工艺流程中化学方程式的书写
专题六主观题突破4.化工流程中化学方程式的书写及有关计算-2025届高考化学二轮复习课件
Fe3＋ 1.5 3.2
Al3＋ 3.6 4.7
RE3＋ 6.2～7.4
/
由表中数据可知，Al3＋沉淀完全时的pH为4.7，而RE3＋开始沉淀时的 pH为6.2，所以为保证Fe3＋、Al3＋沉淀完全，且RE3＋不沉淀，要用 NaOH溶液调pH至4.7≤pH<6.2的范围内，该过程中Al3＋发生反应的 离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。
12
03 考向预测
1.金属钒在新能源动力电池中有重要作用。含钒尖晶石是钒渣中最主要的 含钒物相，其主要成分有V2O3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2。采用以下工 艺流程制备V2O5。
(1)“焙烧”过程中被氧化的元素为__V_、__F_e__，写出V2O3与Na2CO3反应的 焙烧
化学方程式_N__a_2C__O_3_＋__V_2_O_3_＋__O_2_=_=_=_=_=_2_N__a_V_O__3＋__C__O_2_。
Mg2＋ 8.8 /
Fe3＋ 1.5 3.2
Al3＋ 3.6 4.7
RE3＋ 6.2～7.4
/
12
(1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是__F_e_2_＋__。
12
由流程可知，该类矿(含铁、铝等 元素)加入酸化MgSO4溶液浸取， 得到的浸取液中含有 RE3＋、Mg2＋、 Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、SO24－等离子， 经氧化调 pH 使 Fe3＋、Al3＋形成沉淀， 经过滤除去，滤液 1 中含有 RE3＋、Mg2＋、SO24－等离子， 加入月桂酸钠，使RE3＋形成(C11H23COO)3RE沉淀，滤液2主要含有 MgSO4溶液，可循环利用，滤饼加盐酸，经加热搅拌溶解后，再冷 却结晶，析出月桂酸，再固液分离得到RECl3溶液。
工艺流程中化学方程式的书写
工业流程——反应方程式的书写在高中新课程改革实施后，高考越来越注重与生产、生活实际相结合。
高考化学卷将根据物质的化学性质编写的无机框图推断题改为与生产、生活实际相结合的化学工业流程题。
以前考的无机框图推断题多为人为设计，问题的设置较单一，逻辑推理气氛浓厚，与真实的化学情境相差较远。
化学工业流程题结合生活生产实际，关注资源的综合利用和循环经济，根据物质实际的制备、分离和提纯，设计问题考查元素化合物知识、实验基本操作、化学反应原理、绿色化学观点、安全生产等知识。
命制题目：确立考查点→遴选素材库→打磨问题链→推敲分布点（预测题目困难，但考查点可预测）主线主产品，分支副产品，回头为循环考查点：①化学基本概念、化学基本理论、元素化合物、化学实验、化学计算等知识的理解和应用②对图形图表的观察和进行初步加工、吸收、有序存储的能力③对试题中提供的新信息、准确提取并与已有的知识块整合重组及表达能力核心化学反应——陌生方程式的书写化学工业流程题中考查的化学方程式的书写，教材上一般没有出现过这样的化学方程式，对于学生来说是陌生的，但是不会超出学生的能力范围。
只要学生能根据所学的元素化合物知识，利用化学反应中物质转化的原理，就能顺利由反应物推导出生成物，并结合配平的原则与技巧，最后能正确写出陌生的化学方程式。
对于书写教材中没有出现过的化学反应方程式，可以沿着以下的思路进行解决： 首先判断反应类型一、氧还反应——化合价运用氧还规律 ①判断产物形式氧化剂 还原产物，还原剂 氧化产物 产物能否在给定溶液的酸碱性存在 ②配平关注箭头指向箭头指入：反应物 箭头指出：生成物关注写离子方程式还是化学方程式常见的氧化剂、还原剂及其对应还原产物、氧化产物：1、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。
2020年高考化学一轮必刷好题专题9：化工流程中陌生化学方程式的书写含答案
2020年高考化学一轮必刷好题专题09：化工流程中陌生化学方程式的书写1.（2019全国Ⅰ卷）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，【答案】(1). NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;(2). 2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3-【解析】（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;（2）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg2+反应生成Mg(OH)2∙MgCO3，沉镁过程的离子反应为：2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3-。
2.（2019江苏）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）N2O的处理。
N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。
NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。
（3）NO的氧化吸收。
用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。
其他条件相同，NO转化为NO-的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
3NO-，其离子方程式为________。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和3【答案】(1)2NH3+2O2N2O+3H2O(3) 3HClO+2NO+H2O3Cl−+2 NO3-+5H+【解析】（1）NH3与O2在加热和催化剂作用下发生氧化还原反应生成N2O，根据得失电子守恒和原子守恒可知反应有水生成，配平化学方程式为：2NH3+2O2N2O+3H2O；（3）在酸性的NaClO溶液中，次氯酸根离子和氢离子结合生成HClO，HClO和NO发生氧化还原反应生成NO3-和Cl-，根据得失电子守恒及电荷守恒、原子守恒，配平离子方程式为2NO+3HClO+H2O=2 NO3-+3 Cl-+5H+。
如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式知识集结知识元化学方程式的书写知识讲解一、化学方程式的书写原则1、定义：用化学式来表示化学反应的式子2、书写原则：以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应例如铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，而不会是氧化铁或者氧化亚铁‚遵循质量守恒定律。
即化学变化前后原子的种类和数目不变。
（质量守恒定律的微观描述）二、化学方程式的书写步骤化学方程式的书写步骤(以高锰酸钾受热分解为例)①根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)。
KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2②配平化学方程式，并加以检查。
2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2③注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等）标出生成物状态（气体用‘↓’表示、沉淀用‘↓’表示），把短线(或箭头)改成等号。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑注意：当反应物中存在气体时，生成物中的气体无需标气体符号；当在溶液中反应物有固体存在时，生成物中的固体无需标沉淀符号。
例题精讲化学方程式的书写例1.下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型A.分解反应H2O H2+O2↑B.CaO+H2O═Ca（OH）化合反应2C.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置换反应D.SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O复分解反应A．A B．B C．C D．D例2.下列反应的化学方程式书写正确的是（）A．电解水：2H2O2H2↑+O2↑B．镁在空气中燃烧：Mg+O2MgO2C．氯酸钾与二氧化锰共热制氧气：2KClO32KCl+3O2↑D．氧化汞受热分解：2HgO=2Hg+O2↑化学方程式的配平知识讲解一、化学方程式的基本原理化学方程式配平的基本原理是使得反应物中的原子种类和个数与生成物中的原子种类和个数相同。
即质量守恒定律。
例如：P+O2→P2O5使反应物中的原子个数等于生成物中的原子个数，则4P+5O2→2P2O5最后将箭头改为等号，标明条件4P+5O22P2O5二、化学方程式配平的一般方法（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式，具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
2020年高考化学复习 化工流程试题中陌生化学方程式书写
根据溶液的酸 碱性确定参与 反应的 或 根据电子转移数或常见化合价 确定未知产物中元素的化合 价；根据溶液的酸碱性确定未 知物的类别 根据 电子 守恒 配平 根据 电荷守恒 配平 化工流程试题中陌生化学方程式专练大多数的陌生化学方程式都是氧化还原反应，解题时要结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物 1、新情境氧化还原反应方程式的书写程序→ → → →2氧化剂 对应还原产物还原剂 对应氧化产物Cl 2、ClO －、KClO 3Cl — Fe 2＋Fe 3＋O 2 O 2－ SO 2、SO 32-、S 2O 32- SO 42- Fe 3＋Fe 2＋H 2O 2O 2 KMnO 4(H +)、MnO 2 Mn 2＋(紫色褪去)S 2－、HS －、H S 2S H 2O 2(绿色氧化剂) H 2O I － I 2 K 2Cr 2O 7(H +) Cr3＋H 2C 2O 4 CO 2 浓 H 2SO 4 SO 2+H 2O CO 、C CO 2 浓 HNO 3 NO 2+H 2O NH 3N 2、NO稀 HNO 3NO+H 2O3降总数相等 (2)配平原则：①质量守恒；②得失电子数相等；③离子方程式中电荷守恒 (3)配平步骤：①划好价——划出有变的元素化合价②列变化——列出元素化合价升降变化③求总数——求出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等④配系数——配出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，观察法配平其它物质的系数 ⑤作检查——查原子是否守恒、电荷是否守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号(4)配平方法讲与练①一般氧化还原反应配平NH 3 + Cl 2——N 2 + HCl NH 3 + O 2—— NO + H 2ONH 3 + CuO N 2+ Cu + H 2O P 4 + HNO 3(浓) H 3PO 4 + NO 2↑+ H 2O C + HNO 3(浓)CO 2↑+ NO 2↑+ H 2OS + HNO 3(浓)H 2SO 4 + NO 2↑ + H 2O②部分氧化还原反应配平KMnO 4 + HCl —— KCl+ MnCl 2+ H 2O+ Cl 2↑ Cu + HNO 3(浓) —— Cu (NO 3)2 + NO 2↑ + H 2OFe + HNO 3(浓)Fe (NO 3)3 + NO 2↑ + H 2OFe 3O 4 + HNO 3(稀)—— Fe (NO 3)3 + NO↑ + H 2O 4、掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3 步法) 第 1 步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应 化学计量数第 2 步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加 H ＋或 OH －的形式使方程式的两端的电荷守恒 第 3 步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加 H 2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒 5、 “补缺”的技巧缺项化学方程式的配平：配平化学方程式时，有时要用 H +、OH -、H 2O 来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶 -+酸性环境 碱性环境 反应物中少氧 左边加 H 2O ，右边加 H + 左边加 OH -，右边加 H 2O反应物中多氧 左边加 H +，右边加 H 2O 左边加 H 2O ，右边加 OH -根据原子守 恒确定并配 平其他物质AlN 3 4 2 2 32 2 32 4 7 4 22 2 22 3 【课后作业一】1、配平下列方程式(1) HCl(浓)＋ MnO 2Cl 2↑＋ MnCl 2＋ H 2O (2)Cu ＋HNO 3(稀)=== Cu(NO 3)2＋NO↑＋H 2O (3)(3)____KI ＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O(4)____MnO －4 ＋____H ＋＋____Cl －===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O(5) S ＋ KOH=== K 2S ＋ K 2SO 3＋ H 2O (6) P 4＋KOH ＋ H 2O=== K 3PO 4＋ PH 3(7) ClO －＋ Fe(OH) ＋ === Cl －＋ FeO 2－＋ H O(8) MnO －＋ H O ＋ === Mn 2＋＋ O ↑＋ H O 4 2 2 2 2 (9)Fe(OH) ＋ ClO －＋ ===Fe(OH) ＋ Cl －(10) Mn 2＋＋ClO －＋H O===MnO ↓＋ Cl ↑3222高温(11 P ＋ FeO ＋ CaO===== Ca 3(PO 4)2＋ Fe(12)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、AlN 、CO 。
2023届高考二轮化学工艺流程试题复习之信息型(离子)方程式的书写
上述制备Cl2O的化学方程式为 __2_C__l2_＋__H__g_O__＝__H_g__C_l_2＋___C_l_2O_____。
物质结构与性质和有机化学中的陌生化学方程式
题型一：氧化还原类书写
类型一：直接提供反应物与生成物 将提供的反应物与生成物书写好，然后正确配平，使化学（离子）方程式中的电荷、 原子、得失电子都守恒，同时按要求书写离子方程式、化学方程式或热化学方程式。
【例 1】（2022 年重庆市适应性测试）碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用 于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含 80～90% SrCO3，少量 MgCO3、CaCO3、BaCO3 等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
【例5】（2022年全国甲卷T26）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。
(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中
加入NaIO3溶液，反应得到I2 ，上述制备 的离子方程式为： 2IO3-+5HSO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
Na2S 操作II
滤液1
滤渣1
操作III
1200
滤液2
Na2SnO3固体
滤渣2 （含PbS、S）
粗锡
已知：i. 50Sn、82Pb 为 IVA 族元素；ii. SnO 2、PbO2 与强碱反应生成盐和水。
SnO2 与 NaOH 反应的化学方程式为 Sn_O__2＋___2_N_a_O__H__＝__N__a_2S__n_O__3＋__H__2_O________。
化学高中二年级教案：化学方程式的书写规则 (2)
化学高中二年级教案：化学方程式的书写规则化学方程式的书写规则一、化学方程式的基本要素化学方程式是描述化学反应过程的符号表示方法。
它包括反应物、生成物和反应条件三个基本要素。
1. 反应物：反应物是参与化学反应的起始物质。
在化学方程式中，反应物写在化学反应箭头的左侧。
2. 反应物的表示：化学方程式通常使用化学式或化学名来表示反应物。
化学式是用化学符号和数字表示元素和元素的相对比例。
3. 反应条件：反应条件包括温度、压力、催化剂等在化学反应中的作用条件。
反应条件一般写在方程式的右方上角。
二、化学方程式的平衡原则化学反应中，反应物和生成物之间存在一定的质量关系。
为了能够准确地描述化学反应过程，化学方程式必须满足质量守恒定律和能量守恒定律。
1. 质量守恒定律：化学方程式中反应物和生成物的原子种类和数量必须保持不变。
即方程式左右两侧的原子种类和数量要相等。
2. 能量守恒定律：化学方程式中的反应过程必须满足能量守恒定律。
即反应物吸收或释放的能量必须与生成物吸收或释放的能量相等。
三、化学方程式的平衡方法化学方程式的平衡是指反应物和生成物之间的质量关系达到稳定状态。
化学方程式平衡的目的是满足质量守恒定律和能量守恒定律。
下面介绍一些常用的化学方程式平衡方法。
1. 质量平衡法：通过调整化学方程式中反应物和生成物的系数，使得方程式左右两侧原子的数量相等。
平衡时，系数前的数字称为化学方程式的平衡系数。
2. 能量平衡法：在化学方程式上下方加入符号ΔH，表示反应物和生成物在反应过程中吸收或释放的能量。
ΔH的正负表示反应是吸热或放热的。
3. 原子离化平衡法：对于涉及到离子反应的方程式，需要保持正负离子平衡。
即正离子和负离子的种类和数量在方程式的左右两侧要保持相等。
四、化学方程式的其他要求除了基本要素和平衡原则外，化学方程式还需要满足以下要求：1. 化合价守恒：在化学方程式中，原子的化合价和反应物质的化合价必须守恒。
即在反应中，原子的化合价不会改变。
高考化工流程图之书写化学方程式
高考化工流程图之书写化学方程式正确书写化学方程式的关键------判断反应物和生成物分析题干，明确原料的成分，流程图中一般会蕴含很多有用的信息，如框图中的文字说明，箭头的指向，这些都是解题的重要论据。
类型一：直接确定1.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：类型二：溶液中的酸碱性2．重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下①中涉及的主要反应有：主反应：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 ==8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2副反应：SiO2+Na2CO3 ==Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3 ==2NaAlO2+CO2↑部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：试回答下列问题：（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：________________________________________________________________________类型三：逆推3．绿矾（FeSO 4·7H 2O ）的一种综合利用工艺如下：（1）绿矾与NH 4HCO 3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO 2生成，反应的离子方程式为__________________________________________________________。
（2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是CO 。
写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式________________， ________________________________，____________________________。
类型四：化合价规律4. 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。
化学方程式的写法和平衡法则
化学方程式的写法和平衡法则化学方程式是表示化学反应的数学表达式，它由反应物、生成物和反应条件组成。
化学方程式的写法遵循一定的规则，即平衡法则。
平衡法则要求化学方程式中的反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。
一、化学方程式的写法：1.反应物：反应物位于化学方程式的左侧，用“+”号分隔。
2.生成物：生成物位于化学方程式的右侧，用“+”号分隔。
3.反应条件：反应条件位于化学方程式的上方或下方，如温度、压力、催化剂等。
4.化学式：化学式表示化合物中元素的种类和数目，元素符号表示元素，下标表示原子数目。
5.状态符号：状态符号表示物质的状态，如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液。
二、平衡法则：1.原子守恒：化学方程式中反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。
2.电荷守恒：化学方程式中反应物和生成物的总电荷数目必须相等，以保持反应前后的电荷守恒。
3.质量守恒：化学方程式中反应物和生成物的总质量数目必须相等，以保持反应前后的质量守恒。
三、化学方程式的平衡：1.平衡状态：当化学方程式中反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。
2.平衡常数：平衡常数(K)表示在平衡状态下反应物和生成物的浓度比值。
3.平衡移动：当平衡状态下反应物浓度增加或生成物浓度减少时，平衡会向生成物方向移动，反之亦然。
四、化学方程式的书写步骤：1.确定反应物和生成物：根据反应物和生成物的化学式。
2.写出未平衡的化学方程式：将反应物和生成物按照反应顺序写出来。
3.平衡原子数目：调整反应物和生成物的前缀，使得原子数目相等。
4.检查电荷守恒：确保反应物和生成物的总电荷数目相等。
5.确定平衡状态：当反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。
6.写出平衡常数：根据平衡状态下反应物和生成物的浓度比值，写出平衡常数(K)。
五、化学方程式的应用：1.预测反应产物：通过化学方程式可以预测反应生成的产物。
新情境方程式的书写--2025年高考化学微专题(解析版)
回答下列问题：(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、 。
【答案】(3) 2+42323Co MnO 7H O 3Co(OH)MnO 5H +−++=↓+↓+ 新情境方程式的书写考情分析真题精研24223Mn 2MnO 2H O 5MnO 4H +−+++=↓+ 【解析】（3）由分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反应物、产物与反应环境(pH 5=)，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：242323Co MnO 7H O 3Co(OH)MnO 5H +−+++=↓+↓+、24223Mn 2MnO 2H O 5MnO 4H +−+++=↓+； 2．（2024·江苏·高考真题）贵金属银应用广泛。
Ag 与稀3HNO 制得3AgNO ，常用于循环处理高氯废水。
(1)沉淀Cl −。
在高氯水样中加入24K CrO 使24CrO −浓度约为31510mol L −−×⋅，当滴加3AgNO 溶液至开始产生24Ag CrO 沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中Cl −浓度约为 1mol L −⋅。
[已知：()10sp K AgCl 1.810−=×，()12sp 24K Ag CrO 2.010−=×] (2)还原AgCl 。
在AgCl 沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量10.5mol L −⋅盐酸后静置，充分反应得到Ag 。
①铁将AgCl 转化为单质Ag 的化学方程式为 。
②不与铁圈直接接触的AgCl 也能转化为Ag 的原因是 。
③为判断AgCl 是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤， [实验中必须使用的试剂和设备：稀3HNO 、3AgNO 溶液，通风设备](3)Ag 的抗菌性能。
纳米Ag 表面能产生+Ag 杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。
①纳米Ag 溶解产生+Ag 的离子方程式为 。
化学方程式的书写有哪些规则注意要点是什么
化学方程式的书写有哪些规则注意要点是什么化学方程式的书写原则：以客观事实为基础，化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然没有这种反应存在，就不能随意书写。
因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件。
遵循质量守恒定律，化学反应前后，反应物的总质量和生成物的总质量是相等的，化学方程式必须科学的表达这一定律，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。
化学方程式的书写有哪些规则1、化学方程式的书写原则以客观事实为基础化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然没有这种反应存在，就不能随意书写。
因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件。
遵循质量守恒定律化学反应前后，反应物的总质量和生成物的总质量是相等的，化学方程式必须科学的表达这一定律，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。
2、化学方程式的书写步骤书写化学方程式按一定的步骤进行，避免出现一些不必要的错误。
书写化学方程式的步骤一般可概括为：“一写，二配，三注”1。
写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反，右生），并在反应物和生成物之间画一短线；2。
配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，并且配平后要加以检查；3。
注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物的状态（气体、沉淀等），把短线改成等号。
3、配平化学方程式时常用的方法初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。
使用最小公倍数法配平化学方程式先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。
用最小公倍数除以原子个数，即化学式前面应添加的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。
使用观察法配平化学方程式先找出化学方程式两边组成较为复杂（原子数多）的化学式，令该化学式的计量数为1，然后根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（即为分数），然后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数为最简整数。
使用奇数配偶法配平化学方程式选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作为配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他原子的方法称为奇数配偶法。
化学方程式的书写步骤以及注意点化学方程式书写步骤
化学方程式的书写步骤以及注意点化学方程式书写步骤化学方程式的书写步骤以及注意点化学方程式的书写步骤以及注意点化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。
因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。
书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应;二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
通过学习书写化学方程式的过程，初步学会用化学语言表达化学的学习方法，感受用化学方程式来表示化学反应的简约之美。
1.书写化学方程式的步骤以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：①根据反应的事实(该反应生成铁和二氧化碳气体)，在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。
反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来(反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”)，并在式子左、右之间划一条短线段。
在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义! C+Fe2O3──Fe+CO2 ②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等(即配平)，然后将短线段改为等号(等号表示“生成了……”)。
应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。
3C+2Fe2O3=4F e+3CO2 ③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热(用“△”号表示)、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。
生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号(反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号);产物是沉淀的加“↓”号。
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。
书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全化学方程式是描述化学反应的数学符号表示，其中包括反应物和生成物之间的化学计量比以及化学反应发生的条件等。
化学方程式书写在化学学科中具有至关重要的作用，因为它是研究化学反应和确定反应的性质的基础。
本文将提供化学方程式书写和配平的全面指南。
一、化学方程式书写的步骤化学方程式书写的步骤主要有以下几个：1. 确定反应物和生成物首先，需要确定一种化学反应中的反应物和生成物。
反应物是反应开始时存在的化学物质，而生成物是化学反应过程中产生的新化合物。
例如，在自由基聚合中，单体是反应物，而聚合物是生成物。
2. 写出反应式接下来，需要将反应物和生成物组合起来，写成反应式。
反应式应按照化学元素的原子量相加的方式写成，以确保反应式中的原子数是相对均衡的，并遵循化学反应的法则。
例如，化学方程式“2H2O+2Na-->2NaOH+H2”就是一种组合反应式。
3. 平衡反应式最后，应该平衡反应式。
平衡反应式是指在反应式中使反应物和生成物的摩尔量相等从而维持守恒定律。
这对于确定化学反应的准确性是必要的。
为了平衡反应式，应该调整系数，从而使反应物和生成物中的原子数相等。
例如，“CH4+2O2-->CO2+2H2O”可以被平衡成：“CH4+2O2-->CO2+2H2”。
二、常用化学方程式书写技巧为了书写一份清晰、精准的化学方程式，需要知道一些常见的化学方程式书写技巧。
1. 必须遵循化学反应的法则在化学方程式中，必须遵循化学反应的法则，包括质量守恒或质能守恒准则。
这意味着反应式中的原子数必须相等，以便于化学反应的发展与性质分析。
2. 遵循摩尔比率在化学方程式中，摩尔比率是指反应物之间的质量比例关系。
摩尔比率可以通过在反应式中添加符号化学式来实现。
例如“2H2+O2-->2H2O”中，摩尔比率是2:1:2，即两个氢分子与一个氧分子反应时生成两个水分子。
3. 使用有机化学方程式常见表示法在有机化学中，化学方程式使用一些常见的精简标记。
高中化学专题讲座(二)整合有效信息书写陌生化学方程式(精讲)解析版
专题讲座（二）整合有效信息书写陌生化学方程式【核心素养分析】证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应书写的思维模型。
科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。
创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，进行陌生信息型离子方程式的书写和配平。
【重点知识梳理】信息型方程式的书写是高考的必考内容，考查频率高。
试题往往与生产、生活实际相结合，以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂(还原剂)得失电子数目等信息呈现出来，要求以此判断产物，从而正确书写方程式。
1.题干中给出部分反应物和部分产物：(1)信息提取：依题给信息找出已知的反应物和产物，确定反应类型。
(2)联想推理：根据原子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物。
(3)配平：缺少的物质一般用H2O、H+、OH-填补。
2.工艺流程、图像型化学方程式的书写：(1)分析流程图中的反应物：包括原料、加入的物质及溶液酸碱环境。
(2)看生成物：包括目标产物和杂质。
(3)书写、配平：灵活运用元素守恒和得失电子守恒。
注意：有的方程式书写要求能从图表中提取有用的信息，看懂横坐标和纵坐标所表示的含义，看懂在特定要求时，溶液中的粒子存在形式。
3.注意事项：(1)要注意溶液的酸碱性不同对产物的影响：如高锰酸钾在酸性条件下一般被还原为Mn2+，而在碱性条件下则得到MnO42- ;酸性条件下，离子方程式中不能出现OH-;在碱性条件下，离子方程式中不能出现H+。
碱性条件下多氧配水，另一侧生成OH-(在反应物或生成物中配上水)。
酸性条件下多氧配H+，另一侧生成水(在反应物或生成物中配上H+);(2)要注意反应物的量不同(或溶液的浓度不同)产物不同。
如过量的铁与稀硝酸反应，生成硝酸亚铁;浓硝酸和稀硝酸分别和铜反应的还原产物不同。
【典型题分析】高频考点一已知部分产物，写出完整的方程式例1.（2020·北京师范大学实验中学模拟）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为(设N A为阿伏加德罗常数的值)。
工艺流程中化学方程式的书写
工业流程——反应方程式的书写在高中新课程改革实施后，高考越来越注重与生产、生活实际相结合。
高考化学卷将根据物质的化学性质编写的无机框图推断题改为与生产、生活实际相结合的化学工业流程题。
以前考的无机框图推断题多为人为设计，问题的设置较单一，逻辑推理气氛浓厚，与真实的化学情境相差较远。
化学工业流程题结合生活生产实际，关注资源的综合利用和循环经济，根据物质实际的制备、分离和提纯，设计问题考查元素化合物知识、实验基本操作、化学反应原理、绿色化学观点、安全生产等知识。
命制题目：确立考查点→遴选素材库→打磨问题链→推敲分布点（预测题目困难，但考查点可预测）主线主产品，分支副产品，回头为循环考查点：①化学基本概念、化学基本理论、元素化合物、化学实验、化学计算等知识的理解和应用②对图形图表的观察和进行初步加工、吸收、有序存储的能力③对试题中提供的新信息、准确提取并与已有的知识块整合重组及表达能力核心化学反应——陌生方程式的书写化学工业流程题中考查的化学方程式的书写，教材上一般没有出现过这样的化学方程式，对于学生来说是陌生的，但是不会超出学生的能力范围。
只要学生能根据所学的元素化合物知识，利用化学反应中物质转化的原理，就能顺利由反应物推导出生成物，并结合配平的原则与技巧，最后能正确写出陌生的化学方程式。
对于书写教材中没有出现过的化学反应方程式，可以沿着以下的思路进行解决：氧化还原反应首先判断反应类型非氧化还原反应一、氧还反应——化合价运用氧还规律①判断产物形式氧化剂还原产物，还原剂氧化产物产物能否在给定溶液的酸碱性存在②配平关注箭头指向箭头指入：反应物箭头指出：生成物关注写离子方程式还是化学方程式常见的氧化剂、还原剂及其对应还原产物、氧化产物：1、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl 2与NaOH 反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl 2与NaOH 充分接触，产物仅是NaClO 和H 2，相应的化学方程式为 。
工艺流程题化学方程式的书写的方法
工艺流程题化学方程式的书写的方法一、金属冶炼类工艺流程题。
题目1：以赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）为原料炼铁的工艺流程如下：赤铁矿、焦炭、石灰石在高炉中反应，其中焦炭先转化为CO，CO再与赤铁矿反应得到铁。
写出CO与Fe₂O₃反应的化学方程式。
解析：一氧化碳（CO）与氧化铁（Fe₂O₃）在高温条件下反应生成铁（Fe）和二氧化碳（CO₂）。
根据化学反应式的书写原则：写反应物、生成物的化学式，配平，注明反应条件。
化学方程式为：3CO + Fe₂O₃{高温}{===}2Fe+ 3CO₂。
题目2：从辉铜矿（主要成分Cu₂S）中炼铜的一种方法是：将矿石在空气中高温焙烧，生成两种氧化物。
写出该反应的化学方程式。
解析：辉铜矿（Cu₂S）在空气中高温焙烧，生成的两种氧化物为氧化铜（CuO）和二氧化硫（SO₂）。
化学方程式为：Cu₂S+ 2O₂{高温}{===}2CuO + SO₂。
二、海水资源利用类工艺流程题。
题目3：海水提镁的工艺流程中，将贝壳（主要成分CaCO₃）煅烧得到生石灰（CaO），生石灰与水反应得到石灰乳[Ca(OH)₂]，石灰乳与海水中的氯化镁（MgCl₂）反应生成氢氧化镁沉淀。
写出该反应的化学方程式。
解析：Ca(OH)₂与MgCl₂反应生成氢氧化镁（Mg(OH)₂）沉淀和氯化钙（CaCl₂）。
化学方程式为：Ca(OH)₂+MgCl₂ = Mg(OH)₂↓+CaCl₂。
题目4：从海水中提取溴的过程中，向浓缩的海水中通入氯气（Cl₂），将溴离子（Br ⁻）氧化为溴单质（Br₂）。
写出该反应的化学方程式。
解析：氯气（Cl₂）具有强氧化性，能将溴离子（Br⁻）氧化为溴单质（Br₂），本身被还原为氯离子（Cl⁻）。
化学方程式为：Cl₂+ 2Br⁻ = Br₂+2Cl⁻。
三、化工原料制备类工艺流程题。
题目5：工业上用黄铁矿（主要成分FeS₂）制取硫酸的工艺流程中，第一步是将黄铁矿煅烧，生成氧化铁和二氧化硫。
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工业流程——反应方程式的书写
在高中新课程改革实施后，高考越来越注重与生产、生活实际相结合。
高考化学卷将根据物质的化学性质编写的无机框图推断题改为与生产、生活实际相结合的化学工业流程题。
以前考的无机框图推断题多为人为设计，问题的设置较单一，逻辑推理气氛浓厚，与真实的化学情境相差较远。
化学工业流程题结合生活生产实际，关注资源的综合利用和循环经济，根据物质实际的制备、分离和提纯，设计问题考查元素化合物知识、实验基本操作、化学反应原理、绿色化学观点、安全生产等知识。
命制题目：确立考查点→遴选素材库→打磨问题链→推敲分布点
（预测题目困难，但考查点可预测）
主线主产品，分支副产品，回头为循环
考查点：①化学基本概念、化学基本理论、元素化合物、化学实验、化学计算等知识的理解和应用
②对图形图表的观察和进行初步加工、吸收、有序存储的能力
③对试题中提供的新信息、准确提取并与已有的知识块整合重组及表达能力
核心化学反应——陌生方程式的书写
化学工业流程题中考查的化学方程式的书写，教材上一般没有出现过这样的化学方程式，对于学生来说是陌生的，但是不会超出学生的能力范围。
只要学生能根据所学的元素化合物知识，利用化学反应中物质转化的原理，就能顺利由反应物推导出生成物，并结合配平的原则与技巧，最后能正确写出陌生的化学方程式。
对于书写教材中没有出现过的化学反应方程式，可以沿着以下的思路进行解决：
氧化还原反应
首先判断反应类型
非氧化还原反应
一、氧还反应——化合价
运用氧还规律
①判断产物形式
氧化剂还原产物，还原剂氧化产物
产物能否在给定溶液的酸碱性存在
②配平
关注箭头指向
箭头指入：反应物
箭头指出：生成物
关注写离子方程式还是化学方程式
常见的氧化剂、还原剂及其对应还原产物、氧化产物：
1、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl 2与NaOH 反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl 2与NaOH 充分接触，产物仅是NaClO 和H 2，相应的化学方程式为 。
（6）2NaCl + 2H 2O======2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑ Cl 2+2NaOH=2NaClO+H 2↑
氧化剂 常见还原产物 还原剂 常见氧化产物 O 2
OH -，H 2O ，O 2- 活泼金属 金属离子 X 2（Cl 2，Br 2，I 2）
X -（Cl －
，Br －
，I －
） Fe 2+ Fe 3+ Fe 3+ （遇弱）Fe 2+，（遇强）Fe
Cu + Cu 2+ Cu 2+ Cu + ，Cu H 2 H 2O ，H + Ag + Ag C CO ，CO 2 酸性KMnO 4溶液
Mn 2+ CO CO 2 KClO 3 Cl 2， Cl －
S SO 2 MnO 2 Mn 2+ SO 2/ SO 32-
SO 3/ SO 42- HClO Cl －
S 2-
S 、 SO 2 浓H 2SO 4 SO 2，
X -（Cl －
，Br －
，I －
）
X 2（Cl 2，Br 2，I 2）
HNO 3 （稀）NO ，（浓）NO 2，
H 2C 2O 4 CO 2 Na 2O 2，H 2O 2
OH -，H 2O
NH 3
N 2,NO
电解
（13福建卷，24题）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂
．
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法．该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．发生器中生成ClO2的化学方程式为
答案：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
(13全国新课标1，27题，15分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋x Li＋＋x e－===Li x C6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
回答下列问题：
(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式__________________________。
(3)“酸浸”一般在80 ℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式______________________________________；
答案：
(2)2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
(3)2LiCoO2＋3H2SO4＋H2O2Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O
2H2O22H2O＋O2↑
(16全国卷1,28题14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
答案：（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；
(15全国卷1，27题，14分)
硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质
硼，用化学方程式表示制备过程______。
答案：(6)2H3BO3错误!未找到引用源。
B2O3+3H2O B2O3+3Mg错误!未找到引用源。
2B+3MgO
（根据反应物性质结合质量守恒定律）
二、非氧还反应
结合物质性质和反应实际判断产物
①判断产物
产物能否在给定溶液的酸碱性存在
②配平
关注箭头指向
箭头指入：反应物
箭头指出：生成物
关注写离子方程式还是化学方程式
1、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。
1、（1）MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
MgCl2·6H2O MgO+2HCl↑+5H2O↑；
2、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为：。
（2）Ca2++CO32-= CaCO3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
（14江苏化学卷）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
（1）酸浸时反应的化学方程式为；
答案：Al203+3H2SO4=Al2(S04)3+3H20
(13全国新课标1，27题，15分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋x Li＋＋x e－===Li x C6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
回答下列问题：
(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式__________________________。
答案：
(4)CoSO4＋2NH4HCO3===CoCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑
（09江苏16题，改编）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：
（2）已知反应III为2KCl+(NH4)2SO4=K2SO4↓+NH4CI,写出反应I的化学方程式：_______________________________________。
答案：
(15全国卷1，27题，14分)
硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式________。
答案：(1)Mg2B2O5·H2O+2H2SO4错误!未找到引用源。
2H3BO3+2MgSO4。