碳酸钠和碳酸氢钠教案(完整版)
碳酸钠和碳酸氢钠教学设计
《碳酸钠和碳酸氢钠》教学设计【教学目标】1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质；2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠鉴别及相互转化的常见方法；3.在实验探究、列表比较碳酸钠、碳酸氢钠性质的过程中，感受科学探究的一般方法，体验对比实验在研究物质性质中的重要作用。
【教学重点】碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质【教学难点】碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性、与酸的反应【教学过程】【活动一：我说你猜】它是制作面包的发酵粉、食用它可治疗胃酸过多、它可制作泡沫灭火器。
它是__________【活动二：分组探究实验1】比较Na 2CO 3和NaHCO 3物理性质的异同药品和仪器：Na 2CO 3和NaHCO 3固体、蒸馏水、试管、胶头滴管【活动三：探究实验2】比较Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性233写在表格最后一列。
药品和仪器：Na 2CO 3和NaHCO 3固体、澄清石灰水、试管、酒精灯步骤：如左图所示，取2支洁净干燥的试管，将Na 2CO 3和NaHCO 3分别进行加热，观察实验现象。
这一反应可用于鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3。
【活动四：分组探究实验3】比较Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应药品和仪器：Na2CO3和NaHCO3固体、稀盐酸、试管、胶头滴管233【思考与交流4】等质量Na2CO3和NaHCO3与足量相同的稀盐酸反应,谁生成气体更多?为什么?【使用反馈】1、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不准确的是( )A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的量一样多D．二者在一定条件下能够相互转化2、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是( )A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢3。
碳酸钠与碳酸氢钠教案
小结：Na2CO3比NaHCO3易溶于水,溶液碱性比NaHCO3溶液强
观看视频，思考
两位同学将盛有等质量的碳酸钠和碳酸氢钠的气球同时、同步的加入稀盐酸中
分组实验：奇数组的同学把稀盐酸逐滴滴入2mLNa2CO3溶液的试管中，边滴边振荡；偶数组的同学把Na2CO3溶液逐滴滴2mL稀盐酸溶液的试管中，边滴边振荡
设计意图
导入新课
板书
探究实验
提问
热稳定性
与酸反应
设疑
与碱的反应
与盐的反应
鉴别和转化
总结
从苏打水、苏打饼干、苏打片这些生活中常见的物质入手导入新课，开门见山的指出本节课的学习目标
碳酸钠和碳酸氢钠
布置实验方案
巡视、指导
通过实验，你对Na2CO3、NaHCO3的物理性质有什么认识？
播放实验视频
在两只试管中分别加入等物质的量的稀盐酸，将等质量的碳酸钠和碳酸氢钠加入试管中。邀请学生完成演示实验
CaCI2白色沉淀不反应
教学
反思
同时和酸反应，碳酸钠慢，为什么呢？
和学生分析，讨论并利用坐标来解释现象。
引导学生思考：与NaOH、
Ca(OH)2反应时的异同
讲述：Na2CO3与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀
指导、评价
侯德榜及侯氏制碱法
聆听、思索，初步了解钠盐的用途
分组动手实验
观察Na2CO3,NaHCO3外观上的细小区别；加入水比较溶解性；分别加2滴酚酞溶液，比较
课题
碳酸钠和碳酸氢钠授课人源自朱春芳学校安图一中
教学目标
1、知识与技能
1.掌握Na2CO3和NaHCO3性质的异同
2.理解Na2CO3和NaHCO3与酸反应为何存在差异
《碳酸钠和碳酸氢钠》教学设计与反思
《碳酸钠和碳酸氢钠》教学设计与反思一、教学设计：[教学目标]知识与技能：让学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其性质差异，并能鉴别两者。
过程与方法：利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。
情感态度价值观：通过对比实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
[教学重点和难点]碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其鉴别方法[教学方法]对比法、实验探究法、讨论法[教学过程]情境引入：同学们都吃过刀削面和馒头吧，它们都是用面粉做的，但它们口感各有不同，这是因为它们在制作时，馒头加入了碳酸氢钠（发酵粉成分之一），使得馒头变软变膨松。
为什么碳酸氢钠能使面粉变膨松？在制作馒头时体现了碳酸氢钠的什么性质？这节我们就来学习碳酸氢钠和碳酸钠的性质。
板书：第二节钠的化合物过氧化钠碳酸钠和碳酸氢钠1.物理性质阅读：课本56页，碳酸钠和碳酸氢钠的第一段。
[科学探究]Na2CO3和NaHCO3颜色状态、溶解性及溶液酸碱性完成学案：物理性质部分过渡：从物理性质看碳酸钠和碳酸氢钠性质相似，不容易鉴别，利用化学性质能不能呢？下面我们重点来学习它们的化学性质。
[科学探究] 溶液酸碱性板书：化学性质（1）溶液的酸碱性：碳酸钠溶液碱性>碳酸氢钠溶液碱性[科学探究] 对比实验：相同质量Na2CO3与浓度、体积相同盐酸的反应相同质量NaHCO3与浓度、体积相同盐酸的反应分析总结实验现象，总结化学性质，完成学案中相关化学方程式。
板书：（2）与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑设疑：（1）从氧化还原反应的角度分析，以上两个反应是否为氧化还原反应？（2）从离子反应的角度分析，以上两个反应是否为离子反应？如果是请写出离子反应方程式。
学生回答并写出离子方程式。
[科学探究] Na2CO3和NaHCO3受热分解分析总结实验现象，总结化学性质，相关化学方程式写到学案中。
碳酸钠与碳酸氢钠的教案
碳酸钠与碳酸氢钠的教案教案标题：碳酸钠与碳酸氢钠的教案教学目标：1. 了解碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和常见用途。
2. 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学式、分子结构和物理性质。
3. 能够区分碳酸钠和碳酸氢钠，并能够正确使用它们。
教学重点：1. 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和常见用途。
2. 碳酸钠和碳酸氢钠的化学式、分子结构和物理性质。
教学准备：1. PowerPoint演示文稿。
2. 实验器材和化学试剂：碳酸钠、碳酸氢钠、酚酞指示剂、醋酸。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用图片或实物引入碳酸钠和碳酸氢钠的概念，让学生猜测它们的用途和性质。
2. 引导学生思考碳酸钠和碳酸氢钠在日常生活中的应用。
二、讲解碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和常见用途（15分钟）1. 通过PPT演示，向学生介绍碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，如溶解性、酸碱性等。
2. 列举碳酸钠和碳酸氢钠在日常生活中的常见用途，如烹饪调料、清洁剂、药品等。
三、介绍碳酸钠和碳酸氢钠的化学式、分子结构和物理性质（20分钟）1. 解释碳酸钠和碳酸氢钠的化学式及其分子结构。
2. 通过实验演示或图片展示，展示碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质，如颜色、形状、溶解度等。
四、实验操作（15分钟）1. 将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠溶解于水中，观察其溶解性和酸碱性变化。
2. 使用酚酞指示剂和醋酸进行酸碱中和反应，观察反应现象。
五、总结与拓展（10分钟）1. 总结碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和常见用途。
2. 提出拓展问题，如碳酸钠和碳酸氢钠在环境保护中的应用等。
六、作业布置（5分钟）布置相关作业，如写一篇关于碳酸钠和碳酸氢钠的小结，或者设计一个实验来验证碳酸钠和碳酸氢钠的某一性质。
教学评估：1. 课堂参与度：观察学生在课堂上的积极参与程度。
2. 实验操作：观察学生在实验中的操作技能和实验报告的准确性。
3. 作业完成情况：评估学生对碳酸钠和碳酸氢钠的理解和应用能力。
教学延伸：1. 邀请相关专业人士进行讲座，深入了解碳酸钠和碳酸氢钠在工业生产中的应用和环境影响。
碳酸钠和碳酸氢钠教案(完整版)讲课教案
3.树立正确的价值观，促进建设节约型的社会，反对浪费。
教学方法；
学生实验探究法，学习小组讨论、交流，归纳，总结。
教学重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质
教学难点：鉴别碳酸钠与碳酸氢钠
教学工具；
多媒体，黑板，教科书
仪器、用品：
试管、滴管、烧杯、酒精灯、带铁夹的铁架台、碳酸钠（s）、碳酸氢钠（s）、酚酞、澄清石灰水、稀盐酸
教学内容
教师活动
学生活动
引入
碳酸钠与碳酸氢钠工业用于哪些领域？同学们有没有蒸过馒头？蒸馒头用的发酵粉的主要成分之一就是小苏打碳酸氢钠。为什么一小块面团能蒸出一个大馒头呢？带着这个问题我们来学习今天的内容：碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究。
通过PPT介绍两者的用途，简单说明两者的不同。
过渡
引导
板书
如何设计鉴别分离Na2CO3和NaHCO3？
教材从哪些方面进行碳酸钠和碳酸氢钠的对比？
1.Na2CO3与NaHCO3的对比；
化学名称：碳酸钠，碳酸氢钠
俗称：碳酸钠：纯碱、苏打，碳酸氢钠：小苏打
颜色及晶形：碳酸钠：白色粉末，碳酸氢钠：
白色晶体
阅读课本，总结、归纳。
学生1：俗称、颜色
学生2：溶解性、与酸反应，热稳定性等..
下面我们将对这两种物质的溶解性、热稳定性、及与盐酸反应进行重点比较
生1：溶解性：Na2CO3>NaHCO3
生2：都使溶液变红，但Na2CO3颜色更深。
板书
溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
碱性：Na2CO3＞NaHCO3
对比自己的结论，查漏补缺，完善结论。
设疑
深入
如果Na2CO3固体混有NaHCO3固体，应该如何除去？
碳酸钠和碳酸氢钠教学设计
人教版必修一第二章第一节钠及其化合物（第二课时）
碳酸钠和碳酸氢钠
一、教学目标
1. 认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质及差异；学习鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的试验原理与方法；了解碳酸钠与碳酸氢钠在生产实际、日常生活中的应用。
2. 能够根据碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异用多种方法加以鉴别，培养思维的开放性；训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力。
3. 通过Na2CO3和NaHCO3在生产和生活中的应用的学习提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
二、教学重点、难点
重点：Na2CO3和NaHCO3 的化学性质
难点：Na2CO3和NaHCO3 的化学性质差异和多种鉴别方法
三、教学准备
多媒体，黑板，教科书，药品和仪器
四、教学方法
讲授法，实验演示法
五、教学过程。
碳酸钠和碳酸氢钠教案
碳酸钠和碳酸氢钠教案教案标题：碳酸钠和碳酸氢钠教案教学目标：1. 了解碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和常见用途；2. 能够区分碳酸钠和碳酸氢钠的区别；3. 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法；4. 了解碳酸钠和碳酸氢钠在日常生活中的应用。
教学准备：1. 实验室设备和材料：试剂瓶、试剂盒、试管、酒精灯、试剂（碳酸钠、碳酸氢钠）、酚酞指示剂等；2. PPT或黑板、粉笔等；3. 学生实验报告模板。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用PPT或黑板，简要介绍碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和常见用途，引发学生的兴趣。
二、理论讲解（15分钟）1. 通过PPT或黑板，详细介绍碳酸钠和碳酸氢钠的结构、性质、制备方法和应用领域。
2. 强调两者之间的区别，包括化学式、酸碱性质、溶解度等。
三、实验演示（20分钟）1. 展示碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法，如碳酸钠的烧碱法和碳酸氢钠的中和法。
2. 演示实验过程中，注意安全操作，提醒学生注意实验室安全知识。
四、实验操作（30分钟）1. 学生分组进行实验操作，制备碳酸钠和碳酸氢钠。
2. 学生在实验过程中，记录实验数据和观察现象。
五、实验结果分析与讨论（15分钟）1. 学生根据实验结果，进行数据分析和讨论。
2. 引导学生思考实验中可能出现的误差和原因。
六、知识总结（10分钟）1. 学生通过小组讨论，总结碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法和应用。
2. 教师进行知识点的巩固和补充。
七、作业布置（5分钟）1. 布置学生实验报告的撰写任务，要求学生结合实验结果和理论知识，撰写实验报告。
2. 布置相关练习题，巩固学生对碳酸钠和碳酸氢钠的理解。
教学反思：1. 在实验演示和实验操作环节，要保证学生的安全意识和实验操作技能。
2. 教学过程中，要及时引导学生思考和讨论，激发学生的学习兴趣。
近年年高中化学专题13碳酸钠和碳酸氢钠教学案(含解析)(最新整理)
专题13 碳酸钠和碳酸氢钠活动1【导入】导课实验老师给大家出了道难题：今天上课所用的Na2CO3、NaHCO3固体及等浓度的溶液均只用“A”和“B”来标识！因此这节课我们不但要学习Na2CO3、NaHCO3的性质，还要利用二者性质的差异来鉴别它们。
活动2【活动】交流整理各小组经过课前的自主学习，现应用比较法对Na2CO3和NaHCO3的性质进行归纳和整理。
碳酸钠（Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)水溶性溶液的酸碱性热稳定性与HCl反应与CaCl2反应暂不考虑与Ca（OH)2反应相互转化用途【总结提升】要性质水溶性易溶易溶,但比碳酸钠小热稳定性稳定不稳定与H＋反应CO32- + H+ = CO2↑ +H2O慢H+ + HCO3- = CO2↑+ H2O快与碱反应Ca（OH)2Ca2+ + CO32- = CaCO3↓Ca(OH）2过量Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2OCa（OH）2少量Ca2++2 OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-盐氯化钙Ca2++ CO32—= CaCO3↓不反应硫酸铝2Al3+ + 3CO32-=3CO2↑+Al（OH）3Al3+ +3HCO3-=Al（OH）3↓+ 3CO2↑主要用途制玻璃，制皂,造纸,纺织发酵粉，制药，灭火剂相互转化活动3【活动】方案设计根据Na2CO3和NaHCO3的性质对比，你能鉴别出“A”和“B”分别是什么吗？请设计合理的实验方案。
小组汇报方案，共同探讨合理、简便的可行性方案.①利用二者水溶性的差异；②利用等浓度的溶液碱性强弱不同；③利用与足量等浓度的盐酸反应的剧烈程度不同；④利用稳定性不同。
典例1下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中,正确的是( ）A．热稳定性：Na2CO3〈NaHCO3B． Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应C．相同温度下,在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3D． 106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量盐酸反应,放出CO2的质量:Na2CO3>NaHCO3【答案】B【解析】加热时，碳酸氢钠能分解,碳酸钠不分解，所以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠的稳定性，A错误；碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下：Na2CO3+Ca(OH）=CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ca(OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，所以都能发生反应生成沉淀,B正确;相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的,C错误;根据碳原子守恒碳酸氢钠、碳酸钠与二氧化碳的关系式分别为：Na2CO3CO2；NaHCO3 CO2 106g 1mol 84g 1mol106g 1mol 84g 1mol所以生成的二氧化碳的量相同,D错误.活动4【活动】活动探究根据所提供的仪器药品，进行以下方案的实验：①利用二者水溶性的差异；②利用等浓度的溶液碱性强弱不同；观察、记录实验现象，讨论分析,小组分工,合作完成。
碳酸钠和碳酸氢钠教案
碳酸钠和碳酸氢钠教案一、教学目标1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质和用途。
2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法。
3.能够进行碳酸钠和碳酸氢钠的实验操作，并能够正确记录实验数据。
4.培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
二、教学重点1.碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法。
2.碳酸钠和碳酸氢钠的实验操作。
三、教学难点1.碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法的理解和掌握。
2.实验操作中的注意事项和实验数据的正确记录。
四、教学内容1. 碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质和用途碳酸钠碳酸钠，化学式为Na2CO3，是一种白色晶体或粉末状物质。
它是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、纺织、造纸、化肥、洗涤剂等行业。
此外，碳酸钠还可以用于制备其他化学品，如碳酸氢钠、硼酸、过氧化氢等。
碳酸氢钠碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，是一种白色粉末状物质。
它是一种重要的食品添加剂，可以用于面包、饼干、蛋糕等烘焙食品的发酵剂。
此外，碳酸氢钠还可以用于制备其他化学品，如碳酸钠、氯化钠、碳酸钙等。
2. 碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法碳酸钠的制备方法碳酸钠的制备方法有多种，其中比较常用的是氨法和索达法。
氨法氨法是将氨气通过食盐水溶液，使其与食盐反应生成氯化铵，再将氯化铵与石灰石反应生成氨气和氯化钙，最后将氨气通过浓碱液，使其与二氧化碳反应生成碳酸钠。
氨法的反应方程式如下：2NH3 + 2NaCl + CO2 + H2O → 2NaHCO3 + 2NH4Cl索达法索达法是将石灰石和食盐在高温下反应生成氯化钙和二氧化碳，再将氯化钙与氨水反应生成氯化铵和氢氧化钙，最后将氯化铵与石灰石反应生成氨气和氯化钙，最终将氨气通过浓碱液，使其与二氧化碳反应生成碳酸钠。
索达法的反应方程式如下：CaCO3 + 2NaCl → Na2CO3 + CaCl2CaCl2 + 2NH3 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2NH4Cl2NH4Cl + CaCO3 → CaCl2 + 2NH3 + H2O + CO22NH3 + CO2 + H2O → (NH4)2CO3(NH4)2CO3 + Na2CO3 → 2NaHCO3 + 2NH3碳酸氢钠的制备方法碳酸氢钠的制备方法有多种，其中比较常用的是反硝化法和氨法。
碳酸钠与碳酸氢钠 教案-教学设计
碳酸钠与碳酸氢钠教案-教学设计(总5页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-《碳酸钠与碳酸氢钠》教学设计【教学内容】1.碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质。
2.碳酸钠与碳酸氢钠的酸碱性、热稳定性、与盐酸的反应等化学性质。
[教学目标］一、知识和技能1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的物理、化学性质及鉴别方法。
2．通过演示实验，培养学生的观察能力、以及分析总结的能力。
二、过程和方法1．通过演示实验，启发、诱导使学生体验实验的作用，认识碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。
2．采用实验探究、列表比较的对比分析和讨论归纳，突破教学重难点，让学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
三、情感、态度和价值观1．通过实验引导教学，激发学生学习的兴趣，让学生体验科学探究的艰辛和喜悦，培养学生勇于创新、积极实验的科学态度。
2．通过创设学生熟悉的生活情景问题，激发学生的探究欲望，培养学生将化学知识应用于生活、生产实践的意识。
[教学说明]本堂课以教师演示实验为主，讲解碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
让学生自己通过对实验现象的观察、记录、分析、总结，掌握碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质与化学性质，并通过对比分析得出碳酸钠与碳酸氢钠的不同性质和鉴别方法。
步步深入，提高本次课堂教学效率，同时培养学生的观察、分析、总结能力，提高学生的自主学习意识。
【教学过程】比NaHCO3的强。
[板书] 补充表格一[讲解] 1.我们从外观、溶解度、酸碱性方面分析了碳酸钠与碳酸氢钠的一些物理性质与化学性质。
那么两姐妹的热稳定性如何呢？关键时刻，她们谁更HOLD住呢，我们接着进行更深入的分析：Na2CO3与NaHCO3的热稳定性探究。
老师已经连接好了实验装置，我们各称取5g的样品进行加热，并用澄清石灰水进行检验，大家仔细，观察实验现象，并思考这是为什么。
2.看来呀姐姐碳酸钠热稳定性要比妹妹碳酸氢钠好的多，碳酸氢钠受热易分解，化学方程式为：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑这个方法呢，也是我们最常用来鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法，请同学们记下来。
高中化学碳酸钠和碳酸氢钠优秀教案
碳酸钠和碳酸氢钠
一、三维目标
知识与能力：掌握碳酸钠和碳酸钠的物理性质和化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法
过程与方法：观察教师演示实验和学生自主探究实验现象得出结论
情感态度及价值观：通过学生动手实验培养学生对化学的学习兴趣
二、教学重、难点
重点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别方法
难点：有关化学方程式和离子方程式的书写
三、教学过程
1、复习上节内容并引入碳酸钠和碳酸氢钠，介绍俗名。
2、学生自主探究书本56页科学探究〔1〕，并总结碳酸钠和碳酸氢钠的颜色外形、加水后的变化及放热情况、溶解性及碱性强弱。
3、教师演示加热碳酸钠和碳酸氢钠的实验，比拟二者的热稳定性并得出结论热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠
4、学生自主探究碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反响的实验
结论：等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别于等浓度等体积的盐酸反响，碳酸氢钠反响速度更快生成的CO2更多。
离子反响方程式：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
CO3 2 - + 2H+ = H2O + CO2↑
5、总结碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法
（1）滴加酚酞
（2）滴加稀盐酸
（3）参加可溶性钡盐和钙盐
四、板书设计
碳酸钠和碳酸氢钠
1、物理性质
2、化学性质
（1）碱性强弱
（2）热稳定性
（3）与盐酸反响
3、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别。
碳酸钠和碳酸氢钠公开课教案
碳酸钠和碳酸氢钠公开课教案教案：化学实验——碳酸钠和碳酸氢钠教学目标：1. 了解碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质和化学反应。
2. 学会正确使用化学实验器材。
3. 培养学生的实验观察能力和合作精神。
学习内容：1. 碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质及化学反应。
2. 碳酸钠和碳酸氢钠溶液的配制方法。
3. 碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱中和反应。
实验器材和药品：1. 碳酸钠和碳酸氢钠固体。
2. 硝酸银溶液（0.1mol/L）。
3. 盐酸溶液（1mol/L）。
4. 化学试剂瓶、滴管、试管、玻璃棒等。
实验步骤：1. 准备工作：将碳酸钠和碳酸氢钠固体分别称取适量，分别加入试管中。
2. 碳酸钠溶液的配制：取一定量的碳酸钠固体加入一个试管中，用蒸馏水溶解，摇匀。
3. 碳酸氢钠溶液的配制：取一定量的碳酸氢钠固体加入另一个试管中，用蒸馏水溶解，摇匀。
4. 酸碱中和反应：分别取少量的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，用滴管滴入硝酸银溶液中，观察是否生成白色沉淀。
5. 酸碱中和反应：分别取少量的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，分别加入两个试管中，分别加入酸试剂（盐酸溶液），观察是否发生变化。
教学重点：1. 学生对碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质及化学反应的理解和掌握。
2. 学生对实验仪器和试剂的正确使用和处理能力。
教学方法：1. 示范实验法：教师先进行实验演示，然后学生进行实验操作。
2. 互动讨论法：教师引导学生观察实验现象、探究实验结果，并进行讨论。
评估方式：1. 实验报告：学生根据实验内容和实验结果，撰写实验报告。
2. 课堂讨论：教师和学生共同讨论实验中遇到的问题和现象，进行分析和解释。
拓展练习：1. 尝试使用其他试剂进行酸碱中和反应，观察结果。
2. 制定一份安全实验操作规范，要求清晰明确。
教学延伸：1. 可与其他相关实验内容进行结合，拓展学生的实验能力。
2. 可开展小组合作实验，培养学生的团队合作能力。
碳酸钠与碳酸氢钠 教案-教学设计
碳酸钠与碳酸氢钠教案-教学设计教学目标1. 了解碳酸钠和碳酸氢钠的结构和性质；2. 掌握碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解度和反应特点；3. 知晓碳酸钠和碳酸氢钠在生产和日常生活中的应用。
教学重点1. 掌握碳酸钠和碳酸氢钠在生产和日常生活中的应用。
教学方法1. 视频教学法：通过观看相关实验和生产视频，展示碳酸钠和碳酸氢钠的特性和应用；2. 演示教学法：通过实验演示酸碱反应、溶解反应、加热反应等特性反应；3. 讨论交流法：让学生自主学习并分享知识，提高互动式教学效果。
教学过程Step 1 导入首先，老师可以拿出一瓶碳酸钠和碳酸氢钠，让学生看一看，然后询问：你们知道这两种物质是什么吗？有什么用途？Step 2 视频教学然后，老师可以播放相关实验、生产视频，让学生观看，以便更好地了解碳酸钠和碳酸氢钠的特性和应用。
Step 3 理论讲解接下来，老师可以向学生讲解碳酸钠和碳酸氢钠的结构和性质。
碳酸钠（Na2CO3）是一种无色、透明晶体，呈碱性，易溶于水，生成碳酸盐和氢氧化钠。
碳酸氢钠（NaHCO3）是一种白色粉末，具有酸性，也容易溶于水和醇，生成碳酸盐和二氧化碳。
Step 4 实验演示在讲解完理论之后，老师可以进行实验演示，展示碳酸钠和碳酸氢钠的特性反应。
例如：反应一：碳酸钠溶液和盐酸溶液反应将碳酸钠溶液倒入盛有少量盐酸溶液的试管中，会产生气泡，这是由于碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体。
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O反应二：碳酸氢钠加热分解将碳酸氢钠放入锡箔纸中，然后用火烤约5分钟，会产生气泡和白色粉末，这是由于碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体和碳酸钠。
最后，老师可以让学生分享碳酸钠和碳酸氢钠在生产和日常生活中的应用，例如制造玻璃、洗涤剂、肥料、消防泡沫等。
通过本次教学，学生对碳酸钠和碳酸氢钠的结构和性质、反应特点以及应用有了更深入的认识和理解。
教学评价1. 观察学生在观看视频时的反应和听课时的反应，评估学生对碳酸钠和碳酸氢钠的基本认知；2. 观察学生在实验演示时的反应和操作能力，评估学生对碳酸钠和碳酸氢钠的实验认知；3. 收集学生分享的应用案例，评估学生对碳酸钠和碳酸氢钠应用领域的认知，检验本次教学的效果。
碳酸钠和碳酸氢钠教案
反思感悟：化学式俗名颜色状态我们先来对碳酸钠和碳酸氢钠进行分类，根据阳离子可以归为钠盐，既然属于钠盐，那么溶解性如何呢？学生回答：都易容那么这两兄弟溶解度有误差别呢？那么我们来完成科学探究1：步骤1g Na2CO31g NaHCO3①加入5滴水，摸试管底部结块变成晶体，放热白色晶体部分溶解，感受不到热量变化②加入10mL水，溶解度振荡时间长可溶解固体量减少③加入2滴酚酞溶液溶液变红（较深）溶液变微红色结论溶解度：Na2CO3＞NaHCO3碱性：Na2CO3＞NaHCO3板书：溶解度：Na2CO3＞NaHCO3碱性：Na2CO3＞NaHCO3【过度】掰开馒头，里面会有许多小洞洞，你知道这是怎么形成的吗？制作馒头时需要加入小苏打，小苏打加热会分解产生CO2，所以会出现许多小洞洞，那么他的哥哥是不是也容易分解呢？完成科学探究2：碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性实验反思感悟：观察两个套管A、B，A中小试管装的是碳酸氢钠，B中大试管装的是碳酸氢钠，加热观察现象：比较他们哥俩的稳定性。
观察思考那套装置更有说服力？分别用碳酸钠和碳酸氢钠做实验，观察现象并填写下表：操作现象发生反应的化学方程式结论加热碳酸钠澄清的石灰水不变浑浊——碳酸钠受热不分解加热碳酸氢钠澄清的石灰水变浑浊2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸氢钠受热易分解板书：稳定性：NaHCO3＞Na2CO3【过度】碳酸钠和碳酸氢钠根据阴离子又可以归为碳酸盐和碳酸氢盐，那么他们是不是也可以与盐酸反应呢？完成实验：碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应Na2CO3NaHCO3操作和现象取碳酸氢钠和碳酸钠约1g分别置于两个气球，将其套在两根装有等体积稀盐酸的试管上，将碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管内，观察现象（注意试管内的现象和小气球的变化）装置结论NaHCO3与稀HCl反应的速率比Na2CO3与HCl反应的速率快为什么NaHCO3与盐酸的反应比Na2CO3与盐酸的反应更剧烈?科学探究3：分别往5mL 0.1mol/L NaHCO3，Na2CO3 溶液中逐滴滴加稀HCl，观察现象：往NaHCO3中滴入稀盐酸立即产生大量气泡往Na2CO3中滴入稀盐酸先无气泡后有气泡分析原因：。
碳酸钠与碳酸氢钠教学设计
碳酸钠与碳酸氢钠教学设计教学目标：1. 了解碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和物理性质2. 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法3. 理解碳酸钠和碳酸氢钠在生活中的应用教学重点：1. 碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法及反应产物2. 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和物理性质教学难点：1. 碳酸钠和碳酸氢钠的典型反应及其机理2. 碳酸钠和碳酸氢钠在生产和生活中的应用教学准备：1. 碳酸钠和碳酸氢钠的样品及实验仪器2. 实验操作步骤和安全注意事项的PPT3. 相关课堂练习和小组讨论题教学过程：Step 1 引入通过展示一些常见的碳酸钠和碳酸氢钠的应用，如洗涤剂、小苏打等，引起学生对碳酸钠和碳酸氢钠的兴趣。
Step 2 碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法2.1 介绍碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法，包括化学法、物理法和生物法。
2.2 简要介绍每种方法的原理和适用情况。
Step 3 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质3.1 介绍碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，包括溶解性、酸碱性和氧化还原性。
3.2 通过逐步展示实验现象和相关方程式，引导学生理解碳酸钠和碳酸氢钠的典型反应及其机理。
Step 4 碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质4.1 介绍碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质，包括颜色、形态和熔点等。
4.2 通过实验演示和展示相关实验数据，加深学生对碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质的理解。
Step 5 碳酸钠和碳酸氢钠的应用5.1 介绍碳酸钠和碳酸氢钠在生产和生活中的应用，如玻璃制造、纸张制造、食品加工等。
5.2 引导学生思考为什么碳酸钠和碳酸氢钠在这些领域有广泛的应用。
Step 6 小组讨论及总结6.1 分组讨论学生在生活中发现的其他碳酸钠和碳酸氢钠的应用。
6.2 讲解每组学生的讨论结果，加深对碳酸钠和碳酸氢钠应用的理解。
6.3 总结本节课的重点内容和学习收获。
Step 7 课堂练习及作业布置通过课堂练习检测学生对碳酸钠和碳酸氢钠知识的掌握程度，并布置相关作业，巩固所学知识。
碳酸钠与碳酸氢钠教案
作业
1，设计一个有趣味性的实验，验证Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应速率的快慢。
2，辅导与训练P84－63 44－63
教
学
后
记
教学内容
教师活动
学生活动
引入
提出问题：是否知道苏打？生活中遇到那些有关的苏打物质？
举例说出生活中的苏打物质
碳酸钠与碳酸氢钠的颜色、状态比较
教案
周次
11课次Βιβλιοθήκη 1课时1班级
高一(1 ) (2 ) (3)
课题
碳酸钠与碳酸氢钠
教
学
目
的
知识与技能：
1、理解碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质和化学性质
2、了解碳酸钠与碳酸氢钠在社会生活中的用途与存在
过程与方法：
3、参加科学探究过程，培养观察能力及分析、归纳、思维能力
4、关注到碳酸钠与碳酸氢钠在日常生活中的应用
情感、态度与价值观：
1、体验用化学实验的手段研究化学问题的过程，感受实事求是的科学态度
2、通过学习使同学感到化学研究的主要手段和现代科技手段用于化学研究的重要性
教
学
要
求
知识点
重点
难点
1.碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质
2.碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质
√
√
3.碳酸钠与碳酸氢钠在社会生活中的用途与存在
教
学
方
法
设
计
1、引入：以苏打与小苏打的名称提出疑问。
2、碳酸钠与碳酸氢钠的性质是这节课的重点，在这里采用实验比较，通过各种实验现象，比较两者之间的性质区别，从而达到理解记忆。
3、通过实验现象比较，归纳碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较，这是难点。在实验中，引导学生主动发现问题，发现现象，比较现象，对现象做一定的解释与归纳。
碳酸钠和碳酸氢钠教案(完整版)
学习必备欢迎下载第二节几种重要的金属化合物碳酸钠和碳酸氢钠的性质教学目标；知识与技能1.通过实验探究、对比的方法，探究归纳Na 2CO3和NaHCO 3的主要性质。
过程与方法1.体验实验探究的过程；培养学生的操作技能、观察能力和分析问题的能力等。
情感态度与价值观1.鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作的精神。
2.加强对党和国家的感恩，培养爱国精神。
3.树立正确的价值观，促进建设节约型的社会，反对浪费。
教学方法；学生实验探究法，学习小组讨论、交流，归纳，总结。
教学重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质教学难点：鉴别碳酸钠与碳酸氢钠教学工具；多媒体，黑板，教科书仪器、用品：试管、滴管、烧杯、酒精灯、带铁夹的铁架台、碳酸钠（s）、碳酸氢钠（s）、酚酞、澄清石灰水、稀盐酸教学内容教师活动引入碳酸钠与碳酸氢钠工业用于哪些领域？同学们有没有蒸过馒头？蒸馒头用的发酵粉的主要成分之一就是小苏打碳酸氢钠。
为什么一小块面团能蒸出一个大馒头呢？带着这个问题我们来学习今天的内容：碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究。
过渡如何设计鉴别分离Na 2 CO 3和 NaHCO 3？引导教材从哪些方面进行碳酸钠和碳酸氢钠的对板书比？1.Na2CO3与 NaHCO3的对比；化学名称：碳酸钠，碳酸氢钠学生活动通过PPT 介绍两者的用途，简单说明两者的不同。
阅读课本，总结、归纳。
学生1：俗称、颜色学生2：溶解性、与酸反应，热稳定性俗称：碳酸钠：纯碱、苏打，碳酸氢钠：小苏打等..颜色及晶形：碳酸钠：白色粉末，碳酸氢钠：学习必备欢迎下载下面我们将对这两种物质的溶解性、热稳定性、及与盐酸反应进行重点比较科学探究1成员讲述、归纳板书设疑深入选择科学探究2提问结论板书（表格设计）白色晶体为了证明你的猜想那我们一起来探究它们的性质请通过实验证明，称取碳酸钠和碳酸氢钠各 0.5g ，分别加入滴加水（注意水的滴加，加的过多得不到结论），观察那种物质先溶解完，探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性。
《碳酸钠和碳酸氢钠》教案
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物课堂实录【引入】侯氏制碱法古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但量太小。
1862年，比利时人索而维以NaCl、CO2、H2O、NH3为原料生产Na2CO3，叫索而维法。
1940年，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了外国对“索而维”法的技术封锁，并加以改进，把合成氨和纯碱两种产品联合生产,这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。
该法生产的“红三角”牌碱质量优良，纯白如雪，在1926年获美国费城“万国博览会金质奖章”【讲】我们今天就来学习侯氏制碱法中两个重要的化合物，碳酸钠和碳酸氢钠。
我们学习物质，一般先学习物理性质，再学习化学性质，那么我们现在就来先比较一下碳酸钠和碳酸氢钠物理性质的区别【比较碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质】【PPT展示物理性质对比表格】【讲】碳酸钠的化学式是Na2CO3，而碳酸氢钠少了一个钠，多了一个氢：NaHCO3。
【实验展示碳酸钠和碳酸氢钠】现在大家观察老师手上这两瓶药品，左手拿着的是碳酸钠，右手拿的是碳酸氢钠，大家对比一下这两瓶药品有什么异同呢？【学生回答】A：都是白色的固体；B：左边的是粉末状，右边看起来像盐。
【讲】大家观察得都很仔细，碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是白色的细小晶体，那么他们的俗名大家初中有学习过，还有没有同学记得呢？【学生回答】A：一个是苏打一个是小苏打。
B：【科学探究1】探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度，酸碱性以及热稳定性【PPT展示】展示套管实验装置，并讲解套管实验原理，播放热稳定性实验视频。
要求同学们填写实验现象和结论。
【问】如何证明纯碱(Na2CO3)固体里面是否混有小苏打(NaHCO3) ？如果有，应如何除去它？【学生回答】加热，若产生气体，而且气体能使澄清石灰水变浑浊,则证明Na2CO3粉末中含有NaHCO3.除去方法：加热,直到没有气体放出,NaHCO3就已除尽。
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Na2CO3+H2O+
CO2↑
个别学生上台演示，
学生回答：NaHCO3受热分解产生水、二氧化碳，Na2CO3受热不易分解。
Na2CO3
热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO
（并注意观察实验现象）
设疑
深入
NaHCO3和Na2CO3分别和盐酸反应，他们的现象相同吗（实践是检验真理的唯一标准，我们一起来做个对比实验吧）
第二节 几种重要的金属化合物
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
教学目标；
知识与技能
1.通过实验探究、对比的方法，探究归纳Na2CO3和NaHCO3的主要性质。
过程与方法
1.体验实验探究的过程；培养学生的操作技能、观察能力和分析问题的能力等。
情感态度与价值观
1.鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作的精神。
2.焙制糕点的发酵粉，治疗胃酸过多
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：
加热、酚酞、溶解、与盐酸反应
讨论总结后，个别回答
学生分组讨论
布置作业：习题 11,12
第二节 几种重要的金属化合物
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
班级： 高一年级
姓名：麦麦提江·热麦提
时间：2014年12月4日
精心搜集整理，只为你的需要
为了证明你的猜想那我们一起来探究它们的性质
科学探究1
请通过实验证明，称取碳酸钠和碳酸氢钠各，分别加入滴加水（注意水的滴加，加的过多得不到结论），观察那种物质先溶解完，探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性。滴加酚酞溶液，探究其碱性强弱。
小组合作完成科学探究1，通过实验现象讨论得结论。
成员讲述、归纳
请其中2组成员讲述该组的实验现象及结论；然后进行评价，总结出结论
2.加强对党和国家的感恩，培养爱国精神。
3.树立正确的价值观，促进建设节约型的社会，反对浪费。
教学方法；
学生实验探究法，学习小组讨论、交流，归纳，总结。
教学重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质
教学难点：鉴别碳酸钠与碳酸氢钠
教学工具；
多媒体，黑板，教科书
仪器、用品：
试管、滴管、烧杯、酒精灯、带铁夹的铁架台、碳酸钠（s）、碳酸氢钠（s）、酚酞、澄清石灰水、稀盐O3溶液和NaHCO3溶液与盐酸的对比反应，
引导学生观察两个试管中是否产生气泡以及快慢。
个别学生上台演示：
观察：两个试管中都产生气泡，但NaHCO3溶液更快产生气体。
板书
结论:碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸纳与盐酸反应剧烈，
反应速率：碳酸氢钠比碳酸钠快
学生上台书写方程式：
Na2CO3+2HCl=
NaHCO3+HCl=
板书
Na2CO3和NaHCO3的对比
1.在水中溶解性 Na2CO3＞NaHCO3
2.与盐酸反应
+2H+=H2O+CO2↑
b.HCO3-+H+=H2O+CO2↑
3.热稳定性 ：NaHCO3＞Na2CO3
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
用途
1.制玻璃、肥皂、造纸、纺织等
生1：溶解性：Na2CO3>NaHCO3
生2：都使溶液变红，但Na2CO3颜色更深。
板书
溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
碱性：Na2CO3＞NaHCO3
对比自己的结论，查漏补缺，完善结论。
设疑
深入
如果Na2CO3固体混有NaHCO3固体，应该如何除去
加热，使NaHCO3固体分解。
选择
如何选择装置（学生思考后）安装装置。
教学内容
教师活动
学生活动
引入
碳酸钠与碳酸氢钠工业用于哪些领域同学们有没有蒸过馒头蒸馒头用的发酵粉的主要成分之一就是小苏打碳酸氢钠。为什么一小块面团能蒸出一个大馒头呢带着这个问题我们来学习今天的内容：碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究。
通过PPT介绍两者的用途，简单说明两者的不同。
过渡
引导
板书
如何设计鉴别分离Na2CO3和NaHCO3
固体加热分解的实验装置
科学探究2
提问
结论
板书（表格设计）
Na2CO3和NaHCO3的加热
我们看见碳酸氢钠的试管中有水珠生成，并使澄清石灰水变浑浊，继续加热，浑浊的石灰水有开始变澄清，说明什么碳酸钠是否有这种现象
物质
名称
现象
反应方程式
结论
Na2CO3
无
无
碳酸钠固体比碳酸氢钠固体热稳定性强
NaHCO3
生成气体使澄清石灰水变浑浊
教材从哪些方面进行碳酸钠和碳酸氢钠的对比
与NaHCO3的对比；
化学名称：碳酸钠，碳酸氢钠
俗称：碳酸钠：纯碱、苏打，碳酸氢钠：小苏打
颜色及晶形：碳酸钠：白色粉末，碳酸氢钠：
白色晶体
阅读课本，总结、归纳。
学生1：俗称、颜色
学生2：溶解性、与酸反应，热稳定性等..
下面我们将对这两种物质的溶解性、热稳定性、及与盐酸反应进行重点比较