人教版高中化学3.4 离子晶体 实用教案

离子晶体

学习目标：

1、复习离子键概念，能推导并解释离子晶体的相关性质。

2、了解常见典型离子晶体氯化钠、氯化铯的结构特征。

3、知道阴、阳离子的电荷比与配位数的关系。

4、知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

能力培养：

1、通过复习离子键的相关知识，学会利用“知识迁移”的学习方法去学习离子晶体，培养自学能力。

2、通过动手制作模型了解典型晶体的结构特征。通过观察分析，动手制作的过程的学习离子晶体的配位数的找法，培养自学能力。

3、通过对晶胞中离子配位数的计算与分析，培养空间想象能力以及懂得利用跨学科知识的学习能力。

教学过程：

【复习引入】

什么是离子键？离子键的本质是什么？离子键的特征？

什么是离子化合物？离子化合物的构成微粒？微粒间的作用力？

【思考】

离子化合物常温常压下的状态如何？（图片导入）---离子晶体（板书）

【对比学习】

通过离子化合物分析离子晶体的1、概念

2、构成微粒

3、微粒间的作用力

【学生活动】

离子晶体能否导电，是否存在单个分子？主要的物理共性有哪些？（熔沸点高低，硬度大小）

4、离子晶体的物理性质

（1）、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电, 不存在单个分子

（2）、具有较高的熔、沸点；硬而脆；

【学生自主阅读】课本P39

我们知道：在金属晶体中金属的熔沸点高低用金属键强弱来决定。离子晶体的熔沸点的高低由谁决定？

5、衡量离子键强弱的物理量----晶格能

○1定义：拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量。

○2符号：U 单位：kJ.mol-1

○3两者的关系：晶格能越大，离子键越牢固

【交流讨论】：分析课本40页表格3-2回答问题

熔点/℃747 801 2852

摩氏硬度﹤2.5 2.5 6.5

(1)、晶格能的大小对离子晶体的熔点、硬度等物理性质的影响？

(2)、影响晶格能大小的因素有哪些？

【学生展示】

○4晶格能的大小对离子晶体的熔点、硬度等物理性质的影响:

晶格能越大离子晶体的熔点越高、硬度越大

○5影响晶格能大小的因素

核间距和离子所带电荷数有关

相互关系：

核间距越小，离子所带电荷数越多晶格能越大。

【学以致用】

①比较NaCl和KCl晶格能的大小？熔沸点的高低？

②比较NaCl和MgO晶格能的大小？熔沸点的高低？

【动手动脑】

小组成员用桌上的橡皮泥和牙签制作氯化钠和氯化铯的晶体模型探究以下问题：

1、氯化钠模型中钠离子、氯离子所在的位置。

2、钠离子周围最近的氯离子的个数

氯离子周围最近的钠离子的个数

3、氯化铯模型中铯离子、氯离子所在的位置。

4、铯离子周围最近的氯离子的个数

氯离子周围最近的铯离子的个数

【过渡】

离子晶体的配位数

1、概念：离子晶体中一种离子周围所环绕的带相反电荷离子数目

氯化钠中阴阳离子的配位数6

氯化铯中阴阳离子的配位数8

【过渡】

两者同时AB型离子化合物，两者配位数却不同，配位数的多少和什么因素有关?

【自主学习】P41拓展视野

交流讨论

学生展示

配位数的多少和阴阳离子半径比有关

【课后练习】

1．下列各组数值表示有关元素的原子序数，其中所表示的各组原子能以离子键结合成稳定化合物的是（）

A．1与6 B．2与8 C．9与11 D．8与14

2．用电子式表示下列物质的结构：NaOH、Ca(ClO)2。

3．离子化合物 LiCl、NaCl、KCl、RbCl和CsCl熔点由高到底的顺序是

________________________________________________。

5．某主族元素A的外围电子排布式为n s1，另一主族元素B的外围电子排布为n s2n p4，两者形成的离子化合物的化学式可能为

A．AB B．A2B C．AB2 D．A2B3

6．下列叙述正确的是( ) A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质

B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

C．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子

D．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。

7．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是

（）

A．①>②>③ B. ③>①>② C. ③>②>① D. ②>①>③

8．下列说法不正确的是（）

A．离子晶体的晶格能越大离子键越强

B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多

C．通常阴、阳离子的半径越小，电荷越大，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大

D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能

课上总结：

离子晶体

1、概念

2、构成微粒

3、微粒间作用力

4、物理性质

5、晶格能

○1定义：拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量。

○2符号：U 单位：kJ.mol-1

○3两者的关系：晶格能越大，离子键越牢固

○4对物理性质的影响

○5影响晶格能大小的因素

6、配位数

○1概念

○2影响因素