人教版初三化学下册盐酸与硫酸的比较

5 酸 + 盐 ---- （新）酸 + （新）盐 条件：生成沉淀或气体 反应的酸,酸性不能比生成的酸的酸性弱
作干燥剂。
酸的通性：
原因： 不同的酸溶液中含相同的氢离子 1与指示剂的反应 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不变色
2 酸 + 金属------- 盐 + 氢气 条件：金属活动性大于氢
酸不能是硝酸和浓硫酸
3 酸 + 金属氧化物 ---- 盐 + 水

4 酸 + 碱 ---- 盐 + 水
化学式 化学名称
物理性质
盐酸与硫酸比较
盐酸
硫酸
HCl 氢氯酸
H2SO4 硫酸
•无色有刺激性气味的液体， 无色粘稠，油状液体，不
易挥发，与空气中形成白雾。 易挥发，具有吸水性和脱
有酸味。(白雾是盐酸的小液 水性。可作干燥剂。(但
滴)
不能干燥氨气，硫化氢等
气体）
保存方法及 原因
后果
密闭保存，易挥发
挥发，溶质减少，溶质质量 分数变小
溶液中有气泡产生
现象
•CaCO3 + H2SO4 = CaSO4+ H2O + CO2↑
CaCO3 •CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
现象
白色固体溶解，溶液中有气泡产生
•BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + H2O + CO2↑ BaCO3 •BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O +有C气O泡2↑产生，白色固体不消失
•H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
•AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 溶液中有不溶于酸的白色沉淀产生
重要的化工原料；
重要的化工产品；
金属表面除锈；
金属表面除锈；
用于生产化肥，农药，火药，染
制造某些试剂和药物；
料以及冶炼石油，精炼石油；
人体胃液中含有盐酸，帮助消化。 浓硫酸有吸水性，实验室常用它
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
现象 •黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝（绿）色。
4与 碱
NaOH
NaOH + HCl = NaCl + H2O•2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
反应
Cu（OH）2Ｃu（OH）2
Mg（OH）2 •Mg（OH）2 + 2HCl
Mg（OH）2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O = MgCl2 + 2H2O
现象
白色固体逐渐溶解
白色固体逐渐溶解
5与盐 反应
用途
•Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+ H2O + CO2↑
Na2CO3
•Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Mg
Mg + 2HCl = MgCl2 +H2 ↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2 ↑
现象
固体表面出气泡，
固体颗粒逐渐变小
固体表面出气泡， 固体颗粒逐渐变小
Fe
Fe + 2HCl = FeCl2 +H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 ↑
现象
固体表面出气泡，固体颗粒逐 渐变小，溶液有无色变浅绿色
固体表面出气泡，固体颗粒逐 渐变小，溶液有无色变浅绿色
3与 金 属
Fe2O3
氧 化 现象 物
•Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2 FeCl3 + 3H2O
•铁钉表面的锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。（一段时间后，铁 钉表面出气泡）
CuO
+2HCl
=
CuCl2
Ｃu（OH）2 +2 H2O
+H2SO4 =
CuSO4
+2 H2O
现象
•蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝（绿）色。
Ba（OH）2 •Ba（OH）2 + 2HCl
Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2H2O = BaCl2 + 2H2O
现象
无现象
溶液中有白色沉淀产生
密闭保存，吸水性
吸水，溶剂增多，溶质质 量分数变小
二 化学 性质
1 与指示 剂
盐酸
Biblioteka Baidu硫酸
使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞不变色
2 与金属
Zn
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
固体表面出气泡，
现象
固体颗粒逐渐变小
固体表面出气泡， 固体颗粒逐渐变小