【DOC】化学反应速率(第二课时)

第三节化学反应速率和限度(P2课时)

3.已知某反应的各物质浓度数据如下：
起始浓度（）：
2s末浓度（）：
据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）
A.9：3：4B. 3：1：2C. 2：1：3D. 3：2：1
4.合成氨的反应为：3H2+ N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是（）
△c(C)= - c(C)；△c(D)= - c(D)
(3)反应物转化率的计算式：
A气体的转化率 (A)= ； B气体的转化率 (B)=
注意：若是分解反应，反应物的分解率即转化率
(4) A所占的平衡分数：
第三节化学反应速率和限度针对训练（二）
1.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是：（）
C、所用的大理石研磨成粉末D、加入10mL H2O
6、可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（）
A、H2、I2、HI的浓度相等B、H2、I2、HI的浓度保持不变
C、混合气体的密度保持不变D、混合气体的颜色不再改变
7、在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（）
A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B、v(H2)＝3 v(N2) C、v(N2)＝2 v(NH3) D、v(NH3)＝3/2v(H2)
5、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是( )
A、加入10mL 1mol/L的盐酸B、加入30mL 0.1mol/L的盐酸

化学反应速率(第2课时影响化学反应速率的因素)教案

2.1.2化学反应速率（第2课时）一、核心素养发展目标1.宏观辨识与微观探析：通过实验，从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律，并能从活化分子的有效碰撞等微观的角度进行分析解释。

2.证据推理与模型认知：建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。

二、教学重难点重点：外界因素影响化学反应速率的规律及微观分析；难点：外界因素影响化学反应速率的微观分析。

三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分析法、推导法等四、教学过程【导入】思考：能否人为控制化学反应速率？【投影】灯泡、冰箱、矿石【问】1、灯泡为何抽成真空？2、食物为何放入冰箱？3、矿石为何粉碎？【生】延长灯丝使用寿命；减慢食物腐败速度；增大接触面积，从而加快反应速率【问】由此可见，可以人为控制化学反应速率，影响化学反应速率的因素有哪些？【生】有内因和外因，外因主要是温度、催化剂、浓度、接触面积。

【问】如何探究化学反应速率的影响因素？【生】控制变量法【展示】浓度对反应速率的影响实验视频实验现象：试管内产生气泡速率：1.5mol/L的盐酸> 1mol/L的盐酸> 0.5mol/L的盐酸实验结论：增大反应物浓度能加快化学反应速率【讲解】理论和实验研究表明，其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。

碰撞理论碰撞理论是一种较直观的反应速率理论。

该理论认为，反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，反应速率的大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比。

但是，不是每次碰撞都能发生反应。

能发生反应的碰撞称为有效碰撞。

【展示】投篮不中的图片【问】这两种情况为何投篮不中？【生】力量不够、取向不好。

【讲解】有效碰撞必须满足的条件：发生碰撞的分子具有足够高的能量、分子在一定的方向上发生碰撞；活化分子：化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。

化学反应的速率》教案(公开课)

化学反应的速率》教案(公开课)本节课将研究化学反应速率的概念和影响因素，是化学反应原理的基础，也是高考化学的必考点。

通过实验探究，学生将能够深入了解化学反应的速率和影响因素，并培养探究精神和科学态度，以应用化学知识解决生产和生活实践中的问题。

教学方法将采用实验探究、对比和归纳的方法。

在教学过程中，教师将引导学生通过实验探究，总结化学反应速率的影响因素，并通过题加以巩固。

教学内容将从日常生活中熟悉的化学现象入手，引出反应速率的概念。

教师将采用试管、烧杯、气球、木条、火柴等仪器和药品，通过实验探究分析影响化学反应速率的因素。

在教学过程中，教师将采用情景激疑、过渡、推进、引导和补充等方式，引导学生理解化学反应速率的概念和计算方法，并掌握化学反应速率的影响因素。

教师将培养学生探究精神和科学态度，以便将化学知识应用于生产和生活实践中，作出合理的判断。

化学反应速率本节课将研究化学反应速率的表示方法及单位。

为引起学生的兴趣，老师展示了一些生活中的图片，并通过问答的方式引导学生对化学反应速率的表达方式及单位有一个清晰的认识。

化学反应速率的表示方法及单位通过练，学生加深了对“化学反应速率”的理解，并自行得出了相关结论，有利于提高学生的思考能力、分析能力和总结能力。

化学反应速率的影响因素老师提出了一个问题：对于有利的反应，希望能很快地进行，那怎样才能加快化学反应速率呢？学生讨论后，列举了许多影响化学反应速率的外界因素。

但实际上，决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质（内因），比如之前做过的实验——镁、铝与盐酸的反应，已经知道镁与盐酸反应的速率更快，为什么？化学反应速率的实验探究老师进行了一次实验探究，加深学生对温度、催化剂及浓度对化学反应速率的影响的理解。

在两支相同的试管中分别加入约5mL 15%的双氧水，然后在每一支试管中滴加2滴催化剂，观察反应的速率变化。

通过本节课的研究，学生对化学反应速率的表示方法及单位、影响因素有了更深入的了解，提高了他们的研究兴趣和研究效果。

化学反应速率教学设计(精品篇)2

苏教版化学必修2《化学反应速率与化学反应限度》《化学反应速率》教学设计江苏省横林高级中学董新伟许俊杰一、设计思想本节教学以体现教材编写意图为根本，努力营造“新课标化学课堂教学”研究氛围。

化学反应速率内容的教学，遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程。

本课以充分联系生产、生活实际，“以学生发展为本”为指导思想进行教学设计。

主要特色：注重在生活中获取化学知识、强调学生探究实验的重要作用。

引导学生学会自主设计实验方案，记录实验现象，分析实验结果，得出实验结论。

培养读表、读图和作图的能力。

通过探究实验来提升对影响化学反应速率因素的认识，给学生搭建平台，创造机会培养学生的实验设计能力、思维能力、实验能力，增强学生的合作学习意识。

引导学生自主归纳、总结，体现新课程理念。

二、教材分析本单元内容是高一下学期《专题2第一单元化学反应速率与化学反应限度》。

学生已经预习知道了化学反应速率的定义，并初步了解了影响化学反应速率的因素。

本节课主要是在学生对这些以有知识的基础上进行加深，在引导概念的基础上给出了关系式，并要求利用公式进行化学反应速率的计算，并且通过计算得出用不同物质的表示同一反应的速率时数值可能不同，但与化学计量数成正比例。

本节课的重点是通过实验探究，理解化学反应速率的定义和计算公式，总结影响化学反应速率的因素，并就影响化学反应速率因素的探究实验设计作为本节课的亮点。

这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。

对学生的后续学习有着深远的影响。

三、学情分析我的学习合作伙伴是高一的学生，可塑性非常的强，对某些概念的理解都有自己的特的见解。

高中阶段自主学习方法的运用、抽象思维能力的形成都需要一定的锻炼机会。

通过本节课的学习、实践，探究，学生已经初步涉及物质的本身性质，浓度，温度、催化剂以及反应物的颗粒大小等因素对反应速率的影响，并已经掌握了一些实验基本能力（操作技能、观察能力、分析能力、简单运用实验解决问题能力、评价简单实验能力等）。

【人教版】高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡

第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率课标要求1、掌握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。

某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。

——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。

υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。

（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。

（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。

②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。

小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。

②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。

其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。

通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。

③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。

高二化学教案化学反应速率(精选3篇)

高二化学教案化学反应速率（精选3篇）教案一：实验探究化学反应速率教学目标：1. 了解化学反应速率的概念和计算方法。

2. 探究影响化学反应速率的因素。

3. 学会通过实验确定化学反应速率。

教学准备：1. 实验材料：烧杯、盐酸、镁条、碗、计时器。

2. 实验器材：试管、试管架。

3. 实验药品：过氧化氢溶液。

教学过程：1. 引入：通过提问的方式引导学生思考，什么是化学反应速率？如何计算化学反应速率？2. 介绍实验：告诉学生将会进行的实验是“镁和盐酸的反应”。

3. 实验操作：将一块镁条和盐酸倒入试管中，记录开始反应的时间。

4. 实验观察：观察反应中气泡的产生情况，并隔一段时间记录实验结果。

5. 数据整理：将实验结果整理成表格，并计算出反应速率。

比较不同时间点的反应速率。

6. 影响因素：引导学生思考影响反应速率的因素，并在黑板上列出。

7. 结论：根据实验结果，总结出影响反应速率的因素，并提出合理的解释。

教案二：速率方程和反应级数的确定教学目标：1. 理解速率方程的概念和作用。

2. 掌握确定速率方程和反应级数的方法。

3. 学会运用速率方程和反应级数解决实际问题。

教学准备：1. 实验材料：计时器、烧杯、导管、试管架。

2. 实验药品：亚硝酸钠溶液、硫酸铜溶液。

教学过程：1. 引入：通过实例引导学生思考，什么是速率方程和反应级数？它们的作用是什么？2. 实验操作：将亚硝酸钠溶液和硫酸铜溶液混合，记录开始反应的时间。

3. 实验观察：观察反应过程中颜色的变化，并隔一段时间记录实验结果。

4. 数据整理：将实验结果整理成表格，并根据数据推导出速率方程和反应级数。

5. 讨论与分析：分析速率方程和反应级数的确定过程，并解释实验结果。

6. 实际应用：根据所学内容，应用速率方程和反应级数解决实际问题。

教案三：反应速率和能量变化的关系教学目标：1. 了解反应速率和能量变化的关系。

2. 学习并掌握活化能的概念和计算方法。

3. 探究不同反应物浓度对反应速率的影响。

化学中的化学反应速率(化学知识点)

化学中的化学反应速率（化学知识点）化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的速率。

反应速率的快慢对于化学反应的研究和应用具有重要的意义。

本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及如何测定反应速率。

一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在一定条件下，反应物消失或产物生成的速率。

一般情况下，反应速率可以通过反应物消失的速率来描述，以此来衡量反应进行的快慢。

化学反应速率可以用如下公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。

速率的单位可以是摩尔/升·秒（mol/L·s）、分子/升·秒（molecules/L·s）等。

二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面。

1.反应物浓度：当反应物浓度增加时，反应物之间的碰撞频率增加，从而增加了反应的可能性，使得反应速率加快。

2.温度：提高温度会增加反应物的动能，使反应物之间的碰撞更加频繁且具有更高的能量。

因此，温度升高会加快反应速率。

3.催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，使反应物更容易发生反应。

催化剂的存在可以提高反应速率，而不参与反应本身。

4.表面积：反应物的表面积越大，反应物颗粒之间的碰撞频率就越高，反应速率也会增加。

5.反应物的物理状态：气相反应相较于固相反应和液相反应具有更高的反应速率，因为气态分子之间的自由运动能带来更频繁的碰撞。

三、测定反应速率的方法测定反应速率是研究反应动力学的重要手段，常用的方法有以下几种。

1.逐点法：在反应过程中，定时取样，通过测定不同时间点上反应物消失或产物生成的量来计算反应速率。

2.连续监测法：利用分光光度计、电导计等仪器对反应过程进行实时监测，获得反应物浓度的变化曲线，从而计算反应速率。

3.消失溶液平行测定法：将相同溶液分装到多个容器中，分别对不同容器中的反应液进行逐点法测定并计算平均速率，以提高测定结果的准确性。

高中教案：化学实验——反应速率的影响因素 (2)

高中教案：化学实验——反应速率的影响因素一、引言化学实验作为化学学科的重要组成部分，对于学生的学习和理解化学原理起着至关重要的作用。

反应速率是化学反应过程中的一个重要参数，对于了解化学反应的动力学过程具有重要意义。

本文将通过对于高中化学实验——反应速率的影响因素的探究，介绍反应速率的定义、影响因素及实验方法，并探讨其在教学中的重要性。

二、反应速率的定义与意义反应速率是指化学反应物质在单位时间内消耗或者生成的量。

实际上，反应速率是化学反应动力学研究的核心内容之一。

通过对反应速率的研究，可以了解到不同条件下化学反应的变化规律，并从中推断出化学反应过程中的各种参数和变化。

三、影响反应速率的因素1. 浓度反应物浓度是影响反应速率的重要因素之一。

一般来说，反应物浓度越高，碰撞机会和频率就越大，反应速率也会相应增加。

这是因为高浓度的反应物能够增加单位时间内的碰撞次数，从而促进反应的进行。

2. 温度温度是影响反应速率的重要因素之一。

一般情况下，温度升高会加快分子的运动速度，提高分子的碰撞频率，从而增加反应速率。

这是因为提高温度可以增加反应物分子的能量，使得足够多的反应物分子具有足够大的能量，从而能够克服活化能，从而增加反应速率。

3. 催化剂催化剂是影响反应速率的另一个重要因素。

催化剂能够提供一个新的反应路径，降低反应的活化能，从而加快反应速率。

催化剂本身在反应过程中不消耗，能够多次参与反应，使得反应快速进行。

四、反应速率实验方法为了研究反应速率的影响因素，可以设计一系列的实验来观察不同条件下反应速率的变化。

以下是一些常用的实验方法：1. 递变法递变法是通过改变反应物浓度或各个反应物的浓度比例，观察反应速率的变化。

可以在相同的实验条件下，分别设置不同浓度的反应物，然后观察反应速率的变化情况。

通过比较不同浓度条件下的反应速率，可以得出反应物浓度对于反应速率的影响。

2. 温度变化法温度变化法是通过改变反应温度，观察反应速率的变化。

2.3化学反应速率和限度(2)

[例]HI分解反应的有效碰撞过程:[归纳] 反应物分子发生有效碰撞的条件：（1）有足够的能量使旧键断裂（2）碰撞时要有合理的取向[类比] 借鉴投篮，获得灵感，理解有效碰撞理论力量不够方向不好好球！有效碰撞足够的能量和合适的取向[讲述]活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关。

活化能的大小是由反应物分子的性质（内因）决定，活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，活化分子数越多，单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率就越快。

所以化学反应速[结论]其它条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大；减小反应物浓度反应速率减小。

[碰撞理论解释]对某一反应来说，在其他条件不变时，反应物中活化分子的百分数是一定的，而单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物的总数成正比，即与反应物的浓度成正比。

反应物浓度增大，活化分子数也增多，有效碰撞的几率增加，反应速率也就增大了。

[投影]浓度对反应速率的影响：浓度增大单位体积内活化分子数增多有效碰撞次数增多化学反应速率增大。

增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率。

加入草酸溶液时是用胶头滴管滴加还是用试管取2 mL溶液直接倾倒？速率加快；减小压强（增大容器容积）相当于减小反应物的浓度，反应速率减慢。

由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有[投影]【结论】在其它条件不变的情况下，升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小。

经过实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常要增大到原来的2~4加热的主要作用可以归纳为两个方面：一方面是通过提高温度使分子获得更高的能量，活化分子百分数提高；另一个是因为含有较高能量的分子间的碰撞频率也随之提高。

这两方面都使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率因此也增大。

升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。

[讨论]为什么升高温度会使反应速率加快？[师生交流]当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而单位体积内活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。

高二化学教案化学反应速率(第二课时)(精选3篇)

高二化学教案化学反应速率（第二课时）（精选3篇）教案一：化学反应速率的概念与影响因素一、教学目标1. 理解化学反应速率的概念和计算方法；2. 掌握影响化学反应速率的因素。

二、教学内容1. 化学反应速率的定义和计算方法；2. 影响化学反应速率的因素。

三、教学过程1. 导入（5分钟）通过实验引入话题，观察两种不同条件下的化学反应速率的差异。

2. 理论讲解（15分钟）a. 化学反应速率的定义和计算方法：化学反应速率定义为反应物浓度随时间的变化率。

计算时可以根据实验数据绘制浓度-时间曲线，然后求取曲线的切线斜率。

b. 影响化学反应速率的因素：- 温度：温度升高，分子活动增强，反应物碰撞频率增加，速率增加。

- 浓度：浓度增加，反应物碰撞频率增加，速率增加。

- 压力（只适用于气体反应）：压力增加，气体分子间距减小，反应物碰撞频率增加，速率增加。

- 表面积：表面积增大，固体反应物暴露面积增加，反应物碰撞频率增加，速率增加。

- 催化剂：催化剂可以提供反应物的反应活性位点，降低反应的活化能，从而加速反应速率。

3. 实验操作（20分钟）让学生完成一个简单的化学反应速率实验，观察不同条件下的反应速率变化。

四、小结（5分钟）总结并回顾本节课的内容，强调化学反应速率的影响因素。

五、课后作业完成课后习题，进一步巩固和应用所学知识。

教案二：化学反应速率与反应机理一、教学目标1. 理解化学反应速率与反应机理的关系；2. 掌握化学反应速率与反应机理的表达式。

二、教学内容1. 化学反应速率与反应机理的关系；2. 化学反应速率与反应机理的表达式。

三、教学过程1. 导入（5分钟）通过实验引入话题，观察两种不同条件下的化学反应速率的差异，并让学生讨论可能存在的反应机理。

2. 理论讲解（15分钟）a. 化学反应速率与反应机理的关系：化学反应速率是反应物浓度随时间的变化率，而反应机理描述的是反应中发生的分子间碰撞和键的破坏和形成过程。

反应机理是影响反应速率的决定因素。

化学反应速率化学平衡(2)

甲乙化学反应速率化学平衡1. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)。

已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2 mol •L -1、0.1 mol •L -1、0.2 mol •L -1。

当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A. SO 2为0.4 mol •L -1，O 2为0.2 mol •L -1B. SO 2为0.25 mol •L -1C. SO 2、SO 3均为0.15 mol •L -1D. SO 3为0.4 mol •L -12. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A ．溴水中有下列平衡Br 2+H 2O HBr+HBrO ，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B ．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C ．反应CO （g ）+NO 2（g ）CO 2（g ）+NO （g ）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D ．对于2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 3. 可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t 图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t 图象如下右图：①a 1>a 2 ②a 1<a 2 ③b 1>b 2 ④b 1<b 2 ⑤t 1>t 2 ⑥t 1=t 2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（）A. ②④⑤⑦B. ①④⑥⑧C. ②③⑤⑧D. ①③⑥⑦4. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N 2O42NO 2 △H ＞ 0）（a ）将两容器置于沸水中加热（b ）在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（） A ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＞乙 B ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＝乙 C ．（a ）甲＜乙，（b ）甲＞乙 D ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＜乙5.已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H ＜0，m ＋n ＞q ，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A ．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B ．X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍C ．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D ．若平衡时X 、Y 的转化率相等，说明反应开始时 X 、Y 的物质的量之比为n:m6. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 7.在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X 1和X 2分别是A 和C 的转化率。

鲁科版高考化学一轮复习课后习题第36讲化学反应速率 (2)

第36讲化学反应速率层次1基础性1.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经a min后SO3的浓度变化情况如图所示,在0~a min内用O2表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1,则a等于( )A.0.1B.2.5C.5D.102.在反应2HI H2+2I中,有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是( )A.加入适宜的催化剂,可降低反应的活化能B.增大c(HI),单位体积内活化分子数增多C.升高温度,单位时间内有效碰撞次数增加D.增大压强,活化分子的百分数增大3.2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中,发生反应:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g);若2 s后,A的转化率为50%,测得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,下列推断正确的是( )A.v(C)=0.2 mol·L-1·s-1B.z=3C.B的转化率为75%D.反应前与2 s后容器的压强比为4∶34.取50 mL过氧化氢水溶液,在少量I-存在下分解,2H2O22H2O+O2↑。

在一定温度下,测得O2的放出量,转换成H2O2浓度(c)如表:下列说法错误的是( )A.第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率B.Fe3+和Cu2+都可代替I-作为H2O2分解的催化剂C.反应20 min时,测得O2体积为224 mL(标准状况)D.20~40 min,消耗H2O2的平均速率为0.010 mol·L-1·min-15.以反应5H2C2O4+2Mn O4-+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。

实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

下列说法不正确的是( )A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量B.若实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s,则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响,实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用6.(山东济南模拟)已知2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的速率方程为v=k·c n(N2O)(k为速率常数,只与温度、催化剂有关)。

2.3.2化学反应的速率和限度(学案2) 2

高一化学导学案制作人：李扬彬审核人：郑秋华班级：______________ 姓名：_______________ 组序：________化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

分解速率的影响分解速率的影响3反应速率的关系：回顾影响化学反应速率的各种因素在生产、生活和化学实验中的例子、应用。

结合探究实验及课本：反应物本身的性质。

反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越。

②在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率③在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率④在其他条件相同时，反应物接触面积越大，反应速率[思考与交流2]教材P49另外请解释：1、硫在氧气中比在空气中燃烧快。

2、熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量3、工业合成氨的条件是什么？为什么？课堂练习：练习1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（A. 加热B.C. 滴加少量CuSO4溶液D.练习2. 一定量的盐酸和过量锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的（）A. NaOH固体B. 水C. CuSO【知能检测】1、同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（①锌粒②锌片③锌粉④10％的稀硫酸⑤15％的稀硫酸⑥片后静置A. ②⑥⑦⑩B. ①④⑧⑩2、反应2A＋3B＝C＋2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，表达正确的是A. v(C)＝0.01 mo l·L－1·s－1C. v(A)＝0.01 mo l·L－1·s－13、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成（）A. 使用催化剂能加快反应速率C. 改变压强对反应速率没有影响4.下列说法中正确的是（）A.01./mo l L HC l和0124./mo l L HS O与2B.大理石块与大理石粉分别同01./mo lC.M g A l、在相同条件下分别与01.mo lD.01./mo l L HC l和013./mo l L HNO与相同形状和大小的大理石反应，速率相同5．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是A．温度 B．压强 C．浓度6．在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③通入A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④。

6.2.1化学反应的速率教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

请同学们根据课堂学习内容，认真思考以上问题，并在纸上进行回答。我将对你们的回答进行批改和反馈。
八、教学反思
本节课的教学内容是关于化学反应速率的，我通过讲解和实验相结合的方式，使学生掌握了化学反应速率的概念和计算方法，并了解了影响化学反应速率的因素。
在讲解化学反应速率的概念时，我发现有的学生对反应速率的计算方法存在理解困难，尤其是对公式 v = Δc/Δt 的理解和应用。针对这个问题，我采用了更多的实例和实验来辅助学生理解，例如通过实验测量不同条件下的反应速率，让学生直观地感受反应速率的变化。
6.2.1 化学反应的速率教学设计 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容
本节课的教学内容来自于2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册，第六章第二节的第一个子标题“化学反应的速率”。该部分主要介绍化学反应速率的概念、单位、计算方法以及影响化学反应速率的因素。具体包括以下几个方面：
九．板书设计
1. 化学反应速率的概念
2. 化学反应速率的单位
3. 化学反应速率的计算方法
4. 影响化学反应速率的因素
5. 催化剂对化学反应速率的影响
6. 实验操作与数据处理
7. 课堂互动与小组合作
8. 总结与反思
学生可以尝试自己设计实验，探究不同因素对化学反应速率的影响，例如通过改变温度、浓度、催化剂等条件，观察反应速率的变化。在实验过程中，学生可以培养自己的观察能力、实验操作能力和数据分析能力。
学生可以参与学术讲座或研讨会，与专业人士交流关于化学反应速率的研究成果和经验。这将有助于学生拓宽视野，提高自己的学术素养。

专题19 化学反应速率(第二课时)学案

班级姓名小组月日神木中学“352”高效课堂导学案（一轮复习）主备人:苏少钦课堂检测：1、足量Zn粉与50ml、0.1mol/L的稀硫酸充分反应。

为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀盐酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；④加适量固体醋酸钠；⑤减压；⑥冰水浴；⑦加NaCO3溶液；⑧纯Zn改为不纯的ZnA．①④⑥B．③⑤⑥⑦⑧C．①②⑤⑥D．全部2、一定温度下，反应N2(g) + O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He课后作业（第二课时）：1、向绝热恒容密闭容器中只通入A（g）和B（g），在一定条件下使反应A（g）+B（g）C（g）+D （g）达到平衡，反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应正反应为吸热反应B．反应物的浓度：a点小于b点C．反应在c点达到平衡D．反应达到平衡时，升高温度，逆反应速率将增大2、在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。

下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是()A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅱ表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响D．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响3、氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-＋3HSO3- ===3SO42-＋Cl－＋3H＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。

下图为用ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。

下列说法不正确的是()A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的B．纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小D．图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO3-的物质的量浓度的减小值4、根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是() A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率5、硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。

第二章化学反应速率和化学平衡知识点总结

第二章化学反应速率和化学平衡知识点总结要点一化学反应速率大小的比较（一）化学反应速率1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的_______________或生成物浓度的 _______________来表示。

2.数学表达式：，单位为。

对于Δc（反应物）=c（初）-c(末), 对于Δc（生成物）=c（末）-c（初）。

Δt表示反应所需时间，单位为等。

3.单位一般为_______________或_____________或______________ 。

4、对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于。

（二）根据化学方程式对化学反应速率的计算求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：①写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；③根据已知条件列方程式计算。

例如：反应 mA + nB pC起始浓度（mol/L） a b c转化浓度（mol/L） x某时刻浓度（mol/L） a-x（1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。

（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA+bB==pY+qZ ,即比较与若则A表示的反应速率比B大。

（3）注意反应速率单位的一致性。

（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。

在反应A+3B 2C+2D中，若某条件下v(A)=0.15 mol/ (L·min) , 则此时用v(B)表示该反应的化学反应速率为v(B)= _________ ;若起始条件下，物质C的物质的量为0，经过5秒后，C的物质的量浓度为0.45mol/L，则用v(C)表示该反应的化学反应速率为 _________ 。

（三）化学反应速率的测定按图安装两套装置，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol/L和40 mL 4 mol/L的硫酸，比较二者收集10 mL H2所用的时间。

专题十一化学反应速率与化学平衡第二课时化学平衡状态与平衡常数

专题十一化学反应速率与化学平衡第二课时化学平衡状态与平衡常数【课堂目标】1.了解可逆反应的含义。

2.理解化学平衡的概念。

3.理解影响化学平衡的因素。

4.理解化学平衡常数的含义并能进行简单计算。

【基础梳理】活动一：可逆反应【例1】向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2＋O2 2SO3，充分反应后生成SO3的物质的量 2mol(填“＜”、“＞”或“=”，下同)，O2的物质的量 0 mol，转化率 100%。

【变式1】辩析：在标准状况下，22.4LN2与足量H2完全反应生成N－H键的数目为6N A( )活动二：化学平衡标志【例2】可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是A.单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2B.单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NOC.用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态D.混合气体的压强不再改变的状态【变式2－1】一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O2 2SO3(正反应放热)。

判断该反应达到平衡状态的标志是。

(填字母)a.SO2和SO3浓度相等b.SO2百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变【变式2－2】一密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，判断该反应达到平衡状态的标志是。

(填序号)①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI②一个H－H 键断裂的同时有两个H－I键断裂③百分含量w(HI)=w(I2)④反应速率v(H2)=v(I2)=12v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑨温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化活动三：平衡的移动1.影响化学平衡的因素在一定条件下，a A(g)＋b B(g)m C(g) △H ＜0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变2.如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够的方向移动。

化学反应速率习题 (2)

化学反应速率习题1. 引言化学反应速率是一个描述化学反应快慢的参数。

它可以用于衡量反应物在单位时间内转化的数量，可以通过实验数据计算获得。

本文将为读者提供一些化学反应速率的习题，帮助巩固相关概念与计算方法。

2. 习题一已知以下化学方程式：A +B →C + D实验数据如下：实验序号初摩尔浓度\\(A\\) (mol/L)初摩尔浓度\\(B\\) (mol/L)速率 \\(v\\)(mol/(L·s))10.10.20.0320.30.30.2730.40.50.40通过上述实验数据计算该化学反应的速率常数 \\(k\\)。

解答：首先，我们可以使用实验数据中的任意两组数据来计算速率常数。

选取第一组数据和第三组数据：使用以下公式计算速率常数：\\(v = k \cdot [A]^\alpha \cdot [B]^\beta\\)可假设 \\(k\\)、\\(\alpha\\) 和 \\(\beta\\) 的值均为整数。

在实验1中，将摩尔浓度代入方程，得到 \\(0.03 = k \cdot (0.1)^\alpha \cdot (0.2)^\beta\\)。

在实验3中，将摩尔浓度代入方程，得到 \\(0.40 = k \cdot (0.4)^\alpha \cdot (0.5)^\beta\\)。

要求\\(k\\)、\\(\alpha\\) 和\\(\beta\\) 的值均为整数，我们可以试探性地测试可能的数值，并进行求解。

共有三个未知数，我们需要使用两个方程组来求解。

假设\\(k=1\\)，代入两个方程，可得以下结果：\\(0.03 = (0.1)^\alpha \cdot (0.2)^\beta\\)\\(0.40 = (0.4)^\alpha \cdot (0.5)^\beta\\)通过测试，我们可以确定 \\(\alpha=1\\) 和 \\(\beta=1\\)，继续计算 \\(k\\) 的值。