课题5.1 质量守恒定律专题训练(解析版)
中考化学专题练习 质量守恒定律(含解析)
质量守恒定律一、选择题1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B．铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大C．湿衣服凉晒后变轻了D．蜡烛燃烧后质量减小2．下列“化学反应前后”的叙述不正确的是（）A．物质的质量总和相同B．元素的种类相同C．物质分子的个数相同D．原子的个数相同3．目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩．交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车．其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为（）A．Cr2O3 B．CrSO3C．Cr2（SO4）3D．Cr2S4．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量（g） 4 1 42 10反应后质量（g）待测20 6 31反应后，甲的“待测”值应为（）A．10 B．8 C．4 D．0二、非选择题5．磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷．磷、氧气、五氧化二磷的质量比是．6．若要制取10g铜，至少需要用g氧化铜跟过量氢气反应．（保留一位小数）7．用氢气还原氧化铜，如果氢气的利用率为50%，要得到3.2g铜，需要氢气g．（保留一位小数）8．12g碳和34g氧气反应后，可得到 g二氧化碳．9．已知A+B→C+D，现将A、B两种物质各15g，混合后加热，生成16g C和9g D测得B已完全反应，则A与B反应物的质量比．10．11.2g铁与稀盐酸反应，生成的气体恰好能跟g氯气反应生成氯化氢（保留一位小数）11．19.5g金属锌与足量的盐酸反应生成的氢气，全部用来与氧化铜反应，可还原出 g铜（保留一位小数）12．用氢气还原氧化铜，如果反应生成了27g水，则剩余固体的质量比原来固体的质量减少g．13．在化学反应2A+B═2C+D中，若A的式量为80，B的式量为12，D的式量为44，则C的式量为．14．为了验证质量守恒定律．甲、乙、丙三位同学各做了一个实验．（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng． m 和n的关系为：m n（填“＜”或“＞”或“=”）．（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为了y g． x和y的关系为：x y（填“＜”或“＞”或“=”）．（3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg．a与b的关系为：a b（填“＜”或“＞”或“=”）．（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等．质量守恒定律参考答案与试题解析一、选择题1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B．铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大C．湿衣服凉晒后变轻了D．蜡烛燃烧后质量减小【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】先根据化学变化和物理变化的区别：是否有新物质生成，判定反应是否为化学变化；因为质量守恒定律，是对化学变化而言的，物理变化不适合．【解答】解：A、纸燃烧后生成了二氧化碳，进入空气中．所以，灰烬的质量比纸的质量小，是化学变化．能用质量守恒定律来解释．故A正确；B、铁丝在氧气中燃烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，所以，生成物的质量比铁丝的质量大．属于化学变化．能用质量守恒定律来解释．故B正确．C、湿衣服晾干后，衣服上的水进入大气中，质量变小．无新物质生成，为物理变化．不能用质量守恒定律解释．故C错误；D、蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水蒸气进入了大气，所以质量减少．是化学变化，能用质量守恒定律解释．故D正确．故选：C．【点评】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；掌握化学变化和物理变化的判别．2．下列“化学反应前后”的叙述不正确的是（）A．物质的质量总和相同B．元素的种类相同C．物质分子的个数相同D．原子的个数相同【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】结合课本知识的信息；元素质量守恒；物质质量守恒．【分析】根据质量守恒定律的涵义：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；元素的种类相同；原子的个数相同．【解答】解：在“化学反应前后”：物质的质量总和相同；元素的种类相同；原子的个数相同；但物质分子的个数不一定相同．如：2H2+O22H2O．故选：C．【点评】掌握质量守恒定律的内容及意义：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．3．目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩．交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车．其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为（）A．Cr2O3 B．CrSO3C．Cr2（SO4）3D．Cr2S【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．【专题】元素质量守恒．【分析】此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式．【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，6；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H，18；O，13；比较分析可知X中含有Cr，S，和O元素，其原子个数分别为2，3和 12故X的化学式为Cr2（SO4）3故选C【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答．4．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量（g） 4 1 42 10反应后质量（g）待测20 6 31反应后，甲的“待测”值应为（）A．10 B．8 C．4 D．0【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】物质质量守恒．【分析】根据化学变化前后物质的总质量不变，反应前甲、乙、丙、丁四种物质的质量和与反应后乙、丙、丁三种物质的质量和的差值，即“待测”的值．【解答】解：根据质量守恒定律，反应后甲的“待测”值=（4+1+42+10）﹣（20+6+31）=0故选D．【点评】化学变化前后，原子种类没有改变、原子数目没有增减，因此，反应前后物质的质量总和相等．二、非选择题5．（2016春•山东校级月考）磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷．磷、氧气、五氧化二磷的质量比是31：40：71 ．【考点】常见化学反应中的质量关系．【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．【分析】首先正确写出磷和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．【解答】解：磷和氧气反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5124 160 284在此反应中磷、氧气和氧化镁的质量比为124：160：284=31：40：71．故答案为：31：40：71．【点评】本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键．6．若要制取10g铜，至少需要用12.5 g氧化铜跟过量氢气反应．（保留一位小数）【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据题中的反应原理书写方程式，然后再列出关系式进行解答．【解答】解：设制取3g的铜，需要氧化铜的质量为x，CuO+H2Cu+H2O80 64x 10g，x=12.5g，答案：12.5【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小，在解题时，关键是找等量关系．7．用氢气还原氧化铜，如果氢气的利用率为50%，要得到3.2g铜，需要氢气0.2 g．（保留一位小数）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】正确书写化学反应反应方程式，根据化学反应方程式的计算步骤和格式，依据制得铜的质量，进行分析解答本题．【解答】解：设需要氢气的质量分别为x，H2 +CuO Cu+H2O2 64x 3.2g解得：x=0.1g氢气的利用率为50%，所以实际需要氢气的质量为0.1g×2=0.2g答：实际需要氢气的质量分别为0.2g．【点评】本题考查学生根据化学反应方程式进行计算的解题能力，必须掌握正确的计算步骤和格式．8．12g碳和34g氧气反应后，可得到44 g二氧化碳．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．化学变化时也要对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比，据此进行分析选择．【解答】解：根据化学反应方程式C+O2CO2可知，12g碳与32g氧气恰好完全反应可生成44g 二氧化碳，12g碳和34g氧气反应后，氧气有2g剩余，仍然生成44g二氧化碳，故填：44．【点评】质量守恒定律的内容是：参加反应的物质质量总和与反应生成物质的质量总和相等；该定律用于解释化学反应中质量问题．9．（2016春•山东校级月考）已知A+B→C+D，现将A、B两种物质各15g，混合后加热，生成16g C 和9g D测得B已完全反应，则A与B反应物的质量比2：3 ．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．【解答】解：根据在路上的可知，反应的A的质量为：16g+9g﹣15g=10g，则A与B反应物的质量比为：10g：15g=2：3，故填：2：3．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．10．11.2g铁与稀盐酸反应，生成的气体恰好能跟14.2 g氯气反应生成氯化氢（保留一位小数）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据铁与盐酸反应、氢气与氯气反应的化学方程式找出铁与氯气的关系式，根据关系式计算即可出结果．【解答】解：设需要氯气的质量为x由Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，H2+Cl22HCl可得：Fe～Cl256 7111.2g x解得：x=14.2g答案：14.2【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，利用关系式法计算比较简便．11．19.5g金属锌与足量的盐酸反应生成的氢气，全部用来与氧化铜反应，可还原出19.2 g铜（保留一位小数）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】由锌的质量根据锌与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量．根据化学方程式得出锌与铜的关系式，求出质量比，列出比例式，通过计算得出生成铜的质量．【解答】解：设若用这些氢气还原氧化铜可以得到铜的质量为x．由Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑①H2+CuO Cu+H2O②可以得到：Zn﹣H2↑﹣Cu65 6419.5g xx=19.2g答案：19.2【点评】此题是根据化学方程式的计算题，我们计算的依据是化学方程式，所以务必要保证我们的出发点即化学方程式要书写正确，然后再根据相对分子质量的比进行求算．12．用氢气还原氧化铜，如果反应生成了27g水，则剩余固体的质量比原来固体的质量减少24 g．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】氢气还原氧化铜生成铜和水；可结合反应的化学方程式利用差量法进行分析解答．【解答】解：设剩余固体的质量比原来固体的质量减少的质量为x，CuO+H2Cu+H2O 固体差量80 64 18 80﹣64=1627g xx=24g答案：24【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，差量法是正确快速解答此类题的捷径．13．在化学反应2A+B═2C+D中，若A的式量为80，B的式量为12，D的式量为44，则C的式量为64 ．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】开放性简答题；化学用语和质量守恒定律．【分析】解答此题需依据质量守恒定律，反应前后质量总和相等，所以参加反应的A和B的质量和等于生成物C和D的质量和，以此为突破口，找出D的质量，再根据D的相对分子质量，可以求得C的相对分子质量．根据反应物和生成物中各物质之间的质量比，等于它们相对分子质量总和之比，即可解答；【解答】解：根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．因为“在化学反应2A+B═2C+D中，若A的式量为80，B的式量为12，D的式量为44”，则2×80+12=2C+44，解得C=64．故答案为：64．【点评】本题综合考查了质量守恒定律的应用和化学方程式表示的含义．反应物和生成物中各物质的相对分子质量总和之比，等于它们之间的质量比．14．（2012•惠来县模拟）为了验证质量守恒定律．甲、乙、丙三位同学各做了一个实验．（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng． m 和n的关系为：m ＞n（填“＜”或“＞”或“=”）．（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为了y g． x和y的关系为：x ＜y（填“＜”或“＞”或“=”）．（3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg．a与b的关系为：a = b（填“＜”或“＞”或“=”）．（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等．【考点】质量守恒定律的实验探究．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律内容分析解答：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和．【解答】解：（1）木炭与空气中的氧气反应的同时，生成的二氧化碳释放到空气中，少量的炭灰是由木炭中的少量杂质形成的，木炭中的炭和氧气反应之后以气体的方式散发掉，所以总的质量要减少．（2）铁生锈是铁与空气中的氧气反应生成氧化铁的过程，根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量和等于生成的氧化铁的质量，故铁锈质量大于铁的质量．（3）锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，根据质量守恒定律，参加反应的锌和硫酸铜的质量等于生成的铜和硫酸锌的质量，故反应前后总质量相等；（4）有气体参加或有气体生成的反应需在密闭容器中进行才能判断参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量是否相等．故答案为：（1）＞；（2）＜；（3）=；（4）在密闭容器中进行【点评】要验证质量守恒定律有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行．。
5.1质量守恒定律(专题训练)
5.1 质量守恒定律（专题训练）【四大题型】【题型1 质量守恒定律及其应用】 ....................................................................................... 错误!未定义书签。
【题型2 有关化学式的计算和推断】 . (7)【题型3 某元素质量分数的计算】 (11)【题型4 化学方程式的概念、读法和含义】 (14)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23S32 C135.5K39Ca40Fe56 Cu64 Zn65 I127【题型1 质量守恒定律及其应用】1．（2023•天宁区校级模拟）银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。
根据质量守恒定律可推测X是（）A．Ag2S B．Ag2SO4C．SO2D．SO3【答案】A【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。
【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O可知，反应前有4个Ag，2个O，4个H，2个S，反应后有4个H，2个O，则2X中含有4个Ag，2个S，所以X的化学式为：Ag2S。
故选：A。
2．（2023•南岗区校级开学）现有氧化钙和碳酸钙的固体混合物78g，高温煅烧至完全反应，得到固体质量为56g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为（）A．50%B．40.2%C．32.5%D．51.3%【答案】D【分析】根据反应前后钙元素的质量不变，进行分析判断。
【解答】解：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧至完全反应，得到固体质量为56g，56g是氧化钙的质量，由反应前后钙元素的质量不变，则原固体混合物中钙元素的质量为：56g××100%＝40g，所以原固体混合物中钙元素的质量分数为：×100%≈51.3%。
人教版2019-2020年九年级化学上册同步练习：5-1 质量守恒定律(第1课时)(含答案)
课题5.1 质量守恒定律（第1课时）（练）【基础篇】1、下列说法中，符合质量守恒定律的是( )A.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等D.100水与100g酒精混合后总质量为200g【答案】B【解析】应用质量守恒定律分析问题时，要注意的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
蜡烛、镁带等固体在空气中燃烧，参加反应的物质除了蜡烛、镁带外，还有氧气；高锰酸钾分解有氧气生成。
2、在化学变化中，下列说法正确的是（）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变；②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变；④原子核的种类、数量、质量均不变A. ①②B. ①③C. ③④D. ②④【答案】C【解析】①原子的种类、元素的种类均不变，分子的种类改变，错误；②原子的数目不变，分子的数目不能确定，错误；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变，正确；④原子核的种类、数量、质量均不变，正确。
故选C。
3、在密闭容器中加热蔗糖可产生碳和水，由此可以说明( )A．蔗糖是由碳和水组成的纯净物B．蔗糖是由碳和水组成的混合物C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的【答案】D【解析】注意蔗糖是反应产生了“碳和水”，根据质量守恒定律，可判定蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
4、某种燃料是目前使用较多的“绿色可再生能源”，其在空气中完全燃烧的化学反应方程式：X+3O22CO2+3H2O．则X物质的化学式为（）A．CH3COOH B．C2H5OH C．C2H4 D．C2H6【答案】B【解析】根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有C的个数为：2，应含有O的个数为：2×2+3﹣3×2=1，应含有H的个数为：2×3=6．故可推断X的化学式为：C2H6O，即C2H5OH。
课题5.1 质量守恒定律专题训练(解析版)
课题1 质量守恒定律一．选择题1．点燃一条质量为N的镁带，燃烧后将生成物和未燃烧的部分收集起来，其质量为M，则N与M的大小关系是（）A．N＝M B．N＜M C．N＞M D．无法判断【答案】B。
【解析】镁燃烧时，和氧气反应生成氧化镁，生成物质量大于反应的镁的质量，因此N＜M。
2．（2019•新乡一模）已知一定质量的纯净物A跟32g氧气恰好完全反应，生成22g二氧化碳和18g水，下列说法错误的是（）A．参加反应的A的质量是8gB．物质A中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该反应中氧气和二氧化碳的化学计量数之比为2：1D．物质A的化学式可能是CH4【答案】B。
【解析】A、由质量守恒定律，参加反应的A的质量是22g+18g﹣32g＝8g，故选项说法正确。
B、22gCO2中含有碳元素的质量为：22g100%＝6g，18g水中含有氢元素的质量为：18g100%＝2g，生成物22g二氧化碳和18g水中所含碳、氢元素的质量和＝6g+2g＝8g，8g＝8g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误。
C、该反应中氧气和二氧化碳的化学计量数之比为：2：1，故选项说法正确。
，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为：1：4，D、根据化合物原子的个数比元素的质量比相对原子质量比物质A的化学式可能是CH4，故选项说法正确。
3．（2019•柘城一模）取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物其中碳、氧元素质量比为3：14，则该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为（）A．7：25 B．3：14 C．7：5 D．14：15【答案】A。
【解析】反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为：12：（16×3）＝3：12，故氧化钙中氧元素的质量为2，因此碳酸钙的质量为：325，氧化钙的质量为：27，故该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为7：25；4．（2020•杭州模拟）实验中有些变化虽然是“＜”或“＞”的，但仍然符合质量守恒定律，其中不符合的是（）A．铜丝的质量为m g，在火焰上灼烧后的质量为n g，则m＜nB．木炭的质量为m g，在火焰上灼烧后所有灰烬的质量为n g，则m＞nC．浓盐酸的质量为m g，敞口放置于空气中一段时间后质量为n g，则m＞nD．氢氧化钠溶液的质量为m g，敞口放置于空气中一段时间后质量为n g，则m＜n【答案】C。
中考化学专题练习质量守恒定律(含解析)
质量守恒定律（含解析）一、单选题1.某可燃化合物×完全燃烧的化学方程式为X＋O2→CO2＋H2O（未配平）则X不可能是（）A. COB. CH4C. 甲醇（CH3OH） D. 乙醇（CH3CH2OH）2.在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：甲乙丙丁反应前的质量/g 4 10 1 25反应后的质量/g 未测定21 10 9已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（）A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：13.已知 2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2X＋2NaHSO4由此可知X物质的化学式为（）A. ClO2B. NaClC. NaClOD. Cl2O4.在密闭容器内进行的某反应中，测得反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如下图所示，则下列说法不正确的是（）A. t1时刻，乙、丁、丙所占的质量分数分别为22%、23%和43%B. 若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克，则再增加12克甲，甲与乙则恰好C. 该反应既不可能是化合反应，也不可能是分解反应D. 若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比为1:25.关于化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（）A. 每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子B. 氢和氧在点燃条件下化合生成水C. 氢元素和氧元素在点燃条件下反应生成水D. 每4g氢气跟32g氧气在点燃的条件下反应生成36g水6.下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（）A. 高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气B. 蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气C. 细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量D. 白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散7.在化学反应A+B=C+D中，已知80g A与24g B恰好完全反应生成42g C，则生成D的质量为（）A. 56gB. 62gC. 52gD. 60g8.下列实验方案中，设计不合理的是（）A. 用二氧化锰区别水和过氧化氢溶液 B. 用过滤的方法将浑浊的水变为澄清的水C. 用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体D. 用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾9.下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（）A. MnO2的催化作用B. 碘的溶解性C. 白磷红磷着火点 D. 水的组成10.长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变黑，这是由于银和空气中的微量硫化氢发生了下列反应：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，其中X的化学式为（）A. AgSB.Ag2O C.Ag2O2 D.Ag2S11.下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，下列有关说法正确的是（）A. 分子在化学变化中不可分割 B. 反应后生成了两种新的化合物C. 该反应属于置换反应D. 化学反应前后原子的种类和数量不变12.在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )A. CH4B. C2H5OHC. CH3OHD. CH3COOH13.向1molFe2O3中通入CO并加热，随着CO的通入，有关量的变化如下图，分析正确的是（）A. 曲线甲表示生成铁物质的量 B. 曲线乙表示氧化铁物质的量C. K点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等D. K点时固体中铁元素物质的量是2mol二、多选题14.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，将天平调节至平衡。
中考化学质量守恒定律专题训练含答案解析
中考化学质量守恒定律专题训练含答案解析一、初中化学质量守恒定律选择题1．根据下列粒子结构示意图，判断下列说法正确的是A．表示四种不同的元素B．丁表示的是阴离子C．甲、丙元素具有相似的化学性质D．乙元素在化合物通常中显+1 价2．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：13．某金属单质 X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y=X2Y。
某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：实验序号X的用量/g Y的用量/g生成X2Y的质量/g17.4 1.68.029.6 3.212.0参加反应的X与Y的质量比为 ( )A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：84．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。
已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（）A．20B．32C．48D．965．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下图，有关该反应的说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．反应前碳元素的化合价为+2 价C．生成物的化学式可用 C2H2O 表示D．参加反应的两物质的质量比为 1:16．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（）A．B．C．D．7．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是A．B．C．D．8．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁A．待测值为0.6B．此反应可表示为：丙+丁→甲C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2D．甲一定是化合物9．在一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表，则下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．待测物质N的质量为22gC．该反应属于分解反应D．反应中M、N、Q、R四种物质质量比为9：37：80：11110．闽西盛产杨梅。
质量守恒定律大题专练(含答案)
质量守恒定律大题专练(含答案)
本文档包含一系列质量守恒定律的大题练，并提供答案。
以下是练及答案的详细内容：
1. 问题：在一个封闭系统中，物质A和物质B发生化学反应生成物质C。
如果物质A的质量为10克，物质B的质量为15克，最终生成的物质C的质量是多少克？
答案：质量守恒定律指出，在封闭系统中，物质的总质量不会发生改变。
因此，物质A和物质B的质量之和等于生成物质C的质量。
在这个例子中，物质C的质量为10克 + 15克 = 25克。
2. 问题：一个木头燃烧产生了灰烬和烟气。
在这个过程中，质量是否守恒？为什么？
答案：质量守恒定律适用于封闭系统，而燃烧过程发生在开放系统中。
当木头燃烧时，一部分木材质量转化为了灰烬，一部分转化为了烟气。
然而，一些部分的质量也以灰烬和烟气的形式逸出系统，因此质量没有完全守恒。
3. 问题：在一个封闭系统中，一个氧气分子和两个氢气分子发生反应生成水分子。
氧气分子的质量为32克，氢气分子的质量为2克。
生成的水分子的质量是多少克？
答案：根据质量守恒定律，反应过程中物质的总质量不会发生改变。
因此，生成的水分子的质量应等于氧气分子和氢气分子质量之和，即32克 + 2克 + 2克 = 36克。
4. 问题：为什么铁锈生成后，金属铁的总质量会增加？
答案：铁锈是由铁与氧气发生化学反应生成的。
当铁与氧气反应时，氧气分子与铁离子结合形成铁锈。
铁离子和氧气的结合增加了铁物质的质量，因此金属铁的总质量会增加。
以上是《质量守恒定律大题专练(含答案)》的内容，希望对您有所帮助。
课题5.1质量守恒定律(第2课时)九年级化学上册导学案
课题5.1 质量守恒定律（第2课时）【学习目标】1.知道表示化学反应的方法、概念。
2.了解化学方程式的意义，会读化学方程式，并会正确书写简单的化学方程式。
3.通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。
【课前准备】1、写出过氧化氢制取氧气、水电解、氢气燃烧的文字表达式。
2、概念：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
3、计算O2、H2O、(NH4)2SO4的相对分子质量。
（1）O2的相对分子质量=16×2=32。
（2）H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18。
（3）(NH4)2SO4的相对分子质量=（14+1×4)×2 + 32 + 16 ×4=132。
【新课学习】一、导入新课复习提问导入在我们前面的学习过程中，如何来表示一个化学反应？（文字表达式）这些式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。
二、自主学习、合作探究任务一：化学方程式概念和意义指导学生阅读课本，组内讨论完成下列学案。
1、请同学们仔细观观察下图，弄清楚一个表达式所含有的信息。
2、化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
3、总结：化学方程式意义（1）表明反应物、生成物和反应条件；（2）表明各个反应物、生成物之间的粒子数目比；（3）表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=相对分子质量乘以系数）；任务二：化学方程式读法指导学生阅读课本及PPT，以C+O2CO2为例会读化学方程式，组内讨论完成下列学案。
1、总结：化学方程式读法：以C+O2CO2为例。
（1）宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；（2）微观：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子（3）质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
（4）注意事项：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”。
5.1 质量守恒定律(解析版)
5.1 质量守恒定律学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1.（2022·广西桂林）实验室里一般不能制得氧气的物质是 A ．高锰酸钾 B ．氯酸钾C ．氯化钠D ．过氧化氢【答案】C【解析】A 、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不符合题意；B 、氯酸钾在二氧化锰催化、加热的条件下生成氯化钾和氧气，不符合题意；C 、氯化钠由钠元素和氯元素组成，不含氧元素，由质量守恒定律可知，氯化钠发生化学反应后不可能生成氧气，符合题意；D 、过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，不符合题意；选C 。
2.（2022·广西）下列关于化学反应的说法，错误的是 A ．化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变 B ．化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变 C ．化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变D ．化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程 【答案】B【解析】A 、化学反应前后由于有新物质生成，故构成物质的分子种类一定改变，在化学变化中原子是最小微粒，故原子的种类、质量、数目均保持不变，说法正确，不符合题意；B 、化学反应前后，分子数目不一定改变，例如22C+H OCO+H 高温，反应前后都是2个分子，数目不变，说法错误，符合题意；C 、化学反应前后由于有新物质生成，故物质种类一定发生改变，但新物质还是由原物质的元素构成，故元素种类不变，说法正确，不符合题意；D 、化学反应前后，是分子裂变成原子，原子重新聚合形成新分子的过程，故化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，说法正确，不符合题意。
故选B 。
3.（2022·江苏南通）现代航空技术使用高能燃料液氢和助燃剂液氧，在发动机内氢气和氧气发生燃烧时生成水。
下列有关氢气与氧气的说法中不正确是（ ） A ．氢气、氧气和水都是由分子构成的B ．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了变化C ．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变D ．氢气、氧气和水都是化合物基础篇【答案】D【解析】A、氢气、氧气和水都是由分子构成的，其构成分子分别是氢分子、氧分子、水分子，不符合题意；B、氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变，氢分子、氧分子变成了水分子，不符合题意；C、氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变，不符合题意；D、氢气、氧气分别只由一种元素组成，是单质，水是由氢、氧两种元素组成，是化合物，符合题意。
化学(人教版)九上同步讲练测：5.1 质量守恒定律
课题1 质量守恒定律1.质量守恒定律内容：参加 化学反应 的各物质的质量 总和 ，等于反应后生成的各物质的质量 总和 。
这个规律就叫做质量守恒定律。
注意：①质量守恒定律强调的是“质量守恒”，而体积和分子个数不一定守恒；②质量守恒定律适用于所有的化学变化，不适用于物理变化。
2.质量守恒的原因（1）化学反应实质：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的 原子重新组合 而生成其他物质（生成物）的过程。
（2）微观解释：在化学反应中，反应前后原子的 种类 没有改变， 数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变。
（3）质量守恒定律有三个方面的含义：物质的总质量守恒：元素的种类、质量不变；原子的种类、数目、质量不变。
3.化学方程式的概念：用 化学式 表示 化学反应的式子。
4.化学方程式的意义与读法（22c+o =co 点燃 ）（1）质的方面：表示_反应物生成物和反应条件。
读作：碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
（2）量的方面：①宏观：表示反应物、生成物各物质之间的质量比；读作：在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳；②微观：表示反应物、生成物各物质之间的粒子个数比；读作：在点燃的条件下，每1个碳原子与1个氧分子完全反应生成1个二氧化碳分子。
注意：在化学方程式中，“十”不能读作“加”，应读作“和”或“与”：“=”不能读作“等于”，应读作“生成”。
考点1 质量守恒定律的含义1．下列说法错误的是（）A．一切化学反应都是遵循质量守恒定律的B．镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律C．氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的D．水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的2．下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A．10g水与10g酒精混合，得到20g液体，这个过程符合质量守恒定律B．8g氢气与8g氧气混合仅得9g水，但这个过程符合质量守恒定律C．把10g过氧化氢溶液放在锥形瓶里得到水和氧气的质量一定等于10gD．所有的变化都符合质量守恒定律3．下列关于质量守恒定律的说法错误的是( )A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。
质量守恒定律》习题(含答案及解析)
质量守恒定律》习题(含答案及解析) 质量守恒定律》练题一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应SO2+2CO=2X+S，则X为()A.CO2B.CC.S2D.COS2.在化学反应前后：①物质的化学性质②原子的种类③元素的种类④反应物的质量总和与生成物的质量总和。
其中一定不发生变化的是()B.①③④3.汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置可有效减少尾气污染。
下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，下列有关说法正确的是()C.该反应可以减少NO2的排放4.关于下列观点中错误的有A.②③④5.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。
该化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2X↑+3N2↑+4H2O↑。
下列说法正确的是()B.偏二甲肼中碳的质量分数为40%6.下图中的四位同学对H2+Cl2=2HCl的认识中，不正确的是()C.7.下列关于化学方程式C+O2→CO2的读法，错误的是()D.碳加上氧气点燃等于二氧化碳8.在一个密闭内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是()C.反应后密闭中甲的质量为22gD。
在该反应中，丙、丁的质量变化之比为3:49.XXX同学从中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2:1.正确的信息是①②④⑤。
10.化学方程式不能提供的信息是化学反应的快慢。
11.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则关于这种物质的组成描述正确的是该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。
12.图中相同的球表示同种元素的原子。
下列说法错误的是该反应生成物的分子个数比为1:1.13.下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程无关。
第五单元质量守恒定律知识点 例题 练习(含答案)
课题1 质量守恒定律知识点一、质量守恒定律1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变 考点1 质量守恒定律的含义 1、下列叙述正确的是()A 、因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等B 、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增大C 、100g 酒精和100g 水混合在一起，质量等于200g ，符合质量守恒定律D 、氢气和氧气形成的混合物的质量等于其反应后生成水的质量 考点2 质量守恒定律的微观解释 1、化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A 、①②④⑥ B 、①③⑤ C 、①③④⑥ D 、①③④⑤⑥ 2、化学反应前后可能发生变化的是（）A 、物质的总质量B 、元素种类C 、原子数目D 、分子数目 知识点二 质量守恒定律的应用考点1 解释一些化学变化中的质量变化点燃1、在2Mg+O2===2MgO 的反应中，参加反应的氧气的质量和生成的氧化镁的质量关系是（） A 、氧气的质量>氧化镁的质量 B 、氧气的质量<氧化镁的质量 C 、氧气的质量=氧化镁的质量 D 、无法判断2、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热。
图中能正确表示容器中所有物质的总质量（m ）与时间（t ）的变化关系的是（）A B C D 考点2 推断化学反应中反应物或生成物中的组成元素1、实验证明M 气体在空气中燃烧有水生成。
人教版化学 八升九 暑期预习作业(十)5.1 质量守恒定律(含答案)
质量为 18，则 A 的相对分子质量为
A. 23
B. 46
C. 92
D. 96
5. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量
Байду номын сангаас
分数如图所示，下列说法正确的是
A. 丁是该反应的催化剂
B. 该反应的基本类型是分解反应
C. 反应前后原子的种类发生了改变 D. 该反应中乙、丙的质量比为 3：17
反应后各物质的总质量。（大于或等于或小于）
实验成功的关键：装置的气密性要良好；红磷
。
玻璃管下端与红磷接触的目的：点燃红磷。
气球的作用：
。
若用玻璃棒代替玻璃管：红磷燃烧放热，瓶内压强变大，橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。 锥形瓶底部不铺上细沙的后果：红磷燃烧时放热使得锥形瓶瓶底炸裂。
二、探究实验——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
新九年级化学暑期预习作业（十）
预习
第五单元 化学方程式 课题 1 质量守恒定律
一、探究实验——红磷燃烧前后质量的测定
【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球
【设计实验】
① 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。
②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能
中考化学专题练习质量守恒定律(含解析)
A．NH4Cl B．NH3C．NH3•H2O D．NH4NO3．
质量守恒定律
参考答案与试题解析
一、选择题
1．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫,下列对该有机物的推断正确的是（ ）
反应前质量/g
16
70
1
0
反应后质量/g
0
待测
45
36
A．该反应为置换反应
B．X中一定含有碳、氢两种元素
C．表中“待测”值为5
D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36
14．你认为下列观点不正确的是（ )
A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
B．化学实验是人类认识物质、改造和应用物质、推动化学科学发展的主要手段
A．SiO2B．COC．CO2D．Na2CO3
7．化学反应前后可能发生变化的是（ ）
A．物质的总质量B．元素的种类C．原子数目D．分子数目
8．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
55
20
70
反应后的质量/g
0
100
②国家大力提倡节约用水，请你写出一种节水措施．
(2)白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性,可将红糖脱色成白糖．
（3）低碳生活是一种以低能耗和高效能等为主要特征,以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式．请问：近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是．请你另举一例在日常生活中符合“节能减排"的做法．
人教版九年级化学上册同步考点解读与专题训练5.1质量守恒定律(考点解读)(原卷版+解析)
5.1 质量守恒定律（考点解读）（原卷版）1、质量守恒定律的理解（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
①适用范围：所有化学变化（物理变化不讨论质量守不守恒的关系）。
②守恒概念：质量守恒，不是体积、密度、分子个数等守恒。
③质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。
尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。
（2）微观解释质量守恒定律的原因：电解水反应微观过程化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是：化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。
归纳化学变化前后变与不变：（3）质量守恒定律的应用①求某种反应物或生成物的质量。
②推断反应物或生成物的组成（化学式）③推断反应物是否全部参加了反应。
④利用原子、分子知识解释质量守恒原因。
2、验证质量守恒定律实验实验1 红磷燃烧P + O2 → P2O5（1）实验装置（2）实验现象红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。
反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量m1相等，天平保持平衡。
（3）实验分析①气球变化的原因？结论：气球先胀大是因为红磷燃烧放热，后缩小是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压；②气球的作用是什么？红磷燃烧的实验中要用橡皮塞塞紧锥形瓶。
因为红磷燃烧后产生的五氧化二磷是微小的固体颗粒，能扩散到空气中，从而损失五氧化二磷；另外瓶外的空气也会补充消耗的氧气的体积，从而使实验测定的结果不准。
所以气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压。
实验2:铁和硫酸铜反应 Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（1）实验装置步骤1：铁钉放在锥形瓶外称量纸上称量步骤2:将铁钉小心放入硫酸铜溶液中，观察天平的平衡情况（2）实验现象铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色，反应前后，物质的总质量不变，天平保持平衡。
初中化学人教版九上精练本5.1 质量守恒定律
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律1．下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】要验证质量守恒定律，必须是化学反应；有气体生成或参加的反应，应在密闭容器中进行。
故选B。
2．下列叙述不能用质量守恒定律解释的是（）A．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失B．Fe在潮湿的空气中生锈，质量增加C．5g食盐溶解在95g水中，形成100g食盐水溶液D．12gC在32gO2中充分燃烧，生成44gCO2【答案】C【解析】A.蜡烛燃烧是化学变化，可以用质量守恒定律解释，不符合题意；B.Fe在潮湿的空气中生锈，是化学变化，可以用质量守恒定律解释，不符合题意；C.食盐溶解是物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意；D.12gC在32gO2中充分燃烧，是化学变化，可以用质量守恒定律解释，不符合题意。
故选C。
3．植物的光合作用可表示为：6nCO2+5nH2O淀粉+6nO2。
下列关于淀粉组成的说法中正确的是（）A．只含有C.H两种元素B．含有C.H、O三种元素C．含有C.H元素，可能含有O元素D．无法确定【答案】B【解析】据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，原子种类数目质量不变。
反应物中有碳、氢、氧原子的个数分别为：6n、10n、17n，反应后生成氧气分子中含有氧原子个数为12n，所以淀粉中一定有碳元素、氢元素、氧元素。
选B。
4．根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（）A．Cl2B．KNO3C．H2D．NaOH【答案】B【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。
电解NaCl的水溶液，反应物是氯化钠和水，共有氯、钠、氢、氧四种元素，没有氮元素和钾元素，所以不可能得到的生成物是KNO3。
5.甲醛在催化剂作用下与氧气反应的微观示意图如下、下列说法错误的是（）A．该反应中分子种类不变B．反应物的分子个数比为1：1C．化学反应前后元素质量不变D．生成物是CO2和H2O，减少污染【答案】A【解析】由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
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C．3.2g
D．6.4g
【答案】B。
【解析】9.8g 硫酸中氢元素质量：9.8g
0.2g，反应生成水的质量：0.2g
1.8g，原混合物中氧元
素的质量是：1.8g
1.6g，
6．（2019•兴安盟）化学反应前后，下列各项一定会发生变化的是（ ）
①原子种类
②元素种类
③分子种类
④物质种类
A．①②
B．①③
C．②④
量变化与质量守恒定律无关；
D、氢氧化钠溶液敞口放置于空气中可以吸收空气中的二氧化碳使质量增加，则 m＜n，符合质量守恒定
律。
5．（2019•丹阳模拟）取一定量 CuO、Fe2O3 与 Al2O3 的混合物，加入含溶质 9.8g 的稀硫酸，恰好完全反应。 原混合物中氧元素的质量是（ ）
A．0.8g
B．1.6g
列说法错误的是（ ）
A．参加反应的 A 的质量是 8g
B．物质 A 中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该反应中氧气和二氧化碳的化学计量数之比为 2：1
D．物质 A 的化学式可能是 CH4 【答案】B。
【解析】A、由质量守恒定律，参加反应的 A 的质量是 22g+18g﹣32g＝8g，故选项说法正确。
4．（2020•杭州模拟）实验中有些变化虽然是“＜”或“＞”的，但仍然符合质量守恒定律，其中不符合的是
（）
A．铜丝的质量为 m g，在火焰上灼烧后的质量为 n g，则 m＜n
B．木炭的质量为 m g，在火焰上灼烧后所有灰烬的质量为 n g，则 m＞n
C．浓盐酸的质量为 m g，敞口放置于空气中一段时间后质量为 n g，则 m＞n
B、22gCO2 中含有碳元素的质量为：22g
100%＝6g，18g 水中含有氢元素的质量为：18g
100%
＝2g，生成物 22g 二氧化碳和 18g 水中所含碳、氢元素的质量和＝6g+2g＝8g，8g＝8g，则该物质中一定 含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误。 C、该反应中氧气和二氧化碳的化学计量数之比为 ᚸ： ᚸ 2：1，故选项说法正确。
m3
1.6
反应后质量（g）
m4
m1
15.2
6.4
A．m1 的值一定是 0，反应后甲一定有剩余 B．m2 的值是 4 C．该反应不可能是氧化反应 D．m4+m1＞m2+m3 【答案】A。 【解析】A、根据题意有：（10﹣m4）：6.4＝（10﹣8.6）：1.6，m4＝4.4，m1＝10+16﹣15.2﹣6.4﹣4.4＝0， 反应后甲一定有剩余，该选项说法正确；
A．7：25
B．3：14
C．7：5
D．14：15
【答案】A。
【解析】反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为：12：（16×3）＝3：
12，故氧化钙中氧元素的质量为 2，因此碳酸钙的质量为：3
25，氧化钙的质量为：2
������
7，故
1
该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为 7：25；
D．③④
【答案】D。
2
【解析】化学反应前后，一定会发生变化的是分子种类、物质种类，一定不变的是原子种类、元素种类。
7．（2019•上城区期末）在一定条件下，一个密闭容器内发生化合反应，测得反应前后的质量如表分析表中 数据可知（ ）
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
8
14
20
15
反应后的质量/g
x
y
0
10
D、根据化合物原子的个数比 元素的质量比 ，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为 ᚸ： ᚸ 1：4，
相对原子质量比
物质 A 的化学式可能是 CH4，故选项说法正确。
3．（2019•柘城一模）取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物其中碳、
氧元素质量比为 3：14，则该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为（ ）
课题 1 质量守恒定律
一．选择题
1．点燃一条质量为 N 的镁带，燃烧后将生成物和未燃烧的部分收集起来，其质量为 M，则 N 与 M 的大小
关系是（ ）
A．N＝M
B．N＜M
C．N＞M
D．无法判断
【答案】B。
【解析】镁燃烧时，和氧气反应生成氧化镁，生成物质量大于反应的镁的质量，因此 N＜M。
2．（2019•新乡一模）已知一定质量的纯净物 A 跟 32g 氧气恰好完全反应，生成 22g 二氧化碳和 18g 水，下
A．B2 和 AB 的相对分子质量之比是 2：5 B．生成的 AB 的质量为 22g C．该反应一定是个吸热反应 D．该反应不可能是 2Zn+O2 2ZnO
3
【答案】D。 【解析】由途中信息可知，A 与 B2 恰好完全反应时质量比是 3：2； A、设 B2 和 AB 的相对分子质量之比是 x：y，根据题意有：x：2y＝2：3，x：y＝4：3，该选项说法不 正确； B、12gA 恰好和 B2 8g 反应生成 20gAB，gxx sf bzq； C、该反应不一定是个吸热反应，该选项说法不正确； D、锌和氧气反应生成氧化锌的质量关系：
2Zn+O2 2ZnO， 130 32
130：32≠3：2，该反应不是 2Zn+O2 2ZnO，该选项说法正确。 9．（2019•嘉兴月考）在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下
列判断正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
10
16
0
0
反应中质量（g） 8.6
m2
D．氢氧化钠溶液的质量为 m g， Nhomakorabea口放置于空气中一段时间后质量为 n g，则 m＜n
【答案】C。
【解析】A、铜丝在火焰上灼烧后，会与空气中的氧气化合生成 CuO 黑色固体，质量增加，m＜n，符合
质量守恒定律；
B、木炭在火焰上灼烧后，会与空气中的氧气化合生成 CO2 气体，灰烬的质量 n＜m，符合质量守恒定律； C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中一段时间后质量会减小，则 m＞n，没有发生化学反应，其质
A．参加反应的 C 与 D 的质量比为 4：3 B．当 x＝8 时，A 在反应中一定是催化剂 C．y 的取值范围：0≤y≤33 D．x+y＝47 【答案】D。 【解析】A、参加反应的 C 与 D 的质量比为：20：（15﹣10）＝4：1，该选项说法不正确； B、当 x＝8 时，A 在反应中质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该 选项说法不正确； C、y 的最大值：8+14+20+15﹣10＝47，最小值是 0，y 的取值范围：0≤y≤47，该选项说法不正确； D、x+y＝8+14+20+15﹣10＝47，该选项说法正确。 8．（2019•嘉兴月考）在化学反应 2A+B2═2AB 中，A 与 B2 反应的质量关系如图所示。现将 12 克 A 和 10 克 B2 充分反应，则下列说法正确的是（ ）