大学无机化学第二版-河北师范大学-课后习题答案
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无机化学课后习题参考答案大全【优秀】(文档可以直接使用，也可根据实际需要修订后使用,可编辑推荐下载）无机化学课后习题参考答案大全第一章原子结构与元素周期系 (1)第二章分子结构 (4)第三章晶体结构 (6)第4章酸碱平衡 (9)第五章化学热力学基础 (15)第六章化学平衡常数 (16)第七章化学动力学基础 (23)第八章水溶液 (29)第9章配合物 (32)第十章沉淀平衡 (34)第11章电化学基础 (39)第12章配位平衡 (43)第13章卤素 (44)第14章氧族元素 (46)第15章氮磷砷 (48)第16章碳硅硼 (51)第17章S区金属（碱金属与碱土金属） (55)第18章过渡元素(一) (58)第18章过渡元素(二) (63)第19章镧系与锕系金属 (66)第一章原子结构与元素周期系1-1：区分下列概念(1) 质量数和相对原子质量(2) 连续光谱和线状光谱(3) 定态、基态和激发态(4) 顺磁性和逆磁性(5) 波长、波数和频率(6) 经典力学轨道和波动力学轨道(7) 电子的粒性与波性(8) 核电荷和有效核电荷答：(1) 质量数：指同位数原子核中质子数和中子数之和, 是接近同位素量的整数。
相对原子质量：符号为Ar，被定义为元素的平均原子质量与核素12C 原子质量的1/12 之比，代替“原子量”概念（后者已被废弃）；量纲为1（注意相对概念）。
(2) 连续光谱: 波长连续分布的光谱。
炽热的固体、液体或高压气体往往发射连续光谱。
电子和离子复合时，以及高速带电离子在加速场中运动时亦能发射这种光谱。
线状光谱：彼此分立、波长恒定的谱线。
原子受激发（高温、电孤等）时，电子由低能级轨道跃迁到高能级轨道，回到低能级时产生发射光谱（不同原子具有各自特征波长的谱线）。
(3) 定态是由固定轨道延伸出来的一个概念。
电子只能沿若干条固定轨道运动，意味着原子只能处于与那些轨道对应的能态，所有这些允许能态统称为定态。
主量子数为1 的定态叫基态，其余的定态都是激发态。
无机化学第二版课后练习题含答案
无机化学第二版课后练习题含答案
第一章晶体结构与晶体化学
练习题
1.什么是晶体结构？
2.描述组成配位数和形貌相同的正交晶系、四方晶系和六方晶系的特点。
3.TaCl5的结构类型是什么？给出TaCl5的点阵参数。
4.描述共价晶体和离子晶体的结构特点并给出两个例子。
答案
1.晶体结构是指对于一种给定的化学元素或化合物，其原子或离子分别
按一定的规律有序排列，形成具有规则重复的空间排列的结构。
–正交晶系：组成配位数为8，形貌倾向于长方体或正方体，一般相互垂直，如NaCl、MgO等。
–四方晶系：组成配位数为8，形貌为正方形或长方形板状，沿着一个轴和对角线对称。
如ZnS、TiO2、CaF2等。
–六方晶系：组成配位数为12，形貌为六边形柱状或针状，有沿着一个轴对称的等边六边形截面。
如α-石墨、SiC等。
2.TaCl5的结构类型是正交晶系。
TaCl5的点阵参数为a = 5.73 Å，b
= 5.28 Å，c = 11.85 Å，α = β = γ= 90°。
–共价晶体：由原子间较强的共价键构成，如金刚石、氧化硅（SiO2）。
–离子晶体：由阳离子和阴离子通过电滑移力相互结合而成，如NaCl、MgO。
1。
简明无机化学第二版答案
简明无机化学第二版答案【篇一：《无机化学》习题解析和答案】》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章 s区元素（4学时）第二十一章 p区金属（4学时）第二十二章 ds区元素（6学时）第二十三章 d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章 d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？● 化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）● 化学研究的是化学物质 (chemicals) 。
● 化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
● 化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
● 化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
大学无机化学第二版-河北师范大学-课后习题答案(完整教资)
第1章 物质的聚集态习题答案1-1 实验室内某氦气钢瓶，内压为18 MPa ，放出部分氦气后，钢瓶减重500 kg ，瓶内氦气的压强为9.5 MPa 。
假定放出气体前后钢瓶的温度不变，钢瓶原储有氦气为多少（物质的量）？解：V 与T 一定时，n 与p 成正比，即： mol .0026410500MPa )5.918(MPa 183⨯=－总n 解得 mol 10645.25⨯=总n 1-2 273Ｋ和101 kPa 的1.00 dm 3干燥空气缓慢通过液态的二甲醚（CH 3OCH 3）。
假定（１）通过二甲醚后的空气被二甲醚饱和且液态二甲醚损失0.0335g ；（２）被二甲醚饱和的空气的总压强仍为101kPa 。
计算二甲醚在273Ｋ时的饱和蒸汽压。
解：由理想气体状态方程得： 空气的物质的量：m ol 0445.0K273K m ol dm 8.314kPa 1.00dm kPa 1011133=⨯⋅⋅⋅⨯==－－空RT pV n 二甲醚的物质的量：mol 10283.7molg 0.46g 02335.041－－二甲醚⨯=⋅==M m n 二甲醚的摩尔分数：0161.00445.010283.710283.744=+⨯⨯=+=－－二甲醚空二甲醚二甲醚n n n x 二甲醚的饱和蒸汽压： 1.626kPa kPa 1010161.0=⨯=⋅=p x p 二甲醚二甲醚1-3 在273.15 K 和1.01325×105 Pa 压力下，测得某气体的密度为1.340 g ·dm -3，在一实验中测得这种气体的组成是C 79.8%和H 20.2%。
求此化合物的分子式。
解：因为ii i i i i M RT V M RT m V RT n p ρ=== 所以：Pa1001325.1K 15.273K mol dm Pa 10314.8dm g 340.15-1-133-3⨯⨯⋅⋅⋅⨯⨯⋅==i i i p RTM ρ =30.02(g·mol -1)每分子含碳原子：30.02×0.798/12.01=1.9953≈2每分子含氢原子：30.02×0.202/1.008=6.016≈6即分子式为：C 2H 61-4在293 K和9.33×104 Pa条件下，在烧瓶中称量某物质的蒸气得到下列数据，烧瓶容积为2.93×10-4 m3，烧瓶和空气的总质量为48.3690 g，烧瓶与该物质蒸气质量为48.5378 g，且已知空气的平均相对分子质量为29。
无机化学第2章习题及参考答案(河北师范、福建师范、山东师范、辽宁师范、吉林师范)
第2章 化学热力学基础与化学平衡习题答案2-1下列叙述是否正确？将错误的改正。
(1) H 2O(l) 的标准摩尔生成焓等于H 2(g)的标准摩尔燃烧焓； (2) Q p = ∆H ，H 是状态函数，所以Q p 也是状态函数；(3) 对于稳定单质，人们规定它的Δr H m ө=0，Δr G m ө=0，S m ө=0； (4) 系统的焓变等于等压热效应。
答：(1) 正确。
(2) 不正确。
H 是状态函数，但Q p 不是状态函数。
(3) 不正确。
对于参考态单质，人们规定它的 m f H ∆ =0， m f G ∆=0，但m S ≠0。
(4) 正确。
2-2 区分下列基本概念，并举例说明。
⑴ 系统与环境；⑵状态与状态函数；⑶均相与异相；⑷热和功；⑸热和温度；⑹焓与热力学能；⑺标准状态与标准状况；⑻反应进度与计量数； 答：略。
2-3 已知下列反应：① N 2(g) + H 2(g) → 2NH 3(g) ② Cl 2(g) + H 2(g) → 2HCl(g)(1) 推测各反应在定压下的反应焓变和定容下的反应热力学能变是否相同？(2) 为什么通常忽略了这种差别，多以m r H ∆来表示反应热？答：(1) 对于① N 2(g) + 3H 2(g) → 2NH 3(g) ， m r H ∆≠m r U ∆因为反应前后0)(≠∆g n ，而 m r H ∆= m r U ∆+RT n g )(∆，故 m r H ∆≠ m r U ∆。
对于② Cl 2(g) + H 2(g) → 2HCl(g)，因为反应前后0)(=∆g n ，故 m r H ∆= m r U ∆。
(2) 因为通常RT n g )(∆相对于 m r H ∆或 m r U ∆很小，故通常忽略了这种差别，特别是化学反应通常在常压条件下进行，所以多以 m r H ∆来表示反应热。
2-4 在298 K 时，水的蒸发热为43.93 kJ·mol -1。
无机化学课后习题及答案
北师大版本无机化学课后习题与答案北师大版本第一章物质的结构 (2)第二章分子结构 (11)第三章晶体结构 (17)第4章酸碱平衡 (22)第五章化学热力学基础 (32)第六章化学平衡常数 (49)第七章化学动力学基础 (57)第八章水溶液 (71)第9章配合物 (75)第十章沉淀平衡 (78)第十一至三十章元素化学 (85)第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
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第1章 物质的聚集态习题答案1-1 实验室内某氦气钢瓶，内压为18 MPa ，放出部分氦气后，钢瓶减重500 kg ，瓶内氦气的压强为9.5 MPa 。
假定放出气体前后钢瓶的温度不变，钢瓶原储有氦气为多少（物质的量）？解：V 与T 一定时，n 与p 成正比，即： mol .0026410500MPa )5.918(MPa 183⨯=－总n 解得 mol 10645.25⨯=总n 1-2 273Ｋ和101 kPa 的1.00 dm 3干燥空气缓慢通过液态的二甲醚（CH 3OCH 3）。
假定（１）通过二甲醚后的空气被二甲醚饱和且液态二甲醚损失0.0335g ；（２）被二甲醚饱和的空气的总压强仍为101kPa 。
计算二甲醚在273Ｋ时的饱和蒸汽压。
解：由理想气体状态方程得： 空气的物质的量：m ol 0445.0K273K m ol dm 8.314kPa 1.00dm kPa 1011133=⨯⋅⋅⋅⨯==－－空RT pV n 二甲醚的物质的量：mol 10283.7molg 0.46g 02335.041－－二甲醚⨯=⋅==M m n 二甲醚的摩尔分数：0161.00445.010283.710283.744=+⨯⨯=+=－－二甲醚空二甲醚二甲醚n n n x 二甲醚的饱和蒸汽压： 1.626kPa kPa 1010161.0=⨯=⋅=p x p 二甲醚二甲醚1-3 在273.15 K 和1.01325×105 Pa 压力下，测得某气体的密度为1.340 g ·dm -3，在一实验中测得这种气体的组成是C 79.8%和H 20.2%。
求此化合物的分子式。
解=30.02(g·mol -1)每分子含碳原子：30.02×0.798/12.01=1.9953≈2每分子含氢原子：30.02×0.202/1.008=6.016≈6即分子式为：C 2H 61-4 在293 K 和9.33×104 Pa 条件下，在烧瓶中称量某物质的蒸气得到下列数据，烧瓶容积为2.93×10-4 m3，烧瓶和空气的总质量为48.3690 g，烧瓶与该物质蒸气质量为48.5378 g，且已知空气的平均相对分子质量为29。
北师大版无机化学习题答案(上、(下册))
第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。
与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。
无机化学教材习题答案
答
23.判断下列各组分子之间存在着什么形式的分子间作用力？
①苯和CCl4；②氦和水；③CO2气体；④HBr气体；⑤甲醇和水。
答
24.试判断Si和I2晶体哪种熔点较高，为什么？
答
第五章
1.说出BaH2，SiH4，NH3，AsH3，PdH0.9和HI的名称和分类？室温下各呈何种状态？哪种氢化物是电的良导体？
NaF，AgBr，RbF，HI，CuI，HBr，CrCl。
答
6.如何理解共价键具有方向性和饱和性？
答
7.BF3是平面三角形的几何构型，但NF3却是三角的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。
答
8.指出下列化合物合理的结构是哪一种？不合理结构的错误在哪里？
（a)
（b)
（c)
答
N2O存在
9.在下列各组中，哪一种化合物的键角大？说明其原因。
答
（5）按斯莱脱规则计算K，Cu，I的最外层电子感受到的有效核电荷及相应能级的能量。
答
（6）根据原子结构的知识，写出第17号、23号、80号元素的基态原子的电子结构式。
答
（7）画出s，p，d各原子轨道的角度分布图和径向分布图，并说明这些图形的含意。
答见课本65页
s电子云它是球形对称的。
p电子云它是呈无柄的桠铃形。
答
2.如何利用路易斯结构和价层电子对互斥理论判断H2Se，P2H4，H3O+的结构？
答
3.写出工业制氢的三个主要化学方程式和实验室中制备氢气最简便的方法？
答
4.He在宇宙中丰度居第二位，为什么在大气中He含量却很低？
答
5.哪种稀有气体可用作低温制冷剂？哪种稀有气体离子势低，可做放电光源需要的安全气？哪种稀有气体最便宜？
无机化学简明教程第2版习题解答
《无机化学简明教程》(第2版) 习题解答第1章物质的状态1-1 解：设需加热至T´∵pV =nRT∴对于23n这部分，pV =23n RT'= 280Rn，即T´= 420 K1-2解:(1)由pV= n RT V=，得V =2×0.500 =1.00 (L)即：在S.T.P. （气体的标准状态：0 ℃, 1 atm）条件下, 该气体的体积为1.00 L,∴ρ=mV== 4.107（g·L-1）(2)pV= n RT=m RT MM =m RTpV= = 91.98 ≈92（g·mol-1）(3) 化合物含氮的个数为9230.5%14⨯= 2, 含氧的个数为()92130.5%16⨯-≈ 4∴该化合物为N2O4.1-3解：在水面上收集到气体与水蒸气的混合，应用分压定律求出该气体的分压：p = p总–2H Op= 101.3 – 5.626 7= 95.673 3 (kPa)在同样的温度下，被压缩为250 mL时该干燥气体具有的压强为：p´= 2 p = 2⨯ 95.673 3=191.3 (kPa)（1）98.6 kPa 压力下4.00 L 空气进入CHCl 3，与CHCl 3蒸汽形成混合气体，此时空气具有的分压为 98.6 –49.3 = 49.3 （kPa ）∵温度一定时，pV=常数∴4.00 L 空气缓慢通过CHCl 3其体积膨胀为8.00 L ，即混合气体的体积为8.00 L （每个气泡都为CHCl 3蒸气所饱和，表明CHCl 3的体积也是8.00 L ）。
（2）n = pV RT =3CHCl mM∴m =3CHCl M PV RT =33119.549.3108.00108.314313-⨯⨯⨯⨯⨯=18.1（g ）1-5 解：设1.0 L 洁净干燥的空气缓慢通过H 3C-O-CH 3液体时体积为 V´，其分压为p –33H C O CH p --pV =（p –33H C O CH p --）V´∴V´= 33H C O CH pVp p --- （1）又 33H C O CH p --V´=33H C O CH m RTM --∴33H C O CH p --= 33H C O CH m RT M V --'（2）将（1）代入（2）式，得33H C O CH p --=3333H C O CH H C O CH ()m RT p p pV M -----整理pV 33H C O CH M --33H C O CH p --=33H C O CH m RT p m RT p ---(pV 33H C O CH M --+ m RT ) 33H C O CH p --= m RT p33H C O CH p --= 33H C O CH m RT p pV M m RT--+33H C O CH p --= = ==1.63⨯103（Pa ）另解：从上面的计算知H 3C-O-CH 3液体的饱和蒸汽压比大气压小2个数量级， p –33H C O CH p --=1.01325⨯105 –1.61⨯103 ≈ 1.01325⨯105= p因此1.0 L 洁净干燥的空气缓慢通过H 3C-O-CH 3液体后体积增加很小，可忽略不计。
大学化学第二版部分习题参考答案
根据 ΔrGm(T) =ΔrGmө(T) +2.303RTlgQ 计算。
ΔrGmө(T)≈ΔrHmө(298.15K) -T·ΔrSmө(298.15K) = -500.08 -1250×(-283.84)×10-3
= -145.28kJ·mol-1
Q=
1
=
[p(SO2)/pө][p(O2)/pө]1/2
=122.37 [10/100][20/100]1/2
ΔrGm(T) =ΔrGmө(T) +2.303RTlgQ = -145.28 + 2.303×8.314×10-3×1250×lg(22.37) = -112.98kJ·mol-1＜0
∴ 反应能向正方向自发进行。
在1300℃时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数Kө。
解: 查ΔfH表m知ө(2:98.Δ15rKG)/(mkJө•(mTol)-1)=ΔNr0H2(gm)ө+(TO0)2(-gT) =·Δ29Nr0S.O2m5(gө)(T)
△rHmSөm(2ө(92898.1.155KK))＝/( Jl∑•gmvKoi△lө-1=•fKH--1m)Δ2ө(.r生3G10成9m31өR物.(5TT0))-∑2v0i5△.1f4Hmө(2反10应.76物）
p(O2) = 101.325Kpa×21％ = 21.28Kpa
1
Pө
100Kpa
Q=
=
=
= 4.699
P(O2)/Pө
P(O2) 21.28Kpa
ΔrGm(T) = ΔrGmө(T)+2.303RT lgQ
Sn(s)+O2(g)= SnO2(s)
无机化学课后习题答案
无机化学课后习题答案第九章酸碱平衡9-1 以下哪些物种是酸碱质子理论的酸,哪些是碱,哪些具有酸碱两性?请分别写出它们的共轭碱或酸。
SO -24, S-2, H 2PO -4, NH 3, HSO -4, [Al(H 2O)5OH]+2, CO -23, NH +4, H 2S, H 2O,OH -,H 3O +, HS -, HPO -24。
解：质子酸—共轭碱H 2PO -4 — HPO -24 HSO -4 — SO -24 [Al(H 2O)5OH]+2—[Al(H 2O)4(OH)2]+NH +4 —NH 3 H 2S — HS -H 2O — OH -H 3O +— H 2O HS -— S-2 HPO -24— PO -34 质子碱—共轭酸SO -24 — HSO -4 S-2 — HS -NH 3 — NH +4 HSO -4— H 2SO 4[Al(H 2O)5OH]+2—[Al(H 2O)6]+3 CO -23 — HCO -3 H 2O — H 3O +OH -— H 2O HS -— H 2S HPO -24 — H 2PO -4酸碱两性：H 2PO -4， HSO -4， [Al(H 2O)5OH]+2， H 2O ， HS -， HPO -24。
9-2 为什么pH=7并不总表明水溶液是中性的。
解：因为水的解离是一个明显的吸热过程，因此水的离子积是温度的函数，只有在常温下K w =1.0×1014-,即[H +]=[OH -]=1.0×107-,所以pH ＝7，其他温度下则不然。
9-3 本章表示电解质及其电离产物的浓度有两种，一种如c(HAc)、c(NH +4),另一种如[HAc],[NH +4]等，它们的意义有何不同？什么情况下电离平衡常数的表达式中可以用诸如c(HAc)、c(NH +4)等代替诸如[HAc],[NH +4]等？有的书上没有诸如c(HAc)、c(NH +4)这样的浓度符号，遇到浓度时一律用诸如[HAc],[ NH +4]等来表示，这样做有可能出现什么混乱？解：c(HAc)、c(NH +4)用来表示初始状态的浓度，而[HAc],[ NH +4]用来表示平衡状态下的浓度。
北师大版无机化学习题答案(上、下册)
第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。
与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。
无机化学第二版习题答案
无机化学第二版习题答案无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机物质的性质、结构和反应。
对于学习无机化学的学生来说，习题是巩固知识、提高能力的重要途径。
而《无机化学第二版》是一本经典的教材，其中的习题对于学生来说是很有挑战性的。
本文将为大家提供《无机化学第二版》习题的答案，希望能对学生们的学习有所帮助。
1. 无机化学基础知识1.1 什么是无机化学？无机化学是研究无机物质的性质、结构和反应的化学分支。
与有机化学不同，无机化学主要关注无机物质中金属元素的化学性质和反应。
1.2 无机化学的应用领域有哪些？无机化学在许多领域都有广泛的应用。
例如，无机化学在材料科学中用于合成新材料；在环境科学中用于污染物的处理和分析；在医学中用于药物的开发和制备等。
2. 《无机化学第二版》习题答案2.1 第一章：无机化学基本概念1. 无机化学的定义是什么？答案：无机化学是研究无机物质的性质、结构和反应的化学分支。
2. 请解释以下术语：离子、分子、元素、化合物。
答案：离子是带电的原子或原子团；分子是由两个或多个原子通过共价键连接而成的化学实体；元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质；化合物是由不同元素的原子通过化学键连接而成的物质。
2.2 第二章：无机化学的基本原理和方法1. 请解释以下术语：原子序数、原子量、相对原子质量。
答案：原子序数是元素中原子核中质子的数目，也是元素的特征性质之一；原子量是一个元素中质子和中子的总数，它与原子质量单位的比例关系为1:1；相对原子质量是元素相对于碳-12同位素的质量比值。
2. 请解释以下术语：离子半径、离子化能、电子亲和能。
答案：离子半径是离子的半径大小，正离子半径通常比原子半径小，负离子半径通常比原子半径大；离子化能是从一个原子或离子中移除一个电子所需的能量；电子亲和能是一个原子或离子吸收一个电子形成负离子的能量。
3. 《无机化学第二版》习题答案的意义通过提供《无机化学第二版》习题的答案，可以帮助学生更好地理解和掌握无机化学的基本知识和原理。
无机化学课后习题答案
第一章原子结构和元素周期律1-1. 不可能存在的是：（1）（2）（5）（6）（7）（8）1-2. C1-3. D1-4. D1-5. A1-6. B1-7. B1-8. A为Ca ，B为Mn ，C为Br ，D 为O1-9. A为Na ，B为Mg ，C为Al ，D 为Br ，E 为I ，F 为Cr第二章分子结构与晶体结构2-1. A2-2. C2-3. B2-4. B2-5. C2-6. AD2-7. BD2-8. D2-9. LiH属于s-s，HCl属于s-p，Cl2属于p-p2-10. 主要形成离子键的有：（1），（3），（8）主要形成极性共价键的有：（2），（5），（6），（7）主要形成非极性共价键的有：（4）第三章化学热力学基础3-1. C3-2. A3-3. D3-4.U3-6. （1）不对，可通过作功形式改变温度；（2）不对，热力学能的绝对值目前无法测得，热力学第一定律表达式中有ΔU而不是U；（3）对，冰熔化成0℃水需要吸热。
3-7.3-8.133 kJ·mol-13-9.解：（1）向真空膨胀W1 =－（2）恒外压膨胀J（3）两步恒外压膨胀J由于W3>W2>W1，说明膨胀次数愈多，则体系与环境的压力差愈小，做的功愈大。
3-10.解：＝0.01 m3=810.5 JU =H = 0 ，Q = W = 810.6 J第四章化学动力学基础4-1. D 4-2. D 4-3. C 4-4. D 4-5. A4-6. C 4-7. D 4-8. B第五章 化学平衡与平衡原理5-1. 增加总压平衡向左移动；注入惰性气体平衡不变；升高温度平衡向右移动。
5-2. O H 2，+O H 3。
可以作为酸的有：-3HCO ；可以作为碱的有：33,,Ac NH HCO --。
5-3. 溶解度不变。
5-4. （1）AgCl 的溶解度会降低，但对溶度积没影响； （2）AgCl 的溶解度会增加，不影响溶度积； （3）AgCl 的溶解度会增加，不影响溶度积。
大学无机化学课后习题答案
pH1 2 3 4 5 6 7 818.313.810.88.46.64.83.42.3若用0.021L mol -⋅EDTA 滴定0.021L mol -⋅+2Cd 溶液，滴定时最高允许酸度是（ ）。
(A) pH≈2 (B) pH≈4 (C) pH≈6 (D) pH≈813、用氧化还原法测定钡的含量时，先将Ba 2+沉淀为23)Ba(IO ,过滤，洗涤后溶解于酸，加入过量KI ，析出的I 2用322O S Na 标准溶液滴定，则Ba 2+与322O S Na 的物质的量之比为（ ）。
(A) 1:2 (B) 1:12 (C) 1:3 (D) 1:614、称取含有KCl 与KBr 的混合物0.3028g ，溶于水后用AgNO 3标准溶液滴定，用去0.1014 mol.L -1AgNO 330.20mL 。
计算出该混合物中KCl 和KBr （M KCl =74.551mol g -⋅; M KBr =119.01mol g -⋅）的质量分数分别为（ ）。
(A) 34.15％；65.85％ (B) 65.85%；34.15% (C) 68.30%；31.70% (D) 17.08%；82.92% 15、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）。
(A) 滴定开始时 (B) 滴定至时溶液呈浅黄色时 (C) 滴定至I 3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色时 (D) 在标准溶液滴定了近50%16、某有色溶液用2cm 比色皿，在λmax 处测得T =10%，为了使测定在最适吸光度范围，则应选择（ ）比色皿。
(A) 4.0cm (B) 3.0cm (C) 1.0cm (D) 0.5cm 17、有色配位化合物的摩尔吸光系数ε，与下列（ ）因素有关。
(A) 配位化合物的稳定性 (B) 有色配位化合物的浓度(C) 入射光的波长 (D) 比色皿的厚度18、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一波长的光测定，当甲溶液用1cm 比色皿、乙溶液用2cm 比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为：（ ）。
《无机化学》北师大等习题答案
石膏：CaSO4•2H2O(生石膏）CaSO4 •0.5H2O(熟石膏）
萤石：CaF2
芒硝：Na2SO4•10H2O
元明粉：Na2SO4 泻盐：MgSO4•7H2O
20-11：下列反应的热力学数据如下： MgO(s) + C(s,石墨) = CO(g) +Mg(g)
试计算：（1）反应的热效应 （2）反应的自由能变 ；（3）在标准条件 下，用 C （s，石墨）还原 MgO制取金属镁时，反应自发进行的最低温 度是什么？
反应不可进行
(2)Cr2O72-/Cr3+=1.33V Sn4+/Sn2+=0.15V 反应可进行
(3)I2/I-=0.535V Sn4+/Sn2+=0.15V 反应可进行
22-5 1ml 0.2 mol.L-1 溶液中含有Cu2+ 5mg ，若在室温及101.325kPa 下 通入H2S 气体至饱和，析出 CuS沉淀，问达平衡时，溶液中残留的Cu2+ 离子浓度（用mg.ml-1 表示）为多少？
21-4（1）因为氢氧化铝是难溶于水的弱碱，铝的弱 酸盐会强烈水解，无法得到碳酸铝。
（2）PbO2具有很强的氧化性，与盐酸反应获得 氯化亚铅和氯气。
（3）Bi(III)很稳定，不会被多硫化物氧化。
21-5：利用标准电极判断锡从铅（Ⅱ）盐置换出铅 的过程能否进行到底。
解: Pb2++Sn=Sn2++Pb E=Pb2+/Pb-Sn2+/Sn=-0.126-(-0.136)=0.01V lgK=nE/0.0592=0.02/0.0592 K=2.18 平衡常数太小，无法反应完全。
Mg(OH)2的电离和溶解。
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第1章 物质得聚集态习题答案
1—1 实验室内某氦气钢瓶，内压为18 ＭPa,放出部分氦气后，钢瓶减重5００ kg,瓶内氦气得压强为９、5 ＭＰa 。
假定放出气体前后钢瓶得温度不变,钢瓶原储有氦气为多少(物质得量)?
解:V 与T 一定时，n 与ｐ成正比，
即： 解得
1-2 2７3Ｋ与10１ k Ｐａ得1、０0 ｄm 3干燥空气缓慢通过液态得二甲醚（CH 3OCH 3)。
假定（１)通过二甲醚后得空气被二甲醚饱与且液态二甲醚损失0、０335ｇ；（2）被二甲醚饱与得空气得总压强仍为1０1kPa.计算二甲醚在２73K 时得饱与蒸汽压。
解：由理想气体状态方程得： 空气得物质得量：m ol 0445.0K
273K m ol dm 8.314kPa 1.00dm kPa 1011133
=⨯⋅⋅⋅⨯==－－空RT pV n 二甲醚得物质得量:
二甲醚得摩尔分数：
二甲醚得饱与蒸汽压：
１—３ 在２73、1５ K 与１、01３25×１05 Ｐa 压力下,测得某气体得密度为1、３4０ g ·ｄm -3,在一实验中测得这种气体得组成就是C 7９、8％与Ｈ 20、2％.求此化合物得分子式。
解：因为
所以=30、02(ｇ·ｍｏl -1)
每分子含碳原子:３0、02×0、７9８/12、01=1、9953≈２
每分子含氢原子：３0、02×0、20２/1、00８=6、０1６≈6
即分子式为:C ２H ６
1-４ 在2９3 Ｋ与9、33×10４
Pa 条件下，在烧瓶中称量某物质得蒸气得到下列数据，烧瓶容积为２、9３×１0—4 m 3,烧瓶与空气得总质量为48、36９0 g ，烧瓶与该物质蒸气质量为４8、５37８ g ，且已知空气得平均相对分子质量为29.计算此物质得相对分子质量. 解：设该物质得相对分子质量为M i ，则
9、33×10４×2、93×10-4＝（48、5378—48、3690)×8、3１4×2９3/（M i -29)
解得M i=44、04(g·mol—１）
1-5在３00 K、３、03975×106 Ｐa时，一气筒含有４80g得氧气,若此筒被加热到３7３K，然后启开活门(温度保持不变）一直到气体压力降低到1、0１３25×105 Pa时，问共放出多少克得氧气？
解:设筒内剩余O2 x g，则：
x=1０1325×48０×30０/（×３７3)＝1２、9（g）
放出气体为：480-12、9=4６7、１(ｇ)
1－６合成氨原料气中氢气与氮气得体积比就是3:1,除这两种气体外，原料气中还含有其它杂质气体4%（体积百分数)原料气总压力1、52×１０7 Pa,求氮、氢得分压.
解：p(H2）=1、5２×１07×（1-4%)×３／４=1、０944×1０7(Pa）
P(Ｎ2）=1、5２×107×（1-4％）/4＝3、648×10６（Ｐa)
1-7将一定量得氯酸钾加热后,其质量失去０、４８0 ｇ.生成得氧气在水面上用排水集气法收集起来.在温度为294 K压力为9、96×1０４Pａ时，测得其体积为0、337 L。
试计算氧气得相对分子质量.294K时水得饱与蒸汽压为2、4８×103 Pa。
解:设氧气得相对分子质量为M,则
(9、96×104—２、４８×１03)×0、３７7×1０-3=0、48０×8、314×2９4/Ｍ
M ＝3２、０4
1-8相对湿度定义为某一温度时,空气中水蒸气之分压与同温度饱与水蒸气压之比,试计算(1)30３Ｋ与100%相对湿度（２)323Ｋ与80%相对湿度时,每升空气中含水气之质量。
解：设3０3K及3２3K时，水气质量分别有x１及x2克。
３03K及３23K时水得饱与蒸气压分别为４2、429×103Pa，123、34×103Pa.
(1）４、25×103×1、0×1０—3=x1×8、31４×303/１8、０16
解得x1=0、０3０(g)
(2）1、23×104×８0％×1、０×10—3=x2×8、314×323/１8、０１6
解得x２＝０、６62(g）
1-9对于一定量得混合气体，试回答下列问题：
（1)恒压下，温度变化时各组分气体得体积分数就是否变化？
(2）恒温下,压力变化时各组分气体得分压就是否变化？
（3）恒温下，体积变化时各组分气体得摩尔分数就是否变化？
答:（1）不变化（2)变化(３)不变化
1—10常温下将装有相同气体得体积为５L,压力为9、１19３×１0５Ｐa与体积为10 L，压力为６、07９５×１0５Pa得两个容器间得连接阀门打开,问平衡时得压力为多少？
解:平衡时压力为：
＝７、0928×105（Ｐa）
1—11将氨气与氯化氢分别置于一根120 cｍ长得玻璃管得两端，并使其自由扩散。
试问两种气体在玻璃管得什么地方相遇而生成白烟。
解：设在离放氨气得管口x cm处相遇。
[M（HＣl）/Ｍ（NH3)]1/２=u（ＮH3）/u(HＣl）＝x/(1２0—x）
将M（ＨＣl)＝36、4５M(NH３)=17、0代入
代入得x = 7１、3（cｍ）
1—12一敞口烧瓶在280 K所盛之气体需加热到什么温度，才能使得气体逸出烧瓶?
解：逸出1/3,则烧瓶中留下2／3得气体，等压等体积下,瓶中气体温度T与气体得“物质得量”成反比，则有:2８０/T=/1,T=４２0K。
1—13 实验室需要4、0 ｍol·L－1得H2SO４溶液1、０L，若已有0、3 L密度为1、07g·ｃm—3得１0％得H2SO4溶液，应加入多少（体积) 密度为1、82 g·ｃm—3得9０% 得H２SO4, 然后稀释至1、0 L？
解:
Ｖ＝２、２×10２mL
1-１4计算
(1)60℃时, １80 ｇ水中溶有１80 g葡萄糖，已知60℃时水得蒸气压为1９、9 kPa,Ｃ６H1２Ｏ６得相对分子质量为18０,求此水溶液得蒸气压。
(2)某难挥发非电解质稀溶液得沸点为100、4０℃,求其凝固点（已知水得K b=0、5１２Ｋ·ｋｇ·mol—１,K f= 1、86 K·kg·mｏl—1）
(３）求25℃时，0、1 moｌ·L－1得CO(NＨ2）２溶液得渗透压.
解：（1）（kPa）
（2)ΔT b=Ｋｂ·ｍＢ
０、４0 = 0、5１2×m B………、、（1）
ΔT f=Ｋf·m B
ΔＴｆ= 1、８６×m B…………、（２）
＝
ΔT f = 1、4５℃
Tｆ= -1、４5 ℃
(３）Π=ｃRT = 0、1×8314×29８=2、4８×1０5(Pa）1—１５2、６ｇ某非挥发性溶质溶解于62、5 g水中,该溶液得沸点为1０0、７8℃，已知Ｈ2O得K b = ０、51K·ｋg·mol—１，求该溶质得摩尔质量
解:ΔT b = K b·ｍB
0、7８=0、51×m B m B = 1、53 ｍｏl·kg—1
M＝27、２（ｇ·moｌ—１）
１—1６将0、4５ｇ非电解质溶于３0 g水中, 使水得凝固点降低０、１5℃, 已知Ｈ2O得K f ＝1、８6 K·kg·mol—1,则该非电解质得相对分子质量。
解：ΔT f =Ｋf·m B
0、15= 1、８6 ×ｍB m B = ０、081 mol·kg-1
Ｍ=185 (g·mol—1)
１—17 ０、400ｇ萘（C1０H8)（摩尔质量为12８g·mol—1)，溶于一定量得CＣl4中, 溶液得沸点升高了0、45８℃，现在将一未知摩尔质量得物质０、538 g溶于同量CCｌ４中,沸点升高了0、4３0℃，求该未知物质得摩尔质量。
解： Ｔb= Kｂm设CＣl4用量为W，未知物质摩尔质量为M,
（1）
(2)
Ｍ= 183 g·mｏｌ-1
1—18 樟脑得熔点就是178、０℃,取某有机物晶体0、01４0 g, 与0、201g 樟脑熔融混合（已知樟脑得K f= 40、０K·kｇ·mｏl—1)，测定其熔点为162、０℃，求这种有机物得摩尔质量。
解：
Ｍ=17４（ｇ·ｍol-1）
1－19 30℃时蔗糖水溶液得蒸气压为4208、85Ｐａ,试计算其渗透压。
已知：30℃水
得饱与蒸气压就是4２42、85 Ｐa,水得密度为０、99５６ｇ·cｍ-3.
解：
mol·ｋg-1
因为就是稀溶液，忽略加入蔗糖后引起得体积变化,则蔗糖溶液得物质得量浓度：
mol·L-１
kPa 1012.1Pa 1012.130********.036⨯=⨯=⨯⨯==cRT π。