苯的化学性质
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1、写出下列反应的化学方程式，并指出反应 类型。 （1）CH4和Cl2在光照条件下反应（第一步）
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
光
（取代反应）
（2）乙烯跟溴的CCl4溶液反应 CH2=CH2 + Br2 → CH2 CH2 Br Br
（加成反应）
2、下列操作中：
（1）可用来鉴别CH4和CH2=CH2的有 （A、B、C） （2）可用来除去CH4中混有的CH2=CH2的有 B （ ） A、通入KMnO4酸性溶液中 B、通入溴水中
烷烃
与 Br2 作用
烯烃
苯
Br2试剂
反应条件 反应类型
纯溴 光照 取代
不褪色
不被 酸 性KMnO4 溶液 氧 化
溴水
纯溴
加成
褪色
易被 酸性 KMnO4溶液 氧化
催化剂 取代
不褪色
与酸 性
KMnO4
现象
作用
结 论
现象
点 燃
结论
苯不被酸性 KMnO4溶液 氧化 淡蓝色火 火焰明亮， 火焰明亮， 焰，无烟 有黑烟 有浓烟 含碳 含碳量较高 含碳量高 量低
C、点燃 D、通入H2后加热
第五章 第四节
有人说我笨， 其实并不笨； 脱去竹笠换草帽， 化工生产逞英豪。 ——猜一字
教学目标：
知识目标： 1、了解苯的物理性质及用途 2、理解苯的结构特点 3、掌握苯的化学性质（燃烧、取代、加成 ） 能力目标 理解苯的分子结构决定苯的化学性质。
苯的发现
1.19 世纪 30 年代，欧洲经历空前的技术革 命，煤炭工业蒸蒸日上。 2.不少国家使用煤气照明，人们发现煤气 罐里常残留一些油状液体。
催化剂、吸水剂
先浓硝酸再浓硫酸，冷却后加苯
(3)磺化反应：
苯磺酸
+
70～80 ℃
H2SO4
SO3H
+ H2O
注意反应条件
加热到70°~80°
三、化学性质
3.加成反应
环己烷
催化剂
+ 3H2
C6H6
H2C H2C
CH2 CH2
CH2 CH2
△
C6H12
苯的特殊结构 苯的特殊性质
课堂 小结
饱和烃 取代反应
能对人体造血功能和神经系统造成 严重损害，甚至致癌。
凯库勒（1829—1896）是德 国化学家，经典有机化学结 构理论的奠基人之一。1847 年考入吉森大学建筑系，由 于听了一代宗师李比希的化 学讲座，被李比希的魅力所 征服，结果成为化学家，他 擅长从建筑学的观点研究化 学问题，被人称为“化学建 筑师”。
三、化学性质
2.取代反应： (1)溴化反应（放热反应）
H
溴苯
+ Br2
注意反应条件
FeBr3
Br
+ HBr
液溴、催化剂（FeBr3或Fe)
2.取代反应： (2)硝化反应：
H
硝基苯
浓H2SO4 水浴加热
+ HO-NO2
NO2
+ H2O
注意反应条件 浓H2SO4作用 注意反应装置
试剂所加顺序
50°~60°，水浴加热，浓硫酸
分子式
C6H6
结构式
结构简式
凯库勒式
或
所以我们在表示苯的结构简 式时，应该为：
为了纪念凯库勒，他所提出的苯的结构式（如下）被 命名为凯库勒结构式，现仍被使用。
但苯分子中并没有交替存在的单、双键。
二、物理性质
活动：阅读P125总结出苯的物理性质
颜色状态： 无色液体
气味： 特殊气味
毒性： 密度：
有毒
H C
H H
C C
C C
H H
C H
19世纪德国化学家凯库勒悟出苯分子环状 结构观点： （1） 6个碳原子构成平面正六边形环； （2） 每个碳原子均连接一个氢原子； （3） 环内碳碳单双键交替
一、苯的结构
后来随着化学理论的发展与完善，经过许多科学家们 的潜心研究，证实： • ①苯分子具有平面正六边形结构 • ②其中的6个碳原子之间的键完全相同，不存在单 双键交替，是一种介于单键和双键之间的独特的键
不饱和烃 加成反应
总结：苯的化学性质（较稳定）： 1、难氧化（但可燃）； 2．能取代，能加成。
练习题
无 色__________ 特殊气 味_____ 液 体； 苯是____ 不 溶于水，密度比水_______ 小 ； _______ 有 毒； 易 挥发，蒸汽______ ______ 是良好的有机溶剂。
练习3．苯分子实际上不具有碳碳单键和碳 碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事 实有：（ C ） ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ②苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代 反应。 ③苯能在一定条件下与H2反应生成环己烷。 A．①② B．③ C．②③ D．①③
练习4．下列过程中所发生的化学变化属于取 代 反应的是（AD） A．光照射甲烷与氯气的混合气体 B．乙烯通入溴水中 C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D．苯与液溴混合后撒入铁粉
水溶性： 不溶于水，易溶于有机溶剂
密度小于水
熔沸点： 沸点 80.1℃, 易挥发;熔点 5.5℃
化学性质预测：
苯的特殊结构
苯的特殊性质
饱和烃 取代反应
不饱和烃 加成反应
三、化学性质
1Biblioteka Baidu燃烧氧化
2C6H6 + 15O2点燃 12CO2 + 6H2O
现象： 明亮的火焰、伴有浓烈黑烟
注意：
苯不能使的酸性高锰酸钾溶 液紫色褪去
3.英国化学家法拉第是第一个对这种液体 产生了浓厚的兴趣的科学家，他花了整整 五年的时间从这种液体里提取了苯
4.1825年6月16日，法拉第向伦敦皇家学会 报告，发现一种新的碳氢化合物—苯。
重要的化工原料——苯
常用于农药生产、合成橡胶、染料、油漆等， 在制鞋、箱包、喷漆等行业中用作溶剂和稀释剂。
带芳香味的“杀手”—苯
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
光
（取代反应）
（2）乙烯跟溴的CCl4溶液反应 CH2=CH2 + Br2 → CH2 CH2 Br Br
（加成反应）
2、下列操作中：
（1）可用来鉴别CH4和CH2=CH2的有 （A、B、C） （2）可用来除去CH4中混有的CH2=CH2的有 B （ ） A、通入KMnO4酸性溶液中 B、通入溴水中
烷烃
与 Br2 作用
烯烃
苯
Br2试剂
反应条件 反应类型
纯溴 光照 取代
不褪色
不被 酸 性KMnO4 溶液 氧 化
溴水
纯溴
加成
褪色
易被 酸性 KMnO4溶液 氧化
催化剂 取代
不褪色
与酸 性
KMnO4
现象
作用
结 论
现象
点 燃
结论
苯不被酸性 KMnO4溶液 氧化 淡蓝色火 火焰明亮， 火焰明亮， 焰，无烟 有黑烟 有浓烟 含碳 含碳量较高 含碳量高 量低
C、点燃 D、通入H2后加热
第五章 第四节
有人说我笨， 其实并不笨； 脱去竹笠换草帽， 化工生产逞英豪。 ——猜一字
教学目标：
知识目标： 1、了解苯的物理性质及用途 2、理解苯的结构特点 3、掌握苯的化学性质（燃烧、取代、加成 ） 能力目标 理解苯的分子结构决定苯的化学性质。
苯的发现
1.19 世纪 30 年代，欧洲经历空前的技术革 命，煤炭工业蒸蒸日上。 2.不少国家使用煤气照明，人们发现煤气 罐里常残留一些油状液体。
催化剂、吸水剂
先浓硝酸再浓硫酸，冷却后加苯
(3)磺化反应：
苯磺酸
+
70～80 ℃
H2SO4
SO3H
+ H2O
注意反应条件
加热到70°~80°
三、化学性质
3.加成反应
环己烷
催化剂
+ 3H2
C6H6
H2C H2C
CH2 CH2
CH2 CH2
△
C6H12
苯的特殊结构 苯的特殊性质
课堂 小结
饱和烃 取代反应
能对人体造血功能和神经系统造成 严重损害，甚至致癌。
凯库勒（1829—1896）是德 国化学家，经典有机化学结 构理论的奠基人之一。1847 年考入吉森大学建筑系，由 于听了一代宗师李比希的化 学讲座，被李比希的魅力所 征服，结果成为化学家，他 擅长从建筑学的观点研究化 学问题，被人称为“化学建 筑师”。
三、化学性质
2.取代反应： (1)溴化反应（放热反应）
H
溴苯
+ Br2
注意反应条件
FeBr3
Br
+ HBr
液溴、催化剂（FeBr3或Fe)
2.取代反应： (2)硝化反应：
H
硝基苯
浓H2SO4 水浴加热
+ HO-NO2
NO2
+ H2O
注意反应条件 浓H2SO4作用 注意反应装置
试剂所加顺序
50°~60°，水浴加热，浓硫酸
分子式
C6H6
结构式
结构简式
凯库勒式
或
所以我们在表示苯的结构简 式时，应该为：
为了纪念凯库勒，他所提出的苯的结构式（如下）被 命名为凯库勒结构式，现仍被使用。
但苯分子中并没有交替存在的单、双键。
二、物理性质
活动：阅读P125总结出苯的物理性质
颜色状态： 无色液体
气味： 特殊气味
毒性： 密度：
有毒
H C
H H
C C
C C
H H
C H
19世纪德国化学家凯库勒悟出苯分子环状 结构观点： （1） 6个碳原子构成平面正六边形环； （2） 每个碳原子均连接一个氢原子； （3） 环内碳碳单双键交替
一、苯的结构
后来随着化学理论的发展与完善，经过许多科学家们 的潜心研究，证实： • ①苯分子具有平面正六边形结构 • ②其中的6个碳原子之间的键完全相同，不存在单 双键交替，是一种介于单键和双键之间的独特的键
不饱和烃 加成反应
总结：苯的化学性质（较稳定）： 1、难氧化（但可燃）； 2．能取代，能加成。
练习题
无 色__________ 特殊气 味_____ 液 体； 苯是____ 不 溶于水，密度比水_______ 小 ； _______ 有 毒； 易 挥发，蒸汽______ ______ 是良好的有机溶剂。
练习3．苯分子实际上不具有碳碳单键和碳 碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事 实有：（ C ） ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ②苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代 反应。 ③苯能在一定条件下与H2反应生成环己烷。 A．①② B．③ C．②③ D．①③
练习4．下列过程中所发生的化学变化属于取 代 反应的是（AD） A．光照射甲烷与氯气的混合气体 B．乙烯通入溴水中 C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D．苯与液溴混合后撒入铁粉
水溶性： 不溶于水，易溶于有机溶剂
密度小于水
熔沸点： 沸点 80.1℃, 易挥发;熔点 5.5℃
化学性质预测：
苯的特殊结构
苯的特殊性质
饱和烃 取代反应
不饱和烃 加成反应
三、化学性质
1Biblioteka Baidu燃烧氧化
2C6H6 + 15O2点燃 12CO2 + 6H2O
现象： 明亮的火焰、伴有浓烈黑烟
注意：
苯不能使的酸性高锰酸钾溶 液紫色褪去
3.英国化学家法拉第是第一个对这种液体 产生了浓厚的兴趣的科学家，他花了整整 五年的时间从这种液体里提取了苯
4.1825年6月16日，法拉第向伦敦皇家学会 报告，发现一种新的碳氢化合物—苯。
重要的化工原料——苯
常用于农药生产、合成橡胶、染料、油漆等， 在制鞋、箱包、喷漆等行业中用作溶剂和稀释剂。
带芳香味的“杀手”—苯