优质课 复习二氧化碳制取和性质
二氧化碳制取和性质复习课教案
二氧化碳制取和性质(复习)基础题1.自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是A．水变成水蒸气B．动植物的呼吸C．植物的光合作用D．化石的燃料的燃烧2. “低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。
下列做法不符合“低碳”要求的是A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐 B.大量使用化石燃料C．提倡使用节能技术和节能产品D．尽量乘坐公交车或骑自行车出行3. 2009年12月在哥本哈根召开了联合国气候变化大会，气候变化问题进一步成为了人类关注的热点，下列认识不正确的是A．温室气体除二氧化碳外，还有甲烷、臭氧等。
B．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具C．开发新能源，禁止开采和使用化石燃料D．提倡乘坐公交车、自行车或步行的方式出行4.世博“零碳馆”是中国第一座零碳排放的公共建筑。
“零碳”中的“碳”主要指A．CO B．CO2 C．CH4 D．C. 5．实验室制备并收集ＣＯ２，通常有以下操作步骤：①检查装置气密性②连接装置③加入大理石④加入稀盐酸⑤收集⑥验满其中排列顺序正确的是（）。
A.①②③④⑤⑥B.②①④③⑤⑥C.②①③④⑤⑥D.②③④①⑤⑥6.遵义市从去年秋季到今年春季持续干旱，政府组织实施了人工降雨。
下列可作为人工降雨的物质是A.干冰B.食盐 c.木炭 D.酒精7.（2012年江苏苏州，12题）实验室制备二氧化碳气体的常用方法是A．煅烧石灰石 B．点燃木炭C．用石灰石与稀盐酸反应 D．碳酸分解8.（2012年广东广州，10题）下列关于O2和CO2的说法正确的是A．都含有氧元素B．都是氧化物C．都含有氧气分子D．都能使带有火星的木条复燃9. (1)小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变红色，原因是__________________________________；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊又变为无色，原因是______________________。
二氧化碳的性质和制取公开课
二氧化碳的性质与制取
（一）CO2的性质
1.物质性质：（有关物理变化）
2.化学性质：
3.化学变化：
（二）二氧化碳的实验室制法
A B C D
E F G H
I J K
2、制取二氧化碳的步骤及注意事项
A B C D E
(1) 请写出如图中标号仪器的名称：①_________②__________
(2) 实验室常温制取氧气选用分解___________________,反应化学方程式：______________________________________,可选择装置组合为___________; 若用此法制取较为纯净的氧气选择装置组合为___________；若想制取较为干燥的氧气，则选择装置组合为______________。
（3）实验室制取二氧化碳，则发生装置选_________,收集装置选________,理由是：_____________________________________。
（4）若实验室用排水法，利用图1来收集CO 2，则气体应从________端进入，从________端导出。
（5）若用图2来收集O 2则气体应从______端进入，从_______端导出；若利用图G 来收集氢气则气体应从________端进入，从_______端导出。
_① _②。
二氧化碳的实验室制取与性质教案
二氧化碳的实验室制取与性质教学目标：1. 了解二氧化碳的实验室制取方法及注意事项。
2. 掌握二氧化碳的物理性质和化学性质。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：1. 二氧化碳的实验室制取方法。
2. 二氧化碳的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 实验室制取二氧化碳的操作步骤。
2. 二氧化碳的化学性质。
教学准备：1. 实验室制取二氧化碳的药品和仪器。
2. 实验报告表格。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾二氧化碳的用途和重要性。
2. 提问：如何在实验室中制取二氧化碳？二、实验室制取二氧化碳（15分钟）1. 介绍实验室制取二氧化碳的药品和仪器。
2. 演示实验室制取二氧化碳的操作步骤。
3. 学生分组实验，制取二氧化碳。
三、二氧化碳的物理性质（15分钟）1. 介绍二氧化碳的物理性质。
2. 学生实验观察二氧化碳的物理性质。
四、二氧化碳的化学性质（15分钟）1. 介绍二氧化碳的化学性质。
2. 学生实验观察二氧化碳的化学性质。
五、总结与评价（10分钟）1. 学生总结二氧化碳的实验室制取方法和性质。
2. 教师评价学生的实验操作和表现。
教学反思：本节课通过实验室制取二氧化碳，让学生亲身体验和实践，提高了学生的实验操作能力和科学思维。
在教学中，要注意引导学生回顾已学的知识，激发学生的学习兴趣。
要关注学生的实验安全，加强安全教育。
六、二氧化碳的实验室安全注意事项（10分钟）1. 介绍实验室制取二氧化碳时的安全注意事项。
2. 学生讨论并回答二氧化碳实验室安全问题。
七、二氧化碳的实验室制取技巧（10分钟）1. 分析实验室制取二氧化碳时可能出现的问题。
2. 演示解决实验室制取二氧化碳问题的技巧。
八、二氧化碳的实验室制取实践（15分钟）1. 学生分组实践制取二氧化碳。
2. 教师巡回指导，解答学生疑问。
九、二氧化碳的性质实验分析（15分钟）1. 学生分析实验现象，总结二氧化碳的性质。
2. 教师点评学生实验结果，引导学生深入理解二氧化碳的性质。
二氧化碳的制取与性质教案
二氧化碳的制取与性质教案教案标题：二氧化碳的制取与性质教学目标：1. 了解二氧化碳的制取方法；2. 掌握二氧化碳的性质和特点；3. 理解二氧化碳在日常生活和环境中的应用。
教学内容：1. 二氧化碳的制取方法：化学方法、物理方法和生物方法；2. 二氧化碳的性质和特点：无色、无味、不可燃、不支持燃烧；3. 二氧化碳的应用：食品和饮料工业、消防灭火、植物光合作用。
教学步骤：一、导入（5分钟）1. 引入二氧化碳的概念，提问学生是否知道二氧化碳是什么以及它的一些基本性质。
二、知识讲解（15分钟）1. 介绍二氧化碳的制取方法，包括化学方法（如碳酸氢钠和醋酸反应）、物理方法（如液化空气法）和生物方法（如呼吸作用）。
2. 讲解二氧化碳的性质和特点，如无色、无味、不可燃、不支持燃烧等。
三、实验演示（20分钟）1. 进行二氧化碳的制取实验，可以选择化学方法或物理方法进行演示。
2. 引导学生观察实验过程中的变化，并让他们亲自体验二氧化碳的性质，如将蜡烛放入二氧化碳中观察燃烧情况。
四、讨论与总结（10分钟）1. 引导学生讨论二氧化碳的应用领域，如食品和饮料工业、消防灭火、植物光合作用等。
2. 总结二氧化碳的制取方法、性质和应用，并与学生一起完成教材中的相关练习题。
五、拓展延伸（10分钟）1. 引导学生思考二氧化碳的环境问题，如温室效应和气候变化，以及人类应该如何减少二氧化碳排放。
2. 鼓励学生进行相关研究并展示自己的观点和解决方案。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关作业，如阅读相关教材、完成练习题或写一篇关于二氧化碳的应用与环境问题的短文。
教学辅助工具：1. 实验器材：试管、燃烧器、蜡烛等；2. 多媒体设备：投影仪、电脑等。
教学评估：1. 课堂参与度：观察学生在课堂中的积极参与程度；2. 实验表现：观察学生在实验中的操作技能和实验结果的准确性；3. 练习题成绩：评估学生对于二氧化碳制取和性质的理解程度；4. 作文评分：评估学生对于二氧化碳应用与环境问题的思考和表达能力。
二氧化碳的性质和制取(讲义及解析)
二氧化碳的性质和制取（讲义及解析）知识点睛二氧化碳的性质〔1〕物理性质无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
固态二氧化碳为白色雪花状固体，俗称，常用作制冷剂，也可用于人工降雨。
〔2〕化学性质①不燃烧，也不支持燃烧②与水反应化学方程式：生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
化学方程式：③与澄清石灰水反应〔此反应用来检验二氧化碳〕化学方程式：与氢氧化钠溶液反应〔此反应用来吸收二氧化碳〕化学方程式：〔3〕用途灭火、光合作用、气体肥料、制冷剂、人工降雨等。
二氧化碳的制取〔1〕工业制取二氧化碳反应原理：【拓展】CaO 易与水发生反应，大量的热，可用作干燥剂，反应的化学方程式：。
〔2〕实验室制取二氧化碳①药品：和反应原理：A、不选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发产生，导致收集到的 CO2不纯。
B、不选用稀硫酸，因为反应生成的微溶于水，会附着在大理石的表面阻止反应继续进行。
C、不选用碳酸钠粉末，因为碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率太，不方便收集。
〔Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑〕②实验装置实验室制取的 CO2 中常混有 HCl 和水蒸气，可利用如下装置进行净化。
饱和 NaHCO3 溶液可除去 HCl ， 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，除去水蒸气。
【拓展】万能瓶的应用图 A ：收集气体〔根据气体密度选择合适的进气口〕；图 B 〔短进长出〕：收集气体〔液体被挤入烧杯〕；图 C 〔长进短出〕：除去杂质〔气体充分接触液体〕；图 D 〔长进长出〕：既能除杂质，又能收集气体。
③二氧化碳的检验、验满 A 、检验：通入澄清石灰水。
B 、验满：燃着的木条放在集气瓶口。
精讲精练以下有关二氧化碳的实验只能证明其物理性质的是〔 〕A 、B 、C 、 D、检验久未开启的菜窖内CO2 浓度是否过大的正确方法是〔〕A、带入一杯水B、带入一个接通电源的手电筒C、带入一支盛满澄清石灰水的试管D、带入一盏点燃的油灯如下图，水槽内盛有澄清石灰水，点燃高低不同的两支蜡烛，用钟罩将其扣在水槽内。
中考化学复习指导：《二氧化碳的实验室制取与性质》专题复习
《二氧化碳的实验室制取与性质》专题复习本基础实验旨在引导同学们练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体，并进行二氧化碳性质实验的操作，从而巩固有关的实验操作，加深对二氧化碳性质的认识。
一、二氧化碳的制取1.实验原理常用廉价易得的石灰石(或大理石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，有关的化学方程式是 3222CaCO 2HCl=CaCl H O+CO ++↑。
2.实验装置实验室制取二氧化碳的基本装置见图1。
3.实验操作(1)检查装置气密性。
(2)若装置不漏气，拔掉橡皮塞，向大试管里放入几小块石灰石或大理石(操作要点是“一横、二放、三慢竖”)，然后小心注入不超过试管容积1/3的稀盐酸。
(3)立即将带有导气管的单孔橡皮塞塞紧管口，然后将导气管的另一端插入集气瓶(导管口要接近集气瓶底部)。
可以看到试管里发生剧烈反应，冒出大量无色的气体。
(4)使用向上排空气法收集二氧化碳(因为二氧化碳能溶于水，密度比空气大)，过一会儿将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则已经集满。
(5)用玻璃片盖住已集满二氧化碳的集气瓶，备用。
4.便于控制的发生装置课本上给出的实验室制取二氧化碳的发生装置不能控制反应的进行，而学习本单元内容需要多次制取二氧化碳，因而学生有必要认识一些便于控制的反应装置。
下面这些发生装置都是想方设法创造固、液药品分离或接触的条件，不管是液体药品运动，还是固体药品运动，固、液都能随时分离，因而便于控制反应。
图2、图3装置是通过开、关弹簧夹来控制反应进行的(液动、固不动);图4装置是通过挤压或倾斜塑料瓶来控制反应进行的(液动、固不动);图5装置是通过上下移动粗铜丝来控制反应进行的(固动、液不动);图6装置是通过上下移动烂底试管来控制反应进行的(固动、液不动);图7装置是通过倾斜试管来控制反应进行的(液动、固不动)。
二、二氧化碳的性质二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大;能与石灰水反应，能溶于水产生不稳定的碳酸。
二氧化碳的实验室制取与性质--教案
教案：二氧化碳的实验室制取与性质教学目标：1. 了解二氧化碳的实验室制取方法。
2. 掌握二氧化碳的物理和化学性质。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 二氧化碳的实验室制取方法。
2. 二氧化碳的物理和化学性质。
教学难点：1. 二氧化碳的实验室制取操作。
2. 二氧化碳的化学性质的理解。
教学准备：1. 实验室制取二氧化碳所需的药品和仪器。
2. 实验室安全常识。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾二氧化碳的定义和重要性。
2. 提问：二氧化碳能否支持燃烧？能否使澄清石灰水变浑浊？二、二氧化碳的实验室制取（10分钟）1. 介绍实验室制取二氧化碳的原理和方法。
2. 演示实验室制取二氧化碳的实验操作。
3. 学生分组进行实验，观察制取二氧化碳的过程。
三、二氧化碳的物理性质（10分钟）1. 介绍二氧化碳的物理性质，如无色无味、密度比空气大等。
2. 学生进行实验，观察二氧化碳的物理性质。
四、二氧化碳的化学性质（15分钟）1. 介绍二氧化碳的化学性质，如与水反应碳酸、与碱反应盐等。
2. 学生进行实验，观察二氧化碳的化学性质。
五、实验室安全（5分钟）1. 强调实验室安全的重要性。
2. 讲解实验室制取二氧化碳时的安全注意事项。
教学评价：1. 学生能正确回答二氧化碳的实验室制取方法。
2. 学生能正确描述二氧化碳的物理和化学性质。
3. 学生能遵守实验室安全规定，正确进行实验操作。
六、实验探究：二氧化碳的溶解性（10分钟）1. 介绍二氧化碳在水中的溶解性。
2. 学生进行实验，观察二氧化碳的溶解过程。
七、二氧化碳的应用（10分钟）1. 介绍二氧化碳在日常生活中的应用，如碳酸饮料的制造、植物光合作用等。
2. 学生讨论二氧化碳的应用及其对环境的影响。
八、二氧化碳的减排（10分钟）1. 引导学生思考二氧化碳排放对环境的影响。
2. 讨论减少二氧化碳排放的方法和措施。
九、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课学习的二氧化碳的实验室制取与性质。
化学《二氧化碳的制取与性质》优质教案、教学设计
授课日期：年月日课型：实验课课题：二氧化碳的实验室制取与性质一课时学习目标：1.组装实验仪器，制取并收集二氧化碳气体。
2.通过实验进一步验证并探究二氧化碳的性质。
3.进一步了解实验室制取气体的一般思路和方法。
4.通过实验操作，进一步培养规范的实验操作习惯、全面观察与记录实验现象的习惯，发展科学探究能力。
知识点：重点：二氧化碳的制取难点：二氧化碳的性质实验实验准备：1.实验用品：锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、玻璃导管、试管、集气瓶、玻璃片、塑料瓶、井穴板、小喷壶、干燥的紫色小花、石灰石（或大理石）、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、两支长短不同的蜡烛、新制的澄清石灰水、蒸馏水等。
2.多媒体板书设计：实验课：二氧化碳的实验室制取与性质一、实验室制取二氧化碳1. 药品选择2. 反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2. 装置选择发生装置：反应物的状态和反应条件收集装置：气体的密度和水溶性3. 检验与验满气体的性质4. 步骤连-检-装-收-验（满）-放二、二氧化碳的性质1. 物理性质2. 化学性质①一般不能燃烧，也不支持燃烧②与水反应生成碳酸③与澄清的石灰水反应学习过程：共识。
【归纳总结】反应条件和反应物的状态决定了发生装置的选择；气体的水溶性和密度决定了收集装置的选择【多媒体展示】制取装置图活动三：对比氧气与二氧化碳的制取有何异同【问题】对比氧气与二氧化碳的制取过程，有何异同？【交流讨论】学生自主回忆、思考、对比、归纳，然后展示交流、达成共识。
探究二、CO2 的性质【问题】CO2 物理性质有哪些？如何设计实验证明二氧化碳的溶解性与密度？【温馨提示】学生自主回忆、思考、总结归纳、设计实验方案，组内讨论，对比找出你们小组认为最理想的方案然后与大家分享。
【交流讨论】学生自主回忆、思考、总结归纳、设计实验方案，组内讨论，然后给小组展示交流，教师适时点拨、肯定、鼓励。
【总结】大家很聪明，设计方案很多，很好，需要的仪器也很多，由于我们实验器材有限，不好一一给出仪器，我们只能按照给出的仪器进行实验，有兴趣的同学可以利用课余时间到实验室，利用你设计的方案进行实验。
专题复习(二氧化碳的制取和性质)优秀教案
二氧化碳的制取和性质(复习) 教案教学目标知识与能力 1、进一步复习巩固CO2的物理性质、化学性质，以及它的用途。
2、进一步巩固实验室制取CO2的方法，包括所需药品、反应原理、发生装置、收集方法、检验和验满等。
3、让学生掌握对常见气体进行干燥、除杂等净化处理。
过程与方法通过小组讨论与交流，培养提高学生团结协作、分析解决问题的技巧和能力。
情感、态度与价值观培养学生积极思考，主动认真学习的态度。
教学重点：CO2的实验室制取方法和CO2的化学性质。
教学难点：气体的干燥、除杂等净化处理，以及实验问题的综合分析应用。
课时安排：1课时教学过程导课：猜谜语一、知识回顾1、 CO2的性质、用途活动一知识抢答学生小结，教师点拨。
2、 CO2的实验室制法活动二分小组完成展示、分享成果。
教师点评。
二、温故知新活动三小组讨论如何对气体进行干燥、除杂等净化处理？三、沙场点兵1.(15年宜宾8分)化学是一门以实验为基础的科学。
请根据下列仪器和实验装置回答问题：（1）仪器②的名称是。
（2）用①②③组合可制备CO2，请写出实验室制备CO2的化学方程式______________________ 。
(3) 收集CO2应选用装置。
（4）利用图⑥所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）,来验证CO2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球（填“变大”“不变”“变小”），化学方程式为____________ ；再加入足量的盐酸，观察到的现象是气球（填“变大”“不变”“变小”）。
2．（14年宜宾市中考5分）下图是初中化学中常见的仪器和装置，请认真观察后回答有关问题。
（1）B装置中仪器X的名称是。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取和收集一瓶干燥．．的二氧化碳，同时检验二氧化碳。
请按照气流从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序；检验二氧化碳的化学反应方程式为。
四、直击中考：（见学案）。
《二氧化碳的制取与性质》教案
《二氧化碳的制取与性质》教案第一篇：《二氧化碳的制取与性质》教案二氧化碳的制取与性质一、教学目标：知识与技能：1、掌握二氧化碳的制备，二氧化碳的物理性质和化学性质以及二氧化碳的用途。
2、逐步培养学生自主思考的能力。
过程与方法：通过大屏幕的课件与习题，充分掌握二氧化碳的知识内容。
情感、态度与价值观：通过对CO2的复习，培养学生树立环保意识。
二、教学重点：ν考点1.二氧化碳的循环ν考点2.二氧化碳的制法ν考点3.二氧化碳的性质与用途三、教学设想：通过对二氧化碳知识点的逐步复习与理解，课件与习题相结合交叉复习，使同学对本章的知识的理解更加系统化，真正掌握本章知识。
四、教学过程：① 同学们，今天我们来一起复习一下二氧化碳这一节的知识内容。
俗话说“知己知彼，才能百战百胜”首先我们来认真思考一下，这一节大家认为都会考些什么内容呀？———恩，那我们一起来看大屏幕，看看我们到底要掌握哪些知识：（二氧化碳的循环、制法和性致与用途）这里呢，我们要重点看它的制法与性质。
② 首先，我们来看一看二氧化碳的循环。
我们来一起来填一下，再熟悉一遍。
———这里主要记住二氧化碳这幅图，基本就掌握这个知识点了。
③ 好。
下面呢，我们来看二氧化碳的制备，在此之前呢，我们先来热热身，看大屏幕，我们知道，我们想要制备一种气体，首先要选好原料药品，再去考虑什么？对，反应原理，从而去确定它的反应装置，然后再去考虑怎么去收集，怎样验满。
（拿氧气的制备举例）这个图呢，就是基本所有简单制备所需气体的所要考虑的一般思路，这个对大家的解题也很有帮助，大家要记住。
———好，知道基本思路后，我们再来看几个发生装置———————————————————④ 好，同学们我们再来看收集装置。
分三种情况讨论，分别用什么方法收集。
⑤ 热完身后，我们来一起看二氧化碳的制法。
（填空）大家看这个方程式对吗？对，没加气体符号，这个问题，大家在平时考试作业时，经常出现这个错误，所以大家一记牢，写方程式时一定注意着一点，不要犯无谓的错误。
CO2的制取与性质复习教案
二氧化碳的制取、性质、用途（复习）（一）教学目标1、知识与能力：★复习实验室制取二氧化碳的方法★知道二氧化碳的性质和用途2、过程与方法：★通过二氧化碳制取的学习,能设计和完成一些简单的化学实验★通过二氧化碳性质的探究过程,学会研究物质性质的基本方法3、情感态度与价值观：★提高善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神（二）重点和难点（1）重点二氧化碳的制取和性质（2）难点实验室气体的制取及二氧化碳性质的应用。
（三）教学过程环节一：猜谜语引课题提问：有一种物质，农民伯伯说它是“植物粮食”；消防官兵赞美它是“灭火先锋”；建筑师们却称它为“粉刷匠”；环境学家却指责它是造成全球变暖的罪魁祸首，你们猜这种物质是什么呢？学生：二氧化碳。
教师：板书课题二氧化碳的制取与性质环节二：知识回顾讲解：我们已经学习二氧化碳的制取，请同学们写出有二氧化碳生成的化学方程式。
•1.C、C O、C H4、C2H5O H的燃烧•2.C、C O还原C u O•3.N a2C O3与H C l反应•4.C a C O3与H C l反应•5.C a C O3与H2S O4反应学生练习：教师设问：那我们实验室制取的二氧化碳气体是用哪些药品？为什么不能用碳酸钠与盐酸、碳酸钙与硫酸？学生：碳酸钠与盐酸反应速度快，不易收集，碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应的进一步进行教师：请同学们回忆实验室制取气体的两套装置？如何确定制取气体的发生装置和收集装置？学生：发生装置要考虑反应物的状态，是否需要加热；收集装置要考虑生成气体的密度、溶解性教师：如果用长颈漏斗制取，应注意哪些事项?学生：环节三：二氧化碳的性质提问：通过二氧化碳气体的收集，我们可以知道二氧化碳有哪些物理性质？学生：无色无味的气体易溶于水教师：那二氧化碳的化学性质有哪些？学生：1、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。
2、不供给呼吸3、二氧化碳与水反应4、二氧化碳与澄清石灰水反应环节四：拓展迁移1.2.3.4.5.6.7.8.1.常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁（F e S）固体和稀硫酸反应制得，该反应方程式为F e S＋H2S O4（稀）＝H2S↑＋F e S O4，则应选择（填序号，下同）来作发生装置。
《二氧化碳的实验室制取与性质》 讲义
《二氧化碳的实验室制取与性质》讲义一、二氧化碳的性质二氧化碳（CO₂）是一种无色、无味的气体。
在通常状况下，它的密度比空气大，能溶于水，在一定条件下还能与水反应生成碳酸。
二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
这一性质使得它在灭火中有着重要的应用。
当我们将燃着的木条伸入充满二氧化碳的集气瓶中，木条会熄灭。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是因为二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙沉淀。
化学方程式为：CO₂＋Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O 。
这个反应常用于检验二氧化碳的存在。
二、二氧化碳的实验室制取1、实验药品制取二氧化碳我们通常使用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙，CaCO₃）和稀盐酸（HCl）。
2、反应原理碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。
3、实验装置（1）发生装置实验室制取二氧化碳的发生装置一般选用“固液不加热型”。
这是因为大理石是固体，稀盐酸是液体，且该反应不需要加热。
可以使用锥形瓶作为反应容器，长颈漏斗用于添加稀盐酸。
如果没有长颈漏斗，也可以用分液漏斗代替。
（2）收集装置由于二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以我们通常采用向上排空气法收集二氧化碳。
收集二氧化碳的集气瓶要瓶口向上，导管要伸到集气瓶的底部，以保证将瓶内的空气排尽。
4、实验步骤（1）连接仪器，检查装置的气密性。
将导管的一端放入水中，用手紧握试管或锥形瓶的外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置的气密性良好。
（2）在锥形瓶中加入大理石（或石灰石）。
（3）通过长颈漏斗或分液漏斗向锥形瓶中加入稀盐酸。
（4）收集二氧化碳。
（5）检验二氧化碳是否收集满。
将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。
5、注意事项（1）不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，导致气体不纯。
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且能与水反应，故用
法。
√
相信你会设计 根据给定的实验仪器，请你设计一 套实验室制取二氧化碳的装置：
试一试： flash
思考：制得的气体是否是CO2气体呢？怎样 检验？
我能设计：检验装置
◆验证二氧化碳气体的方法：
将待检验的气体通入澄清的石灰水中，澄清石 灰水变浑浊，证明气体是CO2 。
◆验满二氧化碳气体的方法：
复习 二氧化碳的 制取及性质
重庆外国语学校化学组 余 成
一、二氧化碳的制取：
制法
工业 制法
实验室 制法
(一)工业制法：（写出化学方程式） 煅烧石灰石：
一、二氧化碳的制取：
(二)实验室制取 CO2 气体: 实验室制取气体一般思路 : 1、探究反应原理：（方便、快捷、安全、易行） 2、设计发生装置：（反应物的状态及反应条件） 3、设计收集装置：（ 制取气体的密度和水溶性） 4、设计检验装置：（根据气体性质设计的简单方法）
盐酸反应；若要快速制取 CO2气体，也可用碳酸钠 或碳酸氢钠和稀盐酸或稀硫酸反应。
我能设计:发生装 置 你能根据反应物的状态和反应的条件设计发生装置吗 ?
请你选择合适的发生装置。
√
固固加热型 固液不加热型
思考：根据CO2的密度和水溶性及是否与水 反应，设计收集装置。
我能设计:收集装
置 CO2的密度比空气大、能溶解于水
你知道它是谁了吗?
二氧化碳
体现了二氧化碳的哪些用途呢？
食品保鲜 舞台烟雾
灭火 人工降雨
地球保温
温室肥料
碳 酸 饮 料
二氧化碳的用途：
为地球生物保暖 二氧化碳可用于灭火 光合作用需要二氧化碳 二氧化碳可制碳酸饮料等 干冰，用来人工降雨、冷藏食物。
二氧化碳如此有用，怎么制取呢？ 其性质如何呢？
CO2 和NaOH 肯定发生了化学反应？
我会总结：学习元素化合物知识的一般思路
物理
化学
性质
性
性质
质 决定
用 途
制
工业 制法
法
反应 原理
实验室 制法
设计检 验装置
设计发 生装置
设计收 集装置
练习：某班同学分成两个小组，利用右下图所示装置 进行如下实验，请你参与他们的实验过程。
（1）第一小组同学的实验：
B中液体沿导管流入A中， A中有无色气体产生
写出A中X溶 液的溶质
Na2CO3 、 NaHCO3 (K2CO3（) 至少写两种）
class is over thank you !
BYE ห้องสมุดไป่ตู้YE!
在探究CO2 和NaOH 是否发生化学反应时，某同学设计出下列 5种实验装置。
5
思考： (1) 以上5个实验是否都能提供 CO2 跟NaOH 发生化学反应的证据？请逐一简述出现的现象。 (2) 上述 5个实验设计所依据的共同原理是 什么？ (3) 有同学质疑，认为上述实验设计没有排除 CO2 可能溶解于 NaOH 溶液的假设，你如何进一步设计实验证明
B中不断产生 CO2，压强增大，将B中碳酸钠溶液压入A中，和A中 的澄清石灰水发生反应，生成碳酸钙白色沉淀
（2）第二小组同学的实验：
位置
A
B
C
分液漏斗
药品
X溶液
稀盐酸
水（滴有石蕊 碳酸钠溶液
溶液）
操作 关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞，缓慢滴加碳酸钠溶液
现象
紫色石蕊变红
操作
关闭K2，打开K1
现象
C、CO 还原CuO 等
CH 4、C2H5OH 等的燃烧
生成CO 2
煤和石油的燃烧
CO 32-+H+
HCO 3-+H+ 其它
我能探究：
学生分组实验：
主要实验现象及反应快慢比较 CaCO3+H2SO4 CaCO3+HCl Na2CO3+HCl NaHCO3+HCl
我能总结:反应原 理 若在实验室中制取 CO2气体，可用碳酸钙和稀
我能思考：
你知道有哪些反应 可以生成二氧化碳？
纸张、木材等的燃烧
动植物的呼吸
C、CO 的燃烧
C、CO 还原CuO 等
CH 4、C2H5OH 等的燃烧
生成CO 2
煤和石油的燃烧
CO 32-+H+
HCO 3-+H+ 其它
上图中能用反应方程式表示的请写出化学反应方程式
请写出下列反应的化学反应方程式： 1、C、CO 、CH4 、C2H5OH 的燃烧
拓展2： 如何设计实验证明CO2气体能溶于水？ 塑料瓶变瘪了
拓展3：
如何设计实验证明CO2 与水反应生成酸性物质？ 如何证明使紫色石蕊试液变红的不是CO2 或H2O，
而是H2CO3？
试液变红
CO 2
CO 2
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
拓展4： 为什么检验CO2 用Ca(OH)2溶液，而吸收
CO2 用NaOH溶液？
因为CO2 与Ca(OH)2溶液反应有白色沉淀生成，而 CO2 与NaOH溶液反应无明显现象。而且室温下，NaOH 在水中易溶解而Ca(OH)2微溶于水 。一般情况下，相同 质量的两种溶液中，NaOH溶液中所含的溶质要多很多， 所以用NaOH溶液吸收CO2效果更好。
用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明 CO2已经集满。
制得的CO2气体有何性质呢？
二、二氧化碳的性质 : (思维导图)
颜色
气味
状态
不能燃烧不能 支持燃烧
物理性质
密度 拓展1
溶解性 拓展2
拓展3
CO2的性 质
化学性质
与水反应
与碱反应
反应方程式 及现象
拓展4
反应方程式 及现象
拓展1： 如何用实例或实验证明CO2气体密度比空气大？
2、C、CO 还原CuO
3、CO32- + H+ 反应 CaCO3 + HCl= Na2CO3 + H2SO4=
4、HCO3- + H+ 反应 NaHCO3 + HCl=
我能分析：
从方便、快捷、安全、易行的 角度，哪些反应适宜制取 CO2 ，结合 实际谈谈你的想法。
纸张、木材等的燃烧
动植物的呼吸
C、CO 的燃烧
位置 药品 操作 写出现象和 C中反应的化 学方程式 操作 现象 上述现象产 生的原因
A
B
C
分液漏斗
澄清石灰水 碳酸钠溶液 澄清石灰水
稀盐酸
关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞，缓慢滴加稀盐酸
B中有气泡产生，C中澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O
关闭K2，打开K1 B中液体沿导管流入A中，A中有白色沉淀产生