常见金属离子的鉴别方法

常见金属离子的鉴别方法

Cu2+加入浓氨水，若生成深蓝色溶液，表示有Cu2+

Bi3+在酸性溶液中与硫脲生成黄色配合物Ca(SH)2

Hg2+加入1滴1mol/lHCl，使成微酸性，滴在新磨光的铜片上，铜可将Hg2+还原成金属汞，并与铜形成汞齐。用流水冲去试液后，在铜片

上留下一个擦拭不掉的斑点，但加热时因Hg被蒸发，银白色的斑

点随之消失。

As III，V砷的化合物（As III，V）在强酸溶液中可被金属锌还原为胂气AsH3，AsH3遇浓硝酸银溶液生成黄色AsAg3·3AgNO3，此黄色沉淀可被水

分解，生成黑色的金属银

Sn II，IV用铁丝将Sn IV还原为Sn II，然后在溶液中加入HgCl2溶液，生成灰色的Hg2Cl2+Hg或黑色的Hg沉淀，表明有锡

Sb III，V五价的Sb在浓盐酸中以SbCl6-形式存在，它能与红色的罗丹明B 溶液生成离子缔合物，析出蓝色或紫色的微细沉淀。此沉淀可被萃

取，使苯层显紫红色。若溶液中存在的是三价的Sb盐，事先必须

用少许的NaNO2晶粒将其氧化为五价

Fe2+Fe2+与K3Fe（CN）6试剂生成深蓝色沉淀，以前曾称此沉淀为滕氏蓝，此沉淀不溶于稀酸，但为碱所分解。因此此反应要在酸性溶液

中进行

Fe3+Fe3+能在酸性溶液中与K4Fe（CN）6试剂生成蓝色沉淀，以前称此沉淀为普鲁士蓝。鉴定时要在中性或微酸性溶液中进行。

Mn2+Mn2+在强酸溶液中可被强氧化剂如NaBiO3或PbO2等氧化为MnO4-，使溶液显紫红色

Cr3+Cr3+在强碱性溶液中以偏亚铬酸根离子CrO2-的形式存在，此离子可被H2O2氧化为铬酸根离子，黄色的铬酸根俩子的出现可以说明Cr3+

的存在。

Ni2+Ni2+在中性、HAc或氨性溶液中与丁二酮肟产生鲜红色螯合物沉淀。

此沉淀溶于强酸、强碱和很浓的氨水。

Co2+Co2+在中性和酸性溶液，Co2+与NH4SCN生成蓝色配合物Co（SCN）