第一节元素周期表第1课时(导学案)

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第一章第一节周期表学案(第1课时)

科目化学课题碱金属高一年级班姓名学习目标：归纳总结碱金属元素性质的递变性和相似性与元素的原子结构有密切关系,进一步树立结构决定性质的意识。

学习重难点：碱金属性质的递变性和相似性【课前导引】元素周期表中ⅠA包含哪些元素？为什么把Li、Na、K等元素编在一个族？它们的原子结构和性质有什么联系呢？【探求新知】1、碱金属的原子结构相同点：最外层都有____电子递变性：Li-----Cs核电荷数依次_____电子层数依次______原子半径依次______物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？钠、钾化学性质比较钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈色，生成色的固体剧烈燃烧，火焰呈色钠钾与水反应（绿豆大一块）在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸2、化学性质（1）相似性①与O2的反应Li + O2 ＝Na + O2 ＝②与水的反应Na + H2O还原性：元素非金属性强弱的判断依据:1.2.3.同主族元素（上---下）（3）物理性质颜色：状态：密度：熔沸点：溶解度：（在水中）【练习】1.下列关于卤族元素单质及化合物的叙述，正确的是（）A.卤素单质均可与水反应生成HX和HXO。

B.卤化氢均可溶于水，且所得溶液均为酸性。

C.卤素单质与氢气的化合均为可逆反应。

D.氟气最活泼，可用氟气从氯化钠溶液中置换得氯气。

2.砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质（）A、HAt很稳定B、砹易溶于有机溶剂C、砹是有色固体D、砹与水剧烈反应3.向碘化钾溴化钾溶液中加入过量氯水,将所得溶液蒸干并灼烧残余固体，最终所得固体是( )A Br2B I2C KClD KCl和KBr。

高一化学《元素周期律》第一课时导学案

§5.2 元素周期表和元素周期律元素周期律第1 课时年级：高一科目：化学课型：新课主备人：张志伟时间：_________学习目标1．知识与技能：熟悉元素周期表同一周期、同一主族元素原子半径变化规律，掌握同主族元素的一些性质变化规律，掌握卤素单质间的置换反应知道什么是金属性，什么是非金属性2．过程与方法：通过学生自主学习，合作交流，教师点拨的方式掌握3．情感态度与价值观：通过分析卤族元素的原子结构示意图，培养学生观察、分析、总结、归纳的能力学习重、难点1．重点：卤族元素单质性质变化规律、卤素单质间的置换反应2.难点：卤素单质间的置换反应学习用具：导学案、黑板、PPT学习过程一、温故互查：1. 在周期表中，同一周期元素原子核外具有相同的_____________，从左到右元素原子序数逐渐___________，核外电子数逐渐____________。

2. 在周期表中，同一主族元素原子最外层电子数_________，从上到下核外电子层数逐渐_________，核外电子数逐渐_____________。

3. 元素的化学性质与原子的_________________密切相关。

4. 书写铁与硫酸铜的反应______________________________________，反应中氧化剂是________，氧化产物是________，还原剂是_______，还原产物是________。

氧化剂_________的氧化性______于氧化产物_________，还原剂________的还原性________于还原产物__________。

二、设问导入1. 通过温故互查的学习，我们推测同一周期元素的原子半径如何变化？同一主族元素的原子半径如何变化？[学生观看PPT，教师讲解什么是原子半径，点拨]2. 我们将第ⅠA族元素（除氢）外又叫做什么元素？第ⅦA族呢？0族呢？<阅读教材P119页第3段>3. 完成P119页边做边学，观察卤族元素原子结构的共同之处和变化规律[学生完成，教师点拨]4. 学习卤素单质的物理性质[学生观看PPT，教师讲解精讲]5. 详细阅读卤素单质与氢气的反应寻找规律<阅读教材P120表5-4>6. 学习卤素间的置换反应[学生观看PPT，教师点拨]三、自学检测1. 卤族元素包括__________________，它们对应的单质分别为________________。

高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时导学案新人教版必修20615221.doc

第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。

【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

[课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。

[思考与交流]如果不完全周期排满后，应为几种元素？[归纳与整理]2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。

a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA不完全周期、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素[归纳小结]：（一）、元素周期表编排原则：1、。

2、。

3、。

（二）、周期表的结构，包括周期的结构：。

族的结构：。

[课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。

[课堂练习3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。

P相邻的同族元素的原子序数是【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。

高中化学必修第一章第一节元素周期表导学案

第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。

2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。

认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。

【基础知识预习】一、元素周期表（一）原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝（二）元素周期表1.编排规则①将相同．．，每一横行称为．．的元素，按的顺序从左到右排成一横行一个，故元素周期表共有个周期。

元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。

周期序数与电子层数的关系：周期序数＝②把相同．．的元素，按的顺序从上到下排成一纵行．．，称为。

族的序号一般用罗马数字表示，主族用A表示；副族完全由元素构成,用B表示；第Ⅷ族是三个纵行；零族即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系：主族序数＝族的别称：ⅠA（除）称为元素ⅦA称为元素零族称为元素2.元素周期表的结构短周期（第周期）周期：个（共个横行）长周期（第周期）周期表主族个：ⅠA-ⅦA族：个（共个纵行）副族个：IB-ⅦB第Ⅷ族个（3个纵行）族1个（稀有气体元素）【课堂活动】活动1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，说出它们在周期表中的位置。

第周期、族；第周期、族；第周期、族活动2、说出每一周期所具有的元素种类数目，并说出稀有气体元素的原子序数。

活动3、元素周期表共有多少列（纵行）？有多少族？这些族如何分类和表示的？你有没有办法记住从左到右这些族的位置？第14列是什么族？活动4、①周期表中，从第几周期出现副族元素? 。

②第几纵行元素个数最多？第几纵行形成的化合物种类最多？。

③第ⅡA族元素后面可能是哪个族？第ⅢA族元素前面可能是哪个族？。

④在不查看元素周期表的情况下，你能不能推算出原子序数为13、35、56、114的元素在周期表中的位置？你是用什么办法推算的【课堂检测】1、试画出下列粒子的结构示意图，并确定对应元素在周期表中的位置：（1）Cl 结构示意图，Cl元素在周期表中的位置；（2）S2–结构示意图，S元素在周期表中的位置。

§1.1元素周期表导学案(1)

确定元素原子序数的常用方法学法指导不分版本一、利用元素周期表来确定原子序数例1：A、B两种元素中，A的原子序数为x，A和B所在的周期含有的元素种类总数分别为m和n。

（1）如果A和B同在第IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。

（2）如果A和B同在第VIIA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。

答案：（1）（2）归纳：推测原子序数的方法1. 用各周期元素的种类总数作为基数规则①：对于第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数（数值等于元素的核电荷数即质子数）等于相邻的上一周期同族元素的原子序数与上一周期元素种类总数之和。

如。

规则②：对于第IIIA～VIIA族、0族，下一周期元素的原子序数等于相邻的上一周期同族元素的原子序数与所求原子序数的元素所在周期的元素种类总数之和。

如。

例2：第3、4周期主族元素A和B的离子结构相差2个电子层，A在第m族，B在第n族，B为非金属元素，则A、B原子的核外电子数分别为___________、___________。

ⅠA、ⅡA族的相邻元素，原子序数差值依次为一二周期差2、二三周期差8、三四周期8、四五周期差18、五六周期差18、六七周期差32。

这些差值实际上都是相邻周期中前一个周期所包含的元素种类数目。

ⅢA～ⅦA以及零族的相邻元素，原子序数差值依次为8、8、18、18、32、32。

这些差值实际上都是相邻周期中后一个周期所包含的元素种类数目。

设B的原子序数为y如果A和B同在IlA族，当B在A的上一周期时，A的原子序数为x=y+n；所以y =x-n当B在A的下一周期时，B的原子序数为y=x+m如果A和B同在lIIA族，当B在A的上一周期时，A的原子序数为x=y+m；所以y=x-m当B在A的下一周期时，B的原子序数为y=x+n确定元素原子序数的常用方法一、利用元素周期表来确定原子序数例1：A、B两种元素中，A的原子序数为x，A和B所在的周期含有的元素种类总数分别为m和n。

元素周期表导学案第一课时

高一年级化学学科导学案题目:第一节元素周期表第一课时元素周期表【学习目标】1、能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。

2、理解和掌握元素周期表中的周期、族的涵义。

3、元素的原子结构与其在元素周期表的位置的相互推断4、通过分析原子序数,掌握元素间原子序数的关系5、通过自主学习过程，培养自己阅读、总结问题、归纳问题的能力。

6、通过了解化学史，培养自己勇于创新的的品质【重点】元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法【难点】掌握元素间原子序数的关系。

c预力一案二）【使用说明及学法指导】1.先认真阅读课本4〜5页,熟记课本基础知识，找出原子结构与元素周期表的结构关系并熟记。

2.完成教材助读设置的问题，依据发现的问题再研读教材或查阅资料，解决问题。

将预习中不能解决的问题填在“我的疑惑”处。

查阅元素周期表的发现历史。

3.利用30分钟高效完成。

I、知识准备构成原子的微粒及其数量关系1、原子的构成:2、数量关系:核电荷数原子原子一、第一张元素周期表及其编制1869年，俄国化学家将元素按照由小到大依次排列，并将的元素放在一个，制出了第一张元素周期表。

二、现行元素周期表的编排原则（一原子序数1.定义:按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数=（二现行元素周期表编排规则将..的元素，按的顺序从左到右排成横行一把相同..的元素，按的顺序从上到下排成纵行..,三、元素周期表的结构元素周期表有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期。

周期表有个纵行。

除第三个纵行叫做第族外,其余每个纵行各为一。

族的序号一般用罗马数字表示，主族元素的族序数后标;副族元素的族序数后标，稀有气体所在纵行叫做族。

一些族的别称：I A称为（除氢元素皿A称为元素零族称为元素四、通过网络或图书馆查阅资料,了解元素周期表的演变历程III、预习自测1.19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（A .提出原子学说B .制出第一张元素周期表C .提出分子学说D .发现氧气2.已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A .①③B .②③C .①②③D .②③④请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决我思考我收获（学习基础1、若第n A族中，某种元素的原子序数为x，则与其同周期的第ni A的元素的原子序数是多少？2、怎样根据原子序数确定元素在周期表中的位置？学习建议:学习。

高一下册化学第一节元素周期表导学案(第1、2课时)

第一节元素周期表 (第一课时)【学习目标】1. 解元素周期表的编制原则和结构特点2.掌握周期和族等基本概念的含义3.能描述元素在周期表中的位置【本课新知识】1、编制第一张元素周期表的俄国化学家是，编制依据是将元素按照由小到大的顺序排列，并把化学性质相似的元素放在同一个纵行。

其意义为它揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。

2、现代元素周期表的编排依据：未知元素的发现，原子结构奥秘的发现使得编排依据变为将元素按照由小到大的顺序排列，并把化学性质相似的元素放在同一个纵行。

3、原子序数与原子结构之间的关系。

原子序数定义：原子序数=___________=_____________= _____________ （只能是原子）4、现行元素周期表的结构：（2）族的定义：副族第族、第族、第族、第族、第族、第族、第族全部是_______元素；又称为_______元素。

第Ⅷ族第、、三个纵行注意：（1）主族由周期和周期元素共同构成的竖列元素，主族的族序数由罗马数值符号表示，且后面加表示主族。

（2）副族全由周期元素构成的竖列元素，全为金属元素且最外层电子数为 ;副族的族序数由罗马数值符号表示，且后面加表示副族。

（3）过渡金属元素：ⅢB-ⅡB 共列元素，包括副族和一个族，全部为元素【寻找规律】（1）族序数与列数的关系原子序数相差（3）碱金属与ⅠA 族的关系（4）113-117号元素的族序数（5）最外层电子数3-7只能为，最外层电子数为1-2未必为 2、稀有气体（0族）元素定位法：使用此法注意：第ⅢB 族（含镧系、锕系元素）有种元素镧系元素的原子序数为：锕系元素的原子序数为：方法：（1）比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的序数大小，找出与其相邻近的两种0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期（2）求差值定族数：①（1—56；87、88号）原子序数 – 与其相近而小的0族元素的序数 = 纵行数②（72-85；104-117号）原子序数 – 与其相近而小的0族元素的序数-14 = 纵行数练习：原子序数为35、79、88的元素在周期表中的位置？【综合训练】结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。

元素周期表导学案(超好)

第一节元素周期表第一课时一．回顾基础知识1．我会写1至20号元素符号：2、写出下列元素的元素符号：铁锌溴碘锰钡银汞铂金3、写出下列单质的化学式：（1）常温下为气态的非金属单质：氢气氧气氮气氯气（2）常温下为固态的非金属单质：碳硅硫磷（3）稀有气体单质：氦气氖气氩气（4）金属单质：钠镁铝铁铜二、元素周期的编排原则：（1）按递增顺序从左到右排列（2）将相同的元素排成一横行，共有个横行（3）把相同的元素按递增顺序从上到下排成一纵列，共有列。

三、元素周期表的结构七个周期分长短，三短三长一不全。

十八纵行十六族，七主七副八和零。

1、族的序数一般用罗马数字来表示，零族的序数记为2、填写下列元素在周期表中的位置： C O Na Cl Ar S Al Si3、指明下列原子序数的元素在周期表中的位置4号 9号 16号 18号4、填写原子结构与元素周期表的关系原子序数== === ====周期序数== 主族族序数==5、各周期包括的元素种类及最后的元素的原子序数第周期元素种类最多，第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多（因含碳构成有机物）6、同周期相邻主族元素原子序数可能相差____、____或____。

7、同主族相邻周期的元素的原子序数可能相差____、____、____或____。

8、原子最外层的电子数为2的元素（填一定或不一定）是第ⅡA 族的元素。

巩固练习1、如果发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是（）A. 109B. 118C. 173D. 222 2．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的A ．相对原子质量和核外电子数B ．电子层数和最外层电子数C ．相对原子质量和最外层电子数D ．电子层数和次外层电子数3.下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是A 、原子的核电荷数B 、原子的核外电子数三四五六二最后元素的原子序数元素种类七一周期序数C 、原子的质子数D 、原子的中子数4.元素周期表前四周期的元素中，同一周期的两种主族元素原子的核外电子数差值不可能为A ．6 B. 8 C. 11 D.165.已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（）A ．第七周期第IIIA 族B ．第七周期第VA 族C ．第七周期第IIIB 族D ．第七周期第VB 族6.若某IIB 族元素原子序数为x ，那么原子序数为x+1的元素位于（）A. ⅢB 族B. ⅢA 族C. ⅠB 族D.ⅣA 族7.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A ）（B ）（C ）（D ）8。

《元素周期表的应用第一课时》导学案5.doc

《元素周期表的应用第一课时》导学案【学习目标】1、以第三周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论解释这些递变规律。

2、了解元素原子得失电子能力强弱的判据，并能应用这些判据判断元素原子得失电子能力强弱。

3、培养观察、分析、推理、归纳能力和设计实验、完成实验的探究性学习方法。

【重点难点】同周期元素性质的递变规律【知识储备】【猜想预测】第三周期金屈元素原子失电子能力（金属性）强弱顺序是： ______________________【方法导引】元素原子失电子能力的强弱可以采用下列方法问接地判断：1.比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。

置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。

2.比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。

一般说來，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。

【实验探究】根据P21实验探究给定的仪器和药品，设计合理的实验方案，来验证你的预测。

实验方案设计：（每种方案限50字以内）方案______________________________________________________________________________ 方案二：__________________________________________________________________________ 其他方案：________________________________________________________________________ 选取其中至少两种方案进行实验，并做好实验记录：方案方案【结论】第三周期金属元素原子失电子能力（金属性）强弱顺序是：___________________ O 【猜想预测】第三周期非金屈元素原子得电子能力（非金屈性）强弱顺序是：【方法导引】元素原子得电子能力的强弱可以采用下列方法I'可接的判断：1.比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。

第一节元素周期表导学案第一课时

第一节元素周期表导学案1第一课时元素周期表复习：原子结构与原子序数之间的关系：原子序数＝一、元素周期表的结构１．开启元素周期表里程碑的化学家是。

２．现行使用的元素周期表的编排方法：把电子层数目相同的各种元素，按排成横行；再排成纵行得到一个表，这个表就叫元素周期表。

元素周期表是的具体表现形式。

３．周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期。

①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为４．族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

①族的分类：元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个第Ⅷ族，一个族。

ａ．主族：由周期元素和周期元素共同构成的族，用A表示：即ⅠA、、、、、、ⅦA，分别为、、、、、、纵行。

ｂ．副族：完全由元素构成的族，用B表示：即ⅠB、_ _、、、、、，分别为、、、、、、纵行。

ｃ．第Ⅷ族：三个纵行。

ｄ．零族：第纵行，即稀有气体元素。

②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称：ⅠA称为元素，ⅡA称为元素，ⅦA称为元素，零族称为元素。

④元素周期表的中部从族到族10个纵行，包括了族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。

因为这些元素都是，所以又把它们叫做过渡金属。

【合作探究】探究点1：门捷列夫元素周期表和现行素周期表编排的依据是什么？哪个更科学？门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。

现在编排的依据是核电荷数。

以核电荷数为依据更科学些。

探究点2：主族元素在周期表中的位置与原子结构有什么关系？周期数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数探究点3：观察元素周期表，同周期相邻主族元素的原子序数之差有几种情况？同周期第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数之差有几种情况？第2、3周期，差1第4、5周期，差11（增加了过渡元素）第6周期，差25（又增加了镧系）探究点4：同主族相邻元素的原子序数之间有什么关系？同主族相邻的元素的原子序数之间有什么关系？IA、IIA族上下两元素的原子序数之差为上面的元素所在的周期所含的元素种数。

1.11元素周期表的导学案 (第1课时)

1.11元素周期表的导学案（第1课时）【学习目标】了解元素周期表的发展史理解原子序数的含义掌握元素周期表的排列原则和结构记忆前20号元素的原子结构【教学重点、难点】重点：理解原子序数的含义掌握元素周期表的排列原则和结构难点：掌握元素周期表的排列原则和结构【新课引入】丰富的物质世界是有一百多种元素组成的，这些元素的性质不同，组成的化合物也不尽相同。

那么这些元素有哪些性质呢？它们的原子结构排布有什么不同呢？我们就从元素周期表来学习。

【自主学习】画出前20号的原子结构图一、元素周期表1.元素周期表的发展诞生编排意义2.原子的结构质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数3.元素周期表的编排编排原则元素周期表的结构(1)周期周期的特点与划分族的特点与划分【课堂深化】元素周期表的结构1．周期和副族的族序数＝列序数的个位数(第Ⅷ族和0族除外)。

3．过渡元素元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。

4．元素周期表中原子序数特点(1)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。

(2)同主族相邻两元素原子序数的差的情况①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差等于上周期元素所在周期的元素种类数；②若为ⅢA族至0族元素，则原子序数的差等于下周期元素所在周期的元素种类数。

2．元素推断1．利用元素的位置与原子结构的关系推断本方法常用于确定原子序数小于18的元素。

(1)应用关系等式一：周期序数＝电子层数等式二：主族族序数＝最外层电子数等式三：原子序数＝核电荷数＝核外电子数2．利用元素在周期表中的位置关系推断利用短周期中族序数与周期数的关系推断3.具有相同电子层结构的离子，如a X(n＋1)＋、b Y n＋、c Z(n＋1)－、M n－的电子层结构相同，在周期表中位置关系为d【巩固深化】1．下列说法中正确的是()A．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B．同一主族元素都是从非金属元素开始，以金属元素结束C．第2、3周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8D．第3周期有4种金属元素和4种非金属元素2．下列关于元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表短周期中有6种金属元素B．元素周期表中第ⅦA族有4种非金属元素C．元素周期表中第1、2、3周期为短周期D．元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素3．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是()A．该元素的名称是钠B．该元素的原子序数为11C．该元素在地壳中的含量为22.99%D．该元素的元素符号为Na4．下列说法正确的是()A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同B．同周期的第ⅡA族元素与第ⅢA族元素的原子序数之差都相同C．第1周期、第ⅦA族、0族的元素都是非金属元素D．若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第ⅣA族5．据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116,124,126号元素。

高一化学必修二第一章第一节元素周期表(第1课时)导学案(最新整理)

第一章第一节（第1课时）元素周期表学习目标：1、掌握元素周期表的结构2、理解原子结构与元素周期表的关系课堂探究案小结：据树状分类法分析小结元素周期表：短周期：周期个（共个横行）长周期：元素周期表主族个：副族个：族个（共个纵行）第Ⅷ族个：0族个：拓展延伸：（5分钟完成）如何计算相邻主族元素原子序数的差值？1、同周期相邻主族元素原子序数的差（1）非ⅡA 族和ⅢA族同周期相邻主族原子序数差为（2）同周期ⅡA 族和ⅢA族相邻主族原子序数差分别为2、同主族及0族上下相邻元素原子序数差（1）若为ⅠA 、ⅡA族元素：相差上一周期所含元素种数（2）若为ⅢA 至VIIA 族、0族元素：相差下一周期所含元素种数【课堂例题】1、请描述出C、Al在周期表中的位置。

2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其在周期表中的位置。

3、推算原子序数为8、35、88的元素在周期表中的位置。

【当堂训练】（6分钟完成）1、关于元素周期表的说法正确的是( )A．元素周期表有7个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有8个周期 D．短周期仅指第二、三周期2、以下关于元素周期表的结构叙述正确的是 ( )A．元素周期表有七个主族，八个副族B．元素周期表有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C．第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）D．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）3、关于111号元素的下列说法正确的是( )A．111号元素的质量数为lll B．111号元素是过渡元素C．111号元素是非金属元素 D．111号元素位于第六周期、第ⅣA族4、某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：( )A．IA族元素 B．第ⅦA元素C．第三周期元素D．金属元素5、决定主族元素在元素周期表中位置的是( )A 、电子层数和最外层电子数B 、次外层电子数C 、原子核内中子数D 、原子的相对原子质量6、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）A ．B ．C ．D ．7、在短周期元素中，属于金属元素的有（）A ．11种B ．8种C ．6种D ．5种巩固练习1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该元素处于（）A ．第3周期ⅥA 族B ．第3周期ⅥB 族C ．第3周期ⅣB 族D ．第3周期ⅣA 族2、若ⅡA 族某元素原子序数为x ，那么原子序数为x+1的元素可能位于（）A ．ⅢA 族B ．IB 族C ．ⅡB 族D ．ⅢB 族3、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是（） A ．x + 2 B ．x + 4 C ．x + 8 D ．x+184、不查表完成填空：a ．已知硫原子结构示意图：，指出硫元素在周期表的位置。

元素周期表导学案

3、某元素最外层电子数是2，则该元素（）
A．一定是金属元素B．一定是非金属元素
C．一定是第 A族元素 D．无法确定是哪一类元素
4、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）
A．16 B．26 C．36 D．46
5、不查周期表推断，原子序数为52的元素在周期表中处于（）
A．第五周期第ⅡA族B．第五周期第ⅥA族
A．6 B．12 C．26 D．30
还有哪些可能性
_____________________________________________________
（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。
8、国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是（）
A．第9列元素中没有非金属元素B．第17列为卤族元素
C．只有第2列元素原子的最外层有2个电子
D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多
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Fr—112号
〖思考与交流1〗
如果不完全周期排满后，应有多少种元素
〖合作探究2〗
（1）元素周期表共有多少列（纵行）有多少族这些族如何分类和表示的你有没有办法记住从左到右这些族的位置第14列是什么族
（2）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素