复分解反应专题复习
复分解反应知识点和考题(无答案)
复分解反应专题复习1、定义：两种化合物，生成另外的反应。
2、发生的条件（实质）：复分解反应实质是离子之间的反应，两种离子若能结合成难溶性的碱或盐，不稳定的酸（分解放出气体）或难电离的水，反应便能发生；反之，反应就不能发生。
简言之，当两种化合物（酸、碱或盐）在溶液中相互交换成分，生成物中至少有、、中的一种，复分解反应就可以发生。
反应物中有酸参加时，需至少一种可溶，无酸参加时，必须均可溶3、特点：在复分解反应中，各元素化合价一定。
4、常见的反应类型及发生条件5部分物质的溶解性：(1) 盐、盐、盐、盐、都易溶于水(2)盐酸盐（氯化物）：难溶，其余易溶(3)硫酸盐：难溶，、微溶，其余都易溶(4)碳酸盐：、、、可溶，微溶，其余都不溶(5)可溶性碱、、、、。
6、不能共存的离子对：H+和OH-、CO32-、HCO3-不共存OH-和NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+不共存Ag+和Cl-、Ba2+和SO42-、Ba2+和CO32-、Ca2+和CO32-不共存常见题型：1、下列各组物质中,能相互反应且反应类型属于复分解反应的是()A. 锌和稀盐酸B. 二氧化碳和水根据对上述现象的分析,可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是( ) A. HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B. H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C. HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D. H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl28、将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色溶液的是( )A. HNO3和FeCl3B. NaOH和HClC. BaCl2和Na2SO4D. KOH和CuSO49、下列各组物质，能在pH=2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A. NaNO3BaCl2Na2SO4B. Na2SO4HCl KNO3C. CuSO4NaCl NaNO3D. Na2CO3NaOH Na2SO410、下列各组物质分别加入到足量的水中,最终能得到无色、透明溶液的是( )A. NaOH NaCl KNO3 MgCl2B. NaOH Na2CO3 NaCl H2SO4C. NaCl Na2SO4 AgNO3 HNO3D. FeSO4 NaNO3KCl HCl11、甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-，若两厂单独排放都会造成严重污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。
中考化学专题复习复分解反应的应用
密封保存的药品还有很多，试另举一例：
3、利用物质间的相互反应来鉴别与推断物质
H+的鉴别
1、加入紫色石蕊
2、用PH试纸
3、加入Zn等较活泼的金属
4、加入碳酸盐或碳酸氢盐 5、加入某些金属氧化物
OH-的鉴别
1、加入紫色石蕊 2、加入无色酚酞 3、用PH试纸
4、加入Fe3+（如硫酸铁溶液），出现红褐色沉淀
复分解反应的概念：
两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物 的反应，叫做复分解反应 。
表达式：AB + CD→ AD+ CB
复分解反应产生的条件
反应物： 有酸不看溶解性， 盐盐、盐碱需可溶；
生成物： 水、沉淀或气体 (水电气）
看图探究
NaOH溶液和稀HNO3反应 实质：
Na+
OH-
旁观者： NO3-和Na+
1．下列离子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是 C
课堂练习 2、下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（ D ）
A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3 C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH
3、下列物质能大量共存的是（ D ） A、HCl CuSO4 NaNO3 K2CO3 B、 NaOH CaCl2 Mg(NO3)2 KOH C、Ca(OH)2 KCl Na2CO3 Na2SO4 D、KNO3 NaCl NaOH BaCl2
碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3
蓝色沉淀
红褐色沉淀
2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2
《复分解反应专题》复习课件
不准确。例如，试剂的取用要准确、混合要充分、搅拌要均匀等。
03
温度控制
温度对化学反应的速率和产物有很大影响。在实验中要控制好温度，避
免因温度变化导致实验结果不准确。例如，一些复分解反应需要在特定
温度下进行才能观察到明显现象。
04 离子共存问题探讨与解决方法
离子共存概念及判断方法
离子共存概念
在溶液中，若离子之间不发生任何反应，则这些离子可以大量共存。
05 高考真题回顾与解题技巧总结
高考真题回顾
1 2
2022年全国卷I第27题
考查了复分解反应中物质性质及转化关系。
2022年全国卷II第28题
涉及复分解反应中的离子共存、离子方程式书写 等问题。
3
2023年全国卷I第26题
以工业流程为背景，考查了复分解反应原理及其 应用。
解题技巧总结
熟练掌握常见离子的性质及检 验方法，如$CO_3^{2-}$、 $SO_4^{2-}$、$Cl^-$等。
配位化合物
由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子， 完全或部分由配位键结合形成。
配位平衡
配离子或配分子在水溶液中与游离的金属离子和配体之间达到的平衡状态。
影响配位平衡的因素
溶液酸度、沉淀平衡、氧化还原平衡和配位平衡等。
有机化学中相关反应类型简介
加成反应
有机物分子中双键或三键两端的 碳原子与其他原子或原子团直接 结合生成新的化合物的反应。
反应条件
反应物都溶于水，且生成物中有沉淀生成。
复分解反应条件判断与实验验
03
证
判断复分解反应发生条件
沉淀生成
当两种化合物互相交换成分后，生成物中有沉淀产生时， 复分解反应可以发生。例如，硫酸铜和氢氧化钠反应生成 氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
中考化学一轮复习---复分解反应
复分解反应考情分析复分解反应作为初中化学最重要的知识点,初、高中化学衔接最紧密的内容及从规律性角度学习化学的开始,一直是中考考查的重点和热点,主要考查学生对复分解反应概念的理解及反应能否发生的判断,常见题型为选择题、填空题和实验探究题。
知识回顾知识点一：复分解反应1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；2.通式：AB+CD→AD+CB3.特点：双交换，价不变（反应前后各元素的化合价不发生变化）4.条件：当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
5.微观实质：酸、碱、盐溶液中的阴、阳离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程（反应朝着离子浓度降低的方向进行的反应）。
1)盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2)硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3)氧化铜和盐酸的反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O4)氢氧化钠和稀盐酸的反应：NaOH+HCl=NaCl+ H2O5)氢氧化钠和稀硫酸的反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O6)用氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O7)用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8)用熟石灰中和硫酸厂废水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O9)实验室制取CO2: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10)碳酸钠和稀盐酸的反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑11)碳酸钠和稀硫酸的反应：Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑12)用碳酸氢钠治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑13)稀盐酸和硝酸银的反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO314)稀硫酸和氯化钡的反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl15)铵盐或铵态氮肥的检验：Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2H2O +2NH3↑16)生成蓝色沉淀的反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO417)工业制烧碱：Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH18)氯化镁和氢氧化钠的反应：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+ 2NaCl19)氯化钙和碳酸钠的反应：CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl20)氯化钡和碳酸钠的反应：BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl21)氯化钡和硫酸钠的反应：BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl22)氢氧化钡和硫酸钠的反应：Ba(OH)2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH23)氯化钠和硝酸银的反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO324)碳酸钠和硝酸钡的反应：Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+ 2NaNO325)常见的有两种沉淀生成的反应：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓跟踪训练1.判断下列反应能否进行，若能，写出化学方程式，若不能，说明理由。
复分解反应实验操作技巧教案：化学专题复习
【复分解反应实验操作技巧教案】一、实验原理复分解反应是指由两种盐溶液，在初始时通过离解反应发生颜色变化，而后经过反应消耗无色离子，颜色消失的化学反应。
复分解反应是一类常见的化学反应，通过观察颜色变化，在化学反应的过程中把反应中发生的化学变化和化学方程式等复化的化学问题进行实验研究。
二、实验器材和试剂1. 实验器材：烧杯，分液漏斗，滴定管，量筒，蒸馏水瓶，玻璃棒等；2. 实验试剂：Na2CO3溶液，CuSO4溶液，NaOH溶液。
三、实验方法1. 准备好实验器材和试剂，将需要的试剂分别准备好浓度和体积，避免发生浪费或不必要的误差。
2. 把一个干净的烧杯倒入适量的Na2CO3溶液，在蒸馏水瓶中加入一定数量的蒸馏水。
3. 用量筒分别量取Na2CO3溶液和CuSO4溶液，分别倒入两个干净的烧杯中进行颜色比较。
4. 在Na2CO3溶液中滴加 NaOH 溶液，搅拌均匀，直到出现深蓝色。
5. 在CuSO4溶液中滴加同样体积下的 NaOH 溶液，搅拌均匀，直到出现蓝绿等颜色。
6. 分别将两个烧杯中的溶液慢慢倒入分液漏斗中，在滴定管中收集溶液比较两者颜色的变化。
根据颜色变化和经验判断，测得溶液的颜色、PH 值等化学参数。
四、实验注意事项1. 实验操作时要注意避免溶液的泼溅，尤其是在加 NaOH 溶液时，加入过多可能会造成危险。
2. 操作时要注意保持实验器材的干净，以免在实验过程中发生误差。
3. 实验中不要加入过多的试剂或者过度调节 pH 值，以避免搅拌不均或者失去检测结果。
4. 实验结束后要将实验器材和试剂清洗干净，保持实验室的整洁。
五、实验分析和总结通过这次复分解反应实验，我们了解了化学反应中颜色变化的原理和影响因素，掌握了操作技巧和实验方法。
同时在实验中我们学习了使用化学试剂和实验器械，培养了实验探究的能力与动手能力。
希望在今后的学习和研究中能有效的运用多种化学知识技能。
2《复分解反应专题》复习PPT课件
题型一：物质间的反应（离子共存）
1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，
这种物质是下列中的 （B ）
A．KCl B．NaNO3
C．HNO3 D．
Mg(OH)2
2. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ A
）
A．Na+ Cl- OHC．H+ Cl- CO32-
B．K+ Ca2+ D．Na+ Fe3+
2.生成气体的离子对：
H+ 和 CO32- ； H+ 和 HCO3- ； NH4+与 OH-
3、生成水的离子对：
H+ 和 OHH+ 和 CO32- ； H+ 和 HCO3- ； NH4+与 OH-
在中考题型中，并不会要求学生们 书写这些12对会生成沉淀或离子对 的化学式，记住它们，是为了能灵 活运用于解题。下面，我们就来练 一练。
是 （ B）
A．④②③①
B．④③②①
C．④②①③
D．③④①②
题型三：除杂
【规律】 除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁 吸引等；化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂 质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。 利用化学方法除杂时，要注意三个方面： 1. 所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应； 2. 不引入新的杂质； 3. 最好将杂质转化为提纯物。同时也要注意观察所加试剂 的量是适量还是过量。
1. 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法 均正确的是（ BD ）
物质
杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法
A
CaO
加入足量的水充分溶解后，过滤、
CaCO3蒸发Fra bibliotekB NaCl固体 Na2CO3固体
复分解反应专题
考点11复分解反应的定义2反应特点：AB+CD=ADCB.双交换，价不变1微观实质：酸碱盐之间的发生的复分解反应，其实质是酸碱盐所电离出的离子相互合，生成沉淀，气体，或水的过程1反应类型：(生成物中必须有沉淀或气体或水)酸+金属氧化物=盐+水酸+做=盐+水酸+盐=新酸+新盐碱+盐=新碱+新盐(反应物必须溶于水)盐+盐=新盐+新盐(反应物必须溶于水)5.部分酸碱盐的溶解性口诀溶碱有五位，钾、钠、铵、钡、钙，钾钠铵盐均可溶，硝酸盐入水无影踪，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵，磷酸盐大多数不溶于水。
考点2离子共存：溶液中的化学发应，实质就是离子之间的相互反应，即各离子相互反应生成了沉淀、气体或水等。
因此，要想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子OH-：OH- + H+ →H2OOH- + NH4+ →NH3•H2O →NH3↑+ H2OOH- + Cu2+ →Cu(OH)2↓蓝色沉淀OH- + Fe3+ →Fe(OH)3↓红褐色沉淀OH- + Mg2+、Al3+等→Mg(OH)2↓、Al(OH)3↓等白色沉淀Cl-：Cl- + Ag+ →AgCl↓白色沉淀，既不溶于水也不溶于稀硝酸SO4 2-：SO4 2- + Ba2+ →BaSO4↓白色沉淀，既不溶于水也不溶于稀硝酸CO3 2-：CO3 2- + H+ →H2CO3 →H2O + CO2↑CO3 2- + Ca2+ 、Ba2+等→CaCO3↓、BaCO3↓等白色沉淀NH4+和OH-反应会生成NH3和H2O;Ca（2+）与CO3（2-）反应会生成CaCO3沉淀,Cu2+与OH反应会生成Cu(OH)2沉淀等。
考点3 鉴别1.CO3（2-）A取样，滴入稀盐酸，若有无色气体产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊B取样，滴入硝酸钙或硝酸钡，若生成沉淀，加入硝酸，沉淀全部溶解，并产生气体则证明是碳酸根离子2.SO4（2-）(硝酸钡和稀硝酸)取样，滴入硝酸钡和稀硝酸，若产生白色沉淀，则说明含有SO4（2-）(如:硫酸钠) :3、Cl-(硝酸银和稀硝酸)取样，滴入硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则证明含有Cl-(如:盐酸、氯化钠)考点4除杂(除杂原则:不增、不减、易分离)1、原则: (1)不增: 不得引入新的杂质。
复分解反应及其应用专题复习
Cl－
+
CO32－
CaCO3
-和Na+ Cl 旁观者：
Cl－
Na＋
2－ CO CaCO 3 3
Na＋
结论：
有CaCO3沉淀生成的 复分解反应实质是 Ca2＋和CO32-反应
看图探究 NaOH溶液和稀HCl反应
实质： OH- Na+ 旁观者： Cl－和Na+
+ H H 2O
结论：
酸和碱发生复分解反应 + 实质是 H 和OH 反应
）
例3、小明同学在家中的厨房中发现 了食盐和纯碱，他利用观察法和品尝 法对其进行了区别，你能利用所学过 的化学知识进行区别吗？并设计实验 方案进行区别。（包括步骤、现象、 结论）
鉴别物质的一般方法：
物理方法：利用颜色、气味、状态、溶解性等
化学方法：利用物质（离子）的特殊化学性质， 特殊实验现象（变色、气泡、沉淀等）。
请各小组根据溶解性表和已有知识， 对能发生反应的离子组合用短线连接， 找到各离子之间的内在联系，画出一个 网络图。例如：
？
H+
Ca2＋
CO3
2－
？
OH-
？ ？
？ ？ ？
？
HCO3－
NH4
+
H+
Ca2＋
CO3
2－
OH-
Mg
2＋
Fe
＋
3＋
Ba
2－ SO4
2＋
Cu
－
2＋
Al
3＋
Ag
Cl
例1、下列各组离子能在同一种溶液中大量共存的是 （C） + + + 2+ A.H 、Na 、Cl 、CO3 B.NH4 、Cl 、K 、OH + C.Na+、K+、Cu2+、ClD.Ag+、H 、NO3 、Cl 例2、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（ B A. H2SO4 Na2CO3 KOH C.AgNO3 BaCl2 K2SO4 B.MgCl2 CuSO4 NaNO3 D.HCl K2CO3 NaNO3
复分解反应—专题复习(共18张PPT)
高温
3CO+Fe2O3 == 2Fe+3CO2
想一想：化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH 条件：
.生成物：有沉淀 或气体 或 H2O生成
BaCO3+Na2SO4=BaSO4 ↓ +Na2CO3
.反应物： 可溶，若不溶要与酸反应
+1 -2 +2 -1 +2 -2 +1 -1
Na2CO3 + Ca(OH)2== CaCO3↓+ 2NaOH HCl+ NaOH == NaCl + H2O 6HCl + Fe2O3 ==2FeCl3+ 3H2O
复分解反应定义：两种___化__合__物___相互 _交__换__成__分____，生成另外__两__种__化__合__物___的反应。 特征： 双交换，价不变
OHCl-
Na+ OH-
Fe(OH)3
Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓
Na+
画一画：
要求：请根据要求，画出反应前后溶液中存在的 微粒变化
硫酸铜+氢 氧化钠
碳酸钠+稀 盐酸
Mg2+ Cu2+ Fe3+
离子对网络：
Ca2+
OH- H+ CO32- Ba2+ SO42-
NH4+ HCO3-
Ag+ Cl-
人生正如复分解反应， 你用运动交换出健康的体魄， 你用勤奋交换出充实的生活，
中考在即， 只要你肯奋斗，去拼搏， 你也能交换回出你想要的成功！
中考化学复习：复分解反应.doc
中考化学复习：复分解反应定义：相互交换基本形式：AB+CD=AD+CB实例：酸与碱反应：Ca2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2 SO4+2H2O酸与盐反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑碱与盐反应：Ca2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH盐与盐反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl↓+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4复分解反应的条件：满足下列任意一个条件有水生成有气体生成有沉淀生成复分解反应1、碱性氧化物+酸→盐+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe23+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+2HNO3=Zn3+H2O2、碱+酸→盐+H2OCu2+2HCl=CuCl2+2H2OCu2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2OMg2+2HNO3=Mg2+2H2OBa2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O3、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClBa2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑4、盐1+盐2→新盐1+新盐2KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba25、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH=Cu2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe3↓+3NaClCa2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
复分解反应的复习
判断下列反应能否发生?为什么？ A.①2 NaOH+H2SO4=== Na2SO4+2H2O ② CaCO3+ 2 HCl = ==CaCl 2 + H2O +CO2↑ B.① 2 FeCl3+3 NaOH===2Fe (OH) 3 ↓+ 3CaCl 2
② Cu(OH)2+FeCl3===
②AgCl+Na2CO3=== ②H2SO4+NaCl—
⑤BaSO4〖BaCO3〗 H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+CO2↑+H2O
⑥NaCl〖MgSO4〗
MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
选择恰当的试剂，除去有关物质中含有的少量杂质
（括号内为杂质）： （1）HCl溶液（H2SO4）
BaCl2溶液
；
（2）NaCl溶液（Na2CO3）CaCl2溶液 BaCl2溶液 稀盐酸 ； （3）KOH溶液（K2CO3） Ca（OH）2溶液 ；
反馈练习：
用五个圆表示A（硝酸钡溶液）、B（碳酸钠溶液 ）、C（稀盐酸）、D（稀硫酸）、E（石灰水） 五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生反 应。请回答下列问题： • （1）将A、B、C三个圆形画到图中D、E周围适 当的位置，并标出物质； • （2）写出无明显现象的反应的化学方程式 ； • （3）B与E反应的固体生成物与C反应的现象为
反馈练习：从提供的试剂中选择除去 下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)， 供选用的试剂： ①稀硫酸 ②氯化钙溶液 ③盐酸 ④澄清的石灰水 把选择的试剂的代号填在相应的横线 上，并写出反应方程式。 NaCl(Na2CO3) ； NaOH(Na2CO3) 。
复分解反应_总复习专题
H+与OH- ；OH- 与NH4+ ；H+与CO32-；H+与HCO3- ；
Cl-与Ag+； SO42- 与Ba2+ CO32- 除K+、Na+、NH4+外都能反应 OH-除K+、Na+ 、Ca2+、Ba2+外都能反应，由其不能与Ag+ 共存 （因为没有氢氧化银这种物质）。
例4：下列各组离子在溶液中不反应的是（
2、酸、碱的溶解规律 酸： 除硅酸外其余酸均溶 碱： 氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、 氨水，四碱溶，Ca(OH)2微溶，其 余的全不溶。
3、盐的溶解性规律
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶； 盐酸盐(Cl-)：除AgCl不溶（初中阶段），其 余全溶； CaSO4、Ag2SO4微溶，其余全溶；
2硫酸盐(SO4 )：除BaSO4不溶（初中阶段），
碳酸盐(CO32-)：除K2CO3、Na2CO3、 (NH4)2CO3溶，MgCO3微溶，其余不溶。
一、复分解反应回顾
1.复分解反应概念
由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。
初中化学能发生复分解反应的物 质主要为：
酸、碱、盐
主要体现在
①酸、碱、盐两两之间发生的反应
②有酸、碱、盐参加的反应（初中 只要求酸与金属氧化物的反应）
主要五大反应表达式
1.盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（酸一般指盐酸HCl，硫H2SO4酸，硝酸 HNO3）
Na2CO3+ 2HCl =NaCl+H2O+CO2↑ 2.盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（若不为铵盐，生成物之一必为沉淀） K2CO3+ Ca(OH)2--- CaCO3↓+ KOH 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑ +2H2O 3.盐 + 盐 → 新盐+新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的 条件） AgNO3+NaCl=AgCl ↓ +NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4 ↓ +2NaCl 4.酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H2O 5.酸+ 金属氧化物 → 盐 + 水(酸除锈） F2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O F2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O
复分解反应及其发生条件
专项复习复分解反应及其发生条件
一、复分解反应概念
两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
注意：
1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。
如：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO2
2、复分解反应的特征：“等价交换”。
即：复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、
沉淀或水。
三、酸、碱、盐的溶解性规律
（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。
（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。
（其中Ca(OH)2微溶）
（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。
盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。
碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。
（4）不同沉淀在酸中的溶解性：
1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。
2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。
五、复分解反应规律
（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应
（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应
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复分解反应复习专题(14张ppt)
①
②
③
A．①④ B．①②④
④
C．①③④ D．①②③④
4、下列初中化学常见的几种物质相互转化关系图， 其中B为黑色固体，N为蓝色沉淀， 其中部分生成物和反应条件已略去。
请回答：
(1)D的化学式为__C_a_O____。
△
(2)B→A的化学方程式为____CO_+_C_u_O_=_=_=_= _C_u_+_CO__2．_____。
1.向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲)，生成沉淀或 气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系 不符合图乙的是( C )
选 项
烧杯中的物质
X溶液
A
稀硫酸
氯化钡溶液
B 氯化钠溶液 硝酸银溶液
C
硫酸和硫酸铜 氢氧化钠溶
混合溶液
液
甲
乙
D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸
2(如.下：列a四＋组b—物反质应，从b左＋至c—右反都应能发c生＋化d—学反反应应)的是(C )
例2、下列物质之间的转化,经过一 步反应不能实现的是( B ) A. CuCl2→KCl
B. KNO3→K2SO4
C. Fe(OH)3→Fe2(SO4)3
D. BaCl2→BaCO3
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/292021/8/29Sunday, August 29, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/292021/8/292021/8/298/29/2021 10:56:18 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/292021/8/292021/8/29Aug-2129-Aug-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/292021/8/292021/8/29Sunday, August 29, 2021
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复习内容三：复分解反应及发生条件
（采用问答的方式，归纳整理） 1、复分解反应定义及类型 （1）定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反 应。
通式： AB＋CD＝AD＋CB （2）类型：
酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 酸+碱→盐+水 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
； ；
、
颜色 物质
溶解性 溶解性（酸中多指 （水中） 稀硝酸）
蓝色 Cu(OH)2
不溶
溶解
红褐 色
Fe(OH)3
不溶
溶解
Mg(OH)2
不溶
溶解
白色 CaCO3 BaCO3 不溶
溶解 （有气体）
AgCl、 BaSO4 不溶
不溶
复习内容二：常见物质颜色
（指导学生归纳整理常见固体及溶液的颜色） 1、 常见固体的颜色 黑色固体：木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉 红色固体：氧化铁（亦可说成红棕色）、铜（亦可说成紫红色）、红 磷 红褐色固体：氢氧化铁 绿色固体：碱式碳酸铜 蓝色固体：氢氧化铜（难溶）、硫酸铜晶体 暗紫色固体：高锰酸钾 银白色固体：镁、铝、锌、铁（片、细）
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
习题（见“加速度”）
2. 复分解反应发生的判断及相关知识的综合应用。
【教学难点】 酸碱盐、单质及氧化物相互反应的具体应用。
【教学过程】
一、导学阶段
酸碱盐之间的反应及其应用是历年中考化学试题中占很大比例， 但却是同学们常握比较困难的一部分，记住常见的碱、盐的溶解性 规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，是解决物质的鉴别、 除杂、推断等问题的关键，本节课我们重点复
生成物中有气体、水或沉淀生成
【强化训练】
判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应
的说明原因。
①Na2CO3 +BaCl2
②MgSO4 +KOH
③FeCl3 +Cu (OH)2
④NaCl +KNO3
⑤HCl +CaCO3
⑥Cu (OH)2 +HNO3
⑦AgCl +NaNO3 ⑨HCl +Mg(OH)2 ⑪铁和硫酸铜溶液
二、探究解疑阶段
复习内容一：酸、碱和盐的溶解性
1、酸、碱、盐溶解性规律
【指导学生阅读】课本部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见酸、碱、
盐的溶解性，
填空并记忆：
盐酸、硫酸、
，四种可溶性碱为
，常见难
溶性碱
钾、钠、氨盐硝酸盐类都____________，硫酸盐除__________不
溶，__________微溶
A.CaO固体(CaCO3)——加入稀盐酸 B.CaCl2溶液(HCl)——加入碳酸钠 C.K2CO3固体(KCl)——加水溶解，过滤 D.FeSO4溶液(CuSO4)——加入过量铁粉，过滤
3、小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当 物质既可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么 对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是：
⑧NaCl +Cu(OH)2 ⑩Na2SO4 +K2CO3
复习内容三：碳酸根离子和铵根离子的检验
（教师归纳小结）
1、碳酸根离子的检验
原理：碳酸盐与盐酸反应生成使澄清的石灰水变浑浊的气体二氧
化碳。
方法：加入盐酸，放出的气体通入澄清石灰水（H+ 起作用），放出的气
体可使澄清石灰水变浑浊
2、铵根离子的检验
复分解反应专题复习
【教学目标】
1.识记部分酸碱盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的
实质，
2.识记常见固体及溶液的颜色 ，
3.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应，
4. 学会运用酸碱盐知识解决相关问题，
【教学重点】
1. 七沉淀（氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁、碳酸钙、碳酸 钡、硫酸钡、氯化银）；两气体（二氧化碳、氨气）；二颜 色（铁、铜、）
原理：铵盐与碱反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊纸变蓝。
方法：加入NaOH溶液加热（OH- 起作用），产生使湿润的红色石蕊试
纸变蓝的刺激性气味气体
说明：能产生二氧化碳的离子配对是H+与CO3-,能产生氨气的离
子配对是NH4+和OH-。
三、应用评价阶段
（完成下面的检测题）
1、除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
白色固体：氧化镁、五氧化二磷、硫酸铜（无水）、碳酸钙、碳酸钡、氯化 银、硫酸钡、氢氧化镁等 2、 溶液的颜色 含铜离子的溶液通常显蓝色如：硫酸铜溶液、硝酸铜溶液、 含亚铁离子的溶液显浅绿色，如：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝 酸亚铁溶液 含铁离子的溶液显黄色，如：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液 高锰酸钾溶液显紫红色
物质
杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO 通入O2 点燃
B NaOH固体 Na2CO3固体 加入过量盐酸，蒸发
C KNO3溶液 KOH溶液 加入适量的CuSO4溶液，过滤
D Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉，过滤
2、除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是
盐酸盐除________不溶,其他都溶。碳酸盐只溶
______________________________
（也可以让学生背诵溶解性规律的口诀）
2、常见的特殊沉淀
(指导学生用化学式填写下列空白并记忆)
⑴不溶于稀硝酸的白色沉淀：
、
⑵溶于酸有气体产生的白色沉淀：
、
⑶溶于酸无气体产生的沉淀：
、
。
（五白一蓝一红褐）