高二【化学(人教版)】化学平衡 (第三课时)任务单
高二化学(人教版-化学反应原理)-化学平衡(3)-3学习任务单
《化学平衡(3)》学习任务单【学习目标】1.通过三组数据的计算和分析，了解化学平衡常数的含义及其影响因素；理解平衡常数的建立过程及引入平衡常数的意义；能够利用Ｋ的变化判断反应的热效应。
2.能够正确书写化学平衡常数表达式；能够运用Q、K关系判断反应进行的方向；提升分析数据、处理数据、解决问题的能力。
3.建立基于平衡常数的定性和定量相结合的平衡思想和解决平衡问题的思维模型。
【课前预习任务】阅读人教版选修4《化学平衡》28-31页，思考：1．化学平衡常数的含义、表达式及影响因素。
2．如何利用平衡常数判断反应进行的方向？如何利用平衡常数计算反应物的转化率？【课上学习任务】课前思考：CO2+H2CO+H2O(g)，按照三种不同的投料方式，达到平衡后各物质的浓度、转化率是多少？任务1：平衡中常数的寻找及影响平衡常数的因素通过三组反应实例，构建平衡常数的概念、表达式一组数据分析，两道例题分析，构建温度、K、∆H三者的关系任务2：理解引入化学平衡常数的意义卤素与氢气化合、合成氨、汽车尾气等实例分析任务3：不同反应平衡常数表达式书写及使用平衡常数应注意的问题两组反应，一道例题分析，建立平衡常数表达式书写规则任务4：运用Q、K关系判断反应进行的方向；K和转化率之间的计算解决课前思考的问题。
【课后作业】一、选择题1．下列关于平衡常数K 的说法中，正确的是 ( )①平衡常数K 只与反应本身及温度有关②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K③加入催化剂不改变平衡常数K④平衡常数K 只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A ．①②B ．②③C ．③④D ．①③2．可逆反应：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)，在t ℃下达到平衡，其平衡常数可表示为( )A ．K ＝c (C )·c (H 2O )c (CO )·c (H 2)B ．K ＝c (CO )·c (H 2)c (C )·c (H 2O ) C ．K ＝c (H 2O )c (CO )·c (H 2)D ．K ＝c (CO )·c (H 2)c (H 2O ) 3．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K 值分别是① H 2＋F 22HF K ＝1047 ② H 2＋Cl 22HCl K ＝1017 ③ H 2＋Br 22HBr K ＝109 ④ H 2＋I 22HI K ＝1 比较K 值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( )A ．①②③④B ．④②③①C ．①④③②D ．无法确定 4．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K ＝c (A )·c 2(B )c 2(E )·c (F )，恒容时，若温度适当降低， F 的浓度增加。
高二化学 第06课时化学平衡(三)学案 新人教版
高二化学第06课时化学平衡（三）学案新人教版（三）[思考]1、在恒容恒温下进行N2+3H22NH3反应，如果下列各量不随时间变化，是否已达平衡状态？（1）[NH3] （2）体系的压强（3）混合气体的平均分子量2、在恒容恒温下进行 H2+I2（g）2HI反应，如果下列各量不随时间变化，是否已达平衡状态？（1）[HI] （2）体系的压强（3）混合气体的平均分子量五、化学平衡常数1、平衡常数对反应CO+H2O(g)CO2+H2实验：设在4个1L的密闭容器里，分别通入不同物质的量的CO、H2O、CO2和H2，相同条件下都达化学平衡，测得数据如下：观察下表并计算：起始时各物质的浓度（molL-1）平衡时各物质的浓度（molL-1)平衡时c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)c( CO2)c(H2)0、01000、00250、0100、01000、0300、03000、0200、0075000、0100、007500、00500、00670、00210、00250、00500、00670、02960、02250、00500、01330、00790、00750、00500、00330、00790、0075？？？？结论：在一定温度下，可逆反应无论从开始，还是从开始，又无论反应物起始浓度的大小，最后都能达到。
这时生成物的浓度乘积除以反应物的浓度乘积所得到的比是个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数。
通常用符号表示。
对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+ qD(g)，当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可表示为：2、平衡常数的应用从K的大小，可以推断反应进行的。
K 值越大，表示，也就是、反之，K越小，。
3、平衡常数的特点可逆反应的平衡常数并不随反应物或生成物浓度的改变而改变，但随温度的改变而改变。
练习：1、在某温度下，可逆反应mA+nB pC+qD在平衡常数为K，下列说法正确的是（）A、 K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B、 K越大，达到平衡时，C的浓度越大C、 C的起始浓度越大，K值越大D、 K随温度的改变而改变注意：在使用平衡常数时，必须注意是在哪一温度下进行的可逆反应。
高二化学(人教版-反应原理)-化学平衡(4)-3学习任务单
《化学平衡（4）》学习任务单【学习目标】1．能够运用化学反应速率影响因素和化学平衡移动规律，分析合成氨等反应的工业生产最佳条件。
2．认识对化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
3．体会选择化工生产适宜条件时需要综合考虑多种因素。
【课前预习任务】1．复习氨气的结构、物理性质、化学性质和用途及氮的固定。
2．复习影响化学反应速率和化学平衡的因素。
【课上学习任务】1．认识合成氨反应的特点。
2．根据合成氨反应的特点，结合实际生产具体讨论压强、温度、催化剂和浓度条件选择。
3．认识对化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
4．能够运用化学反应原理对化学反应进行条件控制。
【课后作业】1．氨的合成反应，生产中采用的适宜条件是（）A．低温、高压、适当的催化剂B．高温、常压C．尽可能高温、高压D．适当的温度、适当的高压、适宜催化剂2．在合成氨工业中，为增加氨的日产量，下列变化过程中不能．．使平衡向右移动的是（）A．不断将氨分离出来B．使用催化剂C．增大氮气的浓度D．采用20～50 MPa的压强3．利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D ．及时将CO 2和N 2从反应体系中移走 4．下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是（ ） A ．由H 2、I 2（g ）、HI 组成的平衡体系，缩小体积后颜色加深 B ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D ．加压有利于N 2和H 2在一定的条件下转化为NH 3 5．N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2N 2O 5(g) ⇌4NO 2 (g)+ O 2(g) ΔH > 0 。
高二化学化学平衡 教案(3)选修4
第三节化学平衡(第3课时)
教学目标
1．了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。
2．掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。
3．了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。
教学重点
化学平衡移动原理
教学难点
化学平衡移动原理
教学方法
实验探究法，归纳法
学法指导
自学探究
主要教具
⑶、“减弱”的含义：平衡移动后结果变化的方向不变，但程度减小。例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓度仍增加，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。
讨论：反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反应）达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：
①若N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到b mol/L后平衡向正反应方向移动，达到新平衡后，N2的浓度为c mol/L，则a、b、c的大小为
53.6
69.4
结论：压强增大，NH3％增大，平衡向正反应方向移动
压强对化学平衡的影响
思考：对于等体积的气体反应，压强改变将怎样影响化学平衡？
结论：由于压强变化同时、同步、等倍数影响正、逆反应
速率，v’缩= v’扩，化学平衡不移动，但反应速率改变
例、在反应I2(g)+H2(g) 2HI (g)中增大压强
思考：反应条件改变是如何影响化学平衡？
见课件
一、化学平衡的移动
总结：化学平衡的研究对象是__可逆反应_____，化学平衡是有条件限制的动态
平衡，只有在条件一定时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被破坏_，反应混合物里各组分的含量不断_变化，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正≠v逆，然后在新条件下建立_新平衡
人教版高二化学选修4 化学平衡(2)- 3学习任务单牛老师
《化学平衡（2）》学习任务单人非圣贤，孰能无过？过而能改，善莫大焉。
《左传》李度一中陈海思【学习目标】1、通过观察实验现象，分析浓度、温度、压强等条件对化学平衡的影响。
能够从速率变化角度进行解释。
2、通过总结外界条件对化学平衡的影响规律，理解勒夏特列原理。
3、通过分析合成氨工业生产条件以及探究不同pH对重铬酸钾溶液性质的影响，理解和运用化学平衡移动原理。
【课前预习任务】1、复习化学平衡的概念。
2、复习化学平衡状态的特征。
【课上学习任务】一、探究化学平衡的移动规律任务一：探究浓度对化学平衡状态的影响1、观察实验，总结浓度对化学平衡的影响规律。
2、在速率—时间图上描述上述反应过程。
任务二：探究压强对化学平衡状态的影响1、观察实验，总结压强对化学平衡的影响规律。
2、【练习】一定温度下，反应C(s)＋H2O(g) ⇌ CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡。
改变下列条件，判断平衡是否发生移动及移动方向。
①将容器的体积缩小一半②保持容器体积不变，充入N2(g)使体系压强增大③保持容器压强不变，充入N2(g)使容器体积变大④保持容器体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大任务三：探究温度对化学平衡状态的影响1、观察实验，总结温度对化学平衡的影响规律。
2、总结外界条件对化学平衡影响的一般规律。
二、体会化学平衡移动的价值1、根据勒沙特列原理分析合成氨反应的生产条件。
2、探究pH对K2Cr2O7溶液性质的影响。
【课后作业】1．在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是( )A．H＋浓度减小，HClO浓度减小 B．H＋浓度增大，HClO浓度增大C．H＋浓度减小，HClO浓度增大 D．H＋浓度增大，HClO浓度减小2．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：①HUr＋H2O⇌Ur－＋H3O＋，尿酸尿酸根离子②Ur－(aq)＋Na＋aq)⇌NaUr(s)。
人教版高二化学选修四第二章《第三节 化学平衡》 教案设计
第三节化学平衡
一、教材分析
化学平衡属于化学热力学范畴。
随着化学知识的不断积累和对实验现象的深入观察，自然会产生是不是所有的化学反应都能进行的完全（达到反应限度）这样的疑问。
本节课在学完了反应速率的影响因素的基础上，针对可逆反应分析化学反应限度，当化学反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应就达到该条件下的最大限度，即达到了化学平衡状态。
可逆反应是绝对的，化学平衡观点的建立可以更好的理解化学反应特点，所以化学平衡的概念是本节的重点，同时平衡状态的特征对影响平衡的因素的学习起到了非常重要的储备作用。
化学平衡状态的特征及判断是本节的重点也是难点。
二、教学设计思路
教学中本着温故知新的原则，从蔗糖溶解为例指出溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态，再以可逆反应为例说明正反应速率和逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。
通过对溶解平衡的理解和迁移帮助学生理解化学平衡状态的特征及判断依据。
这样采用探究式教学层层引导并通过图画等多媒体手段帮助学生联想和理解从而突破本节的难点，并为下节的影响平衡的因素做好铺垫。
浓度都对化学平衡有影响，
讨论、分析：前面学习过催化剂对正反应速率和逆反应速
率却是同样倍数的提高和降低。
结论：使用催化剂不影响化学平衡的移动。
反应类型条件改
变
改变条
瞬间
v正v
对任意加入催增大增大
板书设计
第二章化学反应速率和化学平衡。
高二化学选修四教案设计：2-3-1化学平衡状态(人教版)
第三节化学平衡第1课时化学平衡状态●课标要求描述化学平衡建立的过程。
●课标解读1.了解化学平衡过程的建立。
2．掌握可逆反应达化学平衡的标志。
●教学地位化学平衡状态的建立与判断，这部分知识是其他课时的基础，是解释一些平衡现象的基础。
鉴于学生的基础较差，本部分知识较难理解，所以在学习时将速度放慢一些。
●新课导入建议炼铁高炉尾气之谜高炉炼铁的主要反应是：2C(焦炭)＋O2(空气)===2CO(放出热量)，Fe2O3＋3CO△,2Fe＋3CO2。
炼制1吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体，开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度，然而高炉增高后，高炉尾气中的CO比例竟没有改变，这是什么原因呢？【提示】Fe2O3＋3CO△,2Fe＋3CO2是一个可逆反应，在此条件下已达到该反应的最大限度，即达到化学平衡状态了。
●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P25页，完成【课前自主导学】中“知识1，可逆反应与不可逆反应”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P26页，完成【课前自主导学】中“知识2，化学平衡状态”，并完成【思考交流2】。
⇒步骤1：导入新课、并分析本课时的教材地位。
⇒步骤2：建议对【思考交流】多提问学生，使80%以上的学生能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
步骤5：在老师的指导下，学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的2、3两题，验证学生对探究1掌握的情况。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P25页的讲解，对“探究1”进行总结。
⇐步骤3：师生互动完成“探究1，可逆反应”可利用【问题导思】所设置的问题，由浅入深地进行师生互动。
步骤6：师生互动完成“探究2，化学平衡状态的标志”，可利用【问题导思】所设置的问题由浅入深的进行师生互动。
可利用【教师备课资源】为您提供的例题拓展学生思路。
⇒步骤7：教师通过【例2】和教材P26页的讲解，对探究2进行总结。
2021年高二人教版化学选修四教案集：2.3化学平衡（3、4、5）
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.［板书］第三节化学平衡(三)[过渡]哪些状态物质受压强影响比较大？如何影响的？压强也能够影响化学反应速率，那到底如何转变呢？[讲]压强对化学平衡的影响：固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。
反应中有气体参与：压强减小→浓度减小→平衡向体积减小的方向移动，反之亦然。
[板书]二压强对化学平衡的影响1、其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强；平衡向气体体积增大的方向移动。
2、如反应前后气体体积没有变化的反应，转变压强不会使平衡移动。
［活动］依据压强对平衡的影响画出增大压强的V-t图［投影］［板书］第三节化学平衡(四)[过渡]我们知道，加热可以加快固体溶解，那同时也可以提高结晶速率，那么温度对化学平衡有没有影响呢？[板书]三、温度对化学平衡的影响：［科学探究］试验2-7 NO2球浸泡在冰水、热水中，观看颜色变化2NO2N2O4；△H<0(红棕色) (无色)［投影］［投影］依据气体颜色变化指导同学填写表格。
条件转变平衡移动方向结果上升温度向吸热反应方向移动体系温度降低，但比原来的高降低温度向放热反应方向移动体系温度上升，但比原来的低［活动］结合表格，让同学完成升温的V-t图。
［投影］[板书]在其它条件不变的状况下，温度上升，会使化学平衡商着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
［板书］第三节化学平衡(五)[过渡]前面讲到温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率有影响，而且这一节内容也讲到了温度、压强和浓度都对化学平衡有影响，那么催化剂对化学平衡有没有影响呢？［讲］前面学习过催化剂对正反应速率和逆反应速率却是同样倍数的提高和降低。
使用催化剂不影响化学平衡的移动［活动］结合表格，让同学完成使用催化剂后的V-t图。
高中化学2.3.3化学平衡(3)导学案新人教版选修4
第三课时【学习目标】: 1、认识化学均衡常数的涵义。
2、能利用化学均衡常数进行简单的计算。
【重、难点】:化学均衡常数的表示方法和应用【复习】：勒夏特列原理：。
【学习过程】三、化学均衡常数当一个可逆反响达到化学均衡状态时，反响物和生成物的浓度之间拥有定量关系。
依据教材P28--29的内容以及浓度关系数据表，剖析并验算表中所给的数据，能够获得结论：定义：在必定温度下，当一个可逆反响达到均衡状态时，是一个常数。
这个常数就是该反响的化学均衡常数（简称均衡常数）。
2、表达式：对于一般的可逆反响，mA（ g） + nB （ g）pC（g） + qD （g）当在必定温度下达到均衡时，K==3、均衡常数的意义：（ 1）均衡常数的大小反应了化学反响进行的程度（也叫反响的限度）。
K 值越大，表示反响进行得，反响物转变率；K 值越小，表示反响进行得，反响物转变率。
一般的说，当K＞ 105时，该反响进行的就基本完整了。
（ 2）判断正在进行的可逆能否均衡及反响向何方向进行：对于可逆反响：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在必定温度下的随意时辰，反响物的浓度和生p q m n成物的浓度有以下关系：Q c =C(C) ·C (D)/C (A) ·C(B) ，叫该反响的浓度商。
Q c＜ K ，反响向进行；Q c＝ K ，反响处于均衡状态；Q c＞ K ，反响向进行。
（ 3）利用Ｋ可判断反响的热效应若高升温度，Ｋ值增大，则正反响为反响 ( 填“吸热”或“放热” ) ；若高升温度，Ｋ值减小，则正反响为反响 ( 填“吸热”或“放热” ) 。
（ 4）用均衡常数可剖析改变某一物质的浓度后均衡挪动的方向。
4、使用均衡常数应注意的几个问题：（ 1）、化学均衡常数只与相关，与反响物或生成物的浓度没关；（2）、在均衡常数表达式中：水 ( 液态 ) 的浓度、固体物质的浓度不写；（3）、化学均衡常数表达式与化学方程式的书写相关；①将化学计量数扩大或减小，K 值可能会相应改变。
高二化学(人教版-化学反应原理)化学平衡(1)-3学习任务单
《化学平衡（1）》学习任务单【学习目标】1．通过例证、实验事实知道化学反应是有限度的。
2. 能够判断可逆反应是否达到化学平衡状态。
3. 知道化学平衡是在一定条件下建立起来的，当外界条件改变时可能引起反应限度的改变【课前预习任务】看教材P25～26，复习同位素示踪法的原理【课上学习任务】1.分析数据和实验现象，得出可逆反应的定义和特征。
2.绘制以SO3表示正、逆反应速率随时间变化的图像。
3.判断反应达到化学平衡状态的标志。
4.总结化学平衡的特征5.设计实验“”证明2Fe3＋＋2I－→ 2Fe2＋＋I2是可逆反应”【课后作业】1．下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变2．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1 B．SO2为0.25 mol·L－1C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1 D．SO3为0.4 mol·L－13．一定条件下的密闭容器中，起始时投入一定量的SO2(g) 和O2(g)，发生反应：2SO 2(g) +O2(g) 2SO3(g)。
t min达到平衡。
下列说法不正确．．．的是A．若投入2 mol SO2与1 mol O2，则生成2 mol SO3B．若用18O2进行反应，则一段时间后，18O 在反应物和生成物中均存在C．t min 前，该反应的正反应速率大于逆反应速率D．平衡时反应物与生成物浓度均不再变化4．下列各关系中能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是() A．3υ正(N2)＝υ正(H2)B．υ正(N2)＝υ逆(NH3)C．2υ正(H2)＝3υ逆(NH3) D．υ正(N2)＝3υ逆(H2)5．可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是____________。
人教版高二年级选修四第二章第三节化学平衡导学案
人教版高二年级选修四第二章第三节化学平衡导学案课时一〔第三节 化学平衡〕第一课时学习目的1、了解化学平衡形状等基本概念。
2、了解化学平衡形状构成的条件、适用范围、特征。
重 点、难 点1、化学平衡的概念及特征；2、化学平衡形状的判别。
自主学习一.可逆反响与不可逆反响1．溶解平衡：当温度一定时，饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体溶质外表的结晶进程两种进程的速率 ___，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都 ___。
我们把这类进程称作 __。
表述这类进程时，采用〝 〞来替代反响式中原来用的〝====〞号，把从左向右的进程称作 ___；由右向左的反响称作 _。
溶解、结晶进程可表示为：固体溶质溶液中的溶质2．可逆反响：在同一条件下，既能向 停止，同时又能向 向停止的反响，叫做可逆反响。
绝大局部的反响都存在可逆性，一些反响在普通条件下并非可逆反响，只不过可逆水平小而将其疏忽了而已。
3．不可逆反响：能停止究竟的反响。
如：H 2的熄灭、酸碱中和、生成沉淀的发应、生成气体的反响、一些氧化恢复反响。
二、化学平衡形状化学平衡形状的定义：在一定条件下的可逆反响里， 和 相等，反响混合物中各组分的 坚持不变的形状，称为化学平衡形状，简称化学平衡。
协作探求一.探求化学平衡形状1.探求效果:当蔗糖不再溶解时，我们说它构成了饱和溶液。
这是大家对蔗糖的微观看法，那微观世界有时一个怎样的进程呢？剖析:一方面蔗糖分子不停的脱离蔗糖晶体外表溶解浸入水中;另一方面，溶解进入水中的蔗糖分子又不停地聚集在蔗糖晶体的外表。
末尾时 ：v 〔溶解〕 v 〔结晶〕＝0;进程中：v 〔溶解〕逐渐减小，v 〔结晶〕逐渐增大;构成饱和溶液后 :v 〔溶解〕 v 〔结晶〕。
2.经过蔗糖溶解平衡的规律总结化学平衡的特征： (1)动 ： ，达平衡后，正逆反响仍在停止(v (正)= v (逆)≠0〕(2)等 ： 〔留意是同一物质的正逆反响速率〕(3)定 ：反响混合物中各组分的 ，各组分的 。
最新人教版高中化学《化学平衡》示范教案(第3课时)
第三课时等效平衡三维目标知识与技能1．运用平衡原理解决实际问题。
2．解决较简单的等效平衡问题。
过程与方法1．提高抽象分析能力，知识的综合运用能力。
2．提高分析比较能力。
情感态度与价值观培养学生的逻辑思维能力和科学态度；培养学生理论联系实际的能力。
教学重难点教学重点等效平衡问题。
教学难点化学平衡移动原理的应用。
教学过程设计[讲]对于一个给定的可逆反应，如果其他条件不变，不论采取何种途径，即反应是由反应物开始还是从生成物开始，是一次投料还是分多次投料最后都可建立同一化学平衡状态，此时，平衡混合物中各物质的百分含量相等，但初始有关物质的量必须符合一定的关系。
[板书]等效平衡一、定义化学平衡的建立与反应途径无关，可逆反应在相同状况下，不论从正反应开始还是从逆反应开始，只要初始时有关物质的量“相当”，它们即可以达到相同平衡状态，称为“等效平衡”。
此时，等效平衡中各物质的百分含量相等。
二、等效平衡的解法——极值转换法无论平衡从哪个方向建立，在判断时都可根据题给条件和反应计量数把生成物全部推算为反应物或把反应物全部推算成生成物再与原平衡加入的物质的量相比较，若物质的量“相当”，则为等效平衡，推算式为：某反应物的物质的量(mol)＋变成生成物而消耗的该反应物的物质的量(mol)＝原来该反应物的物质的量(mol)[讲]若平衡等效，则意味着相应物质的体积分数、浓度、转化率或产率相等，但对应各物质的量可能不同。
[板书]三、规律1．恒温、恒压下，对一可逆反应，由极端假设法确定出两初始状态的物质的量比相同，则在达到平衡后两平衡等效。
[投影]N(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始量 1 mol 4 mol等效于 1.5 mol 6 mol0 mol0.5 mol 1 mola molb molc mol则a、b、c关系：(a＋1/2c)∶(b＋3/2c)＝＝＝1∶4[投影]例1：某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中，充入3 L A和2 L B，发生如下反应：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋yD(g)，达到平衡时，C 的体积分数为W%。
高二化学(人教版)《化学平衡 (第三课时)》【教案匹配版】最新国家级中小学精品课程
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高中化学高二上册
实验操作
将 5 mL 0.015 mol·L-1 KSCN 溶液和 5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3 溶液混合
平衡后均分在a、b、c三支试管中
a 对照组
b 加入少量铁粉
溶液总
c 体积基
本不变
滴入4滴 1 mol·L-1 KSCN 溶液
高中化学高二上册
实验现象
高中化学
想一想
高中化学高二上册
➢ 若其他条件不变，仅减小反应物的浓度，化学平衡
如何移动？ m A(g) + n B(g)
p C(g) + q D(g)
任意时刻的浓度商
Q
＝
cp(C)•cq(D) cm(A)•cn(B)
反应物浓度减小，Q 变大，使得Q ＞ K，反应
不再平衡，向逆反应方向移动。
高中化学Q＝ Nhomakorabeacp(C)•cq(D) cm(A)•cn(B)
反应物浓度增大，Q 减小，使得Q ＜ K，反应 不再平衡，向正反应方向移动。
高中化学
想一想
高中化学高二上册
➢ 若其他条件不变，仅减小反应物的浓度，化学平衡
如何移动？ m A(g) + n B(g)
p C(g) + q D(g)
任意时刻的浓度商
Q
＝
cp(C)•cq(D) cm(A)•cn(B)
α＝
6 15
mol mol
×100%
＝40%
平衡时原料的转化率不高，如何提高呢？
高中化学高二上册
任务一 探讨影响化学平衡的因素
如何改变化学平衡状态呢？
改变反
应条件
化学平衡1
新课标高中化学人教版选择性必修123册教学方案〖第二节 化学平衡 第3课时 示范教案〗
第二节化学平衡第3课时影响化学平衡的因素◆教学目标1通过实验探究，了解浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学平衡移动的影响。
2学会用图像表示化学平衡移动的方法,并判断化学平衡移动的方向。
3能够画出简单的化学反应速率和平衡移动的图形、图表。
4理解勒夏特列原理的含义。
◆教学重难点平衡移动概念及浓度、压强、温度对平衡移动的影响，勒夏特列原理◆教学过程【新课导入】炎炎夏日，冰镇啤酒、雪碧汽水是不错的选择。
你是否仔细观察过,瓶装啤酒倒入杯中会立即泛起大量泡沫，是什么原因呢？已知啤酒中存在CO2溶解平衡: CO2g⇔CO2aq，是什么条件让平衡向CO2气体增多的方向变化了呢？我们将这种变化叫做化学平衡的移动，这一节我们共同学习，影响化学平衡移动的条件。
【新知讲解】【阅读理解】阅读课本o/LKSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色的变化，并均与a对比。
【交流讨论】1.上述实验中化学平衡状态是否发生了变化？你是如何判断的？2.反应物和生成物浓度的改变是如何影响化学平衡状态的？3.在一定温度下，当可逆反应达到平衡时，若浓度商增大或减小，化学平衡状态是否会发生变化？如何变化？【学生1】溶液颜色发生了变化，说明FeSCN3浓度发生了变化，所以平衡状态发生了变化。
【学生2】从上述现象中可以看出，加入铁粉，发生反应2Fe3 Fe = 3Fe2，Fe3浓度减小，溶液红色变浅，说明平衡向逆反应方向移动；加入1mo/LKSCN溶液，SCN—浓度增大，溶液红色加深，说明平衡向正反应方向移动。
【学生3】减小Fe3浓度，Q增大，Q＞K，平衡逆向移动；增大SCN—浓度，Q减小，Q＜K，平衡正向移动。
【交流讨论】结合上述实验结论，以反应：m Ag＋n Bg注射器吸入约2021O2与N2O4的混合气体（使注射器的活塞处于Ⅰ处），将细管端用橡皮塞封闭。
然后把活塞拉到Ⅰ处，观察管内混合气体颜色的变化。
当反复将活塞从Ⅰ处推到Ⅰ及从Ⅰ处拉到Ⅰ处时，观察管内混合气体颜色的变化。
人教版高二化学选修四 2.3 第三节 化学平衡第二、三课时教案
第三节化学平衡教学目标：1.能描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
2.通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
教学重点：描述化学平衡建立的过程。
教学难点：探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
探究建议：①实验探究：温度对加酶洗衣粉的洗涤效果的影响。
②实验：温度、浓度对溴离子与铜离子配位平衡的影响。
③查阅资料：奇妙的振荡反应。
④讨论：合成氨反应条件选择的依据。
课时划分：三课时教学过程：第二课时复习提问］什么叫化学平衡？化学平衡的特征有哪些？回答］化学平衡是是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量（溶液中表现为浓度）可以保持恒定的状态。
化学平衡的特征：（1）反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件（温度、压强）保持不变。
（2）达到平衡时反应混合物中各组分的浓度保持不变；由于化学平衡状态时反应仍在进行，故其是一种动态平衡。
达到平衡时正反应速率等于逆反应速率。
过渡］尽管就这么几句话，但真正在学习中能否准确把握和处理好关于化学平衡的问题，还需大家对该概念及相关特征进行深入的理解。
化学平衡状态的特征，不仅包括上边大家回答的那些，还有其他方面的特征，这就是今天咱们学习和讨论的主题——化学平衡常数。
板书］三、化学平衡常数引导］请同学们阅读教材P28标题三下面的内容以及浓度关系数据表，分析并验算表中所给的数据，最后可以得到什么结论？探究活动］阅读教材和P29表2—1，对表中数据进行观察并归纳。
总结]一定温度下：小结］在一定温度下，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，又无论反应物起始浓度为多少，最后都能达到化学平衡。
这时生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K 表示。
板书］1. 定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K 表示。
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课程基本信息
课例编号
学科
化学
年级
高
教科书
书名： 选择性必修1 化学反应原理
出版社：人民教育出版社 出版日期：2020年 5月
学生信息
姓名
学校
班级
学号
学习目标
1．理解什么是化学平衡的移动，知道哪些因素可以使化学平衡发生移动。
2.能运用浓度商与同温度下平衡常数的大小比较判断平衡移动的方向。
【学习任务二】研究浓度对化学平衡的影响
1.理论预测：运用浓度商与同温度下平衡常数大小的比较预测反应物浓度改变化学平衡的移动方向。
2.实验验证：设计验证反应物浓度变化对化学平衡移动影响的实验方案。并从实验现象中分析得出结论。
【学习任务三】研究压强对化学平衡的影响
1.理论预测：运用浓度商与同温度下平衡常数大小的比较，分析增大压强（缩小容积）时，2NO2(g) N2O4(g)反应中各物质的浓度变化，及其化学平衡的移动方向。
【学习任务五】梳理结论，理解勒夏特列原理。
【学习任务六】本节内容小结
3.能根据所研究的因素进行多变量实验的方案设计并从实验中准确分析得出结论。
4.理解勒夏特列原理，能根据原理分析化学平衡移动的方向。
课前学习任务
复习化学平衡课时一所学内容。
课上学习任务
【学习任务一】探讨影响化学平衡的因素
1.回顾上节课所学可逆反应达到平衡时的特点，思考如何使化学平衡发生移动。
2.理解化学平衡移动并掌握影响平衡移动的因素。
2.实验验证：验证压强对化学平衡的影响。观察实验现象分析得出实验结论。
分析不同特点的可逆反应化学平衡状态是否受压强影响。
【学习任务四】研究温度对化学平衡的影响
1.整理前面所得结论，寻找规律，预测温度对化学平衡的影响。
2.实验验证：观察温度对2NO2(g) N2O4(g) ΔH= -56.9 kJ/mol化学平衡的影响实验，分析得出结论。