高考理综化学非选择题专项训练
高考理综化学非选择题专项训练
高考化学大题专项训练一、基本理论综合类试题（一）热化学、化学反应速率与化学平衡相结合的基本理论综合题1、乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C 2H 5OSO 3H)，再水解生成乙醇。
写出相应反应的化学方程式____________________________________。
（2）已知：甲醇脱水反应 2CH 3OH(g)=CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) △H 1= -23.9kJ/mol 甲醇制烯烃反应2CH 3OH(g)=C 2H 4(g)+2H 2O(g) △H 2= -29.1kJ/mol 乙醇异构化反应 C 2H 5OH(g)=CH 3OCH 3(g) △H 2= +50.7kJ/mol 则乙烯气相直接水合反应C 2H 4(g)+H 2O(g)= C 2H 5OH(g)的△H=_____kJ/mol 。
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是___________。
（3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n O H 2:n 42H C =1:1)①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A 点的平衡常数Kp=____ __ _(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②图中压强(p 1、p 2、p 3、p 4)的大小关系为__________，理由是_____________。
③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度为290℃、压强为6.9Mpa ，n O H 2:n 42H C =0.6:1。
乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有___________、___________。
2、化合物AX 3和单质X 2在一定条件下反应可生成化合物AX 5。
高考化学二轮复习高考非选择题专项练：实验综合题A(18页,含解析)
目的
以 探 究 物 这种题型其实是以物质的性质和反应为情境 , 对某种反应的反应
质 的 组 成 实质或物质的成分等提出假设 , 然后设计实验进行验证 , 实验的
或 性 质 等 设计主要是根据物质的性质去做 , 但要防止物质在检验时的相互
为目的
干扰
1.(2014 ·合肥一模 ) 某校化学实验活动小组通过实验来探究一包黑色
色物质不含有 Cu2O;②从资料看 , 白色物质只能为 CuCl, 检验氯离子只
能通入硝酸银溶液中 ; ③写出化学方程式为 2CuCl+H2 2Cu+2HC。l
(3) 问题讨论 :
①由上面分析可知阴极产物有氯化亚铜 , 则电极反应为 Cu-e-+Cl- CuCl; ②要想出现白色物质 , 只要加入含有可溶性氯离子的
上除了有红色物质析出外 , 还有少量白色物质析出。 为探究阴极碳棒上
的产物 , 设计了如下过程 :
Ⅰ. 有关资料 铜的化合物颜色、性质如下 :
Ⅱ. 探究实验 (1) 提出假设 : ①红色物质一定有铜 , 还可能有 Cu2O;②白色物质为铜的 化合物 , 其化学式可能为 CuCl。 (2) 实验验证 : 取电解 CuCl2 溶液后的阴极碳棒 , 洗涤、干燥 , 连接下列装置进行实验 , 验证阴极产物
剂 2 作用是调节 pH, 但不能引入杂质 , 可用 CuO、Cu(OH)2、CuCO3、 Cu2(OH)2CO3 中的一种 , 调节 pH 到 3.7 ～ 6.0( 保证 Fe3+完全沉淀 , 而 Cu2+
没有沉淀 ), 操作 1 后是过滤 , 因此操作 1 是蒸发浓缩、 冷却结晶以析出 硫酸铜晶体。 答案 :(1)CuO
查学生的思维能力、分析问题、解决问题的能力、提出假设并进行实
届高考理综非选择题专练
2013届高三理综·非选择题练习第Ⅱ卷(非选择题部分)【东北三省三校联考】三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试卷考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）22．（5分）一个同学在研究小球自由落体运动时，用频闪照相连续记录下小球的位置如图所示。
已知闪光周期为301s ，测得x 1=7.68cm ，x 3=12.00cm ，用上述数据通过计算可得小球运动的加速度约为_______m/s 2，图中x 2约为________cm 。
（结果保留3位有效数字）23．（10分）研究性学习小组围绕一个量程为30mA 的电流计展开探究。
（1）为测量该电流计的内阻，同学甲设计了如图（a ）所示电路。
图中电源电箱阻值调到20Ω时，电流计恰好满偏； 将电阻箱阻值调到95Ω时，电流计指针指在如图（b ）所示位置，则电流计的读数为mA 。
由以上数据可得电流计的内阻R g =Ω。
（2）同学乙将甲设计的电路稍作改变，在电流计两端接上两个表笔，如图（c ）所示，设计出一个简易的欧姆表，并将表盘的电流刻度转换为电阻刻度：闭合开关，将两表笔断开，调节电阻箱，使指针指在“30mA”处，此处刻度应标阻值为Ω（填“0”或“∞”）；再保持电阻箱阻值不变，在两表笔间接不同阻值的已知电阻找出对应的电流刻度。
则“10mA”处对应表笔间电阻阻值为Ω。
（3）若该欧姆表使用一段时间后，电池内阻变大不能忽略，电动势不变，但将两表笔断开，调节电阻箱指针仍能满偏，按正确使用方法再进行测量，其测量结果与原结果相比将_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
24．（14分）一物块以一定的初速度沿斜面向上滑，利用速度传感器可以在计算机屏幕上得到其速度大小．．．．随时间变化的关系图像如图所示，求： （1）物块向上滑行的最大距离S ；（2）斜面的倾角θ及物块与斜面间的动摩擦因数μ。
浙江省2019~2020年高中化学非选择题专题汇编(有机推断大题)
浙江省2019~2020年高中化学非选择题专题汇编（ 有机推断大) 题1．（2019·武邑县教育局高三月考）薄荷油中含有少量的α −非兰烃和 β−非兰烃，两者互为同分异构体，其相对分子质量为136。
根据如下转化，回答相关问题：已知：(1) 写出 α −非兰烃中官能团名称，β−非兰烃的结构简式 。
(2) 下列有关说法正确的是。
A ．α −非兰烃与等物质的量的Br 2 进行加成反应，产物共有3 种B ．C→D 和E→F 反应类型相同C ．聚合物H 易溶于水D ．C→M 反应过程中有高分子聚合物等副产物产生＋RCHO＋CO 22CH 3 COOH(3)写出F→G的化学方程式。
(4)写出符合下列条件的A 的同分异构体。
①含有4 个－CH3 ；②1 mol 此同分异构体在碱性条件下水解需2 mol NaOH。
2．（2019·浙江高三）依折麦布是目前唯一的胆固醇吸收抑制剂，合成它的一种重要中间体M 的结构如图所示。
某兴趣小组以甲苯和戊二酸酐为原料，设计了以下合成路线，部分条件和产物已略去。
(5) 以甲苯和丙烯为基本原料合成(用流程图表示，其他无机试剂任选)。
已知：①②③请回答：(1)物质K 的结构简式为。
(2)下列说法正确的是。
A．由甲苯制B 需用Fe 作催化剂B.物质H 水解后产物的最简单同系物为乙酸C.反应①②③ 均为取代反应D.1mol物质K 最多能与2mol NaOH反应(3)写出反应②的化学方程式：。
(4)写出同时符合下列条件的G 的所有同分异构体的结构简式：。
①分子中含有3 个苯环；②能发生银镜反应；③酸性条件下能发生水解反应；④1H−NMR谱显示分子中含有6 种氢原子。
(5) 设计以苯和乙烯为原料制备另一种医药中间体二苯甲酮( ) 的合成路线：。
( 用流程图表示，无机试剂任选) 3．（2018·浙江镇海中学高三）化合物物G是一种用于合成γ- 分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：请回答：（1） B的结构简式为。
2024高考化学二轮复习非选择必考题标准练3含解析
非选择必考题标准练(三)满分：58分1．(14分)Ⅰ.某学习小组设计如图装置制取SO2，探讨其性质，并进一步探究不同浓度硫酸的氧化性。
请回答下列问题：(1)B、C、D分别用于检验SO2的性质，写出C中反应的离子方程式SO2＋Cl2＋2H2O===4H－。
＋＋SO2－4＋2Cl(2)试验中视察到D中有浑浊出现，有同学提出此现象不能证明SO2具有氧化性。
请简述理由：装置C挥发出的氯气也可以使D装置中出现浑浊。
(3)E装置的作用为尾气处理、防倒吸。
Ⅱ.某学习小组设计并完成如下试验：称取肯定量的还原铁粉放入肯定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
经检验，气体Y中含有SO2、H2。
(4)溶液X中肯定大量含有的金属阳离子是Fe2＋，简述如何检验溶液X中该离子取少量溶液向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中含有Fe2＋。
(5)为了测定气体Y中SO2的含量，将2.24 L(标准状况)气体Y通入200.00 mL 0.200 0 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00 mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗浓度为0.050 0 mol·L－1的KHC2O4标准液20.00 mL。
①室温下，0.05mol·L－1KHC2O4溶液中，c(C2O2－4)>c(H2C2O4)。
滴定操作时，标准液应装在酸式滴定管(填仪器名称)中；滴定终点的现象为滴入最终一滴KHC2O4标准液，锥形瓶内溶液由紫色变为无色，且半分钟内颜色不复原。
②用KHC2O4标准液滴定酸性高锰酸钾溶液的离子方程式为2MnO－4＋5HC2O－4＋11H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
③气体Y中SO2的物质的量分数为90%。
解析：(1)C中饱和氯水与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－。
高考冲刺之理综化学非选择题精粹
28．（16分）为测定碳酸钙样品（含杂质二氧化硅）的纯度，某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：方案I：①称取碳酸钙样品m g ②用c1mol／L盐酸V1mL(过量)溶解样品③取溶解后的溶液体积的十分之一，用c2 mol·L－1NaOH溶液滴定，恰用去V2mL。
方案Ⅱ：①称取碳酸钙样品mg②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为m1 g。
方案Ⅲ：①称取碳酸钙样品mg ②加入足量c1mol·L－1盐酸V1mL（过量）溶解样品③过滤取出滤液④在滤液中加入过量c3mol·L－1 Na2CO3溶液V3mL ⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为m2g。
根据以上实验方案，回答以下问题：（1）方案I中碳酸钙纯度计算公式为________________________。
（2）方案II中高温锻烧样品应在（填写仪器名称）中进行；为保证实验的准确性，整个实验过程中至少要称量次。
（3）方案Ⅲ中不需要的数据是（填选项编号）。
A．c3、V3B．c1、V l C．m2D．m（4）方案Ⅲ中为了减少实验误差，必要的操作是_____ （填选项编号）。
A ．精确测定Na 2CO 3体积V 3mLB ．精确配制Na 2CO 3溶液浓度c 3mol ／LC ．将步骤⑧所得沉淀洗涤，洗液并入④中（5）方案IV ：称取碳酸钙样品mg ，按下图装置进行实验，根据实验原理，在图中方框内补充必要的仪器，并注明所用试剂名称。
28．（16分）（1）11221020cV c V m100%（4分，其它合理答案同样给分）（2）坩埚 四（各2分） （3）AB （2分0（4）C （2分） （5）（共4分，仪器2分，药品2分）饱和NaHCO 3溶液 29．（16分）相对分子质量为92的某芳香烃X 是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产、合成路线、反应条件略去）。
其中A 是一氯代物，H 是一种功能高分子，链节组成为C 7H 5NO 。
高考化学复习高考非选择题专项练：物质结构综合题A(17页,含解析).docx
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高考非选择题专项练(一)物质结构综合题A【题型特点】物质结构综合题是安徽高考必考的热点试题,能力层面以物质的组成、结构和性质为主考查学生根据已有知识及题目所给的事实和条件,归纳相关信息,对化学问题进行逻辑推理和论证,从而得出正确结论的能力,知识层面考查元素在周期表的位置、电子排布式、化学键、物质的性质(如电负性、第一电离能、金属性、非金属性、熔沸点)等。
物质结构综合题的解答:(1)认真审题,充分利用题目所给信息,不遗漏信息如原子序数递增、前4周期等,准确推出各元素(平时要善于归纳元素的性质、结构等知识)。
(2)答题:根据题目要求结合元素周期表、元素周期律规范答题,如元素的位置可根据电子层数=周期序数,最外层电子数=主族序数解答,电负性或第一电离能的大小或金属性强弱等可根据元素周期律回答。
1.X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原子序数依次增大的四种元素,其相关信息如下表:(1)W位于元素周期表第周期族,其基态原子核外有个未成对电子。
(2)与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较,三者第一电离能的大小顺序为[用I1(元素符号)表示];Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常,其原因是。
(3)写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: 。
(4)在X、Y与氢三种元素组成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢,且数目比为1∶2∶3,写出其中一种分子的名称: 。
X、Y可以形成多种弱酸根离子,写出其中一种离子水解的离子方程式:。
【解析】由题中所给信息可以推出X为碳元素,Y为氧元素,Z为镁元素,W为铜元素。
(2)与Z同周期且依次相邻的两种元素分别为Na和Al,同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势,但当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时,原子的能量较低,元素的第一电离能较大,故I1(Mg)>I1(Al)>I1(Na)。
2024高三化学试卷
2024高三化学试卷一、选择题（每题3分，共48分）1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火。
B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性。
C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境。
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法。
2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4LCCl_4含有的分子数为N_AB. 1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为2N_AC. 1molCl_2与足量H_2O反应，转移的电子数为N_AD. 常温常压下，18gH_2O中含有的原子总数为3N_A3. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO_3^2 -+2H^+=CO_2↑+H_2OB. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe^2 ++Cl_2=Fe^3 ++2Cl^-C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2 ++2OH^-+2H^++SO_4^2 -=BaSO_4↓+2H_2OD. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H^+=2Fe^3 ++3H_2↑4. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大。
B. 同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱。
C. 元素周期表中共有18个纵行，16个族。
D. 卤族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐增强。
5. 下列实验操作能达到实验目的的是（）A. 用分液漏斗分离乙醇和水的混合物。
B. 用加热的方法除去Na_2CO_3固体中的NaHCO_3C. 用KSCN溶液鉴别FeCl_2和FeCl_3溶液。
D. 用pH试纸测定新制氯水的pH6. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolA气体，发生反应A(g)⇌ B(g)+C(g)，达到平衡后，再向容器中充入amolA气体，重新达到平衡后，A的转化率（）A. 增大。
高三理科综合能力测试化学练习题
理科综合能力测试化学练习题一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1．人的胃液是一种强酸性液体，pH 在09～1.5之间，氢氧化铝是一种胃液过多的胃药的主要成份。
目前这种胃药已不常用，其主要原因是（ ） A.长期摄入铝元素不利于人体健康 B.它不能中和胃液 C.它不易溶于胃液 D.它的疗效太差 2．科学家发现铂的两种化合物 a: b:化学式相同，但具有不同的性质；a 有抗癌性而b 没有。
下列关于a 和b 的叙述中正确的是（ ）A.a 和b 的化学式相同，所以是同一种物质B.a 和b 的结构不同，所以是同分异构体C.a 和b 中N 、Pt 、Cl 原子的空间构型是平面正四边形D.a 和b 中N 、Pt 、Cl 原子的空间构型是四面体3．由2个C 原子、1个O 原子、1个N 原子和若干个H 原子组成的有机化合物，H 的原子数最多为（ ） A.5个 B.6个 C.7个 D.8个4．将3.9g 镁铝合金，投入到12500-⋅L mol mL 的盐酸中，金属完全溶解，再加入14-⋅L mol 的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH 溶液的体积是（ ） A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL5．A 、B 、C 为三种气体，把a molA 和b molB 充入一密闭容器中，发生反应，达到平衡时，若它们的物质的量满足n （A ）+n （B ）=n （C ），则A 的转化率为（ ）A.%1005⨯+b a B.%1005)(2⨯+b b a C.%1005)(2⨯+b a D.%1005⨯+ab a6．等质量的2SO 和2O 混合，在一定条件下反应，当达到平衡时，2SO 与2O 的转化率，前者与后者的关系是（ ） A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定7．诺贝尔化学奖颁发给美国的威廉·诺尔斯、巴里·夏普莱斯和日本的野依良治三位科学家，以表彰他们在“手性催化反应”研究领域所作出的贡献。
2023年高考理科综合模拟化学部分(一)
2023年高考理科综合模拟化学部分（一）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ge-73第Ⅰ卷（选择题42分）一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)7.乙醇中混有乙酸水溶液，欲获得无水乙醇最佳方案是( )A.加过量CaCO3除去乙酸后再蒸馏B.加过量CaO固体后，再蒸馏C.三者沸点不同，可直接分馏D.加CCl4萃取后，再分液8.与3－甲基－1－戊烯同属烯烃且主链为4个碳的同分异构体共有（）A.3种B.4种C.5种D.6种9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2N AB.1L0.5mol/L Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.5N AC.标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为N AD.10g H218O中所含的中子数为4N A10.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。
其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（）．．．A.X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B.图中的b>aC.阳极区pH增大D.该过程中的产品主要为H2SO4和H211.常温下，取0.3mo l·L—1HY溶液与0.3mo l·L—1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝9，则下列说法（或关系式）正确的是( )A.混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9 mo l·L—1B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C.c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)=1×10－9 mo l·L—1D.c(Na＋)=c(Y－)＋c(HY)＝0.3 mo l·L—112.常温下，将1.92g铜加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448ml(标准状况）的氢气。
高三化学非选择题组合提速练四套题及详案
高三化学非选择题组合提速练非选择题提速练(一)(本练包括5小题，共60分，建议用时60分钟)1．(12分)硫酸亚铁在空气中易被氧化，与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵[化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]后就不易被氧化。
模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置如下图所示。
请回答下列问题：(1)仪器a的名称是________。
(2)铁屑中常含有Fe2O3、FeS等杂质，则装置C的作用是________，装置B中发生反应的离子方程式可能是________(填序号)。
A．Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC．2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓D．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(3)按上图连接好装置，经检验气密性良好后加入相应的药品，打开K1、K2，关闭K3，装置B中有气体产生，该气体的作用是________________________。
反应一段时间后，打开K3，关闭K1和K2。
装置B中的溶液会流入装置A，其原因是____________________________________________。
(4)按上图所示装置制备硫酸亚铁铵晶体的安全隐患是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)根据相关物质的溶解度判断，从装置A中分离出硫酸亚铁铵晶体，需采用的操作有________、________、洗涤、干燥。
三种盐的溶解度(单位为g/100 g H2O)温度/℃FeSO4(NH4)2SO4FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O10 20.0 73 17.220 26.5 75.4 21.630 32.9 78 28.1(1)SO2分子的VSEPR模型名称是__________________________。
2021届高中毕业班化学非选择题分类专项训练06(含参考答案)
23.（15 分）已知A 、B 、C 、D 为中学化学常见的单质或化合物。
请根据下图和各小题信息， 回答下列问题。
（1）当A 为淡黄色固体，则：① A 与水反应的化学反应方程式为② 若F 为常见的温室气体，则往含有1.0 mol B 的溶液中通入0.8 mol F 后，生成C 的物质的量为 mol ；（2）当A 为有色气体，则：① 若F 为常见金属，则B 的稀溶液与过量．．F 反应的离子方程式为，E 物质的化学式是② 若C 为二氧化碳,则F 溶液呈 性（填“酸”或“碱”或“中”），试用离子方程式解释（3） 当A 是有特殊香味的无色油状液体有机物，则：① 若B 、E 的相对分子质量相同，B 在一定条件下可经多步氧化最终转化为D ，则A 的化学式为② 若B 的溶液常用作医用消毒剂，则写出B 与D 在一定条件下反应的化学方程式24.（15分）某学习小组模拟工业上由铝矾土（含Al 2O 3和少量的SiO 2及铁的氧化物）制备金属铝的方法，设计了实验室用铝矾土制备金属铝的方案，主要流程如下图所示：氢氧化物开始沉淀pH 沉淀完全pH 开始溶解pH 溶解完全pH Fe(OH)32.3 4.1 14 － Al(OH)33.3 5.2 7.8 10.8（1） 为了加快铝矾土的酸溶速率，除了反应过程不断搅拌外，还可采取的措施有（至少二条）。
（2） 加入H 2O 2时，发生反应的离子方程式为 。
要检 验Fe 2+是否反应完全应选择的试剂是 。
（供选试剂：KMnO 4溶液、KSCN 溶液、NaOH 溶液、H 2O 2溶液）。
加入NaOH 调节滤液A 的pH 在 范围。
（3） 流程中有多次过滤，需制作一个简单的过滤器，所需的用品有（4） 电解Al 2O 3时阳极生成的O 2全部与石墨反应转化为CO 2和CO 。
相关反应的热化学方程式如下：C(s ，石墨)+ O 2(g)＝CO 2(g) △H =－393.5 kJ·mol －1△ 电解 Al 铝矾土过滤1 滤液A NaOH 过滤2 滤液B CO 2 过滤3 Al(OH)3 Al 2O 32C(s，石墨)+ O2(g)＝2CO(g) △H=－221.0 kJ·mol－1若CO2和CO的体积比为1︰1，当阴极得到27g铝时，若阳极生成的气体用作燃料能放出热量kJ。
2020高考化学非选择题专项训练(含答案)
一必做题1．(2019·惠州模拟)由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：(1)写出KIO3在日常生活中的一个重要应用_________________________________________________________________。
(2)检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________(填试剂名称)。
(3)通入SO2的目的是将I2还原为I－，该反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(4)工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制________”。
(5)“制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为K w＝1.0×10－13，K sp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。
为避免0.9 mol·L－1FeI2溶液中Fe2＋水解生成胶状物吸附I－，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于________。
(6)“制KIO3溶液”反应的离子方程式为______________ _____________________________________________________。
(7)KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。
流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作步骤为_______________________________________________________________________。
解析(1)KIO3是日常生活中食用加碘盐的主要添加剂，可以预防碘缺乏病。
(2)因淀粉遇碘变蓝，因此检验“含碘废水”中是否含有单质I2，常用的试剂是淀粉溶液。
(3)通入SO2的目的是将I2还原为I－，二氧化硫被氧化生成硫酸，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO2－4＋2I－＋4H＋(或2SO2＋I2＋2Cu2＋＋4H2O===2CuI↓＋2SO2－4＋8H＋)。
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高中化学学习材料唐玲出品非选择题专项训练六图表数据型1.一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:(1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为。
(2)过程Ⅱ中加入稀硫酸酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴。
则浸出含钴物质的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根)。
在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请分析不用盐酸浸出钴的主要原因:。
(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式:。
(4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同,请写出在过程Ⅳ中起的作用是。
(5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子,下列各粒子浓度关系正确的是(填序号)。
A.c(Na+)=2c(C)B.c(Na+)>c(C)>c(HC)C.c(OH-)>c(HC)>c(H+)D.c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3)(6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。
CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。
下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,A物质的化学式是。
2.硝酸锶[Sr(NO3)2]常作为制备焰火、信号弹的原料。
实验室以生产碳酸锶工厂的废渣(含SrCO3 38.40%,SrO 12.62%,CaCO3 38.27%,BaCO3 2.54%,MgCO3 1.88%,其他不溶于硝酸的杂质6.29%)为原料制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下:两种盐的溶解度/g温度/℃物质0 20 30 45 60 80Sr(NO3)228.240.74747.248.349.2Ca(NO3)2·4H2O 102 129 152 230 300 358(1)废渣粉碎的目的是。
高考化学复习高考非选择题专项练：实验综合题B(18页,含解析).docx
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高考非选择题专项练(八)实验综合题B【题型特点】评价探究类综合性实验题能力要求高,主要考查在化学实验背景下发现问题和解决问题的能力和根据图表信息形成结论的能力。
该类试题主要由提出假设、制订方案、实验验证、得出结论等一系列步骤组成。
在审题过程中要注意审“目的”、审“图表”、审“操作”,答题时要注意抓住关键词、语言的组织与表达,做到严谨规范,切不可似是而非。
在解题过程中,要注意以下几个问题:(1)纵观全题,对题目中所设置的问题做到心中有数。
(2)仔细读题,看清提出的问题和做出的猜想,结论要与提出的问题相吻合。
(3)重视给定资料,善于在资料中搜寻信息,资料中必有未学过的知识,在后面的题目中必要用到。
(4)设计实验方案要遵循四个原则:科学性、安全性、可行性、简约性。
(5)实验结论及解释的关键是紧扣实验目的、实验方案进行思考、解答。
要注意语言的表述,要详细,可以兼顾其他步骤模仿来写。
(6)解答反思与评价类问题的关键是紧扣实验目的,从合理性、科学性、安全性、可行性、简约性、经济性等方面进行分析、思考,并提出改进的具体建议。
1.(2014·合肥二模)某学习小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH吸收液对其尾气进行吸收处理。
(1)少量SO2被NaOH溶液吸收的化学方程式为; 吸收液主要吸收尾气中的,防止空气污染。
(2)当尾气吸收一段时间后,探究吸收液中可能存在的阴离子．．．．．．．．(不考虑．．．空气中CO2的影响)。
①提出假设:假设1:可能存在S假设2:假设3:既存在S,也存在ClO-;②设计实验并验证:请在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选．．实验试剂:1 mol·L-1NaOH、0.01 mol·L-1KMnO4(酸性)、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液。
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高考化学大题专项训练一、基本理论综合类试题（一）热化学、化学反应速率与化学平衡相结合的基本理论综合题1、乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C 2H 5OSO 3H)，再水解生成乙醇。
写出相应反应的化学方程式____________________________________。
（2）已知：甲醇脱水反应 2CH 3OH(g)=CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) △H 1= -23.9kJ/mol 甲醇制烯烃反应2CH 3OH(g)=C 2H 4(g)+2H 2O(g) △H 2= -29.1kJ/mol 乙醇异构化反应 C 2H 5OH(g)=CH 3OCH 3(g) △H 2= +50.7kJ/mol 则乙烯气相直接水合反应C 2H 4(g)+H 2O(g)= C 2H 5OH(g)的△H=_____kJ/mol 。
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是___________。
（3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n O H 2:n 42H C =1:1)①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A 点的平衡常数Kp=____ __ _(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②图中压强(p 1、p 2、p 3、p 4)的大小关系为__________，理由是_____________。
③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度为290℃、压强为6.9Mpa ，n O H 2:n 42H C =0.6:1。
乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有___________、___________。
2、化合物AX 3和单质X 2在一定条件下反应可生成化合物AX 5。
回答下列问题： （1）已知AX 3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX 5的熔点为167 ℃。
室温时AX 3与气体X 2反应生成lmol AX 5，放出热量123.8 kJ 。
该反应的热化学方程式为 。
（2）反应AX 3(g)＋X 2(g)AX 5(g)在容积为10 L 的密闭容器中进行。
起始时AX 3和X 2均为0.2 mol 。
反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①列式计算实验a 从反应开始至达到平衡时的反应 速率 v(AX 5)＝ 。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX 5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a 相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、c 。
③用p 0表示开始时总压强，p 表示平衡时总压强，α表示AX 3的平衡转化率，则α的表达式为 ；实验a 和c 的平衡转化率：αa 为 、αc为 。
3、在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g)2NO 2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0~60s 时段，反应速率v(N 2O 4)为 mol·L -1·s -1反应的平衡常数K 1为 。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T ，c(N 2O 4)以0.0020 mol·L -1·s -1的平均速率降低，经10s 又达到平衡。
a:T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。
b:列式计算温度T 是反应的平衡常数K 2（3）温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。
（二）氧化还原反应与电化学相结合的基本理论综合题1、次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。
回答下列问题： （1）H 3PO 2是一元中强酸。
写出其电离方程式______________。
（2）H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①H 3PO 2中，P 元素的化合价为_____。
②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_______(填化学式)。
③NaH2PO2为______(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式-_______________________。
（4）H3PO2也可用电渗法制备，“四室电渗法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)①写出阳极的电极反应式________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因是_____________________。
③早期采用“三室电渗法”制备H3PO2：将“四室电渗法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室和产品室。
其缺点是产品混有______杂质，该杂质产生的原因是_______。
2、二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。
由合成气(组成为H2、CO 和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)∆H1＝－90.1 kJ·mol－1(ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)∆H2＝－49.0 kJ·mol－1水煤气变换反应：(ⅲ)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)∆H3＝－41.1 kJ·mol－1二甲醚合成反应：(ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)∆H4＝－24.5 kJ·mol－1回答下列问题：(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。
工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是_____________________(以化学方程式表示)。
(2)分析二甲醚合成反应(ⅳ)对于CO转化率的影响_________________。
(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为______________________________。
根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响________________________________。
(4)有研究者在催化剂(含Cu－Zn－Al－O和Al2O3)、压强为5.0 MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示。
其中CO转化率随温度升高而降低的原因是______________________。
3、铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54g的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。
交换完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。
计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x 中x的值：（列出计算过程）(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。
在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。
(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW·h·kg－1)。
若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为________________________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生______个电子的电量；该电池的理论输出电压为 1.20 V，能量密度E＝______________________(列式计算。
能量密度＝电池输出电能/燃料质量，1 kW·h ＝3.6×106 J)。
二、元素及其化合物性质与化工流程图类试题1、锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋x Li＋＋x e－===Li x C6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
回答下列问题：(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为______。
(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式__________________________。
(3)“酸浸”一般在80 ℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式______________________________________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是____________________。
(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式__________________________。
(5)充放电过程中，发生LiCoO2与Li1－x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式____________________________。
(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_________________。
在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有____________________(填化学式)。
2、难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O（s）2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42— + 2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：Ca(OH)2溶液滤渣母液杂卤石过滤（1）滤渣的主要成分有和以及未溶杂卤石。