不饱和度和推断题眼
有机化学推断题(全71题推断题答案完整版)
有机化学推断题（全71题推断题答案完整版）史上最全的《有机化学推断题》全71题推断题答案完整版！！其中包括各种结构、方程式、化学反应的题目以及答案！！Ps:亲!给好评,有送财富值哦! #＾_＾!!推结构题1 已知化合物（a）为烷烃，电子轰击质谱（即EI）图有m/z : 86( M+) 71、57（基峰）、43、29、27、15，推测它的结构。
解：（a）由分子离子峰知分子式为C6H14, 有典型的C n H2n+1系列(m/z 71、57、55、43、41、29、15),伴随丰度较低的C n H2n－1系列(m/z 55、41、27 ), 基峰m/z57，确认是无支链的直链烷烃己烷。
2 已知化合物(b）为烷烃，电子轰击质谱子（即EI）图有m/z(%) : 98( M+, 45), 83 (100)、69（25）、55（80）、41（60）、27（30）、15（5），推测它的结构。
解：（b）由分子离子峰知分子式为C7H14, 不饱和度为1，可见是环烷烃。
分子离子峰丰度较大及C n H2n－1系列(m/z 83、69、55、41、27 ),佐证了环烷烃，基峰是M－15峰，说明环烷烃侧链是甲基，（b）结构为甲基环己烷。
3 写出符合下列分子离子峰数值的烃类化合物的分子式。
（1）M+=86 （2）M+=110（3）M+=146解86 ，C6H14；110, C8H14；146，C11H14或C12H2。
( 1,3,5,7,9,11-十二碳六炔).4 2-甲基戊烷的质谱图为EI (m/z,%): 86(5)、71（53）、57（27）、43（100）、29（40）。
分子离子峰和基峰各在哪里？为何基峰是这个数值呢？m/z为71,57,43和29的碎片离子峰又分别代表了怎样的碎片结构？解：分子离子峰m/z86，基峰m/z43，说明有C3H7结构。
43+ .(base peak) 718657295某烯烃，分子式为C10H14，可吸收2mol氢，臭氧化后给出一个产物OHCCH 2CH 2CH 2CCCH 2CH 2CH 2CHOOO解：不饱和度=4, 但只能吸收2mol 氢，可见化合物可能有两个环。
不饱和度计算口诀
不饱和度计算口诀不饱和度是有机化合物中不饱和度的含量，一般表示为双键或环的数量。
下面是不饱和度的计算口诀：不饱和度 = (2C + 2 - H - X) / 2其中，C代表碳原子的数量，H代表氢原子的数量，X代表其他原子的数量。
双键的数量可以通过以下公式计算：双键数量 = (2C + 2 - H - X - N) / 2其中，N代表含有氮原子的数量。
环的数量可以通过以下公式计算：环的数量 = (2C + 2 - H - X - N - S) / 2其中，S代表含有硫原子的数量。
举例说明：假设有一个化合物的分子式为C4H6O，其中含有一个双键和一个醛基(CHO)。
首先，根据分子式得到C的数量为4，H的数量为6，O的数量为1，没有其他原子。
代入不饱和度的公式进行计算：不饱和度 = (2 × 4 + 2 - 6 - 1 - 1) / 2不饱和度 = 3可以得到该化合物的不饱和度为3，证明该化合物中含有三个双键或环。
接着，可以使用双键数量的公式计算出该化合物中双键的数量：双键数量 = (2 × 4 + 2 - 6 - 1 - 1) / 2 - 1双键数量 = 2可以得到该化合物中含有两个双键。
最后，可以使用环的数量的公式计算出该化合物中环的数量：环的数量 = (2 × 4 + 2 - 6 - 1 - 1 - 0) / 2 - 0环的数量 = 1可以得到该化合物中含有一个环。
结论：该化合物的分子式为C4H6O，不饱和度为3，含有两个双键和一个环。
总结：以上是不饱和度的计算口诀和举例说明。
根据分子式可以计算出不饱和度，然后根据双键数量和环的数量可以进一步分析化合物的结构。
这些计算方法在有机化学领域中非常常见，是进行有机化合物结构分析的基础。
高考有机化学推断题解题技巧和相关知识点全总结
有机化学推断题解题技巧和相关知识点全总结一、常见有机物物理性质归纳1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N©≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
【高中化学中各种颜色所包含的物质】{方便推断时猜测}1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色）4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N©≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．CCl．．．．．）．．．．．-．29.8℃．．．2．F．2．，沸点为．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（氯乙烯（．．．．，沸点为．．．HCHO．．．．-．21℃．．．）．．．．．-．13.9℃．．．．．）．甲醛（．．．．CH．．2．==CHCl．．．．．．，沸点为℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）氯乙烷（．．．．．．．．CH．．3．CH．．2．C．l．，沸点为．．．．12.3四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N©在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
(完整版)不饱和度
C C 不饱和度一、不饱和度的概念不饱和度又称缺氢指数或者环加双键指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，即有机物分子中与碳原子数相等的开链烷烃相比较，每减少2个氢原子，则有机物的不饱和度增加1，用希腊字母Ω表示。
二、不饱和度的计算1、根据有机物的化学式计算常用的计算公式： 烃（C n H m ）：Ω＝ 卤代烃（C n H m X Z ）：Ω＝ 含氧衍生物（C n H m O Z ）：Ω＝ 含氮衍生物（C n H m N Z ）：Ω＝ 公式繁多，现简化如下：将有机物的化学式转化为CxHyOa(NH)b 则Ω＝x+1－y/2此公式使用范围极广，可囊括几乎所有有机物，无需分类讨论，硅与碳等效，卤素与氢等效，硫与氧等效。
例：C 10H 4Cl 2可转化为C 10H 6 ，则Ω＝10+1－6/2＝8C 20H 31O 2N 3可转化为C 20H 28O 2(NH)3 ，则Ω＝20+1－28/2＝72、非立体平面有机物分子，可以根据结构计算Ω＝双键数+叁键数×2+环数备注：双键包含碳碳、碳氮、氮氮、碳氧双键；叁键包含碳碳、碳氮叁键；环数等于将环状分子剪成开链分子时，剪开碳碳键的次数，环包含含N 、O 、S 等的杂环。
如苯：Ω＝6+1－6/2=3+1=4，即苯可看成三个双键和一个环的结构形式。
例：Ω＝4+0×2+2=6 Ω＝6+1×2+2=10 Ω＝8+0×2+3=133、立体封闭有机物分子（多面体或笼状结构）不饱和度的计算，其成环的不饱和度比面数少数1。
例：立方烷面数为6 ，Ω＝5 降冰片烷面数为3 ，Ω＝2 棱晶烷面数为 5 ，Ω＝4三、不饱和度（Ω）与分子结构的关系1、若Ω＝0，说明分子是饱和链状结构；2、若Ω＝1，说明分子中有一个双键或一个环；3、若Ω＝2，说明分子中有两个双键或一个三键；或一个双键和一个环；或两个环；余类推；4、若Ω≥4，说明分子中很可能有苯环。
不饱和度计算口诀
不饱和度计算口诀
1.首先，了解化合物分子式中含有的碳原子数和氢原子数。
假设化合物分子式为CnHm。
2.利用化合物分子式中的碳原子数和氢原子数，计算化合物中的结构式单位。
碳原子数除以氢原子数，得到结构式单位。
记作r。
3.判断结构式单位的类型。
根据结构式单位中化学键的数目，将结构式单位分为饱和和不饱和两类。
4.对于饱和的结构式单位，不饱和度为0。
5.对于不饱和的结构式单位，判断其类型。
如果是单键，不饱和度为1、如果是双键，不饱和度为2、如果是三键，不饱和度为3
6.如果化合物中存在多个不饱和结构式单位，将每个结构式单位的不饱和度相加，得到化合物的总不饱和度。
7.不饱和度计算公式如下：
不饱和度=(n-(m/2)+1)*r
其中，n是碳原子数，m是氢原子数，r是结构式单位的类型。
8.总结不饱和度计算口诀如下：
确定分子式，计算结构式单位，判断饱和不饱和。
单1，双2，三3结果相加得总量，公式计算终截。
这是一个较为简单的不饱和度计算口诀，可以帮助你快速计算化合物的不饱和度。
如果你对有机化学有更深入的了解，可以使用更精确的计算方法。
202X高考化学有机推断必考点
千里之行，始于足下。
202X高考化学有机推断必考点202X年高考化学有机推断必考点有机化学是高中化学的重要内容之一，也是高考中最常考的题型之一。
有机化学推断题考察学生对有机化合物性质、结构、反应等方面的推断能力。
针对202X年高考，以下是有机化学推断的必考点。
一、有机化合物的结构与性质的推断1. 碳骨架的推断：推断有机化合物的碳骨架结构，包括直链、支链、环状等。
可以根据化合物的摩尔质量和燃烧产物进行推断。
2. 饱和度的推断：判断有机化合物是饱和化合物还是不饱和化合物，可以根据化合物的摩尔质量、燃烧产物和附加试剂的反应进行推断。
3. 官能团的推断：判断有机化合物中含有的官能团，可以根据化合物的化学性质进行推断。
如有机酸、醇、醛、酮、酯、醚等。
二、有机化合物的反应特性的推断1. 酸碱性的推断：根据有机化合物的酸碱性质，推断其是酸性、碱性还是中性。
可以根据有机酸的酸解离常数、酸碱指示剂等进行推断。
2. 氧化性的推断：根据有机化合物的氧化性质，推断其是否具有氧化性。
可以根据有机化合物的氧化剂反应、燃烧产物等进行推断。
3. 还原性的推断：根据有机化合物的还原性质，推断其是否具有还原性。
可以根据有机化合物的还原剂反应进行推断。
4. 共轭体系的推断：根据有机化合物的共轭体系特点，推断其是否具有共轭体系。
可以根据有机化合物的紫外可见光谱进行推断。
三、有机化合物的合成途径的推断第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
1. 加成反应的推断：根据有机化合物的结构特点，推断其是否可以发生加成反应，如硫醇与烯烃发生加成反应得到硫醇-烯烃加成产物。
2. 缩合反应的推断：根据有机化合物的结构特点，推断其是否可以发生缩合反应，如卡宾与烯烃发生缩合反应得到环戊二烯。
3. 消去反应的推断：根据有机化合物的结构特点，推断其是否可以发生消去反应，如醇与酸发生消去反应得到醚。
4. 氧化反应的推断：根据有机化合物的结构特点，推断其是否可以发生氧化反应，如醇发生氧化反应得到醛或酮。
高三化学有机推断题(带详解和评分标)
质对市爱慕阳光实验学校的有机推断题〔带详解和评分〕一中王维德在有机化学复习中，特别要对有机化学推断题进行研究，使学生把握题给信息，去伪、去繁求简，从而做到：整理信息、逻辑论证、得出结论、正确表达。
思维能力的训练，强化信息的整理，提高逻辑推理能力。
解题思路：第一步审题——你看到什么？第二步显形信息与隐形信息整合——你想到什么？你的依据是什么？第三步推断验证与标准解答——你的解题思路是什么？1、〔16分〕某有机物X〔C12H13O6Br〕分子中含有多种官能团，其结构简式为：〔其中I、II为未知的结构〕。
为推测X的分子结构，进行如图转化：向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反，G、M都能与NaHCO3溶液反。
请答复：〔1〕M的结构简式为；D分子中所含官能团的结构简式是。
〔2〕E可以发生的反有〔选填序号〕。
①加成反②消去反③氧化反④取代反〔3〕G在一条件下发生反生成分子组成为C4H4O4的有机物〔该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色〕，写出G发生此反的化学方程式：。
〔4〕假设在X分子结构中，I里含有能与氯化铁溶液发生显色反的官能团，且E与溴水反生成的一溴代物只有一种，那么X的结构简式是。
〔5〕F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。
那么F的分子结构可能为、。
2、〔15分〕某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，分子量小于110,其中氧元素含量为1 ％,该物质可与FeCl3溶液发生显色反，答复以下问题：〔1〕X 的分子式为。
假设1mol X 与浓溴水反时消耗了3 mol Br2，那么X 的结构简式为。
〔2〕假设X 和 Y 能发生如下反得到Z〔C9H10O2〕，X + Y Z + H2O写出该反的化学方程式，反类型为。
〔3〕Z 有多种同分异构体，其中属于酯类且苯环上只有一个取代基的有种，写出其中任意两种的结构简式：。
3、〔16分〕香豆素是一种广泛使用的香料，其结构简式为：提示：有机物C X H Y O Z的不饱和度Ω=x+1-2y，CH3CHO+CH3CHO OH-−−−→CH3CH=CHCHO，试答复：〔1〕香豆素的分子式为，不饱和度M〔C2H2O4〕Ω。
不饱和度和推断题眼
一、不饱和度1不饱和度的概念不饱和度乂称缺氢指数或者环加双键指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，即有机物分子中与碳原子数相等的开链烷轻相比较，每减少2个氢原子, 则有机物的不饱和度增加1，用希腊字母Q表示。
2不饱和度的计算2.1根据有机物的化学式计算常用的计算公式：2.2非立体平■面有机物分子，可以根据结构计算Q=双键数+参键数X2+环数备注：双键包含碳碳、碳氮、氮氮、碳氧双键；参键包含碳碳、碳氮参键；环数等丁将环状分子剪成开链分子时，剪开碳碳键的次数，环包含含 N 、O 、S 等的杂环。
如苯：Q=6+1-6/2=3+0 X2+1=4 即苯可看成三 个双键和一个环的结构形式。
例子：=8+0 X2+3=132.3立体封闭有机物分子（多面体或笼状结构）不饱和度的计算，其成环的不饱 和度比面数少数1 例子：立方烷面数为6, Q=5 降冰片烷面数为3, Q=2 棱晶烷面数为5, Q=43不饱和度的应用3.1分子的不饱和度（Q ）与分子结构的关系： ① 若Q=0,说明分子是饱和链状结构② 若Q=1 ,说明分子中有一个双键或一个环；③ 若Q=2 ,说明分子中有两个双键或一个三键； 或一个双键和一个环；或两个环； 余类推；④ 若Q >4,说明分子中很可能有苯环。
3.2辅助推导化学式，思路如下结构简式一一计算不饱和度一一计算H 原子数一一确定分子式例1 : 1mo1X 能与足量碳酸氢钠溶液反应放出 44.8LCO 2（标准状况），则X 的分 子式是：（）A 、C 5H 10O 4 B. C 4H 8O 4 C. C 3H 6O 4 D. C 2H 2O 4例2： 一种从植物中提取的天然化合物 a-damascone ,可用丁制作“香水”，其结 构如下图，有关该化合物的下列说法不正顿.的是（）A.分子式为C 13H 20O 0B. 该化合物可发生聚合反应C.1mol 该化合物完全燃烧消耗19mol O 2[ ID .与漠的CCl 4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用AgNO 3溶液检验例3:请仔细阅读以下转化关系：=6+1 X2+2=10QQ=4+0 X2+2=6Q oA 是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成 的酯类化合物；B 称作冰片，可用丁医药和制香精、樟脑等；C 的核磁共振氢谱显示其分子中含有 4种氢原子；D 中只含一个氧原子，与 Na 反应放出H2； F 为轻。
化学推断题的解题技巧
化学推断题的解题技巧化学推断题的解题技巧化化学是主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律的科学。
下面店铺为大家带来化学推断题的解题技巧，希望大家喜欢！化学推断题的解题技巧篇1推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4o5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4o7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S3、常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、酸和对应的酸性氧化物的联系：①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）、SO2+2KOH==K2SO3+H2O、H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O、SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）、CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3、SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3、(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)5、碱和对应的碱性氧化物的联系：①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2O、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O、CaO+2HCl==CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）、K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH、BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O化学推断题的解题技巧篇2无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。
高中有机化学推断题相关知识点全总结
有机化学推断题解题技巧和相关知识点全总结一、常见有机物物理性质归纳1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N©≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
【高中化学中各种颜色所包含的物质】{方便推断时猜测}1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色）4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N©≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．．CCl．．．．．）．．．．．-．29.8℃．．．2．F．2．，沸点为．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（氯乙烯（．．．HCHO．．．．，沸点为．．．．．）．甲醛（．．．）．．．．．-．21℃．．．．-．13.9℃．．2．==CHCl．．．．CH．．．．．．，沸点为℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）氯乙烷（．．．．．．．．12.3．．2．C．l．，沸点为．．．．CH．．3．CH四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N©在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
利用饱和度巧解有机化学题
C3H9N （0）
总结归纳
总结不饱和度（Ω）与分子结构的关系
1
若Ω=0，分子是饱和链状结 构(烷烃和烷基的Ω=0 )
不饱 和度
若Ω=1，分子中有一个双键或
2
明分子中有两个双键
3
或一个三键；或一个双键和一个
环；或两个环；余此类推；
若Ω≥4，说明分子中很可能有苯环。
2、根据有机物的结构计算
1、方法：剪环成链法
剪环成链(不剪断)，需要剪几次，便有几个环不饱和度 2、。典例解析
物质
Ω 分子式
3 C10H16
3 C10H16
5 C8H8
【随堂练习】确定下列物质的不饱和度、分子式
物质
Ω 分子式
物质
5 C9H10
9 C14H12
3 C5H6
Ω 分子式
3 C6H8
2 C10H18
3 C4H4
三、其他原子(O、N、X)对H原子数的影响
A．两个羟基
B．一个醛基
C．两个醛基
D．一个羧基
3.判断和书写同分异构体
• 例1.人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪便
物，历经30多年时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息 素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④ 的结构简式）以上四种信息素中，互为同分异构体
的是c（ ）
Ａ、①和② Ｂ、①和④ Ｃ、③和④ Ｄ、②和④
• 例2 樟脑是白色易升华的白色固体，有强烈樟木气味，用
作防蛀剂，其分子式为
，结构式和结构简式如下图
所示。则在给出的下列有机物中与樟脑为同分异构体有
（写出它们的序号）
A、B、D
例3.人们对苯的认识有一个不断深化的过程：由于苯的 含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出 C6H6的一种含三键且无支链链烃的结构简式_______。
不饱和度专题
不饱和度专题一、不饱和度（又称缺氢指数）二、不饱和度的计算方法（1）有机物分子结构计算不饱和度的方法根据有机物分子结构计算，Ω＝双键数＋叁键数×2＋环数如苯：Ω=3+0×2+1=4 即苯可看成三个双键和一个环的结构形式。
补充理解说明：①单键对不饱和度不产生影响，因此烷烃的不饱和度是0（所有原子均已饱和）。
②一个双键（烯烃、羰基化合物等）贡献一个不饱和度。
一个叁键贡献两个不饱和度。
一个环（如环烷烃）贡献一个不饱和度。
环烯烃贡献2个不饱和度。
例子：丙烯的不饱和度为1，乙炔的不饱和度为2，环己酮的不饱和度也为2。
三、不饱和度计算的用途不饱和度在有机化学中主要有两个用途:1、检查对应结构的分子式是否正确有机题中经常有一些复杂结构的物质，要求写分子式或判断给出的分子式是否正确，这时就可以利用不饱和度来检查：先写出分子式，然后根据分子式计算不饱和度，然后根据结构数不饱和度，若相等，则说明分子式正确。
例如：甲苯的分子式为C7H8，计算出不饱和度为4，而双键（其实不是双键，但在计算不饱和度时可以看作双键）和环的不饱和度都是1，所以总的为4。
根据不饱和度推测分子式可能具有的结构例如，某烃分子结构中含有一个苯环，两个碳碳双键和一个碳碳三键，它的分子式可能是（）A. C9H12B.C17H20C.C20H30D.C12H201、已知分子式求不饱和度C3H6 C3H60 C3H5CIC4H6 C5H6O C5H9CI 碳碳单键：Ω=_____不饱和度的应用1. 已知有机物结构确定有机物的分子式已知维生素A的结构简式如下图，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来。
则维生素A的分子式为__________。
体验思路：OO练习：1 是一种驱蛔虫药——山道年的结构简式，试确定其分子式。
2.DHA分子式2. 预测分子可能具有的结构①Ω=0，饱和链状结构②Ω=1，有一个双键或一个环③Ω=2，有两个双键或一个叁键；或一个双键和一个环；或两个环；余类推④Ω≥4，很可能有苯环例题：某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有（）A 、两个羟基 B、一个醛基 C、两个醛基 D、一个羧基练习1：科学家1995年合成了一种分子式为C200H200的烃，含多个碳碳叁键，其分子中含碳碳叁键最多有几个（）A、 49B、 50C、 51D、不能确定2、判断同分异构体①在下面化合物（A）~（D）中，与互为同分异构体的有（填字母代号）___________。
不饱和度的计算
不饱和度及其应用不饱和度又称为“缺氢指数”，用希腊字母Ω来表示，顾名思义，它是反映有机物分子不饱和程度的量化标志。
烷烃分子中饱和程度最大，规定其Ω=0，其它有机物分子和同碳原子数的开链烷烃相比，每少2个H，则不饱和度增加1；计算有机物的不饱和度有二种方式：一、根据化学式计算:烃的分子式为C x H y，则如果有机物为含氧衍生物,因氧为2价, C=O与C=C“等效”，所以在进行不饱和度的计算时可不考虑氧原子，如CH2=CH2、C2H4O、C2H4O2的Ω为1，氧原子“视而不见”。
有机物分子中卤原子—X以及-NO2、—NH2等都视为相当于H原子（如：C2H3Cl的不饱和度为1）。
对于碳的同素异形体,可以把它看成y等于0的烃来计算，即：例如:C70的=71同分异构体的分子式相同，所以同分异构体的不饱和度也相同，因此只需注意双键数、三键数和环数，无需数H原子数.不饱和度（）又称缺H指数,有机物每有一不饱和度，就比相同碳原子数的烷烃少两个H 原子,所以，有机物每有一个环，或一个双键（），相当于有一个不饱和度，相当于2个，相当于三个。
利用不饱和度可帮助推测有机物可能有的结构，写出其同分异构体。
常用的计算公式:二、根据结构计算：不饱和度 = 双键数 + 三键数×2 + 环数（注：苯环可看成是三个双键和一个环）（注意环数等于将环状分子剪成开链分子时，剪开碳碳键的次数．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．,双键包括碳氧双键等）如：1、单烯烃和环烷烃的：Ω=1（二烯烃：Ω=2)；2、CH3-C≡CH：Ω=2(：Ω=2）3、：Ω=4(可以看成一个环与三个双键构成)：Ω=7*4、立体封闭多面体型分子：Ω=面数—1：Ω=5 :Ω=2不饱和度的应用：（1）已知结构式较复杂有机物的化学式；（2）已知分子式判断其中可能含有的官能团及其数量（Ω大于4的应先考虑可能含苯环）.(3)辅助分析同分异构体(同分异构体间不饱和度相同）例题1:求降冰片烯的分子式例题2：右图是一种驱蛔虫药——山道年的结构简式，试确定其分子式为____________。
有机推断题眼总结
有机推断题眼总结一、有机推断1、有机物的官能团和它们的性质：2、由反应条件确定官能团：4、根据反应类型来推断官能团：5．分子中原子个数比(1)C︰H=1︰1，可能为乙炔、苯、苯乙烯C8H8、苯酚。
(2)C︰H=l︰2，可能分为单烯烃、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。
(3)C︰H=1︰4，可能为甲烷、甲醇、尿素[CO(NH2)2]7、常见式量相同的有机物和无机物(1)式量为28的有：C2H4、N2、CO(2) 式量为30的有：C2H6、NO、HCHO(3) 式量为44的有：C3H8、CH3CHO、CO2,N2O(4) 式量为46的有：CH3CH2OH、HCOOH、NO2(5) 式量为60的有：C3H7OH、CH3COOH、HCOOCH3、SiO2(6) 式量为74的有：CH3COOCH3、CH3CH2COOH、CH3CH2OCH2CH3、Ca(OH)2、HCOOCH2CH3、C4H9OH(7) 式量为100的有：CH2=C COOCH3、CaCO3、KHCO3、Mg3N2OH(8) 式量为120的有：C9H12(丙苯或三甲苯或甲乙苯)、MgSO4、NaHSO4、KHSO3、CaSO3、NaH2PO4、MgHPO4、FeS2(9) 式量为128的有：C9H20(壬烷)、C10H8(萘)二、有机合成1、官能团的引入：2、有机合成中的成环反应：①加成成环：不饱和烃小分子加成（信息题）；②二元醇分子间或分子内脱水成环；③二元醇和二元酸酯化成环；④羟基酸、氨基酸通过分子内或分子间脱去小分子的成环。
3、有机合成中的增减碳链的反应：⑴增加碳链的反应：①酯化反应②加聚反应③缩聚反应⑵减少碳链的反应：①水解反应：酯的水解，糖类、蛋白质的水解；②裂化和裂解反应；③氧化反应：燃烧，烯催化氧化（信息题），脱羧反应（信息题）。
【有机反应·数据】①根据与H2加成时所消耗H2的物质的量进行突破：1mol—C＝C—加成时需1molH2，1mol—C≡C—完全加成时需2molH2，1mol—CHO加成时需1molH2，而1mol苯环加成时需3molH2。
(完整版)初中化学推断题常用“题眼”归纳
初中化学推断题常用“题眼”归纳1．以物质特征颜色为突破口⑴ 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。
⑵ 溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。
⑶ 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。
⑷ 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。
2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。
3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。
4．以物质特征现象为突破口⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
⑵ 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。
⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。
⑺ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
5．以元素或物质之最为突破口⑴ 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。
突破有机推断题的招数
突破有机推断题的招数答案解析：突破有机推断题的招数一、根据反应条件推断某一反应的反应物或生成物，如反应条件为“NaOH的醇溶液，加热”，则反应物必是含卤原子的有机物，生成物中肯定含不饱和键。
二、根据有机反应的特殊现象推断有机物的官能团1)使溴水褪色，则表示有机物分子中可能含有碳碳双键、碳碳三键或醛基。
2)使KMnO4酸性溶液褪色，则该物质中可能含有碳碳双键、碳碳三键、醛基或苯的同系物。
3)遇FeCl3溶液显紫色或加入浓溴水出现白色沉淀，表示该物质分子中含有酚羟基。
4)加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，有砖红色沉淀生成(或加入银氨溶液并水浴加热有银镜出现)，说明该物质中含有—CHO。
5)加入金属钠，有H2产生，表示该物质分子中可能有—OH或—COOH。
6)加入NaHCO3溶液有气体放出，表示该物质分子中含有—COOH。
三、以特征的产物为突破口来推断碳架结构和官能团的位置1)由消去反应的产物可确定“—OH”或“—X”的位置。
2)由取代产物的种类或氢原子环境可确定碳架结构。
有机物取代产物越少或相同环境的氢原子数越多，说明此有机物结构的对称性越高，因此可由取代产物的种类或氢原子环境联想到此有机物碳架结构的对称性而快速进行解题。
3)由加氢后的碳架结构可确定碳碳双键或碳碳三键的位置。
4)由有机物发生酯化反应能生成环酯或高聚酯，可确定该有机物是含羟基的羧酸；根据酯的结构，可确定—OH与—COOH的相对位置。
注意的知识点：(1)取代反应的特点是“有上有下或断一下一上一”(断了一个化学键，下来一个原子或原子团，上去一个原子或原子团)。
(2)加成反应的特点是“只上不下或断一加二，从哪里断从哪里加”。
(3)消去反应的特点是“只下不上”，不饱和度增加。
高考化学有机推断类试题答题技巧
高考化学有机推断类试题答题技巧
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高考化学有机推断类试题答题技巧
命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。
设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。
【答题策略】：
有机推断题所提供的条件有两类：
一类是有机物的性质及相互关系（也可能有数据），这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。
另一类则通过化学计算（也告诉一些物质性质）进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。
高考化学有机推断题解题思路与技巧
光照 浓H 2SO 4 170℃ 催化剂△ Ni △ 浓H 2SO 4 △ 乙酸、乙酸酐△ NaOH △ NaOH 醇溶液 △ 浓NaOH 醇溶液 △ 稀H 2SO 4 △高考必考题之有机大题解题思路与技巧[知识梳理]一、有机推断题的考察内容及出题方式有机化学高考中每年必考一个大题，及推断题，所占分值为15分，比重较大，需引起重视，有机推断题的常见考察内容及方式如下：1、出题的一般形式是推导有机物的结构，写同分异构体、化学方程式、反应类型及判断物质的性质。
2、提供的条件一般有两类，一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)；另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断。
3、很多试题还提供一些新知识，让学生现场学习再迁移应用，即所谓信息给予试题。
（从近几年高考真题来看，这是一种趋势，需要多加练习，熟悉信息的运用）4、经常围绕乙烯、苯及其同系物、乙醇等这些常见物质，为中心的转化和性质来考察。
二、有机推断题的解题思路解有机推断题，主要是确定官能团的种类和数目，从而得出是什么物质。
首先必须全面地掌握有机物的性质以及有机物间相互转化的网络，在熟练掌握基础知识的前提下，要把握以下三个推断的关键：1、审清题意 （分析题意、弄清题目的来龙去脉，掌握意图）2、用足信息 （准确获取信息，并迁移应用）3、积极思考 （判断合理，综合推断）根据以上的思维判断，从中抓住问题的突破口，即抓住特征条件（特殊性质或特征反应)。
但有机物的特征条件并非都有，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。
关系条件能告诉有机物间的联系，类别条件可给出物质的范围和类别。
关系条件和类别条件不但为解题缩小了推断的物质范围，形成了解题的知识结构，而且几个关系条件和类别条件的组合就相当于特征条件。
然后再从突破口向外发散，通过正推法、逆推法、正逆综合法、假设法、知识迁移法等得出结论。
最后作全面的检查，验证结论是否符合题意。
三、有机推断题的常见突破口（题眼）1、反应条件部分[题眼1]这是烷烃和烷基中的氢被取代的反应条件。
不饱和度
（3）已知含有烃基R的有机物R—OH与浓溴水反应 产生白色沉淀，则含有烃基R’的有机物R’—OH的类 醇 别属于 。
练习3：合成相对分子质量在20000—50000范围内的 具有确定结构的有机化合物是一个新的研究领域。 1993年报道合成了两种烃A和B，其分子式分别为 C1134H1146和C1398H1278，其分子中含有三种结构单元： （I） （II）—C≡C— （III）—C(CH3)3 试求：A分子中含有上述结构单元（I）（II）（III） 的个数分别为多少？
不饱和度
一、不饱和度的概念：
不饱和度（ Ω ） 又称为“缺氢指数”，烷烃分子 中均为单键不缺氢，规定其Ω=0，其它有机物分子和 同碳原子数的烷烃相比，每少2个H，则不饱和度增加1。
例1：求下列有机物的不饱和度：
①CXHY ④ ②C2H3Cl ③C2H6O
二、不饱和度的求算：
（1）计算公式（有机物CxHy）：
试回答:（1）写出A的结构简式
。
（2）写出F可能的结构简式
。
【巩固练习】：
【练习1】： 某有机化合物A的相对分子质量大于110， 小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之 和为52.24%，其余为氧。请回答： （1）该化合物分子中含有 4 个氧原子。
（2）相对分子质量为 134 ，分子式是 C5H10O4 。
3、有机推断中的应用：
例1：已知：A是一种药品，A— G均是芳香族化合 物， 根据下图所示的转化关系，回答问题：
（1）写出下列物质的结构简式：
H
—CH=CH—COOCH2CH=CH—
；
练习1: 已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分 子水生成酸酐，某酯类化合物A是广泛使用的塑料 增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D 。
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有机物官能团代表物主要化学性质烃烷烃C-C 甲烷取代（氯气、光照）、裂化烯烃C=C 乙烯加成、氧化（使KMnO4褪色）、加聚炔烃C=C 乙炔加成、氧化（使KMnO4褪色）、加聚苯及其同系物—R苯甲苯取代（液溴、铁）、硝化、加成氧化（使KMnO4褪色，除苯外）烃—的衍生物卤代烃—X 溴乙烷水解（NaOH/H2O）、消去（NaOH/醇）醇$—OH乙醇置换、催化氧化、消去、脱水、酯化酚—OH苯酚弱酸性、取代（浓溴水）、显色、氧化（露置空气中变粉红色）—醛—CHO 乙醛还原、催化氧化、银镜反应、斐林反应羧酸—COOH 乙酸弱酸性、酯化<酯—COO—乙酸乙酯水解不饱和度又称缺氢指数或者环加双键指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，即有机物分子中与碳原子数相等的开链烷烃相比较，每减少2个氢原子，则有机物的不饱和度增加1，用希腊字母Ω表示。
2 不饱和度的计算根据有机物的化学式计算常用的计算公式：【非立体平面有机物分子，可以根据结构计算Ω=双键数+叁键数×2+环数备注：双键包含碳碳、碳氮、氮氮、碳氧双键；叁键包含碳碳、碳氮叁键；环数等于将环状分子剪成开链分子时，剪开碳碳键的次数，环包含含N、O、S等的杂环。
如苯：Ω=6+1-6/2=3+0×2+1=4 即苯可看成三个双键和一个环的结构形式。
例子:C C%Ω=4+0×2+2=6 Ω=6+1×2+2=10 Ω=8+0×2+3=13立体封闭有机物分子（多面体或笼状结构）不饱和度的计算，其成环的不饱和度比面数少数1。
例子：立方烷面数为6，Ω=5 降冰片烷面数为3，Ω=2 棱晶烷面数为5，Ω=4 3 不饱和度的应用￥分子的不饱和度（Ω）与分子结构的关系：①若Ω=0，说明分子是饱和链状结构②若Ω=1，说明分子中有一个双键或一个环；③若Ω=2，说明分子中有两个双键或一个三键；或一个双键和一个环；或两个环；余类推；④若Ω≥4，说明分子中很可能有苯环。
辅助推导化学式，思路如下结构简式——计算不饱和度——计算H原子数——确定分子式例1：1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出(标准状况)，则X的分子式是：（）A、C5H10O4B．C4H8O4C．C3H6O4 D．C2H2O4例2：一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其结构如下图，有关该化合物的下列说法不正确．．．的是（）'A．分子式为1320C H OB. 该化合物可发生聚合反应C．1mol该化合物完全燃烧消耗19mol2OD．与溴的4CCl溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用3AgNO溶液检验例3：请仔细阅读以下转化关系：A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B 称作冰片，可用于医药和制香精、樟脑等；C 的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；D 中只含一个氧原子，与Na 反应放出H 2；'F 为烃。
请回答：（1）B 的分子式为___________。
（4）F 的分子式为____________。
化合物H 是F 的同系物，相对分子质量为56，写出H 所有可能的结构：_______________。
辅助推断有机物的结构与性质，思路如下分子式——计算不饱和度——预测官能团及数量——确定结构——推测性质 例4：有一环状化合物C 8H 8，它不能使溴的CCl 4溶液褪色；它的分子中碳环上的1个氢原子被氯取代后的有机生成物只有一种。
这种环状化合物可能是（ ）；答案：C例5：（2008四川卷29）（3）①芳香化合物E 的分子式是C 8H 8Cl 2。
E 的苯环上的一溴取代物只有一种，则E 的所有可能的结构简式是_______________________。
例6：（09全国卷Ⅱ30）化合物A 相对分子质量为86，碳的质量分数为%，氢为%，其余为氧。
A 的相关反应如下图所示:已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为2R CH CHO 。
根据以上信息回答下列问题:(1) A 的分子式为 ; 《(5) A 有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：、 、 、 ；（6）A 的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为 。
二、有机推断题中的“题眼”1．由特征反应条件推断有机物种类或官能团种类及反应类型 “光照”是烷烃或烷基(苯及其同系物侧链或不饱和烃中烷基)的取代反应条件。
“催化剂(Ni)、H ２和加热”是不饱和键(如>C=C<、一 C 三 C 一、>C=O 、—CHO)加氢反应条件。
:“浓H２SO４和170℃”是乙醇(可以是其他低级醇)分子内脱水生成乙烯(或单烯烃)的反应条件。
“浓H2SＯ4和140℃”是乙醇(可以是其他低级醇)分子间脱水生成乙醚(或其他醚)的反应条件。
“浓H２SO４并加热”是酯化反应、纤维素的水解反应条件。
“浓H２SＯ４和55～60℃”是苯的硝化反应条件。
“浓H2SO４和浓ＨNO３”是硝化反应的条件。
]“稀H2SO４并加热”是酯类水解、多糖水解、油脂的酸性水解、淀粉水解等反应条件。
“NaOH 醇溶液并加热”是卤代烃消去反应的条件。
“NaOＨ水溶液并加热”是卤代烃、酯水解消去反应的条件。
“催化剂和同时加热加压”是烯烃水化、烯烃氧化成醛、丁烷氧化醇的条件。
“Cu(或CuO)、Ag、O２和加热”是醇氧化条件。
“O２或Cu(OH)２或Ag(NH3)2ＯH”是醛氧化条件。
“酸性KMnＯ4溶液”是不饱和烃和苯的同系物氧化条件。
“Fe 或FeX３做催化剂”是苯及苯的同系物苯环上的氢被卤代的条件。
》“溴水或Br2的CCl4溶液”是不饱和烃加成反应的条件。
“连续氧化”是醇→醛→酸的条件。
“醋酸和醋酸酐”是酯化反应的条件。
“碱石灰并加热”是脱羧反应的条件。
【例1】咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物。
在一定条件下能发生如下转化。
请回答下列问题：}（1）A 分子中的官能团是_______________________________。
（2）高分子化合物M 的结构简式是_______________________________。
（3）写出A→B 反应的化学方程式：__________________________________。
（4）A→B 的反应类型为__________；E→M 的反应类型为________。
（5）A 的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有________种。
）①苯环上只有两个取代基②能发生银镜反应③能与碳酸氢钠溶液反应④能与氯化铁溶液发生显色反应【例2】查尔酮类化合物G 是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A 的相对分子质量在100～110 之间，1mol A 充分燃烧可生成72g 水．②C 不能发生银镜反应．③D 能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有 4 种氢．④+RCH2I→⑤RCOCH3+RʹCHO RCOCH═CHRʹ回答下列问题：（1）A 的化学名称为．（2）由B 生成C 的化学方程式为．（3）E E 生成 F（4）G 的结构简式为（不要求立体异构）．（5）D 的芳香同分异构体H 既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H 在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．（6）F 的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl 溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为 5 组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1 的为．（写结构简式）2．由特征反应现象推断溴水或Br2的CCl4溶液褪色：>C=C<、一C≡C 一、一CHO。
酸性KMnO4溶液褪色：>C=C<、一C≡C 一、－CHO、苯的同系物。
遇FeCl3溶液显紫色：酚羟基。
遇浓HNO3变黄：蛋白质。
遇碘水变蓝：淀粉。
新制Cu(OH)2悬浊液，加热，有红色沉定：一CHO．银氨溶液有银镜生成：一CHO。
浓溴水有白色沉淀：苯酚。
加入NaOH 溶液，浑浊溶液变澄清，通入CO2又变浑浊的：苯酚。
加入Na 有H2放出：一OH、一COOH。
加人NaHCO 溶液放出气体：一COOH。
在空气中被氧化变色的：苯酚。
燃烧时冒出浓烟的有：C2H2、苯及其同系物。
【例3】分子式为CHO 的芳香化合物中,与FeCl 溶液混合后显紫色和不显紫色的物质分别有()种和1 种种和3 种种和2 种种和1 种【例4】有机物 A 由C、H、O、Cl 四种元素组成，其相对分子质量为，Cl 在侧链上．当 A 与Cl 分别在Fe 作催化剂和光照条件下以物质的量之比为1： 1 反应时，分别是苯环上一氯取代产物有两种和侧链上一氯取代产物有一种；A与NaHCO 溶液反应时有气体放出．已知A 经下列反应可逐步生成B～G．请你按要求回答下列问题：（1）A 的化学式为；D 的结构简式为．（2）上述反应中属于取代反应的是（填编号）；（3）C 中含氧官能团的名称分别为；（4）E 的同分异构体中，满足下列条件：①含有苯环，苯环上只有一个侧链，且侧链上只含有一个一CH3；②能发生银镜反应；③属于酯类．请写出一种符合上述条件 E 的同分异构体的结构简式：．（5）写出下列指定反应的化学方程式（有机物写结构简式）：A 与NaOH 的醇溶液共热：；E 在一定条件下生成F：．【例5】下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物:已知气态烃D(其密度在同温同压下是氢气密度的13 倍)与物质 F 反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。
请写出下列字母代表的物质的化学式(或分子式):A、B、D、E、H。
3.由特征性质确定有机物常温常压下为气态的有：烃C x H y(x≤4)、甲醛、CH3Cl、C2H5Cl。
具有苦杏仁气味：硝基苯。
水果香味：低级酯。
能与水任意比互溶的有：乙醇、乙醛、乙酸等。
不溶于水易溶于有机溶剂的有：乙炔、卤代烃。
有毒：甲醇、甲醛、苯酚、三溴苯酚等。
【例6】已知有机物 A 是具有果香味的液体,其分子式是C4H8O2,在一定条件下有下列转化关系:4．由特征用途推断某些有机物医疗消毒：乙醇。
环境消毒、药皂：苯酚。
护肤品、汽车防冻剂：甘油。
浸泡标本：福尔马林(甲醛水溶液)。
【例 7】如图为 A~I 几种有机物间的转化关系,其中 A 碱性条件下水解生成 B 、C 、 D 三种物质的物质的量之比为 1∶1∶2,F 是其同系物中相对分子质量最小的物质,它的水溶液常用于浸泡生物标本及手术器材消毒,I 的苯环上的一氯代物只有一种。
请回答下列问题: (1)写出 A 的结构简式: 。
(2)写出化学方程式:①F→E , 所属反应类型 是 ;②G→H 。