人教版酸碱盐溶解性表(常温)解读与应用(20张PPT)

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人教版初中化学九下复习课:部分酸碱盐的溶解性 课件精选课件

人教版初中化学九下复习课:部分酸碱盐的溶解性 课件精选课件

MnCl2 MnSO4
MnCO3
Zn(NO3)2
ZnCl2
ZnSO4
ZnCO3
Fe(NO3)2
FeCl2
FeSO4
FeCO3
Fe(NO3)3 Cu(NO3)2
FeCl3
Fe2(SO4)3
---
CuCl2
CuSO4
---

AgNO3
AgCl
Ag2SO4
Ag2CO3
硝酸盐 氯化物 硫酸盐 碳酸盐
H+ NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+
OHH2O NH4OH KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 ---
NO3-
Cl-
SO42-
C032-
HNO3
HCl
H2SO4
H2CO3
NH4NO3
NH4Cl (NH4)2SO4
Fe(OH)3 Cu(OH)2 ---

NO3HNO3 NH4NO3 KNO3 NaNO3 Ba(NO3)2 Ca(NO3)2 Mg(NO3)2 Al2(NO3)3 Mn(NO3)2 Zn(NO3)2 Fe(NO3)2
Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3
ClHCl NH4Cl KCl NaCl BaCl2 CaCl2 MCl2 AlCl3 MnCl2 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl

人教版初中化学九年级下册附录Ⅰ 部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)课件

人教版初中化学九年级下册附录Ⅰ 部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)课件
















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硝酸盐
盐酸盐
硫酸盐
碳酸盐
学法启示

铵盐 钾盐 钠盐 钡盐 钙盐 镁盐 铝盐 锰盐 锌盐 亚铁盐 铁盐 铜盐 银盐
网络资源 自主学习
水解·不存在:碳酸
铁铝镁碱银(碳酸
铁·旅美·捡银)
学法启发
H+
NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+
Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+
自主预习·小组协作 成果梳理·筹备展示
展示课 预‥‥进习行课‥‥
展示交流·拓展释疑
重庆市江北中学校 王建伟
感谢你的关注与聆听!
附录 Ⅰ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
溶、挥
溶、挥

溶、挥
溶、挥











溶 挥发性:溶硝酸、 溶
溶 微 不
溶 溶 溶
溶 溶
盐酸、碳不微酸、氨
溶 水(挥发溶性:硝
不 不 微


溶 盐碳三酸溶·碱氨) ——






(完整版)部分酸、碱盐的溶解性归纳表(室温)(适用人教版九年级化学下册酸碱盐)

(完整版)部分酸、碱盐的溶解性归纳表(室温)(适用人教版九年级化学下册酸碱盐)

MgC2

MgSO

MgCO
镁盐
Al3+

Al(OH)3

Al(NO3)3

AlCl3

Al2(SO4)3
---
铝盐
Mrn+

Mn (OH》

Mn(NO)2

MnCb

MnSO

MnCO
锰盐
Zn2+

Zn(O H)2

Zn(NQ)2

Zn Cl2

ZnSO

ZnCO
锌盐
Fe

Fe(OH)2

Fe(NQ)2
部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)
读作:氢氧化某
读作:硝酸某
读作:氯化某
读作:硫酸某
读作:碳酸某
\阴离子 阳离子\
氢氧根
:硝酸根:
盐酸根
硫酸根
碳酸根
OH
NQ
Cl-
SO2-
CQ2-
H+
HaO
溶、挥
HNO
溶、挥
HCl

fSQ
溶、挥
Hbቤተ መጻሕፍቲ ባይዱO

K+

KOH

KNO
溶KCl
溶&SQ
溶K2CO
钾盐

+
Na

NaOH

FeCl2

FeSQ

FeCO
亚铁 盐
Fe

Fe(OH)3

Fe(NQ)3

《溶解性表详解》课件

《溶解性表详解》课件

溶解性表的分类与使用
分类
根据不同的标准,溶解性表可以分为 多种类型,如按物质类型、溶解度测 量方法、应用领域等。
使用
在使用溶解性表时,需要根据具体需 求选择合适的表型,并正确解读表中 数据,以指导实验操作或生产过程。
溶解性表的优缺点分析
优点
方便快捷地获取物质的溶解度数据,有助于实验和生产的顺 利进行;数据全面,覆盖范围广,可满足多种需求;具有一 定的可靠性和准确性。
缺点
不同表型的数据可能存在差异和误差;某些物质的溶解度数 据可能存在缺失或不完整;需要不断更新和修正以适应新的 研究和生产需求。
03
溶解性表的应用
在化学实验中的应用
判断物质溶解性
优化实验结果
溶解性表提供了各种物质在水中的溶 解度数据,有助于实验者判断物质是 否可溶,从而选择适当的实验方法。
通过了解物质的溶解度,实验者可以 优化实验条件,如温度、压力等,以 提高实验效果。
目前,互联网上已经有许多在线溶解性表可供查询,也有许多专业数据库提供更为 详细和准确的数据。
02
溶解性表详解
溶解性表的结构与特点
结构
溶解性表通常以表格形式呈现, 包含了不同物质在不同条件下的 溶解度数据。
特点
具有系统性、全面性和实用性, 能够为科学研究、工业生产、实 验操作等领域提供重要的参考依 据。
溶解性表的重要性
溶解性表在化学、制药、食品、环保 等领域具有广泛的应用价值。
它有助于了解物质的基本物理性质, 预测物质之间的相容性和分离难度, 为工艺流程设计、产品配方优化等方 面提供重要的参考依据。
溶解性表的起源与发展
溶解性表的历史可以追溯到19世纪,当时科学家开始系统地研究物质的溶解性。

人教版初中化学九下复习课:部分酸碱盐的溶解性 课件最新课件

人教版初中化学九下复习课:部分酸碱盐的溶解性 课件最新课件

MnCl2 MnSO4
MnCO3
Zn(NO3)2
ZnCl2
ZnSO4
ZnCO3
Fe(NO3)2
FeCl2
FeSO4
FeCO3
Fe(NO3)3 Cu(NO3)2
FeCl3
Fe2(SO4)3
---
CuCl2
CuSO4
---

AgNO3
AgCl
Ag2SO4
Ag2CO3
硝酸盐 氯化物 硫酸盐 碳酸盐
H+ NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+
Cu(OHห้องสมุดไป่ตู้2是蓝 色固体
部分酸碱盐的溶解性
复习:物质分类
三级 分类
一级 混合物 分类 (多种物质)
物质根据物
质种类
金属 单质 非金属
(一种元素)
稀有气体
纯净物
(一种物质)
根据元 素种类
二级 化合物 分类 (多种元素)
氧化物
(两种元素 一种氧)
酸 碱 盐
复习:酸碱盐的结构特点
酸---H+ +酸根离子 碱--金属离子+OH盐==金属离子 +酸根离子
C032H2CO3 (NH4)2CO3 K2CO3 Na2CO3 BaCO3 CaCO3 MgCO3 --MnCO3 ZnCO3 FeCO3 ----Ag2CO3

钾盐
盐的溶解
钠盐
性规律
铵盐
都溶
钾钠铵硝溶
氯化物中氯化银

化学人教版九年级下册附录1 部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)

化学人教版九年级下册附录1 部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)

附录1部分酸、碱和盐的溶解性表大城县北魏乡北魏中学刁凤英教学目标:知识与技能:认识复分解反应发生的条件。

理解酸碱盐的溶解性;判断两物质能否发生反应。

过程与方法:通过分类归纳复分解反应的条件,促进分类学习和归纳学习能力的提升。

通过观察分析,学会独立思考,促进学生思维能力的提升。

情感态度与价值观:通过教师与学生的交互,体验化学学习的乐趣以及化学的奥秘,增强化学学习的内在动力,培养自身的科学素养;通过应用复分解反应发生的条件判断物质间是否发生反应,让学生领会学以致用的思想。

教学重点与难点:重点:复分解反应发生的条件和复分解反应发生的判断难点:1、复分解反应的发生的判断2、理解酸碱盐的溶解性教学用品:ppt课件、投影等教学过程:一、复习引入新课(学生自然的进入学习状态,形象的动态课件、电子白板教学吸引学生,激发学习兴趣)展台展示:通过前面的学习,请同学们判断下面反应属于何种反应类型?1.2KmnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3.Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O +CO2↑4.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH学生回答:1是分解反应,2是置换反应,3、4是复分解反应教师根据学生回答在白板上批注教师提问:那么什么是复分解反应?其特点是什么?表达式是什么?学生回答教师根据学生回答进行归纳总结,并用ppt展示定义:在溶液中,由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。

特点:化合物双交换,里应外合价不变。

提问:下面请大家看看这两个反应是否属于复分解反应?课件展示NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O学生讨论:根据复分解反应的特征分析中和反应是否属于复分解反应呢?分析总结:根据中和反应特点,反应物酸和碱是化合物,交换成分后生成另外两种化合物盐和水,因此,中和反应是复分解反应。

过渡:通过以上讨论可知,酸、碱和盐之间可以发生复分解反应,那是不是所有的酸、碱、盐之间均能发生复分解反应呢?ppt展示二、学习新课(通过教师与学生的交互,体验化学学习的乐趣以及化学的奥秘,增强化学学习的内在动力,培养自身的科学素养)(一)复分解反应发生的条件板书:复分解反应发生的条件请大家完成白板上的化学方程式1. Na2CO3 + Ca(OH)2=CuSO4 + 2NaOH=2. NaHCO3 + HCl=CaCO3 + 2HCl=3. H2SO4 + 2NaOH=2HCl + Ca(OH)2=4.CuSO4+NaOH=学生练习书写化学方程式,将结果展台展示,集体订正,并指名交流每组反应的共同点。

部分酸碱盐的溶解性表及应用

部分酸碱盐的溶解性表及应用

在药物制备中的应用案例
1
在药物制备过程中,溶解性表可以帮助研究者了 解药物的溶解性,从而优化制备工艺和条件。
2
对于溶解度较低的药物,可以通过改变溶剂、温 度、压力等条件来提高其溶解度,从而提高药物 的生物利用度和治疗效果。
3
溶解性表还可以用于指导药物制剂的制备,如片 剂、注射剂等,以确保药物的质量和稳定性。
氢氧化钙(Ca(OH)₂): 微溶于水,能与酸、非金 属氧化物等反应。
氢氧化钾(KOH):溶于 水,能与酸、非金属氧化 物等反应。
氢氧化镁(Mg(OH)₂): 难溶于水。
盐类物质的溶解性
氯化钠(NaCl):溶于水,能与 酸、碱等反应。
硫酸钾(K₂SO₄):溶于水,能 与酸、碱等反应。
氯化钙(CaCl₂):溶于水,能 与酸、碱等反应。
性表可以帮助工程师选择能够促进反应进行的溶剂。
生产工艺优化
03
通过了解物质的溶解性,可以优化生产工艺,提高生产效率和
产品质量。
在环境科学中的应用
污染物迁移转化研究
溶解性表在环境科学中可用于研究污染物的迁移转化。了解物质的溶解性有助于预测污 染物在环境中的扩散、吸附和降解行为。
水处理
在污水处理和水质净化过程中,溶解性表可用于指导水处影响
压力对溶解度的影响较小,但在高压 下,一些气体在水中的溶解度会增加 。
高压对溶解度的影响主要适用于气体 ,对于固体和液体物质,压力对其溶 解度的影响较小。
溶剂的影响
溶剂的种类和浓度会影响物质的溶解度。例如,在水中溶解度较大的物质在油类溶剂中可能溶解度较 小。
溶剂的极性和介电常数也会影响物质的溶解度。极性较强的溶剂有利于极性物质的溶解,介电常数较 大的溶剂有利于离子化合物的溶解。
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Ca(OH)2 A l 2( S O 4) 3
Cu(OH)2
N H 4C l
BaCO3
酸碱盐溶解性规律记忆
钾、钠、铵、硝酸均可溶; 氯不溶银、硫酸不溶钡; 碳酸只溶钾、钠、铵;
可溶碱有5个铵、钾、钙、钠、钡。
应用1 分析复分解反应能否发生

生成物 条件 反应物 气 沉淀 无酸要溶
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
部 分 酸 碱 盐 溶 解 性 表 ( 室 温 )
分 析 物 质 溶 解 性 规 律
酸碱盐溶解性规律
钾、钠、铵、硝酸均可溶; 氯不溶银、硫酸不溶钡; 碳酸只溶钾、钠、铵;
可溶碱有5个铵、钾、钙、钠、钡。
物质溶解性快速判定
AgCl
BaCl2 CuSO4
KOH
BaS版九年级化学下册附录Ⅰ
酸碱盐溶解性表 应用
部 分 酸 碱 盐 溶 解 性 表 ( 室 温 )
部 分 酸 碱 盐 溶 解 性 表 ( 室 温 )
部 分 酸 碱 盐 溶 解 性 表 ( 室 温 )
分 析 物 质 溶 解 性 情 况
部 分 酸 碱 盐 溶 解 性 表 ( 室 温 )
实 验 验 证 物 质 溶 解 性
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
1、想要体面生活,又觉得打拼辛苦;想要健康身体,又无法坚持运动。人最失败的,莫过于对自己不负责任,连答应自己的事都办不到,又何必抱怨这个世界都和你作对?人生的道理很简单,你想要什么,就去付出足够的努力。 2、时间是最公平的,活一天就拥有24小时,差别只是珍惜。你若不相信努力和时光,时光一定第一个辜负你。有梦想就立刻行动,因为现在过的每一天,都是余生中最年轻的一天。 3、无论正在经历什么,都请不要轻言放弃,因为从来没有一种坚持会被辜负。谁的人生不是荆棘前行,生活从来不会一蹴而就,也不会永远安稳,只要努力,就能做独一无二平凡可贵的自己。 4、努力本就是年轻人应有的状态,是件充实且美好的事,可一旦有了表演的成分,就会显得廉价,努力,不该是为了朋友圈多获得几个赞,不该是每次长篇赘述后的自我感动,它是一件平凡而自然而然的事,最佳的努力不过是:但行好事,莫问前程。愿努力,成就更好的你! 5、付出努力却没能实现的梦想,爱了很久却没能在一起的人,活得用力却平淡寂寞的青春,遗憾是每一次小的挫折,它磨去最初柔软的心智、让我们懂得累积时间的力量;那些孤独沉寂的时光,让我们学会守候内心的平和与坚定。那些脆弱的不完美,都会在努力和坚持下,改变模样。 6、人生中总会有一段艰难的路,需要自己独自走完,没人帮助,没人陪伴,不必畏惧,昂头走过去就是了,经历所有的挫折与磨难,你会发现,自己远比想象中要强大得多。多走弯路,才会找到捷径,经历也是人生,修炼一颗强大的内心,做更好的自己! 7、“一定要成功”这种内在的推动力是我们生命中最神奇最有趣的东西。一个人要做成大事,绝不能缺少这种力量,因为这种力量能够驱动人不停地提高自己的能力。一个人只有先在心里肯定自己,相信自己,才能成就自己! 8、人生的旅途中,最清晰的脚印,往往印在最泥泞的路上,所以,别畏惧暂时的困顿,即使无人鼓掌,也要全情投入,优雅坚持。真正改变命运的,并不是等来的机遇,而是我们的态度。 9、这世上没有所谓的天才,也没有不劳而获的回报,你所看到的每个光鲜人物,其背后都付出了令人震惊的努力。请相信,你的潜力还远远没有爆发出来,不要给自己的人生设限,你自以为的极限,只是别人的起点。写给渴望突破瓶颈、实现快速跨越的你。 10、生活中,有人给予帮助,那是幸运,没人给予帮助,那是命运。我们要学会在幸运青睐自己的时候学会感恩,在命运磨练自己的时候学会坚韧。这既是对自己的尊重,也是对自己的负责。 11、失败不可怕,可怕的是从来没有努力过,还怡然自得地安慰自己,连一点点的懊悔都被麻木所掩盖下去。不能怕,没什么比自己背叛自己更可怕。 12、跌倒了,一定要爬起来。不爬起来,别人会看不起你,你自己也会失去机会。在人前微笑,在人后落泪,可这是每个人都要学会的成长。 13、要相信,这个世界上永远能够依靠的只有你自己。所以,管别人怎么看,坚持自己的坚持,直到坚持不下去为止。 14、也许你想要的未来在别人眼里不值一提,也许你已经很努力了可还是有人不满意,也许你的理想离你的距离从来没有拉近过......但请你继续向前走,因为别人看不到你的努力,你却始终看得见自己。 15、所有的辉煌和伟大,一定伴随着挫折和跌倒;所有的风光背后,一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。 16、成功的反义词不是失败,而是从未行动。有一天你总会明白,遗憾比失败更让你难以面对。 17、没有一件事情可以一下子把你打垮,也不会有一件事情可以让你一步登天,慢慢走,慢慢看,生命是一个慢慢累积的过程。 18、努力也许不等于成功,可是那段追逐梦想的努力,会让你找到一个更好的自己,一个沉默努力充实安静的自己。 19、你相信梦想,梦想才会相信你。有一种落差是,你配不上自己的野心,也辜负了所受的苦难。 20、生活不会按你想要的方式进行,它会给你一段时间,让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处,多看一本书,去做可以做的事,放下过去的人,等你度过低潮,那些独处的时光必定能照亮你的路,也是这些不堪陪你成熟。所以,现在没那么糟,看似生活对你的亏欠,其 实都是祝愿。
在PH=1的溶液中能大量共存的一组离子是( ) A、Na+、Ba2+、Cl-、OHB、SO42-、K+、Ca2+、CO32C、Ag+、Na+、NO3-、ClD、NO3-、Cl- 、Mg2+、Cu2+
给 离 子 找 家 人
某化工厂甲乙两个车间排出的废液 的中含有以下8种离子:H+ 、Ag+、 K+、Cu2+、Cl-、OH- 、NO3-、 CO32,按照一定比例混合后,过滤, 溶液中只有一种溶质。已知,取少 量甲车间的溶液加入无色酚酞,酚 酞变成红色。请分析两个车间中的 离子分别是什么?
CuSO4+ 2NaOH== Na2SO4+Cu(OH)2
狭 路 相 逢
狭 路 相 逢 勇 者 胜
H2O
NH3
CO2
总结离子对
应用2 根据离子对判断是否共存
分析下列哪组能够共存: A、Ba2+、K+、NO3-、H+ B、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ C、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3D、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
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