上杭一中高三一轮复习水溶液 酸碱中和滴定PPT课件

一、水的电离
类型三:碱的溶液——H+全部来自水的电离
实例:pH=12的NaOH溶液中[OH-]=10-2mol·L-1,则[H+]=Kw/10-2 =1×10-12mol·L-1,即水电离出的[OH-]=[H+]=10-12mol·L-1。
类型四:水解呈酸性的盐溶液——H+全部来自水的电离
实例:pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离出的[H+]=10-5mol·L-1,因
一、水的电离
练习巩固
练习：计算下列溶液中由H2O电离出的c水(H＋)和c水(OH－)。
(1)pH＝2的H2SO4溶液c水(H＋)＝______1_0_－__12__m_，ol·L－1 c水(OH－)＝_____1_0_－__12__m__o_l_·L__－。1
(2)pH＝10的NaOH溶液c水(H＋)＝_______1_0_－__10__m_，ol·L－1
练习巩固
【变式训练】(2014·龙岩模拟)25℃时,相同物质的量浓度的
下列溶液:①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4,其中水的 电离程度由大到小顺序排列的一组是 ( C )
A.④>③>②>①
B.②>③>①>④
C.④>①>②>③
D.ห้องสมุดไป่ตู้>②>①>④
二、溶液的酸碱性与PH
二、溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性：取决于溶液中[H+]和[OH-]的相对大小。 (1)酸性溶液中：[H+]>[OH-]。 (2)中性溶液中：[H+]=[OH-]。 (3)碱性溶液中：[H+]<[OH-]。
部分OH-与部分
N
H
4
结合使[OH-]=10-9mol·L-1。
类型五:水解呈碱性的盐溶液——OH-全部来自水的电离
实例:pH=12的Na2CO3溶液中,由水电离出的[OH-]=10-2mol·L-1。
因部分H+与部分
C
O
2 3
结合使[H+]=10-12mol·L-1。
一、水的电离
【高考警示】 (1)注意区分溶液组成和性质的关系,酸性溶液不一定是酸溶液, 碱性溶液不一定是碱溶液。 (2)常温时,由水电离产生的[H+]<10-7mol·L-1的溶液,因水的 电离受到抑制,可能是酸溶液也可能是碱溶液。
2.pH=-lg[H+]，适用范围：0～14。
溶液的酸碱性跟pH的关系(室温下)。
c(OH-)/mol·L-1 10-14 c(H+)/mol·L-1 1
pH 0 （酸性）增强
10-7 10-7
1 10-14
7
14
中 （碱性）增强
性
二、溶液的酸碱性与PH
3.pH试纸的使用
(1)“四”步骤。 放 —把小片试纸“放”在表面皿上 蘸 —用洁净的玻璃棒“蘸”取待测液 点 —“点”到pH试纸上 比 —试纸变色后与标准比色卡对“比”，确定溶液的pH (2)“两”注意。 ①试纸不能用蒸馏水润湿，否则测酸偏大，测碱偏小，中性 溶液无影响。 ②广泛pH试纸只能读出整数值。
2.三个重要数据
10-7mol·L-1 10-14
☞100 ℃时，Kw=10-12，此时pH=7的溶液为中性溶液 吗？
一、水的电离
3.外界因素对水的电离平衡的影响 (1)温度:温度升高,_促__进__水的电离,KW_增__大__; 温度降低,_抑__制__水的电离,KW_减__小__。 (2)酸、碱:_抑__制__水的电离。 (3)能水解的盐:_促__进__水的电离。
二、溶液的酸碱性与PH
自我诊断
☞如何计算下列溶液的pH？
（1）0.1mol·L-1H2SO4溶液， （2）0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，设浓度为c mol·L-1， （3）pH=2的H2SO4溶液和pH=4的HCl溶液等体积混合 （4）pH=12的NaOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合
1.水电离影响因素的4种实例剖析
条件 改变 加HCl NaOH(s) 升温
加Na2CO3
平衡移 动方向
向左 向左 向右
向右
[OH-]
减小 增大 增大 增大
[H+]
增大 减小 增大 减小
Kw
不变 不变 增大 不变
一、水的电离
2.水电离产生[H+]和[OH-]计算的5种类型 任何水溶液中水电离产生的[H+]和[OH-]总是相等的,有关计算 有以下5种类型(以常温时的溶液为例)。 类型一:中性溶液:[OH-]=[H+]=10-7mol·L-1 类型二:酸的溶液——OH-全部来自水的电离 实例:pH=2的盐酸中[H+]=10-2mol·L-1,则[OH-]=Kw/10-2= 1×10-12mol·L-1,即水电离出的[H+]=[OH-]=10-12mol·L-1。
第8章 物质在水溶液中的行为
第二讲 水溶液 酸碱中和滴定
2015-1-13
课程目标
1、水的电离 2、溶液的酸碱性与PH 3、酸碱中和滴定
一、水的电离
一、水的电离 1.电离方程式 水是一种极弱的电解质H2O+H2O 可简写为__H_2O_______H_+_+_O_H_-_。
H3O++OH-,
一、水的电离
一、水的电离
自我诊断
☞如何计算下列溶液中水电离出的[OH-]和[H+]？
（1）Na2SO4溶液 （2）pH=2的盐酸溶液 （4）pH=12的NaOH溶液
（3）pH=5的NH4Cl溶液 （5）pH=12的Na2CO3溶液
一、水的电离
考点 1 水电离平衡的影响因素及水电离产生的[H+]和[OH-] 计算的实例剖析
c水(OH－)＝___1_0_－_1_0__m__o_l·_L__－_1。 (3)pH＝2的NH4Cl溶液c水(H＋)＝_____1_0_－__2_m__o__l·_L__－_1_。 (4)pH＝10的Na2CO3溶液c水(OH－)＝___1_0_－__4_m__o_l_·_L_－_。1
一、水的电离
（5）pH=2的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合 （6）pH=2的HCl溶液11L和pH=12的NaOH溶液9L混合
（7）pH=2的H2SO4溶液稀释100倍 （8）pH=12的NaOH溶液稀释100倍
（9）pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍
二、溶液的酸碱性与PH
考点 2 pH计算的整体思路及类型方法 1.整体思路 (1)若溶液为酸性,先求[H+],再求pH=-lg[H+]。 (2)若溶液为碱性,先求[OH-],再求[H+]=Kw/[OH-],最后求pH。 2.类型及方法 (1)酸、碱溶液pH的计算方法: ①强酸溶液 如HnA,设浓度为cmol·L-1,[H+]=ncmol·L-1, pH=-lg[H+]=-lg(nc)。