2016-2017海淀区高三化学期中试卷及答案(清晰版)
北京市海淀区2016届高三上学期期中考试化学试题 含解析
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35。
5第Ⅰ卷（选择题，共42 分）本卷共14 道小题,每小题3 分，共42 分。
请在每小题列出的4 个选项中，选出符合题目要求的1 个选项。
1．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B【解析】试题分析:玻璃的制取过程中发生反应：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2考点：氧化还原反应.2．下列说法不正确的是A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒【答案】C【解析】试题分析：C项丁达尔效应为胶体的性质,而食盐水和糖水为溶液。
考点：物质的构成及性质。
3．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A．单质硅常用作半导体材料B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得【答案】D【解析】试题分析：二氧化硅不能直接与水反应。
考点：硅及其化合物。
4．常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A．在pH =12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3 −、ClO−B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br−、SO42 −C．在0.1mol ·L−1的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、I−、Cl−D．在与Al 反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3−、SO42 −【答案】B【解析】试题分析：A、C项中HCO3-在酸性和碱性条件下均不能大量存在;D 项碱性条件下Fe2+不能大量存在,酸性条件下Fe2+与NO3—因发生氧化还原反应而不能大量存在.考点：离子共存。
5．从香荚兰豆中提取的有机物A 用来合成人工香料,其结构简式如下图所示.下列关于物质A 的说法正确的是A．A 的分子式是C 8H10 O3B．A 分子中含有酯基C．A 只能发生取代反应D．A 能与NaOH 溶液反应【答案】D【解析】试题分析：A项分子式应为C 8H8O3；B项分子中含有的官能团为酚羟基、醚键、醛基；C项有机物能发生氧化反应,酚羟基能发生微弱电离，也能与碱发生中和反应。
北京市海淀区2016届高三下学期期中练习理综化学试题 含答案
海淀区高三年级第二学期期中练习理科综合化学能力测试2016。
4本试卷共16 页，共300 分。
考试时长150 分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回.以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24第一部分（选择题共120 分）本部分共分20 小题，每小题6 分，共120 分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项.一、选择题6．在2015 年9 月3 日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾"．下列说法不正确的是A．“彩雾”是一种混合物B．上述过程中有物理变化C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D．“彩雾"的形成与焰色反应的原理相同7．核反应不仅能发电也能制造元素．2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白,其中113 号元素与Al 元素处于同一主族．下列说法正确的是A．核反应发电实现了化学能到电能的转化B．115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素C．117 号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于VIIA 族D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期8．下列关于有机物的说法不正确的是A．实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇B．葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性C．最多可与4 mol NaOH 发生反应D．1- 氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH 乙醇溶液共热,都可得到丙烯9．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。
已知硫黄的燃烧热。
下列说法正确的是A．Ⅱ中主要反应的热化学方程式：B．Ⅳ中主要反应的化学方程式:△C．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率D．Ⅴ中气体a 可以直接排放到大气中10．将溶液和溶液混合后得到浊液a ,过滤得到滤液b和白色沉淀c.下列分析不正确的是A．浊液a中存在沉淀溶解平衡:B．若向滤液b中滴加溶液，无明显现象C．若向滤液b中滴加溶液,会出现白色沉淀D．若向滤液b中滴加溶液，无明显现象11．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应:下列说法正确的是A．由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B．实验2 中生成红色物质的离子方程式：C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因D．由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈12．稀硫酸酸化后的软锰矿(主要成分为）悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的，得到可与反应制备电池材料，同时生成。
《解析》北京市海淀区重点中学2016届高三上学期期中化学练习试卷Word版含解析
新人教版_2015-2016学年北京市海淀区重点中学高三（上）期中化学练习试卷一、本卷共15道小题，每小题3分，共45分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项．1．下列说法正确的是( )A．饮用水就是纯水，是纯净物B．有机食品，就是有机合成的食品C．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生2．下列叙述正确的是( )A．原子晶体中只存在非极性共价键B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体3．下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是( )A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5 kJ/molB．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6 kJ/molC．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/molD．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518 kJ/mol4．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH 下降的是( )A．H2SO4B．CuSO4C．HCl D．KCl5．下列叙述正确的是( )A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构D．升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加6．在Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，如果2mol Zn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是( )A．0.5mol B．1mol C．2mol D．5mol7．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是( )①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9．A．只有③B．①②C．①②③ D．①②③④8．关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是( )A．溶液中粒子的种类共有5种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）=2：19．下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是( )A．Al3+、Na+、SO42﹣、Br﹣B．Na+、NH4+、NO3﹣、I﹣C．K+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣D．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、CO32﹣10．下列离子方程式中，正确的是( )A．碳酸钙与盐酸混合2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe═2Fe2+C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合2H++SO32﹣═SO2↑+H2OD．二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO2+4H++4Cl﹣═MnCl2+Cl2↑+2H2O11．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2L 1mol/L NaF溶液中含Na+和F﹣均为2N AB．在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数均为2N AC．0.1mol OH﹣的质子数与0.1mol H2O的电子数均为N AD．在标准状况下，2.24L H2O中所含原子个数为0.3N A12．常温下，一定体积pH=3的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判断正确的是( )A．溶液中c（Na+）═10﹣3mol/LB．溶液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）+c（H+）D．溶液中2c（R2﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）13．燃料电池是目前电池研究的热点之一．现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极．下列叙述不正确的是( )A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2OC．总反应方程式为2H2+O2=2H2OD．使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小14．25℃时，在100g质量分数为10%的X溶液中加入5g X（无水盐）后，恰好达到饱和，则25℃时X的溶解度为( )A．10.0g B．15.0g C．16.7g D．18.8g15．T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如图（Ⅱ）所示．下列叙述正确的是( )A．2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/（L•min）B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大D．在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L二、解答题（共8小题，满分55分）16．某校课外小组同学制备Fe（OH）3胶体，并研究该胶体的性质．（1）该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整．取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL～2mL饱和__________溶液，继续煮沸，待__________后，停止加热；（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图1所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）__________ 丁达尔现象：再向烧杯中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为__________；（3）将半透膜内的液体倒入U 型管中，如图2所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是（填“阴”或“阳”）__________极附近颜色逐渐变深，其原因是__________．17．现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种．为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL．请回答：（1）该酸不可能是__________；（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为__________，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因__________；（3）反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________．18．如右图所示，请按要求回答下列问题．（1）打开K2，合并K1．A为__________（填“正”或“负”）极，在该电极可观察到的现象是__________；B极的电极反应为__________．（2）打开K1，合并K2．A为__________（填“阴”或“阳”）极，在该电极可观察到的现象是__________；B极的电极反应为__________；当有0.2mol电子转移时，则析出铜的质量为__________g．19．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10．A与D可形成A2D、A2D2共价化合物．请回答以下问题：（1）D位于周期表__________周期，__________族；（2）E离子的结构示意图为__________；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是__________，所形成的最稳定的气态氢化物的化学式为__________；（3）C2的电子式为__________，B与D通常能形成__________晶体，在E2D2中含有的化学键有__________；（4）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可）__________，组成的共价化合物的结构简式为（写出一种即可）__________．20．有机物A的分子式为C4H8O2．转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）D物质具有的官能团的名称为__________；①的反应类型为__________；（2）反应③的化学方程式为__________；（3）写出与A同类的A的所有同分异构体的结构简式__________．21．某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色．（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式__________；（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是__________；A．Br2＞I2B．Fe3+＞Br2C．Br2＞Fe3+D．I﹣＞Br﹣（3）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉液．（友情提示：请写出实验步骤、现象及结论）__________．22．分别取40mL 的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________；（2）A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是__________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须__________；（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，还需测量的数据有__________；A．反应前盐酸溶液的温度B．反应前盐酸溶液的质量C．反应前氢氧化钠溶液的温度D．反应前氢氧化钠溶液的质量E．反应后混合溶液的最高温度F．反应后混合溶液的质量H=__________；（5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），所求中和热__________（填“相等”或“不相等”）．23．在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应．已知1mol SO2和足量O2完全生成1molSO3反应，放出的热量为Q．请按要求回答下列问题．恒压条件下：（1）若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成0.9mol SO3，这时SO2的转化率为__________；（2）若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为__________，反应放出的热量为__________．恒容条件下：（3）若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a__________0.9（填“＞”“＜”或“=”）；（4）若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使其达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与（3）中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是__________、__________．（用两个代数式表示，其中一个只含x、y，另一个含x、z）新人教版_2015-2016学年北京市海淀区重点中学高三（上）期中化学练习试卷一、本卷共15道小题，每小题3分，共45分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项．1．下列说法正确的是( )A．饮用水就是纯水，是纯净物B．有机食品，就是有机合成的食品C．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．纯净物由一种物质组成；B．依据有机食品的概念解答；C．将化工厂的烟囱加高，不能减少污染物；D．依据酸雨的形成过程和原因进行分析．【解答】解：A．饮用水含有水、无机盐等物质，属于混合物，故A错误；B．有机食品是国际上对无污染天然食品比较统一的提法，故B错误；C．将化工厂的烟囱加高，不能减少污染物，不能缓解大气污染，故C正确；D．燃煤时鼓入足量空气，只能使燃料燃烧充分，不能减少二氧化硫的排放，不能减少酸雨的产生，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了生活中常见的环境污染与治理，熟悉有机食品的概念、熟悉酸雨的形成过程是解题关键，题目难度不大．2．下列叙述正确的是( )A．原子晶体中只存在非极性共价键B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体【考点】化学键和分子间作用力的区别；分子晶体．【分析】A．二氧化硅为原子晶体，存在Si﹣O极性共价键；B．干冰升华为物理变化，破坏的是分子间作用力；C．稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的原子晶体；D．金属晶体也含有金属阳离子；【解答】解：A．原子晶体中可以存在非极性共价键，例如二氧化硅为原子晶体，存在Si﹣O 极性共价键，故A错误；B．干冰升华为物理变化，破坏的是分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，故B错误；C．稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的原子晶体，故C正确；D．金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以只要含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了化学键与分子间作用力的区别，解题时注意分子晶体三态之间转化只破坏分子间作用力，不破坏化学键，题目难度不大．3．下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是( )A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5 kJ/molB．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6 kJ/molC．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/molD．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518 kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热据此解答．【解答】解：A、根据燃烧热的含义，必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，应该是生成二氧化碳，不能是生成一氧化碳，故A错误；B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定产物所放出的热量，该反应不是物质在氧气中的燃烧反应，故B错误；C、根据燃烧热的含义，必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，该反应应该是生成液态水，不能是气态水，故C错误；D、该热化学方程式符合燃烧热的含义：25℃，101 kPa时，1 mol庚烷完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生燃烧热的概念以及热化学方程式的书写知识，注意概念的理解和应用是解题的关键，难度中等．4．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH 下降的是( )A．H2SO4B．CuSO4C．HCl D．KCl【考点】电解原理．【分析】依据电解原理和溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，依据电解生成的产物分析溶液pH变化．【解答】解：A．用铂电极电解硫酸，相当于电解水，阴极和阳极上同时都有气体产生，硫酸浓度增大，溶液pH降低，故A正确；B．用铂电极电解硫酸铜溶液，生成铜、氧气和硫酸，反应生成酸，溶液pH降低，但阴极无气体产生，故B错误；C．用铂电极电解HCl溶液，生成氢气、氯气，阴极和阳极上同时都有气体产生，但消耗HCl，则溶液pH升高，故C错误；D．用铂电极电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾和氢气、氯气，反应生成碱，溶液pH值升高，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了电解原理的分析应用，明确电解池工作原理，准确判断阳极、阴极放电离子是解题关键，题目难度中等．5．下列叙述正确的是( )A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构D．升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子核外电子排布；化学反应速率的影响因素．【分析】A．不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应；B．氢化物分子间含有氢键时沸点较高；C．H原子只能形成2电子稳定结构；D．升高温度时分子吸收能量．【解答】解：A．不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，如CO与酸碱均不反应，属于不成盐氧化物，故A错误；B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，沸点越高，但是氢化物分子间含有氢键时沸点较高，故B错误；C．H原子只能形成2电子稳定结构，则HCl中H原子最外层均不能达到8电子稳定结构，故C错误；D．升高温度时分子吸收能量，分子具有的能量升高，分子中活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增加，反应速率加快，故D正确．故选D．【点评】本题考查了氧化物的分类、氢化物的沸点比较、8电子稳定结构、影响反应速率的因素，题目难度不大，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查．6．在Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，如果2mol Zn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是( )A．0.5mol B．1mol C．2mol D．5mol【考点】化学方程式的有关计算．【分析】在Zn+HNO3﹣Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，根据电子守恒来配平方程式，反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，反应中以硝酸根离子存在的为未被还原的硝酸，以铵根离子存在的为被还原的硝酸的生成产物．【解答】解：在Zn+HNO3﹣Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，根据电子守恒来配平方程式为：4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，当2molZn完全起反应，5mol硝酸参加反应时，生成NH4+为被还原的硝酸，为0.5mol，Zn（NO3）2和NH4NO3中共含有4.5molNO3﹣，未被还原，表现为酸性，则被还原的HNO3为5mol﹣4.5mol=0.5mol，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，解答本题的关键是正确判断元素化合价的变化，明确反应中硝酸的性质，注意分析反应的特点．7．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是( )①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9．A．只有③B．①②C．①②③ D．①②③④【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第ⅤA族元素，即X为N，则Y为P，Z 为S，W为Br，①非金属性越强，最高价氧化物的含氧酸的酸性越强；②非金属性越强，气态氢化物越稳定；③溴与铁反应生成溴化铁；④Br的质子数为35，S的质子数为16．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第ⅤA族元素，即X为N，则Y为P，Z为S，W为Br，①非金属性X＞Y，最高价氧化物的含氧酸的酸性为Y＜X，故①正确；②非金属性Z＞Y，气态氢化物的稳定性Y＜Z，故②正确；③溴与铁反应生成溴化铁，故③正确；④Br的质子数为35，S的质子数为16，则W的原子序数比Z大35﹣16=19，故④错误；故选C．【点评】本题考查位置、结构、性质，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性质是解答本题的关键，难度不大．8．关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是( )A．溶液中粒子的种类共有5种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）=2：1【考点】盐类水解的应用．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．碳酸钠在水溶液里进行两步水解，第一步水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，第二步水解生成碳酸和氢氧化钠；B．加水稀释时，增大碳酸钠的水解程度；C．盐类水解是吸热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动；D．根据物料守恒判断．【解答】解：A．碳酸根离子第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，第二步水解生成碳酸和氢氧根离子，盐类水解较微弱，所以溶液中存在的粒子有钠离子、氢氧根离子、氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸，故A错误；B．加水稀释时，增大碳酸钠的水解程度，但水解增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液碱性减弱，温度不变，水的离子积常数不变，导致溶液中氢离子浓度增大，故B错误；C．盐类水解是吸热反应，升高温度，促进盐类水解，故C正确；D．向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸根离子水解，溶液中钠离子浓度增大，根据物料守恒知溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）＞2：1，故D错误；故选C．【点评】本题考查了盐类水解，明确盐的性质是解本题关键，再结合物料守恒来分析解答，碳酸属于二元弱酸，则碳酸根离子有两步水解，但第一步水解远远大于第二步，题目难度不大．9．下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是( )A．Al3+、Na+、SO42﹣、Br﹣B．Na+、NH4+、NO3﹣、I﹣C．K+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣D．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．H+、NO3﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Fe3+为黄色，与无色不符，故C错误；D．酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣、CO32﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．10．下列离子方程式中，正确的是( )A．碳酸钙与盐酸混合2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe═2Fe2+C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合2H++SO32﹣═SO2↑+H2OD．二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO2+4H++4Cl﹣═MnCl2+Cl2↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．电荷不守恒；C．二者反应生成二氧化硫和水、硫酸钠；D．氯化锰为可溶性盐，应拆成离子形式．【解答】解：A．碳酸钙与盐酸混合，离子方程式：2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B．向氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合，离子方程式：2H++SO32﹣═SO2↑+H2O，故C正确；D．二氧化锰与浓盐酸混合后加热，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2O，故D 错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、电荷的守恒，题目难度不大．11．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2L 1mol/L NaF溶液中含Na+和F﹣均为2N AB．在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数均为2N AC．0.1mol OH﹣的质子数与0.1mol H2O的电子数均为N AD．在标准状况下，2.24L H2O中所含原子个数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．氟离子为弱酸根离子，部分水解生成氢氟酸；B.1个二氧化碳分子中含有4对共用电子对；C.1个OH﹣的质子数为9，1个H2O的电子数10；D．水在标准状况下为液体．【解答】解：A.2L 1mol/L NaF溶液中，含氟化钠的物质的量=2L×1mol/L=2mol，氟离子为弱酸根离子，部分水解生成氢氟酸，所以F﹣个数小于2N A，故A错误；B.1个二氧化碳分子中含有4对共用电子对，22gCO2的物质的量==0.5mol，含有的共用电子对数为4×0.5mol×N A=2N A，故B正确；C.1个OH﹣的质子数为9，1个H2O的电子数10，0.1mol OH﹣的质子数为0.9N A，0.1molH2O 的电子数为N A，故C错误；D．在标准状况下，水为液体，2.24L H2O的物质的量远大于1mol，所含原子个数远大于0.3N A，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件分析应用，注意微粒结构和数目的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．12．常温下，一定体积pH=3的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判断正确的是( )A．溶液中c（Na+）═10﹣3mol/LB．溶液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）+c（H+）D．溶液中2c（R2﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH 溶液中NaOH浓度为0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒和物料守恒．【解答】解：常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH浓度为0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），A．二者混合后溶液体积大于氢氧化钠溶液体积，所以混合溶液中c（Na+）＜10﹣3mol/L，故A错误；B．二者混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH ﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），则c（R2﹣）＜c（Na+），故B错误；C．溶液中存在电荷守恒2c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）+c（H+），故C错误；D．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），故D正确；故选D．【点评】本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒来分析解答，灵活运用守恒思想解答，题目难度不大．13．燃料电池是目前电池研究的热点之一．现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极．下列叙述不正确的是( )A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2OC．总反应方程式为2H2+O2=2H2OD．使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】电化学专题．【分析】氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，负极反应为：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，正极反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，总反应方程式为2H2+O2=2H2O．【解答】解：A．氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，故A正确；B．通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，正极反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH ﹣，故B错误；C．氢氧燃料电池的电池总反应方程式与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，故C正确；D．总反应方程式为2H2+O2=2H2O，电池工作时生成水，c（OH﹣）减小，则PH减小，故D 正确．故选B．【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，注意电极反应时的书写以及电解质溶液离子浓度的变化，为该题的易错点．14．25℃时，在100g质量分数为10%的X溶液中加入5g X（无水盐）后，恰好达到饱和，则25℃时X的溶解度为( )A．10.0g B．15.0g C．16.7g D．18.8g【考点】溶解度、饱和溶液的概念．【分析】在100g质量分数为10%的X溶液中，溶质的质量m=100g×10%=10.0g，则溶剂的质量m=100g﹣10g=90g，当加入5g溶质X后，溶液即达饱和，故当90g水中溶解（10g+5g）溶质时即饱和，根据溶解度的概念来分析计算．【解答】解：溶解度即在100g水中达到饱和时所能溶解的溶质的质量．在100g质量分数为10%的X溶液中，溶质的质量m=100g×10%=10.0g，则溶剂的质量m=100g ﹣10g=90g，当加入5g溶质X后，溶液即达饱和，故当90g水中溶解（10g+5g）即15g溶质时即饱和，设此温度下X的溶解度为ag，根据90g～15g100g～ag可知：解的a=16.7g．故选C．【点评】本题考查了溶解度的概念和有关计算，把握住溶解度的概念是解题的关键，难度不大．15．T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如图（Ⅱ）所示．下列叙述正确的是。
北京市海淀区2016届高三上学期期中考试化学试题Word版含解析
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共42 分）本卷共14 道小题，每小题3 分，共42 分。
请在每小题列出的4 个选项中，选出符合题目要求的1 个选项。
1．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B【解析】试题分析：玻璃的制取过程中发生反应：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2考点：氧化还原反应。
2．下列说法不正确的是A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒【答案】C【解析】试题分析：C项丁达尔效应为胶体的性质，而食盐水和糖水为溶液。
考点：物质的构成及性质。
3．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A．单质硅常用作半导体材料B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得【答案】D【解析】试题分析：二氧化硅不能直接与水反应。
考点：硅及其化合物。
4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A．在pH =12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3 −、ClO−B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br−、SO4 2 −C．在0.1mol ·L−1的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、I−、Cl−D．在与Al 反应能放出H2的溶液中： Fe2+、K+、NO3−、SO4 2 −【答案】B【解析】试题分析：A、C项中HCO3-在酸性和碱性条件下均不能大量存在；D项碱性条件下Fe2+不能大量存在，酸性条件下Fe2+与NO3-因发生氧化还原反应而不能大量存在。
考点：离子共存。
5．从香荚兰豆中提取的有机物A 用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。
下列关于物质A 的说法正确的是A．A 的分子式是C 8H10 O3B．A 分子中含有酯基C．A 只能发生取代反应D．A 能与NaOH 溶液反应【答案】D【解析】试题分析：A项分子式应为C 8H8O3；B项分子中含有的官能团为酚羟基、醚键、醛基；C项有机物能发生氧化反应，酚羟基能发生微弱电离，也能与碱发生中和反应。
2016届北京市海淀区高三上学期期中考试化学试卷(有答案)
海淀区高三年级第一学期期中练习化学2015.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共42 分）本卷共14 道小题，每小题3 分，共42 分。
请在每小题列出的4 个选项中，选出符合题目要求的1 个选项。
1．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B【解析】化学变化过程中有化合价的变化，则为氧化还原反应。
B为物理变化。
2．下列说法不正确的是A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒【答案】C【解析】胶体才能产生丁达尔效应，食盐水为溶液，不能产生丁达尔效应。
3．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A．单质硅常用作半导体材料B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得【答案】D【解析】二氧化硅不溶于水，也不能与水化合成硅酸。
4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A．在pH =12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3 −、ClO−B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br−、SO42 −C．在0.1mol ·L−1的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、I−、Cl−D．在与Al 反应能放出2 H 的溶液中：Fe2+、K+、NO3−、SO42 −【答案】B【解析】使石蕊变红的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应。
5．从香荚兰豆中提取的有机物A 用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。
下列关于物质A 的说法正确的是A．A 的分子式是C 8H10 O3B．A 分子中含有酯基C．A 只能发生取代反应D．A 能与NaOH 溶液反应【答案】D【解析】物质A中有酚羟基，可以与氢氧化钠反应。
6．下列解释事实的方程式不正确的是A．将NO2通入水中，红棕色消失：B．向含有Hg2+的废水中加入Na2S 产生沉淀：C．Na 与水反应产生气体：D．向燃煤中加入石灰石可减少SO2 的排放：【答案】A【解析】NO2与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，应生产NO而不是O2。
新人教版_北京市海淀区重点中学2016届高三上学期期中化学练习试卷【解析版】
新人教版_2015-2016学年北京市海淀区重点中学高三（上）期中化学练习试卷一、本卷共15道小题，每小题3分，共45分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项．1．下列说法正确的是( )A．饮用水就是纯水，是纯净物B．有机食品，就是有机合成的食品C．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生2．下列叙述正确的是( )A．原子晶体中只存在非极性共价键B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体3．下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是( )A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5 kJ/molB．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6 kJ/molC．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/molD．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518 kJ/mol4．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是( )A．H2SO4B．CuSO4C．HCl D．KCl5．下列叙述正确的是( )A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构D．升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加6．在Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，如果2mol Zn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是( )A．0.5mol B．1mol C．2mol D．5mol7．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是( )①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9．A．只有③B．①②C．①②③ D．①②③④8．关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是( )A．溶液中粒子的种类共有5种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）=2：19．下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是( )A．Al3+、Na+、SO42﹣、Br﹣B．Na+、NH4+、NO3﹣、I﹣C．K+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣D．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、CO32﹣10．下列离子方程式中，正确的是( )A．碳酸钙与盐酸混合2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe═2Fe2+C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合2H++SO32﹣═SO2↑+H2OD．二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO2+4H++4Cl﹣═MnCl2+Cl2↑+2H2O11．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2L 1mol/L NaF溶液中含Na+和F﹣均为2N AB．在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数均为2N AC．0.1mol OH﹣的质子数与0.1mol H2O的电子数均为N AD．在标准状况下，2.24L H2O中所含原子个数为0.3N A12．常温下，一定体积pH=3的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判断正确的是( )A．溶液中c（Na+）═10﹣3mol/LB．溶液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）+c（H+）D．溶液中2c（R2﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）13．燃料电池是目前电池研究的热点之一．现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极．下列叙述不正确的是( )A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2OC．总反应方程式为2H2+O2=2H2OD．使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小14．25℃时，在100g质量分数为10%的X溶液中加入5g X（无水盐）后，恰好达到饱和，则25℃时X的溶解度为( )A．10.0g B．15.0g C．16.7g D．18.8g15．T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B 的物质的量分数与时间关系如图（Ⅱ）所示．下列叙述正确的是( )A．2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/（L•min）B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大D．在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L二、解答题（共8小题，满分55分）16．某校课外小组同学制备Fe（OH）3胶体，并研究该胶体的性质．（1）该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整．取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL～2mL饱和__________溶液，继续煮沸，待__________后，停止加热；（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图1所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）__________ 丁达尔现象：再向烧杯中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为__________；（3）将半透膜内的液体倒入U 型管中，如图2所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是（填“阴”或“阳”）__________极附近颜色逐渐变深，其原因是__________．17．现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种．为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL．请回答：（1）该酸不可能是__________；（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为__________，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因__________；（3）反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________．18．如右图所示，请按要求回答下列问题．（1）打开K2，合并K1．A为__________（填“正”或“负”）极，在该电极可观察到的现象是__________；B极的电极反应为__________．（2）打开K1，合并K2．A为__________（填“阴”或“阳”）极，在该电极可观察到的现象是__________；B极的电极反应为__________；当有0.2mol电子转移时，则析出铜的质量为__________g．19．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10．A与D可形成A2D、A2D2共价化合物．请回答以下问题：（1）D位于周期表__________周期，__________族；（2）E离子的结构示意图为__________；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是__________，所形成的最稳定的气态氢化物的化学式为__________；（3）C2的电子式为__________，B与D通常能形成__________晶体，在E2D2中含有的化学键有__________；（4）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可）__________，组成的共价化合物的结构简式为（写出一种即可）__________．20．有机物A的分子式为C4H8O2．转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）D物质具有的官能团的名称为__________；①的反应类型为__________；（2）反应③的化学方程式为__________；（3）写出与A同类的A的所有同分异构体的结构简式__________．21．某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色．（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式__________；（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是__________；A．Br2＞I2B．Fe3+＞Br2C．Br2＞Fe3+D．I﹣＞Br﹣（3）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉液．（友情提示：请写出实验步骤、现象及结论）__________．22．分别取40mL 的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________；（2）A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是__________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须__________；（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，还需测量的数据有__________；A．反应前盐酸溶液的温度B．反应前盐酸溶液的质量C．反应前氢氧化钠溶液的温度D．反应前氢氧化钠溶液的质量E．反应后混合溶液的最高温度F．反应后混合溶液的质量H=__________；（5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），所求中和热__________（填“相等”或“不相等”）．23．在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应．已知1mol SO2和足量O2完全生成1molSO3反应，放出的热量为Q．请按要求回答下列问题．恒压条件下：（1）若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成0.9mol SO3，这时SO2的转化率为__________；（2）若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为__________，反应放出的热量为__________．恒容条件下：（3）若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a__________0.9（填“＞”“＜”或“=”）；（4）若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使其达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与（3）中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是__________、__________．（用两个代数式表示，其中一个只含x、y，另一个含x、z）新人教版_2015-2016学年北京市海淀区重点中学高三（上）期中化学练习试卷一、本卷共15道小题，每小题3分，共45分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项．1．下列说法正确的是( )A．饮用水就是纯水，是纯净物B．有机食品，就是有机合成的食品C．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．纯净物由一种物质组成；B．依据有机食品的概念解答；C．将化工厂的烟囱加高，不能减少污染物；D．依据酸雨的形成过程和原因进行分析．【解答】解：A．饮用水含有水、无机盐等物质，属于混合物，故A错误；B．有机食品是国际上对无污染天然食品比较统一的提法，故B错误；C．将化工厂的烟囱加高，不能减少污染物，不能缓解大气污染，故C正确；D．燃煤时鼓入足量空气，只能使燃料燃烧充分，不能减少二氧化硫的排放，不能减少酸雨的产生，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了生活中常见的环境污染与治理，熟悉有机食品的概念、熟悉酸雨的形成过程是解题关键，题目难度不大．2．下列叙述正确的是( )A．原子晶体中只存在非极性共价键B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体【考点】化学键和分子间作用力的区别；分子晶体．【分析】A．二氧化硅为原子晶体，存在Si﹣O极性共价键；B．干冰升华为物理变化，破坏的是分子间作用力；C．稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的原子晶体；D．金属晶体也含有金属阳离子；【解答】解：A．原子晶体中可以存在非极性共价键，例如二氧化硅为原子晶体，存在Si﹣O极性共价键，故A错误；B．干冰升华为物理变化，破坏的是分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，故B错误；C．稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的原子晶体，故C正确；D．金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以只要含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了化学键与分子间作用力的区别，解题时注意分子晶体三态之间转化只破坏分子间作用力，不破坏化学键，题目难度不大．3．下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是( )A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5 kJ/molB．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6 kJ/molC．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/molD．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518 kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热据此解答．【解答】解：A、根据燃烧热的含义，必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，应该是生成二氧化碳，不能是生成一氧化碳，故A错误；B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定产物所放出的热量，该反应不是物质在氧气中的燃烧反应，故B错误；C、根据燃烧热的含义，必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，该反应应该是生成液态水，不能是气态水，故C错误；D、该热化学方程式符合燃烧热的含义：25℃，101 kPa时，1 mol庚烷完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生燃烧热的概念以及热化学方程式的书写知识，注意概念的理解和应用是解题的关键，难度中等．4．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是( )A．H2SO4B．CuSO4C．HCl D．KCl【考点】电解原理．【分析】依据电解原理和溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，依据电解生成的产物分析溶液pH变化．【解答】解：A．用铂电极电解硫酸，相当于电解水，阴极和阳极上同时都有气体产生，硫酸浓度增大，溶液pH降低，故A正确；B．用铂电极电解硫酸铜溶液，生成铜、氧气和硫酸，反应生成酸，溶液pH降低，但阴极无气体产生，故B错误；C．用铂电极电解HCl溶液，生成氢气、氯气，阴极和阳极上同时都有气体产生，但消耗HCl，则溶液pH升高，故C错误；D．用铂电极电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾和氢气、氯气，反应生成碱，溶液pH值升高，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了电解原理的分析应用，明确电解池工作原理，准确判断阳极、阴极放电离子是解题关键，题目难度中等．5．下列叙述正确的是( )A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构D．升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子核外电子排布；化学反应速率的影响因素．【分析】A．不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应；B．氢化物分子间含有氢键时沸点较高；C．H原子只能形成2电子稳定结构；D．升高温度时分子吸收能量．【解答】解：A．不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，如CO与酸碱均不反应，属于不成盐氧化物，故A错误；B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，沸点越高，但是氢化物分子间含有氢键时沸点较高，故B错误；C．H原子只能形成2电子稳定结构，则HCl中H原子最外层均不能达到8电子稳定结构，故C错误；D．升高温度时分子吸收能量，分子具有的能量升高，分子中活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增加，反应速率加快，故D正确．故选D．【点评】本题考查了氧化物的分类、氢化物的沸点比较、8电子稳定结构、影响反应速率的因素，题目难度不大，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查．6．在Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，如果2mol Zn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是( )A．0.5mol B．1mol C．2mol D．5mol【考点】化学方程式的有关计算．【分析】在Zn+HNO3﹣Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，根据电子守恒来配平方程式，反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，反应中以硝酸根离子存在的为未被还原的硝酸，以铵根离子存在的为被还原的硝酸的生成产物．【解答】解：在Zn+HNO3﹣Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，根据电子守恒来配平方程式为：4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，当2molZn完全起反应，5mol硝酸参加反应时，生成NH4+为被还原的硝酸，为0.5mol，Zn （NO3）2和NH4NO3中共含有4.5molNO3﹣，未被还原，表现为酸性，则被还原的HNO3为5mol﹣4.5mol=0.5mol，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，解答本题的关键是正确判断元素化合价的变化，明确反应中硝酸的性质，注意分析反应的特点．7．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是( )①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9．A．只有③B．①②C．①②③ D．①②③④【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第ⅤA族元素，即X为N，则Y为P，Z为S，W为Br，①非金属性越强，最高价氧化物的含氧酸的酸性越强；②非金属性越强，气态氢化物越稳定；③溴与铁反应生成溴化铁；④Br的质子数为35，S的质子数为16．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第ⅤA族元素，即X为N，则Y 为P，Z为S，W为Br，①非金属性X＞Y，最高价氧化物的含氧酸的酸性为Y＜X，故①正确；②非金属性Z＞Y，气态氢化物的稳定性Y＜Z，故②正确；③溴与铁反应生成溴化铁，故③正确；④Br的质子数为35，S的质子数为16，则W的原子序数比Z大35﹣16=19，故④错误；故选C．【点评】本题考查位置、结构、性质，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性质是解答本题的关键，难度不大．8．关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是( )A．溶液中粒子的种类共有5种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）=2：1【考点】盐类水解的应用．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．碳酸钠在水溶液里进行两步水解，第一步水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，第二步水解生成碳酸和氢氧化钠；B．加水稀释时，增大碳酸钠的水解程度；C．盐类水解是吸热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动；D．根据物料守恒判断．【解答】解：A．碳酸根离子第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，第二步水解生成碳酸和氢氧根离子，盐类水解较微弱，所以溶液中存在的粒子有钠离子、氢氧根离子、氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸，故A错误；B．加水稀释时，增大碳酸钠的水解程度，但水解增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液碱性减弱，温度不变，水的离子积常数不变，导致溶液中氢离子浓度增大，故B错误；C．盐类水解是吸热反应，升高温度，促进盐类水解，故C正确；D．向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸根离子水解，溶液中钠离子浓度增大，根据物料守恒知溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）＞2：1，故D错误；故选C．【点评】本题考查了盐类水解，明确盐的性质是解本题关键，再结合物料守恒来分析解答，碳酸属于二元弱酸，则碳酸根离子有两步水解，但第一步水解远远大于第二步，题目难度不大．9．下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是( )A．Al3+、Na+、SO42﹣、Br﹣B．Na+、NH4+、NO3﹣、I﹣C．K+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣D．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．H+、NO3﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Fe3+为黄色，与无色不符，故C错误；D．酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣、CO32﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．10．下列离子方程式中，正确的是( )A．碳酸钙与盐酸混合2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe═2Fe2+C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合2H++SO32﹣═SO2↑+H2OD．二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO2+4H++4Cl﹣═MnCl2+Cl2↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．电荷不守恒；C．二者反应生成二氧化硫和水、硫酸钠；D．氯化锰为可溶性盐，应拆成离子形式．【解答】解：A．碳酸钙与盐酸混合，离子方程式：2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故A 错误；B．向氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合，离子方程式：2H++SO32﹣═SO2↑+H2O，故C正确；D．二氧化锰与浓盐酸混合后加热，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、电荷的守恒，题目难度不大．11．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2L 1mol/L NaF溶液中含Na+和F﹣均为2N AB．在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数均为2N AC．0.1mol OH﹣的质子数与0.1mol H2O的电子数均为N AD．在标准状况下，2.24L H2O中所含原子个数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．氟离子为弱酸根离子，部分水解生成氢氟酸；B.1个二氧化碳分子中含有4对共用电子对；C.1个OH﹣的质子数为9，1个H2O的电子数10；D．水在标准状况下为液体．【解答】解：A.2L 1mol/L NaF溶液中，含氟化钠的物质的量=2L×1mol/L=2mol，氟离子为弱酸根离子，部分水解生成氢氟酸，所以F﹣个数小于2N A，故A错误；B.1个二氧化碳分子中含有4对共用电子对，22gCO2的物质的量==0.5mol，含有的共用电子对数为4×0.5mol×N A=2N A，故B正确；C.1个OH﹣的质子数为9，1个H2O的电子数10，0.1mol OH﹣的质子数为0.9N A，0.1molH2O 的电子数为N A，故C错误；D．在标准状况下，水为液体，2.24L H2O的物质的量远大于1mol，所含原子个数远大于0.3N A，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件分析应用，注意微粒结构和数目的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．12．常温下，一定体积pH=3的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判断正确的是( )A．溶液中c（Na+）═10﹣3mol/LB．溶液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）+c（H+）D．溶液中2c（R2﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH 溶液中NaOH浓度为0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒和物料守恒．【解答】解：常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH浓度为0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），A．二者混合后溶液体积大于氢氧化钠溶液体积，所以混合溶液中c（Na+）＜10﹣3mol/L，故A错误；B．二者混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH ﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），则c（R2﹣）＜c（Na+），故B错误；C．溶液中存在电荷守恒2c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）+c（H+），故C错误；D．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），故D正确；故选D．【点评】本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒来分析解答，灵活运用守恒思想解答，题目难度不大．13．燃料电池是目前电池研究的热点之一．现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极．下列叙述不正确的是( )A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2OC．总反应方程式为2H2+O2=2H2OD．使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】电化学专题．【分析】氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，负极反应为：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，正极反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，总反应方程式为2H2+O2=2H2O．【解答】解：A．氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，故A正确；B．通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，正极反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH ﹣，故B错误；C．氢氧燃料电池的电池总反应方程式与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，故C正确；D．总反应方程式为2H2+O2=2H2O，电池工作时生成水，c（OH﹣）减小，则PH减小，故D正确．故选B．【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，注意电极反应时的书写以及电解质溶液离子浓度的变化，为该题的易错点．14．25℃时，在100g质量分数为10%的X溶液中加入5g X（无水盐）后，恰好达到饱和，则25℃时X的溶解度为( )A．10.0g B．15.0g C．16.7g D．18.8g【考点】溶解度、饱和溶液的概念．【分析】在100g质量分数为10%的X溶液中，溶质的质量m=100g×10%=10.0g，则溶剂的质量m=100g﹣10g=90g，当加入5g溶质X后，溶液即达饱和，故当90g水中溶解（10g+5g）溶质时即饱和，根据溶解度的概念来分析计算．【解答】解：溶解度即在100g水中达到饱和时所能溶解的溶质的质量．。
北京市海淀区重点中学2016届高三上学期期中考试化学试卷
北京市海淀区重点中学2015-2016学年度第一学期期中测试高三化学试卷班级姓名本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。
考试时间120分钟。
答题时请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在题纸上则不给分。
请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列产品的使用不会．．对环境造成污染的是A. 含磷洗衣粉B. 氢气C. 含汞电池D. 煤2. 下列各组中互为同位素的是A. O2和O3B. H2和D2C.11 H和21H D.CH4和C2H63. 居里夫人发现了放射性元素镭（22688Ra），该元素含有的中子数为A. 88B. 138C. 226D.3144. 仅用蒸馏水，不能．．鉴别的一组物质是A．苯和四氯化碳B．溴蒸气和二氧化氮C．碘和高锰酸钾D．葡萄糖和蔗糖5．下列物质的保存方法正确的是A.少量金属钠保存在冷水中B.浓硝酸盛放在无色瓶中C. 少量白磷保存在煤油中D.氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中6．下列除杂质的方法不．正确．．的是A.氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去B.氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干C.乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D.硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油，用盐析法除去7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．二氧化硫通入溴水使其褪色SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- +SO32－B．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2OC．小苏打溶液中滴加醋酸溶液HCO3－+ CH3COOH = CH3COO－+ H2O + CO2↑D．明矾溶液加热水解生成沉淀Al3++3H 2O Al（OH）3↓+3H+8．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B ．将氯化铝溶液加热蒸干最终得到三氧化二铝固体C ．不考虑其它因素时高压有利于工业合成氨D ．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出9．据报道：全氟辛酸铵是在生产不粘锅涂层材料——特富龙(化学成分：聚四氟乙烯)过程中使用的一种加工助剂，可能对人体有害。
海淀区2016-2017学年第一学期高三年级期中化学试题答案
海淀区高三年级第一学期期中练习化学参考答案2016．11第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。
第II卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1．不出现0.5分，最低0分，不出现负分。
2．化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。
（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这1分。
（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分。
（4）不写“↑”或“↓”不扣分。
（5）请再关注某些方程式的特殊评分要求，已标注在参考答案中。
3．合理答案均可酌情给分。
15．（12分，特殊标注外，每空2分）（1）（1分）（2）NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-（3）第四周期第V A族（4）3H++ Al(OH)3=== Al3+ + 3H2O点燃（5）2Na + Cl2=== 2NaCl（6）Br （1分）理由：由K Q<K Z可知Q的气态氢化物的稳定性弱于Z，故Q的非金属性弱于Z16．（12分，特殊标注外，每空2分）（1）2H+ + SiO32－=== H2SiO3↓（2）出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失（1分）Al3+ + 3OH－=== Al(OH)3↓、Al(OH)3+ OH－===AlO2－+ 2H2O（每个方程式1分）（3）生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1分）（4）Cl2 + 2OH－=== ClO－+ Cl－+ H2O（5）①滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5 mL 1.0 mol·L−1 H2SO4溶液②4Fe2+ + O2 + 4H+=== 4Fe3+ + 2H2O17．（12分，特殊标注外，每空2分）（1）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率 （2）2SO 2 + O 22SO 3（3）①还原（1分）② Fe 2(SO 4)3 H 2SO 4（每个1分） （4）冷却结晶（5）铁粉(或Fe)（1分）FeS 2 + 14Fe 3+ + 8H 2O === 15Fe 2+ + 2SO 42－+ 16H +18．（10分，特殊标注外，每空2分）（1）氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g)吸收利用，促进反应正向移动 （2）① T 1<T 2<T 3 ② T 3（1分） （3）① CO 2（1分）② K 2CO 3+ H 2S === KHS + KHCO 3 （4）−207 kJ·mol −119．（12分）（1）ClO 3－+ 6I －+ 6H +=== Cl －+ 3I 2+ 3H 2O（2）①c②排除易升华的I 2对湿润淀粉KI 试纸检验Cl 2的干扰 2ClO 3－+ I 2=== Cl 2↑+ 2IO 3－（3）①ClO 3－和I －的反应规律与H +(或H 2SO 4)的用量有关②6ClO 3－+ 5I －+ 6H +=== 3Cl 2↑+ 5IO 3－+ 3H 2O催化剂 △△。
高三化学海淀期中试题
海淀区高三年级第一学期期中练习化学2017．11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16Na 23Cl 35.5第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1.下列变化过程不涉及．．．氧化还原反应的是酸雨的形成2.下列说法不正确．．．的是A.生铁和钢都属于合金B.明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C.食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D.以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒3.下列关于硅及其化合物的说法不正确．．．的是A.单质硅常用作半导体材料B.硅酸钠是制备木材防火剂的原料C.二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D.硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在pH = 12的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3-、ClO-B.在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br-、SO42－C.在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：K+、Al3＋、I-、Cl-D.在与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－5. 从香荚兰豆中提取的有机物A 可用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。
下列关于物质A 的说法正确．．的是 A. A 的分子式是C 8H 10O 3 B. A 分子中含有酯基 C. A 只能发生取代反应 D. A 能与NaOH 溶液反应6. 下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A. 将NO 2通入水中，红棕色消失：3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + O 2 B. 向含有Hg 2+的废水中加入Na 2S 产生沉淀：Hg 2+ + S 2-===HgS ↓ C. Na 与水反应产生气体：2Na + 2H 2O ===2Na + + 2OH - + H 2↑ D. 向燃煤中加入石灰石可减少SO 2的排放：2CaCO 3 + O 2 + 2SO 2=== 2CaSO 4 + 2CO 27. 下列事实与元素周期律相关知识无关．．的是 A. 向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝 B. NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱 C. 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰 D. F 2和H 2暗处化合爆炸，而Cl 2和H 2化合需光照或点燃8. 右图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是A. 原子半径：Y >X>WB. 氢化物的沸点：W >X > YC. 氢化物的稳定性：R>Y > XD. 简单阴离子的还原性：Y>R >Z9. 肼（N 2H 4）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。
北京市海淀区2017届高三下学期期中考试(一模)化学试题含答案
海淀区高三年级第二学期期中练习化学式卷6. 二十四节气是中国历法的独特创造,四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨.下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是 A 。
K B. N C 。
PD 。
C7。
下列四种有机物在一定条件下不能．．作为合成高分子化合物单体的是A 。
丙烯酸B 。
乳酸C. 甘氨酸D. 丙酸CH 3CH 2COOH8。
某温度时，VIA 元素单质与H 2反应生成气态H 2X 的热化学方程式如下：O 2（g) + H 2（g)=== H 2O(g ）ΔH = -242 kJ·mol —1 S(g)+ H 2(g)===H 2S （g ） ΔH = -20kJ·mol —1 Se(g ） + H 2(g ）H 2Se(g ） ΔH = +81kJ·mol -1下列说法正确的是A. 稳定性：H 2O < H 2S < H 2SeB. 降温有利于Se 与H 2反应生成H 2SeC. O 2（g) + 2H 2S （g ） === 2H 2O(g) + 2S （g) ΔH = —444 kJ·mol -1 D 。
随着核电荷数的增加，VIA 族元素单质与H 2的化合反应越容易发生9。
下列解释物质检验原理的方程式不．合理．．的是H 2C CHCOOH CH 3CH(OH)COOH NH 2CH 2COOHA 。
浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH 3 + 3Cl 2 === 6HCl + N 2B 。
铁氰化钾检验溶液中Fe 2+，产生蓝色沉淀:3Fe 2+ + 2［Fe(CN)6]3—=== Fe 3［Fe(CN)6]2↓C 。
浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀：D 。
新制Cu （OH)2检验产品中乙醛，产生砖红色沉淀：CH 3CHO + 2Cu （OH ）2 + NaOH CH 3COONa + Cu 2O ↓+ 3H 2O10. 实验室模拟工业制备高纯铁.用惰性电极电解FeSO 4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。
北京市海淀区高三化学第一学期期中考试题和答案
北京市海淀区2017-2018学年度高三年级第一学期期中练习化学2017.11本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分;共8页..满分100分..考试时长90分钟..考生务必将答案写在答题卡和答题纸上;在试卷上作答无效..考试结束后;将本试卷、答题卡和答题纸一并交回..可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137第I卷选择题;共42分本部分共14道小题;每小题3分;共42分..请在每小题列出的四个选项中;选出最符合题目要求的一项..1.下列我国古代的技术应用中;不涉及．．．氧化还原反应的是A. 煅烧贝壳B. 粮食酿醋C. 古法炼铁D.火药爆炸2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活;下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是A B C D泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料3.下列关于硅及其化合物的说法不正确．．．的是A.高纯硅具有良好的半导体性能;可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B.二氧化硅能与氢氟酸反应;可用氢氟酸刻蚀玻璃C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成;实验室可用该方法制备硅酸D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得;常用作食品、药品等的干燥剂4.常温下;下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B. 遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、AlO2-、K+C. c NO3- = 1 mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D. 无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-5.通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2 + H2O2 + BaCl2BaSO4↓+ 2HCl用N A表示阿伏伽德罗常数的值;下列说法不正确．．．的是A. 0.1 mol BaCl2中所含离子总数约为0.3 N AB. 25 o C时;pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1 N AC. 标准状况下;17 g H2O2中所含电子总数约为9 N AD. 生成2.33 g BaSO4沉淀时;吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224 L6.下图表示自然界中的氮循环;相关说法正确的是A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2B ．“人工固氮”过程中;氮元素一定被还原C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3-D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 A ．第IA 族元素钫的两种核素：221Fr 比223Fr 少2个质子 B ．第三周期金属元素的离子半径：r Na + < r Mg 2+ < r Al 3+ C ．第 ⅦA 族元素从上到下;单质与氢气化合越来越容易 D ．通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂 8．下列解释事实的离子方程式正确的是A ．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3 Cu + 8 H + + 2 NO 3-3 Cu 2+ + 2 NO↑+4 H 2OB ．H 2SO 4溶液与BaOH 2溶液混合出现浑浊：H + + OH - + Ba 2+ + SO 42-BaSO 4↓ + H 2OC ．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca 2+ + 2HCO 3- + 2OH - CaCO 3↓ + CO 32- + 2H 2OD ．在AlCl 3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al 3+ + 3 OH - AlOH 3↓ 9.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素;它们的主要化合价和原子半径如下表所示：元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +1 +2 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099．．．A .①的单质加热时能与氧气化合B .②的单质常温下可与水剧烈反应C .③与⑥可以形成离子化合物D .非金属性④ > ⑤10. 某实验小组通过下图所示实验探究Na 2O 2与水的反应：放电①②下列说法不正确．．．的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氧气 B. ③中溶液变红;说明有碱性物质生成C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D. ⑤中MnO 2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 11. 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是实验目的 实验操作及现象A 检验Na 2SO 3溶液是否变质向Na 2SO 3溶液中加入BaNO 32溶液;出现白色沉淀;再加入稀硝酸;沉淀不溶解B 证明酸性条件下H 2O 2氧化性强于I 2 向淀粉KI 溶液中滴入3滴稀硫酸;未见溶液变蓝；再加入10%的H 2O 2溶液;溶液立即变蓝色C 证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中;生成的气体通入盛有水玻璃的试管中;出现浑浊D 证明SO 2具有漂白性 将SO 2通入酸性KMnO 4 溶液中;溶液紫色褪去12.碘循环工艺不仅能吸收SO 2降低环境污染;同时又能制得氢气;具体流程如下：下列说法正确的是A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中;增大压强有利于提高速率和HI 的平衡转化率C. 该工艺中I 2和HI 的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为2SO 2＋4H 2O ＋I 2H 2 + 2H 2SO 4 +2HI13. 一定温度下;向10 mL 0.40 mol ·L -1 H 2O 2溶液中加入适量FeCl 3溶液;不同时刻测得生成O 2的体积已折算为标准状况如下表所示..资料显示;反应分两步进行： ①2Fe 3++ H 2O 22Fe 2++O 2↑+2H +;② H 2O 2 + 2Fe 2++2H +2H 2O+2Fe 3+;反应过程中能量变化如右下图所示..下列说法不正确．．．的是A ．0～6 min 的平均反应速率：v H 2O 2 = 3.33×10-2 mol·L -1·min -1 B ．Fe 3+的作用是增大过氧化氢的分解速率 C ．反应①是吸热反应、反应②是放热反应t / min 0 2 4 6 V O 2 / mL9.917.222.4较多气泡D．反应2H2O2aq 2H2Ol + O2g的△H =E1-E2 < 014．羰基硫COS可用于合成除草剂、杀草丹等农药..可通过H2S与CO2在高温下反应制得COS：H2Sg+CO2g COSg +H2Og △H > 0..在2 L容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应;数据如下：实验温度/℃起始时平衡时平衡常数n CO2/mol n H2S/mol n COS/mol n H2O/mol n COS/mol1 T10.200 0.200 0 0 0.0200 K12 T20.200 0.200 0 0 n2 K2 =1/363 T20.400 0.400 0 0 n3K3下列判断不正确．．．的是A.K1=1/81B.K2 = K3且n3= 2n2C.初始反应速率：实验3 > 实验2 > 实验1D.实验2中平衡时的c COS约为0.0286 mol·L-1第II卷非选择题;共58分本部分共5小题;共58分..15. 12分A、D、E、W是中学常见的四种元素;原子序数依次增大;A的原子最外层电子数是次外层的2倍;D的氧化物属于两性氧化物;D、E位于同周期; A、D、E的原子最外层电子数之和为14;W是人体必需的微量元素;缺乏W会导致贫血症状..1A在元素周期表中的位置是..2下列事实能用元素周期律解释的是填字母序号..a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于MgOH2b．E的气态氢化物的稳定性小于HFc．WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板3E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质;从原子结构的角度解释其原因是..4①工业上用电解法制备D的单质;反应的化学方程式为..②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质;使用时需加入一定量的水;此时发生反应的化学方程式为..5W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-;使其转换为NH4+;同时生成有磁性的W的氧化物X;再进行后续处理..①上述反应的离子方程式为..②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为..16. 11分氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒..1将氯气通入水中制得氯水;氯水可用于漂白;其中起漂白作用的物质是________填写化学式..2“84”消毒液也可用于漂白;其工业制法是控制在常温条件下;将氯气通入NaOH溶液中;反应的离子方程式为________..3.54.0 4.55.0 5.56.0 6.57.0pH铜含量g/L6 5 4 3 2 13同学们探究“84”消毒液在不同pH 下使红纸褪色的情况;做了如下实验：步骤1：将5 mL 市售“84”消毒液稀释100倍;测得稀释后溶液的pH=12； 步骤2：将稀释后溶液各20 mL 分别加入3个洁净的小烧杯中；步骤3：用H 2SO 4溶液将3个烧杯内溶液的pH 分别调至10、7 和4..溶液体积变化忽略不计步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸;观察现象;记录如下：烧杯 溶液的pH现象a 10 10 min 后;红纸基本不褪色；4 h 后红纸褪色b 7 10 min 后;红纸颜色变浅；4 h 后红纸褪色 c410 min 后;红纸颜色变得更浅；4 h 后红纸褪色已知;溶液中Cl 2、HClO 和ClO -物质的量分数α随溶液pH 变化的关系如下图所示：①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH 在4～10范围内;pH 越大;红纸褪色________.. ②结合图像进行分析;b 、c 两烧杯中实验现象出现差异的原因是________..4由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质;人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂;如ClO 2气体就是一种新型高效含氯消毒剂..①一种制备 ClO 2的方法是用SO 2通入硫酸酸化的NaClO 3溶液中;反应的离子方程式为________..②另一种制备 ClO 2的方法是用NaClO 3与盐酸反应;同时有Cl 2生成;产物中Cl 2体积 约占1/3;每生成0.5 mol ClO 2;转移________mol e -.. 17．12分硫酸铜是一种重要的化工产品..某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液含较多CuNH 342+及少量Cu 2+、NH 4+、NH 3和Cl -制备硫酸铜晶体;流程如下：1通过“中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜CuOHCl 固体;请将生成该固体的反应的离子方程式补充完整：CuNH 34+2+ + ..2制备CuOHCl 沉淀时;pH 对溶液中铜元素含量的影响如右图所示：①由图可知;若要提高CuOHCl 沉淀的量;应将溶中和、沉淀和过滤碱性 废液盐酸洗涤、干燥…化浆、酸化和结晶硫酸铜 粗品固体硫酸固体α液的pH 控制在 填字母序号..A.< 5.2B. 5.2~5.8C. >5.8② pH < 5.2时;随pH 减小溶液中铜元素含量增大;其原因用反应的离子方程式表示为 ..3“化浆、酸化”过程可得到硫酸铜粗品;发生的反应为CuOHCl + 4 H 2O + H 2SO 4CuSO 4·5H 2O + HCl..则硫酸铜粗品中;含铜元素的杂质为 ;检验样品中含有该杂质的方法是：取少量硫酸铜粗品;加入适量水使其充分溶解; ..4硫酸铜粗品还需要通过重结晶法进行提纯;具体操作是：将粗晶体溶解于热水中形成饱和溶液;然后加入适量乙醇;搅拌;冷却;过滤并洗涤;得到高纯度的硫酸铜晶体..加入乙醇能够提高硫酸铜的产率;从溶解性角度解释其可能的原因是 .. 18. 11分丙烯是重要的有机化工原料;主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等.. 1以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”;主要反应为C 4H 8 g + C 2H 4g2C 3H 6g已知相关燃烧热数据： C 2H 4g + 3O 2g 2CO 2g + 2H 2Ol ΔH 1 = -1411 kJ·mol 1 C 3H 6g + 9/2O 2g 3CO 2g + 3H 2OlΔH 2 = -2049 kJ·mol 1C 4H 8g + 6O 2g4CO 2g + 4H 2Ol ΔH 3 = -2539kJ·mol 1①乙烯的电子式为_______..②相同质量的C 2H 4g 、C 3H 6g 和C 4H 8g 充分燃烧;放出的热量由多到少的顺序依次为 填写化学式..③“烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为 ..2“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法;但生产过程中会有生成乙烯的副反应发生..反应如下：主反应：3C 4H 84C 3H 6；副反应：C 4H 82C 2H 4测得上述两反应的平衡体系中;各组分的质量分数w %随温度T 和压强P 变化的趋势分别如图1和图2所示：图1：（1）乙烯（2）丙烯（3）丁烯(3)(2)(1)w /%图1 图2① 平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比 是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指一定条件下催化剂催化剂标之一;从产物的纯度考虑;该数值越高越好;从图1和图2中表现的趋势来看;下列反应条件最适宜的是填字母序号..A.300 o C 0.1MPaB. 700 o C 0.1MPaC.300 o C 0.5 MPaD. 700 o C 0.5 MPa②有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素;认为450 o C的反应温度比300 o C或700 o C更合适;从反应原理角度分析其理由可能是..③图2中;随压强增大平衡体系中丙烯的百分含量呈上升趋势;从平衡角度解释其原因是..19．12分某同学做浓硫酸与铜反应的实验过程中;观察到铜片表面变黑;于是对黑色物质的组成进行实验探究..1用如下图所示装置进行实验1..加热和夹持仪器已略去实验1.铜片与浓硫酸反应①装置B的作用是；装置C的中盛放的试剂是..②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜;实验操作及现象是..2探究实验1中120 o C～250 o C时所得黑色固体的成分..提出猜想黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种..查阅资料资料1：亚铁氰化钾K4FeCN6是Cu2+的灵敏检测剂;向含有Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液;生成红棕色沉淀..资料2：设计并实施实验实验2.探究黑色固体中是否含CuO①试剂A是..②甲认为ii中溶液无色有可能是Cu2+浓度太小;于是补充实验确认了溶液中不含Cu2+;补充的实验操作及现象是..实验3.探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S操作现象i. 取实验2中黑色固体少许;加入适量浓氨水;振荡后静置有固体剩余;固液分界线处附近的溶液呈浅蓝色ii.另取实验2中黑色固体少许;加入适量浓盐酸;微热后静置有固体剩余;溶液变成浅绿色获得结论由实验2和实验3可得到的结论是：实验1中;120 o C ～250 o C 时所得黑色固体中 ..实验反思分析实验1中338℃时产生现象的原因;同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成..已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫;则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为 ..海淀区高三年级第一学期期中练习化学 参考答案 2017．11第I 卷选择题;共42分共14小题;每小题3分;共42分..题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C A B B C D 题号 8 9 1011 1213 14 答案 CDD BCDD第II 卷非选择题;共58分阅卷说明：不出现0.5分;最低0分;不出现负分.. 2．化学方程式评分标准：1离子方程式写成化学方程式为0分;化学方程式写成离子方程式;写对给分.. 2反应物、生成物化学式全部正确得1分;有一种物质的化学式写错即为0分.. 3配平、条件均正确得1分;不写条件或未配平均不得这1分;但不重复扣分.. 4不写“↑”或“↓”不扣分..3．简答型填空题评分标准：划线部分为给分点;所有给分点答全给满分;漏答或答错要扣分;合理答案酌情给分.. 共5小题;共58分15．12分;特殊标注外;每空2分 1第二周期;第IV A 族1分 2ab1分;全对才给分3Cl 可用E 代替和Br 同主族;最外层均为7个电子;电子层数、原子半径Br 大于Cl;核对最外层电子的引力Br 小于Cl;原子得电子能力Br 小于Cl;元素的非金属性Br 弱于Cl;单质的氧化性Br 2弱于Cl 2.. 4① 2Al 2O 3熔融4Al + 3O 2↑不写冰晶石不扣分② 2Al +2 NaOH + 2 H 2O 2NaAlO 2 + 3H 2↑电解冰晶石5①3Fe + NO3- + 2H+ + H2O Fe3O4 + NH4+高温②8Al+ 3Fe3O44Al2O3+ 9Fe16. 11分;特殊标注外;每空2分1HClO1分2Cl2 + 2OH - Cl- + ClO- + H2O3①越慢或“越困难”;答“程度越小”不给分②b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH;HClO浓度较小;反应速率较慢;褪色较慢4①SO2 + 2ClO3-2ClO2 + SO42-②0.517. 12分;每空2分1 CuNH342+ + 3H+ + Cl- + H2O CuOHCl↓ + 4NH4+2①B ②CuOHCl + H+ Cu2+ + H2O+ Cl-3氯化铜或CuCl2加足量BaNO32溶液;充分反应;静置后过滤;向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液;有白色沉淀生成说明含CuCl2杂质4加入乙醇后CuSO4溶解性减弱;杂质CuCl2溶解性不变或增强或在乙醇中CuSO4溶解度更小;杂质CuCl2溶解度不变或增大18. 11分;特殊标注外;每空2分1①1分②C2H4C3H6C4H8③C4H8g+ C2H4g2C3H6gΔH1 = +148 kJ·mol 12①C②450 o C比300 o C的反应速率快；比700 o C的副反应程度小；丁烯转化成丙烯的转化率高；该温度下催化剂的选择性最高；该温度是催化剂的活性温度答对任意两点给2分③压强增大;生成乙烯的副反应平衡逆向移动;丁烯浓度增大;导致主反应的平衡正向移动;丙烯含量增大..19. 12分;特殊标注外;每空2分1①防止C中溶液倒吸入A中1分NaOH溶液1分②冷却后将浊液．．盛水．的小烧杯中;得到蓝色溶液或冷却后;将上层浓硫酸倒出;向瓶中加．．．倒入入少量水;得到蓝色溶液加点处顺序不能出错2设计并实施实验②一定浓度的稀硫酸稀盐酸也给分;此空1分②向上层清液中滴加2滴亚铁氰化钾溶液;没有明显现象或无红棕色沉淀生成获得结论不含CuO;一定含有CuS;可能含有Cu2S全对给2分;缺项但无错给1分反思改进此空3分;全对给3分;只写对一个给2分CuS + 4H2SO4 浓CuSO4 + 4SO2↑ + 4H2O Cu2S + 6H2SO4 浓2CuSO4 + 5SO2↑ + 6H2O。
北京市海淀区2016届高三下学期期中练习理综化学试题(解析版)
本试卷共16 页，共300 分。
考试时长150 分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24第一部分（选择题共120 分）本部分共分20 小题，每小题6 分，共120 分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
一、选择题6．在2015 年9 月3 日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是A．“彩雾”是一种混合物B．上述过程中有物理变化C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同【答案】D考点：结合实际，考查化学变化，物理变化的概念。
7．核反应不仅能发电也能制造元素．2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族．下列说法正确的是A．核反应发电实现了化学能到电能的转化B．115 号元素一定是处于V A 族的非金属元素C．117 号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于VIIA 族D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期【答案】C【解析】试题分析：A 选项核反应发电是核能转化成电能。
B 选项115 号元素位于第ⅤA 族的金属元素。
C 选项117 号元素位于第ⅦA 族的元素。
D 选项四种新元素都在第七周期。
考点：本题主要考查的是元素周期表的相关知识。
8．下列关于有机物的说法不正确的是A．实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇B．葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性C．最多可与4 mol NaOH 发生反应D．1- 氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH 乙醇溶液共热，都可得到丙烯【答案】C【解析】试题分析：A 选项因沸点不同，用蒸馏的方法提纯工业乙醇。
《解析》北京市海淀区重点中学2016届高三上学期期中化学试题Word版含解析
2015-2016学年北京市海淀区重点中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是（）A．含磷洗衣粉B．氢气 C．一次电池 D．煤2．下列各组中互为同位素的是（）A．O2和O3B．H2和D2C．H和H D．CH4和C2H63．居里夫人发现了放射性元素镭（Ra），该元素含有的中子数为（）A．88 B．138 C．226 D．3144．仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是（）A．苯和四氯化碳 B．溴蒸气和二氧化氮C．碘和高锰酸钾 D．葡萄糖和蔗糖5．下列物质的保存方法正确的是（）A．少量金属钠保存在冷水中B．浓硝酸盛放在无色瓶中C．少量白磷保存在煤油中D．氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中6．下列除杂质的方法不正确的是（）A．氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去B．氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干C．乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油，用盐析法除去7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．二氧化硫通入溴水使其褪色SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO32﹣B．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OC．小苏打溶液中滴加醋酸溶液HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑D．明矾溶液加热水解生成沉淀Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．将氯化铝溶液加热蒸干最终得到三氧化二铝固体C．不考虑其它因素时高压有利于工业合成氨D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出9．据报道：全氟辛酸铵是在生产不粘锅涂层材料﹣﹣特富龙（化学成分：聚四氟乙烯）过程中使用的一种加工助剂，可能对人体有害．下列有关特富龙和全氟辛酸铵的说法正确的是（）A．二者均属于无机物B．二者均属于混合物C．前者属于有机高分子化合物，后者属于无机酸铵盐D．前者属于有机高分子化合物，后者属于有机酸铵盐10．某学生课外活动小组利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则（）A．溶有SO2的品红溶液B．溶有NH3的酚酞溶液C．溶有SO2的酚酞溶液D．溶有Cl2的品红溶液11．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质．下列说法错误的是（）A．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠12．某有机物有如下性质：①能和银氨溶液共热得到银镜；②加入碳酸氢钠无变化；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去．则该有机物可能是（）A．乙醇 B．乙醛 C．乙酸 D．甲酸乙酯13．下列关于砹（85At）及其化合物的说法中，正确的是（）A．稳定性：HAt＞HCl B．氧化性：At2＞I2C．At2为分子晶体D．NaAt的水溶液呈碱性14．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.84 g NaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03 N AB．a g O2和O3的混合气体中所含分子数一定为N AC．1.8 g H2O含有的质子数为N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含碳原子数为0.1 N A15．某温度下，饱和KCl溶液的密度为1.17g•cm﹣3，其中KCl的质量分数为25.4%，则该温度下，KCl的溶解度为（）A．46.0 g B．34.0 g C．25.4 g D．21.7 g16．将反应Mn2++Bi3﹣+H+→MnO4﹣+Bi3++H2O配平后，H+的化学计量数为（）A．8 B．10 C．14 D．3017．常温下，pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液，按体积比9：1混合后的溶液pH为（）A．12 B．11 C．7 D．318．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法中不正确的是（）A．Y、Z的原子序数之和可能是2aB．Y的原子序数可能是a﹣17C．Z的原子序数可能是a+31D．X、Y、Z一定都是短周期元素19．常温下，醋酸与氨水等体积混合后，溶液的pH=7，则下列离子浓度的比较正确的是（）A．c（CH3COO﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）B．c（NH4+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）C．c（CH3COO﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）D．c （CH3COO﹣）＞c（NH4+）＞c （H+）＞c（OH﹣）20．右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽．接通电路后发现B上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑C．f电极为锌板D．e极发生还原反应二、实验与问答（本题包括6道题，共50分）21．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．根据上述实验回答下列问题：（1）原溶液中一定不存在的离子是；（2）原溶液中一定存在的离子是；（3）原溶液中可能存在的离子是．如何证明可能存在的离子？．22．（10分）（2015秋•海淀区校级期中）某校化学课外小组同学组装了下列仪器，欲经过简单连接，制备中学化学的几种常见气体．请填写下列表格中的空白处：序号气体装置的连接顺序（用符号表示）按要求填试剂名称实验室制取该气体的反应方程式（是离子反应的写离子反应方程式）（1）CO2制备→收集（2）NH3制备→收集→尾气处理若干燥气体可选用的试剂（3）Cl2制备→净化→干燥→收集→尾气处理处理尾气的试剂（4）制备→净化→收集23．（10分）（2015秋•海淀区校级期中）感光性高分子又称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料．其结构简式为：试回答下列问题：（1）在一定条件下，该高聚物可发生的反应有（写编号）；①加成反应②氧化反应③消去反应④酯化反应⑤卤代反应（2）该高聚物在一定的条件下，水解后得到相对分子质量较小的产物为A，则：①A的分子式是；②在一定条件下A与乙醇反应的化学方程式是；③A的同分异构体有多种，其中含有苯环、、，且苯环上有两个对位取代基的结构简式是．24．在实验室中做下列实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300cm2，容积为2L 的球形容器，使压强为P，然后将整个容器用加热器加热到t℃时，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；H=﹣180kJ•mol﹣1（1）若平均每分钟生成0.5mol的C，则此反应速率可表示为v（C）=；若容器表面向外散热速率平均为400J•min﹣1•cm﹣2，为了维持恒温t℃，平均每分钟需用加热器提供kJ的热量；（2）反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是．A．10～15min可能是加入了正催化剂B．10～15min可能是降低了温度C．20min时可能是缩小了容器体积D．20min时可能是增加了B的量．25．（10分）（2015秋•海淀区校级期中）A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构．试回答下列问题：（1）C离子的结构示意图是，由A和B形成的含有非极性键的离子化合物的电子式是；（2）B离子半径（填“大于”或“小于”）C离子半径，B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为；（3）化合物X由元素A、B、C组成，写出X溶液与过量盐酸反应的离子方程式：．26．（10分）（2015秋•海淀区校级期中）A、B、C、D、E五种常见单质，已知A、B、C、D 在常温下均为气态．其中D能分别跟A、B、C两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C 均不能直接化合，有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．回答下列问题：（1）A的化学式为，（2）写出反应③的化学反应方程式；（3）Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W 对环境的污染，该反应的化学方程式为；（4）将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为0.5N A，则参加反应的E的质量为g；（5）将Z与N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH（填“＜”或“＞”）7，其原因是．三、计算（本题包括2道题，共10分）27．欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0g，量取某浓度的盐酸20mL，第一次往样品中加入盐酸10mL，收集到标准状况下的气体224mL．然后，再往样品中加入盐酸10mL，又收集到标准状况下的气体112mL．试求：（1）所取盐酸的物质的量浓度；（2）样品中铝的质量分数．28．已知反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，2H2S+3O2═2SO2+2H2O（1）将24g 铁粉和8g 硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下加热充分反应．然后往反应产物中加入足量稀硫酸，产生标准状况下的气体体积（忽略气体的溶解）为L；若使该气体完全燃烧，消耗标准状况下空气的体积为（空气中O2的体积分数为0.20）L．（2）将a g 铁粉和bg 硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下充分加热．然后往反应产物中加入足量稀硫酸，将产生的气体完全燃烧，消耗标准状况下的空气V L，则V的取值范围为．2015-2016学年北京市海淀区重点中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是（）A．含磷洗衣粉B．氢气 C．一次电池 D．煤【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】环境污染是指人类直接或间接地向环境排放超过其自净能力的物质或能量，从而使环境的质量降低，对人类的生存与发展、生态系统和财产造成不利影响的现象，具体包括：水污染、大气污染、噪声污染、放射性污染等，氟氯代烷和含溴的卤代烷烃能破坏臭氧层，铅、汞、铜能造成重金属污染，富含氮磷元素的污水能造成水化和赤潮，结合物质的组成和性质解答该题．【解答】解；A．含N、P的物质在分解过程中，大量消耗水中溶解的氧，并释放出养分，使藻类和其它浮游生物大量繁殖，而造成赤潮和水华，所以含磷洗衣服能造成环境污染，故A 不选；B．氢气燃烧生成水，对环境无污染，故B选；C．一次电池含有重金属，能造成重金属污染，污染土壤、地下水等，所以对环境有污染，故C不选；D．煤燃烧时可生成一氧化碳、二氧化硫以及粉尘等污染，故D不选．故选B．【点评】本题难度不大，为高频考点，环境污染问题是考查的热点之一，了解常见环境污染、形成的原因即可正确解答本题．2．下列各组中互为同位素的是（）A．O2和O3B．H2和D2C．H和H D．CH4和C2H6【考点】同位素及其应用．【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子．【解答】解：A．氧气和臭氧是同种元素的不同单质，属于同素异形体，故A错误；B．H2和D2是单质，不是原子，故B错误；C．H和H都是氢元素的不同原子，属于同位素，故C正确；D．CH4和C2H6是化合物，不是原子，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查了同位素为概念的理解，注意同位素的研究对象是原子，题目难度不大．3．居里夫人发现了放射性元素镭（Ra），该元素含有的中子数为（）A．88 B．138 C．226 D．314【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据质子数+中子数=质量数，及质子数为88、质量数为226来解答本题．【解答】解：质子数+中子数=质量数，所以该原子的中子数=质量数﹣质子数=226﹣88=138．故选B．【点评】本题考查了原子的构成及其微粒间的关系，难度不大，注意基础知识的积累．4．仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是（）A．苯和四氯化碳 B．溴蒸气和二氧化氮C．碘和高锰酸钾 D．葡萄糖和蔗糖【考点】有机物的鉴别．【分析】只用水就能鉴别的有机物，可根据有机物的水溶性和密度大小进行鉴别．【解答】解：A、由于苯的密度比水小，所以加水后在上层，CCl4的密度比水大，加水后在下层，所以可以用蒸馏水将二者鉴别开，故A不选；B、Br2溶于水呈橙色，而NO2遇水因发生反应3NO2+H2O═2HNO3+NO使溶液呈无色，故B 不选；C、碘单质溶于水呈黄色，KMnO4溶于水则呈紫红色，故C不选；D、因葡萄糖和蔗糖都易溶于水且形成无色溶液，所以用蒸馏水不能将二者区分开，故D选；故选D．【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意常见有机物的水溶性等物理性质的异同．5．下列物质的保存方法正确的是（）A．少量金属钠保存在冷水中B．浓硝酸盛放在无色瓶中C．少量白磷保存在煤油中D．氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中【考点】化学试剂的存放．【分析】A．钠能与空气中的水和氧气反应；B．浓硝酸见光容易分解，需要避光保存；C．白磷容易自燃，需要低温、隔绝空气保存，白磷不与水反应；D．氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应．【解答】解：A．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故A错误；B．由于浓硝酸见光易分解，需要避光保存，通常保存在棕色试剂瓶中，故B错误；C．白磷容易自燃，需要隔绝空气保存，由于白磷不与水反应，密度大于水，少量白磷可以保存在水中，故C错误；D．氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，所以可以使用橡皮塞的试剂瓶，故D正确．故选D．【点评】本题考查了化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及正确的保存方法，明确见光易分解的需要保存在棕色试剂瓶中、与氧气反应的需要隔绝空气密封保存．6．下列除杂质的方法不正确的是（）A．氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去B．氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干C．乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油，用盐析法除去【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．离子可透过半透膜，而胶体不能；B．氯化铵与NaOH溶液反应生成氯化钠、氨气、水；C．乙酸与碳酸钠反应，与乙酸乙酯分层；D．盐析降低硬脂酸甘油酯的溶解度．【解答】解：A．离子可透过半透膜，而胶体不能，则选择渗析法可除杂，故A正确；B．氯化铵与NaOH溶液反应生成氯化钠、氨气、水，则加过量的烧碱溶液后加热蒸干得到NaCl、NaOH，引入新杂质NaOH，故B错误；C．乙酸与碳酸钠反应，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故C正确；D．盐析降低硬脂酸甘油酯的溶解度，则盐析法可除杂，故D正确；故选B．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离提纯方法的选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．二氧化硫通入溴水使其褪色SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO32﹣B．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OC．小苏打溶液中滴加醋酸溶液HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑D．明矾溶液加热水解生成沉淀Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二者发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸；B．不符合反应客观事实；C．小苏打溶液中滴加醋酸溶液，反应生成醋酸钠和水、二氧化碳；D．水解生成沉淀少量，不标注沉淀符号．【解答】解：A．二氧化硫通入溴水使其褪色，离子方程式：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣，故A错误；B．氯化铝溶液中加入过量的氨水，离子方程式：Al3++3 NH3•H2O═Al（OH）3+3NH4+，故B 错误；C．小苏打溶液中滴加醋酸溶液，反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，离子方程式：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故C正确；D．明矾溶液加热水解生成氢氧化铝，离子方程式：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，为高考高频考点，注意把握物质的性质以及离子方程式的书写方法，难度不大，注意盐类水解规律．8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．将氯化铝溶液加热蒸干最终得到三氧化二铝固体C．不考虑其它因素时高压有利于工业合成氨D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出【考点】化学平衡移动原理．【专题】化学平衡专题．【分析】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．【解答】解：A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，原因是铁与水和氧气共同发生缓慢的氧化反应，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故A选；B．AlCl3水解存在平衡AlCl3+3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3HCl，加热HCl挥发，水解彻底进行，生成Al（OH）3沉淀，灼烧Al（OH）3得Al2O3，能用勒夏特列原理解释，故B不选；C．存在平衡N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成NH3，能用勒夏特利原理解释，故C不选；D．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡CO2+H2O⇌H2CO3，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故D不选，故选：A．【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应且发生平衡的移动．9．据报道：全氟辛酸铵是在生产不粘锅涂层材料﹣﹣特富龙（化学成分：聚四氟乙烯）过程中使用的一种加工助剂，可能对人体有害．下列有关特富龙和全氟辛酸铵的说法正确的是（）A．二者均属于无机物B．二者均属于混合物C．前者属于有机高分子化合物，后者属于无机酸铵盐D．前者属于有机高分子化合物，后者属于有机酸铵盐【考点】无机化合物与有机化合物的概念；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．无机物指不含碳元素的纯净物以及简单的碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等的集合；B．全氟辛酸铵是纯净物；C．全氟辛酸铵和聚四氟乙烯含碳元素；D．全氟辛酸铵和聚四氟乙烯含碳元素，是有机物．【解答】解：A．全氟辛酸铵和聚四氟乙烯含碳元素，是有机物，故A错误；B．聚合物的n值不同是混合物，全氟辛酸铵是纯净物，故B错误；C．全氟辛酸铵和聚四氟乙烯含碳元素，是有机物，故C错误；D．全氟辛酸铵和聚四氟乙烯含碳元素，前者属于有机高分子化合物，后者属于有机酸铵盐，故D正确．故选D．【点评】本题考查无机化合物与有机化合物的概念，难度不大，解答本题要掌握有机物和无机物的区别与联系方面的知识，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．10．某学生课外活动小组利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则（）A．溶有SO2的品红溶液B．溶有NH3的酚酞溶液C．溶有SO2的酚酞溶液D．溶有Cl2的品红溶液【考点】二氧化硫的化学性质；氨的化学性质．【专题】氧族元素；氮族元素．【分析】二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热时溶液又恢复原来的颜色，据此分析解答．【解答】解：A．二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热时溶液又恢复原来的颜色，所以溶有二氧化硫的品红溶液符合题意，故A正确；B．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，加热条件下，一水合氨易分解生成氨气而使溶液褪色，故B错误；C．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，酚酞在酸性溶液中为无色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，故C错误；D．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性而使品红溶液褪色，且次氯酸的漂白性具有不可逆性，故D错误；故选A．【点评】本题考查了二氧化硫的漂白性，知道二氧化硫漂白原理是解本题关键，注意二氧化硫与次氯酸、臭氧、木炭漂白性的差异，难度中等．11．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质．下列说法错误的是（）A．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠【考点】淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同；B．淀粉水解生成葡萄糖；C．蛋白质遇重金属盐发生变性；D．脂肪是高级脂肪酸甘油酯．【解答】解：A．同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物，淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同，故不是同分异构体，故A错误；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖能发生银镜反应，故B正确；C．蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程，故C正确；D．脂肪是高级脂肪酸甘油酯水解生成生成甘油和高级脂肪酸盐，故D正确．故选A．【点评】本题考查同分异构体、淀粉的性质、蛋白质的性质和皂化反应，难度不大，注意蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程．12．某有机物有如下性质：①能和银氨溶液共热得到银镜；②加入碳酸氢钠无变化；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去．则该有机物可能是（）A．乙醇 B．乙醛 C．乙酸 D．甲酸乙酯【考点】有机物的结构和性质．【分析】①能和银氨溶液共热得到银镜，说明含有醛基；②加入碳酸氢钠无变化，说明不含羧基；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去，说明与氢氧化钠反应，可能含有酯基，以此解答该题．【解答】解：①能和银氨溶液共热得到银镜，说明含有醛基；②加入碳酸氢钠无变化，说明不含羧基；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去，说明与氢氧化钠反应，可能含有酯基，只有D符合．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，是高考中的常见题型和重要的考点之一，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导，该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后依据相应官能团的结构和性质，灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和辑推理能力．13．下列关于砹（85At）及其化合物的说法中，正确的是（）A．稳定性：HAt＞HCl B．氧化性：At2＞I2C．At2为分子晶体D．NaAt的水溶液呈碱性【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】A、同主族元素非金属性越强，氢化物越稳定；B．同主族元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定；C．卤族元素单质是分子晶体；D．Cl、Br、I的氢化物溶于水得到的是强酸，据盐的水解条件来回答．【解答】解：A．卤族元素中，元素非金属性越强，氢化物越稳定，即稳定性：HAt＜HCl，故A错误；B．同主族元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氧化性：At2＜I2，故B错误；C．卤族元素单质是分子晶体，故C正确；D．Cl、Br、I的氢化物溶于水得到的是强酸，所以NaAt溶液不会发生水解反应，显示中性，故D错误；故选C．【点评】本题考查了同一主族元素形成的相似性，利用已知元素的性质，根据元素周期律来确定未知元素及其化合物的性质，采用知识迁移的方法进行解答，难度不大．14．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.84 g NaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03 N AB．a g O2和O3的混合气体中所含分子数一定为N AC．1.8 g H2O含有的质子数为N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含碳原子数为0.1 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含1mol钠离子和1mol碳酸氢根离子来分析；B、氧气和臭氧的摩尔质量分别为32g/mol和48g/mol；。
2016 ~ 2017学年高三毕业班期中质量检测化学试题(含参考答案)
2016~ 2017学年高三毕业班期中质量检测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；本卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Al－27K－39 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Ba－137第I卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项是符合题目要求的）1、下列有关引起环境问题的说法不正确的是（）A．温室效应主要与二氧化碳及烃类有关B．光化学烟雾主要与碳的氧化物有关C．酸雨主要与硫的氧化物排放有关D．臭氧空洞主要与氟利昂及氮的氧化物有关2、下列类型的反应，一定没有发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3、有关钠的叙述不正确的是（）A．少量钠应保存在煤油中，实验后剩余的钠需放回原瓶B．钠可以做原子反应堆的导热剂C．钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出的金属铜D．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同4、设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是（）A．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AB．1 L0.1 mol· L－1的Na2CO3溶液中含CO32－为0.1N AC．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1N A个阳离子D．3.36 L氯气与2.7 g铝充分反应,转移电子数一定为0.3N A5、下列有关胶体的说法不正确的是（）A．胶体与溶液的根本区别在于分散质粒子直径大小B．用石膏或盐卤点制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体D．入射光透过淀粉溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路。
6、关于下列说法：①某物质经分析，只含有一种元素，则此物质一定是一种单质；②BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，但BaSO4是强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④Na2O、CO、Al2O3分别属于碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物；⑤C60、金刚石、石墨互称为同素异形体；⑥干冰、液氯都是非电解质，其中正确的是（）A．①②B．⑤⑥C．③④D．②⑤7、氰气分子式为(CN)2，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物，以下关于(CN)2的叙述不．正确的是（）A．可与活泼金属发生化学反应B．易溶于水也易溶于NaOH溶液C．是一种有毒气体D．可用HCN溶液与MnO2混合加热制取8、下列有关离子大量共存的说法正确的是（）A．H+、Fe2+、SO42－、NO3－因发生氧化还原反应而不能大量共存B．水电离产生c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中，Mg2+、Na+、Cl－、HCO3－可大量共存C．澄清透明的无色溶液中，可能有ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－大量共存D．在含大量Fe3＋的溶液中，可能有NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－大量共存9、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O ＝2Na+ + 2OH－+ O2↑B ．硫化钠溶于水呈碱性：S 2－ + 2H 2O H 2S + 2OH －C ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+ + OH － + HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2OD ．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑10、配制0.1 mol· L －1的NaCl 溶液，下列操作或说法正确的是（ ）A ．用含有少量蒸馏水(即未干燥)的容量瓶配制，将导致所配浓度偏低B ．定容时俯视容量瓶刻度线，将导致所配浓度偏高C ．转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D ．定容摇匀后见液面下降，再加水至刻度线11、下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）12、有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述错误的是（ ）A ．可以用加热的方法除去Na 2 CO 3固体中的NaHCO 3固体B ．分别向Na 2 CO 3和NaHCO 3溶液滴加少量盐酸，产生CO 2气体较快的为NaHCO 3C ．可以用Ca(OH)2 溶液区分Na 2CO 3和NaHCO 3溶液D ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3晶体析出13、关于3Cl 2 + 6KOH KClO 3 + 5KCl + 3H 2O 反应，以下说法正确的是（ ）A ．Cl 2是氧化剂，KOH 是还原剂B ．被还原的氯元素的质量为被氧化的氯元素质量的5倍C ．3mol 氯气参加反应转移10mol 电子D ．KClO 3是还原产物，KCl 是氧化产物14、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。
北京市海淀区2016届高三下学期期中练习化学试卷(扫描版).pdf
化学部分 6．D 【解析】本题主要考查的是物质分类和变化的分类问题。
A 选项“彩雾”中包括水蒸气和气化后的彩色拉烟剂，因此是混合物。
B 选项“彩雾”形成过程是高温气体中的水蒸气与气化后的拉烟剂遇冷凝结形成的，是物理变 化。
C 选项飞机燃料燃烧产热使得拉烟剂气化。
D 选项“彩雾”的形成过程显色是拉烟剂的原因，与焰色反应无关。
7．C 【解析】本题主要考查的是元素周期表的相关知识。
A 选项核反应发电是核能转化成电能。
B 选项115 号元素位于第ⅤA 族的金属元素。
C 选项117 号元素位于第ⅦA 族的元素。
D 选项四种新元素都在第七周期。
8．C 【解析】本题主要考查的是有机物化学基础知识。
A 选项因沸点不同，用蒸馏的方法提纯工业乙醇。
B 选项葡萄糖中含有醛基，利用醛基的还原性发生银镜反应制镜。
C 选项因有机物含有的官能团是羧基和醇羟基，所以1mol 该有机物中最多与1mol NaOH 发 生反应。
D 选项1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应，生成物都是丙烯。
9．B 【解析】本题主要考查的是化学反应原理知识。
A 选项因在Ⅰ中硫黄已经为熔融状态，所以Ⅱ中的热方程式是 B 选项接触室Ⅳ发生的反应是 C 选项Ⅳ过程中加催化剂只能加快反应速率，不能提高转化率。
D 选项Ⅴ中气体a 中的气体含有SO2 ，直接排放对大气有污染。
10．D 【解析】本题主要考查的是元素化合物知识。
A 选项浊液中的沉淀是BaSO4 ，存在的沉淀溶解平衡正确。
B 选项在滤液b 中 Na2 SO4 已经是剩余状态，因此再加 Na2SO4 ，不会出现沉淀。
C 选项该反应充分反应后，溶液中的成分有没反应完的Na2SO4 ，加入BaCl2生成沉淀。
D 选项滤液b 中含有Cl? ,加入硝酸银后生成白色沉淀。
11．C 【解析】本题主要考查的是关于元素化合物的基础性实验。
A 选项实验1 没有明显现象，只能说明反应没发生，客观事实是金属活泼性是铝大于铜。
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高三化学试题 第1页（共10页）海淀区高三年级第一学期期中练习化 学2016.11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第I 卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1． 下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是ABCD2． 下列说法不正确．．．的是 A ．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火B ．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C ．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料D ．在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO 、NO x 等的排放量 3． 下列描述不涉及．．．化学变化的是 A ．铁粉作袋装食品的抗氧化剂 B ．二氧化硫作纸浆的漂白剂 C ．氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂D ．有机溶剂作食用油的萃取剂4．下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是 A ．活性炭 B ．氯气 C ．明矾D ．次氯酸钠5． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在pH = 1的溶液中：SO 23-、Cl −、NO 3-、Na +B ．在能使酚酞变红的溶液中：Na +、Cl −、NO 3-、K +C ．在1 mol·L -1的NaAlO 2溶液中：K +、Ba 2+、SO 24-、OH −D ．在1 mol·L -1的AlCl 3溶液中：NH 4+、Ag +、Na +、NO 3-6．柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。
下列说法不正确．．．的是A．柠檬酸的分子式是C6H8O7B．柠檬酸是易溶于水的有机物C．柠檬酸分子中含有羧基和羟基D．柠檬酸只能发生取代反应7．下列解释事实的方程式正确的是通电A．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl ==== Na+ + Cl－B．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+==== Fe3+ + 3H2OC．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3 + 2H+==== Ca2+ + H2O + CO2↑D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－==== BaSO4↓ + 2H2O8．已知：2H2O2(l) === 2H2O(l) + O2(g) ∆H＝−98 kJ·mol−1。
在含少量I－的溶液中，H2O2分解反应过程为：i．H2O2(l) + I－(aq) ==== H2O(l) + IO－(aq) ∆H1ii．H2O2(l) + IO－(aq) ==== H2O(l) + O2(g) + I－(aq) ∆H2下列说法不．正确．．的是A．∆H1 + ∆H2 = ∆HB．I－是H2O2分解反应的催化剂C．欲分解2 mol H2O2(l)，至少需要提供98 kJ的热量D．若生成1 mol O2，则反应ii转移电子的物质的量为2 mol9．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A．简单阳离子半径：X< RB．最高价含氧酸的酸性：Z < YC．M的氢化物常温常压下为气体D．X与Y可以形成正四面体结构的分子高三化学试题第2页（共10页）10．某同学进行下列实验：装置操作现象将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C 中，然后将铜片放入烧杯A 后，立即用烧杯B罩住烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色下列说法合理的是A．烧杯A中发生反应：3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2OB．红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关C．烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关D．若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝11．下列实验方案中不．能．达到相应实验目的的是A B C D方案已知溶解度(20℃) NaHCO3：9.6 g Na2CO3：21.8 g 将NO2球浸泡在冷水和热水中目的探究浓度对化学反应速率的影响制备氨气室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究温度对化学平衡的影响12．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不．正确．．的是A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B．反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同C．VI的产物可在上述流程中被再次利用D．V中发生反应：NH3 + CO2 + H2O + NaCl === NaHCO3↓+ NH4Cl高三化学试题第3页（共10页）高三化学试题 第4页（共10页）13．在100℃时，将0.40 mol NO 2气体充入2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2NO 2(g) N 2O 4(g) ∆H < 0。
监测反应获得如下数据：时间/s 0 20 40 60 80 n (NO 2)/mol0.40n 10.26 n 3 n 4 n (N 2O 4)/mol 0.00 0.05 n 20.080.08下列说法正确的是A ．0~20 s 内，(NO 2) = 0.005 mol·L -1.s -1B ．59 s 时，c (NO 2)一定大于0.12 mol·L -1C ．若仅将起始时充入NO 2的量增至0.80 mol ，则该反应的平衡常数K > 25/9D ．若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s 时，n (N 2O 4) < 0.08 mol14．已知：242CrO 2H-++2272Cr O H O -+。
25℃时，调节初始浓度为1.0 mol •L -1 的Na 2CrO 4溶液的pH ，测定平衡时溶液中c (227Cr O -) 和c (H +)，获得如右图所示的曲线。
下列说法不正确．．．的是A ．平衡时，pH 越小，c (227Cr O -)越大B ．A 点CrO 24-的平衡转化率为50%C ．A 点CrO 24-转化为227Cr O -反应的平衡常数K =1014D ．平衡时，若溶液中c (227Cr O -)=c (24CrO -)，则c (H +) > 2.0×10-7 mol·L -1第II 卷 （非选择题，共58分）15．（12分）W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W 和X 两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y 的氢氧化物发生反应，W 、X 、Y 、Z 的最外层电子数之和为16。
（1）W 单质的电子式是 。
（2）请用化学用语解释W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因： 。
（3）已知As 元素的原子序数为33，与W 在同一主族，As 在元素周期表中的位置是 。
（4）W 的最高价氧化物的水化物与Y 的氢氧化物发生反应的离子方程式是 。
（5）X 与Z 的单质之间发生反应的化学方程式是 。
（6）已知Q 与Z 是位于相邻周期的同主族元素。
某温度下，两种元素的气态单质与H 2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为K Q = 5.6×107，K Z = 9.7×1012。
Q 的元素符号是 ，理由是 。
高三化学试题 第5页（共10页）16．（12分）在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。
请分析以下一组有现象变化的化学反应。
（1）用离子方程式解释现象I 中出现胶状沉淀的原因： 。
（2）II 中加碱时出现的现象是 ，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是 。
（3）III 中加碱时出现的现象是 。
（4）用离子方程式解释IV 中加碱时出现的现象： 。
（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。
① 探究加酸时Fe(NO 3)2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 mol·L −1 Fe(NO 3)2溶液中 ，溶液立即变红，说明溶液中含Fe 3+，证明加酸时溶液中发生了反应。
② 推测溶液中产生Fe 3+的可能原因有两种：a ．酸性条件下，0.1 mol·L −1 Fe(NO 3)2溶液中的Fe 2+被NO 3－氧化； b ． (用离子方程式表示)。
实验试剂及操作现象试管滴管1.0 mL0.1 mol·L −1 Fe(NO 3)2溶液 先滴加1.5 mL 1.0 mol·L −1H 2SO 4溶液； 再滴加1.0 mL 0.5 mol·L −1NaOH 溶液V ．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化17．（12分）利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO4·7H2O）的工业流程示意图如下：（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是。
（2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是。
（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。
①烧渣中的FeS在反应中做剂（填“氧化”或“还原”）。
②溶液I中所含溶质的化学式是。
（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、、过滤洗涤。
（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或；当固体X为硫铁矿(FeS2)时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：FeS2 + + ===== Fe2+ + SO42- +高三化学试题第6页（共10页）18．（10分）煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简图如下：（1）反应I：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol-1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。
请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：。
（2）反应II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = −41 kJ·mol-1。
下图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。
①判断T1、T2和T3的大小关系：。
②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是（填“T1”“T2”或“T3”）。
（3）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。
煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和。