物化期末试卷一
生物化学期末试题+题库
生物化学河南中医学院2018-2019学年第一学期期末考试《生物化学》试卷A班级_____________姓名_____________座号_________一、单项选择题（每小题1分，共30分）1、蛋白质中氮的含量约占A、6.25%B、10.5%C、16%D、19%E、25%2、变性蛋白质分子结构未改变的是A、一级结构B、二级结构C、三级结构D、四级结构E、空间结构3、中年男性病人，酗酒呕吐，急腹症，检查左上腹压痛，疑为急性胰腺炎，应测血中的酶是A、碱性磷酸酶B、乳酸脱氢酶C、谷丙转氨酶D、胆碱酯酶E、淀粉酶4、酶与一般催化剂相比所具有的特点是A、能加速化学反应速度B、能缩短反应达到平衡所需的时间C、具有高度的专一性D、反应前后质和量无改E、对正、逆反应都有催化作用5、酶原之所以没有活性是因为A、酶蛋白肽链合成不完全B、活性中心未形成或未暴露C、酶原是普通的蛋白质D、缺乏辅酶或辅基E、是已经变性的蛋白质6、影响酶促反应速度的因素A、酶浓度B、底物浓度C、温度D、溶液pHE、以上都是7、肝糖原能直接分解葡萄糖，是因为肝中含有A、磷酸化酶B、葡萄糖-6-磷酸酶C、糖原合成酶D、葡萄糖激酶E、己糖激酶8、下列不是生命活动所需的能量形式是A、机械能B、热能C、ATPD、电能E、化学能9、防止动脉硬化的脂蛋白是A、CMB、VLDLC、LDLD、HDLE、IDL10、以下不是血脂的是A、必需脂肪酸B、磷脂C、脂肪D、游离脂肪酸E、胆固醇11、一分子软脂酸在体内彻底氧化净生成多少分子ATPA、38B、131C、129D、146E、3612、没有真正脱掉氨基的脱氨基方式是A、氧化脱氨基B、转氨基C、联合脱氨基D、嘌呤核苷酸循环E、以上都是13、构成DNA分子的戊糖是14、糖的有氧氧化的主要生理意义是：A、机体在缺氧情况下获得能量以供急需的有效方式B、是糖在体内的贮存形式C、糖氧化供能的主要途径D、为合成磷酸提供磷酸核糖E、与药物、毒物和某些激素的生物转化有关15、体内氨的主要运输、贮存形式是A、尿素B、谷氨酰胺C、谷氨酸D、胺E、嘌呤、嘧啶16、DNA作为遗传物质基础，下列叙述正确的是A、DNA分子含有体现遗传特征的密码B、子代DNA不经遗传密码即可复制而成C、DNA通过A-T、G-C把遗传信息转录传递给mRNAD、通过tRNA直接把DNA上的遗传信息翻译成特定的蛋白质E、遗传信息只能从DNA遗传给RNA17、肽链合成的起始密码是A、AUGB、UAAC、UAGD、UGAE、UUA18、DNA复制中，DNA片段中ACTGCT的互补结构是A、ACTGCTB、TGTGGAC、UGACGAD、UGAGCAE、TGACGA19、下列关于肾脏对钾盐排泄的叙述哪一项是错误的A、多吃多排B、少吃少排C、不吃也排D、不吃不排E、易缺钾20、碱储是指血浆中的A、NaHCO3B、KHCO3C、NaHPO4D、NaH2PO4E、Na2SO421、人体排水的主要器官是A、肺B、皮肤C、肾D、肝E、心22、人体生物转化作用最重要的器官是A、肝B、肾C、脑D、肌肉E、心脏23、血浆中缓冲能力最强的缓冲对是A、Na2HPO4/ NaH2PO4B、NaPr/HPrC、KHCO3/H2CO3D、NaHCO3/H2CO3E、K2HPO4/ KH2PO424、饥饿时肝的主要代谢途径是A、蛋白质的合成B、糖的有氧氧化C、脂肪的合成D、糖异生作用E、糖酵解25、白化病是由于体内缺乏哪种酶所导致的：A、苯丙氨酸羟化酶B、尿黑酸氧化酶C、苯丙氨酸转氨酶D、酪氨酸酶E、酪氨酸羟化酶26、通过翻译过程产生的产物是Ａ、ｔRNA Ｂ、ｍRNA Ｃ、ｒRNA D、DNA Ｅ、蛋白质27、降低血糖的激素是28、下列不属于脂溶性维生素的是A、维生素AB、维生素CC、维生素DD、维生素EE、维生素K29、蛋白质分子中的肽键：A、是由一个氨基酸的α-氨基和另一个氨基酸的α-羧基形成的B、是由谷氨酸的γ-羧基与另一个氨基酸的α-氨基形成的C、氨基酸的各种氨基和各种羧基均可形成肽键D、是由赖氨酸的β-氨基与另一个氨基酸的α-氨基形成的E、是由两个氨基酸的羧基脱水而成的30、胆色素中最主要的是A、胆素B、胆素原C、胆绿素D、胆黄素E、胆红素二、多项选择题（每小题2分，共10分）1、下列符合DNA双螺旋结构要点的是：A、反向平行B、碱基互补配对C、围绕中心轴右手螺旋上升D、碱基朝向外面作为骨架E、磷酸和脱氧核糖作为骨架2、在体内能生成乙酰CoA的物质是：A、葡萄糖B、磷脂C、脂肪D、蛋白质E、胆固醇3、下列物质中属于一碳单位的是：A、-CH2-B、=CH-C、-CH=NHD、-CH3E、CO24、体内水排出的主要途径有：A、尿液B、汗液C、肺脏D、粪便E、乳汁5、肝细胞性黄疸胆色素代谢改变是：A、尿中出现胆色素B、血中结合胆红素升高C、血中结合胆红素降低D、血中游离胆红素升高E、血中游离胆红素降低三、填空题（每空1分，共20分）1、血清ALT活性显著升高，可辅助诊断为____________________。
物化试卷
二OO七—二OO八学年第一学期期末考试物理化学（一）-2 A卷试题一.计算题。
请计算下列各题。
（本大题7 分）已知在-33.6℃时，CO(g)在活性炭上的吸附符合朗缪尔直线方程。
经测定知，该（p/V）～p直线的斜率为23.78 kg·m-3，截距为131 kPa·kg·m-3，试求朗缪尔方程中的常数V m及b。
二.计算题。
请计算下列各题。
（本大题9 分）某一级反应测得其半衰期在65℃时为2.50 min，在80℃时为0.50 min，在什么温度下方可使该一级反应1 min时转化率达到90% 。
三.计算题。
请计算下列各题。
（本大题9 分）已知25℃时，纯水的电导率κ=5.5×10-6S·m-1，纯水的体积质量(密度)为0.997 g·cm-3又H+,OH-的L分别为34.98×10-3S·m2·mol-1和19.83×10-3 S·m2·mol-1，求水在25℃的解离度及水的离子积。
（已知H2O的摩尔质量为18.02 g·mol-1。
）四.计算题。
请计算下列各题。
（本大题8 分）反应CuSO4+ 2FeSO4=== Cu + Fe2(SO4)3在水溶液中进行。
问在25℃标准状态下能否进行？其标准平衡常数为多少？（已知E (Cu2+|Cu) = 0.3402 V，E (Fe3+, Fe2+|Pt)=0.771 V。
）五.证明题。
（本大题6 分）气相反应 2A(g) Y(g) , 是二级反应 , 反应开始时无Y , 压力为p A,0，求反应系统的总压力p与时间t的关系。
六.选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
（本大题共18 小题，总计61 分）1、本小题4分由两种不互溶的纯液体A和B相互接触形成两液相时，下面说法中最符合实际情况的是：（）（1）界面是一个界限分明的几何平面；（2 ）界面层有几个分子层的厚度，在界面层内，A和B 两种物质的浓度沿垂直于界面方向连续递变；（3）界面层的厚度可达几个分子层，在界面层中，A和B 两种物质的浓度处处都是均匀的。
华农物化第二学期期末试卷及答案
(2)当c=0.200mol·dm-3时，表面吸附量Γ为： + 准
装 订 线
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t h遨r h ………………………………………...……………3分
准 ⸲ + 准
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3
得分
三、问答题（本大题共3小题，每小题5分，共15分）
1. 在水平放置的玻璃毛细管中分别加入少量的纯水和汞，毛细管中液体两端 的液体分别呈什么形状？如果分别在管外的右端液体处微微加热，管中的 液体将向哪一方移动？在无重力状态下将一根短毛细管接触水滴，会发生 什么现象？
4
2. 已知平行反应A 施?
华南农业大学期末考试试卷（A 卷）
2011 学年第 学号
装 订 线
一 学期 姓名 一 二
考试科目： 考试时间： 年级专业 三 四
物化学 120 分钟
考试类型： （闭卷）考试
题号 得分 评阅人
总分
得分
一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分）
( )1.某反应速率常数的量纲为(浓度)-1·(时间)-1，则该反应为: A.一级反应 B.二级反应 C.三级反应 D.零级反应 ( )2.若电池反应Fe + Cu2+ →Cu + Fe2+ 是热力学自发过程,则:
A.反应一定是放热反应 B. Fe电极是正极，Cu电极是负极 C. Fe2+的活度大于Cu2+的活度 D.φ(Cu2+｜Cu) >φ(Fe2+｜Fe) ( )3.活化能为零的反应是： A. A·+BC→AB+C· C. A2+M→2A·+M
物理化学期末卷高等教育出版社
物化试卷一、选择题1、2mol A 物质和3mol B 物质在等温等压下混和形成液体混合物，该系统中A 和B 的偏摩尔体积分别为1.79×-510 13-mol m , 2.15×10－513-mol m , 则混合物的总体积为： （ ）A 、 9.67×10-5m 3B 、9.85×10-5m 3C 、1.003×10-4m 3D 、9.55×10-5m 32、现有I 2溶液2dm 3此时其化学势为μ1，吉布斯自由能为G 1，现取出1dm 3溶液，其中I 2的化学势为2μ，吉布斯自由能为G 2，则( )A 、1μ=22μ、G 1=G 2B 、1μ=22μ、G 1=2G 2C 、1μ=2μ、G 1=2G 2D 、1μ=2μ、2G 1=G 23、 今有298K ，θP 的N 2[状态I]和323K ，θP 的N 2[状态II]各一瓶，问哪瓶N 2的化学势大？（ ）A 、μ(I)>μ(II)B 、 μ(I)<μ(II)C 、μ(I)=μ(II)D 、 不可比较 4、25℃时水的饱和蒸气压为3.168kPa, 此时液态水的标准生成吉布斯自由能θfGm ∆为－237.19kJ·mol －1，则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为：（ ）A 、 －245.76kJ·mol －1B 、 －229.34kJ·mol －C 、 －245.04kJ·mol －1D 、 －228.60kJ·mol －16、在等温等压条件下，将10g 水的表面积增大2倍做功'R W ,水的吉布斯能变化为p T G ,∆，则（ ）A 、',R p T W G =∆B 、',R p T W G -=∆C 、',R p T W G >∆D 、不能回答 7、下列各式哪个表示了偏摩尔量： （ ）A 、,,ji T p n U n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ B 、 ,,ji T V n H n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ C 、 ,,j i T V n A n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ D 、 ,,ji i T p n n μ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭8、在373.15K 和101325Pa•下水的化学势与水蒸气化学位的关系为 ( )A 、μ(水)＝μ(汽)B 、μ(水)＜μ(汽)C 、μ(水)＞μ(汽)D 、 无法确定9、在温度为T ，压力为p 时，反应3O 2(g)=2O 3(g)的K p 与K x 的比值为：（ ）A 、RTB 、pC 、(RT )-1D 、 p -110、反应CH 3COOH(l)+C 2H 5OH(l)=CH 3COOC 2H 5(l)+H 2O(l)在25℃平衡常数K c 为4.0，今以CH 3COOH 及C 2H 5OH 各1 mol 混合进行反应，则达平衡常数最大产率为：（ ）A 、0.334%B 、 33.4%C 、 66.7%D 、50.0%二、填空题1、在一定温度和压力下，设纯的A ()l 的化学势为μ*，其标准态化学势为θμ。
物化试卷1
物理化学期末考试卷一、选择题1.下列说法中不正确的是……………………………………………………（C）。
（A）生成的新鲜液面都有表面张力（B）平面液体没有附加压力（C）弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心（D）弯曲液面的附加压力指向曲率中心2.同一固体, 大块颗粒和粉状颗粒, 其溶解度哪个大……………………（B）。
（A）大块颗粒大（B）粉状颗粒大（C）一样大（D）无法比较3.当一反应物的初始浓度为0.04 mol·dm-3时，反应的半衰期为360 s，初始浓度为0.024 mol·dm-3时，半衰期为600 s，此反应为…………………………（ C ）。
（A）零级（B）1.5级（C）2级（D）1 级4. 有一放射性元素，其质量等于8g，已知它的半衰期1/210dt ，则经过40d后，其剩余的重量为………………………………………………………………（C ）。
（A）4g （B）2g （C）1g （D）0.5g5. 在300K时，某基元反应的阀能E c=83.68 kJ·mol-1，则有效碰撞的分数值等于………………………………………………………………………………（ D ）。
（A）3.719×10-14（B）6.17×10-15（C）2.69×10-11（D）2.69×10-156. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应当是…………………………………………………………………………（C ）。
（A）大于25.3% （B）小于25.3% （C）等于25.3% （D）不确定7. 把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力 p 与平面液体所受的压力 p0相比…………………………………………………………………………（ B ）。
（A ） p = p0 （B ）p < p0 （C ）p > p0 （D ）不确定8. 298K 时，苯蒸汽在石墨上的吸附符合吸附Langmuir 吸附等温式，苯蒸汽的压力为40Pa ，石墨表面的覆盖度θ=0.05。
物化考卷A-答案中国药科大学
中国药科大学物理化学期末试卷（A卷）2008-2009学年第二学期(药学理科基地班)专业班级学号姓名核分人：一、选择题（每小题2分，共20分）( )vap m21221112(-)A. nB. lnC. =D. =constantH T TV pW RT lnV p RT THS pVTγ∆==∆∆2. 涉及焓的下列说法中正确的是( )A. 单质的焓值均等于零B. 在绝热可逆过程中焓变为零C. 在等温过程中焓变为零D. 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化3. 水溶液中的反应：422N H O C N C O(N H)→，测得不同起始尝试下的反应半衰期如下：起始浓度/mol⋅L-10.05 0.10 0.20t1/2/hr 37.03 19.15 9.49则此反应的反应级数是：（）A. 1 级B. 2级C. 3级D. 0级4．蒽在光的作用下可以聚合为二蒽，二蒽在加热时会发生分解反应，达到化学平衡。
已知热分解反应的温度系数约为0.28(即每升高1K温度速率常数增加值)。
当达到光化学平衡时，每增加10K的温度，二的产量变化是多少？( )A．增加35.7% B．减少35.7% C．增加28% D．减少28%5. 298K时测定水-丙醇的蒸气压，当x丙醇=0.1时，测得平衡气相中总蒸气压为p总=4786Pa，y丙醇=0.3677，已知p水*=3173Pa，p丙醇*=2906Pa，则水的活度系数为：( )A. 0.954B. 1.06C. 0.943D. 1.006．在一密闭体系中，AgNO 3(s)加热部分分解达到以下平衡:2 AgNO 3(s) →Ag 2O(s)+2NO 2(g)+1/2O 2(g)此平衡系统自由度f 为A. f =1B. f =2C. f =3D. f =47. 在唐南（Donnan ）平衡中，判断平衡的条件是： （ ） A. 膜两边的小离子浓度相等 B. 膜两边的总电荷相等C. 膜两边的小离子化学势相等D. 膜两边的小分子电解质化学势相等8．300K 时玻璃毛细管和不锈钢毛细管半径相同，水在毛细管中的升高高度相同，当水的温度降到274K 时，它们的升高高度分别为h 玻璃和h 不锈钢,则有： （ ）A h 玻璃 = h 不锈钢B h 玻璃 > h 不锈钢C h 玻璃 < h 不锈钢D 无法确定9．如右图，实线为恒温线，虚线为恒容线，点划线为绝热线，星线为恒压线。
2007级(5-7)物化期末试题(南大5版)A
泰山学院课程考试专用泰山学院材料与化学工程系2007级（3＋2）专升本化学工程与工艺专业本科2007～2008学年第一学期《物理化学》试卷A（试卷共10页，答题时间120分钟）一、选择题（每小题 2 分，共 40分。
请将答案填在下面的表格内）1、压力升高时，单组分系统的熔点将如何变化--------------------------------( )A、升高B、降低C、不变D、不一定2、硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物，问在101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种----------------------------------------------------------------------------------( )A、3 种B、2 种C、1 种D、不可能有硫酸水合物与之平衡共存3、水蒸气蒸馏通常适用于某有机物与水组成的--------------------------------( )A、完全互溶双液系B、互不相溶双液系C、部分互溶双液系D、所有双液系：本试卷共10页第 1 页4、对恒沸混合物的描述，下列叙述哪一种是不正确的---------------------- ( )A、不具有确定的组成B、平衡时，气相和液相的组成相同C、其沸点随外压的改变而改变D、与化合物一样，具有确定的组成5、A与B是两种互不相溶的两种液体，A的正常沸点80℃，B的正常沸点120℃。
把A、B混合组成一个系统，那么这个混合物的正常沸点为----------------( )A、小于80℃B、大于120℃C、介于80℃与120℃之间D、无法确定范围下面关于6、如图，对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点的冷却过程--------------( )A、a点物系点B、b点物系点C、c点物系点D、d点物系点7、如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系点的组成为x，冷却到t℃时，固液二相的重量之比是-------------------------------------------------( )A、w(s)∶w(l) = ac∶bcB、w(s)∶w(l) = ac∶abC、w(s)∶w(l) = bc∶abD、w(s)∶w(l) = bc∶ac8、如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚系统相图，图中有几个两相区----------------- -------------- ( )A、1个B、2个C、3个D、4个9、H2O－KNO3－NaNO3物系的相图如下。
物理化学期末试卷A卷
1昆 明 理 工 大 学 试 卷 （A ）考试科目： 物理化学 考试日期：2013. 1. 08 命题教师：物化命题小组 一、选择题 （每小题2分，共30分）1、一定量的某理想气体等容下由T 1升温到T 2，相同量的该气体等压下也由T 1升温到T 2，两个过程热量的关系和热力学能变化的关系：( ) ( A ) Q V = Q p ，∆U V = ∆U p ； ( B ) Q V < Q p ，∆U V = ∆U p ； ( C ) Q V > Q p ，∆U V < ∆U p ； ( D ) Q V < Q p ，∆U V < ∆U p 。
2、物质的量为n 的理想气体等温压缩，当压力由p 1变到p 2时，其∆G 是： （ ）(A) nRT p p ln 12； (B) nRTp p p p d 12⎰； (C) Vp p ()21-； (D) nRT p p ln 213、CH 4(g)在298 K 且反应物及产物均在标准压力下完全燃烧，反应进度ξ=1 mol ，ν[CH 4(g)] =－1，放出的热为890.7 kJ ，其热化学方程式写法正确的是： （ ）（A ）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(l)，∆r H (298 K) = -890.7 kJ ·mol -1； （B ）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(g)，∆r H (298 K) = -890.7 kJ ·mol -1； （C ）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(l)，∆r H (298 K) = 890.7 kJ ·mol -1； （D ）CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(g)，∆r H (g) = 890.7 kJ ·mol -14、一封闭系统，当状态从A 到B 发生变化时，经历了两条任意不同的途径，则下列四式正确的是： （ ） ( A ) Q 1 = Q 2； ( B ) W 1 = W 2； ( C ) Q 1 +W 1 = W 2 +Q 2； ( D ) Q 1 -W 1 = W 2 -Q 2。
物化期末模拟试卷
《物理化学》(下)模拟考试（一）（120分钟）姓名学号分数一、选择（单项选择题，请将正确选项填写在答题纸上）1.下列电解质溶液中不能用外推法求极限摩尔电导率的是（B ）A: HCl B:HAc C: NaAc D: NaOH2.KCl溶液中，氯离子的迁移数是0.505，该溶液中钾离子的迁移数为（A）A: 0.495 B: 1 C: 0.505 D: 无法确定3.发生极化时，两电极的电极电势发生如下变化：（A）A: φ阳变大，φ阴变小B: φ阳变小，φ阴变大C: 两者都变大D: 两者都变小4.定温定压下液体在固体表面的铺展过程是（A）A: 表面吉布斯自由能降低的过程B: 表面吉布斯自由能增大的过程C: 表面吉布斯自由能不变的过程D: 表面积缩小的过程5.关于表面活性剂，以下说法中不正确的是（D）A: 都有亲水基和憎水基B: 能在水中形成胶束C: 能在界面上定向排列D: 能使溶液的表面张力增加6.憎液溶胶有如下特性：（D）A: 是均相系统B: 胶粒的直径大于100nm C: 胶粒可透过半透膜 D: 胶粒带电7. 关于气固吸附的规律，以下表述中错误的是（ C ）A: 吸附过程一般是放热过程B: 物理吸附可逆性强，化学吸附可逆性差 C: 物理吸附选择性强，化学吸附选择性差 D: 物理吸附多为多层吸附，化学吸附多为单层吸附8. 以KI 为稳定剂，一定量的AgI 溶胶中，分别加入下列物质的量浓度相同的电解质溶液，能够使溶胶完全聚沉所需电解质的物质的量最小者为（ D ） A: KNO 3 B: NaNO 3 C: Mg(NO 3)2 D: La(NO 3)3 9. 微小晶体与普通晶体相比较，哪一性质是不正确的（ C ）A: 微小晶体的蒸气压较大 B: 微小晶体的熔点较低 C: 微小晶体的溶解度较小 D: 微小晶体的化学势较高10. 某燃料电池的反应为H 2+O 2(g)→12H 2O(g),在400.15K 时△r H m 和△r S m 分别为-251.6 kJ ·mol -1和-50 J ·K -1·mol -1，则该电池的电动势为：（ B ） （A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V二、填空1. 某电解质溶液中，两平行电极浸入溶液的横截面积2cm 2，距离0.75cm ，溶液电阻200Ω，则电导率为 0.1875 S ·m -1。
天津大学物理化学期末考试试题及答案物化试卷A-1答案及评分标准
天津大学物理化学期末考试试题及答案物化试卷A—1答案及评分标准天津大学2006，2007第一学期物化A—1答案及评分标准制作人：审核: 考试日期：一、填空（每空1分,16分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 c d a a a b a a d d d c d a cb二（判断题（每空1分10分，以”Y"、或”N"填入试卷末表格中）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Y N Y N N N N Y Y N三、计算题（18分)解：题给过程可以表示为n=4molHO（l） 100? 101325Pa HO（g） 22因始末态处于平衡态，故此过程为恒温、恒压可逆相变过程。
-1 Q=ΔH=nΔH=4mol×40(64KJ?mol vapm =162（56KJ （6分）W=—(v—v)=-PV=—nRT glg=—（4×8(314×373(15）J=—12（409KJ （3分)ΔU=Q+W=ΔH—nRT=150(15KJ （3分）3 ΔS=ΔH/T=162（56×10J/373(15K=435（64J/K （3分）ΔG=ΔH—TΔS=0 （3分）四、计算题（12分）解： 25？,1atm， HO（g)？HO（l）(ΔG） 22？ΔG ？ΔG 1 325?，0。
03126atm， HO（g）？HO(l） 22（6分)（6分）五、计算题（24分）Θ＊解：1。
CHOH（g)(p=100Kpa) — CHOH（g)（p=16（587KPa）- CHOH333Θ＊(l）(p=16(587KPa)-—CHOH（l）(p=100Kpa) 3？—200.7—(—110。
5）=-90.18KJ （3分)ΔH（1分)—1=-332.03J.K （4分）=—29.19KJ(4分）2.设计下列过程：利用上述数据直接计算，,90。
华南理工大学期末考试物化试卷(2006.6)
m ·mol , 把 1mol 甲醇加入上述大量溶液中, 体积
3
-1
增加_________________, 加入 1mol 水体积又增加________________m3 。 6. 具 有 最 大 负 偏 差 的 A 、 B 二 组 分 气 液 系 统 精 馏 时 将 得 到 一 种 为 _______ ， 另 一 种 为 ___________。二元金属系统相图可用(溶解度，热分析，蒸气压)_____________法测定。
物理化学上学期试卷
（应用化学专业上学期用）
校名：华南理工大学 系名： 班级：
题 号
得分
专业： 姓名：
四 2
得分: 日期： 年 月 日
总分 3
本班排序号：
一 二 1 2 三 3
4
5
1
一、选择题（共 10 小题，每题 2 分）
1. 若 已 知 H2O(g) 及 CO(g) 在 298K 时 的 标 准 生 成 焓 △ fHm 分 别 为 -242kJ/mol 及 -111kJ/mol, 则反应 H2O (g)+C(s)→H2(g)+CO(g) 的反应焓为 A. -353kJ/mol B. -131kJ/mol C. 131kJ/mol D. 353KJ/mol
二.填空题(共 6 题, 12 分)
1. 某反应在 298K 时的反应焓为△ rHm =100kJ · mol 1， 已知反应的△rCp，m=20.0 J · K 1· mol 1 且不随温度而变， 则 1298K 时的反应焓=(公式或计算式)________________________ =(结果)_____________________。
~~~3 ~~~
物化期末考试含答案B
,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《物理化学》(48、56、64学时)试卷(B)1. 考前请将密封线内填写清楚；2. 所有答案请直接答在试卷上；3．考试形式：闭卷；选择题.（每题2分，10题共20分）1. 已知反应CO(g)+1/2O2(g) →CO2(g) 的焓变为△H，下列说法中何者是不正确?A. △H是CO2(g) 的生成焓B. △H是CO(g)的燃烧焓C. △H是负值D. △H与反应△U的数值不等2. 室温下，10 p O-的理想气体绝热节流膨胀至5p O-的过程有：(1) W < 0 ；(2) T1> T2；(3) Q = 0 ；(4) △S > 0A. (3)、(4)B. (2)、(3)C. (1)、(3)D. (1)、(2)3. 反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持系A. K pθ不变，平衡时N2和H2的量将增加，而NH3的量减少B. K pθ不变，且N2，H2，NH3的量均不变C. K pθ不变，平衡时N2和H2的量将减少，而NH3的量增加D. K pθ 增加，平衡时N2和H2的量将减少，NH3的量增加4. 298K时A和B两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为k A和k B，且知k A>k B，A和B压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是( )A. A的量大于B的量B. A的量小于B的量C. A的量等于B的量 C. A的量与B的量无法比较5. NH4HS(s) 和任意量的NH3(g) 及H2S(g) 达平衡时有( )A. C = 2，P = 2，F = 2；B. C = 1，P = 2，F = 1；C. C = 2，P = 3，F = 2；D. C = 3，P = 2，F = 3；6. 下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是( )A.沸点将随压力增加而升高B. 熔点将随压力增加而升高C.蒸气压将随温度升高而加大D. 升华温度将随压力增大而升高7. 同一温度、压力下，一定量某纯物质的熵值______________ 。
物理化学试题答案
物理化学试题答案一、选择题1. 物理化学是研究物质的物理性质及其与化学反应关系的科学。
以下哪项不是物理化学的研究内容？A. 物质的结构B. 化学反应的速率C. 物质的热力学性质D. 生物体内的分子运动答案：D2. 在恒温条件下，理想气体的状态方程为：A. PV=nRTB. PV=nHC. U=Q+WD. G=H-TS答案：A3. 以下关于熵变的描述，哪项是错误的？A. 熵是一个状态函数B. 熵变通常用ΔS表示C. 熵增加表示系统无序度增加D. 所有自然过程都会导致系统熵的减少答案：D4. 表面张力的形成是由于：A. 分子间作用力的不平衡B. 重力的作用C. 液体与气体的相互作用D. 温度的变化答案：A5. 电解质溶液的电导率与以下哪个因素无关？A. 电解质的浓度B. 电解质的化学性质C. 溶液的温度D. 电极的材料答案：D二、填空题1. 在相同温度和压力下，气体的摩尔体积与气体的__________无关。
答案：种类2. 化学反应的平衡常数K只与__________有关。
答案：温度3. 物质的溶解度是指在一定温度下，__________溶剂中能溶解一定量的物质。
答案：100克4. 热力学第一定律表明能量守恒，即系统的内能变化等于__________和__________的总和。
答案：热量；功5. 阿伦尼乌斯方程用于描述化学反应速率常数与__________的关系。
答案：温度三、简答题1. 请简述布朗运动的物理意义及其对物理化学研究的重要性。
布朗运动是指微小粒子在流体中因受到分子碰撞而表现出的无规则运动。
这一现象直接体现了分子的热运动，是研究分子动力学和扩散现象的重要依据。
布朗运动的观察和分析有助于理解物质的微观结构和宏观性质之间的关系，对于化学动力学、胶体化学以及生物学等领域的研究具有重要意义。
2. 描述焓变和熵变在化学反应中的作用及其对反应方向的影响。
焓变（ΔH）是化学反应过程中系统与环境之间热量交换的量度，反映了化学反应的能量变化。
华理本科物化试题
华东理工大学2001年物理化学（下）期终考试题(A)学号姓名.一.一.选择题（30×2=60分，单项）1. 1.已知20℃时水的表面张力为7.28X10-2N·m-1,在此温度和p0压力下将水的表面积可逆地增大10cm2时，体系的ΔG等于A．7.28 X10-5J B.-7.28 X10-5J C．7.28 X10-1J D．-7.28 X10-1J2. 2.用同一滴管在同一条件下分别滴下同体积的三种液体：水、硫酸水溶液、丁醇水溶液，则它们的滴数为A．一样多B．水的最多，丁醇水溶液最少C．硫酸水溶液最多，丁醇水溶液最少D．丁醇水溶液最多，硫酸水溶液最少3. 3.将装有润湿性液体的毛细管水平放置，在其右端加热，则管内液体将A．向右移动B．向左移动C．不动D．左右来回移动4. 4.298K、p0下，将直径lμm的毛细管插入水中，需多大压力才能防止水面上升?已知此时水的表面张力为72×10-3N·m-1。
A．288 kPa B．144 kPa C．576 kPa D．316 kPa5. 5.设反应CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)已达平衡，在其他条件不变的情况下将CaCO3进一步粉碎，则平衡A．向左移动B．向右移动C．不移动D．不能确定6. 6.Freundlich吸附等温式nkpmx适用于A．低压B．中压C．高压D．任何压力7.7.对临界胶束浓度(CMC)说法不正确的是A．CMC是形成胶束的最低浓度B．在CMC前后溶液的表面张力都有显著变化C．在CMC前后溶液的电导值变化显著D. 达到CMC以后溶液的表面张力不再有明显变化8.8.已知293K时水一辛醇的界面张力为0.009N·m-1，水一汞的界面张力为0.375N·m-1，汞一辛醇的界面张力为0.348 N·m-1。
由以上数据可以断定A．水可以在汞一辛醇的界面上铺展 B.辛醇可以在汞一水界面上铺展C．水不能在汞的表面铺展D．辛醇不能在汞的表面铺展9.9.明矾净水的主要原理是 ( )(a) 电解质对溶胶的稳定作用 (b) 溶胶的相互聚沉作用(c) 对电解质的敏化作用(d) 电解质的对抗作用10.10.对电动电势(ζ )描述错误的是A．它是指胶粒的相对运动边界与液体内部的电位差B．其值随外加电解质而变化C．其值一般高于热力学电势D．有可能因外加电解质而改变符号11.11.在pH<7的Al(OH)3溶胶中，使用下列电解质使其聚沉：①MgCl2②NaCl③Na2S04④K3Fe(CN)6。
(期末考试复习)物化期末试题上册
（
）。
4．卡诺循环的热温商之和，即 Q1 Q2
0
T1 T2
5．物质的量为 n 的理想气体，CV,m＝1.5R，恒压过程的
熵变
△pS＝（
）
6．在封闭系统内
（a）任一可逆绝热过程的熵变△S(
)
（b）任一不可逆绝热过程的熵变△S(
)
7．用熵变
S
0, ＝0，
能自动进行 平衡状态
（
作为判据的条件是 ）
因为是理想气体恒温过程，所以
U = 0, H = 0
Q W nRT ln p1 8.314 300.15 ln 1013.25 J 5.746kJ
p2
101.325
S nR ln101.325)}J·K1=19.14J·K1
)，
B (
), 而又遵守亨利定律的假想状态定为溶
质的标准态。
15．NH4Cl(s)在真空容器中发生下列分解反应，并达到平衡： NH4Cl(s)＝NH3 (g)＋HCl(g)
则该反应系统的相数 = ( )，组分数 C = ( )，
自由度 F =(
)。
二、选择填空（每空 1 分，共 23 分）
1．在隔离系统中发生某化学反应，使系统的温度明显升高。则该
) (b) =0;
(c) <0;
(d) 无法确定
5．一定量的某理想气体经过节流膨胀，此过程的△H( );
△S( )
(a) >0; (b) =0; (c) <0; (d) 无法确定
6．2 mol 冰在 273.15 K、101.325 kPa 下熔化为 2mol 的水。
此过程的体积功 W(
); △G(
五、 A、B 二组分凝聚系统相图如附图(a)表示。（1）试写 出 1、2、3、4、5 各相区的稳定相；（2）试写出各三相线上 的相平衡关系；（3）绘出通过图中 x,y 两个系统点的冷却曲 线形状，并注明冷却过程的相变化。(10 分)
物化A试题
石家庄学院2012—2013学年第 一 学期《物理化学》 期末考试试卷（闭卷）系（院）化工学院__化学（本）专业_____班级_____姓名_____学号_____一、判断（本大题共10小题，每个1分，共10分）1、反应速率常数K A 与反应A 的物浓度有关（ ）。
2、一级反应肯定是单分子反应（ ）。
3、对基元反应，反应速率常数总是随温度的升高而增大（ ）4、连串反应的速率由其中最慢的一步决定，因此速率控制步骤的级数就是种总反应的级数（ ）。
5、液体的表面张力总是力图缩小液体的表面（ ）。
6、溶液的表面张力总是随着溶液的浓度的增大而减少（ ）。
7、离子独立运动定律只适用无限稀的强电质溶液（ ）。
8、电解质溶液的电导率是两极板为单位面积，其距离为单位长度时溶液的电导（ ）。
9、电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应（ ）。
10、原电池在定温、定压可逆的条件下放电时，∆G 为零（ ）。
二、选择题（本大题共10小题，每题2分，共20分）1、某反应A →Y ，如果反应物A 的浓度减少一半，它半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（ ）A 、零级；B 、一级；C 、二级；2、基元反应：H+CI 2→HCI+CI 反应分子数（ ）A 、单分子反应；B 、双分子反应；C 、四分子反应；D 、不能确定。
3、某反应速率常数与各基元反应的速率常数的关系为k=k 2(k 1/2k 4)2/1，则该反应的表观活化能与各基元反应活化能的关系（ ）。
A 、E a =E 2+1/2E 1-E 4；B 、E a =E 2+1/2（E 1-E 4）；C 、E a =E 2+（E 1-2E 4）2/1；D 、不确定。
4、催化剂中毒是指催化剂（ ）。
A 、对生物体有毒；B 、活性减小；C 、选择性消失；D 、活性或选择性减小或消失。
５、温度与表面张力的关系（ ）。
A 、温度升高表面张力减小；B 、温度升高表面张力升高；C 、温度对表面张力无影响；D 、不确定６、在定温、定压下影响物质的表面吉布斯函数的因素（ ）。
物化题
院系：_____________ 专业：_______________ 班级：_________ 学号：___________ 姓名：_____________山 西 师 范 大 学 现 代 文 理 学 院 2010——2011 学 年 第 二 学 期 期 末 考 试 试 题 （卷）密 封 线 密 封 线 以 内 不 准 作 任 何 标 记 密 封 线二、 选择题：（共10分，每小题2分）(1) 对任一化学反应，等压热效应与等容热效应的关系：Qp=Q V +∑νB （g ）RT （式中νB （g ）为反应式中气体的计量系数）, 故 (A) Q p >Q v (B) Qv>Qp (C) Q p =Q v (D) Q p 不一定大于Q v(2) 一摩尔单原子理想气体，自状态A 变到状态B ，如果变化过程不知道，但A,B 两个状态的温度变化已确定，那就可以求出 (A) 体系或环境做的功 (B) 气体的内能 (C) 气体的焓变 (D) 该过程的热(3) 一封闭体系进行不可逆循环，其循环路径的热温商之和(A) 总是正值 (B) 总是负值 (C) 是温度的函数 (D) 总为零 (4) 以下说法中正确的是( )（A ）在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
（B ）单一组分体系的物种数一定是1. （C ）自由度就是可以独立变化的变量。
（D ）线图中的点都是代表系统状态的点(5) 2HT∆-应等于(A) ()T Gp∂∆∂ (B) (/)()p G T T ∂∆∂ (C) ()p S T ∂∂ (D) ()V S T ∂∂ (6) 关于化学势，不正确的定义是 (A) ,,()c T p n B G n ∂∂ (B) ,,()c S V n B U n ∂∂ (C) ,,()c S V n B A n ∂∂ (D) ,,()c S p n BHn ∂∂ (7) 对Roault 定律P B =P B *∙x B ，正确的叙述应是：a) 适用于理想液体混合物的气液平衡体系中的任一组分 b) 适用于稀溶液的溶剂及溶质c) 其中P B *为同温度纯B 物质的饱和蒸气压 d) 适用于理想稀溶液的溶剂（A ） (b)、(c)、(d)； （B ） (a)、(c)、(d) （C ） (a)、(b)、(c)； （D ） (a)、(b)、(d)(8) 已知H 2O(l)的ΔG ∅f = -237.19kJ ∙mol -1，水的分解反应：2H 2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g)在标准状态下，该反应的自由能变化是（kJ ∙mol -1） 。
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物理化学期末训练题（一）
一、选择题
1、在298K时某弱电解质溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0.1mol/kg，其电导率和摩尔电
导率的变化为（）
A、k减少，Λm增大
B、k增大，Λm减少
C、k减少，Λm减少
D、k增大，Λm增大
2、漠、某质量摩尔浓度m=0.1mol/kg的Cacl2水溶液的平均活度系数γ+为0.518，则其离子平均活度a为（）
A、5.18*10-2
B、8.223*10-2
C、2.072*10-2
D、5.560*10-2
3、质量摩尔浓度为m的Crcl３溶液中（假定Crcl３是金电离），Crcl３的活度为（）
A、3γ（m/m0）
B、γ（m/m0）
C、3γ（m/m0）
D、27γ（m/m0）
4、已知某反应在烧杯中于通常情况（298K，100kpa）下进行时，Gm=-273.191KJ/mol,Hm=-285.84KJ/mol若使反应在可逆电池中进行（假定Z=27），则（） A、Ｑ=-４８．６４９ＫＪ/ｍｏｌ，Ｅ＝２．４５７Ｖ
Ｂ、Ｑ=-４８．６４９ＫＪ/ｍｏｌ，Ｅ无法确定
Ｃ、Ｑ=-４８．６４９ＫＪ/ｍｏｌ，Ｅ＝－Ｇｍ／ｚＦ
Ｄ、Ｑ=-４８．６４９ＫＪ/ｍｏｌ，Ｅ＝－２．４５７Ｖ
5、已知Q（Hg2/Hg）=0.788V,Q（Hg2/Hg）=0.854V，反应H2（p）+2Hg==2H(a=1)+Hg的Gm 为（）
Ａ、－１７７．５６ＫＪ/ｍｏｌＢ、８７．８１５ＫＪ/ｍｏｌ
Ｃ、１７７．５６ＫＪ/ｍｏｌＤ、－８７．８１５ＫＪ/ｍｏｌ
6、已知H2O（l）在298k时fGm=-237.19KJ/MOL,则在酸性介质中氧电极的标准电极电势Q（O2/H2O）为（）
A、1.29V
B、1.229V
C、0.615V
D、2.258V
7、电池甲的电池反应为：1/2H2+1/2cl2====Hcl(a=1)，其标准电动势为E1,电池乙的电池反应为2Hcl(a=1)====H2+cl2,其标准电动势为E2，则下列关系式中正确的是（）
A、Ｅ１＝Ｅ２Ｂ、E1=1/2E2 C、E1=-E2 D、Ｅ１＝２Ｅ２
８、下列各电池中其电动势与氯离子活度无关的是（）
Ａ、Ｚｎ｜Ｚｎｃｌ（ａｑ）｜ｃｌ２（ｐ）｜Ｐｔ
Ｂ、Ｚｎ｜Ｚｎｃｌ２（ａｑ）｜ｋｃｌ（ａｑ）｜Ａｇｃｌ（ｓ）｜Ａｇ
Ｃ、Ｐｔ｜Ｈ２（ｐ１）｜Ｈｃｌ（ａｑ）｜ｃｌ２（ｐ２）｜Ｐｔ
Ｄ、Ａｇ｜Ａｇｃｌ（ｓ）｜ｋｃｌ（ａｑ）｜ｃｌ２（ｐ）｜Ｐｔ
９、已知２９８Ｋ时Ｑ（Ｃｕ２＋／Ｃｕ）＝０．３３７Ｖ，Ｑ（Ｃｕ＋／Ｃｕ）＝０．５２１ｖ，则Ｑ（Ｃｕ２＋／Ｃｕ＋）为（）
Ａ、０．８５８ＶＢ、０．１５３V C、-0.184V D、0.184V
10、关于电极电势，下列说法正确的是（）
A、还原电极电势越高，该电极氧化态物质得电子的能力越强
B、电极电势指的是电极与溶液之间的界面电位差，它可由实验测得
C、电极电势只与电极材料有关与温度无关
D、电极电势就是标注电极电势
11、在298K时测得反应2A===B的速率常数为kA=0.25mol/dm3/s，则该反应的反应级数为
A、0级
B、1级
C、2级
D、3级
12、某反应A===B + D 速率常数为K=5.57dm3/mol/mm，若初始浓度CA,o=0.02mol/dm,转化率达90%需要的时间为（）
A、80.3min
B、161.6min
C、0.413min
D、3.23*10-3min
13、已知某反应的活化能为80KJ/mol当反应温度由100度增到110度时其反应速率常数为原来的（）
A、1倍
B、2倍
C、3倍
D、4倍
14、一级对行反应A====B，K1=10-2/s, k2=0.0025/s, 开始时只有A，浓度为CA,o=0.01mol/dm3,平衡时浓度ＣＡ，ｅ＝０．００２ｍｏｌ／ｄｍ３反应３０ｓ时Ｂ的浓度为（）
Ａ、０．００２５ｍｏｌ／ｄｍ３Ｂ０．０１ｍｏｌ／ｄｍ３
Ｃ、０．００８ｍｏｌ／ｄｍ３Ｄ、０．００７５ｍｏｌ／ｄｍ３
１５、连串反应Ａ＝＝Ｂ＝＝Ｃ，若活化能Ｅａ，２＞Ｅａ，１，为有利于生成Ｂ，原则上应选择（）
Ａ、升高温度Ｂ、降低温度Ｃ、及时移走产物Ｄ、缩短反应时间
16、用等量的0.0002mol/dm3的AgNO3和0.001mol/dm3的KI制备AgI溶胶，在电泳仪中溶胶界面向（）
A、正极移动
B、负极移动
C、不移动
D、无法判断
17、最易使As2S3负溶胶据陈德物质是（）
A、Kcl
B、Mgcl
C、Alcl3
D、MgSO4
18、溶胶与大分子溶液的相同点是（）
A、热力学稳定体系
B、热力学不稳定体系
C、动力学稳定体系
D、动力学不稳定体系
19、如图所示的二组分混合物，当组成为Xb的混合液进行分馏分离时，最后所剩的液体是（）
A恒沸混合物 B、纯B C、组成为X的液体 D、纯A
20、在相图上，体系只存在一个相的点是（）
A、恒沸点
B、熔点
C、临界点
D、低共熔点
21、在300K时，纯水的蒸汽压为3.566KPa,溶液中水的摩尔分数ＸＡ＝０．８与此溶液成平衡的气相中，水的分压为3KPa，水对拉乌尔定律是（）
A、正偏差
B、负偏差
C、无偏差
D、不确定
22、Nacl 水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是（）
A、1
B、 2
C、3
D、4
23、对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中，不正确的是（）
A、与化合物一样，具有确定的组成
B、不具有确定的组成
C、平衡时，气相和液相的组成相同
D、其沸点随外压的变而改变
24、理想气体反应CO（g）+2H2(g)==CH3OH(g)的Gm与温度T的关系为：Gm=-21660+52.92ZT，若要使反应的标准平衡常数K>1，则应控制的反应温度必须（）
A、低于409.3度
B、高于409.3K
C、低于409.3K
D、高于406.3K
25、已知445度时Ag2O(s)de分解压力为20974KPa，则此时反应Ag2O(s)==2Ag(s)+1/2O2(g)的G为（）
A、14.387J/mol
B、15.92KJ/mol
C、-15.92KJ/mol
D、-31.83KJ/mol。