2011-2012物理化学试卷B及答案

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学年第二学期《物理化学(下)》期末试卷B答案

2012～2013学年第二学期化学与材料学院10级应用化学专业《物理化学（下）》期末试卷B 答案注意事项：考生信息必须填入信息栏内指定位置。

题号一二（1）二（2）三（1）三（2）三（3）三（4）四总分复核人得分评卷人一、选择题（共20题,每题2分,共40分）1.下列电解质溶液中，离子平均活度系数r ±最小的是（设浓度均为0.01mol·kg -1）（D ） A. ZnSO 4 B. CaCl 2 C. KCl D. LaCl 32. 298 K 时,电池Ag(s)|AgI(s)|KI(0.02 mol·kg -1,γ±= 0.905)||KOH(0.05mol·kg -1,γ±= 0.820)|Ag 2O(s)|Ag(s) 的电动势为0.456 V ，当电池反应进行至电子传输量为1mol 时，这时电池反应的平衡常数为（C ） A .5.16×107B.1.9×10-8C. 1.17×108D.1.22×109 3.25℃，将含有Fe 2+和Fe 3+的水溶液与Fe 粉一起振荡，使其达平衡，求出K=[Fe 2+]3[Fe 3+]-2=8.98×1040，其φө(Fe 2+|Fe) = -0.4402 V ，则下列答案正确的是：（C ） A.φө(Fe 3+|Fe 2+) = 0.771 V ， φө(Fe 3+|Fe) = 0.3308 V B.φө(Fe 3+|Fe 2+) = 1.6514 V ， φө(Fe 3+|Fe) = 0.8439 V C.φө(Fe 3|Fe 2+) = 0.771 V ， φө(Fe 3+|Fe) =-0.0365 V D.φө(Fe 3+|Fe 2+) = 1.6514 V ， φө(Fe 3+|Fe) =-0.0365 V4. 对于混合电解质溶液中，下列表征导电性的量中不具有加和性的是（A ） A.电导 B. 电导率 C. 摩尔电导率 D. 极限摩尔电导率5. 丹聂耳电池（铜－锌电池）在充电和放电时锌电极被称为（C ） A.负极和阴极 B. 正极和阳极 C. 负极和阳极 D. 正极和阴极6. 某一反应在有限时间内可完全反应，所需时间为c o /k ，该反应级数是（A ） A. 0级 B. 一级 C. 二级 D. 三级7. 某反应速率常数k =2.31×10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度1.0mol·dm -3，则其反应半衰期是（A ） A. 43.29s B. 15s C. 30s D. 21.65s 8. 乙酸高温分解时，实验测得CH 3COOH （A ）、CO （B ）、CH=CO （C ）的浓度随时间的变化曲线如图所示，由此可以断定该反应是（C ）A. 基元反应B. 对峙反应C. 平行反应D. 连串反应9. 为了测定吸附剂的比表面，要求吸附剂和吸附质之间最好的情况是什么？（A ） A. 只有物理吸附 B. 只有化学吸附 C. 既有物理又有化学吸附 D. 没有吸附 10. 关于绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是（D ） A. 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低B. 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差C. 活化络合物在马鞍点的能量最高D. 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态11. 体温计打碎后，落在水泥地面上的水银基本呈球形，这说明（D ） A.r 汞+ r 汞-水泥地面<r 水泥地面 B.r 汞>r 水泥地面 C. r 汞<r 水泥地面 D.r 汞+r 汞-水泥地面>r 水泥地面12. 某温度压力下，有大小相同的水滴、水泡和气泡，其气相部分相同，见图，它们三者表面Gibbs 自由能大小是（B ） A. G a =G c <G b B. G a =G b <G cC. G a <G b <G cD. G a =G b =G c13, 下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中，哪一种溶液的表面发生负吸附？（A ） A. 硫酸 B. 己酸 C. 硬脂酸 D. 苯甲酸 14. 一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h ，若在水中加入少量的NaCl 后，这时毛细管中液面上升的高度为（C ）A. 等于hB. 小于hC. 大于hD. 无法确定考生信息栏院（系）班级姓名学号………………………………………………装……………………订……………………线……………………………………15. 有机液体与水形成W/O 型还是O/W 型乳状液与乳化剂的HLB 值有关，一般是（C ） A. HLB 值大，易形成W/O 型 B. HLB 值小，易形成O/W 型 C. HLB 值大，易形成O/W 型 D. HLB 值小，不易形成W/O 型 16. 将不同蛋白质分子分离，工业上通常采用的方法是利用溶胶性质中的（A ） A. 电泳 B.电渗 C. 沉降 D. 扩散 17. 对于AgI 水溶胶，当以KI 为稳定剂时，其结构式可以表示为：[(AgI)m · nI -·(n-x )K +]x-·x K +，则被称为胶核的是指（C ） A. (AgI)m · nI - B. [(AgI)m · nI -·(n-x )K +]x- C. (AgI)m D. [(AgI)m · nI -·(n-x )K +]x-·x K + 18. 对于Donnan 平衡，下列说法正确的是（A ） A. 膜两边同一电解质化学势相同 B. 膜两边带电粒子的总数相同 C. 膜两边同一电解质浓度相同 D. 膜两边的离子强度相同19. 胶体粒子的Zeta 电势是指（D ） A. 固体表面处与本体溶液之间的电势差 B. 扩散层处与本体溶液之间的电势差 C. 紧密层、扩散层分界处与本体溶液之间的电势差 D. 固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电势差20. 使用瑞利(Reyleigh)散射光强度公式，下列问题中可以解决的是（A ） A. 溶胶粒子的大小 B. 溶胶粒子的形状 C. 散射光的振幅 D.散射光的波长二、简答题（共两题，每题5分，共10分）1. 等体积的0.10mol.dm -3KCl 和0.08mol.dm -3的AgNO 3溶液混合以制成AgCl 溶胶。

(完整版)物理化学试卷及答案,推荐文档

1）标出各区的相态；2）水平线 EF ， GDH 和垂线 CD 上体系的条件自由度是多少(列出计算过程)？ 3）在右图中画出 a，b，c 点冷却的步冷曲线。(本题共 12 分)
解：（1）
（6分）
1
2
3
4
5
6
l A+l C+l B+l A+C C+B
(2) EF 、 GDH 线： f * C 1 2 3 1 0 垂线 CD ： f * C 1 111 1
(2) 容器内原有 6.666 kPa 的 NH3(g)，问需加多大压力的 H2S，才能形成 NH4HS？
解：反应的化学计量式如下： NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)
由题给条件，25℃下， K $
p p NH3 H2S ( p$ )2
33.33 33.33 (101.325)2
0.1082
120℃范围内的平均比定压热容分别为 Cp (H2O, l) = 4.224 kJ·kg-1·K-1 及 Cp (H2O, g) = 2.033 kJ·kg-1·K-1。
今有 101.325 kPa 下 120℃的 1 kg 过热水变成同样温度、压力下的水蒸气。设计可逆途径，并按可逆途径分别求
过程的 ΔS 及 ΔG。
H H1 H2 H3 mCp (l)(T2 T1) mvap H mCp (g)(T1 T2 ) 1 4.224 (373.15 393.15) 1 2257.4 1 2.033 (393.15 373.15)
（6 分）
84.48 2257.4 40.66 2213.58kJ
物理化学（一） B 卷第 1 页（共 3 页）
3 。在一定压力下和 CuSO4 溶液及冰共存的含水盐有 1 种。 9. 在恒熵、恒容、不做非体积功的封闭系统中，当热力学函数热力学能到达最小值的状态为平衡状态。

2011-2012物理化学试卷A及答案

四川理工学院试卷（2011 至2012 学年第2学期）物理化学试题A 卷一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1. 如图所示，Q A →B →C = a (J)、W A →B →C = b (J)、Q C→A = c (J) ，那么 W A→C等于多少（）A. a – b + cB. – (a + b + c)C. a + b – cD. a + b+ c2. 3mol 冰在273.15K ，101325Pa 下，可逆相变成水，已知冰的熔化焓fus m H θ∆=6024J/mol ，则过程的∆S 应为( )A. 66.16 J ／KB. 0C. -66.16 J ／KD.3.69J ／K 3. 当以5 mol H 2气与4 mol Cl 2气混合，最后生成2 mol HCl 气。

若以下式为基本单元，则反应进度ξ应是( )H 2(g) + Cl 2(g) ----> 2HCl(g)A. 1molB. 2molC. 4molD. 5mol 4.下列哪个是化学势( )A.()j n ,p ,T i n U/∂∂B.()j n ,p ,T i n H/∂∂C.()j n ,p ,T i n A/∂∂D.()j n ,p ,T i n G/∂∂5. 已知反应 2NH 3= N 2+ 3H 2 在等温条件下，标准平衡常数为 0.25 ，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N 2+(3/2) H 2= NH 3 的标准平衡常数为 ( )A. 4B.0.5C.2D.16. 克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。

此方程使用时，对体系所处的温度要求( )系专业级班学号姓名密封线密封线内不要答题A. 大于临界温度B. 在三相点与沸点之间C. 在三相点与临界温度之间；D. 小于沸点温度。

7. 在温度为T 时，A(l) 与B(l) 的饱和蒸气压分别为30.0kPa 和35.0kPa ，A 与B 完全互溶且可形成最高恒沸混合物，则此二元液系常压下的T ～x 相图为（）8.科尔劳乌施定律(1)m m A c ∞Λ=Λ-适用于（） A.弱电解质 B.强电解质 C.无限稀释溶液 D.强电解质稀溶液9. 298K 时，下列两电极反应的标准电极电势为: Fe 3+ + 3e -→ Fe E θ(Fe 3+/Fe)= -0.036V Fe 2+ + 2e -→ Fe E θ(Fe 2+/Fe)= -0.439V则反应Fe 3+ + e -→ Fe 2+ 的E θ(Pt/Fe 3+, Fe 2+)等于 ( )A.0.184VB.0.352VC. -0.184VD.0.770V 10. 在25℃，0.002mol·kg -1的CaCl 2溶液的离子平均活度系数 (γ±)1，0.02mol·kg -1CaSO 4溶液的离子平均活度系数(γ±)2，那么 ( )A. (γ±)1 < (γ±)2B. (γ±)1 > (γ±)2C. (γ±)1 = (γ±)2D. 无法比较大小11. 某反应的速率常数为0.08 mol ·dm -3·min -1，反应物的初始浓度为0.2mol·dm -3，则反应的半衰期为( )A. 1.25minB. 2.50minC. 8.66minD. 62.5min12. 一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h ，当在水中加入少量的NaCl ，这时毛细管中液面的高度为系专业级班学号姓名密封线密封线内不要答题( ) A . 等于h B . 大于h C . 小于h D . 无法确定。

物理化学2011-2012学年度第一学期试卷答案1-本科

商丘师范学院2011——2012学年度第一学期期终考试化学化工学院化学、应用化学、化学工程与工艺专业09级本科，11级专升本（化学09-1、化学09-2、应化09-1、化工09-1、化工升本11-1班）《物理化学》试卷评分标准及参考答案一、单项选择题评分标准：每小题2分，本题满分18分。

参考答案：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案BDCCDCACD二、填空题评分标准：每空2分，本题满分12分。

参考答案：1.凝固点降低，沸点升高，渗透压；2. 1，2，0三、简答题：评分标准：每小题5分，本题满分20分。

参考答案：1. 答：TS U A -= 2分 Helmholtz 自由能判据适用于封闭体系,等温、等容且不作其他功的（Wf=0）的过程3分｛答出主要要点 5分｝2. 答：在等温、等压条件下，在大量的定组成系统中，加入单位物质的量的B 物质所引起广度性质Z 的变化值。

或在等温、等压、保持B 物质以外的所有组分的物质的量不变的有限系统中，改变dn B 所引起广度性质Z 的变化值。

3分数学表达式: ,,()()c B T p n c B BZ Z def n ≠∂∂2分｛答出主要要点 5分｝3. 答：(1) 定温下，在稀溶液中，溶剂的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液中溶剂的摩尔分数 2分 (2)p A =p A *(1-x B ) 1分 (3)在一定温度和平衡状态下，气体在液体的溶解度和该气体的平衡分压成正比 1分 (4)p B =k x,B x B 1分｛答出主要要点 5分｝4. 答：Clapeyron 方程：m mdp H dTT V ∆=∆； 2分Clausius-Clapeyron ：2ln m d p H dTRT∆=1分Clausius-Clapeyron 定积分式：221111ln vap m H p p R T T θ∆⎛⎫=- ⎪⎝⎭2分｛答出主要要点 5分｝四、综合题：评分标准：本题满分50分。

大学物理化学试卷两张(含答案)

2010 ─ 2011 学年第 1 学期《物理化学B 》课程考试试卷( A 卷)注意：1、本试卷共 4 页； 2、考试时间：120分钟3、姓名、学号必须写在指定地方4、专业：09级食科和农资专业一、选择题（每小题 2 分，共 24 分）1. 关于循环过程，下列表述正确的是（）。

A. 可逆过程一定是循环过程B. 循环过程不一定是可逆过程C. 循环过程⎰=δ0QD. 对理想气体⎰≠0dT C V 2. 下述化学势的公式中，不正确的是（）。

A. B C n n p T B n G ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,, B. BC n n p S B n H ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, C. B C n n ,p ,T Bn A ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D. BC n n V S B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, 3. 在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相（）。

A. 恒沸点B. 熔点C. 临界点D. 低共熔点 4. 单原子分子理想气体的C V , m =23R ，温度由T 1变到T 2时，等压过程系统的熵变 ΔS p 与等容过程熵变ΔS V 之比是（）。

A. 1 : 1B. 2 : 1C. 3 : 5D. 5 : 35. 298 K ，当 H 2SO 4溶液的浓度从 0.01 mol·kg -1增加到 0.1 mol·kg -1时，其电导率 k 和摩尔电导率Λm 将（）。

A . k 减小，Λm 增加 B. k 增加，Λm 增加C. k 减小，Λm 减小D. k 增加，Λm 减小 6. 对化学反应进度ξ，下列表述正确的是（）。

A. ξ值与反应式的写法无关B. ξ值是体系的状态函数，其值不小于零C. 对指定的反应，ξ值与物质的选择有关D. 对指定的反应，随反应的进行ξ值不变7. 某电池反应为 2 Hg （l ）＋O 2（g ）＋2 H 2O （l ）＝2 Hg 2+＋ 4OH -，当电池反应达平衡时，电池的电动势E 必然是（）。

2012年高考理综全国卷化学试题及答案(Word版)

2012年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。

在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W。

该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a = bB．混合溶液的pH = 7C．混合溶液中，c(H＋) =K mol/LWD．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)716714281881813．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

2012年全国统一高考理综试卷化学部分(新课标)参考答案与试题解析

2012 年全国一致高考理综试卷化学部分（新课标）参照答案与试题分析一、选择题（每题 6 分．在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的）1．（6 分）以下表达中正确的选项是（）A．液溴易挥发，在寄存液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI 试纸变为蓝色的物质必定是Cl2．某溶液中加入CCl4， CCl 层显紫色，证明原溶液中存在 I﹣C4D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，该溶液必定含有 Ag+【考点】 PS：物质的查验和鉴其他基本方法选择及应用；PT：物质的查验和鉴识的实验方案设计．【专题】 542：化学实验基本操作．【剖析】 A．实验室保留液溴常用水封的方法；B．能使湿润的淀粉 KI 试纸变为蓝色的物质拥有氧化性；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在 I2；D．溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，可能为 AgCl或 BaSO4．【解答】解： A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保留，故A 正确；B．能使湿润的淀粉KI 试纸变为蓝色的物质拥有氧化性，可能为NO2、 O3、Cl2等物质，但不必定为Cl2，故 B 错误；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I﹣无色，故 C 错误；D．溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，可能为 AgCl或 BaSO4，+不必定含有 Ag ，故 D 错误。

应选： A。

【评论】此题考察物质的保留、查验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意掌握有关化学基本实验操作．2．（6 分）以下说法正确的选项是（）A ．医用酒精的浓度往常是 95%B ．单质硅是将太阳能转变为电能的常用资料C ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D ．合成纤维和光导纤维都是新式无机非金属资料【考点】 FH ：硅和二氧化硅； IO ：生活中的有机化合物； L1：有机高分子化合物的构造和性质．【专题】 55：化学计算．【剖析】 A 、医用酒精的浓度往常是 75%，此浓度杀菌消毒作用强；B 、单质硅能够制太阳能电池板，是将太阳能转变为电能；C 、油脂不是高分子化合物；D 、合成纤维是有机非金属资料，光导纤维是新式无机非金属资料；【解答】解： A 、医用酒精的浓度往常是 75%，此浓度杀菌消毒作用强；故 A 错误；B 、单质硅能够制太阳能电池板，是将太阳能转变为电能；故B 正确；C 、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C 错误；D 、合成纤维是有机非金属资料，光导纤维是新式无机非金属资料；故 D 错误；应选： B 。

物理化学B及答案

物理化学试卷（B ）适用专业：试卷所需时间：120分钟闭卷试卷总分：100分考试说明：自带计算器一、选择题（共16小题，每题2.5分，共40分）1、某反应A → Y ，其速率常数K A =1.0mol·L -1·min -1，则该反应物A 的浓度从1.0 mol·L -1到0.5 mol·L -1所需时间是： A 、0.2min B 、0.5min C 、1min D 、2min2、25℃时，0.01 mol·L -1糖水的渗透压为Π1，0.01 mol·L -1NaCl 的渗透压为Π2，则：A 、Π1>Π2B 、Π1=Π2C 、Π1<Π2D 、无法比较3、原电池在定温定压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：A 、-Δr H mB 、0C 、T Δr S mD 、Δr G m4、理想气体与温度为T 的大热源接触作等温膨胀吸热为Q ，所做功是变化到相同终态最大功的20%，则体系熵变为： A 、Q /T B 、0 C 、5Q /T D 、-Q /T5、在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵变： A 、不变 B 、可能增大也可能减少 C 、总是增大 D 、增大或不变6、已知水在4℃时密度最大，则在3℃时pV T V V 1⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=α，则：A 、αV > 0B 、αV = 0C 、αV < 0D 、αV > 17、水平放置的毛细水长流管中注入少量水（水润温玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，若在右端水凹液面处加热，则毛细管中的水向何端移动：A 、向左B 、向右C 、不动D 、难以确定 8、根据麦克斯韦关系式，TV S ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂等于： A 、p T V ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂- B 、V T p ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C 、p V T ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ D 、Vp T ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 9、今有反应CaCO 3 (s) = CaO (s) + CO 2 (g)在一定温度下达到平衡，现在不改变温度和CO 2的压力也不改变CaO (s)颗粒大小，只降低 CaCO 3 (s)颗粒直径，则平衡：A 、向左移动B 、向右移动C 、不发生移动D 、无法确定： 10、物质量为n 的理想气体，该气体的哪一组强度物理量确定后其他状态函数方有定值的是：A 、P ，TB 、VC 、T ，VD 、 P11、工作于100℃ 和25℃ 的两个大热源之间的可逆机，其效率是：A 、20%B 、30%C 、50%D 、75% 12、下列哪一组全为状态函数：A 、Q v 、S 、H 、AB 、A 、G 、T 、VC 、S 、Q P 、H 、GD 、W 、G 、A 、T13、已知25o C 时电极反应Ba 2++ 2e - → Ba(s)所对应电极的标准电极电动势E θ(Ba2+/Ba)= –2.90V ，此电极反应过程的Δr G m θ=( ) KJmol -1A 、–559.61B 、559.61C 、279.81D 、–279.81 14.对弯曲液面的附加压力为：院系：专业班级：姓名：学号：装订线A、一定为0B、一定不为0C、大于0D、小于015.某一放射性元素的半衰期为８h，则2g的该物质经过24h后余多少：A、1/3gB、1/2gC、1/8gD、1/4g16.对于三级反应的速率常数的单位是：A、浓度×时间B、1/时间C、1/(浓度×时间)D、(浓度)-2×(时间)-1二、填空题（每空2分，共20分）1、热力学第三定律数学表示方法：。

黄山学院物理化学期末考试试卷B1答案

(2)给出表观活化能的表达式
1.解：(1) (1)1分
（2分，有错误不给分数）
(2)2分
（2分，有错误不给分数）
(3)1分
(2)+(3) 1分
（1分，有错误不给分数）
1分
（1分，有错误不给分数）
用（4）代入(1)式得
＝k[CH3CHO]3/22分
（共2分，算式1分，结果1分，有任何错误不得分）
(2)
E = EΘ{H+∣H2}+ RT/FlnaH+= 0.05916lg10-7V =-0.414V2分
（共2分，公式1分，计算结果1分，计算结果误差10%均属正确）
当j = 10mA/cm2时，H2在Zn电极上的超电势ηc =—0.746V，因而电极电势为
E =（-0.414- 0.746）V = -1.160V1分
黄山学院2011-2012学年度第一期
《物理化学(2)》(本科)期末试卷(B)(时间120分钟)
试卷编号:2009072014-01
院(系)班姓名学号得分
一、选择题（每小题2分，共30分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
A
C
B
C
B
A
B
C
D
D
C
B
B
B
.二、填空题（每小题2分，共20分）
1. 1/3 , 1/22. 100s
mCu = nM = 3.11х10-4х63.5х10-3Kg= 1.97х10-5Kg= 19.78mg1分
（计算结果误差10%均属正确）

物理化学B卷附标准答案

第页共页北方民族大学试卷(答案)课程代码：13100342 课程：物理化学（Ⅱ） (B 卷答案)一、选择题；（每小题2分共20分）1.电解质溶液的摩尔电导率是正负离子摩尔电导率之和，这一规律只适用于（ 4 ）（1）弱电解质；（2）强电解质；（3）任意电解质；（4）无限稀的电解质溶液2.下列溶液摩尔电导率最小的是（ 1 ）（1）1mol•dm -3KCl 水溶液；（2）0.001mol•dm -3KCl 水溶液；（3）0.01mol•dm -3KCl 水溶液；（4）0.1mol•dm -3KCl 水溶液；3.某电池反应可以写成如下两种形式：甲 21H ()+A g I (S )A g (S )+H I ()2p a −−→$ 乙 2H ()+2A g I (S )2A g (S )+2H p−−→$则（ 3 ）（1）E 甲=E 乙，K 甲=K 乙；（2 E 甲≠E 乙，K 甲=K 乙；（3）E 甲=E 乙，K 甲≠K 乙；（4）E 甲≠E 乙，K 甲≠K 乙；4.蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电时正极和负极，阴极和阳极的关系为（ 2 ）（1）正负极不变，阴阳极不变；（2）正负极不变，阴阳极正好相反；（3）正负极改变，阴阳极不变；（4）正负极改变，阴阳极正好相反； 5.某化学反应的速率常数为2.0 mol•dm -3•s -1，该化学反应的级数为（ 3 ）（1）一级；（2）二级；（3）零级；（4）-1级；6.对于一个反应，下面说法正确的是（ 4 ）（1）△S 越负，反应速率越快；（2）△H 越负，反映速率越快；（3）活化能越大，反应速率越快；（4）活化能越小，反应速率越快；7.某反应在一定条件下平衡的转化率为25%，当有催化剂存在时，其转化率应当（ 3 ）25% （1）大于；（2）小于；（3）等于；（4）大于或小于； 8.某反应A+BP ，实验确定速率方程为AA B d d C kC C t-=，该反应（ 3 ）（1）一定是基元反应；（2）一定不是基元反应；（3）不一定是基元反应；（4）以上说法都不对；9.溶胶的基本特征可归纳为（ 4 ）（1）高度分散和热力学稳定；（2）多相性和热力学稳定性；（3）不均匀性和热力学不稳定性；（4）高度分散，多相性和聚结不稳定性；10下列性质中既不属于溶胶的动力学性质又不属于电动现象的是（ 1 ）（1）电导；（2）电泳；（3）布朗运动；（4）沉降平衡；二、填空题：1.已知+m,H ∞=Λ349.82×10-4s•m 2•mol -1，-m,AC ∞=Λ40.9×10-4s•m 2•mol -1。

武汉理工大学《物理化学》2011-2012学年第一学期期末试卷B卷

2011-2012B2011~20121B412064410070%201112题号一二三四五六七八九十合计满分20 22 10 14 10 10 14 100 得分得分一．（20 分）1．一真实气体的压缩因子Z 随温度、压力的改变（）。

A.会变化B.不改变C.总小于1D.可以为负值2．一理想气体恒容条件下从T1 升温到T2，其焓变等于（）A. 0B.热力学能变C.恒压时从T1 到T2 时的焓变D.其所吸收的热3．在温度为T时，纯液体A 和B 的饱和蒸气压分别为p A*和p B*，且p B*=2 p A*，将A 和B 混合形成理想液态混合物。

当气液两相平衡时，若气相中组分A 和B 的物质的量相等，则在液相中组分A 的摩尔分数应是A. x A=0.25B.x A= 0.75C. x A=0.67D. x A=0.334 ．55℃时，某物质A 分解为B 和C，其分解速率常数k 1 .75 1 0 2 m i n 1 ，则该温度时A 的半衰期为（）。

已知A 的初始浓度为0 .0 7 0 m o l d m 3 。

A.8 0 m inB.1 9 0 .4 m inC. 2 0 m inD.3 9 .6 m in5．在一密闭刚性容器中放入一定量NH4HCO3(s) ，80 C时NH4HCO3(s)部分分解为NH3(g) 、H2O（g）和CO2(g)达平衡。

此时有( )。

A.C=2，p=2 ，F =2B.C=2，p=3 ，F =0C.C=1，p=3 ，F =0D.C=1，p=2 ，F =06．用三氯化铁水溶液与氨水反应，得到氢氧化铁沉淀。

沉淀经过滤、洗涤后，转移至一干净烧杯中，加水，以三氯化铁为稳定剂，加热搅拌制得氢氧化铁胶体。

若要使该胶体聚沉。

加入下列那种溶液最有效。

A. K C l 溶液B. K2 S O4溶液C. N a3P O4溶液D.A lC l3溶液7．下列电解质溶液的浓度均为0 .0 1 0 m o l kg 1 。

2011-2012-2大学物理B1期末试卷

诚信应考考出水平考出风格浙江大学城市学院2011 — 2012 学年第二学期期末考试试卷《大学物理-I 》开课单位：信电分院；考试形式：闭卷；考试时间：2012年6月8日；所需时间：120分钟（注意事项：1、所有答案均需填写在答题卷上，做在试题卷上无效。

2、允许使用无存储功能的计算器。

3、可能用到的常数：m F .12010858-⨯=ε，s m .c 81003⨯=） …………………………………………………….以下为答题卷…………………………………………………二．填空题（共10小题，每空2分，共38分）1）=t a ，=n a ，=a 。

2）=O V ； =D U ；=∞D W 。

3）=v ；=d 。

4）=I _____ _______。

5）机械能，角动量。

6）=σ 。

7）=合A ；=ϕ 。

8）=νr 。

9）=ν ；=E 。

10）=ε ，=C 。

第1页共 7 页1、解：2、解：3、解：第2页共 7页…………………………………………………….以下为试题卷…………………………………………………一、选择题（共16小题，每小题2分，共32分）1、下列对物理量力矩M量纲表达正确的是（A ）2-MLT （B ）1-MLT （C ）22-T ML （D ）12-T ML 2、下列说法中正确的是（A ）运动的物体有惯性，静止的物体没有惯性；（B ）物体不受外力作用时，必定静止；（C ）物体作圆周运动时，合外力不可能是恒量；（D ）牛顿运动定律只适用于低速、微观物体。

3、一颗人造卫星沿椭圆轨道绕地球旋转，若卫星在远地点和近地点的角动量与动能分别为远L 、近L 和远k E 、近k E ，则有(A) 远近L L >，远近k k E E >； (B) 远近L L >，远近＝k k E E ； (C) 远近＝L L ，远近k k E E >； (D) 远近＝L L ，远近＝k k E E 。

物理化学2011—2012学年度第二学期试卷2

一、单项选择题（下列试题，每小题均有一个正确答案，每小题2分，本题满分20分）1. 某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度：(A) 成正比(B) 成反比(C) 平方成反比(D) 无关2. 稀溶液反应CH2ICOOH + SCN-→CH2(SCN)COOH + I-属动力学控制反应，按照原盐效应，反应速率k与离子强度I的关系为下述那一种：(A)I增大，k变小(B)I增大，k不变(C)I增大，k变大(D) 无法确定关系3. 右图绘出物质[G]、[F]、[E]的浓度随时间变化的规律，所对应的反应是：(A) 对峙反应(B) 连续反应(C) 平行反应(D)基元反应4. 有关碰撞理论的叙述中，不正确的是：(A)能说明质量作用定律只适用于基元反应(B)证明活化能与温度有关(C) 解决分子碰撞频率的计算问题(D)可从理论上计算速率常数与活化能5. 将装有润湿性液体的毛细管水平放置，在其右端加热，则管内液体将：(A)向右移动(B) 左右来回移动(C) 不动(D)向左移动6. 下列叙述不正确的是：(A) 比表面自由能的物理意义是，在定温定压下，可逆地增加单位表面积引起系统吉布斯自由能的增量(B) 表面张力的物理意义是，在相表面的功面上，垂直作用于表面上任意单位长度功线的表面紧缩力(C) 比表面自由能单位为J·m-2，表面张力单位为N·m-1，两者数值不同(D) 比表面自由能与表面张力量纲相同，单位不同7. BET 吸附等温式中V m为：(A) 饱和吸附量(B) 铺满第一层的吸附量(C) 平衡吸附量(D) 常数，无物理意义8. 区别溶胶与真溶液和悬浮液最简单最灵敏的方法是：(A) 观察丁铎尔效应 (B) 乳光计测定粒子浓度(C) 超显微镜测定粒子大小(D) 观察ζ电位9. 对于有过量的KI 存在的AgI 溶胶，下列电解质中聚沉能力最强者是：(A) NaCl (B) K3[Fe(CN)6] (C) MgSO4(D) FeCl310. Donnan平衡产生的本质原因是：(A) 溶液浓度大，大离子迁移速度慢(B) 小离子浓度大，影响大离子通过半透膜(C) 大离子不能透过半透膜且因静电作用使小离子在膜两边浓度不同(D) 大离子浓度大妨碍小离子通过半透膜二、填空题：（每空1分，本题满分20分）1. 平行反应速率方程的微分式和积分式与的速率方程相似，只是速率系数为各个反应速率系数的。

【北京科技大学2012年考研专业课真题】物理化学B2012

北京科技大学2012年硕士学位研究生入学考试试题试题编号：627 试题名称：物理化学B ________ (共6页)适用专业：________________________ 化学__________________________________说明：1.所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。

2. 符号$在右上角表示标准态，例如p$表示一个标准压力100kPa.丘$表示标准电动势等。

一、选择题(共16题38分)1. 2分用130C的水蒸气(蒸气压为 2.7p$)与1200E的焦炭反应生成水煤气：C+H2O CO+H2。

如果通入的水蒸气反应掉70%，问反应后混合气体中CO的分压为多少？设总压2.7p$不变。

()(A) 0.72p$; (B) 1.11p$; (C) 2.31p$; (D) 1.72p$。

2. 2分下列的过程可应用公式A H=Q进行计算的是：()(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程；(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程；(C) 273.15 K，p$下液态水结成冰的过程；(D) 恒容下加热实际气体。

3. 2分在101.325 kPa下，385 K的水变为同温下的水蒸气，对该变化过程，下列各式中哪个正确？()(A) S 体+A S 环>0; (B) S 体+ A S 环<0;(C) S体+A S环=0; (D) S体+A S环的值不能确定。

4. 2分某理想气体从同一始态(p i,V i,T i)出发，分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一压力P2,若环境所做功的绝对值分别为W和W A，问W和W A的关系如何？()(A) W T>W A；(B) W T <W A；(C) W T=W A；(D) W T和W A无确定关系5. 2分在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为p/*，化学势为泌，并且已知在卩$压力下的凝固点为T f*，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为P A,『，T f ,则()* * * * * *(A) P A V P A，pA< pA，T f < T f; (B) P A> p A，pA< pA，T f V T f；* * * * * *(C) P A V P A，p A V pA，T f > T f; (D) P A> P A，p > p，T f > T f o6. 2分若一气体的方程为pV m=RT+ p ( >0常数)，则：() U U U U(A) (=)T=O；(B)(——)V=O；(C) e-)V =0 ；(D) e-)p=0oV p T T7. 2分(1) 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和；(2) 对于纯组分，则化学势等于其Gibbs自由能；(3) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry定律；(4) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult定律。

学年第二学期《物理化学(下)》期末试卷B答案

2012～2013学年第二学期化学与材料学院10级应用化学专业《物理化学（下）》期末试卷B 答案注意事项：考生信息必须填入信息栏内指定位置。

题号一二（1）二（2）三（1）三（2）三（3）三（4）四总分复核人得分评卷人一、选择题（共20题,每题2分,共40分）1.下列电解质溶液中，离子平均活度系数r ±最小的是（设浓度均为0.01mol·kg -1）（D ） A. ZnSO 4 B. CaCl 2 C. KCl D. LaCl 32. 298 K 时,电池Ag(s)|AgI(s)|KI(0.02 mol·kg -1,γ±= 0.905)||KOH(0.05mol·kg -1,γ±= 0.820)|Ag 2O(s)|Ag(s) 的电动势为0.456 V ，当电池反应进行至电子传输量为1mol 时，这时电池反应的平衡常数为（C ） A .5.16×107 B.1.9×10-8 C. 1.17×108 D.1.22×1093.25℃，将含有Fe 2+和Fe 3+的水溶液与Fe 粉一起振荡，使其达平衡，求出K= [Fe 2+]3[Fe 3+]-2=8.98×1040，其φө(Fe 2+|Fe) = -0.4402 V ，则下列答案正确的是：（C ） A. φө(Fe 3+|Fe 2+) = 0.771 V ， φө(Fe 3+|Fe) = 0.3308 V B. φө(Fe 3+|Fe 2+) = 1.6514 V ， φө(Fe 3+|Fe) = 0.8439 V C. φө(Fe 3|Fe 2+) = 0.771 V ， φө(Fe 3+|Fe) =-0.0365 V D. φө(Fe 3+|Fe 2+) = 1.6514 V ， φө(Fe 3+|Fe) =-0.0365 V4. 对于混合电解质溶液中，下列表征导电性的量中不具有加和性的是（A ） A. 电导 B. 电导率 C. 摩尔电导率 D. 极限摩尔电导率5. 丹聂耳电池（铜－锌电池）在充电和放电时锌电极被称为（C ） A. 负极和阴极 B. 正极和阳极 C. 负极和阳极 D. 正极和阴极6. 某一反应在有限时间内可完全反应，所需时间为c o /k ，该反应级数是（A ） A. 0级 B. 一级 C. 二级 D. 三级7. 某反应速率常数k =2.31×10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度1.0mol·dm -3，则其反应半衰期是（A ） A. 43.29s B. 15s C. 30s D. 21.65s 8. 乙酸高温分解时，实验测得CH 3COOH （A ）、CO （B ）、CH=CO （C ）的浓度随时间的变化曲线如图所示，由此可以断定该反应是（C ）A. 基元反应B. 对峙反应C. 平行反应D. 连串反应9. 为了测定吸附剂的比表面，要求吸附剂和吸附质之间最好的情况是什么？（A ） A. 只有物理吸附 B. 只有化学吸附 C. 既有物理又有化学吸附 D. 没有吸附 10. 关于绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是（D ） A. 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低B. 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差C. 活化络合物在马鞍点的能量最高D. 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态11. 体温计打碎后，落在水泥地面上的水银基本呈球形，这说明（D ） A. r 汞+ r 汞-水泥地面< r 水泥地面 B. r 汞> r 水泥地面 C. r 汞< r 水泥地面 D. r 汞+ r 汞-水泥地面> r 水泥地面12. 某温度压力下，有大小相同的水滴、水泡和气泡，其气相部分相同，见图，它们三者表面Gibbs 自由能大小是（B ） A. G a =G c <G b B. G a =G b <G c C. G a <G b <G c D. G a =G b =G c13, 下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中，哪一种溶液的表面发生负吸附？（A ） A. 硫酸 B. 己酸 C. 硬脂酸 D. 苯甲酸 14. 一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h ，若在水中加入少量的NaCl 后，这时毛细管中液面上升的高度为（C ）A. 等于hB. 小于hC. 大于hD. 无法确定考生信息栏院（系）班级姓名学号………………………………………………装……………………订……………………线……………………………………15. 有机液体与水形成W/O 型还是O/W 型乳状液与乳化剂的HLB 值有关，一般是（C ） A. HLB 值大，易形成W/O 型 B. HLB 值小，易形成O/W 型 C. HLB 值大，易形成O/W 型 D. HLB 值小，不易形成W/O 型 16. 将不同蛋白质分子分离，工业上通常采用的方法是利用溶胶性质中的（A ） A. 电泳 B.电渗 C. 沉降 D. 扩散 17. 对于AgI 水溶胶，当以KI 为稳定剂时，其结构式可以表示为：[(AgI)m · nI -·(n-x )K +]x-·x K +，则被称为胶核的是指（C ）A. (AgI)m · nI -B. [(AgI)m · nI -·(n-x )K +]x-C. (AgI)mD. [(AgI)m · nI -·(n-x )K +]x-·x K + 18. 对于Donnan 平衡，下列说法正确的是（A ） A. 膜两边同一电解质化学势相同 B. 膜两边带电粒子的总数相同 C. 膜两边同一电解质浓度相同 D. 膜两边的离子强度相同19. 胶体粒子的Zeta 电势是指（D ） A. 固体表面处与本体溶液之间的电势差 B. 扩散层处与本体溶液之间的电势差 C. 紧密层、扩散层分界处与本体溶液之间的电势差 D. 固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电势差20. 使用瑞利(Reyleigh)散射光强度公式，下列问题中可以解决的是（A ） A. 溶胶粒子的大小 B. 溶胶粒子的形状 C. 散射光的振幅 D.散射光的波长二、简答题（共两题，每题5分，共10分）1. 等体积的0.10mol.dm -3KCl 和0.08mol.dm -3的AgNO 3溶液混合以制成AgCl 溶胶。

武汉理工大学2011年物理化学B4(2)试卷

…………试卷装订线………………装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线…………学院专业班级学号姓名武汉理工大学考试试卷（A卷）2011 ~2012 学年一学期物理化学B4课程时间120分钟64学时，4学分，闭卷，总分100分，占总评成绩100 % 2011年9月题号一二三四五六七八九十合计满分22 24 14 14 12 1４100得分一、单项选择填空题：（每题2分，共22分）1．某气体摩尔体积小于同温同压下的理想气体的摩尔体积，则其压缩因子Z应为A. 等于零B. 等于1C.小于1D.大于12．对于一定量理想气体,下列说法中正确是A. 等温膨胀过程，∆T = 0，Q = 0B. 等压膨胀过程，0H∆=C. 等容升温过程，d pH C T∆=⎰D. 绝热可逆膨胀过程，∆T = 0，Q = 03．下列反应的Gibbs焓变不符合标准摩尔Gibbs生成焓定义的是A. 3/2H2(g,p) +1/2N2(g,p) = NH3(g,p)B. 1/2H2(g,p) +1/2Br2(g,p) = HBr(g,p)C. 1/2N2(g,p) + O2(g,p) = NO2(g,p)D.Na(s,p) + 1/2Cl2(g,p) = NaCl(s,p)4．由A及B双组分构成的α和β两相系统，则在一定T，p下物质A由α相自发向β相转移的条件为A.βAAμμα> B.βAAμμα< C.A Bααμμ> D.A Bαβμμ< 5．在温度为T时，纯液体组分A和B的饱和蒸气压分别为p A*和p B*，且p B*=3p A*，若组分A和B形成理想液态混合物，当气液两相平衡时，气相中组分A和B的物质的量相等。

则组分A在液相中的摩尔分数应是A. x A=0.5B.x A= 3/4C. x A=1/4D.不能确定6.下列电解质溶液的浓度均为10.10mol kg-⋅。

其中离子平均活度系数最大的是A. ZnSO4B. CaCl2C. KClD. K2SO4得分7．在带有活塞的玻璃U 形管两端端口形成了一大一小的两个肥皂泡，如图所示,当打开U 形管的活塞时，则发生A. 大肥皂泡变小，小肥皂泡变大，直到两泡体积相等；B. 大肥皂泡变大，小肥皂泡变小，直到小泡消失；C. 大肥皂泡变大，小肥皂泡变小，直到两泡曲率半径相等；D. 大肥皂泡不变，小肥皂泡变大，直到与大泡体积相等。

高二下学期期末考试物理试题B卷(附参考答案)

2011—2012学年第二学期教学质量检查高二物理（B卷）一．单项选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分，每小题的四个选项中只有一个选项符合题目要求。

）1．下列叙述中符合物理学史实的是（）A.爱因斯坦提出了光子说，并成功解释了光电效应现象B. 汤姆生发现了电子，并提出核式结构学说C. 卢瑟福根据α粒子散射实验的现象，提出了原子的能级假说D. 贝克勒尔发现了天然放射现象，并发现了质子2．如图，先把一个棉线线圈拴在铁丝环上，再把环在肥皂液里浸一下，使环上布满肥皂液薄膜，如果用针刺棉线圈里那部分薄膜，则棉线圈将成为圆形，其主要原因是（）A.液体表面层分子间的斥力作用B. 液体表面受重力作用C. 液体表面张力作用D. 棉线圈的张力作用3．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的（）A.化学反应B.放射性衰变C.裂变反应D.聚变反应4．氢原子的核外电子从距核较远的轨道跃迁到距核较近的轨道过程中（）A. 原子要放出光子，原子的能量减小B. 原子要放出光子，原子的能量增大C. 原子要吸收光子，原子的能量减小D. 原子要吸收光子，原子的能量增大5．用绿光照射一光电管，能产生光电效应，欲使光电子从阴极逸出时的最大初动能减小，下列操作可能实现的是（）A.改用频率更小的光照射B.增大绿光的强度C.增加绿光照射时间D.改用频率更大的光照射6．节日里，室外经常使用巨大的红色气球来烘托气氛。

在晴朗的夏日，对密闭的气球从早晨到中午气温升高的过程中，下列描述中不正确．．．的是（）A.气球吸收了热量，同时体积膨胀对外做功，内能增加B.气球吸收了热量，同时体积膨胀对外做功，但内能不变C.气球温度升高，体积膨胀，压强增大D.气球内单位体积的分子数减少，分子的平均动能增加二．双项选择题（本题共9小题，每小题4分，共36分，每小题只有两个选项正确，全选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不答的得0分。

）7．一定质量的理想气体由状态A 变化到状态B ，气体的压强变化如图所示，则此过程( ) A.气体体积减小 B.气体对外做功C.气体放出了热量D.气体分子的平均动能增大8．关于布朗运动的下列说法中，正确的是( ) A.布朗运动就是分子的运动 B.布朗运动和扩散现象都能说明分子在运动 C.悬浮颗粒越大，布朗运动月明显 D.热量绝不可能由低温物体传递到高温物体 9．下列说法中正确的是( )A.外界对物体做功，同时吸收热量，物体的内能必定增加B.第二类永动机不可能制成，是因为违反了能量守恒定律C.不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功，而不引起其他变化D.热量绝不可能由低温物体传递到高温物体 10．以下关于分子间作用力的说法中，正确的是( )A.当分子间的距离为r 时分子合力为零，此时分子之间既没有引力，也没有斥力B. 分子间距离减小时，引力和斥力都增大，但斥力增大得比引力快C.紧压两块铅块后它们会连接在一起，这说明铅分子间存在引力D. 压缩气缸内气体时要用力推活塞，这表明气体分子间的作用力主要表现为斥力11．对于下述四个核反应方程说法中正确的有( )①n C He Be 101264294+→+ ②能量+→+He H H 421131③n x Xe Sr n U 101365490381023592++→+④He O Y F 42168199+→+A ．①是发现质子的核反应方程B ．②是链式反应方程C ．③是核裂变方程，其中x=1OD ．④是α衰变方程，其中Y 是质子12．氢原子的能级图如图所示,当一群处于量子数n=3的激发态的氢原子发生跃迁时，可能辐射光子的能量为（） A.1.5ev B.12.09evC.1.89evD.11.2ev13．某交流电的电动势瞬时值的表达式e=2202sin100πt(V)，则 A.交流电的频率是50Hz B. t=0时，e=2202（v ） C.交流电的周期是0.01s D. 感应电动势的有效值是220v14.计算机断层显像(PET)的基本原理是：将放射性同位素158O 注入人体，158O 在人体内衰变放出的正电子与人体内的负电子相遇湮灭转化为一对γ光子，被探测器探测到，经计算机处理生成清晰图象．则根据PET 原理，判断下列表述正确的是（） A ．158O 原子核中有7个中子B. 158O 在人体内衰变方程是158O →157N+01eC ．正、负电子湮灭方程是01e +01-e →2γD ．在PET 中，158O 主要用途是参与人体的新陈代谢15．月球土壤里大量存在着一种叫做“氦3（He 32）”的化学元素，将可作为地球发电燃料．即利用氘和氦3发生核聚变反应产生一个质子和一个新核，释放能量进行发电．关于“氦3”与氘核聚变反应，下列说法中正确的是（） A ．生成的新核是He 42B ．目前核电站普遍利用的就是这种核聚变反应C ．核聚变反应需要一定条件才能发生，如高温D ．释放能量，出现质量亏损，反应前后质量数不守恒第二部分非选择题（共46分）三．实验与探究题（1题，共18分）16.（1）（4分）油滴在水面上形成如图所示的单分子油膜，可估测分子大小．用该方法估测油酸分子大小，需要测量油酸的A．质量和密度B．体积和密度C．质量和体积D．体积和油膜面积（2）（14分）验证动量守恒定律的实验装置如图所示，斜槽与水平槽圆滑连接。