人教版初三化学下册盐酸与硫酸的比较
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 知识点归纳
酸和碱的性质一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途浓盐酸浓硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体。
②浓盐酸易挥发。
产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构成的白雾。
③有强烈的腐蚀性，④工业品因含杂质而呈黄色。
①纯净浓硫酸是无色，粘稠状液体，不易挥发。
②具有强烈的吸水性，可作干燥剂。
溶于水时放出大量的热量。
③具有强烈的脱水性。
能将纸里的H、O按水分子组成比脱去，而使其碳化④有很强的氧化性和腐蚀性。
用途化工原料。
制取氯化物及医药等，金属除锈。
化工原料。
用于生产人造棉、化肥、农药和染料。
精炼石油、除锈等。
浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干抹布讲其擦拭干净，再用大量的水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。
二．酸的化学性质：（由于酸溶液中的阳离子都是 H+，所以具有下列共性。
）1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。
金属 + 酸＝盐 + 氢气稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 + 3 H2↑， Mg + 2 HCl ＝ MgCl2+ H2↑Zn + 2 HCl ＝ ZnCl2 + H2↑， Fe + 2 HCl ＝ FeCl2+ H2↑稀硫酸与金属反应：2Al + 3H2SO4＝ Al2(SO4)3+ 3H2↑， Fe + H2SO4＝ FeSO4+ H2↑Zn + H2SO4＝ ZnSO4+ H2↑， Mg + H2SO4＝ MgSO4+ H2↑注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。
；④金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。
人教版九年级下册 初三化学_酸碱盐_知识点总结
酸碱盐知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（3）碱性氧化物+ 酸→盐+ 水（4）碱+ 酸→盐+ 水（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）312、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O2Fe(OH)ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（114（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2）pH<5.6的雨水为酸雨一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
盐酸、硫酸的性质比较
（1）碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红 （2）碳酸钠能与稀盐酸反应，生成CO2气体。 （3）碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液（石灰水）反应，生成CaCO3沉淀。
10、粗盐提纯 （1）需要的仪器有：______________________ （2）操作步骤有______、________、________。 （3）玻璃棒在每步操作中的用途_____________。 （4）经两次过滤后滤液仍浑浊的可能原因_________。
练习：设计实验证明鸡蛋壳里含有碳酸根离子。
6、用石灰石、水、纯碱为原料制取少量烧碱。
（写化学方程式并判断反应类型）（三个）
7、食盐作调味剂、消雪剂、碳酸钠生产洗涤剂、
碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸过多、
碳酸钙用作补钙剂、大理石或石灰石用作建筑材料。
8、复分解反应发生的条件。
（背诵P109溶解性表并记住常见的沉淀）
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体逐渐 消失，溶液变为蓝色.
1.在稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢慢注入 水 里，并不断搅拌。若将水倒入浓硫酸里，硫酸液滴 会向四周飞溅，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上 面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向 四周飞溅。
2.胃液中含有 盐酸 ，帮助消化。 盐酸和硫酸都可以用于 除锈 。 浓硫酸具有 吸水性 ，所以可用作某些气体的 干燥剂 。
取氢氧化钠溶液少量于试管中，滴加无色酚 酞试液，振荡，溶液变红；然后向试管中滴 加稀盐酸，边滴边振荡，至溶液恰好变成无 色，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应。
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
盐酸与硫酸的化学性质
盐酸的化学性质1.与酸碱指试剂反应紫色石蕊{(C7H7O4N)n}试剂与pH试纸变红色，无色酚酞{C20H14O4}不变色。
2.和碱发生中和反应，生成氯化物和水HCl+NaOH=NaCl+H2O3.能与活泼金属单质反应，生成氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑4.能和金属氧化物反应，生成盐和水CuO+2HCl=CuCl2+H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O5.能和盐反应，生成新酸和新盐2HCl+Na2SO3=SO2↑+H2O+2NaClNa2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2（实验室制取硫化氢）6.能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳和水CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O（实验室制取二氧化碳）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+ H2O7、具有还原性2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+2H2O+Cl2↑14HCl(浓)+K2CrO7==3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2ONaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O另外，盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。
HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓能用来制取弱酸CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl电离方程式为：HCl===H++Cl-浓硫酸化学性质1．脱水性脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或脱去有机物中氢氧元素的过程。
(1)脱水性简介就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
(2)可被脱水的物质物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)。
区别稀盐酸和稀硫酸的方法
区别稀盐酸和稀硫酸的方法
鉴别浓硫酸和稀硫酸有好多方法，常见的有以下几种：
1、称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故重的是浓硫酸。
2、粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。
3、沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸。
难以沸腾的是浓硫酸。
4、稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加10mL水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），溶解时放出大量热的是浓硫酸。
5、铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。
因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。
6、纤维素法：分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱水炭化的是浓硫酸。
7、蔗糖法：在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。
8、露置法：浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。
盐酸和硫酸的物理性质
点拔： 1、用大量水冲洗的目的：
使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量
2、涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液的目的：
碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。
（物理性质） （2）吸水性：
H 2和 H 2O
（做干燥剂：可以干燥O2、 H2、N2、CO2、CO不能干 燥NH3）
H2
敞口放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸， 各成分怎样变化？ 溶质质量 溶剂质量 溶液质 溶质质量分数 量 浓盐酸 浓硫酸
A．变红色 B．变蓝色 C．变白色 D．不变色
5.下列对实验意外事故的处理错误的是（ B） A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在 桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖 B．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉 眼睛，再立即用水冲洗 C．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液
减少
不变
不变
增加
减少
增加
减少
减少
提示：
都应该密封保存
课堂小结
• 1、常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸等 • 2、盐酸和硫酸的物理性质
（1）盐酸：（氯化氢气体的水溶液)有挥发性纯 净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，工 业用的浓盐酸通常呈黄色(含Fe3+) （2）硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油 状的液体，没有挥发性。 3、盐酸、硫酸的用途 4、浓硫酸的特性：（1）吸水性（2）腐蚀性（脱 水性） 5、注意事项：
4、浓硫酸的特性：
（脱水性） （1）腐蚀性： （化学性质）
原因: 浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、 皮肤里的水分（将物质中氢氧两元 素按水的组成比脱去），生成黑色 的炭。 （炭化）
使用浓硫酸时要非常小心。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
人教版九年级化学下册酸和碱讲义
酸和碱【知识梳理】知识点1 生活中的酸和碱（一）如何识别酸和碱1、酸碱指示剂酸碱指示剂是指能跟酸或碱其反应而显示不同颜色的物质。
酸碱指示剂或试纸在不同性质的溶液中显示的颜色见下表。
石蕊溶液酚酞溶液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸碱性溶液蓝色红色蓝色酸性溶液红色无色红色中性溶液紫色无色蓝色红色2、酸碱的概念（1）酸：解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸，如盐酸、硫酸、硝酸等。
（2）碱：解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
（二）酸碱度-----溶液酸碱性的强弱程度（常用pH表示）1、溶液酸碱度的测定常用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，pH范围通常在0-14之间。
2、pH与溶液酸碱性的关系（1）pH<7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH越大，酸性越弱（对酸性溶液来说）。
（2）pH=7的溶液呈中性。
（3）pH>7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH越小，碱性越弱（对碱性溶液来说）。
3、测定溶液的pH的方法在玻璃片或表面皿上放一片pH试纸，用洁净的玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出待测液体的pH。
此方法只能粗略测出pH的整数值。
4、溶液的酸碱性和酸碱度的关系（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，常用pH试纸测定溶液的酸碱度。
（2）酸碱度：不仅可以表示荣也是酸性还是碱性，还能表示溶液酸碱性的强弱程度，用pH表示。
粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸（粗略读作整数）。
（3）溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些盐的溶液也呈酸性，如硫酸氢钠（NaHSO4）溶液；溶液呈碱性也不一定是碱溶液，如碳酸钠（Na2CO3）属于盐，但它的溶液就呈碱性。
（4）使用pH试纸测定溶液的pH时需注意：①用pH试纸测定溶液的酸碱度，pH试纸不能用水润湿，否则测定的是稀释后溶液的pH，将导致测定结果可能不准确。
盐酸和硫酸的性质比较
盐酸和硫酸的性质比较盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）是两种常见的无机酸，它们在化学实验室和工业生产中广泛应用。
尽管它们都是酸，但它们在性质上有一些明显的区别。
本文将比较盐酸和硫酸的性质，从而更好地了解它们的应用和特点。
一、化学结构盐酸的分子式为HCl，是一种单质化合物。
它由氢原子和氯原子组成，其中氯原子与氢原子形成共价键。
硫酸的分子式为H2SO4，是一种复合化合物。
它由氢原子、硫原子和氧原子组成，其中硫原子与氢原子形成离子键，氧原子与硫原子形成共价键。
二、物理性质1. 盐酸是一种无色无味的液体，有强烈刺激性气味。
它可以溶于水并迅速与水反应，放出大量热量。
2. 硫酸是一种无色至浅黄色的液体，有浓烈的刺激性气味。
它也可以溶于水，并且与水反应，释放出大量热量。
三、酸性1. 盐酸是一种强酸，可以完全解离成H+离子和Cl-离子。
溶液的pH值通常小于1，是一种较为浓烈的酸性溶液。
2. 硫酸也是一种强酸，可以完全解离成2H+离子和SO4^2-离子。
溶液的pH值通常小于1，也是一种较为浓烈的酸性溶液。
四、化学反应1. 盐酸与碱反应会产生盐和水，例如与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
反应示意为：HCl + NaOH -> NaCl + H2O。
2. 硫酸与碱反应也会产生盐和水，例如与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
反应示意为：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O。
五、腐蚀性1. 盐酸具有较强的腐蚀性，能够腐蚀金属并与许多物质反应。
因此在使用和储存时需要格外小心。
2. 硫酸的腐蚀性更强，可以腐蚀许多有机物和无机物，包括金属。
与盐酸相比，硫酸在储存和使用时需要更加谨慎。
综上所述，盐酸和硫酸在化学结构、物理性质、酸性、化学反应以及腐蚀性等方面存在一些差异。
了解这些差异有助于我们更好地理解它们的特点和应用。
在实验室和工业上使用这两种酸时，必须谨慎操作，遵守安全操作规程，以免对身体和环境造成危害。
盐酸和硫酸的比较(见右图)
酸和碱1、盐酸和硫酸的比较（见右图）2、在金属活动性顺序中，位于H前面的金属能置换出酸中的氢，浓硫酸、硝酸不能制取氢气。
3、氢氧化钠和氢氧化钙的比较4、溶液酸碱度的表示方法。
溶液的酸碱性用酸碱指示剂区别，酸碱度常用pH来表示。
pH值越小酸性越强，pH值越大碱性越强。
pH的测定测定方法是使用pH试纸。
1、下列说法正确的是（B）（只有可溶性的碱才能使酚酞试液变红。
正常雨水由于含有二氧化碳也显酸性，酸雨通常指pH值小于5.6的雨水。
PH＝7的溶液才是中性。
）A、碱类物质一定能使酚酞试液变红B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应C、呈酸性的雨水就是酸雨D、pH＝0的溶液即不显酸性，也不显碱性，呈中性2、X是氧化物，能与酸反应生成盐和水，能与水反应生成碱，则X是（B）（金属氧化物能与酸反应，能与水反应说明又是可溶性的。
）A、SO2B、K2OC、CuOD、CO23、下列说法中正确的是（B）（酸与盐反应不能叫中和反应。
浓硫酸质量能增加但不会变质。
锌与盐酸反应产生无色气体氢气，不是CO2。
）A、面粉发酵生成有机酸，在做面食前要根据中和反应原理，用纯碱去中和有机酸B、服用胃舒平（含Al(OH)3）去中和过多的胃酸C、浓硫酸、固体烧碱在空气中露置一段时间，质量会增加而且会变质D、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32－4、下列干燥气体的方法正确的是（C）（干燥剂除了能吸收水份外，还不与被干燥物发生化学反应。
如固体烧碱能与非金属氧化物CO2反应。
）A、用固体烧碱干燥CO2B、用碱石灰（生石灰与火碱的混合物）干燥SO2C、用无水氯化钙干燥H2D、用浓硫酸干燥NH35、现有铁、盐酸、氧化铁、氧化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾六种物质，两两混合能发生反应的总数有（B）A、4种B、5种C、6种D、7种6、在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的溶质质量分数成正比。
现用100g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢点而不影响生成氢气的总量，可向该溶液中加入适量的（BC）（加入的物质必须满足两个条件，一是不与硫酸发生化学反应，二是只能起稀释的作用）A、氢氧化钠B、水C、碳酸钾溶液D、碳酸钠溶液7、将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钾溶液中，能观察到三种不同现象的是（C）（蓝色沉淀、白色沉淀、无反应）A、稀盐酸B、氯化钠溶液C、氢氧化钙溶液D、氯化钾溶液8、欲将含有盐酸的CaCl2溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（B）（除杂质的原则是不能引入新杂质，同时要把杂质除尽，所加试剂必须过量，且要求溶液为中性。
盐酸和硫酸的比较
盐酸和硫酸的比较盐酸（Hydrochloric acid）和硫酸（Sulfuric acid）作为常见的无机酸，在实际应用中具有广泛的用途。
本文将对盐酸和硫酸的性质、用途及其比较进行论述。
一、性质比较盐酸和硫酸都是无色透明液体，在常温下呈强酸性。
它们的酸性是由于溶解在水中后释放出H+（氢离子）所致。
1. 盐酸：盐酸的化学式为HCl，在水中充分离解，并释放出氯离子（Cl-）。
盐酸具有刺激性气味，可溶于水和一些有机溶剂。
它具有较强的酸性和腐蚀性，可以与金属反应生成相应的盐和释放出氢气。
2. 硫酸：硫酸的化学式为H2SO4，它是一种具有很强酸性的无机酸。
在水中可以完全解离，产生两个H+（氢离子）和一个SO4^-2（硫酸根离子）。
硫酸是一种无色的油状液体，具有高黏度和吸湿性。
二、用途比较1. 盐酸的用途：盐酸作为一种重要的化学原料和试剂，在许多领域具有广泛的用途。
它可用于金属表面的清洗、废水的中和处理、皮革加工、食品工业、医药行业以及矿物冶金方面的应用。
盐酸还可以被用作实验室中的试剂和酸碱滴定的指示剂。
2. 硫酸的用途：硫酸是一种常用的化工原料，在工业生产和实验室中被广泛使用。
它可以用于制造肥料、染料、炸药、合成橡胶、玻璃纤维等化学产品。
此外，硫酸还可用作蓄电池的电解液和金属表面的腐蚀防护。
三、盐酸与硫酸的比较1. 酸性强度：硫酸比盐酸酸性更强，这是因为硫酸的离子解离程度更高。
在酸解离常数的比较中，硫酸的酸解离常数高于盐酸。
2. 腐蚀性：硫酸的腐蚀性较盐酸更强。
硫酸具有强烈的腐蚀性，可以与许多金属发生反应，甚至可以溶解一些金属。
而盐酸的腐蚀性相对较弱，对大部分金属并不具有明显的腐蚀作用。
3. 用量和价格：由于硫酸的酸性更强，相对来说使用硫酸所需的用量会少于盐酸。
然而，硫酸的制备成本较高，所以在市场价格上通常会比盐酸更昂贵。
总结：综合来看，盐酸和硫酸都是重要的无机酸，具有广泛的应用。
盐酸在实际应用中主要用于清洗、中和、皮革加工等领域，而硫酸则更常用于肥料、染料、炸药等化工生产中。
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
盐酸和硫酸
盐酸是氯化氢气体的水溶液纯净的浓盐酸是无色透明的液体，有刺激性气味，在空气是易挥发形成酸雾。
工业用的浓盐酸因含有铁离子（Fe3+）而显现黄色回顾我们学过的不同离子的颜色铜离子显蓝色、亚铁离子显浅绿色。
二、盐酸的化学性质盐酸可以使紫色石蕊变红，盐酸不能使无色酚酞变色盐酸与镁反应Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑盐酸与铁反应Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑（1）盐酸与氧化铁反应实验现象：红色的氧化铁逐渐消失，溶液由无色变成黄色。
反应的化学方程式：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O此反应常用于除铁锈（2）盐酸与氧化铜反应实验现象：黑色的氧化铜逐渐消失，溶液由无色变成蓝色。
反应的化学方程式：CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O（1）盐酸与氢氧化钠反应反应的化学方程式：HCl + NaOH == NaCl + H2O（2）盐酸与氢氧化钙反应反应的化学方程式：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O分析：在中和反应中酸碱指示剂所起的作用（1）指示反应的发生（2）判断反应的终点（1）盐酸与硝酸银反应实验现象：生成难溶于水且难溶于酸的白色沉淀反应的化学方程式：HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3（2）盐酸与碳酸钙、碳酸钠反应盐酸与碳酸钙反应的化学方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑盐酸与碳酸钠反应的化学方程式：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑盐酸是__________气体的水溶液纯净的浓盐酸是无色透明的液体，有__________气味，在空气是__________形成酸雾。
工业用的浓盐酸因含有铁离子（Fe3+）而显现________回顾我们学过的不同离子的颜色铜离子显_______、亚铁离子显__________。
二、盐酸的化学性质盐酸可以使紫色石蕊变____________，盐酸不能使无色酚酞变色盐酸与镁反应______________________________________盐酸与铁反应_______________________________________（1）盐酸与氧化铁反应实验现象：红色的氧化铁逐渐消失，溶液由无色变成黄色。
盐酸硫酸性质比较
一、盐酸、硫酸比较（一）物理性质比较：①纯净的浓盐酸是氯化氢（HCl)气体的水溶液（混合物），具有挥发性，打开瓶盖，挥发出来的氯化氢气体与空气中的H2O 接触，形成盐酸小液滴,在空气中形成白雾。
②纯净的浓硫酸（H2SO4）无色、粘稠、油状的液体，无挥发性。
浓硫酸易溶于水，并放出大量的热，可作干燥剂,同时浓硫酸稀释时切不可把浓硫酸倒入水中。
有很强的腐蚀性。
浓硫酸的特性：脱水性、吸水性检验碳酸盐方法：加盐酸,再将产生的气体通入澄清石灰水,变浑浊。
某物质上加盐酸能产生气泡，某物质可能是金属、碳酸盐酸的通性（化学性质）（5条）HCl==H++ Cl-，H2SO4===2H++ SO-24（酸溶液一定显酸性，但是显酸性的不一定是酸溶液。
）1.酸溶液的P H＜7，能使石蕊变红，酚酞不变色。
（推广：可用P H试纸、石蕊试液来检验含H+的酸性溶液。
酸性溶液可以是酸溶液、盐溶液）2.酸+ 活泼金属→盐+ H2（置换反应，反应条件：酸指稀盐酸和稀硫酸，活泼金属指H以前的金属。
推广：可用活泼金属检验含H+的酸性溶液。
该类型反应放热。
实验室制取H2活泼金属Zn选定）3.酸+ 碱→盐+ H2O（中和反应，复分解反应，反应条件是有H2O生成。
可借助酚酞试液、PH试纸、温度计来检验中和反应的发生。
中和反应实质是H++OH-== H2O，中和胃酸（HCl）可用不溶碱Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、CaCO3等。
推广：可用不溶性的碱Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等来检验含H+的酸性溶液。
）4.酸+ 盐→新酸+ 新盐（复分解反应，反应条件是有气体CO2生成，或有沉淀生成。
推广：一般可用不溶盐来检验含H+的酸性溶液。
）5.酸+ 金属氧化物→盐+ H2O （复分解反应但不是中和反应，反应条件是有H2O 生成。
推广：一般可用不溶金属氧化物来检验含H+的酸性溶液。
）鉴别盐酸和硫酸的方法：分别加入BaCl2溶液有白色沉淀产生的是硫酸。
人教版化学九年级下册第十单元 酸和碱
第十单元酸和碱分析解读：1．常见的酸和碱的化学性质是重点内容。
题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活且与工农业生产、生活联系紧密。
中考考题将通过创设相关实验,问题情境或图表信息，来考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性，有一定难度。
2．对于酸碱的化学性质，要以常见酸碱为核心，将其同类物质的性质归纳整理，将不同物质的性质进行对比，从而加深对其的化学反应的理解和掌握，寻找规律及性质差异将其知识网络化，并能综合运用。
3．氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。
4.对pH概念的理解,题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学的知识，以生活实际作为切入点，解决实际生活问题。
5.中和反应多以实验探究题的形式出现，题目综合性强，要注意审题，明确题目的已知（隐含）条件，根据中和反应发生的特点解答。
知识梳理:考点一盐酸和硫酸（常见考点）1.浓盐酸和浓硫酸的性质比较特性有腐蚀性a。
浓硫酸有强烈的腐蚀性，发生脱水作用，属于化学变化b。
浓硫酸具有吸附性，在实验室中用作干燥剂，属于物理变化c。
浓硫酸稀释时放热用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，帮助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2．浓硫酸（1）吸水性：可用做干燥剂。
如图:干燥气体时导管应该“长进短出”（2）强烈的腐蚀性。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％-5％的碳酸氢钠溶液。
（3）稀释浓硫酸：酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅。
3．酸的共性：（酸溶液中的阳离子只有氢离子）(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。
（置换反应）如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2A l+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑(3)能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
盐酸与硫酸比较
密闭保存，吸水性
吸水，溶剂增多，溶质质 量分数变小
二 化学 性质
1 与指示 剂
盐酸
硫酸
使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞不变色
Zn
2 与金属
Zn + 2 HCl
= ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4
= ZnSO4 + H2↑
现象
固体表面出气泡， 固体颗粒逐渐变小 Mg + 2HCl = MgCl2 固体表面出气泡， 固体颗粒逐渐变小 Fe + 2HCl = FeCl2 +H2 ↑ +H2 ↑
5与盐 反应
Na2CO3
•Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+ H2O + CO2↑ •Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
溶液中有气泡产生
现象 •CaCO3 + H2SO4 = CaSO4+ H2O + CO2↑
CaCO3 •CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
现象
白色固体溶解，溶液中有气泡产生 •BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑ 有气泡产生，白色固体不消失 •H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl •AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 溶液中有不溶于酸的白色沉淀产生 重要的化工原料； 金属表面除锈； 重要的化工产品； 用于生产化肥，农药，火药，染 金属表面除锈； 料以及冶炼石油，精炼石油； 制造某些试剂和药物； 人体胃液中含有盐酸，帮助消化。 浓硫酸有吸水性，实验室常用它 作干燥剂。
盐酸和硫酸的化学性质对比 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
1、微观探析，盐酸和硫酸的共性HCl == H+ + Cl—H2SO4==2H+ + SO42-发现：酸是在溶液中解离出的阳离子是氢离子的化合物，所以酸具有某些相似的化学性质。
分析氢离子的化学性质，从而理解酸具有相似的化学性质：OH-H+CO32-HCO3-（1）能和碱发生中和反应（2）能和碳酸盐、碳酸氢盐发生复分解反应（3）与活泼金属发生置换反应（4）能使紫色石蕊溶液变红（5）能和金属氧化物发生复分解反应2、微观探析盐酸和硫酸的差异性：由于盐酸和硫酸两种溶液中解离出的阴离子种类不同，所以二者的化学性质有差异性。
（1）盐酸的特性：由氯离子决定---盐酸能和硝酸银溶液发生复分解反应。
（2）硫酸的特性1：由硫酸根离子决定——硫酸和钡盐溶液发生复分解反应。
（3）硫酸的特性2:浓硫酸的脱水性——腐蚀性3、知识整理归纳整理出盐酸和硫酸化学性质的相似性和差异性例：某初中化学实验室有一瓶标签破损的无色透明液体，化学兴趣小组的同学们根据右图信息，初步猜想液体可能是：水或双氧水或稀盐酸或稀硫酸，为鉴定该药品成分，兴趣小组六位同学分别进行了以下实验探究：请你根据所学知识，分析完善表中内容，并指出哪位同学的结论不合理。
实验者实验操作实验想象实验结论甲取少量液体于试管中加入二氧化锰无明显现象乙取少量液体于试管中加入紫色石蕊溶液变红丙生成气体使澄清石灰水变浑浊丁取少量液体于试管中加入氧化铜HCl/H2SO4戊取少量液体于试管中加入锌粒稀HCl己生成白色沉淀稀H2SO4盐酸和硫酸的化学性质对比：硫酸和钡盐溶液盐酸和硝酸银浓硫酸有脱水性金属氧化物碳酸盐溶液活泼金属紫色石蕊碱溶液 相似性差异性。
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Mg
Mg + 2HCl = MgCl2 +H2 ↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2 ↑
现象
固体表面出气泡，
固体颗粒逐渐变小
固体表面出气泡， 固体颗粒逐渐变小
Fe
Fe + 2HCl = FeCl2 +H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 ↑
现象
固体表面出气泡，固体颗粒逐 渐变小，溶液有无色变浅绿色
Mg（OH）2 •Mg（OH）2 + 2HCl
Mg（OH）2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O = MgCl2 + 2H2O
现象
白色固体逐渐溶解
白色固体逐渐溶解
5与盐 反应
用途
•Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+ H2O + CO2↑
Na2CO3
•Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
密闭保存，吸水性
吸水，溶剂增多，溶质质 量分数变小
二 化学 性质
1 与指示 剂
盐酸
硫酸
使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞不变色
2 与金属
Zn
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
固体表面出气泡，
现象
固体颗粒逐渐变小
固体表面出气泡， 固体颗粒逐渐变小
•H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
•AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 溶液中有不溶于酸的白色沉淀产生
重要的化工原料；
重要的化工产品；
金属表面除锈；
金属表面除锈；
用于生产化肥，农药，火药，染
制造某些试剂和药物；，帮助消化。 浓硫酸有吸水性，实验室常用它
化学式 化学名称
物理性质
盐酸与硫酸比较
盐酸
硫酸
HCl 氢氯酸
H2SO4 硫酸
•无色有刺激性气味的液体， 无色粘稠，油状液体，不
易挥发，与空气中形成白雾。 易挥发，具有吸水性和脱
有酸味。(白雾是盐酸的小液 水性。可作干燥剂。(但
滴)
不能干燥氨气，硫化氢等
气体）
保存方法及 原因
后果
密闭保存，易挥发
挥发，溶质减少，溶质质量 分数变小
固体表面出气泡，固体颗粒逐 渐变小，溶液有无色变浅绿色
3与 金 属
Fe2O3
氧 化 现象 物
•Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2 FeCl3 + 3H2O
•铁钉表面的锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。（一段时间后，铁 钉表面出气泡）
CuO
+2HCl
=
CuCl2
Ｃu（OH）2 +2 H2O
+H2SO4 =
CuSO4
+2 H2O
现象
•蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝（绿）色。
Ba（OH）2 •Ba（OH）2 + 2HCl
Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2H2O = BaCl2 + 2H2O
现象
无现象
溶液中有白色沉淀产生
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
现象 •黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝（绿）色。
4与 碱
NaOH
NaOH + HCl = NaCl + H2O•2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
反应
Cu（OH）2Ｃu（OH）2
溶液中有气泡产生
现象
•CaCO3 + H2SO4 = CaSO4+ H2O + CO2↑
CaCO3 •CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
现象
白色固体溶解，溶液中有气泡产生
•BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + H2O + CO2↑ BaCO3 •BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O +有C气O泡2↑产生，白色固体不消失
5 酸 + 盐 ---- （新）酸 + （新）盐 条件：生成沉淀或气体 反应的酸,酸性不能比生成的酸的酸性弱
作干燥剂。
酸的通性：
原因： 不同的酸溶液中含相同的氢离子 1与指示剂的反应 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不变色
2 酸 + 金属------- 盐 + 氢气 条件：金属活动性大于氢
酸不能是硝酸和浓硫酸
3 酸 + 金属氧化物 ---- 盐 + 水
4 酸 + 碱 ---- 盐 + 水