高一化学下学期期末模拟试题(1)人教新课标版
高一化学期末考试试题yi
化学必修2期末考试模拟试题一可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16一、选择题（只有一个．．．．选项符合题意。
每小题2分，共40分）1．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（）A．S B．C C．Si D．Cl2．绿色化学的目标是（）A．减少对环境的污染B．防患于未然，最终杜绝化学污染源C．设计对人类健康和环境更安全的化合物D．研究变换基本原料和起始化合物3．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2S B．BF3C．PCl5D．CI44．下列递变规律正确的是A．钠、镁、铝的还原性依次减弱B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强D．P、S、Cl最高正价依次降低。
5．废旧电池集中处理的首要原因是A．回收电池中的石墨电极B．回收电池外壳的金属材料C．防止电池中汞、镉等重金属对土壤和水源的污染D．防止电池中的渗出液腐蚀其他物品6．下列事实不能用电化学理论解释的是A、铝片不用特殊方法保存B、生铁比纯铁易生锈C、制氢气时用粗锌而不用纯锌D、工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”7．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A．8、18、32、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、18、18、188.下列关于化学反应说法中不正确的是A．任何化学反应都伴随着热量的变化B．化学反应的特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等9．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D．电解液的PH值逐渐减少10．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成的产物中物质的量最大的是A．HCl B．CH3Cl C．CH2Cl2D．CCl411．只有化合物中才存在的化学键是A．共价键B．非极性键C．极性键D．离子键12．下列属于取代反应的是A．乙烯通入溴水中B．甲烷在氧气中点燃C．苯与液溴混合后撒入铁粉D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应13．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A．47 B．57 C．61 D．175 14．下列关于煤的叙述中不正确的是（）A．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源B．煤的干馏过程属于化学变化C．煤是由多种有机物组成的混合物D．煤除了主要含有碳元素外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。
高一化学下学期期末模拟试题人教 版
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————2019高一年级期末模拟考试化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题共45分）选择题答案请用2B铅笔规范填涂在答题卡上规定位置一.选择题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分，每个小题的4个选项中只有一个是符合题意的）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于的叙述错误的是（）A. 原子序数116B. 中子数177C. 核外电子数116D. 相对原子质量2932．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A. 原子序数X<YB. 原子半径X>YC. 原子的最外层电子数X>YD. 元素的最高正价X<Y3．下列事实不能作为实验判断依据的是（）A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na>MｇB. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Cu>NaSC. 酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱：CD. F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F>Cl4．下列离子方程式书写不正确的是（）A. 盐酸与Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2OC. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NOD. 向澄清石灰水中通人过量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O5．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。
已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。
人教版高中化学选择性必修第1册 高一下学期期末生物试题
【答案】B
4. 果蝇眼色的紫色和红色由等位基因A/a控制，等位基因B/b与色素的合成有关。含有基因B的个体可以合成色素，只含基因b的个体不能合成色素，眼色为白色。用纯合的红眼雌蝇与纯合的白眼雄蝇杂交，F1雌蝇均为紫眼，雄蝇均为红眼。F1雌雄果蝇自由交配，F2的表型及数量比为红眼：紫眼：白眼=3：3：2，下列说法正确的是（）
A.1与3可能互为等位基因，与5、6、7、8互为非等位基因
B. 基因1和5的差异表现在脱氧核苷酸的种类、数量、排列顺序上
C.2与3可能在减数分裂I分离，也可能在减数分裂II分离
D. 因为1 ~8位于一对同源染色体上，所以它们之间均不能自由组合
【答案】B
6. 某动物（2n=6）雄性个体的基因型为AaBb，下图为其体内某细胞分裂模式图。下列叙述正确的是（）
A. 甘蓝型油菜是一种可育的四倍体植株
B. 甘蓝型油菜在减数分裂中形成19个四分体
C. 取甘蓝型油菜的花粉进行离体培养可得二倍体植株
D. 甘蓝和白菜之间存在着生殖隔离，所以是不同物种
【答案】C
20. 实验室有一雌、雄各半的蝴蝶种群，群体数量庞大，且所有个体自由交配多代，雄性中短口器个体（ZaZa）占比为1%。下列说法正确的是（）
B. 小麦细胞DNA有多个复制起点，而大肠杆菌DNA只有一个复制起点
C. 两者均从复制起点开始向两个方向进行复制
D. 小麦细胞DNA在不同起点处开始复制的时间可能不同
【答案】A
8. 决定氨基酸的60多种密码子在1965年全部被破译，这些密码子组成了一部“遗传密码字典”。下列相关叙述正确的是（）
A. 基因模板链上决定一个氨基酸的三个相邻碱基称为密码子
人教版高一下期化学期末试卷含答案
人教版高一下期化学期末试卷含答案TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】高一下期期末化学调研测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl第I卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意,每题3分,共42分）1.化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。
下列说法不正确的是（）A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应3.下列各组物质中，互为同分异构体得是（）A．淀粉和纤维素 B．甲烷和乙烷 C．12C和14C D．蔗糖和麦芽糖4.如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（）5.等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入适量CuSO4溶液，b中加入适量CH3COONa溶液，C中不加入其他物质。
下列各图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系中正确的是（）6.下列反应属于取代反应的组合是（）①CH3CH=CH2＋Br2 CH3CHBrCH2Br②CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O③2CH3CH2OH＋O2――→催化剂△2CH3CHO＋2H2OA．①②B．③④C．①③7.在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是（）①参加反应的分子的能量普遍较低②参加反应的分子的能量普遍较高③单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较少④单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多⑤反应物分子中活化分子百分数较小⑥反应物分子中活化分子百分数较大A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥D．②③⑤8.物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋kJ·mol－1，Ea＝ kJ·mol－1。
人教版高一期末化学模拟试题及答案
人教版高一期末化学模拟试题及答案人教版高一期末化学模拟试题第Ⅰ卷(32分)一、单选题(每题4分，共32分)1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油2.下列说法中，正确的是()A.CO2的摩尔质量是44gB.18gH2O在标准状况下的体积是22.4LC.在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为1:3。
D.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L3.下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是A.Al2O3B.Al(OH)3C.AlD.(NH4)2CO34.称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为A.2：3B.1：6C.3：2D.1：15.下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是A.铁与盐酸B.铁与氯气C.铁与氯化铁溶液D.铁与硝酸6.下列关于硅元素的说法，不正确的是：A.光导纤维的主要成分是二氧化硅B.二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸C.硅可用作太阳能电池D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料7.下列离子方程式书写正确的是A.向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4++OH-=NH3↑+H2OB.氨水和硫酸反应H++OH-=H2OC.钠和水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.氯气与烧碱溶液反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O8.下列有关实验的描述中，正确的是①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。
⑥过氧化钠与水反应放出大量热A.①③⑥B.②④⑤C.②⑤⑥D.③④⑤第Ⅱ卷(68分)9.(12分)请完成下列填空：(1)当SO2和SO3中分子个数比为1:1时，原子总数之比为，质量之比为。
高一化学下学期期末考试试题 人教新课标
乌兰察布分校2019学年第二学期期末考试高一年级化学试题（分值：100分时间：90分钟）注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2. 将答案写在答题卡上（除计算题），写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Na：23 Ag：108一、选择题(本大题共20小题。
每小题3分，满分60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的)1．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学思维的特点．下列化学用语中书写正确的是( )A．N2的电子式：B．次氯酸的结构式：H-O-ClC．CO2分子的比例模型：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：2．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( )A．制新农药 B．制半导体材料C．制新医用药物D．制高温合金3．医用酒精的浓度是( )A．25% B．50% C．75% D．95%4．苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的试剂是( )A．酒精B．Na HCO3溶液C．65℃以上的水D．冷水5．下列物质中只含有共价键的是( )A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O36．最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。
则有关14C的下列说法中正确的是( ) A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B．14C原子与14N原子中所含中子数相同C．14C是C60的同素异形体D．14C与12C、13C互为同位素7．如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )A．乙醇和钠反应，键①断裂B．在Cu 催化下和O2反应，键①③断裂C．乙醇完全燃烧时键①②断裂D．醇和浓H2SO4共热，在140℃时，键①或键②断裂；在170℃时，键②⑤断裂8．下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是( )A．CH3OH B．CH2OHCH2CH3C．（CH3）2COHCH3D．（CH3）3COH9．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径10．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤11．为了除去苯中混有的少量苯酚，下列的实验方法正确的是( )A．在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤分离3B．在分液漏斗中，加入足量1mol•L﹣1FeCl ，充分振荡后，分液分离C．在烧杯中，加入足量浓溴水，充分搅拌后，过滤分离D．在分液漏斗中，加入足量1mol•L﹣1NaOH 溶液，充分振荡后，分液分离12．膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。
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高一化学下学期期末模拟试题（1）【本讲教育信息】一. 教学内容：期末试卷及试卷分析【模拟试题】（答题时间：90分钟）本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷两部分，共100分，考试用时90分钟。
第I 卷（选择题 共20小题，每题2分 共40分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.51. 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为（ ）A. He 43B. He 32C. He 42 D. He 33 2. 下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A. 石墨和金刚石B. 氧气和臭氧C. 纯碱和烧碱D. 氕和氘3. 下列说法中，错误的是（ ）A. 元素原子的最外电子层中的电子，叫做价电子B. 仅由原子结构示意图不能判断原子核内的中子数C. 元素的原子失电子能力强，则元素的金属性强D. 最外层中的电子数目为2或8的粒子必是稀有气体元素的原子4. d c b a 、、、四种主族元素，已知b a 、的阳离子和d c 、的阴离子都具有相同的电子层结构，而且阳离子所带正电荷数b a >，原子半径d c >。
则四种元素的原子序数的关系是（ ）A. d c b a >>>B. b a c d >>>C. c d b a >>>D. c d a b >>>5. 等量的钠分别完全溶于过量的重水（O H 221）与过量的纯水（O H 211）中。
下列有关的叙述中，错误的是（ ）A. 反应后放出的气体的质量相等B. 反应后放出的气体的体积相等（相同状况）C. 消耗的重水（O H 221）和纯水（O H 211）的物质的量相等D. 若反应后所得溶液的体积相等，则反应后生成的溶液中H NaO 11及H NaO 21的物质的量浓度相等6. 下列说法中，正确的是（ ）A. 在Ar Cl P Na 、、、四种元素中，最高正化合价数值最大的是PB. 在N 、F 、Mg 、Cl 四种元素中，原子半径最小的是MgC. 原子序数从3—10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增D. 4SiH （硅烷）比4CH 稳定7. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ）A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B. 元素原子的电子层数呈周期性变化C. 元素的化合价呈周期性变化D. 元素原子半径呈周期性变化8. 下列叙述中能肯定A 元素的金属性比B 元素的金属性强的是（ ）A. A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B. A 原子的电子层数比B 原子的电子层数多C. mol 1A 单质从酸中置换+H 产生的2H 比mol 1B 单质从酸中置换+H 产生的2H 多D. 常温时，A 单质能从水中置换出氢，而B 单质则不能9. 下列叙述中，完全正确的是（ ）A. 同一周期的氧族元素比碳族元素的非金属性弱B. 正常雨水的pH 约为5.6，酸雨的pH 6.5<；CO 、2Cl 、2SO 都能污染大气C. 在化学反应O H S S H SO 222232+↓=+中，表现了2SO 的还原性D. 碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱10. 两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）A. 1对B. 2对C. 3对D. 4对11. 试判断下列哪组原子中，所有原子核内的质子数或中子数为奇数（ ）A.Si 28 P 31 Se 79 B. O 18 Al 27 S 32C. 元素周期表中IA 族所有元素的原子D. 元素周期表中第3周期所有元素的原子12. 下列说法中，错误的是（ ）A. 相邻的原子之间强烈的相互作用，叫化学键B. 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C. 干冰气化时，破坏了二氧化碳分子内的化学键D. 水被通电分解时，水分子内的化学键被破坏13. 下列说法中，正确的是（ ）A. 质子数相等，电子数也相等的两种粒子可能是不同的离子B. 2CaF 和NaOH 的化学键类型（离子键、共价键）相同C. g 1.7氯气与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子的物质的量为mol 2.0D. 2SO 和3SO 属于同素异形体14. 下列说法中，错误的是（ ）A. 冷的浓硫酸可以用铁制或铝制的容器贮存B. 浓硫酸能作为2H 的干燥剂，是因为浓硫酸有吸水性C. 把木屑放入浓硫酸中时，木屑变黑，是因为浓硫酸有脱水性D. 稀硫酸中的42SO H 在所有的化学反应中都不能作氧化剂15. 将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入3AgNO 溶液又有白色沉淀生成的是（ ）A. 2MgCl 和NaOHB. 32CO Na 和2CaClC. 23)(HCO Ca 和NaOHD. 42SO Na 和23)(NO Ba 16. 下列叙述中，正确的是（ ）A. 硅粉可以在氧气中燃烧B. 硅的性质十分稳定，所以自然界中有单质硅存在C. 2SiO 不溶于水，但与浓硝酸反应D. 硅酸的酸性比碳酸强17. 下列关于物质的用途中，不正确的是（ ）A. 硅可以用作制造变压器的铁芯材料B. 二氧化硅可用于制造光导纤维C. 石墨可用作绝缘材料D. 石英玻璃可用于制造耐高温的化学仪器18. 工业上制造金刚砂（SiC ）的化学方程式是↑+∆+CO SiC CSiO 232，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ）A. 2:1B. 1:2C. 1:1D. 5:319. 在一定条件下，2PbO 与+3Cr 反应，产物是-272O Cr 和+2Pb ，则与+31molCr 反应时所需2PbO 的物质的量为（ ）A. mol 0.3B. mol 5.1C. mol 0.1D. mol 75.020. 镁铝合金g 1.5溶于mL 300LHCl mol /2溶液时，在标准状况下产生气体L 6.5。
若向反应后的溶液中加入过量烧碱溶液，则产生沉淀的质量为（ ）A. g 8.5B. g 8.7C. g 4.10D. g 6.13第II 卷（非选择题 共5题 共60分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 13721.（10分）写出下列化学反应的化学方程式或离子方程式。
（1）加热条件下，木炭与浓硫酸反应（化学方程式）：（2）氧化铝溶于氢氧化钠溶液中（离子方程式）：（3）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中（离子方程式）：（4）制造普通玻璃时，纯碱与石英在高温下的反应（化学方程式）：（5）在加热至一定温度和有催化剂的条件下，2SO 与2O 反应（可逆反应，化学方程式）：22.（7分）填空回答：（1）在实验室里，当向一种未知试液里加入足量 ，此时无沉淀出现，再加入，如果有白色沉淀出现，则可以确证原试液中有 24SO 存在。
该实验中肯定发生的反应的离子方程式为 。
（2）盛放烧碱溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生 反应（用化学方程式表示），而使瓶塞与瓶口粘在一起。
（3）在40mL0.10mol/LBaCl 2溶液中，加入42/10.0SO LH mol VmL 溶液（过量），使沉淀完全。
将反应后的混合物过滤，取滤液的一半，在滤液中加入L mol mL /20.025NaOH 溶液，恰好至呈中性。
则V= 。
23.（12分）填空回答：（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料。
根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式： 。
（2）有三种元素X 、Y 、Z （均为主族元素）。
X 和Y 位于周期表的同一周期，X 、Y 可形成共价化合物2XY ，此化合物在常温下为气态。
Z 和X 为同族元素，Z 、Y 也可形成共价化合物，此化合物在常温下为固态。
在高温下，X 的单质跟ZY 2反应可生成Z 的单质，Z 的一种晶体是很好的半导体材料。
则X 的单质与ZY 2反应的化学方程式为 。
（3）有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，已知A 、B 两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B 原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D 、E 、F 同周期，D 、A 同主族；E 与F 的原子序数之和为30，丙是离子化合物。
回答：① F 元素位于周期表中第 周期第 族。
② E 元素的原子结构简图为 ，乙的电子式为 ，丙的电子式为 ，B 的最高价氧化物的水化物的化学式为 。
③ 向甲的水溶液中加入2MnO ，反应的化学方程式为 。
24.（21分）填空回答：（1）某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：① B 是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。
② 请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式： 。
③ 实验中， C 中的现象为 ，这是因为 ；D 中的现象为 ，这是因为 ；A 中的溶液将由无色变为 色。
④ 实验中，该同学取g 4.6铜片和mL 1242/18SO LH mol 溶液（浓）放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余；该同学根据所学的化学知识判断还会有一定量的42SO H 剩余，这个判断是正确的。
A. 为什么会有一定量的42SO H 剩余？ 。
B. 下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的42SO H 的是 （填字母编号）a. 2BaCl 溶液b. 23)(NO Ba 溶液c. 银粉d. 32CO Na 粉末C. 为测定所余42SO H 的物质的量，取出了剩余的铜片，洗涤、干燥后称量为mg ，则可通过计算得到：剩余的42SO H 的物质的量= mol 。
（2）若将g 16铜与5042SO mLH 的物质的量浓度为一定值的浓硫酸反应，铜完全溶解。
请回答：① 反应中产生的气体在标准状况下的体积为 L 。
② 该反应中被还原的42SO H 的物质的量为 mol 。
③ 待产生的气体全部释放后，向溶液中滴加LNaOH VmLamol /溶液，恰好使溶液中的 2Cu 全部转化为沉淀，则原浓硫酸中42SO H 的物质的量浓度= mol/L 。
25.（10分）将g 00.6镁铝合金（不含其他杂质）恰好溶于适量的盐酸中，放出L H 72.62（标准状况），再向溶液中慢慢滴加L mol /3NaOH 溶液，问：当加入多少毫升该NaOH 溶液时，沉淀质量达到最大？最大质量是多少？【试题答案】I 卷包括20小题，每题2分，共40分。