中考科学关于溶液的计算
初中科学中考复习专题——溶液中化学方程式计算(结合差量法)
将10.6克碳酸钠粉末加入到116.4克氯化钙溶液中，恰好完全反应（反应的化学方程式： Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+２NaCl）。求：（1）反应后产生沉淀的质量。（2）滤除沉淀后所得溶液中溶质的质量分数。[
解：设反应后产生沉淀的质量为x，反应生成氯化钠质量为y：
160：1.6克 = 98： x x= 0.98克答：反应后可以生成氢氧化铜0.98克。
（2011红河）将4克氢氧化钠固体完全溶于水中，再加入一定溶质质量分数的硫酸铜溶液100克，恰好完全反应。（反应的化学方程式为：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ）请计算：（1）反应生成的氢氧化铜沉淀的质量。 （2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 学习指点 1、认真读上面题目，找出已知哪些条件和求什么。（环绕溶液质量、溶质质量还是质量分数）2、找出涉及的化学方程式及纯物质质量。
将干燥的氯酸钾和二氧化锰混合物40克加热至质量不再减少为止，冷却后测得剩余物质量为30.4克，求：（1）生成氧气的质量是多少？
（2）原有混合物中二氧化锰的质量是多少克？
解：设原混合物中氯酸钾的质量为x生成的氧气的的质量=40克–30.4克=9.6克 2KClO3 ===== 2KCl + 3O2 245 96 x 9.6克
所得溶液中溶质的质量分数=
11.7g
10.6g+116.4g-10g
×100%
变式1
实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。现用25g含碳酸钙80%的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应。试计算：（1）生成二氧化碳的质量是多少？（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
将4克氢氧化钠固体完全溶于水中，再加入一定溶质质量分数的硫酸铜溶液100克，恰好完全反应。（反应的化学方程式为：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ）请计算：（1）反应生成的氢氧化铜沉淀的质量。 （2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 解：设反应生成Cu(OH)2沉淀的质量为x，CuSO4的质量为y 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 80 160 98 4g y x 80/98=4g/x X= 4.9 g 80/160=4g/y y= 8 g 原硫酸铜溶液中溶质的质量分数：8g/100g×100%=8% 答：（略）
湖北省各地市2022年中考化学真题分项汇编-16溶解度、溶液的浓度及溶液的相关计算
湖北省各地市2022年中考化学真题分项汇编-16溶解度、溶液的浓度及溶液的相关计算一、单选题1．（2022·湖北恩施·统考中考真题）甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．a1℃时，甲、乙的溶解度相同B．甲的溶解度受温度影响比乙小C．当甲中混有少量乙时，可采用蒸发的方法提纯甲D．a2℃时，在100g水中加入30g甲，形成饱和溶液2．（2022·湖北孝感·统考中考真题）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是A．甲的溶解度一定大于乙的溶解度B．升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液C．α2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3D．α2℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至α1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多3．（2022·湖北·统考中考真题）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列操作没有涉及到的是A．称量溶质B．量取溶剂C ．溶解搅拌D ．过滤除杂4．（2022·湖北随州·统考中考真题）下列实验操作（方案）不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作（方案）A鉴别NH4NO3和NaOH固体各取2g固体，分别溶于室温下10mL水中，测溶液的温度B 检验CO2中是否含有CO先将混合气体通过灼热的CuO，再通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊C除去粗盐中混有的少量泥沙溶解、过滤、蒸发D配制50g质量分数为6%的NaCl溶液称取3.0gNaCl固体，溶解在47mL蒸馏水中A．A B．B C．C D．D 5．（2022·湖北荆州·统考中考真题）向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，下列图像符合实际变化过程的是A．B．C．D．6．（2022·湖北随州·统考中考真题）下列所示的四个图像中，能正确反应对应变化关系的是A．向一定量的NaCl溶液中加水稀释B．电解水生成H2和O2的体积（相同条件且忽略气体的溶解）C．向一定量MgSO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液D．向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉二、填空题7．（2022·湖北襄阳·统考中考真题）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。
(科学广东教育版)·教材化中考总复习用书课件：第七章 溶液(60张ppt)
溶液的组成
命题角度：考查对溶质、溶剂的理解、判断。 例2 碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红 色溶液。 碘 (1)碘的汽油溶液中，溶质是___，溶剂是________。 汽油 (2)甲、乙、丙三位同学分别画出下面的示意图，表示 溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。
图14-2
第14课时┃ 归类示例
第14课时┃ 考点聚焦
(3)判断溶解度受温度影响情况：①a、b溶解度随着温 增大 减小 度的升高而_____，c的溶解度随温度的升高而_____；②a的 较小 较大 溶解度受温度影响_____，而b的溶解度受温度影响_____。 降温结晶 (4)a中混有少量的b，提纯a的方法是________，b中混 有少量的a，提纯b的方法是________。 蒸发结晶 (5)P 点 的 含 义 ： t1℃时a、c的溶解度相等，都是20 g 。 _________________________________
第14课时┃ 归类示例
变式题 [2012·泰安] 溶液在日常生活中应用 广泛。下列对溶液的有关说法正确的是( D ) A．溶液都是无色、透明的液体 B．溶液中只能有一种溶质 C．溶液中各部分密度不同 D．溶液中各部分性质相同 [解析] 溶液有均一性，各部分的性质相同。
第14课时┃ 归类示例
►
类型二
第14课时┃ 考点聚焦
考点3 乳化作用
小液滴 (1)乳浊液：由____________分散在液体里形成的 混合物 ____________ 叫 乳 浊 液 。 乳 浊 液 不 均 匀 、 不稳定 分层 ____________，久置后会__________。 (2) 乳 化 剂 ： 能 使 乳 浊 液 稳 定 的 物 质 。 如 洗洁精 ____________。 (3)乳化作用：乳化剂所起的作用称为乳化作用。
第二篇 专题提升4 化学综合计算—2021届华东师大版九年级科学中考复习专题训练
专题提升4 化学综合计算◆类型一有关化学式的计算1．[2020·台州]碰碰香是一种常见的室内盆栽植物，因触碰后可散发出令人舒适的香气而得名，其香气具有提神醒脑、驱避蚊虫的作用。
(1)碰碰香受到外力触碰时会释放香味，这种现象属于植物的__感应(或感震或应激)__性。
(2)在室内其他地方也能闻到碰碰香散发的香味，是因为__分子总是不停地做无规则运动__。
(3)碰碰香的香味物质中含量最多的是柠檬烯，其化学式为C10H16。
计算：①柠檬烯中碳元素、氢元素的质量比为__15∶2__。
②柠檬烯中碳元素的质量分数是多少？(精确到0.1%)【答案】88.2%[解析] (1)碰碰香受到外力触碰时会释放香味，这种现象说明植物具有感应性，能对外界刺激作出反应。
(2)在室内其他地方也能闻到碰碰香散发的香味，是因为分子总是不停地做无规则运动。
(3)①柠檬烯中碳元素、氢元素的质量比为(12×10)∶(1×16)＝15∶2。
②柠檬烯中碳元素的质量分数是12×1012×10＋1×16×100%≈88.2%。
2．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(化学式为C15H22O5)——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
磺胺(化学式为C6H8N2O2S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。
回答下列问题：(1)一个青蒿素分子中含有__42__个原子。
(2)青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是__11∶40__。
(3)14.1 g青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？解：14.1 g青蒿素中含碳元素的质量为14.1 g×12×1512×15＋1×22＋16×5×100%＝9 g，和9 g÷12×612×6＋1×8＋14×2＋16×2＋32×1×100%＝21.5 g磺胺中所含碳元素质量相等。
人教版九年级化学下册作业课件 第九单元 溶液 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
3．实验室用氯化钠配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不 正确的是(C ) A．所需氯化钠的质量为3 g B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 4．(北海模拟)某同学在配制50 g溶质的质量分数为5%的食盐溶液的过程 中，称量时将砝码放在左盘(1 g以下用游码)，食盐放在右盘；量水时仰视 液面读数，这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数(C ) A．等于5% B．大于5% C．小于5% D．无法确定
8．(福州中考)实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的 硝酸钾溶液，下列说法正确的是( D)
A．用50 mL量筒量水 B．将固体放于托盘天平的右盘称取 C．将固体直接投入量筒中溶解 D．将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中，塞好瓶塞
9．实验小组的同学配制50.0 g质量分数为15.0%的氯化钠溶液。
13．(椒江区月考)如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容， 请仔细阅读后计算： (1)这瓶浓盐酸的质量是550克，这瓶浓盐酸的溶质质量是110克。 (2)欲配制14.3%的稀盐酸1 000 g，需要用这种盐酸多少毫升？ (写出计算过程) 解：需要用这种盐酸的体积是x。 14．3%×1 000 g＝x×1.1 g/mL×20% 解得：x＝650 mL。 答：需要用这种盐酸650 mL。
11．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行， 请回答下列问题：
(1)计算配制100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠质量6___g。 (2)用托盘天平称所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘， 接下来的操作应是_B__。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
中考化学专项练习之溶液---溶质质量分数的概念和计算(含解析、全国通用)
中考化学专项练习之溶液---溶质质量分数的概念和计算（含解析、全国通用）一、单选题(本大题共19小题，共38.0分)1. 依据相关信息完成31-33题：小资料：硝酸钾的溶解度数值如下所示：项目10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃KNO321g 32g 46g 64g 86g 110g 138g现有a、b、c、d四个烧杯中分别盛有50g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入55g、43g、32g、16g硝酸钾，充分溶解后，如图所示．若将a、b烧杯升温至65℃，c、d烧杯保持不变，则溶质质量分数最大的是（）A. aB. bC. cD. d2. 如图是甲、乙、丙三种固体物质在0℃～50℃之间的溶解度随温度变化的曲线图，某同学从图中获得如下几条信息，其中错误的是（）A. 30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度一样B. 在0℃～50℃之间，甲、乙两固体物质的溶解度随温度上升而增加C. 在0℃～50℃之间，乙、丙两固体物质的溶解度相差越来越大D. 在30℃～40℃之间，三者的溶液中甲溶液的溶质质量分数最大3. 化学学习中经常会遇到一些“相等”，下列有关“相等”的说法中错误的是（）A. 化学反应前后原子的总数一定相等B. 催化剂在反应前后质量一定相等 C. 中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等 D. 溶液稀释前后溶质的质量一定相等4. 20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（）物质甲乙丙未溶解固体的质量/g 7 0 3A. 升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变B. 所得溶液可能都是饱和溶液C. 三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲D. 20℃时，甲的溶解度最小5. 下列各选项与如图所示曲线相符的是（）选项横坐标纵坐标A 向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量溶液中氢元素的质量B 向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量产生气体的质量C 向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量生成沉淀的质量D 在一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体的质量溶液中溶质的质量分数A. AB. BC. CD. D6. 下列说法正确的是（）A. 100g 10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增大到20%，需再加入10g硝酸钾固体B. 将10g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%C. 20%的食盐溶液中取出的5 g溶液的溶质质量分数比原溶液小D. 当溶液被水稀释时，溶液中保持不变的是溶质的质量7. 下列关于溶液说法正确的是（）A. 将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C. 配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、溶解等步骤D. 向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解8. 有关如图试剂的描述正确的是（）A. 溶质为胆矾B. 溶液呈蓝色C. CuSO4的摩尔质量为160D. 溶质与溶剂的质量比是1：209. 如图是恒温下模拟海水晒盐的过程示意图，根据图示判断正确的是（）A. 氯化钠溶解度受温度影响不大，且随温度升高而增大B. 乙烧杯的溶液是饱和溶液C. 丙和丁溶液中溶质质量分数相同D. 甲乙烧杯中的溶液溶质的质量分数可能相同10. 20℃时，NaCl溶解情况见表，相关叙述正确的是（）实验序号水的质量（g）加入NaCl的质量（g）溶液的质量（g）①10.0 1.5 11.5②10.0 3.0 13.0③10.0 4.5 13.6④10.0 6.0 13.6A. ①所得溶液的溶质质量分数为15.0%B. ②中所得溶液是饱和溶液C. 20℃时，NaCl 的溶解度是45.0g/100g 水 D. ③④溶液的溶质质量分数相等11. 室温时，将一定量的生石灰放入饱和的澄清石灰水中，搅拌，并冷却到室温，所得溶液与原溶液相比，前后不变化的是：（）①溶质质量②溶剂质量③溶液质量④溶质质量分数⑤溶解度．A. ①②③④⑤B. ②③④⑤C. ③④⑤D. ④⑤12. 下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是（）A. B. C. D.13. 某次硝酸钾溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，判断错误的是（）A. n中溶液是饱和溶液B. P中溶液一定是不饱和溶液C. n、p中溶液的溶质质量分数不同D. p中溶液的溶质质量大于n中溶液的溶质质量14. 关于溶液的说法错误的是（）A. 固体、液体、气体都可以做溶质B. 溶液一定是均一、稳定的混合物C. 欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体D. 25℃时，将KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等15. 20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如表．则下列叙述正确的是（）实验序号水的质量（g）加入NaCl的质量（g）溶液的质量（g）①10 2 12②10 3 13③10 4 13.6④10 5 13.6A. 20℃时10g水最多能溶解4g NaClB. ①所得溶液的溶质质量百分数为20%C. ②中所得溶液是饱和溶液D. ③④溶液的溶质质量分数相等16. a、b两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，在t1℃时，将a、b两种物质各60g分别加入100水中，充分溶解后，下列有关叙述不正确的是（）A. t1℃时，得到的两种溶液均为饱和溶液B. 将所配制的a、b两种溶液从t1℃同步降温，a析出的晶体比b多C. t2℃时a的溶解度比b大D. 将所得的两种溶液温度升高到t2℃时，a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数17. t℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列关叙述正确的是（）A. 升高温度上层清液变为不饱和溶液B. 烧杯中溶液的质量等于50.15 gC. t℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g/100g水 D. 上层清液中溶质质量分数小于0.3%18. 下列化学实验中能达到预期实验结果的是（）A. 借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%B. 用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5C. 20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液D. 将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%19. 能正确反映其对应实验操作的图象是（）A.用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铜粉末B.等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应C.向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的水D.某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体二、双选题(本大题共3小题，共12.0分)20. 下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）A.一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体B.向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C.向等质量的金属镁和铝中分别加入等质量且质量分数相等的足量稀硫酸D.向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量21. 现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m．下列说法正确的是（）A. 若混合物为Fe、Cu，m一定小于0.2gB. 若混合物为Fe、A1，m可能是0.2gC. 若混合物为Fe、Cu，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3%D. 若混合物为Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数可能是7.3%22. 下列说法不正确的是（）A. 不同元素之间最本质的区别是质子数不同B. 煤炉上方的蓝色火焰是一氧化碳在燃烧C. 空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸，若混有面粉则不可能发生爆炸D. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定增大三、填空题(本大题共3小题，共3.0分)23. 随着经济的发展，水的污染越来越严重．加入______可以除去水中的色素或异味；生活中既可以降低水的硬度又可以除去水中的细菌的方法是______；水也是一种常用的溶剂，某同学若用9g氯化钠配制成0.9%的生理盐水，需要加入水的质量是______g．24. 在人体组织里葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，化学方程式为______，同时释放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．现要把10g浓度为5%的葡萄糖溶液稀释为2%的葡萄糖溶液，需要加水的质量为______g．25. 如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，回答：（1）在t1℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是______（2）t2℃时，将25g甲放入100g水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，请你解释甲固体全部溶解的原因______（3）下列说法正确的是______①甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲②t2℃时，甲溶液溶质的溶质质量分数比乙溶液大③t2℃时，将等质量的甲乙两物质分别加水配成饱和溶液，甲溶液质量比乙溶液质量小④将t1℃甲乙的升温至t2℃时，甲乙溶液的溶质质量分数都不变．四、简答题(本大题共11小题，共55.0分)26. 生命必需的水在化学中用途广泛．（1）电视节目《荒野求生》中的生命吸管（如图1所示），是一种将污水净化为饮用水的吸管装置，可以出去 99.3%的细菌和病毒，但难以出去汞等金属离子．野外环境中很多地下水含较多______称为硬水；生命吸管中活性炭______（“能”或“不能”）使硬水软化．家庭中使硬水软化一般采取______方法．（2）配制 1000g 质量分数是 16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为______，水的体积为______mL（水的密度近似看作 1g/mL）．（3）图2是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系______．②t1℃时，完全溶解 5g 丙物质至少需要水______g．③t2℃时，将 20g 甲加入到 100g 水中，充分搅拌后所得溶液是甲的______溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图2中______点（填“a”“b”“c”）表示．④将甲、丙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是______A．都是饱和溶液B．溶剂质量：甲＜丙C．析出固体质量：甲＞丙D．溶质质量分数：甲=丙．27. 为了测定某含杂质的赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与其它物质反应）某化学小组进行了如下实验：（1）若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所用稀硫酸，所加水的质量是______；（2）发生反应的化学方程式为______（3）根据已知条件列出求解40g该赤铁矿样品中氧化铁的质量（X）的化例式______（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为______（5）向所得滤液中加入284g氷，则最终所得滤液中溶质的质量分数为______；（6）现用400t此种赤铁矿石炼制生铁，冶炼过程中损失铁元素10%，则最终可炼得含铁90%的生铁的质量为______．28. 溶解度可表示物质溶解性的大小（1 ）甲，乙、丙三种固体的溶解度曲线如图一：10℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙两种固体分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图二，请回答下列问题：①______℃时，乙的溶解度与丙的溶解度相等．②50℃时，甲物质的饱和溶液70g中，甲物质的质量是______g，若在100g水中恰好形成甲物质的饱和溶液，再把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水______g．③20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃，盛两固体烧杯中的现象是______．④如图二，10℃时，乙的溶液______是不饱和溶液（填“一定”、“一定不”或“可能”）．⑤若固体甲中混有少量固体乙，则提纯甲的操作步骤是______（填序号）．a．溶解b．过滤c．降温结晶d．加热浓缩（2）气体的溶解度也有一定的变化规律，打开可乐瓶会溢出大量气泡，由此可见，在温度不变时，压强越小，CO2的溶解度越______．为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是______．29. 水是一种重要的资源．（1）电解水实验揭示了水的组成．图1实验中得到氧气的试管是______（填“1”或“2”）．（2）水分解的微观示意图如图2，方框内应是______（填字母序号）．A B C D（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．图3为太阳能海水淡化装置示意图．①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是______（填字母序号）．A．分子质量B．分子种类 C．分子间隔②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会______（填“变大”“变小”或“不变”）．30. 同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了谈究．实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考．（1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是______（选填“A”、“B”或“A和B”）（2）若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红．根据上述已知条件，通过分析可以确定的是______（选填序号）①原稀盐酸的溶质质量分数②原Na2CO3溶液的溶质质量分数③原NaOH溶液的溶质质量分数④反应后试管中NaCl的溶质质量分数请你选择所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？31. 水在生产、生活中有着十分重要的作用．①科学家在不断研究水的开发和利用技术．图1是水在一定条件下的转化过程．Ⅰ．写出电解水装置反应的化学方程式______．Ⅱ．燃料电池反应的微观模拟图如图2所示“”表示的微粒名称是______；反应后的容器中成分判断正确的是______．（选填编号）A．是混合物B．氧元素只存在化合态C．原子总数减少D．分子总数减少Ⅲ．该转化过程中，可循环利用的甲物质是______．该技术的优点是______．（选填编号）A．开发使用新能源 B．减少生产过程对环境的污染C．可以彻底替代化石燃料 D．主要用于证明水的组成②净化水有多种方法．Ⅰ．活性炭去除异味，活性炭主要起______作用．消毒水时常用二氧化氯，ClO2中氯元素的化合价是______．Ⅱ．应急净水器可以将海水淡化．如用此装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，可收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为______．32. 如表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据．请回答下列问题：温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度（g/100gH2O）氢氧化钙0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 氢氧化钠31 91 111 129 313 336①氢氧化钠溶解度曲线是______（选填“甲”或“乙”）②把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法是______．③20℃时，10g水中溶解______克氢氧化钠恰好饱和．④20℃时，分别在100克水中加入m克氢氧化钠和氢氧化钙固体，可得到质量分数相同的两种溶液，则m的取值范围是______ ．⑤60℃时，氢氧化钠的饱和溶液中含少量氢氧化钙，把其降温，结晶后过滤，对滤渣、滤液成分分析正确的是______．Ⅰ．滤渣中只有氢氧化钠Ⅱ．滤渣中一定有氢氧化钠，可能有氢氧化钙Ⅲ．滤液中一定有氢氧化钙，可能有氢氧化钠Ⅳ．滤液中一定有氢氧化钠和氢氧化钙⑥氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，都能与二氧化碳发生反应．氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O．氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式为______．根据以上信息，你认为______（选填“能”或“不能”）用二氧化碳来鉴别这两种溶液．33. 水是宝贵的自然资源，让我们一起走进“水”的世界．①如图1电解水实验中，反应的化学方程式是______．电解水过程发生改变的微粒名称是______．②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为______g；水还可以制取碳酸饮料，该过程中发生反应的化学方程式为______．③某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯．粗盐的提纯实验步骤包括：a 计算产率；b 过滤，c 溶解，d 蒸发，e 称量．实验步骤的正确顺序是：e、______、a（填序号）．若NaCl的产率偏低，则可能的原因是______（填字母）．A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水；C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足提示：产率=（所得晶体的质量）/（所取样品的质量）*100%④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g 水，40℃时为40g/100g水．某实验小组做了如图2所示实验．A所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______；溶质的质量分数相等的是______．Ⅰ．B和CⅡ．B和EⅢ．C和DⅣ．D和E．34. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是______．（2）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______．A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大（3）将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______．35. （1）如表是CO2气体在水中的几组溶解度数据（单位：mL/100mL水）0 25 50 75 1001 1.79 0.752 0.423 0.307 0.23110 15.92 7.14 4.095 2.99 2.2825 29.30 16.20 9.71 6.82 5.73①根据CO2的溶解度表，可以得出气体的溶解度随外界条件的变化规律是：______、______．②打开可乐瓶有气体逸出，说明原瓶中的压强______（填“＞”、“＜”或“=”）瓶外大气压强．（2）甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答．①t2℃时，甲、乙两物质溶解度较大的是______．②t1℃时，50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的质量是______g．③t2℃时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是______（填编号）．A．加足量溶质乙 B．蒸发溶剂至晶体析出 C．降温④t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则甲溶液一定为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，a%的取值范围为______．⑤将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，有关说法正确的是______．A．t1℃时溶质质量：甲=乙B．t1℃时溶剂质量：甲＞乙C．t1℃时溶液质量：甲＜乙D．析出晶体质量：甲＞乙．36. 如表是甲乙丙三种物质（不含结晶水）在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题．温度/℃0 20 40 60溶解度g/100g水甲13.3 31.6 63.9 110 乙35.7 36.0 36.6 37.3 丙0.18 0.16 0.14 0.12①0℃时，甲乙丙溶解度最大的物质是______．②甲、乙溶解度相等时的温度范围是______．③20℃时S乙=36.0g/100g水的含义是______．④甲固体中混有少量乙，提纯甲的操作是：加水溶解→______→______→过滤、洗涤、烘干．⑤将60℃的甲、乙、丙饱和溶液分别降温到0℃，下列说法正确的是______．a．均为0℃时的饱和溶液b．析出晶体质量：甲＞乙＞丙c．0℃溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙．五、探究题(本大题共3小题，共30.0分)37. 根据如图装置回答问题：①写出标号仪器名称：a______．②用氯酸钾在装置A中制氧气，若试管口有水珠出现，此现象是______（选填“物理”或“化学”）变化引起的．③用粉末状碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳，可使反应平稳进行的发生装置是______ ，写出该反应的化学方程式______．收集二氧化碳和氧气都可用E装置的原因是______．④探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响，实验数据如表．（其他影响实验的因素均相同）编号过氧化氢溶液质量/克催化剂质量/克待测数据/秒实验1 100.0 MnO2 0.2 t1实验2 100.0 CuO X t2Ⅰ．表中X的数值应是______．Ⅱ．表中的待测数据指测量收集相同体积氧气所需时间，若t1 ______ （选填“＞”、“＜”或“=”）t2，则MnO2的催化效果优于CuO．或者还可以测量______，也能达到实验目的．Ⅲ．测得实验1中完全反应后生成氧气1.6克，求过氧化氢溶液的溶质质量分数．（根据化学方程式计算）______．38. 现有一份纯碱样品，其中只含有一种可溶性杂质．为了测定样品中纯碱的含量，做了如下的实验，请你回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式______；（2）根据已知条件列出求解样品中纯碱的质量（x）比例式______；（3）样品中纯碱的质量分数为______；（4）若将反应后的滤液恒温蒸发掉123.5g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数为______；（5）加人氯化钙溶液的过程中溶液中溶质的质量变化情况为______；（6）若用上述纯碱样品265t制取烧碱，则可制得纯度为80%的烧碱______t．39. 水和溶液在生产、生活中十分常见．Ⅰ．自来水生产过程中加入明矾的目的是______．Ⅱ．图1是a、b两种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线：①a的溶解度小于b的溶解度的温度范围______．②30℃时，将20g a物质放入20g水中充分溶解得到溶液的质量为______g．溶液中溶质的质量分数为______．如图2所示，并参照图1，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质的饱和溶液，底部有等质量的a、b物质剩余，向烧杯里的水中加入冰块，下列判断错误的是______（忽略溶剂的蒸发，析出的晶体不含结晶水）A．试管2底部的固体减少B．a的溶液由饱和溶液变成不饱和溶液C．a的溶液中溶剂质量等于b的溶液中溶剂质量D．变化后试管2的溶液中溶质质量小于试管1的溶液中溶质质量．六、计算题(本大题共11小题，共55.0分)40. 现有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，为了测定溶液中碳酸钠的溶质的质量分数．化学小组的同学取上述溶液50g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸，如图所示关系：（1）反应生成二氧化碳的质量为______g．（2）计算溶液中碳酸钠的溶质的质量分数．41. 某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：实验次数 1 2 3 4稀盐酸的用量5g 5g 5g 5g剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g（1）从以上数据可知，这四次实验中，第______次石灰石样品中的碳酸钙已完全反应．（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______．（3）该化学兴趣小组所用稀盐酸的溶质质量分数______．（4）第4次实验结束后，所得溶液中氯化钙的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）并写出其计算过程：42. 某同学欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取12.5g石灰石样品于烧杯中，再向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内物质的总质量变为108.1g（已知：石灰石中的杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，生成的二氧化碳全部逸出）．试计算：（1）生成的二氧化碳质量；（2）该样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数．43. 蓄电池中所用电解液是质量分数约为28%的硫酸．若用1升98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释成28%的硫酸，可得28%的硫酸溶液多少克？需加水多少毫升？44. 向盛有50g稀硫酸的烧杯中倒入10g黄铜（铜锌合金）粉末，恰好完全反应，称得未溶物质量为6.75g．试计算：（1）该黄铜中含锌的质量．（2）所用稀硫酸中硫酸的质量分数．（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）．45. 某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：（假设双氧水完全分解，不考虑氧气中带出的水分）请计算：（1）生成氧气的质量______g，物质的量______．（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）______．46. 某同学利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图（样品中杂质不与酸反应也不溶于水）．（1）15g石灰石样品中CaCO3物质的量为______mol．（2）列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数（结果准确到0.1%）．47. 12.5g碳酸钙和氧化钙粉未组成的均匀混合物中含碳酸钙80%，向其中加入10%的稀盐酸至恰好完全反应．（1）混合物中碳酸钙的质量．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）48. 请根据如图标签的信息回答（1）H2SO4中氢元素、硫元素和氧元素的质量比为______（写最简整数比）（2）现要配制100g 4.9%的稀硫酸，需要这种浓硫酸______mL（计算结果精确到0.1）；配制过程中需要加水______．49. t℃时，两个装有100克水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80克，充分搅拌．根据如图溶解度曲线求解：（1）t℃时，______（选填“甲”或“乙”）溶液是饱和溶液；（2）t℃时，甲溶液的溶质质量分数（精确到0.1%）．50. 取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀巯酸的质量为100g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：（1）恰好完全反应时所生成氢气的质量为______g．（2）所加硫酸溶液的溶质质量分数为多少？。
5-溶液及其配制(原卷版)
浙教版中考科学二轮复习--溶液及其配制溶液与溶解、溶液配制、溶解度与溶质质量分数【知识点分析】一.溶液：1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液2.性质：(1)均一性：指溶液中各部分的性质都相同；(2)稳定性：外界条件不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体溶质3.组成：(1)溶质：被溶解的物质。
可以是一种或几种，可以是固体，液体或气体。
(2)溶剂：能溶解其他物质的物质。
(3)溶剂和溶质的判断：①固体或气体与液体混合形成的溶液，一般以液体作为溶剂②两种液体混合之后，一般以质量大的做溶剂；③混合的物质中有水，一般以水为溶剂；④一般将溶液命名为“溶质的溶剂溶液”，当不指明溶剂时，溶剂为水。
4.溶液的质量与体积：（1）M溶液= M溶质+ M溶剂（2）V溶液≠ V溶剂+ V溶质5.溶液的理解：（1）溶液一定是混合物，但混合物不一定是溶液（2）溶液一定是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液（3）溶液不一定是无色的，但溶液一定是透明的,无色透明的液体也不一定是溶液（4）溶液可以含多种溶质，不局限于一种二.悬浊液、乳浊液1.悬浊液：是固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质。
2.乳浊液：是小液滴分散到液体里形成的物质。
3.浊液：悬浊液和乳浊液合称，它们的特点是不均一、不稳定。
4.常见的悬浊液：面糊、泥水、石灰乳5.常见的乳浊液：牛奶，血液三.物质的溶解性1.溶解的定义：一种物质均匀分散到另一种物质的过程。
2.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
3.物质溶解的能力：在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。
4.影响物质溶解性的因素（实验注意控制变量）①不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。
②同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。
③同种物质在同一溶剂中温度不同溶解能力不同。
5.固体物质溶解度的影响因素①溶质种类②溶剂种类③温度：a.绝大部分物质的溶解度随温度的升高而升高；如硝酸钾、硝酸铵b.少部分物质的溶解度随温度的变化不大；如氯化钠(食盐)极少部分物质的溶解度随温度的升高而降低；如氢氧化钙(熟石灰)6.气体物质溶解度的影响因素①溶质种类②溶剂种类③温度：气体的溶解度随温度的升高而降低④压强：气体的溶解度随压强的增大而增大5.物质溶解时的温度变化①有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度显著升高，如氢氧化钠、浓硫酸等。
2022年中考化学真题分项汇编专题23 化学计算试题及答案
专题23 化学计算1、化学式计算2、技巧计算3、化学方程式的计算4、溶液的计算5、综合计算（包含选择计算题、计算题）1．（2022年安徽省中考）荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。
下列有关荷叶碱的说法，正确的是（）A．含有O2B．由四种非金属元素组成C．属于氧化物D．其中氢元素的质量分数最大2．（2022年四川省自贡市中考）4月28日我国化学家团队公布了最新研究成果：通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖（C6H12O6）和脂肪酸。
这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。
葡萄糖中碳、氢、氧的元素质量比为（）A．1：1：1B．1：2：1C．6：1：6D．6：1：8 3．（2022年四川省南充市中考）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸（化学式为HCOOH），使叮咬处痛痒。
下列有关蚁酸说法错误的是（）A．蚁酸由碳、氢、氧三种元素组成B．蚁酸由5个原子构成C．蚁酸的相对分子质量为46D．蚁酸中氧元素的质量分数最大4．（2022年湖南省衡阳市中考）大米、面粉、豆类等，在温度为30°C-80°C，相对湿度超过80%时，容易发生霉变，滋生黄曲霉菌，其衍生物约有20种。
其中以黄曲霉素B1的毒性最大，致癌性最强。
黄曲霉素B1的化学式为C17H12O6，下列有关该物质的说法正确的是（）A．黄曲霉素B1由35个原子构成B．黄曲霉素B1中碳元素、氢元素、氧元素的质量之比是17：12：6C．黄曲霉素B1中氧元素的质量分数最小D．黄曲霉素B1由三种元素组成5．（2022年湖南省怀化市中考）疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（C3H8O）。
下列有关正丙醇的说法正确的是（）A．正丙醇相对分子质量为60gB．碳元素的质量分数是60%C．碳、氢元素的质量比为3：8D．正丙醇是混合物6．（2022年江苏省连云港市中考）中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人工合成葡萄糖(C6H12O6)。
七年级科学配制溶液-计算题
有关溶液配制计算题分类解析一、固体+水型例1:配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型.可由公式:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量-溶质质量和体积=质量/密度直接计算.解:氯化钠质量=50 g×5％=2．5 g水的质量=50 g-2．5 g =47．5 g水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml例2：配制500 ml质量分数为10％的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3)需要氢氧化钠和水的质量各多少? 解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算.溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。
解：氢氧化钠溶质质量=500 ml×1．1 g/cm3×10％=55 g水的质量=500 ml1．1 g/cm3- 55 g=495 g（不要计算成500—55=445)二、溶液+水型例3：用25％的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液.需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
解：设需要25％的氯化钠溶液和水质量为x和y25％X=30kg×10%，解得x=12kg;Y=30kg—12kg=18kg例4:某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸(密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？解析:可以直接利用质量列方程计算。
解:设需要30%的盐酸体积为x，水的体积为y5000 g×20%=x×1。
19 g/cm3×38％解得x=2212 mly=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm3×38％ =2453 ml三、溶液+溶液型例5：要配制20％的食盐溶液100 g，需要10％和50%的食盐溶液各多少亳升？解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出方程组解决.解：设10%的食盐溶液和50％的食盐溶液质量各为x和yx+y=10010%X+50%y=100×20％解得 X=75 y=25四、开放型例6：(07年山东威海中考题）：实验室要配制50 g溶质质量分数为20％的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15％的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水,请选用上述的药品，设计三种配制方案填解析：将上面的三种情况特殊列出来即可。
5.溶液与溶解度(讲义)(原卷版)
浙教版中考科学一轮复习溶液与溶解度【知识点分析】一.溶液1.溶液的组成2.溶液的配制3.溶解的吸放热现象二.溶液的计算1.溶质质量分数与溶解度2.溶液的稀释与浓缩3.溶解度与溶解性【例题分析】一、单选题1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是A．乙的溶解度受温度影响比较大B．可以用降温结晶的方法得到甲晶体C．升温，甲、乙两溶液的溶质质量分数可能都不变D．甲为固体，乙为气体2．如图为硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是A．24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等B．硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾C．10℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到60g硝酸钾溶液D．30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数3．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，a物质的溶解度是30gB．t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%C.t3℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c D．t2℃和t3℃时的两份b溶液，所含溶质质量不可能相等4．某化学兴趣小组的同学进行蔗糖的溶解实验，过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是A．℃与℃中溶液一定是饱和溶液B．℃与℃中蔗糖溶解度相同C．℃与℃溶液的溶质质量不同D．℃与℃溶液中的溶质质量分数相同5．如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15%D．t2℃时，将30克乙物质放入100水中，所得溶液的质量为130克6．盐湖地区人们常采用“夏天硒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3。
结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是A．NaCl的溶解度随温度变化不大B．40℃时Na2CO3饱和溶液的质量分数为50%C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaClD．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO37．下列关于溶液的说法，正确的是A．氯化钠溶于水后溶液的温度不变，说明氯化钠溶于水不发生吸热和放热的过程B．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大D．稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌8．室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，如图所示加水搅拌，使之充分溶解，下列分析不正确的是A．乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液B．丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和溶液C．乙→丙的过程中，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变D．丁→戊的过程中，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变9．MgSO4和KC1溶液的溶解度表及溶解度曲线如下。
2024年中考科学抢分秘籍(新统考)化学计算(解析版)
通关10化学计算考点预测概率预测题型预测有关溶解度、溶质质量分数的计算☆☆☆选择题、解答题有关化学式的计算☆☆选择题、解答题有关化学方程式的计算☆☆☆选择题、解答题化学计算是中考的重要内容之一，化学计算题涉及的内容丰富、形式多样，可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能力。
知识点一、根据化学式的相关计算以化合物AaBb 为例，可推导出下列计算公式1．相对分子质量：相对分子质量＝A 的相对原子质量×a ＋B 的相对原子质量×b ；2．A 、B 原子个数比=A 的原子个数B 的原子个数＝ab3．A 、B 元素质量比=A 元素的质量B 元素的质量＝A 的相对原子质量×aB 的相对原子质量×b 4．A 元素的质量分数=A 元素的质量分数＝A 的相对原子质量×aAaBb 的相对分子质量×100%5．A 元素的质量＝化合物(AaBb)质量×A 元素的质量分数知识点二、有关溶液的计算1．溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%变形后为：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数2．溶液稀释计算主要是根据稀释前后溶质质量相等列式：若浓溶液的质量为m 浓，质量分数为a%，加m水稀释后质量分数为b%，则可列式为：m浓·a%＝(m浓＋m水)·b%3．化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，涉及到的一般都是溶液中的溶质的质量，常要用到的公式：m溶质＝m溶液×a%，然后把得到的溶质的质量代入方程式计算。
知识点三、能根据化学方程式进行纯净物质间的计算1．知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据质量守恒定律的化学方程式的计算此内容是本课时的拓展，一类习题可根据质量守恒定律的定义或实质，利用反应物前后物质或元素质量守恒进行计算。
另一类习题还可根据反应前后物质质量之差，算出气体或沉淀物的质量，再进行化学方程式的计算。
九年级化学溶液典型题附答案及部分解析
溶液归纳整理：1．溶液是物质以分子或离子的形式分散到另一物质中间形成的均一、稳定的混合物。
这是判断溶液的依据。
以固体小颗粒分散于水中形成的混合物称为悬浊液，以小液滴分散于水中形成的混合物称为乳浊液,悬浊液和乳浊液不均一、不稳定。
2．溶液是均一稳定的混合物，但均一稳定的物质不一定都是溶液.溶液的颜色不一定是无色的。
3．溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质是指被溶剂溶解的那部分物质。
它可以是固、液、气三态，也可以是一种或多种。
最常见的溶剂是水。
4．溶质溶于水的过程中常伴有热量的变化,NH4NO3溶于水吸热，NaOH、浓H2SO4、CaO 溶于水放热。
固体物质溶于水后，通常使水的沸点升高，凝固点降低。
有些物质溶于水后能离解出自由移动的阴阳离子,因而使得它们的水溶液具有导电性.5．有一类物质,它能促使原本互不相溶的两种液体物质在一起形成较为稳定的混合物，这类物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用叫做乳化作用.6．溶质的质量分数亦即通常所说的溶液的浓稀程度，可见溶液的浓稀取决于溶质和溶剂的相对含量.已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量（或溶液体积，且已知溶液密度)、溶质质量分数中的任两个量可求出另一个量。
常用的计算公式有：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，但溶液的体积一般不等于溶质体积与溶剂体积之和，溶液体积一般不可以相加减.溶液质量=溶液密度×溶液体积溶质质量溶质质量分数ω＝×100%溶液质量稀释时，稀溶液质量=浓溶液质量+水的质量，溶液加水稀释或蒸发浓缩(无晶体析出）后,溶质的质量不变。
7．溶液的配制：当溶质为固体时，溶液的配制步骤为：计算、称量、溶解；当溶质为液体时或将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液时，配制步骤为：计算、量取、稀释.如需将不纯物质溶于水配制成一定质量分数的溶液时，首先要将不纯物提纯。
活用所学：1.名称中有水的物质可能是溶液,下列属于溶液的是( ）A.硬水 B。
油水 C。
泥水 D。
蒸馏水2．将厨房中的下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是（）A.料酒B.食醋C.花生 D。
备考2023年中考科学二轮复习-一定溶质质量分数的溶液的配制
备考2023年中考科学二轮复习-一定溶质质量分数的溶液的配制一定溶质质量分数的溶液的配制专训单选题：1、(.八上期中) 在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（）A . 用量筒量取水时俯视读数B . 用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C . 用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D . 用了含少量杂质的蔗糖配制溶液2、(2018浙江.中考模拟) 实验室配制溶液时，有以下步骤：①称量、量取，②过滤，③蒸发结晶、干燥，④计算，⑤溶解。
现用10g含杂质10%的粗盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的顺序是（）A . ④①⑤②③B . ⑤②①④③⑤C . ⑤②③④①D . ⑤②③④①⑤3、(2017浙江.中考模拟) 在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（）A . 用量筒量取水时俯视读数B . 用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C . 用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D . 用了含少量杂质的蔗糖配制溶液4、(2016浙江.中考模拟) 泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，下列操作导致溶液浓度偏小的是（）A . 称取氯化钠固体质量偏大B . 转移称好的氯化钠固体时，有少量洒在桌上C . 转移配好的氯化钠溶液时，有少量液体溅出D . 量取稀释用的水体积偏小5、(2016杭州.中考模拟) 生产上要用10%的硫酸来清洗钢材．欲配制10%的硫酸溶液49Kg，需要98%的浓硫酸的质量是（）A . 2kgB . 5kgC . 44kgD . 50kg6、(2020杭州.中考模拟) 下列图示的实验操作中，粗盐提纯和配制5%的食盐水都需进行的操作是（）A . 蒸发B . 过滤C . 溶解D . 称量7、(2020天台.中考模拟) 要配制50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，部分操作如图所示，正确的是（）A . 取药品B . 称量药品C . 溶解D . 写标签8、(2020金东.中考模拟) 实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是( )A . 所需氯化钠的质量为3gB . 氯化钠放在托盘天平的左盘称量C . 俯视量筒读数会使所配溶液偏稀D . 所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等9、(2014杭州.中考真卷) 以下几种实验操作，不正确的是( )A . 酒精灯失火用湿抹布扑盖B .将NaCl倒入量筒中配制溶液 C . 加碱研磨后闻气味鉴别铵态氮肥 D . 分离溶液中析出的KNO3晶体10、(2021.中考模拟) 化学科学的发展离不开定量研究．下列有关定量实验的误差分析中，不正确的是（）A . 配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水会导致所配溶液溶质的质量分数偏小B . 粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅会导致测得的氯化钠纯度偏低C . 测定空气中氧气含量的实验中，铜粉质量的多少不影响实验结果D . 用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，白磷质量的多少不影响实验结果填空题：11、(2019杭州.中考模拟) 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后填空：（1）写出稀释该硫酸的正确操作方法________。
2022年中考化学总复习：第九单元 《溶液》教学安排
环节3：结晶
通过观察冷却热硝酸钾溶液得到晶体得出结晶概念。播放海水晒盐场景让学生讨论结晶条件，从而引出结晶的方法。并展示课本35页海水晒盐流程图，初步了解工业生产中流程图绘制。
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
环节1：溶液稀释前后溶质、溶剂、溶质质量分数的变化规律
引导学生理解溶液稀释前后溶质的质量保持不变。教会学生通过列表方法找出溶液稀释或者增浓中变量和不变量进行计算；
前
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
后
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
环节2：有关溶液综合计算
举例，落实解题思路和答题规范。
4．在总结实验事实的基础上，知道溶解时常伴有吸热或放热现象。
5．能列举溶液在生产和生活中的重要作用，感受化学就在我们身边，激发学习化学的兴趣。
6．能说出一些常见的乳化现象。
环节1：溶液的形成
演示实验9-1，增加高锰酸钾溶于水的实验，让学生通过细致观察和宏观的“有形”实验体会溶液形成过程，结合蔗糖、氯化钠溶解的动画过程，让学生清晰地理解物质溶解的过程也是微粒间作用的过程。通过设置以下几个问题：1.哪些物质混合能形成溶液？2.为什么这些固体会“消失”在水中？——粒子在不断运动3.观察高锰酸钾溶液颜色深浅各处是否相同？—溶液具有均一性4.形成溶液后，有固体与液体分离吗？——溶液具有稳定性5.此时，溶液是纯净物还是混合物，还能再溶解其他物质吗？引导学生归纳溶液概念、特征和知道溶液由溶质和溶剂组成的。
课题2溶解度
3课时
备考2023年中考科学一轮复习-一定溶质质量分数的溶液的配制(三)
备考2023年中考科学一轮复习-一定溶质质量分数的溶液的配制(三)一定溶质质量分数的溶液的配制专训单选题：1、(2020日照.中考模拟) 在实验室配制溶液时,可能涉及以下步骤:①称量;②过滤;③蒸发结晶、干燥;④计算;⑤溶解;⑥量取。
甲同学用20g含杂质10%的粗盐（杂质不溶于水）和蒸馏水，配制100 g质量分数为12%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是（）A . ④①⑥⑤B . ⑤②③⑥④①⑤C . ④⑤②③①⑤⑥D . ⑤②③④①⑥⑤ 2、(2020常德.中考模拟) 用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（）A . 甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B . 甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C . 乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大D . 乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响3、选项实验目的实验操作A 区别蚕丝与棉线取样，灼烧，辨别气味B 鉴别 H2SO4溶液和 NaOH 溶液取样，滴加酚酞溶液，观察现象C 区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象D 配制 100g 溶质质量分数为 20%的盐酸将20g 浓盐酸加入80g 水中，充分搅拌4、(2015柳南.中考模拟) 在实验室配制质量分数一定的氯化钠溶液时，有下列图示的操作，其中肯定错误的是（）A . 取用氯化钠B . 称取氯化钠C . 量取水 D . 溶解氯化钠5、(2016三明.中考真卷) 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）A . 取用药品B . 称量药品C . 读取体积D . 溶解固体6、(2019贵州.中考模拟) “节能减排，我有责任”．下列实验操作不符合节约原则的是（）A . 甲同学做完金属与酸的反应实验后，把多余的金属回收B . 乙同学配制50g5%的氯化钠溶液，把配好的溶液装入试剂瓶中C . 丙同学用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，先点燃酒精灯，再去组装仪器D .丁同学用废弃的包装药物胶囊的铝塑板凹槽替代试管，进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验7、(2019从江.中考模拟) 下列有关实验操作或方案不正确的是（）溶液A . 用水鉴别苯、四氯化碳、酒精三种液体 B . 加入足量铁屑除去FeCl2C . 用激光笔照射稀豆浆，检验其是否为胶体D . 配制一定物中的少量FeCl3质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗8、(2013泰州.中考真卷) 下列关于配制 50g 10%的 NaCl 溶液的说法中，错误的是（）A . 需称取NaCl5gB . 用 50mL 量筒量取 45mL 水C . 溶解时须把烧杯直接放在酒精灯上加热D . 溶解时需要用玻璃棒搅拌9、(2011苏州.中考真卷) 配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是（）A . 称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B . 称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C . 量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D . 称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌10、(2014桂林.中考真卷) 配制100g 6%的NaCl溶液，不需要的仪器是（）A . 漏斗B . 玻璃棒C . 量筒D . 烧杯11、(2020南宁.中考模拟) 用氯化钠固体配置10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A . 实验操作依次是：计算、溶解、称量、装瓶并贴标签B . 转移配置好的溶液时有少量液体溅出，溶质质量分数不变C . 把10g氯化钠固体放入盛有90mL 水的量筒中混合均匀D . 实验中必须用到的仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、蒸发皿12、(2020万州.中考模拟) 在“一定质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的提纯两个实验中，下列说法错误的是（）A . 溶液配制步骤包括计算、称量、溶解、装瓶贴签B . 两个实验中都需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒C . 在粗盐提纯中蒸发时，有大量固体析出时就停止加热，用余热蒸干D . 配制溶液时，量取水时仰视读数会导致溶质的质量分数偏大13、(2018包头.中考真卷) 下列有关叙述正确的是（）A . 分离Zn和Fe的固体混合物，加适量的FeSO4溶液后过滤 B . 除去CO2气体中混有的HCl气体,依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸 C . 配制50g质量分数为6%的NaOH溶液，将NaOH固体放到纸上称量，再用50mL量简量取水 D . 鉴别NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别14、(2018徐州.中考模拟) 实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的食盐溶液，下列说法错误的是（）A . 计算：需要氯化钠的质量为5g，需要水的体积为45mLB . 称量和量取：用托盘天平称取所需食盐，用50mL的量筒量取水，倒入烧杯中C . 溶解：用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠完全溶解D . 转移：将配制好的氯化钠溶液转移至细口瓶中，贴上标签备用15、(2017杭州.中考模拟) 实验室现要配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克，下列实验操作会使所配溶液的溶质质量分数偏小的是（）A . 用量筒量取蒸馏水时，俯视读数B . 量筒中的水未完全倒入烧杯中C . 称量前游码未归零就调节天平平衡，后称量氯化钠D . 搅拌后，氯化钠充分溶解，玻璃棒带出少许溶液填空题：16、(2020桥西.中考模拟) 实验室配制100g 质量分数为 15%的 NaOH 溶液的步骤如下，按要求填空。
溶液的浓度计算技巧
溶液的浓度计算技巧溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或摩尔数，是描述溶液中溶质含量多少的重要参数。
在化学实验和工业生产中，准确计算溶液的浓度是非常重要的。
下面将介绍几种常见的溶液浓度计算技巧，帮助大家更好地理解和应用。
一、质量分数计算质量分数是指溶液中溶质的质量占整个溶液质量的比例，通常用百分数表示。
计算公式如下：\[ 质量分数 = \frac{溶质的质量}{溶液的质量} \times 100\% \]例如，某溶液中含有30g的NaCl，总质量为150g，求NaCl的质量分数。
\[ 质量分数 = \frac{30g}{150g} \times 100\% = 20\% \]二、体积分数计算体积分数是指溶液中溶质的体积占整个溶液体积的比例，通常用百分数表示。
计算公式如下：\[ 体积分数 = \frac{溶质的体积}{溶液的体积} \times 100\% \]例如，某溶液中含有40mL的乙醇，总体积为200mL，求乙醇的体积分数。
\[ 体积分数 = \frac{40mL}{200mL} \times 100\% = 20\% \]三、摩尔浓度计算摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用mol/L表示。
计算公式如下：\[ 摩尔浓度 = \frac{溶质的摩尔数}{溶液的体积(L)} \]例如，某溶液中含有0.1mol的NaOH，总体积为500mL，求NaOH的摩尔浓度。
\[ 摩尔浓度 = \frac{0.1mol}{0.5L} = 0.2mol/L \]四、溶解度计算溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中最多可以溶解的溶质的量，通常用g/L表示。
计算公式如下：\[ 溶解度 = \frac{溶质的质量}{溶剂的体积(L)} \]例如，某溶液中溶解了20g的NaCl，总体积为1000mL，求NaCl在该温度下的溶解度。
\[ 溶解度 = \frac{20g}{1L} = 20g/L \]五、稀释计算在实验中，有时需要通过稀释来调整溶液的浓度。
专题16水和溶液(原卷版)2
浙江中考科学试题专题16水和溶液三年真题篇一．选择题（共8小题）1．（2022•杭州）40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（）A．溶剂的质量B．溶质的质量C．溶液中溶质的质量分数D．食盐的溶解度2．（2022•宁波）20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。
实验数据如下表：实验序号①②③④⑤氯化钠质量/g918273645溶液质量/g109118127136136下列分析正确的是（）A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和3．（2021•杭州）已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1～10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01～1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。
（2）20℃时几种物质的溶解度如下物质名称氯化钠氢氧化钙氯酸钾硝酸钾溶解度（克）36.00.1657.431.6下列说法正确的是（）A．20℃时氢氧化钙是难溶物质B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液C．20℃时氯酸钾是易溶物质D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大4．（2021•丽水）20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。
下列分析正确的是（）A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液B．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液C．乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大5．（2020•衢州）一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。
忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（）A．溶液质量不变B．溶液的溶质质量分数变小C．硝酸钾的溶解度变大D．原溶液一定是饱和溶液6．（2020•金华）现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
溶液计算部分重难点：1、溶质质量分数计算：与其计算公式有关的计算；有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算。
计算公式：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100% = [溶质质量/（溶质质量+溶剂质量]×100%注意：2、溶液的稀释计算原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变。
有两种情况：（1）加水法进行稀释（2）加入低浓度的同种溶质的溶液。
3、溶液的浓缩计算三种方法：（1）补充溶质使溶液浓缩（2）蒸发溶剂使溶液浓缩，蒸发溶剂时，溶液质量减少，溶质质量不变（3）加入高浓度的同种溶质的溶液进行浓缩，计算方法铜一浓一稀两种溶液的稀释。
4、有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算解题的关键是要掌握生成溶液质量的计算，方法（1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量；（2）质量守恒法：溶液质量=反应物质量总和-不溶固体或生成沉淀的质量-生成气体的质量5、溶解度与溶质质量分数的关系总结经典规律：化学计算题涉及面广，在学习的过程中不要贪多求难，应把各种典型题解剖好，理解透。
可采用下列方法：（1）要认真审题，仔细析题。
审题就是仔细阅读原题，理解题意，了解题目的特点、类型，弄清有哪些已知条件和未知条件。
审题是解题第一步，要尽力做到认真阅读全体，仔细分析题意，反复推敲关键句子。
析题就是剖析原题，即在审题的基础上对全题进行分析和解剖，应用化学知识沟通已知数和未知数，弄清它们的关系。
习题时既可以从已知数推及到未知数，也可以从未知数追溯到已知数，找出它们的内在联系。
（2）要注意解题格式规范，步骤清晰，过程简洁，答案准确。
（3）要坚持做题后总结。
（4）要不断提高解题技巧一题多解、一题多变或多题一解，以提高自己分析、思考和解答问题的能力。
注意多练和巧练相结合知识点八：计算专题一、 溶解度的计算：主要有求溶解度，根据溶解度配制饱和溶液，根据溶解度进行析出晶体的计算1、 求溶解度：例1 ： 把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质 溶剂 溶液12g 38g 50gx 100g （x+100）gg g x g 1003812= 解得x=31.6g答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克例2：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x 和y 。
将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z 。
溶质 溶剂 溶液24g （100－24）＝76g 100gx y 350g78g z （78+z ）gg g y g x g 3501007624== 解得x=84g ，y=266gz g g 767824= 解得z=247g总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。
例3： 现有500g20℃的A 物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g 水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g 水后，又有7gA 析出，则在20℃时A 物质的溶解度是________。
解析：20℃时500g A 溶液−−−−−−−−−→−gg 520水，析晶蒸发（500－25）gA 溶液（饱和）−−−−−−−−−→−g g 720水，析晶蒸发（500－25－27）g A 溶液（饱和） ∴ 20℃时A 饱和溶液中 溶质 溶剂S 100g7 20g∴ S=35g答案：35g例4：t ℃时，将425g 含有A 物质的溶液，蒸发掉300g 水后，溶液恰好饱和。
若另取85g 原溶液，加入25gA 物质和40g 水，充分搅拌后也恰好饱和。
则在t ℃时A 物质的溶解度为 g 饱和溶液中溶质的质量分数为 。
常规策略：原溶液为t ℃时的不饱和溶液，所提供的两组数据不能用来直接求解溶解度，需要找出t ℃时饱和溶液的有关数据。
假设原425g 溶液中会含有A 物质质量为x ，则sg s g g x +=-100300425 ① 假设原85g 溶液中会含有A 物质质量为y ，则=+++g g g g y 40258525s g s +100② 由此可得到下列关系式： =+++g g g g y 40258525g g x 300425-可得到6525=+g y x 又因85g 溶液为425g 溶液的1/5，所以x=5y ，则求得y=5g 。
根据②可求得s=25g 。
由此求得该饱和溶液中溶质质量分数为25g/（100g+25g ）×100%=20%巧妙解法：有上述解法可看出，关键是找到t ℃时A 物质饱和溶液及其相关数据。
根据溶液的均一性，可将原425g 溶液的蒸发分5份进行，即425g/5=85g ，蒸发300 g/5=60g ，这样便直接找到t ℃时饱和关系。
设85g 原溶液中含A 物质质量为x 得到gg g g x g g x 402585256085+++=- 解 x=5g 则s g gx g g x 100*408525+-+==25g ，再求饱和溶液的溶质质量分数。
画龙点睛：对于一定温度下，从不同量的同种物质的不饱和溶液，当分别采取不同的办法变为饱和溶液时，求其溶解度时，可以依据题设条件，对其中的一种进行分解、转换，使其变为质量相等的原溶液，进而找出饱和关系，利用相应的数据架起求解的桥梁。
2、溶解度与溶质质量分数的相关计算例1 t ℃时，某物质（不含结晶水）的溶解度为25g ，则该温度下，饱和溶液中溶质质量分数是多少？解析：溶液为饱和溶液，所以根据饱和溶液的质量分数求该物质的溶解度。
W%=S/(S+100)=25g/(25g+100g) ×100%=20%例2 t ℃时，一定量的A 物质的溶液，恒温蒸发掉25g 水后，可析出A 晶体（无结晶水）6.8g ，留下溶液的质量分数为20%，则该温度下，A 物质的溶解度为（ ）解析： 本题中蒸发水析出晶体后留下的溶液为饱和溶液，可根据饱和溶液的质量分数求算A 物质的溶解度。
g g g S)20100(20100-= s=25g例2 某物质30℃时溶解度为100g ，如果加水稀释30℃该物质的饱和溶液，配制质量分数为30%的溶液200g ，问需要该物质的饱和溶液和水多少克？常规策略：根据溶解度可以求出饱和溶液的质量分数，即%50%10*100100100=+gg g 设该饱和溶液的质量为m ，则m*50%=200g*30% m=120g ，需水的质量为200g-120g=80g 巧妙解法：设该饱和溶液的质量为m ，gg m g 200100%30*200= m=120g ， 需水的质量为200g-120g=80g3、 配制饱和溶液的计算例1 配制200g20℃时饱和的硝酸钾溶液，需要硝酸钾与水各多少克？（20℃时硝酸钾的溶解度为32克）解析：（1）设需要硝酸钾的质量为x32g/(100g+32g)=x/200g x=48.5g 需要m(水)=200g-48.5g=151.5g4、 不饱和溶液变为饱和溶液的计算例1 已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：① 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?② 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?解析：（1）30℃时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x 。
30℃时，溶质 溶剂 溶液45.8g 100g 145.8g68.7g x （x+68.7）gx g g g 1007.688.45=解得x=150g ，此时饱和溶液的质量＝68.7g+150g=218.7g<400g ，是不饱和溶液。
（2）① 需蒸发水的质量＝400g －218.7g=181.3g② 方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.30℃时，溶质 溶剂 溶液45.8g 100g 145.8g 68.7g+x 400g+xx g g x g g +=+4008.1457.688.45 解得x=83.0g方法二：因为蒸发掉181.3g 水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g 水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。
30℃时，溶质 溶剂45.8g 100g x 181.3gg g x g 3.1811008.45= 解得x=83.0g二、溶质质量分数的计算：配制一定溶质质量分数的溶液；浓溶液的稀释；不同浓度（同种溶质）溶液的混合；稀溶液的浓缩；饱和溶液溶质质量分数与溶解度的相互换算1、用固体溶质配制溶液的计算例1：现要配制50kg15%的食盐溶液，需食盐和水各多少千克？解析：略例2：配制500ml2%的氢氧化钠溶液（ρ=1.04g/cm 3）需要氢氧化钠固体及水各多少克？ 解析：略2、用浓溶液配制稀溶液例：将溶质质量分数为98%的浓硫酸50g 稀释成20%的稀硫酸，需加水多少克？ 设需加水x 克 50×98%=（x+50）×20% x=245g-50g=195g3、浓溶液与稀溶液的混合例：实验室用20%的稀硫酸制氢气。
若用7%的硫酸和98%的浓硫酸混合配制，需用7%和98%的硫酸的质量比为多少？设：稀溶液与浓溶液的质量分别为m（稀）和m（浓）m（稀）×7%+ m（浓）×98%=[ m（稀）+ m（浓）]×20%所以m（稀）：m（浓）=6：14、稀溶液浓缩的计算例：现有500g5%的硝酸钾溶液，如果要使它变为10%，问：(1)需要补充溶解多少克硝酸钾固体？（2）或者蒸发掉多少克水？（3）或者跟多少克35%的硝酸钾溶液混合？（4）或者补充溶解20克硝酸钾，再蒸发掉多少克水？解析（1）设需补充硝酸钾的质量为x g500g×5% + x = （500 + x）×10%x =27.8g（2）设需蒸发水的质量为y500g×5% = （500 –y）×10%y=250g（3）设需要35%硝酸钾溶液的质量为z500g×5% + z×5% = （500 + z ）×10%z=100g(4)设需要蒸发水的质量为a500g ×5% + 20= （500 +20 – a ）×10%a=70g5、饱和溶液溶质质量分数与溶解度的相互换算例1 20℃时氯化钠的溶解度为36克，如把20克氯化钠溶于50克水中，所得溶液的溶质的质量分数是多少？解析：先要分析20g 氯化钠能否全部溶于50g 水中。