同位素效应简介

曲程度 。通常当 kH/ kD 在 2～7 范围内时 ,才认为该反应是一级同位素效应控制的反应 。一级 同位素效应能对反应历程提供两方面信息 : (1) 比值大于或等于 2 是 C —H 键在过渡态中正在
断裂的有力证据[3 ] ,例如[4 ] :
H3 N+(CH3) 3 - OH △
( kH/ kD = 4. 0 (191 ℃) )
在《大学化学词典》中对同位素效应的定义如下 “: 同一元素的同位素具有相同的电子构 型 ,因而具有相似的化学性质 。但同一元素的不同的同位素具有不同的质量 ,它们虽然能发生 相同的化学反应 ,但平衡常数有所不同 ,反应速率也有所不同 。”[1] 在化学 、生物学等科学研究中所涉及到的同位素效应有更细致的分类和内容 ,下面就一些 常见的同位素效应作简要介绍并举例说明 。
H(D)
H(D)
H3C
H2O C Cl CF3CH2OH H3C
C OH ( kH/ kD = 1. 30 (25 ℃) )
H(D)
H(D)
可以看出 , —CH(D) 2Cl 上的 C —H 或 C —D 在反应中都没有断裂 ,因此不同于一级同位素
效应 。由于 kH/ kD = 1. 30 > 1 ,所以这是一个常规二级同位素效应 。关于这个反应的机理可以
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2. 1 一级同位素效应 当一个反应进行时 ,在速度决定步骤中发生反应物分子的同位素化学键的形成或断裂反 应 ,将显现出一级同位素效应 ( Primary Isotope Effect) 。一级同位素效应的机理现已很清楚 ,即 由于同位素质量不同 ,反应物的零点能不同 ,从而导致各自的反应速率不同 。用数学式表示 为:
由 kH/ kD 的数值可以推断该反应涉及到 C —H 键断裂 ,是速度决定步骤 。这正是霍夫曼消除 的特征 。(2) 比值的大小定性地证明了过渡态结构与产物和反应物的关系 。比值低 ,证明 C —H(D) 在过渡态中不是断裂得很彻底就是很少 ,而过渡态接近于产物或反应物的结构 ;比值 接近 7 ,说明过渡态中氢与反应物的成键原子以及在产物中的新成键原子都有相当强的作用 。 应当注意的是一级同位素效应受反应条件 (例如 pH、温度等) 影响比较大 ,温度越高 ,比值越 小。
第 19 卷 第 3 期
知识介绍
大学化学
同位素效应简介
王永梅 王业柳 田间
(南开大学化学学院 天津 300071)
2004 年 6 月
摘要 对同位素效应的类别 、特征 、原理 、在研究反应机理中的意义以及同位素效应发展的最 新动态进行简单介绍 ;讨论了同位素效应应用于生物化学中的一些反应 。
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图 3 β二级同位素效应模型
分困难是效应值很小( 一般不超过 1. 5) 。与 α同位素效应相似的是β二级同位素效应在 SN1 反应中比 SN2 反应中大 。在 SN1 中 ,β二级同位素效应随温度的变化而改变 ,而对涉及有意义 的亲核性试剂参与的反应 ,却与温度无关 。 后面将要提到的重原子同位素效应中关于反式唾液酶催化的反应涉及氘的β二级同位 素效应 ,能很好地印证上面这个模型 。 3 重原子同位素效应 以上介绍的大都是 H/ D 的同位素效应 ,它们可以用体系的 kH 、kD 以及 kT 的比值来表示 。 在实验过程中 ,还用到其他重原子同位素效应 ( Heavy2atom Isotope Effect) ,例如 C、N 、O 、P、Br 等 。这些元素的同位素效应涉及到的大都是一级同位素效应 ,但数值一般比较小 ,例如在 25 ℃时 ,最大值的几个元素的速率常数比值为 : k12/ k13 = 1. 04 ; k12/ k14 = 1. 07 ; k14/ k15 = 1. 03 ; k16/ k18 = 1. 02 。这些比值虽小 ,精度却很高 ,可以用于反应机理研究 ,但需要精密的仪器[3] 。 例见图 4[11 ] 。
1 平衡同位素效应
由于同位素的存在而造成平衡常数的差别 ,叫平衡同位素效应 ( Equilibrium Isotope Effect ,
EIE) ,数值上等于较轻同位素参加反应的平衡常数与较重同位素参加反应的平衡常数的比值 。
平衡同位素效应和反应物的ΔG0 有关 ,用 Arrhenius 方程表示为 :
图 2 SN1 反应 34
由图 2 很容易看出 ,离去基团的离开使得反应中心 C 周围的空间由紧密变疏松 。一般的 规律是 ,由于 C —H 键比 C —D 键长 ,连接 H 原子的 C 比连接 D 原子的 C 更容易完成由 sp3 杂 化到 sp2 杂化的转变 。下面给出的例子是一个卤代烃水解的反应 ,由同位素效应很容易判断 该反应属于 SN1 历程 。
比值 。动力学同位素效应和反应物的ΔG ≠有关 ,用 Arrhenius 方程表示为 :
klight
ΔG≠ -ΔG ≠
= e-
light
heavy
RT
(2)
k heavy
例如[1 ] :
根据同位素所在键的断裂 (或形成) 与整个反应的关系可以将动力学同位素效应分为一级 同位素效应 ( Primary Isotope Effect) 和二级同位素效应 (Secondary Isotope Effect) 。
2. 2 二级同位素效应 在有些被观察到的同位素效应中 ,被取代的氢原子和反应没有直接的关系 ,同位素参与的 化学键不发生断裂 ,但可能减弱或者重新杂化 ,并且在反应中是速度决定步骤 ,这样的效应叫
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二级同位素效应 (Secondary Isotope Effect) 。这类效应比一级同位素效应小 ,通常 kH/ kD 在 0. 7 ～1. 5 范围[5] 。当 1 < kH/ kD < 1. 5 时 ,称为常规二级同位素效应 (Normal Secondary IE) ,通常当 同位 素 原 子 所 连 的 C 原 子 由 sp3 杂 化 变 为 sp2 杂 化 时 是 常 规 二 级 同 位 素 效 应 ; 当 0. 7 < kH/ kD < 1时 ,称为逆反二级同位素效应 ( Inverse Secondary IE) ,通常当同位素原子所连的 C 原子由 sp2 杂化变成 sp3 杂化时是逆反二级同位素效应 。 下面是一个常规同位素效应的例子[6] :
重 ,特征的伸缩振动频率在 2050～2200cm- 1之间[2] 。可以预计 ,在发生反应时 ,C —H 键比 C —
D 键活泼 ,通过计算可知 C —H 键的零点振动能比 C —D 键要高大约 5kJ / mol ( E0 (C —H) = 17.
4kJ / mol , E0 (C —D) = 12. 5kJ / mol) ,这意味着 C —D 键比 C —H 键断裂困难 。对在过渡态中涉及 C —H(D) 断裂或者伸展弯曲的反应 ,动力学同位素效应的大小直接反映键的断裂或者伸展弯
参见后面提到的α二级同位素效应中对 SN1 历程的讨论 。
下面是一个逆反同位素效应的例子[7] :
H3CO
O CH(D) + HCN
H3CO
OH CH(D) ( k H/ kD = 0. 73 (25 ℃) )
CN
还应注意到这样一个事实 :除了前面已经提到的起支配作用的因素之外 ,还有其他对整体 效应有贡献的诸多因素 。因此 ,不可能用精确的数字预测同位素效应 ;此外 ,也没有一个精确 的数字界线来区分一级和二级同位素效应 ,尤其是 kH/ kD 在 1～2 范围内[5] 。这是因为动力学 同位素效应的大小依赖并反映键断裂的程度 ,但是无法建立精确的函数关系 。所以动力学同 位素效应经常和其他方法联合起来研究反应机理 。
一个典型的例子是儿茶酚2O2转甲基酶催化反应[7] :
2. 2. 2 β二级同位素效应 β二级同位素效应 (β Secondary IE) 指同位素原子连接在反应中心的β位原子上时对反应 产生的同位素效应 。β二级同位素效应的数值也比较小 ,一般在 1. 0～2. 3 之间 ,而且只有很 少数超过 1. 5 的 。过去对β二级同位素效应的原因有过很多争论 ,随着过渡态理论的发展 ,人 们更多地用到超共轭效应去解释 β二级同位素效应 。支持超共轭作用 解释 β二级同位素效应的实验事实是[10] : ① 当 D 变成离去基时 (这时 过渡态呈现明显的碳正离子特征) ,同位素效应最大 。 ②二级同位素效 应可以通过不饱和体系转移 (见图 3) ,由于 C —H 键能比 C —D 键能低 , 离去的难易程度不同 ,这是 β二级同位素效应产生的机理 。 ③ 只有当 β—H(D) 能与 α—C 的 p 轨道发生重叠时 ,才能观察到 β二级同位素效应 。例如PhCD2CH2Ots 甲酸反应中 ,因为过渡态有邻基 (苯基) 参与使 β—H (D) 的构象位置处于 α—C 的 p 轨道节面 上 ,没有超共轭作用 ,以致观察不到同位素效应[8] 。 图 3 是一个超共轭效应解释β二级同位素效应的模型 。 也有人认为 ,至少某些β同位素效应起源于空间效应 ,因为 —CD3 比 —CH3 有更小的空间 要求 。场效应的解释也被提出来 , —CD3 的供电子能力比 —CH3 好 ,试图解释这些场效应的部
E0
=
1 2
v0
=
h
4π
k
μ
(4)
其中 k 是与温度有关的常数 ,μ是折合质量 。对于氢的同位素来说 ,由于 D 的折合质量
大约是 H 的 2 倍 ,所以 D 的零点能比 H 小 。
这种关系可用简单的能级图 (图 1) 表示 。
图 1 能级图
根据红外光谱 ,比较明显的 C —H 的伸缩振动频率在 2900～3100cm- 1之间 ,由于 D 比较
e Klight =
ΔG0 -ΔG0
-
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light
heavy
RT
Kheavy
(1)
2 动力学同位素效应
由于同位素的存在而造成反应速率上的差别 ,叫做动力学同位素效应 ( Kinetic Isotope Ef2
fect , KIE) ,数值上等于较轻同位素参加反应的速率常数与较重同位素参加反应的速率常数的
SN2 反应的α二级同位素效应比较小 ,数值一般在 0. 95～1. 06 之间 。由以上讨论可知该 类反应涉及到逆反同位素效应 。α二级同位素效应随亲核参与的降低而提高 ,因此 ,当亲核试 剂的亲核性强度 、溶剂的亲核性 、反应物对亲核试剂的敏感性 、被取代基团的性质以及温度不 同时 ,则发生 α同位素效应互异[2] 。这类反应的示意图如下 :
2. 2. 1 α二级同位素效应 当同位素原子和涉及键断裂的原子连接在同一个原子上时 ,称这种效应为α二级同位素 效应 (α Secondary IE) 。产生α二级同位素效应的主要原因是当同位素取代后 ,面外弯曲振动 在过渡态和基态所受的影响不同[8] (由于 C —H 比 C —D 长 ,C —H 键弯曲状态的自由度比 C — D 键大) ,而引起反应速率的变化 。利用α二级同位素效应可以区别 SN1 和 SN2 反应 。SN1 反 应的氘同位素效应 ( kH/ kD = 1. 08～1. 25) 比 SN2 大 。其数值的大小与被取代的基团 、溶剂和可 能形成的离子对的性质有关 。图 2 为 SN1 反应的示意图 。
图 4 重原子同位素效应例 1
从图 4 的例子可以看出 C 的同位素效应有数值小而精度高的特点 。文献[ 11 ]证明了该反 应的消除机理是类 E1cb 的 E2 历程 ( E1cb2like E2 mechanism) 。 图 5 是一个生物化学方面的例子[12] ,其中综合了氘的β二级同位素效应 。 4 溶剂同位素效应 以上介绍的都是反应物同位素效应 (Reagent Isotope Effect) ,另外还有一类很重要的同位素 效应是来自于溶剂的 。当溶剂由 H2O 变为 D2O 或从 ROH 变为 ROD 时 ,反应速率随之发生变
根据同位素原子与反应中心的位置关系 ,二级同位素效应又可以分为α二级同位素效应 和β二级同位素效应 (也有 γ、δ位的同位素效应 ,但只有α、β位的同位素效应有意义) 。二级 同位素效应数值很小 ,一般只有氢的二级同位素效应是可以测定的 。近年来 ,随着实验技术和 精度的提高 ,一些非氢元素的同位素效应也得到了利用 。二级同位素效应虽然小 ,但精度高 , 所以也可用来解决实际问题 。