有关相对相对分子质量的计算
有关相对分子质量的计算教学设计
临江市第三中学新教师汇报课临江市第三中学王新龙一、教学背景：本节教学内容是初中学生应掌握的第一种类化学基本计算，是教学中的重点，这些计算必须建立在对化学式涵义的透彻理解基础之上，而且远离学生的生活实际，比较抽象，学生不易理解，因此也是教学中的难点。
二、教学课题：《有关相对分子质量的计算》三、教材分析本节课是人教版九年级化学教材笫四单元课题4《化学式与化合价》中的第三部分内容。
“有关相对分子质量的计算”涵盖了五种基本的计算，即：（1）求物质的相对分子质量；（2）求物质中各元素的质量比；（3）求物质中某元素的质量分数；（4）求一定质量物质中某元素的质量；（5）已知元素的质量求物质的质量。
四、设计思想1、本课题设计主脉清晰，整个过程始终贯穿类比、归纳总结等思想，把抽象问题具体化。
用生活中形象的例子一一关于文具袋中铅笔和钢笔的讣算，贯穿整节课，让学生有了直观感性的理解，然后再运用类比和知识迁移的手段，使学生一步步理解“有关相对分子质量的讣算”这抽象的内容。
这样一下子就把知识难度降了一个台阶，同时也帮助学生山形象思维到抽象思维的飞跃，变结论性知识为探究性学习，让学生饶有趣味地、自主地进行科学探究，使生硬的化学计算变得栩栩如生，易于理解。
2、练习题精讲精练，所选练习题情境贴近生产、生活，让学生感受到“有关相对分子质量的计算”不是虚无缥缈的，而是实实在在的，是有用的，从而激发学生的求知欲，让学生感受到化学就在身边，培养了学生学以致用的能力。
3、充分利用多媒体（主要是PPT课件和实物投影），让学生仔细观察、细心体会，学会从问题着手，引出新知识，注意知识的前后连贯。
讲练结合，及时反馈，在讨论中培养学生的合作意识，训练分析、归纳、表达的能力。
4、重点突出，重视课堂活动设计，使课堂教学生动活泼而富有吸引力。
从学生的认知水平出发设计教学过程，学生参与度高，在轻松愉快的气氛中，知识与能力、过程与方法、情感态度与价值观都得到了充分的体现。
有机物的相对分子质量及计算方法
有机物的相对分子质量及计算方法有机物是由碳、氢和其他元素构成的化合物，其相对分子质量是指一个有机分子相对于碳-12同位素的质量。
相对分子质量在有机化学中具有重要的意义，可以用来确定化合物的摩尔质量、计算反应的摩尔比例以及预测物质的性质。
计算有机物的相对分子质量的方法有几种，下面将介绍其中两种常用的方法。
一、分子式法分子式法是一种通过有机物的分子式来计算其相对分子质量的方法。
有机物的分子式是由元素符号和下标组成的表示化合物中各元素原子数目的式子。
例如，乙醇的分子式为C2H6O，苯的分子式为C6H6。
在分子式法中，我们需要知道各元素的相对原子质量，并根据分子式中各元素的原子数目来计算相对分子质量。
以乙醇为例，碳的相对原子质量为12.01，氢的相对原子质量为1.008，氧的相对原子质量为16.00。
根据分子式C2H6O，乙醇的相对分子质量可以计算为2×12.01 + 6×1.008 + 16.00 = 46.07。
分子式法适用于已知有机物的分子式的情况，可以快速计算相对分子质量。
二、结构式法结构式法是一种通过有机物的结构式来计算其相对分子质量的方法。
有机物的结构式是由化学键和原子之间的连接关系表示的化合物结构图。
例如，乙醇的结构式为CH3CH2OH，苯的结构式为C6H6。
在结构式法中，我们需要知道各原子的相对原子质量，并根据结构式中各原子的连接关系来计算相对分子质量。
以乙醇为例，碳的相对原子质量为12.01，氢的相对原子质量为1.008，氧的相对原子质量为16.00。
根据结构式CH3CH2OH，乙醇的相对分子质量可以计算为12.01 + 3×1.008 + 2×12.01 + 16.00 + 1.008 = 46.07。
结构式法适用于已知有机物的结构式的情况，可以更加直观地理解有机物的结构和相对分子质量之间的关系。
除了分子式法和结构式法，还有其他方法可以计算有机物的相对分子质量，例如质谱法和核磁共振法。
有关相对分子质量的计算
相对分子质量怎么算
相对分子质量怎么算其计算总式为M（平均）=m总、n总。
在总式下它有三种计算方法：(1)根据混合物中各组分在混合物中所占的份额多少来衡量它们对相对分子质量的贡献来计算。
所占份额以各组分在混合物中所占的物质的量分数(对气体而言，也就等于体积分数)来计算，其数学表达式为：设混合物组分分别为A、B、C。
它们的相对分子质量依次为MA、MB、MC。
它们在混合物中所占的物质的量分数分别A、B、C。
则此混合物的平均相对分子质量为：MAA+MBB+MCC。
(2)根据摩尔质量的概念来确定平均相对摩尔质量就数值上就等于1mol物质的质量m总和n总分别为混合物的总质量和总的物质的量(3)根据密度计算①在标准状况下，22、4密度②根据相对密度计算：设混合气体对气体（相对分子质量为M)的相对密度为d，则混合气体的平均相对分子质量为：M(平均）=Md(推导过程：d=P1、P2=M1、M2)。
扩展资料既然元素的相对原子质量是一个单位为“1”的相对质量，那么由此计算得到的分子质量必然也是一个单位为“1”的相对质量。
对于一些结构复杂的生物大分子，往往都是通过电泳、离心或色谱分析等方法测得其近似分子质量，因而更是一个相对概念的量值。
所以，我们过去长期习惯使用着的“分子量”实际上都是相对的分子质量。
因此，国标指出“以前称为分子量”的即是“相对分子质量”(relativemolecularma)，并将后者定义为“物质的分子或特定单元的平均质量与核素¹²C原子质量的1、12之比”。
它们的相对质量可根据其组成成分(N₂，O₂，CO₂，Ar等)的相对分子质量和其在空气中的体积分数计算其平均质量，然后与¹²C原子质量的1、12相比即可获得。
相对分子质量的量符号为Mr。
单位为“1”。
《有关相对分子质量的计算》PPT优质课件
3.计算物质中某元素的质量分数
该元素相对原子质量×原子个数
某元素的质量分数=
× 100﹪
化合物的相对分子质量
注意事项： ①质量分数——用百分数来表示 ②意义： 每100克该物质中含有某元素的质量
4.物质中某元素的质量 某元素的质量=物质的质量×某元素的质量分数
பைடு நூலகம்
例3 （1）计算二氧化硫中硫元素的质量分数。 （2）计算64t二氧化硫中硫元素的质量。
2.计算物质组成元素的质量比
各元素之间的质量比＝各原子的相对原子质量总和之比
例2 求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。
解：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比 m(Fe)∶m(O)=(56×2) ∶(16×3)=112∶ 48=7∶ 3
练2 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，其相对分子质 量为__1_4_0_，其中硅元素与氮元素的质量比为_3__∶__2__。
（2）(12×15) ∶(1×22) ∶(16×5)= 90 ∶ 11 ∶ 40 （3）141g× 40 ×100%=40g
90+11+40
课堂小结
有关相对 分子质量
的计算
相对分子质量
化学式中各原子的相对原子 质量的总和
物质组成元素 的质量比
各原子的相对原子质量 总和之比
物质中某 元素的质
量分数
该元素相对原子质量×原子个数
导入新课
水分子有 质量吗？
水分子的质量能否 用氢原子和氧原子 的质量来表示呢？
1.相对分子质量
一个水分子是由两 个氢原子和一个氧
原子构成的 1个水分子的质量＝ 2个氢原子的质量＋ 1个氧原子的质量
1.相对分子质量
1个水分子的相对分子质量＝ 2个氢原子的相对原子质量＋1个 氧原子的相对原子质量
有关相对分子质量的计算
例：Ca(OH)2的相对分子质量= 40+(16+1)X2=74 CO(NH2)2的相对分子质量= 练习：
12+16+（14+1X2）X2=60
挑战自我：
2N2 的相对分子质量如何计算？ 2H2SO4呢？
2N2 的相对分子质量
=2×（14×2）=56
2H2SO4的相对分子质量 =2 × （1 × 2+32+16 × 4）=196
40 × 40+12+16×3×100% =40g
厂家一
假如有一天你去买化肥，店里有两种 不同厂家生产的铵肥它们价格一样， 你会挑以上哪个厂家生产的？
厂家二
• 1、油炸食品、烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品” 这是因为再制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境， 而且食品中还会产生一些强致癌物质，故此类食物不宜多 吃，如在食物的煎炸过程中会产生很一种有害物质－－丙 烯醛，其化学式为C2H3CHO。试回答下列问题：
12 28 198 g 168 g 396
小结： 计算多个分子的总相对分子质量时，化学式前 面的表示分子的个数，计算时应把： 个数×（一个分子的相对分子质量）
二：计算物质组成元素的质量比
• 物质中各元素的质量比 • =各元素的相对原子质量总和（即相对原 子质量×原子个数）之比
例：求H2O中氢元素和氧元素的质量比
氢元素的质量︰氧元素的质量= 1×2︰16 =1︰8
• • • •
•
(1)一个丙烯醛分子含 8 个原子 56 ； (2)丙烯醛的相对分子质量是 (3)丙烯醛中各元素的质量比为： 9 ：1 ：4 (4)丙烯醛中氧元素的质量数： 28.6% ( 保留一位小数）
； ；
有关相对分子质量评课稿
《有关相对分子质量的计算》评课稿10月28日下去，理化教研组进行团体赛试讲。
听了李老师《有关相对分子质量的计算》这节课感受如下，有不当之处，请各位老师批评指正。
《有关相对分子质量的计算》是第四单元课题4的内容，包括（1）根据化学式，计算化学式的相对分子质量；（2）根据化学式，计算化学式中各元素的质量比。
（3）根据化学式，计算化学式中某元素的质量分数；（4）根据化学式，计算化学式中某元素的质量；（5）已知元素的质量求物质的质量。
这些内容是初中学生应掌握的基本计算，也是教学中的重点，这些计算必须建立在对化学式涵义的透彻理解基础之上，而且远离学生的生活实际，因此是学生学习的一个坎儿，如何突破它是有效教学的关键所在。
在教学中主要采用以下三个策略，以求突出重点，突破难点：一是在课前复习中重点复习化学式的涵义。
要求学生能熟练根据化学式确定物质由哪几种元素组成，知道物质的一个分子由几种什么原子构成，并且能正确数出每种原子的个数。
二是在引入课题时，列举学生身边的实例。
且让这个实例贯穿本课题学习的始终，让学生感受到有关相对分子质量的计算不是虚无缥缈的，而是实实在在的，是有用的，从而激发学生的求知欲，让学生感受到化学就在身边，起到学以致用的作用。
三是采用“讲练结合”的学习方式。
就数学角度来看计算，本课题是比较简单的，教材中有例题，只要引导得当，学法指导到位，学生容易学会。
设计合适的练习题，学生也容易暴露自学中的问题，认识然后通过评讲，这些问题又能及时得到纠正，巩固知识。
李老师讲解的《有关相对分子质量的计算》这一节课，很好的解决了教学的难点。
首先，她创设情境导入新课，从生活实际出发，从而引出问题，诱发思考，激发学习兴趣。
其次，探究感悟部分，充分利用导学案，每部分都出现了独学提示，利用大量练习，在展示环节发现学生解题过程中存在的问题以便纠错，认真组织好“活动与探究”，让学生主动投入到学习活动中去，注意调节课堂气氛，充分调动每一位同学的学习主动性，学生参与面是非常广的。
化学相对质量计算方法
化学相对质量计算方法
在化学中，相对质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
计算公式为：相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和。
以$CO_2$为例，其相对分子质量的计算方法为：$CO_2$的相对分子质量=$12\times1+16\times2=44$。
其中$12$为碳原子的相对原子质量，$1$为碳原子个数，$16$为氧原子的相对原子质量，$2$为氧原子的个数。
此外，相对原子质量的大小可以通过元素周期表查找。
科学家经过计算得质子和电子的相对质量都约等于$1$，因此，相对原子质量等于质子数加上电子数。
有关相对分子质量的计算
自学例题，并做检测题：求SO2、CO(NH2)2、NH4HCO3中各元素的质量比
中下层学生演排
帮助学生在自学中抓住关键点，培养自学能力。
与学生一起纠错、点拔
注意前面所列元素的顺序与后面的计算顺序要一致。
板书设计
三、有关相对分子质量的计算
学会以下三种计算Cl2SO2CO(NH2)2NH4HCO3
a、求物质的相对分子质量；
b、求物质中各元素的质量比；
c、求物质中某元素的质量分数；（学生演排用）
学会以下三种计算
a、求物质的相对分子质量；
b、求物质中各元素的质量比；
c、求物质中某元素的质量分数；
培养学生的思维能力
本节课你学到了什么？
思考、整理、归纳
当堂训练
出示训练题
1、计算（下一题可以利用上一题的结果）
a、求CaCO3的相对分子质量
b、求CaCO3中各元素的质量比。
c、求CaБайду номын сангаасO3中钙元素的质量分数。
2、课前引入时的题目
做训练题
巩固本节课所学内容
用所学知识解决实际问题，初步形成主动参与社会决策的意识
在教学中主要采用以下三个策略，以求突出重点，突破难点。
一是在课前复习中重点复习化学式的涵义。要求学生能熟练根据化学式确定物质由哪几种元素组成，知道物质的一个分子由几种什么原子构成，并且能正确数出每种原子的个数。所列举的化学式就是本节课要用到的化学式，使学生不因化学式的涵义不清而影响本节课的学习，以达到分散难点，限制难点个数的作用。
试着对公式变形
为开始的例题作准备
有关相对分子质量的计算说课全篇
学习目标
1、会描述相对分子质量的定义
2、通过学生自学、讨论，学会用相对 原子质量计算相对分子质量、组成元 素的质量比、某元素的质量分数、某 元素的质量
设计意图：通过让学生齐读学习目标，让学生明确 本节课的学习任务
自学指导一：阅读课本87页 及例1例2完 成下列问题：
1、什么是相对分子质量？
化学式中各原子的相对原子质量的总和
❖
有关相对分子质量的计算
一、说教材
（一）、教材的地位和作用
化学式与化合价是第四单元课题四的有关内容，本课题包 括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，他 们是学习化学的重要工具，因此是双基的重要组成部分，能够 较好的掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。在此之 前，学生已经学习了元素以及一些物质化学式的写法，这对过 渡到本课题起到了铺垫作用。为之后学习第五章《化学方程式》 的内容打下了坚实的基础，因此本节课整个教材中起着承上启 下的作用。
三、教学目标
根据本教材的结构和内容分析，结合九年级学生他们的 认知结构及心理特征，我制定了以下教学目标：
知识与技能
1、学会用相对原子质量计算相对分子质量、组成元素的 质量比、某元素的质量分数、某元素的质量 2、能根据化学式进行相关的计算。
过程与方法
1、通过多练习的方法，调动学生的积极性； 2、通过由易到难的题组和标杆题、类比题的训练， 提高解题技巧
（二）、课标 要求:
能利用相对原子质量、相对分子质量进行 物质组成的简单计算。
（三）考标要求： 学会用相对原子质量计算相对分子质量、组成 元素的质量比、某元素的质量分数、某元素的 质量
二、学情分析
对已进入九年的学生来说，他们的抽象思维能力
和归纳概括能力均已初步形成，在课堂上他们厌倦教 师的单独说教灌输，希望教师创设便于他们自主学习 的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会， 希望教师满足他们的创造性愿望，让他们自己进行自 主学习活动，让他们获得施展自己创造性才能的机会。 所以本节课我设置由易到难的题组和标杆题、类比题 等训练，不但能让学生在整节课的学习中始终处于积 极的学习状态中，而且能让学生在探索中学会学习。
时有关相对分子质量的计算
该元素的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量
×100%
（2）物质中某元素质量=物质的质量× 该元素的质量分数
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其 化学式为Fe2O3，试计算： （1）氧化铁的相对分子质量；
Fe2O3的相对分子质量 =2×56+3×16=160
（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；
Fe2O3中铁、氧两元素的质量比等于 （56×2）∶（16×3）=7∶3
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其
化学式为Fe2O3，试计算： （3）氧化铁中铁元素的质量分数；
铁元素的质量分数为
562 160
100%
70%
（4）如有1000t氧化铁，则可生产多少 吨铁？
可生产铁1000×70%=700（t）
知识点2 计算物质组成元素的质量比
从化学式MnO2中你可获得哪些信息？ (1)组成的元素；(2)原子间的个数比；(3) 原子的总个数。
【思考】MnO2中锰元素与氧元素的质 量比是多少？
【归纳小结】
计算物质组成各元素质量比：化合物中各 元素的质量比等于各元素原子的相对原子 质量总和之比。
【注意】
计算物质 的元素 质量： ①元素只 讲种类 ，不讲 个数。 ②查对各 元素的 原子个 数。
课后反馈总结 课后作业
1.从课后 习题中 选取； 2.完成练 习册本 课时的 习题。
课后反馈总结 课本习题
练习与应用(P89)
2.选择题 （5）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的 碘酸钾（KIO3）。在碘酸钾中碘元素的质 量分数是( A )。
（6）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水 果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾 病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误 的是( C )。 A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为
元素的相对原子质量和相对分子质量的计算
元素的相对原子质量和相对分子质量的计算相对原子质量：1.定义：元素原子质量与碳-12原子质量的1/12的比值，称为该元素的相对原子质量。
2.表示方法：无单位，通常省略不写。
3.计算公式：相对原子质量 = （元素原子质量）/（碳-12原子质量的1/12）4.性质：相对原子质量是一个比值，不随元素原子的实际质量变化而变化。
5.应用：用于化学方程式计算、物质的量计算等。
相对分子质量：1.定义：分子中各原子的相对原子质量之和，称为该分子的相对分子质量。
2.表示方法：无单位，通常省略不写。
3.计算公式：相对分子质量= Σ（各原子的相对原子质量 × 原子个数）4.性质：相对分子质量是一个标量，具有加法性。
5.应用：用于物质的量计算、化学方程式计算等。
6.计算相对原子质量时，以碳-12原子质量的1/12作为标准，其他元素的相对原子质量与之比较得出。
7.计算相对分子质量时，需要注意分子中各原子的个数，以及原子的相对原子质量。
8.在化学方程式计算中，相对原子质量和相对分子质量可作为系数进行约分和化简。
9.相对原子质量和相对分子质量的数值仅供参考，实际质量可能存在一定的误差。
元素的相对原子质量和相对分子质量的计算是化学中的基本概念，掌握它们的定义、计算方法和应用对于中学生来说至关重要。
通过学习这些知识点，可以更好地理解和解决化学问题。
习题及方法：已知氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，求水分子（H2O）的相对分子质量。
根据相对分子质量的计算公式，水的相对分子质量 = 2 × 氢的相对原子质量 + 氧的相对原子质量 = 2 × 1 + 16 = 18。
某元素的原子质量是碳-12原子质量的1/12的1.5倍，该元素的相对原子质量是多少？设该元素的原子质量为M，则相对原子质量 = M / (碳-12原子质量的1/12) = M / 1/12 = 12M。
根据题意，12M = 1.5 × 1/12，解得M = 1/8。
有关相对分子质量的计算
（1）NH4NO3中N%=
N ×2
NH4NO3 14 × 2 = ×100% 80
×100%
=35%
答：氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数
是35%。
物质中某元素的质量分数，就 是该元素的质量与组成物质的元 素含氮量为 18%，判断该物质是否纯净？ 解： N ×1 （2）NH4HCO3中N%= ×100%
Cu(OH)2的相对分子质量
= 64 +（16+1）×2 = 98 NH4NO3的相对分子质量 = 14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80 C6H12O6的相对分子质量 = 12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180 HmSO2n+1的相对分子质量 = m+32n+16(2n+1) CmH2nOm的相对分子质量 = 12m+2n+16m
1000kg为1t． A、10000元钱能买CO（NH2）2的质量为： 10000元÷1080元/t≈9.26t 9.26tCO（NH2）2中氮元素的质量为：9.26t×
1000kg为1t． A、10000元钱能买CO（NH2）2的质量为：10000元÷1080元/t≈9.26t 9.26tCO（NH2）2中氮元素的质量为：9.26t×
×100%≈4.08t． 故选C
×100%≈4.08t． 故选C
A、10000元钱能买CO（NH2）2的质量为： 10000元÷1080元/t≈9.26t 9.26tCO（NH2）2中氮元素的质量为： 9.26t×14×212+16+(14+1×2)×2×100%≈4 .32t； B、10000元钱能买NH4N03的质量 为：10000元÷810元/t≈12.35t 12.35tNH4N03中氮元素的质量为： 12.35t×14×214+1×4+14+16×3×100%≈4. 32t； C、10000元钱能买NH4HC03的质 量为：10000元÷330元/t≈30.3t 30.3tNH4HC03中氮元素的质量为： 30.3t×1414+1×4+1+12+16×3×100%≈5.37 t； D、10000元钱能买（NH4）2SO4的 质量为：10000元÷520元/t≈19.23t • 19.23t（NH4）2SO4中氮元素的质量为： 19.23t×14×2(14+1×4)×2+32+16×4×100
三、有关相对分子质量的计算
练一练
H2O中氢元素与氧元素的质量比 （NH4)2SO4中各元素的质量比
（5）计算某物质中某元素的质量分数 计算尿素CO(NH 例：计算尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数 原子个数×相对原子质量 ×100% 元素质量分数= 元素质量分数 相对分子质量 查表：C—12 O—16 N—14 H—1 查表： 2N 28 N%= ×100%= 60 CO(NH2)2
课题4 化学式与化合价
三、有关相对分子质量的计算
1、计算相对分子质量
例1 氯化钠的相对分子质量（Na-23, Cl-35.5) 解：NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5 例2 水的相对分子质量（H-1,O-16） 解：H2O的相对分子质量=1×2+16=18 例3 氢氧化钙的相对分子质量（H-1,O-16,Ca-40） 解：Ca(OH)2的相对分子质量=40+(1+16)×2=74
×100%
= 46.7%
0.4666 ×100%
练一练：
1、KClO3的相对分子质量 122.5 2、KMnO4的相对分子质量 158 3、NH4NO3的相对分子质量 80 K-39 Cl -35.5 Mn-55 O-16 N-14
（2）计算相对分子质量之和 ）
例：计算2H2O的相对分子质量之和 计算 的相对分子质量之和
2H2O的相对分子质量和=2×（1×2+16）=36 O的相对分子质量和 的相对分子质量和=2× 1×2+16） 练一练
2KMnO4 3O2
2ห้องสมุดไป่ตู้计算物质组成元素的质量比
例1、二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比 查表： CO2 查表：C—12 O—16
解： 2中C CO
有关相对分子质量的计算
有关相对分子质量的计算一、相对分子质量的概念：化学式中各原子的相对原子的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）根据化学式可以进行以下各种计算。
1、计算相对分子质量O2的相对分子质量=16×2=32 Mr（O2）=16×2=32H2O的相对分子质量=1×2＋16=18 Mr（H2O）=1×2＋16=18H2SO4的相对分子质量=1×2＋32＋16×4=98Mr（H2SO4）=1×2＋32＋16×4=98NH4NO3的相对分子质量=14×1＋1×4＋14×1＋16×3=80Mr（NH4NO3）=14×1＋1×4＋14×1＋16×3=802、计算物质组成元素的质量比①、化学式已知，则可计算该化学式中各元素的质量比例如：A、CO2中碳元素和氧元素的质量比等于 12：（16×2）= 3:8B、Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为 56×3:16×4=21:8C、NH4NO3中氮元素、氢元素及氧元素的质量比为14×2:1×4:16×3=7：1:12②、已知化学式中各元素的质量比，则可计算化学式中原子的个数比例如：A、铁的氧化物中，铁元素和氧元素的质量比7:3，求铁的氧化物的化学式。
设铁的氧化物的化学式为Fe2O x ,56×2:16x=7:3 计算可得x=3所以铁的氧化物的化学式为Fe2O3B、铁的氧化物中，铁元素和氧元素的质量比7:2，求铁的氧化物的化学式。
设铁的氧化物的化学式为Fe2O x ,56×2:16x=7:2 计算可得x=2所以铁的氧化物的化学式为Fe2O2→FeOC、氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7:20，求氮的氧化物的化学式。
D、碳的氧化物中，碳元素和氧元素的质量比为3:8，求碳的氧化物的化学式。
相对分子质量计算
1．两种原子A、B的相对原子质量
比为2：1，形成的化合物中A、B 两种元素的质量比为2：3，则该 化合物的化学式可能 （ B ） A、AB B、AB3 C 、 A2 B D 、 A2 B 3
例. 已知葡萄糖的相对分子质量是 180，其中碳占40%，氢与碳的质量 比1：6，其余的是氧元素，则葡萄 C H O 糖的化学式为______________ 6 12 6 (注: 有机物和无机物及其元素排列)
三、有关相对分子质量的计算 1.相对分子质量: 化学式中各种原子的相对原子质量的 总和 叫做相对分子质量“Mr”.
例1：计算氧化铝的相对分子质量。
先确定化学式: Al2O3
解: Mr = 27×2 + 16×3 = 102
答：氧化铝的相对分子质量是102
例2:计算氢氧化铜的相对分子质量。
例3:计算硫酸铝的相对分子质量。 Al2(SO4)3 Mr =27×2 +（32+16×4）×3 = 342
（2）硝酸铵0.4千克与
790 克碳酸氢铵 NH4HCO3 所含 的肥分(氮元素的质量)相当。
例4.经农科员测定某地庄稼需要补充 39千克钾元素,42千克氮元素.则至少 需要购买硝酸钾和硝酸铵各多少千克?
5.物质中原子个数比(计算方法)
例.等质量的铜、铁、镁（相对质量分 别是64、56、24 ），则含有的原子个 数比是___ _
1.在Fe2O3 FeO Fe3O4 组成的混合 物中,铁与氧元素质量比为21:8,则 混合物中Fe2O3 FeO Fe3O4的质 量比可能为（ B ） A.5:2:2 B.20:9:1 C.20:5 :9 D.6:5:6
2.仅含氧化铁Fe2O3和氧化亚铁 FeO的 混合物中，铁元素的质量分数为73.1%， 则混合物中氧化铁的质量分数为（ ）
有关相对分子质量的计算(精编)
有关相对分子质量的计算（一）【自主学习】1.什么是相对分子质量？2.根据化学式可以进行哪几种计算？【基础练习】1.计算下列物质的相对分子质量P2O5Na2CO3Ca(OH)2Al2(SO4)32.计算下列相对分子质量总和.5H2O23SO2.5Mg(OH)23(NH4)2CO33.计算物质中各种元素的原子个数比：Mg(OH)2(NH4)2CO3C6H12O6NH4HCO34.计算物质组成元素的质量比：.H2SO4CO(NH2)2Al2(SO4)3. (NH4)2CO35.计算下列物质中某元素的质量分数（1）Fe2O3中铁的质量分数（2）CO(NH2)2中氮的质量分数（3）NH4NO3中氮的质量分数（4）KIO3中碘的质量分数6.氢氧化钙[Ca（OH）2]的相对分子质量是（）A.40B.74C.57D.597.下列相对分子质量的数值中，正确的是（）A.H2SO4—97B.SO2—80C.CaCO3 --100D.MgCl2----718.在2个NO分子和1个NO2分子的比较中，正确的是（）A.氧元素质量分数B.氧原子个数C.分子的个数一样多D.氧原子个数比为3：29.乙烯（C2H4）和乙炔（C2H2）两种物质具有相同的（）A.相对分子质量B.各元素的质量比C.元素种类D.碳元素的质量分数10.下列物质中氢元素的质量分数最大的是（）A.CH4B.C2H2C.C2H4D.C2H611.某元素的相对原子质量为27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（）A.47.1％B.26.5％C.77.1％D.72％12.葡萄糖是能为人体提供能量的一种物质，其化学式为C6H12O6，葡萄糖是由种元素组成的，其中C、H、O原子个数比为，其相对分子质量为。
【拓展提升】13.重水的主要用途是在核反应堆中做减速剂，一个重水分子有2个重氢原子和一个氧原子构成。
重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是( )A.重水的相对分子质量为20B.重氢原子核外有2个电子C.重氢分子的相对分子质量为2D.重氢离子核内有2个质子14.核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质量是150，其中含碳40％，含氢6.7％，其余的是氧，则核糖的化学式是。
第3课时 有关相对分子质量的计算
SO2中O的质量= m×1664×2×100%
SO3中O的质量=m×
16×3 80
×100%
所以， SO2和SO3中的O的质量比是5：6
6.
14 2 100% 35% 80
7.
14 100% 79 14 2 100% 60
17.7% 46.7%
14 100% 26.2% 53.5
2个氢原子的相对原子质量 + 1个氧原子的相对原子质量 。
所以H2O的相对分子质量= 1×2 + 16×1 = 18 。
定义
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是 相对分子质量。
例1：计算 (NH4)2SO4的相对分子质量 解：(NH4)2SO4的相对分子质量 =（14+1×4）×2+32+16×4=132 答：(NH4)2SO4的相对分子质量为132.
该元素相对原子质量×原子个数
某元素的质量分数= 化合物的相对分子质量
× 100﹪
注意事项： ①质量分数——用百分数来表示 ②意义：每100克该物质中含有某元素的质量
例题3:计算硝酸铵中氮元素的质量分数。
解 : 在NH4NO3中
氮的相对原子质量×氮原子个数
N的质量分数= 硝酸铵的相对分子质量
×100%
N的质量分数= Ar(N) ×2 ×100%
Mr(NH4NO3)
=
14×2 14×2 + 1×4 + 16×3
×100%
= 35%
∴ X × 35% = 100 吨 X=285.7 吨
答：285.7 吨的硝酸铵中有100吨氮元素。
例3:（1）计算二氧化硫中硫元素的质量分数 （2）计算64t二氧化硫中硫元素的质量。
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陈永禄
教学目标：
1．知识目标：（1）了解相对分子质量的概念
（2）掌握相对分子质量的有关计算
2．能力目标：通过学习，学生要学会有关相对分子质量的有关计算
3．情感目标：通过学习，学生可以将这部分知识运用于实际生活中去
重点：相对分子质量的有关计算
难点：相对分子质量的有关计算
教学过程：
=250
练习：计算下列物质的相对分子质量
明矾[KAlSO412H2O]绿矾[ZnSO47H2O]
2．计算物质中各元素的质量比。
例：计算水中元素的质量比
解：[H2O]中H:O的质量比=1ⅹ2:16
=1:8
练习：计算下列物质中各元素的质量比.
二氧化碳四氧化三铁
硝酸铵[NH4NO3]碳酸氢铵[NH4HCO3]
=44
（2）计算物质中各元素的质量比。
例：计算水中元素的质量比
解：[H2O]中H:O的质量比=1ⅹ2:16
=1:8
（3）计算物质中某元素的质量分数.
例：计算硝酸铵[NH4NO3]中N的质量分数
解:[NH4NO3]中N的质量分数=N的相对原子质量ⅹN的原子数/[NH4NO3]的相对分子质量
=14ⅹ2/80
胆矾[CuSO4•5H2O]
3.计算物质中某元素的质量分数.
例：计算硝酸铵[NH4NO3]中N的质量分数
解:[NH4NO3]中N的质量分数=N的相对原子质量ⅹN的原子数/[NH4NO3]的相对分子质量
=14ⅹ2/80
=35﹪
练习：计算下列物质中N的质量分数
尿素[CO(NH2)2]硫酸铵[(NH4)2SO4]
引言：前面我们学习了相对原子质量，这一节课我们将学习相对分子质量
相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和.下面我们主要学习相对分子质量的有关计算
1．相对分子质量的计算
例：计算二氧化碳CO2的相对相对分子质量.
解：CO2的相对相对分子质量=12ⅹ1+16ⅹ2
=44
练习：计算下列物质的相对分子质量.
四氧化三铁[Fe3O4]五氧化二磷[P2O5]
碳酸钠[Na2CO3]碳酸氢钠[NaHCO3]
尿素[CO(NH2)2]硫酸铵[(NH4)2SO4]
例：计算胆矾[CuSO4•5H2O]的相对分子质量
解：[CuSO4•5H2O]的相对分子质量=64ⅹ1+32ⅹ1+16ⅹ4+5ⅹ（1ⅹ2+16ⅹ1）
=160+90
=3Hale Waihona Puke ﹪作业：P87 7、8、9
碳酸氢铵[NH4HCO3]碳酸铵[(NH4)2CO3]
小结：1、相对分子质量的概念
2、相对分子质量的有关计算
板书：1、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
2、相对分子质量的有关计算
（1）相对分子质量的计算
例：计算二氧化碳CO2的相对相对分子质量.
解：CO2的相对相对分子质量=12ⅹ1+16ⅹ2