《富集在海水中的元素氯》第一课时教学设计

《富集在海水中的元素——氯》第一课时教学设计

（人教版必修1 第四章第二节）

一、教学目标

1、了解氯气的物理性质。

2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

3、通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的能力。

4、通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用。

二、教学重、难点

1、教学重点：氯气的化学性质

2、教学难点：氯气与水的反应

三、教学内容

本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气，二是氯离子的检验，三是卤素简介。第一课时安排学习氯气的性质，重点学习氯气的强氧化性。对于氯气强氧化性的学习，主要从铜丝、铁丝、氢气与氯气的反应、氯气与水的反应等方面入手。

三、教学方法

演示法、启发法、实验探究法

四、教学手段

实验教具、多媒体

五、教学过程

[引入]瑞士著名化学家舍勒自1773年开始致力于研究，当时叫做黑锰矿，黑锰矿就是MnO2，舍勒在研究过程中惊奇地发现，当时MnO2和浓盐酸混合加热时，很快就产生了一种黄绿色的气体，舍勒简直兴奋到了极点，因为当时人们很少看到有色气体，但很快兴奋变成了厌恶。这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，极为难受，受科学家和职业本性的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究，发现它有一魔术般的本领，把鲜艳的花朵或翠绿的叶子放进其中，美丽的色泽很快被褪去了，将蚱蜢放进去蹦达几下，就死去了。这种黄绿色的气体就是

今天我们重点研究的--CI2

氯气具有怎样的性质呢？今天我们一起来认识它。

[板书]第二节富集在海水中的元素——氯

[提问]根据引入的资料，讲出氯气有哪些物理性质。

[板书]一、活泼的黄绿色气体——氯气

[展示]装氯气的集气瓶。让学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳氯气的物理性质。

[板书]1、氯气的物理性质

颜色：黄绿色；气味：刺激性气味；

密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒

[提问]对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？

[学生活动]参照课本P77图4-15，请一位同学上台演示闻气体的方法。

[提问]我们知道，物质的结构决定性质，请大家根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？

[学生回答]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。

[讲解]大家经过讨论分析出氯气是一种活泼的非金属单质，那我们能否通过化学实验进行验证呢？接下来，我们通过氯气与金属、非金属、水的反应来探究氯气的化学性质。

[板书]2. 氯气的化学性质

（1）与金属反应

[演示实验]铜丝在氯气中燃烧

[学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式。

[学生]铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，Cu+Cl2= CuCl2

[提问]请大家分析氯气的活泼性，以及在反应中表现的性质

[学生]铜丝在氯气中剧烈燃烧，可判断出氯气的化学性质很活泼，根据反应中氯元素有0价降低为-1价，说明氯气表现了氧化性。

[视频]观察铁丝在氯气中燃烧的现象，

[学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式

[学生]铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟，2Fe+3Cl2= 2FeCl3

[提问]铁与氯气反应得到的是高价的金属氯化物，而不是氯化亚铁，可推断氯气的具有怎样的化学性质？

[学生]说明氯气的化学性质活泼，在反应中表现出强氧化性。

[板书] 氯气具有强氧化性。氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。变价金属与氯气反应生成高价的金属氯化物。

[过渡]氯气能与金属反应，能不能与非金属反应呢？

[视频]观察H2在Cl2中燃烧的现象，写出反应化学方程式。

[学生活动]安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成。

[板书]（2）与非金属反应

H2+Cl2=2HCl

[复习]初中时讲燃烧的条件：1．可燃物要与氧气接触；

2．要使可燃物达到或超过着火点

[提问] P77思考与交流：通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？

[学生]燃烧时不一定需要氧气，只要有发光发热的现象。

[总结]燃烧的概念：可燃物发生的一种发光、发热的剧烈的氧化还原反应

[讲解]进入高中学习后，有些初中学习的概念就变得狭隘，我们在更宽的角度重新理解。

[讨论]金属、非金属跟氯气化合时，氯元素的化合价如何变化？表现氯气的什么性质？

[回答]这些反应中，氯元素价态都从0价降低到-1价。氯气在反应中都作氧化剂。[展示]一瓶氯水溶液，学生闻氯水的气味。

[提问]氯水呈什么颜色？说明有什么微粒？

[学生]淡黄绿色，说明有氯气分子存在。

[提问]氯水是氯气简单的溶于水形成的吗？会发生什么样的反应？

[讲解]（3）与水反应

Cl2+H2O=HCl+HClO

[讨论]如何验证产物？

[学生讨论]（1）加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。

（2）加酸化的硝酸银溶液检验Cl-。

[学生实验] 实验（1）：石蕊试液先变红后褪色。

实验（2）：生成了白色沉淀，说明溶液中有Cl-存在。

[结论]氯水中有H+、Cl-。

[提出疑问]石蕊试液为什么先变红后褪色呢？

[学生猜想]

（1）是不是盐酸使石蕊褪色呢？

（2）Cl2使紫色石蕊褪色？

[学生进行实验验证]将稀盐酸滴入紫色石蕊试液中

[现象]变红，不褪色

[学生得出结论]盐酸不能使紫色石蕊试液褪色

[学生]设计实验判断氯气是否具有漂白性

[实验设计]如下图

[实验现象]a瓶中的纸条没有褪色，b瓶中纸条褪色了。

[学生]说明氯气没有漂白性，但将氯气溶于水之后的溶液具有漂白性。

[提问]我们排出了盐酸、氯气具有漂白性，那么氯水为什么具有漂白性呢？

[学生] 因为Cl2+H2O=HCl+HClO，因此具有漂白性的就是HClO

[讲解]通过上述的探究实验，我们知道氯水的成分：Cl2；H2O ；HClO ；H Cl；存在的离子由Cl-；H+；ClO-; OH-（少量）。

[讲解]次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。[讲解] HClO还具有强氧化性，故有杀菌消毒作用。

[板书]次氯酸的性质：不稳定性、弱酸性、强氧化性（杀菌、漂白）。

[实验]氯水见光分解。

[板书]2HClO=2HCl+O2(反应条件：光照)

[提问]新制氯水和久置氯水的成分

[学生] 随HClO的不断分解，Cl2不断与水反应，最终变成稀盐酸

久置氯水：H2O ；Cl-；H+；OH-（少量）

[学生总结]这节课我们主要学习了氯气与金属和非金属的反应、与水的反应。氯气的化学性质活泼，具有强氧化性。

[练习]：略