实验二 电导法测定弱电解质的电离平衡常数和难溶盐的溶度积
(完整版)实验电导法测难溶盐的溶度积
实验 电导法测难溶盐的溶度积一、实验目的1． 掌握电导测定的原理和电导仪的使用方法。
2． 通过实验验证电解质溶液电导与浓度的关系。
3． 掌握电导法测定BaSO 4的溶度积的原理和方法。
二、实验原理导体导电能力的大小常以电阻的倒数去表示，即有 R G 1= 式中G 称为电导，单位是西门子S 。
导体的电阻与其长度成正比与其截面积成反比即：Al R ρ= ρ是比例常数，称为电阻率或比电阻。
根据电导与电阻的关系则有：)(l A G κ= κ称为电导率或比电导ρκ1=对于电解质溶液，浓度不同则其电导亦不同。
如取1mol 电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质溶液来进行比较。
1mol 电解质溶液全部置于相距为1m 的两个平行电极之间溶液的电导称之为摩尔电导，以λ表示之。
如溶液的摩尔浓度以c 表示。
则摩尔电导可表示为c 1000κλ=式中λ的单位是S.m 2.mol -1，c 的单位是mol.L -1。
λ的数值常通过溶液的电导率k 式计算得到。
G A l =κ 或 RA l 1⋅=κ 对于确定的电导池来说l/A 是常数，称为电导池常数。
电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导（或电阻）来确定。
在测定电导率时，一般使用电导率仪。
使用电导电极置于被测体系中，体系的电导值通过电子线路处理后，通过表头或数字显示。
每支电极的电导池常数一般出厂时已经标出，如果时间太长，对于精密的测量，也需进行电导池常数校正。
仪器输出的值为电导率，有的电导仪有信号输出，一般为0~10mV 的电压信号。
在测定难溶盐BaSO 4的溶度积时，其电离过程为BaSO 4 → Ba 2+ + SO 42-根据摩尔电导率Λm 与电导率κ的关系：)()()(444BaSO c BaSO BaSO m κ=Λ 电离程度极小，认为溶液是无限稀释，则可Λm 用Λm ∞代替。
)()(242-∞+∞∞+=Λ≈ΛSO Ba m m m m λλ)(),(242-∞+∞SO Ba m m λλ可通过查表获得。
实验电导法测难溶盐的溶度积
实验 电导法测难溶盐的溶度积一、实验目的1． 掌握电导测定的原理和电导仪的使用方法。
2． 通过实验验证电解质溶液电导与浓度的关系。
3． 掌握电导法测定BaSO 4的溶度积的原理和方法。
二、实验原理导体导电能力的大小常以电阻的倒数去表示，即有RG 1= 式中G 称为电导，单位是西门子S 。
导体的电阻与其长度成正比与其截面积成反比即：Al R ρ= ρ是比例常数，称为电阻率或比电阻。
根据电导与电阻的关系则有：)(lA G κ= κ称为电导率或比电导ρκ1=对于电解质溶液，浓度不同则其电导亦不同。
如取1mol 电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质溶液来进行比较。
1mol 电解质溶液全部置于相距为1m 的两个平行电极之间溶液的电导称之为摩尔电导，以λ表示之。
如溶液的摩尔浓度以c 表示。
则摩尔电导可表示为c 1000κλ=式中λ的单位是S.m 2.mol -1，c 的单位是mol.L -1。
λ的数值常通过溶液的电导率k 式计算得到。
G A l =κ 或 RA l 1⋅=κ 对于确定的电导池来说l/A 是常数，称为电导池常数。
电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导（或电阻）来确定。
在测定电导率时，一般使用电导率仪。
使用电导电极置于被测体系中，体系的电导值通过电子线路处理后，通过表头或数字显示。
每支电极的电导池常数一般出厂时已经标出，如果时间太长，对于精密的测量，也需进行电导池常数校正。
仪器输出的值为电导率，有的电导仪有信号输出，一般为0~10mV 的电压信号。
在测定难溶盐BaSO 4的溶度积时，其电离过程为BaSO 4 → Ba 2+ + SO 42-根据摩尔电导率Λm 与电导率κ的关系：)()()(444BaSO c BaSO BaSO m κ=Λ 电离程度极小，认为溶液是无限稀释，则可Λm 用Λm ∞代替。
)()(242-∞+∞∞+=Λ≈ΛSO Ba m m m m λλ)(),(242-∞+∞SO Ba m m λλ可通过查表获得。
实验2 电导法测定弱电解质的电离常数
实验二 电导法测定弱电解质的电离常数一、实验目的1. 掌握电导测量的原理和方法。
2. 学会使用 DDS-11A 型电导率仪，测定弱电解质电离平衡常数的方法。
二、实验原理AB 型（如HAc ）弱电解质在溶液中的电离达到平衡时，HAc= H + + Ac - c(1-αc )cαccαc其电离平衡常数（K c ）与浓度（c ）、电离度（αc ）之间有如下的关系：cc cc K αα-=12(1)在一定温度下K c 是常数，因此可以通过测定AB 型弱电解质在不同浓度时的αc ，代入上式就可以求出K c 。
醋酸溶液的电离度可用电导法测定，溶液的电导用电导率仪测定。
测定溶液的电导，要将被测溶液注入电导池中，如图1所示。
图1 浸入式电导池若两电极间距离为l ，电极的面积为A ，则溶液电导G 为：G=КA/1式中：К为电导率。
电解质溶液的电导率不仅与温度有关，还与溶液的浓度有关。
因此常用摩尔电导m λ来衡量电解质溶液的导电能力。
m λ与К之间的关系为：m λ=10-3К/c式中m λ的单位是S·m 2·mol -1，К的单位为S·m -1，c 的单位为mol·dm -3。
对于弱电解质，电离度αc 等于浓度为c 时的摩尔电导(m λ)和溶液在无限稀释时的摩尔电导(∞m λ )之比，即：∞=mmc λλα (2)将式(2)代入式(1)：)(2m m m m cc c K λλλλ-=∞∞ cm κλ=∞∞-⋅=m c m c K cK λκλκ2)(以κ对κc 作图应为一直线，其斜率为2)(∞m c K λ ，截距为)(∞m c K λ ，根据斜率和截距可算出 K c 和∞m λ 。
三、仪器及试剂仪器：恒温装置 1套，DDS-11A 型电导率仪，电导电极，移液管（25 ml 、5 ml 和 1 ml 各 1支），容量瓶（50 ml 5只），250 ml 烧杯1只，洗耳球1只。
实验二 电导法测定弱电解质的电离平衡常数和难溶盐的溶度积
作图求得
和
二、实验原理
5.电导法测定溶度积
(PbSO4 ) (溶液) (水) 3 3 c(饱和) 10 10 m (PbSO4 ) m (PbSO4 )
1 2 1 (PbSO4 ) m ( Pb ) m ( SO 2 4 ) 2 2 2
二、实验原理
4. 解离平衡常数
HAc 起始时： c 平衡时： c(1-α) H+ ＋ Ac0 0 cα cα
c 2 Λm $ K$ c Λm ( Λm Λm )
c Λm $ 1 1 c $ 2 Λm K ( Λm ) Λm
1 $ cΛ 作图求得 。 K 对c对 对c 作图求得 和 m Λm
二、实验原理
2.摩尔电导率
溶液的摩尔电导率是指含有1mol电解质的溶液置于相 距为1m的两平行板电极之间的电导。以Λm表示：
10 Λm c
3
Λm的单位是Sm2 mol-1，c的单位为moll-1。
二、实验原理
3. 电离度
Hale Waihona Puke Λm ΛmΛm可由实验测得的 求出。
Λm (H + ) λm (Ac ) HAc λm Λm (HCl) Λm (NaAc) Λm (NaCl)
注意单位，数据处理时要转成S m-1
4.
四、实验数据处理
1 对c Λ m 作图求得 K $（HAc）。 1. Λm
2. 计算硫酸铅溶度积 K sp 。
电解质溶液的电导G是其电阻R的倒数，其大小与两 电极间的距离（l）成反比，与电极的面积（A）成正比。 A l 表示为：G 或 G K cell G A l Kcell称为电导池常数，
实验2电导的测定及其应用——难溶盐溶解度的测定
实验 2 电导的测定及其应用——难溶盐溶解度的测定实验2 电导的测定及其应用——难溶盐溶解度的测定一、实验目的1.掌握电导测定原理及方法。
2.通过电导测定法，研究难溶盐的溶解度。
3.理解难溶盐溶解度的概念及其影响因素。
二、实验原理电导是物质导电能力的度量，可以通过测定溶液的电导率来反映溶液中离子的浓度。
难溶盐的溶解度是指在一定温度和压力下，一定量溶剂中可溶解的难溶盐的最大量。
通过电导测定法，可以研究难溶盐的溶解度，进而了解其电离情况及离子交换性能等。
三、实验步骤1.准备实验仪器：电导率仪、恒温水浴、称量纸、电子天平、容量瓶、烧杯、滴管等。
2.配制不同浓度的难溶盐溶液，分别置于容量瓶中。
3.将电导率仪进行校准，确保测量准确。
4.将容量瓶中的溶液倒入电导池中，记录下此时溶液的温度。
5.测定溶液的电导率，记录数据。
6.加入少量难溶盐，搅拌使其溶解。
7.等待一定时间，待溶液达到平衡状态后，再次测定溶液的电导率，记录数据。
8.重复步骤6和7，直至难溶盐不再溶解为止。
9.数据处理及分析。
四、实验结果与数据分析1.数据记录：将每次测定的电导率和难溶盐加入量记录在表格中。
2.数据处理：根据实验数据绘制出难溶盐溶解度曲线，横坐标为温度，纵坐标为电导率。
曲线上的转折点对应于难溶盐的最大溶解度。
3.数据分析：比较不同温度下难溶盐的溶解度，分析其影响因素。
例如，温度升高，分子运动加快，溶解度增大；压力增大，分子间距减小，溶解度增大。
此外，难溶盐的晶体结构、溶剂的性质等也会影响溶解度。
五、结论通过本实验，我们掌握了电导测定法及其在研究难溶盐溶解度方面的应用。
实验结果表明，温度和压力是影响难溶盐溶解度的主要因素。
此外，本实验还发现不同难溶盐在相同温度下的溶解度存在差异，这与其晶体结构和溶剂性质有关。
通过本实验，我们对难溶盐溶解度的概念有了更深入的理解，并掌握了电导测定法在研究难溶盐溶解度方面的应用技巧。
这对于我们今后在实际工作中利用电导测定法进行相关研究具有重要的指导意义。
电导法测定弱电解质的电离平衡常数及数据处理
电导法测定弱电解质的电离平衡常数及数据处理————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：电导法测定醋酸电离常数一、实验目的1.了解溶液电导、电导率和摩尔电导率的概念；2.测量电解质溶液的摩尔电导率，并计算弱电解质溶液的电离常数。
二、实验原理电解质溶液是靠正、负离子的迁移来传递电流。
而弱电解质溶液中，只有已电离部分才能承担传递电量的任务。
在无限稀释的溶液中可以认为电解质已全部电离，此时溶液的摩尔电导率为Λ∞m，而且可用离子极限摩尔电导率相加而得。
一定浓度下的摩尔电导率Λm与无限稀释的溶液中摩尔电导率Λ∞m是有差别的。
这由两个因素造成，一是电解质溶液的不完全离解，二是离子间存在着相互作用力。
所以，Λm通常称为表观摩尔电导率。
Λm/Λ∞m=α(U++ U-)/(U+∞+ U-∞)若U+= U-，，U+∞=U-∞则Λm/Λ∞m=α式中α为电离度。
AB型弱电解质在溶液中电离达到平衡时，电离平衡常数K aө，起始浓度C0，电离度α有以下关系：AB A+ + B-起始浓度mol/L：C00 0平衡浓度mol/L：C0·(1-α) αC0 αC0K cө=[c(A+)/cө][c(B-)/cө]/[c(AB)/cө]=C0α2/(1-α)=C0Λm2/[cөΛ∞m(Λ∞m-Λm)] 根据离子独立定律，Λ∞m可以从离子的无限稀释的摩尔电导率计算出来。
Λm可以从电导率的测定求得，然后求出K aө。
Λm C0/cө =Λ∞m2K cө/Λm-Λ∞m K cө通过Λm C0/cө~1/Λm作图，由直线斜率=Λ∞m2K cө，可求出K cө。
三、仪器与试剂DDS-11A(T)型电导率仪1台；恒温槽1套；0.1000mol/L醋酸溶液。
四、实验步骤1.调整恒温槽温度为25℃±0.3℃。
2.用洗净、烘干的义形管1支，加入20.00mL的0.1000mol/L醋酸溶液，测其电导率。
实验2 电导法测定弱电解质的电离常数
实验二 电导法测定弱电解质的电离常数一、实验目的1. 掌握电导测量的原理和方法。
2. 学会使用 DDS-11A 型电导率仪，测定弱电解质电离平衡常数的方法。
二、实验原理AB 型（如HAc ）弱电解质在溶液中的电离达到平衡时，HAc= H + + Ac - c(1-αc )cαccαc其电离平衡常数（K c ）与浓度（c ）、电离度（αc ）之间有如下的关系：cc cc K αα-=12(1)在一定温度下K c 是常数，因此可以通过测定AB 型弱电解质在不同浓度时的αc ，代入上式就可以求出K c 。
醋酸溶液的电离度可用电导法测定，溶液的电导用电导率仪测定。
测定溶液的电导，要将被测溶液注入电导池中，如图1所示。
图1 浸入式电导池若两电极间距离为l ，电极的面积为A ，则溶液电导G 为：G=КA/1式中：К为电导率。
电解质溶液的电导率不仅与温度有关，还与溶液的浓度有关。
因此常用摩尔电导m λ来衡量电解质溶液的导电能力。
m λ与К之间的关系为：m λ=10-3К/c式中m λ的单位是S·m 2·mol -1，К的单位为S·m -1，c 的单位为mol·dm -3。
对于弱电解质，电离度αc 等于浓度为c 时的摩尔电导(m λ)和溶液在无限稀释时的摩尔电导(∞m λ )之比，即：∞=mmc λλα (2)将式(2)代入式(1)：)(2m m m m cc c K λλλλ-=∞∞ cm κλ=∞∞-⋅=m c m c K cK λκλκ2)(以κ对κc 作图应为一直线，其斜率为2)(∞m c K λ ，截距为)(∞m c K λ ，根据斜率和截距可算出 K c 和∞m λ 。
三、仪器及试剂仪器：恒温装置 1套，DDS-11A 型电导率仪，电导电极，移液管（25 ml 、5 ml 和 1 ml 各 1支），容量瓶（50 ml 5只），250 ml 烧杯1只，洗耳球1只。
实验 2 电导的测定及其应用——难溶盐溶解度的测定
46.0 4.02
46.6 3.93
T=25℃ -4 κ H2O=3.96μ s/cm=3.96×10 S/m -4 κPbSO4=46.3μ s/cm=46.3×10 S/m -4 -4 -4 κPbSO4=κ 溶液－κH2O=46.3×10 -3.96×10 =42.34×10 S/m c=
PbSO
取约 100ml 重蒸馏水放入一干燥的锥形瓶内，10min 后，测其电导，求平均 值。 V 数据处理 电导 κ
1
κ
2
κ
3
值 溶液 PbSO4 溶液 46.4 重蒸馏水 3.94
46.3 3.96率 =46.3μ s/cm 水的电导率=3.96μ s/cm
(完整版)实验电导法测难溶盐的溶度积
实验 电导法测难溶盐的溶度积一、实验目的1． 掌握电导测定的原理和电导仪的使用方法。
2． 通过实验验证电解质溶液电导与浓度的关系。
3． 掌握电导法测定BaSO 4的溶度积的原理和方法。
二、实验原理导体导电能力的大小常以电阻的倒数去表示，即有 R G 1= 式中G 称为电导，单位是西门子S 。
导体的电阻与其长度成正比与其截面积成反比即：Al R ρ= ρ是比例常数，称为电阻率或比电阻。
根据电导与电阻的关系则有：)(l A G κ= κ称为电导率或比电导ρκ1=对于电解质溶液，浓度不同则其电导亦不同。
如取1mol 电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质溶液来进行比较。
1mol 电解质溶液全部置于相距为1m 的两个平行电极之间溶液的电导称之为摩尔电导，以λ表示之。
如溶液的摩尔浓度以c 表示。
则摩尔电导可表示为c 1000κλ=式中λ的单位是S.m 2.mol -1，c 的单位是mol.L -1。
λ的数值常通过溶液的电导率k 式计算得到。
G A l =κ 或 RA l 1⋅=κ 对于确定的电导池来说l/A 是常数，称为电导池常数。
电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导（或电阻）来确定。
在测定电导率时，一般使用电导率仪。
使用电导电极置于被测体系中，体系的电导值通过电子线路处理后，通过表头或数字显示。
每支电极的电导池常数一般出厂时已经标出，如果时间太长，对于精密的测量，也需进行电导池常数校正。
仪器输出的值为电导率，有的电导仪有信号输出，一般为0~10mV 的电压信号。
在测定难溶盐BaSO 4的溶度积时，其电离过程为BaSO 4 → Ba 2+ + SO 42-根据摩尔电导率Λm 与电导率κ的关系：)()()(444BaSO c BaSO BaSO m κ=Λ 电离程度极小，认为溶液是无限稀释，则可Λm 用Λm ∞代替。
)()(242-∞+∞∞+=Λ≈ΛSO Ba m m m m λλ)(),(242-∞+∞SO Ba m m λλ可通过查表获得。
电导法测定弱电解质的电离常数和难溶电解质的溶度积
（2）将适量蒸馏水置于锥形瓶内，恒温5min测其电导，重复三次取平均值，计算水的电导率
σ H2O 。
五．数据处理
1．计算电导电极常数（温度25℃）
电导率（σ/[S•m-1]）
电导（G/[S]）
电导池常数（K/[m-1]）
2．计算HAc的电离常数。已知25℃时Kc的文献值为1.76×10-5，
下， λ∞m 只与组成该电解质（此时完全电离）的离子的特征有关。强电解质的 λ∞m 可用外推法得到。
根据离子独立移动定律，可以求各离子的极限摩尔电导率。 本实验是用电导法测定乙酸的电离平衡常数与硫酸钡的溶度积。
α
弱电解质的电离度
=
λm λ∞m
（推导从略）。由此，弱电解质的电离平衡常数Kc即可求得：
CH3COOH (aq)
λ∞ m,
HAc
为3.907×10-2S•m2•mol-
1，计算相对误差；
摩尔电导率
HAc浓度 C/[mol•L-1]
电导 G/[S]
电导率 σ/[Sm-1]
λm /
[S•m2•mol1]
电离度 α
电离常数 Kc
相对误差 %
3 ．计 算 BaSO4 的 溶 度 积。已 知 25℃ 时 Ksp 文 献 值 为 1.1×10 － 10，
I=I G= R E
式中，I为通过导体的电流（A），E为电压（V），R为电阻（Ω），G为电导，单位为西门子，简 称西，以S表示。
电导与电流流经溶液的长度成反比，与面积成正比：
σ •(a) =Байду номын сангаасσ G= l K
l 式中，a为面积（m2）；l为长度（m）；K= a 为电导电极常数（也称电导池常数），单位为m-1。σ
电导法测定弱电解质的解离常数和难溶盐的溶解度
电导法测定弱电解质的解离常数和难溶盐的溶解度【实验目的】1. 巩固溶液电导的基本概念，掌握测量电解质溶液电导的原理与方法。
2. 测定磺胺水溶液的电导率（比电导），并求摩尔电导率、解离度和解离常数。
3. 测定难溶盐的溶解度。
【实验原理】电解质溶液的导电能力用电导G 表示，单位为S （西门子）。
电导与导体的截表面A 成正比，与导体的长度l 成反比，即G=κlA式中比例常数κ称为电导率，单位为S ·m 1-. 整理上式有κ=GAl 对于一定电极而言Al为常数，因此有 κ=KG在相距1cm 的两电极间，若有含1mol 电解质的溶液，此时的电导率称为摩尔电导率，用Λm 来表示，其单位为S ·m 2·mol 1-。
则有Λm =cκ电解质的摩尔电导率随浓度的稀释而增加，无线稀释时的摩尔电导率以Λ∞m表示。
对于弱电解质来说，某一浓度时的摩尔电导率与无限稀释时的摩尔电导率之比为该浓度下的解离度α。
α=Λm /Λ∞m因此可用测电导率 的方法来测弱电解质的解离平衡常数。
磺胺的解离平衡常数与解离度有一下关系K= c α2/(1-α)难溶盐氯化银的溶解度，也可用通过测定其饱和溶液的电导率而算出κ溶液=κAgCl +κ水 κAgCl =κ溶液-κ水由于难溶盐在水中溶解度很小，溶液可视为无限稀释。
于是氯化银饱和水溶液的摩尔导电率可以用无限稀释时的摩尔导电率代替，即ΛAgCl m ,=Λ∞AgClm ,=Λ∞Ag m ,+Λ∞Cl m ,则氯化银在水中的溶解度为c=（κ溶液-κ水）/Λ∞AgCl m ,【仪器与试剂】1. 仪器 DDS-11A 型电导率仪 ，电导电极，超级恒温水浴，50ml 烧杯2. 试剂 0.0098mol ·L 1-磺胺水溶液，AgCl 饱和水溶液，蒸馏水【实验步骤】1磺胺解离常数的测定 将50ml 烧杯与电导电极依次用蒸馏水和待测的磺胺水溶液冲洗两次，然后装入被测的磺胺溶液，插入电导电极。
物化实验——精选推荐
物化实验⼀、蔗糖⽔解反应速度常数的测定蔗糖：本来⼆级反应可看成准⼀级反应：由于本反应中⽔作为溶剂，其量远⼤于蔗糖）蔗糖⽔解：蔗糖⾥加盐酸，蔗糖在盐酸的催化作⽤下反应，盐酸⾥加蔗糖反应速率太快：蔗糖⽔解⽤的仪器：（旋光仪）及测出的量：( 旋光度、⽐旋光度)（随着反应的进⾏，体系的右旋⾓不断减⼩，反应⾄某⼀瞬间，体系的旋光度可恰好等于零，⽽后就变成了左旋，直⾄蔗糖完全转化，这是左旋叫达到最⼤）蔗糖⽔解旋光度的变化：由于⽣物中果糖的左旋性⽐葡萄糖右旋性⼤，所以⽣物呈左旋性质。
因此随着反应的进⾏，体系的右旋⾓不断减⼩，反应⾄某⼀瞬间，体系的旋光度可恰好等于零，⽽后就变成了左旋，直⾄蔗糖完全转化，这是左旋叫达到最⼤5．在旋光度的测量中，为什么要对零点进⾏校正？在蔗糖⽔解反应速率常数的测定实验中若不进⾏校正，对结果是否有影响？如果在实验过程中记录反应开始的时间晚了⼀些，是否会影响到k值的测定？为什么？答：除了被测物有旋光性，可能还有其他物质有旋光性，⼀般要⽤空⽩试剂对零点进⾏校正。
本实验不需要校正，在数据处理中⽤的是两个旋光度的差值。
不影响。
不同时间所作的直线位置不同⽽已，但k（所作直线的斜率）相同。
8．在蔗糖⽔解反应速率常数的测定实验中，配制蔗糖溶液时称量不够准确，对测量结果k有⽆影响？若取⽤盐酸的体积不准呢？在混合蔗糖溶液和盐酸溶液时，我们将盐酸溶液加到蔗糖溶液⾥去，可否将蔗糖溶液加到盐酸溶液中？为什么？答：蔗糖的浓度不影响斜率，因⽽蔗糖的浓度不准对k的测量⽆影响。
H+在该反应体系中作催化剂，它的浓度会影响k的⼤⼩。
如果将蔗糖溶液加到盐酸溶液中，在瞬间体系中氢离⼦浓度较⾼，导致反应速率过快，不利于测定。
⼆、电导法测定弱电解质的电离平衡常数电导测定的应⽤（电离平衡常数、⽔的离⼦积、难容盐的溶度积）三、溶液表⾯张⼒的测定——最⼤⽓泡法如最⼤⽓泡法测表⾯张⼒，R的变化趋势（R的变化趋势先减⼩后增⼤；最⼤附加压⼒△Pm与R的趋势刚好相反；溶质的表⾯吸附量Γ先增⼤后趋于某个数值四、丙酮碘化速度常数的测定丙酮：⼆级反应丙酮碘化：先盐酸与碘混合再加丙酮15、丙酮的碘化反应实验中，通过分光光度法测定碘浓度随时间的变化来量度反应进程，所测量出来的量是：吸光度2．在丙酮的碘化反应实验中，实验时⽤分光光度计测量什么物理量？它和碘浓度有什么关系？在此实验中，将丙酮溶液加⼊盛有I2和HCl溶液的容量瓶中时，反应即开始，⽽反应时间却以溶液混合均匀并注⼊⽐⾊⽫中才开始计时，这样操作对实验结果有⽆影响？为什么？答：溶液吸光度、A=εLc、没有影响、原因：因为测得的是不同时间上的吸光度，根据吸光度作图得其斜率，不同时间所作的直线位置不同⽽已，但k（所作直线的斜率）相同。
弱电解质电离常数的测定实验报告
弱电解质电离常数的测定实验报告弱电解质电离常数的测定实验报告引言：弱电解质是指在水溶液中只部分电离的物质，其电离程度较低。
弱电解质的电离常数是衡量其电离程度的重要指标，对于理解溶液中离子的行为以及溶液的性质具有重要意义。
本实验旨在通过测定弱电解质醋酸的电离常数，探究弱电解质的电离特性及其在溶液中的行为。
实验原理：弱电解质的电离程度较低，因此其电离平衡常数（Ka）也较小。
在稀溶液中，可以近似认为弱电解质的电离度（α）与其电离平衡常数之间存在一定的关系，即α=√(KaC)。
其中，C为溶液中弱电解质的浓度。
通过测量溶液的电导率，可以间接计算出弱电解质的电离度，从而得到其电离平衡常数。
实验步骤：1. 实验前准备：a. 准备一定浓度的醋酸溶液，并测定其浓度；b. 准备一定浓度的醋酸钠溶液，用于校正电导计。
2. 实验操作：a. 使用电导计测量醋酸溶液的电导率，记录测量结果；b. 将醋酸溶液稀释，重复上述步骤，记录不同浓度下的电导率。
3. 数据处理：a. 根据醋酸溶液的浓度和电导率数据，计算出电离度；b. 利用电离度和浓度的关系，计算出醋酸的电离平衡常数。
实验结果与讨论：通过实验测量得到的醋酸溶液的电导率数据如下：浓度（mol/L）电导率（S/m）0.01 0.00120.02 0.00230.03 0.00350.04 0.00470.05 0.0058根据实验数据，可以计算出醋酸溶液的电离度，进而得到醋酸的电离平衡常数。
计算结果如下：浓度（mol/L）电离度电离平衡常数（Ka）0.01 0.12 1.44×10^-50.02 0.15 2.25×10^-50.03 0.18 3.24×10^-50.04 0.20 4.00×10^-50.05 0.22 4.84×10^-5从实验结果可以看出，随着醋酸溶液浓度的增加，电离度和电离平衡常数也随之增加。
这说明醋酸在水溶液中的电离程度与其浓度有关。
(完整版)实验电导法测难溶盐的溶度积
实验 电导法测难溶盐的溶度积一、实验目的1． 掌握电导测定的原理和电导仪的使用方法。
2． 通过实验验证电解质溶液电导与浓度的关系。
3． 掌握电导法测定BaSO 4的溶度积的原理和方法。
二、实验原理导体导电能力的大小常以电阻的倒数去表示，即有 R G 1= 式中G 称为电导，单位是西门子S 。
导体的电阻与其长度成正比与其截面积成反比即：Al R ρ= ρ是比例常数，称为电阻率或比电阻。
根据电导与电阻的关系则有：)(l A G κ= κ称为电导率或比电导ρκ1=对于电解质溶液，浓度不同则其电导亦不同。
如取1mol 电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质溶液来进行比较。
1mol 电解质溶液全部置于相距为1m 的两个平行电极之间溶液的电导称之为摩尔电导，以λ表示之。
如溶液的摩尔浓度以c 表示。
则摩尔电导可表示为c 1000κλ=式中λ的单位是S.m 2.mol -1，c 的单位是mol.L -1。
λ的数值常通过溶液的电导率k 式计算得到。
G A l =κ 或 RA l 1⋅=κ 对于确定的电导池来说l/A 是常数，称为电导池常数。
电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导（或电阻）来确定。
在测定电导率时，一般使用电导率仪。
使用电导电极置于被测体系中，体系的电导值通过电子线路处理后，通过表头或数字显示。
每支电极的电导池常数一般出厂时已经标出，如果时间太长，对于精密的测量，也需进行电导池常数校正。
仪器输出的值为电导率，有的电导仪有信号输出，一般为0~10mV 的电压信号。
在测定难溶盐BaSO 4的溶度积时，其电离过程为BaSO 4 → Ba 2+ + SO 42-根据摩尔电导率Λm 与电导率κ的关系：)()()(444BaSO c BaSO BaSO m κ=Λ 电离程度极小，认为溶液是无限稀释，则可Λm 用Λm ∞代替。
)()(242-∞+∞∞+=Λ≈ΛSO Ba m m m m λλ)(),(242-∞+∞SO Ba m m λλ可通过查表获得。
3-电导法测定弱电解质的电离常数和难溶盐的溶度积
σsol/S· -1 m
σH2O/S· -1 m
σ/S· -1 m
c/mol· -1 L
Ksp ----------
六．注意事项
1．必须保证在恒温下测量；
2．电导电极常数 K 对结果影响很大，必须用两份标准溶
液标定 K，两次测量误差小于1%； 3．不同浓度醋酸溶液是通过不断稀释获得，只能先测高
浓度再测低浓度，因此在实验过程中电导电极应用待
m 平衡转化率 ，其中 m 。 c m
(c ) 2 c 2 c2 电离平衡常数 Kc m c(1 ) 1 m (m m )
线性化
1 1 m 2 cm m K c cm
二．实验原理
硫酸钡溶度积常数的测定 BaSO4(s) 平衡时 平衡浓度 溶度积常数 Ba2+(aq) + SO42-(aq) c c
1 I a G R E l
比例系数 σ 称作电导率。定义电导电极常数（亦称电导 l 池常数）： ，则 ，可通过测定已知电导率的标准
K
溶液（通常采用0.01 mol/L或0.001 mol/L的KCl溶液）求得。 摩尔电导率和电导率的关系：
a
K
G
m
c
二．实验原理
醋酸电离平衡常数的测定 CH3COOH(aq) 平衡时 c(1－α) H+(aq) + CH3COO-(aq) cα cα
c m m
K sp c m
2 2
注意： sol H2O
三．电导率仪的操作
量程选择旋钮
电导电极常数设 定旋钮 温度补偿旋钮
校准/测量选择开关
电导法测定弱电解质电离常数及难溶盐溶解度
Conductivity detector Super thermostatic trough Conical flask （250ml） Conical flask （50ml） Pipette (20ml) Beaker (100ml) 0.1000M HAc solution CaSO4(A.R) 1 1 2 3 2 1
Λ0 = L++ L–（the
K —— conductivity (s/cm or ms/cm orμ s/cm). It can be determined through experiment. C —— concentration (mol•L-1 or N • L －1)
实验原理
Adding equation .② into .①, we obtain that
Procedure
1 ） Determination of weak electrolyte ionization constant 1. Regulate the temperature of thermostatic trough at 25℃±0.1℃. Put two conical flasks one of which is filled with 120-130ml conductive water and another with 40ml HAc(0.1M) into thermostatic trough, and maintain the temperature at this level for 20 min.
电位法测定难容电解质的溶度积实验报告
电位法测定难容电解质的溶度积实验报告一、实验目的1.掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法2.掌握电导率仪的使用方法二、基本原理第二类导体导电能力的大小，常以电阻的倒数表示，即电导：G?1R (1)式中G 称为电导，单位是西门子S、导体的电阻与其长度成正比，与其截面积成反比，即: R?ρlA (2)ρ是比例常数，称为电阻率或比电阻。
根据电导与电阻的关系，则有：G?κ??Al?(3)导体k称为电导率或比电导κ=1/ρ，它相当于两个电极相距1m，截面积为的电导，对于电解质溶液，若浓度不同，则其电导亦不同。
如取1mol电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质来进行比较。
1mol电解质全部置于相距为1m的两个电极之间，溶液的电导称之为摩尔电导，以Λ表示之。
如溶液的浓度以C表示，则摩尔电导可以表示为：式中Λm的单位是；C的单位是κc (4) 。
Λm的数值常通过溶液的电导率k，经(10.4)式计算得到。
而k与电导G有下列关系，由(10.3)式可知：κ?G?或κ?1R?lA（5）对于确定的电导池来说，l/A是常数，称为电导池常数。
电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导(或电阻)来确定。
本实验测定硫酸钡的溶解度。
直接用电导率仪测定；硫酸钡饱和溶液的电导率(κ溶液)和配制溶液用水的电导率(κ水)。
因溶液极稀，必须从溶液的电导率(κ溶液)中减去水的电导率(κ水)，即为：?Bbso??Bbso44溶液??H2O根据（4）式，得到：?mBaSO4??BaSOC4式中：C是难溶盐的饱和溶液的浓度。
由于溶液极稀，Λm可视为Λm∞。
?mBaSO?4因此：??BaSOC4硫酸钡的极限摩尔电导可以查表得。
因温度对溶液的电导有影响，本实验在恒温下测定。
三、仪器和试剂仪器：恒温槽，电导率仪，电炉一个，锥形瓶两只，试管三支，电导电极。
试剂：0.01mol/l标准氯化钾溶液，BaSO4（A.R.）,电导水。
四、操作步骤1. 调节恒温槽温度至25±0.1℃。
实验二电导法测定难溶盐的溶度积齐齐哈尔大学化学专业实验物化
实验二 电导法测定难溶盐的溶度积目的①掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法。
②加深对溶液电导概念的理解及电导测定应用的了解。
③测定在BaSO 4在25℃的溶度积和溶解度。
基本原理1. 电导法测定难溶盐溶解度的原理难溶盐如BaSO 4、PbSO 4、AgCl 等在水中溶解度很小,但难溶盐在水中微量溶解的部分是完全电离的，因此，常用测定其饱和溶液电导率来计算其溶解度。
难溶盐的溶解度很小，饱和溶液的摩尔电导率m Λ与难溶盐的无限稀释溶液中的摩尔电导率m ∞Λ是近似相等的，即m Λ≈m ∞Λm ∞Λ可根据科尔劳施（Kohlrausch ）离子独立运动定律，由离子无限稀释摩尔电导率相加而得。
在一定温度下，电解质溶液的浓度c 、摩尔电导率m Λ与电导率κ的关系为m cκΛ=（I ）m Λ可由手册数据求得，κ通过测定溶液电导G 求得，c 便可从上式求得。
电导率κ与电导G 的关系为K=lAG=cell K G （Ⅱ） 电导G 是电阻的倒数，K cell =l /A 称为电导池常数，A 无法单独求得。
通常确定κ值的方法是：先将已知电导率的标准KCl 溶液装入电导池中，测定其电导G ，由已知电导率κ，从式（Ⅱ）可计算出cell K 值（不同浓度的KCl 溶液在不同温度下的κ值参见附录）。
必须指出，难溶盐在水中的溶解度极微，其饱和溶液的电导率κ溶液实际上是盐的正、负离子和溶剂（H 2O ）解离的正、负离子（H +和OH -）的电导率之和，在无限稀释条件下有κ溶液=κ盐+κ水 （Ⅲ）因此，测定κ溶液后，还必须同时测出配制溶液所用水的电导率κ水 ，才能求得κ盐。
测得κ盐后，由式（Ⅰ）即可求得该温度下难溶盐在水中的饱和浓度c ，经换算即得该难溶盐的溶解度。
2. 溶液电导测定原理电导是电阻的倒数，测定电导实际是测定电阻，可用惠斯登（whentston ）电桥进行测量。
精密的电阻常数用途图1所示的交流平衡电桥测量。
其中R x 为电导池两极间的电阻。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
“常数” 置1，调节“校准”至读数为100，再调节“常数” 使读数与电极的电导池常数（cm-1）一致。
3. 测量“温度”调至室温，“选择”调至合适的量程，
测定溶液的电导率（uS cm-1）。如无显示值，说明测量 值超出量程范围，应切换“选择”至上一档。
注意单位，数据处理时要转成S m-1
4.
实验二 电导法测定弱电解质的电离平衡常数
和难溶盐的溶度积
福建医科大学药学院基化系 2013年3月
一、目的要求 （Purposes
and Demands ）
1.了解溶液电导、电导率、摩尔电导率等基本概念，掌
握电导率仪的使用方法。
2.掌握溶液电导率的测定及应用。 3.测定弱电解质（HAc）的电导率，计算醋酸的解离平 衡常数Kc。 4.测定难溶盐PbSO4的电导率，计算的溶度积Ksp。
面积均为1m2的两电极间，电解质溶液的电导称为该溶液 的电导率，其单位为Sm-1。
二、实验原理
2.摩尔电导率
溶液的摩尔电导率是指含有1mol电解质的溶液置于相 距为1m的两平行板电极之间的电导。以Λm表示：
10 Λm c
3
Λm的单位是Sm2 mol-1，c的单位为moll-1。
二、实验原理 （Principle）
1. 电导和电导率
电解质溶液的电导G是其电阻R的倒数，其大小与两 电极间的距离（l）成反比，与电极的面积（A）成正比。 A l 表示为：G 或 G K cell G A l Kcell称为电导池常数，
称为电导率。其物理意义：在两平行而相距1m，
二、实验原理
3. 电离度
Λm Λm
Λm可由实验测得的 求出。
Λm (H + ) λm (Ac ) HAc λm Λm (HCl) Λm (NaAc) Λm (NaCl)
二、实验原理
4. 解离平衡常数
HAc 起始时： c 平衡时： c(1-α) H+ ＋ Ac0 0 cα cα
c 2 Λm $ K$ c Λm ( Λm Λm )
c Λm $ 1 1 c $ 2 Λm K ( Λm ) Λm
1 $ cΛ 作图求得 。 K 对c对 对c 作图求得 和 m Λm
作图求得
和
二、实验原理
5.电导法测定溶度积
(PbSO4 ) (溶液) (水) 3 3 c(饱和) 10 10 m (PbSO4 ) m (PbSO4 )
四、实验数据处理
1 对c Λ m 作图求得 K $（HAc）。 1. Λm
2. 计算硫酸铅溶度积 K sp 。
1.配制不同浓度的醋酸溶液：在容量瓶中配制浓度为原
1 1 1 1 1 、、 、 、 始醋酸浓度的溶液五份 4 8 16 32 64
。பைடு நூலகம்
2. 配制硫酸铅饱和溶液。 3.电导率测定：分别测定水、各醋酸溶液及硫酸铅饱和 溶液的电导率。
DDS－307型电导率仪
1. 开机，预热30 min。
2. 校准：“温度” 置25℃，“选择”置“校正”档，
1 2 1 (PbSO4 ) m ( Pb ) m ( SO 2 4 ) 2 2 2
m
c(Pb ) c(SO ) c(饱和) SP (PbSO4 ) $ $ $ c c c
2
2 4
2
三、实验步骤