2021届高三化学一轮复习——离子共存(知识梳理及训练)

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2021年高考化学一轮复习考点精练精析离子共存问题(含解析)

2021年高考化学一轮复习考点精练精析离子共存问题（含解析）【知识点的认识】一、无隐含条件的离子共存1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存．（1）有气体产生．如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存．（2）有沉淀生成．如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存．（3）有弱电解质生成．如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO3-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存．（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的．如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在．这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应．如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等．2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存．（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存．如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存．（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存．如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在．H+与S2O32-不能大量共存．3、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）．例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存．4、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存．如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与C6H5O-不能大量共存．二、又隐含条件的离子共存1、溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-2、强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+3、强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-．【命题方向】题型一：无隐含条件的离子共存典例1：（xx•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-分析：离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、不发生氧化还原反应、不发生双水解的就能共存，据此分析解答．解答：A．Ca2+、SO42-生成微溶物硫酸钙，所以不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下，ClO-具有强氧化性，能将Fe2+、SO32-氧化为Fe3+、SO42-，所以不能共存，故B错误；C．这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故C正确；D．Fe3+、SCN-生成络合物Fe（SCN）3，所以这两种离子不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子共存，明确离子共存条件是解本题关键，知道物质的性质即可解答，注意：硫酸钙是微溶物，少量时能在水溶液中共存，但不能大量存在，为易错点．题型二：有隐含条件的离子共存典例2：（xx•山东）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-分析：A．Al3+与S2-发生互促水解反应；B．弱酸的阴离子以及能发生氧化还原反应的离子不能大量存在于酸性溶液中；C．弱碱性离子可存在水解呈碱性的离子；D．Fe3+水解呈酸性．解答：A．溶液无色，但Al3+与S2-发生互促水解反应，不能大量共存，故A错误；B．弱酸性溶液中ClO-不能大量共存，且ClO-与I-发生氧化还原反应，故B错误；C．HCO3-水解呈碱性，可存在于弱碱性溶液中，故C正确；D．Fe3+水解呈酸性，不能存在与中性溶液中，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存问题，为高频常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质和反应类型的判断，难度不大．【解题方法点拨】1、审题时应注意题中给出的附加条件．①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH--=1×10-10mol/L的溶液等．②有色离子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe（SCN）3+．③MnO3-，NO3-等在酸性条件下具有强氧化性．④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”．2、审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响．如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存．（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存．如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O．一．选择题（共16小题）1．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2﹣=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+3．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A． NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B． Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C． K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D． Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣4．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A． Na+、Mg2+、OH﹣ B． H+、SO42﹣、CO32﹣C． Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D． Ca2+、Cl﹣、CO32﹣5．下列各组离子可以大量共存的是（）A． Na+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣ B． H+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣C． K+、H+、CO32﹣、Cl﹣ D． Cu2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣6．在溶液中能大量共存的离子组是（）A． Na+、OH﹣、HCO3﹣ B． NH4+、NO3﹣、OH﹣C． H+、K+、CO32﹣、 D． Ba2+、OH﹣、C1﹣7．在溶液中能大量共存的离子组是（）A． Na+、OH﹣、HCO3﹣ B． Ba2+、OH﹣、Cl﹣C． H+、K+、CO32﹣ D． NH4+、NO3﹣、OH﹣8．某溶液中存在大量的H+、NO3﹣、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（） A． CO32﹣ B． OH﹣ C． Ag+ D． SO42﹣9．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A． NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B． Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C． Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D． Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣10．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A． K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣ B． Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C． Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣ D． Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣11．某溶液中存在大量的K+、OH﹣、CO32﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（） A． Al3+ B． NH4+ C． Fe3+ D． SO42﹣12．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（）A． Na+、K+、SO42﹣、OH﹣ B． Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C． Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣ D． Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣13．下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是（）A． Ba2+ NO3﹣ NH4+ B． Na+ K+ SO32﹣C． Ca2+ CO32﹣ Cl﹣ D． ClO﹣ Na+ NH4+14．在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是（） A． Ag+ B． H+ C． SO42ˉ D．OHˉ15．下列各组离子在无色溶液屮可以大最共存的是（）A． NH4+、NO3﹣、OH﹣ B． Ca2+、OH﹣、HCO3﹣C． Na+、S2﹣、Cl﹣ D． Fe3+、Na+、Cl﹣16．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A． Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B． Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C． Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D． Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣二．填空题（共5小题）17．某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）．已知，它们所排出的废液里分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变清④丁处河水产生气泡，河水仍澄清．请推断：（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲，乙，丙，丁．在M处取出的河水中，肯定大量存在的离子有．（3）用离子方程式表示丙除河水变澄清的原因：．18．在含Mg2+、Al3+、H+、Cl﹣的混合溶液中滴加NaOH溶液，与OH﹣发生反应的顺序为：、、Mg2+和．在NaOH滴加过量后的澄清溶液中，浓度最高的离子是．19．海水中含量较高的金属元素有Na、Mg、Ca等，地壳中含量最高的Al、Fe在海水中的含量却极低，以至食盐提纯过程一般无需考虑除Fe3+、Al3+或AlO2﹣．为什么海水中Al元素的含量极低？．20．某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH﹣、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．（1）当溶液中存在大量H+时，则溶液中不可能有大量的．当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能有大量的．21．某溶液中可能含有Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等阴离子．（1）当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是．当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是．三．解答题（共5小题）22．某溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣．（1）当溶液中有大量H+存在时，则不可能有存在，发生反应的离子方程式；当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能有存在，发生反应的离子方程式；（3）检验某溶液中是否存在SO42﹣的试剂为．23．（1）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣，按可能大量共存于同一溶液的情况，则分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，则A组，B组．用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用AgNO3溶液的体积比为；如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用三种溶液的体积比为．（3）向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示．24．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣．（1）当溶液中有大量的H+存在时，不可能大量存在．当溶液中有大量的Ba2+存在时，不可能大量存在．（3）当溶液中有大量的存在时，上述所有阴离子都不可能大量存在．25．某待测液中只可能含有Ag+、Fe2+、Fe3+、Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣中的几种离子，依次进行如下实验：①取少量待测液，加入足量的NaCl溶液，无明显现象．②继续加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成．③过滤，取少量滤液，加入足量NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．根据实验现象回答：（1）待测液中一定含有离子，一定没有离子．写出步骤②中发生反应的离子方程式，写出步骤③中沉淀由白色变为红褐色的化学方程式．26．某无色溶液含有Na+、Ba2+、Cu2+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣等离子中的若干种．依次进行下列实验，现象如下：①取少量溶液于试管之中，滴入几滴紫色石蕊试液后溶液显红色；②另取少量的原溶液，先加入过量的NaOH溶液，然后再滴加适量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀．请回答下列问题：（1）原溶液中肯定存在的离子有；原溶液中肯定不存在的阳离子有，（3）写出②中发生反应的离子方程式：；．离子共存问题参考答案与试题解析一．选择题（共16小题）1．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种考点：离子共存问题．分析：溶液无色，则一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答该题．解答：解：无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，阴离子只能为Cl﹣，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32﹣，可存在的离子为：Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，则最多只有4种，根据分析可知，最多存5种离子，故选C．点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，涉及离子反应和种类的判断，综合侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题目无色以及与铝反应生成氢气的特点，特别注意硝酸不能生成氢气．2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：C u2++S2﹣=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+考点：离子共存问题；离子方程式的书写．分析： A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应；B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应；C．H2S在离子反应中保留化学式；D．与过量浓氨水反应，生成络离子．解答：解：A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应，则可大量共存，故A正确；B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应，不能生成蓝色沉淀，故B错误；C．H2S在离子反应中保留化学式，则与H2S反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C错误；D．与过量浓氨水反应，生成络离子，则离子反应为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，为高考真题，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及络合反应的离子反应考查，题目难度不大．3．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A． NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B． Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C． K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D． Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．SO32﹣、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．4．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A． Na+、Mg2+、OH﹣ B． H+、SO42﹣、CO32﹣C． Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D． Ca2+、Cl﹣、CO32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；C．因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．因Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，侧重复分解反应发生的条件的考查，为高考常见题型，注重基础知识的考查，注意常见物质的溶解性即可解答，题目难度不大．5．下列各组离子可以大量共存的是（）A． Na+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣ B． H+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣C． K+、H+、CO32﹣、Cl﹣ D． Cu2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．因Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，则不能大量共存，故C错误；D．因该组离子之间不反应，则大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意常见物质的溶解性，题目难度不大．6．在溶液中能大量共存的离子组是（）A． Na+、OH﹣、HCO3﹣ B． NH4+、NO3﹣、OH﹣C． H+、K+、CO32﹣、 D． Ba2+、OH﹣、C1﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因OH﹣、HCO3﹣能结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故A错误；B．因NH4+、OH﹣能结合生成弱电解质一水合氨，则不能共存，故B错误；C．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；D．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应及复分解反应发生的条件即可解答，题目较简单．7．在溶液中能大量共存的离子组是（）A． Na+、OH﹣、HCO3﹣ B． Ba2+、OH﹣、Cl﹣C． H+、K+、CO32﹣ D． NH4+、NO3﹣、OH﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析： A．氢氧根离子与碳酸氢根离子离子反应生成碳酸根离子和水；B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣离子之间不满足离子反应发生条件；C．氢离子能够与碳酸根离子反应；D．铵根离子能够与氢氧根离子反应生成一水合氨．解答：解：A．HCO3﹣与OH﹣离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．CO32﹣与H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．OH﹣与铵根离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．8．某溶液中存在大量的H+、NO3﹣、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A． CO32﹣ B． OH﹣ C． Ag+ D． SO42﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则可大量共存．解答：解：A、氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，所以不能共存，故A错误；B、氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以不能大量共存，故B错误；C、银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，所以不能共存，故C错误；D、硫酸根离子与氢离子或氯离子和硝酸根离子都不反应，所以能大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子共存，明确离子共存的条件是解本题关键，根据离子共存的条件来分析解答即可，离子共存是高考热点，要考虑限制性条件，注意隐含条件，为易错点．9．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A． NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B． Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C． Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D． Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．分析：酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；B．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故B不选；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．10．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A． K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣ B． Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C． Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣ D． Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能共存，故A不选；B．Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故B不选；C．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．11．某溶液中存在大量的K+、OH﹣、CO32﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（） A． Al3+ B． NH4+ C． Fe3+ D． SO42﹣考点：离子共存问题．分析： A．铝离子与氢氧根离子、碳酸氢根离子反应；B．铵根离子与氢氧根离子反应；C．铁离子与氢氧根离子、碳酸根离子反应；D．硫酸根离子不与钾离子、氢氧根离子、碳酸根离子反应．解答：解：A．OH﹣、CO32﹣都与Al3+反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．NH4+与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．OH﹣、CO32﹣都与Fe3+反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．K+、OH﹣、CO32﹣都不与SO42﹣反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子共存的判断他，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子不能共存的情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等．12．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（）A． Na+、K+、SO42﹣、OH﹣ B． Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C． Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣ D． Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．分析：强酸性溶液中存在大量氢离子，A．氢离子与氢氧根离子反应；B．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；C．铜离子与碳酸根离子反应，碳酸氢根离子与强酸反应；D．四种离子之间不发生反应，都不与氢离子反应．解答：解：A．OH﹣与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．HCO3﹣与强酸溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+、CO32﹣之间发生反应，CO32﹣与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不反应，且都不与强酸反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣．13．下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是（）A． Ba2+ NO3﹣ NH4+ B． Na+ K+ SO32﹣C． Ca2+ CO32﹣ Cl﹣ D． ClO﹣ Na+ NH4+考点：离子共存问题．分析： A．3种离子之间不发生反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应；B．亚硫酸根离子与酸性溶液发生反应；C．钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；D．次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯酸．解答：解：A．Ba2+ NO3﹣ NH4+之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．SO32﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ca2+、CO32之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．ClO﹣与酸性溶液反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣．14．在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是（） A． Ag+ B． H+ C． SO42ˉ D．OHˉ考点：离子共存问题．分析： A．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；B．氢离子不与题干中四种离子反应；C．硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；D．氢氧根离子与铵根离子反应生成弱电解质一水合氨．解答：解：A．Ag+、Cl﹣之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+不反应NH4+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．SO42﹣、Ba2+之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．NH4+、OH﹣之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确常见的离子不能共存的情况，如：发生复分解反应、发生氧化还原反应等，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．15．下列各组离子在无色溶液屮可以大最共存的是（）A． NH4+、NO3﹣、OH﹣ B． Ca2+、OH﹣、HCO3﹣C． Na+、S2﹣、Cl﹣ D． Fe3+、Na+、Cl﹣考点：离子共存问题．分析： A．铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨；B．钙离子与氢氧根离子、碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀；C．三种离子之间不发生反应，都是无色离子；D．铁离子为有色离子，不满足溶液无色的条件．解答：解：A．NH4+、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ca2+与OH﹣、HCO3﹣之间反应生成碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、S2﹣、Cl﹣之间不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．16．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A． Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B． Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C． Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D． Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：酸性溶液里含有大量H+离子，与H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在．解答：解：A．酸性条件下HCO3﹣与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；B．Cu2+有颜色，与题目无色不符，故B错误；C．四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确．D．Fe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型．二．填空题（共5小题）17．某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）．已知，它们所排出的废液里分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变清④丁处河水产生气泡，河水仍澄清．请推断：（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲Ca（OH）2，乙FeCl3，丙HCl ，丁Na2CO3．在M处取出的河水中，肯定大量存在的离子有Na+、Fe3+、Ca2+、Cl﹣、H+．（3）用离子方程式表示丙除河水变澄清的原因：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O ．考点：离子共存问题；离子方程式的书写；无机物的推断．分析：甲处河水呈乳白色，Ca（OH）2的水溶液是乳白色，所以可以判断甲处排出的废液中含有Ca （OH）2；乙处河水呈红褐色浑浊，红褐色浑浊为氢氧化铁沉淀，根据FeCl3和Ca（OH）2反应生成氢氧化铁可知，乙排放出的废液中含有FeCl3；丙处河水由浑变清，说明丙处排出的废液中含有与氢氧化铁反应的溶质，即含有HCl；丁处产生气泡，HCl可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明丁在丙的下方且含有Na2CO3，据此进行解答．解答：解：（1）甲处河水呈乳白色，Ca（OH）2的水溶液是乳白色，则甲处应含有Ca（OH）2；。

2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力知识梳理与训练

2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力知识梳理与训练知识梳理1．化学键的概念及分类(1)概念：相邻原子或离子之间强烈的相互作用。

(2)形成与分类2．共价键(1)共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键和三键。

②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。

③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。

(2)键参数①键能：指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。

②键长：指形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。

③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定。

(3)σ键、π键的判断①由轨道重叠方式判断“头碰头”重叠为σ键，“肩并肩”重叠为π键。

②由共用电子对数判断单键为σ键；双键或三键，其中一个为σ键，其余为π键。

③由成键轨道类型判断s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键。

(4)配位键①孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称为孤电子对。

②配位键a．配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键；b．配位键的表示：常用“―→”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NH＋4可表示为，在NH＋4中，虽然有一个N—H键形成的过程与其他3个N—H键形成的过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。

③配合物如[Cu(NH3)4]SO4配位体有孤电子对，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。

中心原子有空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。

3．分子间作用力和氢键(1)分子间作用力①定义：把分子聚集在一起的作用力。

②特点a．分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。

b．分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。

高三化学第一轮复习离子共存推断专题练习

质对市爱慕阳光实验学校高三第一轮复习离子共存推断专题1．〔10分〕某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关，结果如以下图所示：试答复以下问题：〔1〕沉淀甲是：___________________________，〔2〕沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_____________ ___．〔3〕沉淀丙是：__________________．〔4〕气体甲成分可能有哪几种?〔可以不填满也可以补充〕〔5〕综合上述信息，可以肯存在的离子：____ ___________．2．在含有Na＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—的稀溶液中，它们的物质的量之比为2：1：2：1。

〔1〕向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉，有关反的离子方程式为_____________________。

〔2〕充分加热〔1〕步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有___________；完全反后，溶液呈___________色，有关反的离子方程式为_______________________。

3．有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。

为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，结果如表所示。

表中“↓〞表示生成沉淀或微溶化合物，“—〞表示观察不到明显变化。

试答复下面问题:〔1〕A的化学式是，G的化学式是。

判断理由是。

〔2〕写出其余几种物质的化学式。

B C D E F 。

4．A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、-23CO、-3NO、-24SO两两组合而成，它们的溶液发生如下反：A与B反生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。

2021届高三化学一轮复习——离子共存

2021届高三化学一轮复习——离子共存
一、离子共存问题：
——实质就是考虑离子在溶液中能否反应的问题。
【说明】：
——离子共存问题也属于高考常考题目，对于这类问题解题时在具备一定基础知识的前提下，一定要准确把握问题要求。
知识储备：
1、常见物质溶解性及其性质；
2、离子之间发生条件： ——产生沉淀、气体、难电离物质或发生氧化
D.0.1 mol·L−1NaOH溶液： Mg2+、Na+、SO 2−、HCO −
A 例222．．．【【【 22、02220002江200苏江江】苏常苏温】】下常，常温下温列下下各，组，下离下子列在列各指各组定溶组离液离子中子在能大在指量定指共存溶定的液溶是中液能中大能量大共量
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高三化学一轮复习离子共存(学案及强化训练)

高三化学一轮复习离子共存（学案及强化训练）知识点：1、离子能共存指的是：2、离子不能少量共存指的是：3、离子间不能少量共存的条件：〔1〕生成沉淀或微溶的物质：〔2〕生成气体：〔3〕生成弱电解质：〔4〕离子间发作氧化恢复(5)离子间发作双水解的不共存：〔6〕发作络和反响：456、离子反响经常思索的角度；（1）与H+反响的状况：（2）与OH—反响的状况：（3）与HCO3—反响的状况剖析：〔4〕可以发作彻底的双水解而不共存的有。

Al3+与AlO2—、HCO3—、CO32—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—、SiO32—、ClO—、C6H5O—Fe3+与AlO2—、HCO3—、CO32—、SiO32—、ClO—、C6H5O—NH4+和AlO2—、SiO32—71、以下各组离子在溶液中能少量共存的是〔〕A、H+、NH4+、A13+、SO42－B、H+、Fe2+、Cl－、NO3－C、H+、Na+、AlO2－、NO3－D、Na+、Ba2+、Cl－、CO32－2、以下各组离子在指定溶液中能少量共存的是〔〕①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③参与Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①② B．③⑥ C．②④D．③⑤3、以下离子组可以少量共存，参与NaOH溶液有沉淀生成，参与稀盐酸有气体放出的是〔〕A、Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B、Ba2＋、K＋、CO32－、Cl－C、Al3＋、Ca2＋、Cl－、NO3－D、Na＋、Ba2＋、NO3－、HCO3－4、以下在指定溶液中的各组离子，可以少量共存是〔〕A、无色溶液中：HCO3－、Na+、Cl－、OH－B、pH＝11的溶液中：S2－、K+、CO32－、Cl－C、pH＝1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3－D、水电离的c (H+)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Fe3+、SO42－、K+、SCN－5、以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．碘化亚铁溶液通入大批氯气：2Fe2+ + 2I－ +2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl－ +I2B．苯酚钠溶液通入大批二氧化碳：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－C．碳酸氢钠溶液参与大批石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．硫酸氢铵溶液参与足量氢氧化钡溶液：2NH4+＋Ba2＋＋SO42－＋2OH－＝BaSO4↓＋2NH3·H2O6、以下各组离子，在指定的环境中可以少量共存的是〔〕A、有Fe3+少量存在的溶液：Na+、Cl－、K+、SCN－B、滴加酚酞显白色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－C、常温下pH＝1的溶液中：Na+、K+、Cl－、S2O32－D、有CO32－存在的无色透明溶液中：Na+、K+、Cl－、AlO2－7、以下各离子组的表达中正确的选项是〔〕A、在强酸性条件下：Na+、I－、K+、NO3－可以少量共存B、在水溶液中H＋、NH4+、SiO32－、Cl－不能少量共存C、在强碱性条件下：K+、AlO2－、Na+、HCO3－可以少量共存D、由水电离出[H+]＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、K+、S2－、SO32－一定可以少量共存8、在一种酸性溶液中能够存在Fe3+、NO3－、Cl－、I－中的一种或几种离子，向溶液中参与溴水，溴单质被恢复，由此可推断溶液中〔〕A、一定含有I－，不能含有Cl－B、能够含有Cl－，NO3和I－C、能够含有NO3－D、不含有Fe3+9、室温下，某溶液中由水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为1×10－24。

高中化学离子共存知识点归纳

高中化学离子共存知识点归纳高中化学中，离子共存是一个重要的知识点。

离子共存是指在一个溶液或晶体中同时存在多种带电离子的情况。

离子共存涉及离子间的相互作用、溶解度、沉淀等一系列化学现象，是理解溶液、沉淀反应及化学平衡的基础。

以下是对高中化学离子共存知识点的归纳：1.原子、离子与价态：-原子是构成物质的基本单位，离子是带电的原子或分子。

-离子的化学符号表示离子的元素符号和电荷数，带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。

-价态是指离子或原子在化合物中的电荷状态。

2.溶液：-溶液是指溶质和溶剂的混合物。

溶质可以是离子、分子或晶体，溶剂一般是液体。

-溶液中的溶质和溶剂之间存在着电荷相互作用和溶解过程。

3.溶解度与溶解度积：-溶解度是指在一定温度下，溶剂中溶解一定量溶质形成的饱和溶液的溶质的物质量。

-溶解度与温度、溶剂种类、溶质种类等有关。

- 溶解度积（Ksp）是指溶液中溶解物质达到饱和时，其离子乘积的值。

4.离子生成的溶液反应：-酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，其中酸和碱中产生的离子参与了反应。

-沉淀反应：当两种溶液混合时，发生生成沉淀的反应。

其中，反应离子产生的沉淀在溶液中相互作用形成。

5.微观离子动力学：-溶解度等温曲线：在一定温度下，用溶液中一种离子的浓度与已溶于溶液中离子的浓度之间的关系所绘制的曲线。

-溶液中的离子的浓度与时间的变化：在溶液中存在离子共存时，离子间会发生复杂的动力学过程。

6.反应体系的正逆方向：-反应体系是指在化学反应中，反应物和生成物所组成的体系。

-反应体系可以达到平衡态，在平衡态下正反应的速率相等，此时反应的正逆方向同时进行。

7.离子共存的应用：-离子共存的应用广泛，如在实验室中可用于确定未知物质的成分。

-离子共存还可以应用在工业生产中，如污水处理、金属提取等。

-通过离子共存的知识，可以了解溶液的特性以及如何控制溶液中离子的浓度。

以上是对高中化学离子共存知识点的归纳，通过对离子共存的了解，可以更好地理解化学反应和溶液的性质，并应用于实际生活和工业生产中。

2021届高三化学一轮复习——离子共存(知识梳理和训练)

2021届高三化学一轮复习——离子共存（知识梳理及训练）核心知识梳理1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．离子反应的常见四种类型(1)复分解反应①离子之间反应生成了难溶物如CO2－3与Ca2＋，SO2－4与Ba2＋、Pb2＋等。

②离子之间反应生成了气体或挥发性物质如H＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、HSO－3，OH－与NH＋4等。

③离子之间反应生成了难电离的物质如H＋与ClO－、F－等。

记忆：H＋与所有的弱酸根离子均不能大量共存，OH－与所有多元弱酸的酸式酸根离子及弱碱阳离子均不能大量共存。

(2)相互促进的完全双水解反应如。

(3)生成络合物如Fe3＋与SCN－、Ag＋与NH3·H2O等。

(4)氧化还原反应3.常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈红色的溶液。

碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。

呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。

辨析易错易混(1)S2－和SO2－3一定不能大量共存(×)(2)Fe3＋、Al3＋在中性条件下一定不能大量共存(√)(3)HCO－3在弱碱性条件下能大量共存(√)(4)Fe2＋和NO－3一定不能大量共存(×)(5)NH＋4一定不能存在于与Al反应放H2的溶液中(×)(6)HCO－3和AlO－2不能大量共存的原因是它们之间反应放出CO2(×)(7)能使甲基橙呈黄色的溶液一定是碱性溶液(×)(8)水电离出的c(H＋)＝10－9 mol·L－1的溶液一定是碱性溶液(×)4、溶液酸碱性的判断方法(1)常见表示呈酸性的溶液①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。

2021届高考化学临考押题训练：离子共存及离子方程式 (解析版)

离子共存及离子方程式【原卷】1．下列解释实验事实的离子方程式较合理的是 A ．用Na 2S 处理含Hg 2+的废水：22Hg Na S=HgS 2Na +++↓+B ．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：3232Al O 2OH 2Al H O -++=+C ．用Na 2SO 3溶液吸收少量氯气：223224SO Cl H O=2H 2Cl SO -+--++++ D ．草木灰不能与铵态氮肥混合使用：2432323NH CO H O=NH H O HCO +--++⋅+2．下列实验现象对应的离子方程式正确的是A ．用小苏打溶液涂抹蚊虫叮咬产生蚁酸(HCOOH)处：H + + HCO -3=H 2O +CO 2↑B ．滴有甲基橙的Na 2CO 3溶液中加入盐酸至溶液呈红色：CO 2-3+H +=HCO -3C ．将Na 218O 2 加入水中：2Na 218O 2 + 2H 2O=O 2↑+4Na ++418OH -D ．向AgBr 悬浊液中滴加足量Na 2S 溶液，出现黑色沉淀：2AgBr(s)+S 2-(aq) =Ag 2S(s) +2Br -(aq)3．下列方程式与所给事实相符的是A ．用过量NaOH 溶液脱除烟气中的SO 2：--23OH +SO =HSOB ．电镀铜的阴极反应：Cu 2++2e -=CuC ．向AgNO 3溶液中加入过量水：324Ag NH H O AgOH +NH +++⋅=↓D ．用食醋处理水垢[主要成分CaCO 3和Mg(OH)2] 23222H CaCO Ca CO +H O +++=+↑；2222H Mg(OH)Mg 2H O +++=+4．下列离子方程式书写正确的是A ．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO -4＋16H ＋＋5C 2O 2-4=2Mn2＋＋10CO 2↑＋8H 2OB ．向C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O -＋CO 2＋H 2O=2C 6H 5OH ＋CO 2-3 C ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH +4＋Ca 2＋＋HCO -3＋2OH -=CaCO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2OD ．向FeI 2溶液中通入足量Cl 2：2Fe 2＋＋2I -＋2Cl 2=2Fe 3＋＋I 2＋4Cl -5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A ．向227K Cr O 溶液中滴加少量浓24H SO ，溶液橙色加深：2--2-2742Cr O 2OH 2CrO H ))O ((++橙色黄色B ．已知电离平衡常数：233H CO HClO HCO ->>，向NaClO 溶液中通入少量2CO ：22232ClO CO H O 2HClO CO --++=+C ．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：2223422S O 6H 2SO 4SO 3H O -+-++=↑+ D ．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：23222Fe(OH)6H 2I 2Fe I 6H O +-+++=++6．下列离子方程式书写正确的是A ．Cl 2遇冷的NaOH 溶液：3Cl 2+6OH -=5Cl -+ClO 3-+3H 2OB ．向NH 4Al(SO 4)2溶液滴入过量NaOH 溶液：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓C ．向Na 2CO 3溶液中通入过量SO 2：CO 23-+2SO 2+H 2O=CO 2+2HSO 3-D ．将H 2C 2O 4溶液滴入酸性KMnO 4溶液：5C 2O 24-+2MnO 4-+16H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O7．下列反应的离子方程式正确的是A ．盐酸与氨水反应：NH 3•H 2O+H ++Cl -=NH 4Cl+H 2OB ．SO 2被过量的氨水吸收：SO 2+NH 3•H 2O=NH 4++HSO 3-C ．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2NH 4+=Mg 2++2NH 3•H 2OD ．将少量1%的硝酸银溶液滴入1%的氨水中：Ag ++NH 3•H 2O=AgOH↓+NH 4+8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A ．过量2SO 与“84”消毒液反应：223SO +ClO +H O=HSO +HClO --B ．用惰性电极电解2CuCl 溶液：2+2222Cu +2Cl +2H OCu(OH)+H +Cl -↓↑↑通电C ．3NaHCO 溶液中加足量()2Ba OH 溶液：2+332HCO +Ba +OH =BaCO +H O --↓ D ．22Na O 与182H O 反应：18+-1822222Na O +2H O=4Na +4OH +O ↑9．下列离子方程式书写正确的是A ．Na 2S 2O 3溶液中滴加盐酸：S 2O 23-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2OB ．用惰性电极电解CuCl 2溶液：Cu 2++2Cl -+2H 2O 电解Cu(OH)2↓+Cl 2↑+H 2↑C ．明矾溶液中滴加Na 2CO 3溶液：2Al 3++3CO 23-=Al(CO 3)3↓D ．FeI 2溶液中加入足量溴水：2Fe 2++2I -+2Br 2=2Fe 3++4Br -+I 210．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．向 Na 2CO 3 溶液中通入过量 SO 2：2-2-3223CO +SO =CO +SOB ．用铁电极电解饱和MgCl 2 溶液：MgCl 2+2H 2O电解Mg(OH)2↓+Cl 2↑+H 2↑C ．向 FeBr 2 溶液中通入过量 Cl 2：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -D ．向NaHSO 4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性：2H ++SO 2-4+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O11．下列说法对应的离子方程式合理的是A ．泡沫灭火器的工作原理：2Al 3+＋3CO 2-3＋3H 2O=2Al(OH)3↓＋3CO 2↑B ．侯氏制碱法中NaHCO 3的制备：NH 3＋CO 2＋H 2O=HCO -3＋NH +4C ．草酸使酸性KMnO 4溶液褪色：5H 2C 2O 4＋2MnO -4＋6H ＋=2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2OD ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：2I -＋H 2O 2＋2H ＋=I 2＋O 2↑＋2H 2O12．某无色透明溶液中可能存在Br -、2-3CO 、2-3SO 、Al 3+、I -、Na +、Cu 2+中的若干种。

2021年高三化学一轮复习第2章 5讲离子共存离子的检验和推断

指出下列离子组不能大量共存的原因。
(1)Na＋、OH－、SO24－、Fe3＋ _________________________________________________________________。 (2)常温下，pH＝12 的溶液：K＋、Cl－、SO23－、SiO23－、Ca2＋ _________________________________________________________________。 (3)含 c(H＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液：Na＋、NH＋ 4 、SO42－、S2O23－ _________________________________________________________________。 (4)pH＝0 的溶液中：Al3＋、NH＋ 4 、Ca2＋、ClO－ _________________________________________________________________。
K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色
第二章化学物质及其变化
高三一轮化学
知识点真题细研明确考向课时检测
2.常考四种离子的检验排“干扰”措施 (1)SO42－的检验 ①检验方法
第二章化学物质及其变化
高三一轮化学
知识点真题细研明确考向课时检测
②排除干扰
Ag＋的干扰
先用盐酸酸化，能防止 Ag＋干扰
_________________________________________________________________。 (7)使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－ 3 、Fe3＋、SO42－ _________________________________________________________________。 (8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Al3＋、Na＋、SO42－ _________________________________________________________________。 (9)含有大量 NO－ 3 的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO24－ _________________________________________________________________。

2021届高考化学一轮复习基础训练：离子共存【答案+详解】

离子共存1．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．c(NH4+)=0.1mol/L的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-B．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中： Na+、NH4+ 、Cl-、SO42-C．c(HCO3-)=1.0mol/L的溶液中： Na+、Al3+、SO42-、NO3-D．使石蕊变蓝的溶液中：K+、Na+、CO32-、AlO2-【答案】D【解析】A．Fe3+与I-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意；B．常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；C．Al3+与HCO3-能够发生双水解反应，不能大量共存，故C不符合题意；D．能使石蕊变蓝的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、AlO2-、K+、CO32-之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D符合题意。

2．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是( )A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO2－4D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH＋4答案 D解析A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定含有Al3＋，错误；B项，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银或硫酸银，原溶液中可能含有碳酸根或硫酸根，不一定含有Cl－，错误；C项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO2－4，错误；D项，加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NH＋4，正确。

高考化学一轮复习第一辑考点离子共存含解析

考点12 离子共存聚焦与凝萃1．掌握离子共存根本规律；2．体会离子反响实质在离子共存问题是应用。

解读与打通常规考点离子共存：同一溶液中假设离子间能发生离子反响，那么离子之间不能在溶液中大量共存；假设离子间不反响，那么可以大量共存。

1．“不共存〞情况归纳：〔1〕在溶液中某此离子能相互反响生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。

如SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等〔2〕离子间能结合生成难电离物质时，那么这些离子不能大量共存。

如H+ 与OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－、F―、S2―OH－与HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－、H+等不能大量共存。

〔3〕离子间能结合生成挥发性物质时，那么这些离子不能大量共存。

如：H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-OH-与NH4＋等不能大量共存。

2．附加隐含条件应用规律：〔1〕溶液无色透明常见有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)等〔2〕强碱性溶液不能大量共存有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、HCO3-等〔3〕强酸性溶液不能大量共存有OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3- 、CO32-、CH3COO-等隐性考点离子能否大量共存判断方法〔1〕明确离子不能大量共存就是发生离子反响，溶液中离子浓度减小；〔2〕熟练掌握离子不能大量共存发生五种反响；〔3〕增强对常见不共存离子指向性；〔4〕注意其他附加条件存在，如酸性、碱性、参加其他试剂后其他反响等。

高考化学复习离子共存问题知识点

高考化学复习离子共存问题知识点所谓离子共存，实质上就是看离子间能否发作反响的效果，以下是离子共存效果知识点，请考生学习。

一．无色透明条件型假定标题限定溶液无色，那么不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。

假定透明，那么溶液不构成混浊或沉淀(与溶液有无颜色有关)。

如Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发作反响，有混浊或清楚的沉淀生成，它们不能少量共存。

例1.某无色透明的溶液中，以下各组离子能少量共存的是A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-B.Ag+、I-、K+、NO3-C.K+、OH-、Cl-、Na+D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+解析：正确选项应满足无色透明和能少量共存两个条件。

答案为C项。

二．酸性条件型罕见的表达有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈白色的溶液、甲基橙呈白色的溶液、参与镁粉能放出氢气的溶液等。

假定标题中限定溶液呈酸性，那么溶液中有H+存在，其中不能少量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

例2.在pH=1的溶液中，可以少量共存的离子是A.K+、Na+、SO42-、SO32-B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、AlO2-、NO3-解析：正确选项应满足pH=1(有少量H+存在)和可以少量共存两个条件。

答案为B项。

三．碱性条件型罕见的表达有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、白色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈白色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、参与铝粉反响后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

高三化学一轮复习——离子共存、离子的检验和推断

离子共存、离子的检验和推断【知识梳理】一、离子共存1.实质：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2.离子间通常进行的四类反应(1)复分解反应：生成沉淀、气体、弱电解质等思考：试总结因发生复分解反应不能共存的离子(2)氧化还原反应：常见氧化性离子：常见还原性离子：(3)双水解反应：常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：①Al3+与、、、、AlO2-、SiO32-；②Fe3+与、、AlO2-、SiO32-；③NH4+与AlO2-、SiO32-。

(4)形成配合物：Fe3+与形成、Ag+与NH3·H2O形成而不能大量共存注意：还应注意题干中的限制性条件（详见“知识探究”）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【知识探究】一、离子共存问题中的常见“陷阱”例1 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．常温下，c(H+)＝10-13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-+--28的溶液中：K+、Na+、HCO-、Ca2+有色离子不能大量存在，例如：Cu2+( )、Fe3+( )、Fe2+( )、MnO4-( )、[Fe SCN2]+( )“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H+)＝1×10-12 mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字二、离子推断例2某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。

【高中化学】2021高考一轮复习：化学离子共存

【高中化学】2021高考一轮复习：化学离子共存摘要：高考复习就像是一场持久战，我们不仅要制定好大的战略，针对每一场战役更要制定好相应的战术。

高考历史如何复习?下面是高考一轮复习：化学离子共存欢迎大家点击参考!1.由于复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。

（2）有降水。

Ca2+和Ca2+不能与大量Ca2+、Ba2+等共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+不能与OH-大量共存；Pb2+和Cl-、Fe2+和S2-、Ca2+和PO43-、Ag+和I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等与h+不能大量共存;一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存;nh4+与oh-不能大量共存。

（4）溶液中某些易于水解的离子的存在是有条件的。

例如，在碱性条件下，AlO2-、AlO2-、AlO2-、AlO2-只能存在于碱性溶液中；例如，Fe3+和Al3+只能在酸性条件下存在于溶液中。

这两种离子不能同时存在于同一溶液中，即两种离子之间可能发生双重水解反应。

如3alo2-+3al3++6H2O=4Al（OH）3等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）还原性强的离子不能大量与氧化性强的离子共存。

例如，S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存;so32-和s2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2-+so32-+6h+=3s+3h2o反应不能共在。

2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—离子共存(新高考通用)

2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—离子共存（新高考通用）【必备知识】离子共存：指离子之间不发生任何反应，不能大量共存。

一、离子反应类型1、复分解反应型①因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存②因生成难电离的物质或气体不能大量共存2、氧化还原反应型判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。

3、彻底双水解反应型4、络合反应型Fe3＋与SCN-、C6H5O－二、解题注意事项在做有关离子共存题目时，应注意题干中的“关键词”，如①“一定大量共存”还是“可能大量共存”。

②“透明溶液”还是“无色透明溶液”，CuSO4溶液为蓝色透明溶液，NaCl为无色透明溶液。

常见有颜色的离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO2－4、Cr3＋、Cr2O72-、MnO－4、[Fe(SCN)6]3－等。

③限定&隐含条件指出下列溶液的酸碱性①使石蕊变红：酸性②使甲基橙/红变红：酸性③使pH试纸显蓝色：碱性④使酚酞变蓝：碱性⑤常温下，c(H+)或K W/c(OH-)>10-7mol·L－1：酸性⑥c(H+)/c(OH-)<1：碱性⑦与Mg反应放出H2：酸性，且不含NO－3⑧与Al反应放出H2：可酸可碱⑨由水电离出c(H+) < 10-7 mol·L-1：可酸可碱⑩与NH4HCO3反应能产生气体的溶液：可酸可碱11加入铵盐，加热，产生氨气：碱性12含有大量Al3＋、Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性。

13含有大量S2－、SO2－3的溶液，隐含不是酸性，用离子方程式解释：2S2－＋SO2－3＋6H＋===3S↓＋3H2O。

14含有大量AlO－2的溶液，隐含是碱性。

15含有大量S2O2－3的溶液，隐含溶液呈碱性，用离子方程式解释：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。

16含有大量Cr2O72-的溶液，隐含溶液呈酸性；含有大量CrO2－4的溶液，隐含溶液呈碱性。

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MnO－4 能氧化 Cl－、Br－，故 A、B 两项中的离子不能大量共存；当溶液呈碱性时 HCO3－能
与 OH－反应，Al3＋和 NH4＋也能与 OH－反应，故 A、D 两项中离子不能大量共存；选项 C 在
酸性或碱性条件下都不参与反应，能大量共存。 9．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A．H＋、SO24－、Cl－、OH－ B．H＋、Fe2＋、SO24－、NO－ 3 C．Na＋、OH－、SO24－、H2PO－ 4 D．Ba2＋、Na＋、S2－、SO24－答案 B 解析 A 项，H＋与 OH－因生成弱电解质水而不能大量共存；C 项，OH－与 H2PO－4 发生复分
使石蕊溶液呈红色的溶液。碱性溶液：pH>7(常温)；能使 pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。呈酸性或碱性的溶液：和 Al 反应放出 H2 的溶液(HNO3 除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液； c(H＋)水或 c(OH－)水等于 10－a mol·L－1(a>7)的溶液。辨析易错易混 (1)S2－和 SO23－一定不能大量共存(×) (2)Fe3＋、Al3＋在中性条件下一定不能大量共存(√) (3)HCO－ 3 在弱碱性条件下能大量共存(√) (4)Fe2＋和 NO－ 3 一定不能大量共存(×) (5)NH＋4 一定不能存在于与 Al 反应放 H2 的溶液中(×) (6)HCO－ 3 和 AlO－2 不能大量共存的原因是它们之间反应放出 CO2(×) (7)能使甲基橙呈黄色的溶液一定是碱性溶液(×) (8)水电离出的 c(H＋)＝10－9 mol·L－1 的溶液一定是碱性溶液(×) 4、溶液酸碱性的判断方法 (1)常见表示呈酸性的溶液
①常温下，pH＜7 的溶液；②使 pH 试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉
反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1 的溶液。
(2)常见表示呈碱性的溶液
①常温下，pH＞7 的溶液；②使 pH 试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常温下，
c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1 的溶液。
存”或“不能大量共存”等。
2理解两大条件
若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要
有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大
量共存才符合题目要求。
8．室温时，在由水电离出的 c(OH－)＝1.0×10－14 mol·L－1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A．K＋、Na＋、HCO－ 3 、Cl－ B．K＋、MnO－ 4 、Br－、Cl－ C．Na＋、Cl－、NO－3 、SO24－ D．Al3＋、NH＋ 4 、Cl－、SO24－答案 C 解析由题意可知溶液可能呈酸性也可能呈碱性；当溶液呈酸性时，HCO－3 能与酸反应，
如
。
(3)生成络合物如 Fe3＋与 SCN－、Ag＋与 NH3·H2O 等。 (4)氧化还原反应
氧化性离子还原性离子
MnO－4
S2－
√
SO23－
√
I－
√
Fe2＋
√Br－√Cl－√NO－3 (H＋)
√ √ √ √
Fe3＋
√ √ √
ClO－
√ √ √ √ √ √(H＋)
3.常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使 pH 试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能
溶液的 pH＝1，各离子之间不发生反应，可以大量共存，正确；C 项，与铝反应放出氢气的
溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量共存，若溶液显酸性，Fe2
＋和 NO3－不能大量共存，错误；D 项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝
酸根离子和碳酸根离子不能大量共存，错误。 5．下列溶液一定能大量共存的是( ) A．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO23－、AlO－2 B．水电离产生的 c(H＋)＝10－13 mol·L－1 的溶液中：K＋、Ca2＋、NO－3 、HCO－3 OHH＋－＝1×10－12 的溶液中： NH＋4 、Na＋、CO23－、SiO23－ D．pH＝14 的溶液中：Na＋、AlO－ 2 、SO24－、Cl－答案 D 解析 A 项，使甲基橙变红的溶液显酸性，SO23－、AlO－2 均不能大量共存；B 项，可能是酸
项，Cu2＋有颜色。
类型二警惕溶液的酸碱性 4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO24－、Cl－ B.cKHw＋＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：NH＋4 、Ca2＋、Cl－、NO－3 C．与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3 、SO24－ D．水电离的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2 、CO23－答案 B 解析 A 项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而 Al3＋在碱性条件下不能大量存在，错误；B 项，
解反应而不能大量共存；D 项，Ba2＋与 SO42－因生成 BaSO4 沉淀而不能大量共存；B 项，在
酸性条件下，NO3－具有强氧化性，会将 Fe2＋氧化而不能大量共存，B 项符合题意。
2021 届高三化学一轮复习——离子共存（知识梳理及训练）
核心知识梳理
1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．离子反应的常见四种类型 (1)复分解反应 ①离子之间反应生成了难溶物如 CO23－与 Ca2＋，SO24－与 Ba2＋、Pb2＋等。 ②离子之间反应生成了气体或挥发性物质如 H＋与 CO23－、HCO－3 、S2－、HS－、HSO－3 ，OH－与 NH＋4 等。 ③离子之间反应生成了难电离的物质如 H＋与 ClO－、F－等。记忆：H＋与所有的弱酸根离子均不能大量共存，OH－与所有多元弱酸的酸式酸根离子及弱碱阳离子均不能大量共存。 (2)相互促进的完全双水解反应
1若限定溶液无色，则 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO42－、MnO－4 等有色离子不能大量存在。
2“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。
2．在一无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ) A．H＋、Cl－、K＋、SiO23－ B．Cl－、Cu2＋、SO24－、NO－ 3 C．K＋、Na＋、HCO－ 3 、Ca2＋ D．Fe3＋、NH＋ 4 、Cl－、I－答案 C 解析本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”，所以有颜色的离子组可直接排除。
(3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液
①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的 c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1 的溶液；
③与 NH4HCO3 反应能产生气体的溶液。
典型题目组训练
题组一离子不能共存的原因诊断 1．指出下列离子组不能大量共存的原因。 (1)Na＋、OH－、SO24－、Fe3＋：_______________________________________________。 (2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－：__________________________________________________。 (3)含有大量 Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－： _____________________________。 (4)含有大量 NO－ 3 的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO24－：_____________________________。
B 项中 OH－与 NH＋4 、Fe2＋不能大量共存，Ba2＋与 SO24－不能大量共存；D 项中 S2－与 Cu2＋、
ClO－不能大量共存。
7．下列溶液一定能大量共存的是( ) A．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1 的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO24－ B．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1 的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO24－ C．0.1 mol·L－1 AgNO3 溶液中：H＋、K＋、Cl－、Br－ D．c(Fe3＋)＝1 mol·L－1 的溶液中：Na＋、NH＋4 、SCN－、SO24－答案 B
性或碱性溶液抑制水的电离，HCO3－与 H＋、OH－均不能大量共存；C 项，溶液显碱性，NH4＋
不能大量共存。类型三警惕特定情况下的隐含因素
[应对策略] 充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如： (1)含有大量 Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。 (2)含有大量 NO3－的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。 (3)含有大量 S2－、SO32－、AlO－ 2 的溶液，隐含溶液呈碱性。
解析 A 项，ClO－具有强氧化性，与 S2－不能大量共存；C 项，Ag＋与 Cl－、Br－会生成 AgCl、
AgBr 沉淀，不能大量共存；D 项，Fe3＋与 SCN－会生成 Fe(SCN)3 络合物而不能大量共存。类型四警惕关键词“一定”还是“可能” [应对策略]
1抓住关键词语
解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共
6．下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶体后仍能大量存在的离子组是( )
A．Na＋、H＋、Cl－、NO－ 3
B．K＋、Ba2＋、OH－、I－
C．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO24－
D．Cu2＋、S2－、Br－、ClO－
答案 C
解析 A 项中 H＋、NO－ 3 能将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶体溶于水后产生的 Fe2＋氧化为 Fe3＋；
(5)常温下，pH＝12 的溶液：K＋、Cl－、SO23－、SiO23－、Ca2＋：____________________。 (6)c(H＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液：Na＋、NH＋4 、SO24－、S2O23－：_______________________。 (7)使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－3 、Fe3＋、SO24－：_____________________。 (8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－3 、Al3＋、Na＋、SO24－：________________。 (9)pH＝0 的溶液中：Al3＋、NH＋ 4 、Ca2＋、ClO－：______________________________。答案 (1)Fe3＋与 OH－反应生成沉淀 (2)I－能被 ClO－氧化 (3)Fe3＋与 SCN－发生络合反应，Fe3＋与 I－发生氧化还原反应 (4)NO－3 在酸性条件下能氧化 Fe2＋ (5)Ca2＋与 SO23－、SiO23－及 OH－反应生成沉淀 (6)S2O23－与 H＋反应：S2O23－＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O (7)Cu2＋、Fe3＋与 OH－反应生成沉淀 (8)溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO－3 在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，Al3＋在碱性溶液中不能大量共存 (9)ClO－与 H＋生成弱电解质 HClO 题组二分类突破类型一警惕“颜色陷阱” [应对策略]