惰性电极电解酸碱盐溶液规律
高中化学(选修)最拿分考点系列：考点 电解规律
考点九电解规律【考点定位】本考点考查电解规律，根据电解原理及氧化还原反应的先后规律，准确判断电解产物，并归纳整理和综合运用，提升分析问题和解决问题的能力。
【精确解读】一、电解水惰性电极电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，其实质是电解水,如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液；电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可.二、电解质本身被电解惰性电极电解无氧酸溶液（氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液,如电解盐酸、CuCl2溶液等；电解后溶液中溶质的质量分数减小,若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的原溶质。
如Pt电极电解盐酸一段时间后,恢复原溶液需通入一定量的HCl气体，注意不能加盐酸.三、放出氢气生成碱惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水都有一部分被电解，同时生成氢气和碱溶液；如电解NaCl溶液等。
电解后原溶液中原溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl气体。
四、析出金属放出氧气生成酸惰性电极电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解,如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等.电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度,需加入一定量CuO或Ag2O。
【精细剖析】A B C D甲KOH H2SO4Na2SO4CuSO4乙CuSO4AgNO3HCl HNO3【答案】D【变式训练】用石墨作电极,电解1mol•L-1下列物质的溶液,溶液的pH 保持不变的是( )A．HCl B．CuSO4 C．Na2SO4 D．NaCl【答案】C【解析】A．用石墨作电极电解盐酸，电解过程中,阳极：溶液中阴离子OH—、Cl-移向阳极，放电顺序Cl—＞OH—，Cl—放电发生氧化反应，阳极电极反应式：2Cl——2e—═Cl2↑;阴极：溶液中阳离子H+移向阴极放电2H++2e-=H2↑，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH 值逐渐变大，故A错误；B．用石墨作电极电解CuSO4溶液，电解过程中，阳极：溶液中阴离子OH—、SO42—移向阳极，氢氧根离子放电发生氧化反应，电极反应式：4OH—-4e—═2H2O+O2↑；阴极：溶液中阳离子Cu2+、H+移向阴极发生还原反应，电极反应：2Cu2++4e-═2Cu；所以溶液中氢氧离子浓度逐渐减小，氢离子浓度逐渐增大，pH值逐渐变小，故B错误；C．用石墨作电极电解硫酸钠溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电,阴极：4H++4e—=2H2 ↑,阳极4OH--4e-═2H2O+O2↑；相当于电解水，导致溶液中硫酸钠的浓度增大，但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不变，所以溶液的pH值保持不变，故C正确；D．用石墨作电极电解氯化钠溶液时,阴极电极反应式为：2H2O+2e-=H2 ↑+2OH-，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl-—2e—=Cl2↑，同时生成氢氧化钠，所以其电池反应式为：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑,所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐渐变大，故D错误;故选C。
电解原理
为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液 图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液 为直流电源 和酚酞试液的滤纸， 为盛有稀硫酸电镀槽 为盛有稀硫酸电镀槽， 和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸电镀槽， 接通电路后，发现B上的 点显红色，请填空： 上的c点显红色 接通电路后，发现 上的 点显红色，请填空： 1.电源 上的 为负 极。 电源A上的 电源 上的b为__极 B 2.写出 上的电极反应式： a Ab 写出B上的电极反应式 写出 上的电极反应式： c d c为________________ 为 2H++2e- = H2↑ d为________________ 为 2Cl- - 2e-= Cl2↑ e f 3.e、f电极上产生的气体 、 电极上产生的气体 分别为_____、 H2 分别为 O2 、_____ C 其体积比为_____。 其体积比为 1:2 。
1. 惰性电极电解 2SO4和紫色石蕊的 惰性电极电解Na 混合溶液，在电解过程中，阴极区、 混合溶液，在电解过程中，阴极区、阳极 区和中间区的溶液分别显示什么颜色？ 区和中间区的溶液分别显示什么颜色？ 2.工业上采用以铁和石墨为电极，电解 工业上采用以铁和石墨为电极， 工业上采用以铁和石墨为电极 K2MnO4溶液制取 溶液制取KMnO4。 a.电解过程中阴极附近溶液的 将会 电解过程中阴极附近溶液的pH将会 电解过程中阴极附近溶液的 ________; b.阳极的电极反应为 阳极的电极反应为____________； ； 阳极的电极反应为 c.电解的总方程为 电解的总方程为______________。 电解的总方程为 。
(2)电镀铜 电镀铜
阅读课本回答下列问题
1.电镀的概念 电镀的概念 应用电解原理在某些金属表面镀上 一层其它金属或合金的过程。 一层其它金属或合金的过程。 2.目的 目的 可以使金属更加美观耐用， 可以使金属更加美观耐用，增强 防锈抗腐蚀的能力。 防锈抗腐蚀的能力。 3.电镀铜： 电镀铜： 电镀铜 【实验4-2】 实验 】 现象： 现象：银白色的铁制品变成紫红色
例谈惰性电极的电解原理及其判断
例谈惰性电极的电解原理及其判断山东省邹平县长山中学 256206 吴桂志一、电解原理规律：用石墨、Pt 、Au 等惰性材料为电极，电解电解质的水溶液时，溶液中有关离子的放电顺序规律为：阴离子的放电顺序：S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根，阳离子的放电顺序：Ag +>Hg 2+>Cu 2+>H +>活泼金属离子。
1、当电解含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐(例如：H 2SO 4、NaOH 、K 2SO 4等)时,实际为电解水，即只有水参与电解反应，而电解质不参与电解反应。
阳极反应式：4OH - - 4e - == O 2↑+ 2H 2O阴极反应式：4H + + 4e - == 2H 2↑总反应方程式：2H 2O 2↑+O 2↑2、当电解无氧酸(除HF 外)、不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)(例如：HCl 、CuCl 2等)时，实际只有电解质参与电解，水不参与电解反应。
阳极反应式：2Cl - - 2e - == Cl 2↑阴极反应式：2H + + 2e - == H 2↑或Cu 2+ +2e -== Cu总反应方程式：HCl H 2 ↑+ Cl 2↑或CuCl 2 Cu + Cl 2↑3、当电解活泼金属的无氧酸盐和不活泼金属的含氧酸盐(例如：NaCl 、CuSO 4等)时，水和电解质均参与电解反应。
阳极反应式：2Cl - - 2e - ==Cl 2↑或4OH - - 4e -==O 2↑+ 2H 2O 阴极反应式：4H + + 4e -==2H 2↑或Cu 2+ +2e -== Cu总反应方程式：2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑或 2CuSO 4 + 2H 2O 2Cu + O 2↑+ 2H 2SO 4二、基本应用 1、判断电解的本质及电解产物电解 电解 电解 电解 电解例1、用惰性电极电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液完全恢复到电解前浓度的是（）A.AgNO3B. Na2SO4C.CuCl2D.H2SO4解析：从物质的组成来看，电解Na2SO4溶液和H2SO4溶液时，实际为电解水，电解产物分别是氢气和氧气，且物质的量比为2∶1，即当电解一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水时能使溶液完全恢复到电解前的浓度；而电解AgNO3溶液和CuCl2溶液时，电解产物分别是银、氧气和铜、氯气，当向剩余电解质溶液中加入适量水，不能使溶液完全恢复到电解前浓度，而应分别加入碳酸银和氯化铜。
高考化学 电解电解质溶液的规律、电解池的串联问题
培优点二十一 电解电解质溶液的规律1．惰性电极电解水型典例1．用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH 变小，并且在阳极得到0.56L 气体，阴极得到1.12L 气体（两种气体均在相同条件下测定）。
由此可知溶液可能是（ ）A ．稀盐酸B ．KNO 3溶液 C.CuSO 4溶液 D.稀硫酸【解析】阳极与阴极产生的气体体积比为0.56L 1.12L =12，相当于电解水，pH 变小，说明电解了含氧酸。
【答案】D2．惰性电极电解电解质型典例2．某溶液中含有两种溶质NaCl 和H 2SO 4，它们的物质的量之比为3∶1。
用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是（ ）A ．阴极自始至终只析出H 2B ．阳极先析出Cl 2，后析出O 2C ．电解最后阶段为电解水D ．溶液的pH 不断增大，最后为7【解析】电解质溶液中，n (Na +)∶n (Cl －)∶n (H +)∶n (SO 2－4)＝3∶3∶2∶1，开始电解产生H 2和Cl 2，随着产生H 2和Cl 2的同时，生成的OH －要中和H 2SO 4，且OH －过量，最后是电解水，因而最后溶液的pH 大于7，阴极只放出H 2。
三个阶段分别相当于电解HCl→NaCl→H 2O 。
【答案】D3.惰性电极电解水和电解质型典例3．下图所示装置中，a 、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 电极附近溶液呈红色。
下列说法正确的是（A ．X 是负极，YB ．Pt 是阴极，CuC ．CuSO 4溶液的pH 逐渐减小 D.CuSO 4溶液的pH一．电解电解质溶液的规律类型【解析】b 电极附近溶液呈现红色，说明b 电极处生成了氢氧根离子。
电解饱和食盐水阳极发生氧化反应产生氯气，阴极发生还原反应产生氢气同时生成氢氧化钠，整个电解过程中电解了NaCl 和H 2O ，因此b 电极是阴极，与电源的负极相连，则Y 为负极，X 为正极；铂电极与电源的正极相连，作阳极，铜电极作阴极；电解硫酸铜溶液时，阳极发生氧化反应：氢氧根离子放电，阴极发生还原反应：铜离子放电，这样溶液中水的电离平衡得到促进，c (H +)>c (OH －)，溶液显酸性，pH 变小。
惰性电极电解酸碱盐溶液规律精编WORD版
类型
电极反应特点
实例
电解对象
电解溶液浓度变化
PH
电解质溶液复原
电解水型
阴极：2H++2e-=H2↑
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑
H2SO4（含氧酸）
H2O
增大
减小
加水
NaOH（强碱）
H2O
增大
增大
加水
Na2SO4（活泼金属含氧酸盐）
H2O
增大
不变
加水
电解质分解型
电解质电离出的阴、阳离子
分别在两极放电
HCl（无氧酸）
电解质
减小
增大
通HCl
CuCl2（不活泼金属
无氧酸盐）
电解质
减小
加CuCl2
放氢生碱型
阴极：H2O放出H2生成碱
阳极：电解质阴离子放电
NaCl（活泼金属
无氧酸盐）
电解质和水
生成新
电解质
增大
通HCl
放氧生酸型
阴极：电解质阳离子放电
阳极： H2O放出O2生成酸
CuSO4（不活泼金属
含氧酸盐）
电解质和水
生成新
电解质
减小的电解规律（惰性电极）
《电解原理的应用》
阳极产物 Cl2 和阴极产物 NaOH（H2）如何检验？
二. 电解原理的应用
1.电解饱和NaCl溶液 （氯碱工业）
两极材料：碳棒或其它惰性电极
NaCl == Na+ + Cl–
H2O == H+ + OH–
阳极： 2Cl– – 2e– ＝ Cl2↑
阴极： 2H+ + 2e– ＝ H2↑
总反应： 2NaCl + 2H2O
二. 电解原理的应用
1.电解饱和NaCl溶液 （氯碱工业）
两极材料：碳棒或其它惰性电极
NaCl == Na+ + Cl–
H2O == H+ + OH–
阳极： 2Cl– – 2e– ＝ Cl2↑ 阴极：
二. 电解原理的应用
1.电解饱和NaCl溶液 （氯碱工业）
两极材料：碳棒或其它惰性电极
NaCl == Na+ + Cl–
2、电镀
⑴ 定义：
利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是 合金的方法。
⑵ 电镀材料的选择：
阴极 —— 镀件
阳极 —— 镀层金属
电镀液 —— 含有镀层金属离子的溶液
⑶ 装置：（电镀铜）
阳极
2、电镀
⑴ 定义：
利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是 合金的方法。
⑵ 电镀材料的选择：
氯碱工业：离子交换膜法制烧碱
(1)生产设备名称：离子交换膜电解槽 阴极：碳钢 阳极：钛(惰性)
阳离子交换膜： 只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和气体不能通过)，
把电解槽隔成阴极室和阳极室。 (2) 离子交换膜的作用：
氯碱工业：离子交换膜法制烧碱
例谈惰性电极的电解原理及其判断
例谈惰性电极的电解原理及其判断山东省邹平县长山中学 256206 吴桂志一、电解原理规律：用石墨、Pt 、Au 等惰性材料为电极，电解电解质的水溶液时，溶液中有关离子的放电顺序规律为：阴离子的放电顺序：S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根，阳离子的放电顺序：Ag +>Hg 2+>Cu 2+>H +>活泼金属离子。
1、当电解含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐(例如：H 2SO 4、NaOH 、K 2SO 4等)时,实际为电解水，即只有水参与电解反应，而电解质不参与电解反应。
阳极反应式：4OH - - 4e - == O 2↑+ 2H 2O阴极反应式：4H + + 4e - == 2H 2↑总反应方程式：2H 2O 2↑+O 2↑2、当电解无氧酸(除HF 外)、不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)(例如：HCl 、CuCl 2等)时，实际只有电解质参与电解，水不参与电解反应。
阳极反应式：2Cl - - 2e - == Cl 2↑阴极反应式：2H + + 2e - == H 2↑或Cu 2+ +2e -== Cu总反应方程式：HCl H 2 ↑+ Cl 2↑或CuCl 2 Cu + Cl 2↑3、当电解活泼金属的无氧酸盐和不活泼金属的含氧酸盐(例如：NaCl 、CuSO 4等)时，水和电解质均参与电解反应。
阳极反应式：2Cl - - 2e - ==Cl 2↑或4OH - - 4e -==O 2↑+ 2H 2O 阴极反应式：4H + + 4e -==2H 2↑或Cu 2+ +2e -== Cu总反应方程式：2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑或 2CuSO 4 + 2H 2O 2Cu + O 2↑+ 2H 2SO 4二、基本应用 1、判断电解的本质及电解产物电解 电解 电解 电解 电解例1、用惰性电极电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液完全恢复到电解前浓度的是（）A.AgNO3B. Na2SO4C.CuCl2D.H2SO4解析：从物质的组成来看，电解Na2SO4溶液和H2SO4溶液时，实际为电解水，电解产物分别是氢气和氧气，且物质的量比为2∶1，即当电解一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水时能使溶液完全恢复到电解前的浓度；而电解AgNO3溶液和CuCl2溶液时，电解产物分别是银、氧气和铜、氯气，当向剩余电解质溶液中加入适量水，不能使溶液完全恢复到电解前浓度，而应分别加入碳酸银和氯化铜。
21-22版：4.3.2 酸、碱、盐溶液的电解规律（步步高）
第2课时酸、碱、盐溶液的电解规律学习目标 1.熟知电解池中的电极反应规律(放电先后顺序)，会书写其电极反应式。
2.理解并掌握酸、碱、盐溶液的电解规律和电解产物的判断方法。
一、电解池中的电极反应规律1．有下列两组离子：①Cu2＋、Na＋、H＋、Ag＋；②Cl－、I－、SO2－4、OH－。
(1)电解时，哪一组离子移向阳极？放电的先后顺序是什么？答案②；放电的先后顺序是I－>Cl－>OH－>SO2－4。
(2)电解时，哪一组离子移向阴极？放电的先后顺序是什么？答案①；放电先后顺序是Ag＋>Cu2＋>H＋>Na＋。
2.下列电解池中的电解质溶液为NaCl和CuSO4的混合溶液。
(1)图中电解质溶液中含有的离子有哪些？答案Na＋、Cl－、Cu2＋、SO2－4、H＋、OH－。
(2)写出A、B均为惰性电极碳棒时的电极反应式。
答案①阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑；②阴极：Cu2＋＋2e－===Cu。
(3)写出A为铜棒，B为碳棒时的电极反应式。
答案①阳极：Cu－2e－===Cu2＋；②阴极：Cu2＋＋2e－===Cu。
电解池中的电极反应规律(1)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子放电顺序：Ag＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋……(2)阳极：溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化，或者电极材料本身失去电子被氧化而溶入溶液中。
其放电顺序：活性金属阳极>S2－>I－>Cl－>OH－>含氧酸根。
深度思考根据电解池中的电极反应规律，分析判断：(1)电解质溶液电解时，其阳极产物可能是什么？提示若为活性电极，电极材料失去电子而溶解，阳极产物为其阳离子；若为惰性电极，则非金属阴离子或OH－放电，阳极产物为非金属单质。
(2)电解质溶液电解时，其阴极产物可能是什么？提示阴极产物可能是金属单质或氢气。
酸碱盐溶液的电解规律教案
教学过程一、复习预习1. 复习电解池的电路工作原理：(1).阴极上——电子从外接直流电源的负极流出，经导线到达电解池的阴极，电解池中的阳离子移向阴极，并在阴极获得电子而被还原，发生还原反应；(2).阳极上——电解池中的阴离子移向阳极，并在阳极上失去电子（或活泼阳极失去电子）而被氧化，发生氧化反应，失去的电子经导线向外接直流电源的正极流入。
(3)．电解池的电极和电极反应：阳极：失去电子，发生氧化反应阴极：得到电子，发生还原反应2.复习用惰性电极电解时，电极上的放电顺序：⑴阳极放电顺序活性电极＞S2—＞I—＞Br—＞Cl—＞OH—＞含氧酸根(NO3－,SO42－等)＞F—⑵阴极放电顺序Ag +＞Fe 3+＞Cu 2+＞Fe 2+＞Zn 2+＞H +＞Al 3+＞Mg 2+3. 预习：根据阴阳离子在电极上的放电顺序，确定常见酸碱盐溶液的电解规律以及电解过程中溶液PH 变化规律二、知识讲解本节课主要掌握常见酸碱盐溶液的电解规律以及电解过程中溶液PH 变化规律 （一）酸碱盐溶液的电解规律（电极均为惰性电极）1.电解溶质型——溶液中溶质电离出的阴阳离子参加电极反应，而水不变。
如 电解盐酸 阴极：2H ++2e -=H 2↑ 阳极：2Cl --2e -=Cl 2↑ 总反应：2HCl H 2↑+Cl 2↑2.电解水型——溶液中水电离出的H +、OH -比溶质离子先放电。
如电解Na 2SO 4 阴极：2H ++2e -=H 2↑ 阳极：4OH --4e -=2H 2O+O 2↑ 总反应：2H 2O 2H 2↑+O 2↑3.放氧生酸型——溶质电离出的阳离子和水电离出的OH -参加电极反应，此时既消耗溶质电离出的阳离子又消耗水电离出的OH -，如电解CuSO 4 阴极：Cu 2+ +2e -= Cu 阳极：4OH --4e -=2H 2O+O 2↑ 总反应：2CuSO 4+2H 2O 2Cu+ O 2↑+2H 2SO 44. 放氢生碱型——溶液中溶质电离出的阴离子和水电离出的H +参加电极反应，此时既消耗溶质电离出的阴离子又消耗水电离出的H +，如电解NaCl 溶液 阴极：2H ++2e -=H 2↑ 阳极：2Cl --2e -=Cl 2↑ 总反应：2NaCl+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2NaOH（二）电解过程，溶液PH 变化1. 电解溶质型——若电解的溶质为无氧酸，则溶质消耗掉，其浓度减小，酸性减弱，pH 减小；2. 电解水型——（1）若溶质为含氧酸（或强碱），则电解的是水，水消耗掉，酸（或碱）浓度增大，酸性（或碱性）增强，pH 减小（或增大）；（2）若溶质为含氧强酸强碱盐，则电解的是水，水消耗掉，盐浓度增大，酸碱性不变，pH 不变； 3. 放氧生酸型——若水电离出的OH -和盐电离出的阳离子参加电极反应，此时水的电离平衡H 2OH ＋＋OH －正向移动，使c(OH -)< c(H ＋)，则溶液中有酸生成，即酸性增强，pH 减小；电解电解电解电解4. 放氢生碱型——若水电离出的H＋和盐电离出的阴离子参加电极反应，此时水的电离平衡H2OH＋＋OH－正向移动，使c(OH-)> c(H＋)，则溶液中有碱生成，即碱性增强，pH增大；如，常见电解溶液的电极反应及溶液中酸碱性的变化：考点1酸碱盐溶液的电解规律若惰性电极作阳极，则比较溶液中离子放电顺序，先放电的离子先发生电极反应；若活泼电极作阳极，则阳极材料先发生氧化反应。
电解规律及其典例分析
电解规律及其典例解析一、电解质溶液中离子的放电顺序离子的放电顺序与金属或非金属的活泼性有关，金属越活泼，其阳离子在电极上得电子被还原就越困难；非金属越活泼，其阴离子在电极上失电子被氧化也越困难（符合正易逆难规律）。
离子的放电顺序可归纳为：阳离子在阴极的放电（即离子的氧化性）顺序：阴离子在阳极的放电（即离子的还原性）顺序：含氧酸根离子二、用惰性电极电解电解质溶液的反应规律及溶液的变化惰性电极的材料通常是石墨（C）或铂（Pt），因其性质非常稳定，很难失去电子，因此本身不参与电极反应。
如何准确地写出用惰性电极电解电解质溶液时的反应方程式并判断溶液的变化呢？可以按离子的放电顺序将所有的阴、阳离子分为四个部分：这样很容易得出以下规律：电解质电解类型电极反应特点实例电解物质电解质溶液浓度pH变化电解质溶液复原I、IV离子组成电解水型阴极：阳极：NaOH水增大增大水H2SO4水增大减小水Na2SO4水增大不变水II 、III离子组成电解电解质型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大HClCuCl2电解质减小—CuCl2I、III离子组成放H2生碱型阴极：H2O放H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大HClII 、IV离子组成放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O放O2生酸CuSO4电解质和水生成新电解质减小CuO实际上I、IV中的离子（除、）在水溶液中一般不考虑放电，因为水电离出的、的放电能力比它们强。
溶液的复原就按溶液“少啥补啥”，如用惰性电极电解溶液时两极分别产生、，则Ag与O的物质的量之比为2：1，所以加入可使溶液复原。
三、电解池的阳极为非惰性材料时的电极反应情况非惰性材料的金属阳极比电解质溶液中的阴离子容易放电，所以易失去电子被氧化而溶解，此时溶液中的阴离子不放电。
具体的应用有：电镀和金属的精练。
如铜的电解精练，以精铜作阴极，粗铜作阳极，硫酸铜溶液作电解液，其电极反应为：阳极：进入溶液阴极：沉积在铜片上作为杂质的较活泼的金属氧化后留在电解液中，比铜不活泼的金属杂质则形成阳极泥。
惰性电极电解hcl
惰性电极电解hcl
答案：
阴极：2H+ +2e-===H2
阳极：2Cl- - 2e===Cl2
总的：2HCl==通电==H2+Cl2 记得都有气体符号哈
延伸：
电解（Electrolysis）是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质，在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加直流电压时可发生电解过程。
电解是利用在作为电子导体的电极与作为离子导体的电解质的界面上发生的电化学反应进行化学品的合成高纯物质的制造以及材料表面的处理的过程。
通电时，电解质中的阳离子移向阴极，吸收电子，发生还原反应，生成新物质；电解质中的阴离子移向阳极，放出电子，发生氧化反应，生成新物质。
酸碱盐溶液电解规律惰性电极
电化学提要1.原电池电极构成：负极: 较活泼金属(电子流出的极)；正极: 较不活泼的金属(或能导电的非金属)(电子流入的极)电极反应：负极: 氧化反应, 一般是金属失电子；正极: 还原反应,溶液中的阳离子得电子或者氧气得电子(吸氧腐蚀)溶液中带电粒子移动：阳离子向正极移动；阴离子向负极移动电解池电极构成：阳极：与电源正极相连的极；阴极：与电源负极相连的极电极反应：阳极: 氧化反应, 溶液中的阴离子失电子, 或电极金属失电子；阴极: 还原反应, 溶液中的阳离子得电子溶液中带电粒子移动：阳离子向阴极移动；阴离子向阳极移动电池的两极是正、负极, 电解的两极则是阴、阳极。
实际上，负极和阳极是起氧化反应的电极; 正极和阴极则是起还原反应的电极。
2. 原电池、电解池、电镀池判定规律若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”。
先看电极：两极为导体且活泼性不同。
再看溶液：两极插入电解质溶液中。
后看回路：形成闭合回路或两极接触。
若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。
当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其余情况为电解池。
酸、碱、盐溶液电解规律(惰性电极)(1)分解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的电解。
阴极：4H++4e－=2H2↑ 阳极：4OH－－4e－=O2↑+2H2O总反应：2H2O2H2↑+O2↑阴极产物：H2；阳极产物：O2。
电解质溶液复原加入物质：H2O。
pH变化情况：原来酸性的溶液pH变小，原来碱性的溶液pH变大，强酸（含氧酸）强碱的正盐溶液pH不变。
（2）分解电解质型：无氧酸（除HF外）、不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）的电解，如HCl、CuCl2等。
阴极：Cu2++2e－=Cu 阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑总反应：CuCl2 Cu+Cl2↑阴极产物：酸为H2，盐为金属；阳极产物：卤素等非金属单质。
惰性电极电解电解质溶液的四种类型
(2)电解电解质型
电解质类型
电极反应式及总反应式
电解质溶液浓度
溶液pH
电解质溶液复原
无氧酸，如HCl
阴极：2H＋＋2e－===H2↑
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑
总反应式：2HCl H2↑＋Cl2↑
减小
增大
通入HCl
不活泼金属无氧酸盐，如CuCl2
阴极：Cu2＋＋2e－===Cu
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑
总反应式：CuCl2 Cu＋Cl2↑
加CuCl2固体
(3)放H2生碱型
电解质(水溶液)
电极反应式及总反应式
电解质浓度
溶液pH
溶液复原
活泼金属的无氧酸盐(如NaCl、KCl)
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑
阴极：2H＋＋2e－===H2↑
总反应式：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－
生成新电
惰性电极电解电解质溶液的四种类型
(1)电解水型
电解质类型
电极反应式及总反应式
电解质溶液浓度
溶液pH
电解质溶液复原
含氧酸，如H2SO4
阴极：4H＋＋4e－===2H2↑
阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
总反应式：2H2O 2H2↑＋O2↑
增大
减小
加水
可溶性强碱，如NaOH
增大
活泼金属含氧酸盐，如KNO3
减小
加CuO或CuCO3
解质
增大
通入HCl气体
(4)放O2生酸型
电解质(水溶液)
电极反应式及总反应式
电解质浓度
Байду номын сангаас溶液pH
溶液复原
电解池电极反应式的书写及电解电解质溶液的类型和规律
电解池电极反应式的书写及电解电解质溶液的类型和规律掌握电解池需要掌握电解原理，利用电解池的阴阳极的判断掌握电解原理；学会正确的书写电解池的电极反应式；当电极材料为惰性材料时，根据电解质类型分为四种情况：电解水型、电解电解质型、放氧生酸型、放氢生碱性。
下面对上述内容依次介绍。
一、电解池电极反应式及电解方程式的书写1.电解池阴阳极的判断（1）电源的正负极：电源正极连接的是电解池的阳极，电源负极连接的是电解池的阴极。
（2）电子的移动方向：电子从电源的负极流向电解池的阴极，再从电解池的阳极流回电源的正极。
（3）溶液中的阴阳离子的移动方向：溶液的阴离子移向电解池的阳极，阳离子移向电解池的阴极。
（4）电极的反应类型：阴极是阳离子得电子发生还原反应，阳极是电极材料或者阴离子失电子发生氧化反应。
说简单一点是：阴极还原反应，阳极氧化反应，（阴还，阳氧）。
2.电极反应式及电解方程式的书写方法与步骤（1）首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
如果是活泼电极，活泼电极失电子放电；如果是惰性电极，溶液中阴离子失电子。
（2）分析溶液中阴、阳离子。
（3）阳极阴离子的放电顺序：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子（水溶液中含氧酸根不放电）。
阴极阴离子的放电顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+（酸）Fe2+Zn2+H+（水）Al3+Mg2+Na+Ca2+K+（水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+不放电）（4）分析阳极、阴极放电离子，判断电极产物，写出阳极、阴极电极反应式。
（5）写出电解池的总化学反应方程式或者离子方程式。
3.示例按要求写出电极反应式和总方程式。
（1）用惰性电极电解AgNO3溶液因为采用惰性电极，不是阳极材料失电子，分析AgNO3溶液中存在Ag+、NO-3、H+、OH-离子，阳极阴离子失电子，失电子顺序为OH-NO—3，阳极的电极反应式为：4OH--4e-O2+2H2O，阴极阳离子得电子，得电子顺序为Ag+H+，阴极电极反应式为：4Ag++4e-4Ag阳极电极反应式：4OH--4e-O2↑+2H2O 阴极电极反应式：4Ag++4e-4Ag总反应离子方程式：4Ag++4NO3-+2H2O=4Ag+O2↑+4HNO3（2）用惰性电极电解MgCl2溶液分析MgCl2溶液中存在Mg2+、Cl-、H+、OH-离子阳极电极反应式2Cl--2e-Cl2↑ 阴极电极反应式2H++2e-H2↑总反应离子方程式Mg2++2Cl-+2H2O=2Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑（3）用Fe作电极电解NaCl溶液因为采用活泼金属做电极，阳极材料Fe失电子，分析NaCl溶液中存在Na+、Cl-、H+、OH-离子，阳极的电极反应式为：Fe-2e-Fe2+，阴极阳离子得电子，得电子顺序为H+Na+，阴极电极反应式为：2H++2e-H2↑阳极电极反应式：Fe-2e-Fe2+阴极电极反应式：2H++2e-H2↑总反应化学方程式Fe+2H2OFe（OH）2↓+H2↑（4）用Fe作电极电解NaOH溶液阳极电极反应式：Fe-2e-Fe2+阴极电极反应式：2H++2e-H2↑总反应化学方程式Fe+2H2OFe（OH）2↓+H2↑（5）用Cu作电极电解盐酸溶液阳极电极反应式：Cu-2e-Cu2+阴极电极反应式：2H++2e-H2↑总反应化学方程式Cu+2H+Cu2++H2↑（6）用铝单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液阳极电极反应式2Al-6e-+6HCO-3Al（OH）3↓+6CO2↑阴极电极反应式6H++6e-3H2↑（7）用惰性电极电解熔融MgCl2阳极电极反应式2Cl-2e-Cl2↑阴极电极反应式Mg2++2e-Mg总反应离子方程式Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑二、以惰性电极电解电解质溶液的类型和规律及使电解质溶液复原的方法1.以惰性电极电解电解质溶液的类型和规律阳离子的氧化性，阴离子的还原性有小到大排列，以H+、OH-为分界线。
惰性电极电解酸碱盐溶液规律
增大
增大
加水
Na2SO4（活泼金属含氣酸
盐）
h2o
增大
不变
加水
电解质分
解型
电解质电离出的阴、阳离子
HC1（无氧酸）
电解质
减小
增大
通HC1
分别在两极放电
cud（不活泼金属
电解质
减小
加CuCl2
无氣酸盐）
放氢生碱
型
阴极：巴0放出H2生成碱
阳极：电解质阴离子放电
NaCl（活泼金属
无氧酸盐）
电解质和
水
惰性电极电解酸碱盐溶液
Last updated at10:00am on 25th December 2020
类型
电极反应特点
实例
电解 对象
电解溶液 浓度变化
PH
电解质溶液复
原
电解水型
阴极：2H*+2e=H21
H2SO4（肝酸）
h2o
增大
减小
加水
阳极：4OH--4e=2H2O+O21
NaOH（强碱）
生成新
电解质
增大
通HC1
放氧生酸
阴极：电解质阳离子放电
CuSO4（不活泼金属
电解质和
生成新
减小
加CuO
型
阳极：H2。放出。2生成酸
於酸盐〉
水
电解质
CuCห้องสมุดไป่ตู้3
酸、碱、盐溶液的电解规律（惰性电极）
电解池电子流向
电解池电子流向
电解池电子流向：
电源负极→导线→电解池的阴极→电解液中的阳离子（被还原），电解池中阴离子（被氧化）→电解池的阳极→导线→电源正极
电解池中离子移动方向：
阳离子向负极移动；阴离子向阳极移动
在池内电子从正极到负极注意：溶液中事实上没有电子的转移，电荷的转移主要是依靠带电的阴阳离子的移动来实现的。
四类电解型的电解规律（当阳极为惰性电极时）：
1、电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。
电解质溶液复原—加适量水。
2、电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐pH不变。
电解质溶液复原—加适量电解质。
3、放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。
电解质溶液复原—加阴离子相同的酸。
4、放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。
电解质溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物。
电解后溶液pH的变化
电解后溶液pH的变化电解后溶液pH的变化之一1．只放H2(H+放电)，破坏水的电离平衡，导致溶液中[OH－]＞[H+]，溶液pH 增大。
关系：H2——2OH－(增加)2．只放氧气(OH－放电)，破坏水的电离平衡，导致溶液中[H+]＞[OH－]，溶液的pH值减小。
关系：O2——4H+(增加)3．电解含氧酸、强碱和含氧酸的碱金属盐溶液，既在阳极放氧气(4OH－-4e==2H2O+O2↑)，又在阴极放氢气(4H++4e==2H2↑)，实质是电解水(总反应2H2O==2H2↑+O2↑)。
将导致电解质溶液浓度增大。
则电解含氧酸稀溶液(如H2SO4)，溶液浓度增大，[H+]增大，pH减小。
电解强碱溶液(如NaOH)，溶液浓度增大，[OH－］增大，pH增大。
电解含氧酸的碱金属盐溶液(如Na2SO4)，溶液浓度增大，但pH不变(=7)。
电解后溶液pH的变化之二电解质溶液电解后，溶液pH的变化的探讨在选择题和计算题中很多见。
我们不妨用下面简单的口诀代替规律，以便既正确又迅速地解题。
简单的口诀是：“有氢无氧放，pH增大；有氧无氢放，pH值减小；若遇放氢又放氧如是酸则pH减小，如是碱则pH增大，如是强酸强碱盐则pH不变。
”1．有氢无氧放，pH增大。
电解NaCl溶液，生成NaOH，pH增大。
电解CaBr2溶液，也生成Ca(OH)2，pH增大，电解盐酸溶液，浓度变稀，pH增大，2．有氧无氢放，pH减小。
电解AgNO3溶液电解CuSO4溶液生成相应的酸，溶液pH减小。
3．放氢又放氧，如是酸则pH减小。
电解HNO3溶液、H2SO4溶液就是电解水，使酸的浓度变大，pH减小。
放氢又放氧，如是碱则pH增大。
电解NaOH溶液，KOH溶液就是电解水，使碱的浓度变大，pH增大。
放氢又放氧如是强酸强碱盐则pH不变。
电解K2SO4溶液、NaNO3溶液就是电解水而盐类不水解，因此pH不变。
电解KNO3：如果电解的是会水解的盐，则情况较复杂，浓度会影响水解，一般不作讨论。
惰性电极电解盐酸溶液电极反应式
惰性电极电解盐酸溶液电极反应式1、阳极反应：2Cl- -2e=Cl2↑2、电解水：4OH- -4e=2H2O+O2↑3、阴极反应：2H+ +2e=H2↑跟电解水一样原电池：负极：通常系负极金属失去电子. 如果溶液呈碱性..就要看金属变成离子后会不会和氢氧根反应..正极：电解质中的金属离子得电子。
电解池：阳极如果是惰性电极那么就要看溶液中离子放电顺序S离子>SO3离子>I离子>Br离子>Cl离子>OH根>含氧酸根(如硝酸根,硫酸根)>F离子这些离子失电子阴极：K+ <Ca2+ <Na+ <Mg2+ <Al3+ <Zn2+ <Fe2+ <Sn2+ <Pb2+ <H+ < Cu2+ <Fe3+ <Ag+ (指的都是离子)得到电子当电极系若是活性电极(除金,铂,石墨外),则是电极本身放电,比如说用铁做电极则Fe失去电子变为亚铁离子,发生氧化反应就是说这些金属失电子。
阴极不变电解池总反应Na₂SO₄阳极：4OH- -4e-=2H₂O+O₂↑阴极：2H+ +2e-=H₂↑总反应式：2H ₂O=通电=2H₂↑+O₂↑H₂SO₄阳极：4OH- -4e-=2H₂O+O₂↑阴极：2H+ +2e-=H₂↑总反应式：2H ₂O=通电=2H₂↑+O₂↑NaOH 阳极：4OH- - 4e- = 2H₂O+ O₂↑阴极：2H+ + 2e- = H₂↑总反应式：2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑AgNO₃阳极：2H₂O -4e-==4H+ +O₂↑阴极：Ag+ +e-==Ag 总反应式：4AgNO₃+2H₂O=通电=4Ag+4HNO₃+O₂↑注意：电解反应不打沉淀符号，因为电解是吸附型！。
电解的基本类型.docx
电解的基本类型一、惰性电极做阳极1、离子放电顺序：阳离子放电顺序：＋3 ＋2＋＋酸)>Pb 2＋2＋2＋2＋＋3 ＋2＋＋2＋＋。
Ag >Fe >Cu >H ( >Sn >Fe >Zn >H ( 水 )>Al>Mg >Na >Ca >K 阴离子放电顺序：2－－－－－S >I >Br >Cl >OH>含氧酸根离子。
2、电解的四种情况 （ 1）电解水型电解质 ( 水溶电解总化学电解质溶液溶液液 )电极方程式pH物质方程式浓度复原含氧酸 ( 如24阳极：H SO) 强碱 ( 如 NaOH) 活泼金属的含氧酸盐 ( 如阴极：32 4KNO 、Na SO)（ 2）电解电解质型电解质电解总化学方程电解质 溶液溶液复( 水溶液 )电极方程式pH物质式浓度原阳极：无氧酸( 如 HCl) ， 阴极：除 HF 外不活泼金阳极：属的无氧酸盐 ( 如阴极：CuCl 2) ，除氟化物外（ 3）放 H 生碱型2电解质电极电解电解质溶液溶液( 水溶液 )总化学方程式pH 方程式物质浓度复原阳极：活泼金属的无氧酸盐阴极：( 如 NaCl)（ 4）放 O2生酸型电解质 ( 水电解溶电解溶液复电极方程式总化学方程式质浓液溶液 )物质原度pH阳极：不活泼金属的含氧酸盐阴极：( 如 CuSO4)二、活性电极做阳极1．电镀铜(1)电极材料：镀件作阴极，镀层金属银作阳极。
(2)电解质溶液是 AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。
(3)电极反应：－＋；阳极： Ag－ e===Ag阴极： Ag＋＋e－ ===Ag。
(4)特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。
2．电解精炼铜(1)电极材料：阳极为粗铜；阴极为纯铜。
(2)电解质溶液：含 Cu2＋的盐溶液。
(3)电极反应：－2＋、Fe－2e －2＋－2＋－2＋；阳极： Zn－ 2e===Zn===Fe、Ni －2e ===Ni、Cu－2e===Cu 阴极： Cu2＋＋ 2e－ ===Cu。
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电解质
减小
增大
通HCl
CuCl2
放氢生碱型
阴极：H2O放出H2生成碱
阳极：电解质阴离子放电
NaCl（活泼金属
无氧酸盐）
电解质和水
生成新
电解质
增大
通HCl
放氧生酸型
阴极：电解质阳离子放电
阳极： H2O放出O2生成酸
CuSO4（不活泼金属
含氧酸盐）
类型
电极反应特点
实例
电解对象
电解溶液浓度变化
PH
电解质溶液复原
电解水型
阴极：2H++2e-=H2↑
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑
H2SO4（含氧酸）
H2O
增大
减小
加水
NaOH（强碱）
H2O
增大
增大
加水
Na2SO4（活泼金属含氧酸盐）
H2O
增大
不变
加水
电解质分解型
电解质电离出的阴、阳离子
分别在两极放电
电解质和水
生成新
电解质
减小
加CuO
CuCO3
酸、碱、盐溶液的电解规律（惰性电极）