高一化学摩尔质量
高一化学知识点及题目 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量
第04讲物质的量及其单位——摩尔摩尔质量课程标准课标解读1．了解物质的量及其相关量的含义和应用。
2．认识物质的量与微观粒子之间的相互关系，能够进行简单的化学计算。
3．了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系关系，能够进行简单的化学计算，体会定量研究对化学科学的重要作用。
1．了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
从物质的量的角度来认识物质的微观构成。
2．从物质的量与微观粒子之间的关系，能够运用物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的相互关系进行简单计算。
3．体会以内物质的量的概念对化学科学的重要作用。
知识点01 物质的量及其单位1．物质的量（1）概念：物质的量是一个基本物理量，通过它可以把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
（2）单位：摩尔，简称：摩。
（3）符号：n。
2．摩尔——物质的量的单位（1）标准：1mol包含6.02214076×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。
（2）符号：mol。
（3）计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。
3．阿伏加德罗常数4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数（N）的关系n＝ANN。
【即学即练1】（2022•丽水高一检测）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）。
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O2【解析】选B。
物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；摩尔是物理量物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故B正确；物质的量需要指明微粒种类，1mol氧气中约含6.02×1023个O2，故D错误；把12g12C中所含碳原子数规定为1mol，近似为6.02×1023/mol，称为阿伏伽德罗常数，是微观粒子的集合体，故C错误。
高一化学公式总结
高一化学公式总结（____字）1.原子量和相对原子质量: 原子量是指元素的原子的重量, 相对原子质量是指相对于碳-12同位素的元素原子的质量。
公式: 原子量 = 相对原子质量× 1/12 × 10^-3 kg/mol2.摩尔质量和摩尔质量计算：摩尔质量是指物质的一摩尔所含的质量，摩尔质量计算可以通过元素的原子量相加得到。
公式: 摩尔质量 = 相对原子质量× 1 g/mol3.摩尔浓度和溶液中物质的质量和物质的摩尔数：摩尔浓度是指一升溶液中所含物质的摩尔数，可以通过溶质的质量和溶液的体积计算得到。
公式: 摩尔浓度 = 溶液中物质的摩尔数 / 溶液的体积4.气体摩尔体积和摩尔体积计算：气体摩尔体积是指一摩尔气体的体积，摩尔体积计算可以通过气体的体积和气体的摩尔数计算得到。
公式: 摩尔体积 = 气体的体积 / 气体的摩尔数5.活度和溶液中物质的活度：活度是指溶液中溶质的能动性，可以通过溶液中溶质的活度系数计算得到。
公式: 活度 = 活度系数×浓度6.相对分子质量和相对分子质量计算：相对分子质量是指分子所含元素原子的相对原子质量之和。
公式: 相对分子质量 = 相对原子质量×原子数7.摩尔气体状态方程和理想气体状态方程：摩尔气体状态方程是指一摩尔理想气体的状态方程，可以通过气体的压力、体积和温度计算得到。
公式: PV = nRT其中, P为气体的压力, V为气体的体积, n为气体的摩尔数, R为气体常数, T为气体的绝对温度。
8.离子中金属元素的氧化数：离子中金属元素的氧化数是指金属离子所带的电荷数。
公式: 离子中金属元素的氧化数 = 金属离子的电荷数9.化学反应的质量守恒和反应物质量的计算：化学反应的质量守恒是指反应前后物质的质量不变，可以通过反应物的质量计算得到。
公式: 反应物质量 = 反应物质量的温度（放热反应）/ 反应物质量的热容（吸热反应）10.燃烧反应中氧化剂和还原剂的计算：氧化剂是指能使其他物质被氧化的物质，还原剂是指能使其他物质被还原的物质。
高一化学摩尔知识点
高一化学摩尔知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化的科学，而摩尔是化学中一个非常重要的概念。
摩尔是一个单位，用来表示物质的数量。
在化学中，摩尔可以用来表示原子、分子和反应物的数量。
下面，我们将深入了解高一化学中的摩尔知识点。
一、摩尔的定义和摩尔质量化学中的摩尔可以理解为任何物质的数量。
摩尔是国际单位制中物质的量单位，符号为mol。
摩尔的定义是指在其标量粒子总数中，与12克碳-12（12C）原子核中的碳原子数目相等的一种基本物质单位的量。
摩尔质量是指单位摩尔物质的质量。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量（Atomic Mass）来计算，单位通常是克/摩尔。
相对原子质量是指一个元素的原子质量相对于碳12的质量。
二、摩尔质量和摩尔质量计算摩尔质量计算是化学中非常重要的一部分。
计算某物质的摩尔质量可以根据化学式来进行。
以化学式H2O为例，H代表氢原子，其相对原子质量为1；O代表氧原子，其相对原子质量为16。
因此，计算H2O的摩尔质量就需要将氢原子和氧原子的质量相加，即1 + 1 + 16 =18 克/摩尔。
三、摩尔与化学计量、化学方程式在化学计量中，摩尔的概念非常重要。
摩尔可以用来表示化学反应中物质的量。
在一个化学方程式中，反应物和生成物的系数就代表了它们的摩尔比。
例如，化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物氢和氧的系数分别为2和1，表示两者之间的比例关系。
这也意味着在这个反应中，2摩尔的氢气和1摩尔的氧气将生成2摩尔的水。
化学方程式中的摩尔比也可以用来计算反应所需的物质量和产物量。
通过确定反应物的摩尔数和摩尔质量，可以使用摩尔比来计算每种物质的物质量。
四、摩尔体积和摩尔浓度在一些化学实验中，摩尔体积是一个常用的概念。
摩尔体积指的是气体在标准状况下（273K温度和1大气压下）的体积。
摩尔体积可以帮助我们计算气体量和体积之间的关系，以及气体的摩尔浓度。
摩尔浓度是指在一定体积的溶液中包含的溶质的物质摩尔数。
高一化学摩尔质量的讲课
高一化学摩尔质量的讲课一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是以“高一化学摩尔质量的讲课”为主题，对摩尔质量的概念、计算方法以及应用进行深入讲解。
通过本节课的学习，使学生能够理解摩尔质量的重要性，掌握摩尔质量的计算技巧，并能将其应用于实际问题中，提高学生的化学素养。
2、教学对象本节课的教学对象是高中一年级学生，他们在之前的化学学习中已经掌握了物质的基本性质、化学计量法则等基础知识，但大多数学生对摩尔质量的概念及其应用还不够熟悉。
因此，在教学过程中，教师需要关注学生的认知水平，从实际出发，采用生动形象的教学方法，帮助学生理解和掌握这一概念。
同时，注重培养学生的科学思维能力和团队合作精神，为今后的化学学习打下坚实基础。
二、教学目标1、知识与技能（1）理解摩尔质量的概念，掌握摩尔质量的单位及其与相对原子质量、相对分子质量之间的关系；（2）学会计算物质的摩尔质量，并能运用摩尔质量进行化学计量问题的解答；（3）掌握摩尔质量在化学实验和日常生活中的应用，提高解决实际问题的能力；（4）运用数学知识解决化学计算问题，提高学生的数学应用能力。
2、过程与方法（1）通过课堂讲解、实例分析、小组讨论等教学活动，引导学生主动参与学习，培养自主学习能力；（2）采用以退为进、以点带面、以动带静等教学策略，激发学生的思维，提高解决问题的能力；（3）通过问题驱动法，让学生在探讨问题的过程中，学会分析、归纳、总结，培养科学思维能力；（4）利用实验、图片、动画等多种教学资源，丰富教学手段，提高学生的学习兴趣。
3、情感，态度与价值观（1）培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情，形成积极的学习态度；（2）通过化学知识的学习，使学生认识到化学在生活中的重要性，提高社会责任感；（3）培养学生严谨、求实的科学态度，树立正确的价值观；（4）鼓励学生积极参与团队合作，培养团队精神，提高人际沟通能力。
在本节课的教学过程中，教师应关注学生的知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面的培养。
高一化学摩尔质量公式
高一化学摩尔质量公式
高一化学中，摩尔质量（molar mass）是指一个物质的相对分子质量或相对原子质量。
其计算公式如下：
1. 对于化合物：摩尔质量 = 各元素的摩尔质量之和
其中，各元素的摩尔质量可以通过元素周期表查找得到。
例如，二氧化碳（CO2）的摩尔质量可以通过如下计算得到：
摩尔质量(CO2) = 摩尔质量(C) + 2 * 摩尔质量(O)
2. 对于单质：摩尔质量等于其相对原子质量
例如，氧气（O2）的摩尔质量就等于氧原子的相对原子质量。
需要注意的是，摩尔质量的单位通常是克/摩尔（g/mol）。
这个公式在化学中很常见，用于计算物质的质量、摩尔数等相关问题。
希望能对你有所帮助！。
高一化学第1章 第3节 第1课时 物质的量及其单位—摩尔 摩尔质量
可以表示为
()
A．12a/b
B．12b/a
C．bNA
D．aNA
[解析]
Ar(R)＝
b 1
g
＝12a b，B项正确；
12a g
M(R)＝b g·NA mol－1＝bNA g·mol－1，
Ar(R)＝bNA，C项正确。
[答案] BC
已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质
量是
A．6 g H2；B.0.5 mol CO2；C.1.204×1024个HCl分子； D.98 g H2SO4；E.92 g乙醇(C2H5OH)；F.4℃时9 mL水[4℃时水 的密度：ρ(水)＝1 g·mol－1]
[解析] 列表计算各项物质的相关物理量。
质量/g 物质的量/mol 分子个数 原子个数
解析：A项，1 mol OH－的质量为17 g；B项，CO2的摩尔 质量为44 g·mol－1；C项，铁原子的摩尔质量与其相对原子
质量不相等；D项，由M＝m(原子)·NA⇒m(原子)＝NMA 答案：D
4．若1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为
()
1 A.44
mol－1
x B.22
mol－1
H2
6
3
CO2
22
0.5
HCl
73
2
H2SO4
98
1
C2H5OH
92
2
H2O
9
0.5
[答案] A A E D
3NA 0.5NA 2NA
NA 2NA 0.5NA
6NA 1.5NA 4NA 7NA 18NA 1.5NA
物理量之间的换算： (1)要明确各物理量与物质的量的关系。 (2)找出联系各物理量的公式，注意单位的换算。 (3)注意公式应用的条件，物质的组成等。
高一化学中摩尔的知识点
高一化学中摩尔的知识点摩尔是化学中一种非常重要的计量单位，它在高一化学学习中占据着重要的地位。
摩尔是指物质的量，也可以理解为物质的数量。
而在摩尔的基础上，我们可以推导出许多化学计算中常用的知识点。
首先，我们来了解一下摩尔的定义和计算方法。
摩尔的定义是指一摩尔物质的质量等于该物质的摩尔质量。
通常情况下，我们用符号"mol"来表示摩尔，用符号"M"来表示摩尔质量。
摩尔质量是指相应物质的相对分子质量或相对原子质量的数值，单位是克/摩尔。
通过摩尔的定义，我们可以将物质的质量和摩尔数之间进行转换。
转换的公式为：摩尔数 = 物质的质量 / 摩尔质量物质的质量 = 摩尔数 x 摩尔质量摩尔数的计算在化学计算中非常常见，它可以帮助我们确定物质的数量和比例关系。
例如，在反应物和生成物之间进行摩尔比的计算可以帮助我们预测反应的产物以及反应的进行程度。
这在化学实验和工业生产中非常重要，可以帮助我们合理制定实验计划和工艺流程。
在摩尔的基础上，我们还可以推导出摩尔体积的概念。
摩尔体积是指在一定的条件下，一摩尔气体所占据的体积。
根据理想气体状态方程，摩尔体积与气体的温度和压力有关，公式为：摩尔体积 = 气体的体积 / 摩尔数摩尔体积的概念在研究气体性质和进行气体计算时非常重要。
例如，在气体反应速率的计算中，摩尔体积可以帮助我们确定气体物质的浓度，从而推测反应的速率。
此外，摩尔的概念还可以应用在溶液和化学反应的计算中。
在溶液中，我们通过摩尔浓度来表征溶质的含量。
摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用符号"C"表示。
摩尔浓度的计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积摩尔浓度的计算可以帮助我们确定溶液的浓度以及溶液中各组分的比例关系。
例如，在酸碱中和反应中，摩尔浓度可以帮助我们计算所需的反应物的量，从而控制反应的进行程度。
此外，在化学反应中，我们可以利用摩尔比来确定反应物的配比关系。
高一化学摩尔知识点
高一化学摩尔知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化的科学，而摩尔是化学中非常重要的一个概念。
摩尔是用来衡量物质的数量的单位，它可以帮助我们计算物质的质量、体积和反应中的化学计量比等。
在高一化学中，学习摩尔知识点对理解化学反应的原理和进行化学计算非常重要。
1. 摩尔的概念摩尔的概念是由阿佩洛尼乌斯·安普的罗先斯库于19世纪所提出的。
摩尔的定义是1摩尔的物质有6.02×10^23个基本粒子，这个基本粒子可以是原子、分子或离子。
这个数量被称为阿佩洛尼乌斯常数，通常表示为Avogadro常数（NA）。
2. 摩尔质量摩尔质量指的是一个物质的摩尔质量，也就是单位摩尔物质的质量。
摩尔质量可以通过元素的原子质量或化合物的相对分子质量来计算。
例如，氧气（O2）的摩尔质量是32 g/mol，而水（H2O）的摩尔质量是18 g/mol。
3. 摩尔体积摩尔体积可以用来表示气体的体积，它与气体的数量和压力有关。
理想气体状态方程（PV=nRT）中的n指的就是物质的摩尔数。
根据理想气体状态方程，可以通过给定的条件计算出气体的摩尔体积。
4. 摩尔比摩尔比是指化学反应中各个物质的摩尔量之间的比值关系。
摩尔比可以用来推导出化学反应的化学计量关系和化学方程式。
例如，对于化学方程式2H2 + O2 -> 2H2O，可以看出2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。
5. 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔量与溶液容积的比值。
它可以用来表示溶液的浓度程度。
摩尔浓度通常用“M”表示，计量单位是mol/L。
例如，1 mol/L的NaCl溶液表示每升溶液中有1摩尔的氯化钠。
6. 摩尔反应热摩尔反应热是指化学反应在摩尔数单位下伴随着的热量变化。
它可以表示化学反应的放热或吸热性质。
摩尔反应热可以通过实验数据测定，用于计算化学反应的热量。
在学习高一化学时，理解和掌握摩尔的概念和相关知识点对于解答习题和理解化学原理非常重要。
物质的量 摩尔质量-高一化学核心考点归纳与测试(解析版)
考点06 物质的量摩尔质量【核心考点梳理】一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。
(2)符号及单位：符号为n，单位为摩尔。
2．摩尔(1)意义：物质的量的单位，符号为mol。
(2)标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
3．阿伏加德罗常数(1)定义：1 mol任何粒子的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023__mol－1表示。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：n＝NN A。
【核心归纳】(1)“四化”理解物质的量专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米具体化必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”，不能说“1 mol 氧”集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”“0.5mol H2SO4”(2)N A如1 mol O2中的分子数为N A，而1 mol O2中的氧原子数为2N A、电子数为16N A。
(3)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清粒子的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。
【典型例题】例1．(2022福建莆田第六中学高一上月考)下列叙述中不正确的是()A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量C.0.012 kg 12C中所含的碳原子数约为6.02×1023D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子【答案】D【解析】物质的量表示含有一定数目粒子的集合体,A正确;物质的量是国际单位制中的一个基本物理量,B正确;0.012 kg 12C的物质的量是1 mol,其中所含的碳原子数约为6.02×1023,C正确;1 mol任何物质不一定都含有约6.02×1023个原子,与组成物质的原子个数有关系,D错误。
高一化学必修一知识点公式
高一化学必修一知识点公式化学作为一门科学学科，涉及到许多基本概念和知识点。
在高一的学习过程中，学生们需要掌握一些必修的化学知识点和相应的公式。
这些公式在解决问题和计算过程中起到了重要的作用。
下面将介绍一些高一化学必修一知识点的公式。
1. 质量百分比公式：质量百分比（%mass）是指溶液或混合物中溶质的质量与溶液或混合物总质量之比，可以用以下公式表示：%mass = (溶质的质量 / 溶液或混合物的总质量) × 100这个公式主要应用于溶液和混合物中的溶质质量的计算。
通过计算质量百分比，可以了解溶液或混合物中各组分的质量比例。
2. 摩尔浓度公式：摩尔浓度（mol/L）是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比，可以用以下公式表示：C = n/V其中，C是摩尔浓度，n是溶质的摩尔数，V是溶液的体积。
摩尔浓度常用于描述溶液中溶质的密度和浓度。
通过计算摩尔浓度，可以确定溶液中溶质的浓度水平。
3. 摩尔质量计算公式：摩尔质量（g/mol）是指一个物质的相对分子质量或相对原子质量，可以用以下公式表示：M = m/Mr其中，M是摩尔质量，m是样品的质量，Mr是物质的相对分子质量或相对原子质量。
摩尔质量常用于计算物质的质量以及反应物和生成物之间的摩尔比例。
通过计算摩尔质量，可以确定样品中物质的摩尔数量。
4. 电量计算公式：电量（C）是指电流与时间的乘积，可以用以下公式表示：Q = I × t其中，Q是电量，I是电流，t是时间。
电量常用于计算电路中的能量转化和储存。
通过计算电量，可以了解电路中的电流强度和时间关系。
这些公式是高一化学必修一中一些重要的知识点，它们在实际的化学问题中具有广泛的应用。
掌握这些公式可以使学生们更好地理解化学的基本概念，并能够解决与这些概念相关的实际问题。
除了这些公式，还有一些化学方程式、平衡常数公式、酸碱反应公式等在高一化学必修一中也扮演着重要的角色。
这些公式和方程式可以帮助学生们理解化学反应的本质，进而解决与反应相关的计算和问题。
《高一化学摩尔质量》课件
• 摩尔质量简介 • 摩尔质量的计算 • 摩尔质量的应用 • 摩尔质量的实验 • 摩尔质量的常见问题解答
01
摩尔质量简介
什么是摩尔质量
摩尔质量定义
摩尔质量是指单位物质的量的物 质所具有的质量，常用单位为 g/mol。
理解要点
理解摩尔质量的概念需要掌握物 质的量、质量和摩尔质量之间的 关系，即质量=物质的量×摩尔质 量。
物质纯度的计算
通过测定样品中某一成分的摩尔质 量，可以计算出该物质的纯度或含 量。
02
摩尔质量的计算
摩尔质量的计算方法
01
02
03
定义法
根据摩尔质量的定义，即 单位物质的量的物质所具 有的质量，计算出摩尔质 量。
换算公式
利用物质的量（n）、质 量（m）和摩尔质量（M ）之间的关系进行换算。
数值法
判断化学反应是否自发进行。
在化学计算中的应用
计算物质的质量
计算物质所含微粒数
通过已知的摩尔质量和物质的量，可 以计算出物质的质量。
通过已知的物质的量和摩尔质量，可 以计算出物质所含的微粒数。
计算物质的量
通过已知的物质质量和摩尔质量，可 以计算出物质的量。
在日常生活中的应用
食品包装上的营养标签
在食品包装上，通常会标注食品的营养成分，其中就包括食品的摩尔质量，以 便消费者了解食品的营养价值。
记录了不同物质的称量数据、物质的量和摩尔质量。
在此添加您的文本16字
通过数据分析，得出了不同物质的摩尔质量及其计算方法 。
在此添加您的文本16字
实验结论
在此添加您的文本16字
掌握了摩尔质量的概念和计算方法。
在此添加您的文本16字
化学必修一摩尔质量(m=n.M)
23 0.5mol 6g － － 3.01 × 10 H2O: 18g － 1mol －6.02 10
Fe:
24g－ 56g －
阿伏加德罗常数 (NA)
阅读课本P12，回答： 1.为什么这些物质的微粒数一样,质量却不一样? 2. 1mol物质微粒的质量有什么规律？
质量
物质的量
粒子数
宏观
12C：12g
1、注意运用公式N=n×NA简化运算
▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n1／n2＝Ｎ1／Ｎ2
（双选） 【练习】：
1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ） A．摩尔是一个物理量，约含6.02×1023个粒子
√ √
B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一
C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的
数量单位
答案：
高一11班 陈淑怡
1、分子、原子间的个数比例关系清晰 2、“微粒符号及对应意义”表示得很规范 3、能明确区分“问物质的量”与“问数目”的答法不同
答案：
高一11班 陈淑怡
1、物质、离子间的个数比例关系要写清楚 2、能明确区分“问物质的量”与“问数目”的求算目标不同 答： mol 答： 个（或 NA）
⑴3.6gH2O的物质的量是
个水分子。 ⑵11.7gNaCl的物质的量是 共含离子 个。
，含有
，
⑶ 3.01×1022个OH-的物质的量为
，
质量为
g。
m n= M
练习1：
1、 1molH2的质量是 2g ，H2的摩尔质量
2g/mol 。 2、 1molCO 的质量是 28g，CO的摩尔质量 28g/mol 。 34g 17g/mol 3、 OH 的摩尔质量 ，2mol OH 的质量是 。
人教版高中化学必修1-1.2《摩尔质量》名师教学设计
摩尔质量
一、基本说明
1．教学内容所属模块：高中化学必修一
2．年级：高一年级
3．所用教材出版单位:人民教育出版社
4．所属章节：第一章第二节
二、教学设计
1．教学目标
知识与技能：①理解摩尔质量的概念。
②理解物质的量是联系微粒个数和物质质量之间的桥梁。
过程与方法：①学会比较、学会归纳，培养从宏观到微观的思维转化能力。
②培养由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
情感态度和价值观：通过命题培养学生自主学习的能力和体验学习的乐趣及成就感。
2．内容分析
摩尔质量的教学是物质的量教学的延伸，但也有其自身的特殊性。
学生已经对物质的量有所认识，将这种认识方法迁移过去是本节课的主要设计思想，避免了对摩尔质量概念形成过程中繁琐的讲解。
学习重点：摩尔质量的概念的形成。
学习难点：物质的量、摩尔质量和物质质量之间的区别与联系。
3．学情分析
①学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量，物质的量、阿伏伽德罗常数及其对应的单位；
②具备一定的计算能力和知识迁移能力；
③欠缺抽象思维。
三、教学过程。
高一化学 摩尔质量
0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其 值为6.02×1023，所以B的叙述是对的；根据规定，“使用 摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而 不是使用该粒子的中文名称”，C中表示CO2的组成时，氧、 碳的含义不具体，所以也是不正确的；1 mol H2O含有 2 mol H，个数为2×6.02×1023，故D选项不对。
采用间接的方式。由示例可知m g水中含水分子数为 m
6.02×1023,则每个水分子的质量为
m m 6.02 1023
g
18
18
=
18 6.02 1023
g。
1.下列对物质的量的理解正确的是( ) A.物质的量是一种基本物理量 B.物质的量就是物质的质量 C.物质的量就是1 mol物质的质量 D.可以用物质的量来描述苹果 【解析】选A。物质的量只适用于微观粒子，如原子、分子、 离子、质子、电子及某些特定组合，不适用于宏观物质。
6.（临汾高一检测）W g H2O中含有n个氢原子，则阿伏加 德罗常数的值为( )
A．9W/n
B.9n/W
C.W/n
D.n/W
【解析】选B。由n=m/M，n（H2O）=W/18 mol，则n（H） =W/9 mol，根据n=N/NA，计算出NA=9n/W mol-1，则阿伏加 德罗常数的值为9n/W。
1.“物质的量”是专有名词，是一个整体,不能拆开,不能 理解成物质的多少，不能添字也不能减字。 2.使用物质的量时的注意事项 （1）适用范围：表示微观粒子或它们的特定组合。 （2）使用准则：必须指明微粒的种类。 （3）所含数目大：1 mol微粒所含微粒数巨大。 （4）应用范围极广：它是联系微粒个体与微粒集体、不可 称量的反应微粒与可称量的宏观物质的桥梁。
高一的化学中主要的公式汇总
高一的化学中主要的公式汇总1. 摩尔质量公式摩尔质量（M）= 物质的质量（m）/ 物质的物质的量（n）2. 摩尔浓度公式摩尔浓度（C）= 物质的量（n）/ 溶液的体积（V）3. 气体摩尔体积公式在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升4. 阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数（N_A）= 6.022 × 10^23 mol^1表示1摩尔物质中含有的粒子数5. 化学反应速率公式反应速率（v）= 反应物的浓度变化量（ΔC）/ 时间变化量（Δt）6. 化学平衡常数公式K = 物的浓度乘积 / 反应物的浓度乘积7. 焓变公式ΔH = H(物) H(反应物)表示化学反应中吸收或释放的热量8. 吉布斯自由能公式ΔG = ΔH TΔS用于判断反应是否自发进行，ΔG < 0 表示反应自发进行9. 酸碱中和反应公式H+ + OH → H2O表示酸和碱反应水10. 氧化还原反应公式氧化剂 + 还原剂→ 氧化产物 + 还原产物表示氧化剂和还原剂在反应中发生电子转移11. 化学键能公式化学键能（E）= 断裂化学键所需能量表示形成或断裂化学键时所需的能量12. 亨利定律P = kH × C其中P是气体在液体中的分压，kH是亨利定律常数，C是气体在液体中的浓度13. 溶解度积公式Ksp = [A+]^a × [B]^b其中Ksp是溶解度积常数，[A+]和[B]分别是溶解后的离子浓度，a和b是化学方程式中离子的系数14. 活度系数公式γ = a / C其中γ是活度系数，a是活度，C是浓度15. 电离常数公式Ka = [H3O+] × [A] / [HA]Kb = [OH] × [B+] / [BOH]分别表示酸和碱在水中的电离程度16. 电解质电导率公式κ = 1 / ρ其中κ是电导率，ρ是电阻率17. 法拉第常数F = 96,485 C/mol表示1摩尔电子的电荷量18. 电池电动势公式E = E° (RT/nF) ln Q其中E是电池电动势，E°是标准电极电势，R是气体常数，T 是温度，n是电子转移数，F是法拉第常数，Q是反应商19. 酸碱滴定公式n(酸) × V(酸) = n(碱) × V(碱)表示在酸碱滴定中，酸和碱的物质的量相等20. 化学反应速率与浓度关系公式Rate = k[A]^m[B]^n其中Rate是反应速率，k是速率常数，[A]和[B]是反应物的浓度，m和n是反应物的反应级数这些公式涵盖了高一化学中的一些重要概念和原理。
人教版新课标高中化学必修1《摩尔质量》名师教学设计
摩尔质量一、基本说明1．教学内容所属模块：高中化学必修一2．年级：高一年级3．所用教材出版单位:人民教育出版社4．所属章节：第一章第二节二、教学设计1．教学目标知识与技能：①理解摩尔质量的概念。
②理解物质的量是联系微粒个数和物质质量之间的桥梁。
过程与方法：①学会比较、学会归纳，培养从宏观到微观的思维转化能力。
②培养由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
情感态度和价值观：通过命题培养学生自主学习的能力和体验学习的乐趣及成就感。
2．内容分析摩尔质量的教学是物质的量教学的延伸，但也有其自身的特殊性。
学生已经对物质的量有所认识，将这种认识方法迁移过去是本节课的主要设计思想，避免了对摩尔质量概念形成过程中繁琐的讲解。
学习重点：摩尔质量的概念的形成。
学习难点：物质的量、摩尔质量和物质质量之间的区别与联系。
3．学情分析①学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量，物质的量、阿伏伽德罗常数及其对应的单位；②具备一定的计算能力和知识迁移能力；③欠缺抽象思维。
三、教学过程四、教学反思：像物质的量和摩尔质量这种概念的学习比较枯燥，本节课对时下热播韩剧《来自星星的你》进行改编创设故事问题情境，都教授遇到问题，请学生帮忙这一形式极大地激发学生学习摩尔质量的兴趣，利用温故知新，把第一课时物质的量的概念学习迁移到摩尔质量的学习，学生易于接受。
本节课重难点为物质的量、微粒数和质量之间的转化关系，为突破这一重难点，设置学生小组间进行自主命题比赛，巩固、提升新授知识，在突破本节课重难点的同时增强学生思辨能力，培养学生发散性思维，体验通过小组合作体验自主学习的方法和快乐，在学习中获得成就感。
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【课堂总结】
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【练习】 1mol NaCl的质量是 1mol Na＋的质量是 1mol S的质量是
摩尔质量
概念：单位物质的量(1mol)的物质所具有的质量
符号：M
单位：g/mol（或 kg/mol）
物质的质量（g或kg）
m
摩尔质量 M =
（gmol-1 或kgmol-1）
n
物质的量（mol）
当摩尔质量的单位为gmol-1时，其数值等于该物质的 相对原子（分子、离子）质量。
【练习】 NaCl的摩尔质量 58.5g/mol Cu的摩＋尔质量 64g/mol SO42-的摩尔质量 96g/mol
下列叙述中正确的是（ B） A 硫酸的摩尔质量是98g B 1mol O2 的质量是32g C 2g氢气所含原子数目为1mol D 铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的
相对原子质量
（1）24.5g的H2SO4 的物质的量为多少？
文 2
【练习】
（1）1.5mol H2SO4的质量是
。其中含有
mol O， mol H，其质量分别为
和
。
（2）0.01mol 某物质的质量为1.08g，此物质的摩
尔质量为
。
（3）0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的
式量约为
。
（4）2.16g X2O5中含有0.1mol O原子，则X的相 对原子质量是多少？
课堂作业
判断正误，如果错误请说出理由或改正
（1）硫酸的摩尔质量是98g （2）摩尔是七个基本物理量之一 （3）1mol O的质量是16g.mol-1 （4）0.5mol氦气约含有6.02×1023个原子 （5）2H既可以表示2个氢原子，也可以表示2mol氢原子 （6）每摩尔物质均含有6.02×1023个原子 （7）1个氧气分子的质量约为32/6.02×1023（g） （8）2g氢气所含原子数为1mol
1mol C原子 1mol H2O分子
宏观质量 0.012kg(12g)
xg
相对原子质量 12
18
1mol Fe原子 yg 56
1mol C-12原子的质量为12g，在数值上等于它的相对原子质量
1mol 任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量。
1mol 任何粒子或物质的质量(单位：g)， 在数值上都等于该粒子相对原子(分子、离子)质量。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ物 质 的 量
你能知道杯子中有多少个水分子么？
一滴水(约0.05mL)大约含有17万 亿亿个水分子。 10亿人每人每分钟数100个， 日夜不停，需要3万多年数清。
质量
分子
m
?
个数N
微观粒子 一个C原子
一个H2O分子
一个Fe原子
扩大6.02×10 23倍 扩大6.02×10 23倍 扩大6.02×10 23倍