高考化学 实验全突破之有机实验 卤代烃和醇的重要实验1

卤代烃和醇的重要实验

【知识梳理】

（1）反应原料：溴乙烷、NaOH溶液

（2）反应原理：CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr + H2O

【深度讲解】

①溴乙烷在水中不能电离出Br-，是非电解质，加AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。

②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Br-，但直接去上层清液加AgNO3溶液主要产生的是Ag2O黑色沉淀，无法验证Br-的产生。

③水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化，中和过量的NaOH，再加AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，说明有Br-产生。

【知识梳理】

1. 乙醇钠的生成

（1）反应原料：乙醇、钠

（2）反应原理：2CH 3CH2OH +2Na 2CH3CH2ONa + H2↑

（3）发生装置：S + l g（试管、（或锥形瓶、烧瓶等）、分液漏斗等）

（4）气体体积的测定：排水法（排出水的体积即为气体的体积）

【深度讲解】

⑴防止因气体受热膨胀，使得测得的体积偏大，应冷却至室温后读数。读数时多功能瓶与量筒的液面要齐平（等高）。

⑵为防止冷却后，量筒中水倒流一部分进入中间的试剂瓶中，而使测得的体积偏大，应将量筒中的导管插入水面以下。

⑶读数时导管内水的体积不考虑在内，会影响测定结果。

2. 乙醇的催化氧化

（1）反应原料：乙醇、空气、铜丝

（2）反应原理：

（3）反应装置：（气唧、硬质试管、酒精灯等）

【深度讲解】

⑴该反应中Cu为催化剂，CuO为中间物质。

⑵该反应放热，放出的热量足以维持反应继续进行。

1．（2014四川）下列实验方案中，不能

．．

达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A 检验CH3CH2Br在NaOH

溶液中是否发生水解

将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液

用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉

淀

B

检验Fe(NO3)2晶体是否

已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

C

验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观

察到下层液体呈紫色

D

验证Fe(OH)3的溶解度小

于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

2. 在实验室鉴定氯酸钾晶体和1氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水，过滤后取滤液；

⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO3酸化。

（1）鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是_______ _____(填序号)。

（2）鉴定1氯丙烷中氯元素的操作步骤是____________(填序号)。

3．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：

___________________________________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________反应。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是________；乙的作用是________。

(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)。

a．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳

然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去。

4．实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质。某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质。

回答下列问题：

(1)装置A是乙烯的发生装置，图中一个明显的错误是________________________________，

烧瓶中碎瓷片的作用是____________________ ______________。(2)若要检验A中所得气体含有SO2可将混合气体直接通入________(填代号，下同)装置；若要检验A中所得气体含有CH2===CH2，可将混合气体先通过B装置，然后通入________装置，也可将混合气体干燥后，通入________装置。

(3)小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水无明显变化、D后面的石灰水变浑浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想：_______________________。

(4)若要一次性将三种气体全部检验出来，被检验的先后顺序是________、________、________。

5. 一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159克/厘米3，熔点为－97.73℃，沸点为－24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制取一氯甲烷：

制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。

试填写下列空白：

（1）制备一氯甲烷的化学方程式；

（2）装置b的作用是；

（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。装置e中可能发生的反应方程式为；

（4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）。CH3Cl燃烧的化学方程式是；

（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1︰2（物质量之比）进行反应的理由是；

（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是；

（7）实验结束后，d中收集到的液体中含有。

6. 实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OH CH2═CH2

CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体