鲍林规则 离子晶体结构
鲍林规则 离子晶体结构PPT文档共20页
60、人民的幸福是至高无个的法。— 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
鲍林规则 离子晶体结构
56、极端的法规，就是极端的不公。 ——西 塞罗 57、法律一旦成为人们的需要，人们 就不再 配享受 自由了 。—— 毕达哥 拉斯 58、法律规定的惩罚不是为了私人的 利益， 而是为 了公共 的利益 ；一部 分靠有 害的强 制，一 部分靠 榜样的 效力。 ——格 老秀斯 59、假如没有法律他们会更快乐的话 ，那么 法律作 为一件 无用之 物自己 就会消 灭。— —洛克
材料化学5鲍林原则
U Z Z e2 N A A 1 1
r0
n
这个公式称为波恩兰德离子晶体晶 格能方程。
U Z Z e2 N A A 1 1
r0
n
晶格能的大小与离子晶体的物理性能之间有密切的关系。 一般说来，晶格能越大，晶体的硬度就越大，熔点越高， 热膨胀系数越小。
若不同的离子晶体具有相同的晶体构型 (A相同) 、相同的 阳离子电价和阴离子电价 (Z+、Z相同)，则晶格能随r0 (也 相当于晶胞常数) 的增大而减小，相应的，晶体的熔点降低 而热膨胀系数增大；
关于离子半径：鲍林半径
离子的大小主要是由外层电子的分布决定，而对于具有 相同电子层的离子来说，其离子半径则应该与其有效核 电荷成反比。因此鲍林提出了一个计算离子半径的公式
R1
Cm
Z
用这一方法可以求出 R1 后，就可以用下式换算出多价离 子的半径 R：
R R1 2 /(n1)
哥希密德半径和鲍林半径都是以配位数为 6 的 NaCl 结构为基准的。和金属的原子半径一样 ，离子的有效半径也应该与配位数有关。对于 配位数不为 6 的结构，离子半径值应该乘以一
如果组成离子晶体的阳离子和阴离子的电子构型不同， n 值则可以取阴、阳离子 n 值的平均值。
一对阴、阳离子之间的互作用势能 V 应该为吸引能和排斥能之和，即
V Z Z e2 B
r
rn
V Z Z e2 B
r
rn
可以通过令 dV/dr＝0 来获得离子间的平衡
距离 r0 和互作用势能的极小值Vmin。注意 到 r0 和 Vmin 都是参数B的函数，将 B 用 r0 表示并代入 Vmin 的表达式即得到：
r0
一些典型晶体结构的马德隆常数
离子晶体结构
分数坐标：
Ti4+：
111
(0,0,0),( , , )
222
O2-：
1 1 11 1 1
( u ,u ,0 ) ,( 1 u ,1 u ,0 ) ,( u , u ,) ,( u , u ,)
2 2 22 2 2
u为一结构参数，金红石本身u = 0.31。
5、节约规则（鲍林第五规则 ） 在晶体中，本质上不同组成的结构单元的数目，趋向了最少。
2.4.2典型的离子晶体的结构 要求掌握的具体内容：
晶胞中离子的排列，离子的配位数，晶体常数与离子半径关系式，一个晶胞所占有正负离子的数目，质点所处 的空间坐标，空间格子类型以及同型结构的化合物等。
1.AB型化合物结构
MgF2, FeF2, VO2，CrO2， PbO2，WO2，MoO2等为金红石型。
3.A2B3型化合物结构
以aAlO为代表 刚玉型结构 23
O2-近似作六方最紧密堆积，配位数为4，堆积层垂直于三次轴，Al3+充填了O2-形成的八面体空隙数的2/3,每三 个相邻的八面体空隙有一个是有规则地空着；每个晶胞含4个Al3+和6个O2-。
22 2 2 22
50
0
75
25
0
50
25
75
0
50
(1,1,1),(3,3,1),(1,3,3),(3,1,3) 444 444 444 444
图2-54 -ZnS晶胞
Zn S
图2-55 a-ZnS晶胞
六方ZnS型（纤锌矿型）结构
2 S 2 : 000 ; 2 1 1 332
2 Zn 2 : 00 7 ; 2 1 3 8 338
材料科学基础复习资料
1、鲍林规则：鲍林根据已测定的晶体结构数据和晶格能公式所反映的关系，提出的判断离子化合物结构稳定性的规则，共包含五条规则。
2、晶体：质点在三维空间作有序排列的固体晶胞：是晶体结构中的最小单元。
3、晶子学说：玻璃结构是一种不连续的原子集合体，即无数“微晶”分散在无定形介质中。
无规则网络学说：玻璃的结构与相应的晶体结构相似，同样形成连续的三维空间网络结构。
但玻璃的网络与晶体的网络不同，玻璃的网络是不规则的、非周期性的4、扩散型相变：在相变时，依靠原子或离子的扩散来进行的相变。
非扩散型相变：相变过程不存在原子离子的扩散，或虽存在扩散但不是相变所必须的或不是主要过程的相变。
5、热缺陷：也称本征缺陷，指由热起伏的原因所产生的空位和间隙质点。
杂质缺陷：也称组成缺陷，是由外加杂质的引入所产生的缺陷。
6、点缺陷：亦称为零维缺陷，缺陷尺寸为原子大小数量级，包括空位、间隙原子、杂质原子和色心等。
线缺陷：亦称一维缺陷或位错，是指在一维方向上偏离理想晶体中的周期性、规则性排列所产生的缺陷，包括棱位错和螺形位错；7、烧结：一种或多种固体粉末经过成型，在加热到一定温度后开始收缩，在低于熔点温度下变成致密、坚硬的烧结体，这个过程叫烧结。
固相反应：固体直接参与反应并起化学变化，同时至少在固体内部或外部的一个过程中起控制作用。
8、肖特基缺陷：质点由表面位置迁移到新的表面位置，在晶体表面形成新的一层，同时在晶体内部留下空位，其特征是正负离子空位成比例出现。
弗伦克尔缺陷：质点离开正常格点后进入到晶格间隙位置，其特征是空位和间隙质点成对出现。
9、硼反常现象：当数量不多的碱金属氧化物同氧化硼一起熔融时，碱金属所提供的氧不象熔融玻璃中作为非桥氧出现在结构中，而是使硼氧三角体转变为桥氧组成的硼氧四面体，致使玻璃从原来两度空间的层状结构转变为三度空间的架状结构，从而加强了网络结构，并使玻璃的各种物理性能变好。
这与相同条件下的硅酸盐玻璃相比，其性能随碱金属或碱土金属加入量的变化规律相反，所以称之为硼反常现象10、均匀成核：晶核从均匀的单相熔体中产生的几率处处相同的成核过程。
材料物理化学习题指南
0，
，0 ，
Na+：00 ，
，0 0，
（2） 球体紧密堆积法： 离子晶体中负离子常按紧密堆积排列， 而正离子处于空 隙之中。例如 NaCl，Cl 按立方紧密堆积和 Na+处于全部八面体空隙之中。 （3） 配位多面体及其连接方式： 对结构比较复杂的硅酸盐晶体结构常使用配位 多面体和它们的连接方式来描述。例如 NaCl 结构是由 Na-Cl 八面体以共棱方式相连 而成。 表 2-1 用负离子堆积方式，列出典型晶体结构的分类。 硅酸盐晶体结构是按晶体中硅氧四面体在空间的排列方式分为孤岛状、组群状、链状、 层状和架状五类。这五类的[SiO4]四面体中，桥氧的数目也依次由 0 增加至 4，非桥氧数由 4 减至 0。硅离子是高电价低配位的阳离子，因此在硅酸盐晶体中，[SiO4]只能以共顶方式连 接，而不能以共棱或共面方式连接。表 2-2 列出硅酸盐晶体结构类型和实例。
例
题
１－１ 作图阐明表示晶面符号的米氏指数。 解：图 1-2 的晶体中，晶面 XYZ 在三个结晶轴 上的截距依次为 。已知轴率为 a：b：c。
图 1-2 例题 1-1 附图
该晶面在结晶轴上的截距系数为 2a、3b、6c。根据米 氏指数的含意则：
因此，该晶面的晶面符号为（321） 。 1-2 在面心立方和体心立方中，最密排的平面的米氏符号是什么？ 解：在面心立方堆积中，由（100） 、 （010）和（001）三个面的对角线所构 成的平面是最密排的面。因此，它的米氏符号为（111） 。 在体心立方堆积中，由（001）面的对角线和 c 轴构成的平面是最密排的面。因 此，它的米氏符号为(110)。 1-3 金属铝为面心立方结构，晶胞参数为 0.4049nm，求 d（200）和 d（220） 各为多少？（d（200）为（200）面之间的距离） 。 解：d（200）为（200）面之间的距离，根据米氏符号的定义，d（200）应 为 d（100） 。因为铝是立方结构，因此 d（100）即为晶胞参数 0.4049nm。所以 d（200）=0.2025nm。 同理，d（220）= d（110） 。在立方体中，d（110）为(001)面对角线的 1/2。
离子晶体结构
Structures
4
Si:O
Examples
[SiO 4 ]4
1:4
锆英石
Zr[SiO4 ]
镁橄榄石
4
[Si 2O17 ]6 1:3.5
Mg2[SiO 4 ]
石榴石
1
Island
硅氧四面体还可 以成对硅氧团出现， 或成三方环状、四方 环状或六方环状硅氧 团出现，这些有限的 硅氧团之间被金属阳 离子隔开
rSi/rO＝0.40/1.35＝0.30<0.414
2.4
离子晶体结构
硅氧之间的平均距离为: Si－O :1.6 Å (practical) < 1.75 Å (theoretic) 硅氧之间的结合除离子键外，还有相当成分的 共价键，一般视为离子键和共价键各占50％。
4－
[SiO4]4-四面体
SiO4 tetrahedron
[SiO4]以三个以上 的顶角相连形成在二 维方向呈六角对称的 平面无限延伸的层状 结构。
Structures
[SiO 3 ]2
Si:O 1:3
Examples
辉石
2
Chain
R 2 [Si 2O6 ]
[Si 4O11]6
角内石 Ca 2Mg5[Si 4O11]2 OH2
4:11
高岭石
3
Sheet
[Si 3O9 ]6
[Si 4O12 ]8
1:3
R32R 3[SiO 4 ]3 2
1:3
钇铝石榴石
Y3 2Al3[SiO 4 ]3 2
[Si 6O18 ]12
1:3
Types
Features
硅氧四面体通过 共用两个或者两个以 上的顶点，连接形成 一向延长的链状结构。 链与链之间被金属阳 离子隔开。
鲍林规则.离子晶体结构
取决于正负离子的半径比r+/r-，常见的是4、6、8。
4.负离子配位多面体：离子晶体中正离子周围配位负离子中心连线构成的多面 体称负离子配位多面体。
6.离子堆积：离子晶体通常由负离子堆积成骨架，正离子按其自身大小居于相
应负离子空隙（负离子配位多面体） 7、四面体空隙：由四个球体围成的空隙,球体中心线围成四面体形
FeO、CoO、NiO，还有氮化物，碳化物等，氧化物中，
O2-离子相当Cl-，占据Cl-位置。
二、AB2型化合物结构
1 萤石（CaF2）型结构 (1) 鲍林规则 ① rCa2
r 0.106nm, rF 0.133nm ， 0.75 ，0.732~1，CN=8， r
Ca2+-F-→[CaF8]立方体 ②S
Z 1 1 ,1 i, i 8 ， Cl-周围有 8 个 Cs+, ②第二规则 S CN 8 8
8 个[CsCl8]立方体共顶相连。
③第三规则
8个[CsCl8]共棱，共面相连，实际[CsCl8]共面
相连
2)结构特点：
可见：CsCl晶体结构是Cl-作简单立方堆积，Cs+充
填在全部立方体间隙中，CsCl属立方晶系，简单立
2、金红石（TiO2）型结构
1 鲍林规则： ①r
Ti
4
r 0.064nm, rO2 0.132nm, 0.485 ，0.414~0.732，CN=6， r
Ti4+-O2-→[TiO6]八面体
Z 4 2 2 ,2 i, i 3 ,每个 O2-同时与 3 个 Ti4+形成静电键， ②S CN 6 3 3
Na+-Cl-→[NaCl6]八面体。 Na+-Cl-→[NaCl6]八面体。
鲍林规则晶格课件
02
鲍林规则晶格的构造
构造方法一
总结词
基于原子间相互作用
详细描述
鲍林规则晶格的构造方法一基于原子间相互作用，通过原子间的键合关系确定 晶格结构。这种方法考虑了原子间的电子云重叠和交换作用，能够准确地描述 晶格的稳定性。
构造方法二
总结词
基于量子化学计算
详细描述
鲍林规则晶格的构造方法二基于量子化学计算，通过计算原子间的相互作用能来 确定晶格结构。这种方法能够更精确地描述晶格的电子结构和能量状态，对于理 解晶格的物理和化学性质具有重要意义。
光学性质
鲍林规则晶格的光吸收、 光散射等光学性质，与晶 格中原子的振动模式有关 。
磁学性质
鲍林规则晶格的磁学性质 ，如磁化率、磁矩等，与 晶格中原子的电子结构有 关。
化学性质
化学键合
鲍林规则晶格中的原子通过共价 键、离子键或金属键等方式相互
连接，形成稳定的晶体结构。
化学活性
鲍林规则晶格的化学活性，如反应 速率、反应机理等，与其原子间的 相互作用密切相关。
总结词
鲍林规则晶格在表面科学领域的应用
详细描述
表面科学是研究物质表面原子结构、性质和 行为的科学。鲍林规则晶格在表面科学领域 具有重要的应用价值。通过研究表面原子在 鲍林规则晶格上的排列和行为，可以深入了 解表面现象和反应机制，为表面改性、催化 剂设计等领域提供理论支持和实践指导。
06
鲍林规则晶格的发展前景与挑战
构造方法三
总结词
基于实验数据和模拟
详细描述
鲍林规则晶格的构造方法三基于实验数据和模拟，通过对比实验数据和模拟结果来确定晶格结构。这种方法能够 综合考虑实验观测和理论计算的结果，提高构造晶格结构的准确性和可靠性。
材料科学基础第2章-4
1、负离子配位多面体规则（Pauling第一规则）
在正离子周围形成一个负离子配位多面体，正负离子之 间的距离取决于离子半径之和，而配位数则取决于正负离 子的半径之比。 这一规则符合最小内能原理。根据这一规则，描述和 理解离子晶体结构时，将其视为由负离子配位多面体按一 定方式连接而成，正离子处于配位多面体的中央。 首先，由于负离子的半径一般都大于正离子半径，故在 离子晶体中，正离子往往处于负离子所形成的多面体的间 隙中。 正负离子相切时晶体处于低能状态。不相切则处于高能 状态。 形成低能稳定结构的条件：rir+或r+/ r- ri/ r-(ri 是间隙半径)
ZrO2
在1000℃以上是正方结构，而在1000℃以下是 单斜结构，但非常接近于萤石（CaF2）结构。
紫色球代表Zr离子，橙色球代表O离子
金红石型结构（AB2）
结构：体心立方
用途：重要的电容器材料和光催化材料。
金红石是TiO2的一种常见的稳定结构（此外TiO2还有板钛矿及 锐钛矿结构），也是陶瓷材料中比较重要的一种结构。它具有简单 正方点阵。 每个结构胞中含有两个Ti4+离子（紫球）和4个O2-离子（绿球）。
1. AB型化合物 NaCl型结构（岩盐结构）
Cl-构成面心立方点阵，Na+占据其全部八面体间隙
两个面心立方分点阵穿插而成的迭结构（或超结构）。 MgO、CaO、FeO、TiN、TiC、MnO
CsCl 一种原子占据晶胞的结点，另一种占据体心位置，是由两个 简单立方点阵穿插而成。
闪锌矿（立方ZnS）型结构 面心立方，其中S占据FCC晶胞结点，Zn占据四个不相邻的 四面体间隙。 同构化合物：β-SiC, GaAs, AlP, InSb, 其中SiC为高温材料；GaAs 为半导体材料。
第二章 晶体结构与晶体中的缺陷
等。鲍林第一规则强调的是正离子周围负离子多面
体类型，并把它看成是离子晶体结构基本单元，在
稳定的结构中，这种基本单元在三维空间规则排列。
注意：把离子晶体看成了刚性球体，实际中，如果
正离子电荷数大，负离子半径大，还要考虑极化变
形问题，往往有例外，如AgI，r+/r-, =0.577，Z=6，
实际上，Z=4。
子成六方环状排列(图2-2)．每个碳原子与三个相邻
的碳原子之间的距离相等，都为0.142nm。但层与
层之间碳原子的距离为0.335nm。石墨的这种结构，
表现为同一层内的碳原子之间是共价键，而层之间
的碳原子则以分子键相连。
► C原子的四个外层电子，在层内形成三个共价键，
多余的一个电子可以在层内移动，类似于金属中的 自由电子。
（共棱），还是三个顶点（共面）。
► 对于一个配位多面体，正离子居中，负离子占据
顶角，当两个配位体由共顶→共棱→共面，两个 正离子间距离不断缩短 。
举 例
►
如两个四面体共用一个顶点，中心距离设为1，共用两个，
三个顶点，距离为0.58、0.33，而两个八面体中心距共顶
（1），共棱（0.71），共面(0.58)。
构的层与层之间则依靠分子间力(范德华力)结合起来，形 成石墨晶体。石墨有金属光泽，在层平面方向有很好的导
电性质。由于层间的分子间作用力弱，因此石墨晶体的层
与层间容易滑动，工业上用石墨作固体润滑剂。
石墨结构
应 用
►
石墨硬度低，易加工，熔点高，有润滑感，导电性
能良好。可以用于制作高温坩埚、发热体和电极， 机械工业上可做润滑剂等。人工合成的六方氮化硼
离由它们的半径之和决定，而Si4+的配位数是4，是 由rSi4+/ro2-=0.293（在0.225~0.414之间，配位数是4） 值决定。（rSi4+=0.41Å ro2-=1.40Å）
晶体结构基本规则
执业医师资格资格考试口腔执业医师第一阶段冲刺测试卷（附答案）一、单项选择题（共130题，每题1分）。
1、人体活动最重要的直接供能物质是A、葡萄糖B、脂肪酸C、ATPD、磷酸肌酸E、GTP【参考答案】：C2、在下列寡肽和多肽中，除哪种外均是生物活性肽A、催产素B、加压素C、肾上腺皮质激素D、促甲状腺素释放激素E、胰高血糖素【参考答案】：E3、最应具备公正廉洁医德素质的是A、医院后勤保障人员B、医疗资源的管理和分配者C、妇产科医师D、内科医师E、临床护士4、在科室预防交叉感染的讨论会上，大家查找工作中的问题，小马提出了洗手消毒液的问题，张主任正确的回答是应该用A、80％酒精B、1％洗必泰C、0．5％洗必泰D、0．1％过氧乙酸E、1％碘伏【参考答案】：C5、全口义齿固位主要是靠A、附着力B、粘着力C、凝聚力D、舌及颊肌压力E、吸附力【参考答案】：E6、慢性增殖型念珠菌病的临床特征为A、口腔粘膜可见边界清楚的红斑，舌乳头萎缩伴口角粘膜糜烂、皲裂B、口腔粘膜出现白色丘疹、网纹，基底粘膜充血C、舌背中央后部粘膜出现菱形的丝状乳头萎缩区D、口腔粘膜上出现白色凝乳状斑点或斑膜，无明显自觉症状E、口角内侧粘膜表面出现致密白色斑块，表面粗糙，伴双侧口角发红及皲裂形成7、《献血法》规定，国家提倡健康公民自愿献血的年龄要求是A、18周岁至60周岁B、20周岁至60周岁C、20周岁至55周岁D、18周岁至55周岁E、18周岁至50周岁【参考答案】：D8、缺铁性贫血的改变顺序是A、低血清铁-骨髓贮存铁减少-贫血B、低血清铁-贫血-骨髓贮存铁减少C、骨髓贮存铁减少-贫血-低血清铁D、贫血-骨髓贮存铁减少-低血清铁E、骨髓贮存铁减少-低血清铁-贫血【参考答案】：E9、一个tRNA反密码子为5′-IGC-3′，它可以识别的密码A、5′-GCA-3′B、5′-GCG-3′C、5′-CCG-3′D、5′-ACG-3′E、5′-UCG-3′【参考答案】：A10、以下对合理营养的基本要求，不正确的是A、食物应对人体无毒害B、应有合适的膳食制度和良好的进食环境C、食物不应有微生物污染及腐败变质D、摄取的食品应供给足量的营养素和热能E、爆炒、油炸能使食品具有良好的色香味，所以是良好的烹调食物的方法【参考答案】：E11、细菌与所致疾病组合错误的是A、铜绿假单胞菌-烧伤感染B、幽门螺杆菌一慢性胃炎C、军团菌一军团菌病D、百日咳鲍特菌一百日咳E、流感嗜血杆菌一流感【参考答案】：E12、预防医学研究的主要内容是A、人群的健康状况B、环境因素的生物学效应C、人群中疾病发生发展的规律和影响健康的各种因素D、人类疾病的预防措施E、改善生活、生产环境，增进人群健康【参考答案】：C13、地卡因的特点是A、主要用于浸润麻醉B、主要用于阻滞麻醉C、毒性比普鲁卡因小D、麻醉作用较普鲁卡因弱E、主要用于皮肤和粘膜的表面麻醉【参考答案】：E14、雷尼替丁对下列哪一种疾病疗效最好A、胃溃疡B、十二指肠溃疡C、慢性胃炎D、过敏性肠炎E、佐-埃综合征【参考答案】：B15、关于环境污染对人体健康危害的特点，哪项是错误的A、多因素相互作用复杂性B、受害人群广泛性C、作用多样性D、低剂量长期性E、急性中毒最为常见【参考答案】：E16、不属病毒感染类型的是A、慢性病毒感染B、慢发病毒感染C、潜伏性感染D、败血症E、隐性感染【参考答案】：D17、患者，男性，38岁，要求拔除左下水平低位埋伏阻生智齿，此时不正确的处理是A、舌侧翻瓣B、行下齿槽神经麻醉C、X线牙片检查D、术后仔细清理牙槽窝E、术后口服抗生素【参考答案】：A18、全冠永久粘固后松动、脱落，其主要原因．除了A、预备体轴壁聚合角过大B、咬合侧向力过大C、修复体不密合D、牙周病E、粘固失败【参考答案】：D19、病人权利应除外A、基本医疗权B、自我决定权C、知情同意权D、要求保密权E、保管病志权【参考答案】：E20、在给社区口腔保健人员讲课时，吴教授特别强调了残疾人口腔健康的主要问题是A、龋齿和牙周疾病B、牙齿逐步丧失C、牙结石与牙龈萎缩D、牙列不齐E、口腔粘膜疾病【参考答案】：A21、龈沟液的主要成分来自A、血液B、组织液C、血清D、唾液E、以上都是【参考答案】：C22、为了保证研究结果能够回答研究目的中提出的问题，使用的人、财、物、时间较少，结果可靠，应该做好的首要工作是A、资料搜集B、科研设计C、资料整理D、资料分析E、结果的表达【参考答案】：B23、关于舌淋巴引流特点，叙述正确的是A、舌的淋巴引流丰富，最先汇人颈深下淋巴结B、近舌尖起的淋巴管，注入颈深上淋巴结的部位愈高C、近舌根起的淋巴管，注入颈深上淋巴结的部位愈高D、近舌根起的淋巴管，注入颈深上淋巴结的部位愈低E、以上叙述均不正确【参考答案】：C24、淤胆型肝炎的诊断下列哪项是错误的A、起病类似急性黄疸型肝炎B、黄疸较深，消化道和全身症状相对较轻C、常有皮肤瘙痒、明显肝大，大便颜色变浅D、T-Bil明显升高，以间接胆红素为主E、碱性磷酸酶(ALP)明显升高【参考答案】：D25、男，53岁，2型糖尿病，控制饮食无效，体重超重，过度肥胖，选下列哪种降糖药为最佳A、格列齐特B、格列苯脲C、甲苯磺丁脲D、格列吡嗪E、甲福明【参考答案】：E26、预防心脑血管疾病的二级预防是指A、早发现、早诊断、早治疗B、开展健康教育C、改变不良的生活方式D、对患者进行恢复或康复治疗E、以上答案都不是【参考答案】：A27、能防止，甚至逆转血管壁增厚和心肌肥大的抗高血压药是A、利尿降压药B、β受体阻断药C、钙离子通道阻滞药D、血管紧张素转换酶抑制药E、α受体阻断药【参考答案】：D28、《突发性公共卫生事件应急条例》规定，医疗卫生机构应当对传染病做到A、早发现、早观察、早隔离、早治疗B、早发现、早观察、早治疗、早康复C、早发现、早报告、早隔离、早治疗D、早发现、早报告、早隔离、早康复E、早预防、早发现、早治疗、早康复【参考答案】：C29、局麻时出现暂时性面瘫，一般多见于A、腭前神经阻滞麻醉时B、眶下神经阻滞麻醉时C、腭后神经阻滞麻醉时D、口内法下牙槽神经阻滞麻醉时E、局麻药中加入肾上腺素后【参考答案】：D30、关于流感病毒变异，下述错误的是A、甲型流感病毒最容易发生变异B、新亚型的出现是抗原转变的结果C、变异发生在HA和NAD、变异同其分节段的基因组易发生高频重组有关E、变异是因包膜双层脂质改变所致【参考答案】：E31、移民美国的中国人，其谦逊的美德与个人至上环境常发生冲突，由此产生适应不良，这种冲突属于A、躯体性应激源B、文化性应激源C、社会性应激源D、心理性应激源E、职业性应激源【参考答案】：B32、关于佐剂的叙述，下列哪项是错误的A、佐剂是特异性免疫增强剂B、与免疫原混合后可增强抗原在体内存留时间C、最常用于动物实验的是弗氏佐剂D、可刺激Mφ，增加它对抗原的处理和呈递E、增强辅助性T细胞的作用【参考答案】：A33、人体内氨最主要的代谢去路是A、渗入肠道B、在肝中合成尿素C、经肾脏泌氨随尿排出D、生成谷氨酰胺E、合成氨基酸【参考答案】：B34、用于观察颞下颌关节间隙改变的检查方法是A、许勒位B、经咽侧位C、下颌骨开口后前位D、颞下颌关节造影E、下颌骨侧位【参考答案】：A35、维持蛋白质空间构象的作用力不包括A、疏水键B、氢键C、肽键D、离子键E、Vanderwaals力【参考答案】：C36、以下关于半固定桥的说法哪项是错误的A、倾斜基牙为获得共同就位道B、保护缺隙一则支持力较弱的基牙C、含中间基牙的多单位固定桥，保护中间基牙D、可动连接体的栓道位于固位体上E、可动连接体一般用栓道式附着体【参考答案】：B37、以下不是口腔白色角化病的好发部位的是A、硬腭B、唇红C、口底D、舌背E、颊黏膜【参考答案】：C38、不能通过垂直传播的病原体为A、艾滋病病毒(HIV)B、乙型肝炎病毒(HBV)C、梅毒螺旋体D、流行性乙型脑炎病毒E、风疹病毒【参考答案】：D39、唾液的功能不包括A、消化作用B、吸收作用C、溶酶作用D、冲洗作用E、排泄作用【参考答案】：B40、强心甙中毒引起的窦性心动过缓的治疗可选用A、氯化钾B、阿托品C、利多卡因D、肾上腺素E、吗啡【参考答案】：B41、关于成人牙周炎，哪一项不正确A、主要致病菌是牙龈类杆菌B、病程进展缓慢，可长达2年C、牙槽骨吸收以水平为主D、可出现间歇性活动期E、晚期牙齿出现松动【参考答案】：B42、关于肺炎支原体的致病性，下述哪项是错误的A、是支原体肺炎的病原体B、主要经呼吸道传播C、其顶端结构吸附于细胞表面D、一般不侵入细胞和血流E、治疗应首选青霉素【参考答案】：E43、医疗事故指的是A、在诊疗护理工作中，因医务人员诊疗护理过失，直接造成病员死亡、残废、组织器官损伤导致功能障碍的B、以病员及其家属不配合诊治为主要原因而造成不良后果的C、发生难以避免的并发症的D、由于病情或病员体质特殊而发生难以预防和防范的不良后果的E、另有诊疗护理错误，但未造成病员死亡、残废、功能障碍的【参考答案】：A44、不能作为糖异生原料的物质是A、甘油B、氨基酸C、脂肪酸D、乳酸E、丙酮酸【参考答案】：C45、改善老年人口腔健康状况包括A、改善居住条件B、提高文化水平C、丰富精神生活D、改善营养状态E、举行娱乐活动【参考答案】：D46、金属砷失活乳牙牙髓，封药时间为A、5～7天B、1～2天C、2～4天D、30～40分钟E、2周【参考答案】：C47、与智齿阻生及发生冠周炎病因无关的是A、由于咀嚼器官的退化B、智齿萌出位置不足C、阻生齿常为龈瓣覆盖，龈瓣易被咬伤发生溃疡D、智齿无对颌牙E、全身抵抗力下降【参考答案】：D48、一开放性外伤患者，急需注射破伤风抗毒素血清，皮试发现过敏，需采用的主要防治措施是A、色甘酸二钠阻止肥大细胞脱颗粒B、生物活性介质拮抗剂-苯海拉明C、肾上腺素D、脱敏疗法E、减敏疗法【参考答案】：D49、对于高胆固醇血症造成高心肌梗死危险的病人，选择下列哪一种药作为一线治疗药物?A、考来烯胺B、烟酸C、普罗布考D、鱼油E、洛伐他丁【参考答案】：E50、牙龈切除术的步骤，哪一项不正确A、刀尖向根方与根面呈45°做切口B、切牙龈前需做袋底定点C、切口与定点的距离与牙龈厚度有关D、术后常规使用含漱剂E、上保护剂1～2周【参考答案】：A51、关于M细胞，描述不正确的是A、M细胞是一种特化的抗原转运细胞B、M细胞可通过吸附、胞饮、内吞等方式摄取肠腔内异物抗原C、M细胞基底部质膜内陷形成一个较大的凹腔D、M细胞可以囊泡形式将抗原性异物转运给巨噬细胞或DCE、M细胞直接将抗原性异物呈递给淋巴细胞【参考答案】：E52、当医院出现医院感染散发病例时，经治医师应填表报告医院感染管理科的时间A、2小时内B、4小时内C、6小时内D、12小时内E、24小时内【参考答案】：E53、下列有关淋病的描述哪项是错误的A、女性较男性易传染B、主要通过性交传染C、为一种急性或慢性传染病D、女性感染后约60％可无症状E、诊断主要依赖于活体组织检查【参考答案】：E54、骨纤维异常增殖症是一种A、骨内纤维组织增生性病变B、骨小梁发育障碍性病变C、骨组织成骨障碍性疾病D、破骨细胞功能活跃性疾病E、骨结构形成不良性疾病【参考答案】：A55、在牙本质中钙化程度最高的为A、管周牙本质B、管间牙本质C、小球间牙本质D、前期牙本质E、托姆斯颗粒层【参考答案】：A56、补体系统的蛋白中A、经典和替代途径中均有C3参加B、在免疫应答时浓度不升高C、可以参与IgG、IgM型的血清学反应，但不能参与IgE的反应D、可在某些免疫缺损病人表现缺失E、以上都对【参考答案】：E57、下列因素均可引起口角炎，但不包括A、营养不良B、真菌感染C、细菌感染D、寒冷刺激E、创伤因素【参考答案】：D58、牙冠的沟钙化不全，则称为A、发育沟B、副沟C、窝D、点隙E、裂【参考答案】：E59、慢性苯中毒主要损害的是A、呼吸系统B、消化系统C、神经系统D、造血系统E、循环系统【参考答案】：D60、牙周CPlTN指数只检查6颗指数牙的年龄段应在A、60岁以上B、30～60岁C、20岁以下D、15岁～20岁E、15岁以下【参考答案】：D61、下肢远端严重活动性出血。
材料科学基础课件：鲍林规则与无机化合物结构-
[Al3+] 八面体
尖晶石型晶体结构
08:18
[Mg2+] 四面体
21
四面体不直接 连接， 通过八面体 相联。 减小斥力， 结构稳定。
08:18
[Al3+] 八面体
[Mg2+] 四面体 22
(5)节约规则(鲍林第五规则)
• 解：设点阵常数为a，体对角线的长度是 一个Cs + 和一个I- 的离子半径之和的2倍：
08:18
33
一个晶胞含1个Cs + 和一个I- , 致密度为：
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34
2、NaCl型结构
2、NaCl型结构
结构符号为B1，Pearson符号为cF8, 点群m3m，空间群Fm3m
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36
Clˉfcc堆积；Na+填充八面体间隙。
r+/r- =0.96
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30
r+/r-
～0.155 ~0.225 ~0.414 ~0.732 0.732~ 1.000
≥1.000
正离子 配位数
2 3 4 6 8
负离子 多面体
直线形 三角形 四面体 八面体 立方体
实例
干冰CO2 B2O3 SiO2,
NaCl,MgO,TiO2 ZrO2,CaF2,CsCl
08:18
9
反对核武器/核战争, 维护世界和平
• 1955年，英国哲学家罗素起草了一份反对 核武器的宣言，爱因斯坦\鲍林和其他几 位著名的科学家签名，促成了第一次帕格 沃什会议的召开，讨论了降低核战争危险 的措施。
• 1958年，出版《不再有战争》，并将一份 有9235位科学家签名的请愿书交给了联合 国秘书长，强烈要求签订停止核武器试验 的国际协议。
论鲍林规则
正离子环境
负离子环境
稳定性分析
尺寸因素：鲍林第一规则
• 在已知半径 比的情况下即 可推测出正离 子的配位多面 体
• 正负离子全 部等效为硬质 球，负离子相切 并均匀分布
• 此时限制正 离子周围负离 子数量的因素 是二者的体积 比，即半径比
价电因素：鲍林第二规则
宏观电中性 晶体平移性 局部离子团 表现电中性
鲍林 第二规则
结构因素：晶体稳定性
共用棱或面对稳定性的影响：鲍林第三规则
共用配位多面体定点的影响：鲍林第四规则
配位多面体类型尺寸的影响：鲍林第五规则
第1章 材料中的晶体结构3
（3）与原子尺寸有关的化合物
这类化合物是指化合物类型与组成元素 原子尺寸有关。当原子半径之比小于0.59时， 形成间隙相；当原子半径之比大于0.59时， 则形成间隙化合物；拓扑密堆相是指大小原 子通过适当的配合构成空间利用率和配位数 都很高的复杂结构。
1）间隙相
间隙相是一种金属原子占据正常的位置， 而非金属原子规则地分布在晶格间隙中的一 种结构。
(3)固溶体的微观不均匀性
在固溶体中，宏观上溶质原子的分布都是均 匀的；微观上溶质原子的分布可能的状态有完全 无序、偏聚、部分有序等，在一定条件下可为完 全有序，完全有序的固溶体结构也称超结构。
完全无序
偏聚
部分有序
完全有序
原子分布的有序度与其结合能的关系
原子的结合能是指单位摩尔的单体原子 结合成晶体时所释放的能量。溶质原子分布 的有序程度主要取决于原子的结合能。
例如：Mg与Pb、Sn、Ge、Si形成的合金
其形成的化合物分别为Mg2Pb、 Mg2Sn、 Mg2Ge、 Mg2Si，它们有金属性较强的Mg原子与 ⅣA元素组成，它们的数量比符合其化合价规律； 其晶体结构应是反萤石结构；它们当中，Si原 子的电负性最大，Pb的电负性最小，因此， Mg2Si最稳定，熔点为1102℃，为典型的离子晶 体，Mg2Pb熔点仅为550℃，显示出典型的金属 性质。
④其它
间隙相的成分可在一定范围内变化，可 视为以间隙相为为基的固溶体；如果两种间 隙相具有相同的晶体结构，若金属原子半径 差满足小于15% ，可形成无限固溶体，如Ti C-Zr C，Ti C-VC等 键型为共价键和金属键，同时具有良好 的金属性和高熔点和高硬度的特性，是合金 工具钢和硬质合金中的重要组成相。
（1）鲍林规则
①配位原则：围绕每一个正离子，负离子的排列是 占据一个多面体的各角顶位置。正、负离子的间距 决定了离子半径的总和；正离子配位数决定于正负 离子半径的比例。 r+/r正离子配位数 配位多面体 举例 0～0.155 2 线形 CO2 3 0.155 ～0.225 三角形 B2O3 0.225 ～0.414 4 四面体 SiO2 0.414 ～0.732 6 八面体 TiO2
离子晶体的鲍林规则
离子晶体的鲍林规则
鲍林在实验基础，运用离子键理论，总结出离子晶体的规则：
1、负离子配位多面体规则：离子晶体中，正离子处于负离子配位多面体之中，为降低能量，正负离子紧密堆积。
2、电价规则：稳定的离子晶体结构，每个负离子电价等于或接近于与之相邻的各正离子电价总和。
3、负离子多面体共用顶棱和面的规则：负离子多面体连接方式，共用棱或共用面的存在会降低结构的稳定性。
4、不同种类正离子配位多面体间连接规则：在含有两种或以上正离子的离子晶体中，电价高，配位数较低的正离子配位多面体之间，有尽量不结合的趋势。
5、节约规则：在同一晶体中，同种正离子与同种负离子的结合方式应趋于一致。
离子晶体结构
5．节约规则 鲍林第五规则指出：“在同一晶体中，同种正离子与同种负离子的结合方
式应最大限度地趋于一致。”因为在一个均匀的结构中，不同形状的配位多面 体很难有效地堆积在一起。
典型的离子晶体结构
离子晶体按其化学组成分为二元化合物和多元化合物。其中二元化合物中介 绍AB型，AB2型和A2B3型化合物；多元化合物中主要讨论ABO3型和AB2O4型。
双链的结构单元分子式为[Si4O11]n6n-。透闪石Ca2Mg5[Si4O11]2(OH)2，斜 方角闪石(Mg，Fe)7[Si4O11]2(OH)2，硅线石Al[AlSiO5]和莫来石Al[A1+x·Si1xO5-x/2](x=0.25~0.40)及石棉类矿物都属双链结构。
硅酸盐的晶体结构
链状硅酸盐结构 (a)单链 (b)双链
离子晶体结构
鲍林结构规则 典型的离子晶体 硅酸盐
离子晶体结构
典型的离子晶体是元素周期表中IA族的碱金属元素Li，Na，K，Rb， Cs和ⅦB的卤族元素F，Cl，Br，I之间形成的化合物晶体。这种晶体是 以正负离子为结合单元的。例如NaCl晶体是以Na+和Cl-为单元结合成 晶体的。它们的结合是依靠离子键的作用，即依靠正、负离子间的库仑 作用。
第二章 晶体结构 - 2.1.5 鲍林规则 _6.10_LX
材料科学基础西安建筑科技大学第 2 章2.1.5 鲍林规则一哥尔德西密特定律二鲍林规则一、哥尔德希密特（Goldschmidt）定律：内容一个晶体的结构，取决于其组成单位的数目、相对大小以及极化性质”。
该规则一般称为哥尔德希密特结晶化学定律，简称结晶化学定律。
组成无机化合物晶体一般按化学式类型如AX、AX2、A2X3等分类，类型不同，表明组成晶体的离子间的数量关系不一样。
离子半径晶体中离子大小不同，反映了离子半径不同，则阴阳离子的配位数和晶体结构也不同。
极化性质晶体中离子的极化性能不同，由此将产生不同的晶体结构。
结晶化学定律定性地概括了影响离子晶体结构的三个主要因素：一、哥尔德希密特（Goldschmidt）定律：规则一 (a) 稳定 (b)稳定(c)不稳定围绕每一个阳离子，形成一个阴离子的配位多面体，阴阳离子的间距取决于它们的半径之和，阳离子的配位数则取决于半径之比。
①阴离子与阴离子相互接触，排斥力大于吸引力阳离子与阴离子相脱离，结构不稳定②阴离子与阴离子相接触，阳离子与阴离子也接触，体系处于平衡状态，结构稳定③阳离子与阴离子相接触，阴离子之间脱离接触，引力大于斥力，在一定范围内结构稳定，超出范围后过剩的引力需由更远的阴离子作用来平衡八面体配位的离子半径关系：B DA C阳离子配位数与阴阳离子半径比关系离子半径比r+/r-0~0.1550.155~0.225 0.225~0.414 0.414~0.732 0.732~1.00 ≥1.00 配位数2346812配位多面体形状哑铃形（直线形）三角形四面体八面体立方体立方八面体实例干冰CO2 闪锌矿β-ZnS 食盐NaCl 萤石CaF2自然Au作用：在离子晶体的紧密堆积结构中，离子总是根据其半径大小来选择配位数或配位多面体。
理论上从r+/r-比值就可确定阳离子的配位数和所形成的阴离子配位多面体的结构。
规则二（静电价规则）在一个稳定的晶体结构中，从所有相邻接的阳离子到达一个配位阴离子的静电键的总强度，等于阴离子的电荷数。
无机材料典型晶体结构
缺位尖晶石： 如γ-Al2O3 和 γ-Fe2O3 γ-Al2O3→ γ-Al2/3O → γ-Al8/3O4 → γ- [Al2/33+ □1/3 ]t[Al3+Al3+]oO4 γ-Fe2O3 → γ-Fe8/3O4 → γ-Fe24/9O4 → γ- [Fe8/93+ □1/9]t[Fe16/93+ □2/9 ]oO4
•（3）纤锌矿（六方 ZnS）型结构
•S2-组成密积六方晶格， Zn2+相间地占据其中1/2的 四面体空隙（6个），即占 据处于同一平面的中心和六 条边棱空隙及该平面上或下 的3个空隙。 • Zn2+也构成一套密堆六 方点阵，两套点阵沿C轴相
对移动(3/8)c 。 •正负离子配位数都是4。
•( AB 型 )
尖晶石晶胞图
•每个尖晶石晶胞含8个小立方体，每一小立方体 含4个O2- ，共32个O2- 。32个O2-堆积形成64个四 面体空隙和32个八面体空隙(1∶2∶1)。
•AB2O4型中： A和B的总电价为8。 •A为二价金属，如：Mg2+、Mn2+、Fe2+、Co2+、Zn2+、Ni2+等； •B为三价金属，如：Al3+、Cr3+、Ga3+、Fe3+、Co3+等
此规则指明了围绕着正离子的负子配位多面体的性质。
•离子半径比R+/R-与配位数的关系
正离子 配位数
空隙（配位多 面体）构型
半径比 R+/R-
示意图
2
线性
0~0.155
3
三角形 0.155~0.255
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(3）反萤石型结构
一些碱金属氧化物Li2O、Na2O、K2O结构中的正、负离子分布 刚好与CaF2相反，阳离子占据F-位置，O2-占据Ca2+位置。 (4)属于CaF2型结构有UO2、ThO2等，c-ZrO2可认为是扭曲了 的CaF2型结构。 （5）萤石用途 钢铁工业，每熔炼一吨铁，需萤石6～9公斤，每生产一吨钢， 需萤石2～9公斤, 萤石的主要作用是与其它的造渣材料，生成低 熔点物质，即降低渣的熔点，提高渣的流动性,促进钢渣界面反 应，脱S/P 。
四个[CaF8] 共顶相连
③[CaF8]立方体可以共棱和共面相连，实际上共棱相连
(2）结构特点 立方晶系,面心立方点阵，把Ca2+作立方堆积，F占据全部四面体空隙，若F-作立方堆积，Ca2+只 占据一半的立方体空隙。 • 从空间格子观点看，一套Ca2+面心立方格子与两 套F-面心立方格子穿插而成。 晶胞内有4个CaF2分子。
相③连第三规则，八面体可共棱、共面，实际共棱相连
+
2) 结构特点： Cl-作立方密堆，Na+占据所有八面体空隙，立方晶系， 面心立方点阵，Fm3m空间群，两套面心立方点阵穿 插构成，每个晶胞含有4个NaCl分子。
3) 属于NaCl结构 二价金属氧化物MgO、CaO、SrO、BaO、CdO、 MnO、FeO、CoO、NiO，还有氮化物，碳化物等， 氧化物中，O2-离子相当Cl-，占据Cl-位置。
二、AB2型化合物结构
1 萤石（CaF2）型结构 (1) 鲍林规则
r ① Ca2
0.106nm,
r F
0.133nm ， r r
0.75 ，0.732~1，CN=8，
Ca2+-F-→[CaF8]立方体
② S Z 2 1 ,1 1 i,i 4 。每个 F-同时与 4 个 Ca2+形成静电键， CN 8 4 4
典型离子晶体结构
一、AB型化合物结构
rCs
0.169nm,
r Cl
0.181nm, r r
0.933 >0.732，CN=8，Cs+-
Cl
②第二规则 S Z 1 ,1 1 i, i 8 ， Cl-周围有 8 个 Cs+, CN 8 8
8 个[CsCl8]立方体共顶相连。
2．电价规则（鲍林第二规则）
在一个稳定的离子型晶体结构中，每一个负离子的电价
Z-应该等于（或近似等于）其邻近的正离子到该负离子
的各静电键强度 S 的总和 Z
Si
(
Z n
)i
。
其中Si为第i种正离子静电键强度，Z+为正离子的电荷 ，n为其配位数。
静电键强度实际是离子键强度，也是晶体结构稳定性 的标志。
鲍林规则；典型的离子晶体结构
离子晶体有关概念
1.离子晶体(ionic crystal) ：由正、负离子通过离子键或离子键和共价键的混 合建按一定方式堆积起来而形成的晶体。
2.离子半径(ionic radius) ：每个离子周围存在着一个一定大小的球形力的作用 圈，其它离子不能进入这个作用圈，这种作用圈的半径。
③第三规则 8个[CsCl8]共棱，共面相连，实际[CsCl8]共面 相连
2)结构特点： 可见：CsCl晶体结构是Cl-作简单立方堆积，Cs+充
填在全部立方体间隙中，CsCl属立方晶系，简单立 方点阵，Pm3m空间群，晶格常数a0=0.411nm ，两套格子穿插而成，相差1/2单位
每个晶胞中含有一个CsCl分子。
小
结
第一规则：由r+/r-→正离子的配位数（四面体，八面体） 第二规则：由电中性→配位多面体间连接方式（几个多面体相连） 第三规则：配位多面体间怎样连接最稳定。 第四规则：有几种正离子时，电价大，配位数小的正离子配位多面
体，尽量互不连结 第五规则：配位多面体类型趋于最少。
适用范围：适用于结构简单的离子晶体，也适用于结构复杂的 离子晶体及硅酸盐晶体。
正离子之间，有尽量互不结合的趋势（特别倾向于共顶相连）。
如硅酸盐晶体M2S，存在[MgO6]八面体，[SiO4]四面体，∵Si4+Si4+斥力＞Mg2+- Mg2+∴[SiO4]孤立存在，[SiO4]与 [MgO6]共顶， 共棱相连，结构才稳定。
5．节约规则（鲍林第五规则） 在同一晶体中，同种正离子与同种负离子的结合方式应最大限 度地趋于一致。
3．负离子多面体共用顶点、棱和面规则（鲍林第三规则）
在一配位结构中，配位多面体共用棱，特别是共用面的存在， 会降低这个结构的稳定性，特别是对高电价低配位的正离子， 这个效应更显著。
1.00
0.58
0.33
1.00
0.71
0.58
4．不同种类正离子配位多面体间连接规则（鲍林第四规则） 在含有一种以上正离子的晶体中，电价大，配位数小的那些
Na+-Cl-→[NaCl6]八面体。 Na+-Cl-→[NaCl6]八面体。
②②第第二二规规则则，，SSCZZN
161,1,1
1 6
1
i,
i i, i
6
，Cl-周围有 6 个
6 ，Cl-周围有 6
Na+， 个 Na+，
CN 6 6
6 个[NaCl6]共顶相连。
③③6 个第第[三三N规a规C则l6则]，共八：顶面八相体连面可。体共可棱、共共棱面，，共实际面共连棱接相，连 实际共棱
4+ 2-
（4）性质及应用： TiO2具有较大的折射率(n=2.76), 制备高折射玻璃 的原料。 TiO2具有较大的介电常数，电容器瓷料。 涂料（白色），它使涂料具有鲜艳的白度、亮度和 遮盖力。 TiO2有三种变体：金红石、锐钛矿和板钛矿。
分析方法： （１）鲍林规则分析，解决多面体形状，几个多面体
共几个顶相连， （２）结构特点：晶系，点阵类型，空间群，晶胞，
离子排布，密排间隙，格子穿插，晶胞分子数等， （３）属于该结构类型的物质，
（４）性质、应用
3.离子晶体配位数CN(coordination number) ：最邻近且等距的异号离子数。 取决于正负离子的半径比r+/r-，常见的是4、6、8。
4.负离子配位多面体：离子晶体中正离子周围配位负离子中心连线构成的多面体 称负离子配位多面体。
6.离子堆积：离子晶体通常由负离子堆积成骨架，正离子按其自身大小居于相应 负离子空隙（负离子配位多面体）
7、四面体空隙：由四个球体围成的空隙,球体中心线围成四面体形 8、八面体空隙：由六个球体围成的空隙,球体中心线围成八面体形。
1．负离子配位多面体规则（鲍林第一规则）
在离子晶体结构中，每个正离子周围都形成一个负离 子配位多面体；正负离子间的平衡距离取决于正负离 子的半径之和，正离子配位数取决于正负离子半径之 比。
3 个[TiO6]共顶相连
③八面体可共棱，共面连接，实际为共顶+共棱相连
（2）结构特点： ①四方晶系，简单四方点阵，a=b=0.458nm，
c=0.295nm。 ②O2-近似成六方最紧密堆积，Ti4+填充半数的八面体空
隙中，从空间格子观点看，则是四套O，两套Ti的四方原 始格子互相穿插而成。
③晶胞内有2个分子TiO2。 （3）属于TiO2型结构有：GeO2、SnO2、PbO2、 MnO2、CoO2、MnF2、FeF2、MgF2等。
(3)属于CsCl结构:CsBr，CsI
２、NaCl型结构
11））鲍鲍林林规规则则：： ①第一规则： ①第一规则：
rNa rNa
0.095nm, r 0.095nm,Crl
Cl
0.181nm, r 0.181nm,r
r r
0.502.552，5 ，0.401.44-104.7-03.27，32C，NC+=N6=，6，
2、金红石（TiO2）型结构
1 鲍林规则：
① r 4 Ti
0.064nm,rO2
0.132nm,
r r
0.485
，0.414~0.732，CN=6，
Ti4+-O2-→[TiO6]八面体
② S Z 4 2 , 2 2 i,i 3 ,每个 O2-同时与 3 个 Ti4+形成静电键， CN 6 3 3