换算的方法对于正确进行实验具有重要意义。

下面是一些浓度换算练习题，以帮助读者巩固相关知识。

1. 问题描述：某种溶液中含有0.5克NaCl，体积为100毫升。

请计算该溶液的质量浓度（单位：克/升）。

解析：质量浓度是指溶液中溶质质量占溶液总体积的比例。

计算公式为：质量浓度（克/升）=溶质质量（克）/溶液体积（升）。

根据题意可知，溶质质量为0.5克，溶液体积为100毫升。

将体积转换为升，得到溶液体积为0.1升。

将数据代入公式：质量浓度（克/升）= 0.5 /0.1 = 5克/升。

2. 问题描述：某种药物溶液的质量浓度为10毫克/毫升，体积为200毫升。

请计算该溶液中药物的总质量。

解析：总质量是指溶液中溶质的质量。

计算公式为：总质量（毫克）=质量浓度（毫克/毫升）×溶液体积（毫升）。

根据题意可知，质量浓度为10毫克/毫升，溶液体积为200毫升。

将数据代入公式：总质量（毫克）= 10 × 200 = 2000毫克。

3. 问题描述：某种溶液的体积为50升，质量为3000克。

请计算该溶液的浓度（单位：克/升）。

解析：浓度是指溶液中溶质质量占溶液总体积的比例。

计算公式为：浓度（克/升）=溶质质量（克）/溶液体积（升）。

根据题意可知，溶质质量为3000克，溶液体积为50升。

将数据代入公式：浓度（克/升）= 3000 / 50 = 60克/升。

4. 问题描述：某种气体的体积浓度为80微升/升，溶液体积为500毫升。

请计算该气体的总体积。

解析：总体积是指溶液中气体的体积。

计算公式为：总体积（微升）=体积浓度（微升/升）×溶液体积（升）。

根据题意可知，体积浓度为80微升/升，溶液体积为500毫升。

将溶液体积转换为升，得到溶液体积为0.5升。

将数据代入公式：总体积（微升）= 80 × 0.5 = 40微升。

通过解答以上练习题，可以加深对浓度换算的理解，并掌握相关计算方法。

行测浓度问题的经典例题

行测浓度问题的经典例题浓度问题是行测中经常涉及的一类问题，也是考察考生对于比例关系和计算能力的重要考点之一。

下面我将为大家介绍一些经典的浓度问题例题，并解析解题思路和计算方法。

1.甲瓶中有80%的酒精溶液，乙瓶中有60%的酒精溶液，两瓶酒精溶液各占一升，现将两瓶溶液混合均匀后得到新溶液，求新溶液中的酒精浓度。

解析：首先计算甲瓶中酒精的含量，80% × 1升= 0.8升。

同理，乙瓶中酒精的含量为60% × 1升= 0.6升。

将两瓶溶液混合均匀后得到的总溶液为2升，其中酒精的总含量为0.8升+ 0.6升= 1.4升。

所以新溶液中的酒精浓度为1.4升/ 2升= 70%。

2.一瓶香水的浓度为70%，现在有两个喷雾瓶，一个装有纯净水，一个装有纯浓度的香水，如果将这两个喷雾瓶的液体混合均匀，那么混合后的液体浓度是多少？解析：首先计算纯浓度香水中香水的含量为70% × 1升= 0.7升。

纯净水中香水的含量为0。

将两个瓶子的液体混合后总容量为2升（假设每个瓶子容量为1升）。

混合后的液体中，香水的总含量为0.7升+ 0 = 0.7升。

所以混合后的液体浓度为0.7升/ 2升= 35%。

3.有两个糖水，一个糖水中含糖百分之三十，另一个糖水中含糖百分之六十。

现在将两种糖水混合在一起，使得混合后的糖水含糖百分之四十。

问两种糖水的混合比例是多少？解析：设含糖百分之三十的糖水x升，含糖百分之六十的糖水y 升。

根据题意可得方程：0.3x + 0.6y = 0.4(x + y)化简可得0.3x + 0.6y = 0.4x + 0.4y将等式两边的x项进行整理可得0.2x = 0.2y进一步整理可得x = y所以，两种糖水的混合比例为1:1。

以上是行测中经典的浓度问题例题及解析，通过这些例题可以帮助考生了解浓度问题的思考方法和解题技巧。

在解题过程中要注意化简方程，进行有效地计算，以得到正确的答案。

希望对大家的行测备考有所帮助！。

初中化学溶液浓度综合计算题

初中化学溶液浓度综合计算题
1. 题目描述
某学生在化学实验中需要制备一种盐酸溶液，其浓度为5mol/L。

已知实验室中有1mol/L、2mol/L和10mol/L的盐酸溶液，需要从这些溶液中选择合适的比例混合，来得到所需的5mol/L的溶液。

2. 解题思路
要制备5mol/L的盐酸溶液，可以选择从1mol/L和10mol/L的
盐酸溶液中混合而成。

我们可以使用以下公式来计算混合溶液的体积：
其中，C1和C2分别代表原有盐酸溶液的浓度，V1和V2分别
代表相应溶液的体积，C3代表所需溶液的浓度，V3代表所需溶液
的体积。

根据题目要求，我们可以设定C1为1mol/L，C2为10mol/L，
C3为5mol/L。

假设V1为x， V2为y，则V3为x + y。

代入上述
公式，可以得到以下方程：
对上述方程进行化简，得到：
根据上述方程，我们可以得到以下等式，从而计算出合适的x
和y的值：
3. 解题答案
根据上述等式，我们可以得到x与y的比例为2:3。

因此，选
择1mol/L的盐酸溶液体积为2L，10mol/L的盐酸溶液体积为3L，
混合后得到的溶液体积为5L，浓度为5mol/L。

因此，要制备5mol/L的盐酸溶液，可以选择从1mol/L的盐酸
溶液中取2L，再从10mol/L的盐酸溶液中取3L，混合在一起即可。

溶液浓度的计算课堂练习题

溶液浓度的计算课堂练习题★概念巩固1.计算下列溶液的物质的量浓度：① 1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

② 1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

③ 1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。

.下列说法是否正确？① 从2L1mol/L 的NaOH溶液中取出1L，所取出的溶液的浓度为0.mol/L. ② 将2L1mol/L 的NaOH溶液加水至溶液体积为4L，所得溶液的浓度仍为1 mol/L. ③ 1L1mol/L 的蔗糖溶液含蔗糖分子1 mol. ④ 1L1mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子1 mol. ⑤ 1L1mol/L 的H2SO4溶液,氢离子的浓度为1 mol/L15. 已知某溶液的质量分数为w%，密度为ρg/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol，则该溶液的物质的量浓度为？物质的量浓度的有关计算★计算公式1.物质的量浓度与溶质的物质的量、溶液体积的换算： .物质的量浓度与溶质质量分数的换算： .浓溶液的稀释：用水稀释：用稀溶液稀释：．饱和溶液：溶解度与溶质的质量分数的换算：★例题分析：2例1、将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。

计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。

例2、将28.4克Na2SO4溶于水配成250ml溶液，求溶液中溶质的物质的量浓度，并求溶液中Na和SO4的物质的量浓度。

例3、欲配制0.2mol/L CuSO4溶液500mL，需胆矾多少g？例4、将10mol/L的H2SO4溶液100mL，稀释成250mL，求稀释后的H2SO4溶液物质的量浓度。

例5、配制250ml、2mol/L的H2SO4需浓度为98%、密度为1.84g/ml的浓硫酸多少毫升？例6、在标准状态下，将448LNH溶于966mL水中，制得氨水，其密度为0.85g/cm，求：氨水物质的量浓度及NH3的质量分数。

★夯实基础1. 下列溶液中氯离子的浓度与150mL0.mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是： A．150mL1mol/L氯化镁溶液 B．450mL1.mol/L氯酸钾溶液C．50mL1.mol/L氯化钾溶液D．50mL0.mol/L氯化铁溶液．用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，应该A．取29.9g胆矾溶于1L水中 B．取16g胆矾溶于水后稀释到1LC．将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中D．取25g胆矾溶于水配成1L溶液3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba溶液不正确的说法是Ａ.2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA Ｂ.500mL 溶液中NO离子浓度为0.2mol/L Ｃ.500mL溶液中含Ba 离子浓度为0.2mol/LＤ.500mＬ溶液中含NO离子总数为0.2NA. 下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na和SO的总物质的量为0.9mol。