高一化学上学期第一次阶段考试试题
高一上学期化学第一次段考试题解析版
5.化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有
A.3个B.4个C.5个D.6个
【答案】A
【解析】
【详解】①Na2Cr2O7中Cr为＋6价，CrCl3中Cr显＋3价，Cr的化合价降低，反应①属于氧化还原反应，②中Cr的化合价都显＋3价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，③中Cr的化合价都显＋3价，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，④CrCl3中Cr显＋3价，Na2CrO4中Cr显＋6价，化合价发生改变，属于氧化还原反应，⑤Cr的价态都是＋6价，没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应，⑥Cr的化合价由＋6价→＋3价，化合价降低，属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是①④⑥，故选项A正确。
B．放置过程发生的反应2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O，没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，故B错误；
C．放置过程发生的反应中，生成物CO2为非电解质，故C错误；
D．根据反应方程式2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O，可知反应的离子方程式为2Al3++3 +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正确；
A.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
B.空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~ 100 nm
D.发生丁达尔效应【答案Βιβλιοθήκη C【解析】【分析】
高一化学上学期第一次阶段试题高一全册化学试题
子肤市盘茶阳光实验学校高一化学上学期第一次阶段试题可能用到的相对愿子质量：H：l C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mg：24第I卷选择题〔共50分〕一、选择题〔此题包括16小题，每题只有一个选项，每题3分〕1．体区别于其它分散系的本质是( )A．体的分散质粒子直径在1nm～lOOnm之间B．体粒子带电荷并且在一条件下能稳存在C．体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象2．室中的药品常按物质的性质、类别不同而有规律地放置。
在做“酸的性质〞时，桌上药品的摆放如以下图所示。
某同学取用KOH溶液后把它放回的位置是( )3．以下操作中正确的选项是( )A，蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B．蒸馏操作时，使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D.萃取操作时，选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．通过参加过量的化学药品，采用恰当的别离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质。
以下做法中正确的选项是〔括号内的物质为杂质〕( )A．氯化钠溶液〔氯化钡〕：加硫酸钠溶液，过滤B．硝酸钾溶液〔硝酸银〕：加氯化钠溶液，过滤C．氯化钠溶液〔单质碘〕：加酒精，分液D. 硝酸钾溶液〔单质碘〕：加四氯化碳，分液5．以下说法正确的选项是 ( )A．SO2的摩尔质量为64gB．气体的摩尔体积约为22.4L/molC．12g12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D.4gNaOH溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L6．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L〔状况〕，该气体的摩尔质量是( ) A．2 B.28.4g/mol C．71 D.71g/mol7.将5mol/L的Mg(N03)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为( )A.Lmolb/a5 B.Lmolb/a10 C.Lmolab/5D. Lmolb/a8.设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是( )A.状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个B.1molCl2中含有的原子数为N AC．状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为231002.64.22⨯⨯a个D．常温常压下，1LCO分子数是0.5N A9．某硝酸的物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为a%，那么此溶液的密度〔g/cm3〕为A．ac63 B．ca3.6 C．ac3.6 D．ca6310.以下过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的选项是( )11．体积的硫酸锅、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反，假设生成硫酸钡沉淀的质量比为l：2：3，那么三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A.1:2:3B.l:6:9C.1:3:3D.1:3:612．以下说法正确的选项是( )A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1B．lg甲烷和lg氧气的原子数之比为5：1C.物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：lD．在状况下质量的甲烷和氧气的体积之比为1:213．家已发现一种型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，质量的H3和H2相同的是A．原予数 B．分子数 C．体积 D.物质的量14．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。
高一化学上学期第一次阶段检测试题高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校一中第一次月考化学试题时间：60分钟分值：100分一、选择题(每题仅有一个正确选项，1-5每题3分，6-10每题4分)1、溶液、体和浊液这三种分散系的根本区别是〔〕A.能否产生丁达尔效B.分散质微粒直径的大小C.是否能通过滤纸或半透膜D.是否均一、稳、透明2、以下四种根本类型的反中，一是氧化复原反的是〔〕A.化合反B.分解反C.置换反D.复分解反3、以下电离方程式错误的选项是〔〕A．NaHSO4Na++H++SO42- B．NaHCO3Na++H++CO32-C．MgCl2Mg2++2Cl- D．Ba(OH)2Ba2++2OH-4、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－ .对NaHSO4分类中不正确的A．NaHSO4是酸 B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D． NaHSO4是盐5、以下物质中，属于电解质的是〔〕A．Cu B．HCl C．酒精 D．NaOH溶液6、在以下变化中，需参加氧化剂才能进行的是 ( )A.MnO MnO2B.Na2CO3CO2C.Fe2+FeD.CO CO27、对于反3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O的分析正确的选项是A．S做复原剂 B．KOH做氧化剂C．K2SO3做氧化剂 D．K2S做复原剂8、以下化学方程式改写成离子方程式不正确的选项是〔〕A．CuCl2＋2NaOH Cu(OH)2↓＋2NaCl Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓B．BaCO3＋2HCl BaCl2＋CO2↑十H2O CO-23十2H＋CO2↑十H2OC.CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO-23CaCO3↓D．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4十2H2O H＋＋OH－H2O9、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是〔〕A．Na+ 、K+、SO42-、CO32- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、 K+、Cl、 NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl10、在2H2S+SO23S↓+2H2O的反中，氧化产物和复原产物的分子个数比〔〕A. 1∶1B.2∶1C.1∶2D.2∶311、以下化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示的是( )A.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB.Ba〔OH〕2+2HCl═BaCl2+2H2OC.KOH+HCl═KCl+H2OD.Cu〔OH〕2+2HNO3═Cu〔NO3〕2+2H2O12、在某溶液中酚酞呈粉。
高一化学上学期第一次阶段性试卷
虾对市爱抚阳光实验学校高一第一次阶段性考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Mn:55 Cl:3 Ca:40 Al:27 K:39 Cu:64 Ne:20 S:32一、选择题〔每题2分，每题只有一个选项符合题意，共20分〕１．1998年诺贝尔化学奖授予科恩〔美〕和波普尔〔英〕，以表彰他们在理论化学领域作出的重大奉献。
他们的工作使和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
以下说法正确的选项是A．化学不再是纯 B．化学不再需要C．化学不做，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化２．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，正确的选项是A．Na2CO3是氧化物 B．Na2CO3是碱 C．Na2CO3是碳酸盐 D．Na2CO3是非电解质３．体区别于其他分散系最本质的特征是A．外观澄清透明 B．有丁达尔现象C．较稳 D．分散质粒子直径的大小４．在状况下，0.56g某气体的体积为448mL，那么该气体的摩尔质量是A．56B．56g/mol C．28g/mol D．285．以下属于氧化复原反的是A．CO2＋H2O＝H2CO3 B．H2CO3＝CO2↑＋H2OC．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O D．C+O2 CO26．以下说法正确的选项是A．1mol H2的体积为22.4L B．阿伏加德罗常数为6.02×1023C．摩尔质量于该粒子的相对原子质量或相对分子质量D．Na+的摩尔质量为23 g/mol7．某物质经分析只含有一种元素，那么该物质A、一是纯洁物B、一是混合物C、可能是化合物D、可能是纯洁物、也可能是混合物8．家已发现一种型氢分子，其化学式为H3，在状况下，质量的H3气体和H2气体相同的是A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量9．lmol·L-1H2SO4溶液的含义是A．1L水中含有1 molH2SO4 B．1L溶液中含1 molH+C．将98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液 D．指1LH2SO4溶液中含有98g H2SO4 10．每次焰色反后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．盐酸二、选择题〔每题３分，每题只有一个选项符合题意，共2４分〕11．有以下物质：①0.5molNH3②状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol H3PO4所含原子数目由多到少的顺序排列正确的选项是A．④③②① B．①④③②点燃C．①②③④ D．②③④①12．别离以下各组固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是 A．氯化钠和硝酸钾 B．铁粉和锌粉C．氯化钾和二氧化锰 D．碳酸铵和氯化铵13．现有NaCl、CuCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是A．K2SO4 B．BaCl2 C．NaOH D．HCl14．气体的体积主要由以下什么因素决的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①② B．①③ C．②③ D．②④15.以下表达正确的选项是A、1molNaOH的摩尔质量为40gB、64gSO2中含有1molO2C、1molN2的体积为22.4LD、0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子16．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，以下说法正确的选项是 A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L 17．以下溶液中含Cl－浓度最大的是A．10m1 、0.1mol·L－1的AlC13溶液 B．20m1、0.1mo1·L－1的CaC12溶液C．30m1、0.2mo1·L－1的KC1溶液 D．100m1 、0.25mo1·L－1的NaC1溶液18．以下物质的分类正确的选项是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A NaOH H2SO4BaCO3SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaCl2CO SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO319．写出以下物质的电离方程式：①H2SO4 ②Ca(OH)2③K3PO4 ④Fe2(SO4)320．04×1024个Na+ 约含 mol Na+，其质量为 g；4.9 g H2SO4约含有个H，共含有 mol原子。
高一化学上学期第一次阶段性考试试题高一全册化学试题 (2)
虾对市爱抚阳光实验学校一中高一化学上学期第一次阶段性考试试题本试卷分第一卷和第二卷两，共8页，总分值为100分，考试用时90分钟。
考前须知：2．第一卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第二卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指区域内相的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上的答案，不得使用涂改液，带纸、修正带和其他笔。
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:3第一卷选择题〔共55分〕一、选择题〔此题包括20小题，每题2分共40分。
每题只有一个选项符合题意〕1．以下表达不属于化学研究范畴的是〔〕A．MERS病毒疫苗的研制B．近期出现雾霾的原因探究C．的原子弹爆炸D．冶炼特种钢2.某学生将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入盛有量水的烧杯中，来研究二者与水反的异同。
该学生采用的研究方法有( )①观察法②法③分类法④比拟法⑤假说法⑥模型法A．①② B．①②④ C．③⑤ D．3.以下表达正确的选项是( )①Na2O与Na2O2都能和水反生成碱，它们的化学性质完全相同；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与CaCl2溶液反得到白色沉淀；③钠在常温下不易被氧化；④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能；⑤向紫色石蕊溶液中参加Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出；⑥钠与CuSO4溶液反，放出气体并生成蓝色沉淀。
A．都正确B．②④⑤⑥C．②⑤⑥ D．④⑤⑥4. .用NA代表阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是( )A.阿伏伽德罗常数就是6.02×2310B.状况下,1 L H2O所含分子数为 0.5 NAC. g 的 NH4+中含有的电子数为 NAD.0.1mol·L-1 的 MgCl2溶液中,所含 Cl-的数目为 0.2 NA5. 以下说法中，正确的选项是( )A．向制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后退色B．氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场C．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜D．氯元素在自然界中既有单质又有化合物存在6．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反制得。
高一化学上学期第一次阶段测试试题高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校高中部度上学期高一年级第一次阶段测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 S:32 Ne:20 Cl:3 Al:27 Mg:24 K:39 Ca:40一、选择题(此题包括20小题，每题3分，共60分)1．从含碘的四氯化碳溶液中别离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤选择的装置是2．以下操作正确的选项是( )A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D．萃取碘水中的碘时，可选择苯或酒精作萃取剂3．以下能到达目的的是( )A．在容量瓶中加一体积的水，再参加浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸B．蒸馏操作时在蒸馏烧瓶中参加沸石以防止爆沸C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．参加盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质4．以下关于纯洁物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为纯洁物混合物电解质非电解质A 盐酸冰水混合物硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 胆矾盐酸铁碳酸钙D 胆矾食盐水氯化铜碳酸钠5．以下说法中正确的选项是( )A．状况下，2 L水中所含的分子数约为6.02×1023个B．1 mol Cl2中含有的原子数为N AC．状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a2×6.02×1023个D．从1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol·L－16．纳米碳是一种重要的“纳米材料〞，其粒子直径为1～100 nm之间。
假设将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：①溶液②体③能产生丁达尔效④能透过滤纸⑤能透过半透膜⑥静置会析出黑色沉淀。
其中正确的选项是( )A．②⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②③④ D．①③④A B C D7．以下各组物质中所含分子数一相同的是L N2和11g CO2 B.5g CO和5g H2C.含1mol H原子的H2O和0.5mol Br2D.质子数相的NH3和HCl8．在无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是A ．Mg 2+、NO 3-、Cl 、Na +B ．K +、SO 42-、HCO 3-、Na +C ．NH 4+、NO 3-、Al 3+、CH 3COO D.MnO 4-、K +、SO 42-、Na +9.以下条件下，两物质所含分子数不相的是A ．同温度、相同质量的N 2和COB ．常温常压，同体积的H 2O 和O 2C ．同压强、同物质的量的N 2和O 2D ．同体积、同密度的N 2和CO 10.体积为V mL ，密度为d g/mL ，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，物质的量浓度为c mol·L －1，溶质的质量分数为a %，溶质的质量为m g 。
高一化学试题与解析-西安市部分学校联考2024-2025学年高一上学期10月月考+化学
2024-2025学年度第一学期第一次阶段性检测高一化学注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
回答非选择题时，将答案直接写在答题卡上。
4.考试结束后将答题卡收回。
第I卷（选择题）一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1.下列有关“化学与生活”的叙述正确的是（）A．生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应D．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理2.分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中②5mL沸水中并加热至红褐色③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol·L-1的NaOH溶液下列有关相应分散系的说法中不正确的是（）A．分散质粒子直径：①＜②＜③B．分散系稳定性：①＞②＞③C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来D．向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀3.下列指定反应的离子方程式不正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2使溶液恰好呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO24-=BaSO4↓+2H2O D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑4.某无色、澄清溶液中可能含有①Na ＋②SO 2－4③Cl －④HCO －3⑤CO 2－3⑥H ＋⑦Cu 2＋中的几种，且每种离子的浓度均相等。
依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤操作 现象 (1)向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2)向溶液中滴加BaCl 2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成A ．该实验无法确定是否含有③B ．肯定含有的离子是①②⑥C ．可能含有的离子是①③D ．肯定不含的离子有④⑤⑦5.用工业废气NO 生产43NH NO 的流程如图。
高一化学上学期第一阶段考试试题高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校省市高一化学上学期第一阶试试题相对原子质量：H-1、He-2、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、P-31、S-32、Cl-3、Fe-56、Cu-64、Zn-65〔总分值：100分时间：120分〕第I卷〔选择题共51分〕一、选择题〔1～17小题，每题3分〕1．以下对事故的处理方法不正确的选项是〔〕A．如遇到电线着火，该先关掉电闸B．发现室中有大量的可燃性气体泄漏时，立即开窗通风C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液2．现有三组：①别离花生油和水；②别离乙二醇和丙三醇 [ 乙二醇〔C2H6O2〕是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点197.3℃。
丙三醇(C3H8O3)是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点259℃ ]；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
正确方法依次是〔〕A．分液、蒸馏、分液 B．分液、蒸馏、萃取C．蒸馏、蒸馏、萃取 D．蒸馏、分液、萃取3．以下能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸4．以下关于CCl4萃取碘水中的碘说法不正确的选项是A．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B．萃取后CCl4溶液层为紫C．用酒精也可以萃取碘水中的碘 D．萃取后上层颜色变浅5．以下表达中，正确的选项是A．在状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB．物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相C．1mol H2和1mol He中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D．体积为6L的O2，其质量可能为8g6．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作，其中正确的操作顺序是〔〕①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3溶液⑤加过量 BaCl2溶液A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④③① D．⑤②④①③7．室中要配制0.2 mol/L的NaCl溶液450 mL，配制时选用的容量瓶的规格和称取的NaCl分别是A．450 mL、5.27 g B．500 mL、5.85 g C．450 mL、5.85 g D．500 mL、5.27 g8．将3mol/L的Cu(NO3) 2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为〔〕A．3a/b mol/L B．6a/b mol/L C．b/3a mol/L D．a/b mol/L9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是 〔 〕 A ．1 mol NH 4+所含质子数为10N AB ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.01N AC ．状况下，22.4 L SO 2所含原子数为N AD ．常温常压下，32g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2N A10．配制一物质的量浓度的某溶液，以下情况会使配制结果偏低的是 〔 〕A ．未冷却即转移、容B ．称量时将物体与砝码的位置放反C ．容时俯视刻度线观察液面D ．容量瓶有少量蒸馏水11 在状况下，15g CO 2和CO 组成的混合气体，其体积为10.08 L ，那么此混合气体中，CO 2和CO 的物质的量之比为 〔 〕A ．2：1B ．2：3C ．3：2D ．1：212．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，以下表达中不正确的选项是 〔 〕A ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N AB ．28g 乙烯〔C 2H 4〕和环丁烷〔C 4H 8〕的混合气体中含有的碳原子数为2N AC ．常温常压下，92g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N AD ．25℃，101Kpa ，11.2L SO 3的原子数为2N A13．由20g 两种金属粉末组成的混合物， 与足量的盐酸反后得倒11.2L 氢气(状况下)，这种金属混合物的组成可能是 〔 〕A ．Mg 和AlB ．Al 和FeC ．Fe 和ZnD ．Zn和Cu14．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，那么c g 该气体在状况下占有的体积表示为〔式中A N 为阿伏加德罗常数〕 〔 〕A ．L 4.22AN a bc⋅ B ．L 4.22A N c ab ⋅ C ．L 4.22AN b bc⋅ D ．L4.22A N ac b⋅15．假设氖原子质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是 〔 〕A ．该氖原子的相对原子质量是12a/bB ．该氖原子的摩尔质量是aN AgC ．Wg 该氖原子的物质的量是 W/aN A molD ．Wg 该氖原子所含质子数是10W/a16．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，假设两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下说法正确的选项是〔 〕A ．甲的分子数比乙的分子数多B ．甲的物质的量比乙的物质的量少C ．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D ．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小17．状况下将VL 氨气溶解在1L 水中〔水的密度近似为1g/mL 〕，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w ，物质浓度为c mol/L ，那么以下关系中不正确的选项是〔 〕A ．ρ = (17V+22400) / (2+2V)B ．w = 17V / (17V+22400)C ．w = 17c / (1000ρ)D ．c = 1000Vρ / (17V+22400)第II 卷〔非选择题 共49分〕二、填空题〔共18分, 每空2分〕18．〔1〕状况下5.6L 的CO 2〔用N A 表示〕。
高一上学期第一次段考化学试卷(Word版 含解析)
X省佛山一中2020-2021学年高一上学期第一次段考化学试卷一、单项选择题：本大题共20小题，每小题2分共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分．1．酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于（）A．B．C．D．2．下列可以实验海水淡化的实验操作是（）A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．萃取3．下列物质属于钠盐的是（）A．Na3N B．CH3COONa C．NaOH D．Na2O24．胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液6．下列物质的分类合理的是（）A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O37．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖8．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中9．在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系10．在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO412．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca（OH）2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑13．在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O14．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑15．以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化16．下列实验能达到目的是（）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质17．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO218．下列实验操作或方法中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．萃取碘水中碘，用无毒无害的酒精代替四氯化碳更加环保C．不可以用过滤的方法除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质D．用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体19．关于氧化剂的叙述正确的是（）A．得电子越多，其氧化性越强 B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质D．在反应中易结合电子的物质20．现有三组分散系：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．蒸馏、萃取、分液 D．分液、萃取、蒸馏二、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分．21．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性 B．碱性 C．氧化性D．还原性22．在反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比（）A．8：3 B．3：8 C．3：2 D．1：323．阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O．关于该反应的说法中正确的是（）A．属于置换反应B．联氨是氧化剂C．联氨是还原剂D．氮气是氧化产物，不是还原产物24．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞溶液变红的溶液：H+、C1﹣、NO3﹣、Ba2+B．澄清透明的溶液：MnO4﹣、Al3+、SO42﹣、K+C．强碱性溶液：K+、Mg2+、HCO3﹣、NO3﹣D．无色的溶液：CO32﹣、SO42﹣、Cu2+、NH4+25．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A．2NaW+Z2=2NaZ+W2B．2NaZ+Y2=2NaY+Z2C．2NaY+W2=2NaW+Y2D．2NaZ+X2=2NaX+Z226．下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O27．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3B．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2OC．Ca2++CO32﹣═CaCO3↓Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3D．H++OH﹣═H2O Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O28．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．2CO+O2=2CO229．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（）A．m=4，R3+是氧化产物B．m=2y，R3+是氧化产物C．m=2，R3+是还原产物D．m=y，R3+是还原产物30．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+O2=_____+2FeS+SO2，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，S的化合价为﹣2．下列说法正确的是（）A．横线中的物质是Cu2SB．CuFeS2仅作还原剂C．SO2是还原产物，不是氧化产物D．FeS是氧化产物二.非选择题（共30分）31．用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空．（1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化剂是；被氧化的物质是．（2）3NO2+2H2O=2HNO3+NO氧化产物是．氧化剂与还原剂的质量比为．32．欲除去表溶液中的杂质，写出所加试剂（适量）的化学式和有关离子方程式：溶液杂质应加试剂离子方程式BaCl2HClNa2SO4Na2CO3FeCl2CuCl233．已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42﹣，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验：（1）加Zn粒有大量气体生产，（2）加入Fe2O3后溶液变黄色（3）加入Cu（OH）2固体后溶液变蓝色，（4）加入NaHCO3后有大量气泡产生，（5）逐滴滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀．请你用离子方程式解释上述实验现象．参考答案与解析一、单项选择题：本大题共20小题，每小题2分共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分．1．【考点】化学试剂的分类．【分析】在温度达到酒精着火点以上时，酒精易和氧气发生氧化还原反应而燃烧，所以酒精属于易燃物品，据此解答．【解答】解：酒精易和氧气发生氧化还原反应而燃烧，属于易燃液体，应使用易燃液体标志，A．为剧毒品标志，故A错误；B．为腐蚀品标志，故B错误；C．为自燃品标志，故C错误；D．为易燃液体标志，故D正确；故选：D．2．【考点】海水资源及其综合利用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】海水淡化水，应将水与盐分离，可用蒸馏、电渗析或离子交换法等，以此解答．【解答】解：A．过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能淡化海水，故A错误；B．蒸发得到食盐，不能得到淡化水，故B错误；C．蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故C正确；D．萃取用于分离在不同溶剂中的溶解度不同的物质，海水中存在大量的盐，不能用萃取的方法淡化，故D错误．故选C．3．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】盐是指含有金属离子（铵根）和酸根离子的化合物，可根据所含有的金属去命名，钠盐指由钠离子和酸根离子构成的盐．【解答】解：A．氮离子不是酸根阴离子，不是盐，故A错误；B．含有钠离子和酸根阴离子醋酸根离子，属于钠盐，故B正确；C．含有钠离子、氢氧根离子，是碱不属于钠盐，故C错误；D．含有钠离子、过氧根离子，是氧化物不属于钠盐，故D错误．故选B．4．【考点】胶体的重要性质．【分析】胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．故选A．5．【考点】胶体的重要性质．【分析】氢氧化铁胶体的制备方法是，向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，加热到呈红褐色，得到胶体，反应为FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl．【解答】解：A．冷水反应缓慢，水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，故A错误；B．沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，故B正确；C．氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成沉淀，故C错误；D．NaCl浓溶液与FeCl3溶液不反应，故D错误．故选B．6．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；B．电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱；C．含有铵根离子的盐为铵盐；D．碱性氧化物是指能跟酸起反应，只生成盐和水的氧化物．【解答】解：A．CO2、NO、SO2、H2O中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，都是氧化物，故A正确；B．碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，故B错误；C．NH3•H2O属于碱，故C错误；D．Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故D错误；故选：A．7．【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．【解答】解：A．铜丝能导电，但铜丝是单质不是化合物，所以铜丝不是电解质也不是非电解质，故A错误．B．熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，所以能导电，氯化镁是能导电的电解质，故B正确．C．氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误．D．蔗糖在水溶液里或熔融状态都以分子分子，所以都不导电，蔗糖是非电解质，故D错误．故选：B．8．【考点】离子方程式的书写．【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．【解答】解：A．氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故A 错误；B．Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故B错误；C．氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O来表示，故C正确；D．二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O来表示，故D错误．故选C．9．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】根据物质的分类树状图知识来回答．【解答】解：A、化合物包括酸、碱、盐、氧化物等，后者包括前者，故A错误；B、根据物质在水溶液或熔融态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质两类，所以前者包括后者，故B正确；C、分散系根据分散质微粒直径的大小可以分为溶液、浊液和胶体三类，所以前者和后者是并列关系，故C错误；D、分散系根据分散质微粒直径的大小可以分为溶液、浊液和胶体三类，所以后者包括前者，故D错误．故选B．10．【考点】离子共存问题．【分析】pH=1的溶液，显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性溶液中不能大量存在OH﹣，故A不选；B．Cu2+为蓝色，与无色不符，故B不选；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．酸性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故D不选；故选C．11．【考点】氧化还原反应．【分析】需加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．C→CO2中C元素的化合价升高，则需加氧化剂才能发生，故A选；B．CO2→CO中C元素的化合价降低，则需要加还原剂才能发生，故B不选；C．CuO→Cu中Cu元素的化合价降低，则需要加还原剂才能发生，故C不选；D．H2SO4→BaSO4中元素的化合价不变，则不需发生氧化还原反应，故D不选；故选A．12．【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化，有化合价变化的反应是氧化还原反应．【解答】解：A、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是复分解反应，故A错误；B、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是化合反应，故B错误；C、氧元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故C正确；D、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是分解反应，故D错误．故选C．13．【考点】氧化还原反应．【分析】因HCl中H为+1价，Cl为﹣1价，若HCl作氧化剂，则H元素的化合价降低，分析选项中HCl中H元素的化合价降低的即为答案．【解答】解：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价由+1降低为0，则作氧化剂，故B正确；C、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl作还原剂，故C错误；D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选B．14．【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铁和铜离子发生置换反应；B．铁和稀硫酸反应生成亚铁盐；C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；D．难溶物写化学式．【解答】解：A．铁和铜离子发生置换反应，离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；B．铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选A．15．【考点】氧化还原反应．【分析】从化合价的角度分析氧化还原反应，氧化还原反应中还原剂被氧化，所含元素的化合价升高，被氧化，氧化剂得到电子，所含元素的化合价降低，被还原．【解答】解：A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，故A错误；B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，故B错误；C．物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，故C错误；D．氧化还原反应中还原剂被氧化，所含元素的化合价升高，被氧化，故D正确．故选D．16．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．不用垫石棉网；B．铜与盐酸不反应，而镁、铁可反应；C．过滤时不能搅拌；D．生成氯化钠，引入新杂质．【解答】解：A．蒸发皿可直接加热，不用垫石棉网，故A错误；B．铜与盐酸不反应，而镁、铁可反应，可用于除杂，故B正确；C．过滤时不能搅拌，防止滤纸破损，故C错误；D．生成氯化钠，引入新杂质，应加入硫酸，故D错误．故选B．17．【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A．CH3COOH在水中能电出离自由移动的离子，则其水溶液导电，所以CH3COOH 属于电解质，故A错误；B．Cl2溶于水能与水反应生成盐酸和次氯酸，水溶液能导电，但Cl2是单质，所以Cl2既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．NH4HCO3在水中能电出离自由移动的离子，则其水溶液导电，所以NH4HCO3是电解质，故C 错误；D．SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以SO2是非电解质，故D正确；故选：D．18．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．分液时，避免上下层液体混合；B．酒精与水互溶；C．CaCl2、MgCl2等杂质均溶于水；D．丁达尔现象为胶体特有的性质．【解答】解：A．分液时，避免上下层液体混合，则分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B．酒精与水互溶，酒精不能作萃取剂，故B错误；C．CaCl2、MgCl2等杂质均溶于水，不能过滤分离，故C正确；D．丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，故D 正确；故选B．19．【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应中，含元素化合价降低的物质为氧化剂，在反应中得到电子，氧化剂中不一定含氧元素，以此来解答．【解答】解：A．氧化性的强弱与得电子的多少无关，故A错误；B．氧化剂不一定含有氧元素，如氯气，故B错误；C．失去电子表现还原性，故C错误；D．氧化剂在反应中为易结合电子的物质，故D正确；故选D．20．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】分液法可以将互不相溶的两层液体分离；蒸馏法是利用沸点的不同来实现互溶的两种液体的分离；萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象，从而分离．【解答】解：①CCl4和水互不相溶，所以CCl4和氯化钠溶液是分层的，采用分液的方法分离；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）是互溶的两种液体，沸点不同，且差异较大，可以采用蒸馏的方法来分离；③碘单质易溶解在四氯化碳中，则掺有碘化钾的碘水中加入萃取剂四氯化碳后，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离，采用萃取法，故选A．二、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分．21．【考点】氧化还原反应．【分析】Fe2+离子转变成Fe3+离子，铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，但是Fe3+离子转变成Fe2+离子，铁元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现．【解答】解：根据题目说法，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素C是还原剂，具有还原性．故选D．22．【考点】氧化还原反应的计算．【分析】反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由﹣3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到﹣1价，氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，也可根据化合价的变化结合方程式判断，以此解答该题．【解答】解：反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由﹣3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到﹣1价，由方程式可知当有3molCl2参加反应时，有8molNH3参加反应，其中有2mol被氧化，则被还原物质与被氧化物质分子数之比为3：2，故选C．23．【考点】氧化还原反应．【分析】由2N2H4+N2O4=3N2+4H2O可知，N2H4中N元素的化合价由﹣2价升高为0，N2O4中N元素的化合价由+4价降低为0，以此来解答．【解答】解：A．反应物中不存在单质，不属于置换反应，故A错误；B．N2H4中N元素化合价升高，为还原剂，故B错误；C．N2H4中N元素化合价升高，为还原剂，故C正确；D．该反应中只有N元素的化合价变化，则氮气是氧化产物，也是还原产物，故D错误；故选C．24．【考点】离子共存问题．【分析】A．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性；B．离子之间不发生任何反应；C．与OH﹣反应的离子不能大量共存；D．有颜色的离子不能大量共存．【解答】解：A．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，碱性条件下H+不能大量共存，故A错误；B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．Mg2+、HCO3﹣分别与OH﹣而不能大量共存，故C错误；D．Cu2+有颜色，不能大量共存，且与Cu2+反应生成沉淀，故D错误．故选B．25．【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中，氧化性Z2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故A不选；B．该反应中，氧化性Y2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，故B不选；C．该反应中氧化性W2＞Y2，与已知相符，所以能发生，故C选；D．该反应中氧化性X2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，故D不选；故选C．26．【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式；B．硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO；C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液生成偏铝酸钠；D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水．【解答】解：A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；B．铁和稀硝酸反应的离子反应为3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故C错误；D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故D正确；故选D．27．【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸铜为沉淀，不能拆成离子形式；B．碳酸钡沉淀，不能拆成离子形式；C．Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3反应实质钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；D．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O反应实质是氢离子与氢氧根离子生成水，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀．【解答】解：A．CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3中，碳酸铜为沉淀，不能拆，所以不能用离子方程式：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓表示，故A错误；B．BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O中碳酸钡沉淀应保留化学式，不能拆，所以不能用离子方程式CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示，故B错误；C．Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3反应实质钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故C正确；D．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O反应实质是氢离子与氢氧根离子生成水，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不能用离子方程式：H++OH﹣═H2O表示，故D错误；故选：C．28．【考点】氧化还原反应．【分析】5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O中只有Br元素的化合价变化，为归中反应，结合选项中元素的化合价变化来解答．【解答】解：A．Br、Cl两种元素的化合价变化，故A不选；B．无元素的化合价变化，故B不选；C．只有S元素的化合价变化，为归中反应，故C选；D．C、O两种元素的化合价变化，故D不选；故选C．29．【考点】氧化还原反应．【分析】在离子方程式中遵循电荷守恒和原子守恒，化合价升高元素所在的生成物是氧化产物，化合价降低元素所在的生成物是还原产物．【解答】解：根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物．故选A．30．【考点】氧化还原反应．【分析】由质量守恒定律可知，Cu、S原子守恒，则方框中的物质应为Cu2S，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为﹣2价，以此来解答．【解答】解：A、由质量守恒定律可知，Cu、S原子守恒，则方框中的物质应为Cu2S，故A 正确；B、CuFeS2中Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，则CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C、S元素由﹣1价升高到+4价，O元素0价降低为﹣2价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故C错误；D、FeS中各元素的化合价不变，所以FeS不是氧化产物，故D错误；故选A．二.第Ⅱ卷（非选择题共30分）31．【考点】氧化还原反应．【分析】（1）该反应中，Cl元素化合价由0价变为﹣1价、S元素化合价由+4价变为+6价，得电子的反应物是氧化剂、失电子的反应物是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化；（2）3NO2+2H2O=2HNO3+NO反应中，只有氮原子化合价变化，则2NO2是还原剂，生成HNO3是氧化产物，1NO2又是氧化剂，化合价升高或降低的数目就是转移的电子数．【解答】解：（1）该反应中，Cl元素化合价由0价变为﹣1价、S元素化合价由+4价变为+6价，所以Cl2是氧化剂、SO2是还原剂，则被氧化的物质是SO2，其转移电子数是2，转移电子数目和方向为，故答案为：Cl2；SO2；；（2）3NO2+2H2O=2HNO3+NO反应中，只有氮原子化合价变化，则2NO2是还原剂，生成HNO3是氧化产物，1NO2又是氧化剂，氧化剂与还原剂的质量比为1：2，电子转移的方向和数目为，故答案为：HNO3；1：2；．32．【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】（1）碳酸钡与氯化氢反应生成氯化钡，可选用BaCO3除去HCl；（2）碳酸钠能够与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；（3）铁粉能够与氯铜反应生成氯亚铁和铜．【解答】解：（1）氯化氢与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳气体和水，故可选用BaCO3除去HCl，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故答案为：BaCO3；BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑；（2）碳酸钠能够与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，可以用稀硫酸除去硫酸钠中的碳酸钠；故答案为：稀硫酸；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）铁粉能够与CuCl2反应生成FeCl2和铜，离子方程式；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；可以用铁粉除杂；故答案为：Fe；Fe+Cu2+=Fe2++Cu．33．【考点】物质检验实验方案的设计．【分析】（1）Zn粒与氢离子反应生成氢气，则会有大量气体生成；（2）加入Fe2O3后，氢离子与氧化亚铁反应生成铁离子，溶液变黄色；。
高一化学上学期阶段性考试试题一高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校宁高一化学上学期阶段性考试试题一本试卷分选择题和非选择题两，时间 90分钟总分值 100分常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:3 S:32 K:39 Fe:56第一卷〔选择题，共60分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分。
〕1、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一变化，最终产物是：〔〕A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO32、漂白粉的有效成分是〔〕A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．CaCO3 3、以下有关现象的表达，不正确的选项是〔〕A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰 B．铁丝在氯气中燃烧，生成红棕色烟C．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 D．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的烟4、以下关于氯水的表达，正确的选项是〔〕A.制的氯水中只含Cl2和H2OB.制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后酸性将减弱5、以下有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的选项是〔〕A．2L O2所含的原子数目为N AB．0.5mol H2O含有的原子数目为N AC．1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0 5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol6、以下说法正确的选项是A．状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NAB．测得1mol某气体体积为2L，测条件不一是状况C．摩尔是七个根本物理量之一D．将40gNaOH溶解在1L水中所得溶质的物质的量浓度为1mol/L7、研究物质性质的根本程序有：①预测物质的性质；②观察物质的外观；③解释和结论；④和观察。
其中，正确的顺序为〔〕A．②①④③B．①②③④ C．③①②④D．④③②①8、以下物质中，不能由两种单质直接化合得到的是〔〕A．HCl B．CuCl2C．FeCl2D．H2O9、以下溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相的是A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液10、室的尾气中含有较多的氯气，要吸收这些尾气，以下试剂最适合的是A．饱和的石灰水 B．饱和的食盐水 C．自来水 D．烧碱溶液11、室里做钠跟水反的时，用到的仪器和药品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩12、室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，以下哪种仪器不是必须使用的〔〕A．500 mL容量瓶 B．头滴管 C．试管 D．托盘天平13、现有CO、CO2、O3〔臭氧〕三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，那么三种气体的物质的量之比为〔〕A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶214、将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L15、设N A为阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是①状况下，1L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④状况下2LH2O中分子数为N A⑤在过氧化钠中，阴阳离子个数比为1:2A．①②③④ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤16、以下表达正确的选项是〔〕A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．状况下，1 mol任何物质体积均为2L17、在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，以下对该溶液的说法中，不正确的选项是〔〕A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B．该溶液中含有58.5 g NaClC．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol18、同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
高一化学上册第一次阶段性考试题
时间：60分钟满分：100分命题：闽家富审题：宋建渠可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5Cu 64第I卷(选择题共60分)一.选择题 (本大题共20小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共60分) 1．摩尔是A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒气体 D易燃液体3．同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO24．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④5．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后A.整个溶液变紫色B.整个溶液变为棕黄色C.上层为无色，下层为紫红色D.下层无色，上层紫红色6．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④7．下列说法正确的是A．CO2的摩尔质量是44gB．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的碳原子数C．一定温度和压强下，气体的体积主要取决于分子本身的大小D．物质的摩尔质量等于其相对分子质量8.在实验室中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学反应9．在下列溶液中Cl－离子的物质的量浓度最大的是A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B．100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C．50mL 0.2mol/L的AlCl3溶液 D．1L 0.5mol/L盐酸溶液10．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol11．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的A.质量B.原子总数C.电子总数 D.质子总数12. 某混合气体由一氧化碳和二氧化碳组成，若混合气体在标准状况下的密度是1.875g／L,则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的体积比是：A．1：3 B.3:1 C.1:7 D.7:1 13. 向氢氧化铁胶体中逐渐加入一种液体，先使溶胶发生聚沉而沉淀，继续加入该液体又使沉淀溶解，这种液体是A．KOH溶液 B．氨水 C．稀硫酸 D． NaCl溶液14．若要配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL 溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL 溶液15．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小16．下列物质中属于纯净物的是A．没有污染的空气 B．用排空气法收集的CO2C．氢氧化铁胶体 D．冰水混合物17．经分析，某物质只含一种元素，则此物质A．一定是一种物质 B．一定是纯净物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物18．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是A．氧气、盐酸、冰与水混合 B．乙醇、浓硫酸、胆矾C．金刚石、铁矿石、大理石 D．水银、水蒸气、水煤气19．下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐的是A．NaHSO4 B．Cu2(OH)2CO3C．NH4NO3D．Ca(H2PO4)220．下列关于物质分类的正确组合是二·填空题 (本大题共7小题,共40分)21．（6分）在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。
高一化学上学期第一学段考试试卷(含解析)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校省市秦州区三中高一〔上〕第一学试化学试卷一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，此题包括18个小题，每题3分，共54分〕1．以下图示的四种操作名称从左到右依次是〔〕A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤2．以下操作中数据合理的是〔〕A．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L的盐酸B．用10mL 量筒量取mL盐酸C．用托盘天平称取22g NaCl固体D．用pH试纸测得某溶液的pH值为13．以下关于分散系的说法，正确的选项是〔〕A．稀硫酸不是分散系B．一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C．分散剂一是液体D．按分散质和分散剂的状态〔气、液、固〕有9种组合方式4．以下各组分散系，需用丁达尔效区分的是〔〕A．溶液和浊液B．体与体C．溶液与体D．溶液与溶液5．以下表达错误的选项是〔〕A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．物质的量是单位制中七个根本物理量之一D．在使用摩尔表示物质的量的单位时，指明粒子的种类6．N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．状况下，含有N A个氦原子的氦气的体积约为1LB．常温常压下，64g SO2含有的原子数为3N AC．常温常压下，1L Cl2含有的分子数为0.5N AD．状况下，1L H2O含有的分子数为0.5N A7．以水为分散剂的分散系，按稳性由强到弱的顺序排列的是〔〕A．溶液、体、浊液B．浊液、体、溶液C．体、浊液、溶液D．浊液、溶液、体8．以下说法正确的选项是〔〕A．溶液是呈电中性的，而体是可以带电的B．向沸水中参加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时即得到Fe〔OH〕3体C．清晨，阳光透过树叶间的缝隙可以产生丁达尔效，说明空气是一种体D．常用于区分溶液和体的方法是利用丁达尔效，属于化学方法9．以下说法正确的选项是〔〕A．液态 HCl、固体NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以 NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质10．以下电离方程式正确的选项是〔〕A．CaCl2=Ca2++Cl2﹣B．Ba〔NO3〕2=Ba+2+2NO3﹣C．NaHSO4=Na++H++SO42﹣D．NaHCO3=Na++H++CO32﹣11．以下反均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是〔〕A．Ca〔NO3〕2、CaCl2分别与 Na2CO3反B．Ba〔OH〕2、BaCl2分别与H2SO4反C．Na2CO3、BaCO3分别与盐酸反D．NaOH、Cu〔OH〕2分别与盐酸反12．以下各组离子在透明溶液中能大量共存的是〔〕A．K+、Cu2+、Na+、Cl﹣ B．H+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Ba2+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Mg2+、Na+、OH﹣、SO42﹣13．以下反能用H++OH﹣=H2O表示的是〔〕A．NaOH溶液和CO2的反B．Ba〔OH〕2溶液和稀H2SO4的反C．NaOH溶液和盐酸的反D．氨水和稀H2SO4的反14．以下各组离子在无色酸性溶液中能大量共存的是〔〕A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣15．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氢氧化镁与盐酸的反 H++OH﹣=H2OC．澄清石灰水与盐酸的反 Ca〔OH〕2+2H+=Ca2++2H2O D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑16．1g X气体在状况下的体积是8L，那么X气体的摩尔质量是〔〕A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol17．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，那么甲容器与乙容器的体积之比为〔〕A．1：1 B．2：1 C．3：4 D．5：418．将状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，那么该盐酸的物质的量浓度是〔〕A ． mol/LB ． mol/LC ． mol/LD ． mol/L二、非选择题〔此题包括4个小题，共38分〕19．写出以下反的离子方程式．〔1〕铁与盐酸反；〔2〕氯化铁与氢氧化钠反；〔3〕碳酸钠与盐酸反；〔4〕铜与硝酸银反；〔5〕硫酸与氢氧化钡反．20．室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，试答复以下各题：〔1〕以下仪器中，肯不会用到的是：A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．头滴管 D．100mL容量瓶 E．天平〔2〕假设要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是．〔3〕容量瓶上除有刻度线外还标有，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是．〔4〕配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了以下某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是：A．容时仰视容量瓶刻度线B．容时俯视容量瓶刻度线C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后就进行容操作D．容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处〔5〕通过计算需用托盘天平称取NaCl固体g；假设用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取mL该浓溶液．21．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它们，做了以下：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀溶解．根据上述事实，答复以下问题：〔1〕原固体混合物中一含有的物质是，一不含有的物质是，可能含有的物质是〔以上空格均填化学式〕．〔2〕写出步骤③中的离子方程式．22．以下物质中：①Fe ②H2③盐酸④HCl ⑤SO2⑥乙醇⑦蔗糖⑧NaOH ⑨NaCl ⑩BaSO4，属于电解质的是；属于非电解质的是；既不是电解质也不是非电解质的是．三、计算题〔共8分〕23．75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g，那么溶液中溶质的质量分数是多少？省市秦州区三中高一〔上〕第一学试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，此题包括18个小题，每题3分，共54分〕1．以下图示的四种操作名称从左到右依次是〔〕A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤【考点】蒸发和结晶、重结晶；过滤；分液和萃取．【分析】根据物质别离的方法和化学的根本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，据此即可解答．【解答】解：由图中第一个装置的仪器以及操作别离固液化合物，可知本操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中别离溶质，可知本操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作别离沸点不同的液体混合物，可知本操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作别离互不相溶的液体，可知本操作名称是萃取分液；故四种操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液．应选A．【点评】此题考查物质的别离、提纯，侧重于装置的认识，注意把握别离原理和所需仪器．题目较简单．2．以下操作中数据合理的是〔〕A．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L的盐酸B．用10mL 量筒量取mL盐酸C．用托盘天平称取22g NaCl固体D．用pH试纸测得某溶液的pH值为1【考点】化学方案的评价．【分析】A．配制一物质的量浓度溶液时，选取容量瓶规格该于或稍微大于配制溶液体积；B．量取溶液时，选取量筒规格该于或稍微大于量取溶液体积；C．托盘天平的感量是0.1g；D．pH试纸测溶液pH只能是整数不能是小数．【解答】解：A．配制一物质的量浓度溶液时，选取容量瓶规格该于或稍微大于配制溶液体积，室有50mL容量瓶，所以用50mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L的盐酸，故A错误；B．量取溶液时，选取量筒规格该于或稍微大于量取溶液体积，室有10mL量筒，所以选取10mL量筒即可，故B正确；C．托盘天平的感量是0.1g，所以不能用托盘天平称量出22g药品，故C错误；D．pH试纸测溶液pH只能是整数不能是小数，所以不能用pH试纸测溶液的pH 为1，故D错误；应选B．【点评】此题考查化学方案评价，为高频考点，侧重考查仪器的选取及仪器的规格，明确仪器选取方法是解此题关键，注意容量瓶、量筒的选取方法，为易错点．3．以下关于分散系的说法，正确的选项是〔〕A．稀硫酸不是分散系B．一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C．分散剂一是液体D．按分散质和分散剂的状态〔气、液、固〕有9种组合方式【考点】分散系、体与溶液的概念及关系．【分析】分散系是指一种或多种物质〔分散质〕分散在两一种物质〔分散剂〕中所形成的混合体系，可根据义进行分析解答．【解答】解：A．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液〔小于1nm〕、体〔1nm～100nm〕、浊液〔大于100nm〕．稀硫酸是溶液，所以，稀硫酸是分散系，故A错误；B．分散系是指把一种〔或多种〕物质分散在另一种〔或多种〕物质中所得到的体系，被分散的物质，称作分散质，起容纳分散质作用的物质，称作分散剂．分散质和分散剂可以有多种物质，故B错误；C．物质的状态有气、液、固三态，分散质和分散剂可以是气体、液体、固体，故C错误；D．分散质和分散剂都可以是气体、液体、固体，它们之间相互组合有9种组合方式，故D正确．应选D．【点评】此题考查的是分散系的概念，主要以选择题或填空题的形式考查，正确理解分散系的概念是解此题的关键．4．以下各组分散系，需用丁达尔效区分的是〔〕A．溶液和浊液B．体与体C．溶液与体D．溶液与溶液【考点】体的重要性质．【分析】丁达尔效为体的特征性质，鉴别体可其它分散系，可用丁达尔效．【解答】解：A．溶液和浊液不具有丁达尔效，故A错误；B．体与体都有丁达尔效，故B错误；C．溶液不具有丁达尔效，体具有丁达尔效，能用丁达尔效区分，故C正确；D．溶液与溶液不具有丁达尔效，故D错误．应选C．【点评】此题考查体的性质，题目难度不大，注意只有体具有丁达尔效的性质，学习中注意相关根底知识的积累．5．以下表达错误的选项是〔〕A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．物质的量是单位制中七个根本物理量之一D．在使用摩尔表示物质的量的单位时，指明粒子的种类【考点】物质的量的相关计算；物质的量的单位--摩尔．【分析】物质的量是单位制中七个根本物理量之一，结合n==，注意在使用摩尔表示物质的量的单位时，指明粒子的种类，以此解答．【解答】解：A．分子不一都单原子分子，如1mol氧气含有2mol原子，个数为12.04×1023，故A错误；12C为1mol，含有约6.02×1023个碳原子，故B正确；C．物质的量是单位制中七个根本物理量之一，包括长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量、发光强度，故C正确；D．物质的量是表示含有一数目粒子的集合体，使用摩尔表示物质的量的单位时，指明粒子的种类，故D正确．应选A．【点评】此题考查物质的量的计算以及概念的理解，为高频考点，侧重于双基的考查，注意相关根底知识的积累，难度不大．6．N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．状况下，含有N A个氦原子的氦气的体积约为1LB．常温常压下，64g SO2含有的原子数为3N AC．常温常压下，1L Cl2含有的分子数为0.5N AD．状况下，1L H2O含有的分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氦气为单原子分子；B、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫中含3个原子来分析；C、常温常压下，气体摩尔体积大于2L/mol；D、标况下水为液态．【解答】解：A、氦气为单原子分子，故含N A个氦原子即NA个氦气分子，物质的量为1mol，故标况下体积为2L，故A错误；B、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫中含3个原子，故1mol二氧化硫中含3mol原子即3N A个，故B正确；C、常温常压下，气体摩尔体积大于2L/mol，故1L氯气的物质的量小于0.5mol，那么分子个数小于0.5N A个，故C错误；D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．应选B．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．以水为分散剂的分散系，按稳性由强到弱的顺序排列的是〔〕A．溶液、体、浊液B．浊液、体、溶液C．体、浊液、溶液D．浊液、溶液、体【考点】分散系、体与溶液的概念及关系．【分析】分散系的稳性取决于分散质在分散剂中的存在形式和分散系具备的性质，体和溶液都具均一稳性，但体在一条件下发生聚沉，溶液不会．【解答】解：体、溶液分散系具有均一稳的性质，浊液不均一、不稳，体在一条件下如加热、参加电解质溶液、参加带相反电荷的体发生聚沉，所以以水为分散剂的分散系，按稳性由强到弱的顺序排列的是溶液、体、浊液；应选A．【点评】此题考查分散系、体与溶液的概念及关系，比拟根底，侧重对根底知识的稳固，注意对根底知识的理解掌握．8．以下说法正确的选项是〔〕A．溶液是呈电中性的，而体是可以带电的B．向沸水中参加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时即得到Fe〔OH〕3体C．清晨，阳光透过树叶间的缝隙可以产生丁达尔效，说明空气是一种体D．常用于区分溶液和体的方法是利用丁达尔效，属于化学方法【考点】体的重要性质．【分析】A．体是电中性的；B．将饱和三氯化铁溶液滴人沸蒸馏水中来制取氢氧化铁体；C．空气中的灰尘能形成体；D．是否有物质生成，是区分物理变化和化学变化的依据．【解答】解：A．溶液是电中性的，体也是电中性的，体粒子吸附了带电的离子，故A错误；B．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁体，故B正确；C．空气中的灰尘能形成体，空气不是体，故C错误；D．丁达尔效没有物质生成，属于物理变化，故D错误．应选B．【点评】此题考查体的重要性质，难度不大，注意溶液是电中性的，体也是电中性的，体粒子吸附了带电的离子．9．以下说法正确的选项是〔〕A．液态 HCl、固体NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以 NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此解答．【解答】解：A．液态 HCl、固体NaCl 在水溶液里都能够导电，属于电解质，故A错误；B．NH3、CO2的水溶液均导电是因为与水反生成电解质一水合氨、碳酸，二者本身不能电离，属于非电解质，故B错误；C．铜、石墨都是单质，不是电解质，故C错误；D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质，故D正确；应选：D．【点评】此题考查了电解质、非电解质的判断，明确电解质、非电解质概念是解题关键，注意电解质本身必须能够电离，题目难度不大．10．以下电离方程式正确的选项是〔〕A．CaCl2=Ca2++Cl2﹣B．Ba〔NO3〕2=Ba+2+2NO3﹣C．NaHSO4=Na++H++SO42﹣D．NaHCO3=Na++H++CO32﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．方程式左边写化学式，右边写离子，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相，离子团不能拆开，强电解质用=连接，弱电解质用⇌连接．A．氯原子角标转化为化学计量数；B．钡离子符号书写错误；C．硫酸氢钠为强酸的酸式盐，完全电离；D．HCO3﹣是H2CO3的酸式盐的酸根不能拆．【解答】解：A．氯化钙电离出氯离子和钙离子CaCl2=Ca2++2Cl﹣，故A错误；B．Ba〔NO3〕2电离时生成钡离子、硝酸酸根离子，其电离方程式为Ba〔NO3〕2=Ba2++2NO3﹣，故B错误；C．NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、H+、SO42﹣离子，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣﹣，故C正确；D．NaHCO3是H2CO3的酸式盐，HCO3﹣不能拆，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D错误；应选C．【点评】此题考查了电离方程式的书写判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断电离方程式的正误是解题的关键，题目难度不大．11．以下反均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是〔〕A ．Ca 〔NO 3〕2、CaCl 2 分别与 Na 2CO 3 反B ．Ba 〔OH 〕2、BaCl 2 分别与H 2SO 4 反C ．Na 2CO 3、BaCO 3分别与盐酸反D ．NaOH 、Cu 〔OH 〕2分别与盐酸反 【考点】离子方程式的书写．【分析】A 、硝酸钙和碳酸钠反生成硝酸钠、碳酸钙沉淀，氯化钙和碳酸钠反生成氯化钠和碳酸钙；B 、氢氧化钡和硫酸反生成硫酸钡和水，氯化钡和硫酸反生成硫酸钡和盐酸；C 、碳酸钠溶于水，碳酸钡难溶于水；D 、酸碱反实质是氢离子和氢氧根离子反，氢氧化钠溶于水，氢氧化铜难溶于水； 【解答】解：A 、硝酸钙和碳酸钠反生成硝酸钠、碳酸钙沉淀，氯化钙和碳酸钠反生成氯化钠和碳酸钙，反实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀的过程，在溶液中进行，能用同一离子方程式表示，故A 正确；B 、氢氧化钡和硫酸反生成硫酸钡和水，反的离子方程式Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣=2H 2O+BaSO 4↓氯化钡和硫酸反生成硫酸钡和盐酸，反的离子方程式为：Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓，故B 错误；C 、碳酸钠溶于水，写成离子形式，离子方程式为CO 32﹣+2H +=H 2O+CO 2↑，碳酸钡难溶于水离子方程式中写学式，离子方程式为BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2O ，离子方程式不同，故C 错误；D 、酸碱反实质是氢离子和氢氧根离子反，氢氧化钠溶于水，离子方程式为H ++OH﹣=H 2O ，氢氧化铜难溶于水反的离子方程式Cu 〔OH 〕2+2H +=Cu 2++2H 2O ，离子方程式不同，故D 错误；应选A ．【点评】此题考查离子方程式的书写，明确物质的溶解性、物质的性质及离子方程式书写规那么即可解答，注意硫酸与氢氧化钡溶液的反，很容易漏掉生成的水，弱电解质需要写化学式，为易错点，题目难度中． 12．以下各组离子在透明溶液中能大量共存的是〔 〕 A ．K +、Cu 2+、Na +、Cl ﹣B ．H +、Na +、NO 3﹣、CO 32﹣C ．Ba 2+、H +、NO 3﹣、SO 42﹣D ．Mg 2+、Na +、OH ﹣、SO 42﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能发生氧化复原反，那么离子大量共存，以此来解答． 【解答】解：A ．该组离子之间不反，可大量共存，故A 正确； B ．H +、CO 32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B 错误； C ．Ba 2+、SO 42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C 错误； D ．Mg 2+、OH ﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D 错误；应选A ．【点评】此题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反为解答的关键，侧重复分解反的离子共存考查，题目难度不大． 13．以下反能用H ++OH ﹣=H 2O 表示的是〔 〕A ．NaOH 溶液和CO 2的反B ．Ba 〔OH 〕2溶液和稀H 2SO 4的反C ．NaOH 溶液和盐酸的反D ．氨水和稀H 2SO 4的反 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反专题．【分析】强酸与强碱反生成可溶性盐和水的离子反为H ++OH ﹣=H 2O ，弱酸、弱碱及难溶物在离子反中保存化学式，以此来解答．【解答】解：A ．氢氧化钠与二氧化碳反生成碳酸钠和水，离子方程式：CO 2+2OH﹣=CO 32﹣+H 2O ，故A 错误；B ．二者反生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba 2++SO 42﹣+2H ++2OH ﹣=2H 2O+BaSO 4↓，故B 错误；C ．二者反生成氯化钠和水，离子方程式：H ++OH ﹣=H 2O ，故C 正确；D ．一水合氨为弱碱保存化学式，离子方程式：H ++NH 3•H 2O=H 2O+NH 4+，故D 错误； 应选：C ．【点评】此题考查离子反，明确盐的溶解性及酸的强弱、离子反方程式的书写方法即可解答，难度不大．14．以下各组离子在无色酸性溶液中能大量共存的是〔 〕 A ．Na +、K +、SO 42﹣、HCO 3﹣ B ．Cu 2+、K +、SO 42﹣、NO 3﹣ C ．Na +、K +、Cl ﹣、NO 3﹣ D ．Fe 3+、K +、SO 42﹣、Cl ﹣ 【考点】离子共存问题．【分析】无色溶液可排除 Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4﹣离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A ．碳酸氢根离子与氢离子反；B ．铜离子为离子，不满足溶液无色的条件；C ．四种离子之间不反，都是无色离子，都不与氢离子反；D ．铁离子为离子．【解答】解：溶液无色时可排除 Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4﹣离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A ．HCO 3﹣与酸性溶液中的氢离子反，在溶液中不能大量共存，故A 错误； B ．Cu 2+为离子，不满足溶液无色的要求，故B 错误；C ．Na +、K +、Cl ﹣、NO 3﹣之间不反，都不与氢离子反，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C 正确；D ．Fe 3+为离子，不满足溶液无色的条件，故D 错误； 应选C ．【点评】此题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反的离子之间；能发生氧化复原反的离子之间；能发生络合反的离子之间〔如 Fe 3+和 SCN ﹣〕；还该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H +或OH ﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4﹣离子的存在． 15．以下离子方程式正确的选项是〔 〕 A ．稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H +=Cu 2++H 2↑ B ．氢氧化镁与盐酸的反 H ++OH ﹣=H 2OC ．澄清石灰水与盐酸的反 Ca 〔OH 〕2+2H +=Ca 2++2H 2O D ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑ 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A ．铜与稀硫酸不发生反；B ．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中氢氧化镁才能拆开；C ．澄清石灰水中，氢氧化钙需要拆开；D．碳酸钙与盐酸反生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙需要保存化学式．【解答】解：A．铜与稀硫酸不反，无法写出离子方程式，故A错误；B．氢氧化镁不能拆开，正确的离子方程式为：Mg〔OH〕2+2H+=Mg2++2H2O，故B 错误；C．澄清石灰水与盐酸反生成氯化钙和水，氢氧化钙该拆开，正确的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；应选D．【点评】此题考查了离子方程式的书写判断，为中难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原那么，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反能否发生，检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式．16．1g X气体在状况下的体积是8L，那么X气体的摩尔质量是〔〕A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol【考点】摩尔质量．【分析】根据n==计算．【解答】解：根据n==，可知M===71g/mol．应选：C．【点评】此题考查了摩尔质量的概念和计算方法，注意摩尔质量是由单位的，单位为g/mol．17．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，那么甲容器与乙容器的体积之比为〔〕A．1：1 B．2：1 C．3：4 D．5：4【考点】阿伏加德罗律及推论．【分析】甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，那么原子物质的量相，假设原子物质的量均为1mol，结合分子式计算氨气、甲烷物质的量，同温同压下气体体积之比于物质的量之比，容器的容积于气体体积．【解答】解：甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，那么原子物质的量相，假设原子物质的量均为1mol，那么氨气物质的量为=0.25mol、甲烷物质的量为=0.2mol，同温同压下气体体积之比于物质的量之比，那么氨气与甲烷体积之比为0.25mol：0.2mol=5：4，容器的容积于气体体积，那么甲容器与乙容器的体积之比为5：4，应选：D．【点评】此题考查阿伏伽德罗律及其推论，难度不大，关键是根据原子数目相计算氨气与甲烷物质的量之比．18．将状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，那么该盐酸的物质的量浓度是〔〕A ． mol/LB ． mol/LC ． mol/LD ． mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=计算出状况下aL HCl的物质的量，再根据m=nM计算出氯化氢的质量，从而可计算出所得溶液的质量分数，再根据c=计算出所得溶液的浓度．【解答】解：aL 状况下HCl的物质的量为：n〔HCl〕==mol，质量为：3g/mol×mol=g，所得溶液的质量为：1000g+g，所得溶液中溶质的质量分数为：ω==，所得溶液的浓度为：c==mol/L=mol/L，应选D．【点评】此题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中，明确物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．二、非选择题〔此题包括4个小题，共38分〕19．写出以下反的离子方程式．〔1〕铁与盐酸反Fe+2H+=Fe2++H2↑；〔2〕氯化铁与氢氧化钠反Fe3++3OH﹣=Fe〔OH〕3↓；〔3〕碳酸钠与盐酸反CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O ；〔4〕铜与硝酸银反Cu+2Ag+=Cu2++2Ag ；〔5〕硫酸与氢氧化钡反2H++SO42++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O ．【考点】离子方程式的书写．【分析】〔1〕铁与盐酸反生成氯化亚铁与氢气；〔2〕氯化铁与氢氧化钠反生成氢氧化铁和氯化钠；〔3〕碳酸钠与盐酸反生成二氧化碳、氯化钠和水；〔4〕铜与硝酸银反生成硝酸铜与银；〔5〕硫酸与氢氧化钡反生成硫酸钡和水．【解答】解：〔1〕铁与盐酸反生成氯化亚铁与氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；〔2〕氯化铁与氢氧化钠反生成氢氧化铁和氯化钠，离子方程式：Fe3++3OH﹣=Fe 〔OH〕3↓；故答案为：Fe3++3OH﹣=Fe〔OH〕3↓；〔3〕碳酸钠与盐酸反，离子方程式：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；故答案为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；〔4〕铜与硝酸银反生成硝酸铜和银，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故答案为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；〔5〕硫酸与氢氧化钡反，离子方程式：2H++SO42++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；故答案为：2H++SO42++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O．【点评】此题考查了离子方程式的书写，明确反实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．20．室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，试答复以下各题：〔1〕以下仪器中，肯不会用到的是AB ：A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．头滴管 D．100mL容量瓶 E．天平〔2〕假设要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是烧杯、玻璃棒．〔3〕容量瓶上除有刻度线外还标有温度、容量，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是查漏．〔4〕配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了以下某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 B ：A．容时仰视容量瓶刻度线。
高一化学上册第一次段考试题3.doc
高一化学上册第一次段考试题第I 卷(选择题共54分)可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl35．5 Fe 56Ca 40 Na 23 S 32 K 39一、选择题(每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意) l 、下列说法正确的是 A ．从I 2的CCl 4溶液中分离出CCl 4，可用蒸馏法 B ．从Na2CO3溶液中获得Na2CO3可用过滤法 C ．分离酒精和水的混合物可用分液的方法 D ．分离NaCl 和AgCl 的混合物，可用蒸馏法2、已知碱石灰中含有NaOH 和CaO ，能吸收水分。
某课外活动小组设计了下列干燥方法，除去H 2中混有的H 2O(g)，其中正确的是3、某溶液中含有较大量的23Cl CO OH ---、、等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加Mg(NO 3)2溶液； ②过滤： ③滴加AgNO 3溶液； ④滴加Ba(NO 3)2溶液 A ．①②④②③ B ．④②①②③ C ．①②③②④ D ．④②③②① 4、下列实验操作中错误．．的是 A ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B ．蒸馏时．应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C ．用容量瓶配制溶液时，容量瓶不需要事先烘干D ．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再注入水稀释5、要除去CO 2气体中所含的少量．HCl 气体。
最好的方法是将混合气通过A ．饱和NaHCO 3溶液B ．饱和Na 2CO 3溶液C ．饱和石灰水D ．氨水6、为了除去粗盐中的2+2+24Ca Mg SO -、、及泥沙．得到纯净的NaCl ，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序： ①过滤； ②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量23Na CO 溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液A ．④②⑤B ．④①②⑤③C ．②⑤④①③D ．①④②⑤③ 7、现有三组溶液： ①汽油和氯化钠溶液 ②氯化钠和单质溴的水溶液 ③39％的乙醇溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液 8、在下列叙述中，正确的是 A ．摩尔是个基本物理量B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子C ．标准状况下相同体积的O 2和O 3中所含分子数相同D ．无论在NaNO 3还是在Na 2SO 4中，+Na 的摩尔质量都是239、下列关于气体摩尔体积说法正确的是A 、22．4L 任何气体，其物质的量均为1molB 、非标准状况下，l mol 任何气体体积一定不是22．4LC 、0.6molH 2、0.2mo102和0.2molCO 2组成的混合气体在标况下体积约22．4LD 、气体摩尔体积指的是在标况下1mol 气体的体积 10、比较1.0molN 2和1.0molCO 中的下列物理量：①质量 ②分子的物质的量 ③原子的物质的量 ④质子的物质的量， 其中相同的是 A ．只有② B ．只有①② C ．只有①②③ D ．全部 11、设N 表示阿伏加德罗常数的值。
高一化学上学期第一次段试卷高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校自治区高一化学上学期第一次段试卷一、选择题〔每题只有一个选项最符合题意．每题3分，共42分，请考生按照生物、化学、物理的顺序把选择题涂在答题卡上〕1．下面所列的化学物质所贴的标签出现错误的选项是〔〕A B C D物质CCl4H2SO4〔浓〕KClO3P4危险警告标签A．A B．B C．C D．D2．以下各组混合物中，能用过滤的方法进行别离的是〔〕A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．混有泥土的蔗糖3．关于容量瓶的四种表达：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些表达中正确的选项是〔〕A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④4．以下有关操作正确的选项是〔〕A．用手接触药品B．用一只酒精灯点燃另一只酒精灯C．后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D．将带有溶液的头滴管平放在台上5．以下有关仪器的使用正确的选项是〔〕A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．蒸馏操作时冷凝管中冷却水该从下方通入，从上方流出6．以下中均需要的仪器是〔〕①配制一物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．A．试管B．头滴管C．玻璃棒D．漏斗7．以下操作中错误的选项是〔〕A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中8．在以下操作中，一般情况下不能相互接触的是〔〕A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用头滴管向试管内滴加液体时，头滴管尖端与试管内壁9．提纯含有少量Ba〔NO3〕2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为〔〕A．参加过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．参加过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．参加过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．参加过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸10．以下说法正确的选项是〔〕A．状况下，20mL NH3跟60mL O2所含的分子个数比为1：3B．22.4L O2中一含有6.02×1023个氧分子C．将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L D．18克H2O在状况下的体积为0.018L11．用N A表示阿伏加德罗常数数值，以下表达正确的选项是〔〕A．64g SO2中含有的氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数为1N A C．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N AD．状况下，22.4L H2O的分子数为1N A12．以下溶液中，物质的量浓度最大的是〔〕A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液13．以下事实与体性质无关的是〔〕A．在豆浆里参加盐卤做豆腐B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．在河流入易形成沙D．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路14．符合图中阴影的物质是〔〕A．Na2CO3B．Cu2〔OH〕2CO3C．NaCl D．NaHCO3二、非选择题〔请将答案写在答题卡上，每空2分，共58分〕15．某同学按以下步骤配制500mL0.200mol•L﹣1KCl溶液，请答复有关问题．步骤有关问题〔1〕计算所需KCl的质量需要KCl的质量为 g〔2〕称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是：〔3〕将KCl参加100mL烧杯中，并参加适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：〔4〕将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，采取什么措施：〔5〕向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时注意什么问题：你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol•L﹣1，请说明理由．答：．16．某双原子分子构成的气体，该气体分子的相对分子质量为M，现在收集到该气体m g，设阿伏加德罗常数为N A，请用代数式表示出以下数据〔1〕该气体的摩尔质量为g/mol；〔2〕该气体的物质的量为mol；〔3〕该气体在状况下的体积为L；〔4〕该气体在状况下的密度为g/L；〔5〕该气体所含原子总数为个；〔6〕该气体的一个分子的质量为g．17．CCl 4和蒸馏水都是无色溶液，请按以下要求用方法鉴别〔简要地写出过程〕：〔1〕只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别参加少量的单质碘，振荡，呈紫的液体是，呈棕黄色的液体是．〔2〕不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再参加另外一种液体，下层液体是，上层液体是．18．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置〔加热及固仪器略〕，其原理与教材中的完全相同．答复以下问题：〔1〕先取少量自来水于试管中，参加HNO3酸化的AgNO3，发现自来水变浑浊，说明．〔2〕左边大试管中要参加几片碎瓷片，其作用是；〔3〕该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是；〔4〕取少量制取出的蒸馏水于试管中，再次参加HNO3酸化的AgNO3，没有发现明显现象，说明．19．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：〔1〕混合后溶液的溶质质量分数为．〔2〕混合后溶液的物质的量浓度为〔保存两位小数〕．〔3〕混合后溶液中K+的物质的量浓度为．20．为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、SO42﹣以及泥沙杂质，某同学设计了一种制备精盐的方案，步骤如下〔用于沉淀的试剂稍过量〕：〔1〕判断BaCl2已过量的方法是．〔2〕第③步中，发生的主要化学反的化学方程式是．〔3〕第⑥步中，发生的两个主要化学反的化学方程式是和．拉萨高一〔上〕第一次试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔每题只有一个选项最符合题意．每题3分，共42分，请考生按照生物、化学、物理的顺序把选择题涂在答题卡上〕1．下面所列的化学物质所贴的标签出现错误的选项是〔〕A B C D 物质CCl4H2SO4〔浓〕KClO3P4危险警告标签A．A B．B C．C D．D【考点】O1：化学试剂的分类．【分析】A．四氯化碳不易燃烧，不能用易燃标志；B．浓硫酸具有强腐蚀性，贴腐蚀品的标志；B．KClO3属于易爆物；D．白磷为剧，需要贴剧标志．【解答】解：A．四氯化碳〔CCl4〕是一种高效灭火剂，不是易燃物品，所贴的标签不合理，故A选；B．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，所贴的标签合理，故B不选；C．KClO3属于易爆物，故贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故C不选；D．P4有剧毒，图为剧标志，所贴的标签合理，故D不选；应选A．2．以下各组混合物中，能用过滤的方法进行别离的是〔〕A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．混有泥土的蔗糖【考点】P9：物质的别离、提纯的根本方法选择与用．【分析】不溶性固体与液体可选择过滤的方法进行别离，以此来解答．【解答】解：A．二者互溶，沸点不同，选蒸馏法别离，故A不选；B．二者互溶，沸点不同，选蒸馏法别离，故B不选；C．水和四氯化碳分层，选择分液法别离，故C不选；D．泥土不溶于水，那么过滤法可别离，故D选；应选D3．关于容量瓶的四种表达：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些表达中正确的选项是〔〕A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④【考点】N6：过滤、别离与注入溶液的仪器．【分析】根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断．【解答】解：容量瓶是配制准确的一物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．应选A．4．以下有关操作正确的选项是〔〕A．用手接触药品B．用一只酒精灯点燃另一只酒精灯C．后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D．将带有溶液的头滴管平放在台上【考点】U5：化学方案的评价．【分析】A．根据室药品取用的“三不原那么〞，即“不拿、不闻、不尝〞分析判断；B．不能用一只酒精灯点燃另一只酒精灯，易导致着火；C、室做剩余的药品，“三不一要〞：不拿出室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶，要放在指的容器内；D、滴瓶上的滴管用过后，直接放回滴瓶．【解答】解：A．室药品取用的“三不原那么〞，即“不拿、不闻、不尝〞，不能用受手，防止被腐蚀，故A错误；B．用一只酒精灯点燃另一只酒精灯易导致着火，该用酒精灯灯帽盖灭，故B错误；C．室做剩余的药品，“三不一要〞：不拿出室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶，要放在指的容器内，故C正确；D．滴瓶上的滴管用过后放到桌面上会污染药品，直接放回滴瓶，故D错误；应选C．5．以下有关仪器的使用正确的选项是〔〕A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．蒸馏操作时冷凝管中冷却水该从下方通入，从上方流出【考点】U5：化学方案的评价．【分析】A．加热试管防止烫伤；B．点燃酒精灯防止失火；C．使用砝码防止污染；D．蒸馏操作时，使冷凝水充满冷凝管．【解答】解：A．加热试管时不能用手拿，以防止烫伤，故A错误；B．点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以防止失火，故B 错误；C．用天平称量药品时不能用手直接拿砝码，以防止污染，故C错误；D．蒸馏操作时，冷凝管中冷却水该从下方通入，从上方流出，使冷凝水充满冷凝管，以到达充分冷凝的目的，故D正确．应选D．6．以下中均需要的仪器是〔〕①配制一物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．A．试管B．头滴管C．玻璃棒D．漏斗【考点】O9：溶液的配制；O5：试纸的使用；PE：物质的别离、提纯和除杂．【分析】根据各操作所需仪器，即可找出均需要的仪器．①配制一物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用玻璃棒引流；④蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅．【解答】解：①配制一物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、头滴管以及容量瓶，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、外表皿或玻璃片仪器，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗仪器，玻璃棒引流；④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅．以上操作都用到了玻璃棒．应选C．7．以下操作中错误的选项是〔〕A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中【考点】PE：物质的别离、提纯和除杂；N4：计量仪器及使用方法．【分析】A．分液是用分液漏斗将互不相溶的两种液体分开；B．蒸馏将两种沸点不同的相互溶解的液体别离的方法，温度计测量的是蒸汽的温度解答；C．当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干；D．托盘天平称量时左物右码．【解答】解：A．依据别离物质的目的，进行分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，防止两种液体别离不彻底，故A正确；B．依据蒸馏的原理可知，温度计测量的是蒸汽的温度，所以水银球置于靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干，这样会保证带结晶水的晶体中含有结晶水，否那么的话，结晶水也会被蒸发，甚至晶体也可能会分解，故C错误；D．托盘天平的正确使用方法是：左物右码，即将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故D正确．应选C．8．在以下操作中，一般情况下不能相互接触的是〔〕A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用头滴管向试管内滴加液体时，头滴管尖端与试管内壁【考点】P1：过滤；O3：药品的取用；P4：分液和萃取．【分析】A．根据过滤液体时的“三靠〞原那么来答复；B．根据过滤液体时的“三靠〞原那么来答复；C．分液操作和过滤液体时的“一贴〞操作相似；D．根据头滴管的使用方法来答复．【解答】解：过滤的原理：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体别离开来的一种混合物别离的方法，的常压过滤中的一贴二低三靠：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡；二低：漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘；漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠：倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触；玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触，漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触．A．在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；B．在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故B正确；C．分液操作中，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故C正确；D．根据头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器，用头滴管向试管内滴加液体时，头滴管尖端垂直悬空于试管上方0.5 cm处，故D错误；应选D．9．提纯含有少量Ba〔NO3〕2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为〔〕A．参加过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．参加过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．参加过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．参加过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【考点】P9：物质的别离、提纯的根本方法选择与用；PE：物质的别离、提纯和除杂．【分析】提纯含有少量Ba〔NO3〕2杂质的KNO3溶液，先加碳酸钾将钡离子转化为沉淀，过滤后，向滤液中加硝酸即可，以此来解答．【解答】解：A．参加过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，会生成的杂质硝酸钠，因此不可行，故A错误；B．参加过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，K2SO4会有剩余，因此不可行，故B错误；C．先参加过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中参加适量的HNO3，HNO3会与过量的碳酸钾反生成硝酸钾，因此可行，故C正确；D．参加过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的硝酸，向滤液中滴加适量的稀硝酸，K2SO4会有剩余，会生成的杂质硝酸钠，因此不可行，故D错误；应选C．10．以下说法正确的选项是〔〕A．状况下，20mL NH3跟60mL O2所含的分子个数比为1：3B．22.4L O2中一含有6.02×1023个氧分子C．将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/LD．18克H2O在状况下的体积为0.018L【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．相同条件下，气体体积之比于其分子数目之比；B．状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；C．物质的量浓度中，体积为溶液体积；D.18g的物质的量为1mol，标况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积．【解答】解：A．同温同压下，气体体积之比于其分子数目之比，故状况时，20mLNH3与60mL O2所含的分子个数比=20mL：60mL=1：3，故A正确；B．温度压强不知，22.4L O2物质的量不是1mol，故B错误；C．将80克NaOH溶于1L水中，氢氧化钠的物质的量为2mol，但是溶液的体积大于1L，所以所得溶液的物质的量浓度小于2mol/L，故C错误；D.18g的物质的量为1mol，标况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积，根据V=计算水的体积，其体积远远小于22.4L，故D错误；应选A．11．用N A表示阿伏加德罗常数数值，以下表达正确的选项是〔〕A．64g SO2中含有的氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数为1N AC．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N AD．状况下，22.4L H2O的分子数为1N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．根据n=计算出二氧化硫的物质的量，再计算出含有氧原子的物质的量及数目；B．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目；C．根据n=计算出氮气的物质的量及含有的分子数；D．状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．【解答】解：A．64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol 氧原子，含有的氧原子数为2N A，故A错误；B．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁溶液中的氯离子数目，故B 错误；C．14g氮气的物质的量为0.5mol，含有分子数为0.5N A，故C正确；D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故D错误；应选C．12．以下溶液中，物质的量浓度最大的是〔〕A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液【考点】5C：物质的量浓度的相关计算；4E：物质的量浓度．【分析】根据n==c×V计算相关溶液的浓度．【解答】解：A．c〔H2SO4〕==1mol/L；B．c〔H2SO4〕==1mol/LC．c〔H2SO4〕==0.5mol/L；D．c〔H2SO4〕==mol/L，那么浓度最大的是D，应选D．13．以下事实与体性质无关的是〔〕A．在豆浆里参加盐卤做豆腐B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．在河流入易形成沙D．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路【考点】66：体的重要性质．【分析】可根据体的性质来分析解答．向体中参加电解质可以使体凝聚，体不能通过半透膜，可以通过此性质来精制体，别离体．【解答】解：A．豆浆是体，向其中参加盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙，可以使豆浆凝聚，故A错误；B．主要发生了复分解反，与体性质无关，故B正确；C．河流中的水含有泥沙粒，海水中含有氯化钠、氯化钙电解质，二者相遇是可以发生体凝聚，就形成三角，故C错误；D．蛋白质溶液是体，体能产生丁达尔效，所以与体有关，与体有关，故D错误．应选B．14．符合图中阴影的物质是〔〕A．Na2CO3B．Cu2〔OH〕2CO3C．NaCl D．NaHCO3【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】根据图可知该盐分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，根据选项中物质的特点进行判断．【解答】解：A、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故A正确；B、Cu2〔OH〕2CO3属于碱式盐，不符合题意要求，故B错误；C、NaCl不属于碳酸盐，故C错误；D、NaHCO3属于酸式盐，不符合题意要求，故D错误．应选A．二、非选择题〔请将答案写在答题卡上，每空2分，共58分〕15．某同学按以下步骤配制500mL0.200mol•L﹣1KCl溶液，请答复有关问题．步骤有关问题〔1〕计算所需KCl的质量需要KCl的质量为 g〔2〕称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是：托盘天平〔3〕将KCl参加100mL烧杯中，并参加适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：用玻棒搅拌〔4〕将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，采取什么措施：转移过程中用玻棒进行引流〔5〕向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时注意什么问题：当加水璃刻度线1﹣2cm时改用头璃管加水至凹液面与刻度线相切你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol•L﹣1，请说明理由．答：不能，用托盘天平称取的估量只能精确到0.1g，故无法到达0.200mol/L的要求．【考点】R1：配制一物质的量浓度的溶液．【分析】〔1〕根据m=nM=cVM计算需要氯化钾的质量；〔2〕称量氯化钾固体主要用到的仪器是托盘天平；〔3〕可以用玻棒搅拌加快氯化钾溶解速率；〔4〕为了防止溶液溅出，转移过程中用玻棒进行引流；〔5〕向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，当加水璃刻度线1﹣2 cm时改用头璃管加水至凹液面与刻度线相切；用托盘天平称取的估量只能精确到0.1g，故无法到达0.200mol/L的要求．【解答】解：〔1〕需要氯化钾的质量为0.5L×0.2mol•L﹣1×74.5g/mol=7.5g，故答案为：；〔2〕称量氯化钾固体主要用到的仪器是托盘天平，故答案为：托盘天平；〔3〕可以用玻棒搅拌加快氯化钾溶解速率，故答案为：用玻棒搅拌；〔4〕为了防止溶液溅出，转移过程中用玻棒进行引流，故答案为：转移过程中用玻棒进行引流；〔5〕向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，注意当加水璃刻度线1﹣2 cm时改用头璃管加水至凹液面与刻度线相切，故答案为：当加水璃刻度线1﹣2 cm时改用头璃管加水至凹液面与刻度线相切；用托盘天平称取的估量只能精确到0.1g，故无法到达0.200mol/L的要求，不能配制0.200mol•L﹣1的KCl溶液，故答案为：不能，用托盘天平称取的估量只能精确到0.1g，故无法到达0.200mol/L的要求．16．某双原子分子构成的气体，该气体分子的相对分子质量为M，现在收集到该气体m g，设阿伏加德罗常数为N A，请用代数式表示出以下数据〔1〕该气体的摩尔质量为M g/mol；〔2〕该气体的物质的量为mol；〔3〕该气体在状况下的体积为L；〔4〕该气体在状况下的密度为g/L；〔5〕该气体所含原子总数为个；〔6〕该气体的一个分子的质量为g．【考点】4G：阿伏加德罗律及推论．【分析】〔1〕摩尔质量单位为g/mol时，在数值上摩尔质量与相对分子质量相；〔2〕根据n=计算该气体的物质的量；〔3〕根据V=nVm计算标况下该气体的体积；〔4〕根据ρ=计算标况下该气体的密度；〔5〕根据N=nN A结合该气体为双原子分子计算含有原子数；〔6〕根据可计算出该气体1个分子的质量．【解答】解：〔1〕该气体分子的相对分子质量为M，那么该气体的摩尔质量为Mg/mol，故答案为：M；〔2〕mg 该气体的物质的量为：n==mol，故答案为：；〔3〕mg该气体的物质的量为mol，标况下该气体的体积为：22.4L/mol×mol=L，故答案为：；〔4〕该气体在状况下的密度ρ===g/L，故答案为：；〔5〕mg该气体的物质的量为mol，该气体为双原子分子，那么含有原子的物质的量为： mol×2=mol，含有原子的数目为：N=mol×N A mol﹣1=，故答案为：；〔6〕该气体的一个分子的质量为： =，故答案为：．17．CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按以下要求用方法鉴别〔简要地写出过程〕：〔1〕只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别参加少量的单质碘，振荡，呈紫的液体是碘的CCl4溶液，呈棕黄色的液体是碘水．〔2〕不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再参加另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是水．【考点】PS：物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．【分析】〔1〕碘溶解在四氯化碳中为紫色，碘水为黄色；〔2〕四氯化碳与水不溶，并且密度比水大，和水混合后分层，四氯化碳在下层，水在上层．【解答】解：〔1〕只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别参加少量的单质碘，碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，那么振荡，呈紫的液体是四氯化碳，呈棕黄色的液体是碘水，故答案为：碘的CCl4溶液；碘水；〔2〕四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，并且密度比水大，和水混合后分层，四氯化碳在下层，水在上层，那么不用任何试剂检验，用试管取出少量的其中一种液体，再参加另外一种液体，下层液体是四氯化碳，上层液体为蒸馏水，故答案为：CCl4；蒸馏水．18．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置〔加热及固仪器略〕，其原理与教材中的完全相同．答复以下问题：〔1〕先取少量自来水于试管中，参加HNO3酸化的AgNO3，发现自来水变浑浊，说明自来水中含有Cl﹣．〔2〕左边大试管中要参加几片碎瓷片，其作用是防止暴沸；〔3〕该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝气体；〔4〕取少量制取出的蒸馏水于试管中，再次参加HNO3酸化的AgNO3，没有发现明显现象，说明蒸馏水中不再含有Cl﹣．【考点】P3：蒸馏与分馏．【分析】〔1〕和硝酸银反生成白色不溶于硝酸的白色沉淀只有氯化银；〔2〕水的沸点为100℃，制取少量蒸馏水，为防止液体暴沸，加碎瓷片；〔3〕玻璃导管除了起导气的作用，还起到了冷凝的作用；〔4〕氯离子与银离子反生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，再次参加HNO3酸化的AgNO3，没有发现明显现象，说明蒸馏水中不再含有Cl﹣．【解答】解：〔1〕先取少量自来水于试管中，参加HNO3酸化的AgNO3，自来水变浑浊，说明有不溶于硝酸的沉淀生成，不溶于硝酸的白色沉淀只有氯化银，那么一是氯化银，证明自来水中含有氯离子，故答案为：自来水中含有Cl﹣；〔2〕左边大试管中要参加几片碎瓷片，碎瓷片具有疏松多孔结构，能作汽化中心，其作用是防止液体暴沸，故答案为：防止暴沸；〔3〕该装置中使用的玻璃导管较长，其作用除了起导气的作用外，还起冷凝水蒸气作用，故答案为：冷凝气体；〔4〕氯离子与银离子反生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，再次参加HNO3酸化的AgNO3，没有发现明显现象，说明蒸馏水中不再含有Cl﹣，故答案为：蒸馏水中不再含有Cl﹣．19．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：〔1〕混合后溶液的溶质质量分数为20% ．〔2〕混合后溶液的物质的量浓度为8 mol/L 〔保存两位小数〕．〔3〕混合后溶液中K+的物质的量浓度为8 mol/L ．【考点】64：溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】〔1〕先计算混合后溶液中KNO3的总质量和溶液的总质量，然后代入ω=×100%计算；〔2〕代入n=计算混合后KNO3的物质的量，代入V=计算混合后溶液的体积，然后代入c=计算浓度；〔3〕混合后c〔K+〕=c〔KNO3〕．【解答】解：〔1〕混合后溶液中KNO3的总质量为20.0g×14.0%+30.0g×24.0%=10.0g，溶液总质量为20.0g+30.0g=50.0g，。
高一化学上学期第一次段考试卷(含解析)高一全册化学试题2
虾对市爱抚阳光实验学校高陂2021～2021度高第一次化学试卷一、选择题〔只有一个正确选项共40分〕1．以下所描述的变化不属于化学变化的是〔〕A．用一种原子制造出另一种或几种原子B．碳酸氢铵受热分解C．蓝矾加热后变为白色固体D．电解水生成氢气和氧气2．氯气性质活泼，以下物质不能由氯气和单质直接化合得到的是〔〕A．NaCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl23．可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是〔〕A．CaCl2 B．Ca〔OH〕2C．NaCl D．Na2O24．金属钠着火时，可以灭火的物质是〔〕A．水 B．砂子C．煤油D．二氧化碳5．以下说法正确的选项是〔〕A．NaOH的摩尔质量为40 gB．1 mol 02 的质量与它的相对分子质量相C．1 mol OH﹣的质量为17 g•mol﹣1D．氖气的摩尔质量〔单位g•mol﹣1〕在数值上于它的相对原子质量6．以下表达错误的选项是〔〕A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，用化学式指明粒子的种类D．物质的量是单位制中七个根本物理量之一7．研究物质性质的根本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤．以下是研究物质性质的一般程序的第一步是〔〕A．预测物质性质B．观察物质的外观性质C．进行和观察D．做出有关的解释和结论8．将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，以下有关现象的表达错误的选项是〔〕A．钠浮在液面上B．四处游动C．水溶液变为D．熔化成小球9．以下物质间发生化学反，在不同条件下可制得不同产物的是〔〕A．Na和O2B．Na和Cl2 C．Mg和O2D．Na和H2O10．0.5mol K2SO4中所含的K+离子数为〔〕A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．111．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下表达：本品为无色溶液，呈碱性，使用时参加水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物．据此可推测其有效成分可能是〔〕A．Cl2B．NaClO C．KMnO4 D．SO212．在状况下有1mol Cl2，以下说法不正确的选项是〔〕A．含有6.02×1023个Cl2分子B．气体体积为22.4LC．含有04×1024个Cl原子D．气体质量为35.5g13．将一小块钠投入以下溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是〔〕A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化钠溶液14．以下有关阿伏加德罗常数〔N A〕的说法错误的选项是〔〕A．32g O2所含的原子数目为N AB．0.5mol H2O含有的原子数目为N AC．1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol15．以下各组物质在一条件下反，不产生氧气的是〔〕A．Na2O2和H2O B．H2O2和MnO2C．Na2O和H2O D．Na2O2和CO2 16．以下关于现象的描述中正确的选项是〔〕A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰B．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟雾D．钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟17．以下物质中物质的量最大的是〔〕A．64g SO2B．3.01×1023个N2分子C．0.75mol H2SO4D．4g NaOH18．在状况下有33.6L H2，以下说法不正确的选项是〔〕A．含有 mol氢气B．含有9.03×1023个氢分子C．含有04×1024个氢原子D．气体质量为3g19．以下说法正确的选项是〔〕A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．在状况下，1 mol水的体积约是22.4 LD．1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一是状况20．如下图，A处通入枯燥的Cl2，翻开B阀后，C处的红布条逐渐退色，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，那么D瓶中装的是〔〕A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液二、填空题21．写出以下反的化学方程式：〔1〕钠放入水中：氯气和铁反：〔3〕过氧化钠与二氧化碳反：〔4〕过氧化钠与水反：〔5〕工业制漂白粉：〔6〕长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反方程式可表示为．22．〔1〕3mol的CO2与2mol的SO2的分子数比是；原子数比是；3.6g水与g硫酸所含的分子数相，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是．〔3〕标况下，6.72L CO2的物质的量为，质量为；其中含氧原子的个数为〔4〕100ml 1mol/LNaOH溶液中所含NaOH的物质的量为，NaOH 的质量〔5〕标况下1LNH3〔氨气〕溶于水配置500ml的氨水溶液，那么氨水物质的量浓度为．23．某兴趣小组拟利用如图装置探究验证枯燥的Cl2和湿润的Cl2有无漂白性．答复以下问题：〔1〕中观察到的现象：a中，b中，现象不同的原因请用反方程式表示．从中可以得出的结论是为了确证是HClO使湿润的布条褪色，你认为还增加的是．〔3〕烧杯中NaOH溶液的作用是，写出反的化学方程式．24．室用固体烧碱配制1000mL 4.0mol•L﹣1 NaOH溶液的步骤：a．计算需要氢氧化钠固体的质量．b．称量氢氧化钠固体．c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．〔1〕需称量g的烧碱固体，它该放在中进行称量．配制过程中，不需要使用的仪器是〔填写代号〕．A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．1 000mL容量瓶E．漏斗F．头滴管G．500mL容量瓶〔3〕根据的实际需要和中列出的仪器判断，完成该还缺少的仪器是．〔4〕在容量瓶中，完成后期参加少量水的做法是．〔5〕上述步骤的正确操作顺序是．2021015高陂2021～2021度高第一次化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔只有一个正确选项共40分〕1．以下所描述的变化不属于化学变化的是〔〕A．用一种原子制造出另一种或几种原子B．碳酸氢铵受热分解C．蓝矾加热后变为白色固体D．电解水生成氢气和氧气【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化是指有物质生成的变化，物理变化是指没有物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A．一种原子制造出一种或几种的原子属于核变化，无物质生成，不属于化学变化，故A正确；B．碳酸氢铵固体加热分解生成氨气、水、二氧化碳，有物质生成，属于化学变化，故B错误；C．蓝矾加热后有物质水和白色的固体有硫酸铜生成，属于化学变化，故C错误；D．电解水生成氢气和氧气，有物质生成，属于化学变化，故D错误；应选A．【点评】此题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有物质生成，这里的物质是指和变化前的物质是不同种的物质，假设没有物质生成属于物理变化，假设有物质生成属于化学变化．2．氯气性质活泼，以下物质不能由氯气和单质直接化合得到的是〔〕A．NaCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯气具有强的氧化性，与变价金属反生成高价态氯化物，据此解答．【解答】解：A．氯气与钠反生成氯化钠，故A正确；B．铁与氯气反生成氯化铁，故B错误；C．铁与氯气反生成氯化铁，故C正确；D．铜与氯气反生成氯化铜，故D正确；应选：B．【点评】此题考查了氯气的性质，熟悉氯气的强的氧化性是解题关键，注意与氯气变价金属反生成高价态氯化物，题目难度不大．3．可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是〔〕A．CaCl2 B．Ca〔OH〕2C．NaCl D．Na2O2【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据Na2O2能与CO2反2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成氧气，可作为呼吸面具或潜水艇中的氧气的来源，结合物质为固体时容易携带、反容易进行分析．【解答】解：A、CaCl2不能与CO2反，无氧气生成，故A错误；B、Ca〔OH〕2能与CO2反Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O，无氧气生成，且Ca〔OH〕2具有腐蚀性，故B错误；C、NaCl能与CO2不反，无氧气生成，故C错误；D、Na2O2为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，最适用于呼吸面具中供氧剂，故D正确；应选：D．【点评】此题考查过氧化钠的性质与用途、氧气的制取，难度不大，注意化学原理在实际生活中的运用．4．金属钠着火时，可以灭火的物质是〔〕A．水 B．砂子C．煤油D．二氧化碳【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反生成氧气，且钠与水反生成氢气，以此解答该题．【解答】解：钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反，那么不能用二氧化碳、水灭火，故A、D错误；参加沙子可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故B正确，参加煤油燃烧更旺盛，故C错误；应选B．【点评】此题考查钠的性质，题目难度不大，注意根据钠的性质以及燃烧产物判断灭火的方法．5．以下说法正确的选项是〔〕A．NaOH的摩尔质量为40 gB．1 mol 02 的质量与它的相对分子质量相C．1 mol OH﹣的质量为17 g•mol﹣1D．氖气的摩尔质量〔单位g•mol﹣1〕在数值上于它的相对原子质量【考点】摩尔质量．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量；单位是g/mol；B、1 mol 02 的质量与它的相对分子质量数值上相；C、质量单位是g；D、氖气是单原子分子，它的摩尔质量在数值上于它的相对原子质量．【解答】解：A、NaOH的摩尔质量为40 g/mol，故A错误；B、1 mol 02 的质量数值上与它的相对分子质量相，故B错误；C、1 mol OH﹣的质量为17 g，故C错误；D、氖气是单原子分子，氖气的摩尔质量〔单位g•mol﹣1〕在数值上于它的相对原子质量，故D正确；应选D．【点评】此题考查了摩尔质量的概念和计算用，理解概念的实质和数值确，单位判断是解题关键，题目较简单．6．以下表达错误的选项是〔〕A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，用化学式指明粒子的种类D．物质的量是单位制中七个根本物理量之一【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的单位--摩尔．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、物质构成可以是分子、原子、或离子；B、依据阿伏伽德罗常数的规分析判断；C、物质的量是微观粒子的物理量．需要说明微粒种类；D、物质的量是七个根本物理量之一．【解答】解：A、物质构成可以是分子、原子、或离子，1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成微粒，不一是原子，故A错误；B、0.012kg12C 含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数，约6.02×1023个碳原子，故B正确；C、物质的量是描述微观粒子的物理量，使用摩尔表示物质的量的单位时，用化学式指明粒子的种类，故C正确；D、物质的量是单位制中七个根本物理量之一，故D正确；应选：A．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的分析用，物质的量概念的理解分析，掌握根底是关键，题目较简单．7．研究物质性质的根本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤．以下是研究物质性质的一般程序的第一步是〔〕A．预测物质性质B．观察物质的外观性质C．进行和观察D．做出有关的解释和结论【考点】探究的根本过程．【专题】化学计算．【分析】对物质性质进行研究的根本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计→观察现象→对现象进行分析、解释→得出结论．【解答】解：对物质性质进行研究的根本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计→观察现象→对现象进行分析、解释→得出结论，第一步是观察物质的外观性质．应选B．【点评】此题考查研究物质性质的根本程序，熟记教材知识是关键，难度不大．8．将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，以下有关现象的表达错误的选项是〔〕A．钠浮在液面上B．四处游动C．水溶液变为D．熔化成小球【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水剧烈反生成氢氧化钠和氢气，且反放出大量的热，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色．【解答】解：A．钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，故A正确；B．钠和水反生成氢氧化钠和氢气，所以四处游动，故B正确；C．钠和水反生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，故C错误；D．一小块金属钠与水反放热，钠的熔点低，所以熔化成小球，故D正确；应选C．【点评】此题考查了钠和水的反，根据钠的物理性质、化学性质来分析解答，难度不大．9．以下物质间发生化学反，在不同条件下可制得不同产物的是〔〕A．Na和O2B．Na和Cl2 C．Mg和O2D．Na和H2O【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、钠和氧气常温下反生成氧化钠，加热时会生成过氧化钠；B、金属钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠；C、金属镁可以和氧气反生成氧化镁；D、金属钠和水之间反生成氢氧化钠和氢气．【解答】解：A、钠和氧气常温下反生成氧化钠，加热时会生成过氧化钠，不同条件下制得产物不同，故A正确；B、金属钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠，不同条件下可制得相同产物，故B错误；C、金属镁可以和氧气反生成氧化镁，不同条件下制得产物相同，故C错误；D、金属钠和水之间反生成氢氧化钠和氢气，不同条件下制得产物相同，故D 错误．应选：A．【点评】此题考查学生化学反的产物和反条件间的关系，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．10．0.5mol K2SO4中所含的K+离子数为〔〕A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．1【考点】物质的量的相关计算．【分析】1mol K2SO4中所含的K+的物质的量为2mol，那么0.5mol K2SO4中所含的K+的物质的量为1mol，然后根据N=nN A，来分析来解．【解答】解：1mol K2SO4中所含的K+的物质的量为2mol，那么0.5mol K2SO4中所含的K+的物质的量为1mol，然后根据N=nN A=1×6.02×1023=6.02×1023，应选B．【点评】此题考查物质的量的计算，为高频考点，把握以物质的量为中心的根本计算公式为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，综合性较强，题目难度不大．11．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下表达：本品为无色溶液，呈碱性，使用时参加水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物．据此可推测其有效成分可能是〔〕A．Cl2B．NaClO C．KMnO4 D．SO2【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合用．【专题】卤族元素．【分析】“84”消毒液为无色液体呈碱性，具有漂白性和强氧化性，据此结合选项解答．【解答】解：A．氯气溶于水为黄绿色溶液，故A不可能；B．NaClO的水溶液为无色液体，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，具有漂白性，可漂白浅色衣服，故B可能；C．高锰酸钾溶液呈紫色，故C不可能；B、二氧化硫的水溶液呈酸性，与题中呈碱性不符，故B错误【点评】此题考查NaClO的性质，题目难度不大，注意把握NaClO的性质与用途．12．在状况下有1mol Cl2，以下说法不正确的选项是〔〕A．含有6.02×1023个Cl2分子B．气体体积为22.4LC．含有04×1024个Cl原子D．气体质量为35.5g【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．根据N=n A计算氯气分子数目；B．根据V=nV m计算氯气体积；C．氯原子数目为氯气分子数目的2倍；D．根据m=nM计算氯气质量．【解答】解：A．1mol Cl2含有氯气分子数目为1mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023，故A正确；B．标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol Cl2的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正确；C．含有氯原子数目为2×6.02×1023=04×1024，故C正确；D．氯气的摩尔质量为71g/mol，故1mol Cl2的质量为1mol×71g/mol=71g，故D错误，应选：D．【点评】此题考查物质的量有关计算，比拟根底，注意对根底知识的理解掌握．13．将一小块钠投入以下溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是〔〕A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化钠溶液【考点】钠的化学性质．【分析】将钠投入溶液中，钠和水反生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和酸或盐能发生复分解反，根据盐的可溶性判断即可．【解答】解：A．钠和水反生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸反生成可溶性的硫酸钠和水，所以只能生成气体不会产生沉淀，故A不选；B．钠和水反生成可溶性的氢氧化钠和氢气，所以只能生成气体不会产生沉淀，故B不选；C．钠和水反生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反生成难溶性的氢氧化铜，所以既能产生气体又能出现沉淀，故C选；D．钠和氯化钠溶液中溶剂水反生成可溶性的氢氧化钠和氢气，所以不能产生沉淀，故D不选；应选C．【点评】此题考查的是钠与碱、盐溶液的反，外表看钠与碱不反，无方程式可写，但是钠却能够和溶液中的溶剂水反所以反的实质就是钠与水的反，从另一方面还考查了学生的思维能力．14．以下有关阿伏加德罗常数〔N A〕的说法错误的选项是〔〕A．32g O2所含的原子数目为N AB．0.5mol H2O含有的原子数目为N AC．1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、根据N〔O〕=2N〔O2〕=2n〔O2 〕N A =2N A计算．B、根据N〔原子〕=2N〔H2O〕=2n〔H2O〕N A计算．C、根据N=nN A计算．D、根据n=计算．【解答】解：A、N〔O〕=2N〔O2〕=2n〔O2 〕N A =2N A =2N A/mol=2N A，故A错误．B、N〔原子〕=3N〔H2O〕=3n〔H2O〕N A=3×0.5mol×N A=N A，故B正确．C、N=nN A=1mol×N A/mol=N A，故C正确．D、n===0.5mol，故D正确．应选A．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟记阿伏伽德罗常数的有关公式．15．以下各组物质在一条件下反，不产生氧气的是〔〕A．Na2O2和H2O B．H2O2和MnO2C．Na2O和H2O D．Na2O2和CO2【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】根据物质之间的反分析，Na2O2与CO2、H2O均能反生成氧气，H2O2分解生成氧气，Na2O和H2O生成氢氧化钠．【解答】解：A．Na2O2和H2O反生成氢氧化钠和氧气，反中产生氧气，故A不选；B．H2O2在二氧化锰催化作用下发生分解生成氧气，反中产生氧气，故B不选；C．Na2O和H2O发生化合反生成NaOH，没有氧气生成，故C选；D．Na2O2和CO2反生成碳酸钠和氧气，反中产生氧气，故D不选．应选C．【点评】此题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，侧重于考查了钠的化合物的性质，注意把握常见物质之间的反．16．以下关于现象的描述中正确的选项是〔〕A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰B．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟雾D．钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟【考点】氯气的化学性质；钠的化学性质．【专题】卤族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．纯洁的氢气可以在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，反生成的气体是氯化氢，它在空气里与水蒸气结合呈现出白雾状，也就是盐酸小液滴，在空气中观察就是白色的火焰．因此，氢气在氯气中安静的燃烧发出苍白色火焰．B．钠的焰色反呈黄色，所以在空气中燃烧时会产生黄色火焰，生成物为淡黄色的固体过氧化钠．C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟，生成的是固体小颗粒氯化铜，雾是小液滴形成．D．钠在氯气中燃烧生成的是白色的固体小颗粒氯化钠，产生白色的烟．【解答】解：A、氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，故A正确；B、钠在空气中燃烧呈黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠，故B正确；C、铜在氯气中燃烧产生棕色的烟，烟为固体小颗粒氯化铜，故C错误；D、钠在氯气中燃烧产生白色的烟，烟为固体小颗粒氯化钠，故D错误；、故AB正确【点评】此题主要考查氯气和钠的化学性质及反现象，是反现象的准确把握．C 项易分析错误．17．以下物质中物质的量最大的是〔〕A．64g SO2B．3.01×1023个N2分子C．0.75mol H2SO4D．4g NaOH【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n=计算二氧化硫、NaOH的物质的量，根据n=计算N2分子物质的量，再进行比拟判断．【解答】解：64g SO2的物质的量为=1mol，3.01×1023个N2分子物质的量为=0.5mol，4g NaOH 的物质的量为=0.1mol，与0.75mol H2SO4相比，物质的量最大为64g SO2，应选：A．【点评】此题考查物质的量有关计算，关键是掌握以物质的量为中心计算公式，注意对根底知识的理解掌握．18．在状况下有33.6L H2，以下说法不正确的选项是〔〕A．含有 mol氢气B．含有9.03×1023个氢分子C．含有04×1024个氢原子D．气体质量为3g【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n=计算氢气物质的量，根据N=nN A计算氢气分子数目，H原子数目为氢气分子的2倍，根据m=nM计算氢气质量．【解答】解：A．标况下，33.6L H2的物质的量为=mol，故A正确；B．含有氢气分子数目为mol×6.02×1023mol﹣1=9.03×1023，故B正确；C．含有H原子数目为2×9.03×1023=06×1024，故C错误；D．氢气质量为mol×2g/mol=3g，故D正确，应选C．【点评】此题考查物质的量有关计算，注意掌握与物质的量为中心计算，旨在考查学生对根底知识的理解掌握．19．以下说法正确的选项是〔〕A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．在状况下，1 mol水的体积约是22.4 LD．1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一是状况【考点】阿伏加德罗律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、根据公式m=nM=M来判断；B、根据阿伏伽德罗律的内容来答复；C、状况下水不是气体，Vm不于22.4L/mol；D、根据气体状态方程式：PV=nRT．【解答】解：A、根据公式m=nM=M，同温、同压下，气体的Vm是相的，相同质量的气体的物质的量不一相，所以占有的体积不一相，故A错误；B、阿伏伽德罗律：同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子，故B正确；C、状况下水不是气体，Vm不于22.4L/mol，即1mol水的体积不是22.4L，故C 错误；D、根据气体状态方程式：PV=nRT，1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况不一是状况，故D错误．应选B．【点评】此题考查学生物质的量以及阿伏伽德罗律的用知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中．20．如下图，A处通入枯燥的Cl2，翻开B阀后，C处的红布条逐渐退色，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，那么D瓶中装的是〔〕A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液【考点】探究氯水、氯气的漂白作用．【专题】卤族元素．【分析】A处通入枯燥的Cl2，翻开B阀后，C处的红布条逐渐退色，说明C处布条是湿润的；关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，说明洗气瓶D中装的物质能完全吸收氯气，以此解答．【解答】解：A处通入枯燥的Cl2，翻开B阀后，C处的红布条逐渐退色，说明C处布条是湿润的；关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，说明洗气瓶D 中装的物质能完全吸收氯气．A．浓硫酸与氯气不反，不能吸收氯气，故A错误；B．氢氧化钠溶液与氯气反能吸收氯气，故B正确；C．浓盐酸不与氯气反，不能吸收氯气，故C错误；D．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不能吸收氯气，故D错误；应选B．【点评】此题考查氯气的性质，明确装置中D的作用是解答此题的关键，注意枯燥的氯气不具有漂白性，题目难度不大．二、填空题21．写出以下反的化学方程式：〔1〕钠放入水中：2Na+2H2O═2NaOH+H 2↑氯气和铁反：2Fe+3Cl22FeCl3〔3〕过氧化钠与二氧化碳反：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．〔4〕过氧化钠与水反：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑〔5〕工业制漂白粉：2Cl2+2Ca〔OH〕2═CaCl2+Ca〔ClO〕2+2H2O〔6〕长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反方程式可表示为Ca 〔ClO〕2+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑．【考点】化学方程式的书写；氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合用；钠的化学性质；钠的重要化合物．【专题】化学用语专题；元素及其化合物．【分析】〔1〕钠放入水中，与水反生成氢氧化钠和氢气；氯气和铁反生成氯化铁；〔3〕过氧化钠与二氧化碳反生成碳酸钠和氧气；〔4〕过氧化钠与水反生成氢氧化钠和氧气；〔5〕工业上用氯气与氢氧化钙反生成氯化钙、次氯酸钙和水制备漂白粉；〔6〕次氯酸钙与二氧化碳、水反生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳受热分解生成氯化氢和氧气．【解答】解：〔1〕钠放入水中，与水反生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；。
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南安一中2016～2017学年度上学期第一次阶段考高一化学科试卷本试卷考试内容为：高一《必修1》专题1第一单元丰富多彩的化学物质，1. 物质的分类与转化；2、物质的量；3、物质的聚集状态。
分第I卷（选择题）和第II卷，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．保持答题纸纸面清洁，不破损。
考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。
5．可能用到的相对原子质量：N-14 C-12 O-16 P-31 H-1 Cu-64 S-32 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55第I卷（选择题共51分）一．选择题：本大题共17小题，每小题3分，共51分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．日常生活中常用到的下列物质，属于纯净物的是 ( )A．降温用的冰水共存物 B．做饭用的不锈钢锅 C．餐饮用的可口可乐 D．消毒用的碘酒2．某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜3．下列反应属于氧化还原反应的是 ( )A.CO+H2O H2+CO2B.CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2C.CuO+2HCl CuCl2+H2OD. NH4Cl NH3↑+HCl↑4．下列各物质的名称、化学式和分类均正确的是 ( )A.氧化钠(NaO)属于碱性氧化物B. 氯化钙(CaCl)属于盐C.硫酸(H2SO3)属于酸D.葡萄糖(C6H12O6)属于有机物5．下列反应不能发生的是 ( )A ．盐酸＋氢氧化钠溶液B ．氯化钠溶液＋硫酸钾溶液C ．硝酸钙溶液＋碳酸钠溶液D ．稀硫酸＋碳酸钠溶液 6．等物质的量的N 2和CO 一定含有相等的 ( ) ① 质量 ② 体积 ③ 分子数 ④ 原子数 A ．①② B ．③④ C ．①③④ D ．①②③④7．标准状况下，与11.2 L NH 3含有相同数目氢原子的物质是 ( ) A ．8.4 LCH 4 B ．0.5 mol HCl C ．98 g H 3PO 4 D ．12 g H 2O 8．下列说法正确的是 ( )A. 标准状况下，1mol 石墨的体积约是22.4LB.常温常压下，44 g CO 2和28 g CO 所占的体积相同C. 非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能是22.4LD.当微粒数目相同时，气体物质的体积主要决定于微粒本身的大小 9．下列说法错误的是 ( )A ．分解反应可能是氧化还原反应B ．置换反应一定是氧化还原反应C ．复分解反应可能是氧化还原反应D ．化合反应不一定是氧化还原反应10．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的铅笔芯质量约为1mg 。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 ( ) A ．2.5×1019个 B ．2.5×1022个 C ．5×1019个 D ． 5×1022个 11． 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 ( )12．科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。
下列4组物质：①Mg 、O 2、N 2、NO ②NaOH 、Na 2CO 3、CH 4、KCl; ③H 2CO 3、H 2SO 4、NH 3·H 2O 、H 2SiO 3; ④CaO 、SO 2、CO 2、SiO 2。
从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其他物质不同属于同一类，这4种物质分别是( )A. NO、CH4、NH3·H2O、CaOB. O2、NaOH、H2SO4、SiO2C. Mg、Na2CO3、H2CO3、CaOD. NO、KCl、H2SiO3、SO213．下列各组物质中，满足图中物质一步转化关系的选项是 ( )14．在无土栽培中，需配制一种含 50 mol NH4Cl、16 mol KCl 和24 mol K2SO4的营养液。
若用KCl、NH4Cl 和 (NH4)2SO4三种固体为原料来配制，其物质的量分别为 ( )A．2 mol、64 mol、24 mo l B．64 mol、2 mol、24 molC．32 mol、50 mol、12 mol D．16 mol、50 mol、24 mol15．m g某二价金属M溶于足量盐酸中，标况下放出氢气n L，则金属M的相对原子质量为 ( ) A．n/m B．2m/n C． n /（22.4 m） D．22.4m/n16．将25gCuSO4·5 H2O投入水中，若使每100 个水分子中有一个Cu2+，则需水的量为 ( )A．18 g B．180 g C．360 g D． 171 g17．150o C时，一定质量的（NH4）2CO3完全分解产生的气体混和物的平均摩尔质量在数值上等于( )A．30.5 B． 26.3 C．26 D． 24第II卷（非选择题，共49分）二．本大题共6小题，共49分。
18．（本小题满分10分）现有下列十种物质，请根据要求填空：①Al ②食盐水③液氧④Cu(OH)2⑤K2CO3 ⑥NH4Cl ⑦HNO3 ⑧C2H5OH（酒精）⑨HCl ⑩NH3·H2O（1）按组成进行分类，属于混合物的有，属于酸的有，属于碱的有，属于盐的有；（请用序．．．．号作答）．．．．（2）有同学把①、③和④归为同一类，不同于其它物质，你认为分类依据是；（3）有同学认为⑧不同于其它物质，因为⑧属于（填物质类别）。
19．（本小题满分7分）取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_ ，该反应表现了Fe2O3做为（填物质类别）的性质。
取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为。
20．（本小题满分12分）现有五种物质A、B、C、D、E，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、铁、碳、二氧化碳中的某一种，D属于酸性氧化物，五种物质间的关系如图，相交叉物质间能发生反应，不相交叉物质间不能发生反应。
请回答下列问题：（1）写出D的化学式；（2）B和D反应的化学方程式为_____________________________________________；C和E反应的化学方程式为_____________________________________________；（3）A和D反应生成一种常见的氧化物，该氧化物的名称是______ ___；（4）上述反应中属于复分解反应的有________个，属于氧化还原反应的有________个。
21．（本小题满分5分）相同质量的N2O4和NO2，其物质的量之比为，所含的原子个数比为，所含氮元素的质量比为，同温同压下的两种气体的体积比为，同温同压下两种气体的密度比为。
22．（本小题满分8分）（1）某金属氯化物MCl228.5g,含有0.6molCl-,则该氯化物的摩尔质量为，金属M 的名称为。
（2）11.1gCaCl2所含氯离子数与标准状况下约 L O3所含氧原子数相等。
（计算结果保留一位小数点）（3）若ag SO2含b个原子，则阿伏加德罗常数为（用含a、b的公式表示）23．（本小题满分7分）实验室制氯气的化学方程式为：MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2↑＋2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟150g含MnO2的软锰矿石反应（杂质不参加反应），制得的氯气在标准状况下体积为33.6L。
求：（1）参加反应的HCl的物质的量（2）这种软锰矿石中MnO2的质量分数（3）化合价改变的氯元素的质量南安一中2016～2017学年度上学期第一次阶段考高一化学科试卷参考答案一．选择题：本大题共17小题，每小题3分，共51分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
二．本大题共6小题，共49分。
18．（本小题满分10分）（1）②，⑦⑨，④⑩，⑤⑥--------------------------------各2分（2）①、③和④都难溶于水，其它物质可溶于水---------------1分（3）有机物------------------1分19．（本小题满分7分）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ---------------------------3分碱性氧化物----------------------------1分FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl--------------------------3分20．（本小题满分12分）（1）CO2------------------------1分（2） 2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O------------------------3分Fe+2HCl=FeCl2+H2↑------------------------3分（3）一氧化碳---------------1分（4）1---------------2分2---------------2分21．（本小题满分5分） 1:2 1:1 1:1 1:2 2:1 ----------各1分22．（本小题满分8分）每空2分（1）95 g·mol-1镁（2）1.5（3）64b/(3a) mol-123．（本小题满分7分）（1）6mol---------------2分（2）87%---------------3分（3）106.5 g ---------------2分。