2021年高二上学期化学限时训练1 含答案
2021-2022年高二上学期第一次阶段性测试化学试题 Word版含答案
2021年高二上学期第一次阶段性测试化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1．第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是A．德国的维勒 B．英国的道尔顿C．德国的李比希 D．俄罗斯的门捷列夫2.目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确是A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合3.下列物质属于纯净物的是A．苯 B．聚乙烯 C．汽油 D．煤4.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯5.按碳骨架分类，下列说法正确的是A．C3H6一定属于链状化合物 B．属于芳香族化合物C．属于脂环化合物 D．属于芳香族化合物6.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该分子说法正确的是（提示：是羰基）A．含有羟基、羰基、羧基、酯基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基7.下列分子式表示的物质中，具有同分异构体的是A．C2H5Cl B．C3H8 C．CH2Cl2 D．C2H6O8．与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但一定既不是它的同系物又不是它的同分异构体的是A．丙炔 B．乙烯 C．C4H4 D．苯9.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
2021年高二学业水平考试模拟考试化学试题(1)含答案
2021年高二学业水平考试模拟考试化学试题（1）含答案可能用到的相对原子质量：H－1，C－12, O－16，Cl－35.5，Na－23，Al－27, Fe －56，Cu－64，Ag－108一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。
下列不利于．．．“清水蓝天”工程实施的是A．迅速提升我省的家用汽车保有量B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2．下列物质中，不属于高分子化合物的是A．纤维素B．蛋白质C．油脂D．塑料3．很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态。
下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是A．水晶B．水银C．溴水D．重水4．公安部发布法令：从2011年5月1日起，醉酒驾驶机动车将一律入刑。
下列关于酒精的叙述错误．．的是A．化学名称为乙醇B．易挥发C．常用作有机溶剂D．不能燃烧5．科研人员最近发现放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内中子数与质子数之差为A．32 B．99 C．166 D．2336．下列化学用语或模型表示正确的是A．Cl－离子的结构示意图：B．CH4分子的比例模型：C．CCl4的电子式：D．氮气的结构式：N=N7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，71 g Cl2含有2 N A个Cl原子B．把40 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol·L-1 C．物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 N A个K+D．常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5 N A8．下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液B．75 mL 0.5mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1KCl溶液D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液9．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－10．在冷的浓HNO3中，下列金属易发生钝化作用的是A．铜B．镁C．锌D．铝11．下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是12．下列有关金属或合金的说法中不正确．．．的是A．生铁属于合金B．金属的冶炼过程通常是把金属阳离子还原成单质的过程C．回收废旧金属既可以治理污染，又可以缓解资源短缺D．工业上电解氧化镁获得金属镁13．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1 14．区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中（相同条件下），错误的是A．加热，观察是否有气体放出B．滴加稀盐酸，比较产生气体的快慢C．溶于水后加氧化钙，看有无沉淀D．加热后称量，看质量是否变化15．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铜加入稀硝酸中：3Cu ＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+ ＋2NO↑＋4H2OB ．铁粉溶于稀盐酸中：2Fe ＋ 6H +＝ 2Fe 3+ ＋ 3H 2↑C ．碳酸钙和盐酸反应：CO 32－＋ 2H +＝ CO 2↑＋ H 2OD ．实验室用浓盐酸与MnO 2制Cl 2：MnO 2 ＋ 2H + ＋2Cl －Cl 2↑ ＋ Mn 2+ ＋H 2O 16．下列反应中是吸热反应的是 A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 17.试管 温度 过氧化氢浓度催化剂 A 室温(25℃) 12% 有 B 水浴加热(50℃) 4% 无 C 水浴加热( 50℃) 12% 有 D室温(25℃)4%无18．铜锌原电池的装置如右图所示，下列叙述不正确．．．的是 A ．溶液中的H +定向移动到正极 B ．铜片逐渐溶解，质量减轻 C ．锌片为负极D ．该装置可以将化学能转化为电能19．下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是A ．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B ．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着C ．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D ．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生 20．对于铝热反应：Fe 2O 3 + 2Al 2Fe + Al 2O 3，下列说法中正确的是A ．Fe 元素的化合价升高B ．若27 g Al 参加反应则有3 mol 电子转移C ．Fe 2O 3发生氧化反应D ．Al 被还原 21．实验是化学研究的基础。
2021年高二上学期第一次阶段考试 化学试题 含答案
2021年高二上学期第一次阶段考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32第I卷(选择题共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项．．．．．符合题意）1.下列反应属于放热反应的是（）A．氢气还原氧化铜 B．碳和水蒸汽反应C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D．氢氧化钾和硫酸中和2．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A.HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0B.2CH3OH ( l ) +3O2( g ) = 2CO2( g ) + 4H2O ( l ) △H < 0C.4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2( g ) = 4Fe (OH)3( s ) △H < 0D.2H2 ( g ) + O2( g ) = 2H2O ( l ) △H < 03．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g) 5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L· min)，则ｎ的值为（）A．4 B．3 C．2 D．14．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快．．的是( )A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－15．国外最新研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液。
2021年高二上学期第一次限时作业化学试题 Word版缺答案
2021年高二上学期第一次限时作业化学试题 Word版缺答案第I卷（选择题，共40分）一、选择题【本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
】1、下列说法不正确的是（）A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应2.下列说法或表示方法不正确的是（）A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol3.下列说法中有明显错误的是（）A.对有气体参加的化学反应，增大压强(体系体积减小)，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率4.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2②Na OH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH3 NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 52H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8A ．①B ．②④C ．③④D ．①②③ 5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A ．铝片与稀H 2SO 4反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应C ．灼热的炭与CO 2反应D ．甲烷在O 2中的燃烧反应6．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B ．100 mL 2 mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强反应速率减慢 7．在下列各说法中，正确的是( )A ．ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热 8、下列叙述中，不能用平衡移动勒夏特列原理解释的是（ ）A 、红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅B 、高压比常压有利于合成SO 3的反应C 、由H 2(g)、I 2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D 、黄绿色的氯水光照后颜色变浅 9．现有下列四个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ） A ．N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH 1<0B ．2SO 3(g) 2SO 2(g)+O 2(g) ΔH 2>0C ．4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g) ΔH 3<0D ．H 2(g)+ CO(g) C(s)+H 2O(g) ΔH 4>0量(温度固定)压10、把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g) xM(g)+2N(g),5min后达到平衡，生成N 1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/(L·min)，下列叙述错误的是( )A.P的平均反应速率是0.15mol/(L·min)B. Q的转化率是25%C.Q的平衡浓度是1mol/LD.x的值为2二、选择题【本题包括5小题，每小题4分，共20分。
2021年高二上学期阶段性测试化学试题(必修)含答案
2021年高二上学期阶段性测试化学试题（必修）含答案王锟注意事项：1.考试时间：75分钟，分值：100分2.答案必须填涂在答题卡上3.可能用到得元素相对原子质量：O：16 Mg：24 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．全球气候变暖。
下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因A．N2B．O2C．CO2D．SO22．下列过程发生化学变化的是A．花香四溢B．海水晒盐C．湿法炼铜D．冰雪消融3．下列气体中无色无味的是A．SO2B．Cl2C．NO2D．N24．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液5．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。
生石灰(CaO)属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物6．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸7．下列物质与水反应生成强酸的是A．Na2O B．SO3C．CO2D．SiO28．某气体通入酚酞溶液中，溶液变红色，加热后又恢复无色，该气体是A．O2B．SO2C．CO2D．NH39．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是A．烧碱B．水泥C．石灰石D．水晶10．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。
下列物质用于制造光导纤维的是A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅11．下列物质不能使品红溶液褪色的是A．Cl2B．NH3C．Na2O2D．SO212．在实验室中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是A．氯水B．硝酸银C．浓硝酸D．漂白粉13．下列实验操作或装置正确的是A点燃酒精灯B蒸馏C过滤D稀释浓硫酸14．下列实验方法能达到实验目的的是A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D. 用硝酸银溶液检验某溶液中是否含有氯离子15．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解后，必须立即转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，不需再加蒸馏水至刻度线。
2021年高二上学期10月阶段练习化学试题(选修)含答案
2021年高二上学期10月阶段练习化学试题（选修）含答案本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16Cu—64 Zn—65 Ag—108第Ⅰ卷(选择题部分，共计52分)单项选择题：本题包括14小题，每小题2分，共计28分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列说法中正确的是A．升高温度，反应速率可能减小B．需要加热的反应一定为吸热反应C．使用催化剂不能使化学平衡发生移动D．使某金属做电解池的阳极，可使该金属得到有效的保护2．在2A (g) ＋B (g)＝3C (g) ＋4D (g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v (A)＝0.5 mol/(L·s) B．v (B)＝0.3 mol/(L·s)C．v (C)＝0.8 mol/(L·s) D．v (D)＝1 mol/(L·s)3．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2B．0.5H2(g)＋0.5Cl2(g)＝HCl(g) △H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H2C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2D．C(s)＋0.5O2(g)＝CO(g) △H1C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H24．下列四种情况下铁的材质相同，其中铁最不易．．被腐蚀的是A B C D5．下列反应属于吸热反应的是A．CaO＋H2O＝Ca(OH)2B．2Mg＋O22MgOC．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O D．2KClO32KCl＋3O26．用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是①铜电极的质量减少A盐桥Cu Ag②正极反应为：Ag +＋e －＝Ag③在外电路中，电流由铜电极流向银电极④实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作A ．①②B ．②③C ．②④D ．③④7．现有a 、b 、c 、d 四种金属片，当a 、b 相连浸入稀硫酸时，b 极上有气泡产生；c 、d 相连浸入稀硫酸时，导线中电子方向由d 到c ；b 、d 相连浸入硫酸铜溶液时，d 极上有铜析出。
2021年高二上学期第一次考试化学试题 含答案
2021年高二上学期第一次考试化学试题含答案xx学年度高二上学期第一次考试化学试题 2012-09-24重要提示：考试时间：90min。
总分：100分。
命题教师：翟瑞刚①.在答题卡的指定位置将班级、姓名、准考证号、座位号填写清楚！必须用2B铅笔将信息卡上的准考证号和选项涂写清楚，否则不得分。
考试结束交答题卡和信息卡。
②.可能用到的相对原子质量：H:1，C:12，N:14, Na:23 ,Br:80,O:16，Zn:65，Cl:35.5。
第Ⅰ卷（选择题25小题，共50分）一．选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D．同温同压下，H2 + Cl2 = 2HCl在光照和点燃条件的△H不同2．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是：①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤3．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确．．．的是：A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热5．知道了某过程有自发性之后，则A．可判断出过程的方向 B．可确定过程是否一定会发生C．可预测过程发生完成的快慢 D．可判断过程的热效应6．反应2A(g)2B(g)+E(g) △H>0, 达到平衡时，要使正反应速率降低， A的浓度增大，应采取的措施是A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温7．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和lm01Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。
2021年高二上学期化学限时训练十含答案
1．X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是( )A．最高价氧化物对应的水化物的酸性，X的比Y的强 B．X的非金属性比Y的强C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强 D．X的气态氢化物比Y的稳定2．已知元素砷(As)的原子序数为33，与N元素同主族，下列叙述中正确的是( )稳定A．砷元素的最高化合价为＋3 B．砷的气态氢化物比NH3C．砷原子的第三电子层含有18个电子 D．砷的最高价氧化物的水溶液呈强碱性3．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素， A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的稳定性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序 ( ) A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E4．下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是( ) A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与85．下列电子式书写正确的是( )A ．氯化钠：Na ＋[··Cl ······]C ．氯化钙：Ca 2＋[··Cl ······]－2D ．硫化钠：Na ＋[··S ······]2－6．用电子式表示离子化合物MgF 2的形成过程(表示电子转移的“弯箭头”省略)，正确的是( )A ．Mg ××＋2·F ······―→Mg 2＋[·×F ······]－2B ．Mg ××＋2·F ······===[··F ·····×]－Mg 2＋[·×F ······]－C ．Mg ××＋2·F ······―→[··F ·····×]－Mg 2＋[·×F ······]－D ．Mg ××＋2·F ······―→··F ·····×Mg ·×F ······ 7．A 元素原子的核电荷数为11，B 元素的质子数为8，A 和B 化合形成化合物Z ，下列说法中错误的是 ( )A ．A 形成＋1价阳离子B ．Z 一定与水反应C ． Z 一定是MO 型离子化合物D ．Z 的熔点较高 8．下列说法正确的是 ( )A ．形成阳离子的过程一定是还原反应B ．形成阴离子的过程一定是氧化反应C．由单质形成的离子化合物的过程，一定是氧化还原反应D．燃烧反应形成的化合物一定是离子化合物9．已知离子键的键能与阴阳离子的电荷乘积成正比，与阴阳离子间距离的平方(可视为阴阳离子半径之和)成反比，若阳离子是Na＋、K＋、Rb＋、Cs＋，则其氯化物的熔点由高到低顺序正确的是( )A．NaCl>KCl>RbCl>CsCl B．CsCl>RbCl>KCl>NaClC．KCl>NaCl>RbCl>CsCl D．RbCl>CsCl>KCl>NaCl10．（双选）下列叙述不正确的是( )A．金属与非金属化合时，都能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键C．离子所带电荷的电性和数目与原子成键时得失电子数目有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大11．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A．可溶于水B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电D．熔化状态下能导电12．关于NaCl和HCl，说法正确的是( )A．NaCl和HCl分子中都含有Cl－ B．NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物C．两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对D ．两种化合物类型不同，所以不能相互转化 13．下列化合物分子内只有共价键的是( ) A ．BaCl 2 B ．NaOH C ．(NH 4)2SO 4 D ．H 2SO 4 14．下列有关电子式的叙述正确的是( )A ．H 、He 、Li 原子的电子式分别为H·、·He·、·Li －·B ．Cl 原子的电子式为·Cl ······，Cl －的电子式为··Cl ······C ．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋D ．Na 2O 的电子式为Na ＋[··O ······]2－Na ＋，H 2O 的电子式为H ＋[··O ······]2－H ＋15．下列表示电子式的形成过程的式子正确的是( )A ．H·＋·Cl ······―→H ＋[··Cl ······]－B ．Na·＋·Br ······―→Na ··Br ······C ．Ca ××＋2·Br ······―→Ca 2＋[·×Br ······]－[·×Br ······]－ D.O ······＋··C ··＋··O ···· ―→O ········C ····O ····16．下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是（ ）A 、Mg 2+ 、 Na + 、 K +B 、S 2- 、 O 2- 、 F -C 、 Al 、Si 、PD 、 B 、C 、N 20742 5106 儆s}pYs)J %40750 9F2E 鼮21912 5598 喘 531820 7C4C 籌。
2021年高二上学期会考练习化学(一)试卷 含答案
2021年高二上学期会考练习化学（一）试卷含答案班级姓名可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．麻黄碱（C10H15NO）是一种天然药物，可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等。
它属于A．氧化物 B．混合物 C．有机物 D．盐2．NO对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。
下列关于NO的描述不正确．．的是A．难溶于水 B．可由氮气和氧气在放电条件下反应生成C．常温下能与氧气化合 D．红棕色气体3．下列物质中，属于电解质的是A．H2 B. KCl C．C2H5OH D．NaOH溶液4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是A．CuSO4溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．石灰乳 D．蔗糖溶液5．下列各组元素中，属于同一主族的是A．S、Cl B．Na、K C．N、O D．F、Mg 6．下列元素中，原子半径最大的是A．Cl B．Na C．O D．Al 7．下列有机物中，不属于高分子化合物的是A．聚乙烯 B．蛋白质 C．油脂 D．淀粉8．下列物质中，酸性最强的是A．H2SiO4B．H2SO4C．H3PO4D．HClO49．下列物质中，只含离子键的是A．NH4Cl B．KOH C．HCl D．NaCl 10．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是氯化钠 乙醇 木炭 氢氧化钠 A B C D11．下列金属中，通常采用电解法冶炼的是A ．CuB ．AlC ．FeD ．Ag12．某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确．．．的是A ．核电荷数为16B ．核外有三个电子层C ．属于阴离子D ．在化学反应中容易得到2个电子 13．下列物质中，在一定条件下不能．．与乙烯发生加成反应的是 A ．氢气 B ．水 C ．氧气 D ．溴的四氯化碳溶液14．下列措施中，能加快化学反应速率的是A ．减小反应物浓度B ．降低压强C ．升高温度D ．减小反应物接触面积15．追踪植物中磷的一种放射性同位素，能确定磷在植物中的作用部位，下列关于的说法正确的是A. 中子数为17B. 质量数为15C.中子数与质子数之差为17D. 质子数为32 16．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是A ．Cu 为负极，Zn 为正极B ．负极反应：Zn – 2e - = Zn 2+C ．正极反应：Cu 2+ + 2e - = CuD ．正极发生氧化反应，负极发生还原反应 17．下列化学用语中，正确的是A ．甲烷的结构式可以表示为CH 4B ．NaCl 的电子式可以表示为C ．乙烯的结构简式可以表示为CH 2CH 2D ．HCl 的电子式可以表示为H —Cl 18．下列关于二氧化硅的说法中，不正确．．．的是 A ．能与水反应 B ．能与NaOH 溶液反应 C ．能与氢氟酸反应 D ．能与氧化钙反应2 8 8 +1619．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．SO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为2：1：2B．消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等C．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变D．生成O2的速率与生成SO3的速率相等20．下列关于二氧化硫和二氧化碳的说法中，正确的是A．二者都可导致温室效应 B．二者都能与Na2CO3溶液反应C．二者都既具有氧化性又具有还原性 D．二者都具有漂白性21．下列行为符合实验安全要求的是A．实验室废液直接倒入水槽中B．点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度C．不慎洒出的酒精在实验台上着火时，立即用水浇灭D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量向低凹处去22．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．二氧化硅是制造光导纤维的材料B．氨气是生产硝酸的主要原料C．单质硅是制造玻璃的主要原料D．碳酸氢钠是一种医用胃酸中和剂23．下列离子方程式书写正确的是A．稀盐酸滴在锌粒上：Zn + 2H+ ==Zn2+ +H2↑B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓C．稀盐酸滴在大理石上：CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2OD．氯气通入FeCl3溶液中：Cl2+Fe2+ == Fe3+ + 2 Cl-24．下列说法中，正确的是(N A代表阿伏加德罗常数) A．17 g氨气含有的原子总数为N AB．2.4 g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1 N AC．常温常压下，6.4 g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2 N AD．常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为N A25．完成下列实验所选择的装置和试剂不正确．．．的是A B C D实验配制 100 mL 1 mol/LNaCl溶液提取碘水中的碘制备氨气除去二氧化碳中的氯化氢装置试剂NaCl固体、蒸馏水碘水、CCl4NH4Cl和Ca(OH)2固体NaOH溶液一、必答题（共30分）1．（3分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑。
2021年高二上学期定时训练化学试题(第2周) 含答案
2021年高二上学期定时训练化学试题（第2周）含答案一判断正误(1)物质发生化学变化时都伴有能量的变化。
( )(2)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。
( )(3)放热反应在任何条件都不能发生。
( )(4)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。
( )(5)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。
( )(6)NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应。
( )二选择题2.断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。
已知H—H键键能为436 kJ/mol，H—N键键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，则N≡N的键能是( ) A．431 kJ/mol B．946 kJ/molC．649 kJ/mol D．869 kJ/mol3．已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ 热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A．C8H18(l)＋252O2(g)=== 8CO2(g)＋9H2O ΔH＝－48.40 kJ/molB．C8H18(l)＋252O2(g)=== 8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518 kJ/molC．C8H18(l)＋252O2(g)=== 8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5518 kJ/molD．C8H18(l)＋252O2(g)=== 8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝＋48.40 kJ/mol4.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是( )A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水5. 下列说法不正确的是( )A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生C．反应物和生成物具有的总能量决定了反应是吸热还是放热D．吸热反应在一定条件下(如加热等)也能够发生6．(xx·浙江联考)下列反应符合如图所示的是( )A．铝片与盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C．酸碱中和反应D．甲烷在氧气中的燃烧7. 某些化学键键能数据如下：A.12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)=== 2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1C. 12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－18．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶39．某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。
2021年高二化学上学期第一次限时作业试题
2021年高二化学上学期第一次限时作业试题可能用到的元素相对原子质量：H—1；C—12；O—16；N—14；Mg—24；Cu—64第I卷（选择题，共40分）一、选择题【本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
】1．下列化学反应过程中，△H小于零的是（）A．碳跟水蒸气反应制备水煤气 B．氯化铵与熟石灰共热制备氨气C．高温煅烧石灰石 D．锌跟稀硫酸反应制备氢气2．下列对热化学方程式1/2H2(g)+ 1/2I2(g)==HI(g)；△H = +26kJ·mol-1的叙述中，正确的是（）A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量3．反应N2+3H22NH3△H=—92KJ/mol，决定该反应速率大小的最主要因素是（）A．温度 B．N2、H2的性质C．压强D．催化剂4．氢气氯气混合见光爆炸，但纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，这是因为（）A．反应物的接触面积不同 B．反应物的浓度不同C．反应物中可能混有空气 D．反应物的能量不同5．下列说法中可以说明反应：P(气)+Q(气)R(气)+S(气)在恒温下已经达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间变化 B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P和S的生成速率相等 D．P和Q的生成速率相等6．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现：（）①Si (s) + 3HCl(g) SiHCl3 (g) + H2 (g) △H ＝—381kJ / mol②SiHCl3 (g) + H2 (g) Si (s) + 3HCl(g)对上述两个反应的下列叙述中，错误．．的是（）A．两个反应都是置换反应 B．反应②是吸热反应C．两个反应互为可逆反应 D．两个反应都是氧化还原反应7．可逆反应mA(气)nB(气)达到平衡时，下列叙述中正确的是（）①V（正）=V（逆）≠0 ②A的生成速成率等于A的分解速率③A与B的物质的量不变④A与B的生成速率之比为m︰nA．① B．①② C．①③ D．①②③④8．下列化学反应A+BAB反应速率最大的一组是（）A．常温下20mL含A和B各0.001mol的溶液B．常温下50mL含A和B各0.01mol的溶液C．常温下0.1mol/L的A、B溶液各10mL混和D．标准状况下0.1mol/LA、B溶液各20mL混和9．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：（）H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H = —57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H = －Q1kJ／mol1/2H2SO4(浓) + NaOH(aq) ＝ 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H = －Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H = －Q3kJ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为（）A．Q1＝Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q110．一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ，达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。
2021年高二上学期限时训练一化学(必修)试题含答案
2021年高二上学期限时训练一化学（必修）试题含答案xx.10可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Al 27 Fe 56 S 32 Mg 24一、选择题1．下列关于焰色反应的说法不正确的是( )A．只有金属化合物才有焰色反应B．只有某些金属或其化合物才有焰色反应C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色D．每次焰色反应实验后都要将铂丝蘸取盐酸洗涤并灼烧2．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A．过氧化钠：（供氧剂）B．三氧化二铝（制光纤）C．三氧化二铁（作涂料）D．明矾：（净水剂）3．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是( )A．氢氧化钠 B．氧化钙C．过氧化钠 D．氯化钠4．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )A．NaOH溶液 B．硝酸C．浓硫酸 D．稀盐酸5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．过氧化钠加入水中2＋2H2O ===4OH－＋O2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH－===＋H2↑C．AlCl3溶液中滴入氨水Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．Al(OH)3中滴加盐酸Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O6．某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是( ) A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．Al3＋7．现在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是( ) A．氨水 B．AgNO3 C．NaOH溶液 D．NaCl8．下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2＋溶液和Fe3＋溶液的是( )A．NaOH溶液 B．盐酸C．NH4SCN溶液 D．KSCN溶液9．把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是( ) A．Na2O B．Fe2O3和FeC．Fe2O3 D．Fe2O3和NaOH10．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是( )A．有绿色气体产生 B．没有沉淀生成C．有白色沉淀生成 D．有红褐色沉淀生成11、下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B、金属元素在化合物中一定显正价C、金属元素在不同化合物中的化合价均不同。
2021年高二(上)第一次限时作业化学试卷 含解析
2021年高二（上）第一次限时作业化学试卷含解析一、选择题【本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．】1．（2分）下列化学反应过程中，△H小于零的是（）A．碳跟水蒸气反应制备水煤气B．氯化铵与熟石灰共热制备氨气C．高温煅烧石灰石D．锌跟稀硫酸反应制备氢气2．（2分）（xx春•安新县校级期中）下列对热化学方程式H2（g）+I2（g）═HI（g）△H=+26kJmol﹣1的叙述正确的是（）A．1molH2（g）和1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）需要吸收26kJ热量B．1个H2（g）分子和1个I2（g）分子完全反应生成2个HI（g）需要吸收52kJ热量C．1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）需吸收52kJ热量D．1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）放出26kJ热量3．（2分）反应N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92KJ/mol，决定该反应速率大小的最主要因素是（）A．温度B．N2、H2的性质C．压强D．催化剂4．（2分）氢气氯气混合见光爆炸，但纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，这是因为（）A．反应物的接触面积不同B．反应物的浓度不同C．反应物中可能混有空气D．反应物的能量不同5．（2分）下列说法中可以说明反应：P（气）+Q（气）⇌R（气）+S（气）在恒温下已经达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间变化B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P和S的生成速率相等D．P和Q的生成速率相等6．（2分）制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现，对两个反应的下列叙述中，错误的是（）①Si （s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）△H=﹣381kJ/mol②SiHCl3（g）+H2（g）Si （s）+3HCl（g）A．两个反应都是置换反应B．反应②是吸热反应C．两个反应互为可逆反应D．两个反应都是氧化还原反应7．（2分）可逆反应mA（气）⇌nB（气）达到平衡时，下列叙述中正确的是（）①V（正）=V（逆）≠0②A的生成速成率等于A的分解速率③A与B的物质的量不变④A与B的生成速率之比为m：n．A．①B．①②C．①③D．①②③④8．（2分）下列化学反应A+B⇌AB反应速率最大的一组是（）A．常温下20mL含A和B各0.001mol的溶液B．常温下50mL含A和B各0.01mol的溶液C．常温下0.1mol/L的A、B溶液各10mL混和D．标准状况下0.1mol/LA、B溶液各20mL混和9．（2分）（xx秋•鞍山期末）强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3k kJ•mol﹣1，又知在溶液中反应有：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，H2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3 kJ•mol﹣1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q110．（2分）（xx•伊春模拟）一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（）A．0.6 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．1.2 mol二、选择题【本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分．】11．（4分）在其他条件不变时，能使反应2SO2+2O2⇌2SO3速率加快的措施是（）A．升高温度B．减小生成物浓度C．增加反应物浓度D．减小压强12．（4分）（xx秋•佛山期末）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为吸热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能13．（4分）（xx秋•灌云县校级月考）NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是（）A．使用催化剂能加快反应速率B．改变压强对反应速率没有影响C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响14．（4分）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式不正确的是（）A．C H3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣725.8KJ•mol﹣1B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452KJ•mol﹣1C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+725.8KJ•mol﹣1D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452KJ•mol﹣115．（4分）（xx秋•荆州期末）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是（）A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%三、非选择题【本题包括6小题，共80分．】16．（16分）（xx秋•商南县期末）在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2（g）+C（s）⇌2CO （g）△H＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？（1）增加C，平衡，c（CO）．（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡，c（CO2）．（3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡，c（CO2）．（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡，c（CO）．17．（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol﹣12H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol﹣1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为．（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是．燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：．（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．图中A、B表示的物质依次是．（4）氢气作为能源的优点有．（5）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为．18．（10分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于（2）A的转化率为（3）生成D的反应速率为（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数（填“增大”、“减小”、或“不变”）（5）其它条件不变，该反应若使用催化剂，则A的转化率（填“增大”、“减小”、或“不变”）19．（14分）（xx•衡阳二模）以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如图1：请回答下列问题：（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为；（2）炉气精制的作用是将含SO2的炉气、和干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是；（3）精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图2所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是、；（4）在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是、，从而充分利用能源．20．（6分）在101kPa时，一定量的CO在1.00mol O2中完全燃烧，生成2.00molCO2，放出566.0kJ热量，CO的燃烧热为△H=，表示CO燃烧热的热化学方程式为：．21．（6分）（xx秋•汉沽区校级期中）已知下列反应的反应热为：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=．22．（14分）（xx•龙华区校级二模）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．（1）已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣57.20kJ•mol﹣1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母编号）A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ 的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H= kJ•mol﹣1（3）17℃、1.01×105Pa，10L密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，n（NO2）=0.300mol、n（N2O4）=0.120mol．计算该条件下反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数K=．（要求：①写出计算过程；②注明K的单位）xx学年江苏省泰州二中高二（上）第一次限时作业化学试卷参考答案与试题解析一、选择题【本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．】1．（2分）下列化学反应过程中，△H小于零的是（）A．碳跟水蒸气反应制备水煤气B．氯化铵与熟石灰共热制备氨气C．高温煅烧石灰石D．锌跟稀硫酸反应制备氢气考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：焓变大于0反应吸热，反应焓变小于0反应放热，据此解题．常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A．碳跟水蒸气反应制备水煤气是吸热反应，△H大于零，故A错误；B．氯化铵与熟石灰共热制备氨气是吸热反应，△H大于零，故B错误；C．高温煅烧石灰石是吸热反应，△H大于零，故C错误；D．锌与稀硫酸的反应是放热反应，△H小于零，故D正确．故选D．点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，题目难度不大．2．（2分）（xx春•安新县校级期中）下列对热化学方程式H2（g）+I2（g）═HI（g）△H=+26kJmol ﹣1的叙述正确的是（）A．1molH2（g）和1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）需要吸收26kJ热量B．1个H2（g）分子和1个I2（g）分子完全反应生成2个HI（g）需要吸收52kJ热量C．1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）需吸收52kJ热量D．1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）放出26kJ热量考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据热化学方程式可知，化学计量数表示物质的量，物质的量与反应放出饿热量成正比．解答：解：热化学方程式H2（g）+I2（g）═HI（g）△H=+26kJmol﹣1的意义为：0.5molH2（g）和0.5molI2（g）完全反应生成2molHI（g）需要吸收26kJ热量，即1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）需吸收52kJ热量，故选C．点评：本题考查学生热化学方程式的含义，可以根据所学知识来回答．3．（2分）反应N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92KJ/mol，决定该反应速率大小的最主要因素是（）A．温度B．N2、H2的性质C．压强D．催化剂考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：影响化学反应速率的主要因素为物质的本身性质，次要因素为温度、浓度、压强、催化剂等外界因素，以此解答．解答：解：N2、H2的性质为决定该反应速率的最主要因素，而温度、压强以及催化剂为次要因素．故选B．点评：本题考查化学反应速率知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握化学反应速率的因素以及相关基础知识的积累，难度不大．4．（2分）氢气氯气混合见光爆炸，但纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，这是因为（）A．反应物的接触面积不同B．反应物的浓度不同C．反应物中可能混有空气D．反应物的能量不同考点：氯气的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：反应的剧烈程度与反应的接触面积有关，接触面积越大，反应越剧烈，甚至发生爆炸，以此解答．解答：解：反应物的接触面积不同，氢气氯气混合，接触面积较大，光照时剧烈反应，可发生爆炸，而纯净的氢气可以在氯气中反应，接触面积较小，反应较缓慢，与是否含有空气、浓度无关，能量相同，故选A．点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握反应的异同，难度不大．5．（2分）下列说法中可以说明反应：P（气）+Q（气）⇌R（气）+S（气）在恒温下已经达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间变化B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P和S的生成速率相等D．P和Q的生成速率相等考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：A、反应前后气体的化学计量数之和相等，压强会始终不变；B、可逆反应中反应物、生成物一定共存，无法判断平衡状态；C、正反应速率等于逆反应速率，反应达到了平衡状态；D、都体现的是逆反应．解答：解：A、由于反应前后化学计量数之和相等，压强始终变化，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B、反应容器P、Q、R、S共存，不能判断各组分浓度不变，无法判断正逆反应速率相等，故B错误；C、体系中P和S的生成速率相等，正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故C正确；D、都体现的是逆反应，未反应正逆之间的关系，无法判断达到平衡状态，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，注重了基础知识考查，平衡体系中加入固体，不影响化学平衡，本题难度不大．6．（2分）制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现，对两个反应的下列叙述中，错误的是（）①Si （s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）△H=﹣381kJ/mol②SiHCl3（g）+H2（g）Si （s）+3HCl（g）A．两个反应都是置换反应B．反应②是吸热反应C．两个反应互为可逆反应D．两个反应都是氧化还原反应考点：化学基本反应类型；氧化还原反应；吸热反应和放热反应．专题：物质的性质和变化专题．分析：A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应；B、正向进行放热，则逆向进行吸热；C、可逆反应是在同一条件下同时进行的反应；D、反应过程中元素化合价变化为氧化还原反应．解答：解：A、反应符合置换反应概念，故A正确；B、反应①为放热反应，则其逆过程②为吸热反应，故B正确；C、两个反应的反应条件不同，不能称为可逆反应，故C错误；D、反应过程中元素化合价均有变化，所以都是氧化还原反应，故D正确；故选C．点评：本题考查了反应类型判断，反应条件分析，注意可逆反应的分析判断，题目难度中等．7．（2分）可逆反应mA（气）⇌nB（气）达到平衡时，下列叙述中正确的是（）①V（正）=V（逆）≠0②A的生成速成率等于A的分解速率③A与B的物质的量不变④A与B的生成速率之比为m：n．A．①B．①②C．①③D．①②③④考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：①化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故①正确；②的生成速成率等于A的分解速率，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故②正确；③A与B的物质的量不变，也就是正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故③正确；④A与B的生成速率之比为m：n，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故④正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．8．（2分）下列化学反应A+B⇌AB反应速率最大的一组是（）A．常温下20mL含A和B各0.001mol的溶液B．常温下50mL含A和B各0.01mol的溶液C．常温下0.1mol/L的A、B溶液各10mL混和D．标准状况下0.1mol/LA、B溶液各20mL混和考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：一般来说，升高温度、加入催化剂、增大浓度可增大反应速率，反之降低反应速率，以此解答该题．解答：解：D为标准状况，温度最低，反应速率最小，A、B、C相比较，B浓度最大，反应速率最大，故选B．点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．9．（2分）（xx秋•鞍山期末）强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3k kJ•mol﹣1，又知在溶液中反应有：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，H2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3 kJ•mol﹣1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q1考点：中和热．专题：化学反应中的能量变化．分析：稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O△H=一57.3kJ/mol，CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，H2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则放出的热量为Q2＞Q3＞Q1，故选：C．点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大．10．（2分）（xx•伊春模拟）一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（）A．0.6 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．1.2 mol考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：反应平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比是2：3：4，保持其它条件不变，缩小体积达到新的平衡时，O2 、SO3的物质的量分别为0.8mol和1.4mol，产生SO3、O2的物质的量之比是1.4：0.8=1.75：1＞4：3，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，根据方程式用x表示出SO3、O2的物质的量的变化量，进而表示与原平衡时SO3、O2的物质的量，根据原平衡时SO3、O2的物质的量的之比为4：3列方程计算x值，进而计算原平衡时SO3的物质的量，平衡时SO3的物质的量加上改变体积生成的SO3的物质的量为新平衡SO3的物质的量．解答：解：改变体积达到新的平衡时，SO3、O2的物质的量分别为1.4mol和0.8mol，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，则：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）xmol 0.5xmol xmol故（1.4mol﹣xmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2，故原平衡时SO3的物质的量=1.4mol﹣0.2mol=1.2mol，则原平衡时SO2的物质的量=1.2mol×=0.6mol，故到达新平衡SO2的物质的量=0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，故选：B．点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，根据SO2、O2的物质的量比例关系判断平衡移动方向是解题的关键．二、选择题【本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分．】11．（4分）在其他条件不变时，能使反应2SO2+2O2⇌2SO3速率加快的措施是（）A．升高温度B．减小生成物浓度C．增加反应物浓度D．减小压强考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：一般来说，升高温度、加入催化剂、增大浓度可增大反应速率，反之降低反应速率，以此解答该题．解答：解：A．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故A正确；B．减小生成物浓度，单位体积活化分子数目减小，反应速率减小，故B错误；C．增加反应物浓度，单位体积活化分子数目增大，反应速率增大，故C正确；D．减小压强，单位体积活化分子数目减小，反应速率减小，故D错误．故选AC．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题12．（4分）（xx秋•佛山期末）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为吸热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；解答：解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A正确；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选AC．点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．13．（4分）（xx秋•灌云县校级月考）NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是（）A．使用催化剂能加快反应速率B．改变压强对反应速率没有影响C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A．催化剂能增大活化分子的百分数，反应速率增大；B．有气体参见反应，改变压强时，反应速率改变；C．降低温度可减慢反应速率，NO和CO对人的危害远大于N2和CO2；D．当改变外界条件，活化分子的浓度或百分数发生改变时，化学反应速率改变．解答：解：A．催化剂可以改变化学反应速率，我们通常所说的催化剂一般都指正催化剂，能加快反应速率，故A正确；B．增大压强，可以使气体物质的体积变小，其浓度变大，所以反应速率加快，反之，减小压强，可使气体的体积变大，浓度变小，反应速率变慢，由于该反应是气体物之间的反应，改变压强，对反应速率有影响，故B错误；C．升高温度，可以加快反应速率，降低温度可减慢反应速率．由于NO和CO对人的危害远大于N2和CO2，所以当NO与CO反应生成N2和CO2的速率降低时，对人危害更大．故C正确；D．是一个气体物质间的化学反应，改变反应物的浓度、压强、温度均能改变该反应的速率，故D错误．故选AC．点评：本题考查反应速率的影响，为高频考点，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．14．（4分）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式不正确的是（）A．C H3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣725.8KJ•mol﹣1B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452KJ•mol﹣1C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+725.8KJ•mol﹣1D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452KJ•mol﹣1考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725.8KJ，依据热化学方程式的书写方法和注意问题，标注对应反应的焓变写出热化学方程式，据此分析判断选项；解答：解：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725.8KJ，反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8KJ/mol；A、CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8KJ/mol，符合书写的热化学方程式，故A正确；B、依据CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8KJ/mol，得到2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452KJ•mol﹣1 ，故B正确；C、甲醇燃烧过程是放热反应，焓变为负值，故C错误；D、甲醇燃烧过程是放热反应，焓变为负值，故D错误；故选CD．点评：本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，掌握方法是关键，题目较简单．15．（4分）（xx秋•荆州期末）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是（）A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，根据v=计算v（PCl3）；B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.22mol，根据平衡时n（PCl3），判断平衡移动方向，升高温度平衡向吸热反应方向移动；C、先求平衡常数K，再求浓度商（Qc），K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动，K＜Qc，说明平衡向逆反应方向移动，K=Qc，说明平衡不移动，据此判断平衡移动；D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，据此判断．解答：解：A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）==0.0016mol/（L•s），故A错误；B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.11 mol/L×2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，故B错误；C、对于可逆反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），开始（mol/L）：0.5 0 0变化（mol/L）：0.1 0.1 0.1平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1所以平衡常数k==0.025，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc==0.02，Qc＜K，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于=80%，故D错误；故选C．点评：本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意D中使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但比较麻烦．三、非选择题【本题包括6小题，共80分．】16．（16分）（xx秋•商南县期末）在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2（g）+C（s）⇌2CO （g）△H＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？（1）增加C，平衡不移动，c（CO）不变．（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡向逆反应方向移动，c（CO2）增大．。
2021年高二上学期第一次阶段性检测化学(选修)试题 含答案
2021年高二上学期第一次阶段性检测化学（选修)试题含答案注意事项：1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的班级、姓名、学号、考生号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5第Ⅰ卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每题只有一个选项符合题意。
1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法或应用正确的是A．尿素是人类第一次合成的蛋白质B．光导纤维和合成纤维都属于有机高分子材料C．苯、汽油、无水乙醇都是纯净物D．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源2．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷D．2，5一二甲基己烷3、有M、N两种烃，含碳的质量分数相同，关于M和N的叙述中正确的是A．M和N一定是同分异构体B．M和N的最简式相同C．M和N不可能是同系物D．M和N各1 mol完全燃烧后生成二氧化碳的质量一定相等4．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基5．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的方法是物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3溶解性乙二醇C2H6O2﹣11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶萃取法B．过滤法C．分液法D．蒸馏法A．6．始祖鸟烯(Pterodactyladiene)形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如下，其中R1、R2为烷烃基。
2021年高二上学期定时训练化学试题(第11周) 含答案
2021年高二上学期定时训练化学试题（第11周）含答案一选择题1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 由盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的不同2．下列各组物质全部是弱电解质的是A.H2O、NH3·H2O、H3PO4B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OHC.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.H2SiO3、H2S、CO23．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．3v正(N2)= v正(H2) B．2v正(H2)=3v逆(NH3)C．v正(N2)= v正(NH3) D．v正(N2)=3v逆(H2)4．以下过程可以用熵判据来解释的是A.硝酸铵自发地溶于水B.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)C. HCl(g)+NH3(g) == NH4Cl(s)D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)5．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．① B．④ C．①②③ D．②③④6．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大7．化合物HI n 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂： HI n (溶液) H ＋(溶液)＋I n －(溶液) 红色 黄色 浓度为0.8mol·L－1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl 溶液 ④NaHSO 4溶液⑤NaHCO 3溶液 ⑥氨水 其中能使指示剂显红色的是 A ．①④⑤ B．①④C ．②⑤⑥D ．②③⑥8. 反应N 2O 4(g) 2NO 2(g) ΔH ＝＋57 kJ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
2021年高二上学期模块一测试化学试题 含答案
2021年高二上学期模块一测试化学试题含答案相对原子质量：H—1、C—12 、O—16 、Na—23一、单项选择题（1—10题，每题2分，11—20题，每题3分，共50分）1．下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是（）A．只有③ B．①②③⑥⑧ C．④⑤ D．全部都是2．常温时，pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）A. pH＞7B. pH＜ 7C. pH＝7D.无法判断3.常温时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）A. A>BB. A=10－4 BC. B=10－4 AD. A=B4.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液pH为2.3D.用25mL滴定管中和滴定时，用去某浓度碱溶液21.70mL5．室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol · L -1时，溶液的pH等于（）A. B. C.14+ D.14+6．当用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，下列操作中会使测定结果偏低的是（）A．用酸式滴定管滴至终点时，俯视滴定管读数B．将碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准盐酸溶液润洗D．酸式滴定管注入酸液时，尖嘴处留有气泡，达滴定终点时气泡消失7．一定温度，甲乙两氨水浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两氨水中c（OH—）之比为（）A. 大于10B. 小于10C. 等于10D. 无法确定8．为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（）A．①②B．③C．③④D．④9．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（）A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl10．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是（）A．氯化铝B．碳酸氢钾C．偏铝酸钠D．高锰酸钾11．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离常数（25℃）K a=1.77×10-4K a=4.9×10-10K a1=4.3×10-7K a2=5.6×10-11下列选项错误的是（ ） ―+H 2O+CO 2=HCN+HCO 3―B.2HCOOH+CO 32―=2HCOO ―+H 2O+CO 2↑C.中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者12．在25 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH 3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的 （ ）A ．在A 、B 间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)>c(CH 3COO －)>c(OH －)>c(H +)B ．在B 点，a>12.5，且有c(Na +)=c(CH 3COO －)=c(OH －)=c(H +)C ．在C 点：c(Na +)>c(CH 3COO －) >c(H +)>c(OH －)D ．在D 点：c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH)=2c(Na +)13．实验测得常温下某一元酸（HA ）溶液pH ≠1，某一元碱（BOH ）溶液里，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度由大到小顺序是( )A ．B ．C. D ．14．某酸的酸式盐NaHY 的水溶液显碱性，下列有关叙述正确的是 ( )A ．H 2Y 的电离方程式为：H 2Y 2H ++Y 2—B ．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na +)>c(Y 2—)>c(HY —)>c(OH —)>c(H +)C ．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na +)>c(HY —)> c(OH -)> c(Y 2—)D ．HY —水解方程式为：HY —+H 2O H 3O ++ Y 2—15．右图表示溶液中c(H ＋)和c(OH －)关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H ＋)×c(OH －)＝KwB.M 区域内任意点均有c(H ＋)＜c(OH －)C.图中T 1＜T 2D.XZ 线上任意点均有pH ＝716．已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO 3―+ H 2OH 2SO 3 + OH ― ① HSO 3― H + + SO 32― ②向0.1 mol · L -1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A.加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3―)增大B.加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +) = c(HSO 3―) + c(OH ―) +c(SO 32―)C.加入少量NaOH 溶液，、的值均增大D.加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 32―)＞c(H +) = c(OH ―)17．室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号 起始浓度/（mol · L -1） 反应后溶液的pH c （HA ）c(KOH) ①0.1 0.1 9 ②x 0.2 7 ．．．A.实验①反应后的溶液中：c(K ＋)＞c(A －)＞c(OH －)＞c(H ＋)B.实验①反应后的溶液中：c(OH －)=c(K ＋)－c(A －)= mol · L -1C.实验②反应后的溶液中：c(A －)＋c(HA)＞0.1 mol · L -1D.实验②反应后的溶液中：c(K ＋)=c(A －)＞c(OH －) =c(H ＋)18．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（ ）①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低K W 1X10－9②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2:1③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．Na2CO3；c．NaHCO3；d.NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a④NH4HSO4液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2 c（SO42-）⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w；则三者关系为K a·K h=K w⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④19．现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（）①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸pH 11 11 3 3 AB．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：20．一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2021年高二上期第一次阶段测试化学试题 含答案
2021年高二上期第一次阶段测试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题3分，共18小题54分，每小题只有一个正确答案）1、下列反应属于放热反应的是（）A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D．氢氧化钾和氯化铵的反应2. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是( )A．1mol N2(g)和1mol O2(g)反应放出的能量为180kJB．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水3．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。
下列叙述中正确的是( )A．黑磷比白磷稳定B．黑磷与白磷互为同分异构体C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应D．白磷转化为黑磷是吸热反应4、已知化学反应2C（S）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应。
据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多5、有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。
现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是（）A.①②③④B.①②④C.②③④D.①②③6、已知中和热的数值是57.3KJ/mol。
2021年高二(上)化学同步练习卷(一)含解析
2021年高二（上）化学同步练习卷（一）含解析一．1．（3分）白磷（P 4）可由Ca 3（PO 4）2、焦炭和SiO 2在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：2Ca 3（PO 4）2（s ）+10C （s ）═6CaO（s ）+P 4（s ）+10CO （g ）△H 1=+3359.26kJ •mol﹣1CaO （s ）+SiO 2（s ）═CaSiO 3（s ）△H 2=﹣89.61kJ •mol ﹣12Ca 3（PO 4）2（s ）+6SiO 2（s ）+10C （s ）═6CaSiO 3（s ）+P 4（s ）+10CO （g ）△H 3 则△H 3= kJ •mol ﹣1．2．（3分）（xx •山东）CO （g ）+H 2O （g ）⇌H 2（g ）+CO 2（g ）△H＜0，在其他条件不变的情况下（ ）A ． 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C ． 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D ． 若在原电池中进行，反应放出的热量不变 3．（3分）捕碳技术（主要指捕获CO 2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH 3和（NH 4）2CO 3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO 2可发生如下可逆反应： 反应Ⅰ：2NH 3（l ）+H 2O （l ）+CO 2（g ）═（NH 4）2CO 3（aq ）△H 1 反应Ⅱ：NH 3（l ）+H 2O （l ）+CO 2（g ）═NH 4HCO 3（aq ）△H 2 反应Ⅲ：（NH 4）2CO 3（aq ）+H 2O （l ）+CO 2（g ）═2NH 4HCO 3（aq ）△H 3 △H 3与△H 1、△H 2之间的关系是：△H 3= ．4．（3分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为．5．（3分）（xx•郑州一模）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）6．（3分）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ•mol﹣1WO2（g）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=﹣137.9kJ•mol ﹣1则WO2（s）═WO2（g）的△H=．7．（3分）碘也可用作心脏起搏器电源﹣﹣锂碘电池的材料．该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H14LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2则电池反应的△H=．8．（3分）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：①HF（aq）+OH﹣（aq）═F ﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣67.7kJ•mol﹣1②H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol ﹣1氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：．9．（3分）（xx秋•临沂校级月考）真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ•mol﹣13AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ•mol﹣1反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．二、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）10．（3分）（2011秋•南昌期末）用石墨作电极，电解1摩/升下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是（）A．H Cl B．N aOH C．N a2SO4D．N aCl11．（3分）（xx秋•古冶区校级期中）在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（）A．溶液的pH增大B．N a+和CO32﹣的浓度减小C．溶液的浓度增大D．溶液的浓度不变，有晶体析出12．（3分）（xx秋•西湖区校级月考）用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．C uCl2（CuO）B．N aOH（NaOH）C．N aCl（HCl）D．C uSO4[Cu（OH）2]13．（3分）（xx•泾阳县校级模拟）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：214．（3分）（xx•阳江模拟）用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：115．（3分）（xx•泾阳县校级模拟）某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不正确的是（）A．阴极只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为7三、填空题（共3小题，每小题3分，满分9分）16．（3分）（xx春•集宁区校级月考）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．请回答下列问题：（1）A接的是电源的极．（2）写出电解时反应的总离子方程式．（3）电解后溶液的pH值为；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入，其质量为．（假设电解前后溶液的体积不变）17．（3分）工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、H2、NaOH．请回答下列问题：（1）在电解过程中，所发生反应的离子反应方程式为：（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，使用的试剂有：a、Na2CO3溶液b、Ba（OH）2溶液c、稀盐酸．其中合理的加入顺序为（填写序号）；（3）如果在容积为10L的电解池内，一段时间后共收集到11.2L（标准状况）气体．这时溶液中NaOH的物质的量浓度为（设电解时溶液的体积不变）．18．（3分）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，一段时间后加入0.1摩尔的Cu（OH）2恢复到电解前的状态，则：电解是如何进行的？写出电极反应式．xx学年山东省潍坊一中高二（上）化学同步练习卷（一）参考答案与试题解析一．1．（3分）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ•mol﹣1 CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=﹣89.61kJ•mol﹣12Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3则△H3=+2821.6kJ•mol﹣1．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律将已知热化学方程式①+②×6得2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g），焓变做相应运算求解．解答：解：①2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ•mol ﹣1②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=﹣89.61kJ•mol﹣1有盖斯定律可知，①+②×6得2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g），所以其反应热△H3=△H1+6×△H2=+3359.26kJ•mol﹣1+6×（﹣89.61kJ•mol﹣1）=+2821.6 kJ•mol﹣1；故答案为：+2821.6．点评：本题考查利用盖斯定律计算反应热，正确分析出已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键，题目难度中等．2．（3分）（xx•山东）CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．催化剂虽然改变了反应途径，但是△H只取决于反应物、生成物的状态；B．对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动；C．升高温度，平衡向吸热的方向移动；D．若在原电池中进行，反应将化学能转换为电能；解答：解：A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以△H不变，故A错误；B．这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，故B正确；C．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移，反应放出的热量减小，故C错误；D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，故D错误；故选：B；点评：本题主要考查了外界条件对化学平衡、热量的影响，需要注意的是催化剂虽然改变了反应途径，但△H不变；对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动．3．（3分）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）═（NH4）2CO3（aq）△H1反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）═NH4HCO3（aq）△H2反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）═2NH4HCO3（aq）△H3△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=2△H2﹣△H1．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律，热化学方程式Ⅱ×2﹣热化学方程式Ⅰ可得热化学方程式Ⅲ，从而得出目标反应Ⅲ的焓变△H3．解答：解：反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）═（NH4）2CO3（aq）△H1反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）═NH4HCO3（aq）△H2根据盖斯定律Ⅱ×2﹣Ⅰ可得：（NH4）2CO3（aq）+H2O （l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3=2△H2﹣△H1，故答案为：2△H2﹣△H1．点评：本题考查了盖斯定律在热化学方程式中的应用，题目难度中等，明确盖斯定律的含义及应用方法为解答关键，注意掌握热化学方程式的概念及书写原则，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．4．（3分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣204.7kJ•mol﹣1．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：由所给热化学方程式可知，Ⅰ×2+Ⅳ可得到由H2和CO直接制备二甲醚的热化学方程式，以此解答该题．解答：解：已知Ⅰ．CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1Ⅳ.2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1依据盖斯定律Ⅰ×2+Ⅳ得到：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）△H=﹣204.7kJ•mol ﹣1，故答案为：2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣204.7kJ•mol﹣1．点评：本题考查热化学方程式的书写以及盖斯定律的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握计算的思路，难度不大．5．（3分）（xx•郑州一模）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热．解答：解：根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=（△H1+△H2﹣3△H3），故选A．点评：本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化．6．（3分）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ•mol﹣1WO2（g）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=﹣137.9kJ•mol ﹣1则WO2（s）═WO2（g）的△H=+203.9kJ•mol﹣1．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律和题干已知热化学方程式相减得到目标反应的热化学方程式，从而得出该反应的焓变．解答：解：①WO2（s）+2H2（g）⇌W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ•mol﹣1，②WO2（g）+2H2（g）⇌W（s）+2H2O（g）△H=﹣137.9kJ•mol﹣1，依据盖斯定律①﹣②得到：WO2（s）⇌WO2（g）△H=+203.9kJ/mol，故答案为：+203.9 kJ•mol﹣1．点评：本题考查了盖斯定律在热化学方程式的计算，题目难度中等，明确盖斯定律的概念及应用为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题有利于培养学生灵活应用基础知识的能力．7．（3分）碘也可用作心脏起搏器电源﹣﹣锂碘电池的材料．该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H14LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2则电池反应的△H=．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：已知：①4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1②4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2根据盖斯定律可得：（①﹣②）可得：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H．解答：解：已知：①4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1②4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2根据盖斯定律可得：（①﹣②）可得：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H=（△H1﹣△H2）=，故答案为：．点评：本题考查了盖斯定律的应用，为高频考点，有利于培养学生的良好的计算能力，提高学生学习的积极性，难度不大．8．（3分）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：①HF（aq）+OH﹣（aq）═F ﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣67.7kJ•mol﹣1②H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol ﹣1氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）⇌H+（aq）+F﹣（aq）△H=﹣10.4kJ•mol ﹣1．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：先写出目标反应的热化学方程式，然后根据盖斯定律及已知热化学方程式，通过①﹣②可得目标反应的热化学方程式．解答：解：①HF（aq）+OH﹣（aq）═F﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣67.7kJ•mol﹣1，②H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，结合盖斯定律①﹣②得到：HF（aq）⇌H+（aq）+F﹣（aq）△H=﹣10.4kJ•mol﹣1，故答案为：HF（aq）⇌H+（aq）+F﹣（aq）△H=﹣10.4kJ•mol﹣1．点评：本题考查了盖斯定律在书写热化学方程式中的应用，题目难度中等，明确盖斯定律的含义为解答关键，注意熟练掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．9．（3分）（xx秋•临沂校级月考）真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ•mol﹣13AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ•mol﹣1反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+b kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律，将题中所给两方程式相加得Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）．解答：解：已知：①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ•mol﹣1②3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ•mol﹣1根据盖斯定律，①+②得Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g），对应的△H=（a+b）kJ•mol﹣1，故答案为：a+b；点评：本题考查化学反应与能量，侧重于盖斯定律的运用，注意把握盖斯定律的原理以及计算方法，难度不大．二、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）10．（3分）（2011秋•南昌期末）用石墨作电极，电解1摩/升下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是（）A．H Cl B．N aOH C．N a2SO4D．N aCl考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：根据溶液中离子的放电顺序判断溶液中氢离子浓度是否变化，从而确定溶液PH值是否变化．解答：解：A、电解盐酸，溶液中氢离子、氯离子放电，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，PH 值逐渐变大，故A错误．B、电解氢氧化钠，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中氢氧化钠的浓度增大，溶液的PH值增大，故B错误．C、电解硫酸钠溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中硫酸钠的浓度增大，但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不变，所以溶液的pH值保持不变，故C正确．D、电解氯化钠，溶液中氢离子和氯离子放电，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，PH值逐渐变大，故D错误．故选C．点评：本题以电解原理为载体考查了电解质溶液中离子的放电顺序，电解电解质溶液时，有电解水型，如电解硫酸钠溶液；有电解电解质型，如电解氯化铜溶液；有电解电解质和水型，如电解氯化钠溶液．11．（3分）（xx秋•古冶区校级期中）在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（）A．溶液的pH增大B．N a+和CO32﹣的浓度减小C．溶液的浓度增大D．溶液的浓度不变，有晶体析出考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电时氢离子放电生成氢气，氢氧根离子放电生成氧气，即电解水，结合饱和溶液溶剂减少来解答．解答：解：盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电时氢离子放电生成氢气，氢氧根离子放电生成氧气，即电解水，A．因温度不变，溶剂减少后还是饱和溶液，则浓度不变，pH不变，故A错误；B．因温度不变，溶剂减少后还是饱和溶液，则Na+和CO32﹣的浓度不变，故B错误；C．因温度不变，溶剂减少后还是饱和溶液，则溶液浓度不变，故C错误；D．原溶液为饱和溶液，温度不变，溶剂减少时有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，浓度不变，故D正确；故选D．点评：本题考查电解及饱和溶液的浓度，注意电解水相当于饱和溶液的蒸发，明确温度不变，饱和溶液的浓度不变是解答本题的关键，题目难度中等．12．（3分）（xx秋•西湖区校级月考）用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．C uCl2（CuO）B．N aOH（NaOH）C．N aCl（HCl）D．C uSO4[Cu（OH）2]考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么．解答：解：A、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故A错误；B、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故B错误；C、电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故C正确；D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故D错误．故选C．点评：根据电解池原理，分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原．13．（3分）（xx•泾阳县校级模拟）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：三个电解槽串联，则转移的电子数相等，利用K++e﹣═K、Mg2++2e﹣═Mg、Al3++3e﹣═Al来计算．解答：解：三个电解槽串联，则转移的电子数相等，设均转移6e﹣，由K++e﹣═K、Mg2++2e﹣═Mg、Al3++3e﹣═Al，则6e﹣～6K～3Mg～2Al，所以析出钾、镁、铝的物质的量之比为6：3：2，故选D．点评：本题考查电解，明确电解中转移电子数的关系及电极反应式是解答本题的关键，题目难度不大．14．（3分）（xx•阳江模拟）用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、根据溶液中氢离子的浓度是否变化判断；B、根据溶液中氢离子的浓度是否变化判断；C、根据得失电子守恒判断阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比；D、根据离子的放电顺序判断在阴极上和阳极上析出产物，再根据得失电子守恒判断阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比；解答：解：A、电解稀硫酸时，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢离子的浓度增大，溶液的PH值变小，故A错误．B、电解稀氢氧化钠溶液时，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢氧根离子的浓度增大，溶液的PH值变大，故B错误．C、电解硫酸钠溶液时，实质上是电解水，阴极上氢离子的电子生成氢气，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，根据得失电子守恒，所以在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1，故C错误．D、电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上氯离子失电子生成氯气，根据得失电子守恒，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1，故D正确．故选D．点评：本题以电解原理为载体考查了电解时溶液中离子的放电顺序及溶液PH是否变化，电解类型有：电解水型，如电解稀硫酸溶液；电解电解质型，如电解氯化铜溶液；电解电解质和水型，如电解氯化钠溶液．15．（3分）（xx•泾阳县校级模拟）某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不正确的是（）A．阴极只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为7考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：根据电解原理：阳极离子的放电顺序：银离子＞铜离子＞氢离子，阴极离子的放电顺序：氯离子＞氢氧根离子，溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，根据电解原理判断放电的离子．解答：解：可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，再转化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，由于1molNa2SO4自始至终无法放电，且其溶液pH=7，暂时可以忽略，则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，即2HClH2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O2H2↑+O2↑，生成的NaOH 为碱性，pH大于7．A、阴极自始自终是氢离子放电，只析出H2，故A正确；B、阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出Cl2，后析出O2，故B正确；C、电解最后阶段为电解水，故C正确；D、溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为碱性，pH大于7，故D错误；故选D．点评：本题是对电解原理的考查，要求学生会根据电解原理书写常见电解质的电解反应，难度较大．三、填空题（共3小题，每小题3分，满分9分）16．（3分）（xx春•集宁区校级月考）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．请回答下列问题：（1）A接的是电源的负极．（2）写出电解时反应的总离子方程式2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+．（3）电解后溶液的pH值为减小；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入CuO，其质量为2g．（假设电解前后溶液的体积不变）考点：电解原理；原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：溶液呈蓝色说明含有铜离子，用石墨作电极电解铜盐溶液时，A电极上有红色金属单质铜生成，说明A为阴极，则B为阳极，阳极上有无色气体生成，说明B电极上氢氧根离子放电，该溶液为铜的含氧酸盐溶液，根据“析出什么加入什么”的原则加入物质使溶液恢复原状．解答：解：溶液呈蓝色说明含有铜离子，用石墨作电极电解铜盐溶液时，A电极上有红色金属单质铜生成，说明A为阴极，则B为阳极，阳极上有无色气体生成，说明B电极上氢氧根离子放电，该溶液为铜的含氧酸盐溶液，（1）通过以上分析知，A是阴极，接电源负极，故答案为：负；（2）电解时，阴极上铜离子放电、阳极上氢氧根离子放电，所以电池反应式为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，故答案为：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；（3）根据2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+知，电解时生成氢离子，导致溶液酸性增强，溶液的pH减小，阳极上生成氧气、阴极上生成铜，实质上相当于生成CuO，要使溶液恢复原状，应该加入CuO，根据Cu原子守恒得m（CuO）==2g，故答案为：减小；CuO；2g．点评：本题考查了电解原理，根据阴阳极上得失电子确定溶液酸碱性变化，再结合原子守恒进行计算，题目难度不大．17．（3分）工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、H2、NaOH．请回答下列问题：（1）在电解过程中，所发生反应的离子反应方程式为：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，使用的试剂有：a、Na2CO3溶液b、Ba（OH）2溶液c、稀盐酸．其中合理的加入顺序为b、a、c（填写序号）；（3）如果在容积为10L的电解池内，一段时间后共收集到11.2L（标准状况）气体．这时溶液中NaOH的物质的量浓度为0.05mol/L（设电解时溶液的体积不变）．考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：（1）电解氯化钠生成氢氧化钠、氢气和氯气，根据反应物、产物写出相应的电解方程式；（2）SO42﹣、Ca2+、Mg2+离子分别转化为硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀而除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的盐酸溶液；（3）根据电解方程式结合产生气体的量进行计算回答即可．解答：解：（1）电解氯化钠，反应物是氯化钠和水，产物是氯气、氢气、氢氧化钠，离子方程式为：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣，故答案为：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；（2）Na2CO3溶液能除去过量的Ba（OH）2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和Ba（OH）2溶液，所以应先加b、Ba（OH）2溶液再加a、Na2CO3溶液，最后加入c、盐酸，顺序是：b、a、c，故答案为：b、a、c；（3）电解氯化钠的离子方程式为：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣，后共收集到11.2L（标准状况）气体，即产生氢气和氯气各为0.25mol，生成氢氧化钠是0.5mol，所以氢氧化钠的浓度是：=0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L．点评：本题涉及电解池的工作原理以及电极方程式的书写和有关计算知识，属于综合知识的考查，难度中等．18．（3分）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，一段时间后加入0.1摩尔的Cu（OH）2恢复到电解前的状态，则：电解是如何进行的？写出电极反应式先是电解硫酸铜和水，再电解水，阳极：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，阴极：Cu2++2e﹣=Cu，2H++2e﹣=H2↑．考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入Cu（OH）2后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电．解答：解：Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解生成了0.1 mol H2SO4，并电解了0.1 molH2O，电解的总反应式：2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4 ，即先是电解硫酸铜和水，再电解水，阳极上：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，电解时阴极上先是铜离子得电子生成铜，Cu2++2e﹣=Cu，后氢离子得电子生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，故答案为：先是电解硫酸铜和水，再电解水，阳极：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，阴极：Cu2++2e﹣=Cu，2H++2e﹣=H2↑．点评：本题考查电解池的工作原理，先根据原子守恒计算析出铜单质的物质的量，再根据铜与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量．40121 9CB9 鲹37888 9400 鐀038335 95BF 閿37164 912C 鄬23685 5C85 岅^3933423 828F 芏34763 87CB 蟋25917 653D 攽20113 4E91 云。
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1．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( )
A．相对原子质量和核外电子数 B．电子层数和最外层电子数
C．相对原子质量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数
2．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是 ( )
A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱
C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr
2
O的氧化物
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
3．卤族元素中随着核电荷数的增加，性质递变规律错误的是( )
①单质颜色加深②单质的熔沸点升高③原子半径逐渐增大④单质的氧化
性增加⑤卤化氢的水溶液酸性减弱⑥离子的还原性增强⑦单质与水反应程度增强⑧卤化氢的稳定性减弱
A．①②③⑥⑧ B．④⑤⑦ C．②③④⑤ D．①③⑤⑦⑧
4．某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内共有b个中子，则表示R
原子的符号正确的是( ) A.a
b R B.a＋b
a＋2
R C.a＋b－2
a＋2
R
D.a＋b－2
a－2
R
5．下列说法正确的是 ( )
A．最外层电子数小于3的微粒都是金属元素微粒
B．所有原子核内质子数都大于中子数
C．原子核外，能量越小的电子离核越远，能量越高的电子离核越近
D．氢离子(H＋)实质上是一个带正电荷的质子
6．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应的水化物
的酸性强弱为：HXO
4>H
2
YO
4
>H
3
ZO
4
，下列判断错误的是( )
A．气态氢化物的稳定性：HX>H
2Y>ZH
3
B．非金属性：X>Y>Z
C．相对原子质量：X>Y>Z D．阴离子的还原性：X－>Y2－>Z3－7．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )
A．铝片与稀H
2SO
4
反应 B．Ba(OH)
2
·8H
2
O与NH
4
Cl反应
C．灼热的炭与CO
2反应 D．甲烷在O
2
中的燃烧反应
8．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是( )
A．Zn | H
2SO
4
(稀) | C B．Cu | 酒精 | Ag C．Zn | CCl
4
| Cu
D．Fe | H
2SO
4
(稀) | Fe
9．1 mol N
2和3 mol H
2
合成NH
3
达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．NH
3的生成速率与分解速率相等 B．N
2
、H
2
、NH
3
的分子数相等
C．n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1 ∶3 ∶2 D． c(N2)＝c(H2)＝c(NH3)，且保持不变
10．下列五种物质或粒子：①金刚石、②白磷、③甲烷、④四氯化碳、⑤NH＋
4其结构呈正四面体形的分子是( )
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③ D．②③④
11．有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
12．下列化学式只表示一种纯净物的是( )
A．C
2H
6
B．C
4
H
10
C．C
2
H
4
Cl
2
D．C
13．一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种的烷烃是( )
A．乙烷 B．丙烷 C．正丁烷 D．新戊烷
14．下列说法正确的是( )
A．相对分子质量相同的物质一定是同一种物质
B．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
C．白磷和红磷是同分异构体 D．分子式相同的不同物质一定互为同分异构体
15．下列各组物质中互为同分异构体的是( )
A．1H
2、2H
2
与3H
2
B．冰与干冰 C．乙烯与乙炔 D．
16．下列判断中，正确的是( )
A．CH
3COONH
4
与H
2
N—CH
2
—COOH是同分异构体
B．CH
3CH
2
Cl与CH
2
ClCH
3
是同分异构体
C．H
2N—CH
2
—COOH与CH
3
—CH
2
—NO
2
是同分异构体
D．与CH
3
CHO是同系物
17．将1 mol甲烷和适量的Cl
2混合后光照，充分反应后生成的CH
3
Cl、CH
2
Cl
2
、
CHCl
3、CCl
4
四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的Cl
2
的物
质的量为( )
A．1.5 mol B．3 mol C．4.5 mol D．6 mol
18. 一定量的CH
4燃烧后得到的产物是CO、CO
2
、H
2
O(g)，此混合物的质量为
49.6 g，当其缓缓通过足量的无水CaCl
2
时气体质量减少25.2 g，则混合气中CO的质量为( )
A．24.4 g B．13.2 g C．12.5 g D．11.2 g
19. 下列说法中错误的是( )
①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH
2
原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③
答案：1-5BCBDD 6-10DCAD 11-15CABDD16-19CBDA gS27243 6A6B 橫c29922 74E2 瓢32516 7F04 缄39214 992E 餮21438 53BE 厾34218 85AA 薪I32963 80C3 胃um。