物质的聚集状态PPT
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没有固定的形状,容易 被压缩
二、影响物质体积的因素
• 1.在相同条件下，相同物质的量的物质所占 体积：固体＜液体＜＜气体。 • 2.决定固体、液体体积的因素：微粒数和微 粒本身的大小。 • 3.决定气体体积因素：微粒数和微粒间距离 （温度和压强的变化引起微粒间距离的变 化，因此温度和压强也会影响气体体积）。
• 由CO2、H2、CO组成的混合气体在同 温、同压下与密度相同，则该混合 气体中CO2、H2、CO的体积比（ ） • A.29:8:13 • B.22:1:14 • C.13:8:20 • D.26:16:57
2 推论
• （1）同温同压下，相同体积的任何气体： m1:m2=Mr1:Mr2 • （2）同温同压下，任何气体：V1:V2=n1:n2 • （3）同温同压下，相同质量的任何气体： V1:ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2=Mr1:Mr2 • （4）同温同压下，任何气体： • ρ 1: ρ 2=Mr1:Mr2 • （5）恒温恒容下，任何气体：P1:P2=n1:n2
物质的聚集状态 知识梳理
一、不同聚集状态物质的结构与性质
物质 的聚 集状 态 固态 微观结构 微粒的 运动方 式
在固定 的位置 上振动
宏观性质
微粒排列紧密,微 粒间的空隙很小
有固定的形状,几乎不 能被压缩
液态
气态
微粒排列较紧密, 微粒的空隙较小
微粒之间的距离 较大
可以自 由移动
可以自 由移动
没有固定的形状,不易 被压缩
Vm
四、相关计算
• 1.在标准状况下，1.12LH2所含的分子数 与多少克O2所含分子数相同？ • 2.21.07×1023个HCl分子的物质的量为 多少？含有原子的物质的量为多少？含 多少摩尔电子？
五、阿伏加德罗定律及推论
• PV=nRT 适用气体或混合气体
（混合气体不能反应）不能用于固体和 液体。 • 1、内容：在相同温度和压强下，相同体 积的任何气体都含有相同的分子数。 • P、T 、V的相同推出 N 相同。
六、平均摩尔质量（M）
• 1.定义：单位物质的量的混合物所具有的质量。 • 2.适用范围：气体、固体、液体，气体中应用 为多。 • 3.计算：M = m(混)/n(混) • M = 22.4 L/mol× ρ (混) • M = d × M(A)(混合气体相对于一 种气体的） • M =M(A) ×a%+ M(B) ×b%+ M(C) ×c%
￣
某气体的质量是同温同压同体积氢气 质量的22倍，则该气体的相对分子 质量是（ ） （A）22 （B）66 （C）88 （D）44
空气可近似视为N2和O2按体积比 4：1组成的混合气体，则空气的 相对分子质量为（） A28 B29 C34 D 60
某密闭容器的质量为50.0g，当它 装满CO2气体质量为58.8g，如果在 同样条件下改为装满CH4气体，其 质量应为 （ ） A．3.2g B．58.8g C．22.4g D．53.2g
三、气体的摩尔体积
• • • • • 1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。 2.符号：Vm 3.单位：L/mol 或 m3/mol等 4.对象：任何气体（纯净或混合气体） 标准状况( 温度0 oC、压强 1.01×105 Pa)下 1mol气体体积：Vm约22.4L • 不清楚温度、压强时用Vm代用，不能直接用 22.4L。 V • 公式： n = ——
练习
• 例1.同温同压下，同质量的乙炔 气体（C2H2）与苯蒸气（C6H6） 体积比是（ ） （A ）3 ：1 （B ）1 ：1 （C ）1 ：3 （D ） 2 ：3
例２.同温同压下，密度与其它三者不同 的是 （ ） （A ）N 2 （B ）C 2H 4 （C）CO （D ）H 2S 例3.同温同压下，密度相同的 气体组是（ ） （A）CO、N2 （B）NO、CH4 （C）C2H4、NO （D）SO2、Cl2
二、影响物质体积的因素
• 1.在相同条件下，相同物质的量的物质所占 体积：固体＜液体＜＜气体。 • 2.决定固体、液体体积的因素：微粒数和微 粒本身的大小。 • 3.决定气体体积因素：微粒数和微粒间距离 （温度和压强的变化引起微粒间距离的变 化，因此温度和压强也会影响气体体积）。
• 由CO2、H2、CO组成的混合气体在同 温、同压下与密度相同，则该混合 气体中CO2、H2、CO的体积比（ ） • A.29:8:13 • B.22:1:14 • C.13:8:20 • D.26:16:57
2 推论
• （1）同温同压下，相同体积的任何气体： m1:m2=Mr1:Mr2 • （2）同温同压下，任何气体：V1:V2=n1:n2 • （3）同温同压下，相同质量的任何气体： V1:ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2=Mr1:Mr2 • （4）同温同压下，任何气体： • ρ 1: ρ 2=Mr1:Mr2 • （5）恒温恒容下，任何气体：P1:P2=n1:n2
物质的聚集状态 知识梳理
一、不同聚集状态物质的结构与性质
物质 的聚 集状 态 固态 微观结构 微粒的 运动方 式
在固定 的位置 上振动
宏观性质
微粒排列紧密,微 粒间的空隙很小
有固定的形状,几乎不 能被压缩
液态
气态
微粒排列较紧密, 微粒的空隙较小
微粒之间的距离 较大
可以自 由移动
可以自 由移动
没有固定的形状,不易 被压缩
Vm
四、相关计算
• 1.在标准状况下，1.12LH2所含的分子数 与多少克O2所含分子数相同？ • 2.21.07×1023个HCl分子的物质的量为 多少？含有原子的物质的量为多少？含 多少摩尔电子？
五、阿伏加德罗定律及推论
• PV=nRT 适用气体或混合气体
（混合气体不能反应）不能用于固体和 液体。 • 1、内容：在相同温度和压强下，相同体 积的任何气体都含有相同的分子数。 • P、T 、V的相同推出 N 相同。
六、平均摩尔质量（M）
• 1.定义：单位物质的量的混合物所具有的质量。 • 2.适用范围：气体、固体、液体，气体中应用 为多。 • 3.计算：M = m(混)/n(混) • M = 22.4 L/mol× ρ (混) • M = d × M(A)(混合气体相对于一 种气体的） • M =M(A) ×a%+ M(B) ×b%+ M(C) ×c%
￣
某气体的质量是同温同压同体积氢气 质量的22倍，则该气体的相对分子 质量是（ ） （A）22 （B）66 （C）88 （D）44
空气可近似视为N2和O2按体积比 4：1组成的混合气体，则空气的 相对分子质量为（） A28 B29 C34 D 60
某密闭容器的质量为50.0g，当它 装满CO2气体质量为58.8g，如果在 同样条件下改为装满CH4气体，其 质量应为 （ ） A．3.2g B．58.8g C．22.4g D．53.2g
三、气体的摩尔体积
• • • • • 1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。 2.符号：Vm 3.单位：L/mol 或 m3/mol等 4.对象：任何气体（纯净或混合气体） 标准状况( 温度0 oC、压强 1.01×105 Pa)下 1mol气体体积：Vm约22.4L • 不清楚温度、压强时用Vm代用，不能直接用 22.4L。 V • 公式： n = ——
练习
• 例1.同温同压下，同质量的乙炔 气体（C2H2）与苯蒸气（C6H6） 体积比是（ ） （A ）3 ：1 （B ）1 ：1 （C ）1 ：3 （D ） 2 ：3
例２.同温同压下，密度与其它三者不同 的是 （ ） （A ）N 2 （B ）C 2H 4 （C）CO （D ）H 2S 例3.同温同压下，密度相同的 气体组是（ ） （A）CO、N2 （B）NO、CH4 （C）C2H4、NO （D）SO2、Cl2