物质的聚集状态PPT
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物质的聚集状态课件
查理定律
查理发现，在常量压力下，气体体积与温度成正比。如果我们提高气体的温度，气体体积会 增加。
影响气态压强的因素
温度
海拔
增加温度会增加气体分子的速度， 从而增加气体压强。
大气压随海拔的升高而递减。
深度
随着深度的增加，水的压力会增 加，对于深潜而言，应当优先使 用受到高压力影响较小的氧气混 合物。
气态
高度可变
气体可以很快地扩散，流动性很 强。而且，当在容器中加压时， 其体积可以很容易地减小。
可压缩性
气体由分子组成，分子之间的间 距比液态物质还要大。因此，气 体是可压缩的。
等离子态
气体在极端高温或压力下可以转 化为等离子态，其中分子变成了 离子。
等离子态
1 非常罕见
它们存在于极端温度或压力下，只有在宇宙 或实验室中才能够得到。
物质的聚集状态
物质的聚集状态是我们周围最普遍的现象之一。在这个ppt中，我们将探讨四 种聚集状态，以及一些有关相变的基本概念。
固态
坚硬有力
所有的固体都是一定形状的， 因为它们的Байду номын сангаас子非常紧密地 结合在一起。
几乎不可压缩
固体的体积是固定的，所以 无论施加多大的压力，它都 不会受到很大的变形。
保持形状
因为分子固定的排列方式， 即使受到外力的作用，固体 也能保持它们所拥有的固定 形状。
液态
1
流动性强
液态物质的分子间距比固态要大得多，
稳定性较弱
2
因此它们有比较强的流动性。
液态物质的分子间相互作用比气态物质
强，但比固态物质要弱，这也是它们形
成表面张力的原因。
3
可受支配的体积
液体占据它们所放置的容器的底部，但
查理发现，在常量压力下，气体体积与温度成正比。如果我们提高气体的温度，气体体积会 增加。
影响气态压强的因素
温度
海拔
增加温度会增加气体分子的速度， 从而增加气体压强。
大气压随海拔的升高而递减。
深度
随着深度的增加，水的压力会增 加，对于深潜而言，应当优先使 用受到高压力影响较小的氧气混 合物。
气态
高度可变
气体可以很快地扩散，流动性很 强。而且，当在容器中加压时， 其体积可以很容易地减小。
可压缩性
气体由分子组成，分子之间的间 距比液态物质还要大。因此，气 体是可压缩的。
等离子态
气体在极端高温或压力下可以转 化为等离子态，其中分子变成了 离子。
等离子态
1 非常罕见
它们存在于极端温度或压力下，只有在宇宙 或实验室中才能够得到。
物质的聚集状态
物质的聚集状态是我们周围最普遍的现象之一。在这个ppt中，我们将探讨四 种聚集状态，以及一些有关相变的基本概念。
固态
坚硬有力
所有的固体都是一定形状的， 因为它们的Байду номын сангаас子非常紧密地 结合在一起。
几乎不可压缩
固体的体积是固定的，所以 无论施加多大的压力，它都 不会受到很大的变形。
保持形状
因为分子固定的排列方式， 即使受到外力的作用，固体 也能保持它们所拥有的固定 形状。
液态
1
流动性强
液态物质的分子间距比固态要大得多，
稳定性较弱
2
因此它们有比较强的流动性。
液态物质的分子间相互作用比气态物质
强，但比固态物质要弱，这也是它们形
成表面张力的原因。
3
可受支配的体积
液体占据它们所放置的容器的底部，但
大学基础化学课件之物质的聚集状态
白色无水CuSO4溶于水
NaOH溶于水
NH4NO3溶于水 50升的水与 50升的纯乙醇混合 50升苯与 50升醋酸混合
蓝色 放热 吸热 体积<100升
体积>100升
溶液既不是溶质和溶剂的机械混合，也不是 两者的化合物。溶解过程是一个特殊的物理-化学 过程，常伴随着能量、体积、颜色的变化。
溶解实际包括两个过程：
2、查理-盖•吕萨克Charles-Gay-Lussac定律 V/T =常量（P, n 恒定）
3、阿佛伽德罗Avogadro定律
在相同温度和压力下，相同体积的不同气 体均有相同数目的分子。
V/n =常量（T, P 恒定）
2.理想气体的状态方程
pV nRT
其中，R为摩尔气体常数。
R pV 101325Pa 22.414 103 m3
摩尔分数(mole fraction)
定义：某种组分的物质的量与混合物的物质的量之比
xB nB (单位1) n总
nB : 溶质B的物质的量，mol n总 : 溶液中所有物质的物质的量的总和，mol
质量分数(mass fraction)
定义：溶质B的质量与溶液总质量之比
wB
mB（单位1） m总
原因：溶剂的部分表面被溶质所占 据，因此在单位时间内逸出液面的 溶剂分子数就相应减少，使得溶液 的蒸发速率降低。
实验测定25℃: 水的饱和蒸气压为： p(H2O)=3167.7Pa； 0.5 mol ·kg-1 糖水的蒸气压则为： P(H2O)=3135.7Pa； 1.0 mol ·kg-1糖水的蒸气压为： P(H2O)=3107.7Pa
设溶质的摩尔分数为xB
xA+xB=1 p=p0·(1－xB) p0 －p=p0·xB △p=p0·xB
教学课件：第一章-物质的聚集状态
气象观测
气态物质如空气中的水蒸气、二氧化碳等，用于气象观测和气候变 化研究，对环境保护和气候预测具有重要意义。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
气体定律与状态方程
1 2 3
理想气体定律
理想气体遵循玻意耳定律、查理定律和盖吕萨克 定律，这些定律描述了气体在不同条件下的状态 变化。
状态方程
理想气体的状态方程为PV=nRT，其中P表示压 强，V表示体积，n表示摩尔数，R表示气体常数， T表示温度。
实际气体近似
对于压强较大或温度较低的气体，实际气体可以 近似为理想气体。
04 气态物质
气体分子运动论
01
分子运动论的基本假设
气体由大量做无规则运动的分子组成，分子之间相互作用力可以忽略。
02
分子平均动能
气体分子的平均动能与温度成正比，温度越高，分子运动越剧烈。
03
分子分布
气体分子在空间的分布是均匀的，但在单位时间内与器壁碰撞的分子数
与气体分子速率大小有关，呈现出“中间多、两头少”的分布规律。
流动性
液体具有一定的流动性，可以流动 和变形。
液体的相变与热力学性质
熔点和沸点
熔点和沸点是液体物质的重要热 力学性质。
热容量和导热性
液体的热容量和导热性与温度有 关，不同液体有不同的热容量和
导热性。
相变过程
液体在一定条件下可以发生相变， 如蒸发或凝固。
液体中的溶解与扩散
溶解度
不同物质在液体中的溶解度不同。
气体的相变与热力学性质
相变
01
气体在一定条件下可以发生相变，例如液化、凝华等。相变过
程中气体的热力学性质会发生显著变化。
气态物质如空气中的水蒸气、二氧化碳等，用于气象观测和气候变 化研究，对环境保护和气候预测具有重要意义。
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气体定律与状态方程
1 2 3
理想气体定律
理想气体遵循玻意耳定律、查理定律和盖吕萨克 定律，这些定律描述了气体在不同条件下的状态 变化。
状态方程
理想气体的状态方程为PV=nRT，其中P表示压 强，V表示体积，n表示摩尔数，R表示气体常数， T表示温度。
实际气体近似
对于压强较大或温度较低的气体，实际气体可以 近似为理想气体。
04 气态物质
气体分子运动论
01
分子运动论的基本假设
气体由大量做无规则运动的分子组成，分子之间相互作用力可以忽略。
02
分子平均动能
气体分子的平均动能与温度成正比，温度越高，分子运动越剧烈。
03
分子分布
气体分子在空间的分布是均匀的，但在单位时间内与器壁碰撞的分子数
与气体分子速率大小有关，呈现出“中间多、两头少”的分布规律。
流动性
液体具有一定的流动性，可以流动 和变形。
液体的相变与热力学性质
熔点和沸点
熔点和沸点是液体物质的重要热 力学性质。
热容量和导热性
液体的热容量和导热性与温度有 关，不同液体有不同的热容量和
导热性。
相变过程
液体在一定条件下可以发生相变， 如蒸发或凝固。
液体中的溶解与扩散
溶解度
不同物质在液体中的溶解度不同。
气体的相变与热力学性质
相变
01
气体在一定条件下可以发生相变，例如液化、凝华等。相变过
程中气体的热力学性质会发生显著变化。
《物质的聚集状态》PPT课件
（1） （2） （3）
pi V总 = ni R T （ 2 ）
p总V总 = n R T （ 1 ）
式（2）/ 式（1） 得
pi p总
ni =
n
= xi
故 pi = p总•xi
即组分气体的分压等于总压与该
组分气体的摩尔分数之积。P7例题1-2
p总 Vi = ni R T （ 3 ）
p总V总 = n R T （ 1 ） 又 式（3）/ 式（1） 得
由一种（或多种）物质分散于另一种物质所 构成的系统，称为分散系。
分散相： 被分散的物质。 分散介质： 容纳分散相的物质。
按聚集状态或分散质粒大小可对分散系进行分类。
4
按聚集状态分类的分散系
分散相 气体 液体 固体 气体 液体 固体 气体 液体 固体
分散介质 气体 液体 固体
实例 空气、天然气、焦炉气 云、雾 烟、灰尘 碳酸饮料、泡沫 白酒、牛奶 盐水、泥浆、油漆 泡沫塑料、木炭 豆腐、硅胶、琼脂 合金、有色玻璃
pV = nRT
（1-1）
p为气体压力，单位：Pa； V为气体体积，单位：m3; T为气体温度，单位：K；
n为气体的物质的量，单位：mol；
R为摩尔气体常数，取值8.314 Jmol-1K-1 。
8
Question 例1-1 某碳氢化合物的蒸汽，在100℃及
101.325 kPa时，密度ρ=2.55 g·L-1，由化 学分析结果可知该化合物中碳原子数与 氢原子数之比为1:1。试确定该化合物的 分子式。
Vi = ni V总 n
= xi 又有
pi = p总•xi
故
Vi pi = p总• V总
即组分气体的分压，等于总压与
物质的聚集状态-PPT课件
单位：L/mol或m3/mol等
公式：
V
Vm= ——
n
对象：任何气体（纯净或混合气体） 标准状况下：Vm约22.4L/mol 标准状况： 温度：0oC、压强1.01×105Pa
思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是相等？ 是不是都约为22 .4L?
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
几点注意：
1、状态：气体 2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况 3、定量：1mol 4、数值：22 .4L 5、通常状况:200C、1atm 6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。 7、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 都约为22 .4L。
8、有关计算：(标准状况下） V=n×22.4L/mol（n---气体的物质的量）
物质的聚集状态
复习：
粒子数 NA
（N） NA
物质的量
（n）
M 物质的质量
M
（m）
不同聚集状态的物质的结构与性质
思考
1、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩 尔质量求出，若要通过质量求体积 还要知道 什么？
密度，V=m/ρ
2、那么下面就请同学们用上面的理论 为依据进行计算填表：(气体是指相同 状况下)
1mol物Байду номын сангаас的体积
10 Cm3
7.2 Cm3 18 Cm3 58.4 Cm3 22.4 L 22.4 L 22.4 L
分析上述两表，得出什么结论？
1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。 2、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。
那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素 有关呢？
举一个例子：同学们在做操的时候，一个班在操场 上所占的面积和哪些因素有关：人数、距离、胖瘦
绪论第一章物质的聚集状态-PPT精品文档
理解液体的气化、饱和蒸气压、沸点、凝固点等概念和 实际意义以及非电解质稀溶液的依数性；
NECPKU, College Chemistry, Department of Materials Science and Engineering
§1-1 气体
通常用气体的物质的量n 压力p 温度T 体积V 来描述气体的状态
大学化学
分析化学的内容
原子吸收光谱 酸碱滴定 配位滴定 原子发射光谱 紫外可见光谱 红外光谱 核磁共振 质谱 色谱 电化学分析法
定量分析
氧化还原滴定 沉淀滴定 重量分析
仪器分析
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显然这样理想化的气体是不存在 的，而都是实际气体. 但实际气 体，在低压、高温的条件下可近 似看作理想气体.
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理想气体状态方程式 ：
pV = nRT
式中p是气体压力，单位：Pa(帕斯卡)
大学化学
无机化学的内容主要包括
化学反应的限度和反应的方向性
化学反应速率及化学反应速率理论
无机化学原理
原子结构
分子结构 无机化学的四大平衡
酸碱电离平衡
沉淀溶解平衡
氧化还原平衡 配位平衡
元素无机化学
-------元素单质及化合物的结构、性质、制备应用、鉴别、分 离及去除.
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第三章第一节第1课时物质的聚集状态晶体与非晶体-2024-2025学年高二化学选择性必修2教学课件
课堂练习
4．图1是元素M的晶态单质和非晶态单质的结构示意图，有关说
法正确的是( )
A．b是晶态单质
图1
图2
B．现有一份粉末状的M单质，一定是a
C．鉴别a、b最可靠的方法是利用其熔点的差异
D．a、b表面凝固的石蜡受热后，产生图2所示现象
课堂练习
5．铁下图1是有机物乙腈（CH3CN）的固体模型中的一部分，有
各向同性
熔、沸点 固定
不固定
本质区别 微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列
常见非晶体： 玻璃、石蜡、松香、沥青、橡胶、炭黑。
二、晶体与非晶体
观察思考
许多固体粉末用肉眼看不到晶体外形，但在光学显微镜或电子显微镜 下可观察到规则的晶体外形。
晶体结构的周期大小和X-射线的波长相当（1-10000pm)，使它成为 天然的三维光栅，能够对X-射线产生衍射:
二、晶体与非晶体
思考讨论
不同方向观察红宝石，发现宝石的颜色不同
在不同方向，晶体对光线的吸收与反射是不同的， 折射率有各向异性。
二、晶体与非晶体
思考讨论
石墨在平行于层的方向上电导率高; 而在垂直于层的方向上电导率低。
在不同方向，石墨的导电能力不同，导电率有各向异性。
二、晶体与非晶体
思考讨论
决定
微观结构
X-射线衍射实验区分晶体和非晶体最可靠的科学方法
二、晶体与非晶体
资料卡片
晶体材料的应用
二、晶体与非晶体
资料卡片
非晶体的优异性能
非晶态合金强度、硬度比相应晶态合金的高5-10倍 非晶态合金在中性或酸性溶液中耐腐蚀性能比不锈钢好的多
课堂练习
1．下列叙述中正确的是( ) A．玻璃是一种常见晶体 B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有各向异性 C．非晶体材料也具有某些优异性能 D．晶体一定比非晶体的熔点高
物质的聚集状态课件
等离子态是指气体中的 原子或分子在受到足够 的能量激发时，电子被 电离出来形成自由电子 和离子，呈现出一种高 度离解的状态，如太阳 和其他恒星。
物质聚集状态转变
物质聚集状态的转变是由于温度、压力、磁场等外部条件的变化而引起的。
聚集状态的转变通常伴随着物质物理性质和化学性质的显著变化。
在实际应用中，物质的聚集状态转变具有重要的意义，如工业生产中的结晶、升华、 熔化和凝固等过程，以及自然界中的天气变化、生命活动等过程。
理想气体定律
理想气体定律是描述气体压力、温 度和体积之间关系的一个基本定律， 它指出在一定温度下，气体的压力 与体积成反比。
03
液体
液体的分子运 动
分子运动
液体中的分子不断进行无 规则运动，这种运动受到 分子间相互作用力的影响。
分子间相互作用力
液体分子间存在相互作用 力，这种力使得分子在液 体状态下保持聚集状态。
晶格结构参数
描述晶体结构中原子或分子的间距和排列方式。
固体的基本性 质
1 2 3
热膨胀性 固体在温度变化时，体积发生改变。
电导率 固体材料中电子的迁移率，反映材料的导电性能。
光学性质 固体材料对光的吸收、反射和透射等性质。
固体的力学性 质
弹性
01
固体在外力作用下发生形变，形变与外力成正比，外力撤去后
工业生产 在工业生产中，研究物质的聚集状态有助于优化生产工艺 和提高产品质量，例如通过控制物质的聚集状态改善金属 的加工性能和机械性能。
THANKS
感谢您的观看
物质的聚集状态课件
目录
CONTENTS
• 物质的聚集状态研究的意义和应
01
物质的聚集状态简 介
物质的聚集状态定义
《物质的聚集状态》课件
，相互作用力较强， 具有一定的流动性。
液体分子热运动相对 较弱，具有一定的热 容量和导热性。
液体分子排列相对松 散，具有一定的密度 和粘度。
液体的相变
液体与气体的相变
当温度升高到沸点时，液体开始蒸发变成气体。
液体与固体的相变
当温度降低到凝固点时，液体开始凝固变成固体。
物质聚集状态的变化
01
02
03
04
熔化
固态物质变为液态物质，需要 吸收热量。
凝固
液态物质变为固态物质，需要 释放热量。
汽化
液态物质变为气态物质，需要 吸收热量。
液化
气态物质变为液态物质，需要 释放热量。
物质聚集状态的特点
固态
具有固定的形状和体积，不易流 动。
液态
具有一定的流动性，形状随容器改 变。
04
气态物质
气体的结构与性质
气体分子之间的距离较大，相互 作用力较小，因此气体分子可以
自由移动，且运动速度较快。
气体的密度较小，占据的空间较 大，因此气体可以充满整个容器
。
气体的扩散速度较快，可以迅速 地扩散到整个空间。
气体的相变
当温度降低到一定程度时，气体分子之间的热运动速度减 缓，分子之间的碰撞频率降低，气体分子之间的距离逐渐 减小，最终气体分子会凝聚成液体或固体。
相变过程中的能量变化
液体的相变过程中需要吸收或释放能量，以维持相变平衡。
液态物质的应用
01
02
03
工业生产
许多工业生产过程中需要 使用液体物质，如冷却剂 、润滑剂、溶剂等。
日常生活
液体物质在日常生活中也 广泛应用，如饮用水、饮 料、食用油等。
科学实验
在科学实验中，常常需要 使用各种液体物质进行实 验，如化学试剂、生物培 养基等。
液体分子热运动相对 较弱，具有一定的热 容量和导热性。
液体分子排列相对松 散，具有一定的密度 和粘度。
液体的相变
液体与气体的相变
当温度升高到沸点时，液体开始蒸发变成气体。
液体与固体的相变
当温度降低到凝固点时，液体开始凝固变成固体。
物质聚集状态的变化
01
02
03
04
熔化
固态物质变为液态物质，需要 吸收热量。
凝固
液态物质变为固态物质，需要 释放热量。
汽化
液态物质变为气态物质，需要 吸收热量。
液化
气态物质变为液态物质，需要 释放热量。
物质聚集状态的特点
固态
具有固定的形状和体积，不易流 动。
液态
具有一定的流动性，形状随容器改 变。
04
气态物质
气体的结构与性质
气体分子之间的距离较大，相互 作用力较小，因此气体分子可以
自由移动，且运动速度较快。
气体的密度较小，占据的空间较 大，因此气体可以充满整个容器
。
气体的扩散速度较快，可以迅速 地扩散到整个空间。
气体的相变
当温度降低到一定程度时，气体分子之间的热运动速度减 缓，分子之间的碰撞频率降低，气体分子之间的距离逐渐 减小，最终气体分子会凝聚成液体或固体。
相变过程中的能量变化
液体的相变过程中需要吸收或释放能量，以维持相变平衡。
液态物质的应用
01
02
03
工业生产
许多工业生产过程中需要 使用液体物质，如冷却剂 、润滑剂、溶剂等。
日常生活
液体物质在日常生活中也 广泛应用，如饮用水、饮 料、食用油等。
科学实验
在科学实验中，常常需要 使用各种液体物质进行实 验，如化学试剂、生物培 养基等。
高一化学物质的聚集状态(PPT)3-3
四、相关计算
• 1.在标准状况下，1.12LH2所含的分子数 与多少克O2所含分子数相同？
• 2.21.07×1023个HCl分子的物质的量为 多少？含有原子的物质的量为多少？含 多少摩尔电子？
后，按一定比例加入磷肥、氨肥、石灰和水，进行发酵。发酵的熟料装袋可用于生产食用菌，如鸡腿菇、蘑菇等，生物转化率可达到%-%，废弃物可用作农 家肥。玉米秸秆新型饮料，色泽鲜明，有秸秆特殊的香气，酸甜可口的特点，并具有优良口感和均匀的组织状态。 [] 加工应用 玉米子粒由表皮、胚乳、胚 芽、根冠四部分组成。依据； GMAT：https:/// ； 其结构特性， 果实 果实(张) 其深加工分为干法和湿法两种。干法是指干磨玉米，产品 主要用于各类食品、饲料和发酵工业。湿加工是采用物理方法将玉米子粒分为玉米浆、玉米淀粉、玉米胚芽、玉米麸质蛋白及皮层纤维等五种产品，其中玉 米淀粉为主要产品，可以直接食用或再加工，所有这些产品广泛用于食品、纺织、造纸、化工、医、建材等行业。 [] 玉米淀粉 玉米淀粉的主要特点如下： 直链淀粉含量较高，可达8%；糊化温度高（-℃），具有较好的抗剪切能力；颗粒紧密；脂类化合物含量多，易形成直链淀粉-脂类化合物。淀粉约占玉米籽 粒干重的%左右，是玉米籽粒的重要组成部分。利用物理、化学等方法可以将淀粉转化为低分子化合物或高分子聚合物，可以作为良好的加工原料。玉米淀 粉的提取技术主要有干法和湿法种加工方法。与干法相比，湿法由于其加工出的产品更纯净，副产品更容易回收，可操作性强，更能满足市场需要，方便深 加工，因此湿法是目前玉米加工所采用的的主要加工方式。 [] 玉米蛋白粉 玉米蛋白的主要存在形式有玉米醇溶蛋白、玉米谷蛋白种，它们都是水不溶性蛋 白。玉米醇溶蛋白湿润性、黏结性、持水力、成膜性良好，可以作为片的包衣，隐藏片本身的气味，也能够使片的坚硬程度增强一倍之多，还有防潮、防静 电、保鲜、抗氧化和一定的抑菌作用，使其在食品、品和生物降解行业具有良好的发展潜力。 [] 玉米胚芽制油 玉米胚芽油亦称玉米油，是玉米油经脱酸、 脱胶、脱磷、脱色、脱蜡 和脱臭精炼制成的。每kg玉米含8-kg胚芽，每kg纯胚芽含-kg油脂，是大豆含油量的倍。通常玉米油颜色为金黄、呈透明状，有新 鲜玉米的香味。与花生、菜籽和葵花籽油相比，玉米油含有更高的营养价值，其蛋白质、矿物质、卵磷脂、维生素A、D、E等含量十分丰富，还含有%的油 酸、%的亚油酸等，在婴幼儿生长、心脑血管疾病的防治以及抗衰老等方面具有显著功效，对防治夜盲症、干眼病以米胚芽油还有一定的抗癌作用。 [] 玉米淀粉制糖 中国淀粉制备的糖类产品多达个，如销量很高的木糖醇、麦芽糊精、麦芽
《物质的聚集状态》课件
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
能量
聚集态中物质分子之间的相互作用能量直接影响物质的熔点、沸点和凝固点等特性。
可逆性
聚集态之间的转变可以是可逆的，根据温度和压力的变化，物质可以在不同的聚集态之间进 行相互转化。
聚集态之间的转变
1
汽化和液化
2
在升高或降低压力时，物质可以从液
态转变为气态（汽化）或从气态转变
为液态（液化）。
3
熔化和凝固
了解聚集态的特性和转变机制可以帮助科学家们更深入地研究物质的性质，并应用于各 个科学领域。
3 教育意义
学习聚集态的知识有助于培养学生的观察力、实验能力和科学思维，增强他们对物质世 界的理解。
总结和展望
通过本PPT课件，我们对物质的聚集态有了更深入的了解。希望这些知识能 够激发您对科学的兴趣，并让您进一步探索物质世界的奥秘。
在升高或降低温度时，物质可以从固 态转变为液态（熔化）或从液态转变 为固态（凝固）。
升华和凝华
在一定条件下，某些物质可以直接从 固态转变为气态（升华）或从气态转 变为固态（凝华）。
应用和意义
1 工业应用
聚集态的转变和特性对于工业生产和物质处理具有重要意义，例如金属冶炼、化学反应 和材料制备等。
2 科学研究
液态是物质的另一种聚集态。 液态物质具有固定的体积，但 没有固定的形状。液态分子之 间的相互作用力较小，使得它 们可以流动。
气态
气态是物质的第三种聚集态。 气态物质具有可变的形状和体 积，分子之间的相互作用力非 常弱。气体可以自由地扩散和 混合。
聚集态的特征和性质
聚集度
聚集态中物质分子之间的接近程度和排列方式决定了物质的性质和特征。
《物质的聚集状态》PPT 课件
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物质的聚集状态 知识梳理
一、不同聚集状态物质的结构与性质
物质 的聚 集状 态 固态 微观结构 微粒的 运动方 式
在固定 的位置 上振动
宏观性质
微粒排列紧密,微 粒间的空隙很小
有固定的形状,几乎不 能被压缩
液态
气态
微粒排列较紧密, 微粒的空隙较小
微粒之间的距离 较大
可以自 由移动
可以自 由移动
没有固定的形状,不易 被压缩
练习
• 例1.同温同压下，同质量的乙炔 气体（C2H2）与苯蒸气（C6H6） 体积比是（ ） （A ）3 ：1 （B ）1 ：1 （C ）1 ：3 （D ） 2 ：3
例２.同温同压下，密度与其它三者不同 的是 （ ） （A ）N 2 （B ）C 2H 4 （C）CO （D ）H 2S 例3.同温同压下，密度相同的 气体组是（ ） （A）CO、N2 （B）NO、CH4 （C）C2H4、NO （D）SO2、Cl2
2 推论
• （1）同温同压下，相同体积的任何气体： m1:m2=Mr1:Mr2 • （2）同温同压下，任何气体：V1:V2=n1:n2 • （3）同温同压下，相同质量的任何气体： V1:V2=Mr1:Mr2 • （4）同温同压下，任何气体： • ρ 1: ρ 2=Mr1:Mr2 • （5）恒温恒容下，任何气体：P1:P2=n1:n2
三、气体的摩尔体积
• • • • • 1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。 2.符号：Vm 3.单位：L/mol 或 m3/mol等 4.对象：任何气体（纯净或混合气体） 标准状况( 温度0 oC、压强 1.01×105 Pa)下 1mol气体体积：Vm约22.4L • 不清楚温度、压强时用Vm代用，不能直接用 22.4L。 V • 公式： n = ——
Vm
四、相关计算
• 1.在标准状况下，1.12LH2所含的分子数 与多少克O2所含分子数相同？ • 2.21.07×1023个HCl分子的物质的量为 多少？含有原子的物质的量为多少？含 多少摩尔电子？
五、阿伏加德罗定律及推论
Байду номын сангаас
• PV=nRT 适用气体或混合气体
（混合气体不能反应）不能用于固体和 液体。 • 1、内容：在相同温度和压强下，相同体 积的任何气体都含有相同的分子数。 • P、T 、V的相同推出 N 相同。
六、平均摩尔质量（M）
• 1.定义：单位物质的量的混合物所具有的质量。 • 2.适用范围：气体、固体、液体，气体中应用 为多。 • 3.计算：M = m(混)/n(混) • M = 22.4 L/mol× ρ (混) • M = d × M(A)(混合气体相对于一 种气体的） • M =M(A) ×a%+ M(B) ×b%+ M(C) ×c%
￣
某气体的质量是同温同压同体积氢气 质量的22倍，则该气体的相对分子 质量是（ ） （A）22 （B）66 （C）88 （D）44
空气可近似视为N2和O2按体积比 4：1组成的混合气体，则空气的 相对分子质量为（） A28 B29 C34 D 60
某密闭容器的质量为50.0g，当它 装满CO2气体质量为58.8g，如果在 同样条件下改为装满CH4气体，其 质量应为 （ ） A．3.2g B．58.8g C．22.4g D．53.2g
没有固定的形状,容易 被压缩
二、影响物质体积的因素
• 1.在相同条件下，相同物质的量的物质所占 体积：固体＜液体＜＜气体。 • 2.决定固体、液体体积的因素：微粒数和微 粒本身的大小。 • 3.决定气体体积因素：微粒数和微粒间距离 （温度和压强的变化引起微粒间距离的变 化，因此温度和压强也会影响气体体积）。
• 由CO2、H2、CO组成的混合气体在同 温、同压下与密度相同，则该混合 气体中CO2、H2、CO的体积比（ ） • A.29:8:13 • B.22:1:14 • C.13:8:20 • D.26:16:57
一、不同聚集状态物质的结构与性质
物质 的聚 集状 态 固态 微观结构 微粒的 运动方 式
在固定 的位置 上振动
宏观性质
微粒排列紧密,微 粒间的空隙很小
有固定的形状,几乎不 能被压缩
液态
气态
微粒排列较紧密, 微粒的空隙较小
微粒之间的距离 较大
可以自 由移动
可以自 由移动
没有固定的形状,不易 被压缩
练习
• 例1.同温同压下，同质量的乙炔 气体（C2H2）与苯蒸气（C6H6） 体积比是（ ） （A ）3 ：1 （B ）1 ：1 （C ）1 ：3 （D ） 2 ：3
例２.同温同压下，密度与其它三者不同 的是 （ ） （A ）N 2 （B ）C 2H 4 （C）CO （D ）H 2S 例3.同温同压下，密度相同的 气体组是（ ） （A）CO、N2 （B）NO、CH4 （C）C2H4、NO （D）SO2、Cl2
2 推论
• （1）同温同压下，相同体积的任何气体： m1:m2=Mr1:Mr2 • （2）同温同压下，任何气体：V1:V2=n1:n2 • （3）同温同压下，相同质量的任何气体： V1:V2=Mr1:Mr2 • （4）同温同压下，任何气体： • ρ 1: ρ 2=Mr1:Mr2 • （5）恒温恒容下，任何气体：P1:P2=n1:n2
三、气体的摩尔体积
• • • • • 1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。 2.符号：Vm 3.单位：L/mol 或 m3/mol等 4.对象：任何气体（纯净或混合气体） 标准状况( 温度0 oC、压强 1.01×105 Pa)下 1mol气体体积：Vm约22.4L • 不清楚温度、压强时用Vm代用，不能直接用 22.4L。 V • 公式： n = ——
Vm
四、相关计算
• 1.在标准状况下，1.12LH2所含的分子数 与多少克O2所含分子数相同？ • 2.21.07×1023个HCl分子的物质的量为 多少？含有原子的物质的量为多少？含 多少摩尔电子？
五、阿伏加德罗定律及推论
Байду номын сангаас
• PV=nRT 适用气体或混合气体
（混合气体不能反应）不能用于固体和 液体。 • 1、内容：在相同温度和压强下，相同体 积的任何气体都含有相同的分子数。 • P、T 、V的相同推出 N 相同。
六、平均摩尔质量（M）
• 1.定义：单位物质的量的混合物所具有的质量。 • 2.适用范围：气体、固体、液体，气体中应用 为多。 • 3.计算：M = m(混)/n(混) • M = 22.4 L/mol× ρ (混) • M = d × M(A)(混合气体相对于一 种气体的） • M =M(A) ×a%+ M(B) ×b%+ M(C) ×c%
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某气体的质量是同温同压同体积氢气 质量的22倍，则该气体的相对分子 质量是（ ） （A）22 （B）66 （C）88 （D）44
空气可近似视为N2和O2按体积比 4：1组成的混合气体，则空气的 相对分子质量为（） A28 B29 C34 D 60
某密闭容器的质量为50.0g，当它 装满CO2气体质量为58.8g，如果在 同样条件下改为装满CH4气体，其 质量应为 （ ） A．3.2g B．58.8g C．22.4g D．53.2g
没有固定的形状,容易 被压缩
二、影响物质体积的因素
• 1.在相同条件下，相同物质的量的物质所占 体积：固体＜液体＜＜气体。 • 2.决定固体、液体体积的因素：微粒数和微 粒本身的大小。 • 3.决定气体体积因素：微粒数和微粒间距离 （温度和压强的变化引起微粒间距离的变 化，因此温度和压强也会影响气体体积）。
• 由CO2、H2、CO组成的混合气体在同 温、同压下与密度相同，则该混合 气体中CO2、H2、CO的体积比（ ） • A.29:8:13 • B.22:1:14 • C.13:8:20 • D.26:16:57