高中化学三大守恒知识点例题习题

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2020届高三化学高考专题——三大守恒

2020届届届届届届届届届——届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是()A. 某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B. pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C. AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D. pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO−)【答案】B【解析】强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH<7，A错误；pH=4.5的溶液中c(H+)= 10−4.5mol·L−1、pH=6.5的溶液中c(H+)=10−6.5mol·L−1，B正确；同浓度的CaCl2和NaCl溶液中，CaCl2溶液中的c(Cl−)是NaCl溶液中的c(Cl−)的2倍，AgCl在CaCl2溶液中溶解度小，C错误；依电荷守恒c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)+c(Na+)，因为c(OH−)<c(H+)，所以c(CH3COO−)>c(Na+)，D错误。

2.常温下，下列物质的溶液中粒子浓度关系不正确的是()A. pH=1的KHSO4溶液：c(H+)=c(SO42−)+c(OH−)B. CH3COONa和BaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ba2+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)+2c(Cl−)C. 三种相同浓度的铵盐溶液中c(NH4+)从大到小的顺序：NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3D. 已知AgCl、AgBr、AgI溶度积常数依次为1.6×l0−10、7.7×10−13、8.7×10−17，则对应饱和溶液中c(X−)从大到小的顺序为：Cl−、Br−、I−【答案】B【解析】解：A.pH=1的KHSO4溶液中，硫酸氢钾完全电离，根据电荷守恒可知：c(Na+)+ c(H+)=2c(SO42−)+c(OH−)，根据物料守恒可得：c(Na+)=c(SO42−)，二者结合可得：c(H+)=c(SO42−)+c(OH−)，故A正确；B.CH3COONa和BaCl2混合溶液中，根据物料守恒可得：c(Na+)c(CH3COO−)+c(CH3COOH)、2c(Ba2+)=2c(Cl−)，二者结合可得：c(Na+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO−)+ c(CH3COOH)+c(Cl−)，故B错误；C.NH4HSO4电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解，其溶液中铵根离子浓度最大；NH4HCO3中碳酸氢根离子水解促进了铵根离子的水解，其溶液中铵根离子浓度最小，则三种相同浓度的铵盐溶液中c(NH4+)从大到小的顺序为：NH4HSO4>NH4Cl>NH4HCO3，故C正确；D.化学式相似的物质的溶度积常数越小物质越难溶，常温下在水中溶解能力为AgCl> AgBr>AgI，则对应饱和溶液中c(X−)从大到小的顺序为：Cl−、Br−、I−，故D正确；故选：B。

备考突破高三化学专题强化集训——三大守恒(含解析)

备备备备2020备备备备备备备备备备——三大守恒备备备备备一、单选题（本大题共22小题，共44分）1.向含等物质的量的Na2S、NaOH的混合溶液中滴加盐酸至过量，其中含硫微粒(H2S、)随盐酸体积V的变化关系如图所示(假设HS−、S2−)的分布分数δ(δ=平衡时微粒浓度各微粒浓度之和滴加过程中无H2S气体逸出)。

已知：Y点对应溶液的pH>7。

下列说法正确的是()A. 曲线Ⅰ表示的是δ(H2S)B. NaHS溶液显酸性C. 若X点对应溶液的pH=12，则K a2(H2S)=1×10−12D. 滴加盐酸的整个过程存在关系式：c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS−)+c(S2−)]2.把0.2mol·L−1NH4Cl溶液与0.1mol·L−1NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(OH−)>c(H+)，下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A. c(NH4+)=c(Na+)=c(OH−)>c(NH3·H2O)B. c(NH4+)=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH−)C. c(NH4+)>c(Na+)>c(OH−)>c(NH3·H2O)D. c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH−)3.下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是()A. NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(CO32−)+c(HCO3−)B. pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)<c(OH−)C. 0.1mol·L−1的NH4Cl溶液中：c(Cl−)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH−)D. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO−)4.常温下，体积均为50.00mL、浓度均为0.20mol⋅L−1的醋酸、盐酸两种溶液分别用0.20mol⋅L−1的NaOH溶液滴定，其滴定曲线如图所示．下列说法正确的是()A. 均可选择甲基橙作指示剂B. 曲线Ⅰ代表用NaOH溶液滴定盐酸C. a点对应溶液中：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(CH3COOH)D. V(NaOH溶液)=50.00mL时，对应溶液中：c(Cl−)=c(CH3COO−)5.下列说法正确的是()A. 等物质的量浓度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的离子数相同B. 常温常压下，9gH2O含分子数0.5N AC. 标准状况下，22.4L CCl4的物质的量是1molD. 标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl−、ClO−和HClO的微粒数之和为N A6.室温下，下列关亍电解质的说法中正确的是()A. 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7，前者消耗的盐酸多B. 向NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS−)+c(S2−)C. 将amol·L−1的醋酸与0.01mol·L−1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO−)，醋酸的电离常数K a=2×10−9a−0.01(用含a的代数式表示)D. 向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则c(NH4+)c(NH3⋅H2O)的值减小7.下列叙述中不正确的是()(已知K sp(AgCl)=4.0×10−10，K sp(AgBr)=4.9×10−13，K sp(Ag2CrO4)=2.0×10−12)A. 0.1mol·L−1NH4HS溶液中有：c(NH4+)+c(N H3⋅H2O)>c(HS−)+c(S2−)B. 将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀质量大于AgBr沉淀C. 向浓度均为1×10−3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10−3mol/L AgNO3溶液，CrO42−先形成沉淀D. 常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO−)+c(OH−)>c(CH3COOH)+c(H+)8.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A. 0.2mol·L−1HCl与0.1mol·L−1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl−)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH−)B. pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液，NH4+大小顺序为①>②>③C. pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na+)−c(F−)]>[c(K+)−c(CH3COO−)]D. 0.2mol·L−1的Na2CO3溶液：c(OH−)=c(HCO3−)+c(H+)+c(H2CO3)9.向20mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是()A. 整个反应过程中：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH−)+c(SO42−)B. 当滴入30mL NaOH溶液时(pH>7)：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH−)>c(H+)C. 当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO42−)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)D. 当溶液呈中性时：c(NH4+)>c(SO42−)>c(Na+)>c(H+)=c(OH−)10.常温下，0.1mol·L−1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是()A. HX、HY、HZ的酸性依次增强B. 离子浓度：c(Z−)>c(Y−)>c(X−)C. 电离常数：K(HZ)>K(HY)D. c(X−)=c(Y−)+c(HY)=c(Z−)+c(HZ)11.常温下，下列有关叙述正确的是A. NaB溶液的pH=8，c(Na+)−c(B−)=9.9×10−7mol/LB. Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)C. c(NH4+)=c(C l−)的NH4Cl和氨水的混合溶液，其pH可能等于或大于7D. 0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH4+)+c(N H3⋅H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3−)+c(CO32−)12.0.1mol·L−1KHS(K1=9.1×10−8K2=1.1×10−12)溶液中下列表达式不正确的是()A. c(K+)+c(H+)=c(OH−)+c(HS−)+2c(S2−)B. c(K+)>c(HS−)>c(H+)>c(OH−)C. c(HS−)+c(S2−)+c(H2S)=0.1mol·L−1D. c(S2−)+c(OH−)=c(H2S)+c(H+)13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO 3−+H2O⇌H2SO3+OH−①HSO 3−⇌H++SO 32−②向0.1mol·L−1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A. 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3−)增大B. 加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO 3−)+c(OH−)+12c(SO 32−)C. 加入少量NaOH 溶液，c(SO 32− )c(HSO 3− )、c(OH −)c(H +)的值均增大 D. 加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 32−)>c(H +) = c(OH −)14. 25℃时，用0.10 mol ⋅ L −1的氨水滴定10.00 mL a mol ⋅ L −1的盐酸，溶液的pH 与氨水的体积(V)的关系如图所示。

高中化学选修四第三章溶液中的三大守恒式练习

溶液中的三大守恒式练习1、对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大2、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元碱等体积混合：[OH-]=[H+]C．0.1mol/L的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]D．0.1mol/L的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]3、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1mol.1L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A. c（Na+）> c（A-）> c（H+）> c（OH-）B. c（Na+）>c（OH-）> c（A-）> c（H+）C. c（Na+）+ c（OH-）= c（A-）+ c（H+）D. c（Na+）+ c（H+）= c（A-）+ c（OH-）4、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.室温下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c （NH4+）>c(OH-)=c(H+)B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)C．Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+C(H+)5、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)6、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)B．1 L 0.l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－) C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)D．等体积等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)7、已知NaHCO3溶液显碱性，在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）8、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是A、c(Na+)＞2c(CO32－)B、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(H CO3－)＞c(OH—)C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO3－) +2c(CO32－)9、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是A．c(Ac－)＞c(Na+)B．c(HAc)＞c(Ac－)C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc)D．c(HAc)+ c(Ac－)=0.01mol·L-110、（2006四川理综）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A、c(NH4＋)＝c(SO42－)B、c(NH4＋)＞c(SO42－)C、c(NH4＋)＜c(SO42－)D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)11、已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是A．溶液的pH=2 B．C(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)C．C(H+)·c(OH-)=10-14D．C(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)12、（2006苏州二测）已知某温度下0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系中一定正确的是A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1 mol·L-1≥c(B2-)C.c(H+)·c(OH-)=10-14D．溶液的pH=113、用物质的量是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－114、（2007四川高考）在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A、c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)15、（2006揭阳调研）常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是：A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＝c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl－)C．若混合液的pH＜7，则混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)＞C(H+)＞C(OH－)D．若V1＝V2，且混合液的pH<7，则一定有c1<c216、已知：K sp(AgCl)=1．8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgCl>AgI> AgCrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl17、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。

2023届高三化学复习水溶液中的离子守恒(三大守恒)专项练习(选择题25题)

水溶液中的离子守恒（三大守恒）专项练习（选择题25题）一、单选题(共25题，每题4分，共100分)1．NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（）A.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c( H+)B.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c( H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)+c( H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.c(NH4+)+c( NH3·H2O)=c(Cl-)2．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）A.pH＝7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：c(Na＋)＝c(HSO3−)＋c(SO32−)B.等物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是①＞②＞③＞④C.0.1 mol·L－1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L－1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝bD.0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1的盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)3．如图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0. 2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。

AB区间，c(OH－)＞c(H+)，则c(OH－)与c(CH3COO－)大小关系是：（）A.c(OH－)一定大于c(CH3COO－)B.c(OH－)一定小于c(CH3COO－)C.c(OH－)一定等于c(CH3COO－)D.c(OH－)大于、小于或等于c(CH3COO－)4．NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。

工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。

将一定比例NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管,NH3的转化率、N2的选择性[2n生成(N2)n总转化(NH3)×100%]与温度的关系如图所示。

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专题三三大守恒原理：三个守恒：(1)电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。

整个溶液呈电中性。

+ + 2Na2CO3: c(Na )+c(H )=2c(C0 3 )+c(HCO 3-)+c(0H -)(2)物料守恒：是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。

+ 2Na2CO3 : c(Na )=2[c(C0 3 )+c(HCO 3-)+c(H 2CO3)]⑶质子守恒：水电离的H+与OH守恒。

Na2CO3：c(OH -)=c(H +)+c(HCO 3-)+2c(H 2CO3)不等式关系：一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)> C(水解离子)>C(显性离子)>C(水电离出的另外一种离子)CH s COONa :c(Na +)>c(CH 3COO —)>c(OH —)>c(H +)二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)> C(水解离子)>C(显性离子)>C(二级水解离子)>C(水电离出的另一离子)Na2CO3： c(Na ) >c(CO 32) >c(OH ) >c(HCO 3 ) >c(H )二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(不水解离子)>C(水解离子)>C(显性离子)>C(水电离出的另一离子)>C(电离得到的酸根离子)NaHCO 3：C(Na + )>C(HCO 3—)>C(OH —)>C(H +) > C(CO 32 —)一.单项选择题1. 20 mL 1 mol / L醋酸溶液跟40 mL 0.5 mol / L氢氧化钠溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是(Ac-代表醋酸根离子) ( )A.c Na+> cAc_ > cOH_ > c H +B.c Na+= c Ac 一, c Ac-> c OH 一> c H+C.c Na+> c OH - > c Ac-> c H +D.c Na+>cOH_>c H+>c Ac-2.将0.2 mol / L CH 3COOK与0.1 mol / L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是(A.C CH3COO「= cC「= c H+> c CH3COOHB.c CH3COO —= cC「> c CH3COOH > c H +C.c CH3COO > c Cl > c H+> CCH3COOHD.c CH3COO > c Cl > c CH3COOH > c H +3.将20 mL 0.1 mol / L的醋酸与24 mL 0.1 mol / L的氢氧化钠混合后，溶液中各离子摩尔浓度由大到小的顺序是(A.c Na+> c CH3COO - > c H+>c OH _B.c Na+> c CH3COO - > c OH - > c H +C.c OH _ > c Na+ > c H+>c CH3COO-D.c Na+> c OH - >c H+> c CH3COO-4.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( )A. c(C「)>c(NH；)>qH+尸qOH_)B. q NH； >cC「)>c(H+)>qOH)C. c(C「尸c(NH：>c(H+尸c(OH「)D. c(NH：)= c(C「)>c(H +)> qOH)5.100 mL 0.1 mol / L醋酸与50 mL 0.2 mol / L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A.c Na+> CCH3COO > c OH > c H+B.c Na+> c CH3COO > c H+> c OH+ —+ —C.c Na > c CH3COO > c H = c OHD.c Na+= c CH3COO — > c OH— > c H+6.将pH = 3的盐酸溶液和pH = 11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A.c(NH：> c(CI >c(H+)>c(OH )B. c(NH；)>qCl > qOH > qH+)C. c(ci >qNH：)>qH+)>qOH)D. cci >C(NH：)>C(OH)>qH+)7•物质的量浓度相同的下列溶液中，NH；最大的是A. NH:ClB. NH:HSO:C. CH3COONH4D. NH4HCO38.0.1 mol • L—1 NaOH和0.1 mol • L—1 NH 4CI溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是A.c Na+>c Cl > c OH > c H+B. c Na+= c Cl > c OH > c H+C. c Na+= c Cl > c H+> c OHD. c Cl > c Na+> c OH > c H+9.在0.1 mol / L Na 2CO3溶液中，下列关系正确的是A . c(Na ) = 2c( CO 3 B.c(OH—) = 2 c(H+)C.c(HCOf) >C(H2CO3) D . c(Na+) v[c(Co3_) + c( HCOf)]10.已知0.1 mol • L —1的二元酸H2A溶液的pH = 4.0,则下列说法中正确的是A.在Na z A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na z A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在NaHA 溶液中一定有：c Na++ c H+= c HA — + c OH — + 2 c A2—+ 2一+ 一D.在Na2A 溶液中一定有：c Na > c A > cH > c OH11.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A.10 mL 0.1 mol / L 氨水与10 mL 0.1 mol / L 盐酸混合，c Cl-〉c NH；> cOH - > c H +B.10 mL 0.1 mol / L NH 4CI 溶液与5 mL 0.2 mol / L NaOH 溶液混合，c Na+= c Cl - > c OH - > c H +C.10 mL 0.1 mol / L CH 3COOH 溶液与5 mL 0.2 mol / L NaOH 溶液混合，c Na+= c CH 3COO - > c OH - > c H+D.10 mL 0.5 mol / L CH s COONa 溶液与6 mL 1 mol / L 盐酸混合，c Cl - > c Na+> c OH - > c H +12、常温时，将V1mL c1 mol • L —1的醋酸滴加到V2mL c2 mol • L —1的烧碱溶液中，下列结论正确的是A. 若W=V2，且混合溶液pH<7，则有c1<c2B .若V1=V2 , c仁c2,则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO —)C.若混合溶液的pH=7，则有c1V1>c2V2D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO —)13、下列叙述正确的是A .室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(CH3COO —)>c(H+)=c(OH)—B.0.1mol • L —1KHS 溶液中，c(K+)=2c(S2 —)+c(HS —)+c(H2S)C.25C时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH —), 前者小于后者D •中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等二.双项选择题1.在物质的浓度均为0.01 mol / L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，测得cCH3COO— > c Na+，则下列关系式正确的是A. c H+> c OH—}B. c H+v c OH —C.c CH3COOH > c CH3COO —D. c CH3COOH + c CH3COO — = 0.02mol / L2•等体积、等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是A. c M+>c OH — > c A— > c H+B. c M+> c A > c H + > c OH —C. c M+> c A— > cOH — > c H+D. c M++ c H+ = c A — + c OH —3.把0.02 mol / L HAc溶液和0.01 mol / L NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的为A .c(Ac ) > c(Na+)B . c(HAc) > c(Ac JC. 2c(H+) = c(AcJ—c(HAc) D ,c(HAc) + c(AcJ = 0.01 mol / L4.将0.2 mol • L —1 HCN溶液和0.1 mol • L —1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A ,c HCN v c CNB ,c Na > c CNC.cHCN —cCN「= cOH —D ,c HCN + c CN —= 0.1 mol L「15•草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0 1 mol / L KHC 2O4溶液中，下列关系正确的是+ + QA ,c K + c H = c HC2O^ + cOH- + c C?。

比较经典的离子浓度比大小,三大守恒练习题

练习：1、（2010江苏）常温下，用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)2、（2012江苏）25o C 时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（）A．pH=5.5 的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．W 点所表示的溶液中：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C．pH=3.5 的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/LD．向W 点所表示的1.0L 溶液中通入0.05molHCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)3、（2016河南焦作一模）25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（）A．由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常数K a=10-4.75B．W 点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C．pH=3.5 的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/LD．向W 点所表示的1.0L 溶液中通入0.05molHCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)5、（2015浙江12）40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示．下列说法不正确的是（）A．在pH=9.0 时，c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-)B．不同pH 的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C．随着CO2的通入，c(OH- )/c(NH3·H2O)不断增大D．在溶液中pH 不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成6、（2015山东）室温下向10mL0.1mol.L-1NaOH 溶液中加入0.1mol.L-1的一元酸HA溶液pH 的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a 点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)B．a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7 时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．b 点所示溶液中c(A-)＞c(HA)7、（2014海南）室温下，用0.100mol.L-1NaOH 溶液分别滴定20.00mL0.100mol.L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．II 表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7 时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC．V(NaOH)=20.00mL 时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D．V(NaOH)=10.00mL 时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)8、（2014四川）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+) ＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)B．20mL0.1mol/LCH3COONa 溶液与10mL0.1mol/LHCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．室温下，pH=2 的盐酸与pH=12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+ c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-)D．0.1mol/LCH3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)＞c(H+)+ c(CH3COOH)9.室温下，0．1 mol／L的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA一、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是A．H2A的电离方程式：H2A H十＋HA－B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)＝l：100C．等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：[c(Na+))c(HA-)＞c(A2-)D．Na2A溶液必存在c(OH一)=c(H＋)＋c(HA－)十2c(H2A)，各粒子浓度均大010.25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1，体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V a+V b=100ML，V a、V b与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A. Ka(HA)=l×10-6mol·L-1B. b点c (B+)=c(A-)+c(HA)C. c点时，随温度升高而减小D. a→c过程中水的电离程度始终增大阶段性检验：1.（2016云南）下列有关电解质溶液的说法正确的是2.(2016四川)向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2) 0.015时发生的反应是：2 NaAlO2+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+N a2CO3。

高中化学中常见的守恒问题

高中化学中常见的守恒问题守恒思想不仅在日常生活中有重要的应用，在高中化学教学中也起着举足轻重的作用，对学生解决化学问题有很大的帮助。

所以让学生学会用守恒的方法解决学习中的实际问题显得格外重要。

在高中化学教学的过程中，守恒问题主要表现在以下几个方面：一、质量守恒主要是利用质量守恒定律来解决实际问题。

即：在任何与周围隔绝的物质系统中，不论发生何种变化或过程，其总质量保持不变。

例题1．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．16:9B．23:9C．32:9D．46:9解析：假设R与M的摩尔质量分别为rg••moL-1和mg•moL-1，有。

又假设参加反应的Y为ag，生成M为bg。

根据质量守恒定律可列出关系式：1.6＋a＝4.4＋b。

化简得a＝b＋2.8。

再根据方程式的比例式可得：8.8m＝rb，b＝3.6。

∴a/b=b+2.8/b=3.6+2.8/3.6=16/9答案：A点评：“守恒法”解题是指在解题过程中利用化学反应或化学现象中的一些守恒关系来解决化学问题的一种独特的解题方法。

本题依据质量守恒关系列式解题。

只要“守恒法”使用得当，可受到解题步骤简捷、快速、准确之功效。

二、元素守恒指物质变化前后组成物质的元素种类不变，原子（或离子、原子团）的物质的量不变。

这常用于有多步反应。

解题思路是将其看成一个体系，整体思维着重分析过程的始态和终态，省略反应的中间过程，从而找出守恒关系。

例题2．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3 的混合物中加入120 mL 4 moL•L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0．06 moL NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。

若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为( )A．0.24moLB．0.21moL C．0.16moL D．0.14moL解析：反应完全后加入KSCN，无血红色出现，说明溶质全为Fe(NO3)2 ，由N元素守恒得n(NO；)= 0．42 moL，从而n(Fe2+)=0．21moL，再由Fe元素守恒，得到答案为(B)。

溶液中的三大守恒式练习题

《离子浓度大小的比较》一、写出下列溶液三大守恒关系式。

0.１mol/L醋酸溶液0．１moｌ/Ｌ氢硫酸溶液0．1mol/L氯化铵溶液0．1mol/L次氯酸钠溶液0.１mｏl／L碳酸钠溶液0.１moｌ／L碳酸氢钾溶液二、离子浓度大小比较(一)单一溶液中离子浓度大小比较１、酸溶液型例１：在0.1 mol·Ｌ-1的ＣH3COOH溶液中,c(CH3COO－)、c（OH-)、c（H+)、ｃ(CH3COＯH)的大小关系为: 。

2、碱溶液型例２：在0．1 mｏl·Ｌ-1的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是Ａ．c(NH3·Ｈ２O)>c(OH-）>ｃ(NＨ４＋)＞c（H+） B．c(NH４+)>c(NH３·H2Ｏ）>ｃ(OH－)>c(H＋）C.ｃ（NH３·H２O)＞c(NH4+)＝c(OH－)>c(H+) D．c （NH３·H2O)>c （NH4＋)＞c (Ｈ＋)>c （ＯH-)3、盐溶液型( ）例3:在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是Ａ.ｃ(Cｌ-)>c(NＨ４+)>c(H+)>c(OH-）Ｂ．c（NＨ4＋）＞c(Cl-)>ｃ(H+)＞c (OH-）Ｃ．c(Cｌ-)＝c(NH4+）>ｃ(H+)＝c(OH－) D．c(NH4+）＝c(Cl-）＞c(Ｈ＋)>c(ＯH-)( ）例4：在０.１mol·L－1Nａ２ＣO３溶液中,下列关系正确的是A．c（Ｎa+）=2ｃ(ＣO３2-) B.c（ＯＨ-)=２ｃ(H＋)C.c(HCO3－)>c（Ｈ2CO3) Ｄ.c(Na+）<ｃ（CＯ32－）+c(HCO3－）( )例５：草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。

在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)＋c(ＯH—）＋c(C2Ｏ4２-) B．c(HC２O4-)+c（C２O42-）=０.１mｏl·Ｌ-1C．c(C2Ｏ42—)>ｃ(H２Ｃ2Ｏ４） D．ｃ(Ｋ+)=ｃ（Ｈ２Ｃ2O4)+c(ＨC2Ｏ4－)+c（Ｃ２O42（二)混合溶液中离子浓度大小比较（ )例6：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOＨ和CH３COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c（CH3CＯO－)>c(Ｎa ＋),对该混合溶液的下列判断正确的是A. c(OＨ-)>c(Ｈ+)B.ｃ(CH3COＯＨ)+ｃ(CH3COO-)＝0.2 moｌ·Ｌ－１C.c(ＣH３ＣＯOH)>c(ＣＨ３COO-)D.ｃ(CH3COO－)＋c(OH-)＝０.2 moｌ·Ｌ－12、酸碱中和型(1）恰好中和型( )例7:等体积等浓度的MOH强碱溶液和HＡ弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A.c(M+)>c(OＨ-）>c（A－）>ｃ(Ｈ+) B．c(M＋)>c（Ａ－)>c（H+)>c（OＨ-)C.c(M+)>ｃ(Ａ-)>c(OH-)>ｃ(Ｈ+) ﻩD.ｃ（M+)+c(Ｈ+) =ｃ(OH-)+c（A-）（2）PＨ等于７型( )例8:常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液PＨ=7,则此溶液中A ．ｃ(H ＣOO －) > c （N ａ+） B. c(HC ＯO －) ＜ｃ(Ｎa ＋)C. c(H ＣO Ｏ-） = c(Na +）D.无法确定c(ＨＣＯO －) 与c(Na +)的关系( )例9:在常温下1０mL pH ＝1０的ＫＯH 溶液中,加入pH=4的一元酸ＨＡ溶液至ｐＨ刚好等于7（假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是A . c(A －)＝c(K ＋)B ． c （H +)=ｃ（OH -）<c （Ｋ＋)<ｃ（Ａ-)Ｃ． V 后≥20m ＬＤ . V 后≤2０ｍL（3)反应过量型（）例１0:将０.２m ｏl ·L －1ＨCN 溶液和0.1mol ·L －1的Na ＯH 溶液等体积混合后,溶液显碱性，下列关系式中正确的是A c(ＨＣN)<ｃ(ＣN -)B c （Ｎa ＋)>c(ＣＮ-)C c(ＨCN)－ｃ(CN -)＝c(OH －）D c （H ＣN)＋ｃ(ＣN -)＝０.1m ｏl·L －1（ )例1１：把０.０2mo ｌ／L CH 3C ＯO Ｈ溶液和０．01mol/ＬＮａOH 溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是Ａ.c(ＣH 3ＣOO -）＞c （Ｎa +) Ｂ.(ＣＨ３ＣOOH)＞c(ＣH 3ＣOO －)C ．2c(H +)=c(CH 3C ＯO -)－c(ＣＨ３COOH ）D ．３COO Ｈ)+ c(CH 3ＣＯO －)＝０.0１mo ｌ/L( ）例1２:将ｐH=３的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是A.c(NH 4+)>c(Cl －)>c （H +)>c(O Ｈ-)ﻩ B ．ｃ(NH 4+)>c(Ｃl －)>c （ＯH -)>c(H +) C ．ｃ（C ｌ-)>c(NH ４＋)>c(H +)>ｃ(OH －） D.c(Cl -)>ｃ（ＮH 4＋)>ｃ(O Ｈ-)>c （H +)３、酸（碱)与盐反应型( ）例13：将0.1ｍｏl ·Ｌ－1的醋酸钠溶液2０m Ｌ与０.１mol ·L -1盐酸１0mL 混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是Ａ c (Ac -)＞c (C ｌ－)＞c (H ＋)＞ｃ (HAc) Ｂ c （Ac －）>c (C ｌ-）>c （HAc ）>ｃ(H ＋）Ｃ c (A ｃ-)＝c (Cl +）＞c (H +)>c (HAc) D c (Na +)＋c (H ＋)=c （Ａc -)+ｃ (Cl －)+c (O Ｈ－)（三）不同溶液中同种离子浓度大小比较( )例14：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+浓度最大的是Ａ. NH 4C ｌＢ.N Ｈ4H ＳO 4 Ｃ.ＣH ３ＣOONH 4D ．NH ４HC Ｏ3溶液中的三大守恒式１、在0.1 ｍol ·Ｌ－1Na ＨＣO 3溶液中有关粒子浓度关系正确的是ﻫ A.ｃ(Na +）＞c (HCO 3-）>c (CO 32-)＞c (H ＋）＞c (OH－) B ．ｃ(N ａ＋)+c (H ＋）=c (HCO 3－）+ｃ(CO 32-）+c (ＯH －)ﻫ C ．ｃ(Ｎａ+)+c （H ＋）=c(H ＣＯ3－）+2c (CO ３2-)＋c （OH -）D ．c (Na +)=c (ＨCO 3－)+c （ＣO 32-)2ﻫ、关于Na ２C Ｏ3溶液,下列关系不正确的是ﻫ Ａ、ｃ(Na +）＞2c(ＣO 32－) Ｂ、c(Na +）＞c （CO 32－)>ｃ(H ＣO 3-)>ｃ（ＯＨ—)ﻫ C 、c(Ｎa +)>c(CO ３2-)>c(OH —)＞c(H CO ３-)>c(Ｈ２CO 3)ﻫ D 、ｃ（N ａ+)+c(H +)=c(OH —)+c(H CO 3－） +２ｃ（CO ３２-)3ﻫ、标准状况下,向3m ｏl ·Ｌ-1的Na ＯH 溶液100ｍL 中缓缓通入4．４8L ＣO ２气体,充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是A.ｃ（Na +）>c(CO 32-)>c(HCO ３-)>ｃ(OH －)>c(Ｈ+）B.c(Na +)>ｃ(ＣO 32-)=c(HCO 3-）>c(O Ｈ-）>ｃ(H +）ﻫ C ．ｃ(Na +)>c （HCO 3－）>c （O Ｈ-)>c(CO 3２-）>c(Ｈ+) D ．c （N ａ＋)>ｃ(ＨＣO 3－)>c(C Ｏ32－)>ｃ（OH -)>ｃ(H +)4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A 0.２m ｏｌ/L K 2SB 0.１mol/L B ａ(O Ｈ)2C ０．2m ｏｌ/L ＮａCl Ｄ０.２mol/L (ＮH 4）２SO ４5、把0.０2ｍo ｌ/LH Ａｃ溶液和0.01mol/LN ａOH 溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是Ａ．ｃ(A ｃ－)＞c(Na +) B.ｃ(H Ａc)>c(Ac -)C.２ｃ(H＋)＝ｃ（Aｃ－)－ｃ（HAｃ） D．c(HAｃ)+ c(Ac-)＝0.02mｏl·L－１6ﻫ、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的ｐＨ=7时,下列关系正确的是ﻫA、c（ＮH4＋）=c（SＯ４2－) B、c（NH4＋)＞ｃ(SO 2-）４Ｃ、ｃ(NH4+)＜ｃ（SＯ42-) Ｄ、ｃ（OH－)+c(SO４2-)=c(Ｈ＋)+(ＮH４＋)7、某温度下，在100 mL浓度为0.0１ mol/Ｌ的NaHS强电解质溶液中，c（Ｈ+）>(ＯH－），则下列关系式一定正确的是ﻫ A．溶液的pH=2 B．Ｃ（Na+)=0．０1 mｏl/L>c(Ｓ2-)C.C(H+）·c(OH-）＝１0-1４Ｄ.Ｃ(Ｎa+)+c（H＋)=ｃ（ＨS-)+c(S2-)＋c(OH-) 8ﻫ、下列说法正确的是A.若酸性HA>ＨＢ,则相同条件下，溶液的pH大小为ＮaA＞NａBﻫＢ．相同条件下,将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pＨ=9的溶液，所加水的体积前者大C．pＨ=3的醋酸与pH=１１的ＮａＯＨ溶液等体积混合时,溶液中离子浓度的大小顺序是ﻫ c（Na+)＞c(CH3COＯ-）>ｃ（OH－)>ｃ(Ｈ+)ﻫD.0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中,c(Na+)＝2［c(HA－)+c（A２－)+c（H２A）] 9、用物质的量均是0．1 ｍoｌ的CH3COOH和CH3ＣOONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH３COO－）大于ｃ(Na＋),对该混合溶液的下列判断正确的是A．c(Ｈ＋) <c(ＯH-) B.c(CH3COO－)＋ｃ(CＨ3ＣOOH)=0.２ mol·L-1ﻫC．c(CH3COOH)>c(CH3CO Ｏ-） D．ｃ(CH3COＯ-)＋c(OＨ－)＝０.1 mｏl·L－110、在2５℃时,将ｐH＝１1的NaOH溶液与pH＝3的CＨ3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是A、ｃ(Na+)=c(CH3COO-）+c（CH3CＯOＨ) Ｂ、ｃ(H+)＝c（CＨ3COO-）+c(OH-)ﻫ C、c（Na+）>c（CＨ3CＯO-)＞ｃ(OH－）＞c(Ｈ+) D、ｃ（CH３ＣOO－)>c（Na＋)＞c(H+)>c(OＨ-)1ﻫ１、常温时，将V1ｍL ｃ１ｍol/L的氨水滴加到V2mL ｃ2ｍｏl/L的盐酸中，下述结论中正确的是：Ａ．若混合溶液的ｐH=7，则c１V1 >c2V２ﻫB．若V1=V2,c1=c2，则混合液中ｃ(NH４+)=c(Cl-)Ｃ．若混合液的pH<7,则混合液中c（ＮH4＋)＞c(Cｌ－)>C(H+)＞C(OＨ-)D．若V1=V2，且混合液的pH<7,则一定有c１<c212、常温时,将Ｖ1mL c1 mol·Ｌ-1的醋酸滴加到V2mＬｃ2ｍｏl·Ｌ-1的烧碱溶液中，下列结论正确的是A．若V1=V２,且混合溶液pＨ<7,则有c1＜ｃ２ﻫ B.若V１=V2,c1=c2,则混合溶液中ｃ(Ｎa＋)=c(CH3COO－）C.若混合溶液的pH＝7,则有ｃ1V1＞c2V2Ｄ．若混合溶液的pH＝７,则混合溶液中c（Na+)>c(ＣH3COO－)1３、下列指定条件下的结果正确的是Ａ.0．１moｌ·L—1氨水中，c(ＯH—)=c(NH4+）ﻫＢ．10mＬ 0.0２moｌ·L—１ＨCl溶液与1０mL 0．02mol·L—１Ba（OＨ)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的ｐＨ＝７Ｃ．在0.1moｌ·L—1CH3ＣＯONa溶液中，ｃ（ＯＨ—)＝ｃ（CH3ＣOOH)＋c(Ｈ＋)D.0.1ｍol·L—1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c（Ｎa+)＝2ｃ(A２—)＋c(HＡ—)＋c(H2A)14ﻫ、下列叙述正确的是ﻫ A.室温下pＨ=7的CＨ3COＯH与CH3COＯＮa的混合液中离子浓度大小顺序为：ﻫc(Ｎａ+）>c(ＣH3COO-)>c(Ｈ+）＝c(ＯH)－ﻫB．0.1ｍoｌ·L-１KHS溶液中，ｃ(K＋）=2c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)Ｃ.２5℃时，pH均为12的NaＯH溶液和Nａ２CＯ3溶液中由水电离出的c(OH-)，前者小于后者Ｄ．中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaＯH的物质的量相等1５、一定温度下,Na2CO3溶液中[Na+]/[ＣO32－]=a,加入一定量的水稀释，稀释后溶液中［Nａ＋］与[CO32－]之比Ａ大于a Ｂ小于a Ｃ等于a D 无法确定16、有BａＣl２和NaＣl的混合溶液aL,将它均分成两份。

化学三大守恒题目

化学三大守恒题目一、在化学反应中，下列哪一项是质量守恒定律的体现？A. 反应物的质量与生成物的质量相等（答案）B. 反应物的体积与生成物的体积相等C. 反应物的摩尔数与生成物的摩尔数一定不等D. 反应物的种类与生成物的种类一定相同二、下列关于电荷守恒的说法，正确的是？A. 在一个封闭系统中，正电荷和负电荷的总量必须相等（答案）B. 在一个化学反应中，正电荷和负电荷的总量可以不相等C. 电荷守恒只适用于电解质溶液D. 电荷守恒不适用于非电解质溶液三、在电解质溶液中，下列哪一项是质子守恒的体现？A. 电解质溶液中，由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根离子浓度（答案）B. 电解质溶液中，所有阳离子的浓度之和等于所有阴离子的浓度之和C. 电解质溶液中，溶质分子电离出的阳离子浓度等于其电离出的阴离子浓度D. 电解质溶液中，氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度四、下列哪一项不是化学中三大守恒之一？A. 质量守恒B. 电荷守恒C. 能量守恒（答案）D. 质子守恒五、在电解质溶液中，下列哪一项描述符合电荷守恒？A. 阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数（答案）B. 阳离子的物质的量等于阴离子的物质的量C. 溶液中氢离子的浓度总是大于氢氧根离子的浓度D. 溶液中所有离子的浓度都相等六、关于质量守恒定律，下列说法错误的是？A. 在化学反应中，反应前后物质的总质量不变（答案）B. 化学反应中，元素的种类和原子的个数在反应前后均保持不变C. 质量守恒定律只适用于有气体或沉淀生成的化学反应D. 质量守恒定律是化学反应的基本定律之一七、在电解质溶液中，如果氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度，那么根据质子守恒，下列哪一项是正确的？A. 溶液中一定存在其他能电离出氢氧根离子的物质（答案）B. 溶液中一定不存在能电离出氢离子的物质C. 溶液中水的电离程度一定很小D. 溶液中水的电离一定被抑制八、下列哪一项是电荷守恒在电解质溶液中的具体应用？A. 溶液中阳离子的总浓度等于阴离子的总浓度B. 溶液中阳离子所带电荷的总数等于阴离子所带电荷的总数（答案）C. 溶液中所有离子的浓度都保持不变D. 溶液中水的电离程度保持不变九、关于质子守恒，下列说法正确的是？A. 电解质溶液中，由水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度之差为定值B. 电解质溶液中，由水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度之和为定值（答案）C. 电解质溶液中，由水电离出的氢离子浓度总是大于氢氧根离子浓度D. 电解质溶液中，由水电离出的氢离子浓度与溶液中的氢离子浓度相等十、下列哪一项不是电荷守恒在化学反应中的体现？A. 离子反应中，反应前后的电荷总数相等B. 氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数C. 置换反应中，反应物的摩尔数等于生成物的摩尔数（答案）D. 复分解反应中，反应前后的离子所带电荷总数相等。

三大守恒习题

【例题1】下列有关实验的说法正确的是A. 将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体B. 测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸C. 含有大量Fe3+、Al3+、NO3－的溶液呈酸性D. 除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加适量硫酸酸化【例题2】为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1 : 1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量NH4NO3；②适量NaCl；③适量氨水；④适量NaOH。

A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④【例题3】某温度时，AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是A. 加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B. 加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，K SP也减小C. d点有AgCl沉淀生成D. c点对应的K SP小于a点对应的K SP【例题4】（2011江苏高考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－) + 2c(H2CO3－)C. 向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)【例题5】（2011广东高考）对于0.1mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是A. 升高温度，溶液的pH降低B. c(Na＋)＝2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C. c(Na＋) + c(H＋) ＝2c(SO32―)+ 2c(HSO3―) + c(OH―)D. 加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大【例题6】下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是A. 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－) + c(H2C2O4)B. ①0.2mol/L NH4Cl溶液、②0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液、③0.2mol/L NH4HSO4溶液、④0.1 mol/L (NH4)2CO3溶液中，c(NH4+)大小：③＞②＞①＞④C. 0.1 mol/L CH3COONa溶液与0.15 mol/L HCl等体积混合：c(Cl―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO―)＞c(OH―)D. 0.1 mol/L 的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2―)＞c(HA―)＞c(OH―)解析：在AlCl3溶液中存在Al3+水解，在加热蒸发时，平衡向水解方向移动，而生成的盐酸因氯化氢的挥发浓度变小，更促进了其水解，最终得到Al(OH)3，灼烧后得到Al2O3固体，A选项错；溶液导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，而与溶质是强、弱电解质无关，B选项错；Fe3+、Al3+水解而使溶液呈酸性，C选项对；加入足量的NaOH，则又混入了新的杂质，应加入Al(OH)3来调节pH，使Mg2+沉淀，D选项错。

高中化学守恒法精选习题及答案

1、在铁与氧化铁的混合物15g 中加入稀硫酸150mL ，标准状况下放出氢气168.L ，同时铁和氧化铁均无剩余。

向溶液中滴入KSCN 未见颜色变化。

为了中和过量的硫酸，且使Fe 2+完全转化成氢氧化亚铁，共耗3mol L /的氢氧化钠溶液200mL ，问原硫酸的摩尔浓度是多少？2、镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物全部溶解在50mL 浓度为18./mol L 盐酸溶液中，以2009mL mol L ./的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入过量碱把氨全部释放出来，用足量盐酸吸收，经测定氨为0006.mol ，求镁带物质的量。

3、取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物共热制氧气，反应开始时二氧化锰在混合物中的质量百分含量为20%，当反应进行到二氧化锰在混合物中质量百分含量为25%时，求氯酸钾分解的百分率？4、384.mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体224.mL （标准状况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（）A. 10103.⨯-mol B. 16103.⨯-mol C. 22103.⨯-mol D. 24103.⨯-mol5、现有m mol NO 2和n mol NO 组成的混合气体，欲用a mol L NaOH /溶液，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，需用NaOH 溶液的体积是（） A. m a L B. 23m a L C. 23()m n a L + D. m n a L +6、向一定量的Fe FeO Fe O 、、23的混合物中，加入1001mL mol L /的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL （标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现，若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（）A. 112.g B. 56.g C. 28.g D. 无法计算7、将NO 2、O 2、NH 3的混合气体26.88 L 通过稀H 2SO 4后，溶液质量增加45.7 g ，气体体积缩小为2.24 L 。

高中化学三守恒

精心整理高中化学三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒一、电荷守恒:溶液永远呈电中性，阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。

23A、c(Na+):c(CO32－)＝2:1B、c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H+)>c(OH－)C、c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)D、c(Na+)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]3、常温时，将V1mLc1mol/L的醋酸滴加到V2mLc2mol/L的烧碱溶液中，下列结论正确的是（）A.若V1=V2，且混合溶液pH<7，则有c1<c2B.若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)C.若混合溶液的pH=7，则有c1V1>c2V2D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO－)4、在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列A、c＋) C、c5是（）ABCD67、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系错误的是（）A．c(CH3COO－)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac－)C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc) D．c(HAc)+c(Ac－)=0.01mol/L9、一定温度下，Na2CO3溶液中[Na＋]/[CO32－]＝a，加入一定量的水稀释，稀释后溶液中[Na＋]与[CO32－]之比（）A?大于a???B?小于a???C?等于a???D?无法确定10、在0.1mol/LNaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是（）A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）C.cD.c11、（1（2（3）。

高考化学计算题守恒法详解(含例题及练习题)

高考化学计算题守恒法详解（含例题及练习题）利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。

1、原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。

【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。

设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。

所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。

设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L①x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：32、电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。

【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC 【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。

三大守恒练习题

三大守恒练习题三大守恒练习题在物理学中，有三个重要的守恒定律，分别是能量守恒定律、动量守恒定律和角动量守恒定律。

这三个定律是描述自然界中物质和能量守恒的基本原理，对于理解和解释各种物理现象具有重要意义。

下面我们来看几个与这三大守恒定律相关的练习题。

练习题一：能量守恒定律小明站在高楼上，手中持有一个质量为1kg的物体，以1m/s的速度向下抛出。

高楼的高度为10m。

求物体抛出后，当它落地时的速度。

解析：根据能量守恒定律，物体在自由落体过程中，机械能守恒。

在这个问题中，物体在高楼上具有势能，抛出后具有动能。

当物体落地时，势能转化为动能。

由于没有考虑空气阻力，机械能守恒成立。

根据能量守恒定律，势能转化为动能的公式为：mgh = 1/2mv²其中，m为物体的质量，g为重力加速度，h为物体的高度，v为物体的速度。

代入已知条件，可得：1 * 10 * 9.8 = 1/2 * 1 * v²解方程，可得物体落地时的速度v ≈ 14m/s。

练习题二：动量守恒定律小红和小明分别站在光滑水平地面上，两人面对面，小红手中持有一个质量为2kg的物体，速度为2m/s，小明手中持有一个质量为3kg的物体，速度为-1m/s。

两人将物体交给对方，求交接后两人的速度。

解析：根据动量守恒定律，当两个物体发生碰撞时，总动量守恒。

在这个问题中，小红和小明分别持有物体，发生交接后，两人的速度发生变化，但总动量保持不变。

根据动量守恒定律，总动量不变的公式为：m₁v₁ + m₂v₂ = m₁v₁' + m₂v₂'其中，m₁、m₂分别为两个物体的质量，v₁、v₂为两个物体的速度，v₁'、v₂'为交接后两个物体的速度。

代入已知条件，可得：2 * 2 +3 * (-1) = 2 * v₁' + 3 * v₂'解方程，可得交接后小红的速度v₁' ≈ -0.2m/s，小明的速度v₂' ≈ 0.8m/s。

高中化学三大守恒和离子浓度比大小

三大守恒和离子浓度比大小模块一三大守恒1.电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。

c ( NH 4+ ) + c ( H + ) = c ( Cl – ) + c ( OH – )写法归纳：找离子→分阴阳→列等式→乘电荷例1：在NH 4Cl 溶液中阳离子： NH 4+、H +阴离子： Cl – 、 OH –NH 4Cl = NH 4++Cl -NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +H 2O OH - + H +一、三大守恒1.电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。

c ( Na + ) + c ( H + ) = c ( CH 3COO – ) + c ( OH – )写法归纳：找离子→分阴阳→列等式→乘电荷例2：在CH 3COONa 溶液中阳离子：Na +、H +阴离子： CH 3COO – 、 OH –CH 3COONa = CH 3COO - + Na +CH 3COO - +H 2O CH 3COOH+OH -H 2O OH - + H +1.电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。

c ( Na + ) + c ( H + ) = 2c ( CO 32– ) + c ( OH – )+c ( HCO 3–)写法归纳：找离子→分阴阳→列等式→乘电荷例3：在Na 2CO 3溶液中阳离子： Na +、H +阴离子：CO 32- 、 HCO 3– 、 OH –Na 2CO 3 = CO 32- +2Na +CO 32- +H 2O HCO 3-+OH -H 2O OH - + H +HCO 3- +H 2O H 2CO 3+OH -2.元素质量守恒在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。

就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。

（元素or 原子守恒）非氢非氧元素守恒一、三大守恒2.元素质量守恒（元素or原子守恒）eg1： NH4Cl 溶液中c (N) : c (Cl) ＝1 : 1c ( N H4+ ) + c ( N H3·H2O ) = c ( Cl – )eg2： Na2CO3溶液中c (Na) : c (C) ＝2 : 1c (Na+ ) =2[c(C O32–) + c(H C O3–) + c(H2C O3) ]3：在NaHCO 3 溶液中c (Na +) : c (C) ＝ 1 : 1c (Na +)＝c (H C O 3–) + c (C O 32–) + c (H 2C O 3)4：在Na 2S 溶液中c (Na + ) = 2 [ c ( S 2–) + c (H S –) + c (H 2S ) ]c (Na +) : c (S) ＝2 : 12.元素质量守恒（元素or 原子守恒）3.质子守恒水电离出的c(H +)与c(OH -)始终相等，溶液中的H +或OH -虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等。

高中化学三大守恒

溶液中离子浓度大小比较归类解析一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。

【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。

⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。

【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。

2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。

⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。

(3)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。

例如: Na2CO3溶液中水解平衡为：CO32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中部分微粒浓度的关系为：c(CO32-)＞c(HCO3-)。

二、电荷守恒和物料守恒1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

高中化学三大守恒知识点例题习题

⾼中化学三⼤守恒知识点例题习题⾼中化学溶液离⼦⽔解与电离中三⼤守恒详解电解质溶液中有关离⼦浓度的判断是近年⾼考的重要题型之⼀。

解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的⽔解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理。

⾸先，我们先来研究⼀下解决这类问题的理论基础。

⼀、电离平衡理论和⽔解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产⽣的微粒都是少量的，同时注意考虑⽔的电离的存在；⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第⼀步电离为主；2.⽔解理论：从盐类的⽔解的特征分析：⽔解程度是微弱的（⼀般不超过2‰）。

例如：NaHCO3溶液中，c(HCO3―)＞＞c(H2CO3)或c(OH― )理清溶液中的平衡关系并分清主次：⑴弱酸的阴离⼦和弱碱的阳离⼦因⽔解⽽损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。

⑵弱酸的阴离⼦和弱碱的阳离⼦的⽔解是微量的（双⽔解除外），因此⽔解⽣成的弱电解质及产⽣H+的（或OH-）也是微量，但由于⽔的电离平衡和盐类⽔解平衡的存在，所以⽔解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是⼤于⽔解产⽣的弱电解质的浓度；⑶⼀般来说“谁弱谁⽔解，谁强显谁性”，如⽔解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，⽔解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离⼦的⽔解是分步进⾏的，主要以第⼀步⽔解为主。

⼆、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离⼦的负电荷总数等于阳离⼦的正电荷总数，电荷守恒的重要应⽤是依据电荷守恒列出等式，⽐较或计算离⼦的物质的量或物质的量浓度。

如（1）在只含有A＋、M－、H ＋、OH―四种离⼦的溶液中c(A+)+c(H ＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，则必然有c(A+)＜c(M-)。

盐溶液中阴、阳离⼦所带的电荷总数相等。

例如，在NaHCO3溶液中，有如下关系：C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―)如NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－）如Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离⼦的种类；②弄清离⼦浓度和电荷浓度的关系。

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