上海市高二下学期期末化学试卷
上海高二下学期化学期末复习卷
高二下学期化学期末复习卷（二）1.下列关于的分子结构说法正确的是（D）A.分子中12个碳原子一定在同一平面内B.分子中12个碳原子可能在同一直线上C.分子中最多有8个碳原子在同一直线上D.分子中最多有6个碳原子在同一直线上2.下列物质：①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④聚异戊二烯、⑤丙炔、⑥环己烷、⑦环己烯、⑧溴乙烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色有（C ）A.3个B.4个C.5个D.6个3.下列用水就能鉴别的一组物质是（A）A.己烯、甲醇、溴苯B.苯、己烷、四氯化碳C.硝基苯、丙醇、四氯化碳D.溴苯、乙醇、乙酸4.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。
下列反应类型一定符合这一要求的是（D ）①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应A.②B.①④C.③⑤D.②⑥5.以溴代芳烃A为原料发生如图转化，下列说法中错误的是（D）A.合适的原料A可以有两种B.转化中发生消去反应的是②⑦C.C的名称为苯乙烯D.转化中发生取代反应的是①③⑥⑨6.工业上合成的反应为，下列有关说法不正确的是（B）A. X、Y、Z三种有机物均可发生加成反应B. X、Y、Z三种有机物分子中所有原子均有可能共平面C. X、Y、Z三种有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同D. Z的二氯代物有7种（不考虑立体异构）7.下列说法正确的是（C）A.新戊烷用系统命名法命名为2，2−二甲基戊烷B.有机物的一氯代物有3种C.乙烯、乙醇都可使酸性KMnO4溶液紫红色褪去D.有机物中所有的碳原子可能共面8.以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是（D）A.①⑤②③④B.①②③④⑤C.②③⑤①⑥D.②③⑤①④9.下列说法正确的是（B）A.煤经分馏得到了煤焦油，从中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物B.的一氯代物有3种C.某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有4种D.等质量的甲醇、甲醛、二甲醚完全燃烧时的耗氧量依次递增10.邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中含有甲基和苯环的异构体有（C）A.3种B.4种C.5种D.6种11.莽草酸的结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（A）A.分子中含有3种官能团B.可发生加成、取代、水解反应C.分子式为C7H8O5D.1mol莽草酸可与4mol NaOH反应12.分子式为C9H18O2的有机物A有下列变化关系：其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能结构有（A）A.8种B.10种C.16种D.6种13.下列反应中，有机物被还原的是（B ）A.乙醛的银镜反应B.乙醛制乙醇C.乙醇制乙醛D.乙醇制乙烯14.下列实验能获得成功的是（ C ）A.用淀粉溶液检验加碘盐中的碘元素B.将乙醇在红热的铜丝作用下得到乙酸C.将混有少量乙醇的乙酸乙酯放入分液漏斗中，加入水充分振荡后，分液除去乙醇D.除去混在水中的植物油用蒸馏的方法15.下列说法正确的是（A）A.将SO2通入BaCl2溶液中，无白色沉淀生成B.向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中含有SO42−C.将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等D.某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，证明原溶液有CO32−16.某饱和一元醇14.8g和足量的金属Na反应，标准状况下生成氢气为2.24L，该醇可氧化成醛，则其结构可能有（A）A.2种B.3种C.4种D.5种17.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（C）A.标准状况下，11.2L的苯所含的分子数为0.5N AB. 28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC.现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N AD.标准状况下，4.6g乙醇中含有的C−H键的个数为0.6N A18.某离子反应涉及H2O、ClO−、NH4+、H+、N2、Cl−六种微粒，其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。
2025届上海市浦东新区化学高二第二学期期末经典试题含解析
2025届上海市浦东新区化学高二第二学期期末经典试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组表达式意义相同的是A．B．HCOOCH3和HOOCCH3C．D．-NO2和NO22、下列说法不正确．．．的是A．蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质B．维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素CC．阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用D．葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量3、下列物质的熔点高低顺序，正确的是A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．K＞Na＞LiC．NaF＜NaCl＜NaBr D．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH44、草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。
某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是A．装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水B．装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验C．装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊D．本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳5、常温下，某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。
若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是()A．4 B．4.6 C．5.4 D．66、为了检验某氯代烃中的氯元素，现进行如下操作。
最新上海市2021-2021年高二下学期期末质量检测化学试题解析
高二下学期化学期末考试卷1．化学与社会、环境、生活等密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A．液氨可用作制冷剂B．硅酸钠用于制备硅胶和木材防火剂的原料C．用热的纯碱溶液洗涤油污D．明矾可用于自来水的杀菌消毒【答案】D【解析】试题分析：A、氨气易液化，液氨吸收外界热量而转变成气体，达到制冷效果，故说法正确；B、利用碳酸的酸性强于硅酸，制取硅胶，硅酸钠可以做防火材料，故说法正确；C、CO32－的水解是吸热反应，加热促进水解，碱性增强，故说法正确；D、明矾，利用Al3＋水解成氢氧化铝胶体，吸附水中颗粒，从而达到净水的目的，不是消毒，故说法错误。
考点：考查化学反应原理以及STS等知识。
2．化学式与俗名相符的是（）A．苛性钠Na2CO3 B．胆矾CuSO4C．苏打Na HCO3 D．火碱NaOH【答案】D【解析】试题分析：A、苛性钠是NaOH，又称为火碱、烧碱，Na2CO3 俗名苏打、纯碱，故说法错误；B、胆矾是CuSO4·5H2O，故说法错误；C、苏打是碳酸钠，碳酸氢钠俗名是小苏打，故说法错误；D、参考A的分析，故说法正确。
考点：考查物质的俗名。
3．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=－285.8 kJ·mol－1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=＋571.6 kJ·mol－1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=－571.6 kJ·mol－1D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O （l）△H=－285.8 kJ·mol－1【答案】D【解析】试题分析：放出热量说明反应热△H<0，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，说明消耗1molH2，放出285.8 kJ·mol－1，故选项D正确。
高中化学 2022-2023学年上海市高二(下)期末化学试卷 (2)
2022-2023学年上海市华东师大二附中高二（下）期末化学试卷生命中的化学药品中的化学1．（20分）水是生命之源，是人体内含量最多的成分，水既是重要溶剂，也直接参与各类化学反应，是维持生命的重要物质基础。
（1）已知人体体液中存在如下平衡：CO 2+H 2O ⇌H 2CO 3⇌H -+HCO −3。
以维持体液pH 的相对稳定。
下列说法不合理的是（不定项）。
A ．当少量酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH 的相对稳定B ．当少量碱性物质进入体液后、上述平衡向右移动，以维持体液pH 的相对稳定C ．病人通过静脉滴注生理盐水后，体液的pH 会迅速增大D ．进行呼吸活动时，CO 2进入血液后，体液的pH 会迅速减小（2）酱油具有增进食欲、抗氧化等功效，某款酱油的pH =5，则该酱油中的c （H +）=，柠檬水富含维生素，常温下，某柠檬水的pH =3，其中c （H -）=。
（3）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl 、②NaOH 、③H 2SO 4、④（NH 4）2SO 4，其中水的电离程度由大到小顺序是（填序号）。
（4）常温下，判断下面两种水溶液混合后溶液的酸碱性（单选）①相同浓度的CH 3COOH 和NaOH 溶液等体积混合。
②pH =2的CH 3COOH 和pH =12的NaOH 溶液等体积混合 。
③pH =2的HCl 和pH =12的Ba （OH ）2等体积混合。
A ．酸性B ．碱性C ．中性牙齿表面覆盖的牙釉质是人体最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca 5（PO 4）3OH ]，龋齿是有机酸使牙齿中的羟基磷酸钙溶解造成的。
氟化物中的F 会将其转化为氟磷酸钙[Ca 5（PO 4）3F ]，后者更能抵抗酸的腐蚀。
（5）将羟基磷酸钙转化为氟磷酸钙的过程用离子方程式表示：。
（6）已知羟基磷酸钙、氟磷酸钙K sp 分别是6.8×10-37和1.0×10-60，则上述离子反应方程式的平衡常数K =。
2024学年上海市杨浦区控江中学化学高二第二学期期末经典试题(含解析)
2024学年上海市杨浦区控江中学化学高二第二学期期末经典试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。
下列判断正确的是（）A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C．0∽5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1D．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小2、化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质．如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr．但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO1．下列各组类比中正确的是（）A．钠与水反应生成NaOH和H2，推测：所有金属与水反应都生成碱和H2B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，推测：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑C．CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．铝和硫直接化合能得到Al2S3，推测：铁和硫直接化合也能得到Fe2S33、乙基香草醛（3-乙氧基-4-羟基苯甲醛）是一种广泛使用的可食用香料。
与乙基香草醛互为同分异构体，遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上只有两个侧链的酯类的同分异构体种类有（）A．6种B．15种C．18种D．21种4、下列说法正确的是（）A．苯乙烯分子中所有原子一定处于同一平面B．C5H12O能与金属钠反应的同分异构体有8种C．苯与浓硝酸在常温下发生取代反应制备硝基苯D．乙烯、乙醇、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色5、下列说法正确的是A．酒精消毒杀菌属于蛋白质的变性B．纤维素能发生银镜反应C．苯和浓溴水反应制溴苯D．油脂都不能使溴水褪色6、依据下列实验操作及现象能得出正确结论的是选项操作现象结论A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅溶液中存在CO32-的水解平衡B室温下，向20mL浓度为0.1mol/LNa2S溶液中先源加几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再满加几滴0.1 mol/LCuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀Kg(ZnS)<Kg(CuS)C取淀粉溶液于试管中，加入稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀产生淀粉没有发生水解反应D 将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中铁片表面产生气泡金属铁比铜活泼A．A B．B C．C D．D7、下列描述中,不符合生产实际的是A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极C．用如图装置为铅蓄电池充电D．为了保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块8、下列物质溶于水后因电离显酸性的是A．NaCl B．NaHSO4C．NH4Cl D．NaHCO39、下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成液态化合物D ．其电子排布图为10、下表各物质中A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。
上海市宝山区2023-2024学年高二下学期期末考试 化学 Word版含答案
2023学年第二学期期末高二年级化学学科学业水平质量监测试卷考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。
3．本考试分设试卷和答题纸两部分。
试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
4．标注“双选”的试题，每小题有两个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。
相对原子质量：Na-23 S-32 O-16一、重要的化学肥料——氮肥氮肥是化学肥料中使用量很大的一类，工业合成氨为氮肥生产做出了重大贡献。
1．下列变化不属于固氮的是______。
A ．2N 与2O 反应生成NOB ．由3NH 转变成43NH HCOC ．2N 与2H 在一定条件下反应生成3NHD ．豆科植物的根瘤菌吸收氮2．写出工业合成氨的化学方程式______。
3．氨气是制备氮肥的原料之一。
（1）写出3NH 的电子式______。
（2）下列关于3NH 的说法正确的是______。
A ．属于电解质B ．属于离子化合物C ．极易溶于水D ．氮的化合价是+3（3）以氨气为原料可制得铵态氮肥，下列属于铵态氮肥的是______。
A ．3KNOB ．()442NH SOC ．()22CO NHD ．32NH H O ⋅4．氨水显碱性，原因是______（结合必要的化学用语解释）。
5．俗话说“雷雨发庄稼”，其主要反应原理如下： ①______ ②222NO O 2NO +③2233NO H O 2HNO NO ++（1）写出反应①的化学方程式______。
（2）在反应②中用单线桥法标出电子转移方向和数目。
6．氨的含氮量很高，而氨很少直接施用在土壤中作为肥料，请写出其中一个原因。
______二、肠道清洁剂——硫酸镁钠钾口服用浓溶液硫酸镁钠钾口服用浓溶液适用于成人，用于肠道清洁。
上海高二高中化学期末考试带答案解析
上海高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中，属于烃类的是 A ．C 2H 5OH B ．CH 3ClC ．C 9H 8D ．C 6H 5NO 22.下列表示甲基的电子式中，正确的是3.大量获得乙烯的工业方法是： A ．乙醇脱水 B ．石油分离C ．石油裂化D ．石油裂解4.下列关于测定1mol 氢气体积的操作中，错误的是 A ．保证装置不漏气B ．镁带称量后，用砂皮擦去表面的氧化层C ．用针筒注入硫酸后，拔出速度要快D ．镁带的质量要使产生的氢气足以计量5.大气污染物氟里昂—12的化学式是CF 2Cl 2，下面关于氟里昂—12的说法正确的是 A ．没有固定的熔沸点 B ．分子中的碳原子是饱和的 C ．属于正四面体的空间结构 D ．是甲烷的一种同系物6.某烯烃与氢气在催化剂存在下加成得2，2-二甲基丁烷，则该烯烃的名称是 A ．2,2-二甲基-3-丁烯 B ．2,2-二甲基-2-丁烯 C ．2,2-二甲基-1-丁烯 D ．3,3-二甲基-1-丁烯7.下列实验误差分析错误的是A ．用湿润的pH 试纸测稀碱溶液的pH ，测定值偏小B ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C ．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时尖嘴内无气泡，所测体积偏大D ．测定1mol 气体体积时，未冷却至室温就读数，所测体积偏大8.“祥云”火炬的燃料的主要成分是丙烷，下列关于丙烷的叙述中错误的是 A ．分子中碳原子不在一条直线上 B ．光照下能够发生取代反应 C ．比丁烷更易液化 D ．是石油分馏的一种产品9.常温下，下列溶液可以使酚酞无色、甲基橙显黄色的是A ．pH=3B ．C(OH -)=10-8mol/lC ．pH=11D ．C(H +)=10-4mol/l10.下列化学式，只能表示一种物质的是 A ．C 3H 8 B ．C 3H 6C ．C 6H 6D ．C 4H 611.下列各组物质中，互为同分异构体的是 A ．氧气和臭氧B ．氕和氘C ．丙烷和2—甲基丙烷D ．2，3—二甲基丁烷和已烷12.用物质的量浓度相同的盐酸分别中和pH 值相等、体积相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，所消耗的盐酸体积依次用V 1、V 2、V 3表示，它们之间的关系正确的是 A ．V 1＞V 2＝V 3 B ．V 1＞V 2＞V 3 C ．V 1=V 2=V 3 D ．V 1＝V 2＜V 313.乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质 A ．6种 B ．7种 C ．9种D ．10种14.下列各选项的变化中，不能通过置换反应实现的是 A ．CO 2→MgO B ．Fe 3O 4→H 2OC ．FeCl 3→CuCl 2D ．MnO 2→Al 2O 315.氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl 2）2CHCl 3 + O 2 2HCl +2COCl 2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质，下列那种试剂用于检验效果最好 A ．烧碱溶液 B ．AgNO 3溶液 C ．KI 淀粉溶液 D ．溴水16.将16.1 g 某元素的含结晶水的硫酸盐晶体，加热后失去全部结晶水变为7.1 g ，该无水硫酸盐的式量为142，则该晶体（A·xH 2O ）中的x 值为 A ．10 B ．9 C ．8 D ．1117.两种气态烃的混和气体共1升，在空气中完全燃烧生成1.5升CO 2气体和2升水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），关于该混和气体的说法正确的是 A ．一定不含乙烷 B ．一定含甲烷，不一定含乙烷 C ．一定含乙烷，不一定含甲烷 D ．一定含甲烷18.现有乙酸（分子式：C 2H 4O 2）和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是 A ．B ．C ．D ．19.“塑料王”的耐热性和化学稳定性均超过其他塑料，合成路线如下：下列说法中，错误的是 A ．“塑料王”是高分子材料B ．二氟一氯甲烷的分子中只含共价键C ．聚四氟乙烯中碳原子均在同一直线上，形成链状高分子D ．四氟乙烯(CF 2＝CF 2)中所有的原子都在同一个平面上20.β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A ．4种B ．3种C ．2种D ．6种21.已知Mg 2C 3的结构与CaC 2相似，由此可断定Mg 2C 3与水反应的产物是 A ．Mg(OH)2和CH≡CH B ．MgO 和CH≡CHC ．Mg(OH)2和CH 3CH==CH 2D ．Mg(OH)2和CH 3C≡CH22.不考虑现代物理手段，溶液中离子的定性检验有三种基本方法，①沉淀法(观察反应中沉淀的发生或消失)、②气体法(观察反应中气体的产生及其验证)、③显色法(观察颜色变化)。
上海市高中名校2023学年高二年级第二学期化学(等级)学科期末考试卷附部分答案(共2套)
上海市高中名校2023学年高二年级第二学期化学（等级）学科期末考试卷考试时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ba—137一、（本题20分，选择题为单选）人们为了维持生命和健康，保证正常的生长发育和从事各种体力、脑力活动，每天必须从食物中摄取一定的营养素。
其中糖类、油脂、蛋白质、维生素等是重要的有机营养素，它们有的参与新陈代谢，有的本身就是构成生命有机体重要的物质基础的生物大分子。
请根据所学完成1—10小题。
1．央视纪录片《稻米之路》全面展示了“稻米”这种古老食物所走过的奇妙之旅。
下列有关说法不正确．．．的是（）A．淀粉属于糖类，但没有甜味B．淀粉是天然高分子化合物C．淀粉在人体内水解最终生成葡萄糖D．大米中所含的主要营养物质是纤维素为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验，试管甲和丙均用60～80℃的水浴加热5～6min，试管乙不加热。
待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。
实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。
实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。
实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。
2．写出淀粉水解的化学方程式：______。
3．设计甲和乙是为了探究______对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究______对淀粉水解的影响。
4．实验1失败的原因是______。
5．实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是______。
6．下列结论合理．．的是（）①淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行；②欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘；③欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜并加热；④若用唾液代替稀硫酸，则实验1可能出现预期的现象。
2022届上海市高二化学下学期期末检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知短周期元素的离子a A 2+、b B +、c C 3-、d D -具有相同的电子层结构，下列叙述中正确的是A ．电负性：A>B>C>DB ．原子序数：d>c>b>aC ．离子半径：C 3->D ->B +>A 2+ D ．元素的第一电离能：A>B>D>C2．寿山石{X 4[Y 4Z 10](ZW)8}的组成元素均为短周期元素，X 的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，X 的简单离子与ZW －含有相同的电子数，Y 的单质是制造芯片的基础材料。
下列说法正确．．的是（） A ．原子半径：Y>X >Z>WB ．最高价氧化物水化物的酸性：X >YC ．NaW 与水反应时作还原剂D ．简单氢化物的热稳定性：Y>Z3．下列有关物质的性质与用途不对应的是( )A ．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B ．食品工业中用Na 2CO 3作焙制糕点的膨松剂C ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D ．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂4．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是（ ）A ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒B ．利用乙醇的还原性以及Cr 3+、Cr 2O 72-的颜色差异来检验是否酒后驾车C ．水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应D ．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素5．下列说法中不正确的是A ．高吸水性树脂属于功能高分子材料B ．SiC 、Al 2O 3的熔点很高，可用作高温结构陶瓷C ．光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物D ．合金拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素6．在标准状况下将1.92g 铜粉投入一定量浓HNO 3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO 2和NO 组成的混和气体1.12L ，则反应消耗HNO 3的物质的量为（ ）A ．0.8molB ．0.6molC ．0.11molD ．无法计算7．下列有关物质结构和性质的表述正确的是（ ）A ．某微粒的结构示意图为，该元素位于周期表第三周期零族B ．工业上用Na(l)KCl(1)K(g)NaCl(1)+===+高温的反应来制备钾，是因为钠比钾更活泼C ．3CH OH 的沸点高于3CH SH 的沸点，原因与3CH OH 分子间存在氢键有关D ．糖类物质溶液中，蛋白质溶液中加硫酸铵都会产生盐析现象8．下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种的是( ) A．CH3Br B．C．D．9．下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是A．均能够产生丁达尔效应B．微粒直径均在1~100 nm之间C．分散质微粒均可透过滤纸D．加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀10．分子式为C4H8Cl2，含二个甲基的不同结构的种数(不考虑立体异构)（）A．2种B．3种C．4种D．5种11．下列分子中含有“手性碳原子”的是（）A．CBr2F2B．CH3CH2CH2OH C．CH3CH2CH3D．CH3CH(NO2)COOH12．高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为−2价.如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（）A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D．晶体中，0价氧与−2价氧的数目比为2：113．下列说法正确的是（）A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物14．化合物丙可由如图反应得到，则丙的结构不可能．．．是A．CH3CBr2CH2CH3B．(CH3)CBrCH2BrC．CH3CH2CHBrCH2Br D．CH3(CHBr)2CH315．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率B．同等程度改变正逆反应速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成16．下列说法正确的是（）A．纤维素能发生银镜反应B．酒精能杀毒属于蛋白质变性C．苯与浓溴水反应制溴苯D．油脂都不能使溴水褪色17．中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法正确的是（）A．酚酞分子中的所有碳原子在同一平面上B．酚酞的分子式为C20H14O4C．1mol酞最多与2 molNaOH发生反应D．酚酞分子与苯酞互为同系物18．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醛使溴水褪色C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯19．（6分）下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
上海市高二下学期化学期末考试试卷
上海市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二下·衡阳月考) 煤是工业的粮食，石油是工业的血液．下列关于煤和石油的说法中错误的是（）A . 石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃B . 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C . 煤的气化与液化都是化学变化D . 煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来2. （2分）下表中对应关系错误的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列实验方案能达到实验目的是（）选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄证明氧化性：H2O2>Fe3+B 相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入等体积等浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究CuSO4、FeCl3对H2O2分解速率的影响C 取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下）测定铝箔中Al2O3含量D比较不同反应的反应热数据大小判断反应速率的快慢A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2018·陆川模拟) 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。
实验开始前，向装置中通入一段时间的N2 ，排尽装置内的空气。
已知:在溶液中.FeSO4+NO [Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。
下列说法错误的是（）A . 装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B . 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C . 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D . 装置J收集的气体中一定不含NO5. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A . 装置①常用于分离互不相溶液体混合物B . 装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C . 以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D . 装置④b口进气排空气法可收集CO2、NO等气体6. （2分） (2017高一上·蕲春期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NAB . 1.7g NH3所含原子数为0.1NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD . 氧气和臭氧的混合物16 g中含有NA个氧原子7. （2分）下面关于电解质的叙述中错误的是（）A . 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B . 电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C . 电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D . 纯水的导电性很差，但水也是电解质8. （2分）(2018·河北模拟) pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（）A . 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣B . 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣C . 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物D . 若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06mol•L﹣19. （2分）检验未知溶液中是否含有硫酸根离子，合理的方法是（）A . 只加入硝酸钡溶液B . 加入氯化钡和氯化氢的混合溶液C . 先加入氛化钡解液．再加入稀硝酸D . 先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液10. （2分） (2015高一上·南昌月考) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的物质的量比乙的物质的量少C . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小11. （2分） (2017高一上·广东期中) 取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（）A . Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B . Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C . Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D . Ⅳ中溶液不分层，溶液没有颜色12. （2分）(2015·桐庐模拟) 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中错误的是（）A . 金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极B . 电解质溶液中不能混入水，必须与空气隔绝C . 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D . 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫物质的量之比为4：113. （2分） (2019高一下·北京期中) 最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO2和H2O合成CH4。
上海市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
上海市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）A . 任何化学反应都有反应热B . 某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂时则放出能量C . 形成新化学键不一定放出能量D . 有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成2. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中正确的是（）A . 该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1B . Cu2S 在反应中只做还原剂C . Cu 是氧化产物，SO2是还原产物D . 每生成38.4gCu，反应中转移0.6mol电子3. （2分） (2016高二上·包头期末) pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较（）A . 一样大B . 前者大C . 后者大D . 无法判断4. （2分）下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（）A . Na2CO3B . NaOHC . HClD . AlCl35. （2分）在恒容密闭容器中可逆反应 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(g) ，下列叙述正确的是（）A . 达到平衡时，4V 正（O2）=5V 逆（NO）B . 若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到平衡时，若增大容器的体积，V 正减少 V 逆反应速率增大D . 容器中混合气体的密度保持不变，则反应达到平衡状态6. （2分）将0.2molAgNO3、0.4 molCu(NO3)2和0.6 molKCl溶于水配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3mol Cu，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为（）A . 4.48LB . 5.6 LC . 6.72 LD . 7.8L7. （2分） Na2CO3水溶液中存在平衡CO32-＋H2O HCO3－＋OH－。
上海市最新精编2022-2022年高二下学期期末化学模拟考试卷(十套)
绝密★启用前下学期期末高二化学考试高二化学试题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明一、单项选择1. 下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A．保持表面干燥 B．表面镀锌C．表面镶嵌铜块 D．与电源负极相连2. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是： 4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。
制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列有关说法中错误的是（）A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应B．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子C．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降3. 下列说法正确的是（）A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的水溶液中不存在电解质分子C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同4. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同5. 下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（）A．CuS B．FeS C．Al2S3D．FeCl26. X、Y、Z和M代表四种金属元素。
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上海市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一上·吉安期末) 下列关于教材中的各项知识的说法或做法不正确的是（）A . 漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂B . 氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素C . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D . 硅胶可用作食品干燥剂2. （2分） (2016高三上·故城期中) 下列关于有关物质的叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③碱性氧化物肯定是金属氧化物④分散系一定是混合物⑤浊液均可用过滤的方法分离．A . ③④B . ①④C . ②④D . ④⑤3. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98gB . 1mol O2的体积是22.4LC . 18g H2O含有的原子总数为3NAD . 0.1 mol•L﹣1 BaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣14. （2分）下列说法中正确的是（）A . 同温下，向两等份水中分别加人等物质的量的Na2O2与Na2O，所得溶液浓度相同B . FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强C . 向NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化，CO32﹣的浓度会变小D . 工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封5. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种6. （2分） (2015高二上·邢台月考) 现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是（）A . 两溶液中的c（OH﹣）相等B . 两溶液中的c（H+）相同C . 等体积两种溶液中和碱的能力相同D . 两溶液中的c（H2SO4）基本相同7. （2分）下列实验操作正确且能达到预期目的是（）A . ①④⑤B . ②③⑤C . ①⑤⑥D . ①②③④⑤⑥8. （2分） (2018高一上·东城期末) 下列各组物质不能用焰色反应鉴别的是（）A . NaCl和Na2CO3B . Na2CO3和BaCO3C . CuCl2和CaCl2D . Na2O2和K2O29. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（）A . 用图1所示装置可制取氨气B . 用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C . 用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D . 用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性10. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与盐酸⑤Na与O2。
由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A . 只有③④B . 只有①②C . 只有①③⑤D . 只有①③④⑤11. （2分）下列除去杂质的方法不正确的是（）A . 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤B . SO2中混有少量SO3：通过足量浓H2SO4 ，收集气体C . Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体D . Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2 ，过滤12. （2分）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。
若榨汁时加入维生素C，可阻止这种现象发生。
这说明维生素C具有A . 酸性B . 碱性C . 氧化性D . 还原性13. （2分） (2016高二下·河北期末) 天津港“8.12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故，其二次爆炸威力巨大．据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应．下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是（）A . KNO3B . NH4NO3C . CaC2D . P4（白磷）14. （2分） (2016高一上·眉山期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒B . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NAC . 25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NAD . 常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子15. （2分）(2017·昌平模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验操作实验现象结论A将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe（NO3）2已变质B在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4 ，充分震荡．液体分层，下层溶液呈紫红色．氯的非金属性比碘强C炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和CO2产生D向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI 溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀溶解度：AgCl＞AgIA . AB . BC . CD . D16. （2分） (2019高三上·通榆月考) 在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是（）A . a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2B . b→c时发生的离子反应为：H++ OH-→ H2OC . c→d时离子的物质的量：Ba2+可能大于Cl-D . d→e时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH-17. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是（）A . 混凝法，用明矾做混凝剂：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+B . 中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH-=CO32-C . 沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2-=HgS↓D . 氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O18. （2分） (2016高一下·重庆期中) 在一定条件下RO 与R﹣发生如下反应：RO +5R﹣+6H+=3R2+3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是（）A . R位于元素周期表中的第VA族B . R的氢化物的水溶液呈酸性C . RO 中的R元素只能被还原D . R2在常温常压下一定是气体19. （2分）(2018·南通模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中：Fe3+、NH 、I-、COB . 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SOC . 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO 、AlO2-D . 水电离产生的c(H+) =10-13mo l·L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO 、HCO20. （2分）已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。
在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应。
所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（）A . 1.5mol/LB . 2mol/LC . lmol/LD . 无法确定21. （2分） (2016高三下·浉河月考) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A . 常温下水电离出的c（OH﹣）=10﹣13的溶液中：Na+、ClO﹣、F﹣、K+B . 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣C . 含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、OH﹣D . 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO 、S2﹣、SO22. （2分） (2017高一上·潮南期末) 将一定量的铝、铁混合物完全溶于200mL 1mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加0.5mol/L NaOH溶液至生成沉淀量最大，则此时消耗NaOH溶液的体积为（）A . 400mLB . 600mLC . 800mLD . 1000mL二、填空题 (共5题；共29分)23. （3分） (2018高一上·苏州期末) 下图是测定铝粉(含镁粉)纯度的实验装置，所用的溶液(足量)的物质的量浓度为4.5 。
不同时间电子天平的读数如下表所示：（1）实验中反应的化学方程式为________;（2）样品中铝的质量分数ω（）=________ .（3）反应后溶液中(溶液的体积变化请忽略) ________; .24. （8分）(2017·浙江选考) ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示．已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2OClO2熔点﹣59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃请回答：（1）仪器A的作用是________；冰水浴冷却的目的是________（写两种）．（2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因________;（3）Clˉ存在时会催化ClO2的生成．反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气．该过程可能经两步完成，请将其补充完整：①________（用离子方程式表示），②H2O2+Cl2═2Cl ﹣+O2+2H+．（4） H2O2浓度对反应速率有影响．通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备．该设备的作用是________，馏出物是________．（5）抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是A . 为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B . 先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀C . 洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀D . 抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管，关闭水龙头．25. （4分） (2016高一上·上饶期末) A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式．乙________，A________，C________，（2）写出下列变化的化学方程式．甲与NaOH溶液反应的离子方程式________．26. （9分） (2016高三上·大连开学考) 氮化镁（Mg3N2）是一种黄绿色粉末，可用于制造特殊陶瓷材料、催化剂等，可由金属镁和纯净的氮气反应制得，某化学兴趣小组同学利用如图所示装置来制备少量的Mg3N2 ．已知Mg3N2易与水反应，有关反应方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．回答下列问题：（1）装置A中反应容器的名称为________．（2）装置B中的试剂为________，装置F的作用是________．（3）装置C、E均需要加热，应先加热________，理由是________．（4）装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红，有关反应的化学方程式为________．（5）若C中NH3的转化率不高，易产生的问题是________，解决方法是________．（6）若实验结束后，将装置E中固体全部取出，称量为ag，向其中依次加入足量的稀盐酸和NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，最后得沉淀bg，则产品中氮化镁的质量分数为________．27. （5分） (2018高三上·孝义开学考) 某课外活动小组利用下图装置进行碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]的化学组成测定的探究实验，图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。