等效平衡的类型及解题思路
等效平衡的类型及解题思路
等效平衡的类型及解题思路1、等效平衡的概念等效平衡原理在一定条件下(定温、定压或定温、定容)，对于同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡时，同种物质的物质的量或物质的量分数(或体积分数)相同，这样的平衡称为等效平衡。
2、等效平衡的类型及解题思路一、恒温恒容(定T、V)的等效平衡1．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
例1．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，A．4 molA+2 molB B．2 molA+1 molB+2 molCC．2 molC+1 molB D．2 molC E．1 molA+0.5 molB+1 molC①达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是（）②A项平衡时，c(C)与2K mol/L的关系？③平衡时各选项中C的平衡浓度c(C)的大小顺序。
④若令a、b、c分别代表初始加入的A、B、C的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，填写：Ⅰ若a＝0，b＝0，则c＝____。
Ⅱ若a＝0.5，b＝0，则b____，c＝____。
Ⅲa、b、c的取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，一个只含a、c，另一个只含b、c）：_ ___；___ ____。
2．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积不变的反应：只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
例2．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g),已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成a molHBr（见表）。
等效平衡 专题(知识点+经典例题讲评)
分等效平衡专题(知识点+经典例题讲评)等效平衡专题【教学目标】1.理解等效平衡的定义；2.熟悉等效平衡的条件；3.学以致用。
【重点难点】等效平衡的判断。
【知识点+例题讲评】一、什么是等效平衡在一定条件下，对一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这两个平衡叫做等效平衡。
具体分析如下：1、一定条件指一定的温度、压强、体积以及反应前后气体总体积是否变化。
关于等效平衡的条件有以下几种情况：(1)AV^O,恒温恒容，极值等量即等效。
(2)AV^O,恒温恒压，极值等比即等效。
(3)AV=0，恒温恒容或恒温恒压，极值等比即等效。
AV工0是指反应前后气体总体积发生变化的反应。
AV=0是指反应前后气体总体积不发生变化的反应。
2、含量相同指质量分数相同、物质的量分数相同、体积分数相同。
百分含量，将质量分数、物质的量分数、体积分数换算为百分数。
3、等效指效果相同，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同。
具体有下面三种情况：①两平衡中同种物质百分含量相同、物质的量相同、物质的量浓度相同。
②两平衡中同种物质百分含量相同、物质的量浓度相同，物质的量与反应物同比例。
③两平衡中同种物质百分含量相同，物质的量、物质的量浓度分别与反应物同比例。
4、等效平衡研究的对象：有气体参加的可逆反应。
二、等效平衡举例1、A V M0,恒温恒容，极值等量即等效。
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)①2mol1mol0②002mol将②中2molSO3按计量系数折算成反应物SO2和O2，SO2为2mol,O2为lmol,和①中2molSO2、lmol02完全相同，相当于①和②的起始用量相同，两个反应达到平衡后必定是等效平衡。
或将①中2molSO2、分等效平衡专题(知识点+经典例题讲评)1molO2按计量系数折算为生成物S03,也是2mol,相当于①和②的起始用量也相同，两个反应达到平衡后必定是等效平衡。
化学平衡中的等效平衡的类型及解题思路
化学平衡中的等效平衡的类型及解题思路等效平衡的概念相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量（体积分数、质量分数或物质的量分数）都相同的化学平衡互称等效平衡。
可分为“全等效”平衡和“相似等效”平衡。
判断等效平衡的方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。
等效平衡的类型各种不同类型的等效平衡的解题思路一、恒温恒容（定T、V）的等效平衡1．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
2．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积不变的反应：只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
二、恒温恒压（定T、P）的等效平衡在定T、P条件下：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量之比。
即：对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言，恒容容器中要想达到同一平衡状态，投料量必须相同；恒压容器中要想达到同一平衡状态，投料量可以不同，但投入的比例得相同。
例1．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）＋B（g）2C（g），达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，A．4 molA+2 molB B．2 molA+1 molB+2 molCC．2 molC+1 molB D．2 molC E．1 molA+0.5 molB+1 molC①达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是（DE）②A项平衡时，c（C）与2K mol/L的关系？分析：→扩大一倍若平衡不动，则[C]＝2K mol/L，现右移∴>2K mol/L③ 平衡时各选项中C 的平衡浓度c （C ）的大小顺序。
等效平衡的做题技巧
等效平衡的做题技巧“等效平衡”是化学平衡内容的重要知识点之一，但对这一知识点的学习、理解和应用，学生往往感到困难重重，难以把握其实质，更谈不上灵活运用了。
现将有关内容整理成文，以求对“等效平衡”的理解与应用有所突破。
一、“等效平衡”的概念1、内容:同一可逆反应在相同条件下，不论从正反应方向，还是从逆反应方向，或者中间状态投料起始，平衡后，只要反应混合物各组分的物质的量(或气体体积)分数对应等，这样的平衡互称“等效平衡”。
2、解析:(1)“等效平衡”不同于“完全相同的平衡状态”，它包括“完全相同的平衡状态”。
“完全相同的平衡状态”是指:平衡时，反应混合物各组分的物质的量(或气体体积)分数要对应相等，且两平衡的反应速率也相同。
“等效平衡”则只要求反应混合物各组分的物质的量(或气体体积)分数对应相同。
如:mA(g)+nB(g)⇋pC(g)+qD(g) ，当m+n=p+q 时，即反应前后气体总体积不变的可逆反应，达平衡后，改变压强，平衡不移动，反应混合物的物质的量(或气体体积)分数对应相同，所以二者为“等效平衡”。
但此平衡与原平衡速率不等，故不是“完全相同的平衡状态”。
(2)对于“同一可逆反应在相同条件下，不论从正反应方向，还是从逆反应方向，或者中间状态投料起始，在一定条件下平衡后，可为“等效平衡”，教材中指出:对于可逆反应: CO(g)+H2O(g)⇋CO2(g)+H2(g)实验证明在1L的密闭容器中，有催化剂存在的条件下加热到800℃，无论是充入0.01molCO和0.01molH2O，还是充入0.01molCO2和0.01molH2，反应都达到相同的平衡状态。
对于这一事实，我们也可从理论上推出，上述相同条件下的两种情况可表示如下:投料方式I: CO(g)+H2O(g)⇋CO2(g)+H2(g)起始投料(mol): 0.01 0.01 0 0平衡I(mol): 0.005 0.005 0.005 0.005投料方式II: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)起始投料(mol): 0 0 0.01 0.01某时刻(mol): 0.005 0.005 0.005 0.005分析:相同条件下的投料方式II，反应向逆反应方向进行，假定某时刻容器内反应进行到CO2和H2都剩余0.005mol，则此时的逆反应速率与平衡I的逆反应速率相等。
五、等效平衡：
五、等效平衡：⑴、定义：化学平衡的建立与反应途径无关，可逆反应在相同状况下，不论从正反应开始还⑵、等效平衡的解法———极值转换法（一边倒法）：无论平衡从哪个方向建立，在判断时都可根据题给条件和反应计量系数把生成物全部推算为反应物或把反应物全部推算成生成物再与原平衡加入的物质的量相比较，若物质的量“相当”，则为等效平衡。
(3)、等效平衡的分类：例1、在一定温度下，将2molN2和6molH2充入固定容积的密闭容器中，发生N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡后，若保持温度不变，令a、b、c分别为N2、H2、NH3的物质的量，重新建立平衡，混合物中个物质的量仍和上述平衡相同，填空：(1)若a=0，b=0，则c= .⑵、若a=1， c =2，则 b = .⑶、若a、 b 、 c取值必须满足的一般条件为（用两个式子表示，一个只含a和c，一个只含b和c ）、。
例2、在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生2A(g)＋B (g) 3C(g) +D(g) ，达到化学平衡时，C的浓度为wmol/L。
若保持温度容积不变，改变起始物质的用量，达到平衡后，C的浓度仍为wmol/L的是（）A.4molA+2molBB.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD3、把质量相同的N2O4和NO2分别放入体积相同的两个密闭容器a、b中，维持a、b处于相同温度，当达到平衡后，结果是（）A a中N2O4百分含量比b中的高B a中压强比b中压强小C a中的气体总物质的量比b中少D a、b中各气体的百分含量对应相同4、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）＋3B（g）2C（g）达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为A︰B︰C＝2︰2︰1。
保持温度不变，再以2︰2︰1的体积比充入A、B和C，则（）A 平衡向正方向移动B 平衡不移动C C的百分含量增大D C的百分含量可能减小5、在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g) A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。
等效平衡问题及解题技巧
专题一、等效平衡问题1、定义：在相同条件下（定温定容或定温定压），对同一可逆反应，由于起始有关物质的量“相当”，无论从正反应开始还是从逆反应开始，均可达到平衡，且任何组分的含量（通常为百分含量）相同，这样的平衡互称为等效平衡。
2、等效平衡的类型及建立等效平衡的条件规律一: 恒．温．恒．容．条件下,对于任何．．．．,如果．．(无论反应前后气体分子数是否相同)可逆反应起始加入物质的物质的量不同,按化学方程式中的化学计量关系换算成同一方向的物质(即“一边倒”)后,各组分的物质的量与原平衡相同,则两平衡等效,平衡时,同种组分的体积分数、物质的量浓度、物质的量均相同（也可叫全等平衡）。
如: mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始①mmol nmol 0 0起始②0 0 pmol qmol上述两种情况投料不同,但是将②中投料“左边倒”后,四种物质的物质的量均同①相同, 因此两种情况可达到等效平衡，平衡时，同种组分（如A）的体积分数、物质的量浓度、物质的量均相同。
例1.在一固定体积的密闭容器中通入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)反应达到平衡时，测得C的物质的量浓度为wmol/L.若维持容器的容积不变，按下列四种配比做起始浓度，达平衡后，C的浓度仍维持wmol/L的是（）A、4molA+2molBB、2molA+1molB+3molC+1molDC、3molC+1molD+1molBD、3molC+1molD例2、在固定体积的密闭容器中，加入2molA,1molB,发生反应：A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，C的质量分数为ω%,在相同条件下按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为ω%的是（）A.2molCB.3molCC.4molA,2molBD.1mola,2molC例3、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定浓度，进行以下反应：4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g),已知加入4molA和5molB时，反应进行到一定程度时，反应混合物就处于平衡状态，现在该容器中，保持温度不变，令a,b,c,d分别代表初始加入的A,B,C,D的物质的量，如果a,b,c,d取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中几种物质的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：（1）若a=0,b=0, 则c= ,d= .（2）若a=1,则b= ,c= ,d=（3）a,b,c,d取值必须满足的一般条件是（请用方程式表示，其中一个只含a和c,另一个只含b和c）: , .规律二:恒温恒．．(无论反应前后气体分子数是否相同)可逆反应．．．．,如果．．．压．条件下,对于任何起始加入物质的物质的量不同,按化学方程式中的化学计量关系“一边倒”后, 各组分的物质的量之比与原平衡相同,则两平衡等效，平衡时,同种组分的体积分数、物质的量浓度相同，但物质的量不同。
高中化学重要知识点等效平衡问题及解题思路及原电池
高中化学重要知识点等效平衡问题及解题思路及原电池1、等效平衡的含义在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同．．的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同．．，这样的化学平衡互称等效平衡。
2、等效平衡的分类（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
Ⅱ类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
（2）定T、P下的等效平衡（例4：与例3的相似。
如将反应换成合成氨反应）Ⅲ类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。
原电池：1．原电池形成三条件：“三看”。
先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。
2．原理三要点：（1）相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.（2）相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应（3）导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能3．原电池：把化学能转变为电能的装置4．原电池与电解池的比较原电池电解池（1）定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置（2）形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路（3）电极名称负极正极阳极阴极（4）反应类型氧化还原氧化还原（5）外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入。
等效平衡问题及解题思路2
有甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。 在一定温度下，向甲中通入3molN2和4molH2，反 应达到平衡时，生成NH3物质的量为amol。
等效平衡问题
3、等效假设(等效平衡的应用)
就是在解题过程中假设一个等效平衡，然后再转化成实际情况。 例、在一密闭容器中，充入1molNO2,建立如下平衡， 2NO2 N2O4，测得NO2的转化率为a%,在其它条件不变时， 再充入1molNO2,待新平衡建立后，又测得NO2的转化率为b%， 试问：a、b值的大小关系？
2.在密闭容器中发生如下反应: mA(g)+nB(g)
pC(g)
,达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原 来的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍. 下列说法错误的是( AD ) A.m+n>p C.A的转化率降低 B.平衡向逆反应方向移动 D.C的体有：(1)(2)(3) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(4) (6)
恒温、恒容下对于气态物质反应前 后分子数变化的可逆反应等效平衡 的判断方法是: 使用极限转化的方法将各种情况 变换成同一反应物或生成物，然后 观察有关物质的物质的量是否对应 相等。
例1: 在一定温度下，把2molSO2 和1mo1O2通人一个一定 容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2 +O2 2 SO3 ，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学 平衡状态。 现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加 入的SO2 、O2和SO3的物质的量(mo1)。如a、b、c取不同 的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到 平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平 衡时的完全相同。请填写下列空白： (1)若a=0，b=0，则c= 2 。 (2)若a=0.5，则b= 0.25 和C= 1.5 。 (3)a、b、c必须满足的一般条件是(请用两个方程式表 示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)： a +c=2 、 b +0.5c=1 。
等效平衡问题解题思路及应用
B．(1)(2)(5) D．(2)(4)(5)
应用4： 某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持 温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的 量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）
A．均减半 C．均增加1 mol
三、等效平衡的解题思路 1、步骤 （1）找准条件； （2）进行等效转化判断起始浓度是否相当 2、起始浓度相当的判断 （1）同T同V下 A、对于反应前后气体体积发生变化的反应来说： 等效转化后，投料物质的量相同。（全等平衡）
B、对于反应前后气体体积没有变化的反应来说： 等效转化后，投料物质的量成比例。
(1)定温(T)、定容(V)
I类：对于一般的可逆反应，按化学计量数比换算成同一 例1： 边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效（等同）。 Ⅱ类：m+m=p+q，按化学计量数比换算成同一边物质的 例2： 物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。 例3：
(2)定T、定p下
Ⅲ类：按系数换算成同一边物质的物质的量与原平衡比 例4： 例相同，则达平衡后与原平衡等效。 例5：
等效平衡问题 解题思路及应用
1．等效平衡的含义
转化成同一边的物 质，相等或成比例
定温、定容或 定温、定压
在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，则
达到平衡后，任何相同组分的体积分数(或物质的量分
数)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
2．等效平衡的分类
mA（气）+nB（气） pC（气）+qD(气）
应用3：
在密闭容器中进行如下反应：N2＋3H2 2NH3＋Q， 若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产 生的结果是（ ） (1)平衡不发生移动 (2)平衡沿着正反应方向移动 (3)平衡沿着逆反应方向移动 (4)NH3的质量分数增加 (5)正逆反应速率都增大
等效平衡的解题方法
分析 在一定条件下的密闭容器中进行下列反应：
2SO2(g) + O2(g)
起始量（ mol ） ① 2
2SO3(g)
0
1
② 0
③ 1
0
0.5
2
1
到达平衡时，SO3所占的体积分数均为91﹪。
1．等效平衡的含义
可逆反应无论从反应物方向开始，还 是从生成物方向开始，只要条件不变，都 可以达到同一平衡状态。即化学平衡的建 立与途径无关， 在一定条件下 ( 定温定容或定温定压 ) 的可逆反应，当达到化学平衡时，同种物 质的浓度相同，这种平衡称为等同平衡； 同种物质的含量（物质的量或气体体积或 质量百分数）相同，称为等效平衡。。
2．等效平衡的类型 (1)恒温恒容(TV一定) 一类：对于一般可逆反应，只改变起始加 入情况，只要通过可逆反应的化学计量数 比换算成平衡式左右两边同一边物质的物 质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
二类：对于反应前后气体总体积相等的可 逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的 量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
起始状态 平衡时HBr 的物质的量
a
H2(g)
⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 1 2
Br2(g)
2 4
HBr (g)
0 0 1
2a
0.5a
0
m
0.5
n(n ≧ 2m)
2(n-2m)
(n-m)a
例5
在一V可变的容器中，保持一定温度、压强，进行以 下反应： N2+3H2 2NH3，已知下列数据，请填写
起始状态 平衡时NH3 的物质的量
N2(g)
⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 1 1.5
H2(g)
4 6
等效平衡
等效平衡在相同条件下（定温、定容或定温、定压），同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按化学计量数之比投入反应物或生成物，在达到化学平衡状态时，所建立起来的化学平衡状态都是相同的，这样的化学平衡互称为等效平衡。
一、等效平衡的标志我们所说的“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同；“完全相同的平衡状态”在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同；而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。
二、等效平衡的分类(四个二)在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下几种：1. 定温、定容条件下的等效平衡：①化学反应前后气体分子数改变的等效平衡。
②化学反应前后气体分子数不变的等效平衡。
2. 定温、定压条件下的等效平衡。
三、等效平衡的解题思路我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题。
1. 在定温、定容条件下，对于化学反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
2. 在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
3. 在定温、定压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，达到平衡状态后与原平衡等效。
题型1：一般可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡例1、在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol·L－1。
若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是（）A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD分析：等效平衡的含义：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
等效平衡的概念
问：（1）前两种反应①和②达到平衡时，体系中各物质的体积分数是否相等？（2）若③达到平衡时，体系中各物质的体积分数与①相同，则a，b，c应满足什么条件？2、某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3升A和2升B，发生如下反应：3A(气)＋2B(气) xC(气)＋yD(气) 达到平衡时C的体积百分比为m ％，若维持温度，压强不变，将0.6升A，0.4升B、4升C、0.8升D作为起始物质充入密闭容器内，则达到平衡时C的体积百分比仍为m％，则x＝，y＝。
3、在一密闭容器中加入3molA和1molB发生反应：，达到平衡时，C的浓度为amol/L。
（1）当n=2时，请分析下列情况下达平衡后C的浓度（用“>”、“<”、“=”填空）。
①恒温、恒容条件下加入1molA和1molB时，C的平衡浓度___________amol/L；②恒温、恒容条件下加入2molC，C的平衡浓度____________amol/L；③恒温、恒容条件下加入3molA和3molB时，C的平衡浓度____________amol/L；④恒温、恒容条件下加入2molB和2molC时，C的平衡浓度____________amol/L；⑤恒温、恒容条件下加入3molA、1molB和1molC时，C的平衡浓度_______________amol/L；⑥恒温、恒压条件下加入6molA和2molB时，C的平衡浓度___________amol/L；⑦恒温、恒压条件下加入3molA、1molB和3molC时，C的平衡浓度___________amol/L；⑧恒温、恒压条件下加入3molC，C的平衡浓度____________amol/L（2）当n=5时①如恒温、恒容条件下要使C的平衡浓度仍为amol/L，当加入1molA时，应加入B____________mol，C___________mol；②如起始加入xmolA、ymolB和zmolC，在恒温、恒容条件下，要使达到平衡后C的浓度仍为amol/L，x、y、z应满足的关系是________________，在恒温、恒压条件下要使平衡后C的浓度仍为amol/L，当x=0、y=0时，z__________，x、y、z应满足的关系是____________；③加入6molA、2molB，在恒温、恒容条件下达平衡时，C的浓度为___________，在恒温、恒压条件下达平衡时C的浓度为____________；④恒温、恒容条件下加入1.5molA、0.5molB，达平衡时C的浓度为___________；⑤恒温、恒压条件下加入0.2molB，平衡时要使C的浓度仍为amol/L，应加入A_____________mol.（3）当n=4时，①加入6molA、2molB，在恒温、恒容条件下达平衡时C的浓度为___________，在恒温、恒压条件下达平衡时C的浓度为___________；②加入1.5molA、0.5molB，在恒温、恒容条件下达平衡时，C的浓度为_________，在恒温、恒压条件下达平衡时，C的浓度为____________；③加入2molC，在恒温、恒容条件下达平衡时，C的浓度为___________，在恒温、恒压条件下达平衡时，C的浓度为____________。
等效平衡问题及解题技巧
专题一、 等效平衡问题1、 定义：在相同条件下（定温定容或定温定压），对同一可逆反应，由于起始有关物质的量“相当”，无论从正反应开始还是从逆反应开始，均可达到平衡，且任何组分的含量（通常为百分含量）相同，这样的平衡互称为等效平衡。
2、 等效平衡的类型及建立等效平衡的条件规律一: 恒．温．恒．容．条件下,对于任何．．(无论反应前后气体分子数是否相同)可逆反应．．．．,如果起始加入物质的物质的量不同,按化学方程式中的化学计量关系换算成同一方向的物质(即“一边倒”)后,各组分的物质的量与原平衡相同,则两平衡等效,平衡时,同种组分的体积分数、物质的量浓度、物质的量均相同（也可叫全等平衡）。
如: mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)起始① mmol nmol 0 0起始② 0 0 pmol qmol上述两种情况投料不同,但是将②中投料“左边倒”后,四种物质的物质的量均同①相同,因此两种情况可达到等效平衡，平衡时，同种组分（如A ）的体积分数、物质的量浓度、物质的量均相同。
例1.在一固定体积的密闭容器中通入2molA 和1molB 发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)反应达到平衡时，测得C的物质的量浓度为wmol/L.若维持容器的容积不变，按下列四种配比做起始浓度，达平衡后，C的浓度仍维持wmol/L的是（）A、4molA+2molBB、2molA+1molB+3molC+1molDC、3molC+1molD+1molBD、3molC+1molD例2、在固定体积的密闭容器中，加入2molA,1molB,发生反应：A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，C的质量分数为ω%,在相同条件下按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为ω%的是（）A.2molCB.3molCC.4molA,2molBD.1mola,2molC例3、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定浓度，进行以下反应：4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g),已知加入4molA和5molB时，反应进行到一定程度时，反应混合物就处于平衡状态，现在该容器中，保持温度不变，令a,b,c,d分别代表初始加入的A,B,C,D的物质的量，如果a,b,c,d取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中几种物质的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：（1）若a=0,b=0, 则c= ,d= .（2）若a=1,则b= ,c= ,d=（3）a,b,c,d取值必须满足的一般条件是（请用方程式表示，其中一个只含a和c,另一个只含b和c）: , .规律二: 恒温恒．．．压．条件下,对于任何．．(无论反应前后气体分子数是否相同)可逆反应．．．．,如果起始加入物质的物质的量不同,按化学方程式中的化学计量关系“一边倒”后, 各组分的物质的量之比与原平衡相同,则两平衡等效，平衡时,同种组分的体积分数、物质的量浓度相同，但物质的量不同。
专题2 等效平衡的类型及解题思路
专题2 等效平衡的类型及解题思路【专题讲坛】等效平衡的概念1、定义：在同一条件下（恒温、恒容或恒温、恒压）的同一可逆反应，反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，达到平衡时，相同物质的百分含量．．．．( 、 等)都分别相等的化学平衡互称为等效平衡。
“相似”等效平衡：平衡时，相同物质的百分含量．．．．分别相同．．，但是物质的．．．2、分类 不相同。
“全”等效平衡：相同物质不仅百分含量相同．．．．．．，而且物质的量．．．．也相同。
3、判断方法：使用极限转化．．．．的方法将各种情况下的起始物换算成相同的反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否相等或相当。
等效平衡的类型在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下表：等效平衡的解题思路我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题。
1. 在定温、定容条件下，对于化学反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
2. 在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
3. 在定温、定压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，达到平衡状态后与原平衡等效。
【典题例证】题型1 一般可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡【例题1】在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol·L－1。
若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是（）A．4 molA＋2 mol B B．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol DC．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B D．3 mol C＋1 mol D题型2 反应前后气体体积不变的可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡【例题2】可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入1mol C，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（）A．m>n B．m<n C．m=n D．无法比较题型3 可逆反应在恒温、恒压条件下建立等效平衡【例题3】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
等效平衡计算技巧
等效平衡问题的计算技巧化学平衡问题中，关于等效平衡的计算是学生学习中的一个难点，但如果把握其中的规律，也是可以对这类问题进行快速准确的解答的。
首先要对等效平衡进行分类，根据经验，我通常把等效平衡分为三类。
一、相同条件下的全等效平衡。
在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的物质的量、物质的量浓度、物质的量分数均相同，这样的化学平衡互称为全等效平衡。
如：对于一定条件下的可逆反应2SO 2 + O 2 2SO 3在不同初始状态下达到平衡状态时的数据（n%表示物质的量分数）二、T ，P 条件下，有气体参加的可逆反应，按照固定比例投入原料 三、T ，V 条件下，气体体积不变的可逆反应，按照固定比例投入原料如：在某T ，V 的容器中发生可逆反应H 2(g) + I 2(g) 2H I (g) 下面我们看如何利用上面三类等效平衡知识解题。
例1.在一定温度下，把4molA 气体和5molB 气体通入一定容积的密闭容器里，发生以下反应：4A(g )＋5B(g ) 4C(g )＋6D(g ) 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
在该容器中，维持温度不变，令a 、b 、c 、d 分别代表初始加入A 、B 、C 、D 的物质的量（mol ），如果a 、b 、c 、d 取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中几种物质的体积分数仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：（1）若a =0，b =0，则c = ，d = 。
（2）若a =1，则c = ，d = 。
初始状态(mol) 平衡状态(mol) 特征（以SO 2为例）SO 2 O 2 SO 3 SO 2 O 2 SO 3 一定条件下（T ，P 或TV ）以不同的初始状态可以达到相同的平衡状态n(SO 2)不变 C(SO 2)不变 n%(SO 2)不变 2 1 0 0.4 0.2 1.6 1.9 0.95 0.1 0.4 0.2 1.6... ... ... 0.4 0.2 1.60.04 0.02 1.96 0.4 0.2 1.60 0 2 0.4 0.2 1.6初始状态(mol) 平衡状态(mol) 特征（以SO 2为例）SO 2 O 2 SO 3 SO 2 O 2 SO 3 （T ，P ）以固定比例投入原料n(SO 2)与投入原料比例相同 C(SO 2)不变 n%(SO 2)不变 2 1 0 0.4 0.2 1.64 2 0 0.8 0.4 3.26 3 0 1.2 0.6 4.80 0 8 1.6 0.8 6.4初始状态(mol) 平衡状态(mol) 特征（以H I 为例）H 2 I 2 H I H 2 I 2 H I （T ，P ）以固定比例投入原料n(H I )与投入原料比例相同 C(H I )与投入原料比例相同 n%(H I )不变 2 1 0 1.2 0.2 1.64 2 0 2.4 0.4 3.26 3 0 3.6 0.6 4.84 0 8 4.8 0.8 6.4（3）a 、b 、c 、d 取值必须满足的一般条件是（请用方程式表示，其中一个只含a 和c ，另一个只含b 和c ）解析：题中条件为T 、V ，且反应为气体体积可变的反应。
高三《等效平衡》知识点讲解和练习
高三《等效平衡》讲解和练习一、等效平衡1．等效平衡分类：等效平衡分为全同平衡和倍数平衡。
(1) 全同平衡①定义：指相同条件下同一可逆反应从不同途径达到平衡时，各组分的物质的量(或质量)分别相等。
②建立的条件：恒温恒容下气体分子数不等的可逆反应，只能建立全同平衡。
(2) 倍数平衡①定义：指相同条件下同一可逆反应从不同途径达到平衡时，各组分的质量分数、体积分数(气体)或物质的量分数分别相等。
②建立条件：恒温、恒压、反应前后气体分子数不等的可逆反应和恒温下任何反应前后气体分子数相等的可逆反应。
2．等效平衡题的判断方法：“一边法”3．等效平衡题的具体判断方法(1)在一定的温度下，一体积不变的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3按下列各途径分别加入各物质，达到平衡时，NH3的物质的浓度与A平衡时NH3的物质的浓度相等的是_______。
N2 + 3H2 ⇌2NH3A 1mol 3mol 0 ——从正反应开始B 0mol 0mol ?mol ——从逆反应开始C 0.5mol 1.5mol 1mol ——从中间态开始D ? mol 2mol ? molE 0.5mol 1.2mol 2.4mol ……——其他中间态(2)在一定的温度下，一体积可变的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3按下列各途径分别加入各物质，达到平衡时，NH3的物质的浓度与A平衡时NH3的物质的浓度相等的是_____。
N2 + 3H2 ⇌2NH3A 1mol 3 mol 0mol ——从正反应开始B 2mol 6mol 0mol ——从正反应开始C 0mol 0mol 2mol ——从逆反应开始D 0mol 0mol 4mol ——从逆反应开始E 0.5mol 1.5mol 1mol ——从中间态开始F 2mol 6mol 3mol ——从中间态开始……(3) 特殊情况:对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，在恒T恒V（或T恒P）下，只要各物质的量一定，就能建立起全同平衡或倍数平衡。
等效平衡解题策略
等效平衡解题策略在相同条件下（定温、定容或定温、定压），同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按化学计量数之比投入反应物或生成物，在达到化学平衡状态时，所建立起来的化学平衡状态都是相同的，这样的化学平衡互称为等效平衡。
一、等效平衡的标志我们所说的“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同；“完全相同的平衡状态”在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同；而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。
二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下几种：1. 定温、定容条件下的等效平衡：①化学反应前后气体分子数改变的等效平衡。
②化学反应前后气体分子数不变的等效平衡。
2. 定温、定压条件下的等效平衡。
三、等效平衡的解题思路我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题。
1. 在定温、定容条件下，对于化学反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
2. 在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
3. 在定温、定压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，达到平衡状态后与原平衡等效。
题型1：一般可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡例1、在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol·L－1。
若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是（）A．4 molA＋2 mol BB．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol DC．3 mol C＋1 mol D＋1 mol BD．3 mol C＋1 mol D分析：等效平衡的含义：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
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化学平衡中的等效平衡的类型及解题思路[等效平衡的概念]相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。
可分为“全等效”平衡和“相似等效”平衡。
判断等效平衡的方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。
[等效平衡的类型]在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下表：[各种不同类型的等效平衡的解题思路]一、恒温恒容(定T、V)的等效平衡1．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
2．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积不变的反应：只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
二、恒温恒压(定T、P)的等效平衡在定T、P条件下：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量之比。
即：对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言，恒容容器中要想达到同一平衡状态，投料量必须相同；恒压容器中要想达到同一平衡状态，投料量可以不同，但投入的比例得相同。
例1．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质， A．4 molA+2 molB B．2 molA+1 molB+2 molC C．2 molC+1 molB D．2 molC E．1 molA+ molB+1 molC①达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是（ DE ）② A项平衡时，c(C)与2K mol/L的关系分析：→扩大一倍若平衡不动，则[C]＝2K mol/L，现右移∴>2K mol/L③平衡时各选项中C的平衡浓度c(C)的大小顺序。
分析：C项，相当于D、E项达平衡基础上，再加1molB，右移，c(C)增大，A＝B>C>D＝E④若令a、b、c分别代表初始加入的A、B、C的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，填写：Ⅰ若a＝0，b＝0，则c＝__2___。
Ⅱ若a＝，b＝0，则，c＝。
Ⅲa、b、c的取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，一个只含a、c，另一个只含b、c）：_a＋c＝2___；___b＋c/2＝1____。
解析：a molA+b molB+c molC 等价转化→a molA+b molB+(c molA+c/2 molB)例2．可逆反应2A(g)＋3B(g) xC(g)＋4D(g)。
若按下列两种配比：①、、、；②a molA 、b molB 、、将它们放入一个容积不变的密闭容器中，保持温度不变，达到平衡后，C 的百分含量相同，则a ＝，b ＝，方程式中C 的计量数为_2_。
解析： 2A(g) ＋ 3B(g) ＝ xC(g) ＋ 4D(g)等价转化 (2x ×+ (2×+ 以A 计：a mol b molB等价转化 (2x ×a + (2×a + ∴2x ×+＝2x ×a + 2×+＝2×a + 得x ＝2、a ＝同理：x ＝2代入，以B 计 得b ＝验证： 2A(g) ＋ 3B(g) ＝ 2C(g) ＋ 4D(g)等价转化 2 4等价转化 2 4另：若△V ＝0，直接看出x ＝1，再由投料比求出a 、b例3．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H 2(g)＋Br 2(g)2HBr(g),已知加入1molH 2和2molBr 2时，达到平衡后生成a molHBr （见表）。
在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号的状态，填写：编号起始状态mol平衡时HBr 物质的量molH 2 Br 2 HBr已知 1 2 0 a 12 4 0 2a 20 1 3 m n （n ≥2m ） 2n －4m （n －m ）a解析：放大缩小模型，可知对H 2(g)＋Br 2(g)→2HBr(g)，1molH 2＋2molBr 2与k molH 2＋2k molBr 2在同温同压下一定可达“等百分含量”即等效平衡，后者平衡时生成了ka molHBrH 2(g)＋Br 2(g)→2HBr(g)1 2 ak 2k ka① 即k ＝2，∴HBr ：2a mol② 即k ＝，需＋1molBr 2 等价转化∽ ――应达到而1molHBr ∽ ＋ 起始等效∴＋1molBr 2 ∽ 0 molH 2＋＋1molHBr （比较得出）③ 设最初m molH 2＋n molBr 2＋x molHBr而x molHBr ∽ 21x molH 2＋21x molBr 2 ∴m molH 2＋n molBr 2＋x molHBr ∽ （m ＋21x ）molH 2＋（n ＋21x ）molBr 2 且（m ＋21x ）∶（n ＋21x ）＝1∶2平衡时生成（m ＋21x ）a mol HBr 解得x ＝2(n －2m )∴x 代入（m ＋21x ）a （即现在的k ）＝（n －m ）a 例4.向体积不变的密闭容器中充入2 mol N 2和6 mol H 2，一定条件下发生反应：N 2（气）+ 3 H 2（气） 2 NH 3（气），平衡时混合气共7 mol ．令a 、b 、c 分别代表N 2、H 2、NH 3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：①．若a ＝0，b ＝0，则c ＝ 4 ．②．若a ＝，b ＝，则：Ⅰ．c ＝ ．Ⅱ．这时反应向 逆反应 进行．Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c 的范围是 1＜c ≤4 ．③．欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b 的范围是 ＜b ≤6 ．分析：②：符合题设条件的各起始量之差应与反应式中相应系数成比例．Ⅰ． N 2（气）+ 3 H 2（气） 2 NH 3（气）起始 2 6 0条件 c≡ ＋2c ＝2， ∴c ＝ Ⅱ．题设条件平衡时共7 mol 气体，而②小题起始量才 mol （＋＋），所以起始方向向逆反应进行．Ⅲ．从三个极限起始量考虑，即N 2转化率等于0时，2 mol N 2、6 mol H 2、NH 3＝0；N 2转化率等于100％时，N 2＝0、H 2＝0、NH 3＝4 mol ；现求平衡时各成分的物质的量N 2（气）+ 3 H 2（气） 2 NH 3（气）2 6 0x 3x 2x2－x 6－3x 2x依题意：（2－x ）+（6－3x ）+ 2x = 7，x =所以平衡时，N 2＝ mol 、H 2＝ mol 、NH 3＝1 mol将三个极限起始量加以分析对比：N 2（气）+ 3 H 2（气） 2 NH 3（气）2 6 0 （N 2转化率为0时起始量）1 （平衡量为起始量）0 0 4 （N2转化率为100％时起始量）可以看出，为了维持反应开始向逆反应进行，NH3的起始范围是1＜c≤4③．同理，为了维持反应开始向正反应进行，H2的起始范围是＜b≤6．例5．在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密闭隔板，两侧分别进行如图所示的可逆A(g)+B(g)2C(g)D(g)+2E(g)2F(g)反应，各物质的起始加入量如下：A、B、C均为4mol，D为，F为，设E为x mol。
当x在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置，请填写以下空白：①若x＝，则右侧反应在起始时间向__正反应___（填正反应或逆反应）方向进行，欲使起始反应维持向该反应方向进行，则x的最大取值应小于__7__mol。
解析：等效平衡的前提：温度一定，现变温，所以由题意，等效是体现在左、右量相等上。
左边△V＝0，n(总)＝12 mol右边：n′(总)＝12 mol 时，隔板在中央。
D(g) + 2E(g) 2F(g)x＝n′(总)＝＋＋＝13 mol > 12 mol ∴向体积减小的正反应方向移动。
设达平衡时，E的消耗量为2a molD(g) + 2E(g) 2F(g)x－a x－2a＋2a∴－a)+( x－2a)+＋2a)=12 molx－2a > 0得x < 7②若x分别为和，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等其理由是什么解析：因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同。
巩固练习：1．在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L-1的配比是（）A．4 mol A+2 mol B B．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol BC．3mol C+1 mol D+1 mol B D．3 mol C+1 mol D2．在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x>y <y =y D.不能确定3．在气相条件下(T=500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充人1 g SO2、l gO2，乙容器充人2 g SO2、2g O2则下列叙述中正确的是（）A．化学反应速率：乙>甲B．平衡后SO2的浓度：乙>甲C．SO2转化率：乙<甲 D．平衡后O2的体积分数：乙>甲4．某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)十2B(g)＝2Q(g)平衡时，各物质的浓度比为c(A)：c(B)：c(Q)＝1：1：2，保持温度不变，以1：1：2的体积比再充人A、B、Q，则下列叙述正确的是A．刚充入时反应速率v(正)减小，v(逆)增大B ．达到新的平衡时，反应混合物中A 、B 的体积分数增加C ．达到新的平衡时c(A)：c （B ）：c （Q ）仍为1：1：2D ．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小5、在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN 2和30molH 2，发生合成氨反应：N 2＋3H 22NH 3，在一定温度下达到平衡，H 2的转化率为25%。