四川省成都七中2020届高考化学热身考试试题(含参考答案)
四川省成都市第七中学(高新校区)2020届高三化学测试试题(八)(含解析)
四川成都七中（高新校区）高2020届高三理科综合化学测试（八）试卷1.1.“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是（）A B C D泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 银为金属单质，所以银饰品属于金属材料，故A正确；B. 棉制品的主要成分是纤维素，纤维素是天然的有机高分子化合物，故B正确；C. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C错误；D. 陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故D正确；答案选C。
2.2.下列关于有机物的说法正确的是A. 乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应B. 糖类、油脂、蛋白质都是有C、H、O三种元素组成的C. C5H9BrO2的同分异构体中，能与NaHCO3反应产生CO2的有10种D. 塑料、合成橡胶、合成纤维都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的【答案】D【解析】【分析】A.乙醇不具有酸性；B.蛋白质中除了含有C、H、O元素外，还含有N、S、P等元素；C. 能与NaHCO3反应产生CO2，说明含有羧基，同时含有溴原子，可看成丁烷的二元取代产物；D. 以煤、石油、天然气等化石燃料为主要原料，可制造塑料、合成橡胶、合成纤维等化工产品。
【详解】A.乙醇不具有酸性，与氢氧化钠溶液不反应，乙酸可与氢氧化钠溶液反应，故A错误；B.蛋白质中除了含有C、H、O元素外，还含有N、S、P等元素，糖类和油脂均由C、H、O三种元素组成，故B错误；C.分子式为C5H9BrO2的有机物能与NaHCO3反应产生CO2，说明含有羧基，同时含有溴原子，所以可看成丁烷的二元取代产物，主链有4个碳原子时，二元取代产物有：HOOCCHBrCH2CH2CH3、HOOCCH2CHBrCH2CH3、HOOCCH2CH2CHBrCH3、HOOCCH2CH2CH2CH2Br、CH2BrCH(COOH)CH2CH3、CH3CBr(COOH)CH2CH3、CH3CH(COOH)CHBrCH3、CH3CH(COOH)CH2CH2Br，共8种，主链有3个碳原子时，二元取代产物有：HOOCCHBrCH(CH3)2、HOOCCH2CBr(CH3)2、HOOCCH2CH(CH2Br)CH3、CH2BrC(COOH)(CH3)2，共4种，所以符合条件的同分异构体为12种，故C错误；D. 塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，故D正确，答案选D。
2020届四川省成都七中高三上学期第一次高考诊断模拟考试理综化学试题(解析版)
绝密★启用前四川省成都市第七中学2020届高三毕业班上学期第一次高考诊断模拟考试理综-化学试题(解析版)一、选择题（共7小题,每题3分）7．人类的生产、生活与化学息息相关,下列说法不正确的是（）A．将铝制品置于电解液中作为阳极,用电化学氧化的方法,可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜B．防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫,目前主要用石灰法C．压敏胶黏剂（即时贴）只需轻轻一压就能黏结牢固,其黏附力为分子间作用力D．人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水,其中产能最高的是糖类【分析】A、电解池的阳极上发生失去电子的氧化反应；B、二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙；C、压敏胶属于有机物,具有较强的分子间作用力；D、人体所需六大营养物质中产能最高的是油脂。
【解答】解：A、活泼金属铝作电解池的阳极时,为活泼电极,失去电子生成氧化铝,所以铝制品作电解池阳极电解,可在铝制品表面生成坚硬的氧化物保护膜,故A正确；B、二氧化硫能形成酸雨,并且二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙,所以在燃煤中加入石灰石,可对煤燃烧后形成的烟气脱硫,故B正确；C、压敏胶属于有机物,具有较强的分子间作用力,能牢固黏贴物品,故C正确；D、人体所需六大营养物质中：直接的供能物质是糖类,产能最高的是油脂,故D错误；故选：D。
【点评】本题综合考查物质的性质与用途,为高考常见题型,侧重学生的分析能力的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,提高学习的积极性,题目难度不大。
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S↓+2Cl﹣【分析】A．过量二氧化硫含氨水反应生成亚硫酸氢铵；B．醋酸为弱电解质,保留化学式；C．漏写铵根离子与碱的反应；D．硫化银比氯化银更难溶,则氯化银悬浊液中滴加硫化钠会生成硫化银黑色沉淀,前者有沉淀,后者沉淀无需符号。
2020年3月14日四川省成都市第七中学2020届高三毕业班阶段性质量检测理综化学试题(解析版)
绝密★启用前四川省成都市第七中学2020届高三毕业班下学期阶段性质量检测理综-化学试题(解析版)2020年3月14日一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类活动密切相关。
下列有关说法不正确的是A. 油脂在酸性条件下可以水解，所以工业上常用此反应制取肥皂B. 用水玻璃生产黏合剂和防火剂C. 用浸泡过高猛酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D. 含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能预防或减少龋齿【答案】A【解析】【详解】A.油脂在碱性条件下可以发生水解反应，生成高级脂肪酸盐和甘油，该反应叫做皂化反应，工业上常用此反应制取肥皂，故A错误；B.硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘性，不易燃烧，所以水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂，故B正确；C.乙烯是果实催熟剂，能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，因此浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土能够和乙烯反应，从而保鲜水果，故C正确；D.口腔细菌在碳水化合物代谢过程中会释放出有机酸，牙齿的主要成分是羟基磷灰石，容易被有机酸溶解，氟离子被吸收后，在组织和牙齿中取代羟基磷灰石的羟基，使之转化为氟磷灰石，在牙齿的表面形成坚硬的保护层，使硬度增大，抗酸腐蚀性增强，抑制嗜酸菌的活性，故D正确。
故答案选：A。
2.N设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是AA. 2.8 g 环己院中含共价键数目为 0.4 NAB. 过氧化钠与水反应，生成 2.24 L 氧气时，转移的电子数为0.2NAC. 142 g Na2SO4和 Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3 NAD. 用惰性电极电解CuSO4溶液后如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2 NA【答案】C【解析】【详解】A．2.8g环己烷含有共价键的物质的量为：2.8g÷84g/mol×18＝0.6mol，含共价键数目为0.6NA，故A错误；B．没有说明2.24L氧气是否为标况下测量，无法计算，故B错误；C．Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，而且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故1mol混合物中含离子共3NA个，故C 正确；D．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上放电生成了0.1mol氧气，故转移了0.4mol电子即0.4NA个，故D错误；故答案选：C。
2020年四川省成都七中高考化学三诊试卷
2020年四川省成都七中高考化学三诊试卷一、选择题（每小题6分，共78分．每小题所给的四个选项中，仅有一个选项最符合题目要求）1．（6分）下列说法正确的是（ ）A ．越王勾践剑的铸造材料主要是铜锡合金B ．高温结构陶瓷属于传统硅酸盐产品C ．棉、麻、真丝均属于纤维素D ．石墨烯是一种能导电的有机高分子材料2．（6分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备，下列说法正确的是（）A ．环戊二烯分子中所有原子可能共面B ．金刚烷的二氯代物有6种C ．二聚环戊二烯与HBr 加成反应最多得7种产物D ．上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色3．（6分）下列实验装置、操作正确，且能实现相应实验目的的是（ ）实验装置 实验操作 实验目的A用标准KMNO 4溶液滴定Na 2S 2O 3溶液测定Na 2S 2O 3溶液浓度B蒸发AlCl 3溶液 得到AlCl 3固体C 逐滴滴加AgNO 3溶液 根据沉淀产生的先后顺序确定K sp （AgCl ）和K sp （AgI ）的大小D加热NH 4Cl 固体 制备NH 3A ．AB ．BC ．CD ．D4．（6分）锌﹣空气燃料电池有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，放电时发生反应：2Zn+O 2+4OH ﹣+2H 2O ═2[Zn （OH ）4]2﹣．下列说法正确的是（ ）A ．放电时，负极反应为Zn ﹣2e ﹣═Zn 2+ B ．该隔膜为阳离子交换膜，允许K +通过C ．充电时，当0.1mol O 2生成时，流经电解质溶液的电子个数约为1.204×1022D ．采用多孔炭可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面5．（6分）X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X 、Z 原子序数之和是Y 、W 原子序数之和的．甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N 是具有漂白性的气体（常温下）。
2020年四川省成都七中高考化学模拟试卷(6月份) (含解析)
2020年四川省成都七中高考化学模拟试卷（6月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()选项①中试剂①中现象解释A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性B Na2SiO3溶液产生胶体沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3C Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SO 32−与Ba2+生成白色BaSO3沉淀D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性A. AB. BC. CD. D2.下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A. 用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+B. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH−+NH4++H++SO42−=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OC. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++Fe2++3OH−=Fe(OH)2↓+NH3·H2OD. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I−+H2O2=I2+2OH−3.设阿伏加德罗常数为N A。
则下列说法正确的是()A. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AB. 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子个数为0.3N AC. 常温常压下，6g24He所含有的中子数目为2N AD. 常温下，1L0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.1N A4.常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是()A. K a1(H2x)数量级为10−6B. 曲线M表示pH与lg c(HX−)的变化关系c(H2X)C. NaHX溶液中c(H+)<c(OH−)D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(X2−)>c(HX−)>c(H+)=c(OH−)5.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是()A. 利用了电解原理B. 电子由电源负极流向钢管桩C. 钢管桩是负极D. 高硅铸铁作阳极6.下列制取NH3、验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的是()A. 制取NH3B. 验证还原性C. 收集NH3D. 尾气处理7.下列关于有机物乙苯()的说法正确的是()A. 沸点比苯高B. 分子中所有碳原子不可能共平面C. 二氯代物共有12种D. 能与H2发生加成反应，说明分子中含有碳碳双键二、流程题（本大题共1小题，共15.0分）8.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等)为原料制备高纯氧化镁的流程如下：(1)采用搅拌、______、适当增大盐酸的浓度等措施可以提高“酸浸”率。
2020年四川省成都七中高考化学热身模拟试卷(7月份) (含答案解析)
2020年四川省成都七中高考化学热身模拟试卷（7月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是()A. 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料B. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料C. 发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境D. KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂2.设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是()A. 6.02×1022个NaHSO4分子在水中可电离生成N A个H+B. 在0℃、101kPa时，22.4L氯气中含有N A个氯原子C. 12g12C中所含碳原子数即为N AD. 0.1N A个NaOH溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L−13.己知：S2O32−+2H+=SO2↑+S↓+H2O.探究化学反应速率的影响因素，以下实验浑浊出现最快的组别是()A. AB. BC. CD. D4.短周期中的A，B，C，D，E五种元素，原子序数依次增大。
A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2−与D+的核外电子数相等。
则下列说法正确的是()A. 原子半径D>E>C>BB. 由A，C，D，E四种元素形成的化合物溶于水可能显酸性C. C，D形成的化合物是离子化合物，只含有离子键D. A，C形成的化合物只有氧化性没有还原性5.下列关于能量转化的说法错误的是()A. 光电池工作时，太阳能→化学能→电能B. 焚烧秸秆发电时，化学能→热能→机械能→电能C. 铅蓄电池充电时，电能→化学能D. 电解法精炼铜时，电能→化学能6.常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计)，滴定过程中溶液的pH变化如图所示．下列叙述正确的是()A. 所用HCl的浓度是0.09mol⋅L−1，NaOH溶液浓度为0.03mol⋅L−1B. 在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl−)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+)C. A、B、C三点水的电离程度大小依次为：A>B>CD. 滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低7.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D二、实验题（本大题共2小题，共29.0分）8.甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗，某学习小组在实验室利用直接合成法制备甘氨酸亚铁，有关物质性质如下：甘氨酸(NH2CH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇、两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙实验过程及装置图如下：(夹持和加热仪器已省略)I.合成：在C中加入0.20mol甘氨酸、0.10mol硫酸亚铁，少量柠檬酸和200mL水，利用CO2将C装置中的空气排净，然后在40℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，用恒压滴液漏斗向C中滴加6mol⋅L−1NaOH溶液调节pH到6.0左右，使反应物充分反应。
2020届四川省成都七中高考化学热身试卷(6月份)(含解析)
2020届四川省成都七中高考化学热身试卷(6月份)一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.为建设生态文明、构建环境友好型社会，下列有关做法不符合这一要求的是()A. 在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B. 大力发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C. 研发高效低毒农药，降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用，保护森林2.由 14CO和 12CO组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是()A. 混合气体中 14CO与 12CO的分子数之比为14：15B. 混合气体中 14CO与 12CO的物质的量之比为1：1C. 混合气体中 14CO与 12CO的质量之比为14：15D. 混合气体中 14CO与 12CO的密度之比为1：13.下列说法不正确的是()A. CH2Cl2的结构只有1种说明CH4是正四面体分子B. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不存在单键和双键交替的结构C. C2H4没有同分异构体，其与氯气加成的产物也没有同分异构体D. 具有相同官能团的有机物一定不是同系物4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
各元素形成的单质依次为A，B，C，D。
甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，且丙为共价化合物，丁为淡黄色固体。
上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是()A. 离子半径：W>X>Y>ZB. 甲、乙、丁均只含有离子键C. X的简单氢化物的热稳定性比W的强D. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两皆能反应5.某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42−、OH−、I−、Cl−中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是()A. 溶液X中有Fe3+、SO42−B. 溶液X中有Fe2+、I−，可能有SO42−、Cl−C. 溶液X中有I−、Cl−，无OH−D. 溶液X中有I−、Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种6.下列关于溶液中离子的说法正确的是()A. 0.1mol⋅L−1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)B. 0.1mol⋅L−1的NH4Cl和0.1mol⋅L−1的NH3⋅H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (Cl−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)C. 常温下，醋酸钠溶液中滴加少量盐酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na+)=c(CH3COO−)D. 0.1mol⋅L−1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH−)=c(H+)−c(S2−)+c(H2S)二、双选题（本大题共1小题，共6.0分）7.如图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这种情况的是()A. a是锌，b是铜，c是稀硫酸溶液B. a是铁，b是银，c是硝酸银溶液C. a是银，b是铁，c是硝酸银溶液D. a是碳，b是铁，c是氯化铜溶液三、流程题（本大题共1小题，共14.0分）8.请按要求回答如下有关大气污染处理的相关问题．(1)汽车发动机工作时常会产生NO2，其中主要反应的能量变化如图1所示：(1)①写出N2和O2反应的热化学方程式：______．②常温下NH3可与NO2直接反应实现无害转化．写出用此法治理n(NO)：n(NO2)=1：1时反应(可逆)的化学方程式______；已知该反应△H<0，写出既能加快反应速率又能提高氮氧化物的转化率的措施之一：______．(2)利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g)+I2O5(s)⇌5CO2(g)+I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容恒温密闭容器中通入2molCO，测得CO2的物质的量分数随时间t变化曲线如图2所示：①T1温度下，0.5min内CO2的平均速率为______．T2温度下，化学平衡常数K=______．②a点时，向容器中再充入2molCO，再次达到平衡后，φ(CO2)______(填“增大”、“减小”或“不变”(3)利用I2消除SO2污染的工业流程如图：①反应器中反应的离子方程式：______．②用化学平衡移动的原理分析，使用膜反应器及时分离出H2的目的是：______．四、简答题（本大题共4小题，共49.0分）9.某学生用18mol⋅L−1硫酸配制0.2mol⋅L−1的硫酸溶液500mL.试回答下列问题：(1)计算所需量取浓硫酸的体积为______．(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器为______(填序号)．A.500mL烧杯；B.100mL烧杯；C.10mL量筒；D.100mL量筒；E.500mL容量瓶；F.1 000mL容量瓶；G.广口瓶；H.托盘天平；I.玻璃棒除选用上述仪器外，尚缺少的必要的仪器或用品是______．(3)该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需的浓硫酸体积；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后小心地往容量瓶中加蒸馏水至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．你认为上述实验过程中有错误的操作是______．(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 ______ (填写标号，可多选)A.使用容量瓶前检查是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D.配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用纸条小心地倒入容量瓶中，缓慢加入蒸E.馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线(5)实验中下列情况会使配得溶液浓度如何变化(填“偏高”、“偏低”或“不变”)A.量取浓硫酸的量筒使用后，用水洗净并将洗涤液一并倒入容量瓶中______B.定容时，俯视液面最凹面与刻度线相平______C.摇匀后，发现液面低于刻度线后，继续加水至液面最凹面与刻度线相平______D.所用浓硫酸，已在空气中放置较长时间______E.配制溶液前，容量瓶中已有少量水______．10.碳氧化物的转化有重大用途，回答关于CO和CO2的问题。
成都七中2019-2020学年度上学期22届高一化学上期期末热身考试试卷答案
（2）取少量固四体川置于试管，加适量水溶解，滴加适量硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生
成，证明产供品中有 Cl-；若无白色沉淀生成，证明产品中无 Cl- (2 分) 仅
（评分标准：取样，加试剂，描述现象，得出结论。四处错一处扣一分，2 分扣完为止）
（3）NH4Cl (2 分) （4） （5）主要成分：Na2CO3 (2 分)
（评分标准：取样，加试剂，描述现象，得出结论。四处错一处扣一分，2 分扣完为止）
（4）
(4 分)
（评分标准：方程式 2 分，完全正确才得分。单线桥 2 分，其中箭头正确得 1 分，电子数目正确
得 1 分）
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学
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22、（18 分）（1）
江 ���������������������南��� + ������������2
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������2������ +
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(2 分)
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(必或须������两������2个+方���程���2式������ +均省正������巴���确���中3才=得������分������4)������������������3
（2
分）
84������−53������ 31������
×
100%
（2
分）
次要成分：NaOH (2 分) 3:1 （2 分）
用 使 学 中 江 南 市 中 巴 省 川 四 供 仅
二、非选择题（本题共 4 个小题，共 60 分） 21、（12 分）（1）2 ������������3 ∙ ������2������ + ������������2 = 2 ������������4+ + ������������32− + ������2������ (2 分) （2）2 ������2������ + ������������2 = 3 S ↓ +2 ������2������ (2 分) （3）2 � 2 ������2������ = 2 ������������2+ + ������������42− + 4 ������+ (2 分) 取少量溶液于试管，滴加适量 KSCN 溶液，若溶液变为血红色，证明溶液中仍有 Fe3+剩余；若 溶液不变色，则证明溶液中 Fe3+已被完全还原 (2 分)
精品解析：四川省成都市第七中学2023届高三下学期热身考试理科综合化学试题(解析版)
II.测定Li3N产品纯度
(3)向圆底烧瓶中加水 操作是，_______。
(4)氮化锂与水反应的化学方程式为_______，F中液体可以选择_______(填 “水”“石蜡油”或“饱和食盐水”)。
(5)反应结束冷却至室温后，读数前应先_______，测得体积为VL(已折合成标准状况)。若杂质与水反应不产生气体，则Li3N的质量分数为_______(只列出含m和V的计算式，不必计算化简)。
【详解】A．H2O分子存在氢键，则熔沸点H2O＞H2S，A正确；
B．Z为O元素，M为Na元素，W为S元素，电子层数越多，微粒半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，S2-含有3个电子层，Na+和O2-均含有2个电子层，核电荷数Na＞O，则离子半径：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)，B正确；
A.工作时原料室(CH3)4N+向II室迁移
B.Ⅰ室可得到H2和CO2
C.当外电路中有1mol电子通过时，理论上能生成lmol(CH3)4NOH
D.电解总反应：4(CH3)4NHCO3+2H2O 4(CH3)4NOH+2H2↑+O2↑+4CO2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A．电解池中阳离子向阴极运动，(CH3)4N+向II室迁移，A正确；
C.用光照射甲烷和氯气的混合物发生取代反应，生成4种产物
D.氟利昂-12分子式为CF2Cl2，有两种同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．葡萄糖是单糖，含醛基和−OH，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故葡萄糖能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B．由单体CH2=CH2制高聚物 ，故B错误；
四川省成都七中2020届高三化学线上测试试题3.7含解析
四川省成都七中2020届高三化学线上测试试题（3.7，含解析）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16Cu-64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C. 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料【答案】A【解析】【详解】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，为无机物不是高分子化合物，故A错误；B．酒精能够使细菌蛋白发生变性，常用来消毒，故B正确；C．矿物燃料含有硫氮元素，因此大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术可以减少硫、氮氧化物排放，故C正确；D．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程；煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料，故D正确；故选A。
2.N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 常温下pH为2的醋酸溶液中由H2O电离出的H+数为10-12N AB. 标准状况下，28gCO 与22.4LSO 3所含分子数都为N AC. 50mL8mol/L 的浓盐酸与足量的MnO 2加热反应，生成Cl 2的分子数为0.1N AD. 在反应S+2KNO 3+3CK 2S+N 2↑+3CO 2↑中，每生成2N A 个气体分子，参加反应的氧化剂的物质的量为1.5mol【答案】D【解析】【详解】A ．醋酸溶液的体积未知，无法计算由H 2O 电离出的H +数，A 不正确；B ．标准状况下，SO 3呈固态，不能利用22.4L/mol 计算所含分子数，B 不正确；C ．50mL8mol/L 的浓盐酸与足量的MnO 2不能完全反应，无法计算生成Cl 2的分子数，C 不正确；D ．在反应S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑中，3mol 氧化剂(S+2KNO 3)参加反应，生成4mol 气体，则每生成2N A 个气体分子，参加反应的氧化剂的物质的量为1.5mol ，D 正确；故选D 。
2020年四川省成都七中高考化学三诊试卷 (含答案解析)
2020年四川省成都七中高考化学三诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列混合物的分离或提纯操作不正确的是()A. 除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体B. 除去FeCl3溶液中Fe(OH)3沉淀可以过滤C. 重结晶不能用于提纯物质D. 除去KCl中的K2CO3加适量盐酸2.布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是()A. 布洛芬的分子式为C13H18O2B. 布洛芬与乙酸是同系物C. 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D. 该物质苯环上的一氯代物有2种3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 1L0.1mol/LFeCl3溶液最多可形成胶体粒子数为0.1N AB. 100mL98%(密度d=1.84g/mL)硫酸与足量铜共热，充分反应后转移的电子数为1.84N AC. 4.0gH218O与D2O的混合物中所含质子数一定为2N AD. 标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳键数为0.6N A4.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是()A. 过滤B. 渗析C. 分液D. 丁达尔效应5.短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2−、dZ−，它们的电子层结构相同，下列关系正确的是()A. 质子数c>dB. 元素的非金属性Y>ZC. 氢化物的稳定性H2Y>HZD. 原子半径X>W6.常压下，用纳米Fe2O3电化学法合成氨的装置如图所示。
已知电解液为熔融NaOH−KOH，纳米Fe2O3在石墨1上发生电极反应，分两步进行，其中第二步反应为2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+ 2NH3，下列说法中错误的是A. b极是电源的正极B. 当电路中有4mol电子通过时，石墨2电极上消耗4molOH−C. 石墨1上发生的第一步电极反应为Fe2O3+3H2O−6e−=2Fe+6OH−D. 该装置总反应为7.常温下，向20mL x mol⋅L−1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如图所示(忽略温度变化)。
2020年四川省成都市七中实验学校高三化学模拟试题含解析
温度/K
973
1173
1373
1573
K
1.47
2.15
3.36
8.92
①从表中数据可推断，该反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
14.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()
A．16 g CH4中含有4nA个C—H键
B．1 mol/L NaCl溶液含有nA个Na＋
C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子
D．标准状况下，22.4 L己烯中含有nA个CO2分子
参考答案：
略
15.化学是人类进步的关键，而化学工业则是最主要的“推进器”。下列有关化学工业原理说法正确的是
。
（2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大（ ）
A、凯氏烧瓶中溶液转移移到容量瓶中时，未洗涤凯氏烧瓶
B、定容时，俯视刻度线
C、定容时，仰视刻度线
D、移液时，有少量液体溅出
（3）若称取样品的质量为1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，共用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为。
D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
参考答案：
D
解析：A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH-与盐酸的反应，再发生AlO2－与盐酸的反应，错误； B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性I-＞Fe2+＞Br-，则化学反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，错误；C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，则化学反应的先后顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，错误； D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，则化学反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，正确。
四川省成都市成都七中2019—2020学年度上学期高2022届期末热身考试试卷化学(PDF版)
成都七中2019—2020学年度上学期高2022届期末热身考试试卷化学试卷考试时间：90 分钟满分：100 分可能用到的原子量：H─1 C─12 N─14 O─16 Na─23 Mg─24 Al─27 Si─28 S─32 Cl─35.5 Fe─56 Cu─64 Zn─65Ba─137第I卷选择题（共40 分）一、选择题（本题共20个小题，每题有且只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1、下表中各组物质分类全部正确的是（）2、下列关于不同化学物质制备方法的描述中，正确的是（）A．实验室配制FeSO4溶液时常加入适量的还原Fe粉和稀硫酸B．实验室制备Fe(OH)3胶体：将稀FeCl3溶液滴入沸水中，持续加热C．实验室配制酸性KMnO4溶液：向KMnO4溶液中滴加稀盐酸D．工业上制备漂白粉：将Cl2通入澄清石灰水3、下列关于物质的分离提纯的方案，不可行的是（）8、某同学欲在中学化学实验室配制450 mL 2.0 mol/L NaOH溶液，下列关于该溶液配制过程的说法，正确的是（）A．若该同学使用托盘天平称取NaOH固体，则需称取NaOH固体36.0 gB．若该同学将NaOH固体溶解后，没有等待溶液恢复至室温便将溶液转移至容量瓶内，则最后所得NaOH溶液的物质的量浓度将大于2.0 mol/LC．若该同学定容时仰视刻度线，则最后所得NaOH溶液的物质的量浓度将大于2.0 mol/LD．若该同学使用的空容量瓶洁净但有少量蒸馏水残余，则最后所得NaOH溶液的物质的量浓度将小于2.0 mol/L9、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl－的溶液中，加入过量的Na2O2并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有发生明显变化的是（）A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．Cl－10、下列图像所表示的化学知识中，不正确的是（）11、O2F2可与H2S反应：H2S + O2F2→ SF6 + HF + O2 (方程式未配平)。
2020年四川省成都七中高考化学一诊试卷
2020年四川省成都七中高考化学一诊试卷一、选择题（共7小题）1．人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是（）A．将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜B．防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法C．压敏胶黏剂（即时贴）只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力D．人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2OD．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
关于常温下pH=10的Na2CO3～NaHCO3缓冲溶液，下列说法错误的是（）A．每升溶液中的OH-数目为0.0001N AB．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）C．当溶液中Na+数目为0.3N A时，n（H2CO3）+n（HCO3-）+n（CO32-）=0.3molD．若溶液中混入少量碱，溶液中变小，可保持溶液的pH值相对稳定4．对下列实验的分析合理的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色保持不变C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色D．实验Ⅳ：将FeCl3饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体5．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
2020年四川省成都七中高考化学模拟试卷(3月份)(含答案解析)
2020年四川省成都七中高考化学模拟试卷(3月份)一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法中正确的是()A. 煤属于有机化合物B. 在物质变化类型上，煤的干馏过程只包含了物理变化C. 煤中含有大量的苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源D. 煤的气化和液化属于煤的综合利用2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A3.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是()A. 分子式为C16H13O9B. 与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应C. 1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOHD. 能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中有碳碳双键4.下列元素的最高价氧化物或气态氢化物的化学式正确的是()A. H2SB. SO2C. P2O3D. H2O25.下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是()选项实验操作实验目的或结论A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝该溶液中含有Br2B将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2杂质C向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀。
常温下，K sp(AgCl)>K sp(AgI) D室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5HSO3−结合H+的能力比SO32−的强A. AB. BC. CD. D6.某温度下，相同体积的①0.01mol·L−1醋酸溶液，②pH=2的醋酸溶液，下列说法正确的是()A. c(CH3COOH):①>②B. c(CH3COO−):①<②C. 与NaOH完全中和消耗NaOH的物质的量：①=②D. 与镁条反应产生相同质量H2时消耗镁条的质量：①<②7.如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是()A. 放电过程中，H+从正极区移向负极区B. 分子组成为C m(H2O)n的物质一定是糖类C. 微生物所在电极区放电时发生还原反应D. 左边电极反应式为：MnO2+4H++2e−=Mn2++2H2O二、简答题（本大题共5小题，共63.0分）8.电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放．某种含A离子(阴离子)废水在排放前的处理过程如下：已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g⋅L−1的气体E 1.12L．(1)E的结构式______(2)沉淀D的化学式______(3)写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式______(4)滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理______(5)反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液，说明理由______，并设计实验方案证明Na2SO3溶液是否变质______．9.(1)已知下列反应的热方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=−393.5kJ/molCH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H2=−870.3kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=−571.6kJ/mol请计算2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H4=______(2)某可逆反应在不同条件的反应历程分别为A、B，如图1所示①据图判断反应是______ (填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，降低温度反应物的转化率______ (填“增大”、“减小”或“不变”)②其中B历程表明此反应应采用的条件为______ (选填序号)A升高温度B增大反应物的浓度C降低温度D使用催化剂(3)一定温度下，在3L容积可变的容器中发生反应H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ，当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______ ，当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______(4)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸，通常状况下，将0.2mol/L的乙酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为______10.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)已知25℃时，K sp[Cu(OH)2]=4×10−21；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表：25℃时，在Cu(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为______。
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四川省成都七中2020届高考化学热身考试试题（7.2）本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1. 答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2. 答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3. 答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5. 考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢B．陶瓷属于无机非金属材料，陶瓷中不含金属元素C．煤层气中含有甲烷，可用作清洁燃料和化工原料D．适量SO2可用于对食物杀菌防腐、抗氧化8．设阿伏加德罗常数的值为N AA．51 g该物质中含有单键数目为2N A B．标准状况下，22.4 L苯乙炔最多消耗2N A个HClC．1mol苯乙炔分子中共线的原子数最多为6N A D．苯乙炔与足量H2加成产物的一氯代物有5种9．某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下：下列说法正确的是A．由实验①②可知，反应速率v与c(I—)成正比B．实验①-④中，应将H2SO4溶液与淀粉溶液先混合C．在I—被O2氧化过程中，H+只是降低活化能D．由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢10．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C同主族，C、D相邻；+1价B+离子核外电子排布与稀有气体Ne的相同；A、B、C的原子序数之和为35，且可形成正盐X(化学式B2C2A3)，X与稀H2SO4反应产生气体与黄色沉淀。
下列说法一定正确的是A．简单离子半径：B> D B．简单气态氢化物的热稳定性：A <CC．X只具有还原性D．B2A2是一种含非极性键的离子化合物11．最近，中国科学家在《焦耳》杂志在线发表的一篇论文中首提“液态阳光”，即“太阳燃烧”，属于可再生绿色液态燃料。
某模拟“人工树叶”的“液态阳光”电化学实验装置如图所示，该装置能将H 2O 和CO 2转化为O 2和燃料异丙醇(CH 3)2CHOH 。
下列说法正确的是 A ．该装置将化学能转化为光能和电能B ．a 电极反应为3CO 2 + 16H +- 18e —== (CH 3)2CHOH + 4H 2O C ．该装置工作时，H +从b 极区向a 极区迁移D ．异丙醇可发生氧化反应、还原反应、取代反应和聚合反应12．25℃时，浓度均为0.100 mol/L 的HA 溶液和BOH 溶液各20.00 mL ，分别用0.100 mol/L NaOH 溶液、0.100 mol/L 盐酸进行滴定，滴定过程中pH 随滴加溶液体积变化关系如图，两图像关于pH=7呈上下对称。
下列说法错误的是A ．曲线Ⅰ表示盐酸滴加到BOH 溶液的过程，可用甲基橙作指示剂B ．K a (HA) =K b (BOH)，交点对应横坐标V < 20.00 mLC ．曲线Ⅰ，滴加溶液到10.00 mL 时：c (BOH) > c (Cl －) > c (OH －) >c (H +) D ．曲线Ⅱ，滴加溶液到5.00~10.00 mL 时：c (A －) +c (OH －) =c (H +) +c (Na +)13．CuSO 4溶液是实验室中常用试剂。
下列与CuSO 4溶液有关实验的操作和结论都一定正确的是选项ABCD实验操作前者产生气泡更快Cu 片上发生还原反应蒸发CuSO 4溶液结论 Fe 3+催化效果好于Cu 2+K sp (CuS) < K sp (ZnS) Cu 片为正极反应物 可获得胆矾晶体26．(15分) 由黏土(主要成分Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O ，含少量Fe 2O 3、CaO 、MgO 等杂质)与磷肥生产的含氟废气生产冰晶石Na 3AlF 6的工艺流程如下：请回答下列问题：(1) 冰晶石在电解Al 2O 3制铝中的作用是___▲___，需定期更换石墨___▲___(填“阳”或“阴”)极。
铝浸出率/%(2) 不用98%硫酸进行“反应1”的可能原因是___▲___。
A ．不易发生离子反应，造成浸出率下降B ．反应速率太快太剧烈，造成了操作危险C ．产生较多酸性废液，也提高了原料成本(3) 保持其他条件不变，反应1的铝浸出率在不同温度下随时间变化如图所示。
“反应1”的最佳温度与时间分别是___▲___℃、___▲___min 。
(4) “除杂”步骤产生的“滤渣”中含有BaSO 4、CaSO 4、S 等难溶物，写出产生S 的离子方程式___▲___。
(5) 若按“Al 2(SO 4)3·18H 2O ，该方案的原料利用率比原方案更___▲___ (填“高”或“低”)。
(6) “反应2”所得“滤液”中含氟物质主要为___▲___ (写化学式)。
(7) 已知K a (HF)= 6.4×10-4，Al 3++ 6F —63—的K =1.0×1019，欲使平衡时c (AlF 63—)/c (Al 3+)≥10，且调节并维持滤液pH=5.5，则其中HF 平衡浓度应不低于___▲___mol/L(保留2位有效数字，100.5≈3.2)。
27．(14分) 葡萄糖酸锌Zn(C 6H 11O 7)2是一种有机补锌剂，广泛应用于食药领域。
已知葡萄糖酸锌能溶于水，易溶于热水，不溶于乙醇。
某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如下：I.制备葡萄糖酸(C 6H 12O 7)：60℃水浴下，向一定体积葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略过量，保温15 min 。
II.制备葡萄糖酸钙Ca(C 6H 11O 7)2：将略过量CaCO 3粉末缓慢加入上述溶液，在水浴中振荡，直至无气泡产生。
过滤，冷却并加入等体积乙醇，产生沉淀。
过滤，用乙醇洗涤固体，溶水待用。
III.制备葡萄糖酸锌粗品(装置如右图，夹持、控温装置略)：在90℃水浴、搅拌下，向ZnSO 4溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液。
趁热过滤，向滤液中加入无水乙醇并冷却析晶，过滤。
请回答下列问题：(1) 步骤I 中溴水的作用是作___▲___，判断溴水略过量的现象是___▲___。
(2) 步骤II 中用CaCl 2代替CaCO 3可行吗？___▲___ (填“可行”或“不可行”)，乙醇可洗去葡萄糖酸钙固体表面杂质，还具有___▲___、___▲___优点。
(3) 步骤III 中，恒压滴液漏斗需要打开活塞___▲___ (填“a ”、“b ”或“a 和b ”)，90℃下，葡萄糖酸钙与硫酸锌发生反应的离子方程式为___▲___。
(4) 葡萄糖酸锌粗品含少量难溶水的杂质，纯化晶体的合理操作顺序是___▲___ (选填写正确序号)。
① 蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜；② 待晶体充分析出后，减压过滤；③ 将滤液冷却至室温，加入10 mL 95％乙醇溶液并搅拌，促进晶体析出；④ 趁热减压过滤，除去不溶物；⑤ 在50℃下用恒温干燥箱烘干，称重；⑥ 取烧杯加入10 mL 蒸馏水，加热至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液。
(5) 测定产品纯度步骤如下：取m g 提纯后的产品溶于水配成100mL 溶液，取25.00mL 置于__▲__中，加入V1mL c1mol·L-1Na2EDTA溶液(过量)和指示剂，用c2mol·L-1 Zn2+标准溶液滴定至终点，发生反应：Zn2++EDTA2—==ZnEDTA，三次滴定平均消耗锌标准溶液V2mL，则该产品的纯度为___▲___%(保留1个数字系数)。
28．(14分) 甲醇、水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2含量高，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。
其部分主要反应过程如下流程所示：请回答下列问题：I．对反应ICH3OH(g) 2(g)的单独研究：(1) 已知CO(g)的热值为10.1 kJ·g-1；CH3OH(g)、H2(g)的燃烧热分别为760 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1；计算反应I的ΔH1=___▲___kJ·mol-1 (保留三位有效数字)。
(2) 原料进气比对反应I的选择性(某产物的选择性越大，则其含量越多)的影响较为复杂，其关系如图甲。
当n(O2)/n(CH3OH)=0.2~0.3时，CH3OH与O2发生的主要反应为___▲___。
图甲图乙图丙II．对反应II CO(g) + H22(g) + CO2(g)ΔH<0的单独研究：(3) 在进气比n(CO)/n(H2O)不同时，测得相应的CO的平衡转化率如图乙(各点对应温度可能不同)。
图乙中D、G两点对应的反应温度分别为T D和T G，其中相对低温的是___▲___(填T D或T G)。
(4) 实验发现，其他条件不变，向反应II平衡体系中投入一定量纳米CaO可明显提高H2的体积分数，原因是___▲___。
III．对反应I和II的综合研究：(5)某催化剂条件下，体系中CH3OH转化率、中间产物CO生成率与温度变化关系如图丙所示。
①随着温度升高，CH3OH实际转化率不断接近平衡转化率的原因可能是___▲___；但是，CO的实际生成率并没有不断接近平衡生成率，其原因可能是___▲___ (填标号)。
A．反应Ⅱ正向移动B．部分CO转化为CH3OHC．催化剂对反应Ⅱ的选择性低D．催化剂对反应I的选择性低②写出能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的一条措施___▲___。
35．【选修3：物质结构与性质】(15分)下图是一种钯(Pd)的氯配合物X的晶胞结构。
回答下列问题：请回答下列问题：(1)基态Cl原子中存在未成对电子的能级，画出其该能级的轨道表示式___▲___。
(2)下列关于Cl元素的叙述正确的是___▲___ (填序号)。
A．Cl2分子中无π键B．Cl是p区主族元素C．第一电离能：Cl<S D．电负性：Cl>S(3)NCl3分子的中心原子N的杂化方式是___▲___。
(4) NH3常作制冷剂，其键角___▲___ (填“大于”或“小于”)NH4+的键角，NH3的沸点高于N2沸点的主要原因是___▲___。
(5) 物质X的晶体类型为___▲___，其中的Pd元素的化合价为___▲___、配位数为___▲___。
(6) 配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物，经过元素分析与计算可知Y中Pd : Cl : N : H的数量比=1:2:2:6。