氢氧化钠变质问题的实验探究

合集下载

探究氢氧化钠变质

取第五个瓶中的NaOH溶液2毫（叙述部分变升于试管中，滴加过量的稀盐酸。整个过程出现的现象）质
氢氧化钠变质程度如何呢?
Na2CO3
酚酞
NaOH和Na2CO3
酚酞
红色
实验步骤
现象
结论
取第一个瓶中的NaOH溶液2毫由无色变红色升于试管中，滴加几滴酚酞试液。
不能确定
氢氧化钠变质程度如何呢?
练习
1．小蓝设计了三个实验方案来检验NaOH样品中是否混有Na2CO3。请你对她的实验方案和结论做一个适当的评价（即说明方案可行或不可行，并说明原因）：
目的
NaOH
少量 HCl 无现象
NaOH和Na2CO3
少量 HCl 先无明显现象,后有气泡
少量样品溶于蒸馏水后，滴不可行方案入少量稀盐酸溶液，根据是稀盐酸与氢氧化钠先反应， 2 否产生气泡，判断是否含有因而即使有碳酸钠的存在混有碳酸钠也可能看不到气泡
实验操作
实验现象及结论
①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物
足量HCl 无明显现象
足量HCl
有气泡产生
足量HCl
有气泡产生
(1)小明取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成，由此小明认为白色粉末是Na2CO3。请判断小明所得结论是否正确，并简述理由不正确，如粉末是③，也有此现象。
分析3: 排除干扰因素
排干扰思路：只除去干扰物，不引入”要检验的物质” 除掉Na2CO3!
加盐酸加Ca(OH)2
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

(完整版)NaOH变质问题

氢氧化钠变质的探究1、变质原因与成分分析原因：氢氧化钠和空气中的二氧化碳发生反应。

化学方程式为成分分析：没有变质：NaOH；部分变质：NaOH和Na2CO3；全部变质：Na2CO3.2、检验是否氢氧化钠变质的方法：题目：一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究．【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：（1）该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；（2）酒精的化学式为C2H5OH；（3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性．【提出问题】（1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？【实验探究】实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液（填“显”或“不显”）碱性．实验二：（1）她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到，说明氢氧化钠已变质．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方式．（2）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质．老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠．你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为（填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论．【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是（化学方程式表示）题目：实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。

某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。

【提出问题】该样品中含有那些物质？【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。

则NaOH变质反应的化学方程式为。

【查阅资料】①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；②CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。

氢氧化钠变质的探究 ppt课件

② 取①所得的溶液于试管中，向其中滴加少量的
酚酞，现象为__变__红_。其结论是_________
__变__质__的__固__体_中__存__在__N_a_OH___。？？？？？？
12
第三站：除去杂质
• 要除去氢氧化钠中变质形成的碳酸钠
NaOH（ Na2CO3）
取样品溶于水，配成溶液于试管中，向其中滴加适量的氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。 Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+ 2NaOH
17
18
课堂检测
• （1）密封保存 • （2）氢氧化钠和碳酸钠 • （3）过量的稀盐酸；碳酸钠；白色沉淀
生成；红 • （4）不合理；碳酸钠溶液也呈碱性，也能
使酚酞变红。
19
_______N__a_2_C__O_3__+__C_a_C__l_2_=__C__a_C_O__3_↓_+__2_N__a_C__l______________，
氢氧化钠固体变质的原因是(用化学方程式表示
)_____2_N__a_O__H__+_C__O__2__=_=__N_a__2_C_O__3_+_H__2_O_;
实验步骤
实验现象与结论
（1）取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解（2）用PH试纸测（1）溶液的PH值
乙同学的方案及实验：
无色溶液
溶液的PH>7，说明氢氧化钠固体没有变质
实验步骤
实验现象与结论
（1）取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解
无色溶液
（2）向（1）溶液中加入适量的氯现象A，说明氢氧化钠固体已变质

氢氧化钠变质的探究。

②另取少许该样品于试管中加足量水充分
溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞溶液，
③部分变质： CaCO3 和 Ca(OH)2 的混合物
向滤渣中滴加稀盐酸，
若溶液变红，产生气泡，证明部分变质；若溶液不变色，产生气泡，证明全部变质；
点拨：检验氢氧化钙是否变质，只需检验是否含CO32；而检验是否部分变质，则除了需检验是否含CO32-外，还需检验是否含OH－。
不正确
（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的 CaCl2溶液，振荡，静置
_
（3）取（2）中上层清液，滴加无色的酚酞试液
__
猜想II正确
__
【讨论交流】某同学认为上述实验方案还可以简化为：取少量样品于试管中
，加水溶解，直接滴加无色的酚酞试液，若溶液变红，则证明原固体中含有
氢氧化钾；你认为他的方案可行吗？理由是
小组交流
学法指导一
1、独立思考回答:检验氢氧化钠溶液是否变质的实质是检验有无什么成分？
宏观：即检验溶液中有无Na2CO3；
微观：即检验溶液中有无CO32-
2、分组讨论回答：验证氢氧化钠是否变质的方法，要求选用不同类别的试剂，并按取样、操作、现象、结论的规范描述进行小组展示，时间5min.
检验氢氧化钠溶液是否变质
方法：先用足量（过量）中性可溶性钙盐、钡盐(如 CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、 Ba(NO3)2溶液)检验并除尽Na2CO3,再取上清液（或滤液）加入无色酚酞溶液（或CuCl2\FeCl3溶液）检验有无氢氧化钠
注意：不能用Ca(OH)2或 Ba(OH)2溶液代替
因为它们与碳酸钠反应都生成NaOH，干扰原氢氧化钠的检验。
步骤2的实质：检验溶液中是否存在氢氧根离子！

氢氧化钠变质的探究

不能，因为氢氧化钡和碳酸钠反应生成的氢氧化钠也能使无色酚酞溶液变红。
(2)请你再设计一种实验方案，检验固体样品中是否含有氢氧化钠，写出实验步骤、现象及结论。
取少量无色溶液，加入足量的CaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀；静置，取上层清液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明样品中含有NaOH；否则不含 NaOH。(合理即可)
巩固练习Βιβλιοθήκη 1. (2019洛阳一模)化学试剂常常要密封保存，但原因各不相同。
(1)浓盐酸密封保存的原因是什么？浓盐酸具有挥发性。
(2)氢氧化钠溶液若敞口放置会发生变质，请用化学方程式表示其变质原因。
(3)如CO何2＋检2验NNaOaOHH==溶=液N是a2C否O完3＋全H变2O质，请简述实验方法。
取少量待测溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明NaOH
3. (2018河南定心卷)兴趣小组同学为了探究实验
室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行如下实验。
(1)若A溶液是Ba(OH)2溶液，现象a为产生白色沉淀，现象b为溶液变红色。 ①写出产生白色沉淀的化学方程式。
Ba(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋BaCO3↓ ②该实验能否说明样品中含有NaOH，并说明理由。
化学方程式或结论 _N_a_2_C_O__3_＋__C_a_C__l2_=_=_=__2_N_a_C__l＋__C__a_C_O__3↓_(_或__ __N_a_2_C__O_3_＋__B_a_C__l2_=_=_=__2_N_a_C__l＋__B_a_C__O_3_↓_)__
②检验是否存无色酚酞溶 _溶__液__变__红___
溶液，若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质

氢氧化钠变质的探究教案

氢氧化钠变质的探究教案一、教学目标1.知识与理解：掌握氢氧化钠变质的原因和变质的表现，了解变质现象对日常生活和实验中的影响。

2.技能与能力：培养学生观察、实验设计和问题解决的能力，培养学生分析和总结实验结果的能力。

3.情感态度和价值观：培养学生细心、耐心、进取的习惯和良好的实验安全意识。

二、教学重难点1.教学重点：氢氧化钠变质的原因和变质的表现。

2.教学难点：变质现象对日常生活和实验中的影响。

三、教学方法采用问题探究、实验观察和讨论等多种教学方法。

四、教学过程设计Step 1 引入问题1.学生在实验课或日常生活中是否曾经遇到过氢氧化钠变质的情况？2.请同学们尝试回答这个问题：为什么氢氧化钠会变质？Step 2 学生实验观察1.将氢氧化钠固体和水混合，然后观察现象。

记录下氢氧化钠在不同时间下的变化情况。

2.学生观察和记录完毕后，进一步讨论氢氧化钠变质的原因。

Step 3 教师总结1.教师分析学生的实验结果和讨论，总结氢氧化钠变质的原因。

2.引导学生了解氢氧化钠变质后的化学性质和对实验结果的影响。

Step 4 展示应用1.以日常生活中使用氢氧化钠的实际场景为例，让学生观察并讨论氢氧化钠变质对日常生活的影响。

2.提问：如果你是化学实验室的实验员，你打算如何避免或减少氢氧化钠的变质？3.让学生自由讨论并总结解决方法。

五、课堂小结1.总结氢氧化钠变质的原因和化学性质。

2.总结变质现象对日常生活和实验中的影响。

3.总结避免或减少氢氧化钠变质的方法。

六、作业布置请同学们撰写一份关于氢氧化钠变质的小结，包括原因、化学性质、日常生活和实验中的影响以及避免或减少变质的方法。

氢氧化钠变质的实验探究

将称量好的氢氧化钠倒入烧杯中，加入适量的水，用玻璃棒搅拌至
溶解。
将配置好的氢氧化钠溶液放在烧杯夹子上，用酒精灯加热至沸腾，
冷却后备用。
观察并记录实验现象
取适量配置好的氢氧化钠溶液于试管中，加入适量的二氧化碳，观察并记录实验现象。
在试管中加入酚酞指示剂，观察并记录实验现象。
将实验现象记录在实验报告中，以便后续分析。
05
实验总结与建议
本实验的收获与体会
实验技能提升
通过本次实验，我掌握了使用滴定管、容量瓶等实验器材的正确操作方法，提高了实验技能。
理论知识巩固
实验过程中，我进一步理解了酸碱反应的原理、化学平衡的移动以及滴定分析的方法等理论知识。
团队协作能力
在实验过程中，我与同学相互协作，共同完成实验任务，提高了团队协作能力。
02
实验原理
氢氧化钠的性质
氢氧化钠是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。
氢氧化钠在空气中易吸收二氧化碳，形成碳酸钠和水。
氢氧化钠易溶于水，形成碱性溶液。
氢氧化钠变质的原理
01
当氢氧化钠暴露在空气中时，它会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。
02
这个反应是可逆的，当增加温度或降低溶液的pH值时，反应会向生成氢氧化钠的方向移动。
氢氧化钠变质的原因分析
原因
氢氧化钠变质是由于与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。
分析
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这个反应是可逆的，生成的碳酸钠溶液碱性较弱，因此导致酚酞指示剂的颜色发生变化。
实验结论
结论
氢氧化钠在空气中容易变质，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
分析
通过实验现象和原因分析，可以得出氢氧化钠变质的结论。在实际应用中，应将氢氧化钠密封保存，以避免与空气中的二氧化碳接触而变质。

关于氢氧化钠变质问题的探究

-------------------------------------------------------------
预习互动展示生成检测
10+25+5
预习互动展示生成检测
10+25+5
-------------------------------------------------------------
注意胶头滴管的使用方法和注意事项
互动
展示
生成
检测
10+25+5
1
2
3
-------------------------------------------------------------
第五站：分析得出结论
预习 1号样品变质情况：互动 2号样品变质情况：部分变质展示 3号样品变质情况：完全变质
-------------------------------------------------------------
预习互动展示
大显身手：
实验课上，同学们发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了讨论。 (1)【猜想与假设】猜想I：白色粉末是碳酸钠;猜想II：白色粉末是氢氧化钠;猜想III：白色粉末是碳_酸__钠_和__氢氧化钠 (2)【查阅资料】CaCl2溶液，Ca(NO3)2溶液呈中性。【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：
【猜想与假设】猜想I：白色粉末是碳酸钠;猜想II：白色粉末是氢氧化钠;猜想III：白色粉末是碳酸钠和氢氧化钠
生成
检测
10+25+5
-------------------------------------------------------------

关于中考中氢氧化钠变质问题的示例与解析

关于中考中氢氧化钠变质问题的示例与解析氢氧化钠暴露在空气中极易潮解和变质，但变质的情况我们肉眼无法直接观察，需要设计实验来证明。

这类题目的综合型很强，考点也比较多，对学生的分析问题、解决问题的要求比较高，导致多数学生束手无策。

以下是笔者将氢氧化钠变质的问题进行剖析过程，以便给予广大师生帮助。

一、氢氧化钠变质的证明证明：氢氧化钠暴露在空气中会变质，原理是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，根据反应原理证明变质的关键，在于要证明最终固体混合物中是否有碳酸钠，所以证明氢氧化钠变质有以下几种方法：二、氢氧化钠部分还是全部变质的证明前面的已经探究证明，氢氧化钠变质的情况有两种部分变质和全部变质。

根据变质的原因分析变质后的成分是：部分变质的成分为NaOH和Na2CO3；全部变质为Na2CO3。

所以判断的关键在于是否有NaOH 的存在。

此时学生容易产生三种误区：第一种是直接用酸碱指示剂来检验；第二种是直接加可溶性的铜盐或者铁盐根据是否有沉淀来判断；第三种是先加Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液，再加铜盐或者铁盐根据是否有沉淀来判断。

出现这三种误区的根本原因，学生并没有弄清楚碳酸钠的存在，对于检验氢氧化钠的产生了极大地干扰。

第一种误区的原因是碳酸钠溶液也显碱性；第二种误区的原因是铜盐和铁盐与碳酸钠溶液也可以产生沉淀；第三中误区存在的原因是先加氢氧化钙溶液或者氢氧化钡溶液，虽然除去了碳酸钠，但除去碳酸钠的同时生成氢氧化钠，后续就无法证明氢氧化钠是生成的还是原有的，因此证明氢氧化钠之前先要彻底的除去碳酸钠，再进一步证明氢氧化钠的存在。

操作流程：变质后的物质加足量的中性盐（CaCl2、Ca（NO3）2、BaCl2、Ba （NO3）2溶液，完全除去碳酸钠，过滤）证明氢氧化钠存在例题：化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：探究问题：该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？猜想与假设：1：氢氧化钠溶液部分变质。

关于氢氧化钠变质的实验探究的教学设计

关于氢氧化钠变质的实验探究的教学设计实验名称：氢氧化钠变质实验探究实验目的：1.了解氢氧化钠的组成和性质；2.探索氢氧化钠的变质过程和变质条件；3.培养探究和观察能力。

实验材料：1.氢氧化钠固体；2.纯净水；3.试管；4.反应容器；5.常见酸溶液（如稀硫酸、盐酸等）；6.pH试纸。

实验步骤：1.准备工作：a.将一定量的氢氧化钠固体取出置于干燥处备用；b.准备纯净水用于制备氢氧化钠溶液；c.准备试管，标明不同的实验条件。

2.实验步骤：a.实验一：湿气条件下氢氧化钠变质。

i.将一定量的氢氧化钠固体加入试管中；ii. 加入少量纯净水制成氢氧化钠溶液；iii. 在该试管口处并未完全密封的情况下，放在一个比较潮湿的环境中观察变化。

b.实验二：酸性条件下氢氧化钠变质。

i.将一定量的氢氧化钠固体加入试管中；ii. 加入少量纯净水制成氢氧化钠溶液；iii. 将稀硫酸或盐酸加入溶液中直至呈现酸性（pH值降低），观察变化。

c.实验三：光照条件下氢氧化钠变质。

i.将一定量的氢氧化钠固体加入试管中；ii. 加入少量纯净水制成氢氧化钠溶液；iii. 将试管放置在阳光下或日光灯下，观察变化。

3.实验记录：a.观察并记录不同试验条件下氢氧化钠溶液颜色、气味以及溶液酸碱性质的变化；b.对于实验记录中出现的化学反应，可进行化学方程式的书写与分析。

4.实验讨论与总结：a.将不同试验条件下氢氧化钠变质的现象与实验结果进行比较；b.分析变质现象的原因，并给出合理的解释；c.探究氢氧化钠变质的途径、条件以及可能的反应过程。

教学拓展：1.学生可以自行设计变质条件的实验并验证；2.讨论变质现象对生活中的影响，并展开相关课题研究。

教学评价：1.实验记录的准确与完整；2.对于不同试验条件下的变质现象给予合理的解释与分析；3.在学生自选实验设计和讨论中发表言论和表达意见的能力；4.对于氢氧化钠变质过程和变质条件的理解和掌握程度。

注意事项：1.实验过程中需注意安全操作；2.实验结束后要将实验残留物正确处理。

氢氧化钠变质的定性和定量探究

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
方案一：测定二氧化碳的质量 1、用氢氧化钠溶液吸收看溶液增重
2、反应前后溶液的质量差
方案设计：
取样品mg与足量的稀盐酸反应，生成
的气体全部被氢氧化钠溶液吸收
测定氢氧化钠溶液增重的质量
方案二：测定二氧化碳的体积取样品mg与足量的稀盐酸反应，气体通过排水量气装置测定CO2的体积
读出排出水的体积
方案三：测定沉淀的质量
取样品mg溶于水配成溶液，与足量的
氢氧化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量
测定混合物中某物质的质量分数的方法：
吸收剂吸收称质量：后的质量差
混合物
实验原理
气体
量气装置量体积：
沉淀
称质量
课堂小结
请你谈谈本节课的收获
专题复习
氢氧化钠变质的定性和定量探究
一、定性探究氢氧化钠的变质情况
问题一：是否变质
1、其本质是检验是否有碳酸钠的存在 2、试剂：
酸：稀盐酸（足量）
碱：Ca(OH)2
盐：CaCl2
Ba(OH)2溶液
Ba(NO3)2溶液
Ca(NO3)2 BaCl2
问题二：变质程度 1、其本质是检验是否有氢氧化钠的存在 2、方法：先排除碳酸钠的干扰，再检验
氢氧化钠的存在
3、试剂：过量
CaCl2 或 Ca(NO3)2 或 BaCl2 或Ba(NO3)2溶液
无色酚酞
在检验物质实验设计时应注意：排除干扰现象明显操作简便沉淀
气体
颜色变化
二பைடு நூலகம்定量探究氢氧化钠的变质情况
解题思路：
NaOH Na2CO3 转化气体（测定）

完整版)氢氧化钠的变质探究题

完整版)氢氧化钠的变质探究题氢氧化钠变质的探究氢氧化钠变质的原因是长时间暴露在空气中吸收了二氧化碳，反应原理为：NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O为了探究氢氧化钠是否变质，可以选择以下试剂进行实验：酸、碱、盐实验步骤如下：①取少量样品溶于水，滴加酚酞或溴酚绿。

②取①所得的上层清液滴加盐酸。

实验现象：①加入酚酞或溴酚绿后，溶液变为红色或绿色，表示氢氧化钠未变质。

②加入盐酸后，有气泡产生，表示氢氧化钠已部分变质。

化学方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O为了提纯变质的氢氧化钠，可以将样品加适量水溶解，然后滴加过量的盐酸或硫酸至溶液中出现沉淀为止，过滤，即可得到较纯净的氢氧化钠。

有关的化学方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O总之，通过实验探究和化学方程式的分析，可以得出氢氧化钠变质的原因、探究氢氧化钠是否变质的方法以及提纯变质的氢氧化钠的实验步骤和化学方程式。

实验室中保存氢氧化钠很重要，因为暴露在空气中的氢氧化钠样品可能会发生变质，导致其成分变成NaOH和Na2CO3的混合物。

NaOH变质的化学方程式为需要确定。

有同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，但另一位同学认为不行，因为CaCl2溶液和NaOH溶液混合也会发生反应，生成Ca(OH)2.实验中，对于暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，需要探究其成分和含量。

通过分析，可以提出两种猜想：该样品已完全变质，只含Na2CO3，或者部分变质，含有NaOH和Na2CO3.为确定其成分，可以进行实验探究，如将少量样品溶于水，加入BaCl2溶液，过滤后加入Na2CO3溶液，观察是否有白色沉淀产生。

实验结果可以证明猜想Ⅱ成立。

为测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数，可以利用小红同学设计的实验装置，在27℃，101kPa下进行实验。

实验步骤包括：将2g样品放入试管中，向集气瓶中倒入饱和的碳酸氢钠溶液，向分液漏斗中加入稀硫酸，让稀硫酸滴入试管中至过量，反应结束后收集饱和的碳酸氢钠溶液。

基于探究实验教学下氢氧化钠变质的探究

基于探究实验教学下氢氧化钠变质的探究【摘要】本研究通过基于探究实验教学的方法，探讨了氢氧化钠在不同条件下的变质现象。

实验设计包括控制变量，测量实验结果，并进行数据统计和分析。

实验结果表明，在特定条件下，氢氧化钠会发生变质现象。

通过实验讨论，我们深入探讨了变质的机制和影响因素。

实验效果评价显示，本实验能够有效引导学生进行探究性学习，提高他们的实验能力和科学素养。

结论指出了氢氧化钠变质的原因和特点，并展望了未来可能的研究方向，为进一步研究提供了重要参考。

本研究对提高学生的实验能力和科学兴趣具有指导意义。

【关键词】氢氧化钠、探究实验、变质、研究背景、实验设计、实验步骤、实验结果分析、实验数据统计、实验讨论、实验效果评价、实验结论、未来展望1. 引言1.1 研究背景氢氧化钠是一种常见的化学试剂，广泛用于实验室和工业生产中。

在实验教学中，通过探究氢氧化钠的变质过程，可以让学生了解化学反应原理，并培养他们的实验操作能力和科学思维能力。

氢氧化钠在常温下易吸收空气中的二氧化碳，发生碱性物质变质的反应。

当氢氧化钠吸收二氧化碳后，会逐渐形成碳酸钠，其溶液呈碱性。

通过对氢氧化钠变质反应的探究，可以让学生观察到化学反应的过程和产物，并了解碱性物质变质的原理。

为了更深入地探究氢氧化钠的变质过程，本实验设计了一系列实验步骤，并通过实验数据统计和分析，探讨氢氧化钠变质过程中的各种情况。

通过此次实验教学，旨在帮助学生深入理解氢氧化钠变质的原理，提高他们的实验技能和科学素养。

1.2 实验设计实验设计是探究实验教学的重要环节，通过设计合理的实验方案可以有效地达到教学目标。

在本次实验中，我们将探究氢氧化钠变质的过程，通过实验设计来引导学生深入理解化学反应的机理。

实验设计的关键在于确定实验的步骤和条件，以及控制变量和观测现象。

在本次实验中，我们将首先准备氢氧化钠溶液，并将其加热至一定温度。

然后，我们将加入一定量的氯化铁溶液，观察氢氧化钠溶液的变化。

氢氧化钠变质情况的探究

氢氧化钠应存放在干燥、阴凉、通风良好的地方，避免阳光直射和高温。
湿度控制
保持储存环境的相对湿度在75%以下，以防止吸湿潮解。
隔离酸性物质
避免与酸性物质接触，以防发生中和反应导致变质。
变质后的处理方法
检测
定期检查氢氧化钠的外观、状态及pH值，一旦发现变质应立即处理。
清理与更换
清理变质氢氧化钠，并更换为新鲜未变质的氢氧化钠。
03
氢氧化钠变质情况的观察与检测
外观变化观察
总结词
观察外观变化是初步判断氢氧化钠是否变质的重要方法。
详细描述
观察氢氧化钠样品是否有颜色变化，如出现黄色或棕色，这可能是由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。同时，注意观察是否有固体颗粒或沉淀物出现。
化学性质检测
总结词
通过化学性质检测可以更准确地判断氢氧化钠是否变质。
氢氧化钠变质的常见原因
与空气中的二氧化碳反应
存放时间过长
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致变质。
长期存放的氢氧化钠，若未妥善密封，会逐渐吸收空气中的水分和二氧化碳，导致变质。
受潮
氢氧化钠暴露在空气中，若环境湿度较高，易吸水潮解，进而与二氧化碳反应变质。
02
氢氧化钠变质的实验探究
04
氢氧化钠变质的原因分析
与二氧化碳反应
总结词
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致变质。
详细描述
氢氧化钠在空气中与二氧化碳反应，逐渐转化为碳酸钠，使氢氧化钠失去碱性，从而变质。
与氧气反应
总结词
氢氧化钠与氧气反应生成氧化钠和水，导致变质。
详细描述
氢氧化钠在空气中与氧气反应，逐渐转化为氧化钠，使氢氧化钠失去碱性，从而变质。

九年化学有关氢氧化钠变质问题的探究

一、有关氢氧化钠变质问题的探究变质原因：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（一）、探究是否变质？方法：（1）加酸：稀HCl，稀H2SO4 现象：有气泡产生结论：变质（2）加碱：Ca(OH)2溶液，B a(OH)2溶液现象：有白色沉淀结论：变质（3）加盐：CaCl2溶液，BaCl2溶液现象：有白色深沉结论：变质（二）探究是否是完全变质？方法：（1）取样加水溶解，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）过滤，（2）向滤液里滴加酚酞试剂。

（1）产生白色沉淀（1）产生白色沉淀（1）无明显变化（2）变红部分变质（2）无变化完全变质（2）变红没变质练习题：1、张昕同学在整理实验室药品时，发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他猜测该药品可能变质．为了验证这一猜想，他进行了如下实验，请你参与并回答下列问题：（1）猜想：他猜测氢氧化钠固体已变质，其依据是氢氧化钠曝露在空气中时，不仅吸收水分，还会与___________ 发生反应生成碳酸钠，其化学方程式为：_____________________________（2）验证猜想：张昕同学取少量该氢氧化钠固体于试管中，滴入稀盐酸，有___________ 产生，由此证明氢氧化钠已变质，其产生气体的化学反应方程式是____________________________ ．（3）反思与应用：张昕认为所学过的物质中，还有___________ 等物质也具有在空气中易变质的性质，应该密封保存．2.一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如图）．（2007自贡市)（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为：________________________________________________________________________ ．（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动．①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质．你认为小娟所加的试剂是__________________________ ；（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________ 保存．3.在化学实验室，某探究小组的同学发现盛NaOH溶液的试剂瓶瓶口有一些白色固体，他们认为可能是NaOH变质了，为此他们展开了探究，请你参与．(2007年贵阳市)[查阅资料]NaOH溶液露置于空气中易吸收CO2而变质，但无明显现象．碳酸钠溶液的PH＞7．[提出问题]怎样检验一瓶露置于空气中一段时间的NaOH溶液是否变质．[实验探究]从一瓶露置于空气中一段时间的NaOH溶液中，分别取等量溶液装入A、B、C两支试管，进行探究．1向A试管中滴入石蕊试液，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液没有变质；2向B试管中加入足量的稀盐酸，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液已经变质；溶液，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液已经变质；3向C试管中加入CaCl2[实验分析]（1）根据同学们的实验结论，应观察到的实验现象分别是：A试管___________________ B试管___________________C试管_____________________（2）写出向B试管中加入足量稀盐酸时发生反应的化学方程式：一定发生的反应__________________________________________________________可能发生的反应__________________________________________________________（3）显然，他们的实验结论是矛盾的．实验中，根据试管(填A、B、C)______的现象作出的结论肯定是错误的，原因是______________________________________________________.。

实验课件：氢氧化钠变质探究

（2）再向其
有白色沉淀生成
中滴加无色酚
溶液变成红色
酞结试液论：氢氧化钠固体_部__分___变质
2021/3/10
6
这瓶氢氧化钠变质了多少？即变质程度如何呢？
要确定氢氧化钠的变质程度，我们需要获得哪些数据？你将如何获取这些数据？
2021/3/10
7
操作
现象
1.称量反应前各药品及仪器的总质量电子天平示数：
2021/3/10
4
氢氧化钠是全部变质还是部分变质呢？我的猜想：①NaOH固体全部变质
②NaOH固体部分变质
如果NaOH固体全部变质，存在的物质有哪些？部分变质呢？
全部变质：Na2CO3 部分变质：Na2CO3和NaOH
2021/3/10
5
实验步骤
实验现象
（1）取少量待测液于试管中，向
其中滴加过量的 CaCl2溶液
9
一切科学发现都必须从观察与实验中得来。
——伽利略（意大利）
2021/3/10
10
2.称量反应后各药品及仪器的总质量电子天平示数：
结论：这瓶变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的
含量为：_____
反思实验
利用上述方法得到的碳酸钠含量往往比实际值偏小，你能解释其中的原因吗？
2021/3/10
8
这瓶部分变质的氢氧化钠，还有没有使用价值？我们又该如何将其变废为宝，以备再用呢？
2021/3/10
3
探究的实质：检验溶液中是否存在碳酸钠！
实验步骤
实验现象
方法一：取少量待测液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸
方法二：取少量待测液于试管中，向其中滴加少量的澄清石灰水

化学专题-氢氧化钠变质的探究

氢氧化钠变质的探究1、变质原因:氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O2、变质情况：氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有：（1）全部是NaOH（一点都没变质）；（2）全部是Na2CO3（全部变质）；（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。

3、检验是否变质：（1）方法一：加酸，（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸均可），现象：有气泡产生。

2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑HCl+NaOH=NaCl+H2O （无气泡产生）（2）方法二：加碱，【可溶性碱，Ba（OH）2、Ca（OH）2】，现象，产生白色沉淀。

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2与NaOH 不反应，无现象。

（3）方法三：加盐，【可溶性钡盐和钙盐，CaCl2、】,现象，产生白色沉淀。

Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2Na ClNa2CO3与NaOH 不反应，无现象4、检验是部分变质还是完全变质【思路】氢氧化钠已经变质，所以Na2CO3一定存在，只是需要鉴定NaOH，是否存在即可。

由于CO32-会对OH-的检验造成干扰，所以，先让CO32-全部沉淀，再检验OH-的存在。

【方法】步骤一：使碳酸根离子全部沉淀将氢氧化钠样品溶于水，加入过量CaCl2溶液【或Ca（NO3）2、BaCl2、Ba（NO3）溶液】，充分反应后过滤。

【不能加入Ba（OH）2、Ca（OH）2，因为加入的OH-离子，2会影响后面对氢氧化钠的检验】。

步骤二：检验氢氧根离子的存在向滤液中滴加酚酞溶液，若溶液变红色，说明氢氧化钠存在，说明样品部分变质；若溶液不变红色，说明氢氧化钠不存在，说明样品已经全部变质。

【步骤二，也可以向滤液中滴加硫酸铜溶液】专项练习1、实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。

基于探究实验教学下氢氧化钠变质的探究

基于探究实验教学下氢氧化钠变质的探究氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，也是一种强碱性物质。

我们平常可能会使用氢氧化钠来清洗酸性物质，或者用于化学实验中。

然而，氢氧化钠有一个特点就是它非常容易吸收空气中的二氧化碳（CO2），从而转化为碳酸钠（Na2CO3），这个化学反应对于化学实验来说是非常不利的。

因此，在实验教学中，班级通常会预备好尽量新鲜的氢氧化钠，并在未使用时密封保存。

但是，即便是在密封条件下，氢氧化钠也可能出现变质的情况。

因此，本文将通过探究实验教学下氢氧化钠变质的情况，深入探讨氢氧化钠变质的原因和预防措施。

一、实验过程本次实验使用两组不同的氢氧化钠，A组为未变质的氢氧化钠，B组为变质的氢氧化钠。

我们首先准备两个平行的容器，将A组和B组的氢氧化钠分别加入到两个容器内，并加入冰醋酸使其全部溶解。

然后采用酚酞试剂进行酸碱滴定，测定两个容器内溶液的pH值，并记录下滴定所需的滴数，最终得出两种不同氢氧化钠的实验结果。

二、实验结果经过实验，我们发现两种氢氧化钠的表现存在较大差异，具体如下：A组氢氧化钠溶解度较好，溶液呈现淡粉红色（即pH值在中性左右），酸碱滴定所需滴数为5滴。

通过对两种氢氧化钠的实验结果进行比较，我们可以看出B组氢氧化钠已经发生了明显的变质，溶解度降低、pH值改变和酸碱滴定所需滴数增加都表明这一点。

三、变质原因经过实验探究，我们总结出了氢氧化钠变质的主要原因如下：1. 受潮：氢氧化钠一旦受潮，就会与水反应生成氢氧化钠溶液。

尽管氢氧化钠在一定程度上可以吸收水分，但是如果接触的水分太多，则会导致化学反应发生，溶解度下降，从而造成变质。

2. 吸碳：氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳（CO2），生成碳酸钠。

虽然这种反应是自然而然的现象，但是如果过程过于剧烈，则会导致pH值的改变，从而影响到溶解度和滴定结果。

3. 氧化：氢氧化钠在接触空气时也可能被氧化，尤其是在潮湿的环境下。

这种化学反应可以导致氢氧化钠质量变差，降低其化学性质和效果。