酸两碱工业制法完整版

酸两碱工业制法

HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】

一.硫酸

1.制取二氧化硫（沸腾炉）

燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫

S+O2═点燃═SO2

4FeS2+11O2═高温═8SO2+2Fe2O3

2.接触氧化为三氧化硫（接触室）

2SO2+O2═2SO3（用五氧化二钒做催化剂该反应为可逆反应）

3.用%硫酸吸收

SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸）

4.加水（吸收塔）

H2S2O7+H2O═2H2SO4

主要方程式 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2=2SO3

SO3+H2O=H2SO4

环境污染 so2的废气排放导致酸雨

注意事项：在接触氧化阶段，SO2在一定温度（400～500℃）和催化剂存在的条件下，被空气中的O2氧化为SO3。由于在常压下SO2转化为SO3的转

化率已经很高，而且催化剂要求较高的反应温度，所以一般不采用

高压、低温的反应条件。

在三氧化硫的吸收阶段，反应的本质是SO3与H2O化合生成H2SO4。

但由于用H2O吸收SO3会形成不利于吸收的酸雾，所以工业上用％

的硫酸来吸收SO3，然后再稀释成所需浓度的硫酸。

在制硫酸是，矿石需要粉碎：空气足量：沸腾炉出来的SO2需经过

除尘、洗涤、干燥等：接触式在工作过程中，利用热交换器原理。尾气处理：一般采用氨水吸收法。

二.硝酸

原理主要方程式

氨氧化法制硝酸,

工业制法原料:NH3 ,水,空气.

主要反应为：4NH3 + 5O2 =催化剂+强热= 4NO + 6H2O [氧化炉中]；反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）

2NO + O2 = 2NO2 [冷却器中]；

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]；

4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。

三盐酸

原理主要方程

工业上生产盐酸的主要方法是使氯气跟氢气直接化合，

然后用水吸收生成的氯化氢气体。氯化氢是在合成塔里合成的。

H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）

然后用水吸收

在合成塔内完成

环境污染

在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应

四纯碱制法

原理主要方程式

侯氏制碱法又名联合制碱法

（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓

（3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑

即：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓

②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2

五烧碱制法

原理主要方程式

（1）过滤海水

（2）加入过量氢氧化钠，去除钙、镁离子，过滤

Ca2++2OH-==== Ca(OH)2↓（Ca(OH)2微溶，可出现浑浊现象）

Mg2++2OH-==== Mg(OH)2↓

（3）利用反渗透膜法生产技术出去盐水中的SO4 2-

（4）加入过量碳酸钠，去除钙离子、过量钡离子，过滤

Ca2++ CO32-==== CaCO3↓

Ba2++ CO32-==== BaCO3↓

（5）加入适量盐酸，去除过量碳酸根离子

2H+ +CO32-==== CO2↑ + H2O

（6）加热驱除二氧化碳

（7）送入离子交换塔，进一步去除钙、镁离子

（8）电解

2NaCl + 2H2O ==电解== H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH