九年级下册化学-常见的酸和碱.ppt
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《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
《常见的酸和碱》课件
在制药行业中，许多药物的生产需要 使用到酸，如阿司匹林、青霉素等。
金属加工
酸可以用于金属表面的处理，如除锈 、抛光等。
碱在生活中的应用
清洁剂
许多清洁剂中含有碱性物质，如 氢氧化钠、碳酸钠等，可以去除
污渍和异味。
食品加工
在食品加工中，碱常被用来调节口 感和色泽，如豆腐、面食等。
医疗领域
在医疗领域，碱可以用于中和酸性 物质和调节体液酸碱平衡，如碳酸 氢钠等。
氨水
化学式
NH3·H2O
物理性质
无色透明液体，有刺激性气味 ，有腐蚀性。
用途
用于化工、农业等领域。
注意事项
氨水具有腐蚀性和刺激性气味 ，使用时需佩戴个人防护措施
。
04
酸和碱的性质
酸的性质
酸能使酸碱指示剂变色 ：酸能使紫色石蕊溶液 变红，使无色酚酞溶液
不变色。
01
酸能与金属氧化物反应 生成盐和水：如盐酸与 氧化铁反应生成氯化铁
碳酸能与碱反应生成 盐和水，也是酸的通 性。
碳酸是弱酸，能与某 些金属反应生成氢气 和对应的金属碳酸盐 。
03
常见的碱
氢氧化钠
01
02
03
04
化学式：NaOH
物理性质：白色固体，易溶于 水，有强烈的腐蚀性。
用途：广泛用于化工、轻工、 合成纤维、制药等领域。
注意事项：氢氧化钠具有强烈 的腐蚀性，使用时需佩戴防护 眼镜、手套等个人防护措施。
盐酸能与碱反应生成盐和水，也 是酸的通性。
硫酸
纯净的硫酸是油状的液体，工业品浓硫酸则是粘稠的液体，有强烈的刺激性气味。
硫酸是强酸，能与许多金属反应生成氢气和对应的金属硫酸盐。
硫酸能与碱反应生成盐和水，也是酸的通性。
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
人教版九级化学下册1常见的酸和碱共22张PPT[可修改版ppt]
![人教版九级化学下册1常见的酸和碱共22张PPT[可修改版ppt]](https://img.taocdn.com/s3/m/502413b2b14e852459fb5759.png)
气中，浓形盐成酸盐酸小液滴。浓硫酸
颜色状态 无色液体
无色、粘稠、 油状的液体
打开瓶盖 瓶口有白雾
后的现象
无现象
气味 有刺激性气味
无气味
密度
1.19g/mL
1.84g/mL
HCl气体极易溶于水（1∶500）
评：
酸性气体：CO2 SO2 HCl
干燥剂
吸水性
中性气体：O2
N2 H2
物理变化
NH 不能干燥(
用小木棍蘸 蘸有硫酸的部位变黑 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 滴有硫酸的部位变 一小块布上 黑甚至烧成洞
浓硫酸能夺取
含碳、氢、氧等 元素组成的化合 物里的水分 ( 氢、 氧元素 ), 生成黑 色的炭和水。
问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上， 应如何处理？
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
人教版九年级化学 下册1常见的酸和碱
共22张PPT
导：1．生活中的酸有哪些？
柠檬、柑橘等水 果含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
2．生活中的碱有哪些？
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁 剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。
1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3） 、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是 “酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
)等碱性气体 3
浓硫酸 脱水性 化学变化
腐蚀性 化学变化
• 2、浓硫酸可吸收空气、溶液中的水分子。 • 用途：作干燥剂
2、浓硫酸的腐蚀性
[实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
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铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
结论:酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 （置换反应）
3.酸溶液能与金属氧化物反应
现象
铁锈+盐酸 铁锈消失， 溶液由无色
铁锈+硫酸 变为黄色
化学方程式 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
课题一 常见的酸和碱（1）
学习要求
要求掌握：酸碱指示剂作用 重点讲解：几种常见的酸，浓硫酸的稀释
一、酸、碱与指示剂作用
向4种溶液中分别加入紫色石蕊溶液、无色的酚酞溶液、观 察现象
石蕊酸红碱蓝
酚酞酸无碱红
变红色 变红色 变蓝色 变蓝色
不变色 不变色 变红色 变红色
结论：1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色，碱能使无色的酚 酞溶液变成蓝色（即石蕊酸红碱蓝）
2、酸不能使无色酚酞溶液变色,碱溶液使无色的酚 酞溶液变红色（即酚酞酸无碱红）
酸碱指示剂与酸中碱性溶液作用时显示的颜色：
酸性溶液
酸溶液 盐溶液
碱性溶液
碱溶液 盐溶液
1、酸碱指示剂（指示剂）的概念
跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
2、常用指示剂： 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液
3、变色规律: 酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无 色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变 成蓝色，使无色酚酞溶液溶液变成红色 （即石蕊酸红碱蓝、酚酞酸无碱红）
滴加紫色 滴加无色 石蕊溶液 酚酞溶液 稀盐酸 变红色 不变色 稀硫酸 变红色 不变色
结论:酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞 溶液变色。
2.酸溶液能与活泼金属反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
AB+CD→AD+CB
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
4.酸能与碱反应
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
（白色沉淀）
注意：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸。
小结
•1、跟指示剂反应 •2、跟活泼金属反应 •3、跟金属氧化物反应 •4、跟碱反应 •5、跟某些盐反应
石蕊试液变成红色，酚酞试液不变色。 酸+金属=盐+氢气↑ 金属氧化物+酸==盐+水 酸+碱=盐+水
课题一 常见的酸和碱（3）
主讲人：付伟
发热烫
烧杯里，用玻璃棒
散热
浓硫酸溶于水 放出大量的热
事故处理：如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？
立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
将水注入到浓硫酸中
硫酸液 滴向四 周飞溅
课题一 常见的酸和碱（2）
主讲人：付伟
学习要求
重点讲解：酸的化学性质、复分解反应
1.酸溶液能与酸碱指示剂反应
无色液体 瓶口有白雾
无色粘稠油状液 体
无明显现象
有刺激性气味
无味
用途
盐 酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造
HCl
药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃 液中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除 硫 酸 锈等。
H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中可以用它做干 燥剂。
NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水 （复分解反应）
5.酸溶液能与某些盐发生反应
实验1：稀盐酸和硝酸银溶液反应
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（白色沉淀）
实验2：稀硫酸和氯化钡溶液反应
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
将氢氧化钠放入盛有少 量水的试管里，并用手 触碰试管外壁
现象
分析
白色固体
表面潮湿并 逐渐溶解
容易吸收水分
发热
NaOH溶于水 放出热量。
氢氧化钙的物理性质
取一药匙氢氧化钙，观 察它的颜色和状态，然 后放入小烧杯中，加入 约30mL水，搅拌，观察 氢氧化钙在水中的溶解 情况。然后向上层澄清 的溶液中通入二氧化碳
4、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性 5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
取少量该溶液，滴入几滴紫色石蕊溶液 若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
月季花
牵牛花
自 制 指 示 剂 紫萝卜 原 料
美人焦
胡萝卜
紫包菜
二、常见的酸
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻 气味。
浓硫酸不能干燥碱性气体氨气（NH3）
2、浓硫酸的腐蚀性
纸上显出黑色字迹
浓硫酸有强烈 的腐蚀性，能夺取
含碳、氢、氧等元 蘸有硫酸的部位变黑 素组成的化合物里
滴有硫酸的部位变黑甚 至烧成洞
的水分 ( 氢、氧元 素 ), 生成黑色的炭
浓盐酸
↑
浓硫酸
↓
稀释浓硫酸的方法：
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的 不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
现象 颜色、状态 白色粉末状固体
在水中的溶 没有完全溶解,
解情况
呈浑浊状态
向澄清溶液 中通入CO2
产生白色浑浊
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O
Ca(OH)2 现象：放出大量的热
生石灰 CaO
熟石灰 Ca(OH)2
结论: 酸+金属氧化物→盐+水 （复分解反应）
复分解反应
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另 外两种化合物的反应。
实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换 离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电 解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低， 化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记
学习要求
要求掌握：酸与碱的导电性 重点讲解：碱的理化性质
碱
在酸碱电离理论中，碱指在水 溶液中电离出的阴离子全部都 是OH-的物质；在酸碱质子理 论中碱指能够接受质子的物质； 在酸碱电子理论中，碱指电子 给予体。
氢氧化钠的物理性质
实验
观察氢氧化钠的颜色、 状态
将氢氧化钠放置于表面 皿上，放置一会儿