考点一 盐类的水解及规律
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
18
3．发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性， 如 CH3COONH4 溶液呈中性。
4．(NH4)2CO3 溶液和 NH4HCO3 溶液显碱性，虽然阴阳离子 同时发生水解，但既无气体产生，也无沉淀生成，不能水解彻底， 所以 NH＋ 4 和 CO23－、NH＋ 4 和 HCO－ 3 在溶液中仍可大量共存。
5．水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与 Ka(或 Kb)、Kw 的定量关系为 Ka·Kh＝Kw 或 Kb·Kh＝Kw。
19
温馨 提 示
基础小题快练
（点击进入）
20
精讲精练考能 02
重点讲解 提升技能
21
盐类水解的规律 1 “有弱就水解，无弱不水解” 用于判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练 记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。
中
cFe3＋ cCl－
增
大
。
(×)
13．向 Na2CO3 溶液中通入 CO2，可使水解平衡：CO23－＋
H2O
HCO
－
3
＋
OH
－
向
正
反
应
方
向
移
动
，
则
溶
液
pH
增大。
(×)
17
1．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液 体积的增大是主要的，故水解产生的 H＋或 OH－的浓度是减小的， 则溶液酸性(或碱性)越弱。
3．影响盐类水解的因素 (1)内因：生成的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱 碱阳离子的水解程度 越大 ，溶液的碱性或酸性 越强 。 (2)外因：
11
12
例如：对于 NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋
13
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。( × ) 2．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性。( × ) 3．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。 (√) 4．某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。( × )
15
9．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色， 则此时溶液的 pH<7。( × )
10．关于氯化铵溶液，加水稀释时，ccNCHl－＋4的值减小。( √ ) 11．降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方 向移动。( × )
16
12．通入适量的
HCl
气体使
FeCl3
溶
液
和“↑”表示水解产物。
如 Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；NH＋4 ＋H2O
NH3·H2O＋H＋
。
8
若水解程度较大，书写时要用“===”“↑”或“↓”，主要 有：Al3＋与 HCO－3 、CO23－、HS－、S2－、AlO－2 等发生相互促进的 水解反应，Fe3＋与 HCO3－、CO23－、SiO23－、AlO－2 等发生相互促进 的水解反应。
2 ． 向 CH3COONa 溶 液 中 加 入 少 量 冰 醋 酸 ， 并 不 会 与 CH3COONa 溶液水解产生的 OH－反应，使平衡向水解方向移动， 原 因 是 ： 体 系 中 c(CH3COOH) 增 大 是 主 要 因 素 ， 会 使 平 衡 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－左移。
14
5．将 0.1 mol 氯化铁溶于 1 L 水中，所得溶液含 Fe3＋数为 0.1NA。( × )
6．碳酸钠与硫酸铝反应的离子方程式为 2Al3＋＋3CO23－＋ 3H2O 2Al(OH)3↓＋3CO2↑。( × )
7．醋酸钠的水解平衡常数表达式为 Kh＝cCHc3CCOHO3CHOO·c－O H－。( √ ) 8．加热 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液，CO23－的水解程度和溶液 的 pH 均增大。( √ )
第八章
水溶液中的离子平衡
1
第三节 盐类的水解
2
3
考点一 盐类的水解及规律
4
基础知识巩固01 精讲精练考能02
5
基础知识再巩固 01
夯实基础 厚积薄发
6
1．盐类水解及其规律
7
2．表示方法——水解离子方程式
(1)一般来说，盐类水解的程度很微弱，应该用可逆号“ ”
表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”
2－ 3
＋
H2O
HCO
－
3
＋
OH
－
、
Fra Baidu bibliotek
HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－。
(2)强酸弱碱盐，阳离子水解，其水溶液呈酸性。如氯化铵、
氯化铝水解的离子方程式分别为 NH4＋＋H2O Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。
H＋＋NH3·H2O、
23
(3)弱酸弱碱盐，阴阳离子都水解，其溶液的酸碱性取决于弱 酸 和 弱 碱 的 相 对 强 弱 。 当 Ka ＝ Kb 时 ， 溶 液 显 中 性 ， 如 CH3COONH4；当 Ka>Kb 时，溶液显酸性，如 HCOONH4；当 Ka<Kb 时，溶液显碱性，如 NH4HCO3。
如 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合的离子方程式为 3HCO－ 3 ＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。
9
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步
表示。如 Na2CO3 水解的离子方程式为
CO23－＋H2O HCO3－＋OH－ (主要)、
HCO－ 3 ＋H2O
(4)NaCl 等强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。 3 “谁弱谁水解，都弱都水解” 即“单水解”和“双水解”，用于书写水解离子方程式。
24
4 “越弱越水解” 如 酸 性 ： HCN<CH3COOH ， 则 相 同 条 件 下 碱 性 NaCN>CH3COONa。 5 强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性 如：NaHSO4 在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－。
H2CO3＋OH－
(次要)；不能写成
CO
2－ 3
＋
2H2O H2CO3＋2OH－。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如 FeCl3 水
解： Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
。
总之，水解离子方程式的书写规律为：谁弱写谁，都弱都写； 阳离子水解生成 弱 碱，阴离子水解生成 弱 酸。
10
22
2 “谁强显谁性，同强显中性”
(1) 强 碱 弱 酸 盐 ， 阴 离 子 水 解 ， 其 水 溶 液 呈 碱 性 。 如
CH3COONa 水 解 的 离 子 方 程 式 为 CH3COO － ＋
H2O CH3COOH＋OH－ ；多元弱酸的酸根离子分步水解，如
Na2CO3 水解的离子方程式为
CO
3．发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性， 如 CH3COONH4 溶液呈中性。
4．(NH4)2CO3 溶液和 NH4HCO3 溶液显碱性，虽然阴阳离子 同时发生水解，但既无气体产生，也无沉淀生成，不能水解彻底， 所以 NH＋ 4 和 CO23－、NH＋ 4 和 HCO－ 3 在溶液中仍可大量共存。
5．水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与 Ka(或 Kb)、Kw 的定量关系为 Ka·Kh＝Kw 或 Kb·Kh＝Kw。
19
温馨 提 示
基础小题快练
（点击进入）
20
精讲精练考能 02
重点讲解 提升技能
21
盐类水解的规律 1 “有弱就水解，无弱不水解” 用于判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练 记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。
中
cFe3＋ cCl－
增
大
。
(×)
13．向 Na2CO3 溶液中通入 CO2，可使水解平衡：CO23－＋
H2O
HCO
－
3
＋
OH
－
向
正
反
应
方
向
移
动
，
则
溶
液
pH
增大。
(×)
17
1．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液 体积的增大是主要的，故水解产生的 H＋或 OH－的浓度是减小的， 则溶液酸性(或碱性)越弱。
3．影响盐类水解的因素 (1)内因：生成的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱 碱阳离子的水解程度 越大 ，溶液的碱性或酸性 越强 。 (2)外因：
11
12
例如：对于 NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋
13
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。( × ) 2．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性。( × ) 3．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。 (√) 4．某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。( × )
15
9．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色， 则此时溶液的 pH<7。( × )
10．关于氯化铵溶液，加水稀释时，ccNCHl－＋4的值减小。( √ ) 11．降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方 向移动。( × )
16
12．通入适量的
HCl
气体使
FeCl3
溶
液
和“↑”表示水解产物。
如 Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；NH＋4 ＋H2O
NH3·H2O＋H＋
。
8
若水解程度较大，书写时要用“===”“↑”或“↓”，主要 有：Al3＋与 HCO－3 、CO23－、HS－、S2－、AlO－2 等发生相互促进的 水解反应，Fe3＋与 HCO3－、CO23－、SiO23－、AlO－2 等发生相互促进 的水解反应。
2 ． 向 CH3COONa 溶 液 中 加 入 少 量 冰 醋 酸 ， 并 不 会 与 CH3COONa 溶液水解产生的 OH－反应，使平衡向水解方向移动， 原 因 是 ： 体 系 中 c(CH3COOH) 增 大 是 主 要 因 素 ， 会 使 平 衡 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－左移。
14
5．将 0.1 mol 氯化铁溶于 1 L 水中，所得溶液含 Fe3＋数为 0.1NA。( × )
6．碳酸钠与硫酸铝反应的离子方程式为 2Al3＋＋3CO23－＋ 3H2O 2Al(OH)3↓＋3CO2↑。( × )
7．醋酸钠的水解平衡常数表达式为 Kh＝cCHc3CCOHO3CHOO·c－O H－。( √ ) 8．加热 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液，CO23－的水解程度和溶液 的 pH 均增大。( √ )
第八章
水溶液中的离子平衡
1
第三节 盐类的水解
2
3
考点一 盐类的水解及规律
4
基础知识巩固01 精讲精练考能02
5
基础知识再巩固 01
夯实基础 厚积薄发
6
1．盐类水解及其规律
7
2．表示方法——水解离子方程式
(1)一般来说，盐类水解的程度很微弱，应该用可逆号“ ”
表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”
2－ 3
＋
H2O
HCO
－
3
＋
OH
－
、
Fra Baidu bibliotek
HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－。
(2)强酸弱碱盐，阳离子水解，其水溶液呈酸性。如氯化铵、
氯化铝水解的离子方程式分别为 NH4＋＋H2O Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。
H＋＋NH3·H2O、
23
(3)弱酸弱碱盐，阴阳离子都水解，其溶液的酸碱性取决于弱 酸 和 弱 碱 的 相 对 强 弱 。 当 Ka ＝ Kb 时 ， 溶 液 显 中 性 ， 如 CH3COONH4；当 Ka>Kb 时，溶液显酸性，如 HCOONH4；当 Ka<Kb 时，溶液显碱性，如 NH4HCO3。
如 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合的离子方程式为 3HCO－ 3 ＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。
9
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步
表示。如 Na2CO3 水解的离子方程式为
CO23－＋H2O HCO3－＋OH－ (主要)、
HCO－ 3 ＋H2O
(4)NaCl 等强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。 3 “谁弱谁水解，都弱都水解” 即“单水解”和“双水解”，用于书写水解离子方程式。
24
4 “越弱越水解” 如 酸 性 ： HCN<CH3COOH ， 则 相 同 条 件 下 碱 性 NaCN>CH3COONa。 5 强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性 如：NaHSO4 在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－。
H2CO3＋OH－
(次要)；不能写成
CO
2－ 3
＋
2H2O H2CO3＋2OH－。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如 FeCl3 水
解： Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
。
总之，水解离子方程式的书写规律为：谁弱写谁，都弱都写； 阳离子水解生成 弱 碱，阴离子水解生成 弱 酸。
10
22
2 “谁强显谁性，同强显中性”
(1) 强 碱 弱 酸 盐 ， 阴 离 子 水 解 ， 其 水 溶 液 呈 碱 性 。 如
CH3COONa 水 解 的 离 子 方 程 式 为 CH3COO － ＋
H2O CH3COOH＋OH－ ；多元弱酸的酸根离子分步水解，如
Na2CO3 水解的离子方程式为
CO