酸两碱工业制法完整版
三酸两碱
实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为：
请回答： ⑴ ③过滤所得晶体1的名称是_碳__酸__氢__钠__。滤液1中主要 含有的溶质是____N__H_4_C_l。 操作③中使用玻棒的作用是 _____引__流_________________。 ⑵ 操作①②的顺序__不__能___（填能或不能）颠倒， 其原 因为 CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得多， _______而__C__O_2_在__氨__水__中__被__吸__收__的__量__比__在__水__中__大_。。
⑶ 连续化生产的循环步骤是 _⑥____（填操作序号） 。
2、我国化学家侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表
示如下：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
食盐水
CO2
X
NH3
合成氨厂
沉淀池
煅烧炉 Na2CO3
NH3
母液
（提取副产品）
(1) 副产品的一种用途为 。 (2)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上， 主要是设计了 的循环。
三酸两碱工业
硫酸 烧碱 盐酸 纯碱 硝酸
一、硫酸工业
原料：空气，硫或金属硫化物（FeS2)
42FSOeS22++O121O24煅0V0烧2～O5250F0e℃2O23 S+O83S＋OＱ2+Q SO3 + H2O H2SO4＋Ｑ
沸腾炉、接触室、吸收塔
二、盐酸工业 氢气在氯气中燃烧 氯化氢被水吸收
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1．氢气（1）工业制法：①水煤气法:(高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2 ;化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O（g）CO2+H2②氯碱工业的副产物：(电解饱和食盐水）溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑，（2）实验室制法:①金属与非氧化性强酸的置换反应:单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②金属与强碱溶液的置换反应：单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2．乙烯（1）工业制法：石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃：C4H10C2H6+C2H4 ；C8H18C6H14+C2H4（2）实验室制法：乙醇的消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+H2O3．乙炔(1）工业制法：煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。
3C+CaO CaC2+CO↑;CaC2+2H2OCa(OH）2+C2H2 ↑(2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2OCa（OH)2+C2H2 ↑4．一氧化碳（1）工业制法:①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g）CO+H2 ；②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物)：2C+SiO2Si+2CO↑③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO↑;（2）实验室制法:①草酸分解法：H2C2O4 CO↑+CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。
②甲酸分解法:HCOOH CO↑+H2O5．二氧化碳（1）工业制法：①高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2 ↑②玻璃工业副产物：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 ↑③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑（2）实验室制法:复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6．氨气（1)工业制法化合反应：合成氨工业N2+3H2 2NH3(2）实验室制法①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O②浓氨水滴入到生石灰（烧碱或碱石灰）表面快速产生氨气。
2019年上海高中化学·第41讲 工业制碱法
第41讲工业制碱法[基础篇]1、氨碱法（又称索尔维法）：1892年，比利时人索尔维（Ernest Solvay,1832-1922）以食盐、氨、二氧化碳为原料，制得了碳酸钠，是为氨碱法（ammomia soda process）。
原理：先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。
其化学反应原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2→NaHCO3↓＋NH4Cl 将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳气体可回收循环使用。
含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。
CaO＋H2O→Ca(OH)2，2NH4Cl＋Ca(OH)2→CaCl2＋2NH3↑＋2H2O优点：1、原料（食盐和石灰石）便宜；产品纯碱的纯度高；2、副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；制造步骤简单，适合于大规模生产。
缺点：1、产生大量的氯化钙，而氯化钙的用处不大，不处理会影响环境2、原料食盐的利用率只有72％～74％，剩余的氯化钠和氯化钙一起排出，原料利用率低二、联合制碱法（又称侯氏制碱法）：我国化学工程专家侯德榜（1890～1974）于1943年创立的，是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。
原料：食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）。
原理：C＋H2O→CO＋H2CO＋H2O→CO2＋H2：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）→NH4Cl+NaHCO3↓（溶解度一般因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀）②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液。
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1．氢气（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质 +化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2；化合物 +化合物化合物+单质： CO+ H2O(g) CO2+H2②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）溶液 A+B+C：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑ ,（2）实验室制法：①金属与非氧化性强酸的置换反应：单质 +化合物化合物 + 单质： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑②金属与强碱溶液的置换反应：单质 +化合物化合物 +单质： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ , 2．乙烯（1）工业制法：石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃 +低碳烯烃：C4H10C2H6+C2H4； C8H18C6H14+C2H4（2）实验室制法：乙醇的消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O3．乙炔（1）工业制法：煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。
3C+CaO CaC2+CO ↑；CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑4．一氧化碳（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+ 单质：C+H2O(g)CO+H2 ；氧化碳。
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）③工业制备电石的副产物：3C+CaO（2）实验室制法：①草酸分解法：H2C2O4CO ↑： 2C+SiO2Si+2CO↑CaC2+CO ↑；+CO2↑ +H2O；混合气体通过碱石灰得到一②甲酸分解法：HCOOH CO ↑+H2O5．二氧化碳（1）工业制法：①高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 ↑↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 ↑③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑（2）实验室制法：复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6．氨气（1）工业制法化合反应：合成氨工业N2+3H2 2NH3（2）实验室制法①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑ +2H2O②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。
实验室制法大全
高中所有重要物质实验室制法1、工业制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成2、工业制硝酸4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2NO23NO2+O2=2HNO3+NO3、工业制盐酸H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）然后用水吸收在合成塔内完成4、工业制烧碱2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）5、工业制纯碱（侯氏）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）6、工业制氨气3H2+N2=2NH3 （反应条件：高温高压催化剂作用下）注：催化剂为铁触媒7、工业制金属铝2Al2O3=4Al+3O2 （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）注：冰晶石化学式为NaAlF61,常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③装置——启普发生器④检验——通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法⑻氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑼二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——排水法⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法⒁乙炔①制取原理——电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法或向下排气法氯化氢的实验室制法实验室里制取氯化氢是利用食盐和浓硫酸在不加热或稍微加热的条件下进行反应。
什么是工业上的“三酸两碱”
工业上的“三酸两碱”其实就是指工业上常用的硝酸、硫酸、盐酸以及烧碱、纯碱。
[编辑本段]硝酸硝酸(化学式是HNO3)是一种重要的强酸，别名是硝镪水，其特点是具有强氧化性和腐蚀性。
除了性质较稳定的金、铂、钛、铌、钽、钌、铑、锇、铱以外,其他金属都能被它溶解.通常情况下人们把69%以上的硝酸溶液称为浓硝酸，把98%以上的硝酸溶液称为发烟硝酸。
[1][编辑本段]硫酸硫酸（化学式是H2SO4）是化学六大无机强酸之一。
一般情况下，是没有纯硫酸的，因此人们把浓度低于98.0％而高于70%的分为浓硫酸，而浓度低于70%的分为稀硫酸。
浓硫酸浓硫酸具有的三大特性：1、吸水性（物理性质）。
就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。
它是良好的干燥剂。
这个与脱水性有很大的不同：脱水性一般反应前没有水，而是H、O元素以个数比2：1的形式形成水，从有机物中出来。
而吸水性则是反应前就有水，只是在此过程中硫酸做了一个干燥剂的作用。
如：CuSO4·5H2O→（H2SO4）→CuSO4+5H2O,这个反应，就是体现硫酸的吸水性，而不是脱水性，因为反应前有水。
还有在实验室制取乙烯的过程中，体现浓硫酸的吸水性，促使反应向正反应方向进行。
在一些硫酸作催化剂的反应中，尤其是是浓硫酸，一般都体现硫酸的吸水性。
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
2、脱水性（化学性质）。
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
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1．氢气（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2 ；化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) CO2+H2②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑,（2）实验室制法：①金属与非氧化性强酸的置换反应：单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②金属与强碱溶液的置换反应：单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,2．乙烯（1）工业制法：石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃：C4H10C2H6+C2H4 ；C8H18C6H14+C2H4（2）实验室制法：乙醇的消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+H2O3．乙炔（1）工业制法：煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。
3C+CaO CaC2+CO↑；CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 ↑（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 ↑4．一氧化碳（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2 ；②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2Si+2CO↑③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO↑；（2）实验室制法：①草酸分解法：H2C2O4 CO↑+CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。
②甲酸分解法：HCOOH CO↑+H2O5．二氧化碳（1）工业制法：①高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2 ↑②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 ↑③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑（2）实验室制法：复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6．氨气（1）工业制法化合反应：合成氨工业N2+3H2 2NH3（2）实验室制法①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。
化学实验室制法大全
化学实验室制法大全work Information Technology Company.2020YEAR1、工业制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成2、工业制硝酸4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2NO23NO2+O2=2HNO3+NO3、工业制盐酸H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）然后用水吸收在合成塔内完成4、工业制烧碱2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）5、工业制纯碱（侯氏）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）6、工业制氨气3H2+N2=2NH3（反应条件：高温高压催化剂作用下）注：催化剂为铁触媒7、工业制金属铝2Al2O3=4Al+3O2（反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）注：冰晶石化学式为NaAlF61,常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③装置——启普发生器④检验——通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法⑻氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热⑤检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑥除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑦收集——向上排气法⑼二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)③检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O10一氧化氮①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;③制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O④装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)⑤检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶③检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊④除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑤收集——排水法⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热③除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法⒁乙炔①制取原理——电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法或向下排气法氯化氢的实验室制法实验室里制取氯化氢是利用食盐和浓硫酸在不加热或稍微加热的条件下进行反应。
高中化学工业制法与方程式汇总
高中化学工业制法与方程式汇总
高中化学工业制法与方程式包括：合成氨、石油化工、氯碱工业、
硫酸的工业制法、苏打、亚硝酸钠、二氧化硫、甲烷、乙烯、乙炔等的制法。
1、氯气(氯碱工业)
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2、石油化工
3、氨气(合成氨)
①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)
2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——
向下排气法4、硫酸的工业制法
5、苏打苏打是Soda的音译，化学式为Na2CO3。
它的名字颇多，学名叫碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉。
带有结晶水的叫水合碳酸钠，。
三酸二碱
3. 合成氨工业简述：
(1)原料气的制备:
逐渐 降温、 ---------- 液态空气 -------- N2 (O2后挥发) 升温 加压
N2 : 空气
除CO2 焦碳 -------- N2、CO2 --------- N2 或煤
H2 :水蒸气
CO
H + CO 2 2 水蒸气高温
• 为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒？
增大矿粉跟空气接触面积大，燃烧充分，燃烧快。 炉 气
SO2 O2 N2
水蒸气 对设备和生产有不良影响 使催化剂中毒 砷和硒的化合物 矿尘
净化措施：
除尘
洗涤
干燥
二、接 触 法 制 硫 酸
2 . 二氧化硫氧化成三氧化硫
主要反应：
2SO2(g) + O2 (g)
400-500℃ V2O5
CH2OH
C17H35COOCH C17H35COOCH2
+3NaOH
3C17H35COONa+ CHOH CH2OH (生产肥皂）
CH2=CH2↑+NaBr+H2O
NaOH
CH3CH2Br+NaOH
乙醇 ▲
（有机合成）
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （制备含氯漂白剂）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
工业硝酸
1. 原料：氨气、空气、烧碱 2. 三步骤 • 催化氧化（Pt━Rh ） • 进一步氧化 • 吸收 3. 尾气处理： NaOH或Na2CO3溶液 V（NO2）≥V（NO）
合成氨
合成氨工业
1. 原理:
高温高压
N2+ 3H2
三酸两碱
实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为：
请回答： 碳酸氢钠 。滤液1中主要 ⑴ ③过滤所得晶体1的名称是_________ NH4Cl 含有的溶质是_________ 。 操作③中使用玻棒的作用是 引流 ________________________ 。 不能 （填能或不能）颠倒， 其原 ⑵ 操作①②的顺序_______ 因为 CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得多， 而CO2在氨水中被吸收的量比在水中大。 ________________________________________ 。
H2+Cl2 2HCl
点燃
氯化氢被水吸收
三、硝酸工业
Pt Rh 4NH3+5O2 800℃
4NO+6H2O
吸收塔
氧化炉
2NO+O2→2NO2
3NO2+H2O→2HNO3+NO
四、烧碱工业
2NaCl + 2H2O
电解
2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑
五、纯碱工业制法 (1)氨碱法制纯碱(索尔维制碱法)
根据NH4Cl在常温时的溶解度比 NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解 度小的原理，在 5℃～10℃时，向母 液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独 结晶析出供做氮肥。
CO2 NaCI
①NH3
②CO2
焙烧 NaHCO3
Na+ 、NH4+
CI-、HCO3-
Na+、NH4+、 CI-、HCO3-
NaCI Na+、NH4+、 CI-、HCO3NH4CI
⑶
⑥ （填操作序号） 。 连续化生产的循环步骤是 _____
化学2候氏制碱法的详细过程介绍 下学期
一、量风市然必阳光实验学校二、氨碱法(索尔维制碱法)向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2〔由CaCO3煅烧而得〕，因NaHCO3溶解度较小，故有以下反发生：NH3+CO2+H2O===NH4HCO3NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3：2NaHCO3=== Na2CO3＋CO2↑＋H2O母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨，以便循环使用：2NH4Cl＋Ca(OH)2===2 CaCl2+2NH3↑＋2H2O此法优点：原料经济，能连续生产，CO2和NH3能回收使用。
缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70％，约有30％的NaCl留在母液中。
二、制碱法(侯氏制碱法)根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)时，向母液中参加食盐细粉，而使NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。
此法优点：保存了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96％；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序许多工业部门，尤其是纺织、肥皂、造纸。
玻璃、火药行业都需要大量用碱。
古代那种从草木灰中提取碱液，从盐湖水中取得天然碱的方法是远远不能满足需求的。
为此，1775年法国院用10万法郎的悬赏征求可工业化的制碱方法。
1788年，勒布兰提出了以氯化钠为原料的制碱法，经过4年的努力，得到了一套完整的生产流程。
勒布兰制碱流程虽然在推广用中不断地被完善，但是因为这方法主要是利用固相反，又是高温操作，存在许多缺陷，生产不能连续，劳动强度大，煤耗量大，产品质量不高。
面对这些问题，许多人有意它。
到了1862年，比利时化学家索尔维实现了氨碱法的工业化。
由于这种方法能连续生产，产量大，质量高，省劳动力。
废物容易处理，本钱低廉，它很快取代了勒布兰法。
侯德榜制碱法工艺流程
侯德榜制碱法工艺原理【情景】侯德榜制碱法工艺流程如下：1、将氯化钠溶于水制成饱和氯化钠溶液。
2、先通入NH3达饱和3、再通入CO2至饱和4、过滤，得到碳酸氢钠固体.5、加热固体，得纯碱.6、滤液，主要是氯化铵。
让其和碳酸钙分解生成的CaO(溶于水生成Ca(OH)2)反应重新放出NH3，循环使用。
或在初始滤液中继续加固体NaCl还可以得到碳酸氢钠固体；或在初始滤液中通氨气得到氯化铵。
【讨论】1、Na HCO3(s) = Na+(aq) + HCO3-(aq)——这是一个“沉淀”溶解平衡。
为了得到NaHCO3，只要Na+和HCO3-浓度足够高即可。
因为我们需要饱和氯化钠溶液，这样Na+浓度最大。
当然使用饱和NaOH溶液更好，因为可以得到的Na+可以更高，但工业成本太大，不现实。
2、先通氨气后通二氧化碳显然为了得到最大浓度的HCO3-。
假如先通二氧化碳，再通氨气，由于二氧化碳的溶解度很小，最后得到的HCO3-浓度很小，况且假如通入的氨气过量，则得到的HCO3-浓度更小，无法使NaHCO3(s) = Na+(aq) + HCO3-(aq)平衡往左移动，工业目的无法达到。
相反，先通氨气再通过量的二氧化碳，则看保证都得到碳酸氢铵。
在通二氧化碳一段时间以后，继续再通氨气，理论上可以得到的碳酸氢铵浓度更大，得到的HCO3-浓度更高，则越溶液得到NaHCO3(s)。
3、分离碳酸氢钠固体显然使用过滤的方法，因为这是一个难溶于水和水溶液之间的混合物的分离。
4、在初始滤液中继续加固体Na Cl，显然是为了提高Na+浓度，使得Na HCO3(s)继续i析出；在初始滤液中通氨气得到氯化铵的道理也一样。
5、摩尔盐的制备原理和碳酸氢钠制备的道理也一样。
6、“沉淀”溶解平衡不仅仅局限在难溶物质，只是可溶或者易溶物质的Ksp更大而已。
销售代理协议合同编号：甲方：乙方：甲乙双方本着平等自愿、互惠互利、诚实守信的原则，经充分友好协商，就乙方销售代理甲方的相关事宜，订立如下合同条款，以资共同恪守履行。
工业制碱的三种方法方程式
工业制碱的三种方法方程式宝子，今天咱来唠唠工业制碱的三种方法和它们的方程式呀。
一、氨碱法（索尔维制碱法）氨碱法可是个很经典的制碱法呢。
它的原料主要是食盐（氯化钠）、石灰石（碳酸钙）和氨。
这个过程呀，首先是把石灰石煅烧，方程式是CaCO_3 {高温}{===} CaO + CO_2↑。
这一步就得到了二氧化碳呢。
然后呀，氨气、二氧化碳和水、氯化钠反应，化学方程式是NaCl + NH_3+ CO_2 + H_2O = NaHCO_3↓+ NH_4Cl。
碳酸氢钠溶解度比较小就沉淀出来啦。
最后再把碳酸氢钠加热分解得到纯碱（碳酸钠），方程式是2NaHCO_3 {}{===} Na_2CO_3 + H_2O+ CO_2↑。
氨碱法在工业上曾经可是非常重要的制碱方法哦。
二、联合制碱法（侯氏制碱法）侯氏制碱法可就更厉害了呢。
它把制碱和制氨肥结合起来了。
这个反应的主要方程式和氨碱法有点像。
也是先有NH_3+ CO_2 + H_2O = NH_4HCO_3，然后NH_4HCO_3 + NaCl = NaHCO_3↓+ NH_4Cl。
这里碳酸氢钠沉淀出来，再加热分解得到纯碱，2NaHCO_3 {}{===} Na_2CO_3 + H_2O+ CO_2↑。
不过呀，侯氏制碱法能把氯化铵这个副产物利用起来做氮肥，这就比氨碱法更环保、更经济啦。
三、天然碱法。
天然碱法就比较简单直接啦。
如果能找到天然的碱矿，比如有的碱矿里有碳酸钠的水合物。
要是是十水碳酸钠（Na_2CO_3·10H_2O），只要把它开采出来，经过一些简单的加工，像加热去除结晶水就可以得到碳酸钠啦，方程式就是Na_2CO_3·10H_2O {}{===} Na_2CO_3 + 10H_2O。
这种方法就比较依赖天然的碱矿资源，如果有这样的资源，那成本相对就会低一些呢。
这就是工业制碱的三种方法和它们的方程式啦，是不是还挺有趣的呀？。
高三一轮复习三酸两碱制备---沪教版-化学
。 。 ，鼓入空气的作用
(4) ． 实 验 结 束 后 ， 在 圆 底 烧 瓶 内 壁 上 有 时 会 看 到 少 量 无 色 晶 体 ， 写 出 生 成 该 晶 体 的 化 学 方 程 (5)．新制的三氧化二铬催化效果较好。实验室一般用加热分解(NH4)2Cr2O7 的方法制三氧化二铬，反应的化学方程式 为 。 (6)．工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后 （填一种操作名称） 。实验室里保存浓硝酸的方法是 。
4NO + 6H2O 答案：1)、4NH3 + 5O2 加热
催化剂
该反应是放热反应，温度太高可能使催化剂的活性降低（或玻璃管破裂，合理给分） 2)、有红棕色气体产生 3)、变红色 4)、NH3 + HNO3 → NH4NO3 5)、(NH4)2Cr2O7 6)、蒸馏 Cr2O3 + N2↑ + 4H2O 提供 O2，且促进氨的挥发
3.化工生产要遵守三原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。下列不符合以上某原则的是 A．煅烧硫铁矿使用沸腾炉 B．制盐酸时将氢气在氯气中燃烧 C．制硫酸时使用热交换器 D．合成氨时氮气和氢气循环使用 4.氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是 BD 氨碱法 A. B. C. D. 原料 副产物 循环物质 评价 食盐、氨气、生石灰 氯化钙 氨气、二氧化碳 原料易得；设备复杂；能耗高 联合制碱法 食盐、氨气、二氧化碳 氯化铵 氯化钠 原料利用率高；废弃物少
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2 分） 答案：1)．2NaCl＋2 H2O 。
通电
2)．阴。沸点低（易液化） 。 4)．充分利用能量（合理就给分） 。
3)．氢气；苍白色火焰。
《双碱法工艺简介》课件
双碱法工艺市场前景分析
市场需求持续增长
随着环保意识的提高和化工行业的发 展，双碱法工艺在脱硫、脱硝等领域 的应用需求不断增长。
市场竞争格局
双碱法工艺市场呈现出多家企业竞争 的格局，但市场份额较为集中，主要 被几家大型企业占据。
技术优势明显
相较于其他同类技术，双碱法工艺具 有较高的脱硫、脱硝效率和较低的运 行成本，具有明显的竞争优势。
04
双碱法工艺发展前景
双碱法工艺技术发展趋势
01
02
03
高效能化
通过改进反应器设计、提 高反应温度和压力等手段 ，提高双碱法工艺的反应 效率和产物的选择性。
绿色环保化
研发新型催化剂和优化工 艺流程，降低能耗和减少 废弃物排放，实现双碱法 工艺的绿色可持续发展。
智能化控制
利用先进的信息技术，实 现双碱法工艺的自动化和 智能化控制，提高生产效 率和产品质量。
《双碱法工艺简介》ppt课件
目录
• 双碱法工艺概工艺发展前景
01
双碱法工艺概述
双碱法工艺定义
总结词
双碱法工艺是一种处理酸性气体的方法，通过使用两种碱类物质进行中和反应，将酸性气体转化为无害的盐类和 水。
详细描述
双碱法工艺是一种常用的酸性气体处理技术，主要应用于烟气脱硫、工业废气处理等领域。该工艺通过使用两种 碱类物质，如氢氧化钠和石灰石（主要成分为氢氧化钙），进行中和反应，将酸性气体如二氧化硫转化为无害的 盐类和水。
总结词
双碱法也可用于脱硝处理，能够有效去除烟气中的氮氧化物 。
详细描述
在脱硝过程中，双碱法通过使用两种不同类型的碱，如氢氧 化钠和氨水，进行多次循环反应来去除烟气中的氮氧化物。 该工艺能够显著降低烟气中的氮含量，减少对环境的污染。
侯德榜制碱法工艺流程
侯德榜制碱法工艺原理【情景】侯德榜制碱法工艺流程如下:1、将氯化钠溶于水制成饱和氯化钠溶液。
2、先通入NH3达饱和3、再通入CO2至饱和4、过滤，得到碳酸氢钠固体。
5、加热固体,得纯碱.6、滤液，主要是氯化铵。
让其和碳酸钙分解生成的CaO(溶于水生成Ca（OH)2）反应重新放出NH3，循环使用。
或在初始滤液中继续加固体NaCl还可以得到碳酸氢钠固体;或在初始滤液中通氨气得到氯化铵。
【讨论】1、Na HCO3（s）= Na+（aq) + HCO3-（aq)——这是一个“沉淀"溶解平衡。
为了得到NaHCO3，只要Na+和HCO3-浓度足够高即可.因为我们需要饱和氯化钠溶液，这样Na+浓度最大。
当然使用饱和NaOH溶液更好，因为可以得到的Na+可以更高，但工业成本太大，不现实。
2、先通氨气后通二氧化碳显然为了得到最大浓度的HCO3—。
假如先通二氧化碳，再通氨气，由于二氧化碳的溶解度很小，最后得到的HCO3—浓度很小，况且假如通入的氨气过量，则得到的HCO3—浓度更小,无法使NaHCO3(s）= Na+（aq) + HCO3—(aq)平衡往左移动，工业目的无法达到。
相反,先通氨气再通过量的二氧化碳，则看保证都得到碳酸氢铵.在通二氧化碳一段时间以后,继续再通氨气，理论上可以得到的碳酸氢铵浓度更大，得到的HCO3-浓度更高，则越溶液得到NaHCO3(s)。
3、分离碳酸氢钠固体显然使用过滤的方法，因为这是一个难溶于水和水溶液之间的混合物的分离。
4、在初始滤液中继续加固体Na Cl，显然是为了提高Na+浓度，使得Na HCO3(s）继续i析出；在初始滤液中通氨气得到氯化铵的道理也一样。
5、摩尔盐的制备原理和碳酸氢钠制备的道理也一样。
6、“沉淀”溶解平衡不仅仅局限在难溶物质,只是可溶或者易溶物质的Ksp 更大而已。
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酸两碱工业制法
HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】
一.硫酸
1.制取二氧化硫（沸腾炉）
燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫
S+O2═点燃═SO2
4FeS2+11O2═高温═8SO2+2Fe2O3
2.接触氧化为三氧化硫（接触室）
2SO2+O2═2SO3（用五氧化二钒做催化剂该反应为可逆反应）
3.用%硫酸吸收
SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸）
4.加水（吸收塔）
H2S2O7+H2O═2H2SO4
主要方程式 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
环境污染 so2的废气排放导致酸雨
注意事项：在接触氧化阶段，SO2在一定温度（400～500℃）和催化剂存在的条件下，被空气中的O2氧化为SO3。
由于在常压下SO2转化为SO3的转
化率已经很高，而且催化剂要求较高的反应温度，所以一般不采用
高压、低温的反应条件。
在三氧化硫的吸收阶段，反应的本质是SO3与H2O化合生成H2SO4。
但由于用H2O吸收SO3会形成不利于吸收的酸雾，所以工业上用％
的硫酸来吸收SO3，然后再稀释成所需浓度的硫酸。
在制硫酸是，矿石需要粉碎：空气足量：沸腾炉出来的SO2需经过
除尘、洗涤、干燥等：接触式在工作过程中，利用热交换器原理。
尾气处理：一般采用氨水吸收法。
二.硝酸
原理主要方程式
氨氧化法制硝酸,
工业制法原料:NH3 ,水,空气.
主要反应为：4NH3 + 5O2 =催化剂+强热= 4NO + 6H2O [氧化炉中]；反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）
2NO + O2 = 2NO2 [冷却器中]；
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]；
4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。
三盐酸
原理主要方程
工业上生产盐酸的主要方法是使氯气跟氢气直接化合，
然后用水吸收生成的氯化氢气体。
氯化氢是在合成塔里合成的。
H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）
然后用水吸收
在合成塔内完成
环境污染
在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。
在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应
四纯碱制法
原理主要方程式
侯氏制碱法又名联合制碱法
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2
五烧碱制法
原理主要方程式
（1）过滤海水
（2）加入过量氢氧化钠，去除钙、镁离子，过滤
Ca2++2OH-==== Ca(OH)2↓（Ca(OH)2微溶，可出现浑浊现象）
Mg2++2OH-==== Mg(OH)2↓
（3）利用反渗透膜法生产技术出去盐水中的SO4 2-
（4）加入过量碳酸钠，去除钙离子、过量钡离子，过滤
Ca2++ CO32-==== CaCO3↓
Ba2++ CO32-==== BaCO3↓
（5）加入适量盐酸，去除过量碳酸根离子
2H+ +CO32-==== CO2↑ + H2O
（6）加热驱除二氧化碳
（7）送入离子交换塔，进一步去除钙、镁离子
（8）电解
2NaCl + 2H2O ==电解== H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH。