元素的非金属性强弱比较

Na＞Al＞O (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序__________ 。 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 HNO3＞H2CO3>H2SiO3 。 __________________________
(3) ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键
又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的
H
B
C
Si
N
P
O
S
F
Cl
As Se Br
元素的非金属性强弱比较
岑巩中学化学组 张秀文 2013年11月28日
I
一、基础自查：： 1、短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置 如右表所示，下面判断正确的是（ A ） A．非金属性：甲＞丙 甲 乙 B．原子半径： 丙＜丁＜戊 丙 丁 戊 C．氢化物稳定性：甲＞乙 D．最高价含氧酸酸性：丙＞丁＞戊 2、可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 （ A） ①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃ 左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢， 氯化氢很难分解 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜反应产物是Cu2S、CuCl2 ④高氯酸（HClO4）的酸性强于硫酸 A. ①②③④ B.只有①② C.只有②③④ D.只有③④
X＞Y＞Z
3、下列判断错误的是( A ) A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3 B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4 C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 4、用惰性电极电解含有M、N、X、Y四种元素简单 离子的溶液，一段时间后，在阳极先析出N的单质， 再析出M的单质，在阴极，先析出X的单质，再析出 Y的单质，则下列说法不正确的是（ A ） A、非金属性：N＞M B、氢化物稳定性：M＞N C、金属性：Y＞X D、M的简单离子带负电，Y的简单离子带正电
6、比非金属单质对应阴离子的还原性强弱： 非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属 元素的非金属性越弱。 7、比与变价金属反应时，金属所呈价态的高低： 不同非金属与变价金属反应时，金属所呈价态越高， 则非金属性越强 8、比较几种非金属同处于一种物质中的化合价： 可用其化合价判断非金属性的强弱，非金属性强 的元素显负价 9、比非金属元素原子得电子放热的多少： 非金属元素原子得电子放热越多，离子越稳定， 非金属性越强。 10、比电负性大小： 元素的电负性愈大，非金属性愈强。
5.某同学为了探究元素非金属性递变规律，设计了 如图所示实验装置。 根据强酸制弱酸的原理，所选物质要既能证明同族
元素性质递变规律，又能证明同周期元素性质递变规律。
所给试剂(供选择)
酸：稀盐酸、稀HNO3、稀H2SO4；
碱：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3；
盐：CaCO3、Na2SiO3溶液、Ca(ClO)2溶液。 ①填物质名称：a 稀HNO3 ， c CaCO3 ，
四、针对训练：
1、下列递变情况不正确的是（ C ）
A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的
还原性依次减弱
B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物
稳定性依次增强
C. C、N、O原子半径依次增大
D. Na、K、Rb最高价氧化物的水化物碱性依次增强
2、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物
全一致的：
如元素的非金属性：O＞Cl N＞Br
而单质的活泼性：O2＜Cl2
N2＜Br2
烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（ BD ）
A．非金属性：Z<T<X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R<T<Q
R X T Z Q
D．最高价氧化物Baidu Nhomakorabea水化物的酸性：T>Q
分析：由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸， 可知R为F，由周期表的相对位置可以确定： X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。
说明：元素的非金属性与非金属单质活泼性并不是完 全一致的： 如元素的非金属性：O＞Cl 而单质的活泼性：O2＜Cl2 N＞Br N2＜Br2
三、高考真题展示：
.例1、(2012· 北京卷)已知33As、35Br位于同一周期，
下列关系正确的是 ( C )
A．原子半径：As>Cl>P
B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr
元素非金属性强弱比较：（十比较） 1、比非金属单质与氢气反应的难易： 非金属单质与氢气化合越容易，非金属性越强 2、比气态氢化物的稳定性： 气态氢化物的越稳定越强，非金属性越强 3、比最高化氧化物的水化物的酸性强弱： 最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强 4、通过置换反应比较： 非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的 元素的单质 5、通过元素周期表比较： ①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强 ②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱
C．还原性：As3－>S2－>Cl－
D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 分析：As、P、S、Cl、Br 在元素周期表中的位置见右表 根据元素在周期表中的位置比 非金属性。
P As
S
Cl Br
例2、(2013广东卷)元素R、X、T、Z、Q在元素周期
表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧
则非金属性：Cl＞S＞P＞C＞Si
4、通过置换反应比较：
非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱
的元素的单质。
如反应： 2F2+2H2O＝4HF+O2 3Cl2+2NH3＝N2+6HCl I2+H2S＝2HI+S 5、通过元素周期表比较： ①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强 非金属性： F＞O Cl＞N I＞S
对应的水化物的酸性 HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列
说法中判断错误的是（ A ）
A.阴离子半径
X＞Y＞Z
HX＞H2Y＞ZH3
B.气态氢化物稳定性
C.元素的非金属性
1 D.原子最外电子层上电子数的关系：Y= (X+Z) 2
分析：X、Y、Z 在元素周期表 中的位置见右表，根据元素周 期律可作出正确的选择。 Z Y X
电子式：____________________________。
(4)用化学方程式表示⑧的非金属性比③强： 3Cl2+2NH3＝N2+6HCl
思考：根据元素非金属性强弱比较规律，常见的非金
属元素：H、C、N、O、F、Si、P、S、Cl、Br、I
按非金属性由强到弱的顺序为：
F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H 说明：元素的非金属性与非金属单质活泼性并不是完
d Na2SiO3溶液 。
②观察到的现象有： 碳酸钙溶解，产生气泡 c_______________________________ ， 产生白色沉淀 d_______________________________ ；
离子方程式： ＋== Ca2＋＋CO ↑＋H O CaCO ＋ 2H 3 2 2 c_______________________________________ ，
2、比气态氢化物的稳定性： 气态氢化物的越稳定越强，非金属性越强 如稳定性：HF＞H2O＞HCl＞HBr＞HI＞H2S
则非金属性：F＞O＞Cl＞Br＞I＞S 3、比最高化氧化物的水化物的酸性强弱：
最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，
非金属性越强
如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3
二、元素非金属性强弱比较：（十比较） 1、比非金属单质与氢气反应的难易： 非金属单质与氢气化合越容易，非金属性越强， 非金属单质与氢气化合越难，则非金属性越弱。 如：F2与H2在暗处就能爆炸反应生成HF， Cl2与H2在光照时爆炸反应生成HCl， Br2与H2在强热时生成HBr， I2与H2在高温时可生成HI， 由此可知，非金属性： F＞Cl＞Br＞I
SiO32－＋2CO2＋2H2O==H2SiO3↓＋2HCO3－ 2－＋CO ＋H O==H SiO ↓＋CO 2－ 或 SiO 3 2 2 2 3 3 d_________________________________________ 。
6、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧ 在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
如非金属性：F＞O＞N＞C＞B
如非金属性：F＞Cl＞Br＞I
Cl＞S＞P＞Si
②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱 O＞S＞Se＞Te N＞P＞As
6、比非金属单质对应阴离子的还原性强弱：
非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属
元素的非金属性越弱。 常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是： S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞F－ 则非金属性：S＜I＜Br＜Cl＜O＜F 7、比与变价金属反应时，金属所呈价态的高低： 不同非金属与变价金属反应时，金属所呈价态越高， 则非金属性越强
如：Fe+Cl2→FeCl3
Cu+Cl2→CuCl2 则非金属性：
Fe+S→FeS
2Cu+S→Cu2S Cl＞S
8、比较几种非金属同处于一种物质中的化合价： 可用其化合价判断非金属性的强弱，非金属性强的 元素显负价。如：在氯的含氧酸：HClO 、HClO4 中， O显－2价，Cl分别显 +1、+7价 说明非金属性：O＞Cl 9、比非金属元素原子得电子放热的多少： 非金属元素原子得电子放热越多，离子越稳定，非 金属性越强。 10、比电负性大小： 电负性是周期表中各元素的原子吸引电子能力的一 种相对标度 ，又称负电性。元素的电负性愈大，吸引电 子的倾向愈大，非金属性愈强。已知下列元素的电负性： F-4.0，O-3.5，N-3.0，Br-2.8，I-2.5 则非金属性： F＞O＞N＞Br＞I