上杭一中高三一轮复习水溶液 酸碱中和滴定PPT课件
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《酸碱中和滴定》PPT课件
重视测定结果的复核。即重复实验测定2 次以上，取实验平均值。根据计算公式，求出 计算值。
课后作业：
1、完成课本p72页 四、五 两题在作业本上！
2、《优化设计》P84页 基础类
1、酸碱中和滴所用的仪器： 酸式滴定管、 碱式滴定管、 滴定管夹、 铁架台、 锥形瓶、 烧杯。
2、酸碱中和滴定所用的试剂 标准液（已知准确浓度的溶液）、 适当的指示剂(怎么选择？)
3、酸碱中和滴定的操作步骤
１、检查。
２、洗涤、润洗（2～3次）。 滴定前
３、加液、调节起始刻度。
的准备
４、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）
在反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于 它们的化学计量数之比。例如：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
n(HCl) v (HCl) 1
=
=
n(NaOH) v(NaOH) 1
H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2H2O
n(H2SO4) = v (H2SO4) = 1
D
酸
碱
酚酞
（乙）
4.（2001天津12）在一支25 mL的酸式滴定管 中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入 烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行 中和．则所需 NaOH 溶液的体积
( A)
A．大于20 mL B．小于20 mL
c（NaOH ）=
V[NaOH(aq)]
= 0.1032 mol/L× 0.0278 L
0.02500 L
= 0.1149mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1149mol/L。
课后作业：
1、完成课本p72页 四、五 两题在作业本上！
2、《优化设计》P84页 基础类
1、酸碱中和滴所用的仪器： 酸式滴定管、 碱式滴定管、 滴定管夹、 铁架台、 锥形瓶、 烧杯。
2、酸碱中和滴定所用的试剂 标准液（已知准确浓度的溶液）、 适当的指示剂(怎么选择？)
3、酸碱中和滴定的操作步骤
１、检查。
２、洗涤、润洗（2～3次）。 滴定前
３、加液、调节起始刻度。
的准备
４、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）
在反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于 它们的化学计量数之比。例如：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
n(HCl) v (HCl) 1
=
=
n(NaOH) v(NaOH) 1
H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2H2O
n(H2SO4) = v (H2SO4) = 1
D
酸
碱
酚酞
（乙）
4.（2001天津12）在一支25 mL的酸式滴定管 中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入 烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行 中和．则所需 NaOH 溶液的体积
( A)
A．大于20 mL B．小于20 mL
c（NaOH ）=
V[NaOH(aq)]
= 0.1032 mol/L× 0.0278 L
0.02500 L
= 0.1149mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1149mol/L。
高三化学一轮复习溶液的酸碱性酸碱中和滴定PPT课件
规律：pH=a的強酸稀释10n倍，pH值增大n减小n个单位，pH= b- n
(2)弱酸或弱碱由于在水中部分电离,加水稀释的过程中 还会发生电离,故导致相应CH+或COH-减小的幅度降低. pH 值的变化比强酸或强碱小。
规律：pH=a弱酸稀释10n倍，pH值增大小于n个单位，pH< a+n
为酸溶液中的OH-是由水电离出来的；碱溶液看c(H+)因 碱溶液中
的H+是由水电离出来的
5 影响水的电离平衡的因素
1） 酸
抑制水的电离，KW保持不变
2 ）碱 3）盐
抑制水的电离，KW保持不变
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
促进水的电离，KW保持不变 促进水的电离，KW保持不变 不影响水的电离，KW保持不变
4）温度 水的电离吸热，升高温度促进水的电离，KW增大
5）加入活泼金属 促进水的电离，KW保持不变
注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大
二、溶液的酸碱性与pH值
1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 中性溶液 C(H+)=C(OH-) 25℃，C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L PH=7 酸性溶液 C(H+)>C(OH-) 25℃， C(H+)>1×10-7mol/L PH<7且H+浓度越大， PH越小，溶液酸性越强 碱性溶液 C(H+)<C(OH-) 25℃， C(OH-)>1×10-7mol/L PH>7且OH-浓度越大， PH越大，溶液碱性越强
c 强酸、强碱混合 恰好完全中和：pH＝7
酸过量：先求 c(H＋)混＝c(H＋)酸VV酸酸－＋cV(碱OH－)碱V碱再求 PH 碱过量：先求 c(OH－)混＝c(OH－)碱VV酸碱＋－Vc碱(H＋)酸V酸，再由 c(H＋)混＝c(OKHW－)混求 PH
(2)弱酸或弱碱由于在水中部分电离,加水稀释的过程中 还会发生电离,故导致相应CH+或COH-减小的幅度降低. pH 值的变化比强酸或强碱小。
规律：pH=a弱酸稀释10n倍，pH值增大小于n个单位，pH< a+n
为酸溶液中的OH-是由水电离出来的；碱溶液看c(H+)因 碱溶液中
的H+是由水电离出来的
5 影响水的电离平衡的因素
1） 酸
抑制水的电离，KW保持不变
2 ）碱 3）盐
抑制水的电离，KW保持不变
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
促进水的电离，KW保持不变 促进水的电离，KW保持不变 不影响水的电离，KW保持不变
4）温度 水的电离吸热，升高温度促进水的电离，KW增大
5）加入活泼金属 促进水的电离，KW保持不变
注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大
二、溶液的酸碱性与pH值
1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 中性溶液 C(H+)=C(OH-) 25℃，C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L PH=7 酸性溶液 C(H+)>C(OH-) 25℃， C(H+)>1×10-7mol/L PH<7且H+浓度越大， PH越小，溶液酸性越强 碱性溶液 C(H+)<C(OH-) 25℃， C(OH-)>1×10-7mol/L PH>7且OH-浓度越大， PH越大，溶液碱性越强
c 强酸、强碱混合 恰好完全中和：pH＝7
酸过量：先求 c(H＋)混＝c(H＋)酸VV酸酸－＋cV(碱OH－)碱V碱再求 PH 碱过量：先求 c(OH－)混＝c(OH－)碱VV酸碱＋－Vc碱(H＋)酸V酸，再由 c(H＋)混＝c(OKHW－)混求 PH
高三化学一轮复习精品课件-8.2_水溶液_酸碱中和滴定
(2)NaHSO4====NaS+O+24H ++ ，它相当于一元强酸。
【解析】选B。A项，加入NaHSO4溶液显酸性，但抑制水的电 离，A错误；加入Al2(SO4)3溶液，Al3+水解促进水的电离，同 时水解使溶液显酸性，B正确；加入Na2CO3溶液C，O32 水解显 碱性，C错误；将水加热促进其电离，氢离子浓度增加，但水 依然是中性的，D错误。
(3)溶质为碱的溶液。 ①来源 H+全部来自水的电离，水电离产生的[H+]=[OH-]。 ②实例 如计算pH=12的NaOH溶液中水电离出的[OH-]，方法是先求出 溶液的[H+]=Kw/10-2=10-12 (mol·L-1)，即水电离出的[OH-] =[H+]=10-12 mol·L-1。
(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液。 ①pH=5的NH4Cl溶液中H+全部来自水的电离，由水电离的 [H+]=10-5 mol·L-1，[OH-]=10-9 mol·L-1，是因为部分OH-与 部分 NH4 结合； ②pH=12的Na2CO3溶液中OH-全部来自水的电离，由水电离出的 [OH-]=10-2 mol·L-1。
(× ) 【分析】锥形瓶不能润洗，否则导致所测待测液的浓度偏高。
5.溶液的pH可以小于0，也可以大于14。( √ ) 【分析】溶液的pH的适用范围为0～14。但当溶液中[H+]> 1 mol·L-1时，pH<0，当溶液中[OH-]>1 mol·L-1时， pH>14，只是使用时并不方便。
水的电离 1.影响水电离的“四”因素
两盐“浓度等”，促进程度同 注：“浓度等”指［H+］=［OH-］ (1)中性溶液[OH-]=[H+]=10-7 mol·L-1。
高考化学一轮复习_酸碱中和滴定课件
5．误差分析 (1)原理 由 cB＝cAV·VB A其中 VB 是准确量取的体积，cA是标准溶液的浓度， 它们均为定值，所以 cB 的大小取决于 VA 的大小，VA 大则 cB 大， VA 小则 cB 小。 (2)常见误差 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的 因操作不正确而引起的误差有：
1．用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度，参考 图示从下表中选出正确选项( )
答案：D
2．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学 中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制 1 mol/L 的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的 NaOH 溶液。 下列有关说法中正确的是________。
第八章
酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定
1．概念
利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或
酸)的实验方法。
2．实验用品 (1)仪器 酸 式滴定管(如图 A)、碱 滴定管夹、铁架台、 锥形瓶。
式滴定管(如图 B)、
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水
3．实验操作(以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例) (1)滴定前的准备 ①滴定管：查漏 →洗涤→润洗 →装液→调液面→记录。 ②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定 结果________。
[解析] 检验 Cl－是否被除净可以取最后一次洗涤液少量，滴 加 AgNO3 溶液，如果没有白色沉淀产生，则说明 Cl－已经被除净。 滴定达到终点时，Fe3＋与 SCN－结合使溶液变为红色；根据氧化还 原反应中得失电子的关系可知：Fe3＋～Ti3＋～TiO2，因此 TiO2 的物 质的量等于 Fe3＋的物质的量 cV/1 000 mol，TiO2 的质量分数为 1c0V0M0w(或c1V0wM%)；在配制 NH4Fe(SO4)2 时有少量溶液溅出，则所 配制溶液的浓度偏小，导致测定的 TiO2 的物质的量偏大，质量分 数偏高；若在滴定终点时俯视标准液液面，则所读溶液体积偏小， 导致测定的 TiO2 的物质的量偏小，质量分数偏低。
2024版新教材高考化学全程一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡第27讲酸碱中和滴定课件
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读 数为__0_.0_0__ mL，终点读数为__2_6_.1_0_ mL，所用盐酸的体积为__2_6_.1_0_ mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定 次数 第一次 第二次 第三次
待测NaOH溶液的体积 /mL 25.00 25.00 25.00
法。
2．原理
c(待测)＝c
标准 ·V 标准 V 待测
3．酸碱中和滴定指示剂选择的基本原则 利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。 因而指示剂变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点 溶液的酸碱性一致。 (1)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。 (2)滴定终点为碱性时，一般用___酚_酞____作指示剂。 (3)滴定终点为酸性时，一般用__甲_基__橙___作指示剂。
(6)常温下，实验滴定曲线如下图所示。 ①请比较b点溶液中c(Na＋)与c(CH3COO－)的大小。 ②滴定过程中，从a点到c点水电离出的c(OH－)逐 渐增大，用平衡移动原理解释其原因是什么？
度的平均值。
6．误差分析
分析依据：c(待测)＝c
标准 ·V 标准 V 待测
若V(标准)偏大⇒c(待测)___偏__大___；
若V(标准)偏小⇒c(待测)___偏__小___。
[正误判断] (1)用碱式滴定管准确量取20.00 mL的NaOH溶液( √ ) (2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点( × ) (3)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3
答案：C
微点拨 中和滴定曲线的“5点”分析法
抓反应的“起始”点 抓反应“一半”点 抓“恰好”反应点
抓溶液的“中性”点
酸碱中和滴定ppt课件
作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用 甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作 用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶， 两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶 内溶液颜色变化
3.终点判断 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确 选项（ C ）
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中 滴定管中 选用指示 选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应 时，下列叙述中正确的是（ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球 的橡胶管
注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管：碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部
C 排出，则体积（ ）
液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作 用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶， 两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶 内溶液颜色变化
3.终点判断 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确 选项（ C ）
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中 滴定管中 选用指示 选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应 时，下列叙述中正确的是（ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球 的橡胶管
注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管：碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部
C 排出，则体积（ ）
液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以
高三化学酸碱中和滴定复习使用PPT教学课件
3、滴定管的构造：“O”刻度在上部且上端与下端有一部分没有刻度。 ※滴定时，所用溶液不得超过最低刻度。
［思考］(1)、装有24mLHCl的滴定管，当用了20mL后，问还剩 下多少毫升？ (2)、下列仪器中无零刻度的是： ①温度计 ②量筒 ③酸式滴定管 ④托盘天平游码刻度。
3、滴定管的使用：
①准备工作：检查是否漏水、洗涤、润洗（用待装液润洗2～3次）、 除去尖嘴部分的气泡，调整液面到零刻度以下。
第二课时 中和滴定误差分析
1、什么是误差？ ――测量结果与真实值的差异。
2、釆用指示剂时会不会是恰好完全反应？不是，但不考虑。
［例］用o.1 mol/L盐酸滴定15 mL 未知浓度的NaOH 溶液 NaOH 溶液――通过碱式滴定管放在锥形瓶中 盐酸――放在酸式滴定管中 指示剂――无色酚酞，2～3滴，滴加到锥形瓶中 真实反应情况：C酸V酸＝C碱V碱 釆用计算式：C酸′V酸′＝C碱′V碱′
②操作方法： 左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色的变化。
③滴定速度： 先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动
④滴定终点： 最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化，且半分钟 内不褪色，即为滴定终点。
⑤读数： 平视，滴定后应稍等几分钟，当内壁上液体顺利流下后才 能读数。
要求：精确到小数点后两位。如：24.37mL
第四节 酸碱中和滴定
复习课
一、目的、要求： 1、学生掌握酸碱中和的有关计算。 2、认识酸碱中和滴定的意义和初步掌握中和滴定的实
验操作方法。 二、重点：中和滴定的方法 三、仪器：酸式滴定管、碱式滴定官、锥形瓶、铁架台
药品：o.1 mol/L HCl o.1 mol/L NaOH 指示剂
一、酸碱中和滴定： 用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的 碱(或酸)的实验方法。又叫标定。
［思考］(1)、装有24mLHCl的滴定管，当用了20mL后，问还剩 下多少毫升？ (2)、下列仪器中无零刻度的是： ①温度计 ②量筒 ③酸式滴定管 ④托盘天平游码刻度。
3、滴定管的使用：
①准备工作：检查是否漏水、洗涤、润洗（用待装液润洗2～3次）、 除去尖嘴部分的气泡，调整液面到零刻度以下。
第二课时 中和滴定误差分析
1、什么是误差？ ――测量结果与真实值的差异。
2、釆用指示剂时会不会是恰好完全反应？不是，但不考虑。
［例］用o.1 mol/L盐酸滴定15 mL 未知浓度的NaOH 溶液 NaOH 溶液――通过碱式滴定管放在锥形瓶中 盐酸――放在酸式滴定管中 指示剂――无色酚酞，2～3滴，滴加到锥形瓶中 真实反应情况：C酸V酸＝C碱V碱 釆用计算式：C酸′V酸′＝C碱′V碱′
②操作方法： 左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色的变化。
③滴定速度： 先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动
④滴定终点： 最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化，且半分钟 内不褪色，即为滴定终点。
⑤读数： 平视，滴定后应稍等几分钟，当内壁上液体顺利流下后才 能读数。
要求：精确到小数点后两位。如：24.37mL
第四节 酸碱中和滴定
复习课
一、目的、要求： 1、学生掌握酸碱中和的有关计算。 2、认识酸碱中和滴定的意义和初步掌握中和滴定的实
验操作方法。 二、重点：中和滴定的方法 三、仪器：酸式滴定管、碱式滴定官、锥形瓶、铁架台
药品：o.1 mol/L HCl o.1 mol/L NaOH 指示剂
一、酸碱中和滴定： 用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的 碱(或酸)的实验方法。又叫标定。
高考化学总复习 第七章 第二节水溶液 酸碱中和滴定精讲课件
第十一页，共40页。
答案：(1)错误的 该学生测得的是稀释后溶液的pH (2)该学生操作错误，但不一定(yīdìng)有误差。因为若溶液不 显中性，则H＋或OH－被稀释，测得的不是原溶液对应的pH， 会产生误差。若溶液显中性，则不论稀释与否，在一定 (yīdìng)的条件下，溶液中c(H＋)、c(OH－)始终为一定(yīdìng) 值，此时则不产生误差 (3)盐酸 在稀释过程中，醋酸继续电离产生H＋，使得该溶 液中c(H＋)变化较盐酸中c(H＋)变化小，测量盐酸pH变化较 大，误差较大 (4)能，用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，用标 准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01 mol·L－1的H2SO4
第二十三页，共40页。
重复上述滴定操作(cāozuò)2～3次，所得数据如下表：
实验 编号
1 2 3
NaOH溶液的 浓度/mol·L－1
0.10 0.10 0.10
滴定完成时， NaOH溶液滴 入的体积/mL
22.62
22.72
22.80
待测盐酸 的体积/mL
20.00 20.00 20.00
第二十四页，共40页。
第四页，共40页。
第五页，共40页。
第六页，共40页。
针对(zhēnduì)训练
第七页，共40页。
解析：判断溶液呈中性的依据是 c(H＋)＝c(OH－)。A 项中， a＝b，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知， 不能确定溶液的酸碱性；B 项中未说明温度为 25 ℃，故混合 溶液的 pH＝7 时不一定呈中性；C 项混合溶液中，c(H＋)·c(OH －)＝Kw，因为 c(H＋)＝ KW mol·L－1，则cOH－＝ KW mol·L －1，c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性；D 项中 c(H＋)＋c(B＋)＝ c(OH－)＋c(A－)，只能说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的 酸碱性。
答案：(1)错误的 该学生测得的是稀释后溶液的pH (2)该学生操作错误，但不一定(yīdìng)有误差。因为若溶液不 显中性，则H＋或OH－被稀释，测得的不是原溶液对应的pH， 会产生误差。若溶液显中性，则不论稀释与否，在一定 (yīdìng)的条件下，溶液中c(H＋)、c(OH－)始终为一定(yīdìng) 值，此时则不产生误差 (3)盐酸 在稀释过程中，醋酸继续电离产生H＋，使得该溶 液中c(H＋)变化较盐酸中c(H＋)变化小，测量盐酸pH变化较 大，误差较大 (4)能，用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，用标 准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01 mol·L－1的H2SO4
第二十三页，共40页。
重复上述滴定操作(cāozuò)2～3次，所得数据如下表：
实验 编号
1 2 3
NaOH溶液的 浓度/mol·L－1
0.10 0.10 0.10
滴定完成时， NaOH溶液滴 入的体积/mL
22.62
22.72
22.80
待测盐酸 的体积/mL
20.00 20.00 20.00
第二十四页，共40页。
第四页，共40页。
第五页，共40页。
第六页，共40页。
针对(zhēnduì)训练
第七页，共40页。
解析：判断溶液呈中性的依据是 c(H＋)＝c(OH－)。A 项中， a＝b，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知， 不能确定溶液的酸碱性；B 项中未说明温度为 25 ℃，故混合 溶液的 pH＝7 时不一定呈中性；C 项混合溶液中，c(H＋)·c(OH －)＝Kw，因为 c(H＋)＝ KW mol·L－1，则cOH－＝ KW mol·L －1，c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性；D 项中 c(H＋)＋c(B＋)＝ c(OH－)＋c(A－)，只能说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的 酸碱性。
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一、水的电离
自我诊断
☞如何计算下列溶液中水电离出的[OH-]和[H+]？
（1）Na2SO4溶液 （2）pH=2的盐酸溶液 （4）pH=12的NaOH溶液
（3）pH=5的NH4Cl溶液 （5）pH=12的Na2CO3溶液
一、水的电离
考点 1 水电离平衡的影响因素及水电离产生的[H+]和[OH-] 计算的实例剖析
1.水电离影响因素的4种实例剖析
条件 改变 加HCl NaOH(s) 升温
加Na2CO3
平衡移 动方向
向左 向左 向右
向右
[OH-]
减小 增大 增大 增大
[H+]
增大 减小 增大 减小
Kw
不变 不变 增大 不变
一、水的电离
2.水电离产生[H+]和[OH-]计算的5种类型 任何水溶液中水电离产生的[H+]和[OH-]总是相等的,有关计算 有以下5种类型(以常温时的溶液为例)。 类型一:中性溶液:[OH-]=[H+]=10-7mol·L-1 类型二:酸的溶液——OH-全部来自水的电离 实例:pH=2的盐酸中[H+]=10-2mol·L-1,则[OH-]=Kw/10-2= 1×10-12mol·L-1,即水电离出的[H+]=[OH-]=10-12mol·L-1。
二、溶液的酸碱性与PH
自我诊断
☞如何计算下列溶液的pH？
（1）0.1mol·L-1H2SO4溶液， （2）0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，设浓度为c mol·L-1， （3）pH=2的H2SO4溶液和pH=4的HCl溶液等体积混合 （4）pH=12的NaOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合
2.pH=-lg[H+]，适用范围：0～14。
溶液的酸碱性跟pH的关系(室温下)。
c(OH-)/mol·L-1 10-14 c(H+)/mol·L-1 1
pH 0 （酸性）增强
10-7 10-7
1 10-14
7
14
中 （碱性）增强
性
二、溶液的酸碱性与PH
3.pH试纸的使用
(1)“四”步骤。 放 —把小片试纸“放”在表面皿上 蘸 —用洁净的玻璃棒“蘸”取待测液 点 —“点”到pH试纸上 比 —试纸变色后与标准比色卡对“比”，确定溶液的pH (2)“两”注意。 ①试纸不能用蒸馏水润湿，否则测酸偏大，测碱偏小，中性 溶液无影响。 ②广泛pH试纸只能读出整数值。
练习巩固
【变式训练】(2014·龙岩模拟)25℃时,相同物质的量浓度的
下列溶液:①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4,其中水的 电离程度由大到小顺序排列的一组是 ( C )
A.④>③>②>①
B.②>③>①>④
C.④>①>②>③
D.③>②>①>④
二、溶液的酸碱性与PH
二、溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性：取决于溶液中[H+]和[OH-]的相对大小。 (1)酸性溶液中：[H+]>[OH-]。 (2)中性溶液中：[H+]=[OH-]。 (3)碱性溶液中：[H+]<[OH-]。
一、水的电离
类型三:碱的溶液——H+全部来自水的电离
实例:pH=12的NaOH溶液中[OH-]=10-2mol·L-1,则[H+]=Kw/10-2 =1×10-12mol·L-1,即水电离出的[OH-]=[H+]=10-12mol·L-1。
类型四:水解呈酸性的盐溶液——H+全部来自水的电离
实例:pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离出的[H+]=10-5mol·L-1,因
部分OH--]=10-9mol·L-1。
类型五:水解呈碱性的盐溶液——OH-全部来自水的电离
实例:pH=12的Na2CO3溶液中,由水电离出的[OH-]=10-2mol·L-1。
因部分H+与部分
C
O
2 3
结合使[H+]=10-12mol·L-1。
一、水的电离
【高考警示】 (1)注意区分溶液组成和性质的关系,酸性溶液不一定是酸溶液, 碱性溶液不一定是碱溶液。 (2)常温时,由水电离产生的[H+]<10-7mol·L-1的溶液,因水的 电离受到抑制,可能是酸溶液也可能是碱溶液。
c水(OH－)＝___1_0_－_1_0__m__o_l·_L__－_1。 (3)pH＝2的NH4Cl溶液c水(H＋)＝_____1_0_－__2_m__o__l·_L__－_1_。 (4)pH＝10的Na2CO3溶液c水(OH－)＝___1_0_－__4_m__o_l_·_L_－_。1
一、水的电离
第8章 物质在水溶液中的行为
第二讲 水溶液 酸碱中和滴定
2015-1-13
课程目标
1、水的电离 2、溶液的酸碱性与PH 3、酸碱中和滴定
一、水的电离
一、水的电离 1.电离方程式 水是一种极弱的电解质H2O+H2O 可简写为__H_2O_______H_+_+_O_H_-_。
H3O++OH-,
一、水的电离
2.三个重要数据
10-7mol·L-1 10-14
☞100 ℃时，Kw=10-12，此时pH=7的溶液为中性溶液 吗？
一、水的电离
3.外界因素对水的电离平衡的影响 (1)温度:温度升高,_促__进__水的电离,KW_增__大__; 温度降低,_抑__制__水的电离,KW_减__小__。 (2)酸、碱:_抑__制__水的电离。 (3)能水解的盐:_促__进__水的电离。
（5）pH=2的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合 （6）pH=2的HCl溶液11L和pH=12的NaOH溶液9L混合
（7）pH=2的H2SO4溶液稀释100倍 （8）pH=12的NaOH溶液稀释100倍
（9）pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍
二、溶液的酸碱性与PH
考点 2 pH计算的整体思路及类型方法 1.整体思路 (1)若溶液为酸性,先求[H+],再求pH=-lg[H+]。 (2)若溶液为碱性,先求[OH-],再求[H+]=Kw/[OH-],最后求pH。 2.类型及方法 (1)酸、碱溶液pH的计算方法: ①强酸溶液 如HnA,设浓度为cmol·L-1,[H+]=ncmol·L-1, pH=-lg[H+]=-lg(nc)。
一、水的电离
练习巩固
练习：计算下列溶液中由H2O电离出的c水(H＋)和c水(OH－)。
(1)pH＝2的H2SO4溶液c水(H＋)＝______1_0_－__12__m_，ol·L－1 c水(OH－)＝_____1_0_－__12__m__o_l_·L__－。1
(2)pH＝10的NaOH溶液c水(H＋)＝_______1_0_－__10__m_，ol·L－1