2008~2009学年度第一学期应化、化教专业《物理化学》期未试卷(B)答案

2008 —2009 学年 第 一 学期

化学与材料学院2006级应化、化教（本科）专业

《物理化学》期末试卷（B ）

题号 分数 一

二

三

四（1） 四（2） 五（1） 五（2）

五（3）

五（4）

五（5）

总分 评卷人 复核人

息 考 生 信 栏

院（系） 班级 姓名 学号

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注意事项

1、学生的院（系）别、专业、班级、姓名、学号必须填写在考生信息栏内指定的位置。

2、学生在考试之前必须填写考试时间和地点。

3、答题字迹要清楚，并保持卷面清洁。

试卷类别： 开卷（ ）闭卷（√） 考试用时： 120 分钟

考试时间： 2009 年 01 月 14 日 上 午 考试地点：

考生考试诚信承诺书

在我填写考生信息后，表示我已阅读和理解《龙岩学院考试纪律与违纪处分办法》的有关规定，承诺在考试中自觉遵规守纪，如有违反将接受处理；我保证在本科目考试中，本人所提供的个人信息是真实、准确的。

考生签名：

一、选择题（每题1分，共10分，填上正确答案）

1. 某实际气体反应在温度为500K ，压力为20

2.6×102kPa 下的平衡常数K f ө

=2

，则该反应在500K ，20.26kPa 下反应的平衡常数K f ө

为（A ）。

A. 2

B.＞2

C. ＜2

D. ≥2

2. 在410 K ，Ag 2O(s)部分分解成Ag(s)和O 2(g)， 此平衡体系的自由度为（A ）。

A. 0

B. 1

C. 2

D. -1

3. 下列理想气体分子中，哪个分子的转动配分函数q r =

（A ）。

A. N 2

B. He

C. HCl

D. NH 3

4. Boltzmann 统计对于定位系统分布x 所拥有的微观状态t x 为（B ）。

A.

B.

C.

D.

5. 1 mol A 与n mol B 组成的溶液，体积为0.76dm 3，当x B = 0.80时，A 的偏摩尔体积V A,m = 0.120dm 3·mol -1，那么B 的偏摩尔体积V B,m

为（A ）。

A. 0.160 dm 3·mol -1

B. 0.032dm 3·mol -1

C. 0.080 dm 3·mol -1

D. 0.640 dm 3·mol -1

6. 对系统压力有影响的配分函数是（A ）。

A. 平动配分函数q t

B. 振动配分函数q v

C. 转动配分函数q r

D. 电子配分函数q e

E. 核配分函数q n

7. 对于一定量理想气体，下列过程不可能发生的是（D ）。

A. 等温绝热膨胀

B. 等压绝热膨胀

C. 吸热而温度不变

D. 吸热而体积缩小 8. 等概率原理只适用于（B ）。

A. 非孤立体系

B. 平衡的孤立体系

C. 非平衡的孤立体系

D. 平衡的非孤立体系

E. 近平衡的孤立体系

息 考 生

信 栏

院（系） 班级 姓名 学号

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9. H2O-NaCl-Na2SO4的三元体系中，Na2SO4和H2O能形成水合物Na2SO4·10H2O(D)，在BCD区中存在的是（B）。

A. 水合物D和溶液G

B. 水合物D和Na2SO4 及NaCl三相共存

C. 水合物D、NaCl和溶液G

D. NaCl，Na2SO4和溶液G

10.系统按图中的路线循环一周，哪种情况系统所做的功最少（C）。

二、判断题（每题1分，共10分，对打“√”，错打“×”）

1.在同温、同压下，某实际气体的摩尔体积大于理想气体的摩尔体积，则该

气体的压缩因子Z必大于1（√）。

2.凡是△S＞0的过程都是不可逆过程（×）。

3.对一确定组成的溶液来说，如果选取不同的标准态，则组分B的活度及活

度系数也不同（√）。

4.适当选定温度、压力，正交硫、单斜硫、液态硫和气态硫可以同时平衡共

存（×）。

5.等温等容条件下，B在a 、b 两相中达平衡，有u B a= u B b（√）。

6.理想气体向真空绝热膨胀，d U＝0、d T＝0，而实际气体节流膨胀过程的

d H＝0、d T＜0（×）。

7. 系统从同一始态出发分别经等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀至相同体积时，

系统在等温可逆膨胀中做的功小于绝热可逆膨胀（×）。 8. μJ-T = 0的温度叫转化温度。一种气体只有一个转化温度（×）。 9. 熵增加原理就是隔离体系的熵永远增加（×）。

10. 根据相律，单组分体系相图只能有唯一的一个三相共存点（×）。

三、填空题（每题2分；填上正确答案）20%

1. 在同一温度下，某种气体的密度与每单位体积内该种气体的分子数成

正 比，与 压力 也成正比。

2. 100℃、1.5p ө的水蒸汽变为100℃，p ө

的液体水，则此过程的△S ＞0，△G ＜ 0。

3. 反应CO(g)+H 2O==CO 2(g)+H 2(g)在600℃，100kPa 下达到化学平衡。当

p =5000kPa 时，各气体的逸度系数为：r (CO 2)=1.90，r (CO)=1.23，r (H 2)=1.10，r (H 2O)=0.77，则平衡点 向左移动 。

4. 在恒熵恒容只做体积功的封闭体系里，当热力学函数 U 到达最 小 值时

，体系处于平衡状态。

5. 一个分子的能量包括 平动能 、 转动能 、 振动能 、 电子能量 、

核运动能 。

四、计算题（50分）50%

1. (本题8分) CH 4(g)的比热容γ=1.31，经绝热可逆膨胀由p 1=1.01×105Pa ，

V 1=3.0dm 3，T 1=373K 降压到p 2=1.01×104Pa ，求：(1) 终态气体的温度T 2与体积V 2；(2) 膨胀过程的体积功W ；(3) 膨胀过程的△U 及△H 。 解：

(Ⅰ) (1.5分) 331

.1/145

/12

1122

21140.17)10

01.110

01.1(0.3)(,dm p p V V V p V p =⨯⨯⨯===γγγ息 考 生 信

栏

院（系） 班级 姓名 学号

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