人教版高中化学3.4 离子晶体 实用教案
人教版高中化学选修三 教案3.4 离子晶体 教案2
"四川省德阳五中高中化学第三章-第四节-离子晶体2 新人教版选修3 "离子晶体（第一课时）教学设计流程图节板块1. 建构离子晶体的概念、性质任务1.1 概念及性质任务 1.2常见的离子晶体. 复习前几节课学过的分子晶体、原子晶体的概念与性质小组讨论推导出离子晶体的概念及性质板书：一、离子晶体1．离子晶体概念：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体2．性质：熔沸点较高提问：构成离子晶体的粒子是什么？粒子间的相互作用是什么？提问：组成离子晶体的物质有哪些？教师总结：常见的离子晶体有：从组成上看：活泼金属与活泼非金属元素组成的晶体。
从类别看：强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH) 2等。
大部分盐类：NaCl、CaF2、Na2SO4、CH3COONa、NH4Cl等。
某些金属氧化物：CaO、K2O等板书：3、常见的离子晶体讲述：在离子晶体中，阴、阳离子是按一定规律在空间排列的，下面就以NaCl和CsCl晶体为例来讨论在离子晶体中阴，阳离子是怎样排列的？实物及投影展示：CsCl的晶胞模型教师指导：小组讨论分析氯化铯晶体中，铯离子和氯离子的位置，每个Cs+周围同时吸引着小组讨论总结学生回答：构成离子晶体的粒子是阴、阳离子，粒子间的相互作用是离子键。
学生回答，学生小组讨论小组汇报学生回答观察小组讨论通过复习分子晶体、原子晶体的相关知识，学会利用“知识迁移”的学习方法去学习离子晶体，培养自学能力。
培养观察能力，引起学生注意，激发兴趣。
板块2：离子晶体的结构任务 2.1离子的配位数定义几个Cl－，每个Cl－周围同时吸引着几个Cs+？教师总结：每个Cs+周围同时吸引着8个Cl－，每个Cl－周围同时吸引着8个Cs+教师讲述：我们把这个8起了个名字叫配位数，同学们可以给配位数下个定义吗？教师总结：同学们回答的很好板书：二、离子晶体的结构1.配位数：指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。
人教版高中化学选修三教案-3.4离子晶体第一课时1
课题：第四节离子晶体(1)讲课班级课时知识1、理解离子晶体的构造模型及其性质的一般特色。
教与2、认识离子晶体中离子晶体配位数及其影响要素。
技术3、认识决定离子晶体构造的重要要素。
学过程与经过学习离子晶体的构造与性质，培育运用知识解决实质问题的能力，培育学生的空间想像能力目方法感情经过学习离子晶体的构造与性质，激发学生探的态度究热忱与精神。
进一步认识“构造决定物质性质”的价值观客观规律离子晶体的构造模型及其性质的一般特色；离子晶体配位重点数及其影响要素；难点离子晶体配位数及其影响要素；知第四节离子晶体一、离子晶体识1、定义：由阳离子和阴离子经过离子键联合而成的晶体。
结2、组成微粒：阴阳离子构3、微粒间的作用：阴阳离子间以离子键联合，离子内可能与有共价键板4、配位数：与中心离子(或原子 )直接成键的离子 (或原子 )称书设为配位离子 (原子 )。
计5、构造模型：(1)氯化钠晶体(2)氯化铯晶体6、影响要素：(1)几何要素：晶体中正负离子的半径比 (r＋／ r－)。
(2)电荷要素：正负离子的电荷比。
(3)键性要素：离子键的纯粹程度。
7、离子晶体特色：(1)较高的熔点和沸点，难挥发、难于压缩。
(2)硬而脆(3)不导电，但融化后或溶于水后能导电。
(4)大部分离子晶体易溶于极性溶剂中，难溶于非极性溶剂中。
教课过程教课方法、手教课步骤、内容段、师生活动[复习 ]分子晶体、原子晶体、金属晶体的有关理论。
[过渡 ]在晶体中，若微粒为离子，经过离子键形成的晶体为离子晶体，今日我们来研究离子晶体。
[板书 ]第四节离子晶体一、离子晶体1、定义：由阳离子和阴离子经过离子键联合而成的晶体。
［讲］在离子晶体中，阴阳离子间只存在离子键。
不存在分子，而化学式表示为晶体中阴阳离子个数的最简化。
阴阳离子采纳不等径密聚积。
[板书 ]2、组成微粒：阴阳离子3、微粒间的作用：阴阳离子间以离子键联合，离子内可能有共价键［讲］离子晶体不必定含有金属阳离子，如NH4Cl为离子晶体，不含有金属阳离子，但必定含有阴离子。
高中化学 人教版选修3 第3章第4节 离子晶体(教学设计、教案、学案
第4节离子晶体第一课时离子晶体学习目标：1.能通过电子的得失来说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征来解释其物理性质。
2.了解NaCl晶体、CsCl 晶体、CaF2晶体的结构，掌握阴、阳离子的配位数。
3.了解影响晶体中离子配位数的因素——几何因素和电荷因素。
[知识回顾]1．什么是离子键？什么是离子化合物？答：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键。
含有离子键的化合物称为离子化合物。
2．下列物质中属于离子化合物的是①②④⑤⑥⑦，只含离子键的离子化合物是①⑤⑥⑦。
①Na2O②NH4Cl③O2④Na2SO4⑤NaCl⑥CsCl⑦CaF23．我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？答：晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体结构微粒分子原子金属阳离子和自由电子微粒间的相分子间作用力共价键金属键互作用力1．离子键(1)离子键的实质：是静电作用，它包括阴、阳离子之间的引力和两种离子的原子核之间以及它们的电子之间的斥力两个方面，当引力与斥力之间达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物，它不显电性。
(2)离子键的特征：没有方向性和饱和性。
因此，以离子键结合的化合物倾向于形成紧密堆积，使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子，从而达到稳定的目的。
2．离子晶体(1)离子晶体：阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体。
(2)常见离子晶体的配位数：在NaCl晶体中阳离子和阴离子的配位数都是6；在CsCl晶体中，阳离子和阴离子的配位数都是8；在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4。
(3)离子晶体中阴阳离子配位数的决定因素：几何因素、电荷因素和键性因素。
(4)离子晶体的物理性质：硬度大，难压缩，熔、沸点高。
知识点一离子键与离子晶体1．离子键(1)成键元素：活泼金属元素(如K、Na、Ca、Ba等，主要是第ⅠA族和第ⅡA族元素)和活泼非金属元素(如F、Cl、Br、O等，主要是第ⅥA族和第ⅦA族元素)相互结合时多形成离子键。
人教版高中化学选修三 教案3.4 离子晶体 教案4
教学时间教学课题专题专题3微粒间作用力与物质性质单元第二单元离子键离子晶体节题第二课时离子晶体教学目标知识与技能1、了解晶格能的涵义。
2、了解影响离子晶体的晶格能大小的因素3、知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
4、知道离子晶体晶格能的大小和离子晶体熔点高低、硬度大小的关系。
过程与方法进一步丰富晶体结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。
情感态度与价值观通过学习金属特性，体会化学在生活中的应用，增强学习化学的兴趣；教学重点离子晶体晶格能的大小和离子晶体熔点高低、硬度大小的关系教学难点晶格能的涵义教学方法探究讲练结合教学准备教学过程教师主导活动学生主体活动【基础知识】1、构成离子晶体的微粒，微粒间的作用是。
2、晶格能是指的能量。
3、离子晶体有多种类型。
其中和是两种最常见结构类型【知识要点】1、离子键的强度：（晶格能）以 NaCl 为例:键能:1mol 气态 NaCl 分子, 离解成气体原子时, 所吸收的能量. 用Ei 表示:【板书】（2）晶格能（符号为U）:拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能【讲解】在离子晶体中，阴、阳离子间静电作用的大小用晶格能来衡量。
晶格能（符号为U）是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。
例如：拆开 1mol NaCl 晶体使之形成气态钠离子和氯离子时, 吸收的能量. 用 U 表示:NaCl（s） Na+（g） + Cl-（g） U= 786 KJ.mol-1阴阳离子静电作用气态不是化学变化理解教师主导活动学生主体活动晶格能 U 越大,表明离子晶体中的离子键越牢固。
一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强. 破坏离子键时吸收的能量就越多,离教学过程子晶体的熔沸点越高，硬度越大。
键能和晶格能, 均能表示离子键的强度, 而且大小关系一致.【板书】（3）影响离子键强度的因素——离子的电荷数和离子半径离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大，离子键越牢，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。
高中化学 3.4离子晶体(第1课时)教学设计 新人教版选修3
找出 NaCl、 CsCl 两种离子晶体中阳离子和
阴离子 的配位 数 NaCl CsCl
阳离子 的配位 数
阴阳离子 的配位数 比 讨论
阴离子的配位数，它们是否相等？ 动画 演示 组织学生学生讨论 仔细观察，并思考、 讨论、回答 阅读课本，思考并分 组讨论。 培养空间 观察和分 析能力。 培养学生 思考问题 和合作的 能力。 分组讨论，总结决定 离子晶体结构的因 素，学生代表回答 培养学生 思考问题 和合作的 能力以及 归纳总结 能力。
培养学生 的观察能 力和归纳 总结能力。
设计意图
中，与 Na+ (Cl-) 等距离且最近的 提问 过渡 Cl- (Na+)有几个? ② 在 CsCl 晶体 思考 培养学生 合作能力 和解决问 题能力。
中，与 Cs+ (Cl-) 科学探究 1 等距离且最近的 Cl个？ 在离子晶体中离子 的配位数 (缩写为 讲述 C.N.) 是 指 一 个 离 子周围最邻近的异 电性离子的数目。 明确概念 (Cs+) 有 几
问题 过渡
NaCl 和 CsCl 是同 主族氯化物，为什 么它们的配位数不 同?
组织 讨论
结 合 课 本 P78~79 科学探究 2，引导 学生阅读课本并引 导学生分析。
科学探究 2 分析 实例
分析 CaF2、ZnS 配 位数，并总结决定 离子晶体结构的因 素 板书 3 决定离子晶体结构的因： （1） （2） （3） 学生自学,讨论,得 提出问题：碳酸盐 出结论：碳酸盐的分 解温度与金属阳离 子所带的电荷及阳 离子半径有关。 一个学生总结，其他 同学补充。
增加知识 视野， 培养 学生的自 学能力。 培养学生 归纳总结 能力
科学视野
自学
人教版高中化学3.4 离子晶体 教学同步教案
离子晶体一、设计理念本节内容包括离子晶体的概念、晶格能和离子晶体的结构类型三部分。
学生之前已具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，对离子晶体的概念学生可以在老师的引导下通过自主学策略解决；晶格能部分老师力求把讲授转变为启发诱导，引导学生利用学习策略中的对比法，分析出晶格能的影响因素以及晶格能与晶体的物理性质之间的关系。
离子晶体的结构类型，本节教材直接给出了两种典型的离子晶体模型氯化钠、氯化铯晶胞，如果直接计算晶胞中离子配位数比较抽象，可以用多媒体作为教学的辅助手段，增强课堂密度和授课内容的直观性。
然后学生自主学习教材中的“拓展视野”了解影响离子配位数的因素。
由于这部分知识具有零散、不便记忆和实际应用时无从下手等特点。
所以，教师在教学中要有意识地运用学习理论组织教学，指导学生在学习时运用恰当的学习策略，以提高分析问题和解决问题的能力。
二、教学设计【教学目标】1.知道离子晶体的概念2.了解晶格能的概念及其影响因素，知道晶格能对离子晶体的熔点和硬度的影响。
3.认识NaCl型、CsCl 型离子晶体，会判断阴、阳离子的配位数。
【教学过程】[复习回顾]1.什么是离子键？作用力的实质是什么？2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2Na2SO4NaCl HCl CaF2KOH SiO2[过渡]离子化合物大多数是以晶体的形式存在的，那这些通过离子键形成的晶体我们就称为离子晶体。
今天我们就来研究离子晶体。
学生通过讨论得出：（1）成键粒子:阴、阳离子（2）相互作用力：离子键（3）离子晶体物理性质的特点：①熔沸点较高,硬度较大，②晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电[过渡]在离子晶体中存在着离子键，这个离子键的强弱可以用晶格能来衡量。
那什么是晶格能呢？学生自主结合教材40页的表格数据，分析影响晶格能的因素。
[共同总结]1、定义：拆开1mol离子晶体使其形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。
34离子晶体教案(人教版选修3).doc
NaCl 晶胞：(1) 1个NaCl 晶胞中，有 ________ 个NaS 有 ________ 个C 「。
(2) 在N“C1晶体中，Nf 的配位数为 ______ , C1 一的配位数为 ______ 。
说明：离子晶体中与某离子距离最近的异性离子的数目叫该离子的配位数。
(配位数缩写为C. N.)(3) 在NaCl 品体屮，每个NQ 周围与它最接近且距离相等的Nf 共有 _______ 个。
同理：每个C 「周围与它最接近且距离相等的ci —共有 ________个。
CsCl 晶胞：(1) 1个CsCl 品胞屮，有 _____ 个CsS 有 _____ 个C 「。
(2) 在CsCl 晶体中，Cs+的配位数为 ______ , C1-的配位数为 _______ o (3) 在CsCl 晶体中，每个Cs+周围与它最接近且距离相等的Cs+共有 _______ 个, 形成 ________________ 形。
同理：在CsCl 晶体中，每个C 厂周围与它最接近且距离相等的C1■共有 _____个。
【投影】CaF2晶胞 CaF2晶胞：(1) 1个cm 的晶胞中，有 ____________ 个c 『+, 有 __________ 个厂。
(2) CK 的晶体中，Cf 和厂的配位数不同，C 产配位数是 _________ ,厂的配位数是 ______ 。
思考：为什么NaCl 、CsCl 化学式相似，空间结构不同?【板书】3、影响离子晶体配位数的因素。
提出 问题 引导 学生观察 氯化 钠、 氯化 艳、 氟化 钙的 晶胞 结构 ,最 后归 纳得 出结 论。
(1)儿何因素・晶体屮正、负离子的半径比半径比(r+/r)0. 2 〜0.40. 4〜0.70. 7〜1.0〉1.0配位数46812代表物ZnS NaCl CsCl CsF结论：AB型离子晶体中，正、负离子的半径比越大，离子的配位数越大。
(2)电荷因素——品体中正、负离子的电荷比(3)键性因素 ----- 离子键的纯粹程度【巩固练习】1＞已知KC1的晶体结构与NaCl的相似，则KC1晶体中K’的C.N.是________ , CT的C.N.是_____ o2、现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a 处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是_____________ ,乙中a与b的个数比是 ______ ,丙晶胞中有________ 个c离子，有 ____________ 个d离子。
人教版高中化学选修三 教案3.4 离子晶体 教案3
江苏省如皋市薛窑高中化学 3.4离子晶体（第2课时）教案新人教版选修3教学目标设定：通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。
教学重点、难点：晶格能的定义和应用。
教学方法建议：分析、归纳、应用教学过程设计：复阅读与思考]：阅读下表，讨论、分析得出哪些结论？（小组讨论、交流、汇报）表1表2：板书]：二、晶格能1、定义：气态离子形成1mol离子晶体时释放的能量。
2、规律：（1）离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。
（2）晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
科学视野]：阅读P84----科学视野，从中你知道了什么？板书]：3、岩浆晶出规则：晶格能高的晶体，熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。
（美国矿物学家鲍文）教学习题设计：1、下列大小关系正确的是A、晶格能：NaCl<NaBrB、硬度：MgO>CaOC、熔点：NaI>NaBrD、熔沸点：CO2>NaCl2、已知：三种氟化物的晶格能如下表：三种氟化物的晶格能的递变原因是。
3、已知：硅酸盐和石英的晶格能如下表：回答下列问题：（1）橄榄石和云母晶出的顺序是。
（2）石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是。
（3）推测云母和橄榄石的熔点顺序为，硬度大小为。
4、下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：回答下列问题：（1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是。
（2）NaF 的熔点比NaBr的熔点高的原因是。
SiF4的熔点比SiBr4的熔点低的原因是。
（3）NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为，硬度大小为。
高中化学人教版选修三 物质结构与性质高中化学选修三3.4离子晶体 教案1
优质资料---欢迎下载教学课题：第四节离子晶体教学目标：（一）知识与技能：（1）使学生了解离子晶体的晶体结构模型及其物理性质的一般特点。
（2）使学生理解离子晶体的晶体类型与性质的关系。
（3）使学生了解影响离子晶体结构的因素。
（4）使学生了解晶格能的定义与应用。
（二）过程与方法：（1）阅读与探究学习离子晶体（2）通过对比讨论的方法去学习离子晶体的结构与物理性质。
（3）观察表格学习晶格能。
（三）情感、态度与价值观：（1）培养学生严谨的科学思维能力及空间想象能力。
（2）渗透抓住主要因素，忽略次要因素的哲学思想。
（3）通过交流与讨论、问题解决等形式，启发学生思考。
（4）通过本节学习，激发学生学习自然科学的兴趣。
教学重点：（1）离子晶体的晶体结构模型及物理性质的特点；（2）离子晶体的配位数及其影响因素；（3）晶格能的定义和应用。
教学难点：（1）离子晶体的配位数及其影响因素；（2）晶格能的定义和应用。
教具：典型离子晶体结构模型(NaCl、CsCl、CaF2)课时：2课时教学过程及内容：(一)引入新课[复习提问]1、写出NaCl 、CO2、H2O 的电子式。
2、NaCl晶体是由Na+和Cl—通过形成的晶体。
3、复习组成分子晶体和原子晶体的粒子和粒子间的相互作用是什么？它们有哪些物理特性？[课题板书] 第四节离子晶体（有课件）[阅读理解]阅读教科书有关离子晶体的概念及离子晶体的物理性质，参照本章归纳与整理中的第四点的表格形式对比分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体。
[板书]一、离子晶体1、概念：离子间通过离子键形成的晶体。
2、微粒：阴、阳离子。
3、相互作用：阴、阳离子间的静电作用—离子键（无方向性、无饱和性）。
判断：（1）凡是含有离子的晶体是离子晶体；（2）凡是含有阳离子的晶体是离子晶体；（3）凡是含有阴离子的晶体是离子晶体。
4、离子晶体的物理特性：硬度大；熔沸点较高；晶体不导电，熔融状态或水溶液里导电；大多数离子晶体易溶于极性溶剂难溶于非极性溶剂。
人教版化学选修三3.4离子晶体学案
第四节离子晶体学案一、离子晶体1.定义：由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体2.成键粒子：阴、阳离子3.相互作用：离子键注：离子键_______方向性和饱和性4.常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、部分盐类注意：①离子化合物在常温下都是固体，都是离子晶体②含有离子键的化合物都是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键③离子化合物中不一定都含有金属元素（铵盐：NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、）5.离子晶体的物理性质(1)具有_______的熔、沸点，难挥发(一般，熔点_____500℃)(2)离子晶体硬而脆(3)离子晶体不导电，但是熔融状态下和水溶液中都具有良好的导电性(4)大多数离子晶体_______于极性溶剂，_______于非极性溶剂二、离子晶体的典型结构1.NaCl 型(1)NaCl 晶胞：一个NaCl 晶胞中含有_____个Na＋，_____个Cl－，该晶胞中NaCl的单元数为_____。
(2)配位数：①每个Na+相邻最近且距离相等的Cl－有_____每个Cl－相邻最近且距离相等的Na＋有_____个②NaCl 晶体中Na＋的配位数是_____，Cl－的配位数是_____③这6个Na＋（或Cl－）围成一个______________构型。
(3)等距离相邻的离子：每个Na＋相邻最近且距离相等的Na＋有______个，每个Cl－相邻最近且距离相等的Cl－有______个。
2.CsCl型(1)CsCl 晶胞：一个CsCl晶胞中含有_____个Cs＋，含有_____个Cl－，该晶胞中CsCl的单元数为_____。
(2)配位数：每个Cs＋相邻最近且距离相等的Cl－有_____个，每个Cl－相邻最近且距离相等的Cs＋有_____个CsCl晶体中阴、阳离子的配位数为_____。
(3)等距离相邻的离子：每个Cs＋相邻最近且距离相等的Cs＋有_____个每个Cl－相邻最近且距离相等的Cl－有_____个。
3.4离子晶体教案9(人教版选修3)
离子晶体第 1课时教课内容剖析：学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，而后在科学研究的基础上介绍影响离子晶体构造的要素，经过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体构造特色，为学习晶格能作好知识的铺垫。
教课目的设定：1．掌握离子晶体的观点，能辨别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞构造。
2．学会离子晶体的性质与晶胞构造的关系。
3．经过研究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
4、经过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视线。
教课要点难点1、离子晶体的物理性质的特色2、离子晶体配位数及其影响要素教课方法建议：剖析、概括、议论、研究教课过程设计：[ 引入 ]1 、什么是离子键？什么是离子化合物？2、以下物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2O NH 4Cl O2Na 2SO4NaCl CsCl CaF23、我们已经学习过几种晶体？它们的构造微粒和微粒间的互相作用分别是什么？[ 板书 ] 一、离子晶体[ 展现 ] NaCl、CsCl晶体模型[ 板书 ] 阴、阳离子经过离子键形成离子晶体1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子经过离子键联合而成的晶体注：（ 1）构造微粒：阴、阳离子（2）互相作用：离子键（3）种类众多：含离子键的化合物晶体：强碱、开朗金属氧化物、绝大部分盐（4）理论上，构造粒子可向空间无穷扩展1[ 思虑 ] 以下物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？干冰、 NaOH 、 H 2SO4、 K2SO4、NH 4Cl 、 CsCl[ 投影 ]2 、离子晶体的物理性质及解说性质解说硬度（）熔沸点（）溶于水（）熔融（）离子晶体溶解性差别较大：NaCl 、 KNO 3、 (NH 4) 2SO4_______BaSO4、 CaCO3_______[ 板书 ]3 、离子晶体中离子键的配位数（ C.N. ）（ 1）定义：是指一个离子四周周边的异电性离子的数量[ 研究 ] NaCl 和 CsCl 晶体中阴、阳离子的配位数离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl（ 2）决定离子晶体构造的主要要素：正、负离子的半径比[投影 ]离子Na+Cs+Cl -离子半径 /pm95169181[ 学生活动 ] NaCl 、 CsCl 中正、负离子的半径比和配位数NaCl CsClr+/r- =r+/r- =C.N.=6 C.N.=8[ 自主研究 ]CaF2晶体中阴、阳离子的配位数[ 板书 ] （3）影响阴、阳离子的配位数的要素|①正、负离子半径比的大小2②正、负离子所带电荷的多少[ 学生活动 ]四种种类晶体的比较晶体种类离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体组成粒子粒子间互相作用可能的互相作用硬度熔沸点导电性溶解性典型实例[ 科学视线 ]学生自学3。
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离子晶体
学习目标：
1、复习离子键概念，能推导并解释离子晶体的相关性质。
2、了解常见典型离子晶体氯化钠、氯化铯的结构特征。
3、知道阴、阳离子的电荷比与配位数的关系。
4、知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
能力培养：
1、通过复习离子键的相关知识，学会利用“知识迁移”的学习方法去学习离子晶体，培养自学能力。
2、通过动手制作模型了解典型晶体的结构特征。
通过观察分析，动手制作的过程的学习离子晶体的配位数的找法，培养自学能力。
3、通过对晶胞中离子配位数的计算与分析，培养空间想象能力以及懂得利用跨学科知识的学习能力。
教学过程：
【复习引入】
什么是离子键？离子键的本质是什么？离子键的特征？
什么是离子化合物？离子化合物的构成微粒？微粒间的作用力？
【思考】
离子化合物常温常压下的状态如何？（图片导入）---离子晶体（板书）
【对比学习】
通过离子化合物分析离子晶体的1、概念
2、构成微粒
3、微粒间的作用力
【学生活动】
离子晶体能否导电，是否存在单个分子？主要的物理共性有哪些？（熔沸点高低，硬度大小）
4、离子晶体的物理性质
（1）、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电, 不存在单个分子
（2）、具有较高的熔、沸点；硬而脆；
【学生自主阅读】课本P39
我们知道：在金属晶体中金属的熔沸点高低用金属键强弱来决定。
离子晶体的熔沸点的高低由谁决定？
5、衡量离子键强弱的物理量----晶格能
○1定义：拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量。
○2符号：U 单位：kJ.mol-1
○3两者的关系：晶格能越大，离子键越牢固
【交流讨论】：分析课本40页表格3-2回答问题
熔点/℃747 801 2852
摩氏硬度﹤2.5 2.5 6.5
(1)、晶格能的大小对离子晶体的熔点、硬度等物理性质的影响？
(2)、影响晶格能大小的因素有哪些？
【学生展示】
○4晶格能的大小对离子晶体的熔点、硬度等物理性质的影响:
晶格能越大离子晶体的熔点越高、硬度越大
○5影响晶格能大小的因素
核间距和离子所带电荷数有关
相互关系：
核间距越小，离子所带电荷数越多晶格能越大。
【学以致用】
①比较NaCl和KCl晶格能的大小？熔沸点的高低？
②比较NaCl和MgO晶格能的大小？熔沸点的高低？
【动手动脑】
小组成员用桌上的橡皮泥和牙签制作氯化钠和氯化铯的晶体模型探究以下问题：
1、氯化钠模型中钠离子、氯离子所在的位置。
2、钠离子周围最近的氯离子的个数
氯离子周围最近的钠离子的个数
3、氯化铯模型中铯离子、氯离子所在的位置。
4、铯离子周围最近的氯离子的个数
氯离子周围最近的铯离子的个数
【过渡】
离子晶体的配位数
1、概念：离子晶体中一种离子周围所环绕的带相反电荷离子数目
氯化钠中阴阳离子的配位数6
氯化铯中阴阳离子的配位数8
【过渡】
两者同时AB型离子化合物，两者配位数却不同，配位数的多少和什么因素有关?
【自主学习】P41拓展视野
交流讨论
学生展示
配位数的多少和阴阳离子半径比有关
【课后练习】
1．下列各组数值表示有关元素的原子序数，其中所表示的各组原子能以离子键结合成稳定化合物的是（）
A．1与6 B．2与8 C．9与11 D．8与14
2．用电子式表示下列物质的结构：NaOH、Ca(ClO)2。
3．离子化合物 LiCl、NaCl、KCl、RbCl和CsCl熔点由高到底的顺序是
________________________________________________。
5．某主族元素A的外围电子排布式为n s1，另一主族元素B的外围电子排布为n s2n p4，两者形成的离子化合物的化学式可能为
A．AB B．A2B C．AB2 D．A2B3
6．下列叙述正确的是( ) A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质
B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
C．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子
D．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。
7．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是
（）
A．①>②>③ B. ③>①>② C. ③>②>① D. ②>①>③
8．下列说法不正确的是（）
A．离子晶体的晶格能越大离子键越强
B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
C．通常阴、阳离子的半径越小，电荷越大，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大
D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能
课上总结：
离子晶体
1、概念
2、构成微粒
3、微粒间作用力
4、物理性质
5、晶格能
○1定义：拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量。
○2符号：U 单位：kJ.mol-1
○3两者的关系：晶格能越大，离子键越牢固
○4对物理性质的影响
○5影响晶格能大小的因素
6、配位数
○1概念
○2影响因素。