2020年高考化学热点专题突破(热点六)
2020年高中化学新教材同步必修第一册 第2章 微专题六 阿伏伽德罗常数的理解与应用
一、关于阿伏加德罗常数(N A)的正误判断1．阿伏加德罗常数(N A)的应用是高考中的经典题型，常为正误判断型选择题，主要考查以物质的量为中心的简单计算及N A与物质的关系。
解答该类题目的方法思路：由已知条件计算对应物质的物质的量→分析该物质的微观组成→计算确定目标微粒的数目→判断选项是否正确2．阿伏加德罗常数(N A)正误判断题，涉及的知识点比较琐碎，需要注意的细节性问题比较多，解答此类题目往往容易出错。
解题时，一定要注意选项所给的条件，仔细审题，否则会掉入“陷阱”之中。
常见的“陷阱”有：(1)陷阱之一：状况条件。
若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算。
(2)陷阱之二：物质状态。
已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。
(3)陷阱之三：单质组成。
气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。
(4)陷阱之四：粒子种类。
粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。
[快速记忆]标准状况非气体，摩尔体积无法算；气体须在标况下，牢记此点防错点；物质混合寻简式，微粒计算并不难；物质状态须牢记，阿氏常数是热点。
相关链接(1)物质分子中的电子数(或质子数)计算方法①依据原子中：核电荷数＝核外电子数＝质子数，先确定组成该物质各元素原子的电子数(或质子数)。
如水中氢元素原子的电子数(或质子数)为1，氧元素原子的电子数(或质子数)为8。
②根据该物质的分子组成，计算其分子中的电子数(或质子数)。
如水分子含有两个氢原子和一个氧原子，水分子中的电子数(或质子数)为1×2＋8＝10。
(2)一定量的物质与粒子数目之间的关系具有相同最简式的不同物质，当质量相同时，所含的分子数不同，但原子数、原子中的各种粒子(如质子、电子)数都相同。
2020年高考化学热点专题突破(十)
2020年高考化学热点专题突破（十）热点一物质结构元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反应速度、化学平稳热点四离子方程式正误判定热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化－还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点十正确书写热化学方程式【必备知识规律总结】一、热化学方程式正误判定——〝三查〞1．检查是否标明集合状态：固〔s〕、液〔l〕、气〔g〕2．检查△H的〝+〞〝－〞是否与吸热、放热一致。
(注意△H的〝+〞与〝－〞，放热反应为〝－〞，吸热反应为〝+〞)3．检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配〔成比例〕注意：⑴要注明反应温度和压强，假设反应在298K和1.013×105Pa条件下进行，可不予注明；⑵要注明反应物和生成物的集合状态，常用s、l、g分不表示固体、液体和气体；⑶△H与化学计量系数有关，注意不要弄错。
方程式与△H应用分号隔开，一定要写明〝+〞、〝-〞数值和单位。
计量系数以〝mol〞为单位，能够是小数或分数。
⑷一定要区不比较〝反应热〞、〝中和热〞、〝燃烧热〞等概念的异同。
针对性练习1．在以下各讲法中，正确的选项是。
〔 B 〕A．△H > 0 kJ·mol-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol-1表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，能够是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0．5 molO 2反应放出的热确实是H 2的燃烧热2．：)()(2)(2)(2224g CO l O H g O g CH ++，13.890-⋅=∆mol kJ H )()(2)(2222g O g H l O H +，16.517-⋅-=∆mol kJ H ，那么等质量的氢气和甲烷分不燃烧后，放出的热量之比约是〔 C 〕A ．1：3.4B ．1：1.7C ．2.3：1D ．4.6：13．实验室用4mol SO 2与2mol O 2进行以下反应： 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)； ΔH=―196.64KJ/mol ，当放出314.624KJ 热量时，SO 2的转化率为 〔 A 〕A ．40%B ．50%C ．80%D ．90%4．在25℃、101kPa 下，1gC 8H 18〔辛烷〕燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。
2020年高考化学知识点总结
一、元素化合物核心一重要无机物的俗名与成分俗名(主要)成分双氧水H2O 2干冰CO2纯碱、苏打Na2CO3小苏打NaHCO3芒硝Na2SO4·10H2O烧碱、火碱、苛性钠NaOH水玻璃、泡花碱Na2SiO3明矾KAl(SO4)2·12H2O石膏(生石膏) CaSO4·2H2O石灰石、大理石CaCO3生石灰CaO熟石灰、消石灰Ca(OH)2碱石灰CaO、NaOH “84”消毒液NaClO漂白粉(漂粉精) Ca(ClO)2、CaCl2绿矾FeSO4·7H2O铁红、赤铁矿Fe2O 3磁铁矿Fe3O 4胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O铜绿、孔雀石Cu2(OH)2CO3重晶石 BaSO 4 水煤气CO 、H 2核心二 常见物质的颜色1.红色Fe 2O 3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(红色)、Cu(紫红色)、Cu 2O(砖红色)、液溴(深红棕色)、NO 2(红棕色)、红磷(红棕色)、品红溶液(红色)。
2.黄色硫(黄色)、Na 2O 2(淡黄色)、AgBr(浅黄色)、AgI(黄色)、Fe 3+(aq)(棕黄色)、FeS 2(黄色)、I 2的水溶液(黄色)、工业浓盐酸(黄色)(含有Fe 3+)。
3.蓝色Cu(OH)2(蓝色)、CuSO 4·5H 2O(蓝色)、Cu 2+(aq)(蓝色)。
4.绿色Cu 2(OH)2CO 3(绿色)、Fe 2+(aq)(浅绿色)、FeSO 4·7H 2O(浅蓝绿色)、Cl 2(黄绿色)、CuCl 2的浓溶液(蓝绿色)。
5.紫色石蕊在中性溶液中(紫色)、I 2(有金属光泽的紫黑色固体)、Mn O 4-(aq)(紫红色),I 2在非极性溶剂中(紫红色)。
6.橙色溴水(橙色)、K 2Cr 2O 7溶液(橙色)。
7.黑色FeO 、Fe 3O 4、FeS 、CuO 、CuS 、Cu 2S 、MnO 2均为黑色,绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
2020届高考化学专题突破 实验设计与改进(含答案)
2020届高考化学专题突破 实验设计与改进（含答案）1．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。
完成下列填空： （1）实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验。
A 处是一种气体发生装置，A 中所用试剂只能从下列物质中选取： ①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。
若A 中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是______________________（选填上述编号），此时A 处的装置应为________________________（选填下列编号）。
至此，完成了对上图装置的补充。
试从安全、环保等角度对该装置再提出修改建议： ____________________________________________________________________________。
（2）该实验中，若A 、B 处试剂足量，则装置E 中可以观察到的实验现象有：____________________________________________________________________________。
（3）工业上通常用碳酸钠质量分数为0.150的Na 2CO 3水溶液（密度1.16g/mL ）作为NO x 吸收剂，它的物质的量浓度为____________mol/L （保留2位小数）。
实验室配置250mL 该溶液，必须使用的玻璃仪器有玻璃棒、________________________________________。
【答案】（1）②、③；d ；①在装置C 与D 之间增加一个防倒吸装置；②在E 后增加一个尾气吸收装置；（2）铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色； （3）1.64；250mL 容量瓶、烧杯（胶头滴管）；a b c def2.反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，还可能含Na2SO3、Na2SO4等杂质。
2020高考化学必考知识点大全
2020高考化学必考知识点大全化学实验篇1.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分馏。
前二者要浸入溶液内。
2.中学阶段使用水浴加热的实验：①溶解度的测定(要用温度计)；②银镜反应.③酯的水解。
3.玻璃棒的用途：①搅拌；②引流；③引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤醼取溶液；⑥粘取试纸。
4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H¬；2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
10.制取气体时，先检验气密性后装药品。
11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
高三化学二轮复习第1部分专题2化学基本理论突破点6反应热的计算与热化学方程式的书写
突破点6反应热的计算与热化学方程式的书写提炼1 反应热的计算方法1.利用热化学方程式进行有关计算根据已知的热化学方程式、已知的反应物或生成物的物质的量、反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。
2．根据燃烧热数据，计算反应放出的热量计算公式：Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)。
3．根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的ΔH＝E1－E2。
4．利用物质具有的能量计算：ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物)。
ΔH15．利用反应的互逆性关系计算：AB，ΔH1＝－ΔH2。
ΔH26．利用盖斯定律计算：对于存在下列关系的反应：提炼2 热化学方程式的书写与反应热大小的比较1.热化学方程式书写的“六个注意”2．反应热大小的比较方法(1)利用盖斯定律比较，如比较ΔH 1与ΔH 2的大小的方法。
因ΔH 1<0，ΔH 2<0，ΔH 3<0(均为放热反应)，依据盖斯定律得ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3，即|ΔH 1|>|ΔH 2|，所以ΔH 1<ΔH 2。
(2)同一反应的生成物状态不同时，如 A(g)＋B(g)===C(g) ΔH 1， A(g)＋B(g)===C(l) ΔH 2， 则ΔH 1>ΔH 2。
(3)同一反应的反应物状态不同时，如 A(s)＋B(g)===C(g) ΔH 1， A(g)＋B(g)===C(g) ΔH 2， 则ΔH 1>ΔH 2。
(4)两个有联系的反应相比较时，如 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1①， C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2②。
比较方法：利用反应①(包括ΔH 1)乘以某计量数减去反应②(包括ΔH 2)乘以某计量数，即得出ΔH 3＝ΔH 1×某计量数－ΔH 2×某计量数，根据ΔH 3大于0或小于0进行比较。
高考化学热点专题：化工流程图中调pH值的解答
已知：Ⅰ.常见离子沉淀的pH范围
Fe3＋ Al3＋ Mg2＋
SiO3-
开始沉淀 1.9 4.2 8.1
9.5
沉淀完全 3.2 5.3 9.4
8.0
AlO210.2 8.5
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Ⅱ.熔融Na2CO3条件下主要发生反应：2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO3===4Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋ 7NaNO2。
的pH 沉淀完全 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
的pH
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_____4__.7~6之间。
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3．[2018新课标Ⅱ卷]
我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、
PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
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5．(2019·南京三模) 以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：
已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始 沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
开始沉淀的
pH
Ni2＋
6.7
Fe3＋
1.1
Fe2＋
5.8
Cu2＋
4.2
主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所 示：
（1）步骤①的主要反应FeO•Cr2O3+Na2CO小3++CO2+NaNO2
（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是
2020年高考化学高考热考题型攻关6含解析
化学工艺流程 -考查非金属及其化合物的性质和转化工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三局部 .题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品)；题干局部主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设置成一系列问题 ,构成一道完整的化学试题 .该类试题能够以真实的工业生产过程为背景 ,表达能力立意的命题指导思想 ,能够综合考查学生各方面的根底知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力 .其特点如下：(1)呈现形式：流程图、表格、图象等 .(2)设问方式：措施、成分、物质、原因等 .(3)能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、迁移推理能力、表达能力等 .(4)知识落点：根本理论、元素化合物、实验等 .1．(2021·全国卷Ⅰ)焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛 .答复以下问题：(1)生产Na 2S 2O 5 ,通常是由NaHSO 3过饱和溶液经结晶脱水制得 .写出该过程的化学方程式：______________________________________________________________________________________ .(2)利用烟道气中的SO 2生产Na 2S 2O 5的工艺为：①pH ＝时 ,Ⅰ中为________溶液(写化学式) .②工艺中参加Na 2CO 3固体、并再次充入SO 2的目的是_____________________________________________________ .(3)Na 2S 2O 5可用作食品的抗氧化剂 .在测定某葡萄酒中Na 2S 2O 5残留量时 ,取50.00 mL 葡萄酒样品 ,用0.010 00 mol·L －1的碘标准液滴定至||终点 ,消耗10.00 mL .滴定反响的离子方程式为________________________________________________________________ ,该样品中Na 2S 2O 5的残留量为____g·L －1(以SO 2计) .解析：(1)根据题给信息 ,将NaHSO 3过饱和溶液结晶脱水可得到Na 2S 2O 5 ,那么化学方程式为2NaHSO 3 = = =Na 2S 2O 5＋H 2O .(2)①酸性条件下 ,SO 2与Na 2CO 3溶液生成NaHSO 3 .②工艺中参加Na 2CO 3固体并再次通入SO 2 ,其目的是得到NaHSO 3过饱和溶液 .(3)根据电子、电荷及质量守恒 ,可写出反响的离子方程式为S 2O 2－5＋2I 2＋3H 2O = ==2SO 2－4＋4I －＋6H ＋ .n (S 2O 2－5)＝12×n (I 2)＝12×0.010 00 mol·L－1××10－3L ＝5×10－5mol ,该样品中S 2O 2－5的残留量(以SO 2计)为5×10－5mol ×2×64 g·mol －1×1 000 mL·L －150.00 mL ＝0.128g·L－1 .答案：(1)2NaHSO3= = =Na2S2O5＋H2O(2)①NaHSO3②得到NaHSO3过饱和溶液(3)S2O2－5＋2I2＋3H2O = = =2SO2－4＋4I－＋6H＋2．(2021·全国卷Ⅲ)KIO3是一种重要的无机化合物 ,可作为食盐中的补碘剂 .答复以下问题：(1)KIO3的化学名称是___________________________________ .(2)利用 "KClO3氧化法〞制备KIO3工艺流程如以下列图所示："酸化反响〞所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl . "逐Cl2〞采用的方法是___________________________________ ."滤液〞中的溶质主要是____________ . "调pH〞中发生反响的化学方程式为___________________________________________ .解析：(1)KIO3的化学名称为碘酸钾 .(2)Cl2的溶解度随温度的升高而降低 ,所以可以用加热的方法来到达 "逐Cl2〞的目的；KH(IO3)2和KCl的别离可以根据溶解度的不同 ,采用结晶法别离 ,滤液中的溶质主要是KCl ,要使KH(IO3)2转化为KIO3 ,可以参加KOH调节pH .发生反响：KH(IO3)2＋KOH = = =2KIO3＋H2O或HIO3＋KOH = = =KIO3＋H2O ,从而防止引入新的杂质离子 .答案：(1)碘酸钾(2)加热KClKH(IO3)2＋KOH = = =2KIO3＋H2O(或HIO3＋KOH = = =KIO3＋H2O)1．无机化工流程题的命题设计(1)流程规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环 .(2)核心考点：典型单质及其化合物知识、物质的别离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制 .2．无机化工流程题的解法思路(1)从题干中获取有用信息 ,了解生产的产品 .(2)然后整体浏览一下流程 ,根本区分出预处理、反响、提纯、别离等阶段 .(3)分析流程中的每一步骤 ,从以下几个方面了解流程：a.反响物是什么；b.发生了什么反响；c.该反响造成了什么后果 ,对制造产品有什么作用 .抓住一个关键点：一切反响或操作都是为获得产品而效劳 .1．(2021·厦门月考) "碳捕捉技术〞是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2别离出来并利用 .如何利用NaOH溶液来 "捕捉〞CO2 ,其根本过程如以下列图所示(局部条件及物质未标出) .以下有关该方法的表达中正确的选项是()①能耗大是该方法的一大缺点②整个过程中 ,只有一种物质可以循环利用③ "反响别离〞环节中 ,别离物质的根本操作是蒸发结晶、过滤④该方法可减少碳排放 ,捕捉到的CO 2还可用来制备甲醇等产品A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④解析：该方法中高温反响炉别离出CO 2 ,需要消耗较多能量 ,①对；整个过程中NaOH 和CaO 均可循环利用 ,②错；从捕捉室中得到的溶液中含有大量的NaHCO 3 ,参加CaO 后生成CaCO 3和NaOH ,通过过滤的方法即可别离 ,③错；捕捉到的CO 2可与H 2反响制备甲醇：CO 2＋3H 2――→一定条件CH 3OH ＋H 2O ,④对 .答案：D2．(2021·北京朝阳区模拟)实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨氮(NH 3)的流程如下 .以下分析正确的选项是()粗盐水――→提纯①精制盐水――→电解②Cl 2――→吸收③漂白液――→废水 (含NH 3 )④NaClA ．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水B ．②中阳极的主要电极反响：4OH －－4e －= = =2H 2O ＋O 2↑C ．③中制备漂白液的反响：Cl 2＋OH － = = =Cl －＋HClOD ．②、③、④中均发生了氧化复原反响解析：A 项 ,①中采用蒸馏只能得到蒸馏水 ,得不到精制盐水 ,要得到精制盐水需要使用化学方法除去其中的杂质 ,错误；B 项 ,阳极发生氧化反响 ,②中阳极的主要电极反响：2Cl －－2e － = = =Cl 2↑ ,错误；C 项 ,生成的氯气与氢氧化钠反响生成次氯酸钠 ,③中制备漂白液的反响：Cl 2＋2OH － = = =Cl －＋ClO －＋H 2O ,错误；D 项 ,②中电解氯化钠溶液生成氢气和氯气以及氢氧化钠 ,③中氯气与氢氧化钠反响生成氯化钠和次氯酸钠、④中次氯酸钠与氨气反响生成氮气和氯化钠 ,均存在元素化合价的变化 ,发生了氧化复原反响 ,正确；应选D .答案：D3．(2021·西安质检)碘循环工艺不仅能吸收SO 2降低环境污染 ,同时又能制得氢气 ,具体流程如下 .以下说法正确的选项是()A ．别离器中的物质别离操作为过滤B ．膜反响器中 ,增大压强有利于提高速率和HI 的平衡转化率C ．该工艺中I 2和HI 的相互转化表达了 "碘循环〞D ．碘循环工艺的总反响为2SO 2＋4H 2O ＋I 2 = = =H 2＋2H 2SO 4＋2HI解析：反响器中的反响为SO 2＋I 2＋2H 2O = = = = =20 ℃～100 ℃H 2SO 4＋2HI .A 项 ,H 2SO 4和HI 互溶 ,不能用过滤法别离 ,错误；B 项 ,膜反响器中的反响为2HI(g)500 ℃H 2(g)＋I2(g) ,增大压强不能提高HI的平衡转化率 ,错误；C项 ,根据反响器中的反响和膜反响器中的反响 ,该工艺中I2和HI的相互转化表达了 "碘循环〞 ,正确；D项 ,将反响器中的反响和膜反响器中的反响相加 ,总反响为SO2＋2H2O = = =H2SO4＋H2 ,错误 .答案：C4．(2021·南阳联考)SO2废气的回收利用方案如下列图 .以下说法错误的选项是() A．废气与氨水混合一定发生反响：2NH3·H2O＋SO2= = =2NH＋4＋SO2－3＋H2OB．Y中含有NH4HSO3C．气体a既有氧化性又有复原性D．(NH4)2S2O8中含有O -O键 ,S的化合价为＋6解析：A项 ,废气用氨水吸收一定发生反响：2NH3·H2O＋SO2= = =2NH＋4＋SO2－3＋H2O ,正确 ,(NH4)2SO3与过量H2SO4反响生成(NH4)2SO4、SO2和H2O ,Y为(NH4)2SO4和过量H2SO4,不含NH4HSO3,错误；C项 ,气体a为SO2,SO2中S元素的化合价为＋4价 ,SO2既有氧化性又有复原性 ,正确；D项 ,(NH4)2S2O8中含有O -O键 ,那么O元素的化合价为－1价 ,N元素的化合价为－3价 ,H元素的化合价为＋1价 ,根据正负化合价代数和为0 ,S元素的化合价为＋6价 ,正确；答案选B .答案：B5．(2021·北京海淀区质检)以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下 .以下说法不正确的选项是()A．反响1中 ,每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B．从母液中可以提取Na2SO4C．反响2中 ,H2O2作氧化剂D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解解析：A项 ,在反响1中 ,NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2 ,反响的离子方程式为2ClO－3＋SO2= = =SO2－4＋2ClO2,根据方程式可知 ,每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化 ,正确；B项 ,根据上述分析可知 ,反响1中除了生成ClO2 ,还有Na2SO4生成 ,那么从母液中可以提取Na2SO4,正确；C项 ,在反响2中 ,ClO2与H2O2在NaOH作用下反响生成NaClO2 ,氯元素的化合价从＋4价降低到＋3价 ,那么ClO2是氧化剂 ,H2O2是复原剂 ,故C错误；D项 ,减压蒸发在较低温度下能够进行 ,可以防止常压蒸发时温度过高 ,NaClO2受热分解 ,正确；答案选C .答案：C6．ClO2和NaClO2均具有漂白性 ,工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如下列图 .以下说法错误的选项是()A．通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2＋H2O2= = =2ClO－2＋2H＋＋O2↑C．步骤a的操作包括过滤、洗涤和枯燥D．工业上将ClO2气体制成NaClO2固体 ,其主要目的是便于贮存和运输解析：在ClO2发生器中一定产生ClO2气体 ,通入空气 ,可以将其赶入吸收塔中进行吸收 ,选项A正确 .吸收塔中参加了浓氢氧化钠溶液 ,显然其中的反响不可能得到氢离子 ,选项B错误 .冷却结晶得到NaClO2固体 ,应该经过过滤 ,洗涤 ,枯燥得到产品 ,选项C正确 .气体的贮存和运输都远比固体困难 ,所以将ClO2气体制成NaClO2固体的主要目的是便于贮存和运输 ,选项D正确 .答案：B7．(2021·郑州模拟)CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料 .以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3 ,还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为 1.0 mol·L－1计算)：金属离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pHCo2＋Al3＋Zn2＋(1)写出 "酸溶〞时发生氧化复原反响的化学方程式_______________________________________________________________ .(2) "除铝〞过程中需要调节溶液pH的范围为________________ ,形成沉渣时发生反响的离子方程式为_______________________________________________________________________________ .(3)在实验室里 ,萃取操作用到的玻璃仪器主要有________；上述 "萃取〞过程可表示为ZnSO4(水层)＋2HX(有机层)ZnX2(有机层)＋H2SO4(水层) ,由有机层获取ZnSO4溶液的操作是____________________________________________________________________________________________________________ .(4) "沉钴〞时,Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯,请解释原因_________________________________________________________________________________________________________ .(5)在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2 ,测得充分煅烧后固体质量为2.41 g ,CO2的体积为0.672 L(标准状况) ,那么该钴氧化物的化学式为_____________________________________________ .解析：(1) "酸溶〞时参加H2SO4和SO2 ,由于SO2具有复原性 ,SO2将钴废渣中＋3价的Co复原为＋2价 , "酸溶〞时发生的非氧化复原反响为：CoO＋H2SO4= = =CoSO4＋H2O、Al2O3＋3H 2SO 4 = = =Al 2(SO 4)3＋3H 2O 、ZnO ＋H 2SO 4 = = =ZnSO 4＋H 2O ,发生的氧化复原反响为Co 2O 3＋SO 2＋H 2SO 4 = = =2CoSO 4＋H 2O .(2) "除铝〞过程中Al 3＋完全沉淀 ,其他金属阳离子不形成沉淀 ,根据Co 2＋、Al 3＋、Zn 2＋开始沉淀和沉淀完全的pH , "除铝〞过程中需要调节溶液pH 的范围为～ .形成沉渣时参加的是Na 2CO 3 ,发生的是Al 3＋与CO 2－3的双水解反响 ,形成沉渣时反响的离子方程式为2Al3＋＋3CO 2－3＋3H 2O = = =2Al(OH)3↓＋3CO 2↑ . (3)在实验室里 ,萃取操作用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯 .由有机层获得ZnSO 4溶液 ,要使平衡ZnSO 4(水层)＋2HX(有机层)ZnX 2(有机层)＋H 2SO 4(水层)逆向移动 ,所以要向有机层中参加硫酸然后分液 ,由有机层获得ZnSO 4溶液的操作是：向有机层中参加适量的硫酸溶液充分振荡 ,静置 ,别离出水层 .(4) "沉钴〞时是向CoSO 4溶液中参加Na 2CO 3溶液产生CoCO 3沉淀 ,由于Na 2CO 3溶液呈碱性 ,假设Na 2CO 3溶液滴加过快会导致局部碱性过强而产生Co(OH)2沉淀 ,导致产品CoCO 3中混有Co(OH)2 .(5)n (CO 2)＝0.672 L 22.4 L·mol－1＝0.03 mol ,根据C 守恒 ,n (CoCO 3)＝n (CO 2)＝0.03 mol ；根据Co 守恒 ,n (Co)＝0.03 mol ,氧化物中n (O)＝2.41 g －0.03 mol ×59 g·mol －116 g·mol－1＝0.04 mol ,n (Co)∶n (O)＝0.03 mol ∶0.04 mol ＝3∶4 ,该钴氧化物的化学式为Co 3O 4 .答案：(1)Co 2O 3＋SO 2＋H 2SO 4 = = =2CoSO 4＋H 2O～ 2Al 3＋＋3CO 2－3＋3H 2O = = =2Al(OH)3↓＋3CO 2↑(3)分液漏斗 ,烧杯 向有机层中参加适量的硫酸溶液充分振荡 ,静置 ,别离出水层(4)Na 2CO 3溶液滴加过快 ,会导致局部碱性过强而产生Co(OH)2(5)Co 3O 4。
2020年高考化学热点专题突破(热点三)
2020年高考化学热点专题突破（热点三）热点一物质结构元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反应速度、化学平稳热点四离子方程式正误判定热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化－还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点三化学反应速度、化学平稳【必备知识规律总结】一、化学反应速率概念：用单位时刻里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
1.表示方法：v = △c/△t2.单位：mol/(L·s) ；mol/(L·min)；mmol/(L·s)。
3. 相互关系：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O〔g〕v〔NH3〕：v〔O2〕：v(NO) : v(H2O) = 4:5:4:6二、阻碍化学反应速率的因素1.内因：反应物本身的性质.2.外因：(1).浓度：浓度越大，单位体积内活化分子数增多，分子之间有效碰撞机会增加，发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有紧密的关系，浓度越大，化学反应速率越快。
增大反应物的浓度，正反应速率加快，增大生成物浓度逆反应速率增大,反应物、生成物浓度变化相同倍率时，正、逆反应速率变化的倍率与正、逆反应反应物的分子数有关。
(2).温度：温度越高，反应速率越快〔正、逆反应速率都加快，但吸热反应速率加快程度更大，反之，亦然。
〕(3).压强：关于有气体参与的化学反应，压强变化→体积变化→浓度变化→速率变化〔关于可逆反应，反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，但反应物分子数多的一侧反应速率增加更快，反之，亦然〕。
(4).催化剂：改变化学反应速率〔关于可逆反应使用催化剂能够同等程度地改变正逆反应速率〕。
三、化学平稳的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态叫做化学平稳。
特点：1.〝等〞——处于密闭体系的可逆反应，化学平稳状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。
2020年高考化学最全重点知识点归纳
2020年高考化学最全重点知识点归纳2020年高考正在备考阶段，高考化学是理综复习的重点，为了方便同学们复习功课，今天小编整理了2020年高考化学知识点总结(最全版)，供同学们参考学习。
2020年高考化学知识点总结如下：1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
2020高考化学高频考点归纳
2020高考化学高频考点归纳2020年高考化学之高频考点（01）知识点化学反应速率与化学平衡图象图3图4图5图6图7（5）恒压(温)线(如图8所示)：该类图像的纵轴为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横轴为温度(T)或压强(p)，常见类型如下所示。
图8（6）转化率(或含量)—时间图：图甲表示压强对反应物转化率的影响，对于气体反应物化学计量数之和大于气体生成物化学计量数之和的反应，压强越大，反应物的转化率越大；图乙表示温度对反应物转化率的影响，对于吸热反应，温度越高，反应物的转化率越大；图丙表示催化剂对反应物转化率的影响，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应物的转化率。
2．解题步骤3．解题技巧（1）“定一议二”原则在化学平衡图像中，了解纵轴、横轴和曲线所表示的三个量的意义。
在确定横轴所表示的量后，讨论纵轴与曲线的关系，或在确定纵轴所表示的量后，讨论横轴与曲线的关系。
如反应2A(g)+B(g)2C(g)达到化学平衡时，A的平衡转化率与压强和温度的关系如图9所示[A的平衡转化率(α)，横轴为反应温度(T)]。
图9例：在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000【答案】BD2020年高考化学之高频考点（02）知识点强、弱电解质的判断方法（1）依据物质的类别进行判断在没有特殊说明的情况下，我们认为盐是强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O等；而强酸(HCl、H2SO4、HNO3等)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等]为强电解质。
高考化学必考知识点归纳2020
高考化学必考知识点归纳2020 只有高效的学习方法，才能够赶忙的掌握知识的重难点。
有效的读书方式根据规律掌握方法，不要一来就照本宣科，先找规律，再记忆，今后再学习，就能很快的掌握知识。
下面就是我给大家带来的高考化学必考知识点，希望能帮助到大家 !高考化学必考知识点 1特别试剂的存放和取用10 例、K：间隔空气 ; 防氧化，保存在煤油中 ( 或液态烷烃中 ) ，(Li用白腊密封保存 ) 。
用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，节余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。
镊子取，并马上放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。
瓶盖严实。
4.I2 ：易升华，且拥有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓 HNO3， AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。
瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
：易挥发，应密封放低温处。
、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、 H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长远放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、 Cu(OH)2 悬浊液等，都要随配随用，不能够长时间放置。
高考化学必考知识点 2一、物理性质1、有色气体： F2( 淡黄绿色 ) 、Cl2( 黄绿色 ) 、Br2(g)( 红棕色 ) 、I2(g)(紫红色) 、NO2(红棕色 ) 、O3(淡蓝色 ) ，其余均为无色气体。
其余物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体： HF、 HCl、HBr、HI 、NH3、SO2、NO2、 F2、Cl2 、Br2(g); 有臭鸡蛋气味的气体： H2S。
3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
2020年高考化学热点追踪专题讲座(教育台) 1
2.溶液的酸碱性
①定义：
水溶液中氢离子浓度的负对数叫做溶液的pH。
pH＝－lgc(H＋)
pH＝14＋lgc(OH-)
② pH与酸碱性的关系（常温）：
中性溶液：c(H＋)=c(OH-)，C(H+)=10-7，pH=7。
酸性溶液：c(H＋)>c(OH-)，C(H+)>10-7，pH<7。
碱性溶液：c(H＋)<c(OH-)，C(H+)<10-7，pH>7。
A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 解析：A.醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液 的pH<(a＋1)，A错误； B.向醋酸溶液中加入适量的醋酸钠固体，可以使电离平衡逆 移，可以使pH增大1，B正确； C.加入盐酸后溶液的pH减小，pH<a，C错误； D.升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH减小，pH<a，D错误。
2020年高考化学复习专题讲座
追踪热点 突破难点 高效备考 水溶液中的离子平衡 第一讲
西安市第八十九中学 董啸
陕西西安 2020年02月
【引言】
水溶液中的离子平衡一直是高考的重 要考点。这类试题综合性强，灵活性大， 知识面广，考查形式多样。因此，做好这 部分内容的复习工作，就显得非常重要。
今天，就由我来带领大家一起复习这 部分内容，学会必备知识和关键能力，掌 握解题技巧！
电离常数的意义：K值越大，电解质越易电离，电解质越 强；K值越小，电解质越难电离，电解质越弱。
4.电离度:
①定义： 当弱电解质在溶液中达到电离平衡时， 溶液中已经电离的电解质的分子数占电解质原来的总 分子数的百分数，叫做电离度。符号：α。
2020高考化学高频考点知识汇总
2020高考化学高频考点知识汇总当我们学完全部知识的时候我们需要学会总结，这样才能使我们学到的知识更牢固，今天小编给同学总结了一下高三化学高频知识点专题汇总，希望能帮助同学们高效巩固知识，具体如下：1：各种“水”汇集(一)纯净物：重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。
(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O;离子：NH4+、OH?、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;离子：H+、Cl?、ClO?、OH?)王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比) 卤水(MgCl2、NaCl 及少量MgSO4)硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水) 软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 硝(盐)镪水[浓硝(盐)酸]水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2Ca O·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)2：各种“气”汇集(一) 无机的：爆鸣气(H2与O2);水煤气或煤气(CO与H2);高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2)笑气(N2O) 碳酸气(CO2)(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4) 电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)裂化气(C1——C4的烷烃、烯烃) 裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)焦炉气(H2、CH4等) 炼厂气(C1——C4的气态烃，又叫石油气、油田气。
)3：氧化物的分类(一)氧化物的分类：成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);不成盐氧化物CO、NO(二)易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。
专题06 二氧化硫的漂白性——备战2021年高考化学之突破教材实验热点(学生版)
专题06 二氧化硫的漂白性1．实验操作及现象（1）在一支溶有二氧化硫的小试管中加入几滴品红溶液（所加品红溶液不可过多，否则可能会影响实验效果和观察到明显现象时所需时间）。
（2）振荡试管观察变化，发现溶液颜色褪去。
（3）待品红溶液完全褪色之后，再将试管置于酒精灯上稍稍加热，可观察到品红溶液很快恢复红色。
2．实验分析（1）二氧化硫具有漂白性是由于它能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质。
但这种无色物质在加热等反应条件下又容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
（2）二氧化硫使品红溶液褪色需要一定时间才能观察到明显现象，可以加一份空白品红溶液作对比，以便于观察比较。
3．常见漂白剂的漂白机理1．SO2鉴别的一般方法（1）利用物理性质鉴别气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。
（2）利用化学性质鉴别①氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。
②还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，使溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。
（3）漂白性：将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。
2．检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为流程设计检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。
下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。
（1）B中加入的试剂是________，作用是___________________________________________。
高考化学热点专题突破(四)
20XX年高考化学热点专题突破(十个热点)热点一物质结构元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反应速度、化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化－还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点四离子方程式正误判断【必备知识规律总结】(一)离子方程式书写的要求1、合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
常见不符合客观事实的反应：(1)Fe+HCl—FeCl3(2)Na2SO3+HNO3—Na NO3+SO2↑+H2O(3)NaClO+ SO2+H2O—HClO+ Na2SO3(4)Cu+HNO3( 浓)—Cu(NO3)2+NO↑+H2O(5)FeCl2+H2S—FeS↓+HCl(6)Cu+H2SO4—CuSO4+ H2↑(7)Mg+HNO3( 稀)—Mg(NO3)2+ H2↑2、式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
可溶性的强电解质拆写为阴、阳离子的形式；微溶性的强电解质视具体情况而定，若为溶液，拆写为阴、阳离子的形式，若为浊液，则用化学式表示；其它，难溶物、弱电解质、非电解质、单质均用化学式表示。
3、号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓””等符号符合实际。
(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”4、两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
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2020年高考化学热点专题突破（热点六）
热点一物质结构元素周期律
热点二水的电离和溶液的pH
热点三化学反应速度、化学平稳
热点四离子方程式正误判定
热点五离子共存
热点六溶液中粒子浓度大小的比较
热点七氧化－还原反应
热点八电化学
热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律
热点十正确书写热化学方程式
热点六溶液中粒子浓度大小的比较
【必备知识规律总结】
一、电解质的电离
1．强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子，溶液中的离子浓度可依照电解质浓度运算出来。
2．弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。
如２５℃时0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。
3．多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：
CO3H+＋HCO3-；HCO3-H+＋CO32-。
H
二、盐类水解
1．水解规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。
2．多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-＋H2O
HCO3-＋OH-、HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-。
3．通常弱酸根或弱碱的阳离子的水解程度都专门小，如0.1mol/LNaAc溶液中Ac-离子的水解百分率不足1%。
4．同一溶液中有多种离子水解时，假设水解显同性，那么相互抑制，各离子的水解程度都比同等条件下单一离子的水解程度小，如0.1mol/LNa2CO3,0.1mol/LNaAc混合溶液中CO32-,
Ac-的水解程度都要比0.1 mol/L Na2CO3 , 0.1mol/LNaAc中CO32-, Ac-的水解程度小；假设水解显不同性，那么相互促进，各离子的水解程度都比同等条件下单一离子的水解程度大，如0.1mol/L NH4Cl,0.1mol/LNaAc混合溶液中NH4+,Ac-的水解程度都要比0.1 mol/L NH4Cl , 0.1mol/LNaAc中NH4+,Ac-的水解程度大；
三．电离平稳与水解平稳的共存
1．弱酸的酸式盐溶液，如：NaHSO3, NaH2PO4, NaHS,NaHCO3,Na2HPO4.溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的相对大小。
2.弱酸〔碱〕及弱酸〔碱〕对应盐的混合溶液，如；HAC与NaAc的混合溶液，NH3H2O 与NH4Cl的混合溶液，一样等浓度时弱酸〔碱〕的电离要比对应盐的水解强。
四、电解质溶液中的守恒关系
1.电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]
2.物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是可不能改变的。
如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
3.质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子〔H+〕的物质的量应相等。
例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-＋c(OH-)
c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
针对性练习
1．100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和，在所得溶液中〔 A 〕A．[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
B．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]
C．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＝[OH-]
D．[Na+]＝[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
2.将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的选项
是(B)
(A)[ NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
(B)[ NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞H+]
(C)[ Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]
(D)[ Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]
3.0.1 mol·L-1NaOH和0.1 mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序( B )
(A)[ Na+]>[ Cl-]>[ OH-]>[H+
(B)[ Na+]=[ Cl-]>[ OH-]>[H+]
(C)[ Na+]=[ Cl-]>[ H+]>[ OH-]
(D)[Cl-]>[ Na+]>[ OH-]>[ H+]
4.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是〔CD 〕
〔A〕[M+]>[ OH-]>[A-]>[ H+]
〔B〕[M+]>[ A-]>[ H+]>[ OH-]
(C〕[M+]>[ A-]>[ OH-]>[ H+]
〔D〕[M+]+[ H+]=[ A-]+[ OH-]
5.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，那么此溶液中〔C 〕
A [HCOO－]＞[Na+]
B [HCOO－]＜[Na+]
C [HCOO－]＝[Na+]
D 无法确定[HCOO－]与[Na+]的关系
6.将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，那么混合溶液中各离子浓度的大小顺序是〔 B 〕
A [NO3-]＞[OH-]＞[NH4+]＞[Ba2＋]
B [NO3-]＞[Ba2＋]＞[OH-]＞[NH4+]
C [Ba2＋]＞[NO3-]＞[OH-]＞[NH4+]
D [NO3-]＞[Ba2＋]＞[NH4+]＞[OH-]。