物化期末试卷一

物理化学期末训练题（一）

一、选择题

1、在298K时某弱电解质溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0.1mol/kg，其电导率和摩尔电

导率的变化为（）

A、k减少，Λm增大

B、k增大，Λm减少

C、k减少，Λm减少

D、k增大，Λm增大

2、漠、某质量摩尔浓度m=0.1mol/kg的Cacl2水溶液的平均活度系数γ+为0.518，则其离子平均活度a为（）

A、5.18*10-2

B、8.223*10-2

C、2.072*10-2

D、5.560*10-2

3、质量摩尔浓度为m的Crcl３溶液中（假定Crcl３是金电离），Crcl３的活度为（）

A、3γ（m/m0）

B、γ（m/m0）

C、3γ（m/m0）

D、27γ（m/m0）

4、已知某反应在烧杯中于通常情况（298K，100kpa）下进行时，Gm=-273.191KJ/mol,Hm=-285.84KJ/mol若使反应在可逆电池中进行（假定Z=27），则（） A、Ｑ=-４８．６４９ＫＪ/ｍｏｌ，Ｅ＝２．４５７Ｖ

Ｂ、Ｑ=-４８．６４９ＫＪ/ｍｏｌ，Ｅ无法确定

Ｃ、Ｑ=-４８．６４９ＫＪ/ｍｏｌ，Ｅ＝－Ｇｍ／ｚＦ

Ｄ、Ｑ=-４８．６４９ＫＪ/ｍｏｌ，Ｅ＝－２．４５７Ｖ

5、已知Q（Hg2/Hg）=0.788V,Q（Hg2/Hg）=0.854V，反应H2（p）+2Hg==2H(a=1)+Hg的Gm 为（）

Ａ、－１７７．５６ＫＪ/ｍｏｌＢ、８７．８１５ＫＪ/ｍｏｌ

Ｃ、１７７．５６ＫＪ/ｍｏｌＤ、－８７．８１５ＫＪ/ｍｏｌ

6、已知H2O（l）在298k时fGm=-237.19KJ/MOL,则在酸性介质中氧电极的标准电极电势Q（O2/H2O）为（）

A、1.29V

B、1.229V

C、0.615V

D、2.258V

7、电池甲的电池反应为：1/2H2+1/2cl2====Hcl(a=1)，其标准电动势为E1,电池乙的电池反应为2Hcl(a=1)====H2+cl2,其标准电动势为E2，则下列关系式中正确的是（）

A、Ｅ１＝Ｅ２Ｂ、E1=1/2E2 C、E1=-E2 D、Ｅ１＝２Ｅ２

８、下列各电池中其电动势与氯离子活度无关的是（）

Ａ、Ｚｎ｜Ｚｎｃｌ（ａｑ）｜ｃｌ２（ｐ）｜Ｐｔ

Ｂ、Ｚｎ｜Ｚｎｃｌ２（ａｑ）｜ｋｃｌ（ａｑ）｜Ａｇｃｌ（ｓ）｜Ａｇ

Ｃ、Ｐｔ｜Ｈ２（ｐ１）｜Ｈｃｌ（ａｑ）｜ｃｌ２（ｐ２）｜Ｐｔ

Ｄ、Ａｇ｜Ａｇｃｌ（ｓ）｜ｋｃｌ（ａｑ）｜ｃｌ２（ｐ）｜Ｐｔ

９、已知２９８Ｋ时Ｑ（Ｃｕ２＋／Ｃｕ）＝０．３３７Ｖ，Ｑ（Ｃｕ＋／Ｃｕ）＝０．５２１ｖ，则Ｑ（Ｃｕ２＋／Ｃｕ＋）为（）

Ａ、０．８５８ＶＢ、０．１５３V C、-0.184V D、0.184V

10、关于电极电势，下列说法正确的是（）

A、还原电极电势越高，该电极氧化态物质得电子的能力越强

B、电极电势指的是电极与溶液之间的界面电位差，它可由实验测得

C、电极电势只与电极材料有关与温度无关

D、电极电势就是标注电极电势

11、在298K时测得反应2A===B的速率常数为kA=0.25mol/dm3/s，则该反应的反应级数为

A、0级

B、1级

C、2级

D、3级

12、某反应A===B + D 速率常数为K=5.57dm3/mol/mm，若初始浓度CA,o=0.02mol/dm,转化率达90%需要的时间为（）

A、80.3min

B、161.6min

C、0.413min

D、3.23*10-3min

13、已知某反应的活化能为80KJ/mol当反应温度由100度增到110度时其反应速率常数为原来的（）

A、1倍

B、2倍

C、3倍

D、4倍

14、一级对行反应A====B，K1=10-2/s, k2=0.0025/s, 开始时只有A，浓度为CA,o=0.01mol/dm3,平衡时浓度ＣＡ，ｅ＝０．００２ｍｏｌ／ｄｍ３反应３０ｓ时Ｂ的浓度为（）

Ａ、０．００２５ｍｏｌ／ｄｍ３Ｂ０．０１ｍｏｌ／ｄｍ３

Ｃ、０．００８ｍｏｌ／ｄｍ３Ｄ、０．００７５ｍｏｌ／ｄｍ３

１５、连串反应Ａ＝＝Ｂ＝＝Ｃ，若活化能Ｅａ，２＞Ｅａ，１，为有利于生成Ｂ，原则上应选择（）

Ａ、升高温度Ｂ、降低温度Ｃ、及时移走产物Ｄ、缩短反应时间

16、用等量的0.0002mol/dm3的AgNO3和0.001mol/dm3的KI制备AgI溶胶，在电泳仪中溶胶界面向（）

A、正极移动

B、负极移动

C、不移动

D、无法判断

17、最易使As2S3负溶胶据陈德物质是（）

A、Kcl

B、Mgcl

C、Alcl3

D、MgSO4

18、溶胶与大分子溶液的相同点是（）

A、热力学稳定体系

B、热力学不稳定体系

C、动力学稳定体系

D、动力学不稳定体系

19、如图所示的二组分混合物，当组成为Xb的混合液进行分馏分离时，最后所剩的液体是（）

A恒沸混合物 B、纯B C、组成为X的液体 D、纯A

20、在相图上，体系只存在一个相的点是（）

A、恒沸点

B、熔点

C、临界点

D、低共熔点

21、在300K时，纯水的蒸汽压为3.566KPa,溶液中水的摩尔分数ＸＡ＝０．８与此溶液成平衡的气相中，水的分压为3KPa，水对拉乌尔定律是（）

A、正偏差

B、负偏差

C、无偏差

D、不确定

22、Nacl 水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是（）

A、1

B、 2

C、3

D、4

23、对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中，不正确的是（）

A、与化合物一样，具有确定的组成

B、不具有确定的组成

C、平衡时，气相和液相的组成相同

D、其沸点随外压的变而改变

24、理想气体反应CO（g）+2H2(g)==CH3OH(g)的Gm与温度T的关系为：Gm=-21660+52.92ZT，若要使反应的标准平衡常数K>1，则应控制的反应温度必须（）

A、低于409.3度

B、高于409.3K

C、低于409.3K

D、高于406.3K

25、已知445度时Ag2O(s)de分解压力为20974KPa，则此时反应Ag2O(s)==2Ag(s)+1/2O2(g)的G为（）

A、14.387J/mol

B、15.92KJ/mol

C、-15.92KJ/mol

D、-31.83KJ/mol