常用离子的检验方法
常见离子的检验方法
常见离子的检验方法Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998常见离子的检验方法一、常见阳离子的检验1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。
2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。
3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。
4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。
②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。
5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。
②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。
6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。
②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。
7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。
②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。
8、 NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
9、 H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。
10、K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)12、Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色13、Ca2+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色二、常见阴离子的检验1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。
2、 Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。
该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水3、 Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。
常见离子检验方法
常见离子检验方法
以下是常见的离子检验方法：
1. 氨基酸法检验离子：将待检样品与酸进行加热，使其发生迁移反应，将生成的离子通过氨基酸溶液进行显色反应，从而确定离子的存在与浓度。
2. 沉淀法检验离子：将待检样品与特定试剂反应，生成沉淀，根据沉淀的形状、颜色和溶解性等进行判定，从而确定离子的存在与浓度。
3. 滴定法检验离子：使用滴定试剂，根据反应的等当点（化学反应的完全实现），确定离子的浓度。
常见的滴定法有酸碱滴定法、氧化还原滴定法等。
4. 荧光探针法检验离子：利用荧光探针与待检样品中的离子发生化学反应，观察荧光的强度或颜色的变化来判断离子的存在与浓度。
5. 分光光度法检验离子：利用不同离子对特定波长的光的吸收或透过性的差异，测定样品中离子的浓度。
这些方法在实验室中常被用于离子的检测与分析。
高中化学中常见离子检验方法总结
高中化学中常见离子检验方法总结高中化学中常见离子检验方法总结一、常见阴离子的检验1．阴离子的初步检验①与稀H2SO4作用，试液中加入稀H2SO4并加热，有气泡产生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。
②与BaCl2的作用。
试液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根据沉淀性质不同进行检验。
③与AgNO3HNO3作用。
试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为白色沉淀为Cl-黄色沉淀可能有I-、Br-和CN-存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32-存在，Ag2S 为黑色沉淀。
④氧化性阴离子的检验试液用H2SO4酸化后，加入KI溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2-存在。
⑤还原性阴离子检验a、强还原性阴离子与I2的试验，试液用H2SO4酸化后，加含0.1%KI的I2-淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等离子存在。
b、还原性阴离子与KMnO4的试验，试液用H2SO4酸化后，加入0.03%KMnO4溶液，若能褪色，可能有SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-、NO2-等离子。
2．个别鉴定反应⑴SO42-加入BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl或稀HNO3Ba2SO42-===BaSO4↓⑵SO32-a、加入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉淀，加入稀HCl，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2Ba2SO32-===BaSO3↓BaSO32H===Ba2H2O SO2↑b、加入少量I2-淀粉溶液，蓝色褪去SO32-I2H2O===SO42-2I-2H⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3或稀HCl，但溶于浓NH3·H2OAgCl2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl-2H2O⑷Br-a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3中，微溶于浓NH3·H2O。
高中常见离子检验方法
高中常见离子检验方法高中常见离子检验方法主要包括酸碱中性离子检验、金属离子检验和非金属离子检验等。
下面将从这三个方面逐一介绍。
一、酸碱中性离子检验1. 酸碱中性离子的灼烧法：将待检物质灼烧，观察它的灼烧现象来判断其离子成分。
如钠离子的存在可以通过灼烧后火花变亮、扑灭的现象来判定。
2. 酸碱指示剂法：通过将待检物质与酸碱指示剂反应，观察颜色的变化来判断其离子成分。
如酚酞指示剂在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现无色。
3. 气体的放出法：通过加热待检物质，观察有无气体产生来判断其离子成分。
如将一些金属碳酸盐加热，可以释放出二氧化碳气体，从而判定其中含有碳酸根离子。
二、金属离子检验1. 阳离子的碳酸盐沉淀法：通过加入碳酸盐试剂，观察是否产生沉淀来判断钙、镁、锌等金属离子的存在。
如加入碳酸钠试剂，若产生白色沉淀，则说明存在钙离子。
2. K2CrO4沉淀法：通过加入铬酸钾试剂，观察是否产生沉淀来判断铁、铜、银等金属离子的存在。
如加入铬酸钾试剂，若产生红棕色沉淀，则说明存在铁离子。
3. Na2S沉淀法：通过加入硫化钠试剂，观察是否产生沉淀来判断铅、汞、铅等金属离子的存在。
如加入硫化钠试剂，若产生黑色沉淀，则说明存在铅离子。
三、非金属离子检验1. 阴离子的沉淀法：通过加入适当的反应剂，观察是否产生沉淀来判断氯离子、碳酸根离子等的存在。
如加入银离子试剂，在存在氯离子的溶液中产生白色沉淀。
2. 离子溶液的颜色法：一些离子溶液具有显色性，可以通过颜色变化来判断其离子成分。
如硫酸铜溶液是蓝色的、硫酸钴溶液是红色的，可以通过观察其颜色来判断其中是否含有铜离子和钴离子。
3. 离子溶液的电导率法：通过测量离子溶液的电导率来判断其离子成分。
一般来说，含有离子的溶液的电导率较高，可以通过测定电导率的大小来判断其离子是否存在。
以上是高中中化学常见的离子检验方法。
通过这些方法，可以对样品中的离子成分进行准确的判断和分析，帮助搞懂化学中的一些问题。
常见的离子检验方法
常见的离子检验方法
常见的离子检验方法主要有以下几种：
1. 氯离子检验方法：用银离子溶液与待检样品反应，生成白色的氯化银沉淀。
2. 硝酸根离子检验方法：用银离子溶液与待检样品反应，在阳光照射下，生成红棕色的亚硝酸银沉淀。
3. 硫酸根离子检验方法：将待检样品与钡离子溶液反应，观察是否生成白色的硫酸钡沉淀。
4. 碳酸根离子检验方法：用盐酸处理待检样品，观察是否产生气泡，表示有碳酸根离子存在。
5. 铁离子检验方法：将待检样品与硫氰酸盐反应，生成红色的五配位络合物。
6. 高锰酸钾检验方法：将待检样品与稀硫酸和高锰酸钾反应，观察溶液颜色变化，从紫色到无色表示有有机物存在。
这些方法对于常见的离子如氯离子、硝酸根离子、硫酸根离子等都可以比较准确地进行检验，但对于其他离子如硫离子、钙离子等则需要使用其他特定的检验方
法。
高中化学检验各种离子的方法
高中化学检验各种离子的方法1、H+的检验采用试剂:石蕊试液，Na2CO3溶液或pH试纸操作步骤和反应现象: 取含有H+溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液有气泡；取溶液用玻璃棒蘸取溶液少量滴到蓝色石蕊试纸或pH试纸上呈红色。
有关离子方程式; 2H++CO32- CO2↑+H2O2、Na+、K+的检验采用试剂:铂丝、HCl操作步骤和反应现象: 取含钠离子的溶液,用烧过的铂丝蘸溶液或固体少许在酒精灯焰上灼烧,观察有黄色火焰；用蘸HCl溶液烧铂丝进行清洗,直到看不出黄色为止，再取K+盐或其溶液在酒精灯焰上灼烧，透过钴玻璃片观察有紫色火焰。
3、NH4+的检验采用试剂:浓HCl、NaOH溶液、红色石蕊试纸操作步骤和反应现象: 取含NH4+的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热,使产生气体接触湿润红色石蕊试纸变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl挨近上述气体时冒大量白烟有关离子方程式或化学方程式:NH4++OH- NH3↑+H2ONH3+H2O NH3•H2ONH3+HCl NH4Cl4、Mg2+检验采用试剂:NaOH溶液操作步骤和反应现象: 含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液时生成白色不溶于过量NaOH的沉淀有关离子方程式 Mg2++2OH- Mg(OH)2↓5、Al3+的检验采用试剂:NaOH溶液，HCl溶液操作步聚和反应现象: 在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH溶液产生白色絮状沉淀,过量NaOH溶液沉淀溶解；白色状沉淀也溶于盐酸有关离子方程式:Al3++3OH- Al(OH)3↓Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2OAl(OH)3+3H+ Al3++3H2O6、Cu2+的检验采用试剂:NaOH溶液NH3•H2O操作步骤和反应现象: 取含Cu2+的蓝色溶液加入NaOH溶液生成蓝色的沉淀，再加NH3•H2O振荡呈深蓝色溶液有关离子方程式:Cu2++2OH- Cu(OH)2↓Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)4(OH)27、Fe2+的检验采用试剂:NaOH溶液操作步骤和反应现象: 在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀,在空气中逐渐变成红褐色沉淀. 有关反应的离子方程式及化学方程式Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓(红褐色)8、Fe3+的检采用试剂:NaOH溶液,KSCN溶液操作步骤和反应现象 (1)在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐红色的沉淀,(2)在含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液生成血红色溶液。
各种离子的鉴定方法
1.碳酸根离子：用稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时，会生成二氧化碳和水，有气体生成时，所检验物质中就含碳酸根离子了）2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，但由于碳酸银也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含氯离子了）3.硫酸根离子：1）用硝酸钡和稀硝酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含硫酸根离子了）2）用稀盐酸和氯化钡（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀盐酸，同时氯化银也不溶于水，因此要先加稀盐酸，这样，银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，此时溶液中就没有银离子，再加氯化钡，生成沉淀的就只有硫酸钡了）4.银离子：用氯化钠（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀）5.氢离子：1）活泼金属（有氢气生成，现象会产生气泡）2）酸碱指示剂：紫色石蕊试剂（石蕊变红）3）金属氧化物：如带锈的铁钉（铁锈会退去）6.氢氧根离子：酸碱指示剂：无色酚酞（酚酞变红）7.铁离子：1）溶液中呈淡黄色2）用氢氧化钠（铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁，生成红褐色沉淀）8.亚铁离子：溶液中呈浅绿色9.铜离子:1）溶液中呈蓝色2）用氢氧化钠（铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜，生成蓝色沉淀）10.铵根离子：用碱和和湿润的红色石蕊试纸（铵根离子和碱反应生成呈碱性的氨气，使石蕊试纸变蓝）11.钡离子：用稀硫酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀）化学】高中化学所有离子的鉴别采用试剂:石蕊、酚酞和甲基橙操作步骤和反应现象:含OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝,酚酞变红色;甲基橙变黄;pH试纸的变色范围中紫色加深Cl-的检验采用试剂:AgNO3溶液、HNO3溶液操作步骤和反应现象:滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶,有关的离子方程式:Ag++Cl- AgCl↓Br-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水操作步骤和反应现象:滴加AgNO3溶液生成浅黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水振荡后加几滴汽油,油层红棕色有关的离子方程式:Ag++Br- AgBr↓Cl2+2Br- 2Cl-+Br2I-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3溶液，Cl2水操作步骤和反应现象:滴加AgNO3溶液生成黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水,振荡用CCl4萃取呈紫色有关的离子方程式:I-+Ag+ AgI↓Cl2+2I- I2+2Cl-S2-的检验采用试剂:Pb(NO3)2或Pb(Ac)2操作步骤和反应现象:用玻璃棒蘸取被测液于Pb(NO3)2或Pb(Ac)2试纸上，试纸变为黑色有关的离子方程式:Pb2++S2- PbS↓SO42-的检验采用试剂:BaCl2、HNO3溶液操作步骤和反应现象:向被测溶液滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,再滴加稀HNO3沉淀不溶有关的离子方程式:Ba2++SO42- BaSO4↓SO32-的检验采用试剂:稀HNO3、BaCl2、HCl溶液操作步骤和反应现象:取含SO32-的溶液,滴加HCl溶液(少量)出现能使品红褪色的气体;如滴加BaCl2溶液生成白色沉淀;再加过量HCl能溶解,但用硝酸白色沉淀则不溶有关的离子方程式:SO32-+2H+ SO2↑+H2OSO32-+Ba2+ BaSO3↓BaSO3+2H+ Ba2++H2O+SO2↑3BaSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2OCO32-的检验采用试剂:HCl溶液、Ca(OH)2溶液操作步骤和反应现象:取含CO32-溶液于试管中滴加HCl溶液,发生气泡,再将气泡通入Ca(OH)2溶液中,溶液发浑浊有关的离子方程式:CO32-+2H+ CO2↑+H2OCO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2ONO3-的检验采用试剂:Cu、浓H2SO4操作步骤和反应现象:在Cu屑和浓H2SO4混合物的试管中加入少许含NO3-物质的粉末或浓缩溶液,在加热条件下出现棕色气体有关的离子方程式:2NO3-+4H++Cu Cu2++2NO2↑+2H2OPO43-的检验采用试剂:AgNO3、稀HNO3操作步骤和反应现象:向含有PO43-溶液的试管中滴加AgNO3溶液，生成黄色沉淀,再加HNO3后沉淀溶解有关的离子方程式:PO43-+3Ag+ Ag3PO4↓Ag3PO4+3H+ 3Ag++H3PO4。
各种离子的鉴定方法
1、碳酸根离子:用稀盐酸(当碳酸根离子遇到稀盐酸时,会生成二氧化碳与水,有气体生成时,所检验物质中就含碳酸根离子了)2、氯离子:用硝酸银与稀硝酸(银离子会与氯离子结合成氯化银,生成沉淀,但由于碳酸银也不溶于水,所以要用稀硝酸,当没有气体生成时,所检验物质中就含氯离子了)3、硫酸根离子:1)用硝酸钡与稀硝酸(钡离子会与硫酸根离子结合成硫酸钡,生成沉淀,但由于碳酸钡也不溶于水,所以要用稀硝酸,当没有气体生成时,所检验物质中就含硫酸根离子了)2)用稀盐酸与氯化钡(钡离子会与硫酸根离子结合成硫酸钡,生成沉淀,但由于碳酸钡也不溶于水,所以要用稀盐酸,同时氯化银也不溶于水,因此要先加稀盐酸,这样,银离子会与氯离子结合成氯化银,生成沉淀,此时溶液中就没有银离子,再加氯化钡,生成沉淀的就只有硫酸钡了)4、银离子:用氯化钠(银离子会与氯离子结合成氯化银,生成沉淀)5、氢离子:1)活泼金属(有氢气生成,现象会产生气泡)2)酸碱指示剂:紫色石蕊试剂(石蕊变红)3)金属氧化物:如带锈的铁钉(铁锈会退去)6、氢氧根离子:酸碱指示剂:无色酚酞(酚酞变红)7、铁离子:1)溶液中呈淡黄色2)用氢氧化钠(铁离子与氢氧根离子结合成氢氧化铁,生成红褐色沉淀)8、亚铁离子:溶液中呈浅绿色9、铜离子:1)溶液中呈蓝色2)用氢氧化钠(铜离子会与氢氧根离子结合成氢氧化铜,生成蓝色沉淀)10、铵根离子:用碱与与湿润的红色石蕊试纸(铵根离子与碱反应生成呈碱性的氨气,使石蕊试纸变蓝)11、钡离子:用稀硫酸(钡离子会与硫酸根离子结合成硫酸钡,生成沉淀)化学】高中化学所有离子的鉴别采用试剂:石蕊、酚酞与甲基橙操作步骤与反应现象:含OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝,酚酞变红色;甲基橙变黄;pH试纸的变色范围中紫色加深Cl-的检验采用试剂:AgNO3溶液、HNO3溶液操作步骤与反应现象:滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶,有关的离子方程式:Ag++Cl- AgCl↓Br-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水操作步骤与反应现象:滴加AgNO3溶液生成浅黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水振荡后加几滴汽油,油层红棕色有关的离子方程式:Ag++Br- AgBr↓Cl2+2Br- 2Cl-+Br2I-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水操作步骤与反应现象:滴加AgNO3溶液生成黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水,振荡用CCl4萃取呈紫色有关的离子方程式:I-+Ag+ AgI↓Cl2+2I- I2+2Cl-S2-的检验采用试剂:Pb(NO3)2或Pb(Ac)2操作步骤与反应现象:用玻璃棒蘸取被测液于Pb(NO3)2或Pb(Ac)2试纸上,试纸变为黑色有关的离子方程式:Pb2++S2- PbS↓SO42-的检验采用试剂:BaCl2、HNO3溶液操作步骤与反应现象:向被测溶液滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,再滴加稀HNO3沉淀不溶有关的离子方程式:Ba2++SO42- BaSO4↓SO32-的检验采用试剂:稀HNO3、BaCl2、HCl溶液操作步骤与反应现象:取含SO32-的溶液,滴加HCl溶液(少量)出现能使品红褪色的气体;如滴加BaCl2溶液生成白色沉淀;再加过量HCl能溶解,但用硝酸白色沉淀则不溶有关的离子方程式:SO32-+2H+ SO2↑+H2OSO32-+Ba2+ BaSO3↓BaSO3+2H+ Ba2++H2O+SO2↑3BaSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2OCO32-的检验采用试剂:HCl溶液、Ca(OH)2溶液操作步骤与反应现象:取含CO32-溶液于试管中滴加HCl溶液,发生气泡,再将气泡通入Ca(OH)2溶液中,溶液发浑浊有关的离子方程式:CO32-+2H+ CO2↑+H2OCO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2ONO3-的检验采用试剂:Cu、浓H2SO4操作步骤与反应现象:在Cu屑与浓H2SO4混合物的试管中加入少许含NO3-物质的粉末或浓缩溶液,在加热条件下出现棕色气体有关的离子方程式:2NO3-+4H++Cu Cu2++2NO2↑+2H2OPO43-的检验采用试剂:AgNO3、稀HNO3操作步骤与反应现象:向含有PO43-溶液的试管中滴加AgNO3溶液,生成黄色沉淀,再加HNO3后沉淀溶解有关的离子方程式:PO43-+3Ag+ Ag3PO4↓Ag3PO4+3H+ 3Ag++H3PO4。
高三化学 各种离子的检验方法
各种离子的检验方法(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色；(2)H+：H+酸性。
遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红；(3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2ONH 3?H2O NH4++OH-(4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+(6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液；(7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O(9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓(10)Ag+：①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓(11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝；(12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓(13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓(14)I-：①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝(15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓(16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓(17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色(18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(19)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。
常见离子的检验方法
常见离子的检验方法离子是构成物质的最小单位，它们在化学反应中起着重要的作用。
离子的检验是化学分析中的一项重要技术，它可以帮助我们了解物质的组成和性质。
离子检验的方法有很多，其中最常见的是电感耦合等离子体质谱（ICP-MS）、原子吸收光谱（AAS）、离子色谱（IC）、电位滴定（ED）和离子交换（IX）等。
电感耦合等离子体质谱（ICP-MS）是一种高灵敏度的离子检测技术，它可以检测出微量的离子，并可以测定离子的种类和含量。
它的原理是将样品中的离子通过电感耦合等离子体质谱仪，将离子转换成电子，然后用质谱仪测量电子的质量，从而确定离子的种类和含量。
原子吸收光谱（AAS）是一种常用的离子检测技术，它可以检测出微量的离子，并可以测定离子的种类和含量。
它的原理是将样品中的离子通过原子吸收光谱仪，将离子转换成原子，然后用光谱仪测量原子的吸收，从而确定离子的种类和含量。
离子色谱（IC）是一种常用的离子检测技术，它可以检测出微量的离子，并可以测定离子的种类和含量。
它的原理是将样品中的离子通过离子色谱仪，将离子转换成离子，然后用色谱仪测量离子的色度，从而确定离子的种类和含量。
电位滴定（ED）是一种常用的离子检测技术，它可以检测出微量的离子，并可以测定离子的种类和含量。
它的原理是将样品中的离子通过电位滴定仪，将离子转换成电荷，然后用电位滴定仪测量电荷的大小，从而确定离子的种类和含量。
离子交换（IX）是一种常用的离子检测技术，它可以检测出微量的离子，并可以测定离子的种类和含量。
它的原理是将样品中的离子通过离子交换仪，将离子转换成离子，然后用离子交换仪测量离子的大小，从而确定离子的种类和含量。
以上就是常见离子的检验方法，它们可以帮助我们了解物质的组成和性质，为化学分析提供。
常用离子的检验方法
常用离子的检验方法离子检验是化学分析中的一个重要环节，通过合理选择适当的试剂和检验方法可以对各种常见离子进行精确、快速的鉴定。
本文将针对常用离子的检验方法进行详细的介绍。
铵离子的检验方法主要包括氯化亚铜法、氰化银法和氯化银法等。
氯化亚铜法通过加入氯化亚铜溶液，能检验出铵盐产生的碱性沉淀；氰化银法和氯化银法则通过加入氰化银或氯化银试剂，能得到白色沉淀，从而证实铵离子的存在。
钠离子的检验方法主要包括氯化铯法、黄原酸法和萘酚法等。
氯化铯法通过加入氯化铯溶液，能与钠离子形成黄色沉淀；黄原酸法则通过加入黄原酸试剂，在酸性条件下，能与钠离子反应生成红色或橙色沉淀；而萘酚法则通过加入萘酚试剂，在酸性条件下，能产生红色沉淀。
钾离子的检验方法主要包括氯化铵法、硫脲法和氯金酸色法等。
氯化铵法通过加入氯化铵试剂，能检验出钾离子产生的纯白色沉淀；硫脲法则通过加入硫脲试剂，能与钾离子发生交换反应产生白色沉淀；而氯金酸色法则通过加入氯金酸试剂，在酸性条件下，能从紫红色变为乳白色，表明钾离子的存在。
铬离子的检验方法主要包括铁氰化钾法、硫氰酸法和硫酸法等。
铁氰化钾法通过加入铁氰化钾试剂，能与三价铬离子产生蓝色沉淀；硫氰酸法则通过加入硫氰酸试剂，在酸性条件下，能与二价铬形成红色或暗红色沉淀；而硫酸法则通过加入硫酸试剂，能形成铬酸盐沉淀。
硫酸根离子的检验方法主要包括钡盐法、钡氯化物法和铅乙酸法等。
钡盐法通过加入钡盐试剂，能与硫酸根离子发生沉淀反应，生成白色沉淀；而钡氯化物法则通过加入钡氯化物试剂，能产生蓝白色沉淀；铅乙酸法则通过加入铅乙酸试剂，在酸性条件下，能产生棕色沉淀。
氯离子的检验方法主要包括氯化银法、氯银化钠法和氯铁法等。
氯化银法通过加入氯化银试剂，能与氯离子形成白色沉淀；氯银化钠法则通过加入氯银化钠试剂，能产生黄色沉淀；而氯铁法则通过加入氯铁试剂，能得到深黄色或褐色沉淀。
硝酸根离子的检验方法主要包括铁氰化钾法和硫酸亚铁法等。
常见离子的检验方法
可编写可改正常有离子的查验方法一、常有阳离子的查验1、 Mg2+：加入 NaOH溶液，生成白色积淀［ Mg(OH)2］, 该积淀不溶于过度的 NaOH溶液。
2、 Al 3+：加入 NaOH溶液，生成白色絮状积淀，该积淀能溶于盐酸或过度的NaOH溶液，但不可以溶于氨水。
2+ BaSO），该沉3、 Ba ：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色积淀（4淀不溶于稀硝酸。
4、 Ag +：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色积淀（ AgCl），该积淀不溶于稀硝酸。
②加入氨水，生成白色积淀，持续滴加氨水，积淀溶解。
5、 Fe 2+：①加入少量 NaOH溶液，生成白色积淀［ Fe(OH)2］，快速变为灰绿色，最后变为红褐色［Fe(OH)3］。
②加入 KSCN溶液，无现象，而后加入适当新制的氯水，溶液变红。
6、 Fe 3+：①加入 KSCN溶液，溶液变为血红色。
②加入 NaOH溶液，生成红褐色积淀。
7、 Cu2+：①加入 NaOH溶液，生成蓝色积淀［ Cu(OH)2］。
②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。
+8、 NH4：加入浓 NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（ NH3），该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
9、 H+：①加入锌或 Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、 pH试纸变红。
10、 K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色 ( 透过蓝色钴玻璃察看 )12、 Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色2+13、 Ca：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色1可编写可改正二、常有阴离子的查验1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、 pH试纸变蓝。
2、 Cl -：加入 AgNO3溶液，生成白色积淀（ AgCl）。
该积淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水3、 Br -：①加入 AgNO3溶液，生成淡黄色积淀（ AgBr），该积淀不溶于稀硝酸。
如何检验初中化学中常见离子
如何检验初中化学中常见离子一、h+、ag+、oh-、cl-、so42-、co32-的检验(1)h+检验。
方法1、将紫色石蕊试液倒入器皿少量待测液的试管中，震荡，如果石蕊试液变白，则证明h+存有。
方法2、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明h的存在。
方法3、用潮湿洁净的玻璃棒煮挑未明液滴在ph试纸上，然后把试纸表明的颜色跟标准比色卡对照，便可以晓得溶液的ph，如果ph大于7，则证明h+的存有。
(2)ag+检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液放入器皿少量待测液的试管中，震荡，如果存有白色结晶分解成，再重新加入少量的叶唇柱硝酸，如果结晶不消失，则证明ag的存有。
(3)oh-的检验。
方法1、将紫色石蕊试液倒入器皿少量待测液的试管中，震荡，如果石蕊试液变蓝，则证明oh-的存有。
方法2、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明oh-的存在。
方法3、将无色的酚酞试液倒入器皿少量待测液的试管中，震荡，如果酚酞试液变白，则证明书-明oh的存有。
方法4、干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，则证明oh-的存在。
(4)cl-的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明cl-的存在。
(5)so4的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明so4的存在。
2-2-++(6)co3的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测液中co3的存在。
2-2-二、几种关键物质的检验。
高中化学检验各种离子的方法
高中化学检验各种离子的方法高中化学是一门重要的自然科学学科，其中离子的检验是非常重要的内容之一。
离子是指具有电荷的化学物质，它们可以通过一些特定的化学反应进行检验。
一、硫酸根离子的检验硫酸根离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入钡离子进行检验。
当硫酸根离子和钡离子反应时，会产生一种白色沉淀，这就是硫酸钡。
这个反应可以用来检测硫酸根离子的存在。
二、氯离子的检验氯离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入银离子进行检验。
当氯离子和银离子反应时，会产生一种白色沉淀，这就是氯化银。
这个反应可以用来检测氯离子的存在。
三、碳酸根离子的检验碳酸根离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入盐酸或硫酸进行检验。
当碳酸根离子和盐酸或硫酸反应时，会产生一种气体，这就是二氧化碳。
这个反应可以用来检测碳酸根离子的存在。
四、铁离子的检验铁离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入硫氰化钾进行检验。
当铁离子和硫氰化钾反应时，会产生一种深红色溶液，这就是氰合铁离子。
这个反应可以用来检测铁离子的存在。
五、铜离子的检验铜离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入氢氧化钠进行检验。
当铜离子和氢氧化钠反应时，会产生一种蓝色沉淀，这就是氢氧化铜。
这个反应可以用来检测铜离子的存在。
六、铝离子的检验铝离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入氢氧化钠进行检验。
当铝离子和氢氧化钠反应时，会产生一种白色沉淀，这就是氢氧化铝。
这个反应可以用来检测铝离子的存在。
以上是高中化学检验各种离子的方法，这些方法在实际化学实验中非常有用，可以帮助我们快速准确地检测各种离子的存在。
在实验中，我们需要注意实验条件，严格按照实验步骤进行操作，以保证实验结果的准确性和可靠性。
离子检验方法
离子检验方法离子检验方法是一种常用的化学分析技术，通过检测离子的存在和浓度来确定物质的成分和性质。
离子检验方法广泛应用于环境监测、食品安全、医药卫生等领域，对于保障公共安全和健康具有重要意义。
本文将介绍几种常见的离子检验方法及其原理和应用。
首先，常见的离子检验方法包括离子色谱法、原子吸收光谱法、荧光光谱法等。
离子色谱法是利用离子在固定相和流动相之间的分配系数不同来进行分离和检测的方法，适用于无机阳离子、无机阴离子和有机酸根离子的分析。
原子吸收光谱法是利用原子对特定波长的光吸收特性进行分析的方法，适用于金属离子的测定。
荧光光谱法则是利用物质在激发光作用下发出的荧光进行分析的方法，适用于某些特定的离子浓度测定。
其次，这些离子检验方法都有各自的原理和特点。
离子色谱法的分离原理是利用固定相和流动相之间的亲疏性差异，使得不同离子在固定相和流动相之间的分配系数不同，从而实现分离。
原子吸收光谱法则是利用原子对特定波长的光吸收特性进行分析，当原子处于基态时，吸收特定波长的光，从而实现对离子的测定。
荧光光谱法则是利用物质在激发光作用下发出的荧光进行分析，通过测量荧光强度来确定离子的浓度。
最后，这些离子检验方法在环境监测、食品安全、医药卫生等领域有着广泛的应用。
在环境监测中，离子检验方法可以用于水质、大气、土壤等环境样品的离子成分分析，为环境保护和治理提供重要数据支持。
在食品安全领域，离子检验方法可以用于检测食品中的重金属离子、防腐剂离子等有害物质，保障食品安全。
在医药卫生领域，离子检验方法可以用于药物中的离子成分分析，保证药品的质量和安全性。
综上所述，离子检验方法是一种重要的化学分析技术，具有广泛的应用前景。
通过对离子检验方法的原理和应用进行深入了解，可以更好地应用这些方法于实际工作中，为社会发展做出贡献。
初中化学知识点归纳常见离子的检验和鉴别方法
初中化学知识点归纳常见离子的检验和鉴别方法初中化学知识点归纳：常见离子的检验和鉴别方法在初中化学学习中，我们常常会遇到需要检验和鉴别离子的情况，本文将对常见离子的检验和鉴别方法进行归纳总结。
了解这些方法可以帮助我们更好地理解离子和化学反应的特性，提高化学实验的准确性。
一、阴离子的检验和鉴别方法1. 碳酸根离子（CO3^2-）的检验和鉴别方法碳酸根离子与酸反应会产生气体，可以进行气体的检验。
通常用酸来进行检验，如加入稀盐酸或稀硫酸，如果产生了气泡，则可以确定溶液中存在碳酸根离子。
2. 氯离子（Cl-）的检验和鉴别方法氯离子与银离子反应会生成不溶于水的白色沉淀物氯化银（AgCl），可以通过观察出现白色沉淀物来检验和鉴别氯离子的存在。
3. 硫酸根离子（SO4^2-）的检验和鉴别方法硫酸根离子与钡离子反应会生成不溶于水的白色沉淀物硫酸钡（BaSO4），可以通过观察出现白色沉淀物来检验和鉴别硫酸根离子的存在。
二、阳离子的检验和鉴别方法1. 铜离子（Cu2+）的检验和鉴别方法铜离子可以通过加入氨水或氢氧化钠溶液，观察颜色的变化来检验和鉴别。
当加入氨水后，溶液由蓝色变为深蓝色，而加入氢氧化钠溶液后，溶液由蓝色变为蓝绿色。
2. 铁离子（Fe2+和Fe3+）的检验和鉴别方法铁离子可以通过加入硫氰化钾溶液进行检验和鉴别。
当加入硫氰化钾溶液后，溶液会由无色变为鲜红色。
而在区分Fe2+和Fe3+时，可以在酸性条件下加入亚硫酰胺（亚硫酸氨水），Fe3+会由浅黄变为深红褐色。
3. 铅离子（Pb2+）的检验和鉴别方法铅离子与碘离子反应会生成不溶于水的黄色沉淀物碘化铅（PbI2），可以通过观察出现黄色沉淀物来检验和鉴别铅离子的存在。
综上所述，通过对常见离子的检验和鉴别方法的归纳总结，我们可以更好地理解化学反应的特性，提高化学实验的准确性。
在实验过程中，我们应该严格按照实验步骤进行操作，并注意观察实验结果的变化，以确保实验结果的可靠性。
离子检验方法
离子检验方法离子检验是一种常见的化学分析方法，通过对样品中离子的检测和分析，可以确定样品的成分和性质。
离子检验方法广泛应用于环境监测、食品安全、药物研发等领域。
下面将介绍几种常见的离子检验方法。
一、离子色谱法。
离子色谱法是一种通过色谱柱分离离子，并通过检测器检测的分析方法。
它可以对阳离子和阴离子进行分离和检测，具有分离效果好、灵敏度高、选择性强的特点。
离子色谱法广泛应用于水质分析、食品检测、药物分析等领域。
二、离子选择电极法。
离子选择电极是一种专门用于检测某种特定离子的电极。
通过将离子选择电极浸入待测样品中，可以测定样品中特定离子的浓度。
离子选择电极法具有操作简便、快速准确的特点，适用于实时监测和现场分析。
三、离子交换色谱法。
离子交换色谱法是一种利用离子交换树脂对离子进行分离和检测的方法。
它可以对不同价态的离子进行分离，并通过检测器进行定量分析。
离子交换色谱法在环境监测、生物医药、食品安全等领域有着广泛的应用。
四、离子选择性电极法。
离子选择性电极法是一种利用离子选择性电极对特定离子进行测定的方法。
它具有操作简便、灵敏度高、选择性强的特点，适用于对特定离子进行快速准确的测定。
五、离子色谱质谱联用法。
离子色谱质谱联用法是将离子色谱和质谱联用，通过色谱分离和质谱检测，可以对样品中的离子进行定性和定量分析。
它具有分离效果好、灵敏度高、选择性强的特点，适用于复杂样品的分析。
六、离子电泳法。
离子电泳法是一种利用电场对离子进行分离和检测的方法。
它具有分离效果好、操作简便、分析速度快的特点，适用于对离子进行快速准确的分析。
以上介绍了几种常见的离子检验方法，每种方法都有其特点和适用范围。
在实际应用中，可以根据样品的特点和分析要求选择合适的离子检验方法，以获得准确可靠的分析结果。
离子检验方法的不断发展和改进，将为化学分析领域带来更多的可能性和机遇。
离子检验方法及现象
离子检验方法及现象一、引言离子检验是化学实验中常用的一种方法，通过观察离子在特定条件下的反应现象，来确定物质中存在的离子种类和浓度。
本文将介绍离子检验的基本原理、常用方法以及相关的反应现象。
二、离子检验的基本原理离子是带电的原子或分子，在溶液中可以通过其与溶剂中的其他离子或化合物发生反应来进行检验。
离子检验的基本原理是利用离子之间的相互作用或与其他物质的反应来判断其存在与否。
三、常用的离子检验方法1. 气体检验法：某些离子在特定条件下会产生特殊的气体，通过观察气体产生的现象可以判断离子的存在。
例如，氯离子与酸性高锰酸钾溶液反应会产生棕色气体，可以判断氯离子的存在。
2. 沉淀检验法：某些离子在特定条件下会与特定的反应物生成沉淀，通过观察沉淀的形态、颜色等可以判断离子的存在。
例如，银离子与氯离子反应会生成白色沉淀，可以判断氯离子的存在。
3. 气味检验法：某些离子在特定条件下会产生特殊的气味，通过观察气味的变化可以判断离子的存在。
例如，氨离子与酸性铜溶液反应会产生刺激性气味，可以判断氨离子的存在。
4. 反应颜色检验法：某些离子与特定的试剂反应会产生明显的颜色变化，通过观察颜色的变化可以判断离子的存在。
例如，硫离子与铁离子反应会产生暗红色沉淀，可以判断硫离子的存在。
四、离子检验的相关现象1. 沉淀生成现象：某些离子与特定的反应物反应会生成可见的沉淀，沉淀的形态、颜色等可以提供检验离子的信息。
2. 气体生成现象：某些离子与特定的反应物反应会生成可见的气体，气体的产生可以提供检验离子的信息。
3. 溶液颜色变化现象：某些离子与特定的试剂反应会导致溶液的颜色发生变化，颜色的变化可以提供检验离子的信息。
4. 气味变化现象：某些离子与特定的反应物反应会产生特殊的气味，气味的变化可以提供检验离子的信息。
五、离子检验的应用领域离子检验广泛应用于化学分析、环境监测、水质检测、食品安全等领域。
通过离子检验可以快速准确地确定物质中存在的离子种类和浓度，为相关领域的研究和应用提供可靠的数据支持。
高中化学常见离子检验大全
Cu2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于 试管中，加入
NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成蓝色 沉淀
Cu2++2OH J Cu(OH)2J
2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于 试管中，加入
NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成白色 沉淀，该沉淀不
溶于过量NaOH
生成不溶于稀 盐酸的白色沉 淀
Ba2++ SO42-=BaSO4J
SO32-
①稀盐酸、 品红溶液
取少量待测溶液 于试管中，加入 稀盐酸后放出的 气体通入品红溶 液
加入稀盐酸后 放出的气体使 品红溶液褪色
SO32-+2H+=H2O+SO2?
②BaCl2溶
液、稀盐酸
取少量待测溶液 于试管中，加入BaCl2溶液再向沉 淀中加入稀盐 酸。
浅紫色（通过蓝 色钴玻璃片观察 钾离子焰色）
Na+
焰色反应
火焰分别呈黄色
NH4+
NaOH溶液
（浓）
取少量待测溶液于 试管中，加入NaOH浓溶液并加 热，将湿润红色石 蕊试纸置于试管口
加热，生成有刺 激性气味、使湿 润红色石蕊试纸 变蓝的气体
WH；+0H-十也0
Ag+
稀HNO3、
稀盐酸（或
NaCl）
取少量待测溶液于 试管中，加入稀HNO3再加入稀盐
溶液中
Mg2++2OH—=Mg(OH)2J
(仅用于鉴别Mg2+和Al3+)
(二)常见阴离子的检验方法
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BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O
盐酸、澄清石灰水
加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
CO32－+2H+==CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
10
HCO3－
氯化钡溶液
不生成沉淀
稀盐酸、石灰水
产生无色无味气体，使澄清石灰水变浑浊
常用阳离子的检验方法：
离子
检验试剂
实验现象
化学方程式
1
H+
酸碱指示剂(石蕊试液、甲基橙试液)
紫色石蕊试液变红色
橙色甲基橙试液变红
2
K+
铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧
火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)
3
Na+
方法同上
火焰呈黄色
4
Ca2+
方法同上
火焰呈砖红色
5
Mg2+
NaOH溶液
生成白色沉淀，过量不溶解
13
OH－
酚酞试液、紫色石蕊试液、橙色甲基橙
酚酞试液变红、石蕊试液变蓝色、甲基橙变黄
苯酚溶液
生成紫色溶液
11
Cu2+
蓝色
氢氧化钠溶液
生成蓝色絮状沉淀，加热变成黑色
Cu2++2OH－====Cu(OH)2↓
Cu(OH)2===CuO+H2O
12
Ag+
盐酸或氯化物溶液
稀HNO3
生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸
Ag++Cl－===AgCl↓
常用阴离子的检验方法：
离子
检验试剂
实验现象
化学方程式
先加KSCN溶液，然后加入氯水
加入KSCN溶液无现象，加入氯水则变红色
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－
Fe3++3SCN－===Fe(SCN)3
10
Fe3+
黄色
KSCN溶液
溶液变血红色
Fe3++3SCN－===Fe(SCN)3
NaOH溶液
生成红褐色沉淀
Fe3++3OH－====Fe(OH)3↓
8
NH4+
加入浓NaOH溶液
湿润的红色石蕊试纸
加浓NaOH，加热产生刺激性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝色
NH4++OH－====NH3↑+H2O
9
Fe2+
淡绿色
NaOH溶液
生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色沉淀
Fe2++2OH－====Fe(OH)2↓白色
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓
6
Ba2+
H2SO4或硫酸盐，
稀硝酸
生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3
Ba2++SO42－===BaSO4↓
7
Al3+
NaOH溶液(逐滴加入，边加边振荡)
加适量NaOH溶液有白色沉淀，加43;3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH－===AlO2－+2H2O
HCO3－+H+==CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
11
SiO32－
稀盐酸
产生白色胶状沉淀，过量盐酸沉淀不溶解
SiO32－+2H++H2O===H4SiO4↓
12
AlO2－
稀盐酸
适量盐酸产生白色沉淀，过盐酸则沉淀溶解
AlO2－+H++H2O===Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
1
Cl－
AgNO3溶液、稀硝酸
生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸
Ag++Cl－===AgCl↓
2
Br－
AgNO3溶液、稀硝酸
生成淡黄色沉淀，沉淀不溶于硝酸
Ag++Br－===AgBr↓
3
I－
AgNO3溶液、稀硝酸
生成黄色沉淀，沉淀不溶于硝酸
Ag++I－===AgI
滴入淀粉溶液后，加入氯水
淀粉溶液变蓝色
Cl2+2I－==2Cl－+I2
有红棕色的气体产生(待检物应是浓溶液或固体)
Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8
PO43－
AgNO3溶液、稀硝酸
生成黄色沉淀，加硝酸沉淀溶解
3Ag++PO43－===Ag3PO4↓
Ag3PO4+2H+==3Ag++H2PO4－
9
CO32－
氯化钡溶液、稀硝酸
生成白色沉淀，加稀硝酸产生无色无味气体
盐酸、品红溶液
加入盐酸，生成气体通入品红溶液褪色
SO32－+2H+==SO2↑+H2O
6
S2－
加入CuSO4溶液、盐酸
生成黑色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
S2－+Cu2+===CuS↓
盐酸、湿润的醋酸铅试纸
产生气体，使湿润的试纸变黑
S2－+2H+===H2S↑
7
NO3－
溶液加热浓缩，加入浓硫酸和铜片，加热
I2遇淀粉溶液变蓝色
4
SO42－
盐酸、氯化钡溶液
先加入盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀
先加入盐酸排除Ag+、SO32－、CO32－等离子的干扰；
Ba2++SO42－===BaSO4↓
5
SO32－
氯化钡溶液、盐酸
生成白色沉淀，加盐酸放出刺激性气味气体
Ba2++SO32－===BaSO3↓
BaSO3+2H+==Ba2++SO2↑+H2O