九年级下册化学-常见的酸和碱.ppt
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AB+CD→AD+CB
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
ຫໍສະໝຸດ Baidu
4.酸能与碱反应
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
发热或烫
烧杯里，用玻璃棒
散热
浓硫酸溶于水 放出大量的热
事故处理：如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？
立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
将水注入到浓硫酸中
硫酸液 滴向四 周飞溅
课题一 常见的酸和碱（2）
主讲人：付伟
学习要求
重点讲解：酸的化学性质、复分解反应
1.酸溶液能与酸碱指示剂反应
2、酸不能使无色酚酞溶液变色,碱溶液使无色的酚 酞溶液变红色（即酚酞酸无碱红）
酸碱指示剂与酸中碱性溶液作用时显示的颜色：
酸性溶液
酸溶液 盐溶液
碱性溶液
碱溶液 盐溶液
1、酸碱指示剂（指示剂）的概念
跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
2、常用指示剂： 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液
3、变色规律: 酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无 色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变 成蓝色，使无色酚酞溶液溶液变成红色 （即石蕊酸红碱蓝、酚酞酸无碱红）
无色液体 瓶口有白雾
无色粘稠油状液 体
无明显现象
有刺激性气味
无味
用途
盐 酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造
HCl
药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃 液中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除 硫 酸 锈等。
H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中可以用它做干 燥剂。
学习要求
要求掌握：酸与碱的导电性 重点讲解：碱的理化性质
碱
在酸碱电离理论中，碱指在水 溶液中电离出的阴离子全部都 是OH-的物质；在酸碱质子理 论中碱指能够接受质子的物质； 在酸碱电子理论中，碱指电子 给予体。
氢氧化钠的物理性质
实验
观察氢氧化钠的颜色、 状态
将氢氧化钠放置于表面 皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少 量水的试管里，并用手 触碰试管外壁
现象
分析
白色固体
表面潮湿并 逐渐溶解
容易吸收水分
发热
NaOH溶于水 放出热量。
氢氧化钙的物理性质
取一药匙氢氧化钙，观 察它的颜色和状态，然 后放入小烧杯中，加入 约30mL水，搅拌，观察 氢氧化钙在水中的溶解 情况。然后向上层澄清 的溶液中通入二氧化碳
滴加紫色 滴加无色 石蕊溶液 酚酞溶液 稀盐酸 变红色 不变色 稀硫酸 变红色 不变色
结论:酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞 溶液变色。
2.酸溶液能与活泼金属反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
浓硫酸不能干燥碱性气体氨气（NH3）
2、浓硫酸的腐蚀性
纸上显出黑色字迹
浓硫酸有强烈 的腐蚀性，能夺取
含碳、氢、氧等元 蘸有硫酸的部位变黑 素组成的化合物里
滴有硫酸的部位变黑甚 至烧成洞
的水分 ( 氢、氧元 素 ), 生成黑色的炭
浓盐酸
↑
浓硫酸
↓
稀释浓硫酸的方法：
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的 不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
结论: 酸+金属氧化物→盐+水 （复分解反应）
复分解反应
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另 外两种化合物的反应。
实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换 离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电 解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低， 化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记
4、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性 5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
取少量该溶液，滴入几滴紫色石蕊溶液 若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
月季花
牵牛花
自 制 指 示 剂 紫萝卜 原 料
美人焦
胡萝卜
紫包菜
二、常见的酸
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻 气味。
现象 颜色、状态 白色粉末状固体
在水中的溶 没有完全溶解,
解情况
呈浑浊状态
向澄清溶液 中通入CO2
产生白色浑浊
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O
Ca(OH)2 现象：放出大量的热
生石灰 CaO
熟石灰 Ca(OH)2
铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
结论:酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 （置换反应）
3.酸溶液能与金属氧化物反应
现象
铁锈+盐酸 铁锈消失， 溶液由无色
铁锈+硫酸 变为黄色
化学方程式 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水 （复分解反应）
5.酸溶液能与某些盐发生反应
实验1：稀盐酸和硝酸银溶液反应
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（白色沉淀）
实验2：稀硫酸和氯化钡溶液反应
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
课题一 常见的酸和碱（1）
学习要求
要求掌握：酸碱指示剂作用 重点讲解：几种常见的酸，浓硫酸的稀释
一、酸、碱与指示剂作用
向4种溶液中分别加入紫色石蕊溶液、无色的酚酞溶液、观 察现象
石蕊酸红碱蓝
酚酞酸无碱红
变红色 变红色 变蓝色 变蓝色
不变色 不变色 变红色 变红色
结论：1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色，碱能使无色的酚 酞溶液变成蓝色（即石蕊酸红碱蓝）
（白色沉淀）
注意：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸。
小结
•1、跟指示剂反应 •2、跟活泼金属反应 •3、跟金属氧化物反应 •4、跟碱反应 •5、跟某些盐反应
石蕊试液变成红色，酚酞试液不变色。 酸+金属=盐+氢气↑ 金属氧化物+酸==盐+水 酸+碱=盐+水
课题一 常见的酸和碱（3）
主讲人：付伟
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
ຫໍສະໝຸດ Baidu
4.酸能与碱反应
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
发热或烫
烧杯里，用玻璃棒
散热
浓硫酸溶于水 放出大量的热
事故处理：如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？
立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
将水注入到浓硫酸中
硫酸液 滴向四 周飞溅
课题一 常见的酸和碱（2）
主讲人：付伟
学习要求
重点讲解：酸的化学性质、复分解反应
1.酸溶液能与酸碱指示剂反应
2、酸不能使无色酚酞溶液变色,碱溶液使无色的酚 酞溶液变红色（即酚酞酸无碱红）
酸碱指示剂与酸中碱性溶液作用时显示的颜色：
酸性溶液
酸溶液 盐溶液
碱性溶液
碱溶液 盐溶液
1、酸碱指示剂（指示剂）的概念
跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
2、常用指示剂： 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液
3、变色规律: 酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无 色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变 成蓝色，使无色酚酞溶液溶液变成红色 （即石蕊酸红碱蓝、酚酞酸无碱红）
无色液体 瓶口有白雾
无色粘稠油状液 体
无明显现象
有刺激性气味
无味
用途
盐 酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造
HCl
药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃 液中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除 硫 酸 锈等。
H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中可以用它做干 燥剂。
学习要求
要求掌握：酸与碱的导电性 重点讲解：碱的理化性质
碱
在酸碱电离理论中，碱指在水 溶液中电离出的阴离子全部都 是OH-的物质；在酸碱质子理 论中碱指能够接受质子的物质； 在酸碱电子理论中，碱指电子 给予体。
氢氧化钠的物理性质
实验
观察氢氧化钠的颜色、 状态
将氢氧化钠放置于表面 皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少 量水的试管里，并用手 触碰试管外壁
现象
分析
白色固体
表面潮湿并 逐渐溶解
容易吸收水分
发热
NaOH溶于水 放出热量。
氢氧化钙的物理性质
取一药匙氢氧化钙，观 察它的颜色和状态，然 后放入小烧杯中，加入 约30mL水，搅拌，观察 氢氧化钙在水中的溶解 情况。然后向上层澄清 的溶液中通入二氧化碳
滴加紫色 滴加无色 石蕊溶液 酚酞溶液 稀盐酸 变红色 不变色 稀硫酸 变红色 不变色
结论:酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞 溶液变色。
2.酸溶液能与活泼金属反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
浓硫酸不能干燥碱性气体氨气（NH3）
2、浓硫酸的腐蚀性
纸上显出黑色字迹
浓硫酸有强烈 的腐蚀性，能夺取
含碳、氢、氧等元 蘸有硫酸的部位变黑 素组成的化合物里
滴有硫酸的部位变黑甚 至烧成洞
的水分 ( 氢、氧元 素 ), 生成黑色的炭
浓盐酸
↑
浓硫酸
↓
稀释浓硫酸的方法：
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的 不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
结论: 酸+金属氧化物→盐+水 （复分解反应）
复分解反应
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另 外两种化合物的反应。
实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换 离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电 解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低， 化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记
4、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性 5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
取少量该溶液，滴入几滴紫色石蕊溶液 若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
月季花
牵牛花
自 制 指 示 剂 紫萝卜 原 料
美人焦
胡萝卜
紫包菜
二、常见的酸
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻 气味。
现象 颜色、状态 白色粉末状固体
在水中的溶 没有完全溶解,
解情况
呈浑浊状态
向澄清溶液 中通入CO2
产生白色浑浊
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O
Ca(OH)2 现象：放出大量的热
生石灰 CaO
熟石灰 Ca(OH)2
铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
结论:酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 （置换反应）
3.酸溶液能与金属氧化物反应
现象
铁锈+盐酸 铁锈消失， 溶液由无色
铁锈+硫酸 变为黄色
化学方程式 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水 （复分解反应）
5.酸溶液能与某些盐发生反应
实验1：稀盐酸和硝酸银溶液反应
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（白色沉淀）
实验2：稀硫酸和氯化钡溶液反应
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
课题一 常见的酸和碱（1）
学习要求
要求掌握：酸碱指示剂作用 重点讲解：几种常见的酸，浓硫酸的稀释
一、酸、碱与指示剂作用
向4种溶液中分别加入紫色石蕊溶液、无色的酚酞溶液、观 察现象
石蕊酸红碱蓝
酚酞酸无碱红
变红色 变红色 变蓝色 变蓝色
不变色 不变色 变红色 变红色
结论：1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色，碱能使无色的酚 酞溶液变成蓝色（即石蕊酸红碱蓝）
（白色沉淀）
注意：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸。
小结
•1、跟指示剂反应 •2、跟活泼金属反应 •3、跟金属氧化物反应 •4、跟碱反应 •5、跟某些盐反应
石蕊试液变成红色，酚酞试液不变色。 酸+金属=盐+氢气↑ 金属氧化物+酸==盐+水 酸+碱=盐+水
课题一 常见的酸和碱（3）
主讲人：付伟