苏教版高中化学必修一《铁铜及其化合物的应用》教案-新版
苏教版必修1高中化学铁、铜及其化合物的应用教案1
铁、铜及其化合物的应用《课程标准》的有关内容：了解铁、铜等金属及其化合物的主要性质一、教学目标知识与技能目标：1.了解铁、铜的物理性质及用途2.掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及应用过程与方法目标、情感态度与价值观目标：1.通过铁、铜制品及其资料的收集和课堂表述使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息，培养学生主动参与意识和总结归纳的能力；2.在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。
3.通过问题讨论的过程，使学生能主动与他人进行交流，清楚表达自己的观点，培养学生善于合作的精神。
二、重点难点重点：铁、铜的化学性质、Fe2+与Fe3+的相互转化难点：Fe2+与Fe3+的相互转化三、课前准备教师准备：1.准备实验仪器、药品及制作课件2.了解学生已知的知识结构，分析学生的认知能力学生准备：1.搜集与铁、铜有关的物品或资料，了解它们的用途2.回顾金属的通性四、课时安排（4课时）五、教学过程第１课时一、从自然界获取铁和铜［导入新课］日常生活中除铝外应用最广泛的金属是什么？1．铁、铜的用途及物理性质［创设情景］（1）教师引导：搜集身边与铁、铜有关的物品或资料，了解它们的用途。
（2）教师介绍自然界中铁、铜的发现和应用的故事。
（3）教师展示：抛光铁片、铜片、磁铁及各种铁、铜矿石。
［提出问题］为什么地球上只存在少量单质铜，而铁的单质只存在于陨石中？［学生活动］（1）搜集物品或资料，积极思考做答。
（2）思考、讨论故事中的有关问题。
（3）通过观察说出铁铜的物理性质。
［教师讲解］铁、铜在地球上主要已化合态的矿物形式存在，铁比铜活泼。
2．铁、铜的冶炼［创设情景］（1）教师介绍我国湿法炼铜的古代化学史。
（2）提供学生药品（铁粉、氯化铜溶液），模拟湿法炼铜。
［提出问题］（1）你能从氧化还原反应的角度理解古代湿法炼铜的原理吗？（2）你怎样进行实验，实验现象如何？（3）你能设计出从化合态铁、铜转化为游离态的其它方法吗？［学生活动］（1）从氧化还原反应的角度来解释炼铜的原理。
《铁铜及其化合物的应用》教案12(苏教版必修1)
第二单元.第一节从自然界中获取铁和铜一、教学目标知识与技能目标：1、了解自然界铁、铜的存在形式和冶炼方法，体会铁、铜的冶炼对人类文明的影响。
2.了解金属的一般冶炼方法。
过程与方法要求:采用比照分析铜、铁的存在、发现和获取，了解它们冶炼方法的同与异，从而提高比较解决和分析问题的能力。
情感态度与价值观要求：1.通过介绍及探究铁铜的获取，让学生学会利用身边的化学资源，合理地开发和利用资源。
2.了解化学在资源的利用和保护中的意义和作用，认识到化学与人类生活的密切关系，培养运用化学知识解释或解决与化学相关的社会问题的能力，形成正确的情感及价值观，增强社会责任感。
3.在“实验—反思—再实验—再反思〞的过程中体验实验探究的方法和技能。
4.通过问题讨论的过程，使学生能主动与他人进行交流，清楚表达自己的观点，培养学生善于合作的精神。
二、重点难点重点：铁、铜的冶炼原理难点：高炉炼铁过程涉及的主要反响及原理。
三、课前准备教师准备：1.准备实验仪器、药品及制作课件2.了解学生的知识结构，分析学生的认知能力2.回忆初中与本节相关知识：湿法炼铜的原理〔阅读〕，复原法冶炼铁、铜的原理〔包括用C、CO、H2复原氧化铜，CO复原氧化铁等〕四、课时安排〔1课时〕五、教学过程［导入新课］日常生活中除铝外应用最广泛的金属是什么[生思考并答] 铜和铁[教师引导]铁和铜是人类使用最早应用最广泛的两种金属，人类的历史经历了以它们命名的青铜器时代和铁器时代。
随着科学技术的开展，虽然不断有各种新型的金属材料问世，但铁和铜仍然是重要的根底金属材料，在日常生活中的应用十分广泛，在国民经济的开展中起着举足轻重的作用。
［创设情景］〔2〕教师介绍自然界中铁、铜的发现和应用的故事。
〔3〕教师展示：抛光铁片、铜片、铁和铜应用图片。
［提出问题］为什么地球上只存在少量单质铜，而铁的单质只存在于陨石中〔2〕思考、讨论故事中的有关问题。
［教师讲解］铁、铜在地球上主要以化合态的矿物形式存在，铁比铜活泼。
苏教版高一化学必修1_《铁、铜及其化合物的应用》说课稿
铁、铜及其化合物的应用各位评委大家好！我说课的题目是《铁、铜及其化合物的应用》选自苏教版化学必修一专题三第二单元《铁、铜的获取及应用》为本单元的第二节的第二课时。
教材从日常生活中的金属材料为切入点，引入铁铜的物理性质，进一步比较铁铜的化学性质，重点强调Fe2+、Fe3+的鉴别和相互转化，以及Fe3+与铜的反应，最后回到铁及铜的化合物的应用，让学生体会化学与生活的密切联系。
铁、铜及其化合物的应用是本专题的重点之一，本节课被安排在铝及其化合物学习之后，是对所学知识的一个拓展和延伸。
学习本节内容，为以后更好的学习其他金属的性质以及各种反应和规律打下良好的基础，故本节教材具有承上启下的作用；。
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：知识与技能：1、掌握铁、铜的物理性质基础，进一步学习铁、铜的化学性质；2、了解Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，并会书写相关方程式过程与方法：1、初步学会用化学方法鉴别Fe3+、Fe2+并能自己设计并完成有关化学实验，2、了解通过加还原剂或氧化剂进行Fe3+、Fe2+转化的方法并写出相应的化学方程式。
情感态度价值观：1、培养事实求是的科学精神和严谨的学习态度2、学习科学的思维方法和学习方法，促进学习化学的兴趣和积极性基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：铁、铜及其化合物的性质；Fe2+、Fe3+的检验及其相互转化。
难点：Fe2+、Fe3+的检验方法及其相互转化。
俗话说，“教学有法、教无定法”，结合化学新教材的编写特点，我将采用启发式教学法，实验探究法，讨论法等相结合的教学方法：对铁和铜的物理、化学性质的学习，采用回忆归纳法，学生通过生活中对铁铜的了解以及之前的学习，归纳它们的性质，然后老师做一定讲解与总结。
Fe2+、Fe3+的性质和检验是本节课的重点，采用问题引入，提出问题，采用讨论、探究实验等方式，来找到解决问题的方法，从而加深学生对相关知识的认识。
322《铁铜及其化合物的应用》教案(苏教版必修1)
第2课时铁、铜及其化合物的应用〔1〕【目标聚焦】了解铁、铜的物理性质及用途；掌握铁、铜的主要性质及应用重点、难点：铁、铜的化学性质及应用【学海导航】1.物理性质⑴铁是色金属，可以被磁铁吸引。
而铜是色金属。
⑵铁和铜都有良好的性和性。
⑶铁和铜的密度，熔沸点。
2.3.化学性质举例有关铁和铜参加的反响，并用化学方程式及离子反响方程式表示⑴与非金属单质反响〔如与O2、Cl2、S等反响〕____________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________⑵与盐溶液反响___________________________________________________________________________ _________________________________⑶铁与稀盐酸或稀硫酸反响________________________________________________________________________ 〖结论〗铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液发生反响。
铁、铜在反响过程中充当剂。
铜在反过程中一般转化为价的铜的化合物。
铁与氧化性较弱的氧化剂〔如盐酸、硫酸铜等溶液、硫等〕生成的铁的化合物，而与氧化性较强的氧化性〔如氯气、双氧水等〕反响转化为的铁的化合物。
4.试分析比较Fe(OH)23【思维点拨】【例1】两种金属组成的混合物共20 g，与足量的盐酸充分反响后，共放出氢气(标准状况)11.2L，那么原混合物中的组成不可能的是A．Zn和Mg B．Fe和MgC．Zn和Fe D．Fe和Cu【解析】根据金属与盐酸反响的化学方程式可得如下关系式：混合物～ H220g 0.5mol那么 40g 1molMg ～ H2 Fe ～ H224g1mol 56g1molZn ～ H2Cu不与盐酸反响65g1mol由上可知，与盐酸反响生成1mol氢气，那么要求混合金属中一种的质量应小于40 g(如Mg)，和另一个大于40 g〔如Fe、Zn〕或不生成氢气的铜组合才行。
铁、铜及化合物的应用教学设计
课题：铁、铜及其化合物的应用（苏教版《化学1》）一、教材、学情分析“铁、铜及其化合物的应用”（教科书相关内容在第74－76页）这一课时安排在金属钠、金属镁的学习之后，与钠镁不同，铁是高中化学少数有变价的金属元素，其阳离子在一定条件下会发生氧化还原反应。
这部分内容的学习不仅是对金属化学性质学习的一个补充，也是对前面学习的氧化还原反应的一个复习和再熟悉的过程。
高中一年级的学生，求知欲强，学习兴趣浓厚，思维具有更强的预见性，辩证思维迅速发展，思维的完整结构已基本形成，并趋于稳定。
他们能对事物之间的规律提出猜想和假设，同时可以根据教师布置的任务去预测并设计方案去检验假设，基本上能理解特殊与一般，归纳与演绎、理论与实践等辩证关系。
但由于学生接触化学时间短，对于物质方面的结构特点及从化合价角度分析氧化性和还原性认识得不够，对于金属化合物的学习方法，缺少学习经验。
因此在教学中教师不仅要注重对学生进行知识的传授，能力的培养，还要注重用语言去引导学生学习以及对其进行学法指导和科学思维方法的训练，以便学生尽快适应元素化合物的学习。
二、教学重点1. Fe2+ 与Fe3+ 的相互转化及Fe3+ 的检验2.含铁化合物的应用三、教学目标1.发展学生核心素养：证据推理与模型认知（1）在“探究污渍主要成分”的过程中提炼出学习物质性质的基本模型，培养学生的分析问题解决问题的能力；（2）在模型构建基础之上，利用模型实现对真实问题的解决，进一步加深对模型认知的理解。
2.学会运用迁移对比、实验获取证据等学科方法解决新课中所涉及到的问题，在问题解决过程中，形成良好的思维体系。
3.在实验过程中，培养学生的观察及动手能力，丰富学生的化学学习模式，激发学生的学习兴趣。
四、教学策略基于真实问题解决和学科思维发展的教学方法。
323《铁铜及其化合物的应用》教案(苏教版必修1)
第3课时铁、铜及其化合物的应用〔2〕【目标聚焦】1.掌握Fe2+、Fe3+的性质及相互转化。
2.掌握Fe2+、Fe3+的常用检验方法。
3.了解铁、铜的化合物的重要应用。
重点：Fe2+、Fe3+的检验和相互转化难点： Fe2+、Fe3+的相互转化【学海导航】2+3+1.2.不同价态的铁的化合物在一定条件下能够相互转化，试探究试Fe2+与 Fe3+的转化条件：⑴据氧化复原反响根本原理，分析转化的条件。
Fe2+→Fe3+：化合价，被，需要参加。
如：Cl2…Fe3+→Fe2+：化合价，被，需要参加。
如：Fe…⑵设计简单可行的实验方案。
3.试根据已学知识归纳Fe、Fe2+与 Fe3+三者关系，尝试用图示表达其转化关系。
并写出相互转化的化学反响方程式或离子方程式。
4．举例说明铁、铜的化合物在生产生活中的应用。
【思维点拨】【例1】在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中参加铁粉，待反响结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，那么反响后溶液中存在较多的阳离子是( )A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+【解析】解此题要掌握单质铁有复原性能和Cu2+、H+、Fe3+反响。
另外，铁能被磁铁吸引是铁的一种重要物理性质。
现在Fe单质有剩余那么Cu2+、H+、Fe3+分别被复原为H2、Cu、Fe2+，故溶液中Fe2+最多。
【答案】 C【例2】将54.4 g铁和氧化铁的混合物，投入足量的稀H2SO4中，充分反响后收到4.48 L H2〔标况〕，并测得溶液中既没有铁离子也没有固体残留。
求原混合物中铁和氧化铁质量各为多少克【解析】将Fe 、Fe2O3的混合物溶于H2SO4后，Fe 和Fe2O3分别生成FeSO4、H2和Fe2(SO4)3 ，这时Fe还可以和Fe3+反响,即铁和两种物质都发生了反响，而反响后无Fe3+和Fe，说明上述反响恰好将Fe3+和Fe完全转化为Fe2+。
【答案】混合物中含铁22.4克，Fe2O3 32克，反响消耗H2SO4 0.8 mol。
2019-2020年高中化学《铁 铜及其化合物的应用》教案14 苏教版必修1
2019-2020年高中化学《铁铜及其化合物的应用》教案14 苏教版必修1一、教学目标[知识与技能]：了解自然界铁、铜的存在形式和冶炼方法，体会铁、铜的冶炼对人类文明的影响。
[过程与方法]：通过探讨铁、铜的制取原理及方法及对方法的评价，培养学生从化学原理分析并解决实际问题的能力。
[情感态度与价值观]：通过介绍我国悠久的铜铁冶炼史，对学生进行爱国主义教育。
通过冶炼原理到实际冶炼方法的学习过程使学生形成理论联系实际的学习习惯。
通过介绍铁和铜的使用情况，使学生认识到化学与生活的紧密联系，培养学生的社会责任感。
二、重点、难点重点：铁的冶炼难点：铁的冶炼三、课前准备教师：准备铁铜的矿石标本、铁与硫酸铜模拟湿法炼铜的实验装置；查找有关铁、铜的使用及冶炼技术的相关资料。
学生：预习新课，从书籍或上网查找铁、铜的冶炼史。
四、教学过程：四、板书设计：从自然界获取铁和铜一、铁和铜的存在：化合态为主（了解）二、冶炼的原理：氧化还原反应（分析）三、工业上目前采用的方法（解决）１．铁的冶炼（高炉炼铁）主要原料：主要反应：２．铜的冶炼a. 火法冶炼b. 湿法冶炼c.生物炼铜铜的精炼:电解四、技术展望（总结评价）2019-2020年高中化学《铁铜及其化合物的应用》教案15 苏教版必修1一、学习目标（1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。
（2）采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。
（3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。
体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。
二、教学重点与难点教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。
教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。
三、设计思路主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建“铁三角”关系。
苏教版高中化学必修一3.2.2 铁、铜及其化合物的应用 教案设计
铁、铜及其化合物的应用一、学习目标：1、熟知铁、铜及其重要化合物的主要性质2、掌握Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化的途径；3、学会用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+，4、了解Fe2+和Fe3+之间的相互转化在生产生活的应用。
二、重点、难点：1、Fe2+ 、Fe3+ 的性质及相互转化2 、Fe2+ 、Fe3+的化学鉴别方法。
三、过程与方法（1）通过设计实验方案并进行实验探究，让学生掌握铁离子、亚铁离子的化学性质及相互转化的条件。
（2）通过师生互动、生生互动，引导学生自主学习、合作学习和探究学习，深化学生思维，培养学习品质。
四、情感态度1、使学生体会科学探究的过程及方法，强化科学探究意识，培养科学素养2、通过以化学实验为主的多种探究活动，认识化学实验在学习和研究化学中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识和实践能力。
五、教学方法：实验探究法、归纳法、师生讨论法、教师讲授法六、教学媒体：1. 仪器：试管、滴管、烧杯等2. 药品：FeCl3溶液、Fe Cl2溶液、KSCN溶液、还原铁粉、双氧水、稀盐酸等课堂引入铁和铜是我们日常生活中经常接触的金属材料，铁是具有磁性的银白色金属，铜是紫红色的金属。
同学们日常看到的铁不都是银白色的吗？铁粉是黑色的？【实验探究】⑴在2支试管中分别加入10mlFeCl2溶液和FeCl3 溶液直接观察颜色⑵各滴加几滴KSCN溶液，观察现象⑶再取2支试管，分别加入10mlFeCl2溶液和FeCl3 溶液，然后，各滴加几滴加NaOH溶液本节知识一、铁铜的物理性质及应用二、铁的化学性质1、与非金属反应与O 2 ________________________________与Cl 2； 2Fe + 3Cl 2 =2FeCl 3与S ________________________________________________2、与酸反应A 、常温下，遇浓硫酸、浓硝酸______________________与氧化性酸（如稀硝酸）反应不产生氢气B 、与非氧化性酸（如盐酸和稀硫酸）反应产生氢气离子方程式:________________________________________3、与盐溶液反应（如：硫酸铜溶液反应）离子方程式：________________________________________4、与水反应化学方程式：___________________________________________ 【小结】铁元素遇弱氧化剂转化为+2价，遇强氧化剂转化为+ 3价三、铁的化合物氧化物 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4颜色状态金属化合价共性 都不溶于水高温时都能被CO H 2 C AL 等还原剂还原生成铁单质氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2制备方法 Fe 2+ + 2OH - = Fe ﹝OH ﹞2 ↓ Fe 3+ + 3OH -= Fe ﹝OH ﹞3转化 Fe(OH)2 Fe(OH)3现象：白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色化学方程式：3、Fe 2+ 、Fe 3+的鉴别【信息提示】在含有Fe 3+的溶液中加入硫氰化钾（KSCN ）溶液，溶液变成血红色，离子方程式为Fe 3+ + 3SCN - = Fe ﹝SCN ﹞34.【思【小结】 Fe 2+ Fe 3+ 水溶液颜色 浅绿色 黄色 加入NaOH 白色絮状迅速变为灰绿色) 红褐色沉淀 加入KSCN 无明显现象 （血红色）考】Fe2+与Fe3+之间能否相互转化？【实验】实验室提供如下试剂：铁粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
《铁铜及其化合物的应用》教案16(苏教版必修1)
从自然界获取铁和铜教学目标：一、知识与技能：1、知道人类对铁、铜的使用历史，知道铁、铜在自然界的广泛存在及存在的主要形式。
2、了解工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物。
3、初步知道工业炼铜的方法，复习古代湿法炼铜的方法，知道生物炼铜的方法。
二、过程与方法：在对工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物的探讨中培养学生用所学化学知识解决实际问题的能力。
三、情感态度与价值观：1、了解铁、铜在自然界的广泛存在及存在的主要形式，体会铁、铜的冶炼对人类文明的影响。
2．通过对生物炼铜的学习，培养学生环保意识。
教学重点：工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物。
教学难点：工业炼铁原料中焦碳、石灰石、空气的作用。
教学手段：多媒体辅助教学教学方法：启发、讨论，由学生归纳得出知识点。
教学过程：板书设计从自然界获取铁和铜一.铁、铜存在形式1、铁以化合态形式存在于自然界，游离态的铁来自陨石。
铁的存在：磁铁矿〔F e3O 4)、赤铁矿(Fe 2O 3 )2、铜主要以化合态存在于自然界，铜的存在：黄铜矿(CuFeS 2)、孔雀石(CuCO 3·Cu(OH)2) 铜有少量的以游离态形式存在自然界 二.铁的冶炼1、反响原理：在高温下，用复原剂(主要是CO)把铁从铁矿石里复原出来。
2、原料：铁矿石、焦碳、空气、石灰石等3、设备：高炉4、生产过程①复原剂的生成 C+O 2 ===== CO 2 CO 2+C =====2CO②铁矿石复原成铁 Fe 2O 3+3CO ===== 2Fe+3CO 2↑③除脉石、炉渣的形成 CaCO 3 ===== CaO+CO 2↑ SiO 2+CaO ===== CaSiO 3 三. 铜的冶炼 1.湿法炼铜：〔古代〕 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 2.火法炼铜:黄铜矿高温冶炼得粗铜高温高温高温高温高温。
苏教版高一化学教案-铁铜及其化合物的应用
第2單元課時2鐵、銅及其化合物的應用教學設計一、學習目標（1）複習鞏固已學的鐵、銅的物理及化學性質；學習鐵、銅的新的化學性質；學會用圖示方法自主構建鐵的不同價態相互轉化的關係。
（2）採用實驗探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性質及相互轉化條件，體驗自主實驗探究過程，培養學生分析問題和解決問題的能力。
（3）認識化學與人類生產、生活的密切關係。
體會鐵、銅及其化合物的使用對人類生產、生活及人類身體健康的重要作用。
二、教學重點與難點教學重點：鐵、銅及其化合物的性質，Fe3+與Fe2+的相互轉化。
教學難點：Fe3+與Fe2+的相互轉化。
三、設計思路主要採用師生共同討論、歸納知識與學生實驗探究相結合的教學模式，通過回顧前面學習的知識來比較銅與鐵性質上的異同，找出鐵、銅反應後產物的不同與氧化劑強弱的規律，並通過實驗探究Fe2+、Fe3+的性質以及Fe2+、Fe3+的相互轉化關係，從而幫助學生構建“鐵三角”關係。
四、教學過程【播放】古代的鐵和銅製品。
(ppt2、3)【設問】古代的時候，人們已經知道利用鐵和銅製作各種物品了。
提起“鐵”，大家對它的第一感覺是什麼？【引導】雖然鐵外表看起來是黑色的，其實，純鐵是銀白色的，質軟的。
【展示】一塊銅片、一塊鐵片（用砂紙打磨過）、一小瓶鐵粉。
【提問】根據實物和我們生活中鐵、銅的應用，歸納下鐵銅的物理性質。
【討論投影】一．單質的物理性質：（ppt4）共同點 不同點鐵 具有金屬光澤，密度較大，熔點較高，易導電、導熱純淨的單質鐵為銀白色，有良好的延展性，質地較軟的固體，可被磁化銅 銅具有與眾不同的紫紅色，質地較硬的固體【提問】在前面的學習中，我們已經瞭解了鐵、銅與其他物質發生的一些反應，請你歸納一下這些反應。
【投影】（ppt5）二．單質的化學性質：【設問】分析鐵和銅分別與鹽酸、氯氣等反應的實驗現象和產物，你有何發現?【引導】請同學們從氧化還原反應的角度去思考：鐵反應產物的化合價與什麼因素有關？鐵 銅 與非金屬反應2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl 3 3Fe+2O 2 点燃 Fe 3O 4 Cu+Cl 2 点燃 CuCl 2 Cu+O 2 点燃 2CuO 與鹽酸反應 Fe+2HCl====FeCl 2+H 2↑ 不反應與鹽溶液反應 Fe+CuSO 4====CuSO 4+F e Cu+2AgNO 3====Cu(NO 3)2+2Ag【小結】（ppt6）1．Fe、Cu在一定條件下可以與某些酸、非金屬單質、某些鹽溶液、某些還原劑等發生反應，在反應中充當還原劑。
学年高一化学苏教版必修一教案：3.2.2 铁、铜及化合物的应用 教学设计
《铁、铜及化合物的应用》教学设计教学目标：认知性目标：知道铁铜的色，态等物理性质；掌握铁及其化合物的化学性质，会写出Fe与酸，非金属单质及盐的化学反应方程式；学会利用SCN-的方法来检验及通过加还原剂或氧化剂的方法进行转化并会写出相应的化学方程式。
技能性目标：初步学会用氧化还原原理来进行实验探究；学习科学的思维方法和学习方法；通过对探究Fe2+、Fe3+转化过程来提高实验能力和实验方案设计能力。
体验性目标：培养学生事实求是的科学精神；培养学生严谨的学习态度。
重点：Fe2+、Fe3+的检验方法及探究其转化难点：Fe2+、Fe3+的检验方法及探究其转化教学过程：教学流程教师活动学生活动设计意图课程引入上一节课中我们学习了铜和铁工业上的制法，知道了我们是如何将从矿物中获取铜铁，人类使用铁、铜已经有好几千年的历史了。
目前已发现的金属虽然已有90多种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁、铜。
它们不但在日常生活中的应用十分广泛，而且在国民经济的发展中起着举足轻重的作用。
阅读资料卡后讨论回答并举例铜铁在生活中的应用？调动学生积极性，让学生了解到铜铁在生活中的应用。
投影展：从古代带现代金属铜铁在各方面应用的图片。
学生观看直观认识铜铁的应用示[讲述]：我们在日常生活中也经常接触到这些金属材料，我们通常是应用到他们的物理性质，请大家根据铜铁的应用，说说他们的物理性质，并填写课本P72的表3-4。
[表格]：动手填写金属应用物理性质铁铜回顾以往知识，使学生学会学会自主归纳总结。
总结并投影一、物理性质铁：银白色固体、能被磁铁吸引；铜：紫红色固体。
铁、铜都是热和电的良导体都有延展性。
罗列知识点,以便学生记忆。
回顾练习对于铁、铜我们在以前的学习中就接触过一些他们与其他物质的反应，请大家看课本P72交流和讨论，写出下列反应的化学反应方程式或离子反应方程式，如果是氧化还原反应，请标出还原剂和氧化剂。
并试着写出其他的反应方程式。
苏教版高中化学必修一3.2《铁铜及其化合物的应用》教案
第2单元课时2铁、铜及其化合物的应用一、学习目标（1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。
（2）采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。
（3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。
体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。
二、教学重点与难点教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。
教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。
三、设计思路主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建“铁三角”关系。
四、教学过程【播放】古代的铁和铜制品。
(ppt2、3)【设问】古代的时候，人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。
提起“铁”，大家对它的第一感觉是什么？【引导】虽然铁外表看起来是黑色的，其实，纯铁是银白色的，质软的。
【展示】一块铜片、一块铁片（用砂纸打磨过）、一小瓶铁粉。
【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。
【讨论投影】一．单质的物理性质：（ppt4）【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一下这些反应。
【投影】（ppt5）二．单质的化学性质：【设问】分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，你有何发现?【引导】请同学们从氧化还原反应的角度去思考：铁反应产物的化合价与什么因素有关？【小结】（ppt6）1．Fe、Cu在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些还原剂等发生反应，在反应中充当还原剂。
铜在反应中一般转化为+2价的铜的化合物，铁在反应中可以转化为+2和+3价的铁离子。
苏教版高中化学必修一 3.2.2 铁铜及其化合物的应用 教案设计
课题名称：铜及其化合物的性质
姓名：
工作单位：
学科年级：
高二化学
教材版本：
苏教版
一、教学内容分析（简要说明课题来源、学习内容、知识结构图以及学习内容的重要性）
本节内容选自江苏教育出版社教材普通高中课程标准实验教科书化学（1）必修专题三第二单元第二部分。重点介绍了铜及其化合物的性质。从学生已有的金属及其化合物的旧知识迁移出铜及其化合物可能具有的化学性质。关于铜及其化合物相互转化的教学，启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质，用离子方程式表示反应过程。
练习：用CO还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A，A在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体B，将A投入到稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体C，将A投入硫酸铜溶液中，生成一种红色固体，
(1)写出A、B、C、D的名称：
A，B，C，D；
(2)写出各步反应的化学方程式：
①，②，
③，
④。
五、教学策略选择与信息技术融合的设计（针对学习流程的设计的各流程，设计教与学的方式的变革，配置学习资源和数字化工具，设计信息技术融合点）
5.教学重难点：铜及其化合物的相互转化
三、学习者特征分析（学生对预备知识的掌握了解情况，学生在新课的学习方法的掌握情况，如何设计预习）
作为高一学生，在此之前已经学习了氧化还原反应的知识，学了几种常见的金属与非金属的性质，对接下来学习铜及其化合物的知识应是水到渠成此的事情。课前布置学生一是阅读课本，二是回归初中已学的有关铜及其化合物的知识。
二、教学目标（从学段课程标准中找到要求，并具体化为本节课的具体要求，明晰（学生懂）、具体、可操作、可以依据练习测试题）重点及难点（说明本课题的重难点）
1.了解铜的存在形态
高中化学铁、铜及其化合物的应用教学设计
《铁、铜及其化合物的应用》教学设计一、教材分析本节内容选自苏教版化学1专题三第二单元，主要包括：铁、铜的物理性质与化学性质，Fe2+与Fe3+的性质、检验以及相互转化，铁、铜及其化合物的应用等。
从教材表面看，对学生的知识、能力要求并不高，但这部分内容不仅是巩固应用氧化还原反应理论，更是让学生体验化学实验探究乐趣，培养化学实验方法和技能的重要载体，也是了解化学知识与生命健康、生活实际紧密联系的极好时机。
在教学中应注意把实验的主动权还给学生，引导学生从实验中发现问题，在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。
启发学生运用已学的氧化还原的观点理解Fe2+与Fe3+转化的实质，用离子方程式表示反应过程。
通过图示联系和模型建构，使学生对铁、铜及其化合物的性质的认识更完整、更系统，进一步掌握元素化合物知识研究的一般方法，感受化学的魅力。
二、学情分析铁、铜是人类使用最早、最广泛的两种金属，在初中时学习的“铁、铜的物理性质、化学性质（与氧气、酸、盐等）”等，高中已学习了“氯气与铁、铜的反应”，同时学生对“物质的分类”、“氧化还原反应”、“离子反应”等知识有了一定的认识，另外在“研究物质实验方法”、“氯、溴、碘及其化合物”、“钠、镁及其化合物”等知识的学习和研究过程中学生也具备一些探究、设计简单实验的能力，特别是逐步形成了发现问题、提出问题、讨论探究、解决问题的基本方法。
三、教学目标1.通过脱氧剂中成分的推测与检验以及脱氧剂中Fe与氧气反应后产物的研究，使学生了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，了解Fe3+的氧化性，认识Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化的途径，初步学会用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+。
2.通过对Fe2+和Fe3+的相互转变、工业上印刷电路板等实验探究活动，在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中初步体验实验探究的方法，并在实验中总结经验以获得自我探究的乐趣。
认识铁、铜在生活中的重要应用，体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康重要作用。
《铁、铜及其化合物的应用》教学设计-文档资料
《铁、铜及其化合物的应用》教学设计一、课程标准、教材以及学情分析本课时选自苏教版高中《化学1》专题3《从矿物到基础材料》第二单元，化学学科教学指导意见对“铁、铜及其化合物的应用”这一内容的基本要求是：通过生产生活中的应用实例和实验探究，了解Fe、Cu、Fe2+、Fe3+的性质，了解Fe2+、Fe3+的相互转化，了解铁、铜及其化合物的重要应用；发展要求是了解Fe2+、Fe3+的常用检验方法。
教材从铁和铜是我们日常生活中经常接触到的金属材料出发，引导学生回忆铁和铜的物理性质，再到铁的化学性质探究，以铁、铜及其化合物在日常生活和工业上的应用结束，这样的编排符合学生的认知规律，有利于学生的理解和掌握，同时又使学生在以实验为主的多种探究活动中，充分体验科学探究的过程。
化学性质教学中设计了“活动与探究”来引导学生动脑思考、动手实践，使学生在动手实验、总结归纳、表达交流等活动过程中，进行自主学习、探究学习和合作学习，进一步增强学生对科学探究的理解、发展探究能力。
学情分析：本节课的教学对象是高一学生，学生已经学习了《金属钠的性质与应用》和《镁的提取及应用》，对金属的冶炼以及金属元素性质的学习有一定的基础，专题1中也学习了研究物质的方法，对实验基本操作有了一定的认识。
学生对化学实验有浓厚的兴趣，能够独立操作简单实验，但实验探索学习的思维方式还没有形成。
这节课涉及的实验安全性高、操作简单、现象明显，非常适合学生实验，老师只需实时提示和引导，就能使学生获得基础知识与基本技能的同时学会学习的过程。
二、教学目标及重难点知识和技能：通过生产生活中的应用实例和实验探究，了解Fe、Cu、Fe2+、Fe3+的性质，了解Fe2+、Fe3+的相互转化，了解铁、铜及其化合物的重要应用；发展要求是了解Fe2+、Fe3+的常用检验方法。
过程和方法：①通过演示实验，锻炼观察的能力，学会分析问题的方法。
②通过列表比较和图示联系的方法，在掌握Fe2+、Fe3+的性质的同时学习科学的思维方法和学习方式。
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第2单元课时2铁、铜及其化合物的应用
一、学习目标
（1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。
（2）采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。
（3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。
体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。
二、教学重点与难点
教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。
教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。
三、设计思路
主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建“铁三角”关系。
四、教学过程
【播放】古代的铁和铜制品。
(ppt2、3)
【设问】古代的时候，人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。
提起“铁”，大家对它的第一感觉是什么？
【引导】虽然铁外表看起来是黑色的，其实，纯铁是银白色的，质软的。
【展示】一块铜片、一块铁片（用砂纸打磨过）、一小瓶铁粉。
【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。
【讨论投影】一．单质的物理性质：（ppt4）
纯净的单质铁为银白色，有良好的延展
【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一下这些反应。
【投影】（ppt5）
二．单质的化学性质：
【设问】分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，你有何发现?【引导】请同学们从氧化还原反应的角度去思考：铁反应产物的化合价与什么因素有关？
【小结】（ppt6）
1．Fe、Cu在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些还原剂等发生反应，在反应中充当还原剂。
铜在反应中一般转化为+2价的铜的化合物，铁在反应中可以转化为+2和+3价的铁离子。
2．反应后的产物的价态与氧化剂的强弱有关，铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁的化合物，铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气、浓硝酸、稀硝酸溶液等）反应转化为铁的化合物。
【讲述】铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～5g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用。
目前缺铁性贫血的发生率很高，患者吃什么药呢？
【图片展示】市售补血剂。
（ppt7）
【提问】补血剂补充的是Fe2+还是Fe3+呢？怎么来检验呢？要回答这个问题，我们要先要解决这个问题：Fe2+和Fe3+之间互相可以转化，怎样设计实验来证实？(ppt8)
【讲述】提供下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl
3溶液、0.1mol·L-1FeCl
2
溶液、
KSCN溶液、新制氯水、其它试剂和仪器
【信息提示】Fe3+的检验：在含有Fe3+的溶液中加入硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变成血红色，而在含有Fe2+的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液不变色。
化学上常用硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在Fe3+。
反应方程式：Fe3++ 3SCN-＝Fe(SCN)
3【要求】请大家自己设计探究步骤并进行实验探究。
【学生活动】(ppt 9、10)
→ 1 mL 0.1
【板书】三、Fe2+和Fe3+的相互转化：（ppt11）
Fe2+→Fe3+：化合价升高，加入氧化剂, 例如：Cl
2、Br
2
、HNO
3
、O
2
等
Fe3+→Fe2+：化合价降低，加入还原剂，例如：Zn、Fe、Cu等
【过渡】学习了铁的不同价态的相互转化, 现在我们来解决刚才提出的问题，补铁性药品中含什么离子?先来看下药品介绍。
怎么检验？（ppt12）
【演示实验】把药品碾碎，加水溶解，滴加一滴KSCN溶液，再加入氯水。
【追问】 1．为什么与维生素C同服，会增加本品的吸收？
2．补铁性药品为什么要密封？
【提问】实验室在配制Fe2+溶液时，为防止Fe2+被氧化，可加入什么？
【讲述】在工业上用FeCl
3
溶液与铜反应可制作印刷电路板。
【演示实验】用毛笔蘸取少量30％的FeCl
3
溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。
【引导】为什么会出现这样的结果？请写出发生的反应方程式。
【设问】在Fe2+和Fe3+的转化关系中，如果再加入铁这种物质，形成一个“铁三角”。
请设计这个三角转化关系。
【师生活动】整理与归纳“铁三角”的转化关系。
【小结】“铁三角”(ppt13)
【过渡】铁与铜的化合物不仅在生产中的应用十分广泛，而且，铁与铜的化合物与人体的健康也有着密不可分的关系。
下面，请大家来阅读教材P76的“铁及铜的化合物的应用”。
归纳铁和铜的化合物有哪些用途呢？
【板书】四．铁及铜的化合物的应用(ppt14)
①Fe
2O
3
作颜料
②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂
1．铁的化合物③作磁性材料
④维持生命的微量元素
2．铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO
4
溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病
【设问】既然铜与人体健康的关系如此密切，那么，在民用建筑上，铺设水管时，最好应采用怎样的金属材料做水管呢？
【巩固练习】（ppt15、16）
1．能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是: ( D )
A. NaOH
B. KSCN
C. FeCl
2
D. Fe
2．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ B ）
A.Fe3+
B. Fe2＋
C. Cu2+
D. Zn2+
3．要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ C ）
③加入少量KSCN溶液
①加入足量氯水②加入足量KMnO
4
A. ①③
B. ③②
C. ③①
D. ①②③
【结束语】铁和铜是两种古老的材料，通过两节课的学习，我们对它们的性质有了基本的认识，它们在我们的生活和生产中仍将起着举足轻重的作用。
【作业】完成“练习与实践”：第2、3、5、6、7、8、9题。